化学部分期末综合练习-2024-2025学年九年级上册科学（浙教版）

化学部分期末综合练习 一、选择题 1．在酸性溶液或碱性溶液中都能大量共存的离子是 A．Na+、Cu2+、Cl﹣、 B．K+、Na+、、 C．K+、、、 D．Fe3+、Mg2+、Cl﹣、 2．有一无色溶液pH为2，则该溶液中能大量共存的一组离子是 A．Na+、Mg2+、Cl−、 B．Na+、K+、Cl−、OH− C．Na+、Cu2+、Cl −、 D．Na+、K+、Cl −、 3．在的无色溶液中能大量共存的一组离子是 A． B． C． D． 4．在pH=3的无色溶液中能够共存的是 A．K+、Na+、、 B．Cu2+、、、 C．Na+、、、 D． 、K+、、Ba2+ 5．某无色溶液中大量存在着四种离子，对这四种离子的判断正确的是 A．Cu2+、Na+、OH-、Cl- B．Na+、Ca2+、C1-、OH- C．Fe3+、Na+、OH-、 D．H+、Ag+、、 6．下列各组物质在pH=11的溶液中能大量共存且溶液为无色的是 A．NaNO3、NH4Cl、NaCl、Ba(NO3)2 B．K2SO4、KOH、NaNO3、NaCl C．Na2SO4、Ca(NO3)2、CuCl2、KCl D．KNO3、Na2CO3、MgCl2、H2SO4 7．下列各组物质在溶液中能大量共存，且溶液无色、透明的是 A．Na2CO3、CaCl2、KNO3 B．NaOH、K2CO3、NaCl C．HCl、Na2SO4、NaHCO3 D．CaCl2、KNO3、FeCl3 8．下列操作中，不会影响溶液中Na+、Cu2+、Ba2+、Cl-、大量共存的是 A．通入CO2 B．加入铁粉 C．通入NH3 D．加入H2SO4 9．某化工厂排除的澄清废液中含有H2SO4、CuSO4、X、NaCl等几种物质，其中X可能是 A．HCl B．NaOH C．BaCl2 D．CuO 10．下列各组离子能在pH=1的溶液中大量共存的是 A．钾离子、钙离子、氢氧根离子 B．氢离子、钠离子、硝酸根离子 C．氯离子、钙离子、碳酸根离子 D．钠离子、钡离子、硫酸根离子 11．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A．H+、、OH- B．H+、Cl-、 C．Na+、、 D．Cu2+、Cl-、OH- 12．下列各组离子在溶液中，能大量共存的是 A．H+､Na+､､Cl- B．K+､Ca2+､､ C．Na+､Ba2+､､ D．Ba2+､Cu2+､OH-､Cl- 13．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是 A． B． C． D． 14．下列各组离子能在水中大量共存且形成无色溶液的是 A．Ag+、H+、Cl-、 B．Mg2+、K+、OH-、 C．Na+、Ca2+、、Cl- D．Na+、Cu2+、Cl-、 15．下列各组离子在的无色溶液中能大量共存的是 A． B． C． D． 16．下列离子组在水中能共存的是 A．Ag+、Na+、、Cl- B．Cl-、Cu2+、 Ba2+、 C．K+、、Mg2+、Ba2+ D．H+、、Cl-、 17．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是 A．无色溶液中：、、、 B．无色溶液中：、、、 C．溶液中：、、、 D．含有大量的溶液中：、、、 18．下列溶液中的离子能大量存在的是 A．呈蓝色溶液中：Ba2+、OH-、Cl- B．pH=12的溶液中：Mg2+、K+、SO C．含大量Ca2+的溶液中：K+、CO、Cl- D．无色透明的溶液中：Al3+、Cl-、NO 19．下列对氢氧化钠的用途描述正确的是 A．用氢氧化钠溶液除铁锈 B．用氢氧化钠固体改良酸性土壤 C．用氢氧化钠溶液检验CO2 D．用氢氧化钠固体干燥某些气体 20．盐酸是常见的一种强酸，是重要的化工原料，以下描述没有体现盐酸物理性质的是 A．浓盐酸应保存在密封容器中 B．浓盐酸有强烈的刺激性气味 C．稀盐酸呈无色透明状 D．稀盐酸会腐蚀人的皮肤 21．下列有关物质的性质或用途说法正确的是 A．生石灰能与水反应放热 B．浓硫酸可以干燥氨气（） C．熟石灰易潮解需密封保存 D．氢氧化钠可用来治疗胃酸过多 22．下列有关盐酸性质的叙述中，不正确的是 A．甲中试剂瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性 B．乙中铁锈溶解且溶液变黄色，盐酸可用于除铁锈 C．丙中白色固体溶解消失，说明两者发生了化学反应 D．丁中出现大量气泡，由此可证明盐酸中存在大量的 23．某同学带着NaOH在跑道上奔跑，若NaOH分别能与各个红旗点的物质发生反应，就能跑向下一个红旗点。为了顺利跑完，各个红旗点的物质选择错误的是 A．酚酞 B．氧化铜 C．稀盐酸 D．硫酸铜 24．某兴趣小组用化学方法制作蛋雕：将蛋壳(蛋壳主要成分CaCO3)，在熔化的石蜡中裹上蜡衣，用金属丝划穿蜡衣雕“花”，吸取适量10%的稀盐酸滴在划痕处，一段时间后，放入热水中熔去多余的蜡，做成蛋雕作品，如图所示。关于蛋雕制作的说法正确的是 A．碳酸钙高温不分解 B．石蜡能与盐酸发生化学反应 C．盐酸有腐蚀性，要做好防护 D．盐酸滴到蛋壳上有氢气生成 25．取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明两者恰好完全反应的是 A．加氢氧化铜固体生成蓝色溶液 B．测得该溶液的pH=7 C．加入镁粉，没有气体生成 D．滴入酚酞试液，溶液显无色 26．分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是 A．中和反应有盐和水生成，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B．由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素 C．常温下，pH等于7的水溶液呈中性，则显中性的水溶液pH一定等于7 D．活泼金属与盐酸反应有气泡产生，则与盐酸反应有气泡产生的物质一定是活泼金属 27．类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推正确的是 A．碱溶液的pH>7，所以pH>7的溶液一定是碱溶液 B．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液 C．NaOH和Ba(OH)2都是碱，两者都能使无色酚酞溶液变红 D．中和反应有盐和水生成，则生成盐和水的反应一定是中和反应 28．了解溶液的酸碱性，对于生活、生产及人类的生命活动具有重要的意义、某同学用pH计测得生活中一些物质的pH如下表，下列说法正确的是 物质 炉具清洁剂 肥皂水 牙膏 西瓜汁 苹果汁 pH 12.6 10.2 8.5 5.8 2.4 A．牙膏的碱性比肥皂水的碱性强 B．胃酸过多的人应该少饮苹果汁 C．西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性强 D．用炉具清洁剂去除厨具上的油污和用洗涤剂洗掉衣服、餐具上的油污原理相同 29．为了证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了反应，某小组同学设计实验，利用传感器测定的pH和温度随溶液质量变化情况如图所示。下列说法错误的是 A．实验是将稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中 B．图乙中M对应图甲中的b点 C．向a点时的溶液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液变红色 D．c点时的溶液中溶质只有氯化钠 30．在的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是 A． B．NaOH C． D．CaO 31．下列有关酸、碱、盐的认识正确的是 A．宏观：有气体或水生成的反应，一定是复分解反应 B．微观：烧碱和熟石灰化学性质相似，因为两者在溶液中都能解离出 C．变化：等质量的稀硫酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性 D．实验：用湿润的试纸测定稀硫酸的，结果会偏小 32．分析推理是化学学习常用的思维方法。下列分析推理正确的是 A．酸溶液的小于7，所以小于7的溶液一定呈酸性 B．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C．向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体一定是碳酸盐 D．酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸 33．一些食物的近似pH如表所示，下列说法正确的是 A．被蚊虫叮咬后涂抹炉具清洁剂减轻痛痒 B．西瓜汁比苹果汁酸性强 C．鸡蛋清和牛奶都显碱性 D．胃酸过多的人应该少吃柠檬 34．下列实验现象的描述不正确的是 A．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁 B．氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红色 C．向硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液会产生蓝色絮状沉淀 D．石灰石与稀盐酸反应产生大量气泡 35．碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ca(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是 A．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B．能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀 C．能与Na2CO3溶液反应生成白色沉淀 D．能与CO2反应生成白色沉淀 36．化学实验中处处表现出颜色变化之美，下列不符合实验事实的是 A．在空气中点燃铁丝，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 B．将空气中燃着的硫伸入氧气瓶中，火焰由淡蓝色变为蓝紫色 C．将硫酸铜溶液滴入氢氧化钠溶液中，产生蓝色沉淀 D．往酚酞溶液中滴加浓氨水，溶液由无色变成红色 二、实验题 37．某学习小组为研究无明显现象反应的可视化，进行了下列两组实验。 实验一：如图，将无色酚酞溶液滴入a中，再将浓盐酸滴入b中。 (1)一段时间后，观察到a中 ，说明与盐酸发生了反应。 (2)将浓盐酸更换为稀硫酸， （填“能”或“不能”）判断中和反应的发生。 实验二：如图，将盛满干燥的U型管开口端放入烧杯内，观察到溶液进入U型管并流入另一端。 (3)有同学指出，通过该现象不能得出二者发生反应的结论，于是又做了以下三组实验： A．将溶液换成等量水重新实验，溶液进入U型管但不流入另一端 B．向反应后U型管中溶液滴加溶液，产生白色沉淀 C．向反应后U型管中溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝 上述实验事实中，能说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应的是 （填字母）。 (4)二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式为 。 38．化学学习小组同学在探究盐酸的化学性质时，进行了如图所示的实验。 (1)A中看到的现象是 。 (2)B中刚开始观察到的现象是 ，反应的化学方程式为 ；若放置过长时间会观察到有气泡产生，反应的化学方程式为 。 (3)探究实验结束后，用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，开始无沉淀生成，后生成红褐色沉淀，写出该沉淀的化学式 。则下列分析推理合理的是 (填序号)。 A．长滴管中吸取的C中溶液为红色 B．长滴管中吸取的C中溶液为无色 C．滴加前，B中固体一定剩余 D．滴加后，B中溶液pH变大 39．某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”，图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。 (1)根据图2曲线判断，图1中的溶液B是 (填“氢氧化钠”或“盐酸”)。 (2)图2中a点所示的溶液pH 7(填“＞”“＜”或“=”)，溶液呈现 (填“酸性”“碱性”或“中性”)。 (3)c点所示的溶液中含有的溶质是 (填化学式)。 (4)a点到b点pH变化的微观本质是 。 (5)该过程发生反应的化学方程式为 。 40．实验小组的同学研究氢氧化钠、氢氧化钙两种物质的化学性质时，进行了如下所示的实验，并归纳出碱的通性（如图所示，连线表示相互反应）。 (1)图2中实验后某试管中的液体呈红色，则试管中原来盛有的物质是 ； (2)图1中实验后某试管的底部有蓝色沉淀，写出反应的化学方程式 ，该反应属于 （填基本反应类型）； (3)写出上述图2发生中和反应的化学方程式 ； (4)归纳通性的图中A所表示的物质类别是 ； (5)不同碱具有相似性质，但性质也存在差异。氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应，而氢氧化钠则不能，其原因是 。 41．某班同学为验证酸的化学通性，做了四组实验，分析并回答问题。 (1)A组试管中都产生H2若要制得较纯的H2，选稀硫酸而不选盐酸的原因是 。 (2)B组试管中实验现象相同，先看到 ，一段时间后又看到铁块表面有气泡冒出并且溶液逐渐变成 色，写出此过程依次发生的两个反应的化学方程式 （写稀盐酸反应的方程式）。 (3)写出C组两试管中发生反应的化学方程式 、 。 (4)上述四组实验中没有体现酸的通性的是 （填序号）。 (5)写出D组两试管中发生反应的化学方程式 。 42．某兴趣小组同学学习了酸、碱和盐的知识后，进行了如下的实验研究： 实验一：探究稀酸的化学性质： (1)试管I中的现象是溶液变红，说明溶液呈 性。 (2)试管II中反应的化学方程式为的 。 (3)试管III中的现象是 ，说明氧化铁属于 （选填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”）。 (4)实验中发现试管III中固体全部溶解，试管IV中产生白色沉淀，白色沉淀的化学式为 接着向试管V中滴加氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图乙所示。则试管IV中的溶质有 ；图乙中a∼b段对应溶液中一定发生反应的化学方程式为 。C点后沉淀质量不再增加的原因是 。 实验二：通过实验证明二氧化碳能与氢氧化钠反应，并检验生成了碳酸盐。 43．学习了酸、碱、盐的相关知识后，某兴趣小组的同学在老师的指导下开展了以下活动，来探究酸、碱、盐之间发生的化学反应。 探究一： (1)图甲所示试管内可观察到的现象为 ，证明碳酸钠和稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为 。 探究二： 图乙所示试管内没有观察到明显现象，那么该如何设计实验来探究氢氧化钠和稀硫酸是否发生反应呢？ 【设计实验】 (2)在老师的指导下，同学们向少量氢氧化钠溶液中滴入两滴酚酞，再逐滴滴入过量稀硫酸，这个过程中你观察到 现象表明氢氧化钠与硫酸发生了反应，该中和反应中参与反应的微粒是 。 【实验结论】 (3)对于无明显现象的反应，我们可以通过证明 或生成物存在证明反应的发生。 同学们对反应后硫酸是否剩余继续进行验证，进行如下实验： 组号 操作 实验现象 结论 1 用pH试纸测定实验后溶液的pH pH=3 硫酸剩余 2 向反应后的溶液中加入适量Ba（NO3）2溶液 产生白色沉淀 硫酸剩余 3 向反应后的溶液中加入适量镁条 ？ 硫酸剩余 (4)实验1中，若开始时将pH试纸用蒸馏水润湿，则测得的稀硫酸的pH （填“偏大”“偏小”或“不变”）。 (5)实验2得出的结论是否正确 ，并说明理由： 。 (6)实验3中观察到的现象是 。 探究三： (7)图丙所示实验中装置B内发生的化学方程式为 ，要证明NaOH与CO2发生了化学反应，可以向装置B的取样溶液中加入 （填试剂名称）。 (8)探究装置B中化学成分是只有碳酸钠还是还有剩余的氢氧化钠，设计实验方案并得出结论。 实验操作 实验现象 实验结论 取样于试管中，先滴加 足量的 溶液，再滴加 少量 溶液。 开始有沉淀生成，加入另一种试剂产生蓝色沉淀 还有剩余氢氧化钠 (9)要除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠杂质，可选择适量的 ______。 A．氢氧化钡溶液 B．硝酸钡溶液 C．氢氧化钙溶液 D．稀盐酸 E．氯化钙溶液 44．学习小组对常见的几种酸、碱、盐的相关知识进行了实验探究。 实验一：比较两种酸的性质 (1)C试管中发生反应的化学方程式为 ； (2)对比 (填写序号)中的实验，可说明稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质； (3)能得出金属活动性的现象是： 。 实验二：比较两种碱的性质 (4)对比甲、乙实验，说明 (选填“”、“”)固体具有吸水性； (5)丙、丁处反应产生的气体是 。 实验三：鉴别碳酸钠和氯化钾两瓶无色溶液 (6)填写下表。 实验方案 实验步骤 现象和结论 1 取样，分别滴入几滴无色酚酞试液 变 色的是碳酸钠溶液 不变色的是氯化钾溶液。 2 分别用铂丝蘸取两种溶液放在酒精灯火焰上灼烧。 实验四：判断混合物的成分 现有一瓶含有杂质的氯化钠固体(可能含有碳酸钙、碳酸钠、硝酸钡、硫酸钾中的一种或几种)，为了判定成分，做了以下实验，烧杯中的固体质量随加入的水或稀盐酸质量的变化情况如下图所示。 (7)原氯化钠固体中一定含有的物质是 ； (8)若原固体中含有，最终得到的溶液中含有，a与b的关系是，理由是 。 三、科学探究题 45．实验室有两瓶试剂，分别为待测液A、待测液B，已知一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是NaOH溶液或Ca(OH)2溶液。同学们对待测液的成分进行了探究。 (1)小芳用玻璃棒蘸取待测液A滴于pH试纸上，测出待测液A的pH约为3，则待测液A是 溶液(填“酸”或“碱”)。 (2)为进一步确定溶液中溶质成分，小芳又做了四组实验。请你帮助她完善表格并分析： 实验序号 实验一 实验二 实验三 实验四 所加试剂 锌粒 BaCl2溶液 紫色石蕊溶液 Na2CO3溶液 现象 待测液A 产生白色沉淀 变红 产生气泡 待测液B 无明显现象 产生白色沉淀 变蓝 无明显现象 (3)根据实验现象，可推测出待测液A是 (填化学式)溶液。以上四组实验中，只根据其中一组的实验现象即可证明待测液B为NaOH溶液的是 (填实验序号)。 【质疑讨论】 (4)小强对实验二中待测液B产生白色沉淀的现象提出质疑，经过讨论，大家一致认为待测液B已变质，写出待测液B变质的化学方程式 。 【提出问题】NaOH溶液变质后，溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 (5)猜想一：NaOH、Na2CO3；猜想二： 。 【设计实验】 (6)小强设计了如表实验，请你帮助他完善表格，得出正确结论。 实验方案及操作步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取少量变质后的NaOH溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液充分反应，过滤。 猜想一成立 步骤二：取少量步骤一中的滤液于试管中，向其中滴加 。 溶液变红 【反思拓展】 (7)表中步骤一中加入过量氯化钡的作用是 。 (8)解决同一个问题的方法有很多种，上表步骤二还可以用下列______(填字母代号)方案代替，产生其他的现象后，也能得到相同的结论。 A．滴加CuCl2溶液 B．滴加MgSO4溶液 C．加入锌粒 D．滴加稀盐酸 46．为深度学习酸的有关知识，某化学兴趣小组开展了下列探究活动。 (1)探究酸的化学性质 ①上述六支试管中，有气泡产生的是 (填序号)。 ②试管C中，可观察到的明显实验现象为 ；反应后的溶液中一定存在的阳离子是 。 ③写出F试管中发生的化学反应方程式 ，若把稀硫酸换为稀盐酸，该试管内能否发生反应 (填“能”或者“否”)。 (2)借助数字技术探究稀硫酸和氢氧化钠的中和反应 实验开始后将溶液M缓慢地全部注入烧杯内如图1，用pH传感器测得烧杯内溶液的pH变化如图2。 ①根据图2曲线判断，图1中的溶液M是 。 ②图2中a点所示的溶液呈现 (填“酸性”“碱性”或“中性”)。 ③a点到b点pH变化的微观本质是 。 ④c点所示的溶液中溶质为 (写化学式)。 47．在研究“酸碱中和反应”时，某兴趣小组同学想证明稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后是否发生了化学反应，进行了如下探究： 【实验探究】 (1)甲组同学将固体氢氧化钠放入盛有稀盐酸的试管中并振荡，管壁发烫，得出酸碱中和反应是放热反应的结论，乙组同学认为推理不合理，理由是 。 (2)乙组同学将实验改进，方案如下： I.在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌（如图一），用数字化传感器测得稀盐酸与氢氧化钠溶液混合前后的温度变化情况（如图二）。 ①图一实验中滴加稀盐酸后发生的现象 。 ②由实验现象和图二曲线变化情况分析可知，稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应并 （填“吸收”或“放出”）热量。b点表示的含义是 。 ③图二曲线从a到b过程中，烧杯中溶液逐渐 （填“变大”“变小”或“不变”）。c点，烧杯内溶液中的溶质为 （用化学式表示）。 II.从微观角度分析稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应，图三描述了该反应的微观实质，图中处应填入的化学符号依次是 。 【实验结论】借助酚酞试液和数字化传感器，两组同学验证稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后确实发生了化学反应。 【实验拓展】丙组同学将上述实验中的稀盐酸替换为稀硫酸，继续探究中和反应的规律。实验操作如下：将稀硫酸逐滴加入至盛有氢氧化钠溶液的烧杯中（未加酸碱指示剂），实验结束后，同学们对烧杯中反应后的溶质成分产生兴趣，并对其成分进行猜想与探究： (3)请写出该实验操作过程发生反应的化学方程式 。 【猜想与假设】 (4)猜想一：；    猜想二：；    猜想三： 。 【实验与验证】 (5) 步骤 现象 结论 方案1：取烧杯中的溶液少许于试管中，滴入酚酞试液 溶液不变红 猜想 不成立 方案2：另取烧杯中的溶液少许于试管中，滴入氯化钡溶液 出现 猜想三成立 【评价与反思】 (6)I．有同学认为，仅通过方案2中出现白色沉淀，就得出“猜想三成立”证据不足，理由是 。根据所学知识，你认为下列物质中 （填序号）单独使用能验证猜想三成立。 A．无色酚酞溶液        B．氢氧化铜        C．氧化铁        D．碳酸钠 Ⅱ．在对反应后所得溶液的溶质成分进行猜想时，除了考虑生成物外还要考虑的是 。 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A C A B B B A A B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C A A C B B B D D D 题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 A C B C B C C B D D 题号 31 32 33 34 35 36 答案 B A D A C A 1．B 【分析】酸性溶液中存在大量的氢离子，碱性溶液中含有大量的氢氧根离子。 【详解】A、铜离子能与氢氧根离子结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故A不符合题意； B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液或者碱性溶液中大量共存，故B符合题意； C、铵根离子与氢氧根离子结合成氨气和水；氢离子与碳酸根离子结合成二氧化碳和水，不能大量共存，故C不符合题意； D、铁离子、镁离子分别能与氢氧根离子结合成氢氧化铁沉淀、氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故D不符合题意。 故选B。 2．A 【分析】pH=2的溶液显酸性，溶液中含有大量氢离子。 【详解】A、钠离子、镁离子、氯离子、硫酸根相互之间不能结合为水、气体、沉淀，且均能在酸性溶液中大量存在，该选项符合题意； B、氢离子和氢氧根能结合为水，不能大量共存，该选项不符合题意； C、溶液中含有铜离子时显蓝色，该选项不符合题意； D、氢离子和碳酸根能结合为水和二氧化碳，不能大量共存，该选项不符合题意。 故选A。 3．C 【分析】该无色溶液pH=13，大于7，溶液显碱性，则溶液中存在大量OH-。 【详解】A、铵根离子和氢氧根离子结合生成氨水，铜离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀，且铜离子在溶液中显蓝色，不能大量共存，不符合题意； B、镁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，不符合题意； C、离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，且不存在有色离子，符合题意； D、氢离子和氢氧根离子结合生成水，不能大量共存，不符合题意； 故选：C。 4．A 【分析】pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存；本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。 【详解】A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，符合题意； B、Cu2+的水溶液显蓝色，氢离子与氢氧根离子结合生成水，碳酸氢根与氢离子结合生成水和二氧化碳，故不能在酸性溶液中共存，不符合题意； C、氢离子与氢氧根离子结合生成水，故不能在酸性溶液中共存，不符合题意； D、氢离子与氢氧根离子结合生成水，钡离子与硫酸根结合生成硫酸钡沉淀，故不能在酸性溶液中共存，不符合题意； 故选A。 5．B 【详解】A. Cu2+与OH-能结合生成氢氧化铜蓝色沉淀，它们在溶液中不能大量共存，此选项不符合题意； B. Na+、Ca2+、C1-、OH-四种离子之间不能发生反应生成沉淀、水、气体，能大量共存，此选项符合题意； C. Fe3+与OH-能结合生成氢氧化铁红棕色沉淀，它们在溶液中不能大量共存，此选项不符合题意； D. H+与与不能大量共存，Ag+与不能大量共存，此选项不符合题意。 故选B。 6．B 【分析】pH=11的溶液显碱性，碱性溶液中含有大量的OH-，且溶液无色。 【详解】A、氯化铵中的铵根离子和氢氧根离子结合生成氨气和水，不能大量共存，故选项错误； B、四种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀或气体或水，能在碱性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确； C、氯化铜中的铜离子在溶液中显蓝色，且氯化铜中的铜离子和氢氧根离子结合会生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误； D、氯化镁中的镁离子和氢氧根离子结合会生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，氯化镁中的镁离子和碳酸钠中的碳酸根离子结合会生成碳酸镁沉淀，不能大量共存，硫酸中的氢离子和氢氧根离子结合会生成水，不能大量共存，硫酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，不能大量共存，故选项错误； 故选：B。 7．B 【详解】A、Na2CO3、CaCl2会发生反应，生成白色沉淀CaCO3，错误； B、各物质的离子不会发生反应，可以大量共存，且溶液无色、透明，正确； C、HCl和NaHCO3反应生成二氧化碳气体，不能大量共存，错误； D、CaCl2、KNO3、FeCl3能大量共存，但FeCl3溶液为黄色，错误。 故选B。 8．A 【详解】A、二氧化碳不能与题目中离子反应，可以共存，故选项符合题意； B、铁的金属活动性比铜强，能够和铜盐溶液发生置换反应，不能共存，故选项不符合题意； C、通入NH3后溶液会呈碱性，会与铜离子形成氢氧化铜沉淀，不能共存，故选项不符合题意； D、加入H2SO4，硫酸根离子和钡离子能结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项不符合题意； 故选：A。 9．A 【详解】A、盐酸不能与其他三种物质结合生成沉淀或气体或水，能大量共存，故选项正确； B、氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不能大量共存，故选项错误； C、氯化钡能与硫酸、硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误； D、氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，不能大量共存，故选项错误。 故选A。 10．B 【分析】能发生反应的离子不能共存，pH=1的溶液中含有大量氢离子。 【详解】A、钾离子、钙离子都与氢离子不反应，氢氧根离子与氢离子反应生成水，所以pH=1的溶液中不能存在大量的氢氧根离子，A错误； B、氢离子、钠离子、硝酸根离子之间不能发生反应，能大量共存，B正确； C、氯离子、钙离子都与氢离子不反应，钙离子可以与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，同时氢离子可以与碳酸根离子反应生成二氧化碳、水，所以钙离子不能与碳酸根离子大量共存，氢离子不能与碳酸根离子大量共存，C错误； D、钠离子、钡离子、硫酸根离子都与氢离子不反应，但钡离子可以与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，所以钡离子不能与硫酸根离子大量共存，D错误。 故选：B。 11．C 【详解】A、H+、、OH-三种离子中，氢离子和氢氧根离子结合生成水，H+、OH-在溶液中不能大量共存，不符合题意； B、H+、Cl-、三种离子中，氢离子和碳酸根离子结合生成水和二氧化碳气体，H+、在溶液中不能大量共存，不符合题意； C、Na+、、三种离子彼此都不发生反应，在溶液中能大量共存，符合题意； D、Cu2+、Cl-、OH-三种离子中，铜离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀，Cu2+、OH-在溶液中不能大量共存，不符合题意； 故选：C。 12．A 【详解】A、四种离子不能形成沉淀、气体和水，可以大量共存，符合题意； B、钙离子与碳酸根离子结合形成碳酸钙沉淀，不能大量共存，不符合题意； C、钡离子和硫酸根离子结合形成硫酸钡沉淀，不能大量共存，不符合题意； D、铜离子和氢氧根离子结合形成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，不符合题意； 故选：A。 13．A 【详解】能反应生成沉淀、气体或者水的离子不能大量共存。 A、Ca2+、K+、Cl-、相互之间不反应，能大量共存，且在溶液中都呈无色，A正确； B、与OH-反应生成NH3、H2O，二者不能大量共存，B错误； C、Ba2+与反应生成BaSO4沉淀，二者不能大量共存，C错误； D、Fe3+在溶液中呈黄色，且Fe3+能与、H2O反应生成Fe(OH)3沉淀、CO2，H+能与反应生成CO2、H2O，所以它们不能大量共存，D错误。 故选：A。 14．C 【详解】A、和可形成沉淀，A选项不符合题意； B、和可形成沉淀，B选项不符合题意； C、各离子 不能结合生成气体、沉淀和水，且都是无色离子，C选项符合题意； D、在溶液中显蓝色，D选项不符合题意。 故选：C。 15．B 【分析】pH=11的溶液呈碱性，溶液中含有氢氧根离子。 【详解】A、钙离子与碳酸根结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，不符合题意； B、组内离子组内离子间不会结合成水、沉淀和气体，在碱性溶液中也不反应，能大量共存，符合题意； C、镁离子与溶液中氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，不符合题意； D、亚铁离子与溶液中氢氧根离子结合生成氢氧化亚铁沉淀，不能大量共存，不符合题意； 故选B。 16．B 【详解】A、Ag+、Cl¯ 两种离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误； B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确； C、Ba2+、两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误； D、H+、两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。 故选B。 17．B 【详解】A、铁离子在溶液中呈黄色，不符合题意； B、四种离子间不能结合生成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，符合题意； C、pH=11的溶液呈碱性，溶液中含有大量氢氧根离子，铵根离子和氢氧根离子结合会生成氨气和水，不能共存，不符合题意； D、钡离子和碳酸根离子结合会生成碳酸钡沉淀，不能共存，不符合题意。 故选B。 18．D 【详解】A、蓝色的溶液中存在Cu2+，Cu2+能与OH-结合形成Cu(OH)2沉淀，则三种离子在蓝色溶液中不能大量存在，故选项不符合题意。 B、pH=12的溶液呈碱性，则溶液中含有OH-，OH-能与Mg2+结合形成Mg(OH)2沉淀，则三种离子在pH=12的溶液不能大量存在，故选项不符合题意； C、能与Ca2+结合成CaCO3沉淀，则三种离子在含有大量Ca2+的溶液中不能大量存在，故选项不符合题意； D、Al3+、Cl-、 三种离子之间无法结合成气体、沉淀或水，则三种离子可以共存在溶液中，故选项符合题意； 故选D。 19．D 【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁不能与氢氧化钠溶液反应，因此不能用氢氧化钠溶液除铁锈，说法错误，不符合题意； B、氢氧化钠能与酸反应，但氢氧化钠固体具有强烈的腐蚀性，因此不能用氢氧化钠固体改良酸性土壤，说法错误，不符合题意； C、二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，无明显现象，因此不能用氢氧化钠溶液检验CO2，说法错误，不符合题意； D、氢氧化钠固体具有吸水性，可用氢氧化钠固体干燥某些气体，说法正确，符合题意。 故选：D。 20．D 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，应该密封保存，体现的是浓盐酸的物理性质，故A不符合题意； B、浓盐酸有强烈的刺激性气味，描述的是气味，体现了盐酸物理性质，故B不符合题意； C、稀盐酸呈无色透明状，描述的颜色、状态，体现了盐酸物理性质，故C不符合题意； D、稀盐酸会腐蚀人的皮肤，说明具有腐蚀性，体现了盐酸的化学性质，故D符合题意。 故选D。 21．A 【详解】A、生石灰能与水反应放热，A选项正确； B、浓硫酸能与氨气反应生成硫酸铵，不可以用于干燥氨气，B选项错误； C、熟石灰易与空气中的二氧化碳发生反应而变质，需密封保存，C选项错误； D、氢氧化钠有强腐蚀性，不可用来治疗胃酸过多，D选项错误。 故选：A。 22．C 【详解】A、甲中试剂瓶口出现白雾，是因为浓盐酸具有挥发性，浓盐酸敞口时挥发出来的氯化氢气体，跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故，故选项说法正确； B、铁锈溶解且溶液变黄色，是因为铁锈的主要成分氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，说明盐酸可用于除铁锈，故选项说法正确； C、稀盐酸中含有水，丙中白色固体溶解消失，是因为氯化钠固体溶解在水中，没有生成新物质，不能说明两者发生了化学反应，故选项说法错误； D、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，丁中出现大量气泡，由此可证明盐酸中存在大量的H+，故选项说法正确。 故选C。 23．B 【详解】A 、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红，不符合题意； B 、氧化铜属于金属氧化物，不能与氢氧化钠反应，符合题意； C 、氢氧化钠能与稀盐酸发生中和反应，不符合题意； D、氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，不符合题意。 故选B。 24．C 【详解】A、碳酸钙高温条件下生成氧化钙和二氧化碳，高温条件下会分解，故选项说法错误； B、将蛋壳在熔化的石蜡中裹上蜡衣，用金属丝划穿蜡衣雕“花”，吸取适量10%的稀盐酸滴在划痕处，一段时间后，放入热水中熔去多余的蜡，做成蛋雕作品，说明石蜡不能与盐酸发生化学反应，故选项说法错误； C、盐酸有腐蚀性，实验时要做好防护，故选项说法正确； D、蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，盐酸滴到蛋壳上有二氧化碳生成，故选项说法错误。 故选C。 25．B 【分析】根据取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明两者恰好完全反应，即溶液中不存在稀盐酸或氢氧化钠，进行分析判断。 【详解】A、加入氢氧化铜固体，氢氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜和水，故生成蓝色溶液，说明含盐酸，不符合题意； B、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，如果恰好完全反应，则溶液中只含氯化钠，则pH=7，符合题意； C、加入镁粉，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，没有气体生成，可能是恰好完全反应，也可能是氢氧化钠过量，不符合题意； D、酚酞试液在酸性和中性溶液中不变色，滴入酚酞试液，溶液显无色，说明溶液可能显酸性或中性，可能是恰好完全反应，也可能是稀盐酸过量，不符合题意。 故选B。 【点睛】本题难度不大，掌握中和反应的原理、酸和碱的化学性质是正确解答本题的关键。 26．C 【详解】A、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故中和反应有盐和水生成，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不符合题意； B、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，故由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，但是盐中不一定有金属元素，如氯化铵，不符合题意； C、常温下，pH等于7的水溶液呈中性，显中性的水溶液pH一定等于7，符合题意； D、活泼金属与盐酸反应生成氢气，有气泡产生，但是与盐酸反应有气泡产生的物质不一定是活泼金属，如碳酸盐能与盐酸反应生成二氧化碳气体，不符合题意。 故选C。 27．C 【详解】A、碱溶液的pH>7，pH>7的溶液显碱性，不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液，A选项错误； B、溶液具有均一性和稳定性，但是具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，比如水，B选项错误； C、酚酞遇酸溶液不变色，遇中性溶液也不变色，遇碱溶液变红色，NaOH和Ba(OH)2都是碱，都能使无色酚酞溶液变红，C选项正确； D、酸碱中和反应都生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，不属于中和反应，D选项错误。 故选：C。 28．B 【详解】A、pH数值越大，碱性越强，肥皂水的数值大，肥皂水的碱性强，选项错误； B、由表格数据可知，苹果汁的pH为2.4，酸性较强，所以胃酸过多的人应该少饮苹果汁，选项正确； C、由表格数据可知，西瓜汁pH=5.8，苹果汁pH=2.4，pH越小酸性越强，所以西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性弱，选项错误； D、用炉具清洁剂去除厨具上的油污的原理是氢氧化钠与油脂发生化学反应，洗涤剂洗掉衣服、餐具上的油污原理是乳化作用，选项错误。 故选B。 29．D 【详解】A、稀盐酸呈酸性，pH＜7；氢氧化钠溶液呈碱性，pH＞7。根据图甲，滴入液体前，溶液pH大于7，滴入液体后，溶液pH不断减小，最终小于7，可知实验是将稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，A选项正确； B、向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水，氯化钠溶液呈中性，根据稀盐酸的加入量，所得溶液分三种情况：①稀盐酸不足，溶质有NaOH、NaCl，溶液pH大于7；②稀盐酸与氢氧化钠溶液刚好完全反应，溶质有NaCl，溶液pH=7；③稀盐酸过量，溶质有HCl、NaCl，溶液pH小于7。酸碱中和反应会放出热量，b点溶液pH=7，说明氢氧化钠溶液与稀盐酸刚好完全反应，此时溶液温度最高，对应图乙中M点，B选项正确； C、酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色。a点时溶液pH大于7，呈碱性，向a点时的溶液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液变红色，C选项正确； D、c点溶液pH小于7，根据B选项的分析，此时稀盐酸过量，溶质有HCl、NaCl，D选项错误。 故选：D。 30．D 【详解】A、二氧化碳能够消耗石灰水中的氢氧化钙，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小。故选项错误； B、NaOH溶解在的饱和溶液中，使溶液碱性增强，故溶液的pH增大，故选项错误； C、硝酸铜能够消耗石灰水中的氢氧化钙，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小。故选项错误； D、氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，冷却至室温后石灰水仍然是饱和溶液，氢氧化钙的质量分数不变，溶液的pH不变。故选项正确； 故选：D。 31．B 【详解】A、有气体或水生成的反应，不一定是复分解反应，例如碳酸分解生成二氧化碳和水，有气体或水生成，但不属于复分解反应，故选项说法错误； B、烧碱（氢氧化钠）和熟石灰（氢氧化钙）都属于碱，化学性质相似，是因为两者在溶液中都能解离出OH-，故选项说法正确； C、等质量的稀硫酸和氢氧化钠溶液充分反应，硫酸和氢氧化钠反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，可以看出98份质量的硫酸与80份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则等质量的硫酸与氢氧化钠混合后，氢氧化钠有剩余，所得溶液一定呈碱性，故选项说法错误； D、硫酸溶液呈酸性，其pH＜7，用湿润的试纸测定稀硫酸溶液的，相当于在稀硫酸溶液中加了水，溶液的酸性减弱，则测定稀硫酸溶液的结果会偏大，故选项说法错误。 故选：B。 32．A 【详解】A、酸溶液的pH小于7，pH小于7的溶液一定呈酸性，故选项推理正确； B、中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如酸和金属氧化物的反应，故选项推理错误； C、向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体不一定是碳酸盐，金属和酸反应也能生成气体，故选项推理错误； D、酸中都含有氢元素，但是含有氢元素的化合物不一定是酸，如水，故选项推理错误。 故选：A。 33．D 【详解】A、根据题意，炉具清洁剂显强碱性，具有腐蚀性，不能与皮肤接触，故选项错误； B、酸性时即pH<7时，数值越小酸性越强，则西瓜汁pH大约6，苹果汁pH大约3，西瓜汁的pH大，则酸性弱，故选项错误； C、鸡蛋清pH大约7-8，pH>7显碱性，牛奶pH小于7显酸性，故选项错误； D、柠檬pH<7，显酸性，因此胃酸过多的人应该少吃柠檬，故选项正确。 故选：D。 34．A 【详解】A、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成氧化镁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误； B、氢氧化钠溶液显碱性，氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红色，故选项说法正确； C、向硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液， 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，可观察到产生蓝色絮状沉淀，故选项说法正确； D、石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，可观察到产生大量气泡，故选项说法正确； 故选：A。 35．C 【详解】A、Ca(OH)2能使紫色石蕊溶液变蓝色，是OH-的作用，属于碱的共同性质，该选项不符合题意； B、Ca(OH)2与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀，是OH-与铜离子的作用，是碱的共同性质，该选项不符合题意； C、Ca(OH)2能与Na2CO3溶液反应生成CaCO3沉淀，是钙离子和碳酸根离子作用的结果，与OH-无关，该选项符合题意； D、Ca(OH)2能与CO2反应生成水属于碱和非金属氧化物的反应，属于碱的共同性质，该选项不符合题意。 故选C。 36．A 【详解】A、铁丝不能在空气中燃烧，但在氧气中点燃铁丝，铁丝能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，选项A不正确； B、硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈，将空气中燃着的硫伸入氧气瓶中，火焰由淡蓝色变为蓝紫色，选项B正确； C、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜，氢氧化铜是难溶于水的蓝色沉淀，选项C正确； D、浓氨水呈碱性，碱性溶液能使酚酞溶液变红，选项D正确。 故选A。 37．(1)溶液褪色或溶液由红色变为无色 (2)不能 (3)AB (4) 【详解】（1）石灰水显碱性，将无色酚酞溶液滴入a中，溶液呈红色，将浓盐酸滴入b中，浓盐酸具有挥发性，与a中的石灰水接触发生反应，生成的氯化钙和水呈中性，故观察到a中溶液由红色变为无色，说明Ca(OH)2与盐酸发生了反应； （2）稀硫酸不具有挥发性，滴入b中的稀硫酸不能与a中的石灰水接触，不能使红色消失，故不能将浓盐酸更换为稀硫酸； （3）A、将NaOH溶液换成等量水重新实验，溶液进入U型管但不流入另一端，通过现象对比，能说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，选项正确； B、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，所以向反应后U型管中溶液滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，能说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，选项正确； C、碳酸钠和氢氧化钠都呈碱性，都能使紫色石蕊溶液变蓝，故向反应后U型管中溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝，不能证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，选项错误； 故选AB； （4）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，方程式为：。 38．(1)锌片表面产生无色气泡，锌片逐渐减小 (2) 铁钉表面铁锈溶解，溶液变成黄色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ (3) Fe(OH)3 AD 【详解】（1）锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，所以锌片表面有气泡冒出，锌片逐渐减小； （2）氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁锈消失，溶液由无色变为黄色；反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；当铁锈反应完之后铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； （3）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，实验结束后，用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入 B中，开始无沉淀生成，后生成红褐色沉淀说明 C中溶液中含有氯化钠和过量的氢氧化钠，B 中溶液中含有氯化铁和过量的盐酸，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，后与氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠。 A、C中溶液中含有氯化钠和过量的氢氧化钠，溶液显碱性，可使酚酞变红色，故A正确； B、由A的分析知，C中溶液为红色，故B错误； C、B 中溶液中含有氯化铁和过量的盐酸，氧化铁和铁都已完全反应，滴加前，B中没有固体剩余，故C错误； D、B中溶液中含有氯化铁和过量的盐酸，显酸性，滴加后，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，后与氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，B中溶液 pH 变大，故D正确； 故选AD。 39．(1)稀盐酸 (2) ＞ 碱性 (3)NaCl、HCl (4)H+和OH-结合生成水 (5)HCl+NaOH=NaCl+H2O 【详解】（1）由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把盐酸滴加到氢氧化钠溶液中。 （2）a点时溶液的pH大于7，溶液呈现碱性。 （3）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，c点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl、NaCl。 （4）中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，a点到b点pH变化的微观本质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。 （5）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O。 40．(1)无色酚酞溶液 (2) 复分解反应 (3) (4)非金属氧化物 (5)氢氧化钠和氢氧化钙溶于水解离出的阳离子不同/氢氧化钠溶液中有钠离子，而氢氧化钙溶液中存在的是钙离子 【详解】（1）澄清石灰水显碱性，能使酚酞试液变红色； （2）氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，化学方程式为；该反应符合“两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物”，属于复分解反应； （3）中和反应是指酸与碱反应生成盐和水的反应，所以其中的中和反应：氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为； （4）碱的性质为：碱溶液能跟酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、某些盐反应，所以A为非金属氧化物； （5）氢氧化钠和氢氧化钙溶于水解离出的阳离子不同，或氢氧化钠溶液中有钠离子，而氢氧化钙溶液中存在的是钙离子。 41．(1)盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢混在氢气中，使制得的氢气不纯 (2) 铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色 浅绿 、 (3) (4)D (5) 【详解】（1）由于盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢混在氢气中，使制得的氢气不纯，所以A组试管中都产生H2，若要制得较纯的H2，选稀硫酸而不选盐酸。故填：盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢混在氢气中，使制得的氢气不纯。 （2）由于铁锈与酸反应生成铁盐和水，铁锈消耗完，里面的铁与酸反应生成亚铁盐和氢气，所以B组试管中实验现象相同，先看到铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色，一段时间后又看到铁块表面有气泡冒出并且溶液逐渐变成浅绿色。铁锈的成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水；铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式分别为、。 故填：铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色；浅绿；、。 （3）稀盐酸与碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳；稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为、。故填：、。 （4）上述四组实验中，D实验中发生的反应是盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，体现了氯离子和硫酸根离子的性质，没有体现酸的通性。故填：D。 （5）D组两试管中生的反应是盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸， 化学方程式为。 故填：。 42．(1)酸 (2) (3) 红褐色固体溶解，溶液由无色变为黄色 碱性氧化物 (4) BaSO4 硫酸铁、硫酸 硫酸铁反应完全 【详解】（1）酸性溶液能使石蕊溶液变红，则试管I中的现象是溶液变红，说明溶液呈酸性，故填：酸； （2）铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气，反应的化学方程式为，故填：； （3）试管Ⅲ中，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，可观察到的现象为红褐色固体溶解，溶液由无色变为黄色；与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，氧化铁能与酸反应生成盐和水，则为碱性氧化物，故填：红褐色固体溶解，溶液由无色变为黄色；碱性氧化物； （4）硫酸能与氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，则白色沉淀的化学式为BaSO4； 又由于硫酸能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸铁能与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，图中随着氢氧化钠溶液的增加，生成的沉淀质量先不变，后增加，则说明试管V中还有硫酸铁、硫酸，则说明试管IV 中的溶质有硫酸铁、硫酸； a～b段发生的反应为氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为； c点后质量不变增加，是因为硫酸铁完全反应。 故填：BaSO4；硫酸铁、硫酸；；硫酸铁反应完全。 43．(1) 产生气泡 (2) 滴入酚酞后，无色溶液变为红色，随着稀硫酸的滴加，溶液由红色变为无色 H+、OH- (3)反应物减少或消失 (4)偏大 (5) 否/不正确 硫酸钠和硫酸都能与Ba(NO3)2溶液反应生成BaSO4白色沉淀，向反应后的溶液中加入适量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，不能说明硫酸有剩余 (6)镁条溶解，产生气泡 (7) 硝酸钡溶液（合理即可） (8) 硝酸钡/氯化钡 硝酸铜/氯化铜 (9)AC 【详解】（1）图甲所示试管内碳酸钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳、水，现象为产生气泡，证明碳酸钠和稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为。 （2）酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色。氢氧化钠溶液能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水，稀硫酸呈酸性，硫酸钠溶液呈中性，都不能使酚酞变红。氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红。向少量氢氧化钠溶液中滴入两滴酚酞，再逐滴滴入过量稀硫酸，随着稀硫酸的加入，氢氧化钠逐渐减少直至消失，这个过程中观察到的现象是：滴入酚酞后，无色溶液变为红色，随着稀硫酸的滴加，溶液由红色变为无色。 氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水，反应的实质是氢离子（H+）与氢氧根离子（OH-）结合生成水，故填：H+、OH-。 （3）化学反应是反应物转化为生成物的过程，对于无明显现象的反应，我们可以通过证明反应物的减少（或消失）或生成物存在证明反应的发生。 （4）酸溶液中氢离子浓度越大，则酸性越强，pH越小。若开始时将pH试纸用蒸馏水润湿，则滴加的稀硫酸会被稀释，氢离子浓度减小，酸性减弱，则测得的稀硫酸的pH偏大。 （5）氢氧化钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、水，反应后溶液中一定含有硫酸钠，不确定硫酸是否有剩余，而硫酸钠和硫酸都能与Ba(NO3)2溶液反应生成BaSO4白色沉淀，向反应后的溶液中加入适量Ba(NO3)2溶液，一定会产生白色沉淀，不能说明硫酸有剩余，所以实验2得出的结论不正确。 故填：否（或不正确）；硫酸钠和硫酸都能与Ba(NO3)2溶液反应生成BaSO4白色沉淀，向反应后的溶液中加入适量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，不能说明硫酸有剩余。 （6）实验3的结论是硫酸剩余，向反应后的溶液中加入适量镁条，镁条能与硫酸反应生成硫酸镁、氢气，现象是：镁条溶解，产生气泡。 （7）图丙所示实验中装置A内石灰石（主要成分是碳酸钙）能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，生成的二氧化碳运动到装置B内，装置B内的氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠、水，化学方程式为：。 要证明NaOH与CO2发生了化学反应，可以通过证明Na2CO3的存在，验证Na2CO3可以使用可溶性钡盐溶液或Ba(OH)2溶液，这些溶液与NaOH不反应，与Na2CO3反应生成BaCO3沉淀，若滴加试剂后产生白色沉淀，说明溶液中含有Na2CO3，证明NaOH与CO2发生了化学反应。故填：硝酸钡溶液（或氯化钡溶液、氢氧化钡溶液）。 （8）实验结论是还有剩余氢氧化钠，则溶液中的溶质由氢氧化钠、碳酸钠。实验最后产生蓝色沉淀，说明产生的是氢氧化铜沉淀，最后加入的试剂的目的是检验氢氧化钠，则开始时加入试剂的目的是除去碳酸钠。实验开始时由沉淀生成，能与碳酸钠反应产生沉淀且不干扰对氢氧化钠检验的试剂是可溶性钡盐溶液（如硝酸钡溶液、氯化钡溶液）。 能与氢氧化钠反应产生蓝色沉淀的试剂可以是可溶性铜盐溶液（如硝酸铜溶液、氯化铜溶液）。 故填：硝酸钡（或氯化钡）；硝酸铜（或氯化铜）。 （9）A、氢氧化钡溶液与氢氧化钠不反应，与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀、氢氧化钠，过滤后所得溶液是氢氧化钠溶液，可以除去碳酸钠，A选项正确； B、硝酸钡溶液与氢氧化钠不反应，与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀、硝酸钠，除去碳酸钠的同时会引进新的杂质硝酸钠，B选项错误； C、氢氧化钙溶液与氢氧化钠不反应，与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠，过滤后所得溶液是氢氧化钠溶液，可以除去碳酸钠，C选项正确； D、稀盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠、水，能与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳、水，最终无法得到氢氧化钠溶液，D选项错误； E、氯化钙与氢氧化钠不反应，与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠，除去碳酸钠的同时会引进新的杂质氯化钠，E选项错误。 故选：AC。 44．(1) (2)AD/BE (3)D试管中产生气泡，F试管中无明显现象 (4)NaOH (5)CO2/二氧化碳 (6) 红 火焰呈黄色的是碳酸钠，火焰呈紫色的是氯化钾 (7)氯化钠、碳酸钠、硝酸钡、硫酸钾 (8)加入足量水后的上层溶液中含有碳酸钠，这些碳酸钠与过量稀盐酸反应生成了NaCl 【详解】（1）C试管中稀盐酸与AgNO3溶液反应生成AgCl沉淀、HNO3，化学方程式为：。 （2）AD都是酸和活泼的金属反应生成盐和氢气，BE都是酸和金属氧化物反应生成盐和水，对比AD或BE中的实验，可说明稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质。 （3）酸和活泼的金属反应有气体生成，锌和稀硫酸反应有气泡生成，证明锌的金属活动性比氢强，铜和稀硫酸不反应，无明显现象，证明铜的金属活动性比氢弱，因此金属活动性 Zn>Cu，故填：D试管中产生气泡，F试管中无明显现象。 （4）甲实验中放置的是NaOH固体，瓶内壁的水雾明显消失，乙实验中放置的是Ca(OH)2固体，瓶内壁的水雾不消失，说明NaOH固体具有吸水性。 （5）久置空气中，NaOH与空气中的CO2反应生成Na2CO3、H2O，Ca(OH)2与空气中的CO2反应生成CaCO3、H2O，Na2CO3、CaCO3都能与稀盐酸反应生成CO2，故填：CO2。 （6）实验方案1：酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色。碳酸钠溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红，故填：红。 实验方案2：钠盐灼烧时产生黄色火焰，钾盐灼烧时产生紫色火焰。分别用铂丝蘸取两种溶液放在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色的是碳酸钠，火焰呈紫色的是氯化钾。 （7）加入足量水后部分固体溶解，继续加入过量稀盐酸，又溶解部分固体，最终烧杯内剩余部分固体，不溶于盐酸的固体有硫酸钡、氯化银等，该实验中的物质不含银元素，所以此不溶于酸中的固体一定含有硫酸钡，则杂质中含有硝酸钡、硫酸钾，二者反应生成硫酸钡沉淀。加入足量水后部分固体溶解，固体质量保持不变。继续加入过量稀盐酸，刚开始时固体的质量不变，假设固体中含有碳酸钙，则碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，会导致固体质量减小，因此假设不成立，说明固体中不含碳酸钙，则溶液中一定含有碳酸钠，溶液中的碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，固体质量不变。综上所述，此实验中含有杂质的氯化钠固体中一定含有的物质是氯化钠、碳酸钠、硝酸钡、硫酸钾。 （8）若原固体中含有 a mol NaCl，最终得到的溶液中含有 b mol NaCl，a 与 b 的关系是 a＜b，原因是：加入足量水后的上层溶液中含有碳酸钠，这些碳酸钠与稀盐酸反应生成了NaCl。 45．(1)酸 (2)产生大量气泡 (3) H2SO4 实验四/四 (4) (5)碳酸钠/Na2CO3 (6) 产生白色沉淀 无色酚酞试液 (7)检验且将碳酸钠除尽 (8)A 【详解】（1）小芳用玻璃棒蘸取待测液A滴于pH试纸上，测出待测液A的pH约为3，pH＜7，显酸性，则待测液A是酸溶液； （2）由以上分析可知，待测液A是酸溶液，锌能与酸反应生成氢气，故实验一中，向待测液A中加入锌粒，现象是：产生大量气泡； （3）向待测液A中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，氯化钡和盐酸不反应，故待测液A是H2SO4溶液； 氢氧化钠和碳酸钠不反应，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故实验四中向待测液B中加入碳酸钠溶液，无明显现象，说明待测B为氢氧化钠溶液，故填：实验四； （4）待测液B变质的反应为氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：； （5）氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，如果部分变质，则溶质的成分是氢氧化钠、碳酸钠，如果完全变质，则溶质的成分是碳酸钠，故猜想二：Na2CO3； （6）步骤一：取少量变质后的NaOH溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液充分反应，过滤，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，且过量的氯化钡溶液能将碳酸钠除尽； 步骤二：取少量步骤一中的滤液于试管中，向其中滴加无色酚酞试液，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，则溶液变红，说明含氢氧化钠，说明猜想一成立； （7）由以上分析可知，表中步骤一中加入过量氯化钡的作用是：检验且将碳酸钠除尽； （8）A、氯化铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，故加入氯化铜溶液，产生蓝色沉淀，说明含氢氧化钠，符合题意； B、硫酸镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和硫酸钠，但是硫酸镁也能与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化镁，也能产生白色沉淀，故无法用硫酸镁检验是否含氢氧化钠，不符合题意； C、加入锌粒，锌粒和氢氧化钠不反应，无法用锌粒检验是否含氢氧化钠，不符合题意； D、滴加稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，无法用稀盐酸检验是否含氢氧化钠，不符合题意。 故选A。 46．(1) BE 红褐色固体逐渐消失，最终得到黄色溶液 Fe3+ 否 (2) 稀硫酸 碱性 氢氧根浓度一直减少，直到与溶液中氢离子浓度相同 Na2SO4和H2SO4 【详解】（1）①稀硫酸和石蕊溶液不产生气体；镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气；氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水；氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水；碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和盐酸；综上产生气体的有BE。 ②氧化铁和稀硫酸反应，可观察到红褐色固体逐渐消失，最终得到黄色溶液； 氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应后的溶液中一定存在的阳离子是Fe3+。 ③氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，化学方程式为：； 氯化钡与稀盐酸两种物质的离子不具备发生复分解反应的条件，同时也不会发生氧化还原反应，故填：否。 （2）①由图2可知，烧杯中的溶液的pH＞7，溶液呈碱性，故实验是将稀硫酸加入到氢氧化钠溶液中，故溶液M是稀硫酸。 ②由图2可知，a点pH＞7，溶液呈碱性。 ③pH变化的微观本质是溶液中氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）浓度的变化。a点到b点氢氧根浓度一直减少，直到与溶液中氢离子浓度相同。 ④c点pH＜7，此时溶液呈酸性，说明稀盐酸过量，则c点所示溶液中所含溶质是Na2SO4和H2SO4。 47．(1)氢氧化钠固体溶解于水放热 (2) 溶液由红色变成无色 放出 稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应 变小 (3) (4) (5) 二 白色沉淀 (6) 硫酸钠和稀硫酸都能与氯化钡反应产生白色沉淀，不能证明硫酸存在 反应物是否过量 【详解】（1）氢氧化钠固体溶解放热，溶液温度升高，则不能得出酸碱中和反应是放热反应的结论。 （2）①氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，但酚酞溶液遇中性或酸性溶液不变色，则滴加稀盐酸后的现象为：溶液由红色变无色。 ②由图二可知，溶液温度升高，则说明稀盐酸和氢氧化钠反应为放热反应； b点温度最高，说明此时稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应。 ③氢氧化钠溶液显碱性，溶液pH>7，但随着稀盐酸的滴加，溶液pH逐渐减小； 氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，c点时，稀盐酸过量，此时溶液中的溶质为NaCl和HCl。 Ⅱ、氢氧化钠中含有钠离子和氢氧根离子，盐酸中含有氢离子和氯离子，酸碱中和实质为酸中的氢离子和碱中的氢氧根反应生成水，则A、B、C的符号分别为OH-、H+、H2O。 （3）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：。 （4）充分反应后，若硫酸过量，则溶液中的溶质为Na2SO4和H2SO4。 （5）方案1：酚酞溶液遇碱变红色，溶液不变色，则说明溶液不含氢氧化钠，则猜想二不正确。 方案2：结论为猜想三成立，而硫酸、硫酸钠能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，则可观察到有白色沉淀产生。 （6）Ⅰ、由于硫酸、硫酸钠均能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，则得出“猜想三成立”证据不足； A、硫酸不能使酚酞溶液变色，则不能验证猜想三成立，不符合题意； B、氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，固体溶解，则说明溶液中含有硫酸，能验证猜想三成立，符合题意； C、氧化铁能和硫酸反应生成硫酸铁和水，则通过现象能验证猜想三成立，符合题意； D、碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，则通过现象能验证猜想三成立，符合题意。 故选BCD。 Ⅱ、结合前面分析可知，验证溶液中的溶质时，除了考虑生成物，还要考虑反应物是否过量。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$