【期末满分】2024-2025学年九年级化学上册精品期末专项复习提升6 工艺流程图题（1至8单元 全国通用）【解析版】

【期末满分】2024-2025学年九年级化学上册精品期末专项复习提升6 工艺流程图题 （1至8单元 全国通用）【解析版】 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　F-19　Na-23　P-31 S-32 C1-35.5　K-39 Ca-40　M n-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 I-127 1．助力“碳中和”，CO2的产生、捕集与资源化利用是重要研究课题。 （1）CO2的产生：化石燃料的燃烧排放大量CO2。 ①化石燃料主要包括_____、石油和天然气。 ②大气中CO2的含量过高，会造成_________（填环境问题）。 （2）CO2的捕集：工业上可用氨水、K2CO3溶液等化学物质捕集烟气中的CO2。 氨水捕集CO2的实验流程如下。 ①转化中可循环使用的物质X的化学式为________。 ②氨水吸收室中反应温度不宜过高，原因是________。 （3）CO2的利用：CO2和H2在Ni/CaO表面发生反应生成CH4的原理如图所示。 ①整个转化过程中Ni/CaO作用为_____。 ②生成CH4的总反应化学方程式为________。 【答案】（1）① 煤 ② 温室效应 （2）① NH3 ② 氨水易分解，温度过高，氨水又分解成氨气 （3）① 催化 ② 【解析】 （1）①化石燃料主要包括煤、石油和天然气。 ②二氧化碳气体具有吸热和隔热的功能，二氧化碳在大气中增多的结果是形成一种无形的玻璃罩，使太阳辐射到地球上的热量无法向外层空间发散，其结果是地球表面变热起来，因此，二氧化碳也被称为温室气体，能引起温室效应，大气中二氧化碳含量的增加是导致温室效应的主要原因。 （2）①由氨水捕集CO2的实验流程图可知，富含CO2的烟气，进入氨水吸收室，生成碳酸铵和碳酸氢铵，碳酸铵和碳酸氢铵加热分解，生成X和高纯CO2，X能被氨水吸收塔吸收，根据质量守恒定律宏观实质：化学反应前后，元素种类不变可知，反应前碳酸铵和碳酸氢铵中含有碳、氢、氧元素，加热分解，生成X和高纯CO2（含有碳元素和氧元素），X中可能含有氮元素和氢元素，X能被氨水吸收塔吸收，说明X能与水反应，生成氨水，因此，X为氨气，化学式为：NH3。 ②氨水吸收室中反应温度不宜过高，原因是氨水易分解，温度过高，氨水又分解成氨气和水，故填写：氨水易分解，温度过高，氨水又分解成氨气。 （3）①由CO2和H2在Ni/CaO表面发生反应生成CH4的原理示意图可知，该反应过程中Ni/CaO的化学性质不变，起到过渡作用，符合催化剂的性质，因此，整个转化过程中Ni/CaO的作用为催化作用。 ②由CO2和H2在Ni/CaO表面发生反应生成CH4的原理示意图可知，生成CH4的总反应是二氧化碳和氢气，在Ni/CaO的催化下，生成甲烷和水，总反应方程式为：。 2．燃煤烟气中含二氧化硫，石灰石湿法脱硫制备石膏（CaSO4）的主要流程如图： 已知：a．当压强不变时，随着温度升高，气体的溶解度减少； b．脱硫过程中，其他条件相同时，随浆液酸性增强，CaCO3溶解的质量增加，SO2吸收的质量减小； c．CaSO3能与稀盐酸反应：CaSO3 + 2 HCl = CaCl2 + SO2↑ + H2O。 （1）大气中二氧化硫含量过高会导致的环境问题是 。 （2）“制浆”时，石灰石粉碎后加水所得浆液属于_______（填字母）。 A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 （3）“吸收—氧化”过程包括：① CaCO3吸收SO2反应生成CaSO3；② CaSO3转化为CaSO4。该过程中反应产物无污染，其总反应化学方程式为 。 （4）“吸收—氧化”的脱硫率（×100%）受多种因素影响。 ①吸收塔内采用气液逆流接触吸收的方式（如图1所示）。含SO2烟气从吸收塔底部鼓入，浆液从吸收塔顶部喷淋，其目的是 。鼓入的含SO2烟气温度过高，会导致脱硫率下降，原因是 。 ②其他条件相同，脱硫率受浆液pH的影响如图2所示。浆液pH高于5.6时，脱硫率随pH升高而下降，其原因是 。 （5）所得石膏产品中混有CaSO3。请补充完整检验CaSO3的实验方案：取少量所得产品， ，说明产品中混有CaSO3。（必须使用的试剂：稀盐酸、稀KMnO4溶液） 【答案】（1）酸雨（2）B（3）2 CaCO3 + 2 SO2 + O2 = 2 CaSO4 + 2 CO2 （4）增大SO2与浆液接触面积（合理即可） 温度过高，SO2溶解度降低 随pH升高，浆液酸性减弱，CaCO3溶解质量减少，导致脱硫率下降；SO2吸收质量增大导致脱硫率上升，前者的程度大于后者的程度（合理即可） （5）加入稀盐酸，将产生的气体通入稀KMnO4溶液，紫红色褪去（合理即可） 【解析】 （1）二氧化硫在空气中会被氧化成三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，硫酸随雨水落下形成酸雨，则空气中二氧化硫浓度过高会导致的环境问题是酸雨； （2）石灰石粉碎后加入水中以固体小颗粒的形式分散到水中，形成不均一、不稳定的悬浊液，故选B； （3）CaCO3吸收SO2，同时与氧气作用生成CaSO4和二氧化碳，反应的化学方程式为：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2； （4）①浆液从吸收塔顶部喷淋，其目的是：气液接触更加充分，吸收效果更好；当压强不变时，随着温度升高，气体的溶解度减少。所以鼓入的含SO2烟气温度过高，会导致脱硫率下降，原因是：温度过高，SO2溶解度降低； ②根据题文“脱硫过程中，其他条件相同时，随浆液酸性增强，CaCO3溶解的质量增加，SO2吸收的质量减小”可知，浆液pH高于5.6时，脱硫率随pH升高而下降，其原因是：随pH升高，浆液酸性减弱，CaCO3溶解质量减少，导致脱硫率下降；SO2吸收质量增大导致脱硫率上升，前者的程度大于后者的程度； （5）稀盐酸和亚硫酸钙反应生成二氧化硫，二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色。所以检验方案为：取少量所得产品，加入稀盐酸，将产生的气体通入稀KMnO4溶液，紫红色褪去，说明产品中混有CaSO3。 3. 某品牌电器的废旧电路板中含有 Fe、Cu、Ag、Ni 等金属，如图是某车间回收部分金属的工艺流程，已知，请根据流程及所学知识回答下列问题。 （1）操作Ⅰ和Ⅱ的名称是 。 （2）根据以上工艺流程图，可以得出 Ni、Fe 的金属活动性强弱关系是 Ni （填“>”或“<”）Fe。 （3）固体 A 中主要含有铜，还含有一定量的铁，为了进一步提纯铜，可以向固体 A 中加入过量的 ，该过程中发生反应的化学方程式为 。 （4）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺流程的主要优点是 。 【答案】（1）过滤 （2）< （3） ①. 稀盐酸或稀硫酸或硫酸铜溶液（合理即可） ②. （合理即可） （4）环保（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 过滤操作可以将不溶性固体从溶液中分离出来，经过操作Ⅰ和Ⅱ后，固体和液体分开了，故操作Ⅰ和Ⅱ的名称是过滤。 【小问2详解】 操作Ⅱ后得到Ni，是因为铁和硫酸镍反应生成硫酸亚铁和镍，说明铁比镍活泼，故填：<。 【小问3详解】 铁的活动性排在铜的前面，为了进一步提纯铜，可以向固体A中加入过量的稀盐酸；铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：，故填：稀盐酸或稀硫酸或硫酸铜溶液（合理即可）；（合理即可）。 【小问4详解】 直接焚烧废旧电路板会产生污染，回收金属既能节约资源，又能减少环境污染，所以工艺流程的主要优点是环保。 4. 2022年奥运会奖牌制作原料来自于电子垃圾中提炼出来的金属。某工厂利用废旧电器预处理的产品粗铜回收铜和银的操作流程如图所示： 回答下列问题： （1）“装置Ⅰ”中加入过量的稀硫酸后，还需进行固液分离操作，其操作名称是 。 （2）“滤液1”中除H2O外，还含有的物质有 （填“化学式”）。 （3）“装置Ⅱ”中发生反应的化学方程式为_ 。 （4）试剂X为 （填“物质名称”）。 （5）设计“装置Ⅳ”的目的是 。 【答案】（1）过滤 （2） H2SO4、FeSO4、MgSO4 （3）Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag （4） 稀硫酸 （5） 回收铜 【解析】 【小问1详解】 “装置Ⅰ”中加入过量的稀硫酸后，还需进行固液分离操作，操作名称是过滤； 【小问2详解】 铜、银和稀硫酸不反应，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，以及加入的硫酸是过量的，所以“滤液1”中除H2O外，还含有的物质有H2SO4、FeSO4、MgSO4； 【小问3详解】 经过装置Ⅰ过滤后得到的固体1中含有银、铜，“装置Ⅱ”中发生的反应是铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag； 【小问4详解】 经过装置Ⅱ过滤后得到的滤液2中含有硝酸铜，加入过量的铁，铁和硝酸铜反应生产铜和硝酸亚铁，经过装置Ⅲ过滤后得到的固体3中一定含有铜和过量的铁，经过装置Ⅳ过滤后得到铜，则加入的足量试剂X可以除去铁且不能引入新的杂质，则试剂X为稀硫酸，铁和稀硫酸反应生产硫酸亚铁和氢气，铜不和稀硫酸反应； 【小问5详解】 根据题干要求，某工厂利用废旧电器预处理的产品粗铜回收铜和银，则“装置Ⅳ”的目的是回收铜。 5. 空气、水和煤都是宝贵的化学资源，工业上以它们为主要原料合成CO(NH2)2(尿素)的一种工艺流程的示意图如下。 已知：①合成氨气反应为；②氨气易于液化(常压下沸点-33.5C)。 请回答下列问题： （1）工业上从空气中分离出N2，该过程为 变化(选填“化学”“物理”)。 （2）“转化一氧化碳”反应的化学方程式为 (反应条件注明为“一定条件”)。 （3）“分离氨”后的N2、H2被循环送至“合成氨”，其目的是 。 （4）“转化一氧化碳”步骤的作用是 (写一条)。 （5）下列说法中正确的是 。 a.“煤气化”能获得清洁能源和化工原料 b.“转化一氧化碳”的反应中，CO显示还原性 c.“分离氨”步骤中需冷却降温 d.“合成尿素”的反应类型为化合反应 【答案】（1）物理 （2） （3）提高N2和H2的利用率 （4）可以使原料气中的一氧化碳在一定条件下与水蒸气反应生成合成氨所需要的氢气 （5）abc 【解析】 【小问1详解】 由于空气中含有氮气，工业上从空气中分离出N2的过程中没有新物质生成，属于物理变化。故填：物理。 【小问2详解】 一氧化碳和水在一定条件下反应生成二氧化碳和氢气，化学方程式为。故填：。 【小问3详解】 为提高N2和H2的利用率，“分离氨”后的N2、H2被循环送至“合成氨”。故填：提高N2和H2的利用率。 【小问4详解】 可以使原料气中的一氧化碳在一定条件下与水蒸气反应生成合成氨所需要的氢气，即是“转化一氧化碳”步骤的作用。故填：可以使原料气中的一氧化碳在一定条件下与水蒸气反应生成合成氨所需要的氢气。 【小问5详解】 a、“煤气化”生成CO和H2，减少污染物、颗粒物的排放，转化为清洁能源和化工原料。a正确； b、，这个反应里，水失去氧而变成单质氢气，一氧化碳是使水还原为氢气的物质，具有还原性。b正确； c、合成氨气后，将混合气体降温加压，使氨气液化而分离。 c正确； d、二氧化碳和氨气合成尿素的化学方程式是：2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O。生成物有2种，所以“合成尿素”的反应类型不是化合反应。d不正确。 综上所述：选择abc。 6. 湖南桂阳桐木岭遗址是目前中国出土冶炼遗物最为丰富的古代炼锌遗址之一。通过研究，科学家复原了以硫化锌矿（主要成分为ZnS）为原料冶炼锌的工艺；其工艺流程如下图所示。 已知：锌的熔点为420℃；沸点为907℃。回答下列问题： （1）焙烧炉中发生的主要反应为2ZnS+3O22ZnO+2X；X的化学式为 。 （2）上述流程中；“多次焙烧”的目的是 。 （3）在高温条件下冶炼罐中生成锌的化学方程式为 。 （4）下列说法正确的是 （填标号）。 A. 焙烧炉中ZnS发生了还原反应 B. 冶炼罐中煤发生的反应体现了其还原性 C. 冷凝罐内的温度应控制在907℃以上 D. 锌由气态变为液态；原子间的间隔减小 【答案】（1）SO2 （2）使硫化锌矿中的ZnS完全反应 （3） （4）BD 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Zn、S、O的个数分别是2、2、6，生成物中含Zn、S、O的个数分别是2、0、2，故生成物中还应含2个S、4个O，故X的化学式为：SO2； 【小问2详解】 上述流程中；“多次焙烧”的目的是使硫化锌矿中的ZnS完全反应； 【小问3详解】 焙烧炉中生成了氧化锌，则冶炼罐中发生反应为碳和氧化锌在高温下反应生成锌和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 A、由化学方程式可知，焙烧炉中ZnS得到氧，属于还原剂，发生了氧化反应，不符合题意； B、冶炼罐中煤发生的反应是碳和氧化锌在高温下反应生成锌和二氧化碳，在该反应中，碳得到氧，属于还原剂，体现了其还原性，符合题意； C、锌的熔点为420℃；沸点为907℃，故冷凝罐内的温度应控制在907℃以下，不符合题意； D、锌由气态变为液态，原子之间的间隔变小，原子的大小不变，符合题意。 故选BD。 7. 工业上用石灰石为原料制备纳米CaCO3的一种流程如图所示。 已知：SiO2不与盐酸反应 （1）设备Ⅰ中需不断搅拌，其目的是 。 （2）设备Ⅰ中发生反应的化学方程式为 。 （3）设备Ⅰ和设备Ⅳ均为分离设备，设备Ⅳ中的分离操作是 ，实验室进行该操作所用到的器材有：铁架台（带铁圈）、滤纸、烧杯、 。 【答案】（1）使反应物充分接触，加快反应速率 （2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ （3） ①. 过滤 ②. 玻璃棒、漏斗 【解析】 【小问1详解】 设备Ⅰ中，不断搅拌，可使反应物充分接触，加快反应速率。 【小问2详解】 设备Ⅰ中，石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 设备Ⅳ是将固体和液体分离，则其名称为过滤； 过滤时所需的仪器有：铁架台（带铁圈）、滤纸、烧杯、玻璃棒、漏斗。 8. 某校化学实验室废油桶中收集了溶有大量FeSO4、CuSO4的废液，此外还有一些不溶性杂质。若废液直接排放到下水道不仅造成重金属污染，而且造成浪费。该校化学兴趣小组同学设计了如下图费用处理方案，请回答有关问题。 （1）废液在加入金属X前需进行过滤，目的是将其中的 除去。进行过滤操作所需的玻璃仪器有： 。 （2）金属X是 ，其加入废液后发生反应的化学方程式为 ；溶液Y是 ，利用其除去铜中杂质，有关反应的化学方程式为 。 【答案】 ①. 不溶性杂质 ②. 漏斗、烧杯、玻璃棒 ③. 铁 ④. CuSO4+Fe=FeSO4+Cu ⑤. 稀硫酸 ⑥. H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑ 【解析】 【详解】（1）过滤是将不溶性固体从溶液中分离出来的操作，组装过滤器需要的仪器有：铁架台、漏斗、滤纸、烧杯和玻璃棒，其中玻璃仪器为：漏斗、烧杯、玻璃棒． （2）从图框中可以知道，向废液中加入过量的金属X得到了不纯的铜，根据题干要求及废水中的成分并结合最后得到物质为硫酸亚铁晶体，可以判断金属X为铁；铜排在氢后面，不与酸反应，而铁排在氢前面，与酸反应，因此为除去混在铜粉里的铁粉并且得到FeSO4溶液，把金属混合物放入足量的稀硫酸并过滤即可，故溶液Y为稀硫酸． 故答为：（1）不溶性杂质，漏斗、烧杯、玻璃棒；（2）铁，CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，稀硫酸，H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑． 9. 燃煤发电仍是我国电力的主要来源。如何实现燃煤产生的二氧化碳零排放，是兑现我国“碳中和”承诺必须研究的课题。科学家设想利用煤和氧化铁反应发电并将二氧化碳转变成液体燃料甲醇(CH3OH))的新工艺获得了一定的进展，该设想的反应原理流程如下图所示： （1）将煤磨成煤粉，是为了增大 ，提高反应速率和原料利用率。 （2）“反应器”中主要的化学反应方程式为 ，该反应中显还原性的物质是 。将“分离器”分离出的物质用“热空气循环氧化”时，所发生的反应属于基本反应类型中的 反应。 （3）实验室常用 与稀硫酸反应制取氢气，但该流程所需氢气的最佳来源是利用清洁能源发电分解水。请写出一种适合该流程发电用的清洁能源的名称 。 （4）“合成器”中发生反应的化学方程式可表示为： 。 （5）该流程主要产生的废弃物是 ，通过该流程 (填“能”或“不能”)达成燃煤发电的“碳中和”。 【答案】（1）反应物之间的接触面积 （2）①. ②. C##碳 ③. 化合 （3）①. 锌##锌粒##Zn ②. 太阳能（合理即可） （4）H2O （5） ①. 煤灰 ②. 能 【解析】 【小问1详解】 将煤磨成煤粉，是为了增大反应物之间的接触面积，提高反应速率和原料利用率； 【小问2详解】 “反应器”中主要反应为碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 在该反应中，碳得到氧，属于还原剂，显还原性； 将“分离器”分离出的物质用“热空气循环氧化”时，所发生的反应为铁和氧气在加热的条件下反应生成氧化铁，该反应符合“多变一”的特点，属于基本反应类型中的化合反应； 【小问3详解】 实验室常用锌与稀硫酸反应制取氢气； 适合该流程发电用的清洁能源可以是太阳能、风能等； 【小问4详解】 根据质量守恒定律， 化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是1、6、2，生成物中含C、H、O的个数分别是1、4、1，故生成物中还应含2个H、1个O，故还应补充H2O； 小问5详解】 由图可知，该流程主要产生的废弃物是煤灰； 该流程中利用煤和氧化铁反应发电并将二氧化碳转变成液体燃料甲醇，能达成燃煤发电的“碳中和”。 10. 某种手机电路板中含有、、、（镍、银是银白色金属）等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图。已知：。 （1）操作A的名称为 。 （2）滤液②中溶质的化学式为 。 （3）写出滤液③和铁粉发生反应的化学方程式 。 （4）、、的金属活动性由强到弱的顺序是 。 【答案】（1）过滤 （2）FeSO4 （3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （4）Ni>Cu>Ag 【解析】 【小问1详解】 由图可知，操作A将难溶性固体与液体进行了分离，该操作名称为过滤，故填过滤。 【小问2详解】 金属板中的铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，镍可稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，经过操作A（过滤），滤液①中的溶质是硫酸亚铁和硫酸镍，向其中加入过量的铁粉后，铁与硫酸镍反应生成硫酸亚铁和镍，所以滤液②中溶质是硫酸亚铁，其化学式为FeSO4，故填FeSO4。 【小问3详解】 滤液③和铁粉发生的反应是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故反应的化学方程式写为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。 【小问4详解】 滤液①中的溶质与铁反应生成镍，则滤液①中的溶质中含有硫酸镍，进而说明金属板中的镍能够与稀硫酸反应生成硫酸镍，证明镍位于金属活动性顺序表中氢前面，铜位于金属活动性顺序表中氢的后面，银为与铜的后面，所以三种金属的活动性由强到弱的顺序是Ni>Cu>Ag，故填Ni>Cu>Ag。 11. 合理利用自然资源能更好地为人类服务。题20图是以空气、天然气等为原料合成尿素[CO(NH2)2]的生产流程。请按要求回答相关问题： （1）X是空气中含量最大的气体，其化学式为 ，从空气中“分离”出X的过程属于 变化(填“物理”或“化学”)。 （2）天然气的主要成分是 ，反应①的化学方程式为 ，天然气属于 再生资源(填“可”或“不可”)。 （3）合成氨(NH3)化学方程式为 。 （4）尿素[CO(NH2)2]属于氮肥，其氮元素的质量分数是 _(精确到0.1%)。 【答案】（1） ①. N2 ②. 物理 （2） ①. 甲烷##CH4 ②. CH4+H2OCO+3H2 ③. 不可 （3）N2+3H22NH3 （4）46.7% 【解析】 【小问1详解】 空气中含量最大的气体是氮气，因此X为氮气，其化学式为N2；利用液氮和液氧气沸点不同，将空气中的各成分进行分离，没有新物质生成，属于物理变化，故填：N2；物理； 【小问2详解】 天然气的主要成分是甲烷，反应①，即甲烷与水蒸气在催化剂的作用下生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为CH4+H2OCO+3H2，天然气在短时间内不能形成，属于不可再生能源，故填：甲烷或CH4；CH4+H2OCO+3H2；不可； 【小问3详解】 由流程图可知，氮气和氢气在一定条件下生成氨气，反应的化学方程式为N2+3H22NH3，故填：N2+3H22NH3； 【小问4详解】 尿素[CO(NH2)2]中氮元素的质量分数为×100%≈46.7%，故填：46.7%。 12. 我校化学兴趣小组进行了一系列实验，请按要求填空。 I.小亮组收集了一瓶浑浊的河水，进行水的净化实验，其实验流程如图所示。 （1）操作1的名称是 ，此操作需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 ，玻璃棒的作用是 。 （2）操作2主要除去色素和异味，选用的试剂C是 。取少量上述净化后的水于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多泡沫产生，说明净化后的水是_ (填“硬水”或“软水”)，日常生活中常用_ 方法使硬水软化。 （3）最终收集到的“净化水”要通过 操作才可以除去所有杂质。 Ⅱ.小芳组用如图所示装置进行电解水实验。 （4）水中加入少量硫酸钠的作用是 ，B管产生的气体是 ，该实验可以得到的有关水的组成的结论是 。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 漏斗 ③. 引流 （2） ①. 活性炭 ②. 软水 ③. 煮沸 （3）蒸馏 （4）①. 增强水的导电性 ②. 氢气##H2 ③. 水是由氢元素和氧元素组成的 【解析】 【小问1详解】 操作1是分离固体和液体的操作，名称是过滤；此操作需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗，过滤操作中玻璃棒的作用是引流；　　　　 【小问2详解】 活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附色素和异味，操作2主要除去色素和异味，选用的试剂C是活性炭； 取少量上述净化后的水于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多泡沫产生，说明净化后的水是软水； 日常生活中常用煮沸方法使硬水软化，加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度； 【小问3详解】 蒸馏可以除去水中的所有杂质，得到的蒸馏水属于纯净物，所以最终收集到的“净化水”中还含有可溶性杂质，要通过蒸馏操作才可以除去所有杂质； 【小问4详解】 纯水的导电性很弱，水中加入少量硫酸钠的作用是增强水的导电性； 电解水实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，B管与电源的负极相连，产生的气体是氢气；A管与电源的正极相连，产生的气体为氧气； 水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该实验可以得到水是由氢元素和氧元素组成的结论。 13. 钛（Ti）被称为“航空金属”，工业上制金属钛常采用金属热还原法还原四氯化钛。将钛铁矿（主要成分是钛酸亚铁，化学式为）和炭粉混合加热进行氯化处理，并使生成的在高温下用熔融的镁在氩气中反应可得多孔的海绵钛，这种海绵钛经过粉碎、放入真空电弧炉里熔炼，最后制成各种钛材。某企业将钛厂、氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链，其生产流程示意图如下，请据图回答问题。 （1）氯化过程中主要发生反应为，则X的化学式为 。 （2）试写出与Mg反应生成金属钛的化学反应方程式： ；该反应所属的基本类型是 ；该反应需要在氩气环境中进行，氩气的作用是 。 （3）如上述流程所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链的好处是 。 【答案】（1）FeCl3 （2） ①. ②. 置换反应 ③. 保护气 （3）提高了资源利用率，减少了环境污染 【解析】 【小问1详解】 化学反应前后，元素种类不变，原子个数不变，从方程式看钛原子、氧原子、碳原子反应前后除物质X外个数已经相等，故X中无钛原子、氧原子、碳原子。铁反应前共有2个，反应后只有X有，所以2X中有2个，从而X中有1个；氯原子反应前有14个，反应后X除外有8个，所以2X中有6个，因此X中有3个，因此x的化学式是FeCl3； 【小问2详解】 TiCl4和金属镁在高温、氩气中反应得到金属Ti，同时生成氯化镁，该反应的化学方程式为；置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另外一种单质和另外一种化合物的反应，该反应是置换反应；上述反应需在氩气环境中进行，氩气的作用是保护气； 【小问3详解】 将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链，大大提高了资源利用率，减少了环境污染。 14. 《天工开物》是中国古代一部综合性的科学著作，书中记载了我国古代炼铁的方法，到了现代，炼铁技术得到进一步发展。某炼铁厂炼铁的工艺流程如图，请结合图文信息，分析思考，解决问题。 （1）从成本的角度分析，选择的铁矿石应 。 （2）将选好的铁矿石粉碎的目的是 。 （3）烘干过程发生的微观变化是 。 （4）炼炉中加入木炭不仅可以提供热量，还可以提供 。若所用铁矿石为赤铁矿，则炼炉中得到铁的化学方程式为 。 【答案】（1）铁元素含量高（答案合理即可） （2）增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分（答案合理即可） （3）水分子间的空隙变大（或水分子的运动速率加快） （4） ①. 还原剂（或CO） ②. 【解析】 【小问1详解】 从成本的角度分析，选择的铁矿石应铁元素含量高，为获得更多的产品。故填：铁元素含量高（答案合理即可）。 【小问2详解】 将选好的铁矿石粉碎的目的是：增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分。故填：增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分（答案合理即可）。 【小问3详解】 烘干过程属于物理变化，发生的微观变化是水分子间的空隙变大，水分子的运动速率加快。故填：水分子间的空隙变大（或水分子的运动速率加快）。 【小问4详解】 炼炉中加入木炭不仅可以提供热量，还可以提供还原剂一氧化碳，因为碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳；赤铁矿主要成分为氧化铁，一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应化学方程式为：。故填：还原剂（或CO）；。 15. 超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意图如图所示： （1）焙烧炉中，发生反应的条件是 。 （2）乳化池中，发生反应的化学方程式为 ，随着反应的进行，乳化池中的温度会 （选填“升高”“不变”或“降低”）。 （3）过筛的目的是拦截大于筛孔直径的颗粒，此操作类似于实验室操作中的 操作。 （4）碳化塔中，将石灰浆喷淋注入的目的是 。 【答案】（1）高温 （2） ①. CaO+H2O=Ca(OH)2 ②. 升高 （3）过滤 （4）增大二氧化碳与石灰浆的接触面积，提高吸收效率 【解析】 【小问1详解】 焙烧炉中，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，因此发生反应的条件是高温，故填：高温； 【小问2详解】 乳化池中，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应为放热反应，随着反应的进行，乳化池中的温度会升高，故填：CaO+H2O=Ca(OH)2；升高； 【小问3详解】 过筛的目的是拦截大于筛孔直径的颗粒，此操作类似于实验室操作中的过滤操作，故填：过滤； 【小问4详解】 碳化塔中，将石灰浆喷淋注入的目的是增大二氧化碳与石灰浆的接触面积，提高吸收效率，故填：增大二氧化碳与石灰浆的接触面积，提高吸收效率。 16. 某工厂的废气中含有N2、NO、CO、CO2及粉尘，用赤铁矿石(主要成分是Fe2O3)、石灰浆(主要成分是Ca(OH)2)等处理该废气的生产流程如下。 请回答下列问题： （1）工厂废气通过沸腾炉时，发生反应的化学方程式是 。 （2）沉淀室中生成的沉淀是 (填化学式)。 （3）吸收塔中将石灰浆喷淋注入的目的是 。 （4）从吸收塔出来的产物，其用途是 。 【答案】（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 （2）CaCO3 （3）增大接触面积，加快反应速率 （4）作保护气（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2； 【小问2详解】 二氧化碳进入沉淀室与石灰浆中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙的化学式为：CaCO3； 【小问3详解】 进入吸收塔的二氧化氮气体可以与氢氧化钙反应生成硝酸钙和水，为了使气体和石灰浆充分接触，故采用喷淋的方法，所以将石灰浆喷淋注入的目的是增大二氧化氮与石灰浆的接触面积提高吸收效率； 【小问4详解】 氮气化学性质稳定，所以可用于保护气等。 17. 高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如图流程制备高纯氧化锌。 （1）①反应的化学方程式为 。 （2）副产品X的化学式是 ，反应②后的操作是 。 （3）反应①中溶液的质量 （填“增大”或者“减小”）。 （4）反应③属于分解反应，除得到氧化锌外还生成2种常见气体，写出该反应的化学方程式 。 【答案】Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ ①. NH4Cl ②. 过滤 增大 ZnC2O4ZnO+CO2↑+CO↑ 【解析】 【小问1详解】 反应①，即锌与稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，反应的化学方程式为Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑； 【小问2详解】 氯化锌溶液与草酸铵溶液反应生成草酸锌沉淀和氯化铵，副产品X是氯化铵，其化学式为NH4Cl；反应后应将沉淀与溶液分离，反应②后的操作是过滤； 【小问3详解】 参加反应的锌的质量大于生成氢气的质量，由质量守恒定律，反应①中溶液的质量增大； 【小问4详解】 反应③属于分解反应，除得到氧化锌外还生成2种常见气体，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则2种常见气体为一氧化碳、二氧化碳，该反应的化学方程式为。 18. 氧化钙可用作锅炉停用保护剂，利用氧化钙的吸湿能力，使锅炉水汽系统的金属表面保持干燥，防止腐蚀，适用于低压、中压锅炉的长期停用保护。传统的方法是将碳酸钙煅烧制得氧化钙。随着科技的发展，科学家发现，电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和。该新方法的示意图如图所示。 （1）传统方法煅烧碳酸钙制取氧化钙的反应原理为 (化学方程式)。 （2）新方法中电解水属于 反应(填基本反应类型)，反应前后氢元素的化合价 (填“升高”“降低”或“不变”)。 （3）在反应器1中一定的H2环境及较低温度下CaCO3可与H2反应生成CaO、CO、H2O。在该反应中CO与H2O的分子个数比为 。 （4）与传统方法相比，新方法的优点有 。 【答案】（1）CaCO3CaO+CO2↑ （2） ①. 分解 ②. 降低 （3）1：1 （4）减少二氧化碳排放，缓解温室效应(节约能源) 【解析】 【小问1详解】 CaCO3在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑； 【小问2详解】 电解水生成氢气和氧气，符合“一变多”的特点，属于分解反应； 反应物 H2O中氢元素化合价为+1，生成物H2是单质，单质中氢元素化合价为0，反应前后氢元素化合价降低； 【小问3详解】 CaCO3可与H2反应生成CaO、CO 和 H2O，化学方程式为：CaCO3+H2CaO+CO+H2O，由方程式可知，CO和H2O的分子个数比为1:1； 【小问4详解】 传统方法反应需在高温条件下进行，还会产生CO2，新方法可在较低温度下发生反应，可以节约能源；且能抑制CO2的生成，减少CO2排放，缓解温室效应。 19. 压缩空气储能发电，是在用电低谷时将空气压缩储存于储气库中，将电能转化为空气能存储起来。在用电高峰时释放高压空气。带动发电机发电。这种发电可以解决光伏和风电等不稳定可再生能源发电并网难的问题。提高其能源利用率。以下是其部分生产流程。分析流程.回答问题： （1）压缩机内空气发生的变化从微观角度解释是 。 （2）压缩空气储气库一般选择地下的废弃旷洞.请写出一种你知道的矿洞： 。 （3）燃烧器内发生反应的化学方程式是 。 【答案】（1）分子间间隔变小 （2）煤矿洞（或铁矿洞、废弃盐井等，合理即可） （3）CH4+2O2CO2+2H2O 【解析】 【小问1详解】空气压缩过程中，分子间的间隔减小。 【小问2详解】常见的矿洞有煤矿洞、铁矿洞、废弃盐井等。 【小问3详解】天然气的主要成分为甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。 20. 为助力我国在2060年前实现“碳中和”，某化学科研小组为一工厂设计了一种捕集烟气中CO2并转化利用的装置，其流程如图所示。 （1）吸收塔中发生反应的化学方程式是 。 （2）流程中固体A的化学式为 。 （3）流程中气体转化成固体B的过程中，分子间的间隔 （填“增大”或“减小”）。 （4）分析上述流程是否能减少自然界中CO2，你的结论及理由是 。 【答案】（1） （2）CaO （3）减小 （4）不能，流程最后得到的固体B为固态二氧化碳即干冰，所以流程并没减少二氧化碳，只是改变了CO2的状态 【解析】 【小问1详解】工厂废气中含有二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，所以吸收塔中发生反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O； 【小问2详解】碳酸钙在高温条件下生成氧化钙和二氧化碳，所以固体A为氧化钙，其化学式为：CaO； 【小问3详解】流程中气体转化成固体B的过程中，分子间的间隔减小； 【小问4详解】上述流程不能减少自然界中CO2，是因为流程最后得到的固体B为固态二氧化碳即干冰，所以流程并没减少二氧化碳，只是改变了CO2的状态。 14. 2023年杭州亚运会开幕式是世界首次在主火炬燃料方面，创新使用“零碳”甲醇。二氧化碳高效转化为甲醇(CH3OH)的过程如下图所示。 （1）反应I的化学方程式为 ，能量转化由 能转化为化学能。 （2）反应Ⅱ中CO2与CH3OH的分子个数比为 。 （3）甲醇中碳、氢元素质量比为 。 （4）“零碳”甲醇的使用有利于减缓的环境问题是 。 【答案】（1）① ②电 （2）1:1 （3）3:1 （4）温室效应 【解析】 【小问1详解】反应I是水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：；此过程中是电能转化为化学能； 【小问2详解】反应Ⅱ是二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲醇和水，反应的化学方程式为：；所以CO2与CH3OH的分子个数比为1:1； 【小问3详解】甲醇中碳、氢元素质量比为12:4=3:1； 【小问4详解】大气中二氧化碳增多可导致的温室效应；“零碳”甲醇可以减少二氧化碳的排放，缓解了温室效应。 21. 某工厂合成氨气(NH3)的流程如图： （1）空气中的氧分子“穿”过分子筛，实现氮气和氧气的分离。由此可知两种分子的大小：N2 (填“＞”或“＜”)O2。 （2）合成塔中的反应条件为高温、高压并使用催化剂，其反应的化学方程式为 。 （3）在低温、高压条件下，冷凝塔中氨气先液化，从而与氮气、氢气分离。说明氨气的沸点比氮气、氢气的沸点都 (填“高”或“低”)。 （4）实际生产中氮气和氢气不可能全部转化为氨气。将剩余的氮气和氢气回输到合成塔，其目的是 (填标号)。 A. 提高原料的利用率 B. 控制生产成本 C. 防止氮气污染空气 【答案】（1）＞ （2）3H2+N22NH3 （3）高 （4）AB 【解析】 【小问1详解】 利用分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去，从而获得高浓度的氧气，由图可知，除去了大分子的氮气，所以氮气分子大于氧气分子； 【小问2详解】 氮气和氢气在高温、高压并使用催化剂的条件下反应生成氨气，反应的化学方程式为：3H2+N22NH3； 【小问3详解】 根据在冷凝塔中得到的是氮气、氢气和液态氨气，说明氨气沸点较氢气和氮气的都高； 【小问4详解】 将降温分离出的N2、H2送回合成塔目的是充分利用原料，降低生产成本等，故选AB。 22. 中科院研发的全球首套1000吨/年二氧化碳加氢制汽油中试装置，生产出符合国VI标准的清洁汽油产品，其转化过程示意图如下： （1）在反应①中CO2和CO的分子个数比为1:1，则另一种生成物是 。 （2）反应②生成的（CH2）n中，碳、氢元素的质量比为 。 （3）多功能催化剂为Fe3O4，写出一个生成Fe3O4的化学方程式： 。 （4）把氢气、二氧化碳合成汽油使用和直接使用氢能源相比。从氢能源的角度分析，其优势为 。 【答案】（1）H2O##水 （2）6:1 （3） （4）零污染 【解析】 小问1详解】反应①中反应物为CO2和H2，CO2和CO的分子个数比为1:1，CO为一种生成物，根据质量守恒定律可推出则另一种生成物是H2O，故填：H2O或水； 【小问2详解】反应②生成的（CH2）n中，碳、氢元素的质量比为：(12n):(12n)=6:1，故填：6:1； 【小问3详解】铁在氧气中点燃生成Fe3O4，化学方程式为：； 【小问4详解】氢气、二氧化碳合成汽油使用，由于汽油中有碳元素，燃烧会生成碳的氧化物。直接使用氢能源生成物只有水，所以从氢能源的角度分析，氢能源的优势为零污染，故填：零污染。 23. 我国已探明的页岩气储量31.6万亿立方米，储量世界第一、页岩气中含有CH4、CO2、H2S等气体，是蕴藏于页岩层可供开采的天然气资源。页岩气的有效利用需要处理其中所含的CO2和H2S。 【查阅资料】催化剂在使用过程中，温度会影响活性，从而改变催化效果。 I、CO2的处理： （1）CO2和CH4一定条件下重整可制合成气（主要成分为CO、H2），请写出其发生反应的化学方程式： 。 （2）Ni催化CO2加H2形成CH4，其历程如图-1所示（吸附在催化剂表面的物种用*标注），反应相同时间。含碳产物中CH4的百分含量及CO2转化率随温度的变化如图-2所示。 ①260℃时生成主要产物所发生反应的化学方程式为 。 ②温度高于320℃，CO2的转化率下降的原因是 。 Ⅱ、H2S的处理：Fe2O3可用作脱除H2S气体的脱硫剂。Fe2O3脱硫和Fe2O3再生反应如图-3所示。 （3）“脱硫”过程生成的物质除S、FeS固体外，还有 。 （4）持续使用会使Fe2O3的脱硫效果减弱的原因可能是： 。 （5）脱硫剂“再生”时可以用水汽代替O2.700℃条件下，用水汽代替O2再生时，生成Fe3O4、H2S和H2，Fe3O4也可作脱硫剂。写出水汽作用时，脱硫剂再生反应的化学方程式： 。 【答案】（1） （2）①. ②. 温度升高，催化剂活性降低（或者温度升高，CO2难吸附在催化剂表面），反应速率减慢； （3）二氧化硫##SO2 （4）生成的FeS附着在Fe2O3表面上，阻止了硫化氢与氧化铁的接触，减弱了Fe2O3的脱硫效果； （5） 【解析】 【小问1详解】 CO2和CH4一定条件下重整可制合成气(主要成分为CO、H2)，反应物是CO2和CH4，生成物是CO、H2，反应条件就是一定条件，所以该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 ①根据图2可知，260℃时主要产物是CH4，根据图1，CO2与H2在Ni催化剂和260℃条件下反应生成甲烷的同时，还生成了H2O，所以该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 根据图示，脱硫时，硫化氢还原部分氧化铁生成硫化亚铁和S，脱硫剂再生时，硫化亚铁被氧气氧化生成氧化铁和二氧化硫，所以，脱硫后生成的物质除S、FeS固体外，还有SO2，故填二氧化硫； 【小问4详解】 根据图示可知，脱硫过程中生成的FeS附着在Fe2O3表面上，阻止了硫化氢与氧化铁的接触，减弱了Fe2O3的脱硫效果，故填：脱硫过程中生成的FeS附着在Fe2O3表面上，阻止了硫化氢与氧化铁的接触，减弱了Fe2O3的脱硫效果； 【小问5详解】 根据题中信息，脱硫剂“再生”时可以用水汽代替氧气，700℃条件下，用水汽代替O2再生时，反应生成Fe3O4、H2S和H2，反应化学方程式为：。 24. 为探析二氧化碳和甲烷转化为乙酸(CH3COOH)的微观过程。学习小组查得资料：我国科学家提出由二氧化碳和甲烷转化为乙酸的催化反应，其微观历程如图所示(模型中的短线代表原子间的连接方式，序号表示反应步骤)。请和小组同学一起研究。 （1）步骤① 是在催化剂的作用下，使CH4失氢，转变为H和 的过程。 （2）二氧化碳在步骤 (填序号)开始参与反应。 （3）该反应过程中，催化剂 (填“有”或“没有”)参与反应，反应后，该催化剂 (填“能”或“不能”)重复使用。 （4）该反应的化学方程式为 。 （5）利用该反应制备乙酸对环境的价值是 (填一种)。 【答案】（1）C （2）② （3） ①. 有 ②. 能 （4） （5）减少温室气体的排放 【解析】 【小问1详解】 分析微观图可知步骤① 是在催化剂的作用下，使CH4失氢，转变为H和-CH3的过程； 【小问2详解】 分析微观图可知二氧化碳在步骤②开始参与反应； 【小问3详解】 分析微观图可知在步骤①中催化剂参与了反应，催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，所以反应后，该催化剂能重复使用； 【小问4详解】 分析微观图可知，该反应为二氧化碳和甲烷在催化剂条件下反应生成乙酸，化学方程式为：; 【小问5详解】 二氧化碳参与了反应，利用该反应制备乙酸对环境的价值是减少了二氧化碳的排放，减少温室气体的排放，减缓温室效应。 25. 21世纪是钛的世纪。如图是利用钛白粉(TiO2)生产海绵钛(Ti)的一种工艺流程： （1）反应II使用的原料镁是一种活泼金属，除了能与氧气反应，还可以与氮气、二氧化碳等反应。反应II可获得海绵钛，化学方程式表示为 ，该反应在下列哪种环境中进行 (填字母)。 A.稀有气体中 B.空气中 C.N2中 D.CO2气体中 （2）图1该工艺流程中，可以循环使用的物质有 。 （3）以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图象叫价类图。如图2为氯的价类图，请分析该图后填写：氯元素化合价为0的物质化学式为 。 （4）ClO2在图2中可能位于 (填“甲”或“乙”或“丙”或“丁”)。 【答案】（1） ①. 2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2 ②. A （2）Mg、Cl2 （3）Cl2 （4）丙 【解析】 【小问1详解】 由流程图可知，反应II为镁与TiCl4在一定条件下生成钛和氯化镁，反应的化学方程式为2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2； 镁是一种活泼金属，除了能与氧气反应，还可以与氮气，二氧化碳等反应，因此该反应在稀有气体中进行。 故填：2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2；A； 【小问2详解】 由流程图可知，镁、氯气参与反应，反应又生成镁、氯气，因此该工艺流程中，可以循环使用的物质是镁和氯气，故填：Mg、Cl2； 【小问3详解】 氯元素化合价为 0 的物质为氯气，氯气是双原子分子，其化学式为Cl2，故填：Cl2； 【小问4详解】 ClO2中氧元素的化合价为-2价，则氯元素的化合价为+4价，且属于氧化物，因此ClO2在图2中位于丙，故填：丙。 26. 煤炭（主要成分为碳单质）是工业制取甲醇（）的途径之一其主要流程如下： （1）将煤炭粉碎的目的是 。 （2）气化炉发生的反应是水与煤炭粉反应，化学方程式为 。 （3）合成塔中两种气体在催化剂和高温下合成甲醇，化学方程式为 。 （4）该流程中，可循环再用的物质是 （填化学式）。 （5）氮气流的作用是 。 【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 （2） （3） （4） （5）作保护气，防止气化中发生爆炸 【解析】 【小问1详解】 将煤炭粉碎，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； 【小问2详解】 气化炉发生的反应是水与煤炭粉在1400℃～1500℃和3.6MPa～6.3MPa条件下反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 合成塔中一氧化碳和氢气在催化剂和高温下反应生成甲醇，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 由图可知，水既是反应物又是生成物，则该流程中可循环利用的物质是H2O； 【小问5详解】 氮气化学性质稳定，可用作保护气，氮气流的作用是排尽装置中的空气，防止发生爆炸。 27. 电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和。新方法示意图如图1。 （1）大气中CO2的来源有 _(填一种)。 （2）大气中CO2含量不断上升会加剧 。 （3）电解水是将电能转化为 能。 （4）反应器1：一定的H2环境及较低温度下CaCO3可与H2反应生成CaO、CO和H2O，生成的CO与H2O的分子个数比为 。 （5）反应器2：一定条件下，CO与H2反应生成甲醇(CH3OH)。反应的化学方程式为 ，该反应属于 (填基本反应类型)。 （6）海洋是吸收CO2的重要场所，说明CO2具有的性质是 。 【答案】（1）化石燃料的燃烧##工业废气排放(合理即可) （2）温室效应##全球变暖(合理即可) （3）化学 （4）1：1 （5）①. ②. 化合反应 （6）能溶于水##能与水反应 (合理即可) 【解析】 【小问1详解】大气中CO2的来源有化石燃料燃烧、动植物呼吸、工业废气排放等 【小问2详解】若大气中CO2的含量不断上升，会导致温室效应增强，全球气候变暖，冰川融化等； 【小问3详解】水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，电解水是将电能转化为化学能； 【小问4详解】一定的H2环境及较低温度下，CaCO3可与H2反应生成CaO、CO和H2O，反应的化学方程式为：，则生成CO与H2O的分子个数比为1：1； 【小问5详解】一定条件下，CO与H2发生化合反应生成甲醇（CH3OH），反应的化学方程式为：；此反应符合“多变一”的特点，属于化合反应 【小问6详解】海水吸收二氧化碳时，二氧化碳能溶于水，并与水反应生成碳酸。 28．氢气的发现、生产和应用极大地推动了人类社会的发展。 （1）18世纪，科学家利用铁和稀盐酸反应得到“易燃空气”，之后命名为氢气。 ① 该反应的化学方程式为 。 ② 发现氢气后，人们一直追求将氢气作为一种绿色能源，其理由是 。 （2）1969年，科学家利用催化剂TiO2实现光分解水制氢气。 ① 该反应的化学方程式为 。 ② 氢气储运成本较高，原因之一是氢气易逸散而对储运容器密闭性的要求极高。从微观粒子视角分析氢气易逸散的原因： 。 （3）2023年我国建成首座氨制氢加氢站。氨制氢的一种生产流程图如下所示。 ① 步骤Ⅱ的反应属于 （填基本反应类型）。 ② 步骤Ⅲ的分子筛只让氢分子通过而阻止其他分子通过，该过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。 ③ 利用氨生产氢气的优点有 （写一个）。 【答案】 （1）Fe + 2 HCl = FeCl2 + H2↑ 氢气的燃烧产物是水，不会污染环境（或其他合理答案） （2）2 H2O 2 H2↑ + O2↑ 氢分子很小（或其他合理答案） （3）分解反应 物理 氨储运相对容易（或其他合理答案） 【解析】 （1）① 铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe + 2 HCl = FeCl2 + H2↑； ② 发现氢气后，人们一直追求将氢气作为一种绿色能源，其理由是氢气是一种可燃性气体，它在氧气中完全燃烧放出的热量多（是等质量甲烷完全燃烧放出热量的 2 倍多）；制取氢气的原料是水（可分解水制取氢气），资源不受限制；氢气的燃烧产物是水，不会污染环境； （2）① 用催化剂TiO2实现光分解水制氢气，同时生成氧气，该反应的化学方程式为：2 H2O 2 H2↑ + O2↑； ② 氢气储运成本较高，原因之一是氢气易逸散而对储运容器密闭性的要求极高。从微观粒子视角分析氢气易逸散的原因：氢分子很小，具有高度的扩散性，能快速穿过材料微粒间隙，导致从贮运容器逸散； （3）① 根据流程图可知，步骤Ⅱ的反应是氨气分解生成氢气和氮气，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应； ② 步骤Ⅲ的分子筛只让氢分子通过而阻止其他分子通过，该过程中没有新物质生成，属于物理变化； ③ 利用氨生产氢气的优点有：容易获取和储存，氨分解产生氢气的过程相对简单，反应条件也不苛刻。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！共27页 第26 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【期末满分】2024-2025学年九年级化学上册精品期末专项复习提升6 工艺流程图题 （1至8单元 全国通用）【解析版】 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　F-19　Na-23　P-31 S-32 C1-35.5　K-39 Ca-40　M n-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 I-127 1．助力“碳中和”，CO2的产生、捕集与资源化利用是重要研究课题。 （1）CO2的产生：化石燃料的燃烧排放大量CO2。 ①化石燃料主要包括_____、石油和天然气。 ②大气中CO2的含量过高，会造成_________（填环境问题）。 （2）CO2的捕集：工业上可用氨水、K2CO3溶液等化学物质捕集烟气中的CO2。 氨水捕集CO2的实验流程如下。 ①转化中可循环使用的物质X的化学式为________。 ②氨水吸收室中反应温度不宜过高，原因是________。 （3）CO2的利用：CO2和H2在Ni/CaO表面发生反应生成CH4的原理如图所示。 ①整个转化过程中Ni/CaO作用为_____。 ②生成CH4的总反应化学方程式为________。 2．燃煤烟气中含二氧化硫，石灰石湿法脱硫制备石膏（CaSO4）的主要流程如图： 已知：a．当压强不变时，随着温度升高，气体的溶解度减少； b．脱硫过程中，其他条件相同时，随浆液酸性增强，CaCO3溶解的质量增加，SO2吸收的质量减小； c．CaSO3能与稀盐酸反应：CaSO3 + 2 HCl = CaCl2 + SO2↑ + H2O。 （1）大气中二氧化硫含量过高会导致的环境问题是 。 （2）“制浆”时，石灰石粉碎后加水所得浆液属于_______（填字母）。 A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 （3）“吸收—氧化”过程包括：① CaCO3吸收SO2反应生成CaSO3；② CaSO3转化为CaSO4。该过程中反应产物无污染，其总反应化学方程式为 。 （4）“吸收—氧化”的脱硫率（×100%）受多种因素影响。 ①吸收塔内采用气液逆流接触吸收的方式（如图1所示）。含SO2烟气从吸收塔底部鼓入，浆液从吸收塔顶部喷淋，其目的是 。鼓入的含SO2烟气温度过高，会导致脱硫率下降，原因是 。 ②其他条件相同，脱硫率受浆液pH的影响如图2所示。浆液pH高于5.6时，脱硫率随pH升高而下降，其原因是 。 （5）所得石膏产品中混有CaSO3。请补充完整检验CaSO3的实验方案：取少量所得产品， ，说明产品中混有CaSO3。（必须使用的试剂：稀盐酸、稀KMnO4溶液） 3. 某品牌电器的废旧电路板中含有 Fe、Cu、Ag、Ni 等金属，如图是某车间回收部分金属的工艺流程，已知，请根据流程及所学知识回答下列问题。 （1）操作Ⅰ和Ⅱ的名称是 。 （2）根据以上工艺流程图，可以得出 Ni、Fe 的金属活动性强弱关系是 Ni （填“>”或“<”）Fe。 （3）固体 A 中主要含有铜，还含有一定量的铁，为了进一步提纯铜，可以向固体 A 中加入过量的 ，该过程中发生反应的化学方程式为 。 （4）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺流程的主要优点是 。 4. 2022年奥运会奖牌制作原料来自于电子垃圾中提炼出来的金属。某工厂利用废旧电器预处理的产品粗铜回收铜和银的操作流程如图所示： 回答下列问题： （1）“装置Ⅰ”中加入过量的稀硫酸后，还需进行固液分离操作，其操作名称是 。 （2）“滤液1”中除H2O外，还含有的物质有 （填“化学式”）。 （3）“装置Ⅱ”中发生反应的化学方程式为_ 。 （4）试剂X为 （填“物质名称”）。 （5）设计“装置Ⅳ”的目的是 。 5. 空气、水和煤都是宝贵的化学资源，工业上以它们为主要原料合成CO(NH2)2(尿素)的一种工艺流程的示意图如下。 已知：①合成氨气反应为；②氨气易于液化(常压下沸点-33.5C)。 请回答下列问题： （1）工业上从空气中分离出N2，该过程为 变化(选填“化学”“物理”)。 （2）“转化一氧化碳”反应的化学方程式为 (反应条件注明为“一定条件”)。 （3）“分离氨”后的N2、H2被循环送至“合成氨”，其目的是 。 （4）“转化一氧化碳”步骤的作用是 (写一条)。 （5）下列说法中正确的是 。 a.“煤气化”能获得清洁能源和化工原料 b.“转化一氧化碳”的反应中，CO显示还原性 c.“分离氨”步骤中需冷却降温 d.“合成尿素”的反应类型为化合反应 6. 湖南桂阳桐木岭遗址是目前中国出土冶炼遗物最为丰富的古代炼锌遗址之一。通过研究，科学家复原了以硫化锌矿（主要成分为ZnS）为原料冶炼锌的工艺；其工艺流程如下图所示。 已知：锌的熔点为420℃；沸点为907℃。回答下列问题： （1）焙烧炉中发生的主要反应为2ZnS+3O22ZnO+2X；X的化学式为 。 （2）上述流程中；“多次焙烧”的目的是 。 （3）在高温条件下冶炼罐中生成锌的化学方程式为 。 （4）下列说法正确的是 （填标号）。 A. 焙烧炉中ZnS发生了还原反应 B. 冶炼罐中煤发生的反应体现了其还原性 C. 冷凝罐内的温度应控制在907℃以上 D. 锌由气态变为液态；原子间的间隔减小 7. 工业上用石灰石为原料制备纳米CaCO3的一种流程如图所示。 已知：SiO2不与盐酸反应 （1）设备Ⅰ中需不断搅拌，其目的是 。 （2）设备Ⅰ中发生反应的化学方程式为 。 （3）设备Ⅰ和设备Ⅳ均为分离设备，设备Ⅳ中的分离操作是 ，实验室进行该操作所用到的器材有：铁架台（带铁圈）、滤纸、烧杯、 。 8. 某校化学实验室废油桶中收集了溶有大量FeSO4、CuSO4的废液，此外还有一些不溶性杂质。若废液直接排放到下水道不仅造成重金属污染，而且造成浪费。该校化学兴趣小组同学设计了如下图费用处理方案，请回答有关问题。 （1）废液在加入金属X前需进行过滤，目的是将其中的 除去。进行过滤操作所需的玻璃仪器有： 。 （2）金属X是 ，其加入废液后发生反应的化学方程式为 ；溶液Y是 ，利用其除去铜中杂质，有关反应的化学方程式为 。 9. 燃煤发电仍是我国电力的主要来源。如何实现燃煤产生的二氧化碳零排放，是兑现我国“碳中和”承诺必须研究的课题。科学家设想利用煤和氧化铁反应发电并将二氧化碳转变成液体燃料甲醇(CH3OH))的新工艺获得了一定的进展，该设想的反应原理流程如下图所示： （1）将煤磨成煤粉，是为了增大 ，提高反应速率和原料利用率。 （2）“反应器”中主要的化学反应方程式为 ，该反应中显还原性的物质是 。将“分离器”分离出的物质用“热空气循环氧化”时，所发生的反应属于基本反应类型中的 反应。 （3）实验室常用 与稀硫酸反应制取氢气，但该流程所需氢气的最佳来源是利用清洁能源发电分解水。请写出一种适合该流程发电用的清洁能源的名称 。 （4）“合成器”中发生反应的化学方程式可表示为： 。 （5）该流程主要产生的废弃物是 ，通过该流程 (填“能”或“不能”)达成燃煤发电的“碳中和”。 10. 某种手机电路板中含有、、、（镍、银是银白色金属）等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图。已知：。 （1）操作A的名称为 。 （2）滤液②中溶质的化学式为 。 （3）写出滤液③和铁粉发生反应的化学方程式 。 （4）、、的金属活动性由强到弱的顺序是 。 11. 合理利用自然资源能更好地为人类服务。题20图是以空气、天然气等为原料合成尿素[CO(NH2)2]的生产流程。请按要求回答相关问题： （1）X是空气中含量最大的气体，其化学式为 ，从空气中“分离”出X的过程属于 变化(填“物理”或“化学”)。 （2）天然气的主要成分是 ，反应①的化学方程式为 ，天然气属于 再生资源(填“可”或“不可”)。 （3）合成氨(NH3)化学方程式为 。 （4）尿素[CO(NH2)2]属于氮肥，其氮元素的质量分数是 _(精确到0.1%)。 12. 我校化学兴趣小组进行了一系列实验，请按要求填空。 I.小亮组收集了一瓶浑浊的河水，进行水的净化实验，其实验流程如图所示。 （1）操作1的名称是 ，此操作需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 ，玻璃棒的作用是 。 （2）操作2主要除去色素和异味，选用的试剂C是 。取少量上述净化后的水于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多泡沫产生，说明净化后的水是_ (填“硬水”或“软水”)，日常生活中常用_ 方法使硬水软化。 （3）最终收集到的“净化水”要通过 操作才可以除去所有杂质。 Ⅱ.小芳组用如图所示装置进行电解水实验。 （4）水中加入少量硫酸钠的作用是 ，B管产生的气体是 ，该实验可以得到的有关水的组成的结论是 。 13. 钛（Ti）被称为“航空金属”，工业上制金属钛常采用金属热还原法还原四氯化钛。将钛铁矿（主要成分是钛酸亚铁，化学式为）和炭粉混合加热进行氯化处理，并使生成的在高温下用熔融的镁在氩气中反应可得多孔的海绵钛，这种海绵钛经过粉碎、放入真空电弧炉里熔炼，最后制成各种钛材。某企业将钛厂、氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链，其生产流程示意图如下，请据图回答问题。 （1）氯化过程中主要发生反应为，则X的化学式为 。 （2）试写出与Mg反应生成金属钛的化学反应方程式： ；该反应所属的基本类型是 ；该反应需要在氩气环境中进行，氩气的作用是 。 （3）如上述流程所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链的好处是 。 14. 《天工开物》是中国古代一部综合性的科学著作，书中记载了我国古代炼铁的方法，到了现代，炼铁技术得到进一步发展。某炼铁厂炼铁的工艺流程如图，请结合图文信息，分析思考，解决问题。 （1）从成本的角度分析，选择的铁矿石应 。 （2）将选好的铁矿石粉碎的目的是 。 （3）烘干过程发生的微观变化是 。 （4）炼炉中加入木炭不仅可以提供热量，还可以提供 。若所用铁矿石为赤铁矿，则炼炉中得到铁的化学方程式为 。 15. 超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意图如图所示： （1）焙烧炉中，发生反应的条件是 。 （2）乳化池中，发生反应的化学方程式为 ，随着反应的进行，乳化池中的温度会 （选填“升高”“不变”或“降低”）。 （3）过筛的目的是拦截大于筛孔直径的颗粒，此操作类似于实验室操作中的 操作。 （4）碳化塔中，将石灰浆喷淋注入的目的是 。 16. 某工厂的废气中含有N2、NO、CO、CO2及粉尘，用赤铁矿石(主要成分是Fe2O3)、石灰浆(主要成分是Ca(OH)2)等处理该废气的生产流程如下。 请回答下列问题： （1）工厂废气通过沸腾炉时，发生反应的化学方程式是 。 （2）沉淀室中生成的沉淀是 (填化学式)。 （3）吸收塔中将石灰浆喷淋注入的目的是 。 （4）从吸收塔出来的产物，其用途是 。 17. 高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如图流程制备高纯氧化锌。 （1）①反应的化学方程式为 。 （2）副产品X的化学式是 ，反应②后的操作是 。 （3）反应①中溶液的质量 （填“增大”或者“减小”）。 （4）反应③属于分解反应，除得到氧化锌外还生成2种常见气体，写出该反应的化学方程式 。 18. 氧化钙可用作锅炉停用保护剂，利用氧化钙的吸湿能力，使锅炉水汽系统的金属表面保持干燥，防止腐蚀，适用于低压、中压锅炉的长期停用保护。传统的方法是将碳酸钙煅烧制得氧化钙。随着科技的发展，科学家发现，电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和。该新方法的示意图如图所示。 （1）传统方法煅烧碳酸钙制取氧化钙的反应原理为 (化学方程式)。 （2）新方法中电解水属于 反应(填基本反应类型)，反应前后氢元素的化合价 (填“升高”“降低”或“不变”)。 （3）在反应器1中一定的H2环境及较低温度下CaCO3可与H2反应生成CaO、CO、H2O。在该反应中CO与H2O的分子个数比为 。 （4）与传统方法相比，新方法的优点有 。 19. 压缩空气储能发电，是在用电低谷时将空气压缩储存于储气库中，将电能转化为空气能存储起来。在用电高峰时释放高压空气。带动发电机发电。这种发电可以解决光伏和风电等不稳定可再生能源发电并网难的问题。提高其能源利用率。以下是其部分生产流程。分析流程.回答问题： （1）压缩机内空气发生的变化从微观角度解释是 。 （2）压缩空气储气库一般选择地下的废弃旷洞.请写出一种你知道的矿洞： 。 （3）燃烧器内发生反应的化学方程式是 。 20. 为助力我国在2060年前实现“碳中和”，某化学科研小组为一工厂设计了一种捕集烟气中CO2并转化利用的装置，其流程如图所示。 （1）吸收塔中发生反应的化学方程式是 。 （2）流程中固体A的化学式为 。 （3）流程中气体转化成固体B的过程中，分子间的间隔 （填“增大”或“减小”）。 （4）分析上述流程是否能减少自然界中CO2，你的结论及理由是 。 14. 2023年杭州亚运会开幕式是世界首次在主火炬燃料方面，创新使用“零碳”甲醇。二氧化碳高效转化为甲醇(CH3OH)的过程如下图所示。 （1）反应I的化学方程式为 ，能量转化由 能转化为化学能。 （2）反应Ⅱ中CO2与CH3OH的分子个数比为 。 （3）甲醇中碳、氢元素质量比为 。 （4）“零碳”甲醇的使用有利于减缓的环境问题是 。 21. 某工厂合成氨气(NH3)的流程如图： （1）空气中的氧分子“穿”过分子筛，实现氮气和氧气的分离。由此可知两种分子的大小：N2 (填“＞”或“＜”)O2。 （2）合成塔中的反应条件为高温、高压并使用催化剂，其反应的化学方程式为 。 （3）在低温、高压条件下，冷凝塔中氨气先液化，从而与氮气、氢气分离。说明氨气的沸点比氮气、氢气的沸点都 (填“高”或“低”)。 （4）实际生产中氮气和氢气不可能全部转化为氨气。将剩余的氮气和氢气回输到合成塔，其目的是 (填标号)。 A. 提高原料的利用率 B. 控制生产成本 C. 防止氮气污染空气 22. 中科院研发的全球首套1000吨/年二氧化碳加氢制汽油中试装置，生产出符合国VI标准的清洁汽油产品，其转化过程示意图如下： （1）在反应①中CO2和CO的分子个数比为1:1，则另一种生成物是 。 （2）反应②生成的（CH2）n中，碳、氢元素的质量比为 。 （3）多功能催化剂为Fe3O4，写出一个生成Fe3O4的化学方程式： 。 （4）把氢气、二氧化碳合成汽油使用和直接使用氢能源相比。从氢能源的角度分析，其优势为 。 23. 我国已探明的页岩气储量31.6万亿立方米，储量世界第一、页岩气中含有CH4、CO2、H2S等气体，是蕴藏于页岩层可供开采的天然气资源。页岩气的有效利用需要处理其中所含的CO2和H2S。 【查阅资料】催化剂在使用过程中，温度会影响活性，从而改变催化效果。 I、CO2的处理： （1）CO2和CH4一定条件下重整可制合成气（主要成分为CO、H2），请写出其发生反应的化学方程式： 。 （2）Ni催化CO2加H2形成CH4，其历程如图-1所示（吸附在催化剂表面的物种用*标注），反应相同时间。含碳产物中CH4的百分含量及CO2转化率随温度的变化如图-2所示。 ①260℃时生成主要产物所发生反应的化学方程式为 。 ②温度高于320℃，CO2的转化率下降的原因是 。 Ⅱ、H2S的处理：Fe2O3可用作脱除H2S气体的脱硫剂。Fe2O3脱硫和Fe2O3再生反应如图-3所示。 （3）“脱硫”过程生成的物质除S、FeS固体外，还有 。 （4）持续使用会使Fe2O3的脱硫效果减弱的原因可能是： 。 （5）脱硫剂“再生”时可以用水汽代替O2.700℃条件下，用水汽代替O2再生时，生成Fe3O4、H2S和H2，Fe3O4也可作脱硫剂。写出水汽作用时，脱硫剂再生反应的化学方程式： 。 24. 为探析二氧化碳和甲烷转化为乙酸(CH3COOH)的微观过程。学习小组查得资料：我国科学家提出由二氧化碳和甲烷转化为乙酸的催化反应，其微观历程如图所示(模型中的短线代表原子间的连接方式，序号表示反应步骤)。请和小组同学一起研究。 （1）步骤① 是在催化剂的作用下，使CH4失氢，转变为H和 的过程。 （2）二氧化碳在步骤 (填序号)开始参与反应。 （3）该反应过程中，催化剂 (填“有”或“没有”)参与反应，反应后，该催化剂 (填“能”或“不能”)重复使用。 （4）该反应的化学方程式为 。 （5）利用该反应制备乙酸对环境的价值是 (填一种)。 25. 21世纪是钛的世纪。如图是利用钛白粉(TiO2)生产海绵钛(Ti)的一种工艺流程： （1）反应II使用的原料镁是一种活泼金属，除了能与氧气反应，还可以与氮气、二氧化碳等反应。反应II可获得海绵钛，化学方程式表示为 ，该反应在下列哪种环境中进行 (填字母)。 A.稀有气体中 B.空气中 C.N2中 D.CO2气体中 （2）图1该工艺流程中，可以循环使用的物质有 。 （3）以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图象叫价类图。如图2为氯的价类图，请分析该图后填写：氯元素化合价为0的物质化学式为 。 （4）ClO2在图2中可能位于 (填“甲”或“乙”或“丙”或“丁”)。 26. 煤炭（主要成分为碳单质）是工业制取甲醇（）的途径之一其主要流程如下： （1）将煤炭粉碎的目的是 。 （2）气化炉发生的反应是水与煤炭粉反应，化学方程式为 。 （3）合成塔中两种气体在催化剂和高温下合成甲醇，化学方程式为 。 （4）该流程中，可循环再用的物质是 （填化学式）。 （5）氮气流的作用是 。 27. 电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和。新方法示意图如图1。 （1）大气中CO2的来源有 _(填一种)。 （2）大气中CO2含量不断上升会加剧 。 （3）电解水是将电能转化为 能。 （4）反应器1：一定的H2环境及较低温度下CaCO3可与H2反应生成CaO、CO和H2O，生成的CO与H2O的分子个数比为 。 （5）反应器2：一定条件下，CO与H2反应生成甲醇(CH3OH)。反应的化学方程式为 ，该反应属于 (填基本反应类型)。 （6）海洋是吸收CO2的重要场所，说明CO2具有的性质是 。 28．氢气的发现、生产和应用极大地推动了人类社会的发展。 （1）18世纪，科学家利用铁和稀盐酸反应得到“易燃空气”，之后命名为氢气。 ① 该反应的化学方程式为 。 ② 发现氢气后，人们一直追求将氢气作为一种绿色能源，其理由是 。 （2）1969年，科学家利用催化剂TiO2实现光分解水制氢气。 ① 该反应的化学方程式为 。 ② 氢气储运成本较高，原因之一是氢气易逸散而对储运容器密闭性的要求极高。从微观粒子视角分析氢气易逸散的原因： 。 （3）2023年我国建成首座氨制氢加氢站。氨制氢的一种生产流程图如下所示。 ① 步骤Ⅱ的反应属于 （填基本反应类型）。 ② 步骤Ⅲ的分子筛只让氢分子通过而阻止其他分子通过，该过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。 ③ 利用氨生产氢气的优点有 （写一个）。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！共13页 第7 页 学科网（北京）股份有限公司 $$