专题07 探索溶解现象（考题猜想）（10大题型）-2024-2025学年九年级化学上学期期末考点大串讲（沪教版2024）

专题07 探索溶解现象 题型1 判断物质能否形成溶液 题型2 溶液的基本特征 题型3 溶解时的吸放热现象 题型4饱和溶液与不饱和溶液 题型5 溶质质量分数的相关计算 题型6 配制一定溶质质量分数的溶液 题型7 固体的溶解度 题型8 气体的溶解度 题型9 固体的溶解度曲线 题型10 结晶 ▉题型1 判断物质能否形成溶液 【例1-1】下列厨房用品在水中能形成溶液的是 A．植物油 B．面粉 C．食盐 D．黄豆浆 【答案】C 【详解】A、植物油难溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，不符合题意； B、面粉难溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意； C、食盐能溶于水，形成均一、稳定的溶液，符合题意； D、黄豆浆难溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意。 故选C。 【例1-2】如图所示，将5mL液体加入装有一小粒固体的试管中充分振荡，所得结论错误的是 实验编号 固体 液体 实验现象 Ⅰ 碘 水 固体不消失 Ⅱ 碘 汽油 固体消失 Ⅲ 高锰酸钾 水 固体消失 Ⅳ 高锰酸钾 汽油 固体不消失 A．Ⅰ和Ⅱ对比一一碘几乎不溶于水，却能溶解在汽油中 B．Ⅱ和Ⅳ对比一一汽油不能溶解高锰酸钾，却能溶解碘 C．Ⅱ和Ⅲ对比一一不同物质在不同溶剂中的溶解性相同 D．Ⅲ和Ⅳ对比一一同种物质在不同溶剂中的溶解性不同 【答案】C 【解析】A、Ⅰ和Ⅱ对比，固体相同，变量是液体，可得结论，碘几乎不溶于水，却能溶解在汽油中。A正确。 B、Ⅱ和Ⅳ对比，液体相同，变量是固体，可得结论，高锰酸钾几乎不溶于汽油，碘却能溶于汽油。B正确。 C、Ⅱ和Ⅲ固体种类和液体种类都不同，不是单一变量，对比不能得出结论。C错。 D、Ⅲ和Ⅳ对比，固体相同，变量是液体，可得结论，同种物质在不同溶剂中的溶解性不同。D正确。 综上所述：选择C。 【变式1-2】下列说法正确的是（ ） A．溶质都是固体 B．溶液都是无色、澄清、透明的 C．均一的、稳定的液体都是溶液 D．可用水区分NaCl固体和NH4NO3固体 【答案】D 【解析】A、溶质可以是固体、液体或是气体，如盐酸的溶质是氯化氢气体，选项错误；B、溶液都是澄清、透明的，但不都是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的等，选项错误；C、均一的、稳定的液体不都是溶液，如水是均以稳定的液体但水是纯净物不是溶液，选项错误；D、氯化钠溶于水时水温无明显变化，硝酸铵固体溶于水会使水温降低，因此可以用加水的方法通过测量水温来鉴别氯化钠和硝酸铵，选项正确；答案为：D。 【变式1-3】化学让我们鉴赏了溶液的颜色美。下列物质溶于水后能得到无色溶液的是（ ） A．CuSO4 B．MgCl2 C．KMnO4 D．FeCl3 【答案】B 【解析】A、CuSO4易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，但显蓝色，故选项错误；B、MgCl2易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，能形成无色溶液，故选项正确；C、KMnO4易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，但显紫红色，故选项错误；D、FeCl3易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，但显黄色，故选项错误。故选B。 ▉题型2 溶液的基本特征 【例2-1】下列有关溶液的说法正确的是（ ） A．均一、稳定的液体都是溶液 B．少量泥土与水混合能形成溶液 C．氢氧化钠溶液的导电性比水强 D．浓硫酸与水混合会吸收大量热 【答案】C 【解析】A、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水，水是均一、稳定的液体，但不是溶液，所以选项错误；B、泥土是难溶于水的物质，与水混合不能形成溶液，形成的是悬浊液，所以选项错误；C、水导电是因为水中有自由移动的氢离子和氢氧根离子，而氢氧化钠溶液中有自由移动的钠离子、氢氧根离子和氢离子，氢氧化钠溶液中自由移动离子多于水中的离子，所以导电性增加，所以选项正确；D、浓硫酸与水混合会释放出大量的热，所以选项错误；故选C。 【例2-2】向5 mL碘的水溶液（黄色）中加入2 mL汽油（无色），振荡静置，实验现象如图所示。由该实验不能得出的结论是( ) A. 汽油的密度比水小，且不溶于水 B. 汽油易挥发，沸点比水低 C. 碘在汽油中的溶解性比在水中强 D. 碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同 【答案】B 【解析】A、碘微溶水，易溶于汽油，碘的汽油溶液呈紫红色，向5 mL碘的水溶液（黄色）中加入2 mL汽油（无色），振荡静置，上层液体呈紫红色，说明汽油的密度比水小，且不溶于水，故选项A正确； B、通过实验分析可知，该实验不能得出汽油易挥发，沸点比水低的结论，故选项B错误； C、向5 mL碘的水溶液（黄色）中加入2 mL汽油（无色），振荡静置，水溶液由黄色变为无色，汽油由无色变为紫红色，说明碘在汽油中的溶解性比在水中强，故选项C正确； D、碘在水溶液中呈黄色，在汽油中呈紫红色，所以碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同，故选项D正确； 故选：B。 【变式2-1】请你各举出一个实例，说明下列有关溶液的叙述是错误的。 (1)溶液一定是无色的。实例：___溶液不是无色的。 (2)均一、稳定的液体都是溶液。实例：____是均一、稳定的液体，但不是溶液。 (3)能导电的物质一定是溶液 。实例：___能导电，但不是溶液。 【答案】硫酸铜 水(酒精) 铁 【解析】(1)溶液一定是无色的；实例：硫酸铜溶液呈蓝色，不是无色的。(2)均一、稳定的液体都是溶液；实例：水(酒精) 是均一、稳定的液体，但不是溶液。(3)能导电的物质一定是溶液；实例：铁能导电，但不是溶液。 【变式2-2】下列关于溶液的说法中正确的是（ ） A．溶液一定是混合物 B．溶液一定是无色透明的 C．溶液中只能含有一种溶质 D．常温下蔗糖的水溶液密封放置一段时间后会析出固体 【答案】A 【解析】A、一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。因此溶液一定是混合物，选项A正确；B、溶液不一定是无色透明的，如硫酸铜溶液呈蓝色，选项B不正确；C、溶液中的溶质可以是一种，也可以是两种或两种以上，如医院里的生理盐水中只含有氯化钠一种溶质，但葡萄糖氯化钠注射液中就含有葡萄糖和氯化钠两种溶质，选项C不正确；D、溶液是稳定的，只要条件不改变，溶液的组成就不会发生变化，因此常温下蔗糖的水溶液密封放置一段时间后不会析出固体，选项D不正确。故选A。 【变式2-3】下列有关溶液的说法中，正确的是 A．溶液都是无色的，且溶剂一定是水 B．长期放置后不会分层的液体一定是溶液 C．从一杯糖水中取出一半，则剩余糖水的甜度变小 D．溶液是均一､稳定的混合物 【答案】D 【解析】A、溶液不一定是无色的，如：硫酸铜溶液呈蓝色，水是最常见的溶剂，但溶液中的溶剂不一定是水，如：碘酒中的溶剂是酒精，A错误； B、长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，如：蒸馏水长期放置不分层，但不是溶液，B错误； C、溶液具有均一性，取出一半糖水，糖水的浓度不变，甜度不变，C错误； D、溶液是混合物，具有均一性、稳定性，D正确。 故选D。 ▉题型3 溶解时的吸放热现象 【例3-1】如图所示，下列胶头滴管内的液体滴入到锥形瓶中，不会引起气球膨胀的是 选 项 A B C D 胶头滴管内液体 H2O2溶液 H2O 稀H2SO4 H2O 锥形瓶内固体 MnO2 CaO Zn NH4NO3 【答案】D 【解析】A. 过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，锥形瓶内气体增多，压强变大，气球膨胀。 B. 水和氧化钙反应放热，温度升高，气体膨胀，压强变大，气球膨胀。 C. 锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锥形瓶内气体增多，压强变大，气球膨胀。 D. 硝酸铵溶于水吸收热量，温度降低，气体收缩，压强变小，气球变瘪。 故选：D。 【例3-2】下列物质溶于水，会导致溶液温度明显降低的是（ ） A．硝酸铵 B．蔗糖 C．浓硫酸 D．氢氧化钠 【答案】A 【解析】A、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度明显降低，符合题意；B、蔗糖溶于水，温度变化不大，不符合题意；C、浓硫酸溶于水，放出大量的热，溶液温度升高，不符合题意；D、氢氧化钠溶于水，放出大量的热，溶液温度升高，不符合题意。故选A。 【变式3-1】向液体X中加入固体Y，观察到U形管内红墨水左侧液面上升。下列液体X和固体Y的组合，符合题意的是 A．X是水，Y是氧化钙 B．X是水，Y是氢氧化钠 C．X是水，Y是硝酸铵 D．X是水，Y是氯化钠 【答案】C 【解析】A、水与氧化钙反应放出热量，广口瓶内温度升高，瓶内气压增大，U形管内红墨水左侧液面下降，不符合题意； B、氢氧化钠溶于水时，放出热量，广口瓶内温度升高， 瓶内气压增大，U形管内红墨水左侧液面下降，不符合题意； C、硝酸铵溶于水时，吸收热量，广口瓶内温度降低， 瓶内气压减小，U形管内红墨水左侧液面升高，符合题意； D、氯化钠溶于水时，既不吸热也不放热，广口瓶内温度几乎不变， 瓶内气压几乎不变，U形管内红墨水左侧液面几乎不变，不符合题意。故选C。 【变式3-2】用如图装量进行实验，将装置倾斜，使试管①②中药品接触，观察到气球鼓起，一段时间后又恢复原状。下列药品符合该实验现象的是( ) A. 二氧化锰和过氧化氢溶液 B. 氢氯化钠固体和水 C. 硝酸铵固体和水 D. 锌粉和稀盐酸 【答案】B 【解析】A、二氧化锰和过氧化氢溶液混合，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气，故有气体产生，气球鼓起，但是不会恢复原状，故A不符合实验现象，不符合题意； B、氢氯化钠固体溶于水放热，使周围的温度升高，气体受热膨胀，气球鼓起，一段时间后温度恢复到室温，气球又恢复原状，故B符合实验现象，符合题意； C、硝酸铵固体溶于水吸热，使周围的温度降低，压强变小，故气球不会鼓起，故C不符合实验现象，不符合题意； D、锌的金属活动性在氢前面，故锌粉可以和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，故有气体产生，气球鼓起，但是不会恢复原状，故D不符合实验现象，不符合题意。 故选：B。 【变式3-3】生产生活中，一种或几种物质分散到水等物质里的现象十分常见。 （1）碘酒是固体碘单质分散于酒精中形成的溶液，是一种常用消毒剂，合格的碘酒是澄清透明的。一瓶合格的碘酒密封放置一段时间后，______（填“会”或“不会“）出现浑浊现象。 （2）通常状况下，下列物质分散于水或空气中所形成的三种体系为：①黄泥水 ②蔗糖水 ③含有直径为2-10μm颗粒物的空气，在这些体系中，物质被分散成的粒子或颗粒最小的是______（填序号）。 （3）某同学欲探究物质在水中溶解时会发生的某种变化，设计了如下实验方案： 实验步骤及操作 结论 1、取一只烧杯，注入约50mL水。 / 2、向烧杯中加入约5g硝酸铵固体搅拌至固体完全溶解；用温度计测量溶液的温度。 硝酸铵溶于水时吸收热量，使溶液温度降低。 ①该实验的目的是探究物质在溶解过程中______。 ②该实验方案的不合理之处是______。 【答案】（1）不会；（2）②；（3） 溶液温度的变化情况 没有设计一个对比实验 【解析】（1）溶液是均一、稳定的，密封长时间放置溶质和溶剂不会分离，所以不会浑浊，故填：不会。 （2）①黄泥水是悬浊液，颗粒较大②蔗糖水属于溶液粒子直径小于1nm， ③含有直径为2-10μm颗粒物的空气，所以物质被分散成的粒子或颗粒最小的②蔗糖水，故填：②。（3）由题意结论可知，硝酸铵溶于水时吸收热量，使溶液温度降低，所以实验的目的是探究物质在溶解过程中吸放热现象；实验步骤一没有进行测量原始水温，不知道初始水温，所以该实验方案的不合理之处是没有测量第一步的水温，故填：溶液温度的变化情况；没有设计一个对比实验。 ▉题型4 饱和溶液与不饱和溶液 【例4-1】如图，对海水加压后右侧的水分子透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各离子不能通过淡化膜。加压后对右侧海水分析正确的是（ ） A．溶质质量增加 B．溶质质量分数减小 C．溶液质量不变 D．溶剂质量减少 【答案】D 【解析】A、对海水加压后右侧的水分子透过淡化膜进入左侧淡水池，只是海水中的水减少，溶质质量不变，此选项错误；     B、溶剂质量减少，溶质质量不变，溶液质量减少，溶质质量分数增大，此选项错误； C、溶液质量减少，此选项错误； D、溶剂质量减少，此选项正确。 故选D。 【例4-2】将a g氯化钠粉末放入b g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量为（ ） A．等于(a＋b) g B．小于(a＋b) g C．大于(a＋b) g D．不大于(a＋b) g 【答案】D 【解析】将a g氯化钠粉末放入b g水中，如果全部溶解，溶液质量=ag+bg，如果没有全部溶解，所得溶液的质量＜ag+bg；所以D正确。故选D。 【变式4-1】试管内盛有25℃的饱和硝酸钾溶液，其上漂浮一小木块。如下图所示，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，下列有关说法正确的是 A．试管内溶液的质量变小 B．试管内有固体析出 C．试管内溶液的溶质质量分数变大 D．小木块浸入溶液内的体积变小 【答案】AB 【详解】A、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将盛有硝酸钾饱和溶液试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，试管内溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，则试管内溶液总质量减小，说法正确； B、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将盛有硝酸钾饱和溶液试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，说法正确； C、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，温度下降，硝酸钾溶解度下降，为降低温度后的饱和硝酸钾溶液，此时饱和溶液的溶质质量分数减小，说法错误； D、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，温度下降，硝酸钾溶解度下降，晶体析出，溶液中溶质质量降低，溶液密度减小，所以根据浮力公式F=ρgV排，溶液密度减小，小木块浸入溶液内的体积变大，说法错误。 故选AB。 【变式4-2】40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，此过程中不发生变化的是（ ） A．溶剂的质量 B．溶质的质量 C．溶液中溶质的质量分数 D．食盐的溶解度 【答案】D 【解析】A、随着蒸发的进行溶剂会不断减少，故选项说法错误；B、因为有晶体析出，所以溶质的质量会减少，故选项说法错误；C、40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，此时溶液为该溶液下的饱和溶液，同一温度同一溶质的溶液，饱和溶液要比不饱和溶液浓，所以溶质的质量分数变大，故故选项说法错误；D、固体溶解度受温度影响，温度不变，食盐的溶解度不变，故选项说法正确。故选D。 【变式4-3】在t℃时，对100g某溶液A进行如下操作，下列说法错误的是    A．溶液A和溶液B一定是不饱和溶液 B．溶液C和溶液D一定是饱和溶液 C．若将溶液d继续蒸发10g水，一定会析出8g晶体 D．溶液C和溶液D中溶质和溶剂的质量比相等 【答案】C 【解析】A.因溶液A蒸发10g水没有晶体析出，溶液B蒸发10g水析出3g晶体，溶液C蒸发10g水析出5g晶体，可知溶液A和溶液B一定是不饱和溶液，故A正确； B.溶液B蒸发10g水析出3g晶体，溶液C蒸发10g水析出5g晶体，析出晶体后的溶液为该温度下的饱和溶液，所以溶液C和溶液D一定是饱和溶液，故B正确； C.由于溶液D是饱和溶液，将溶液d继续蒸发10g水，一定会析出5g晶体，故C错误； D.因为溶液C和溶液D是t℃时同种物质的饱和溶液，所以溶液C和溶液D中溶质和溶剂的质量比相等，故D正确。 故选：C。 ▉题型5 溶质质量分数的相关计算 【例5-1】向100g10%的NaCl溶液中加入12.5gNaCl固体，完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为 A．12.5% B．20% C．22.5% D．25% 【答案】B 【解析】向100g10%的NaCl溶液中加入12.5gNaCl固体，完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为 故选B。 【例5-2】向盛有等质量水的甲、乙、丙三个烧杯中分别加入10g、30g、30g固体M，充分溶解后，现象如图所示。下列说法正确的是 A．M的溶解度：乙＞甲 B．溶液中溶质的质量分数：甲＞丙 C．甲、乙烧杯中溶液的质量可能相等 D．甲、丙烧杯中一定都为不饱和溶液 【答案】C 【解析】A、由于甲和乙的温度相同，则M的溶解度：乙=甲，故A说法错误； B、甲丙烧杯中的固体完全溶解，甲烧杯和丙烧杯中溶剂相等，甲烧杯中溶质质量为10g，丙烧杯中溶质质量为30g，故溶液中溶质的质量分数：甲＜丙，故B说法错误； C、甲烧杯中的固体完全溶解，乙烧杯中的固体没有完全溶解，甲烧杯和丙烧杯中溶剂相等，甲烧杯中溶质质量为10g，乙烧杯中溶质质量＜30g，当甲烧杯中的固体恰好饱和时，乙烧杯中也只能溶解10g固体M，故甲、乙烧杯中溶液的质量可能相等，故C说法正确； D、甲中10g固体M全部溶解，丙中30g固体也全部溶解，甲、丙烧杯中的溶液不一定属于不饱和溶液，也可能是恰好饱和的溶液，故D说法错误； 故选：C。 【变式5-1】医生常用生理盐水（溶质质量分数为0.9%）给患者输液。下列对生理盐水的理解不正确的是 A．生理盐水中氯化钠是溶质，水是溶剂 B．生理盐水中氯化钠与水的质量比为9：1000 C．每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为0.9g D．输液时，输液管中和输液瓶中生理盐水的溶质质量分数相同 【答案】B 【解析】A、生理盐水即溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，故氯化钠是溶质，水是溶剂，不符合题意； B、，故生理盐水中氯化钠与水的质量比为9：991，符合题意； C、每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为，不符合题意； D、输液时，上方的输液瓶中生理盐水受重力随着输液管流到病人血管中，输液管中的生理盐水来自于输液瓶，两者是同一溶液，故其溶质质量分数相同，不符合题意。 故选B。 【变式5-2】某补钙剂的主要成分是碳酸钙(其它成分不与酸反应)，向其中加入稀盐酸，如图所示： (1)完全反应后生成CO2的质量为 g； (2)求所用稀盐酸的溶质质量分数。 【答案】(1)4.4 (2)解：设所用稀盐酸的溶质的质量为x x=7.3g 则所用稀盐酸的溶质质量分数为： 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 【解析】（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，根据质量守恒定律，烧杯内减少的质量即为生成二氧化碳气体的质量：20g+100g-115.6g=4.4g； （2）见答案。 【变式5-3】化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸。要把100g上述浓硫酸稀释成质量分数为5%～14%的硫酸。请计算： （1）稀释后的溶液中溶质的质量是多少（写出计算过程） （2）需要水的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】（1）溶液稀释前后溶质的质量相等，稀释后的溶液中溶质的质量是：100g×98%=98g。 （2）如果稀释为14%的硫酸，需要水的质量为：-100g=600g，如果稀释为5%的的硫酸，需要水的质量为：-100g=1860g，所以要把100g上述浓硫酸稀释成质量分数为5%～14%的硫酸，需要水的质量为：600g ~1860g。 ▉题型6 配制一定溶质质量分数的溶液 【例6-1】某同学在实验室配制氯化钠溶液。下图是他配制溶液时的实验操作示意图。 (1)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序： 。 (2)操作①中仪器的名称是 ；操作②中玻璃棒的作用是 。 (3)配制100g6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量是 g。量取所需要的水应选择 (选填“10mL”､“50mL”或“100mL”)的量筒。 (4)图中的错误操作是 (填序号)。 (5)用上述已配好的溶液来配制100g3%的氯化钠溶液，所需氯化钠溶液的质量是 g。 (6)用量筒量取液体，读数时应注意 。 【答案】(1)④①③⑤② (2) 天平 搅拌，加快溶解速率 (3) 6 100mL (4)① (5)50 (6)视线与凹液面的最低处相平 【详解】（1）配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，配制溶液的操作顺序是：④①③⑤②； （2）操作①中仪器的名称是：托盘天平；操作②是溶解操作，其中用玻璃棒的作用是：搅拌，加快溶解速率； （3）配制100g6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量是：100g×6%=6g；需要量取的水的质量是：100g-6g＝94g，94g÷1g/mL=94mL；选取能一次量取全部液体最小规格的量筒，量取94mL所需要的水应选择100mL的量筒； （4）托盘天平使用时，应注意：左盘放药品，右盘放砝码，图①中，药品氯化钠在右盘，砝码在左盘，因此操作错误；故填：①； （5）所需6%的氯化钠溶液的质量是x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则100g×3%=x×6% ，x=50g； （6）用量筒量取液体，读数时应注意视线与凹液面的最低处相平。 【例6-2】化学实验室经常需要配制溶液，下列说法不正确的是（ ） A．将食盐加入水中，所得溶液的质量与加入的食盐和水的总质量不一定相等 B．配制硝酸铵溶液的过程中，溶液的温度下降 C．用生石灰与水配制饱和澄清石灰水时，应该等溶液冷却之后再过滤 D．20℃时氯化钠的溶解度为36g，10g氯化钠溶于100g水中，得到溶质质量分数为10%的氯化钠溶液 【答案】D 【解析】A、将食盐加入水中所得溶液的质量与加入的食盐和水的总质量不一定相等，因为加入的食盐不一定都能溶解，故选项说法正确；B、硝酸铵溶于水吸热，溶液的温度会下降，故选项说法正确；C、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，配制饱和澄清石灰水时，应该等溶液冷却之后再过滤，故选项说法正确；D、20°C食盐的溶解度为36克，将10g氯化钠溶于100g水中，能全部溶解，得到质量分数为，故选项说法错误。故选D。 【例6-3】某化学小组配制了100g16％的NaOH溶液，结果老师实验后发现其所配溶液的溶质质量分数偏大，原因可能是（ ） A．NaOH固体表面潮湿 B．称量时指针偏向天平右侧 C．蒸馏水转移到烧杯的过程中有溅出 D．装瓶时，有液体溅出 【答案】C 【解析】A、NaOH固体表面潮湿会导致溶解的氢氧化钠的质量偏小，所配溶液的溶质质量分数偏小，故选项A错误； B、称量时指针偏向天平右侧，所称量的氯化钠的质量偏小，所配溶液的溶质质量分数偏小，故选项B错误； C、蒸馏水转移到烧杯的过程中有溅出，水的体积偏小，所配溶液的溶质质量分数偏大，故选项C正确； D、根据溶液的均一性，装瓶时，有液体溅出，所配溶液的溶质质量分数不变，故选项D错误； 故选：C。 【变式6-1】实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是 A．需要加水的体积是50mL（水的密度可近似看做） B．需要用到的玻璃仪器有：量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯 C．量取水时俯视读数会使配制的溶液浓度偏小 D．从配好的溶液中倒出10g，其中溶质和溶剂的质量比为3∶50 【答案】B 【解析】A、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为50g×6%=3g，则需要水的质量为50g-3g=47g，需要水的体积为，该选项说法不正确； B、用固体配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解，其中需要的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，该选项说法正确； C、量取水时俯视读数，会使实际量取的水的体积偏小，则会使配制的溶液浓度偏大，该选项说法不正确； D、溶液具有均一性，从配好的溶液中倒出10g，则溶液中的溶质和溶剂的质量比仍为3g：47g=3：47，该选项说法不正确。 故选B。 【变式6-2】某同学在老师的指导下，用98%的浓硫酸配制一定量10%的稀硫酸。下列操作中会导致所配溶液的溶质质量分数偏大的是（ ） A．量取所需的浓硫酸时，俯视液面读数 B．将量好的水倒入烧杯时，有少量洒出 C．配制溶液的烧杯先用适量蒸馏水润洗 D．将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出 【答案】B 【解析】A、用量筒量取所需的浓硫酸时，俯视读数，量取浓硫酸的体积偏少，即溶质质量偏小，溶剂质量不变，所以溶质质量分数偏小，故选项A错误； B、量好的水有部分洒出，导致溶剂质量偏小，溶质质量不变，则溶液质量分数偏大，故选项B正确； C、配制溶液的烧杯先用适量蒸馏水润洗，则溶剂质量偏大，溶质质量不变，所以溶质质量分数偏小，故选项C错误； D、溶液具有均一性和稳定性，所以配制好的溶液洒出，对溶液的质量分数没有影响，故选项D错误； 故选：B。 【变式6-3】（2024·黑龙江牡丹江）实验室配制一定质量分数的氯化钠溶液，使用的仪器如下，请结合实验过程回答问题。 （1）①的作用是 。 （2）称量一定质量的氯化钠需要的仪器有 （填序号）。 （3）使用②量取水的体积，若俯视读数，实际配制的溶液中溶质的质量分数 （填“偏大”“偏小”或“不变”） 【答案】（1）搅拌，加速溶解 （2）⑤、⑥ （3）偏大 【解析】（1）实验室配制一定质量分数的氯化钠溶液，①玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解； （2）称量一定质量的氯化钠需要的仪器有⑤托盘天平和⑥药匙； （3）使用②量取水的体积，若俯视读数，读数偏大，则实际量取的水的体积偏小，导致实际配制的NaCl溶液中溶质的质量分数偏大。 ▉题型7 固体的溶解度 【例7-1】甲是60℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。下列分析正确的是 A．甲、丙和丁一定是饱和溶液 B．溶液质量：丙=乙 C．在甲→丙的过程中，蔗糖的溶解度先增大后减小 D．丙、丁溶液中溶质质量分数相等 【答案】D 【详解】A、丙中含有未溶解的固体，一定为饱和溶液，但不能确定甲、乙是否为饱和溶液，该选项分析不正确； B、由于丙中有未溶解的固体，则溶液质量乙>丙，该选项分析不正确； C、固体溶解度受温度影响，甲→乙过程中，温度不变，蔗糖的溶解度不变，但乙→丙过程中，温度降低，溶解度减小，该选项分析不正确； D、过滤只除去了溶液中未溶解的固体，溶质质量分数不变，该选项分析正确。 故选D。 【例7-2】将20gKCl固体投入盛有50g水的烧杯中，搅拌，测得0℃、20℃、40℃、60℃时烧杯中溶液的质量分别如图中A、B、C、D点所示。下列说法不正确的是 A．A点溶液达到了饱和状态 B．20℃时，KC1的溶解度为34g C．溶质质量分数比较：C点>B点>A点 D．D点溶液降低到40℃时，有KC1晶体析出 【答案】D 【解析】A.A点溶液只有63.8g，小于20g+50g=70g说明已经达到了饱和状态，选项说法正确。 B.20℃时，50g水中最多溶解KCl为67.0g-50g=17.0g，所以KCl的溶解度为，选项说法正确。 C.溶质质量分数比较：C点为 ，B点为，A点为，所以溶质质量分数比较：C点>B点>A点，选项说法正确。     D.D点溶液降低到40℃时，没有KCl晶体析出，因为氯化钾20g在50g水中能够全溶，选项说法错误。 故选：D。 【变式7-1】下表为氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度。下列说法正确的是 温度/℃ 20 40 50 60 80 溶解度/g NH4Cl 37.2 45.8 50.4 55.2 65.6 KNO3 31.6 63.9 85.5 110 169 A．20℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵 B．40℃时，向50g水中加入30g硝酸钾，形成饱和溶液 C．60℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为50% D．将80℃的氯化铵饱和溶液降温至50℃，有晶体析出 【答案】D 【解析】A、20℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化铵溶解度，说法错误； B、40℃时，硝酸钾溶解度为63.9g，50g水最多可溶解31.95g硝酸钾，向50g水中加入30g硝酸钾，不能形成饱和溶液，说法错误； C、60℃时，硝酸钾溶解度为110g，此时其饱和溶液的溶质质量分数为，说法错误； D、氯化铵溶解度随温度降低而减小，将80℃的氯化铵饱和溶液降温至50℃，有晶体析出，说法正确； 故选：D。 【变式7-2】在20℃时，将18克食盐放入50克水中完全溶解后恰好达到饱和，则20℃时食盐的溶解度为 A．18 B．34 C．36克 D．68克 【答案】C 【解析】在20℃时，将18克食盐放入50克水中完全溶解后恰好达到饱和，即20℃时，100g水中最多可溶解36g食盐，即20℃时，食盐的溶解度为36g。 故选C。 【变式7-3】（2024重庆B卷）某课外活动小组学习了溶液的知识后进行了如下实验（固体M不含结晶水），忽略实验过程中溶剂的蒸发，回答下列问题： （1）丁中溶液的质量为 g。 （2）下图为实验过程中烧杯内液体质量随时间的变化关系。 ①溶液开始降温的时间是 （填“t1”或“t2”）。 ②丙中溶质与溶剂的质量比为 。 ③乙中的溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ④0～t2时间内，下列说法正确的是 （填序号）。 A．b点到c点溶剂质量不变 B．c点表示中溶液的质量 C．a点到b点表示乙变至丙过程中溶液质量的变化 【答案】（1）66 （2）t1 11∶10 不饱和 ABC 【解析】（1）丁中溶质的质量为：30 g + 30 g－44 g = 16 g，则溶液的质量为：50 g + (30 g + 30 g－44 g) = 66 g。 （2）① 由题中的过程图可知，固体M的溶解度随温度的降低而减小，当溶液中析出晶体时，溶液的质量减小，所以溶液开始降温的时间是t1。 ② 由题中的过程图可知，固体M的溶解度随温度的降低而减小，由溶解度曲线可知，t1时，烧杯内液体的质量最大，所以丙是液体质量最大的，丙中溶质与溶剂的质量比为（105 g－50 g）∶50 g = 11∶10。 ③ 根据以上分析可知，60℃时，50 g水中最多能溶解度55 g固体M，而乙中溶解了30 g的固体M，所以乙中的溶液为不饱和溶液。 ④ b点到c点是溶质质量减少，溶剂质量不变，A选项正确；由题中的过程图可知，固体M的溶解度随温度的降低而减小，当温度由60℃降至20℃时，温度不再发生变化，所以c点表示丁中溶液的质量，B选项正确；由以上分析可知，a点到b点是溶质质量逐渐增多到最大值的过程，表示乙变至丙过程中溶液质量的变化，C选项正确。 ▉题型8 气体的溶解度 【例8-1】下列操作能使气体溶解度增大的是 A．振荡溶液 B．增大压强 C．增加溶剂 D．升高温度 【答案】B 【解析】气体的溶解度除受溶质、溶剂性质的影响，外部因素主要受温度和压强的影响，随温度的升高而减小，随温度的降低而增大;随压强的增大而增大，随压强的减小而减小； 故选：B。 【例8-2】气体的溶解度通常指压强为101 kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。如图是甲、乙两种气体在101 kPa时的溶解度曲线，下列说法正确的是    A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．两种气体的溶解度都随温度升高而增大 C．甲气体的溶解度受温度的影响小于乙 D．T℃时，气体乙的溶解度为2 g 【答案】C 【解析】A、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意； B、由图可知，两种气体的溶解度都随温度升高而减小，不符合题意； C、由图可知，两种气体的溶解度都随温度升高而减小，且甲的溶解度受温度影响比乙小，符合题意； D、气体的溶解度通常指压强为101 kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积，单位不是“g”，不符合题意。 故选C。 【变式8-1】下列关于气体溶解度的说法中错误的是 A．喝汽水容易打隔，说明气体的溶解度随压强的或小而减小 B．0℃时氮气的溶解度为0.024，说明在氮气的压强为101kPa和温度为0℃时，1升水中最多能溶解0.024升氮气 C．气体的溶解度受温度和压强的共同影响 D．烧水时，水壶中会产生气泡，是因为水中的气体因溶解度减小向外逸出 【答案】A 【解析】A、喝汽水到胃中，胃中温度高于室温，汽水的温度升高，容易打隔，说明气体的溶解度随温度的升高而减小，说法错误； B、 0℃时氮气的溶解度为0.024，根据溶解度概念可知，在氮气的压强为101kPa和温度为0℃时，1升水中最多能溶解0.024升氮气 ，说法正确； C、气体溶解度是指该气体在压强为101kPa，一定温度下，在1体积水里溶解达到饱和状态时气体的体积。气体的溶解度受温度和压强的共同影响，说法正确； D、 烧水时，水壶中会产生气泡，是因为水中的气体因溶解度减小向外逸出，说法正确。 故选A。 【变式8-2】将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是 A．拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大 B．产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应 C．冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液 D．图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系 【答案】C 【解析】拧开瓶盖后，压强减小，气体的溶解度减小，故A说法错误；产生气泡是因为压强减小，气体的溶解度减小所致，故B说法错误；将碳酸饮料倒入冰中，温度降低，二氧化碳的溶解度减小，二氧化碳的逸出后溶液仍为饱和溶液，故C说法正确；将碳酸饮料倒入冰中，温度降低，二氧化碳的溶解度减小，二氧化碳的逸出，与温度无关，故D说法错误。 【变式8-3】根据下图，判断下列说法不正确的是    A．T3℃时，40g甲能完全溶于50g水 B．乙在不同温度下的溶解度一定不相同 C．丙可能是气态物质 D．加压或降温能增加丙的溶解度 【答案】B 【解析】A.由图示可知，T3℃时，甲物质的溶解度为80g，即该温度下100g水中最多能溶解80g甲物质，那么T3℃时，50g水能完全溶解40g甲，故选项正确； B.由图示可知，乙的溶解度随温度升高，溶解度先增大后减小，所以乙在不同温度下的溶解度可能相同，故选项错误； C.由图示可知，丙的溶解度随温度的升高而减小，随着压强增大而增大，可能是气态物质，故选项正确； D.由图示可知，加压或降温丙的溶解度增大，故选项正确。 综上所述：选择B。 ▉题型9 固体的溶解度曲线 【例7-1】MgSO4的溶解度曲线如下图所示，欲使其60℃接近饱和的溶液变为饱和溶液，可采取的措施有（ ） ①增加溶质 ②蒸发溶剂 ③升高温度 ④降低温度 A．①②③ B．①②④ C．①② D．①②③④ 【答案】A 【解析】根据溶解度曲线可知，60℃时，MgSO4的溶解度随温度的升高而减小，将其接近饱和的溶液转化为饱和溶液，可以采用增加溶质、蒸发溶剂或升高温度的方法。故选A。 【例9-2】NaOH是常见的碱，其在不同温度下的溶解度如下表所示。下列有关说法正确的是（ ） 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 42 109 129 174 314 A．20℃时，200g水中能溶解218gNaOH B．NaOH的溶解度随温度的升高而减小 C．将40℃的NaOH饱和溶液升高到60℃，其质量分数增大 D．将80℃的NaOH饱和溶液降温至20℃，析出晶体205g 【答案】A 【解析】A、由表可知，20℃时，氢氧化钠的溶解度为109g，即该温度下，100g水中最多能溶解109g氢氧化钠，故该温度下，200g水中能溶解218gNaOH，符合题意；B、由表可知，氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增加，不符合题意；C、氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增加，将40℃的NaOH饱和溶液升高到60℃，升温后，溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质和溶剂的质量不变，故溶质质量分数不变，不符合题意；D、将80℃的NaOH饱和溶液降温至20℃，降温后，氢氧化钠的溶解度减小，有溶质析出，但是溶液质量未知，析出晶体的质量无法确定，不符合题意。故选A。 【变式9-1】下图为甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是    A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．要使接近饱和的甲溶液转化为饱和溶液，可采用降温的方法 C．t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15% D．t2℃时，将50g甲物质放入100g水中，得到溶液的质量为150g 【答案】B 【解析】A、比较溶解度大小须确定温度，错误；B、甲的溶解度随温度的升高而增大，不要使接近饱和的甲溶液转化为饱和溶液，可采用降温的方法，正确；C、饱和溶液中溶质的质量分数=溶解度溶解度+100g×100%,t1℃时，甲、乙的溶解度均是15g，所以饱和溶液中溶质的质量分数是：<15%，错误； D、t2℃时甲的溶解度是30g，即100g水最多溶解30g的甲，所以将50g甲放入100g水中最多溶解30g，得到饱和溶液的质量是130g，错误。故选B。 【变式9-2】图1为KNO3，和NaCl两种固体的溶解度曲线，请回答下列问题： (1)图1中，a点的含义是 。 (2)图2中，②处烧杯中溶液的状态是 （填“饱和”或“不饱和”）。 (3)图2中“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图1表示为______（填序号）。 A．d点→c点 B．d点一b点 C．c点一b点 D．c点d点 (4)如图3所示，你认为“某一步操作”应为 。                          图3 (5)图1中，将b点的溶液恒温蒸发10g水，析出晶体的质量是 g。KNO3中混有少量NaCl，可采用 的方法提纯KNO3。 (6)NaCl固体溶解在水中形成溶液，写出NaCl溶液中存在的微观粒子 （填符号）。 【答案】(1)t1℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等 (2)不饱和 (3)B (4)加入一定量的溶剂（水） (5) 6 降温结晶 (6)Na+、Cl-、H2O 【详解】（1）图1中，a点的两溶解度曲线交于一点，表示t1℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等； （2）由溶解度曲线图可知，t2℃时，硝酸钾的溶解度为80g，100g水中最多能溶解80g硝酸钾达到饱和状态，则②中为t2℃，加热60g（＜80g）硝酸钾，得到的溶液为不饱和溶液； （3）②→③，t2℃硝酸钾的不饱和溶液经过某一步操作，得到恰好饱和溶液且溶质质量不变，如图可知，“某一步操作”是降温，则硝酸钾的溶解度减小，溶液变为饱和溶液，但溶质和溶剂质量不变，表示的点是d-b，故选：B； （4）t2℃，氯化钠的溶解度＜60g，100g水中加入60g氯化钠，氯化钠不能完全溶解，得到该温度下氯化钠的饱和溶液，可通过加入一定量的溶剂（水），使氯化钠恰好完全溶解，得到恰好饱和溶液； （5）图1中，b点表示硝酸钾的饱和溶液，该温度下，硝酸钾的溶解度为60g，即100g水中最多溶解60g硝酸钾达到饱和状态，则将b点的溶液恒温蒸发10g水，析出晶体的质量是6g； 硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，则KNO3中混有少量NaCl，可采用降温结晶的方法提纯KNO3； （6）NaCl固体溶解在水中形成溶液，NaCl溶液中存在的微观粒子由钠离子、氯离子和水分子，粒子符号表示为Na+、Cl-、H2O。 【变式9-3】下表是硝酸钾和氯化铵在不同温度时的溶解度。分析表中数据，回答问题。 温度/℃ 0 20 40 60 溶解度/g KNO3 13.3 31.6 63.9 110 NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 （1）上述下图中，甲可表示 的溶解度曲线。 （2）60℃时，两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数较小的是 。 （3）20℃时，按下图所示操作：B中的溶液是 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液，C中溶液的溶质和溶剂质量比为 。 【答案】 KNO3或硝酸钾 NH4Cl或氯化铵 饱和 2:5 【解析】（1）甲的溶解度随温度变化较大，比较硝酸钾和氯化铵在各个温度下的溶解度，可知0℃时，20℃时，硝酸钾溶解度都比氯化铵溶解度小，结合图像，甲可表示硝酸钾的溶解度曲线。 （2）饱和溶液的溶质质量分数为： ，故比较饱和溶液的质量分数，比较该温度下的溶解度即可。60℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵溶解度，故两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数较小的是氯化铵。 （3）20℃时氯化铵的溶解度为37.2g，即该温度下100g水中最多溶解氯化铵37.2g，50g水中最多溶解18.6g，故A是不饱和溶液，B是饱和溶液，根据溶解度表，40℃时，50g水中最多溶解22.9g，故加入的20g溶质能全部溶解，则溶液的溶质和溶剂质量比为20:50=2:5。 ▉题型10 结晶 【例10-1】《天工开物》中对“海水盐”有如下描述：“凡煎盐锅古谓之“牢盆”，……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘，……火燃釜底，滚沸延及成盐。”文中没有涉及到的操作是（ ） A．加热 B．结晶 C．蒸发 D．过滤 【答案】D 【解析】食盐为可溶性固体，由“火燃釜底，滚沸延及成盐”可知，加热后，沸点低的水分离出来，为结晶法，涉及加热、蒸发、结晶，不涉及过滤。故选：D。 【例10-2】（2024·甘肃临夏）青盐是以盐湖卤水为原料在盐田中晒制而成的盐。盐中除NaCl外，还含有、等，三种物质的溶解度曲线如图所示。 （1）盐湖卤水晒盐后的母液是氯化钠的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）40℃时，把加入100g水中，所得溶液质量是 g。 （3）将70℃时三种物质的饱和溶液降温到0℃，所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是 。 （4）氯化钠中含有少量硫酸镁，若要提纯氯化钠，可采用的方法是 。 【答案】（1）饱和 （2）157.5 （3）氯化镁>氯化钠>硫酸镁 （4）蒸发结晶 【解析】（1）盐湖卤水晒盐后的母液中不能继续溶解氯化钠，则为氯化钠的饱和溶液。 （2）由图可知，40℃时，氯化镁的溶解度为57.5g，则将60g氯化镁加入100g水中，所得溶液质量为100g+57.5g=157.5g。 （3）将70℃时三种物质的饱和溶液降温到0℃，三种物质的溶解度均减小，且0℃时，溶解度：氯化镁>氯化钠>硫酸镁，而饱和溶液的溶质质量分数=，则所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是氯化镁>氯化钠>硫酸镁。 （4）由图可知，氯化钠的溶解度受温度影响比较小，则氯化钠中含有少量硫酸镁，可采用蒸发结晶的方法提纯氯化钠。 【变式10-1】如图是两种常用物质的溶解度曲线图，下列叙述正确的是    A．时，饱和溶液中含有 B．的溶解度大于的溶解度 C．将等质量的两种饱和溶液由降温到溶液析出晶体的质量较多 D．中含有少量的，采用蒸发结晶的方法提纯 【答案】C 【解析】A、70℃时，NH4Cl的溶解度是为60.2g，即70℃时，160.2g饱和NH4Cl溶液中含有60.2gNH4Cl，错误； B、选项说法没有指明温度，不能比较两种物质的溶解度大小，错误； C、氯化铵的溶解度受温度的影响变化较大，氯化钠的溶解度受温度的影响变化较小，则将等质量的两种饱和溶液由100℃降温到40℃NH4Cl溶液析出晶体的质量较多正确； D、氯化铵的溶解度受温度的影响变化较大，氯化钠的溶解度受温度的影响变化较小，NH4Cl中含有少量的NaCl，采用降温结晶的方法提纯NH4Cl，错误。 故选C。 【变式10-2】（2024·吉林省吉林市）根据如图中两种物质的溶解度曲线回答下列问题。 （1）当温度为 ℃时，NaCl与的溶解度相同，在此温度下，两种物质饱和溶液的溶质质量分数的大小关系是 ； （2）海水里含有大量NaCl，海水晒“盐”需要经过 结晶过程。 【答案】（1）a1 相等 （2）蒸发 【解析】（1）当温度为a1℃时，NaCl与KNO3的溶解度曲线相交于一点，NaCl与KNO3的溶解度相同；饱和溶液的溶质质量分数=，在此温度下，两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等； （2）海水里含有大量 NaCl，海水晒“盐”需要经过蒸发结晶过程。因为氯化钠的溶解度受温度影响较小，通过蒸发水分可使氯化钠结晶析出。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！19 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题07 探索溶解现象 题型1 判断物质能否形成溶液 题型2 溶液的基本特征 题型3 溶解时的吸放热现象 题型4饱和溶液与不饱和溶液 题型5 溶质质量分数的相关计算 题型6 配制一定溶质质量分数的溶液 题型7 固体的溶解度 题型8 气体的溶解度 题型9 固体的溶解度曲线 题型10 结晶 ▉题型1 判断物质能否形成溶液 【例1-1】下列厨房用品在水中能形成溶液的是 A．植物油 B．面粉 C．食盐 D．黄豆浆 【例1-2】如图所示，将5mL液体加入装有一小粒固体的试管中充分振荡，所得结论错误的是 实验编号 固体 液体 实验现象 Ⅰ 碘 水 固体不消失 Ⅱ 碘 汽油 固体消失 Ⅲ 高锰酸钾 水 固体消失 Ⅳ 高锰酸钾 汽油 固体不消失 A．Ⅰ和Ⅱ对比一一碘几乎不溶于水，却能溶解在汽油中 B．Ⅱ和Ⅳ对比一一汽油不能溶解高锰酸钾，却能溶解碘 C．Ⅱ和Ⅲ对比一一不同物质在不同溶剂中的溶解性相同 D．Ⅲ和Ⅳ对比一一同种物质在不同溶剂中的溶解性不同 【变式1-2】下列说法正确的是（ ） A．溶质都是固体 B．溶液都是无色、澄清、透明的 C．均一的、稳定的液体都是溶液 D．可用水区分NaCl固体和NH4NO3固体 【变式1-3】化学让我们鉴赏了溶液的颜色美。下列物质溶于水后能得到无色溶液的是（ ） A．CuSO4 B．MgCl2 C．KMnO4 D．FeCl3 【答案】B ▉题型2 溶液的基本特征 【例2-1】下列有关溶液的说法正确的是（ ） A．均一、稳定的液体都是溶液 B．少量泥土与水混合能形成溶液 C．氢氧化钠溶液的导电性比水强 D．浓硫酸与水混合会吸收大量热 【答案】C 【解析】A、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水，水是均一、稳定的液体，但不是溶液，所以选项错误；B、泥土是难溶于水的物质，与水混合不能形成溶液，形成的是悬浊液，所以选项错误；C、水导电是因为水中有自由移动的氢离子和氢氧根离子，而氢氧化钠溶液中有自由移动的钠离子、氢氧根离子和氢离子，氢氧化钠溶液中自由移动离子多于水中的离子，所以导电性增加，所以选项正确；D、浓硫酸与水混合会释放出大量的热，所以选项错误；故选C。 【例2-2】向5 mL碘的水溶液（黄色）中加入2 mL汽油（无色），振荡静置，实验现象如图所示。由该实验不能得出的结论是( ) A. 汽油的密度比水小，且不溶于水 B. 汽油易挥发，沸点比水低 C. 碘在汽油中的溶解性比在水中强 D. 碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同 【变式2-1】请你各举出一个实例，说明下列有关溶液的叙述是错误的。 (1)溶液一定是无色的。实例：___溶液不是无色的。 (2)均一、稳定的液体都是溶液。实例：____是均一、稳定的液体，但不是溶液。 (3)能导电的物质一定是溶液 。实例：___能导电，但不是溶液。 【答案】硫酸铜 水(酒精) 铁 【解析】(1)溶液一定是无色的；实例：硫酸铜溶液呈蓝色，不是无色的。(2)均一、稳定的液体都是溶液；实例：水(酒精) 是均一、稳定的液体，但不是溶液。(3)能导电的物质一定是溶液；实例：铁能导电，但不是溶液。 【变式2-2】下列关于溶液的说法中正确的是（ ） A．溶液一定是混合物 B．溶液一定是无色透明的 C．溶液中只能含有一种溶质 D．常温下蔗糖的水溶液密封放置一段时间后会析出固体 【答案】A 【解析】A、一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。因此溶液一定是混合物，选项A正确；B、溶液不一定是无色透明的，如硫酸铜溶液呈蓝色，选项B不正确；C、溶液中的溶质可以是一种，也可以是两种或两种以上，如医院里的生理盐水中只含有氯化钠一种溶质，但葡萄糖氯化钠注射液中就含有葡萄糖和氯化钠两种溶质，选项C不正确；D、溶液是稳定的，只要条件不改变，溶液的组成就不会发生变化，因此常温下蔗糖的水溶液密封放置一段时间后不会析出固体，选项D不正确。故选A。 【变式2-3】下列有关溶液的说法中，正确的是 A．溶液都是无色的，且溶剂一定是水 B．长期放置后不会分层的液体一定是溶液 C．从一杯糖水中取出一半，则剩余糖水的甜度变小 D．溶液是均一､稳定的混合物 ▉题型3 溶解时的吸放热现象 【例3-1】如图所示，下列胶头滴管内的液体滴入到锥形瓶中，不会引起气球膨胀的是 选 项 A B C D 胶头滴管内液体 H2O2溶液 H2O 稀H2SO4 H2O 锥形瓶内固体 MnO2 CaO Zn NH4NO3 【例3-2】下列物质溶于水，会导致溶液温度明显降低的是（ ） A．硝酸铵 B．蔗糖 C．浓硫酸 D．氢氧化钠 【答案】A 【变式3-1】向液体X中加入固体Y，观察到U形管内红墨水左侧液面上升。下列液体X和固体Y的组合，符合题意的是 A．X是水，Y是氧化钙 B．X是水，Y是氢氧化钠 C．X是水，Y是硝酸铵 D．X是水，Y是氯化钠 【变式3-2】用如图装量进行实验，将装置倾斜，使试管①②中药品接触，观察到气球鼓起，一段时间后又恢复原状。下列药品符合该实验现象的是( ) A. 二氧化锰和过氧化氢溶液 B. 氢氯化钠固体和水 C. 硝酸铵固体和水 D. 锌粉和稀盐酸 【变式3-3】生产生活中，一种或几种物质分散到水等物质里的现象十分常见。 （1）碘酒是固体碘单质分散于酒精中形成的溶液，是一种常用消毒剂，合格的碘酒是澄清透明的。一瓶合格的碘酒密封放置一段时间后，______（填“会”或“不会“）出现浑浊现象。 （2）通常状况下，下列物质分散于水或空气中所形成的三种体系为：①黄泥水 ②蔗糖水 ③含有直径为2-10μm颗粒物的空气，在这些体系中，物质被分散成的粒子或颗粒最小的是______（填序号）。 （3）某同学欲探究物质在水中溶解时会发生的某种变化，设计了如下实验方案： 实验步骤及操作 结论 1、取一只烧杯，注入约50mL水。 / 2、向烧杯中加入约5g硝酸铵固体搅拌至固体完全溶解；用温度计测量溶液的温度。 硝酸铵溶于水时吸收热量，使溶液温度降低。 ①该实验的目的是探究物质在溶解过程中______。 ②该实验方案的不合理之处是______。 【答案】（1）不会；（2）②；（3） 溶液温度的变化情况 没有设计一个对比实验 【解析】（1）溶液是均一、稳定的，密封长时间放置溶质和溶剂不会分离，所以不会浑浊，故填：不会。 （2）①黄泥水是悬浊液，颗粒较大②蔗糖水属于溶液粒子直径小于1nm， ③含有直径为2-10μm颗粒物的空气，所以物质被分散成的粒子或颗粒最小的②蔗糖水，故填：②。（3）由题意结论可知，硝酸铵溶于水时吸收热量，使溶液温度降低，所以实验的目的是探究物质在溶解过程中吸放热现象；实验步骤一没有进行测量原始水温，不知道初始水温，所以该实验方案的不合理之处是没有测量第一步的水温，故填：溶液温度的变化情况；没有设计一个对比实验。 ▉题型4 饱和溶液与不饱和溶液 【例4-1】如图，对海水加压后右侧的水分子透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各离子不能通过淡化膜。加压后对右侧海水分析正确的是（ ） A．溶质质量增加 B．溶质质量分数减小 C．溶液质量不变 D．溶剂质量减少 【例4-2】将a g氯化钠粉末放入b g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量为（ ） A．等于(a＋b) g B．小于(a＋b) g C．大于(a＋b) g D．不大于(a＋b) g 【变式4-1】试管内盛有25℃的饱和硝酸钾溶液，其上漂浮一小木块。如下图所示，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，下列有关说法正确的是 A．试管内溶液的质量变小 B．试管内有固体析出 C．试管内溶液的溶质质量分数变大 D．小木块浸入溶液内的体积变小 【变式4-2】40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，此过程中不发生变化的是（ ） A．溶剂的质量 B．溶质的质量 C．溶液中溶质的质量分数 D．食盐的溶解度 【变式4-3】在t℃时，对100g某溶液A进行如下操作，下列说法错误的是    A．溶液A和溶液B一定是不饱和溶液 B．溶液C和溶液D一定是饱和溶液 C．若将溶液d继续蒸发10g水，一定会析出8g晶体 D．溶液C和溶液D中溶质和溶剂的质量比相等 ▉题型5 溶质质量分数的相关计算 【例5-1】向100g10%的NaCl溶液中加入12.5gNaCl固体，完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为 A．12.5% B．20% C．22.5% D．25% 【例5-2】向盛有等质量水的甲、乙、丙三个烧杯中分别加入10g、30g、30g固体M，充分溶解后，现象如图所示。下列说法正确的是 A．M的溶解度：乙＞甲 B．溶液中溶质的质量分数：甲＞丙 C．甲、乙烧杯中溶液的质量可能相等 D．甲、丙烧杯中一定都为不饱和溶液 【变式5-1】医生常用生理盐水（溶质质量分数为0.9%）给患者输液。下列对生理盐水的理解不正确的是 A．生理盐水中氯化钠是溶质，水是溶剂 B．生理盐水中氯化钠与水的质量比为9：1000 C．每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为0.9g D．输液时，输液管中和输液瓶中生理盐水的溶质质量分数相同 【变式5-2】某补钙剂的主要成分是碳酸钙(其它成分不与酸反应)，向其中加入稀盐酸，如图所示： (1)完全反应后生成CO2的质量为 g； (2)求所用稀盐酸的溶质质量分数。 【变式5-3】化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸。要把100g上述浓硫酸稀释成质量分数为5%～14%的硫酸。请计算： （1）稀释后的溶液中溶质的质量是多少（写出计算过程） （2）需要水的质量是多少？（写出计算过程） ▉题型6 配制一定溶质质量分数的溶液 【例6-1】某同学在实验室配制氯化钠溶液。下图是他配制溶液时的实验操作示意图。 (1)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序： 。 (2)操作①中仪器的名称是 ；操作②中玻璃棒的作用是 。 (3)配制100g6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量是 g。量取所需要的水应选择 (选填“10mL”､“50mL”或“100mL”)的量筒。 (4)图中的错误操作是 (填序号)。 (5)用上述已配好的溶液来配制100g3%的氯化钠溶液，所需氯化钠溶液的质量是 g。 (6)用量筒量取液体，读数时应注意 。 【例6-2】化学实验室经常需要配制溶液，下列说法不正确的是（ ） A．将食盐加入水中，所得溶液的质量与加入的食盐和水的总质量不一定相等 B．配制硝酸铵溶液的过程中，溶液的温度下降 C．用生石灰与水配制饱和澄清石灰水时，应该等溶液冷却之后再过滤 D．20℃时氯化钠的溶解度为36g，10g氯化钠溶于100g水中，得到溶质质量分数为10%的氯化钠溶液 【例6-3】某化学小组配制了100g16％的NaOH溶液，结果老师实验后发现其所配溶液的溶质质量分数偏大，原因可能是（ ） A．NaOH固体表面潮湿 B．称量时指针偏向天平右侧 C．蒸馏水转移到烧杯的过程中有溅出 D．装瓶时，有液体溅出 【变式6-1】实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是 A．需要加水的体积是50mL（水的密度可近似看做） B．需要用到的玻璃仪器有：量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯 C．量取水时俯视读数会使配制的溶液浓度偏小 D．从配好的溶液中倒出10g，其中溶质和溶剂的质量比为3∶50 【变式6-2】某同学在老师的指导下，用98%的浓硫酸配制一定量10%的稀硫酸。下列操作中会导致所配溶液的溶质质量分数偏大的是（ ） A．量取所需的浓硫酸时，俯视液面读数 B．将量好的水倒入烧杯时，有少量洒出 C．配制溶液的烧杯先用适量蒸馏水润洗 D．将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出 【变式6-3】（2024·黑龙江牡丹江）实验室配制一定质量分数的氯化钠溶液，使用的仪器如下，请结合实验过程回答问题。 （1）①的作用是 。 （2）称量一定质量的氯化钠需要的仪器有 （填序号）。 （3）使用②量取水的体积，若俯视读数，实际配制的溶液中溶质的质量分数 （填“偏大”“偏小”或“不变”） ▉题型7 固体的溶解度 【例7-1】甲是60℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。下列分析正确的是 A．甲、丙和丁一定是饱和溶液 B．溶液质量：丙=乙 C．在甲→丙的过程中，蔗糖的溶解度先增大后减小 D．丙、丁溶液中溶质质量分数相等 【例7-2】将20gKCl固体投入盛有50g水的烧杯中，搅拌，测得0℃、20℃、40℃、60℃时烧杯中溶液的质量分别如图中A、B、C、D点所示。下列说法不正确的是 A．A点溶液达到了饱和状态 B．20℃时，KC1的溶解度为34g C．溶质质量分数比较：C点>B点>A点 D．D点溶液降低到40℃时，有KC1晶体析出 【变式7-1】下表为氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度。下列说法正确的是 温度/℃ 20 40 50 60 80 溶解度/g NH4Cl 37.2 45.8 50.4 55.2 65.6 KNO3 31.6 63.9 85.5 110 169 A．20℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵 B．40℃时，向50g水中加入30g硝酸钾，形成饱和溶液 C．60℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为50% D．将80℃的氯化铵饱和溶液降温至50℃，有晶体析出 【变式7-2】在20℃时，将18克食盐放入50克水中完全溶解后恰好达到饱和，则20℃时食盐的溶解度为 A．18 B．34 C．36克 D．68克 【变式7-3】（2024重庆B卷）某课外活动小组学习了溶液的知识后进行了如下实验（固体M不含结晶水），忽略实验过程中溶剂的蒸发，回答下列问题： （1）丁中溶液的质量为 g。 （2）下图为实验过程中烧杯内液体质量随时间的变化关系。 ①溶液开始降温的时间是 （填“t1”或“t2”）。 ②丙中溶质与溶剂的质量比为 。 ③乙中的溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ④0～t2时间内，下列说法正确的是 （填序号）。 A．b点到c点溶剂质量不变 B．c点表示中溶液的质量 C．a点到b点表示乙变至丙过程中溶液质量的变化 ▉题型8 气体的溶解度 【例8-1】下列操作能使气体溶解度增大的是 A．振荡溶液 B．增大压强 C．增加溶剂 D．升高温度 【例8-2】气体的溶解度通常指压强为101 kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。如图是甲、乙两种气体在101 kPa时的溶解度曲线，下列说法正确的是    A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．两种气体的溶解度都随温度升高而增大 C．甲气体的溶解度受温度的影响小于乙 D．T℃时，气体乙的溶解度为2 g 【变式8-1】下列关于气体溶解度的说法中错误的是 A．喝汽水容易打隔，说明气体的溶解度随压强的或小而减小 B．0℃时氮气的溶解度为0.024，说明在氮气的压强为101kPa和温度为0℃时，1升水中最多能溶解0.024升氮气 C．气体的溶解度受温度和压强的共同影响 D．烧水时，水壶中会产生气泡，是因为水中的气体因溶解度减小向外逸出 【变式8-2】将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是 A．拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大 B．产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应 C．冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液 D．图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系 【变式8-3】根据下图，判断下列说法不正确的是    A．T3℃时，40g甲能完全溶于50g水 B．乙在不同温度下的溶解度一定不相同 C．丙可能是气态物质 D．加压或降温能增加丙的溶解度 ▉题型9 固体的溶解度曲线 【例7-1】MgSO4的溶解度曲线如下图所示，欲使其60℃接近饱和的溶液变为饱和溶液，可采取的措施有（ ） ①增加溶质 ②蒸发溶剂 ③升高温度 ④降低温度 A．①②③ B．①②④ C．①② D．①②③④ 【例9-2】NaOH是常见的碱，其在不同温度下的溶解度如下表所示。下列有关说法正确的是（ ） 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 42 109 129 174 314 A．20℃时，200g水中能溶解218gNaOH B．NaOH的溶解度随温度的升高而减小 C．将40℃的NaOH饱和溶液升高到60℃，其质量分数增大 D．将80℃的NaOH饱和溶液降温至20℃，析出晶体205g 【变式9-1】下图为甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是    A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．要使接近饱和的甲溶液转化为饱和溶液，可采用降温的方法 C．t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15% D．t2℃时，将50g甲物质放入100g水中，得到溶液的质量为150g 【变式9-2】图1为KNO3，和NaCl两种固体的溶解度曲线，请回答下列问题： (1)图1中，a点的含义是 。 (2)图2中，②处烧杯中溶液的状态是 （填“饱和”或“不饱和”）。 (3)图2中“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图1表示为______（填序号）。 A．d点→c点 B．d点一b点 C．c点一b点 D．c点d点 (4)如图3所示，你认为“某一步操作”应为 。                          图3 (5)图1中，将b点的溶液恒温蒸发10g水，析出晶体的质量是 g。KNO3中混有少量NaCl，可采用 的方法提纯KNO3。 (6)NaCl固体溶解在水中形成溶液，写出NaCl溶液中存在的微观粒子 （填符号）。 【变式9-3】下表是硝酸钾和氯化铵在不同温度时的溶解度。分析表中数据，回答问题。 温度/℃ 0 20 40 60 溶解度/g KNO3 13.3 31.6 63.9 110 NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 （1）上述下图中，甲可表示 的溶解度曲线。 （2）60℃时，两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数较小的是 。 （3）20℃时，按下图所示操作：B中的溶液是 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液，C中溶液的溶质和溶剂质量比为 。 ▉题型10 结晶 【例10-1】《天工开物》中对“海水盐”有如下描述：“凡煎盐锅古谓之“牢盆”，……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘，……火燃釜底，滚沸延及成盐。”文中没有涉及到的操作是（ ） A．加热 B．结晶 C．蒸发 D．过滤 【例10-2】（2024·甘肃临夏）青盐是以盐湖卤水为原料在盐田中晒制而成的盐。盐中除NaCl外，还含有、等，三种物质的溶解度曲线如图所示。 （1）盐湖卤水晒盐后的母液是氯化钠的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）40℃时，把加入100g水中，所得溶液质量是 g。 （3）将70℃时三种物质的饱和溶液降温到0℃，所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是 。 （4）氯化钠中含有少量硫酸镁，若要提纯氯化钠，可采用的方法是 。 【变式10-1】如图是两种常用物质的溶解度曲线图，下列叙述正确的是    A．时，饱和溶液中含有 B．的溶解度大于的溶解度 C．将等质量的两种饱和溶液由降温到溶液析出晶体的质量较多 D．中含有少量的，采用蒸发结晶的方法提纯 【变式10-2】（2024·吉林省吉林市）根据如图中两种物质的溶解度曲线回答下列问题。 （1）当温度为 ℃时，NaCl与的溶解度相同，在此温度下，两种物质饱和溶液的溶质质量分数的大小关系是 ； （2）海水里含有大量NaCl，海水晒“盐”需要经过 结晶过程。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！19 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$