专题11 化学键（知识串讲+专题检测）-2024-2025学年高一化学上学期期中期末核心考点大通关（人教版2019必修第一册）

专题11 化学键 一、思维导图 二、化学键及化学反应的本质 1．化学键 (1)定义：相邻的原子之间强烈的 叫做化学键。 (2)分类：化学键 2．化学反应的本质:化学反应的本质是旧化学键的 和新化学键的 。 (1)只有化学键的断裂而没有化学键的形成的过程不是化学变化，如HCl溶于水和NaCl固体熔化都不是化学变化。 (2)只形成化学键的过程也不是化学变化，如将NaCl溶液蒸发结晶析出NaCl晶体的过程中形成离子键，但不属于化学变化。 三、离子键与共价键 1．离子键与共价键的比较 离子键 共价键 成键实质 阴、阳离子之间的 形成共用电子对 成键元素 一般是活泼 元素的原子和 活泼 元素的原子 一般是 元素的原子 成键微粒 阴、阳离子 原子 成键的条件 活泼金属元素的原子与活泼非金属元素的原子化合时易发生电子的得、失形成离子键 非金属元素的原子最外层电子未达到饱和状态，相互间通过共用电子形成共价键 影响因素 离子半径越小，离子电荷数越多，离子 键 原子半径越小，共用电子对数越多，共价键 形成过程 举例 Na2O的形成过程 Na·＋··＋·Na―→Na＋[∶∶]2－Na＋ NH3的形成过程 · ∶＋3· H―→ 存在范围 只存在于 化合物中 可存在于非金属单质(稀有气体除外)、共价化合物及部分离子化合物中 2． 离子化合物与共价化合物比较 离子化合物 共价化合物 定义 阴、阳离子之间以 相结合形成的化合物 原子间以 形成分子的化合物 构成粒子 阴、阳离子 原子 粒子间的作用 离子键 共价键 熔、沸点 较高 一般较低，少部分很高(如SiO2) 导电性 熔融态或水溶液中导电 熔融态不导电，溶于水有的导电(如硫酸)，有的不导电(如蔗糖) 熔化时破坏的作用力 一定破坏离子键，发生电离，故熔融态导电 一般不破坏共价键，不发生电离，故熔融态不导电 实例 强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物等 酸、非金属的氢化物、非金属的氧化物等 3．离子键、共价键的存在 (1)离子键的存在：只存在于 化合物中。 (2)共价键的存在 【特别提醒】 ①共价化合物中一定只含有 键，不含 键。 ②含共价键的物质不一定是 化合物，可能是单质，如O2、N2、H2、Cl2等，也可能是离子化合物，如NaOH中OH－含有共价键、Na2O2中O22-含有共价键、NH4Cl中NH4+含有共价键。 ③共价键的成键原子一般为非金属元素原子，但某些金属元素原子与非金属元素原子之间也可以形成共价键，如AlCl3中所含的化学键就是共价键；非金属元素原子间形成的化学键也可能是离子键，如NH4Cl中NH4+与Cl－间是离子键，但NH4+中N与H之间是共价键。 四、电子式的书写方法 1．概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。 2．书写方法 3． 用电子式表示化合物的形成过程 (1)离子化合物 如NaCl的形成过程 (2)共价化合物 如HCl的形成过程 ＋―→ 五、分子间作用力和氢键 1．分子间作用力 分子间存在的一种把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力，又称 。 (1)分子间作用力比 弱得多，它对物质的熔、沸点等有影响。一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。 (2)分子间作用力与化学键的区别：分子间作用力存在于 之间。化学键存在 于 之间。 2．氢键 HF、H2O、NH3 的沸点有反常现象，是因为它们的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种相互作用叫氢键 。 (1)氢键比 弱，但比 强，所以把氢键看作是一种稍强的分子间作用力。例如：H2Te、H2Se、H2S随相对分子质量的减小，分子间作用力依次减弱，因而熔沸点依次降低。然而H2O由于分子间氢键的形成，分子间作用力骤然增强，从而改变了Te—O氢化物熔沸点降低的趋势而猛然升高，卤族中的HF和氮族中的NH3也有类似情况。 (2)冰中氢键的存在使冰的结构中有空隙，造成其密度低于液态水。 一、单选题 1．下列关于化学键说法正确的是 A．既有离子键又有共价键 B．破坏化学键的过程，一定发生了化学变化 C．含离子键的化合物一定是离子化合物 D．干冰升华过程中破坏了共价键 2．下列变化化学键未被破坏的是 A．Cl2溶于水 B．NaCl固体熔化 C．H2与Cl2反应 D．干冰气化 3．下列含有共价键的离子化合物是 A． B． C． D． 4．下列物质中含有共价键的离子化合物是 A．NaOH B．H2O C．PCl3 D．K2S 5．下列物质中，只含有极性键的是 A．NaOH B．KCl C． D． 6．下列说法正确的有 A．硫酸氢钠晶体加热至熔融态破坏了离子键 B．干冰升华破坏了共价键 C．冰融化破坏了氢键和离子键 D．氯化氢溶于水破坏了离子键 7．研究化学键有助于研究物质的某些性质。下列各组物质中，化学键类型完全相同的是 A．HI和 B．和 C．和 D．和 8．下列说法不正确的是 A．CO2分子中每个原子都满足8电子稳定结构 B．H2O很稳定，是因为H2O分子间存在氢键 C．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 D．NaCl晶体熔化时破坏了离子键 9．对事实：“100℃时，水会沸腾变成水蒸气；温度达到2200℃以上时，水分解为H2和O2.”的解释不正确的是 A．100℃所提供的能量，破坏了水分子之间存在的相互作用 B．2200℃所提供的能量，破坏了水分子中氢原子和氧原子之间存在的相互作用 C．100℃及2200℃时，水分子均变为氢原子和氧原子 D．对比温度值可知，水分子中氢原子和氧原子之间存在的相互作用比水分子之间存在的相互作用强 10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是周期表中原子半径最小的元素，与具有相同的电子层结构，W元素的单质在常温下是黄绿色气体。下列说法正确的是 A．Y元素处于第ⅥA族，最高化合价为 B．X与Y只能形成一种共价化合物 C．Z与W形成的化合物中只有离子键 D．W形成的氧化物对应的水化物一定是强酸 11．下列反应同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的是 A． B． C． D． 12．下列化学用语书写正确的是 A．的电子式： B．的结构式：H-Cl-O C．用单线桥表示还原反应电子的转移： D．的形成过程： 13．下列物质中，既含离子键，又含有共价键的是 A．MgCl2 B．NH4Cl C．Na2O D．CH3COOH 14．1919年卢瑟福用a粒子(He)轰击某原子核实现了首次人工核转变，该核反应为：+→+。已知：Y元素原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍。下列说法错误的是 A．17Y的中子数为9 B．16Y2和17Y2互为同素异形体 C．简单氢化物的稳定性：X＜Y D．仅由上述三种主族元素形成的化合物中可能含有离子键 二、填空题 15．按要求完成下列填空。 I．下列物质：①②③NaOH④⑤⑥⑦⑧ (1)含有共价键的离子化合物是 (填序号，下同)。 (2)属于共价化合物是 。 (3)只含有非极性键的物质是 。 (4)写出①的结构式 ，写出⑥的电子式 。 II．下列变化：①蔗糖溶于水②升华③烧碱熔化④NaCl溶解⑤溶解⑥硫酸氢钾溶于水 (5)只有离子键被破坏的是 。 (6)只有共价键被破坏的是 。 (7)只破坏分子间作用力的是 。 16．《石雅》云：“青金石色相如天，或复金屑散乱，光辉灿烂，若众星丽于天也”。青金石的化学组成可表示为(Na，Ca)7~8(Al，Si)12(O，S)24[SO4，Cl2(OH)2]。回答下列问题： (1)硅在元素周期表中的位置是 ；铝离子的结构示意图为 。 (2)Na2O2的电子式为 。写出一种由青金石中非金属元素组成的既含有极性键又含有非极性键的物质的分子式 。 (3)青金石所含的短周期元素中，金属性最强的是 ，非金属元素原子半径由大到小的顺序为 。 (4)已知少量HClO与Na2SO3溶液反应有Na2SO4生成，该反应的离子方程式为 。氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，标准状况下生成4480mLH2转移电子物质的量是 。 (5)下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是______(填字母)。 A．氯、硫的最低负价分别为-1、-2 B．硫化氢在300℃时开始分解，HCl在1500℃时开始缓慢分解 C．HClO4的酸性比H2SO3的强 D．向Na2S水溶液中通入Cl2有淡黄色沉淀生成 17．回答下列问题： (1)下列变化：①升华；②烧碱熔化；③溶于水；④溶于水；⑤溶于水；⑥受热分解。其中仅共价键被破坏的是 ；(填序号，下同)仅离子键被破坏的是 ； (2)在下列物质中：①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩(用物质前序号填空)。其中只存在非极性键的分子是 ；既存在离子键又存在极性键的是 (3)写出下列物质的电子式。 ① ② (4)用电子式表示下列物质的形成过程。 ① ② 18．如图为元素周期表的一部分，回答问题： (1)H2O2是一种绿色氧化剂，该物质含有的化学键类型为 (填字母)。 A．离子键        B．极性共价键        C．非极性共价键 (2)C、N、O、F四种元素的原子半径由大到小的顺序是 。 (3)PH3、H2S、HCl三种化合物的稳定性由强到弱的顺序是 。 (4)硒(Se)具有抗氧化、增强人体抵抗力的功效。Se在元素周期表中的位置是 ，原子序数为 。 (5)探究主族元素X、Y、Z的金属性递变规律 实验内容 实验现象 i．各取1.0g形状相同的金属X和金属Z，分加入到5mL水中 金属X与水反应比金属Z剧烈 ii．各取1.0g形状相同的金属Z和金属Y，分别加入5mL1.0mol/L盐酸中 金属Z与盐酸反应比金属Y剧烈 若X、Y、Z三种元素分别对应上图周期表中元素，则X的化学符号为 。可以推出元素的金属性同一周期由左到右，逐渐 ，同一主族从上到下，逐渐 。 (6)用一个离子方程式证明非金属性Cl>I： 。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题11 化学键 一、思维导图 二、化学键及化学反应的本质 1．化学键 (1)定义：相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。 (2)分类：化学键 2．化学反应的本质:化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。 (1)只有化学键的断裂而没有化学键的形成的过程不是化学变化，如HCl溶于水和NaCl固体熔化都不是化学变化。 (2)只形成化学键的过程也不是化学变化，如将NaCl溶液蒸发结晶析出NaCl晶体的过程中形成离子键，但不属于化学变化。 三、离子键与共价键 1．离子键与共价键的比较 离子键 共价键 成键实质 阴、阳离子之间的静电作用 形成共用电子对 成键元素 一般是活泼金属元素的原子和活泼非金属元素的原子 一般是非金属元素的原子 成键微粒 阴、阳离子 原子 成键的条件 活泼金属元素的原子与活泼非金属元素的原子化合时易发生电子的得、失形成离子键 非金属元素的原子最外层电子未达到饱和状态，相互间通过共用电子形成共价键 影响因素 离子半径越小，离子电荷数越多，离子键越强 原子半径越小，共用电子对数越多，共价键越牢固 形成过程 举例 Na2O的形成过程 Na·＋··＋·Na―→Na＋[∶∶]2－Na＋ NH3的形成过程 · ∶＋3· H―→ 存在范围 只存在于离子化合物中 可存在于非金属单质(稀有气体除外)、共价化合物及部分离子化合物中 2． 离子化合物与共价化合物比较 离子化合物 共价化合物 定义 阴、阳离子之间以离子键相结合形成的化合物 原子间以共用电子对形成分子的化合物 构成粒子 阴、阳离子 原子 粒子间的作用 离子键 共价键 熔、沸点 较高 一般较低，少部分很高(如SiO2) 导电性 熔融态或水溶液中导电 熔融态不导电，溶于水有的导电(如硫酸)，有的不导电(如蔗糖) 熔化时破坏的作用力 一定破坏离子键，发生电离，故熔融态导电 一般不破坏共价键，不发生电离，故熔融态不导电 实例 强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物等 酸、非金属的氢化物、非金属的氧化物等 3．离子键、共价键的存在 (1)离子键的存在：只存在于离子化合物中。 (2)共价键的存在 【特别提醒】 ①共价化合物中一定只含有共价键，不含离子键。 ②含共价键的物质不一定是共价化合物，可能是单质，如O2、N2、H2、Cl2等，也可能是离子化合物，如NaOH中OH－含有共价键、Na2O2中O22-含有共价键、NH4Cl中NH4+含有共价键。 ③共价键的成键原子一般为非金属元素原子，但某些金属元素原子与非金属元素原子之间也可以形成共价键，如AlCl3中所含的化学键就是共价键；非金属元素原子间形成的化学键也可能是离子键，如NH4Cl中NH4+与Cl－间是离子键，但NH4+中N与H之间是共价键。 四、电子式的书写方法 1．概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。 2．书写方法 3． 用电子式表示化合物的形成过程 (1)离子化合物 如NaCl的形成过程 (2)共价化合物 如HCl的形成过程 ＋―→ 五、分子间作用力和氢键 1．分子间作用力 分子间存在的一种把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力，又称范德华力。 (1)分子间作用力比化学键弱得多，它对物质的熔、沸点等有影响。一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。 (2)分子间作用力与化学键的区别：分子间作用力存在于分子之间。化学键存在于原子或离子之间。 2．氢键 HF、H2O、NH3 的沸点有反常现象，是因为它们的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种相互作用叫氢键 。 (1)氢键比化学键弱，但比范德华力强，所以把氢键看作是一种稍强的分子间作用力。例如：H2Te、H2Se、H2S随相对分子质量的减小，分子间作用力依次减弱，因而熔沸点依次降低。然而H2O由于分子间氢键的形成，分子间作用力骤然增强，从而改变了Te—O氢化物熔沸点降低的趋势而猛然升高，卤族中的HF和氮族中的NH3也有类似情况。 (2)冰中氢键的存在使冰的结构中有空隙，造成其密度低于液态水。 一、单选题 1．下列关于化学键说法正确的是 A．既有离子键又有共价键 B．破坏化学键的过程，一定发生了化学变化 C．含离子键的化合物一定是离子化合物 D．干冰升华过程中破坏了共价键 【答案】C 【详解】A．钙和氯都是活泼的金属和活泼的非金属，形成的化学键是离子键，故A错误；     B．破坏化学键的过程，不一定发生了化学变化，如氯化氢溶于水时H-Cl键断裂，故B错误； C．物质中若含有离子键，则一定是离子化合物，故含有离子键的化合物一定是离子化合物，故C正确；     D．干冰升华过程中二氧化碳分子不变，只破坏分子间作用力，故D错误； 选C。 2．下列变化化学键未被破坏的是 A．Cl2溶于水 B．NaCl固体熔化 C．H2与Cl2反应 D．干冰气化 【答案】D 【详解】A. Cl2溶于水生成氯化氢和次氯酸，化学键被破坏，A错误； B. NaCl固体熔化电离出钠离子和氯离子，离子键被破坏，B错误； C. H2与Cl2反应生成氯化氢，共价键被破坏，C错误； D.干冰气化变为CO2气体，属于物理变化，化学键不变，D正确； 答案选D。 3．下列含有共价键的离子化合物是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间是离子键，氢氧根中氢和氧之间是共价键，故NaOH是含有共价键的离子化合物，A正确； B．H2SO4是共价化合物，只含共价键，B错误； C．CH2Cl2是共价化合物，只含共价键，C错误； D．SiC是共价化合物，只含共价键，D错误； 本题选A。 4．下列物质中含有共价键的离子化合物是 A．NaOH B．H2O C．PCl3 D．K2S 【答案】A 【详解】A．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在共价键，属于含有共价键的离子化合物，A正确； B．水分子是只含极性共价键的共价化合物，B错误； C．氯化磷为只含极性共价键的共价化合物，C错误； D．硫化钾为只含离子键的离子化合物，D错误； 答案选A。 5．下列物质中，只含有极性键的是 A．NaOH B．KCl C． D． 【答案】D 【详解】A．NaOH为离子化合物，含有离子键和极性共价键，故A错误； B．KCl为离子化合物，只含有离子键，故B错误； C．Cl2中形成的共价键的原子相同，为非极性共价键，故C错误； D．H2O中形成的共价键的原子不相同，为极性共价键，故D正确； 故选：D。 6．下列说法正确的有 A．硫酸氢钠晶体加热至熔融态破坏了离子键 B．干冰升华破坏了共价键 C．冰融化破坏了氢键和离子键 D．氯化氢溶于水破坏了离子键 【答案】A 【详解】A．硫酸氢钠加热至熔融态电离出钠离子和硫酸氢根离子，破坏了离子键，共价键不变，故A正确； B．干冰升华是物理变化，不破坏共价键，破坏了分子间作用力(范德华力)，故B错误； C．冰→水属于状态变化，破坏了氢键和分子间作用力(范德华力)，共价键未被破坏，故C错误； D．氯化氢由分子构成，不含离子键，氯化氢溶于水破坏了共价键，故D错误； 故选A。 7．研究化学键有助于研究物质的某些性质。下列各组物质中，化学键类型完全相同的是 A．HI和 B．和 C．和 D．和 【答案】B 【详解】A．HI为共价化合物，存在的是极性共价键，而NaI为离子化合物，存在的是离子键，A不符合题意； B．H2S和H2O均为极性键组成的共价化合物，化学键类型相同，B符合题意； C．NaCl为离子化合物，存在离子键，CCl4是由极性共价键组成的共价化合物，C不符合题意； D．Na2O是由离子键组成的，Na2O2是由离子键和非极性共价键组成的离子化合物，两者的化学键类型不完全相同，D不符合题意； 故选B。 8．下列说法不正确的是 A．CO2分子中每个原子都满足8电子稳定结构 B．H2O很稳定，是因为H2O分子间存在氢键 C．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 D．NaCl晶体熔化时破坏了离子键 【答案】B 【详解】A．CO2分中C原子中的最外层电子为4，形成4个共用电子对，O原子中的最外层电子为6，形成2个共用电子对，所以每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，故A正确； B．稳定性是化学性质，是由分子内共价键的强弱决定，与氢键无关，故B错误； C．化学键可以是原子之间的作用力，如共价化合物和多原子分子的单质等，也可以是离子之间的作用力，如离子晶体中阴阳离子之间的作用力，故C正确； D．NaCl是离子晶体，存在离子键，晶体熔化时要破坏离子键，故D正确； 答案选B。 9．对事实：“100℃时，水会沸腾变成水蒸气；温度达到2200℃以上时，水分解为H2和O2.”的解释不正确的是 A．100℃所提供的能量，破坏了水分子之间存在的相互作用 B．2200℃所提供的能量，破坏了水分子中氢原子和氧原子之间存在的相互作用 C．100℃及2200℃时，水分子均变为氢原子和氧原子 D．对比温度值可知，水分子中氢原子和氧原子之间存在的相互作用比水分子之间存在的相互作用强 【答案】C 【详解】A．100℃时，水会沸腾变成水蒸气，说明破坏了水分子之间存在的相互作用，故A正确； B．温度达到2200℃以上时，水分解为H2和O2，说明发生了化学变化，有旧键的断裂和新建的形成，故B正确； C．100℃，只是水的状态变化，无化学变化，无键的断裂，故C错误； D．2200℃时破坏水分子中氢原子和氧原子之间存在的相互作用，100℃时破坏水分子之间存在的相互作用，故D正确； 故选C。 10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是周期表中原子半径最小的元素，与具有相同的电子层结构，W元素的单质在常温下是黄绿色气体。下列说法正确的是 A．Y元素处于第ⅥA族，最高化合价为 B．X与Y只能形成一种共价化合物 C．Z与W形成的化合物中只有离子键 D．W形成的氧化物对应的水化物一定是强酸 【答案】C 【分析】X是周期表中原子半径最小的元素，则X为H元素，Y2−与Z2+具有相同的电子层结构，则Y为O元素，Z为Mg元素，W元素的单质在常温下是黄绿色气体，则W为Cl元素。 【详解】A．Y为O元素，处于第二周期第ⅥA族，无最高正化合价，故A项错误； B．X为H元素，Y为O元素，X与Y能形成共价化合物：H2O、H2O2，故B项错误； C．Z为Mg元素，W为Cl元素，则Z与W形成的化合物为MgCl2，MgCl2为离子化合物，只有离子键，故C项正确； D．W为Cl元素，W形成的氧化物对应的水化物有HClO、HClO4等，HClO是弱酸，故D项错误； 故本题选C。 11．下列反应同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．反应中，反应物中有非极性共价键的断裂和极性共价键的断裂，生成物中有极性共价键的形成，没有离子键的断裂和形成、非极性共价键的形成，A项不选； B．反应中，为含有非极性键的离子化合物，中含有极性键，中含有非极性键，该反应中同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成，B项选； C．反应中，反应物中有离子键和极性键的断裂、非极性键的断裂，生成物有离子键，极性键生成，没有非极性键的形成，C项不选； D．反应中，反应物中有极性共价键的断裂，生成物中有离子键的形成和极性共价键的形成，没有离子键的断裂、非极性共价键的断裂和形成，D项不选； 答案选B。 12．下列化学用语书写正确的是 A．的电子式： B．的结构式：H-Cl-O C．用单线桥表示还原反应电子的转移： D．的形成过程： 【答案】D 【详解】 A．是共价化合物，电子式为 ，故A错误； B．的结构式为H -O-Cl，故B错误； C．用单线桥表示还原反应电子的转移，故C错误； D．是离子化合物，氯化镁的形成过程为 ，故D正确； 选D。 13．下列物质中，既含离子键，又含有共价键的是 A．MgCl2 B．NH4Cl C．Na2O D．CH3COOH 【答案】B 【详解】A．MgCl2中镁离子与氯离子以离子键结合，不存在共价键，故A不选； B．NH4Cl中铵根离子与氯离子以离子键结合，铵根离子中存在N-H共价键，故B选； C．Na2O中钠离子与氧离子以离子键结合，不存在共价键，故C不选； D．CH3COOH是共价化合物，不存在离子键，故D不选； 故选B。 14．1919年卢瑟福用a粒子(He)轰击某原子核实现了首次人工核转变，该核反应为：+→+。已知：Y元素原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍。下列说法错误的是 A．17Y的中子数为9 B．16Y2和17Y2互为同素异形体 C．简单氢化物的稳定性：X＜Y D．仅由上述三种主族元素形成的化合物中可能含有离子键 【答案】B 【分析】Y元素原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，则Y的最外电子数为6，其为O元素，Y为；依据质子和质量守恒，X为。 【详解】A．由分析可知，17Y为，中子数为17-8=9，A正确； B．16Y2和17Y2分别为16O2和17O2，二者的组成和结构相似，性质相似，则二者不互为同素异形体，B错误； C．X、Y分别为N、O，N的非金属性小于O，通常情况下，元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定，则简单氢化物的稳定性：NH3＜H2O，C正确； D．三种主族元素分别为H、N、O，仅由这三种主族元素形成的化合物NH4NO3为离子化合物，含有离子键，D正确； 故选B。 二、填空题 15．按要求完成下列填空。 I．下列物质：①②③NaOH④⑤⑥⑦⑧ (1)含有共价键的离子化合物是 (填序号，下同)。 (2)属于共价化合物是 。 (3)只含有非极性键的物质是 。 (4)写出①的结构式 ，写出⑥的电子式 。 II．下列变化：①蔗糖溶于水②升华③烧碱熔化④NaCl溶解⑤溶解⑥硫酸氢钾溶于水 (5)只有离子键被破坏的是 。 (6)只有共价键被破坏的是 。 (7)只破坏分子间作用力的是 。 【答案】(1)③④⑥⑧ (2)②⑤⑦ (3)① (4)N≡N (5)③④ (6)⑤ (7)①② 【详解】（1）含有共价键的离子化合物是③④⑥⑧。 （2）属于共价化合物是②⑤⑦。 （3）只含有非极性键的物质是①。 （4） N2的结构式为N≡N，为离子化合物，电子式为。 （5）只有离子键被破坏的是③④。 （6）只有共价键被破坏的是⑤。 （7）只破坏分子间作用力的是①②。 16．《石雅》云：“青金石色相如天，或复金屑散乱，光辉灿烂，若众星丽于天也”。青金石的化学组成可表示为(Na，Ca)7~8(Al，Si)12(O，S)24[SO4，Cl2(OH)2]。回答下列问题： (1)硅在元素周期表中的位置是 ；铝离子的结构示意图为 。 (2)Na2O2的电子式为 。写出一种由青金石中非金属元素组成的既含有极性键又含有非极性键的物质的分子式 。 (3)青金石所含的短周期元素中，金属性最强的是 ，非金属元素原子半径由大到小的顺序为 。 (4)已知少量HClO与Na2SO3溶液反应有Na2SO4生成，该反应的离子方程式为 。氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，标准状况下生成4480mLH2转移电子物质的量是 。 (5)下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是______(填字母)。 A．氯、硫的最低负价分别为-1、-2 B．硫化氢在300℃时开始分解，HCl在1500℃时开始缓慢分解 C．HClO4的酸性比H2SO3的强 D．向Na2S水溶液中通入Cl2有淡黄色沉淀生成 【答案】(1) 第三周期ⅣA族 (2) H2O2 (3) Na Si>S>Cl>O>H (4) 0.2mol (5)AC 【详解】（1） 硅是14号元素，在元素周期表中的位置是第三周期ⅣA族；铝离子核外有10个电子，结构示意图为； （2） Na2O2是离子化合物，电子式为。青金石中非金属元素有H、O、Si、S、Cl，由这些元素组成的既含有极性键又含有非极性键的物质的分子式为H2O2； （3）青金石所含的短周期元素包括H、O、Si、S、Cl、Na、Al，金属性最强的是Na；电子层数越多，原子半径越大，且同一周期元素，从左到右原子半径依次减小，所以非金属元素原子半径由大到小的顺序为：Si>S>Cl>O>H； （4）少量HClO与Na2SO3溶液反应有Na2SO4生成，S元素化合价由+4价升高为+6价，氯元素化合价由+1价降低为-1价，该反应的离子方程式为： 。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，NaH中H元素化合价由-1价升高为0价、H2O中H元素化合价由+1价降低为0价，生成1mol氢气转移1mol电子，则标准状况下生成4480mLH2转移电子物质的量是； （5）A．不能根据得电子多少判断元素非金属性，则氯、硫的最低负价分别为-1、-2，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强，A符合题意； B．H2S在300℃时开始分解，HCl在1500℃时开始缓慢分解，说明HCl比H2S稳定，则说明氯元素的非金属性比硫元素强，B不符合题意； C．最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素非金属性越强，但H2SO3不是S的最高价氧化物对应的水化物，则HClO4的的酸性比H2SO3的强，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强，C符合题意； D．向Na2S水溶液中通入Cl2有淡黄色沉淀S生成，说明氧化性：Cl2>S，则氯元素的非金属性比硫元素强，D不符合题意； 故选AC。 17．回答下列问题： (1)下列变化：①升华；②烧碱熔化；③溶于水；④溶于水；⑤溶于水；⑥受热分解。其中仅共价键被破坏的是 ；(填序号，下同)仅离子键被破坏的是 ； (2)在下列物质中：①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩(用物质前序号填空)。其中只存在非极性键的分子是 ；既存在离子键又存在极性键的是 (3)写出下列物质的电子式。 ① ② (4)用电子式表示下列物质的形成过程。 ① ② 【答案】(1) ④ ②③ (2) ② ⑥⑦ (3) (4) 【详解】（1）①I2升华破坏的是分子间作用力，与分子内的化学键无关； ②烧碱熔化断裂离子键变为自由移动的Na+、OH-，与共价键无关； ③NaCl是离子化合物，其溶于水时，断裂离子键变为自由移动的Na+、Cl-，没有断裂共价键； ④HCl溶于水时，在水分子作用下断裂共价键，变为自由移动的H+、Cl-，没有断裂离子键； ⑤O2溶于水时，破坏的是分子间作用力，与分子内的化学键无关； ⑥NH4HCO3受热分解变为NH3、H2O、CO2，断裂的是离子键、共价键。因此其中仅发生共价键破坏的是④；仅发生离子键破坏的是②③； （2）①在HCl分子中仅存在极性共价键； ②在N2分子中仅存在非极性共价键； ③中NH3分子中仅存在极性共价键； ④Na2O2是离子化合物，在Na2O2中存在离子键和非极性共价键； ⑤H2O2是共价化合物，在该物质分子中含有极性共价键、非极性共价键； ⑥NH4Cl是离子化合物，其中含有离子键和极性共价键； ⑦NaOH是离子化合物，其中含有离子键和极性共价键； ⑧Ar是由分子构成的物质，物质分子是单原子分子，不存在化学键； ⑨CO2是共价化合物，在该物质分子中只含有极性共价键； ⑩N2H4是由分子构成的物质，在物质分子中含有极性共价键和非极性共价键； 综上所述可知：其中只存在非极性键的分子是②N2；既存在离子键又存在极性键的是⑥NH4Cl、⑦NaOH； （3）Na2O2是离子化合物，在Na2O2中，2个Na+与之间以离子键结合，在阴离子中，2个O原子之间以共价单键结合，故Na2O2的电子式为：； ②HClO是共价化合物，在HClO分子中，O原子与H、Cl原子分别形成1对共用电子对，使分子中的原子达到最外层2个或8个电子的稳定结构，故HClO的电子式为：； （4）Na2S是离子化合物，2个Na原子失去最外层的1个电子变为Na+，S原子获得2个电子，使原子最外层达到8个电子的稳定结构而变为S2-，S2-与2个Na+之间以离子键结合，故用电子式表示Na2S的形成过程为：； 在H2O分子中，H原子核外只有1个电子，O原子最外层有6个电子，2个H原子的2个电子与1个O原子形成2对共用电子对，使物质分子中各个原子都达到最外层2个或8个电子的稳定结构，故用电子式表示H2O的形成过程为：。 18．如图为元素周期表的一部分，回答问题： (1)H2O2是一种绿色氧化剂，该物质含有的化学键类型为 (填字母)。 A．离子键        B．极性共价键        C．非极性共价键 (2)C、N、O、F四种元素的原子半径由大到小的顺序是 。 (3)PH3、H2S、HCl三种化合物的稳定性由强到弱的顺序是 。 (4)硒(Se)具有抗氧化、增强人体抵抗力的功效。Se在元素周期表中的位置是 ，原子序数为 。 (5)探究主族元素X、Y、Z的金属性递变规律 实验内容 实验现象 i．各取1.0g形状相同的金属X和金属Z，分加入到5mL水中 金属X与水反应比金属Z剧烈 ii．各取1.0g形状相同的金属Z和金属Y，分别加入5mL1.0mol/L盐酸中 金属Z与盐酸反应比金属Y剧烈 若X、Y、Z三种元素分别对应上图周期表中元素，则X的化学符号为 。可以推出元素的金属性同一周期由左到右，逐渐 ，同一主族从上到下，逐渐 。 (6)用一个离子方程式证明非金属性Cl>I： 。 【答案】(1)BC (2) (3) (4)第四周期VIA族 34 (5) K 减弱 增强 (6) 【详解】（1）H2O2的结构为，含有O-O的非极性键，O-H极性键，故答案选BC。 （2）同周期元素的原子，从左往右原子半径逐渐减小，因此C、N、O、F四种元素的原子半径由大到小的顺序是：。 （3）同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，非金属性越强，最简单氢化物越稳定，元素的非金属性：Cl＞S＞P，PH3、H2S、HCl三种化合物的稳定性由强到弱的顺序是：。 （4）Se与O元素同主族，但在第四周期，因此元素周期表中的位置是第四周期VIA族，原子序数为上一周期的S元素原子序数加上18，因此原子序数为：16+18=34。 （5）各取金属X和金属Z，分别加入水中，金属X与水反应比金属Z与水反应剧烈，说明X的金属性大于Z；各取金属Z和金属Y，分别加入盐酸中，金属Z与盐酸反应比金属Y与盐酸反应剧烈，说明Z的金属性大于Y，金属性为：，图中金属元素为Na、Mg、K，元素的金属性同一周期由左到右，逐渐减弱，同一主族从上到下，逐渐增强，因此金属性：，由此可知X、Y、Z分别为K、Mg、Na，则X的化学符号为K，故答案为：K；减弱；增强。 （6）同主族元素，从上往下元素的非金属性随着原子序数增大而减小，非金属性越强，则单质的氧化性越强，通过反应：可知，氧化性：Cl2＞I2，因此非金属性：Cl>I。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$