高一化学期末考试提分必刷卷02（题型14+4）-2024-2025学年高一化学上学期期末核心考点大通关（人教版2019必修第一册）

2024-2025学年高一上学期期末考试化学提分必刷卷02 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 考试范围：人教版2019必修第一册全册 可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 O-16 Cl-35.5 Na-23 Sn-119 第I卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活密切相关。下列叙述错误的是 A．碳酸氢钠俗称“小苏打”，可做食品膨松剂 B．漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果 C．研发催化剂将转化为甲醇，可实现“碳中和” D．合金硬铝、超级钢在航天航空领域中有广泛的运用 2．下列有关化学用语的说法正确的是 A．质子数为53、中子数为78的碘原子： B．互为同位素 C．次氯酸的结构式为 D．的结构示意图： 3．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A．酸性氧化物：、 B．同素异形体：石墨、金刚石 C．碱：纯碱、一水合氨 D．混合物：碘酒、 4．常温下，下列各组离子能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 5．氢化钠可在野外用作生氢剂，其反应原理为。下列说法正确的是 A．是氧化产物 B．该反应属于置换反应 C．该条件下氧化性： D．若该反应中有电子转移，则生成 6．下列操作符合规范且能达到实验目的的是 A．关闭止水夹b，打开活塞a，水能持续顺利流下，则表示图甲装置气密性不好 B．用图乙装置模拟侯氏制碱法制备 C．可用图丙鉴别纯碱与小苏打 D．利用丁装置制备可保证较长时间观察到白色 7．下列物质中，既含离子键，又含有共价键的是 A．MgCl2 B．NH4Cl C．Na2O D．CH3COOH 8．为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是 A．中含有的质子数为 B．在25℃时，的溶液中含有数目 C．常温下，氦气所含的原子数目为 D．标准状况下，将氯气溶于水，转移的电子数目为 9．下列有关钠元素的单质及其化合物的说法错误的是 A．金属钠与Ca(HCO3)2溶液反应时，既有沉淀生成又有气体逸出 B．灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，证明该粉末中有Na+，可能有K+ C．向饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2，有沉淀生成 D．可用澄清石灰水鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液 10．下列离子方程式不正确的是 A．向水中通入氯气： B．四氧化三铁与盐酸反应： C．少量碳酸氢钠与氢氧化钡溶液反应： D．铝与氢氧化钠溶液反应： 11．短周期主族元素的原子序数依次增大，在短周期中原子半径最大，是地壳中含量最高的金属元素，和同主族，的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4.下列说法不正确的是 A．简单气态氢化物的稳定性： B．原子半径由小到大的顺序： C．三种元素最高价氧化物对应水化物两两之间均可发生反应 D．与元素形成的两种氧化物中阴阳离子个数比均为 12．下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失 该溶液中一定含有 B 将氯气通入淀粉碘化钾溶液中，溶液由无色变为蓝色 氯气的氧化性强于碘单质 C 某溶液先加KSCN溶液无现象，再通氯气溶液变为血红色 该溶液中一定含有 D 用洁净铂丝蘸取某溶液进行灼烧，火焰呈黄色 该溶液中有、无 A．A B．B C．C D．D 13．天然气是应用广泛的燃料，但含有少量等气体。在酸性溶液中利用氧化亚铁硫杆菌(T.F菌)可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法正确的是 A．反应ⅰ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 B．改变温度对上述循环反应过程没有影响 C．反应ⅱ的离子方程式为 D．脱硫过程实际上是间接氧化的过程 14．物质间的转化体现了化学核心素养之—“变化观念”。在一定条件下存在如下的转化关系，其中A、B、C均含有同一种元素(部分产物已略去)，下列说法不正确的是 A．若A为Fe，D为，则C为 B．若A为，D为Na，则B为 C．若A为C，D为，则反应③的化学方程式为 D．若A为NaOH，D为，则反应①的离子方程式为 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）回答下列问题。 (1)现有a~h8种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。 ①g元素在周期表中的位置 。 ②表中元素原子半径最大的是(元素符号) 。 ③g、h的最高价氧化物对应的水化物酸性强的是(化学式) 。 ④写出上述元素组成的一种四原子、10电子的共价化合物的电子式 。 ⑤下列事实能说明f元素的非金属性比g元素的非金属性强的是 (填序号)。 i．f单质与g的氢化物反应，能置换出g的单质 ii．在氧化还原反应中，1molf单质比1molg得电子多 iii．f和g两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高 (2)在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素(如图)的有些性质是相似的(如锂和镁在过量的氧气中燃烧均生成氧化物，而不是过氧化物)，这种相似性被称为对角线规则。 ①镁在空气中燃烧生成的氧化镁中含有少量的氮化镁。锂在空气中燃烧，除生成氧化锂外，也会生成微量的 (填化学式)。 ②铍最高价氧化物对应的水化物为，属于两性氢氧化物，可溶于氢氧化钠溶液，生成。写出离子反应方程式 。 16．（15分）含钠化合物在工业生产和日常生活中应用广泛。 (1)钠元素的氧化物中属于碱性氧化物的是 (写化学式)。 (2)实验室需使用的溶液。 ①需用托盘天平称量固体的质量是 。 ②某同学配制溶液的过程如下图所示： 该同学的错误步骤有 (填标号)。 ③下列操作可导致所配溶液的浓度偏高的是 (填标号)。 A．容量瓶内原来存有少量的水 B．定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出 C．固体溶解后立即转移到容量瓶中 D．定容时俯视刻度线 (3)市场上销售的“苏打水”是一种非常受欢迎的饮品，其溶质是而不是。 ①写出的电离方程式 。 ②“苏打水”会因储藏温度过高而分解产生少量，使口感发涩。写出一种除去“苏打水”中少量，改善口感的方法 (用离子方程式表示)。 (4)给游泳池中的水消毒时，若将84消毒液与双氧水混用，可导致泳池内藻类快速生长，池水变绿，其主要原因是与反应产生，促进藻类生长。该反应说明氧化性： (填“>”或“<”)；当生成时，转移电子数为 。 17．（14分）某化学兴趣小组拟用浓盐酸与二氧化锰制取氯气，并探究氯气与金属锡的反应。 资料卡：①金属锡熔点为231℃，活泼性与铁相似，＋2价和＋4价较常见。 ②无色晶体，易氧化，熔点246℃，沸点652℃。 ③无色液体，易与水反应，熔点-30℃，沸点114℃。 (1)装置A中盛装浓盐酸的仪器名称是 ；装置B用于净化氯气，B中盛放的试剂是 ，装置C的作用是 。 (2)写出装置A中反应的离子方程式 。 (3)装置D中发生反应的化学方程式 ,当反应过程中转移4mol电子时，生成产物的质量为 g。 (4)装置E中冰水的作用是 。 (5)为了得到纯净的金属氯化物，虚线框F内可以选用装置是 (填数字编号)。 18．（15分）FeOOH是一种不溶于水的黄色固体，在高档涂料、油墨等领域有着广泛的应用。某工厂以废料(含少量、等)为原料制备FeOOH以及回收Al，其工艺流程如图所示： 已知：①溶于水，难溶于乙醇。②下表是25℃不同离子生成氢氧化物沉淀的对应pH： 离子 开始沉淀的pH 完全沉淀的pH 7.6 9.6 2.2 3.7 3.4 4.7 回答下列问题： (1)为提高“酸浸”的速率，可采取的措施是 (任填一种)。 (2)“酸浸”主要发生的离子方程式有：、 ；“滤渣”的主要成分为 (填名称)。 (3)“还原”的目的是将还原为，“试剂X”可选择_______(填标号)。 A．铁粉 B．氯气 C． D．铜粉 (4)请简述检验“还原”后溶液中有无的实验操作： 。 (5)“沉铝”时，溶液的pH范围应调为 。 (6)向“滤液1”中加入乙醇的作用是 。 (7)由转化为FeOOH的离子方程式为 。“滤液2”的溶质主要为 (填化学式)。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一上学期期末考试化学提分必刷卷02 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 考试范围：人教版2019必修第一册全册 可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 O-16 Cl-35.5 Na-23 Sn-119 第I卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活密切相关。下列叙述错误的是 A．碳酸氢钠俗称“小苏打”，可做食品膨松剂 B．漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果 C．研发催化剂将转化为甲醇，可实现“碳中和” D．合金硬铝、超级钢在航天航空领域中有广泛的运用 【答案】B 【详解】A．碳酸氢钠俗称“小苏打”，受热分解出二氧化碳气体，常用作食品膨松剂，A正确； B．漂白粉有效成分是Ca(ClO)2，与盐酸发生反应生成有毒的氯气，B错误； C．研发催化剂将转化为甲醇，减少的排放，可实现“碳中和”，C正确； D．硬铝硬度大、密度小、耐腐蚀，超级钢具有优异的强度和延展性，均在航天航空领域中有广泛的运用，D正确； 故选B。 2．下列有关化学用语的说法正确的是 A．质子数为53、中子数为78的碘原子： B．互为同位素 C．次氯酸的结构式为 D．的结构示意图： 【答案】C 【详解】A．碘原子的质子数为53，中子数为78，碘原子的质量数，即，A错误； B．同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，是单质，B错误； C．结构式是指用一根“-”表示一对共用电子对的式子，故的结构式为，C正确； D．结构示意图应为，D错误； 故选C。 3．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A．酸性氧化物：、 B．同素异形体：石墨、金刚石 C．碱：纯碱、一水合氨 D．混合物：碘酒、 【答案】B 【详解】A．NO为不成盐氧化物，A错误； B．同种元素形成的不同单质为同素异形体，所以石墨、金刚石互为同素异形体，B正确； C．纯碱为盐，C错误； D．Na2CO3⋅10H2O为纯净物，D错误； 故选B。 4．常温下，下列各组离子能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】C 【详解】A．与会反应生成Fe(SCN)3不能大量共存，A不符合题意； B．、结合为弱电解质，且酸性条件下与可以发生氧化还原反应，B不符合题意； C．、、、之间不发生反应，可以大量共存，C项符合题意； D．、与会反应生成沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 5．氢化钠可在野外用作生氢剂，其反应原理为。下列说法正确的是 A．是氧化产物 B．该反应属于置换反应 C．该条件下氧化性： D．若该反应中有电子转移，则生成 【答案】C 【分析】反应中，NaH中的H从-1价升高到0价，H2O中的H部分从+1降低到0价，部分价态不变生成NaOH。 【详解】A．该反应中，既不是氧化产物，也不是还原产物，A项错误； B．反应物中没有单质，不属于置换反应，B项错误； C．反应中作氧化剂，H2是氧化产物，也是还原产物，则该条件下的氧化性大于，C项正确； D．据分析，反应中每转移电子生成，D项错误。 故选C。 6．下列操作符合规范且能达到实验目的的是 A．关闭止水夹b，打开活塞a，水能持续顺利流下，则表示图甲装置气密性不好 B．用图乙装置模拟侯氏制碱法制备 C．可用图丙鉴别纯碱与小苏打 D．利用丁装置制备可保证较长时间观察到白色 【答案】D 【详解】A．关闭止水夹b，打开活塞a，水能持续顺利流下，则表示图甲装置气密性良好，A错误； B．侯氏制碱法的原理是向饱和食盐水中先通入氨气、再通入二氧化碳，生成碳酸氢钠沉淀，B错误； C．装有固体的试管口应略向下倾斜，以防水蒸气回流使试管壁破裂，C错误； D．利用丁装置制备氢氧化亚铁，植物油液封可防止二价铁被氧化，可较长时间观察到白色，D正确； 故选D。 7．下列物质中，既含离子键，又含有共价键的是 A．MgCl2 B．NH4Cl C．Na2O D．CH3COOH 【答案】B 【详解】A．MgCl2中镁离子与氯离子以离子键结合，不存在共价键，故A不选； B．NH4Cl中铵根离子与氯离子以离子键结合，铵根离子中存在N-H共价键，故B选； C．Na2O中钠离子与氧离子以离子键结合，不存在共价键，故C不选； D．CH3COOH是共价化合物，不存在离子键，故D不选； 故选B。 8．为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是 A．中含有的质子数为 B．在25℃时，的溶液中含有数目 C．常温下，氦气所含的原子数目为 D．标准状况下，将氯气溶于水，转移的电子数目为 【答案】C 【详解】A．为mol，含有的质子数为×，A错误； B．没有给出Ba(OH)2溶液的体积，无法计算OH-数目，B错误； C．氦气是单原子分子，2g氦气的物质的量为，原子数目为，C正确； D．标准状况下，氯气为0.1mol，氯气与水反应是可逆反应，转移电子数目小于0.1NA，D错误； 答案选C。 9．下列有关钠元素的单质及其化合物的说法错误的是 A．金属钠与Ca(HCO3)2溶液反应时，既有沉淀生成又有气体逸出 B．灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，证明该粉末中有Na+，可能有K+ C．向饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2，有沉淀生成 D．可用澄清石灰水鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液 【答案】D 【详解】A．金属钠与Ca(HCO3)2溶液反应时，钠先与水反应生成氢气，生成的NaOH再与Ca(HCO3)2反应生成碳酸钙沉淀，所以既有沉淀生成又有气体逸出，A正确； B．钠元素的焰色为黄色，灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，证明该粉末中有Na+，但没有透过蓝色钴玻璃观察，不能确定K+是否存在，B正确； C．向饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2，生成NaHCO3，由于在饱和碳酸钠溶液中碳酸氢钠的溶解度小，所以部分NaHCO3转化为沉淀，C正确； D．澄清石灰水与NaHCO3和Na2CO3都能反应生成碳酸钙沉淀，所以不能用澄清石灰水鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，D错误； 故选D。 10．下列离子方程式不正确的是 A．向水中通入氯气： B．四氧化三铁与盐酸反应： C．少量碳酸氢钠与氢氧化钡溶液反应： D．铝与氢氧化钠溶液反应： 【答案】A 【详解】A．氯气与水反应生成的次氯酸为弱酸不可拆，氯气与水反应的离子方程式为，A错误； B．四氧化三铁与盐酸反应生成氯化铁及氯化亚铁，则对应的离子方程式为，B正确； C．少量碳酸氢钠与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀，反应的离子方程式为，C正确； D．铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠与氢气，离子方程式为，D正确； 故选A。 11．短周期主族元素的原子序数依次增大，在短周期中原子半径最大，是地壳中含量最高的金属元素，和同主族，的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4.下列说法不正确的是 A．简单气态氢化物的稳定性： B．原子半径由小到大的顺序： C．三种元素最高价氧化物对应水化物两两之间均可发生反应 D．与元素形成的两种氧化物中阴阳离子个数比均为 【答案】A 【分析】短周期主族元素的原子序数依次增大，在短周期中原子半径最大，Y是Na元素；是地壳中含量最高的金属元素，Z是Al元素；和同主族，的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，M是S元素、X是O元素，则Q是Cl元素。 【详解】A．同周期元素从左到右，非金属性增强，气态氢化物稳定性增强，简单气态氢化物的稳定性H2S<HCl，故A错误； B．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径由小到大的顺序：，故B正确； C．Al(OH)3是两性氢氧化物，NaOH、Al(OH)3、H2SO4两两之间均可发生反应，故C正确； D．O与Na元素形成的Na2O、Na2O2两种氧化物中阴阳离子个数比均为，故D正确； 选A。 12．下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失 该溶液中一定含有 B 将氯气通入淀粉碘化钾溶液中，溶液由无色变为蓝色 氯气的氧化性强于碘单质 C 某溶液先加KSCN溶液无现象，再通氯气溶液变为血红色 该溶液中一定含有 D 用洁净铂丝蘸取某溶液进行灼烧，火焰呈黄色 该溶液中有、无 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，该溶液中可能含有或，A错误； B．的氧化性强于，则与发生氧化还原反应生成，淀粉遇变蓝色，B正确； C．某溶液中先加溶液无现象，说明溶液中无；再向其中通氯气溶液变为血红色，说明通入后的溶液中有，则原溶液中含有，被氯气氧化产生，因此可证明该溶液中一定含有，无，C错误； D．用洁净铂丝蘸取某溶液进行灼烧，火焰呈黄色，该溶液中一定有、不能确定是否含有，D错误； 答案选B。 13．天然气是应用广泛的燃料，但含有少量等气体。在酸性溶液中利用氧化亚铁硫杆菌(T.F菌)可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法正确的是 A．反应ⅰ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 B．改变温度对上述循环反应过程没有影响 C．反应ⅱ的离子方程式为 D．脱硫过程实际上是间接氧化的过程 【答案】D 【分析】T.F菌在酸性溶液中对硫酸铁和硫化氢反应起催化作用，两者反应生成硫酸亚铁和硫单质，硫酸亚铁和氧气在酸性条件下反应生成水和硫酸铁。 【详解】A．反应i中Fe2(SO4)3和H2S发生氧化还原反应生成硫酸亚铁、硫单质，离子方程式为：2Fe3++H2S=S↓+2H++ 2Fe2+，参加反应的Fe3+与H2S的物质的量之比为2:1，故A项错误； B．T.F菌属于蛋白质，高温条件下蛋白质变性，所以改变温度可能对上述循环反应过程有影响，故B项错误； C．反应ⅱ为硫酸亚铁和氧气在酸性条件下反应生成水和硫酸铁，离子反应方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故C项错误； D．脱硫过程：Fe2(SO4)3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，脱硫过程O2间接氧化H2S，故D项正确； 故答案选D。 14．物质间的转化体现了化学核心素养之—“变化观念”。在一定条件下存在如下的转化关系，其中A、B、C均含有同一种元素(部分产物已略去)，下列说法不正确的是 A．若A为Fe，D为，则C为 B．若A为，D为Na，则B为 C．若A为C，D为，则反应③的化学方程式为 D．若A为NaOH，D为，则反应①的离子方程式为 【答案】A 【详解】A．Fe与氯气反应生成，与氯气不反应，A错误； B．氧气与钠加热生成过氧化钠，过氧化钠被钠还原生成氧化钠，氧化钠和氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，B正确； C．C在氧气中不完全燃烧生成CO，CO与氧气反应生成CO2，CO2与C在高温条件下反应生成CO，C正确； D．氢氧化钠与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠继续与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠，故反应①离子方程式为，D正确； 答案选A。 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）回答下列问题。 (1)现有a~h8种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。 ①g元素在周期表中的位置 。 ②表中元素原子半径最大的是(元素符号) 。 ③g、h的最高价氧化物对应的水化物酸性强的是(化学式) 。 ④写出上述元素组成的一种四原子、10电子的共价化合物的电子式 。 ⑤下列事实能说明f元素的非金属性比g元素的非金属性强的是 (填序号)。 i．f单质与g的氢化物反应，能置换出g的单质 ii．在氧化还原反应中，1molf单质比1molg得电子多 iii．f和g两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高 (2)在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素(如图)的有些性质是相似的(如锂和镁在过量的氧气中燃烧均生成氧化物，而不是过氧化物)，这种相似性被称为对角线规则。 ①镁在空气中燃烧生成的氧化镁中含有少量的氮化镁。锂在空气中燃烧，除生成氧化锂外，也会生成微量的 (填化学式)。 ②铍最高价氧化物对应的水化物为，属于两性氢氧化物，可溶于氢氧化钠溶液，生成。写出离子反应方程式 。 【答案】(1)第三周期第VIA族 Na HClO4 i、iii (2) Li3N 【分析】由元素周期表中位置可知a~h8种短周期元素分别为氢、钠、镁、碳、氮、氧、硫、氯元素。 【详解】（1）①g为硫元素，硫在周期表中的位置为第三周期第VIA族； ②同周期元素随着原子序数的递增原子半径越来越小，同主族元素随着原子序数递增原子半径越来越大，故表中元素原子半径最大的是Na； ③最高价氧化物对应水化物的酸性取决于中心元素非金属性的强弱，非金属性S<Cl，故S、Cl的最高价氧化物对应的水化物酸性强的是HClO4； ④上述元素组成的一种四原子，10电子的共价化合物为氨气，其电子式为； ⑤下列事实能说明氧元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是： i．氧气与硫的氢化物反应，能置换出硫的单质，反应中氧气作氧化剂，氧化性强于生成物硫，i符合题意； ii．得失电子数目的多少不能反应物质氧化性强弱，ii不符合题意； iii．氧和硫两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高说明水的稳定性更强，可以推测氧元素的非金属性比硫元素的非金属性强，iii符合题意； 故选i、iii； （2）①由对角线规则可知锂在空气中燃烧，除生成氧化锂外，也会生成微量的Li3N； ②氢氧化铝是两性氢氧化物，溶液强碱的反应为：，由对角线规则可知也属于两性氢氧化物，可溶于氢氧化钠溶液，生成：。 16．（15分）含钠化合物在工业生产和日常生活中应用广泛。 (1)钠元素的氧化物中属于碱性氧化物的是 (写化学式)。 (2)实验室需使用的溶液。 ①需用托盘天平称量固体的质量是 。 ②某同学配制溶液的过程如下图所示： 该同学的错误步骤有 (填标号)。 ③下列操作可导致所配溶液的浓度偏高的是 (填标号)。 A．容量瓶内原来存有少量的水 B．定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出 C．固体溶解后立即转移到容量瓶中 D．定容时俯视刻度线 (3)市场上销售的“苏打水”是一种非常受欢迎的饮品，其溶质是而不是。 ①写出的电离方程式 。 ②“苏打水”会因储藏温度过高而分解产生少量，使口感发涩。写出一种除去“苏打水”中少量，改善口感的方法 (用离子方程式表示)。 (4)给游泳池中的水消毒时，若将84消毒液与双氧水混用，可导致泳池内藻类快速生长，池水变绿，其主要原因是与反应产生，促进藻类生长。该反应说明氧化性： (填“>”或“<”)；当生成时，转移电子数为 。 【答案】(1) (2) 4.0 ①⑤ CD (3) (4) > 或 【详解】（1）钠的氧化物有氧化钠和过氧化钠，其中属于碱性氧化物的为Na2O； （2）①实验室需使用的溶液，因为没有980mL的容量瓶，用1000mL的容量瓶配制，需用托盘天平称量固体的质量是1L×0.1mol/L×40g/mol=4.0g； ②某同学配制溶液的过程，错误步骤有称量和定容，NaOH应该放在小烧杯中称量，定容时视线应该与凹液面最低处相切，故选①⑤； ③A．容量瓶内原来存有少量的水，浓度没有影响，A不符合题意； B．定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出，溶液体积偏大，浓度偏小，B不符合题意； C．固体溶解后立即转移到容量瓶中，根据NaOH溶于水放热可知，溶液体积偏小，浓度偏大，C符合题意； D．定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大，D符合题意； 故选CD； （3）①的电离方程式为：； ②向碳酸钠溶液中通入二氧化碳可以转化为碳酸氢钠，离子方程式为：； （4）与反应产生，NaClO为氧化剂，H2O2为还原剂，O2为氧化产物，所以氧化性NaClO＞H2O2，H2O2中的O从-1价升高到0价，生成1molO2转移2mol电子，所以当生成时，转移电子数为0.2NA。 17．（14分）某化学兴趣小组拟用浓盐酸与二氧化锰制取氯气，并探究氯气与金属锡的反应。 资料卡：①金属锡熔点为231℃，活泼性与铁相似，＋2价和＋4价较常见。 ②无色晶体，易氧化，熔点246℃，沸点652℃。 ③无色液体，易与水反应，熔点-30℃，沸点114℃。 (1)装置A中盛装浓盐酸的仪器名称是 ；装置B用于净化氯气，B中盛放的试剂是 ，装置C的作用是 。 (2)写出装置A中反应的离子方程式 。 (3)装置D中发生反应的化学方程式 ,当反应过程中转移4mol电子时，生成产物的质量为 g。 (4)装置E中冰水的作用是 。 (5)为了得到纯净的金属氯化物，虚线框F内可以选用装置是 (填数字编号)。 【答案】(1) 分液漏斗 饱和食盐水 干燥氯气 (2) (3) 261g (4)冷却，将转化为液体，便于收集 (5)②③ 【分析】装置A中浓盐酸与二氧化锰发生反应制备氯气，装置B中的饱和食盐水除去氯气中混入的氯化氢，装置C中的浓硫酸除去水蒸气，干燥纯净的氯气在装置D中和锡反应生成，装置E中的冰水将冷却为液体，最右边的装置应为尾气处理装置。 【详解】（1）用分液漏斗盛装浓盐酸；盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，可用装置B中的饱和食盐水除去氯化氢，用装置C中的浓硫酸干燥氯气，故答案为：分液漏斗；饱和食盐水；干燥氯气； （2）装置A中浓盐酸与二氧化锰发生反应制备氯气，故答案为：； （3）在装置D中氯气和锡反应，氯气氧化性较强，应该生成，方程式为：，当反应过程中转移4mol电子时，生成产物的物质的量为1mol，质量为261g。故答案为：，261g； （4）装置E中冰水可以给降温，使其转化为液体，故其作用为：冷却，将转化为液体，便于收集，故答案为：冷却，将转化为液体，便于收集； （5）由信息可知，易与水反应，多余的氯气可用碱吸收，若用氢氧化钠溶液应防止水蒸气进入E装置，应在左边加装有浓硫酸的干燥装置；若用装有碱石灰的U形管，可以吸收多余的氯气也可防止空气中的水蒸气进入E中，故虚线框F内可以选用装置是②③，故答案为：②③。 18．（15分）FeOOH是一种不溶于水的黄色固体，在高档涂料、油墨等领域有着广泛的应用。某工厂以废料(含少量、等)为原料制备FeOOH以及回收Al，其工艺流程如图所示： 已知：①溶于水，难溶于乙醇。②下表是25℃不同离子生成氢氧化物沉淀的对应pH： 离子 开始沉淀的pH 完全沉淀的pH 7.6 9.6 2.2 3.7 3.4 4.7 回答下列问题： (1)为提高“酸浸”的速率，可采取的措施是 (任填一种)。 (2)“酸浸”主要发生的离子方程式有：、 ；“滤渣”的主要成分为 (填名称)。 (3)“还原”的目的是将还原为，“试剂X”可选择_______(填标号)。 A．铁粉 B．氯气 C． D．铜粉 (4)请简述检验“还原”后溶液中有无的实验操作： 。 (5)“沉铝”时，溶液的pH范围应调为 。 (6)向“滤液1”中加入乙醇的作用是 。 (7)由转化为FeOOH的离子方程式为 。“滤液2”的溶质主要为 (填化学式)。 【答案】(1)把废料粉碎、升温、适当增加硫酸浓度 (2)Al2O3+6H+=2Al3++3H2O 二氧化硅 (3)AC (4)取少量还原后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液不变红，证明不含有Fe3+ (5)4.7≤pH＜7.6 (6)降低硫酸亚铁溶解度，析出FeSO4·7H2O晶体 (7) Na2SO4 【分析】Fe2O3废料(含少量SiO2、Al2O3等)先进行酸浸，稀硫酸与SiO2不反应，稀硫酸能溶解Fe2O3、Al2O3，“酸浸”后过滤，滤液中含有硫酸铝和硫酸铁，加还原剂将硫酸铁还原为硫酸亚铁，加氢氧化钠溶液控制pH把硫酸铝沉淀为氢氧化铝，一系列处理后得到铝；加乙醇降低硫酸亚铁溶解度，析出FeSO4·7H2O晶体，在氢氧化钠溶液和空气作用下得到FeOOH沉淀。 【详解】（1）根据影响反应速率的因素，把废料粉碎、升温、适当增加硫酸浓度等能提高“酸浸"的速率； （2）“酸浸”过程为稀硫酸溶解Fe2O3、Al2O3，主要发生的离子方程式有Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Al2O3+6H+=2Al3++3H2；稀硫酸与SiO2不反应，故滤渣主要为二氧化硅； （3）“还原”的目的是将Fe3+还原为Fe2+，需要还原剂，同时不引入杂质，可选铁粉和二氧化硫，答案为AC； （4）检验是否含有Fe3+需要用KSCN溶液，检验“还原”后溶液中有无Fe3+的实验操作为：取少量还原后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液不变红，证明不含有Fe3+； （5）“沉铝”目的是使铝离子沉淀但不沉淀Fe2+，结合表中数据，可知pH范围为4.7≤pH＜7.6； （6）FeSO4⋅7H2O溶于水，难溶于乙醇，向“滤液1”中加入乙醇的作用是降低硫酸亚铁溶解度，析出FeSO4·7H2O晶体； （7）由FeSO4⋅7H2O转化为FeOOH的离子方程式为；硫酸根和钠离子没有参加反应，故滤液2主要成分为硫酸钠。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$