专题10 沉淀溶解平衡-2024-2025学年高二化学上学期期末复习一遍过 （人教版2019选择性必修1）

专题10 沉淀溶解平衡 考点梳理 题型演练 考点01难溶电解质的沉淀溶解平衡 【题型1沉淀溶解平衡】 考点02溶度积常数 【题型2溶度积常数】 考点03沉淀的生成和溶解 【题型3沉淀的生成、溶解和转化】 考点04沉淀的转化 【题型4沉淀溶解平衡图像分析】 考点05难溶电解质沉淀溶解平衡图像分析 考点梳理 考点01难溶电解质的沉淀溶解平衡 1．25 ℃时，溶解性与溶解度的关系 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解度 >10 g 1～10 g 0.01～1 g <0.01 g 2.难溶电解质的沉淀溶解平衡 (1)沉淀溶解平衡的建立 (2)沉淀溶解平衡方程式 以AgCl沉淀溶解平衡为例：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。 【特别提醒】沉淀溶解平衡方程式各物质要标明聚集状态。 (3)沉淀、溶解之间这种动态平衡也决定了Ag＋与Cl－的反应不能完全进行到底。一般情况下，当溶液中剩余离子的浓度小于1×10－5 mol·L－1时，化学上通常认为生成沉淀的反应进行完全了。 3．难溶电解质沉淀溶解平衡的影响因素 (1)内因(决定因素)：难溶电解质本身的性质。 (2)外因：温度、浓度等条件的影响符合勒夏特列原理。 (3)实例分析 已知沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，请分析当改变下列条件时，对该沉淀溶解平衡的影响，填写下表(浓度变化均指平衡后和原平衡比较)： 条件改变 移动方向 c(Mg2＋) c(OH－) 加少量水 正向移动 不变 不变 升温 正向移动 增大 增大 加MgCl2(s) 逆向移动 增大 减小 加盐酸 正向移动 增大 减小 加NaOH(s) 逆向移动 减小 增大 【特别提醒】大多数电解质溶解度随温度的升高而增大，但有许多例外，如Ca(OH)2，温度越高，溶解度越小。 4.难溶电解质的溶解平衡与弱电解质的电离平衡的区别： 区别角度 沉淀溶解平衡 电离平衡 物质类别 难溶电解质可以是强电解质也可以是弱电解质 难电离物质只能是弱电解质 变化 过程 已溶解溶质与未溶解溶质之间形成的沉淀与溶解的平衡状态 溶解的弱电解质分子与离子之间的转化达到的平衡状态 表示方法 如Al(OH)3：Al(OH)3(s)Al3＋(aq)＋3OH－(aq) 如Al(OH)3：Al(OH)3Al3＋＋3OH－ 考点02溶度积常数 1．概念 难溶电解质的沉淀溶解平衡常数称为溶度积常数，简称溶度积，符号为Ksp，Ksp的大小反映难溶电解质在水中的溶解能力。 2．表达式 AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq) Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－)。 如：Fe(OH)3(s)Fe3＋(aq)＋3OH－(aq) Ksp＝c(Fe3＋)·c3(OH－)。 3．影响因素 溶度积Ksp值的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关。 4．应用 定量判断给定条件下有无沉淀生成。 Q：离子积对于AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)任意时刻Q＝cm(An＋)·cn(Bm－)。 (1)Q>Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。 (2)Q＝Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。 (3)Q<Ksp，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。 5.有关溶度积(Ksp)的计算： (1)已知溶度积求溶液中的某种离子的浓度，如Ksp＝a的饱和AgCl溶液中c(Ag＋)＝ mol·L－1。 (2)已知溶度积、溶液中某离子的浓度，求溶液中的另一种离子的浓度，如某温度下AgCl的Ksp＝a，在0.1 mol·L－1的NaCl溶液中加入过量的AgCl固体，达到平衡后c(Ag＋)＝10a mol·L－1。 (3)计算反应的平衡常数，如对于反应Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，Ksp(MnS)＝c(Mn2＋)·c(S2－)，Ksp(CuS)＝c(Cu2＋)·c(S2－)，而平衡常数K＝＝。 6.比较难溶电解质在水中的溶解能力： — — 考点03沉淀的生成和溶解 1．沉淀的生成 (1)沉淀生成的应用 在无机物的制备和提纯、废水处理等领域，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。 (2)沉淀的方法 ①调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7～8，使Q[Fe(OH)3]＞Ksp[Fe(OH)3]可使Fe3＋转变为Fe(OH)3沉淀而除去。反应如下：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH。 ②加沉淀剂法：如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子，如Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀，即离子积Q＞Ksp时，生成沉淀，也是分离、除去杂质常用的方法。 a．通入H2S除去Cu2＋的离子方程式：H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋。 b．加入Na2S除去Hg2＋的离子方程式：Hg2＋＋S2－===HgS↓。 【特别提醒】　 ①一般来说，当溶液中有多种可以沉淀的离子且生成相同类型的沉淀时，越难溶(Ksp越小)的越先沉淀。 ②当离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，认为已完全沉淀。 （3）沉淀先后顺序的判断： 向溶液中加入沉淀剂，当有多种沉淀生成时，哪种沉淀的溶解度最小(当各种沉淀的Ksp表达式相同时，Ksp越小，沉淀的溶解度越小)，则最先生成该沉淀。 (1)向含等浓度Cl－、Br－、I－的混合液中加入AgNO3溶液，最先生成的沉淀是AgI。 (2)向含等浓度CO、OH－、S2－的混合液中加入CuSO4溶液，最先生成的沉淀是CuS。 (3)向Mg(HCO3)2溶液中加入适量NaOH溶液，生成的沉淀是Mg(OH)2而不是MgCO3，原因是Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小。 2．沉淀的溶解 (1)沉淀溶解的原理 根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。 (3)沉淀溶解的方法 ①酸溶解法：用强酸溶解的难溶电解质有CaCO3、FeS、Al(OH)3、Ca(OH)2等。 如CaCO3难溶于水，却易溶于盐酸，原因是：CaCO3在水中存在沉淀溶解平衡为CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO(aq)，当加入盐酸后发生反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑，c(CO)降低，溶液中CO与Ca2＋的离子积Q(CaCO3)＜Ksp(CaCO3)，沉淀溶解平衡向溶解方向移动。 ②盐溶液溶解法：Mg(OH)2难溶于水，能溶于盐酸、NH4Cl溶液中。溶于NH4Cl溶液反应的离子方程式 为Mg(OH)2＋2NH===Mg2＋＋2NH3·H2O。 【方法技巧】沉淀溶解常用的方法 (1)酸溶解法：如CaCO3溶于盐酸，Al(OH)3、Cu(OH)2溶于强酸等。 (2)盐溶解法：如Mg(OH)2可溶于NH4Cl溶液中。 (3)生成配合物法：如AgCl可溶于氨水。 (4)氧化还原法：如CuS、HgS等可溶于HNO3中。 考点04沉淀的转化 1． 沉淀转化 （1）沉淀的转化 ①实验探究： Ag＋沉淀转化的实验探究。 实验 步骤 实验现象 A中产生__白色沉淀__，B中变为__黄色沉淀__，C中变为__黑色沉淀__ 离子方 程式 试管A：__Ag＋＋Cl－===AgCl↓__ 试管B：__AgCl＋I－===AgI↓＋Cl－__ 试管C：__2AgI＋S2－===Ag2S↓＋2I－__ 实验分析 Ksp(AgCl)__＞__Ksp(AgI)__＞__Ksp(Ag2S) Mg(OH)2与Fe(OH)3转化的实验探究。 实验 步骤 实验现象 ①中产生__白色沉淀__，②中变为__红褐色沉淀__ 离子方 程式 试管①：__Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓__， 试管②：__3Mg(OH)2(s)＋2Fe3＋(aq)===3Mg2＋＋(aq)＋2Fe(OH)3(s)__ 实验分析 Ksp[Mg(OH)2]__＞__Ksp[Fe(OH)3] 实验现象分析： (1)AgCl沉淀转化为AgI沉淀，AgI沉淀又转化为Ag2S沉淀，说明溶解度由小到大的顺序为Ag2S<AgI<AgCl。 理论分析： AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)　Ksp＝1.8×10－10 AgI(s)Ag＋(aq)＋I－(aq)　Ksp＝8.5×10－17 由Ksp值可看出AgI的溶解度远比AgCl小得多。 当向AgCl沉淀中滴加KI溶液时，Q(AgI)＞Ksp(AgI)导致AgCl溶解，AgI生成，离子方程式可表示为：I－(aq)＋AgCl(s)AgI(s)＋Cl－(aq)， K＝＝＝≈2.1×106＞1×105。 反应向正方向进行完全，即AgCl可转化为AgI沉淀。 2．沉淀转化的实质与条件 (1)实质：沉淀的转化是指由一种难溶物转化为另一种难溶物的过程，其实质是沉淀溶解平衡的移动。 (2)条件：两种沉淀的溶解度不同，溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀，两者溶解度相差越大转化越容易。 3．沉淀转化的应用 (1)锅炉除水垢(含有CaSO4)：CaSO4(s)CaCO3(s)Ca2＋(aq)，反应为CaSO4＋Na2CO3===CaCO3＋Na2SO4，CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。 (2)自然界中矿物的转化：原生铜的硫化物CuSO4溶液铜蓝(CuS)，反应为CuSO4＋ZnS===CuS＋ZnSO4，CuSO4＋PbS===CuS＋PbSO4。 (3)工业废水处理 工业废水处理过程中，重金属离子可利用沉淀转化原理用FeS等难溶物转化为HgS、Ag2S、PbS等沉淀。 用FeS除去Hg2＋的离子方程式：FeS(s)＋Hg2＋(aq)HgS(s)＋Fe2＋(aq)。 【知识拓展】 应用 实例 沉淀的生成 加沉 淀剂 法分 离离 子 如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子如Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀，也是分离、除去杂质常用的方法。离子方程式为Cu2＋＋S2－===CuS↓、Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋和Hg2＋＋S2－===HgS↓、Hg2＋＋H2S===HgS↓＋2H＋。 控制溶液的pH分离物质 如工业原料NH4Cl中含杂质FeCl3，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7～8，可使Fe3＋转变为Fe(OH)3沉淀而除去，离子方程式为Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH。 沉淀的溶解 酸碱溶解法 如酸溶解法：如难溶于水的CaCO3沉淀可以溶于盐酸中。反应中，气体CO2的生成和逸出，使CaCO3溶解平衡体系中的CO浓度不断减小，平衡向沉淀溶解的方向移动。 盐溶 解法 如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液是由于NH与OH－反应，使c(OH－)减小，Mg(OH)2溶解平衡右移。 沉淀的转化 实例 ①锅炉中的水垢含有CaSO4的清除转化过程：CaSO4(s)CaCO3(s)Ca2＋(aq) ②在自然界也发生着溶解度小的矿物转化为溶解度更小的矿物的现象。深层的闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)，便慢慢地转变为铜蓝(CuS)。 转化的一般原则 (1)溶解度较小的沉淀易转化成溶解度更小的沉淀。 (2)当一种试剂能沉淀溶液中的几种离子时，生成沉淀所需试剂离子浓度越小的越先沉淀。 (3)如果生成各种沉淀所需试剂离子的浓度相差较大，就能分步沉淀，从而达到分离离子的目的。 (4)两种沉淀的溶解度差别越大，沉淀转化越容易。 考点05难溶电解质沉淀溶解平衡图像分析 1．曲线型图像 第一步：明确图像中纵、横坐标的含义 纵、横坐标通常是难溶物溶解后电离出的离子浓度。 第二步：理解图像中线上点、线外点的含义 (1)以氯化银为例，在该沉淀溶解平衡图像上，曲线上任意一点都达到了沉淀溶解平衡状态，此时Q＝Ksp。在温度不变时，无论改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度只能在曲线上变化，不会出现在曲线以外。 (2)曲线上方区域的点均为过饱和溶液，此时Q＞Ksp。 (3)曲线下方区域的点均为不饱和溶液，此时Q＜Ksp 。 2．对数型图像 (1)图像类型 pH图像 将溶液中c(H＋)取负对数，即pH＝－lg c(H＋)，反映到图像中是c(H＋)越大，则pH越小 pOH图像 将溶液中c(OH－)取负对数，即pOH＝－lg c(OH－)，反映到图像中是c(OH－)越大，则pOH越小 pC图像 将溶液中某一微粒浓度[如某些微粒浓度的比值取负对数，即pC＝－lg c(A)，反映到图像中是c(A－)越大，则pC越小 (2)解题要领 解题时要理解pH、pOH、pC的含义，以及图像横坐标、纵坐标代表的含义，通过曲线的变化趋势，找到图像与已学化学知识间的联系。 题型演练 【题型1沉淀溶解平衡】 1．（24-25高二上·广东茂名·期中）一定温度下，难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法正确的是 A．难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡 B．向溶液中加一定量的水，溶液中电离出的离子浓度一定增大 C．达到溶解平衡时，再加入该难溶电解质，将促进其溶解 D．难溶电解质溶解形成的阴、阳离子的浓度相等 【答案】A 【详解】A．难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，溶解和沉淀的过程同时发生，且速率相等，使得宏观上电解质在水中的浓度保持稳定，是一种动态平衡，A正确； B．向溶液中加一定量的水，若仍有固体未溶解，由于温度不变，难溶电解质不变，则溶液电离出的离子浓度不变，B错误； C．达到溶解平衡时，再加入该难溶电解质固体，不会影响该沉淀溶解平衡，化学平衡不移动，C错误； D．难溶电解质电离出的阴阳离子所带电荷不一定相同，其浓度也不一定相等，如平衡时阴阳离子浓度相等，平衡时阴阳离子浓度不等，D错误； 故选A。 2．（24-25高二上·广东茂名·期中）下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是 A．“”说明没有完全电离，是弱电解质 B．等物质的量的和溶于水，溶液中一定有和 C．向饱和溶液中加入盐酸，一定会有沉淀生成 D．向饱和溶液中滴加少量饱和溶液，生成黄色沉淀，说明 【答案】B 【详解】A．“”说明AgCl是极少部分溶解，但溶解部分完全电离，AgCl是强电解质，A错误； B．等物质的量的和溶于水生成AgCl沉淀，但AgCl存在沉淀溶解平衡，则溶液中一定有Ag＋和Cl−，B正确； C．向饱和溶液中加入盐酸，若加入盐酸后溶液中Cl-的浓度小于原饱和溶液中Cl-的浓度，此时不产生沉淀，则不一定会有沉淀生成，C错误； D．向饱和溶液中滴加少量饱和溶液，生成AgI黄色沉淀，即沉淀向AgI沉淀转化，说明AgI的溶解度小于AgCl，且两者组成和结构相似，则，D错误； 故选B。 3．（24-25高二上·河南郑州·期中）下列说法正确的是 A．化学平衡正向移动，反应物的转化率一定增大 B．平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动 C．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显 D．AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)的平衡常数表达式为K=c平(Ag+)∙c平(Cl-) 【答案】D 【详解】A．若可逆反应中有两种反应物，增大一种反应物的浓度，化学平衡正向移动，但该反应物的转化率减小，A不正确； B．一个可逆反应，要么放出热量，要么吸收热量，平衡常数发生变化，表明温度发生改变，则化学平衡一定发生移动，B不正确； C．有些化学反应(如酸碱中和反应)，通常观察不到明显的现象，即便有现象发生，当反应速率很快时，反应现象可能一闪即逝，所以并不是反应速率越快反应现象越明显，C不正确； D．对于沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，其平衡常数表达式为K=c平(Ag+)∙c平(Cl-)，D正确； 故选D。 4．（24-25高二上·湖北·期中）下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是 A．氢气在氧气中燃烧生成水，电解水得到氢气和氧气 B．用溶液吸收，既是氧化剂又是还原剂 C．将白色固体溶于水在溶液中存在沉淀溶解平衡 D．氢气与碘蒸气化合反应中，正、逆反应同时发生反应 【答案】A 【详解】A．氢气在氧气中燃烧生成水，是氢气和氧气发生化合反应；电解水得到氢气和氧气，是水发生分解反应，二者反应条件不同，没有体现出在同一个反应体系中的对立统一关系，A符合题意； B．用溶液吸收反应为，在这个反应中中的一部分氯原子化合价从0价降低到-1价（得到电子，作氧化剂），另一部分氯原子化合价从0价升高到+1价（失去电子，作还原剂），体现了作为氧化剂和还原剂的对立统一关系，B不符合题意； C．固体在水中存在沉淀溶解平衡，沉淀和溶解是对立的过程，在一定条件下达到平衡，体现了对立统一的关系，C不符合题意； D．氢气与碘蒸气化合反应，正反应和逆反应同时发生，正反应是氢气和碘蒸气化合生成碘化氢，逆反应是碘化氢分解生成氢气和碘蒸气，二者是对立统一的关系，D不符合题意； 故选A。 5．（24-25高二上·重庆·期中）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．在HCl的气流中加热制备无水 B．溶液中加入少量KSCN固体后颜色变深 C．分别用等体积的蒸馏水和稀盐酸洗涤AgCl沉淀，后者AgCl损失少 D．一定条件下，当反应达到平衡后，缩小容积，气体颜色加深 【答案】D 【详解】A．氯化镁水解生成氢氧化镁和氯化氢，在HCl的气流中加热使水解平衡逆向移动，抑制水解，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．Fe(SCN)3溶液中存在一个可逆平衡3SCN-+Fe3+Fe(SCN)3(血红色)，加入KSCN等于是增大SCN-的浓度，增大反应物浓度，平衡向正反应方向进行，所以Fe(SCN)3的浓度增加，血红色变深，可用勒夏特列原理解释，故B不符合题意； C．氯化银沉淀中存在沉淀溶解平衡，盐酸中氯离子浓度较大，用稀盐酸洗涤AgCl沉淀，导致氯化银沉淀溶解平衡逆向移动，减少了氯化银损失，能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意； D．缩小容积，的浓度变大，导致气体颜色加深，虽然平衡正向移动，的浓度减小，但仍然比缩小容积前大，仅通过颜色变化不能说明平衡发生移动，不能用勒夏特列原理解释，D符合题意； 故选D。 6．（24-25高二上·北京·期中）下列用于解释事实的方程式书写不正确的是 A．用溶液将水垢中的转化为溶于酸的： B．用可溶性铝盐作净水剂： C．向氢氧化镁悬浊液中滴入酚酞溶液，溶液变红： D．“球”浸泡在热水中，颜色变深：(红棕色)(无色)   【答案】A 【详解】A．的溶解度小于，用溶液将水垢中的转化为溶于酸的，属于沉淀的转化，其离子方程式为：，A错误； B．用可溶性铝盐作净水剂的原因是Al3+水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，其离子方程式为：，B正确； C．向氢氧化镁悬浊液中滴入酚酞溶液，溶液变红，是因为氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡：，电离产生OH-，溶液呈碱性，C正确； D．“球”浸泡在热水中，颜色变深，即浓度增大，说明升高温度，平衡向生成的方向移动，则化学方程式为：(红棕色)(无色) ，D正确； 故选A。 7．（12-13高二·全国·课后作业）下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法，正确的是 A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl- C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度不变 D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变 【答案】A 【详解】A．沉淀溶解平衡是动态平衡，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等且不为零，A项正确； B．AgCl难溶于水，在水中建立沉淀溶解平衡，溶液中有Ag+和Cl-，B项错误； C．AgCl沉淀溶解平衡是吸热过程，升高温度，平衡向沉淀溶解的方向移动，AgCl沉淀的溶解度增大，C项错误； D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，Cl-的浓度增大，沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移动，AgCl沉淀的溶解度减小，D项错误； 选A。 【题型2溶度积常数】 1．（24-25高二上·吉林通化·期中）已知反应，该反应的平衡常数表达式为 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】固体纯物质的浓度为定值，不列入化学平衡常数，已知反应，则化学平衡常数K=，答案选C。 2．（24-25高二上·河北衡水·阶段练习）已知，，某溶液中含有浓度均为0.01 mol/L，向该溶液中逐滴加入0.01 mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】浓度均为0.01 mol/L的形成沉淀时，所需分别为、、，所需越小，越先产生沉淀，所以三种阴离子产生沉淀的先后顺序为，故选C。 3．（23-24高三下·四川内江·阶段练习）设NA表示阿伏加德罗常数的值。 下列说法错误的是 A．室温下，pH=7的溶液中，Fe3+、Na+、Cl-、一定能够大量共存 B．1L0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中阴离子数目大于0.1NA C．室温下，同浓度的硫酸中，FeS可溶而CuS不溶。 则Ksp(FeS)> Ksp(CuS) D．室温下，Ka(CH3COOH)> Ka(HCN)，pH相同的①CH3COONa； ②NaCN两种溶液中c(Na+)：①＞② 【答案】A 【详解】A．Fe3+在pH=4.4左右时就已经沉淀完全了，室温下pH=7的溶液中，不可能大量存在铁离子，A错误； B．碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，阴离子浓度增大，因此1L0.1mol/L的碳酸钠溶液中阴离子数目一定大于0.1NA，B正确； C．室温下，同浓度的硫酸中，FeS可溶解而CuS不溶解，说明CuS比FeS更难溶，则Ksp(FeS)>Ksp(CuS)，C正确； D．室温下，Ka(CH3COOH)>Ka(HCN)，说明酸性醋酸强于HCN，则醋酸根离子的水解程度小于CN-，pH相同的醋酸钠和NaCN，醋酸钠的浓度更大，c(Na+)：①＞②，D正确； 故答案选A。 4．（2023·浙江·一模）常温下，向20mL0.1mol/L溶液中再加入少量的固体，一段时间后，少量气体X从溶液底部固体中缓慢逸出，最终固体全部溶解，得到溶液Y，pH值为8.7。 已知： ，；沉淀范围：pH9.4~12.4。 下列说法正确的是 A．X气体是，饱和溶液的 B．因为，更难溶 C．向溶液Y中滴加溶液，有生成 D．向0.1mol/L溶液中加入溶液，无明显现象，但改为同浓度的溶液，可生成沉淀。 【答案】D 【详解】A．在NaHCO3溶液中既存在水解平衡+H2O⇌H2CO3+OH-、又存在电离平衡⇌ H++，的水解平衡常数Kh===10-7.7＞10-10.3，NaHCO3溶液呈碱性，向其中加入少量NaHCO3固体，上述平衡正向移动，生成的H2CO3分解产生少量气体CO2，即X气体是CO2，溶液Y即为饱和碳酸氢钠溶液，pH为8.7，A项错误； B．MgCO3、Mg(OH)2不属于同类型的难溶电解质，不能直接由Ksp的大小判断溶解度的大小，Ksp(MgCO3)=6.82×10-6，饱和MgCO3溶液的浓度c(MgCO3)==mol/L=×10-3mol/L，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，饱和Mg(OH)2溶液的浓度c[Mg(OH)2]==mol/L=×10-4mol/L＜×10-3mol/L，Mg(OH)2更难溶，B项错误； C． Mg(OH)2沉淀的范围：pH9.4~12.4，即pH=9.4时Mg2+开始形成Mg(OH)2沉淀，Y溶液的pH为8.7，故向溶液Y中滴加MgCl2溶液，没有Mg(OH)2生成，C项错误； D．NaHCO3溶液中存在平衡⇌H++，由于Ksp(CaCO3) ＜Ksp(MgCO3)，说明Ca2+结合的能力比Mg2+强，故向0.1mol/LNaHCO3溶液中加入MgCl2溶液，无明显现象，但改为同浓度的CaCl2溶液，可生成沉淀，D项正确； 答案选D。 【题型3沉淀的生成、溶解和转化】 1．（24-25高二上·河南·期中）根据下列实验操作和实验现象得到的结论错误的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 蒸干并灼烧溶液 得到白色固体 白色固体为 B 分别将1mL pH=3的HA和HB溶液加水稀释至100mL，测溶液pH 酸性：HA<HB C 向浓度均为0.1的和的混合溶液中滴入少量溶液 产生黑色沉淀() D 常温下，用pH计测量等体积等物质的量浓度的和HCOONa溶液的pH pH：前者更大 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．AlCl3是强酸弱碱盐，在溶液中AlCl3发生水解反应产生Al(OH)3和HCl，HCl加热时挥发，导致水解平衡正向移动，得到的固体是Al(OH)3，灼烧固体Al(OH)3分解产生Al2O3和H2O，故蒸干并灼烧AlCl3溶液得到的固体是Al2O3，A正确； B．弱电解质稀释过程中电离程度增大，n(H+)增大，故稀释相同倍数，酸性越强，pH越大，B错误； C．浓度均为0.1mol⋅L−1的Na2CO3和Na2S的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液，产生黑色沉淀(Ag2S)，浓度相同时，Ksp小的先沉淀，故Ksp(Ag2CO3)> Ksp(Ag2S)，C正确； D．弱酸的酸性越弱，其酸根离子的水解能力越强，溶液碱性越强，故碱性： CH3COONa>HCOONa，则Ka(HCOOH)> Ka(CH3COOH)，D正确； 故答案选B。 2．（24-25高三上·湖南·阶段练习）实验室以废钒催化剂(主要成分为、，杂质为)制备流程如下。下列说法正确的是 A．“浸取”与“调pH”可合并为一道工序进行，不影响生产 B．消耗时，理论上可转化 C．向“沉钒”后溶液中滴加少量NaOH溶液，可使 D．副产品俗称磁性氧化铁，可用于油漆 【答案】C 【分析】废钒催化剂中加入碳酸钠、氧气焙烧，将FeO氧化为Fe2O3，V2O4氧化为NaVO3，二氧化硅转化为硅酸钠、氧化铝转化为含铝钠盐，焙烧后加入水浸取，氧化铁不溶成为滤渣，滤液加入硫酸使得硅、铝转化为硅酸、氢氧化铝沉淀除去，滤液加入硫酸铵得到NH4VO3晶体沉淀。 【详解】A．“浸取”与“调pH”将导致Fe2O3可能溶于硫酸，将影响生产，A错误； B．氧气氧化的物质有FeO、V2O4，故无法计算出被转化的V2O4质量，B错误； C．“沉钒”后所得溶液为NH4VO3的饱和溶液，，NaOH溶液加入铵根离子浓度变小，则使，C正确； D．Fe2O3俗称铁红，D错误； 故答案选C。 3．（24-25高二上·浙江·期中）下列实验内容和实验目的都正确的是 编号 实验内容 实验目的 A 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 B 室温下，用pH试纸分别测定浓度为18 mol/L和0.1 mol/LH2SO4溶液的pH 比较不同浓度H2SO4的酸性强弱 C 判断KCl的化学键类型 将KCl固体溶于水，进行导电性实验，KCl溶液可导电 D 向10 mL0.2 mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 证明在相同温度下的Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3] A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．Na2CO3溶液中存在水解的水解平衡：+H2O+OH-，水解产生OH-使溶液显碱性，当向其中加入少量BaCl2固体时，BaCl2溶于水电离产生的Ba2+与溶液中的反应产生BaCO3沉淀，导致c()降低，水解平衡逆向移动，溶液中c(OH-)减小，因而溶液红色变浅，故可以证明Na2CO3溶液中存在水解平衡，A正确； B．18 mol/LH2SO4是浓硫酸，浓硫酸具有脱水性，能够使pH试纸脱水碳化，使试纸变黑，因此不能使用pH试纸测其pH大小，B错误； C．无论KCl中化学键是离子键还是共价键，其在水溶液中都能够发生电离而导电，因此不能判断KCl的化学键类型，应该是测定熔融状态下的KCl是否导电来进行判断，若为离子键，熔融状态能够导电；若为共价键，熔融状态不能导电，C错误； D．向10 mL0.2 mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/LMgCl2溶液，反应产生Mg(OH)2白色沉淀。由于碱过量，因此再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液，过量NaOH与FeCl3会发生复分解反应生成红褐色Fe(OH)3沉淀，因此不能证明在相同温度下的溶度积常数：Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3]，D错误； 故合理选项是A。 4．（24-25高二上·湖南·期中）牙齿表面有一层坚硬的保护着，人进食后，细菌和酶作用于食物产生有机酸，牙齿会被腐蚀，向牙膏中添加、均可增强护齿效果。已知：在水溶液中存在溶解平衡：。 物质 下列说法错误的是 A．残留在牙齿上的糖会发酵产生，使的沉淀溶解平衡右移，破坏牙釉质 B．该温度下，的溶度积常数表达式为 C．可与口腔内的有机酸反应，减少对牙釉质的损伤，有助于保护牙齿 D．含氟牙膏有利于修复牙釉质，其起效的主要原因是在水溶液中水解产生，从而使的沉淀溶解平衡逆向移动 【答案】D 【详解】A．由方程式可知，残留在牙齿上的糖发酵产生的会与溶解产生的反应，促进的溶解平衡正向移动，破坏牙釉质，故A正确； B．由方程式可知，该温度下，的溶度积常数表达式为，故B正确； C．可与口腔内食物发酵产生的有机酸反应，减少有机酸对牙釉质的腐蚀，有助于保护牙齿，故C正确； D．向牙膏中添加可增强护齿效果，主要原因是的溶解度小于，与、结合生成了更难溶于水的，起到保护牙齿的作用，故错误； 故选D。 5．（24-25高二上·浙江·期中）下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 将氯化镁溶液加热灼烧 有固体析出 该固体是氯化镁 B 氯化铜溶液中有氯化铁杂质，加入氧化铜除杂 有红褐色物质析出 调节pH使铁离子水解平衡右移，生成沉淀 C 将充满的密闭玻璃球浸泡在热水中 红棕色变深 反应的 D 向的溶液中加入4滴的NaCl溶液，再加5滴的NaI溶液，再振荡 先生成白色沉淀，后产生黄色沉淀 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．氯化镁水解生成氢氧化镁和氯化氢，氯化氢易挥发，故蒸干氯化镁溶液得氢氧化镁固体，氢氧化镁受热易分解，灼烧得氧化镁，氯化镁溶液蒸干灼烧所得固体为氧化镁，A错误； B．溶液中的铁离子水解呈酸性，氧化铜消耗氢离子，调节pH使铁离子水解平衡右移，促进了的铁离子的水解，最终铁离子转化成红褐色氢氧化铁沉淀，B正确； C．红棕色变深，说明升高温度，平衡逆向移动，二氧化氮的浓度增大，则说明反应2NO2N2O4的△H<0，C错误； D．1 mL溶液约有20滴，向4mL 0.l mol/L的AgNO3溶液中加入4滴0.1 mol/L的NaCl溶液，再加5滴0.1 mol/L的NaI溶液，AgNO3是过量的，不能确定是AgCl转化为AgI，所以不能比较Ksp，D错误； 故选：B。 6．（24-25高二上·浙江·期中）下列方案设计、现象和结论正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 比较不同的粒子和结合能力大小 在12%溶液中，逐滴滴入2%的氨水 先产生沉淀，后沉淀溶解，说明结合能力： B 比较与的酸性强弱 分别用玻璃板蘸取与溶液点在试纸上，观察现象 前者大，说明酸性弱于 C 探究温度对下列平衡的影响： 把装有和混合气体的烧瓶浸入热水中 颜色加深，平衡逆向移动，表明逆反应是放热反应 D 比较、的 向含有浓度均为0.001的与溶液中，逐滴滴加0.001溶液 生成白色沉淀，所以： A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．先产生AgOH沉淀，后沉淀溶解，AgOH转变为[Ag(NH3)2]+，则说明结合能力：NH3>OH−，A正确； B．强碱弱酸盐溶液的碱性越强，则相应酸的酸性越弱，故比较HClO与H2CO3的酸性强弱可以比较同浓度下NaClO与NaHCO3溶液的碱性，但次氯酸钠及水解产生的次氯酸有强氧化性，有漂白性，不能用pH试纸检测其pH，B错误； C．升高温度，平衡向吸热方向移动，故升高温度后2NO2(g)⇌N2O4(g) 颜色加深，平衡逆向移动，说明逆反应为吸热反应，C错误； D．同类型的难溶电解质，Ksp小的先沉淀，而AgCl、Ag2CrO4的类型不同，不能由现象直接比较Ksp，故D错误； 故答案选A。 7．（24-25高二上·山东潍坊·期中）下列实验方法或操作不能达到目的的是 实验目的 实验方法或操作 A 探究温度对化学平衡的影响 把通入两只连通的烧瓶，然后用弹簧夹夹住中间的乳胶管；将一只烧瓶浸泡在热水中，另一只浸泡在冷水中 B 探究与的反应存在一定限度 将溶液与溶液混合，充分反应后再滴入几滴溶液 C 比较与的大小 向浓度均为的和混合溶液中滴加溶液 D 判断和的酸性强弱 同温下，用计分别测量等浓度的和的值 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．把气体通入两只连通的烧瓶，然后用弹簧夹夹住中间的乳胶管；将一只烧瓶浸泡在热水中，另一只浸泡在冷水中，存在化学平衡，根据两个烧瓶中气体颜色变化探究温度对化学平衡的影响，A正确； B．将溶液与溶液混合，发生反应，所加溶液过量，充分反应后，再滴入几滴KSCN溶液，溶液一定变红，所以不能证明KI与的反应存在一定限度，B错误； C．向浓度均为的和混合溶液中滴加溶液，通过观察产生沉淀的颜色，可判断与的大小，C正确； D．同温下，用计分别测量等浓度的和的值，通过值的大小可判断和的电离程度大小及酸性强弱，D正确； 故选B。 8．（24-25高二上·河北石家庄·期中）下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 比较AgCl、AgI的Ksp大小 向1mL0.lmol/LAgNO3溶液中先滴加两滴0.1mol/L NaCl溶液，再滴加两滴0.1mol/LKI溶液 先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀，Ksp(AgCl)>Kp(AgI) B 比较CH3COOH与H2CO3的酸性 测定同温同浓度CH3COONa溶液和Na2CO3溶液的pH Na2CO3的pH大，CH3COOH酸性强于H2CO3 C 验证Na2CO3溶液中存在水解平衡 往2mL含有酚酞的Na2CO3溶液中，加入少量BaCl2晶体 产生白色沉淀且溶液红色变浅，Na2CO3溶液中存在水解平衡 D 探究压强对化学平衡的影响 在容积不变的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g) ⇌2NH3(g)向其中通入氩气 化学平衡不移动，化学平衡不受压强影响 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．向1mL溶液中先滴加两滴NaCl溶液，产生白色沉淀，溶液中硝酸银过量，再滴加两滴KI溶液，产生黄色沉淀，不能判断二者大小，A错误； B．根据对应的酸越弱，其水解程度越大，室温下，测定同温同浓度CH3COONa溶液和Na2CO3溶液的pH，Na2CO3的pH大，由于CO水解主要生成HCO，说明CH3COOH酸性强于HCO，B错误； C．碳酸钠溶液中存在如下水解平衡：CO+H2OHCO+OH—，向含有酚酞的碳酸钠溶液中加入氯化钡固体，钡离子与碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，平衡向逆反应方向移动，溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液红色变浅，则向含有酚酞的碳酸钠溶液中加入少量氯化钡固体，产生白色沉淀且溶液红色变浅，说明溶液中存在水解平衡，C正确； D．在容积不变的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，向其中通入氩气，不影响反应中各物质的浓度和各物质的分压，平衡不变，实验不能说明化学平衡不受压强影响，D错误； 故选C。 9．（24-25高二上·山东日照·期中）根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 结论 A 向酸性溶液中通入，紫色褪去 有漂白性 B 恒温恒压下，向密闭容器中充入100mL HI气体，分解达到平衡后再充入100mL HI气体，气体颜色不变 重新达到平衡后，HI的分解率不变 C 向等物质的量浓度的KCl、混合溶液中滴加溶液，先生成白色沉淀 D 用pH试纸分别测定溶液和NaClO溶液的pH，后者的pH大 结合能力： A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．酸性溶液与发生氧化还原反应生成Mn2+和，溶液紫色褪去，硫元素化合价升高，SO2做还原剂，表现还原性，故A错误； B．HI气体分解反应为，该反应前后气体体积不变，恒温恒压下，则达到平衡后再充入100mL HI气体，气体颜色不变，平衡不发生移动，HI的分解率不变，故B正确； C．向等物质的量浓度的KCl、混合溶液中滴加AgNO3溶液，先生成AgCl沉淀，说明Cl-和沉淀时，所需的c(Ag+)更小，但由于AgCl和Ag2CrO4的Ksp表达式不同，故不能说明Ksp(AgCl)＜Ksp(Ag2CrO4)，故C错误； D．CH3COONa溶液和NaClO溶液的浓度未知，应测定等浓度盐溶液的pH，才能比较对应阴离子结合H+能力的大小，且次氯酸钠溶液具有漂白性，无法使用试纸测定溶液pH，故D错误； 故选：B。 10．（24-25高三上·江苏·期中）室温下，根据下列卤素单质及其化合物的实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向溶液中通入，有白色沉淀产生 酸性： B 向溶液中先滴加4滴溶液，出现白色沉淀，再滴加4滴溶液，出现黄色沉淀 溶度积常数： C 用pH计分别测定溶液和溶液pH，溶液pH大 结合能力： D 向溶液中加入碘单质，有黄绿色气体产生 氧化性： A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．向溶液中通入，有白色沉淀产生，两者反应生成碳酸钙沉淀，可能是因为碳酸钙的溶解度较小导致，不能据此证明酸性，故A错误； B．由试剂用量可知，硝酸银溶液过量，滴入的KI溶液与过量的硝酸银反应生成AgI，不能说明氯化银转化为碘化银，因此不能证明溶度积常数大小，故B错误； C． 等浓度的和，的pH值大，说明的水解程度大于，则结合能力：，故C正确； D．向溶液中加入碘单质，有黄绿色气体(Cl2)产生，反应过程中为氧化剂，Cl2为氧化产物，说明的氧化性大于Cl2，故D错误； 故选：C。 11．（24-25高二上·湖南长沙·期中）证据推理是化学学科重要的核心素养。下列实验操作和现象及结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 已知的，向溶液中加溶液，有沉淀析出 镁离子与碳酸根容易形成沉淀 B 向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅 溶液中存在水解平衡 C 向蔗糖中滴入浓硫酸，固体变黑膨胀 浓硫酸具有吸水性 D 向NaOH溶液中加入一定量的溶液，充分反应后再加少量的溶液，先生成白色沉淀，后产生蓝色沉淀 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．加入碳酸钠溶液后，（碳酸钠溶液的体积为毫升，加入氯化镁溶液中，体积变为，其体积变化忽略不计），混合以后的，其，不会出现沉淀，A错误； B．碳酸钠溶液中存在，加入氯化钡溶液生成碳酸钡沉淀，平衡向逆反应方向移动，溶液中氢氧根离子浓度降低，溶液颜色变浅，可证明存在水解平衡，B正确； C．浓硫酸具有脱水性，使蔗糖碳化变黑，再氧化放出气体，使固体变黑膨胀，C错误； D．溶液的量未知，若氯化镁溶液少量时，NaOH溶液分别与氯化镁、氯化铜反应生成沉淀，由实验操作和现象不能证明的比的小，D错误； 答案选B。 12．（24-25高二上·河南·期中）锅炉水垢既会降低燃料的利用率，又会影响锅炉的使用寿命，因此要定期去除。往锅炉中注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸去除。下列叙述错误的是 A．温度升高，Na2CO3溶液中增大 B．沉淀转化的离子方程式为 C．转化反应的平衡常数 D．CaCO3溶解于盐酸而CaSO4不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸 【答案】D 【详解】A．Na2CO3的水解是一个吸热过程，温度升高，Na2CO3的水解程度增大，则溶液中增大，A正确； B．CaSO4微溶于水，加入Na2CO3溶液浸泡，CaSO4转化为CaCO3，则沉淀转化的离子方程式为，B正确； C．转化反应的平衡常数，C正确； D．CaCO3溶解于盐酸满足强酸制弱酸的原理，而硫酸和盐酸都是强酸，CaSO4与盐酸的反应，不满足复分解反应发生的条件，则反应不能发生，D错误； 故选D。 13．（24-25高二上·浙江·期中）已知溶洞的形成与下列反应有关： ① ② 已知的，， 下列说法错误的是 A．反应①的平衡常数为 B．溶液的pH保持不变不能判断反应①达到平衡状态 C．当溶有碳酸氢钙的水从溶洞顶滴到洞底时可以形成钟乳石 D．将0.02mol/L溶液稀释到0.01mol/L，几乎不变 【答案】B 【详解】A．反应①的平衡常数为K=，故A正确； B．反应①中随反应正向进行， 溶液pH逐渐减小，当溶液的pH保持不变时，反应达到平衡状态，故B错误； C．溶有碳酸氢钙的水从溶洞顶滴到洞底时，过程中发生反应①和反应②，最终形成钟乳石，故C正确； D．是二级电离产生的，稀释时对氢离子影响较大，稀释时碳酸浓度变为原来的一半且稀释过程中平衡常数不变，对二级电离影响很小，所以稀释时浓度基本不变，故D正确； 故选：B。 14．（24-25高二上·浙江·期中）物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A．Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料 B．液氨汽化吸收大量的热，可用作制冷剂 C．臭氧具有强氧化性，可作食品的杀菌剂 D．Na2S具有还原性，可用于去除水体中Hg2+ 【答案】D 【详解】A．Al2O3的熔点很高，在高温下不熔化，能保持结构和性能的稳定，则可制作耐高温材料，A正确； B．液氨汽化吸收大量的热，能使周围环境的温度降低，所以可用作制冷剂，B正确； C．臭氧具有强氧化性，能杀死细菌，所以可作食品的杀菌剂，C正确； D．HgS难溶于水，利用Na2S去除水体中Hg2+，发生非氧化还原反应，Na2S未体现还原性，D不正确； 故选D。 15．（24-25高二上·贵州黔东南·期中）下列实验操作正确且能达到预期实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 用蒸馏水润湿的pH试纸测同浓度的HCl溶液、CHCOOH溶液的pH 测两溶液的pH并比较Ka(HCl)、Ka(CH3COOH)的相对大小 B 向MgCl2、FeCl3混合溶液中加入过量的氨水，充分搅拌，反应后过滤 除去MgCl2溶液中的杂质FeCl3 C 直接蒸干Fe2(SO4)3溶液 制备Fe2(SO4)3固体 D 将硫化氢气体通入硫酸铜溶液中 比较H2S、H2SO4酸性的强弱 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．测定溶液的pH时，不能使用湿润的pH试纸，A项不符合题意； B．镁离子会转化为氢氧化镁沉淀，B项不符合题意； C．硫酸铁水解生成氢氧化铁和硫酸，硫酸是难挥发性酸，蒸干硫酸铁溶液得到的是硫酸铁固体，C项符合题意； D．生成的是不溶于硫酸的硫化铜沉淀和硫酸，不符合强酸制弱酸，D项不符合题意； 答案选C。 16．（24-25高二上·北京·期中）向少量溶液中依次加入足量下表中的试剂，观察现象并记录如下： 试剂 ①溶液 ②氨水 ③溶液 ④溶液 ⑤溶液 ⑥溶液 ⑦浓硝酸 白色沉淀 澄清溶液 浅黄色沉淀 澄清溶液 黄色沉淀 黑色沉淀 澄清溶液 已知：与形成。依据现象推测，下列说法不正确的是 A．②中加氨水后发生反应： B．同温度下，溶度积大小关系： C．与配位的能力由强到弱依次为：、 D．上述实验转化过程中不涉及氧化还原反应 【答案】D 【详解】A．②中加氨水后氯化银沉淀溶解，生成，发生反应：，A正确； B．沉淀向着溶解度更小的方向转化容易实现，根据实验中沉淀的转化过程，可知同温度下，溶度积KSP大小关系：，B正确； C．Br-可与反应生成AgBr沉淀，沉淀又可溶于溶液，说明与配位的能力由强到弱依次为：、，C正确； D．浓硝酸具有强氧化性，沉淀溶于浓硝酸过程中发生了氧化还原反应，D错误； 故选D。 17．（24-25高二上·河北石家庄·期中）某含锰废水中主要含有MnSO4，另含H+、Fe2+、Ca2+、Mg2+、Cu2+、Al3+等，某同学为了回收锰元素设计了如下工艺流程，下列说法不正确的是 A．滤渣1主要含Fe(OH)3和Al(OH)3 B．若沉锰过程中产生了CO2气体，则反应的离子方程式为：Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O C．滤液4主要含(NH4)2CO3 D．反应①中Si可用铝替代，发生铝热反应 【答案】C 【分析】向含锰废水中加入双氧水将Fe2+氧化为Fe3+，加入NaOH将Fe3+、Al3+分别转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀除去，则过滤得到的滤渣1主要含Fe(OH)3和Al(OH)3，再向滤液中加入硫化铵将Cu2+转化为CuS沉淀除去，则滤渣2主要含CuS，再向滤液中加入氟化铵将Ca2+、Mg2+分别转化为CaF2、MgF2沉淀除去，则滤渣3主要含CaF2、MgF2，再向所得滤液中加入碳酸氢铵沉锰生成MnCO3、(NH4)2SO4，则滤液4主要含(NH4)2SO4，MnCO3沉淀经洗涤、干燥后得到纯净MnCO3，隔绝空气煅烧MnCO3生成MnO，MnO与Si反应生成Mn，据此解答。 【详解】A．由分析可知，滤渣1主要含Fe(OH)3和Al(OH)3，A正确； B．沉锰过程中硫酸锰与NH4HCO3反应生成MnCO3沉淀、CO2气体和硫酸铵，则反应的离子方程式为：Mn2++=MnCO3↓+CO2↑+H2O，B正确； C．由分析可知，滤液4主要含(NH4)2SO4，C错误； D．MnO能和Al发生铝热反应生成Mn，则反应①中Si可用铝替代，D正确； 故选C。 18．（24-25高二上·河北石家庄·期中）化学使生活更加美好，下列物质的性质与用途相匹配的是 选项 性质 用途 A 明矾可水解生成胶体 明矾可用于自来水的杀菌消毒 B 乙酸具有挥发性 乙酸可用于除铁锈 C 碳酸氢钠可与酸反应 含小苏打的发酵粉用于烘焙蛋糕 D Na2S溶液显碱性 Na2S可除废水中的Cu2+ A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．明矾水解产生具有吸附性的胶体，可以吸附水中杂质做净水剂，但明矾不能用于水的消毒、杀菌，故A不选； B．乙酸具有酸性，可用于除铁锈，和挥发性无关系，故B不选； C．碳酸氢钠能与酸反应产生CO2气体，使面团疏松，可用作面食的膨松剂，故C选； D．Na2S可除废水中的Cu2+，是因为硫离子和铜离子反应生成难溶物CuS，和Na2S溶液显碱性无关，故D不选； 故选C。 19．（24-25高二上·山东日照·期中）使用含氟牙膏将牙釉质中的转化为可预防龋齿的形成。下列说法错误的是 A．含氟牙膏预防龋齿的原理为 B．有机酸使牙齿中的溶解易导致龋齿 C． D．氟离子能抑制口腔细菌产生酸 【答案】C 【详解】A．由题意可知，含氟牙膏预防龋齿的原理为，故A正确； B．有机酸能中和溶液中的氢氧根离子，使得平衡向正反应方向移动，导致牙齿中的溶解易导致龋齿，故B正确； C．由题意可知，同类型物质越难溶，对应溶度积越小，溶度积，故C错误； D．含氟牙膏预防龋齿的原理为，所以氟离子能抑制口腔细菌产生酸，故D正确； 故选C。 20．（24-25高二上·湖北·期中）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列反应的离子方程式书写正确的是 A．硫酸铝溶液中加入过量的氨水： B．将硫酸铬溶液滴入含的强碱性溶液中： C．纯碱溶液浸泡水垢 D．溶于溶液中： 【答案】C 【详解】A．硫酸铝溶液与过量的氨水反应生成硫酸铵和氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为，故A错误； B．将硫酸铬溶液滴入含次氯酸钠的强碱性溶液中发生氧化还原反应，反应的离子方程式为，故B错误； C．纯碱溶液浸泡水垢发生沉淀的转化，反应的离子方程式为，故C正确； D．氢氧化镁和氯化铵溶液反应生成镁离子和一水合氨，发生“盐溶”反应，离子方程式为，故D错误； 故选C。 21．（24-25高二上·广西·阶段练习）劳动有利于“知行合一”，下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 利用纳米铁粉除去水体中的Cu2+、Hg2+等重金属离子 纳米铁粉有物理吸附作用 B 用FeS除去废水中的Hg2+ Ksp(FeS)＞Ksp(HgS) C 用小苏打作发泡剂烘焙面包 NaHCO3受热易分解产生气体 D 把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵 强碱能使蛋白质发生变性 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．利用纳米铁粉的还原性去除水体中的Cu2+、Hg2+等重金属离子，A项错误； B．Ksp(FeS)=c(Fe2+)·c(S2-)，Ksp(HgS)=c(Hg2+)·c(S2-)，两种沉淀类型相同，因为Ksp(FeS)＞Ksp(HgS)，溶解度小的沉淀可以向溶解度更小的沉淀转化，B项正确； C．NaHCO3受热易分解产生气体，故用小苏打作发泡剂烘焙面包，C项正确； D．石灰浆为Ca(OH)2悬浊液，虫卵含蛋白质，强碱能使蛋白质发生变性，把石灰浆涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵，D项正确； 答案选A。 22．（24-25高二上·广西·阶段练习）下列实验中，对应的现象以及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向溶液中加入 溶液 有白色沉淀生成 结合的能力比强 B 向溶液中加入相同浓度的溶液，充分反应后滴入几滴溶液 溶液显红色 说明与反应有一定的限度 C 常温下，用试纸测定溶液 试纸呈红色 电离平衡常数 D 向2支均盛有的溶液的试管中，分别加入2滴浓度均为的和溶液 一支无明显现象，另一支试管出现红褐色沉淀 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．向溶液中加入溶液有白色沉淀生成，白色沉淀是结合电离出的而生成的氢氧化铝，说明结合的能力比强，A正确； B．向溶液中加入相同浓度的溶液，发生反应为，此时过量，不能证明该反应为可逆反应，B错误； C． 试纸测浓度为的溶液呈红色，是因为亚硫酸氢根离子的电离程度比水解程度大，溶液显酸性，，C错误； D．向盛有的溶液的试管中，加入2滴浓度为的，发生，没有沉淀产生，不能说明，D错误； 故选A。 23．（24-25高二上·北京·期中）下列实验装置可以达到对应实验目的是 A．测定中和反应的反应热 B．研究浓度对化学平衡的影响 C．制备氢氧化铁胶体 D．比较AgCl和Ag2S溶解度大小 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．图中缺少保温措施，保温效果差，不能测定中和热，选项A错误； B．1ml0.001mol/L的FeCl3溶液和1ml0.01mol/L的KSCN溶液存在Fe3++3SCN-⇋Fe(SCN)3平衡，加入2ml0.1mol/L的KSCN溶液，增大了反应物浓度，平衡正向移动，颜色加深，加入2ml水减小了反应物浓度，平衡逆向移动，颜色变浅，可以探究浓度对化学平衡的影响，B正确； C．制备Fe(OH)3胶体的方法是向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液，继续加热至溶液呈红褐色，C错误； D．硝酸银过量，分别与NaCl、Na2S反应生成沉淀，不能比较AgCl和Ag2S溶解度大小，D错误； 答案选B。 24．（24-25高二上·广东·期中）室温下，下列探究方案能达到实验目的的是 选项 探究方案 实验目的 A 用不同浓度、等体积的溶液分别与相同浓度相同体积的溶液反应，观察现象 探究浓度对反应速率的影响 B 用试纸测定同学浓度和溶液的，比较溶液大小 比较与的酸性强弱 C 向溶液中滴加2滴溶液，产生白色沉淀。再滴加2滴溶液，又生成红褐色沉淀 证明在相同温度下： D 往等体积、等的溶液和溶液中分别加入足量锌粉，充分反应后，溶液产生更多的氢气 证明 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．过氧化氢溶液与亚硫酸钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应中没有明显现象，不能用于探究浓度对反应速率的影响，A错误； B．可使pH试纸褪色，无法比较溶液大小，B错误； C．过量的氢氧化钠溶液中滴入几滴氯化镁溶液，再滴入几滴氯化铁溶液只存在沉淀的生成过程，不存在沉淀的转化过程，无法比较氢氧化镁和氢氧化铁的溶解度大小，也不能比较组成类型不同的氢氧化镁和氢氧化铁的溶度积大小，C错误； D．往等体积、等的溶液和溶液中分别加入足量锌粉，充分反应后，溶液产生更多的氢气，说明溶液浓度更大，酸性较弱，D正确； 答案选D。 25．（23-24高二上·山西大同·期末）化学在生产和生活中有着重要应用。下列应用中不能用勒夏特列原理解释的是 A．在氯化氢的氛围内加热得到 B．用热的纯碱溶液去油污效果更好 C．燃料电池化学能利用率远高于火力发电 D．使用含氟牙膏预防龉齿 【答案】C 【详解】A．在氯化氢的氛围内，镁离子水解平衡逆向移动，加热后可以得到，A不符合题意； B．加热时促进纯碱水解平衡正向移动，溶液碱性增强，去油污效果更好，B不符合题意； C．火力发电能量转化步骤多，能量浪费多，化学能利用率低，不能用勒夏特列原理解释，C符合题意； D．使用含氟牙亳可促进差攻基磷酸钙与氟离子生成溶解度更小的氟磷酸钙，发生沉淀转化，使原有的羟基磷酸钙的溶解平衡正向移动，符合勒夏特列原理，D不符合题意； 故选C。 26．（23-24高二上·广西桂林·期末）下列生活、生产中的化学事例对应的离子方程式错误的是 A．铁盐作净水剂： B．用FeS去除废水中的： C．食醋去除水垢中的： D．泡沫灭火器的反应原理： 【答案】C 【详解】A．铁盐作净水剂是因为铁盐会水解，离子方程式为：，故A正确； B．HgS比FeS更难溶，则用硫化亚铁除去废水中的汞离子，离子方程式：，故B正确； C．食醋去除水垢中的，食醋中的醋酸为弱酸，不可以拆开，故C错误； D．泡沫灭火器中物质为Al2(SO4)3和NaHCO3，和Al3+发生双水解反应，离子方程式为，故D正确； 答案选C。 27．（24-25高二上·湖南·期中）以含钴废料(主要成分为，含有少量、、杂质)为原料制备的流程如图所示。下列说法错误的是 已知①氧化性：； ②沉淀的数据如表(，认为完全沉淀时金属离子浓度)： 沉淀 32.9 38.6 14.2 A．酸浸时的既作氧化剂又作还原剂 B．滤渣Ⅱ的主要成分是与 C．若调pH时溶液中含 0.1mol/L，则调pH的可行范围是4.7~6.4 D．除铝时发生的反应方程式为 【答案】C 【分析】含钴废料主要成分为，含有少量、、杂质，加双氧水、稀硫酸溶解，不溶，滤渣Ⅰ是，过滤得到含Co2+、Fe3+、Al 3+的溶液，加碳酸氢钠调节pH生成氢氧化铝沉淀、氢氧化铁沉淀除去铁铝，滤渣Ⅱ的主要成分是与，滤液中加碳酸氢铵生成碳酸钴沉淀，过滤、洗涤、干燥得碳酸钴。 【详解】A．酸浸时的把Co3+还原为Co2+、把Fe2+氧化为Fe3+，所以作氧化剂又作还原剂，故A正确； B．加碳酸氢铵调节pH生成氢氧化铝沉淀、氢氧化铁沉淀除去铁铝，滤渣Ⅱ的主要成分是与，故B正确； C．调pH的目的是使Fe3+、Al 3+完全沉淀，不生成沉淀。Fe3+完全沉淀时c(OH-)= mol/L、Al 3+完全沉淀时c(OH-)=、开始沉淀时c(OH-)=，调pH时溶液中含 0.1mol/L，则调pH的可行范围是4.7~7.4，故C错误； D．除铝时，铝离子和碳酸氢根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，发生的反应方程式为，故D正确； 选C。 【题型4沉淀溶解平衡图像分析】 1．（24-25高二上·黑龙江哈尔滨·期中）T℃时，和(砖红色)都是难溶电解质，以对或作图的沉淀平衡曲线如图所示。该温度下，下列说法正确的是 A．阴影区域和都沉淀 B．的饱和溶液中，时， C．向含有的溶液中加入，白色固体逐渐变为砖红色 D．用硝酸银滴定，指示剂浓度在左右时滴定误差较小 【答案】D 【分析】由图可知，当pAg=0时，c(Ag+)=1mol/L，pCl=9.8，pCrO4=11.72，Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)•c()，Ksp(AgCl)=c(Ag+)•c(Cl-)，曲线①对应的溶度积常数Ksp=10-11.72，数量级为10-12，曲线②对应的溶度积常数Ksp=10-9.8，数量级为10-10，且Ksp(AgCl)=1.6×10-10，所以曲线①线代表Ag2CrO4，曲线②代表AgCl；所以Ksp(Ag2CrO4)=10-11.72，Ksp(AgCl)=10-9.8，据此分析解答。 【详解】A．纵坐标越大，银离子浓度越小，横坐标越大，阴离子浓度越小，故阴影区域AgCl和Ag2CrO4都不沉淀，A错误； B．2pAg+pCrO4=11.72，pCrO4=4.45时，pAg==3.635，B错误； C．当溶液中有1.0mol/LKCl溶液时，则此时氯离子的浓度为1.0mol/L，pCl=0，由图可知，此时无法形成Ag2CrO4，C错误； D．由图可知，当K2CrO4浓度在0.01mol/L左右时(pCrO4=2)形成Ag2CrO4所需要的银离子浓度约为10-5mol/L，根据氯化银的溶度积可知此时氯离子浓度约为1.6×10-5mol/L，氯离子接近完全沉淀，滴定误差较小，D正确； 故答案选D。 2．（24-25高二上·湖南长沙·期中）T℃时，在溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A．T℃时，的 B．T℃时，向a点对应的溶液中加入少量固体，溶液由状态a移动至状态c C．T℃时，a点对应的是饱和溶液，b、d两点对应的都是不饱和溶液 D．通过蒸发可使溶液由状态b移动至状态a 【答案】B 【详解】A．由图可知，T℃时a点对应溶液中钯离子的浓度为7×10—5mol/L，碘离子的浓度为1×10—4mol/L，则碘化钯的溶度积Ksp= c(Pd2+)c2(I—)=(7×10—5)×(1×10—4)2=7×10—13，故A错误； B．T℃时a点对应溶液中加入碘化钠固体，溶液中碘离子浓度增大，碘化钯的溶度积不变，则溶液中钯离子浓度减小，所以溶液由状态a移动至状态c，故B正确； C．由图可知，T℃时a点对应的是碘化钯的饱和溶液，b点对应溶液中浓度熵小于溶度积，是碘化钯的不饱和溶液，d点对应溶液中浓度熵大于溶度积，是碘化钯的过饱和溶液，故C错误； D．蒸发时溶液中碘离子浓度和钯离子浓度均增大，所以不可能使溶液由状态b移动至状态a，故D错误； 故选B。 3．（24-25高二上·广东·期中）某温度时，的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。为、、。下列说法正确的是 A．三种离子对应的硫化物中最小，约为 B．向的悬浊液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，增大 C．可用除去溶液中混有的少量杂质 D．a点是的不饱和溶液 【答案】C 【详解】A．的沉淀溶解平衡曲线图中横坐标标为、纵坐标为，、其值越小，浓度越小，则难溶物的Ksp=越小，硫化物中最小，由图可知，CuS沉淀溶解平衡体系中时，，故，A项错误； B．向MnS的悬浊液中加入少量水，浓度减小，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，振荡试管，固体量减少，重新达平衡，其Ksp不变，故不变，B项错误； C．由上述分析可知，故溶液中混有的少量杂质，加入适量的ZnS，可发生反应，使ZnS转化为CuS而除去，C项正确； D．从图中可看出，a点位于ZnS沉淀溶解平衡曲线的右上方，则坐标表示的、值较大，该点是的过饱和溶液，有ZnS沉淀析出，D项错误； 答案选C。 4．（24-25高二上·湖南·期中）常温下，某研究小组用数字传感器探究Mg(OH)2沉淀溶解平衡的影响因素，当外界条件改变时，Mg(OH)2悬浊液中Mg2+的浓度变化如图所示，其中a点表示Mg(OH)2悬浊液中Mg2+的初始浓度，若忽略Mg2+水解，下列说法正确的是 A．常温下， B．图中点改变的外界条件为加入MgCl2(s) C．图中c点后无红褐色沉淀生成 D．图中d点：c(Mg2+)＜c(OH-) 【答案】A 【详解】A．Mg(OH)2悬浊液中Mg2+的初始浓度为，则根据Mg(OH)2电离方程式Mg(OH)2Mg2++2OH-可知此时溶液中，故根据溶度积公式可计算出常温下，正确； B．图中点若加入MgCl2(s)，c(Mg2+)应增大，而图像中c(Mg2+)减小，因此改变的外界条件不是加入MgCl2(s)，B错误； C．若图中c点表示加入FeCl3溶液，从曲线变化可以看出c(Mg2+)增大，说明Mg(OH)2沉淀转化为Fe(OH)3红褐色沉淀，C错误； D．由于发生了沉淀的转化，溶液中c(Mg2+)增大，c(OH-)减小，故离子浓度大小关系应为c(Mg2+)＞c(OH-)，错误； 故合理选项是A。 5．（24-25高二上·吉林·期中）常温下，向溶液中逐滴加入溶液，用计算机模拟得出溶液中随加入的溶液体积的变化关系如图所示。已知：。下列说法错误的是 A．a点对应溶液中 B．常温下，的溶度积 C．b点对应溶液的 D．若把的溶液改为的溶液，则b点向左平移 【答案】C 【分析】由题图可知，当加入50 mL NaHCO3溶液时，Ba2+恰好完全反应生成BaCO3沉淀，即发生反应，故，据此作答。 【详解】A．根据分析可知，，a点为起点，氢氧化钡为强电解质，会完全电离，，故A正确； B．恰好生成BaCO3沉淀时，pBa=4.7，即溶液中的，则，故B正确； C．根据分析可知，b点时恰好反应生成碳酸钡沉淀，反应为：，因此溶液为碱性，，故C错误； D．改为碳酸钠溶液，发生的反应为：，可知浓度更大的碳酸钠溶液与氢氧化钡反应时，所需的钡离子浓度小于碳酸氢钠沉淀时所需的钡离子浓度，但由于完全沉淀时，Ksp是不变的，因此平衡时钡离子浓度不变，则b点应该向左平移，故D正确； 故答案选C。 6．（24-25高二上·广西·期中）常温下，的沉淀溶解曲线如图所示，下列说法错误的是 已知：常温下，。 A． B．曲线Ⅱ代表与的关系 C．常温下，反应的平衡常数为 D．d点对应的溶液是或的过饱和溶液 【答案】C 【分析】，则图像上取相同的横坐标，即c(F-)相同时，应c(Ca2+)更小，-lg c(Ca2+)更大，所以曲线I代表与关系，则曲线II代表与关系；，； 【详解】A．，，A正确； B．根据分析可知，曲线Ⅱ代表与的关系，B正确； C．常温下，反应的平衡常数为，C错误； D．d点在沉淀溶解平衡线下，当氯离子相同时，钙离子或钡离子的浓度大于平衡时浓度，故对应的溶液是或的过饱和溶液，D正确； 故选C。 7．（24-25高二上·河南洛阳·阶段练习）下列说法错误的是 已知：不考虑溶液混合时温度变化。 A．溶液与过量NaOH溶液反应最终可得到 B．向浓氨水中滴加饱和溶液可制得 C．常温下，AgCl和AgI的曲线如图所示，由图可知 D．常温下，往饱和的悬浊液中，滴加溶液，保持不变 【答案】A 【详解】A． 氢氧化镁难溶于水，碳酸镁微溶于水，则溶液与过量NaOH溶液反应最终可得到沉淀，故A不正确； B．不溶于氨水，则向浓氨水中滴加饱和溶液可发生复分解反应，制得沉淀，故B正确； C． 常温下，AgCl和AgI的曲线如图所示，由图可知Ksp(AgCl)=c(Ag+)•c(Cl-)=10-10×100=1×10-10，Ksp(AgI)=c(Ag+)•c(I-)=10-17×100=1×10-17，，故C正确； D． 常温下，往饱和的悬浊液中，滴加溶液，硫酸根浓度增大、沉淀溶解平衡左移，但溶度积只与温度有关，温度不变则保持不变，故D正确； 选A。 8．（24-25高二上·浙江·期中）硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡：  ，在不同温度时，曲线如图所示。下列说法错误的是 A． B．温度下 C．温度升高，可使溶液从a点变成c点 D．a点和b点的相等 【答案】C 【详解】A． ，升温平衡右移，钡离子和硫酸根离子浓度增大，则，A正确； B．温度下，B正确； C．温度升高，平衡右移，钡离子和硫酸根离子浓度均增大，而a点和c点钡离子浓度相同，则不可能使溶液从a点变成c点，C不正确； D．a、b两点的温度相同，而只与温度有关，故a点和b点的相等，D正确； 选C。 9．（24-25高二上·河北邢台·期中）某研究小组用次氯酸钙溶液脱除SO2的反应为Ca(ClO)2(aq)+2SO2(aq)+2H2O(1)⇌CaSO4(s)+H2SO4(aq)+2HCl(aq)，其平衡常数的对数随温度的变化如图所示。下列说法错误的是 A．次氯酸钙溶液中c(H+)<c(OH-) B．该反应的反应物的键能总和小于生成物的键能总和 C．上述反应的平衡常数表达式为 D．a点与b点对应条件下反应的平衡常数之比为 【答案】C 【详解】A．Ca(ClO)2为强碱弱酸盐，显碱性，故次氯酸钙溶液中c(H+)<c(OH-)，A正确； B．根据图示，温度升高，lgK减小，则K减小，说明该反应为放热反应，反应物总键能小于生成物总键能，B正确； C．根据反应式，，C错误； D．a点lgK=m，b点lgK=n，平衡常数之比为，D正确； 故答案：C。 10．（24-25高二上·湖北·期中）在下用溶液分别滴定三种溶液，[表示]随变化有①②③三条曲线，已知图像中，且，下列说法错误的是 A．的电离常数 B．在下易溶于溶液中 C．当刚好完全沉淀时，溶液 D．②③两条曲线交点N的横坐标 【答案】B 【分析】①③两条曲线平行，所以物质类型相同，则曲线②代表HA溶液，b=5.5，结合纵坐标的意义可知：b点时，可算出，而a=4.0，此时c(OH-)=10-10mol/L，此时金属阳离子浓度为1mol/L，所以曲线①的Ksp=10-20，同理可知， 曲线③的Ksp=10-11，而题目已知，所以 (对应曲线③) ， (对应曲线①) ， (对应曲线②)，以此解答。 【详解】A．线②是随变化曲线，b点-lg=0，，取b点算的电离常数，A正确； B．在下，算出反应平衡常数为K==，不易溶于溶液中，B错误； C．由分析可知，的为，当刚好完全沉淀时，c(Mg2+)=10-5mol/L，c(OH-)=，c(H+)==mol/L，溶液，C正确； D．②③两条曲线相交时，N点的两条曲线的纵坐标相等，，即，所以，而，则mol/L，(H+)==mol/L，pH=11.5，D正确； 故选B。 11．（24-25高二上·山东·期中）氯化银和溴化银常应用于感光材料。它们在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，X为或，pX表示。下列说法不正确的是 A．曲线Ⅰ代表AgBr的沉淀溶解平衡曲线 B．m点和n点对应的大小关系： C．n点和q点对应的c(X)大小关系： D．向m点的溶液中加入少量AgX固体，溶液组成由m点沿mn曲线向n点方向移动 【答案】D 【详解】A．因为，当相等时，，，则曲线Ⅰ表示AgBr的沉淀溶解平衡曲线，曲线Ⅱ表示AgCl的沉淀溶解平衡曲线，A正确； B．点和点都在曲线Ⅰ上，都是相同温度下的AgBr的饱和溶液，则对应的大小关系，B正确； C．n、q两点，溶液中的相等，曲线Ⅰ表示AgBr的沉淀溶解平衡曲线，曲线Ⅱ表示AgCl的沉淀溶解平衡曲线，由于，所以，C正确； D．向m点的溶液中加入少量AgX固体，由于m点的溶液是AgBr的饱和溶液，加入的AgBr不能溶于水，所以溶液组成仍在m点，不会沿mn曲线向方向移动，D错误； 故选D。 12．（24-25高二上·河南·期中）实验室可用和溶液制备，常温下在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知：常温下，。 下列说法正确的是 A．溶液中： B．可用作为沉淀剂除去废水中的 C．图中各点对应的的关系： D．常温下向饱和溶液中加入少量固体，溶液组成由点移动到点 【答案】A 【详解】A．溶液中存在电荷守恒，存在物料守恒，物料守恒减去电荷守恒可得，A正确； B．由p点可知，，CuS的溶解度相对较低，这意味着它在水中形成的沉淀不够稳定，容易重新溶解或被其他物质影响，从而影响Pb2+去除效果‌，B错误； C．Ksp只受外因温度影响，m、p、n的温度相同，Ksp也相同，C错误； D．常温下向饱和溶液中加入少量固体，平衡逆向移动，Pb2+的浓度减小，S2-的浓度增大，所以溶液组成不可能由点移动到点，D错误； 故选A。 13．（24-25高二上·湖北·期中）室温下，水溶液中各含硫微粒物质的量分数随pH变化关系如下图[例如]。已知：，。 下列说法正确的是 A．的平衡常数 B．室温下，、的饱和溶液中，饱和溶液中的大 C．若用已知浓度的溶液完全中和该溶液来测定其浓度，可以选择酚酞做指示剂 D．的溶液中加入等体积的溶液，初始生成的沉淀只有 【答案】B 【分析】在H2S溶液中存在电离平衡：、，随着pH的增大，H2S的物质的量分数逐渐减小，HS-的物质的量分数先增大后减小，S2-的物质的量分数逐渐增大，图中线①、②、③依次代表H2S、HS-、S2-的物质的量分数随pH的变化，由①和②交点的pH=7可知Ka1(H2S)=1×10-7，由②和③交点的pH=13.0可知Ka2(H2S)=1×10-13，据此解答。 【详解】A．的平衡常数，故A错误； B．、的饱和溶液中，，得，，得，则饱和溶液中的大，故B正确； C．酚酞的变色范围为8.2~10，若以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液滴定H2S水溶液，由图可知当酚酞发生明显颜色变化时，反应没有完全，即不能用酚酞作指示剂判断滴定终点，故C错误； D．0.01mol/L FeCl2溶液中加入等体积0.2mol/L Na2S溶液，瞬间得到0.005mol/L FeCl2和0.1mol/L Na2S的混合液，Na2S溶液中存在水解平衡、（忽略第二步水解），第一步水解平衡常数Kh(S2-)=，设水解的S2-的浓度为x mol/L，则，解得x≈0.062，瞬时c(Fe2+)c(S2-)=0.005mol/L×(0.1mol/L-0.062mol/L)=1.9×10-4＞Ksp(FeS)，c(Fe2+)c2(OH-)=0.005mol/L×(0.062mol/L)2=1.922×10-5＞Ksp[Fe(OH)2]，故反应初始生成的沉淀是FeS和Fe(OH)2，故D错误； 答案选B。 14．（24-25高二上·河北石家庄·期中）室温下，下图为Fe(OH)3、Al(OH)3和Cu(OH)2在水中达沉淀溶解平衡时的pM-pH关系图(pM=-lg[c(M)/(mol·L-1)]；c(M)≤10-5mol·L-1可认为M离子沉淀完全)。下列叙述不正确的是 A．由b点可求得Ksp[Al(OH)3]=10-33 B．a、c两点对应物质的Ksp相同，溶解度不同 C．将0.01mol/LFeCl3溶液中Fe3+完全转化为沉淀，需要将pH至少调至2.8左右 D．浓度均为0.02mol/L的Al2(SO4)3、CuSO4溶液等体积混合，调节pH，Al3+沉淀完全时Cu2+也会生成沉淀 【答案】D 【详解】A．由点b坐标可知，此时pH=4，pM=3，则，A正确； B．温度不变，K值不变，a、c两点对应物质的Ksp相同，但pH变化导致铁离子浓度改变，溶解度不同，B正确； C．由点a坐标可知，此时pH=2，pM=2.5，则，完全沉淀时，需要将pH至少调至2.8左右，C正确； D．当pH=5时，pAl=6，此时，pH=5，pCu=1.5，，恰好完全沉淀时，，，在此时Q[Cu(OH)2]=0.01×(10-9.3)2=10-20.6＜Ksp[Cu(OH)2]，则Cu2+不会生成沉淀，D错误； 答案选D。 15．（24-25高二上·辽宁·期中）常温下，向10mL Ba(OH)2溶液中逐滴加入0.05mol·L-1 NaHCO3溶液，用计算机模拟得出溶液中pBa随NaHCO3溶液体积的变化关系如图所示。已知：pBa=-lg c(Ba2+)。下列说法错误的是 A．常温下，BaCO3的溶度积Ksp(BaCO3)=10-9.4 B．Ba(OH)2溶液的浓度为0.125mol·L-1 C．当加入NaHCO3溶液的体积为100mL时，所得溶液的pH>7 D．当加入75mLNaHCO3溶液时，所得溶液中： 【答案】B 【详解】A．由题图可知，当加入50mLNaHCO3溶液时，Ba2+恰好完全反应生成BaCO3沉淀，pBa=4.7，即溶液中的，则，A正确； B．由题图可知，当加入50mLNaHCO3溶液时，Ba2+恰好完全反应生成BaCO3沉淀，即发生反应Ba(OH)2+NaHCO3=BaCO3↓+H2O+NaOH，故Ba(OH)2溶液的浓度为=0.25mol·L-1，故B错误； C．n[Ba(OH)2]=2.5×10-3mol，当加入100mLNaHCO3溶液时，加入NaHCO3的物质的量为5×10-3mol，故发生反应Ba(OH)2+2NaHCO3=BaCO3↓+2H2O+Na2CO3，此时溶液中溶质为Na2CO3，Na2CO3水解使溶液呈碱性， 故溶液的pH>7，故C正确； D．当加入75mLNaHCO3溶液时， 溶液中的溶质是物质的量之比为1：1的NaOH和Na2CO3，只有少量的会发生水解，故该溶液中，故D正确； 故选B。 16．（24-25高二上·重庆·期中）锂辉石是锂的重要来源，其焙烧后的酸性浸出液中含有和杂质离子，可在0~14范围内调节pH对其净化(即相关离子浓度)，时，lgc与pH关系见图(碱性过强时和会部分溶解)。下列说法不正确的是 A．可被净化的pH区间最大 B．加入适量，可进一步提升净化程度 C．已知时，沉淀完全时的pH约为4.5，则该温度下反应的平衡常数数量级为 D． 【答案】C 【详解】A．当溶液中离子浓度小于时，即表示离子净化完全，根据图形，所需要的pH最小，沉淀净化到沉淀开始溶解的范围最大，可被净化的pH区间最大，A正确； B．加入适量，可将氧化为，根据A答案信息，可进一步提升净化程度，B正确； C．已知时，沉淀完全时的pH约为4.5，反应的平衡常数为：，则平衡常数数量级为，C错误； D．当溶液中离子浓度小于时，即表示离子净化完全，根据图形，完全沉淀时，，则，；完全沉淀时，，，则；完全沉淀时，，，则，最后得到：，D正确； 故答案为：C。 17．（24-25高二上·江西南昌·期中）工业废水中含重金属离子，可通过化学沉淀法将其除去，时，与PbS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。表示和下列说法正确的是 A．e点对应的PbS溶液为不饱和溶液 B．向含沉淀的悬浊液中加入固体可实现c点到d点的变化 C．时， D．向含的、的工业废水通入气体，首先沉淀的是PbS 【答案】C 【详解】A．由图象可知，e点在曲线的下方，即e点PbS的Qc>Ksp(PbS)，为过饱和溶液，故A错误； B．向含Ag2S沉淀的悬浊液中加入Na2S固体，S2-浓度增大，Ag+浓度减小，可实现d点到c点的变化，故B错误； C．T ℃时， Ksp(PbS)=c(Pb2+)c(S2-)=10-1010-25.3=10-35.3，故C正确； D．Ksp(PbS)=10-35.3，Ksp(Ag2S)= c2(Ag+)c(S2-)=10-39.8=10-49.8，当Ag+ 、Pb2+的浓度为0.01 mol/L时，沉淀Ag+ 所需的S2-浓度小，首先沉淀的是Ag2S，故D错误； 答案选C。 18．（24-25高二上·湖南·期中）常温下，和的饱和溶液中与的关系如图所示。，，表示或。下列说法正确的是 A．直线表示与的关系 B． C．向的溶液中滴加溶液，先生成沉淀 D．a点是的过饱和溶液 【答案】B 【分析】由，可知，斜率大的L1曲线为和P的关系，L2为表示与的关系，在坐标(0，10)点， =1mol/L，=10-10mol/L，=10-10，在坐标(0，12)点，=1mol/L，=10-12mol/L，=10-12； 【详解】A．由分析可知，L1曲线为和P的关系，A错误； B．由分析可知，=10-10，=10-12，，B正确； C．向的溶液中滴加溶液，根据=10-10，Cl-沉淀需要=10-9mol/L，=10-12，沉淀离子需要的==10-5.5mol/L，Cl-沉淀需要的Ag+小，先生成AgCl沉淀，C错误； D．a点对应的Ag+浓度和Cl-的Q<Ksp，是AgCl的不饱和溶液，D错误； 答案选B。 19．（24-25高二上·全国·期中）常温下，向10.0mL浓度均为的和混合溶液中加入NaOH固体，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与NaOH物质的量关系如下图所示，测得a、b两点溶液的pH分别为3.0、4.3.下列叙述错误的是 已知：①； ②，298K时，。 ③当溶液中某离子浓度小于，可认为该离子沉淀完全。 A．曲线Ⅰ代表 B．若该混合溶液中还含有的，则沉淀完全时，也沉淀完全 C．在和共沉淀的体系中 D．的平衡常数K为 【答案】B 【分析】由题意可知，氢氧化铝的溶度积大于氢氧化铁，a、b两点溶液的pH分别为3.0，4.3说明曲线I代表、曲线Ⅱ代表，则由图可知，氢氧化铁的溶度积、氢氧化铝溶度积，据此回答。 【详解】A．由分析知，曲线Ⅰ代表，A正确； B．由分析知，完全沉淀时pH=4.3，，由，故未完全沉淀，B错误； C．在氢氧化铝和氢氧化铁共沉淀的体系中，C正确； D．由方程式可知，平衡常数，D正确； 故选B。 20．（24-25高三上·广西河池·阶段练习）常温下，用溶液分别滴定溶液、溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示。下列说法正确的是 A．表示的沉淀溶解平衡曲线 B．常温下，a点是的饱和溶液 C．常温下， D．常温下，的平衡常数为 【答案】D 【分析】温度不变时，溶度积为常数，Ksp(AgSCN)= c(SCN-)∙ c(Ag+)，c(Ag+)增大，则c(SCN-)减小，二者浓度变化倍数相同；，c(Ag+)增大，则减小，但二者浓度的变化倍数不同，结合曲线分析，当c(Ag+)由10-6mol/L增大10-2mol/L，c(Xn-)由10-6mol/L减小到10-10mol/L，由此可知二者变化倍数相同，则可以断定曲线L2为AgSCN的溶解平衡曲线，曲线L1为Ag2CrO4的溶解平衡曲线。 【详解】A．根据分析，曲线L2为AgSCN的溶解平衡曲线，A错误； B．根据分析，曲线L1为Ag2CrO4的溶解平衡曲线，a点的c(Ag+)小于溶解平衡时的c(Ag+)，则a点的浓度积Qc(Ag2CrO4)＜Ksp(Ag2CrO4)，故a点为Ag2CrO4的不饱和溶液，B错误； C．常温下，Ksp(AgSCN)= c(SCN-)∙ c(Ag+)=10-6×10-6=10-12，C错误； D．常温下，Ksp(Ag2CrO4)==10-3.92×(10-4)2=10-11.92，Ksp(AgSCN)=10-12，反应的平衡常数，D正确； 故选D。 21．（24-25高三上·辽宁·阶段练习）常温下，溶液的分布系数与的变化关系如图甲，浊液中与的关系如图乙[比如：]。常温下，将等体积且浓度均为的溶液与溶液混合。下列说法错误的是 A．溶液中存在 B．向溶液中加入等体积的水，几乎不变 C．向浊液中通入，增加 D．混合后溶液中不会产生白色沉淀 【答案】D 【分析】随着溶液pH的增大，溶液中减小，先增大后减小，增大。根据图甲中曲线的交点，结合和的表达式，可知，。根据图乙中曲线上坐标为的点，可得。 【详解】A．属于二元弱酸，其电离以第一步为主，其两步电离和水的电离都会产生，而只在第一步电离中生成，在第二步电离中被消耗，所以，且的电离会抑制水的电离，则在四种微粒中浓度最小，A正确； B．因为的数量级远大于的数量级，所以第二步电离出的与第一步相比，可以忽略不计，即溶液中的与浓度近似相同，再结合的表达式可知，，因此，在稀释草酸溶液时几乎是一个定值，B正确； C．浊液中存在沉淀溶解平衡：，通入HCl后，结合，使减小，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，增大，C正确； D．将等体积，浓度均为的溶液与溶液混合，混合瞬间，溶液的浓度为，因为，所以，且，所以，，因此会出现沉淀，D错误； 答案选D。 22．（2024·吉林长春·一模）常温下，向含NaAc(醋酸钠)、NaBrO3、Na2SO4的混合液中滴加AgNO3溶液，混合液中pAg[PAg=−lgc(Ag+)]与pX[pX=−lgc(Ac−)、−lgc()、−lgc()]的关系如图所示。已知：相同条件下AgAc的溶解度大于AgBrO3的溶解度。下列说法错误的是 A．L1直线代表−lgc(Ag+)和−lgc()的关系 B．向M点所示的混合溶液中加入AgNO3固体，增大 C．常温下，AgAc饱和溶液中c(Ag+)=10−1.36mol∙L−1 D．当同时生成AgAc和AgBrO3时，溶液中c(Ac−)>100c() 【答案】D 【分析】Ksp(Ag2SO4)=c2(Ag+)×c()，Ksp(AgBrO3)=c(Ag+)×c()，Ksp(AgAc)=c(Ag+)×c(Ac-)，即pAg=[p Ksp(Ag2SO4)-p()]，pAg= p Ksp(AgBrO3)-p()，pAg= p Ksp(AgAc)-p(Ac-),相同条件下AgAc的溶解度大于AgBrO3的溶解度，可知L1对应AgBrO3，L2对应Ag2SO4，L3对应AgAc； 【详解】A．由分析可知，L1直线代表−lgc(Ag+)和−lgc()的关系，A正确； B．M点为L2和L3的交点，此时c(Ac-)和c()相等，向M点所示的混合溶液中加入AgNO3固体，c(Ag+)增大，所以 增大，B正确； C．AgAc饱和溶液中存在溶解平衡，AgAc(s) Ag+(aq)+ Ac-(aq)，c(Ag+)=c(Ac-)，Ksp(AgAc)=c(Ag+)×c(Ac-)=10-2.72，则c(Ag+)=10−1.36 mol⋅L−1，C正确； D．当同时生成AgAc和AgBrO3时，溶液中，即c(Ac−)<100c()，D错误； 故答案为D。 23．（24-25高二上·全国·单元测试）如图是在温度分别为时的沉淀溶解平衡曲线[图中浓度单位为温度为时的，]。下列说法正确的是 A．温度： B．温度为时，P点分散系中分散质粒子直径均小于lnm C．Q点的溶液中约为 D．时，向饱和澄清溶液中加水，溶液碱性减弱，Z点溶液可转化为Q点溶液 【答案】C 【详解】A．氢氧化钙溶解度随着温度的升高而降低，根据图像，温度为T1、T2横坐标相同时，如均为2amol/L时，T2的钙离子浓度更大，即图中T2时的溶度积常数大于T1时的溶度积常数，因此，A错误； B．温度为T1时，P点分散系与同温度的饱和溶液相比，由图可知，c(OH-)相同、c(Ca2+)更大，即Qc>Ksp，有沉淀析出，则P点分散系中的分散质粒子直径大于100nm，B错误； C．根据，解得，因此，C正确； D．加水稀释，和都减小，溶液变为不饱和溶液，而Z转化为Q，增大 ，减小，且仍旧为饱和溶液，D错误； 故选C。 24．（24-25高三上·陕西·期中）室温下，向溶液和溶液中分别滴入溶液至恰好完全反应，溶液的pM[或]与滴入的溶液的体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A．室温下， B．a、c、d点对应溶液中，最大的是c点 C．若用溶液滴定，则a点向b点移动 D．室温下，反应的平衡常数 【答案】C 【详解】A．根据离子反应和可知，滴入相同体积的溶液，消耗的的物质的量更多，则剩余的的物质的量更少，因为和的物质的量浓度相同，故剩余的的pM值更大，故a点所在曲线代表与滴入的溶液的体积的关系，a点对应溶液中，室温下，，A错误； B．滴入溶液，溶液恰好完全反应，根据图像曲线可知，d点所在曲线代表与滴入的溶液的体积的关系，d点对应溶液中，则溶液中，室温下，。a点对应溶液中的，d点对应溶液中的，c点对应溶液中还剩余一半，c点对应溶液中的大于d点对应溶液中的，c、d两点温度相同（均为室温下），相同，则c点对应溶液中的小于d点对应溶液中的，故a、c、d点对应溶液中，最大的是d点，B错误； C．a点所在曲线代表与滴入的溶液的体积的关系，若用溶液滴定溶液，当滴入的时，和恰好完全反应，由于温度不变，则不变，此时溶液中，则图中a点向b点移动，C正确； D．室温下，反应的平衡常数，D错误； 故选C。 25．（24-25高三上·河北沧州·阶段练习）室温下，体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系如图1，、的饱和溶液中与pH变化的关系如图2，下列说法错误的是 A．室温下，的电离常数 B．时， C．由图2，时，无沉淀生成 D．由图1和图2，时，存在反应 【答案】C 【详解】A．由图1可知，时，代入平衡常数表达式，可知碳酸的，同理时，可推出，A正确； B．时，，因，可得，B正确； C．由图2可知，时，该点位于曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的上方，浓度积和，会生成沉淀和沉淀，C错误； D．时溶液中主要含碳微粒是时，该点位于曲线Ⅱ的上方，曲线Ⅰ的下方，所以会和反应生成沉淀，则反应的离子方程式为，D正确； 故选C。 26．（24-25高三上·江西南昌·阶段练习）工业上常用Na2CO3将水垢中的CaSO4转化为可溶于酸的CaCO3.一定温度下CaSO4和CaCO3的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知：lg5=0.7)。 下列说法正确的是 A．Ksp(CaCO3)的数量级是10-5 B．不能确定两条直线的斜率是否相同 C．CaSO4转化为CaCO3的平衡常数K约为2×10-4 D．向N点饱和溶液中加适量CaCl2固体，可使溶液由N点变到P点 【答案】D 【分析】工业上常用Na2CO3将水垢中的CaSO4转化为可溶于酸的CaCO3，说明CaCO3的溶解度小于CaSO4，Ksp(CaSO4)>Ksp(CaCO3)，当c(Ca2+)相等时，c()>c()，-lgc()<-lgc()，该图中上方曲线代表CaCO3的沉淀溶解平衡曲线，下方曲线代表CaSO4的沉淀溶解平衡曲线，以此解答。 【详解】A．由分析可知，上方曲线代表CaCO3的沉淀溶解平衡曲线，由(1，8)点数据可知，c()=10-8mol/L，c(Ca2+)=10-1mol/L，Ksp(CaCO3)= c()c(Ca2+)=10-9，A错误； B．由分析可知，上方曲线代表CaCO3的沉淀溶解平衡曲线，下方曲线代表CaSO4的沉淀溶解平衡曲线，-lgc()=-lgKsp(CaCO3)-[-lgc(Ca2+)]，同理-lgc()=-lgKsp(CaSO4)-[-lgc(Ca2+)]，两条直线的斜率均为1，B错误； C．由(3，1.3)点数据可知，c()=10-1.3mol/L，c(Ca2+)=10-3mol/L，Ksp(CaSO4)= c()c(Ca2+)=10-4.3，CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为：CaSO4(s)+(aq) CaCO3(s)+(aq)，该反应的平衡常数K==，C错误； D．向N点饱和溶液中加适量CaCl2固体，溶液中c(Ca2+)增大，-lgc(Ca2+)减小，CaCO3沉淀溶解平衡逆向移动，c()减小，-lgc()增大，有CaCO3固体析出，溶液仍然为饱和溶液，仍然满足c()c(Ca2+)=Ksp(CaCO3)，即-lgc()=-lgKsp(CaCO3)-[-lgc(Ca2+)]，溶液由N点变到P点，D正确； 故选D。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题10 沉淀溶解平衡 考点梳理 题型演练 考点01难溶电解质的沉淀溶解平衡 【题型1沉淀溶解平衡】 考点02溶度积常数 【题型2溶度积常数】 考点03沉淀的生成和溶解 【题型3沉淀的生成、溶解和转化】 考点04沉淀的转化 【题型4沉淀溶解平衡图像分析】 考点05难溶电解质沉淀溶解平衡图像分析 考点梳理 考点01难溶电解质的沉淀溶解平衡 1．25 ℃时，溶解性与溶解度的关系 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解度 >10 g 1～10 g 0.01～1 g <0.01 g 2.难溶电解质的沉淀溶解平衡 (1)沉淀溶解平衡的建立 (2)沉淀溶解平衡方程式 以AgCl沉淀溶解平衡为例：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。 【特别提醒】沉淀溶解平衡方程式各物质要标明聚集状态。 (3)沉淀、溶解之间这种动态平衡也决定了Ag＋与Cl－的反应 进行到底。一般情况下，当溶液中剩余离子的浓度小于 时，化学上通常认为生成沉淀的反应进行 了。 3．难溶电解质沉淀溶解平衡的影响因素 (1)内因(决定因素)：难溶电解质本身的性质。 (2)外因：温度、浓度等条件的影响符合勒夏特列原理。 (3)实例分析 已知沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，请分析当改变下列条件时，对该沉淀溶解平衡的影响，填写下表(浓度变化均指平衡后和原平衡比较)： 条件改变 移动方向 c(Mg2＋) c(OH－) 加少量水 升温 加MgCl2(s) 加盐酸 加NaOH(s) 【特别提醒】大多数电解质溶解度随温度的升高而增大，但有许多例外，如Ca(OH)2，温度越高，溶解度越小。 4.难溶电解质的溶解平衡与弱电解质的电离平衡的区别： 区别角度 沉淀溶解平衡 电离平衡 物质类别 难溶电解质可以是强电解质也可以是弱电解质 难电离物质只能是弱电解质 变化 过程 已溶解溶质与未溶解溶质之间形成的沉淀与溶解的平衡状态 溶解的弱电解质分子与离子之间的转化达到的平衡状态 表示方法 如Al(OH)3：Al(OH)3(s)Al3＋(aq)＋3OH－(aq) 如Al(OH)3：Al(OH)3Al3＋＋3OH－ 考点02溶度积常数 1．概念 难溶电解质的沉淀溶解 称为 ，简称溶度积，符号为Ksp，Ksp的大小反映难溶电解质在水中的溶解能力。 2．表达式 AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq) Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－)。 如：Fe(OH)3(s)Fe3＋(aq)＋3OH－(aq) Ksp＝c(Fe3＋)·c3(OH－)。 3．影响因素 溶度积Ksp值的大小只与 的性质和 有关。 4．应用 定量判断给定条件下有无沉淀生成。 Q：离子积对于AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)任意时刻Q＝cm(An＋)·cn(Bm－)。 (1)Q>Ksp，溶液 ，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。 (2)Q＝Ksp，溶液 ，沉淀与溶解处于平衡状态。 (3)Q<Ksp，溶液 ，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。 5.有关溶度积(Ksp)的计算： (1)已知溶度积求溶液中的某种离子的浓度，如Ksp＝a的饱和AgCl溶液中c(Ag＋)＝ mol·L－1。 (2)已知溶度积、溶液中某离子的浓度，求溶液中的另一种离子的浓度，如某温度下AgCl的Ksp＝a，在0.1 mol·L－1的NaCl溶液中加入过量的AgCl固体，达到平衡后c(Ag＋)＝10a mol·L－1。 (3)计算反应的平衡常数，如对于反应Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，Ksp(MnS)＝c(Mn2＋)·c(S2－)，Ksp(CuS)＝c(Cu2＋)·c(S2－)，而平衡常数K＝＝。 6.比较难溶电解质在水中的溶解能力： — — 考点03沉淀的生成和溶解 1．沉淀的生成 (1)沉淀生成的应用 在无机物的制备和提纯、废水处理等领域，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。 (2)沉淀的方法 ①调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7～8，使Q[Fe(OH)3]＞Ksp[Fe(OH)3]可使Fe3＋转变为Fe(OH)3沉淀而除去。反应如下：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH。 ②加沉淀剂法：如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子，如Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀，即离子积Q＞Ksp时，生成沉淀，也是分离、除去杂质常用的方法。 a．通入H2S除去Cu2＋的离子方程式：H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋。 b．加入Na2S除去Hg2＋的离子方程式：Hg2＋＋S2－===HgS↓。 【特别提醒】　 ①一般来说，当溶液中有多种可以沉淀的离子且生成相同类型的沉淀时，越难溶(Ksp越小)的越先沉淀。 ②当离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，认为已完全沉淀。 （3）沉淀先后顺序的判断： 向溶液中加入沉淀剂，当有多种沉淀生成时，哪种沉淀的溶解度最小(当各种沉淀的Ksp表达式相同时，Ksp越小，沉淀的溶解度越小)，则最先生成该沉淀。 (1)向含等浓度Cl－、Br－、I－的混合液中加入AgNO3溶液，最先生成的沉淀是AgI。 (2)向含等浓度CO、OH－、S2－的混合液中加入CuSO4溶液，最先生成的沉淀是CuS。 (3)向Mg(HCO3)2溶液中加入适量NaOH溶液，生成的沉淀是Mg(OH)2而不是MgCO3，原因是Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小。 2．沉淀的溶解 (1)沉淀溶解的原理 根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去平衡体系中的相应离子，使平衡向 的方向移动，就可以使沉淀溶解。 (3)沉淀溶解的方法 ①酸溶解法：用强酸溶解的难溶电解质有CaCO3、FeS、Al(OH)3、Ca(OH)2等。 如CaCO3难溶于水，却易溶于盐酸，原因是：CaCO3在水中存在沉淀溶解平衡为CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO(aq)，当加入盐酸后发生反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑，c(CO)降低，溶液中CO与Ca2＋的离子积Q(CaCO3)＜Ksp(CaCO3)，沉淀溶解平衡向溶解方向移动。 ②盐溶液溶解法：Mg(OH)2难溶于水，能溶于盐酸、NH4Cl溶液中。溶于NH4Cl溶液反应的离子方程式 为 。 【方法技巧】沉淀溶解常用的方法 (1)酸溶解法：如CaCO3溶于盐酸，Al(OH)3、Cu(OH)2溶于强酸等。 (2)盐溶解法：如Mg(OH)2可溶于NH4Cl溶液中。 (3)生成配合物法：如AgCl可溶于氨水。 (4)氧化还原法：如CuS、HgS等可溶于HNO3中。 考点04沉淀的转化 1． 沉淀转化 （1）沉淀的转化 ①实验探究： Ag＋沉淀转化的实验探究。 实验 步骤 实验现象 A中产生__ _，B中变为_ __，C中变为__ _ 离子方 程式 试管A：_ 试管B：__ 试管C：_ __ 实验分析 Ksp(AgCl)__ _Ksp(AgI)____Ksp(Ag2S) Mg(OH)2与Fe(OH)3转化的实验探究。 实验 步骤 实验现象 ①中产生__ __，②中变为__ _ 离子方 程式 试管①：_ _， 试管②：_ _ 实验分析 Ksp[Mg(OH)2]__ _Ksp[Fe(OH)3] 实验现象分析： (1)AgCl沉淀转化为AgI沉淀，AgI沉淀又转化为Ag2S沉淀，说明溶解度由小到大的顺序为 。 理论分析： AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)　Ksp＝1.8×10－10 AgI(s)Ag＋(aq)＋I－(aq)　Ksp＝8.5×10－17 由Ksp值可看出AgI的溶解度远比AgCl小得多。 当向AgCl沉淀中滴加KI溶液时，Q(AgI)＞Ksp(AgI)导致AgCl溶解，AgI生成，离子方程式可表示为：I－(aq)＋AgCl(s)AgI(s)＋Cl－(aq)， K＝＝＝≈2.1×106＞1×105。 反应向正方向进行完全，即AgCl可转化为AgI沉淀。 2．沉淀转化的实质与条件 (1)实质：沉淀的转化是指由一种难溶物转化为另一种难溶物的过程，其实质是 的移动。 (2)条件：两种沉淀的溶解度不同，溶解度小的沉淀可以转化为溶解度 的沉淀，两者溶解度相差 转化越容易。 3．沉淀转化的应用 (1)锅炉除水垢(含有CaSO4)：CaSO4(s)CaCO3(s)Ca2＋(aq)，反应为CaSO4＋Na2CO3===CaCO3＋Na2SO4，CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。 (2)自然界中矿物的转化：原生铜的硫化物CuSO4溶液铜蓝(CuS)，反应为CuSO4＋ZnS===CuS＋ZnSO4，CuSO4＋PbS===CuS＋PbSO4。 (3)工业废水处理 工业废水处理过程中，重金属离子可利用沉淀转化原理用FeS等难溶物转化为HgS、Ag2S、PbS等沉淀。 用FeS除去Hg2＋的离子方程式： 。 【知识拓展】 应用 实例 沉淀的生成 加沉 淀剂 法分 离离 子 如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子如Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀，也是分离、除去杂质常用的方法。离子方程式为Cu2＋＋S2－===CuS↓、Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋和Hg2＋＋S2－===HgS↓、Hg2＋＋H2S===HgS↓＋2H＋。 控制溶液的pH分离物质 如工业原料NH4Cl中含杂质FeCl3，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7～8，可使Fe3＋转变为Fe(OH)3沉淀而除去，离子方程式为Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH。 沉淀的溶解 酸碱溶解法 如酸溶解法：如难溶于水的CaCO3沉淀可以溶于盐酸中。反应中，气体CO2的生成和逸出，使CaCO3溶解平衡体系中的CO浓度不断减小，平衡向沉淀溶解的方向移动。 盐溶 解法 如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液是由于NH与OH－反应，使c(OH－)减小，Mg(OH)2溶解平衡右移。 沉淀的转化 实例 ①锅炉中的水垢含有CaSO4的清除转化过程：CaSO4(s)CaCO3(s)Ca2＋(aq) ②在自然界也发生着溶解度小的矿物转化为溶解度更小的矿物的现象。深层的闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)，便慢慢地转变为铜蓝(CuS)。 转化的一般原则 (1)溶解度较小的沉淀易转化成溶解度更小的沉淀。 (2)当一种试剂能沉淀溶液中的几种离子时，生成沉淀所需试剂离子浓度越小的越先沉淀。 (3)如果生成各种沉淀所需试剂离子的浓度相差较大，就能分步沉淀，从而达到分离离子的目的。 (4)两种沉淀的溶解度差别越大，沉淀转化越容易。 考点05难溶电解质沉淀溶解平衡图像分析 1．曲线型图像 第一步：明确图像中纵、横坐标的含义 纵、横坐标通常是难溶物溶解后电离出的离子浓度。 第二步：理解图像中线上点、线外点的含义 (1)以氯化银为例，在该沉淀溶解平衡图像上，曲线上任意一点都达到了沉淀溶解平衡状态，此时Q＝Ksp。在温度不变时，无论改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度只能在曲线上变化，不会出现在曲线以外。 (2)曲线上方区域的点均为过饱和溶液，此时Q＞Ksp。 (3)曲线下方区域的点均为不饱和溶液，此时Q＜Ksp 。 2．对数型图像 (1)图像类型 pH图像 将溶液中c(H＋)取负对数，即pH＝－lg c(H＋)，反映到图像中是c(H＋)越大，则pH越小 pOH图像 将溶液中c(OH－)取负对数，即pOH＝－lg c(OH－)，反映到图像中是c(OH－)越大，则pOH越小 pC图像 将溶液中某一微粒浓度[如某些微粒浓度的比值取负对数，即pC＝－lg c(A)，反映到图像中是c(A－)越大，则pC越小 (2)解题要领 解题时要理解pH、pOH、pC的含义，以及图像横坐标、纵坐标代表的含义，通过曲线的变化趋势，找到图像与已学化学知识间的联系。 题型演练 【题型1沉淀溶解平衡】 1．（24-25高二上·广东茂名·期中）一定温度下，难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法正确的是 A．难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡 B．向溶液中加一定量的水，溶液中电离出的离子浓度一定增大 C．达到溶解平衡时，再加入该难溶电解质，将促进其溶解 D．难溶电解质溶解形成的阴、阳离子的浓度相等 2．（24-25高二上·广东茂名·期中）下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是 A．“”说明没有完全电离，是弱电解质 B．等物质的量的和溶于水，溶液中一定有和 C．向饱和溶液中加入盐酸，一定会有沉淀生成 D．向饱和溶液中滴加少量饱和溶液，生成黄色沉淀，说明 3．（24-25高二上·河南郑州·期中）下列说法正确的是 A．化学平衡正向移动，反应物的转化率一定增大 B．平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动 C．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显 D．AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)的平衡常数表达式为K=c平(Ag+)∙c平(Cl-) 4．（24-25高二上·湖北·期中）下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是 A．氢气在氧气中燃烧生成水，电解水得到氢气和氧气 B．用溶液吸收，既是氧化剂又是还原剂 C．将白色固体溶于水在溶液中存在沉淀溶解平衡 D．氢气与碘蒸气化合反应中，正、逆反应同时发生反应 5．（24-25高二上·重庆·期中）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．在HCl的气流中加热制备无水 B．溶液中加入少量KSCN固体后颜色变深 C．分别用等体积的蒸馏水和稀盐酸洗涤AgCl沉淀，后者AgCl损失少 D．一定条件下，当反应达到平衡后，缩小容积，气体颜色加深 6．（24-25高二上·北京·期中）下列用于解释事实的方程式书写不正确的是 A．用溶液将水垢中的转化为溶于酸的： B．用可溶性铝盐作净水剂： C．向氢氧化镁悬浊液中滴入酚酞溶液，溶液变红： D．“球”浸泡在热水中，颜色变深：(红棕色)(无色)   7．（12-13高二·全国·课后作业）下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法，正确的是 A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl- C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度不变 D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变 【题型2溶度积常数】 1．（24-25高二上·吉林通化·期中）已知反应，该反应的平衡常数表达式为 A． B． C． D． 2．（24-25高二上·河北衡水·阶段练习）已知，，某溶液中含有浓度均为0.01 mol/L，向该溶液中逐滴加入0.01 mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A． B． C． D． 3．（23-24高三下·四川内江·阶段练习）设NA表示阿伏加德罗常数的值。 下列说法错误的是 A．室温下，pH=7的溶液中，Fe3+、Na+、Cl-、一定能够大量共存 B．1L0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中阴离子数目大于0.1NA C．室温下，同浓度的硫酸中，FeS可溶而CuS不溶。 则Ksp(FeS)> Ksp(CuS) D．室温下，Ka(CH3COOH)> Ka(HCN)，pH相同的①CH3COONa； ②NaCN两种溶液中c(Na+)：①＞② 4．（2023·浙江·一模）常温下，向20mL0.1mol/L溶液中再加入少量的固体，一段时间后，少量气体X从溶液底部固体中缓慢逸出，最终固体全部溶解，得到溶液Y，pH值为8.7。 已知： ，；沉淀范围：pH9.4~12.4。 下列说法正确的是 A．X气体是，饱和溶液的 B．因为，更难溶 C．向溶液Y中滴加溶液，有生成 D．向0.1mol/L溶液中加入溶液，无明显现象，但改为同浓度的溶液，可生成沉淀。 【题型3沉淀的生成、溶解和转化】 1．（24-25高二上·河南·期中）根据下列实验操作和实验现象得到的结论错误的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 蒸干并灼烧溶液 得到白色固体 白色固体为 B 分别将1mL pH=3的HA和HB溶液加水稀释至100mL，测溶液pH 酸性：HA<HB C 向浓度均为0.1的和的混合溶液中滴入少量溶液 产生黑色沉淀() D 常温下，用pH计测量等体积等物质的量浓度的和HCOONa溶液的pH pH：前者更大 A．A B．B C．C D．D 2．（24-25高三上·湖南·阶段练习）实验室以废钒催化剂(主要成分为、，杂质为)制备流程如下。下列说法正确的是 A．“浸取”与“调pH”可合并为一道工序进行，不影响生产 B．消耗时，理论上可转化 C．向“沉钒”后溶液中滴加少量NaOH溶液，可使 D．副产品俗称磁性氧化铁，可用于油漆 3．（24-25高二上·浙江·期中）下列实验内容和实验目的都正确的是 编号 实验内容 实验目的 A 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 B 室温下，用pH试纸分别测定浓度为18 mol/L和0.1 mol/LH2SO4溶液的pH 比较不同浓度H2SO4的酸性强弱 C 判断KCl的化学键类型 将KCl固体溶于水，进行导电性实验，KCl溶液可导电 D 向10 mL0.2 mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 证明在相同温度下的Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3] A．A B．B C．C D．D 4．（24-25高二上·湖南·期中）牙齿表面有一层坚硬的保护着，人进食后，细菌和酶作用于食物产生有机酸，牙齿会被腐蚀，向牙膏中添加、均可增强护齿效果。已知：在水溶液中存在溶解平衡：。 物质 下列说法错误的是 A．残留在牙齿上的糖会发酵产生，使的沉淀溶解平衡右移，破坏牙釉质 B．该温度下，的溶度积常数表达式为 C．可与口腔内的有机酸反应，减少对牙釉质的损伤，有助于保护牙齿 D．含氟牙膏有利于修复牙釉质，其起效的主要原因是在水溶液中水解产生，从而使的沉淀溶解平衡逆向移动 5．（24-25高二上·浙江·期中）下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 将氯化镁溶液加热灼烧 有固体析出 该固体是氯化镁 B 氯化铜溶液中有氯化铁杂质，加入氧化铜除杂 有红褐色物质析出 调节pH使铁离子水解平衡右移，生成沉淀 C 将充满的密闭玻璃球浸泡在热水中 红棕色变深 反应的 D 向的溶液中加入4滴的NaCl溶液，再加5滴的NaI溶液，再振荡 先生成白色沉淀，后产生黄色沉淀 A．A B．B C．C D．D 6．（24-25高二上·浙江·期中）下列方案设计、现象和结论正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 比较不同的粒子和结合能力大小 在12%溶液中，逐滴滴入2%的氨水 先产生沉淀，后沉淀溶解，说明结合能力： B 比较与的酸性强弱 分别用玻璃板蘸取与溶液点在试纸上，观察现象 前者大，说明酸性弱于 C 探究温度对下列平衡的影响： 把装有和混合气体的烧瓶浸入热水中 颜色加深，平衡逆向移动，表明逆反应是放热反应 D 比较、的 向含有浓度均为0.001的与溶液中，逐滴滴加0.001溶液 生成白色沉淀，所以： A．A B．B C．C D．D 7．（24-25高二上·山东潍坊·期中）下列实验方法或操作不能达到目的的是 实验目的 实验方法或操作 A 探究温度对化学平衡的影响 把通入两只连通的烧瓶，然后用弹簧夹夹住中间的乳胶管；将一只烧瓶浸泡在热水中，另一只浸泡在冷水中 B 探究与的反应存在一定限度 将溶液与溶液混合，充分反应后再滴入几滴溶液 C 比较与的大小 向浓度均为的和混合溶液中滴加溶液 D 判断和的酸性强弱 同温下，用计分别测量等浓度的和的值 A．A B．B C．C D．D 8．（24-25高二上·河北石家庄·期中）下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 比较AgCl、AgI的Ksp大小 向1mL0.lmol/LAgNO3溶液中先滴加两滴0.1mol/L NaCl溶液，再滴加两滴0.1mol/LKI溶液 先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀，Ksp(AgCl)>Kp(AgI) B 比较CH3COOH与H2CO3的酸性 测定同温同浓度CH3COONa溶液和Na2CO3溶液的pH Na2CO3的pH大，CH3COOH酸性强于H2CO3 C 验证Na2CO3溶液中存在水解平衡 往2mL含有酚酞的Na2CO3溶液中，加入少量BaCl2晶体 产生白色沉淀且溶液红色变浅，Na2CO3溶液中存在水解平衡 D 探究压强对化学平衡的影响 在容积不变的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g) ⇌2NH3(g)向其中通入氩气 化学平衡不移动，化学平衡不受压强影响 A．A B．B C．C D．D 9．（24-25高二上·山东日照·期中）根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 结论 A 向酸性溶液中通入，紫色褪去 有漂白性 B 恒温恒压下，向密闭容器中充入100mL HI气体，分解达到平衡后再充入100mL HI气体，气体颜色不变 重新达到平衡后，HI的分解率不变 C 向等物质的量浓度的KCl、混合溶液中滴加溶液，先生成白色沉淀 D 用pH试纸分别测定溶液和NaClO溶液的pH，后者的pH大 结合能力： A．A B．B C．C D．D 10．（24-25高三上·江苏·期中）室温下，根据下列卤素单质及其化合物的实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向溶液中通入，有白色沉淀产生 酸性： B 向溶液中先滴加4滴溶液，出现白色沉淀，再滴加4滴溶液，出现黄色沉淀 溶度积常数： C 用pH计分别测定溶液和溶液pH，溶液pH大 结合能力： D 向溶液中加入碘单质，有黄绿色气体产生 氧化性： A．A B．B C．C D．D 11．（24-25高二上·湖南长沙·期中）证据推理是化学学科重要的核心素养。下列实验操作和现象及结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 已知的，向溶液中加溶液，有沉淀析出 镁离子与碳酸根容易形成沉淀 B 向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅 溶液中存在水解平衡 C 向蔗糖中滴入浓硫酸，固体变黑膨胀 浓硫酸具有吸水性 D 向NaOH溶液中加入一定量的溶液，充分反应后再加少量的溶液，先生成白色沉淀，后产生蓝色沉淀 A．A B．B C．C D．D 12．（24-25高二上·河南·期中）锅炉水垢既会降低燃料的利用率，又会影响锅炉的使用寿命，因此要定期去除。往锅炉中注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸去除。下列叙述错误的是 A．温度升高，Na2CO3溶液中增大 B．沉淀转化的离子方程式为 C．转化反应的平衡常数 D．CaCO3溶解于盐酸而CaSO4不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸 13．（24-25高二上·浙江·期中）已知溶洞的形成与下列反应有关： ① ② 已知的，， 下列说法错误的是 A．反应①的平衡常数为 B．溶液的pH保持不变不能判断反应①达到平衡状态 C．当溶有碳酸氢钙的水从溶洞顶滴到洞底时可以形成钟乳石 D．将0.02mol/L溶液稀释到0.01mol/L，几乎不变 14．（24-25高二上·浙江·期中）物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A．Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料 B．液氨汽化吸收大量的热，可用作制冷剂 C．臭氧具有强氧化性，可作食品的杀菌剂 D．Na2S具有还原性，可用于去除水体中Hg2+ 15．（24-25高二上·贵州黔东南·期中）下列实验操作正确且能达到预期实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 用蒸馏水润湿的pH试纸测同浓度的HCl溶液、CHCOOH溶液的pH 测两溶液的pH并比较Ka(HCl)、Ka(CH3COOH)的相对大小 B 向MgCl2、FeCl3混合溶液中加入过量的氨水，充分搅拌，反应后过滤 除去MgCl2溶液中的杂质FeCl3 C 直接蒸干Fe2(SO4)3溶液 制备Fe2(SO4)3固体 D 将硫化氢气体通入硫酸铜溶液中 比较H2S、H2SO4酸性的强弱 A．A B．B C．C D．D 16．（24-25高二上·北京·期中）向少量溶液中依次加入足量下表中的试剂，观察现象并记录如下： 试剂 ①溶液 ②氨水 ③溶液 ④溶液 ⑤溶液 ⑥溶液 ⑦浓硝酸 白色沉淀 澄清溶液 浅黄色沉淀 澄清溶液 黄色沉淀 黑色沉淀 澄清溶液 已知：与形成。依据现象推测，下列说法不正确的是 A．②中加氨水后发生反应： B．同温度下，溶度积大小关系： C．与配位的能力由强到弱依次为：、 D．上述实验转化过程中不涉及氧化还原反应 17．（24-25高二上·河北石家庄·期中）某含锰废水中主要含有MnSO4，另含H+、Fe2+、Ca2+、Mg2+、Cu2+、Al3+等，某同学为了回收锰元素设计了如下工艺流程，下列说法不正确的是 A．滤渣1主要含Fe(OH)3和Al(OH)3 B．若沉锰过程中产生了CO2气体，则反应的离子方程式为：Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O C．滤液4主要含(NH4)2CO3 D．反应①中Si可用铝替代，发生铝热反应 18．（24-25高二上·河北石家庄·期中）化学使生活更加美好，下列物质的性质与用途相匹配的是 选项 性质 用途 A 明矾可水解生成胶体 明矾可用于自来水的杀菌消毒 B 乙酸具有挥发性 乙酸可用于除铁锈 C 碳酸氢钠可与酸反应 含小苏打的发酵粉用于烘焙蛋糕 D Na2S溶液显碱性 Na2S可除废水中的Cu2+ A．A B．B C．C D．D 19．（24-25高二上·山东日照·期中）使用含氟牙膏将牙釉质中的转化为可预防龋齿的形成。下列说法错误的是 A．含氟牙膏预防龋齿的原理为 B．有机酸使牙齿中的溶解易导致龋齿 C． D．氟离子能抑制口腔细菌产生酸 20．（24-25高二上·湖北·期中）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列反应的离子方程式书写正确的是 A．硫酸铝溶液中加入过量的氨水： B．将硫酸铬溶液滴入含的强碱性溶液中： C．纯碱溶液浸泡水垢 D．溶于溶液中： 21．（24-25高二上·广西·阶段练习）劳动有利于“知行合一”，下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 利用纳米铁粉除去水体中的Cu2+、Hg2+等重金属离子 纳米铁粉有物理吸附作用 B 用FeS除去废水中的Hg2+ Ksp(FeS)＞Ksp(HgS) C 用小苏打作发泡剂烘焙面包 NaHCO3受热易分解产生气体 D 把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵 强碱能使蛋白质发生变性 A．A B．B C．C D．D 22．（24-25高二上·广西·阶段练习）下列实验中，对应的现象以及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向溶液中加入 溶液 有白色沉淀生成 结合的能力比强 B 向溶液中加入相同浓度的溶液，充分反应后滴入几滴溶液 溶液显红色 说明与反应有一定的限度 C 常温下，用试纸测定溶液 试纸呈红色 电离平衡常数 D 向2支均盛有的溶液的试管中，分别加入2滴浓度均为的和溶液 一支无明显现象，另一支试管出现红褐色沉淀 A．A B．B C．C D．D 23．（24-25高二上·北京·期中）下列实验装置可以达到对应实验目的是 A．测定中和反应的反应热 B．研究浓度对化学平衡的影响 C．制备氢氧化铁胶体 D．比较AgCl和Ag2S溶解度大小 A．A B．B C．C D．D 24．（24-25高二上·广东·期中）室温下，下列探究方案能达到实验目的的是 选项 探究方案 实验目的 A 用不同浓度、等体积的溶液分别与相同浓度相同体积的溶液反应，观察现象 探究浓度对反应速率的影响 B 用试纸测定同学浓度和溶液的，比较溶液大小 比较与的酸性强弱 C 向溶液中滴加2滴溶液，产生白色沉淀。再滴加2滴溶液，又生成红褐色沉淀 证明在相同温度下： D 往等体积、等的溶液和溶液中分别加入足量锌粉，充分反应后，溶液产生更多的氢气 证明 A．A B．B C．C D．D 25．（23-24高二上·山西大同·期末）化学在生产和生活中有着重要应用。下列应用中不能用勒夏特列原理解释的是 A．在氯化氢的氛围内加热得到 B．用热的纯碱溶液去油污效果更好 C．燃料电池化学能利用率远高于火力发电 D．使用含氟牙膏预防龉齿 26．（23-24高二上·广西桂林·期末）下列生活、生产中的化学事例对应的离子方程式错误的是 A．铁盐作净水剂： B．用FeS去除废水中的： C．食醋去除水垢中的： D．泡沫灭火器的反应原理： 27．（24-25高二上·湖南·期中）以含钴废料(主要成分为，含有少量、、杂质)为原料制备的流程如图所示。下列说法错误的是 已知①氧化性：； ②沉淀的数据如表(，认为完全沉淀时金属离子浓度)： 沉淀 32.9 38.6 14.2 A．酸浸时的既作氧化剂又作还原剂 B．滤渣Ⅱ的主要成分是与 C．若调pH时溶液中含 0.1mol/L，则调pH的可行范围是4.7~6.4 D．除铝时发生的反应方程式为 【题型4沉淀溶解平衡图像分析】 1．（24-25高二上·黑龙江哈尔滨·期中）T℃时，和(砖红色)都是难溶电解质，以对或作图的沉淀平衡曲线如图所示。该温度下，下列说法正确的是 A．阴影区域和都沉淀 B．的饱和溶液中，时， C．向含有的溶液中加入，白色固体逐渐变为砖红色 D．用硝酸银滴定，指示剂浓度在左右时滴定误差较小 2．（24-25高二上·湖南长沙·期中）T℃时，在溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A．T℃时，的 B．T℃时，向a点对应的溶液中加入少量固体，溶液由状态a移动至状态c C．T℃时，a点对应的是饱和溶液，b、d两点对应的都是不饱和溶液 D．通过蒸发可使溶液由状态b移动至状态a 3．（24-25高二上·广东·期中）某温度时，的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。为、、。下列说法正确的是 A．三种离子对应的硫化物中最小，约为 B．向的悬浊液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，增大 C．可用除去溶液中混有的少量杂质 D．a点是的不饱和溶液 4．（24-25高二上·湖南·期中）常温下，某研究小组用数字传感器探究Mg(OH)2沉淀溶解平衡的影响因素，当外界条件改变时，Mg(OH)2悬浊液中Mg2+的浓度变化如图所示，其中a点表示Mg(OH)2悬浊液中Mg2+的初始浓度，若忽略Mg2+水解，下列说法正确的是 A．常温下， B．图中点改变的外界条件为加入MgCl2(s) C．图中c点后无红褐色沉淀生成 D．图中d点：c(Mg2+)＜c(OH-) 5．（24-25高二上·吉林·期中）常温下，向溶液中逐滴加入溶液，用计算机模拟得出溶液中随加入的溶液体积的变化关系如图所示。已知：。下列说法错误的是 A．a点对应溶液中 B．常温下，的溶度积 C．b点对应溶液的 D．若把的溶液改为的溶液，则b点向左平移 6．（24-25高二上·广西·期中）常温下，的沉淀溶解曲线如图所示，下列说法错误的是 已知：常温下，。 A． B．曲线Ⅱ代表与的关系 C．常温下，反应的平衡常数为 D．d点对应的溶液是或的过饱和溶液 7．（24-25高二上·河南洛阳·阶段练习）下列说法错误的是 已知：不考虑溶液混合时温度变化。 A．溶液与过量NaOH溶液反应最终可得到 B．向浓氨水中滴加饱和溶液可制得 C．常温下，AgCl和AgI的曲线如图所示，由图可知 D．常温下，往饱和的悬浊液中，滴加溶液，保持不变 8．（24-25高二上·浙江·期中）硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡：  ，在不同温度时，曲线如图所示。下列说法错误的是 A． B．温度下 C．温度升高，可使溶液从a点变成c点 D．a点和b点的相等 9．（24-25高二上·河北邢台·期中）某研究小组用次氯酸钙溶液脱除SO2的反应为Ca(ClO)2(aq)+2SO2(aq)+2H2O(1)⇌CaSO4(s)+H2SO4(aq)+2HCl(aq)，其平衡常数的对数随温度的变化如图所示。下列说法错误的是 A．次氯酸钙溶液中c(H+)<c(OH-) B．该反应的反应物的键能总和小于生成物的键能总和 C．上述反应的平衡常数表达式为 D．a点与b点对应条件下反应的平衡常数之比为 10．（24-25高二上·湖北·期中）在下用溶液分别滴定三种溶液，[表示]随变化有①②③三条曲线，已知图像中，且，下列说法错误的是 A．的电离常数 B．在下易溶于溶液中 C．当刚好完全沉淀时，溶液 D．②③两条曲线交点N的横坐标 11．（24-25高二上·山东·期中）氯化银和溴化银常应用于感光材料。它们在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，X为或，pX表示。下列说法不正确的是 A．曲线Ⅰ代表AgBr的沉淀溶解平衡曲线 B．m点和n点对应的大小关系： C．n点和q点对应的c(X)大小关系： D．向m点的溶液中加入少量AgX固体，溶液组成由m点沿mn曲线向n点方向移动 12．（24-25高二上·河南·期中）实验室可用和溶液制备，常温下在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知：常温下，。 下列说法正确的是 A．溶液中： B．可用作为沉淀剂除去废水中的 C．图中各点对应的的关系： D．常温下向饱和溶液中加入少量固体，溶液组成由点移动到点 13．（24-25高二上·湖北·期中）室温下，水溶液中各含硫微粒物质的量分数随pH变化关系如下图[例如]。已知：，。 下列说法正确的是 A．的平衡常数 B．室温下，、的饱和溶液中，饱和溶液中的大 C．若用已知浓度的溶液完全中和该溶液来测定其浓度，可以选择酚酞做指示剂 D．的溶液中加入等体积的溶液，初始生成的沉淀只有 14．（24-25高二上·河北石家庄·期中）室温下，下图为Fe(OH)3、Al(OH)3和Cu(OH)2在水中达沉淀溶解平衡时的pM-pH关系图(pM=-lg[c(M)/(mol·L-1)]；c(M)≤10-5mol·L-1可认为M离子沉淀完全)。下列叙述不正确的是 A．由b点可求得Ksp[Al(OH)3]=10-33 B．a、c两点对应物质的Ksp相同，溶解度不同 C．将0.01mol/LFeCl3溶液中Fe3+完全转化为沉淀，需要将pH至少调至2.8左右 D．浓度均为0.02mol/L的Al2(SO4)3、CuSO4溶液等体积混合，调节pH，Al3+沉淀完全时Cu2+也会生成沉淀 15．（24-25高二上·辽宁·期中）常温下，向10mL Ba(OH)2溶液中逐滴加入0.05mol·L-1 NaHCO3溶液，用计算机模拟得出溶液中pBa随NaHCO3溶液体积的变化关系如图所示。已知：pBa=-lg c(Ba2+)。下列说法错误的是 A．常温下，BaCO3的溶度积Ksp(BaCO3)=10-9.4 B．Ba(OH)2溶液的浓度为0.125mol·L-1 C．当加入NaHCO3溶液的体积为100mL时，所得溶液的pH>7 D．当加入75mLNaHCO3溶液时，所得溶液中： 16．（24-25高二上·重庆·期中）锂辉石是锂的重要来源，其焙烧后的酸性浸出液中含有和杂质离子，可在0~14范围内调节pH对其净化(即相关离子浓度)，时，lgc与pH关系见图(碱性过强时和会部分溶解)。下列说法不正确的是 A．可被净化的pH区间最大 B．加入适量，可进一步提升净化程度 C．已知时，沉淀完全时的pH约为4.5，则该温度下反应的平衡常数数量级为 D． 17．（24-25高二上·江西南昌·期中）工业废水中含重金属离子，可通过化学沉淀法将其除去，时，与PbS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。表示和下列说法正确的是 A．e点对应的PbS溶液为不饱和溶液 B．向含沉淀的悬浊液中加入固体可实现c点到d点的变化 C．时， D．向含的、的工业废水通入气体，首先沉淀的是PbS 18．（24-25高二上·湖南·期中）常温下，和的饱和溶液中与的关系如图所示。，，表示或。下列说法正确的是 A．直线表示与的关系 B． C．向的溶液中滴加溶液，先生成沉淀 D．a点是的过饱和溶液 19．（24-25高二上·全国·期中）常温下，向10.0mL浓度均为的和混合溶液中加入NaOH固体，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与NaOH物质的量关系如下图所示，测得a、b两点溶液的pH分别为3.0、4.3.下列叙述错误的是 已知：①； ②，298K时，。 ③当溶液中某离子浓度小于，可认为该离子沉淀完全。 A．曲线Ⅰ代表 B．若该混合溶液中还含有的，则沉淀完全时，也沉淀完全 C．在和共沉淀的体系中 D．的平衡常数K为 20．（24-25高三上·广西河池·阶段练习）常温下，用溶液分别滴定溶液、溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示。下列说法正确的是 A．表示的沉淀溶解平衡曲线 B．常温下，a点是的饱和溶液 C．常温下， D．常温下，的平衡常数为 21．（24-25高三上·辽宁·阶段练习）常温下，溶液的分布系数与的变化关系如图甲，浊液中与的关系如图乙[比如：]。常温下，将等体积且浓度均为的溶液与溶液混合。下列说法错误的是 A．溶液中存在 B．向溶液中加入等体积的水，几乎不变 C．向浊液中通入，增加 D．混合后溶液中不会产生白色沉淀 22．（2024·吉林长春·一模）常温下，向含NaAc(醋酸钠)、NaBrO3、Na2SO4的混合液中滴加AgNO3溶液，混合液中pAg[PAg=−lgc(Ag+)]与pX[pX=−lgc(Ac−)、−lgc()、−lgc()]的关系如图所示。已知：相同条件下AgAc的溶解度大于AgBrO3的溶解度。下列说法错误的是 A．L1直线代表−lgc(Ag+)和−lgc()的关系 B．向M点所示的混合溶液中加入AgNO3固体，增大 C．常温下，AgAc饱和溶液中c(Ag+)=10−1.36mol∙L−1 D．当同时生成AgAc和AgBrO3时，溶液中c(Ac−)>100c() 23．（24-25高二上·全国·单元测试）如图是在温度分别为时的沉淀溶解平衡曲线[图中浓度单位为温度为时的，]。下列说法正确的是 A．温度： B．温度为时，P点分散系中分散质粒子直径均小于lnm C．Q点的溶液中约为 D．时，向饱和澄清溶液中加水，溶液碱性减弱，Z点溶液可转化为Q点溶液 24．（24-25高三上·陕西·期中）室温下，向溶液和溶液中分别滴入溶液至恰好完全反应，溶液的pM[或]与滴入的溶液的体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A．室温下， B．a、c、d点对应溶液中，最大的是c点 C．若用溶液滴定，则a点向b点移动 D．室温下，反应的平衡常数 25．（24-25高三上·河北沧州·阶段练习）室温下，体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系如图1，、的饱和溶液中与pH变化的关系如图2，下列说法错误的是 A．室温下，的电离常数 B．时， C．由图2，时，无沉淀生成 D．由图1和图2，时，存在反应 26．（24-25高三上·江西南昌·阶段练习）工业上常用Na2CO3将水垢中的CaSO4转化为可溶于酸的CaCO3.一定温度下CaSO4和CaCO3的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知：lg5=0.7)。 下列说法正确的是 A．Ksp(CaCO3)的数量级是10-5 B．不能确定两条直线的斜率是否相同 C．CaSO4转化为CaCO3的平衡常数K约为2×10-4 D．向N点饱和溶液中加适量CaCl2固体，可使溶液由N点变到P点 1 学科网（北京）股份有限公司 $$