【期末满分】2024-2025学年九年级化学人教版上册精品期末专项复习提升3 拔高选择题（1至8单元 全国通用）【解析版】

【期末满分】2024-2025学年九年级化学上册精品期末专项复习提升3 拔高选择题 （1至8单元 全国通用）【解析版】 2024年秋季九年级化学期末精准复习拔高提升1（8页） 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　F-19　Na-23　Mg-24 P-31 S-32 C1-35.5　K-39 Ca-40　M n-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 I-127 一、选择题： 技巧计算 1．镁与某金属的混合物共m g，在一定条件下与氧气充分反应，生成的氧化物共2 m g。则该金属（括号内为生成的氧化物）可能是（ ） A．Be（BeO） B．Cu（CuO） C．Al（Al2O3） D．Fe（Fe3O4） 【答案】A 【解析】假设m g金属全是Be，则有，生成BeO的质量为，A符合题意；假设m g金属全是Cu，则有，生成CuO的质量为＜2mg，B不符合题意；假设m g金属全是Al，则有，生成Al2O3的质量为＜2mg，C不符合题意；假设m g金属全是Fe，则有，生成Fe3O4的质量为＜2mg，D不符合题意。 2．已知1g氮元素大致相当于6.25g蛋白质。通过测定样品中氮元素的含量可以计算出蛋白质的含量部分测定过程如下：①样品+H2SO4→(NH4)2SO4+CO2↑+SO2↑+H2O；②(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O。 某品牌奶粉部分营养成分表如表： 营养成分 蛋白质 碳水化合物 脂肪 Ca 每100g奶粉含量 17.5g 61.2g 16.2g 0.55g 取100g该奶粉样品，测得CO2、NH3的质量分别为a、b。下列说法正确的是（ ） A．蛋白质在人体内会转化为氨基酸，最终被人体全部吸收 B．该奶粉样品中碳、氮元素的质量比为17a：44b C．若a=8.8g，则该奶粉样品中蛋白质的含碳量为8.8% D．若b=3.4g，则该奶粉样品中蛋白质的含量与营养成分表中的基本一致 【答案】D 【解析】A、蛋白质在人体内会转化为氨基酸，但最终不会被人体全部吸收，故A错误； B、a只能求出样品中蛋白质中碳元素质量，因为奶粉中碳水化合物、脂肪中也有碳元素，无法求出碳元素质量，故B错误； C、若a=8.8g，碳元素的质量为，则该奶粉样品中含碳量为，由于碳水化合物中含有碳元素无法确定，故无法计算出蛋白质中的含碳量故C错误； D、若b=3.4g，氮元素的质量为，已知1g氮元素大致相当于6.25g蛋白质，则该奶粉样品中蛋白质的含量为，故D正确。 故选D。 3．乙醇(C2H5OH)是常用的燃料。现有4.6g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为70%，则参加反应的氧气质量为（ ） A．6.4g B．8.0g C．8.8g D．9.6g 【答案】C 【解析】现有4.6g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，4.6g乙醇（C2H5OH）中碳元素的质量为4.6g××100%=2.4g，氢元素的质量为4.6g××100%=0.6g，恢复到室温所得气体是一氧化碳和二氧化碳的混合物，其中氧元素质量分数为70%，则碳元素的质量分数为1-70%=30%，所以混合气体的质量为2.4g÷30%=8g，乙醇燃烧生成水的质量为0.6g÷×100%=5.4g，根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为（8g+5.4g）-4.6g=8.8g。故选C。 4．镁与某金属的混合物共mg，在一定条件下与氧气充分反应，生成的氧化物共2mg。则该金属(括号内为生成的氧化物)可能是（ ） A．Be(BeO) B．Cu(CuO) C．Al(Al2O3) D．Fe(Fe3O4) 【答案】A 【分析】镁与某金属的混合物共mg，在一定条件下与氧气充分反应，镁和氧气生成氧化镁，生成的氧化物共2mg，假设mg金属全部是镁，则有，生成氧化镁的质量为，生成的氧化物共2mg，说明另一种金属与氧气反应生成氧化物的质量应该＞2mg。 【解析】A、假设mg金属全是Be，则有，生成BeO的质量为，符合题意； B、假设mg金属全是Cu，则有，生成CuO的质量为＜2mg，不符合题意； C、假设mg金属全是Al，则有，生成Al2O3的质量为＜2mg，不符合题意； D、假设mg金属全是Fe，则有，生成Fe3O4的质量为＜2mg，不符合题意； 故选：A。 5．将某合金样品放入烧杯中，向其中加入稀盐酸恰好完全反应，烧杯中剩余物的总质量是，该合金样品可能是（ ） A．、合金 B．、C合金 C．、合金 D．、、合金 【答案】BD 【分析】将6g某合金样品放入烧杯中，向其中加入100g稀盐酸恰好完全反应，烧杯中剩余物的总质量是105.8g，则生成氢气的质量为6g+100g-105.8g=0.2g。 【解析】A、Cu 、 Zn 合金，铜和稀盐酸不反应，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，则有 ，即生成0.2g氢气需要锌的质量为6.5g＞6g，故6gCu、Zn合金不可能生成0.2g氢气，故A不符合题意； B、Fe 、C合金，碳和稀盐酸不反应，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则有，即生成0.2g氢气需要铁的质量为5.6g＜6g，故6gFe、C合金可能生成0.2g氢气，故B符合题意； C、Mg 、 Al 合金，铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，则有，即生成0.2g氢气需要铝的质量为1.8g＜6g；镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，则有，即生成0.2g氢气需要镁的质量为2.4g＜6g，故6gMg、Al合金生成氢气的质量大于0.2g，故C不符合题意； D、Mg 、 Cu 、 Al 合金，铜和稀盐酸不反应；铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，则有 ，即生成0.2g氢气需要铝的质量为1.8g＜6g；镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，则有，即生成0.2g氢气需要镁的质量为2.4g＜6g，故6gMg、Cu、Al合金可能生成0.2g氢气，故D符合题意； 故选：BD。 6．2023年亚运会的主火炬采用废碳再生的“绿色零碳甲醇”作为燃料，生成甲醇的化学方程式为。实验小组将一定质量的甲醇与5.6g氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物完全耗尽，生成一氧化碳和二氧化碳混合气5.1g，同时生成水。下列说法正确的是（ ） A．生成8t甲醇，理论上可以吸收二氧化碳的质量为11t B．密闭容器中生成一氧化碳的质量为1.4g C．密闭容器中参加反应的甲醇与生成的二氧化碳质量比为10：11 D．密闭容器中一氧化碳全部转化为二氧化碳，还需要0.2g氧气 【答案】AC 【解析】A、生成8t甲醇，设理论上可以吸收二氧化碳的质量为 生成8t甲醇，理论上可以吸收二氧化碳的质量为11t，说法正确； B、将一定质量的甲醇与5.6g氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物完全耗尽，生成一氧化碳和二氧化碳混合气5.1g，同时生成水，设参加反应甲醇的质量为，依据质量守恒定律可知生成水的质量=，依据反应前后元素的种类、质量不变，反应前甲醇中氢元素的质量=，反应后水中氢元素的质量=，，，参加反应甲醇的质量为4g，设反应生成二氧化碳的质量为，则生成一氧化碳的质量=，依据反应前后碳元素的质量不变，反应前甲醇中碳元素的质量=反应后生成二氧化碳和一氧化碳中碳元素的质量，即，解得，所以生成二氧化碳的质量为4.4g，生成一氧化碳的质量=5.1g-4.4g=0.7g，说法错误； C、密闭容器中参加反应的甲醇的质量=4g，生成二氧化碳的质量=4.4g，参加反应的甲醇与生成的二氧化碳质量比=4g:4.4g=10:11，说法正确； D、密闭容器内一氧化碳的质量为0.7g，设需要氧气的质量为 密闭容器中一氧化碳全部转化为二氧化碳，还需要0.4g氧气，说法错误； 故选：AC。 创新实验 1. 某便携式户外净水器能够除去河水、溪水中的铅离子、汞离子等有害金属离子和软化水质。下图是该便携式户外净水器的结构示意图，下列有关分析正确的是（ ） A. 将出水和入水位置互换后，净水效果更好 B. 该装置利用了活性炭的吸附性 C. 净化后，水中铅离子、汞离子含量升高 D. 向净化后的水中加入肥皂水，产生较多浮渣 【答案】B 【解析】 【详解】A、出水和入水的位置互换，水自上而下速度加快，净水时间变短，减弱了净水效果，不符合题意； B、活性炭具有疏松多孔的结构，其具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，达到净水的目的，符合题意； C、净水装置能除去水中的铅离子、汞离子，净化后，水中铅离子、汞离子含量降低，不符合题意； D、净水装置能软化水质，故向净化后的水中加入肥皂水，产生较多泡沫，不符合题意； 故选B。 2. 某兴趣小组对“测定空气中氧气含量”的实验（图一）进行改进，改进实验如图二所示（白磷足量）。实验前测得左管长度为a（不含胶塞）；往管中装入适量的水，调节两管水面相平，测得水面高度为b；加热粗铜丝，一段时间后白磷燃烧；燃烧停止，待装置冷却至室温，再次调节两管水面相平，测得水面高度为c；对于改进后的实验，下列说法中正确的组合是（ ） ①实验中观察到白磷燃烧，产生大量白色烟雾 ②根据实验数据得出空气中氧气体积分数的表达式为×100% ③玻璃管内的铜丝受热会消耗管内的氧气，对测定的氧气体积分数有影响 ④若没有冷却至室温就进行液面高度测量，会使测定的氧气体积分数偏小 ⑤与图一相比，图二实验可以减少对空气的污染 A. ①②③ B. ②③⑤ C. ②④⑤ D. ③④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①实验中观察到白磷燃烧，产生大量白烟，没有白雾，错误； ②该实验中，白磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，左侧玻璃管中液面上升，上升的体积就是消耗氧气的体积，故根据实验数据得出空气中氧气的体积分数为：，正确； ③该实验是利用白磷燃烧将装置内氧气耗尽来测定空气中氧气的含量，即使玻璃管内的铜丝受热会消耗管内的氧气，也不影响实验结果，错误； ④若没有冷却至室温就进行液面高度测量，装置内气体受热膨胀，会占据一定的体积，会导致测定结果偏小，正确； ⑤与图一相比，图二实验在密闭容器中进行，反应生成的五氧化二磷不会散逸到空气中，比较环保，正确。 故正确的是②④⑤。 故选C。 3. 某兴趣小组为探究蜡烛燃烧的产物进行了实验，其装置如图所示，主要实验现象如表所示。已知：蓝色石蕊试纸是由蓝色石蕊溶液浸渍滤纸，晾干后得到；湿润的黄色氯化钯试纸遇CO会变蓝。下列说法错误的是（ ） A. 图中蓝色石蕊试纸变红说明蜡烛燃烧只生成了CO2 B. 图中黄色氯化钯试纸变蓝说明蜡烛燃烧会生成CO和H2O C. 此实验可说明蜡烛燃烧的产物有H2O、CO2和CO D. 实验结束吹灭蜡烛，吹气不仅吹走了石蜡蒸气，还将温度降低到石蜡着火点以下 实验现象 1．蓝色石蕊试纸变红 2．黄色氮化钯试纸变蓝 【答案】A 【解析】 【详解】A、二氧化碳不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红，干燥的蓝色石蕊试纸变红，是由于二氧化碳和水反应生成了碳酸，碳酸使蓝色石蕊试纸变红，说明蜡烛燃烧生成了CO2和H2O，故选项说法错误； B、湿润的黄色氯化钯试纸遇CO会变蓝，干燥的黄色氯化钯试纸变蓝，说明蜡烛燃烧生成CO和H2O，故选项说法正确； C、干燥的蓝色石蕊试纸变红，干燥的黄色氯化钯试纸变蓝，可说明蜡烛燃烧的产物有H2O、CO2和CO，故选项说法正确； D、实验结束吹灭蜡烛，吹气不仅吹走了石蜡蒸气，还能将温度降低到石蜡着火点以下，达到灭火的目的，故选项说法正确； 故选：A。 4. 某气体可能含有CO、H2、CH4中一种或几种，化学小组同学为了确定气体成分。设计如图所示装置并进行实验(装置气密性良好且实验前后均通入 N₂一段时间，试剂足量且反应充分)。 装置 A B C 质量变化 m1 m2 m3 查阅资料：浓硫酸有很好的吸水性，碱石灰固体能吸收水和二氧化碳，CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O。实验结束后测得各装置质量变化如下表所示： 下列说法中，正确的是（ ） ①若m1=4/11m3，则该气体中一定只有CO； ②若m1=16/9m2=16/11m3，则该气体中一定只有CH4； ③若m2/m3=36/44，则该气体可能的组成情况有两种； ④若m1=8/9m2+8/11m3，则该气体可能的组成情况有四种。 A. ①② B. ③④ C. ①④ D. ②③ 【答案】A 【解析】 【详解】① 如果，该气体中只有CO，故①正确； ② 若m1=16/9m2=16/11m3，则该气体中一定只有CH4，故②正确； ③若m2/m3=36/44，则该气体可能的组成情况只有CH4，或者是CH4，CO和H2，或者是CO和H2，故③错误； ④若m1=8/9m2+8/11m3，则该气体可能是氢气和甲烷，也可能是氢气和一氧化碳，也可能三种气体都有，故组成有三种可能，故④错误，故选A。 5. 利用如图装置进行燃烧条件探究。实验步骤如下： Ⅰ、打开K1、K2、K4，关闭K3，向装置中通入二氧化碳气体，一段时间后关闭K1，点燃酒精灯，加热硫粉，观察到硫粉并不燃烧。 Ⅱ、待冷却后，打开K1，向装置中通入氧气。 Ⅲ、打开K3，关闭K2，点燃酒精灯，加热硫粉，观察到硫粉燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。该实验装置的主要优点是消除了有害气体对环境的污染。 下列说法正确的是（ ） A. Ⅰ中，当观察到澄清石灰水变浑浊时，则证明该装置内的空气已经排净 B. 以上操作都需要打开K4，原因是平衡装置内外气压 C. 该实验可证明燃烧所需要的三个条件 D. 通过步骤Ⅰ和Ⅲ，能证明燃烧需要温度达到可燃物的着火点 【答案】AB 【解析】 【详解】A、由于二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以Ⅰ中，当观察到澄清石灰水变浑浊时，则证明该装置内的空气已经排净。A正确； B、据图可知，为平衡装置内外气压，操作中都需要打开K4。B正确； C、该实验可证明燃烧所需要的二个条件，即氧气和温度达到着火点。C不正确； D、通过步骤Ⅱ和Ⅲ，能证明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。通过步骤Ⅰ和Ⅲ，能证明燃烧需要氧气。D不正确。 综上所述：选择AB。 6. 某气体中可能有HCl、CO2、CO、H2、CH4五种气体中的一种或几种，为确定其成分，实验前先向如图装置内通入N2排尽空气。然后再将该气体依次通过如图装置，并测得此时甲、乙、丙装置内气体体积变化为：不变、变小、不变。该实验中不考虑水蒸气对气体体积的影响。充分反应后，丁中固体变化质量为m1，戊中增加质量为m2，己中增加质量为m3。 资料：①在相同的温度和压强下，任何气体的体积与分子数成正比。 ②NaHCO3只能和其中的HCl反应，方程式为：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。 ③甲烷与氧化铜反应的方程式为：CH4+4CuO4Cu+2H2O+CO2。 下列判断正确的是（ ） A 该气体中一定没有HCl B. 该气体中一定没有CO2 C. 该气体中可能有H2 D. 若或，则该气体中一定没有CO 【答案】C 【解析】 【详解】碳酸氢钠能够和氯化氢反应产生二氧化碳气体，氢氧化钠能够和二氧化碳反应产生碳酸钠和水，氧化铜能够和一氧化碳反应生成二氧化碳，氧化铜能和氢气反应产生水； A、先把气体通过饱和碳酸氢钠溶液，气体体积不变，根据碳酸氢钠与氯化氢反应的方程式可知，每反应一分子氯化氢的同时会生成一分子二氧化碳，消耗氯化氢和产生二氧化碳的体积相同，因此无法确定氯化氢是否存在，故该选项说法不正确； B、再通过氢氧化钠溶液，气体体积减小，说明吸收了二氧化碳，但二氧化碳可能来自氯化氢反应产生的二氧化碳，也可能是原有的，因此无法确定二氧化碳的存在； C、因甲是足量的饱和碳酸氢钠溶液，乙是足量的氢氧化钠溶液，若原气体存在HCl和CO2都能被吸收完全，因此将气体通过浓硫酸干燥后，气体中的成分可能是CO、H2和CH4中的一种或几种；混合气体与氧化铜在加热的条件下反应，氧化铜质量发生变化，戊中浓硫酸质量增加，生成了水，可能是氢气与氧化铜反应生成的水，也可能是甲烷与氧化铜反应生成的水，因此可能存在氢气； D、氢气在加热的条件下能和氧化铜反应生成铜单质和水；一氧化碳与氧化铜在高温的条件下反应生成铜单质和二氧化碳；甲烷和氧化铜在加热的条件下反应，生成铜单质、水和二氧化碳；由此可知无论混合气体中有几种物质，反应后丁中的质量总是在减小，并且减少的质量就是氧化铜中氧元素的质量；假设进入CuO的混合气体为1gH2和14gCO，根据化学方程式计算，可得H2O质量为9g，CO2质量为22g；则氧化铜中氧元素的质量等于水中氧元素的质量加上二氧化碳中氧元素的质量减去一氧化碳中氧元素的质量，即：；此时m1=16g，m2=9g，则有，等式成立，但此时混合气体中有一氧化碳，故该选项说法不正确； 故选择C。 1至2个实验探究 1. 暖宝宝中的发热剂主要是铁粉、水和食盐等，在实验室发热剂能代替磷测定空气中氧气的体积含量（装置如图所示）。下列对此改进实验的叙述中，不正确的是（ ） A. 实验的原理是利用铁生锈消耗氧气 B. 实验时，食盐可以加快铁粉的锈蚀 C. 实验时，发热剂的多少不影响测量结果 D. 实验测出空气中氧气的体积含量约是18.3% 【答案】C 【解析】 A、铁生锈能够消耗空气中的氧气，所以实验的原理是利用铁生锈消耗氧气，选项正确； B、实验时，食盐可以加快铁粉的锈蚀，选项正确； C、实验时，为消耗尽瓶中的氧气，发热剂的量要充足，最好过量一些，选项错误； D、进入瓶中水的体积就是测出的氧气的体积，所以实验测出空气中氧气的体积含量是×100%≈18.3%，选项正确，故选C。 【点睛】测空气中氧气的含量的实验原理是采用化学的方法来除去一定体积空气中的氧气，实验前后气体的体积差就是一定体积的空气中氧气的体积，要准确测得氧气的体积，用到的与氧气反应的物质的量要足，且该物质与氧气反应后不能生成气体。 2. 如图装置常用来测定空气中氧气的含量。下列对该实验的认识正确的是（ ） A. 红磷燃烧产生大量白色烟雾 B. 燃烧匙中的红磷可以换成蜡烛 C. 该实验可说明氮气难溶于水 D. 红磷的量不足不影响进入集气瓶中水的体积 【答案】C 【解析】 【详解】A、红磷燃烧产生大量白烟，而不是白色烟雾，故A说法错误； B、蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，导致瓶中压强几乎不变，不能用于测定空气中氧气含量，所以燃烧匙中的红磷不可以换成蜡烛，故B说法错误； C、打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，且进入的水约占集气瓶体积的五分之一，水不再继续进入，说明氮气难溶于水，故C说法正确； D、红磷不足，会导致氧气不能完全反应，最终导致进入集气瓶中水的体积偏小，故D说法错误； 故选：C。 3. 如图是教材中的实验，下列有关说法正确的是（ ） A. 图Ⅰ实验中两个集气瓶内水的作用都是防止瓶底破裂 B. 图Ⅰ实验中左瓶会产生淡蓝色火焰，右瓶会剧烈燃烧，火星四射 C. 图Ⅱ实验集气瓶内会产生大量白烟，红磷熄灭后立即打开止水夹 D. 图Ⅱ实验如果没有快速插入燃烧匙，会导致测量结果偏大 【答案】D 【解析】 【详解】A、图I实验中两个集气瓶内水的作用不同，左瓶中的水是吸收二氧化硫，防止污染空气，右瓶中的水是防止生成的高温熔融物溅落，使瓶底破裂，故选项说法错误； B、图Ⅰ实验中左瓶硫在氧气中燃烧会产生明亮的蓝紫色火焰，右瓶中铁丝在氧气中会剧烈燃烧，火星四射，故选项说法错误； C、图Ⅱ红磷在空气中燃烧，集气瓶内会产生大量白烟，红磷熄灭后立即打开止水夹，剩余气体受热膨胀，水倒流入集气瓶的体积不足五分之一，会导致实验结果偏小，应带装置冷却至室温后再打开止水夹，故选项说法错误； D、图Ⅱ实验如果没有快速插入燃烧匙，集气瓶内的空气受热膨胀逸出，会导致测量结果偏大，故选项说法正确； 故选：D。 4. 如图所示的I~V装置，可供实验室制取有关气体时选用。下列有关说法正确的是（　　） A. 实验室制取CO2可选用I、V装置 B. 实验室用锌粒和稀硫酸制取H2可选用Ⅱ、Ⅴ装置 C. 实验室用氯酸钾制取O2可选用Ⅰ、Ⅳ装置 D. 实验室用过氧化氢溶液制取O2可选用Ⅱ、Ⅲ装置 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化碳气体是用大理石和稀盐酸在常温下制取气体，发生装置应选Ⅱ，故选项说法不正确； B、氢气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，即选Ⅳ，故选项说法不正确； C、氧气的密度比空气大，应用向上排空气法收集，即选Ⅴ，故选项说法不正确； D、过氧化氢溶液是液体，二氧化锰是固体，反应是在常温下进行的，故选Ⅱ来制取，氧气不易溶于水，故可用排水法来收集，故选项说法正确。 故选：D。 5. 某化学兴趣小组用以下装置探究炼铁原理，关于该装置和反应过程描述错误的是（　　） A. 盛装药品前应先检查装置气密性 B. 加热前要先通CO，加热后B中出现浑浊 C. 已知方框中连接的是C和D，导管口的连接顺序为a→b→c→d D. 这种方法“炼”出的铁与工业上炼出的生铁在组成上最大的区别是不含碳 【答案】C 【解析】 【详解】A、盛装药品前应先检查装置气密性，以防止装置漏气，选项A正确； B、实验开始先通入一氧化碳，排出装置内的空气后，再点燃酒精喷灯加热玻璃管中的氧化铁，先通入一氧化碳后加热的原因是排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸。加热后有二氧化碳生成，会观察到B中出现浑浊，选项B正确； C、一氧化碳难溶于水，长导管是出水管，导管口的连接顺序应该为a→c→b→d，选项C错误； D、生铁中含有碳等杂质，这种方法“炼”出的铁与工业上炼出的生铁在组成上最大的区别是不含碳，选项D正确。故选C。 6. 如图是验证工业炼铁原理的实验装置，下列关于该实验说法正确的是（ ） A. 玻璃管中黑色固体变成了红色 B. 铁的化合价由+3价变为0价 C. 整个实验过程共发生了两个反应 D. 装置尾部酒精灯用于验证生成物 【答案】B 【解析】 【详解】A.氧化铁是红色固体，生成的铁粉是黑色的，所以玻璃管中的现象是红色固体变成了黑色，此选项错误； B.氧化铁中铁元素的化合价为+3价，生成的铁单质中铁元素的化合价为0价，所以铁的化合价由+3价变为0价，此选项正确； C. 整个实验过程共发生了三个反应，分别是：一氧化碳还原氧化铁的方程式；澄清石灰水变浑浊的方程式；一氧化碳燃烧的方程式；此选项错误； D.因一氧化碳有毒，所以装置尾部酒精灯是用于除去一氧化碳气体，防止一氧化碳逸出污染环境，此选项错误； 故选B。 7. 兴趣小组的同学们设计了如图实验，通过红磷燃烧前后质量的测定验证质量守恒定律，有关实验分析如下，其中正确的是（ ） A. 须使用过量的红磷 B. 气球的作用之一是平衡气压 C. 实验过程中，气球先变瘪后胀大 D. 红磷熄灭，即可测定燃烧后的质量 【答案】B 【解析】 【详解】A、该实验通过红磷燃烧前后质量的测定验证质量守恒定律，只需证明反应前后物质的总质量不变即可，则红磷可少量，该选项分析不正确； B、红磷燃烧放热，装置中的温度升高，压强增大，气球会膨胀，则气球的作用之一为平衡气压，该选项分析正确； C、随着氧气的消耗，冷却后装置中的压强减小，则气球又会变瘪，再结合前面的分析，气球先胀大后变瘪，该选项分析不正确； D、应待装置冷却后再测定燃烧后的质量，该选项分析不正确。 故选B。 8. 禹王洞位于山西省忻州市，是一座奇妙的石灰岩溶洞，被誉为“华北第一溶洞”。自然界中，溶有二氧化碳的地下水和溶有二氧化碳的雨水对石灰岩长期侵蚀逐渐形成了溶洞。下列说法正确的是（ ） A. 溶洞中的泉水是软水 B. 进入溶洞前需做灯火试验 C. 溶洞的形成只涉及物理变化 D. 溶有二氧化碳的地下水可以使紫色石蕊变蓝 【答案】B 【解析】 【详解】A、石灰岩的主要成分为碳酸钙，碳酸钙和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，则水中含有较多的钙离子，属于硬水，该选项说法不正确； B、溶洞中二氧化碳含量过高，进入前需做灯火试验，该选项说法正确； C、碳酸钙会和水、二氧化碳等反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙又能分解为碳酸钙、水、二氧化碳，过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项说法不正确； D、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，该选项说法不正确。 故选B。 多个实验探究 1. 青铜时代是人类文明发展历程的一个重要阶段。化学兴趣小组的同学们在实验室设计并完成了如下实验，以探究铜的性质。下列有关分析合理的是（ ） A. 实验①中，铜片上出现划痕 B. 实验②中，铜片表面变红 C. 实验③中，反应后溶液质量增加 D. 实验③证明，铜的金属活动性比银弱 【答案】A 【解析】 【详解】A、合金的硬度比纯金属的硬度大，黄铜片与黄铜片相互刻画后，铜片上出现划痕，选项正确； B、铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，实验②中，红色的铜片表面变黑，选项错误； C、铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，参加反应的硝酸银与生成的硝酸铜的质量比为340：188，则实验③中，反应后溶液质量减少，选项错误； D、实验③中，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，则实验③证明，铜的金属活动性比银强，选项错误，故选A。 2. 化学是一门以实验为基础的科学，许多化学的重大发现和研究成果是通过实验得到的。下列实验得出的结论错误的是（ ） A. ①既可探究分子运动现象，又可说明氨水呈碱性 B. ②既可探究可燃物的燃烧条件，又可说明白磷的着火点比红磷的低 C. ③既可探究的密度比空气大，又可说明不能燃烧也不支持燃烧 D. ④既可探究水是由氢、氧两种元素组成的，又可说明正负极产生气体的质量比约为1∶2 【答案】D 【解析】 【详解】A、浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子运动到烧杯中结合成氨水，氨水能使酚酞溶液变红，实验①既可探究分子运动现象，又可说明氨水呈碱性，故选项A正确； B、铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，热水中的白磷不燃烧，实验②既可探究可燃物的燃烧条件，又可说明白磷的着火点比红磷的，故选项B正确； C、燃着的蜡烛自下而上依次熄灭，实验③既可探究 CO2 的密度比空气大，又可说明 CO2 不能燃烧也不支持燃烧，故选项C正确； D、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成，实验④既可探究水是由氢、氧两种元素组成的，又可说明正负极产生气体的体积比约为1∶2，故选项D错误； 故选：D。 3. 有A、B、C、D四种金属，分别把它们加入到稀盐酸中，A、B、D反应后有气体放出，C无明显现象；再把A、D加入B盐溶液中，D表面有B析出，而A没有此现象。则四种金属的活动性顺序为（ ） A． A＞B＞D＞C B. B＞D＞A＞C C. D＞A＞B＞C D. D＞B＞A＞C 【答案】D 【解析】 【详解】由题意可知，由于将A、B、C、D四种金属，分别投入稀盐酸中，C不能放出气体，说明C的金属活动性最弱；再把A、D投入B盐溶液中，D表面有B析出，A而没有，说明D的活动性比B强，B的活动性比A强；因此四种金属的活动性顺序是D＞B＞A＞C，所以，D正确，A、B、C错误。故选D。 点睛：金属和酸发生置换反应生成氢气必须具备：金属必须是在金属活动性顺序中氢前的金属；金属和盐溶液反应生成新的金属必须具备：在金属活动性顺序中前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来。 传感器和数据采集题 1. 同学们在实验室进行氧气的制取和性质实验，并利用传感器和数据采集器测定木条燃烧情况记录如下表。下列说法不正确的是（ ） A. 实验前需检查装置的气密性 B. 采用分液漏斗便于随时添加药品 集气瓶中氧气的体积分数 28.9% 36.8% 44.7% 52.6% 带火星木条的状况 微亮 亮 很亮 复燃 C. 瓶口的木条微亮时瓶中体积分数最大的气体是氮气 D. 瓶口的木条复燃时瓶中气体为纯净的氧气 【答案】D 【解析】 【详解】A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，有气体生成，如果装置漏气，收集不到气体，所以实验前需检查装置的气密性，选项正确； B、采用分液漏斗便于随时添加药品，也可以控制药品的流速和用量，选项正确； C、由图表可知：若木条微亮，则集气瓶内氧气的体积分数达到28.9%，空气主要由氧气和氮气组成的，则氮气的体积分数为：1−28.9%=71.1%，即瓶内体积分数最大的气体是氮气，选项正确； D、由图表可知：当氧气体积分数达到52.6%时，带火星的木条就会复燃，所以当瓶口的木条复燃，不能说明收集到了纯净的氧气，选项错误； 故选D。 2. 某兴趣小组为探究影响化学反应速率的因素，使用等量的同种钙片和白醋开展四组实验，分别测得产生的二氧化碳浓度随时间的变化曲线如图所示。选取CO2的浓度从0~8%为研究对象，下列实验结果的分析，错误的是（ ） A. 对比①③，温度越高，反应速率越快 B. 对比②③，反应物接触面积越小，反应速率越慢 C. 对比③④，反应物接触面积越大，反应速率越快 D. 对比①②③④，④的反应速率最慢 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，①③除了温度不同，其它因素相同，且温度越高，二氧化碳浓度升高的越快，对比①③，温度越高，反应速率越快，不符合题意； B、②③温度和钙片的形状均不同，对比②③，无法得出反应物接触面积越小，反应速率越慢，符合题意； C、③④除了钙片的形状不同，其它因素相同，且粉末状钙片，二氧化碳的浓度升高的快，说明反应物接触面积越大，反应速率越快，不符合题意； D、由图可知，对比①②③④，④中二氧化碳的浓度升高的慢，反应速率最慢，不符合题意。 故选B。 3. 如图，借助气体浓度传感器探究微粒某些性质，测得U形管a、b中氨气浓度随时间变化的曲线。下列分析正确的是（ ） A. 曲线X对应的U形管为b B. 该实验证明了微粒运动速率与温度有关 C. 湿棉花的作用是防止外界空气进入U形管 D. 0~1min，氨气浓度为零是因为微粒静止不动 【答案】B 【解析】 【详解】A、温度越高，分子运动越剧烈，a端有电热丝加热，温度高分子运动快，氨气浓度测出值大，因此曲线X对应U型管为a，错误； B、通过a、b对比可知，温度高时，分子运动速率更快，因此实验证明了微粒运动速率与温度有关，正确； C、氨气有毒排放到空气中会污染空气，可利用氨气易溶于水的性质，用水吸收，因此湿棉花的作用是吸收氨气，减少氨气对空气的污染，错误； D、分子在不断运动，0~1min氨气浓度为零，可能是因为此时氨分子还未运动到传感器位置，错误。 故选B。 4. 通过一氧化碳还原氧化铜可以得到铜，利用原位X射线粉末衍射仪来测定不同温度下反应后的固体物质成分，（不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）实验结果如图所示。由图象信息可知，以下说法错误的是（ ） A. 加热到500℃以上，观察到有红色固体生成 B. 200℃-300℃，发生的主要发应为 C. 500℃以下得到的铜不纯净 D. 化学反应控制条件很重要，同种反应物在不同条件下可能得到不同产物 【答案】B 【解析】 【详解】A、加热到500℃以上，氧化铜完全转化为铜，则观察到有红色固体生成，该选项说法正确； B、200℃~300℃，氧化铜转化为氧化亚铜和铜，则发生反应为、，该选项说法不正确； C、由图可知，500℃以下得到的铜中含有氧化亚铜，则不纯净，该选项说法正确； D、由图可知，在不同温度下，得到的产物不同，则说明化学反应控制条件很重要，同种反应物在不同条件下可能得到不同产物，该选项说法正确。 故选B。 5. 如图是连接压强传感器的CO2气体制取发生装置和实验过程某段时间试管内气压强变化的情况。下列说法不正确的是（ ） A. a点对应操作是打开活塞 B. bc段可在导管口收集气体 C. cd段试管中液面逐渐上升 D. de段固体与液体脱离接触 【答案】C 【解析】 【详解】A、a点开始压强明显下降，应该是生成二氧化碳气体逸出试管，所以活塞为打开状态，说法正确，不符合题意； B、bc段压强稳定，表示生成二氧化碳，气体也比较稳定，适合收集气体，说法正确，不符合题意； D、cd段压强增大，说明活塞关闭，装置内气体压强增大，液面降低，而不是上升，说法错误，符合题意； D、de段压强不在变化，说明反应停止，固液分离，说法正确，不符合题意。 故选：C。 6. 同学们在实验室探究不同电压下10%氢氧化钠溶液对电解水速率影响，多次实验测得产生20mL氢气所需时间如图所示，有关分析正确的是（ ） A. a管与b管中气体质量比为2：1 B. a管中的气体可以用带火星的木条检验 C. 相同条件下电压越大电解水速率越快 D. 实验后氢氧化钠溶液的溶质质量分数不变 【答案】C 【解析】 【详解】A、电解水实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，a管与电源的负极相连，产生的是氢气，b管与电源的正极相连，产生的是氧气，水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：，则a管（氢气）与b管（氧气）中气体质量比为4：32=1：8，体积比为2：1，故A错误； B、电解水实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，a管与电源的负极相连，产生的是氢气，氢气具有可燃性，可用燃着的木条检验，b管与电源的正极相连，产生的是氧气，氧气具有助燃性，可用带火星的木条检验，故B错误； C、由图可知，相同条件下，电压越大，产生20mL氢气所需的时间越短，即电解水的速率越快，故C正确； D、水通电分解生成氢气和氧气，溶质氢氧化钠的质量不变，溶剂水的质量减少，则实验后氢氧化钠溶液的溶质质量分数增大，故D错误； 故选：C。 7. 拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。某兴趣小组利用氧气传感器来检测足量红磷燃烧过程中氧气的含量，如图所示，下列判断正确的是（ ） A. a点时容器内氮气体积分数为85% B. 容器内物质总质量：b点>c点 C. 氧气有剩余，说明物质燃烧时氧气必须达到一定浓度 D. 此实验测得空气中氧气的质量分数为18% 【答案】C 【解析】 【详解】A、由曲线图可知：a点时容器内氧气的体积分数为15%。故容器内其余气体（氮气、稀有气体、二氧化碳等）的浓度为85%，故氮气体积分数小于85%，故A错误，不符合题意； B、由图可知，反应是在密闭容器中进行的，故根据质量守恒定律，反应前后物质的质量不变，故容器内物质总质量：b点=c点，故B错误，不符合题意； C、由曲线图可知：反应停止时，容器内剩余3%体积分数的氧气，由于红磷足量，故氧气有剩余，说明物质燃烧时氧气必须达到一定浓度，故C正确，符合题意； D、由曲线图可知：反应过程中氧气的体积分数减小18%，且不是质量分数，故D错误，不符合题意。 故选：C。 8. 小明利用如图甲所示装置(气密性良好)和试剂测定空气中氧气含量，集气瓶中空气的体积为200mL，氧气传感器测得集气瓶内氧气的体积分数变化曲线如图乙所示。下列有关说法正确的是（ ） A. 白磷燃烧，产生大量烟雾，放出热量 B. 未待装置冷却就打开止水夹 C. 实验利用了铜的导热性 D. 实验中白磷耗尽了装置中的氧气 【答案】C 【解析】 【详解】A、白磷燃烧生成五氧化二磷，实验的现象为：产生大量白烟，放出热量，故选项说法错误； B、未待装置冷却就打开止水夹，此时装置中的气体还处于膨胀状态，则会导致吸入水的体积变小，造成实验误差，故选项说法错误； C、铜具有良好的导热性，则在远处加热铜丝能引燃白磷，故选项说法正确； D、根据图示可知反应后装置中的氧气不为0，故选项说法错误。 故选C。 9. 学习小组利用下图装置，测得集气瓶内气压变化情况如图所示。下列判断正确的是 A. b点时红磷开始燃烧 B. c点时红磷燃烧结束 C. d点时集气瓶中已经没有气体 D. e点时打开止水夹 【答案】A 【解析】 【分析】ab段红磷一开始未达到着火点，所以未开始燃烧，b点红磷开始燃烧，燃烧放热，故bc段容器内压强变大，cd段氧气被红磷逐渐消耗，且反应结束后温度不断降低，压强不断减少，在d点打开止水夹，由于集气瓶内压强降低，水被倒吸入集气瓶，气体体积减小，压强增大。 【详解】A、由分析可知，b点红磷开始燃烧，正确； B、由分析可知，c点红磷仍在燃烧，错误； C、由分析可知，d点打开止水夹，此时瓶中压强不为零，仍有气体，错误； D、由分析可知，d点打开止水夹，错误。 故选：A。 实验题：除杂、鉴别 1. “愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是（ ） ①比较质量，质量大的是“愚人金”；②灼烧，表面变色的是“愚人金”；③浸没在稀硫酸中，表面有气泡的是“愚人金”；④浸没在硫酸锌溶液，表面附着红色物质的是“愚人金”。 A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ②③ 【答案】D 【解析】 【详解】①由于没有说明体积大小，无法比较质量，质量大的不一定是“愚人金”，不能鉴别； ②灼烧，铜锌合金中的铜能够和氧气反应产生氧化铜，表面变黑色的是“愚人金”，金高温下与氧气不反应，无明显变化的是黄金，可以鉴别； ③“愚人金”是铜锌合金，浸没在稀硫酸中，锌能够和稀硫酸反应产生氢气，表面有气泡产生的是“愚人金”，金与稀硫酸不反应，无明显变化的是黄金，可以鉴别； ④浸没在硫酸锌溶液中，铜、锌、金均与硫酸锌不反应，均无明显现象，无法鉴别。 合理的是②③。 故选D。 2. 下列除杂和鉴别操作正确的（ ） 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别氮气和二氧化碳 燃着的木条伸入气体 B 除去 CO 中的少量 CO2 通过灼热的氧化铜 C 除去 CO2中少量 CO 点燃 D 鉴别氧化钙和碳酸钙 加水 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、氮气和二氧化碳均不能燃烧，不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故选项实验方案不能达到实验目的； B、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方法不能达到目的； C、除去二氧化碳中一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项实验方法不能达到目的； D、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，碳酸钙难溶于水，可以鉴别，故选项实验操作能达到实验目的。 故选D。 3. 除去下列物质中的杂质，所选方法正确的是 （ ） 选项 物质 杂质 除去杂质的方法 A CO CO2 将气体通过炽热的氧化铜 B 铁粉 铝粉 先加入稀盐酸，再过滤 C 生石灰 碳酸钙 先加水，再过滤 D FeSO4溶液 H2SO4 加入足量Fe粉、过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、一氧化碳能与灼热氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； B、铁粉和铝粉均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； C、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； D、足量Fe粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 故选D。 4. 下列混合物(括号内为杂质)中，选用的除杂试剂正确的是（ ） 选项 混合物 除杂试剂及方法 A 铁粉（锌粉） 加入足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 B 铜粉（铁粉） 加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 C 铁粉（碳粉） 置于坩埚中，空气中置于电炉上灼烧 D 碳粉(CuO) 将固体装入玻璃管，通入CO气体，对固体加热 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. 铁、锌都比氢活泼，加入稀盐酸，不仅除去锌粉，也除去要保留的铁粉，此选项错误； B. 铜粉不与稀硫酸反应，铁粉能与稀硫酸反应，加入足量的稀硫酸后过滤将铜粉和其他物质分析，洗涤干燥可得到纯净的铜粉，此选项正确； C. 碳粉在空气中灼烧生成二氧化碳，铁粉也可能与氧气反应，将要保留的物质除去，此选项错误； D. CuO和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，同时碳和氧化铜也会反应生成二氧化碳和铜，消耗要保留的物质，此选项错误。 故选B。 5. 下列除去少量杂质(括号内为杂质)的方法合理的是（ ） 选项 混合物 试剂或方法 A CuO(C) 隔绝空气加强热 B CO(CO2) 通过灼热的氧化铜 C CO2(CO) 点燃混合气体 D CaO(CaCO 3) 高温煅烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、在隔绝空气中加强热氧化铜和碳，会发生反应，碳粉和氧化铜反应产生二氧化碳气体和铜，能除去碳粉，氧化铜也被除去，错误； B、一氧化碳通过灼热的氧化铜时可与氧化铜发生反应生成铜和二氧化碳，而二氧化碳不与铜反应，不能除去二氧化碳但除去了一氧化碳，错误； C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，错误； D、高温煅烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，能够除去碳酸钙杂质，正确。 故选D。 6. 除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂或方法正确的是（　 ） 选项 物质 所含杂质 试剂及方法 A Fe Cu 足量的稀盐酸，过滤 B CuSO4溶液 H2SO4 加入适量的铜粉 C CaO CaCO3 加入足量的水溶解，过滤 D FeCl2溶液 CuCl2溶液 加入过量的铁粉，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、铜不能足量的稀盐酸反应，，铁可以与稀盐酸反应生成氯化亚铁，所以不能除掉杂质；故选项错误； B、稀硫酸不能与铜粉反应，不能除掉杂质；故选项错误； C、氧化钙遇水反应形成氢氧化钙，碳酸钙不能与水反应，不能除掉杂质；故选项错误； D、过量的铁粉可以与氯化铜反应，生成氯化亚铁和铜，多余的铁过滤除去，可以除掉杂质；故选项正确； 故选：D。 7. 除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂和操作方法均正确的是（ ） 选项 物质 试剂和操作方法 A CuO(Cu) 在加热条件下通入足量的CO B CO2(CO) 将CO点燃 C MnO2(KCl) 加水溶解、过滤、蒸发 D FeCl2溶液(CuCl2) 加入过量铁粉，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、在加热条件下通入足量的CO，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，除去了原物质，不符合题意； B、二氧化碳不支持燃烧，所以二氧化碳大量存在时一氧化碳不能被点燃，不符合题意； C、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可加水溶解、过滤、洗涤、干燥可得二氧化锰，不符合题意； D、加入过量铁粉，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤，除去过量的铁和反应生成的铜，可除去杂质，符合题意。 故选D。 实验题设计 1. 下列实验设计不能达到实验目的的是（ ） 选项 A B C D 实验 设计 实验 目的 探究二氧化锰的催化作用 测定空气中氧气的含量 探究温度对分子运动速率的影响 检查装置气密性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、该实验中，一支试管中加入二氧化锰，一支试管中不加二氧化锰，其他因素相同，加入二氧化锰的试管中，产生大量气泡，带火星的木条复燃，不加二氧化锰的试管中，带火星的木条不复燃，说明二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，可以探究二氧化锰的催化作用，不符合题意； B、该实验中，木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是气体，化学反应前后，压强变化不大，无法用木炭测定空气中氧气的含量，符合题意； C、该实验中，温度不同，其他因素相同，且温度越高，溶液变红的速率越快，说明相同条件下，温度越高，分子的运动速率越快，可以探究温度对分子运动速率的影响，不符合题意； D、检查装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，图中操作正确，不符合题意。 故选B。 2. 下图所示实验能达到实验目的的是（ ） A. 探究二氧化碳能否与水反应 B. 探究蜡烛中是否含有氧元素 C. 探究可燃物燃烧是否需要氧气 D. 净水器将硬水软化 【答案】A 【解析】 【详解】A、将二氧化碳通入干燥的紫色石蕊小花中，无明显现象，将二氧化碳通入湿润的紫色石蕊小花中，小花变红色，说明二氧化碳与水反应生成了新物质，故符合题意； B、在燃着的蜡烛上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，说明蜡烛中一定含有氢元素，但不能说明含有氧元素，因为氧元素可能来自于参加反应的氧气，故不符合题意； C、铜片上的白磷燃烧，但红磷不燃烧，说明燃烧的条件是需要温度达到可燃物的着火点，不能说明燃烧的条件是需要氧气，故不符合题意； D、活性炭能吸附水中的色素和异味，但不能除去可溶性的钙离子、镁离子等，不能降低水的硬度，故不符合题意； 故选A。 3. 下列实验设计能达到预期目或效果的是（ ） A. 证明CO2能与水反应 B. 证明可燃物燃烧需要与氧气接触 C. 证明CaO固体与水反应能放热 D. 验证质量守恒定律 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化碳能溶于水，软塑料瓶中由于气体减少而变瘪，但不能证明二氧化碳和水反应，该设计不能达到预期目的； B、白磷和红磷均与氧气接触，但白磷温度达到着火点以上，红磷温度没有达到着火点以上，对比说明可燃物燃烧需要温度达到着火点以上，而不是需要与氧气接触，该设计不能达到预期目的； C、CaO固体与水反应放热，装置温度升高，气体受热膨胀，则U形管中的红墨水左低右高，该设计能达到预期目的； D、盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，生成的二氧化碳逸散到空气中，使得体系质量减少，涉及气体的反应验证质量守恒定律时应在封闭体系中，该设计不能达到预期目的。 故选C。 4. 下列实验方案中，不能达到目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别Cu粉和碳粉 观察外观 B 除去中的少量CO 将气体点燃 C 除去中的 加入足量二氧化锰，过滤 D 鉴别CO和 点燃，在火焰上方分别罩一个干冷烧杯，观察 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、铜粉是紫红色、碳粉都是黑色的，可以通过观察外观鉴别，故选项实验方法能达到实验目的； B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项实验方法不能达到实验目的； C、过氧化氢在二氧化锰的催化下反应产生氧气和水，反应完成后，过滤掉二氧化锰，就得到了水，故选项实验方法能达到实验目的； D、一氧化碳燃烧产生二氧化碳，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，在火焰上方分别罩一个干冷烧杯，烧杯内壁出现水雾的是甲烷，无现象的是一氧化碳，故选项实验方法能达到实验目的。 故选B。 5. 下列实验设计能达到实验目的的是（ ） A.检查装置的气密性 B.探究对过氧化氢分解的影响 C.验证石蜡中是否含有氢、氧元素 D.证明燃烧的剧烈程度与氧气含量有关 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、检查装置气密性时，装置必须形成密闭体系，故选项错误； B、探究二氧化锰的催化作用，应该控制变量，但是图示中过氧化氢溶液的质量分数不同，所以不能探究二氧化锰的催化作用，故选项错误； C、将干冷的烧杯罩在蜡烛上方，烧杯内壁出现水雾，说明蜡烛和氧气反应生成了水，水由氢氧两种元素组成，根据质量守恒定律，只能说明蜡烛中含有氢元素，因为氧元素可能来源于氧气，故选项错误； D、空气中氧气含量是21%，硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，但在纯氧中产生明亮的蓝紫色火焰，可以说明氧气浓度越大，物质燃烧越剧烈，故选项正确。 故选D。 6. 下列实验设计不能达到实验目的是选项（ ） 选项 A B C D 实验设计 目的 电解水研究水的组成 证明分子运动 测定空气里氧气的含量 验证白磷燃烧需达到着火点 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A.通过电解水实验可得，电源正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，由此可知水是由氢元素和氧元素组成的，能达到实验目的； B.浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子运动到无色酚酞溶液中与水结合形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞溶液变红，故该实验可以证明分子是不断运动的，能达到实验目的； C.木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，虽然消耗了装置内的氧气，但是生成的二氧化碳重新填充了消耗氧气的空间，所以装置内的压强无明显变化，故不能用木炭来测定空气中氧气的含量，不能达到实验目的； D.物质燃烧需要同时满足三个条件：①物质为可燃物；②与氧气（或空气）接触；③温度达到可燃物的着火点；白磷的着火点为40℃，该实验中白磷均与氧气接触，但其中一个与热水接触，一个与冷水接触，可观察到的现象是热水中的白磷燃烧，冷水中的白磷不燃烧，据此可以验证白磷燃烧需要到着火点，能达到实验目的； 故选C。 7. 下列实验操作不能达到实验目的的是（ ） 序号 实验操作 实验目的 A 鉴别铁粉和二氧化锰粉末 用磁铁吸引，观察现象 B 鉴别软水和硬水 取样，分别加入肥皂水，振荡 C 除去气体中少量的 将混合气体点燃 D 去氧化铜粉末中的少量木炭粉 在空气中灼烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁粉能被磁铁吸引，二氧化锰粉末不能被磁铁吸引，通过磁铁吸引能鉴别铁粉和二氧化锰粉末，故A不符合题意； B、硬水和软水的区别是含有可溶性钙镁化合物的量不同，不能通过肉眼分辨，加入肥皂水搅拌，出现泡沫少浮渣多的是硬水，反之则为软水，故B不符合题意； C、二氧化碳不可然也不助燃，少量的一氧化碳在二氧化碳中无法被点燃，故C符合题意； D、在空气中灼烧混有少量木炭粉的氧化铜粉末，木炭与氧气反应生成二氧化碳气体，可除去氧化铜粉末中的少量木炭粉，故D不符合题意。 故选C。 8. 下列实验方案,不能实现对应实验目的是（ ） 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别真黄金和假黄金(铜锌合金) 取样品，分别滴加稀盐酸或灼烧，比较现象不同 B 除去.一氧化碳中少量的二 氧化碳 通过足够炽热的碳层 C 探究镁铁、铜的活动性顺序 将镁、铜分别放入硫酸亚铁溶液中，比较现象不同 D 制取二氧化碳气体 石灰石中加稀硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、鉴别真黄金和假黄金(铜锌合金) ：取样品，分别滴加稀盐酸有气泡产生的是假黄金，反之为真黄金；灼烧，能与氧气反应颜色变色的为假黄金，不变色的为真黄金，选项正确； B、除去一氧化碳中少量的二 氧化碳，通过足够炽热的碳层，二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，选项正确； C、将镁、铜分别放入硫酸亚铁溶液中，镁和硫酸亚铁反应，溶液由浅绿色变成无色，说明镁的活动性比铁的强，铜与硫酸亚铁不反应，无明显现象，说明铜的活动性比铁的弱，选项正确； D、石灰石中碳酸钙和稀硫酸会生成微溶于水的硫酸钙使反应停止，不能用于制取二氧化碳气体，选项错误。故选D。 9. 实验探究是化学研究的重要方法，下列实验设计不能实现相应实验目的是（ ） 实验设计 选项 A.探究质量守恒定律 B.探究蜡烛燃烧是否有水生成 C.测定空气中氧气的含量 D.探究生石灰遇水放热 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、由于铁和硫酸铜反应生成的物质还在烧杯内，该设计实验能够验证质量守恒定律，故选项不符合题意； B、干冷的烧杯会使生成的水蒸气液化，该设计实验能够探究蜡烛燃烧是否有水生成，故选项不符合题意； C、测量空气中氧气的含量时，不能用木炭，因为生成的二氧化碳或者一氧化碳都是气体，消耗氧气的同时增加气体，集气瓶内气压不降低，反应结束后，打开止水夹，水不能倒流，该设计实验不能测定空气中氧气的含量，故选项符合题意； D、生石灰和水反应放热，广口瓶中气体受热膨胀，U型管中左侧液面下降，右侧液面上升，故选项不符合题意； 故选：C。 10. 下列实验操作可以达到实验目的是（ ） 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别硬水和软水 向水样中分别加入等量的食盐水 B 除去MnO2中少是的KMnO4 加热固体混合物 C 检验氧气是否收集满 将带火星的小木条伸入集气瓶内 D 比较人体吸入空气和呼出气体中的氧气含量 将燃若的木条分别伸入集气瓶内 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、鉴别硬水和软水，向水样中分别加入等量的肥皂水，泡沫多浮渣少的为硬水，反之，为软水，选项错误； B、高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，除去MnO2中少量的KMnO4 如采用加热固体混合物的方法，会混入新的杂质——锰酸钾，选项错误； C、检验氧气是否收集满，应将带火星的小木条放在集气瓶口，木条复燃，证明已经集满，选项错误； D、比较人体吸入空气和呼出气体中的氧气含量，将燃着的木条分别伸入集气瓶内，在呼出气体中木条燃烧时间比在空气中短，证明空气中氧气含量比呼出气体中高，选项正确。 故选D。 11. 控制变量是实验探究的重要方法。下列实验设计不能达到实验目的的是（ ） A. 比较锌、铁金属活动性 B. 比较不同物质在同种溶剂中的溶解性 C. 探究二氧化碳与水是否发生反应 D. 探究生石灰溶解放热 【答案】A 【解析】 【详解】A、图中实验，盐酸的浓度不同，不能用于探究锌、铁金属活动性强弱，故选项实验设计不能达到实验目的； B、图中实验，溶质的质量相等，溶剂的种类和质量相同，溶质的种类不同，可用于探究不同物质在同种溶剂中的溶解性，故选项实验设计能达到实验目的； C、图中实验，二氧化碳不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红色，可探究二氧化碳与水是否发生反应，故选项实验设计能达到实验目的； D、图中实验，生石灰和水反应放热，装置内温度升高，压强变大，U型管内红墨水左低右高，可用于探究生石灰溶解放热，故选项实验设计能达到实验目的； 故选：A。 12. 化学实验是我们应用化学知识、拓展化学思维和培养化学素养的重要途径。认真分析以下实验，能达到预期效果或目的的是（ ） A. 泥沙水的净化 B. 生石灰遇水放热 C. 证明二氧化碳能与水反应 D. 证明石蜡中含有碳元素 【答案】B 【解析】 【详解】A、净水时先过滤大颗粒杂质，再过滤小颗粒杂质，接着除色素和异味，所以最上层应为小卵石，接着是石英砂，然后是活性炭，该设计不能达到预期目的； B、CaO固体与水反应放热，装置温度升高，气体受热膨胀，则U形管中的红墨水左低右高，该设计能达到预期目的； C、水加入装有二氧化碳的塑料瓶中，塑料瓶变扁，说明二氧化碳溶于水或与水发生了反应，该设计不能达到预期目的； D、为了证明石蜡中含有碳元素，要证明蜡烛燃烧后有二氧化碳生成，所以应该罩一个涂有澄清石灰水的烧杯，干冷烧杯不能证明有二氧化碳生成，该设计不能达到预期目的。 故选B。 13. 通过化学实验可以得出一定的化学结论，根据下列甲、乙、丙、丁四个实验，得出的结论不正确的是（ ） A. 甲实验中黄铜片在铜片上刻画，能留下痕迹，说明黄铜的硬度大于铜 B. 乙实验说明分子在不停地运动 C. 丙实验说明二氧化碳能与水发生化学反应 D. 丁实验不仅说明一氧化碳具有还原性，还可以说明一氧化碳具有可燃性 【答案】C 【解析】 【详解】A、硬度大的物质能在硬度小的物质上刻画出痕迹，黄铜片与铜片相互刻画，铜片上有划痕，说明黄铜的硬度大于铜，故选项结论正确； B、氨水与烧杯中的酚酞溶液没有接触，浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气分子运动至B中，形成氨水，显碱性，使酚酞溶液变红色，说明分子在不停地运动，故选项结论正确； C、实验过程中，塑料瓶变瘪了，是因为二氧化碳能溶于水，使瓶内压强减小，可以说明二氧化碳能溶于水，但不能说明二氧化碳能与水反应，故选项结论不正确； D、实验过程中，黑色粉末逐渐变成红色，说明一氧化碳具有还原性，尾气中的一氧化碳燃烧，说明一氧化碳具有可燃性，故选项结论正确。 故选C。 14. 下列有关实验的分析与解释的说法中，不正确的是（ ） A. 实验可以证明Zn的活动性比Cu强 B. 实验得出的结论是铁生锈的条件之一是必须有氧气存在 C. 实验中火柴头竖直向上时容易熄灭，是因为温度未达到火柴梗的着火点 D. 实验中将两药品混合后，天平保持平衡，该变化遵守质量守恒定律 【答案】D 【解析】 【详解】A、锌能与稀硫酸反应，铜不能与稀硫酸反应，可以证明Zn的活动性比Cu强，故A说法正确； B、由实验的现象左边试管中铁生锈，右边试管铁不与氧气接触不生锈，可得出的结论是铁生锈的条件之一是必须有氧气存在，故B说法正确； C、火柴梗竖直向上时，不能充分吸收燃烧放出的热量，使火柴梗温度不易达到着火点，故C说法正确； D、稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生了气体，反应不在密闭容器中，天平不平衡，故D说法不正确。 故选：D。 15. 下列实验能够达到相应目的的是（ ） A. 验证质量守恒定律 B. 比较温度对微粒运动速度的影响 C. 验证木炭具有吸附性 D. 比较空气与人体呼出的气体中CO2含量 【答案】C 【解析】 A、镁条和氧气反应，反应物有气体，验证质量守恒，装置需要密闭，图示不符，不能够达到实验目的。 B、比较温度对微粒运动速度的影响，应该以温度为变量，其它量都相同，图示水的质量不同，不能够达到实验目的。 C、滴有红墨水的水，通过活性炭，颜色变浅，褪色，说明活性炭具有吸附性，能够达到实验目的。 D、比较空气与人体呼出的气体中CO2含量，应同时加入相同量石灰水，观察变浑浊情况，图示不符，不能够达到实验目的。 故选：C。 16. 设计实验方案，分析实验原理，解决实验问题，是化学独特的学科思想。下列实验方案能达到预期目的的是（ ） A. 验证蜡烛的组成中含有碳、氢元素 B. 验证质量守恒定律 C. 证明二氧化碳的密度比空气大 D. 探究燃烧是否需要氧气 【答案】C 【解析】 【详解】A、在蜡烛燃烧的火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，说明蜡烛中一定含有氢元素，无法确定是否含有碳元素，故A不能达到预期目的； B、图示白磷和氧气点燃生成五氧化二磷，装置中的导管与外界连通，不能用于验证质量守恒定律，故B不能达到预期目的； C、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，可使紫色石蕊变红色，若观察到下边的滤纸条比上边的先变红，则证明二氧化碳密度比空气大，故C能达到预期目的； D、图示中铜片上的白磷和水中的白磷都不能燃烧，不能用于探究燃烧是否需要氧气，故D不能达到预期目的； 故选：C。 17. 下列实验能达到实验目的的是（） A. 加入肥皂水振荡，泡沫很少、浮渣多，说明试管中的水是蒸馏水 B. 对着玻璃片哈气，玻璃片上出现水雾，说明空气中含有水蒸气 C. 测定空气中氧气的含量时，可得出氧气约占空气总体积的 D. 该实验可用于验证质量守恒定律 【答案】C 【解析】 【详解】A、肥皂水加入硬水中，会产生大量浮渣，加入软水中，会产生大量泡沫，加入肥皂水振荡，泡沫很少、浮渣多，说明试管中的水是硬水，含有较多的可溶性钙镁化合物，一定不是蒸馏水，错误； B、玻璃片上的水雾是呼出气体中水蒸气液化形成的，由此可得出呼出气体中含有水蒸气含量多，错误； C、磷与空气中氧气反应生成五氧化二磷固体，使容器内压强减小，让水进入容器，测定进入容器内水的体积，即为空气中氧气的体积，测定空气中氧气的含量时，可得出氧气约占空气总体积的，正确； D、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应过程中二氧化碳逸出，该实验不可用于验证质量守恒定律，错误。 故选C。 18. 同学们利用日常生活中常见的塑料瓶和塑料盖设计了系列科学小实验，以下实验设计合理的是（ ） A. 利用自制净水器净化泥沙水 B. 验证质量守恒定律 C. 探究二氧化碳能否与水反应 D. 验证粉尘可以发生爆炸 【答案】D 【解析】 【详解】A、该装置中应将小卵石放在最上方，除去水中较大颗粒的难溶性杂质，然后放置石英砂，除去较小颗粒的难溶性杂质，然后放置活性炭，除去水中的色素和异味，图中顺序颠倒，不符合题意； B、在金属活动性顺序里，铝排在铜前，铜和硫酸铝不反应，不属于化学变化，不能验证质量守恒定律，不符合题意； C、该实验中，二氧化碳能溶于水，也能导致装置内气体减少，压强减小，软塑料瓶变瘪，不能说明二氧化碳能与水反应，不符合题意； D、该实验中，连接好装置，在小塑料瓶中放入干燥的面粉，点燃蜡烛，用塑料盖盖住罐，快速鼓入大量空气，使面粉充满罐，从而面粉爆炸，可以验证粉尘可以爆炸，符合题意。 故选D。 19. 通过化学实验可以得出一定的化学结论，根据下列甲、乙、丙、丁四个实验，得出的结论不正确的是（ ） A. 甲实验中黄铜片在铜片上刻画，能留下痕迹，说明黄铜的硬度大于铜 B. 乙实验说明分子在不停地运动 C. 丙实验说明二氧化碳能与水发生化学反应 D. 丁实验不仅说明一氧化碳具有还原性，还可以说明一氧化碳具有可燃性 【答案】C 【解析】 【详解】A、硬度大的物质能在硬度小的物质上刻画出痕迹，黄铜片与铜片相互刻画，铜片上有划痕，说明黄铜的硬度大于铜，故选项结论正确； B、氨水与烧杯中的酚酞溶液没有接触，浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气分子运动至B中，形成氨水，显碱性，使酚酞溶液变红色，说明分子在不停地运动，故选项结论正确； C、实验过程中，塑料瓶变瘪了，是因为二氧化碳能溶于水，使瓶内压强减小，可以说明二氧化碳能溶于水，但不能说明二氧化碳能与水反应，故选项结论不正确； D、实验过程中，黑色粉末逐渐变成红色，说明一氧化碳具有还原性，尾气中的一氧化碳燃烧，说明一氧化碳具有可燃性，故选项结论正确。 故选C。 20. 下列实验方法中，不能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方法 A 除去中的 将气体点燃 B 鉴别空气、、 用燃着的木条检验 C 鉴别铁丝和铜丝 观察颜色 D 除去硬水中可溶性杂质 蒸馏 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项实验方法不能达到实验目的； B、把燃着的木条分别伸入三个集气瓶中，若木条熄灭，则是二氧化碳；若木条燃烧更旺，则是氧气；若木条正常燃烧，则是空气；现象明显，能一次鉴别出这三瓶气体，故选项实验方法能达到实验目的； C、铁丝是银白色的，铜丝是红色的，观察颜色可以鉴别，故选项实验方法能达到实验目的； D、水与硬水中可溶性杂质的沸点相差较大，除去硬水中可溶性杂质，可选用蒸馏的方法，故选项实验方法能达到实验目的。 故选：A。 21. 化学兴趣小组同学为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序。设计了如图所示实验方案。下列有关操作正确的是（ ） A. 用砂纸分别打磨三种金属片 B. 用镊子夹取金属投入试管中 C. 将胶头滴管伸入试管中滴加稀盐酸 D. 实验后将试管内物质倒入水池，并整理实验台 【答案】A 【解析】 【详解】A、很多金属在空气中易与氧气反应生成氧化物，实验前用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面的氧化物及其他杂质，选项正确； B、取用金属时，将试管横放，用镊子将金属放在试管口，缓缓的竖起试管，不能用镊子夹取金属直接投入试管中，防止砸漏试管底部，选项错误； C、滴加液体时，胶头滴管应悬在仪器上方滴加，防止碰触试管内壁，污染滴管，选项错误； D、试验后将试管内的物质倒入指定容器内，不能直接倒入水池，以免腐蚀下水道或污染水资源，选项错误。 故选A。 22. 对比实验是进行科学研究的一种重要方法。下列实验设计能达到实验目的的是（ ） A. 比较O2含量 B. 探究燃烧条件 C. 探究铁生锈条件 D. 探究乳化现象 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧气具有助燃性，燃着的木条在吸入气体中正常燃烧，在呼出气体中很快熄灭，说明吸入气体中氧气含量较高，该实验设计能达到实验目的； B、白磷温度达到着火点以上，能燃烧，红磷温度没有达到着火点以上，不能燃烧，对比可知燃烧需要温度达到着火点以上，但燃烧的条件为：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点以上，该实验设计不能达到实验目的； C、左边铁只与水接触，不生锈，右边铁只与氧气接触，不生锈，则无法探究铁生锈的条件，该实验设计不能达到实验目的； D、对比实验中要控制单一变量，两个试管中水的体积不同，该实验设计不能达到实验目的。 故选A。 23. 某同学根据铜锈的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想:引起金属铜锈蚀的因素除有氧气和水外,还应该有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”,需要进行下列实验中的（ ） A. 甲和乙 B. 甲和丁 C. 乙和丁 D. 丙和丁 【答案】B 【解析】 【详解】甲试管的铜片与氧气、水和二氧化碳同时接触发生了锈蚀； 乙中的铜片与二氧化碳和水接触，没有锈蚀，说明铜的锈蚀与氧气有关； 丙中的铜片与二氧化碳和氧气接触，没有锈蚀，说明铜的锈蚀与水有关； 丁中的铜片与氧气和水接触没有锈蚀，说明了铜的锈蚀与二氧化碳有关。 由以上分析可知，通过实验甲与丁的对比得出：铜的锈蚀必须有二氧化碳参与。故选B。 24. 下列实验方案能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别 CO2与 CO 分别通入紫色石蕊试液 B 除去炭粉中的 CuO 在空气中充分灼烧 C 除去集气瓶内空气中的氧气 将燃着的硫伸入瓶中 D 比较人体吸入的空气和呼出气体中氧气的含量 分别伸入带火星的木条 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 A、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，分别通入紫色石蕊试液，溶液变红色的是二氧化碳，无明显现象的是一氧化碳，可以鉴别，故A能达到实验目的； B、碳在空气中充分灼烧会生成二氧化碳，反而除去了原物质，不符合除杂原则，故B不能达到实验目的； C、硫燃烧生成二氧化硫气体，引入了新的杂质二氧化硫气体，不符合除杂原则，故C不能达到实验目的； D、分别伸入带火星的木条，吸入空气和呼出气体均明显现象，不能人体吸入的空气和呼出气体中氧气的含量，故D不能达到实验目的； 故选：A。 微观示意图 1. CH4与CO2在催化剂作用下可得到合成气（CO和H2），反应过程中催化剂表面还同时存在积碳反应和消碳反应，原理如图1所示。以下说法错误的是（ ） A. 消碳反应的产物“”是CO B. 积碳反应为分解反应 C. 为减少催化剂表面的积碳，可在原料气中加入适量二氧化碳 D. 图2中温度高于600℃，催化剂表面积碳量减少的原因是生成的碳多于消耗的碳 【答案】D 【解析】 【详解】A、甲烷和二氧化碳反应生成一氧化碳和氢气，一氧化碳分子由两种不同的原子构成，所以是一氧化碳气体，故A正确； B、从图1可知，积碳反应是甲烷在催化剂的作用下转化为碳和氢气，该反应符合“一变多”，属于分解反应，故B正确； C、从图1可以看出，甲烷先转化为碳和氢气，碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，所以为减少积碳，可在原料气中适当增加二氧化碳气体的量，使催化剂表面的碳更快的转化为一氧化碳，故C正确； D、图2中温度高于600℃，催化剂表面积碳量减少的原因可能是温度升高，消碳反应所消耗的碳的量多于积碳反应产生的碳，故D错误。 故选D。 2. 燃油汽车发动机排出的气体中含有CO和NO等，安装催化转化器可将这些气体转化为CO2和N2，示意图如下。下列说法正确的是（ ） A. 该反应前后分子种类和数目都不变 B. CO和NO按个数比1：1进行该反应 C. 安装了催化转化器的汽车，尾气中不含CO和NO D. 该反应中两种生成物的质量比为11：7 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，该反应为CO和NO反应生成CO2和N2，反应的化学方程式为：。 【详解】A、化学反应前后，原子的种类和数目不变，由方程式可知，该反应前后分子种类、数目改变，该选项说法不正确； B、由方程式可知，该反应中CO和NO的分子个数比为2：2=1：1，该选项说法正确； C、由题干可知，安装催化转化器可减少这些有害气体的排放，则尾气中仍含有一氧化碳和一氧化氮，该选项说法不正确； D、由方程式可知，生成的二氧化碳和氮气的质量比为[（12+16×2）×2]：（14×2）=22：7，该选项说法不正确。 故选：B。 3. 硼氢化钠(NaBH4)催化释氢，为便捷式电源提供移动氢能，该反应原理如图。下列分析正确的是（ ） A. 该反应过程中共出现4种含硼(B)的微观粒子 B. 过程①微观实质是2个氧原子结合成1个氧分子 C. 过程②中各微粒的数目比为1：1：1：1，则X为H2O D. 若Y与Z发生化合反应，则微粒Z为 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据图片中含硼的微观粒子有5种，分别为BH4、BH3、BH3O、B(OH)3、B(OH)3，此选项不符合题意； B、过程①微观实质是2个氢原子结合成1个氢分子，此选项不符合题意； C、过程②中各微粒的数目比为1：1：1：1，根据原子种类不变、个数相等，则X为H2O，此选项符合题意； D、若Y与Z发生化合反应，如果微粒Z为BO，无法生成B(OH)3，此选项不符合题意。 故选C。 4. 臭氧具有“双重人格”：平流层中的臭氧具有阻挡外来紫外线辐射的作用，能保护地球生命；近地面的臭氧超标，可对环境、健康等造成较大危害。大气中的氧气在紫外线照射下可转化为臭氧，发生反应的微观示意图如图，下列说法正确的是（ ） A. 反应前后分子总数不变 B. 氧气、臭氧的化学性质相同 C. 臭氧分子由一个氧分子和一个氧原子构成 D. 该反应的化学方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，反应前为3个氧分子，反应后为2个臭氧分子，反应前后分子总数改变，故A说法错误； B、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气是由氧分子构成的，臭氧是由臭氧分子构成的，二者的分子构成不同，则氧气、臭氧的化学性质不相同，故B说法错误； C、分子是由原子构成的，1个臭氧分子是由3个氧原子构成的，故C说法错误； D、由图可知，该反应为氧气在紫外线照射的条件下反应生成臭氧，化学方程式为：，故D说法正确； 故选：D。 5. 杭州亚运会主火炬塔历史性地采用了废碳再生“绿色甲醇（CH3OH）”作为燃料，制取甲醇的微观过程如下，有关说法不正确的是 A. 反应前后原子种类不变 B. 反应物是CO和H2 C. 该反应为化合反应 D. 反应中与的质量比是1：2 【答案】D 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，该反应为一氧化碳和氢气在一定条件下生成甲醇，反应的化学方程式为：； 【详解】A、由质量守恒定律可知，反应前后原子种类不变，故选项说法正确； B、由反应的微观示意图可知，该反应物是CO和H2，故选项说法正确； C、由反应的化学方程式可知，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项说法正确； D、由反应的化学方程式可知，参加反应的一氧化碳和氢气的质量比为28：（2×2）=7：1，故选项说法错误； 故选：D。 6. 某化学反应在反应前、反应中及反应后的过程如图所示，下列说法正确的是（ ） A. 在水电解反应中，三个图中出现先后顺序是B→A→C B. 若某化学变化中出现的先后顺序是C→A→B，则生成物的质量比为2：1或1：2 C. 该图所示的反应可用于验证水的组成 D. 该反应中元素种类和分子种类都不改变 【答案】C 【解析】 A、水是由是分子构成，在水电解反应中，三个图中出现先后顺序是C→A→B，故A不符合题意； B、若某化学变化中出现的先后顺序是C→A→B，该反应是水分解生成氢气和氧气，化学方程式为，则生成物的质量比为1：8或8：1，故B不符合题意； C、该图所示的反应无论水的分解还是氢气燃烧生成水，都可用于验证水的组成，故C符合题意； D、该反应中元素种类不变，分子种类改变，故D不符合题意。 故选C。 7. 为实现二氧化碳的绿色利用，科学家用固碳酶作催化剂设计了如下转化过程。下列说法正确的是（　　） A. 反应①的化学方程式为CO2+C═CO B. 固碳酶在反应前后化学性质发生改变 C. X的化学式为CH2 D. 该过程可有效减少温室气体的排放 【答案】D 【解析】 【详解】A、反应①是二氧化碳转化为一氧化碳，反应条件是高温，反应①的化学方程式为：CO2+C2CO，故选项说法错误； B、科学家用固碳酶作催化剂，固碳酶在反应前后化学性质不发生变化，故选项说法错误； C、X的1个分子由2个碳原子和4个氢原子构成，则X的化学式为：C2H4，故选项说法错误； D、该反应能将二氧化碳转化为C2H4，有效减少温室气体的排放，故选项说法正确。 故选D。 8. 甲烷、硫化氢催化重整可高效制氢，其反应微观示意图如下，有关说法正确的是 A. 丙物质为CO2 B. 该反应为置换反应 C. 反应前后分子数目没有变化 D. 参与反应的甲与乙的质量比为4：17 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，反应物甲为CH4，乙为H2S，生成物丙为CS2，丁为H2，反应条件为一定条件，化学方程式为：。 【详解】A、由图可知，生成物丙为CS2，选项错误； B、一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应 叫置换反应，该反应的反应物都是化合物，所以不属于置换反应，选项错误； C、由方程式可知，反应前后分子数目发生了变化，选项错误； D、参与反应的甲与乙的质量比为（16×1）：（34×2）=4:17，选项正确； 故选D。 9. 乙醇是一种重要的化工原料。科学家以金(Au)纳米粒子和二氧化钛(TiO2)作催化在一定条件下制取乙醇的微观示意图如下。 关于该反应的说法正确的是（ ） A. 反应前后金和二氧化钛的质量及性质均不变 B. 参加反应的氢气与二氧化碳的质量比为3：22 C. 反应前后原子和分子的数目均没有增减 D. 乙醇由2个碳原子，6个氢原子、1个氧原子构成 【答案】B 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为：； 【详解】A、金和二氧化钛是该反应的催化剂，反应前后金和二氧化钛的质量及化学性质均不变，但物理性质可能发生改变，故选项说法错误； B、由反应的化学方程式可知，参加反应的氢气与二氧化碳的质量比为（6×2）：（2×44）=3：22，故选项说法正确； C、由反应的化学方程式可知，反应前后原子的数目均没有改变，但分子的数目发生了改变，故选项说法错误； D、乙醇由乙醇分子构成，一个乙醇分子由2个碳原子，6个氢原子、1个氧原子构成，故选项说法错误； 故选：B。 10. 下图是甲转化为丁的微观过程。下列说法正确的是（ ） A. 转化①中原子种类不变，个数改变 B. 转化②是化合反应 C. 整个过程中只有一种氧化物 D. 反应中甲和丁分子个数比为1∶1 【答案】D 【解析】 【分析】由物质的微观构成可知，甲为N2、乙为H2、丙为NH3、丁为CO (NH2)2，转化①②的化学方程式分别为：N2+3H2 2NH3，2NH3+CO2 CO (NH2)2+H2O。 【详解】A、化学反应前后原子的种类、数目不变，故转化①中原子种类不变，个数不改变，故A错误，不符合题意； B、 转化②生成物是两种物质，不是化合反应，故B错误，不符合题意； C、CO2、H2O都是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，都属于氧化物，反应过程中的其他物质都不是氧化物，整个过程中共有2种氧化物，故C错误，不符合题意； D、根据方程式可以看出，每反应一个氮气分子会生成两个氨气分子，每两个氨气分子会生成一个尿素分子，故反应中甲和丁分子个数比为1∶1，故D正确，符合题意。 故选：D。 11. 中国芯片蚀刻技术国际领先。NF3进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如图，下列说法正确的是（ ） A. 物质丁由2个原子构成 B. 物质乙中硅元素的化合价为零 C. 物质丁在空气中的质量分数为78% D. 参加反应的甲和乙微粒数之比为1：1 【答案】B 【解析】由图可知，该反应为硅和NF3在一定条件下反应生成SiF4和氮气，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、由图可知，物质丁为氮气，氮气由氮分子构成，每个氮分子由2个氮原子构成，不符合题意； B、物质乙为硅单质，硅单质中硅元素的化合价为零，符合题意； C、物质丁为氮气，氮气在空气中的体积分数为78%，不是质量分数，不符合题意； D、由化学方程式可知，参加反应的甲和乙的微粒数之比为：4:3，不符合题意。 故选B。 12. CH4与CO2在催化剂作用下可得到合成气(两种还原性气体)，反应过程中催化剂表面还同时存在积碳反应和消碳反应，原理如图1所示。其他条件不变时，催化剂表面的积碳量随温度变化如图2所示。 根据相关信息判断，下列说法错误的是（ ） A. 消碳反应的产物是CO B. 积碳反应所属的基本反应类型为分解反应 C. 参加反应的CO2与得到的合成气质量比为22：29 D. 温度高于600℃，消碳反应所消耗的碳的量多于积碳反应产生的碳的量 【答案】C 【解析】 【详解】A.由图1可知消碳反应是二氧化碳和碳在催化剂表面生成CO，故A正确； B.由图1可知积碳反应是甲烷在催化剂表面分解生成氢气和碳，所属的基本反应类型为分解反应，故B正确； C.由图1可知总反应化学方程式为，参加反应的CO2与得到的合成气质量比为：44：（2×28+2×2）=11:15，故C错误； D.由图2可知，温度高于600℃，催化剂表面积碳量减少，说明消碳反应所消耗碳的量多于积碳反应产生的碳的量，故D正确。 故选：C。 13. 甲烷、硫化氢催化重整新路线可高效制氢，其反应微观示意图如下，有关说法正确的是（ ） A. 乙物质中两种元素的质量比为2：1 B. 参加反应的甲和乙的质量比为8：17 C. 生成丙和丁的分子个数比为1：4 D. 反应前后分子数目保持不变 【答案】C 【解析】 【分析】据反应微观示意图可得化学方程式。 【详解】A、据反应微观示意图可知乙物质是H2S，乙物质中两种元素的质量比=（1×2）：32=1：16。A不正确； B、，根据化学方程式可知，参加反应的甲和乙的质量比=16：68=4：17。B不正确； C、根据化学方程式可知，生成丙和丁分子个数比为1：4。C正确； D、根据化学方程式可知，反应前后分子数目发生变化。D不正确。 综上所述：选择C。 14. 某口罩中使用了MOP催化过滤材料，在潮湿空气中臭氧去除率可达100%，反应的微观过程如图所示。 下列说法中错误的是（ ） A. 该过程发生了化学变化 B. 臭氧全部转化生成了氧气 C. 氧元素化合价没有改变 D. 经上述过滤后的气体属于纯净物 【答案】D 【解析】 【详解】A、该过程有新物质氧气生成，属于化学变化，故A正确； B、根据图示，臭氧在MOF催化过滤材料作用下全部转化生成了氧气，故B正确； C、根据图示，臭氧、氧气都是氧元素组成的单质，单质中元素的化合价为0，氧元素化合价没有发生改变，故C正确； D、根据图示，水分子经过过滤层没有改变，则过滤后含有氧分子、水分子，是混合物，故D错误。 故选D。 15. 科学家近年来在“甲烷一二氧化碳重整和Ni基催化剂”的研究方面取得突破。图是甲烷与二氧化碳反应的微观示意图，下列说法不正确的是（ ） A. 丙物质是CO B. 反应前后各元素的化合价均不变 C. 参加反应的甲和乙的质量比为4：11 D. 生成物中的两种分子的个数比为1：1 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是2、4、2，生成物中含C、H、O的个数分别是0、4、0，故生成物中还应含2个C、2个O，故丙物质是一氧化碳，该反应的化学方程式为：，不符合题意； B、甲烷中碳元素显-4价，氢元素显+1价，二氧化碳中碳元素显+4价，氧元素显-2价，一氧化碳中碳元素显+2价，氧元素显-2价，氢气中氢元素的化合价为0，故碳元素和氢元素的化合价发生了改变，符合题意； C、参加反应的甲和乙的质量比为：16:44=4:11，不符合题意； D、生成物中的两种分子的个数比为：2:2=1:1，不符合题意。 故选B。 16. 氮气作为未来能源具有节能环保、易存储、储量丰富等优点。如图是氨气燃烧的微观反应示意图，下列说法正确的是（ ） A. 氨气燃烧的产物能够加剧温室效应 B. 该反应中生成物的分子个数比为2：1 C. 该反应说明在化学反应中分子可以再分 D. 该反应中的反应物、生成物都为化合物 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，氨气和氧气点燃生成氮气和水，化学方程式：。 【详解】A、氨气燃烧的产物为氮气和水，不能够加剧温室效应，故A说法错误； B、由化学方程式可知，该反应中生成物水和氮气的分子个数比为6：2=3：1，故B说法错误； C、化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，则该反应可说明在化学反应中分子可以再分，故C说法正确； D、由图可知，该反应中反应物氨气和生成物水均是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，该反应中反应物氧气和生成物氮气均是由同种元素组成的纯净物，属于单质，故D说法错误； 故选：C。 17. 2023年11月，我国首台中速大功率氨（NH3）燃料发动机点火成功。一种制备氨技术的微观示意图如 图所示，有关分析不正确的是（ ） A. 反应前后原子总数不变 B. 参加反应的反应物的分子数目比为1:1 C. 反应的生成物是NH3和O2 D. 使用氨燃料有利于“低碳”目标的落实 【答案】B 【解析】 【分析】该反应的方程式为 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、数目均不发生变化，说法正确； B、根据方程式，可知参加反应的氮气和水的分子数目比为1:3，说法错误； C、根据方程式，反应的生成物是NH3和O2，说法正确； D、使用氨燃料燃烧，不产生二氧化碳，有利于“低碳”目标的落实，说法正确，故选B。 归纳推理（证据推理、构建建构、归纳类推、建立模型、宏微结合、守恒思想） 1. 归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示表述正确的是（ ） A. 净化水的方法 B. 构成物质的微粒 C. 铁元素的质量分数 D. 氯元素的化合价 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、净化水的方法，沉降、过滤、吸附、蒸馏，A错误。 B、氯化钠由离子构成，氢气由分子构成，B错误。 C、氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁中铁氧原子个数比分别为1:1、 ：1、 ：1，故氧化铁中铁元素质量分数最小，氧化亚铁中铁元素质量分数最高，C正确。 D、氯气为单质氯元素化合价为0，氢元素+1价，根据化合价代数和为零，氯化氢中氯元素-1价，氯酸钾中氯元素+5价，D错误。 故选：C。 2. 考试复习阶段，小刘同学梳理了以下化学知识，其中不正确的一组是（ ） A. 用剩的药品放回原瓶 B. 日常生活中常用肥皂水区分自来水是硬水还是软水 C. 镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光并生成白色固体 D. 用铁锅烹调食物时会补充人体需要的铁元素，故用铁锅烧菜较好 【答案】A 【解析】 【详解】A、用剩的药品不能放回原瓶，防止污染试剂，要放入到指定的容器内，故A选项错误； B、硬水能降低肥皂的起泡能力，取水样加肥皂水后，振荡，泡沫丰富的为软水，泡沫稀少且有浮渣的为硬水，故B选项正确； C、镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光并生成白色固体，故C选项正确； D、用铁锅烹调食物时会补充人体需要的铁元素，所以用铁锅烧菜较好，故D选项正确； 故选A。 3. 推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ） A. 离子是带电的微观粒子，带电的微观粒子都是离子 B. 同种元素原子的质子数相同，质子数相同的原子都属于同种元素 C. 燃烧伴随发光、放热的现象，伴随发光、放热现象的变化都是燃烧 D. 化合物是由不同种元素组成的，不同种元素组成的物质都属于化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A、离子是带电的微观粒子，但是带电的微观粒子不一定都是离子，例如质子带正电，电子带负电，故A推理正确； B、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，同种元素原子的质子数相同，质子数相同的原子都属于同种元素，故B推理正确； C、燃烧伴随发光、放热的现象，但是伴随发光、放热现象的变化不一定都是燃烧，例如灯泡通电发光、发热，不属于燃烧，故C推理错误； D、化合物是由不同种元素组成的，但是由不同种元素组成的物质不一定都属于化合物，例如过氧化氢溶液是由氢元素和氧元素组成的混合物，不属于化合物，故D推理错误； 故选：B。 4. 根据下列证据进行推理，正确的是（ ） 证据 推理 A 活性炭具有强吸附性 能用其软化硬水 B 氯化钠呈电中性 氯化钠由钠原子和氯原子构成 C 金刚石和石墨均属于碳单质 两者的碳原子排列方式相同 D 铁浸入硫酸铜溶液中出现红色固体 铜的金属活动性比铁弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、活性炭只能吸附色素和异味及部分可溶性杂质，不能软化硬水，故A错误； B、氯化钠由钠离子和氯离子构成，故B错误； C、金刚石和石墨均属于碳单质，两者的碳原子排列方式不相同，故C错误； D、铁浸入硫酸铜溶液中出现红色固体，铁能置换出硫酸铜中的铜，铜的活动性比铁弱，故D正确。 故选D。 5. 建立模型是学习化学的重要方法，下列模型中正确的一项是（ ） A. 地壳中元素含量模型 B. 物质组成构成模型 C. 原子结构模型 D. 大气污染物归类模型 【答案】B 【解析】 【详解】A、地壳中元素含量由高到低依次为：氧、硅、铝、铁，而不是铁比铝多，该选项不正确； B、物质是由元素组成，是由分子、原子、离子构成，分子是由原子构成，原子得失电子形成离子，该选项正确； C、原子是由原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成，该选项不正确； D、烟尘、二氧化氮、二氧化硫属于大气污染物，但二氧化碳为空气中的成分，不属于大气污染物，该选项不正确。 故选B。 6. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识，不正确的是（ ） A. 结构观：H2O和H2O2化学性质不同是因为它们的分子构成不同 B. 守恒观：1gH2和8gO2充分反应生成9g水 C. 变化观：在一定条件下，CO和CO2可以相互转化 D. 微粒观：所有原子的原子核都是由质子和中子构成的 【答案】D 【解析】 【详解】A、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，水和过氧化氢分子构成不同，故化学性质不同，不符合题意； B、水和氧气在点燃的条件下反应生成水，即，该反应中，参加反应的氢气、氧气与生成水的质量比为：4:32:36=1:8:9，故1g氢气和8g氧气充分反应生成9g水，不符合题意； C、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，故在一定条件下，一氧化碳和二氧化碳可以相互转化，不符合题意； D、不是所有原子的原子核都是由质子和中子构成的，如氢原子中不含中子，符合题意。 故选D。 7. 证据推理是化学学科核心素养的重要内容，下列推理正确的是（ ） A. 燃烧都伴随有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧 B. 元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子属于同种元素 C. 纯净物中只含有一种元素，则由同种元素组成的物质一定是纯净物 D. 不含可溶性钙、镁化合物的水是软水，则含有可溶性钙、镁化合物的水一定是硬水 【答案】B 【解析】 【详解】A、燃烧是发光、放热的剧烈的化学反应，电灯通电后发光、放热，是电能转化成热能和光能，没有新物质生成，是物理变化，不是燃烧，故A项不正确。 B、元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，所以质子数相同的原子属于同一种元素，故B项正确。 C、由同一种元素组成的物质不一定是纯净物，如氧气和臭氧都由氧元素组成，含有一种元素，但将二者混合在一起，是两种不同物质的混合，就是混合物了，故C项不正确。 D、硬水是含有较多可溶性钙镁化合物的水，软水是含有较少或不含可溶性钙镁化合物的水，因此含有可溶性钙镁化合物的水不一定是硬水，故D项不正确。 故选B。 8. 形成正确的化学观念有助于更深层次理解化学奥秘。下列描述中错误的是（ ） A. 守恒观：10gC在10gO2中充分燃烧生成20gCO2 B. 微粒观：1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成 C. 组成观：金刚石和石墨的组成元素相同 D. 转化观：CO与CO2可以实现相互转化 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据化学反应方程式分析可知，C与O2质量比为3：8时完全反应，则10gC在10gO2中充分燃烧后C有剩余，产生的CO2的质量小于20g，故选项说法错误； B、二氧化碳的分子式为CO2，则1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成，故选项说法正确； C、金刚石与石墨都是由碳元素组成的物质，故选项说法正确； D、CO与O2燃烧后会生成CO2，CO2与C在高温下会反应生成CO，则CO2与CO能相互转化，故选项说法正确。 故选A。 9. 根据化学基本概念和原理知识，你认为下列叙述正确的是（ ） A. 原子是不能再分的最小粒子 B. 同种元素的原子，不一定具有相同的质子数 C. 混合物中不可能只含有一种元素 D. 元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系非常密切 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据原子是化学变化中的最小粒子，不代表它本身不能再分，原子是由原子核和核外电子构成的，故A说法错误；B、根据元素的种类由质子数决定，同种元素的粒子，一定具有相同的质子数，故B说法错误；C、氧气与臭氧混合，是只含有一种元素的混合物，故C说法错误；D、根据元素的化学性质由最外层电子数决定，所以元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系非常密切，故D说法正确。故本题选D。 10. 学习化学，提高学科核心素养，学会用化学思维去认识和理解世界。下列说法正确的是（ ） A. 宏观与微观：CO和CO2元素组成相同，但二者性质不同，原因是分子构成不同 B. 变化与守恒：镁条在氧气中燃烧后生成物的质量变重了，该反应不遵循质量守恒定律 C. 模型与推理：氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的物质一定是氧化物 D. 探究与创新：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率即可 【答案】A 【解析】 【详解】A、CO和CO2虽然元素组成相同，但二者性质不同，原因是分子构成不同，不同种分子的性质不同，该选项说法正确； B、镁条在氧气中燃烧后生成物的质量变重了，是镁与氧气反应生成了氧化镁，该反应遵循质量守恒定律，该选项说法错误； C、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，氧化物中含有氧元素，但含有氧元素的物质不一定是氧化物，比如KMnO4，该选项说法错误； D、探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，不能只设计实验证明氧化铜能否改变反应速率，还需验证其质量和化学性质是否改变，该选项说法错误; 故选A。 11 化学是一门研究物质组成、结构、性质与用途、变化规律的科学。如图所示：两圆重叠的区域表示它们的共同特征（相似点），重叠区域以外的部分表示它们的独有特征（不同点）。图中所涉及的都为初中化学常见物质及反应。下列说法不正确的是（ ） A. ①处的物质的化学式可以为CuO、Fe3O4、MnO2 B. ②处符合条件的化学方程式可以为C2H5OH+3O22CO2+3H2O C. ③处的反应可能放热 D. ③处发生的反应可以生成物质① 【答案】D 【解析】 【详解】A、①处的物质属于氧化物，为黑色固体，CuO、Fe3O4、MnO2都是氧化物，都是黑色固体。A正确； B、②处反应属于氧化反应，不属于化合反应，属于氧化反应，不属于化合反应。B正确； C、③处的反应属于化合反应，不属于氧化反应，可以是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应属于化合反应，放热。即③处的反应可能放热。C正确； D、③处的反应属于化合反应，不属于氧化反应，①处的物质属于氧化物，为黑色固体，③处不可能通过非氧化反应的化合反应生成①处的物质。D不正确。 综上所述：选择D。 12. 2020年9月22日，第七十五届联合国大会上，习近平总书记郑重宣布：“中国将提高国家自主贡献力度，采取更加有力的政策和措施，二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。”下列与二氧化碳有关的化学思想中，不正确的是（ ） A. 转化思想：生成二氧化碳既能通过化合反应，又能通过分解反应 B. 分类思想：二氧化碳既是化合物，又是氧化物 C. 守恒思想：实验室制取二氧化碳的反应中，碳元素质量在减少 D. 绿色化学思想：使用太阳能、风能、电动车的普及都有助于减少碳排放 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳燃烧生成二氧化碳，属于化合反应，碳酸钙高温下生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，故A不符合题意； B、二氧化碳是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，是由碳元素和氧元素组成的化合物，又属于氧化物，故B不符合题意； C、实验室制取二氧化碳的反应属于化学反应，遵守质量守恒定律，反应中碳元素质量不变，故C符合题意； D、使用太阳能、风能、电动车的普及都有助于减少碳排放，故D不符合题意。 故选C。 13. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是（ ） A. 分类观念：澄清石灰水、冰水混合物、干冰都属于混合物 B. 守恒思想：某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中含有氢、氧两种元素 C. 宏微结合：氯化钠是由离子构成的，金刚石是原子构成的，氢气是分子构成的 D. 证据推理：质子数决定元素的种类，则质子数相同的粒子一定属于同种元素 【答案】C 【解析】 【详解】A、澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物；冰水混合物中只有水一种物质，属于纯净物；干冰中只含有一种物质二氧化碳，属于纯净物。A不正确； B、某物质在氧气中燃烧有水生成，由于氧气中含有氧元素，根据元素守恒，该物质中一定含有氢元素，可能含有氧元素。B不正确； C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；金刚石属于非金属单质，是由碳原子构成的；氢气属于非金属单质，由氢分子构成。C正确； D、质子数决定元素的种类，但质子数相同的粒子不一定属于同种元素，比如H2O和Ne都含有10个质子，不属于同种元素。D不正确。 综上所述：选择C。 14. 氧气和二氧化碳在性质上的相似点有（ ） ①都具有氧化性；②都具有还原性；③都能用排水法收集；④都能跟碳反应；⑤都是气体；⑥都是氧化物；⑦都可用于灭火；⑧通常状况下密度都比空气大 A. ②④⑤⑧ B. ①③④⑤⑥⑧ C. ①④⑤⑦⑧ D. ①④⑤⑧ 【答案】D 【解析】 【详解】分析①的正误时，需要④作为理论的依据，在④中氧气和二氧化碳都是提供氧元素，因此都具有氧化性，因此①④正确； ②氧气和二氧化碳都不具有还原性，错误； ③二氧化碳能溶于水，不能排水法收集，氧气能用排水法收集，错误； ⑤氧气和二氧化碳在常温下都是气体，正确； ⑥氧化物中含有两种元素，且一种元素为氧元素，则氧气不是氧化物，二氧化碳为氧化物，错误； ⑦氧气能支持燃烧，不能用于灭火，二氧化碳能用于灭火，错误。 ⑧氧气和二氧化碳通常状况下密度都比空气大，正确。 由上述分析可知，故选D。 15. 下列说法正确是（ ） ①分解反应的反应物一定是化合物；②氧化反应一定要有氧气参加；③实验室可以选择铁丝或红磷用燃烧法除去空气中的氧气得到较纯净的氮气；④同一种元素在同一种化合物中可能显示不同的化合价；⑤冰、干冰和可燃冰都是由水分子构成的；⑥由同种元素组成的物质一定是单质；⑦等质量的O2和O3所含氧原子数目相同。 A. ①②③ B. ①④⑦ C. ②④⑥ D. ③⑤⑦ 【答案】B 【解析】 【详解】①由一种物质发生反应生成两种或两种以上物质的反应，属于分解反应，根据反应前后元素种类不变，则分解反应的反应物一定是由多种元素组成的纯净物，属于化合物，故正确； ②物质与氧发生的反应叫做氧化反应，氧可能是氧气，也可能是氧元素，所以氧化反应不一定要有氧气参加，如氢气与氧化铜的反应，故错误； ③实验室可以选择红磷用燃烧法除去空气中的氧气得到较纯净的氮气，而不能用铁丝，是因为铁不能在空气中燃烧，不能将氧气除去，故错误； ④同一种元素在同一种化合物中可能显示不同的化合价，如在NH4NO3中含有铵根离子和硝酸根离子；铵根显+1价，而氢元素显+1价，故氮元素为-3价；硝酸根显-1价，而氧元素显-2价，故氮元素显+5价；所以硝酸铵中氮元素分别显-3价和+5价，故正确； ⑤冰是固态的水马石油水分子构成的，干冰是固态的二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的，可燃冰是天然气的水合物，不是由水分子构成的，故错误； ⑥由同种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧的混合物，故错误； ⑦氧气和臭氧的分子虽然不同，但它们的分子都是由氧原子构成的，等质量的氧气和臭氧所含氧原子数目一定相同，故正确； 其中①④⑦正确； 故选：B。 16. 下列梳理归纳不正确一组是（ ） A．微粒观 B．元素观 ①构成物质的粒子有分子、原子、离子 ②气体容易压缩说明他们分子之间间隔大 ①氧气是由氧元素组成的 ②不同元素最本质的区别是质子数不同 C．分类观 D．结构观 ①洁净的空气、清澈的河水都属于混合物 ②纯净物和混合物属于并列关系 ①在原子里质子数等于中子数 ②保持水化学性质的微粒是氢、氧原子 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、①构成物质的粒子有分子、原子、离子，常见的气体（如O2、H2、CO2等）、水等由分子构成，由原子构成的物质有金属单质、金刚石、石墨等，氯化钠、硫酸铜等由离子构成，该选项正确；②微粒间间隔与物质状态的关系是：一般情况下，气体微粒之间的间隔比固体、液体的大，所以气体容易压缩，该选项正确；故A不符合题意； B、①物质宏观上是由元素组成，氧气是由氧元素组成的，该选项正确；②元素的种类由原子的质子数决定，不同元素最本质的区别是质子数不同，该选项正确；故B不符合题意； C、①洁净的空气由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等多种物质组成，属于混合物，清澈的河水中除水之外还有可溶性物质，属于混合物，该选项正确；②物质可分为纯净物和混合物，纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，纯净物与混合物属于并列关系，该选项正确；故C不符合题意； D、①在原子里质子数等于核外电子数，质子数不一定等于中子数，该选项错误；②水由水分子构成，保持水化学性质的最小微粒是水分子，该选项错误；故D符合题意； 故选：D。 17. 分析推理是常用的学习方法。以下推理成立的是（ ） A. 氧气和臭氧都是由氧元素组成的，所以氧气和臭氧是同一种物质 B. 分子、原子都是不带电的微粒，但不带电的微粒不一定是分子或原子 C. 干冰和可燃冰的名称中都有“冰”，所以干冰和可燃冰都是由水分子构成的 D. 燃烧过程中伴随着发光放热，所以有发光放热现象的变化都是燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气和臭氧都是由氧元素组成，但是二者分子构成不同，属于不同物质，故A错误； B、分子、原子都是不带电的微粒，但不带电的微粒不一定是分子或原子，如中子不带电，故B正确； C、干冰为固态二氧化碳，可燃冰为甲烷水合物，二者都不是水分子构成的，故C错误； D、燃烧过程中伴随着发光放热，但是有发光放热现象的变化不一定是燃烧，如灯泡发光放热属于物理变化，故D错误； 故选B。 18. 用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记，下列数轴表示的化学知识正确的是（ ） A. 铁、银、铜的金属活动性强弱： B. 空气中各物质的体积分数大小： C. 硫及其化合物与化合价的关系： D. 根据铁的含碳量，将其分成生铁和钢： 【答案】C 【解析】 【详解】A、在金属活动性顺序中，铁、银、铜的金属活动性强弱为铁、铜、银，故A错误； B、空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%，故B错误； C、在H2S中，S的化合价为-2，在S单质中，S的化合价为0，在SO2中，S的化合价为+4，在H2SO4中，S的化合价为+6，故C正确； D、生铁中的含碳量为2%～4.3%，钢中的含碳量为0.03%～2%，故D错误。 故选C。 19. 逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是（ ） A. 带电的原子或原子团叫做离子，所以凡是离子都带电 B. 分子是构成物质的微观粒子，所以物质都是由分子构成的 C. 一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，所以两者的化学性质相同 D. 化合物由不同种元素组成，所以由不同种元素组成的物质都是化合物 【答案】A 【解析】 【详解】A、带电的原子或原子团叫做离子，则凡是离子都带电，该选项推理正确； B、构成物质的微粒有分子、原子和离子，该选项推理不正确； C、一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，则它们的化学性质不同，该选项推理不正确； D、化合物是组成元素不同的纯净物，但由不同种元素组成的物质不都是化合物，也可能为混合物，该选项推理不正确。 故选A。 流程图题 1. 由太湖水生产自来水的部分处理过程如下。有关说法不正确的是（ ） A. 用细沙“过滤”可滤除水中的细小颗粒 B. 用活性炭“吸附”可除去水中的色素和异味 C. 上述处理过程应包含“蒸馏” D. 经过处理获得的自来水仍是混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A、用细沙“过滤”即相当于过滤操作中使用的滤纸，可以阻止细小的难溶性颗粒状物质通过细沙，起到过滤作用，选项正确； B、活性炭具有疏松多孔的结构，故能吸附有色、有异味的物质，用于除去水中的色素和异味，选项正确； C、自来水厂的净水流程是取水静置、过滤、吸附、杀菌消毒，故不包含蒸馏，选项错误； D、经过处理获得的自来水仍含有多种矿物质，属于混合物，选项正确； 答案为：C。 2. 一种获取饮用水的简易净水装置如图所示。下列说法错误的是（ ） A. pp棉滤网可以除去难溶性杂质 B. 活性炭的作用是除去色素和异味 C. 所得到的净化水为纯净物 D. 细菌可以通过pp棉滤网 【答案】C 【解析】 【详解】A、pp棉滤网利用过滤原理除去水中的泥沙等不溶物，说法正确； B、活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性能除去色素和异味，说法正确； C、天然水经过该装置后得到的液体中仍含有可溶性钙镁化合物等杂质，不是纯水，说法错误； D、除菌超滤膜能除去的细菌可以通过pp棉滤网，说法正确； 故选：C。 3. 金属（Ti）硬度大、熔点高、耐腐蚀，被誉为“未来的金属”。钛酸亚铁（FeTiO3）经过一系列反应制备钛和甲醇（CH3OH）主要生成过程如图。下列说法正确的是（ ） A. ①中发生反应的化学方程式为2FeTiO3+6C+7Cl22X+2TiCl4+6CO，则X为FeCl2 B. 为使②中原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为14：1 C. 冶炼③中的反应在氩气中进行的理由是氢气化学性质稳定，防止Mg、Ti被还原 D. 该制备过程中发生的四个反应均涉及到元素化合价改变 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据2FeTiO3+6C+7Cl22X+2TiCl4+6CO可知，反应前铁、钛、氧、碳、氯原子个数分别为2、2、6、6、14，反应后的生成物中铁、钛、氧、碳、氯原子个数分别为0、2、6、6、8，根据反应前后原子种类、数目不变，则，2X分子中含有2个铁原子和6个铁原子，则每个X分子由1个铁原子和3个氯原子构成，则物质X的化学式为FeCl3，故选项说法错误； B、②中反应，即一氧化碳与氢气反应生成甲醇，反应的化学方程式为CO+2H2CH3OH，为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为（12+16）：（2×2）＝7：1，故选项说法错误； C、氩气的化学性质很不活泼，该反应在氩气（Ar）中进行的理由是防止Mg、Ti被氧化，故选项说法错误； D、①中有单质参加反应，生成了化合物，②中也有单质参加反应，生成了化合物，③中是置换反应，④中是熔融的氯化镁通电生成镁和氯气（两种单质），单质元素化合价为0，化合物中元素化合价不为零，因此该制备过程中发生的四个反应均涉及到元素化合价改变，故选项说法正确。 故选D。 4. 以空气为原料在催化剂作用下合成氨气(NH₃)，流程图如下。 下列说法中错误的是（ ） A. 流程①中，分子之间的间隔减小 B. 流程②中，分子种类发生了改变 C. 流程③中，催化剂的质量和化学性质不发生改变 D. 流程③发生了化合反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、气态物质分子间隔最大，所以流程①中，空气经低温加压形成液态空气，则流程①中，分子之间的间隔减小，故A说法正确； B、流程②中，液态空气蒸发，分离出氮气和氧气，过程中没有新物质生成，分子种类不变，故B说法错误； C、流程③中氮气和氢气在催化剂的作用下生成氨气，催化剂的质量和化学性质不发生改变，故C说法正确； D、流程③中氮气和氢气在催化剂的作用下生成氨气，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故D说法正确； 故选：B。 5. 硝酸铵（NH4NO3）可作为农业上常用的化学肥料，利用空气制取硝酸铵的流程如图所示： 下列说浊正确的是（ ） A. 步骤I是利用沸点不同分离氧气和氮气，属于分解反应 B. 步骤Ⅱ的化学方程式为 C. 步骤III生成两种氧化物，其质量比为10:9 D. 上述流程涉及的物质中，氮元素共有4种不同的化合价 【答案】C 【解析】 【详解】A、步骤I是用分离液态空气的方法制取氮气和氧气，是利用液氮和液氧沸点的不同将其分离，无新物质生成，属于物理变化，分解反应是对化学反应的分类，故错误； B、步骤Ⅱ的化学方程式少反应条件，且反应物有气体，生成物中的气体不标气体符号，故错误； C、步骤III的反应为氨气和氧气在催化剂和加热的条件下反应生成NO和水，该反应的化学方程式为：，NO和水都是两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，NO和水质量比为，故正确； D、上述流程涉及的物质中，氮元素共有5种不同的化合价，分别为、、、、，故错误，故选C。 6. NSR技术通过BaO和Ba(NO3)2相互转化实现NOx(氮氧化物)的储存和还原，能有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。其工作原理如图所示。下列说法正确的是  （ ） A. 储存时发生了化合反应 B. 该技术不能缓解酸雨的形成 C. 该转化中只有两种元素化合价发生改变 D. 还原的反应：5CO+Ba(NO3)2=N2+BaO+5X，则X的化学式为CO 【答案】A 【解析】 【详解】A、由图可知，储存时，一氧化氮和氧气转化为二氧化氮，二氧化氮和BaO转化为硝酸钡，由于该反应中，氮元素化合价升高，故氧气也参与了反应，即二氧化氮和氧化钡、氧气转化为硝酸钡，均符合“多变一”的特点，属于化合反应，符合题意； B、该技术能将氮氧化物最终转化为氮气，可以缓解酸雨的发生，不符合题意； C、根据D选项可知，X为二氧化碳，故该转化中，一氧化氮和氧气转化为二氧化氮，该反应中氮元素由+2价转化为+4价，氧元素由0价转化为-2价，氧化钡和二氧化氮、氧气转化为硝酸钡，该反应中氮元素由+4价转化为+5价，氧元素由0价转化为-2价，还原过程中，一氧化碳和硝酸钡转化为氮气、氧化钡和二氧化碳，氮元素由+5价转化为0价，碳元素由+2价转化为+4价，故该转化中氮元素、碳元素、氧元素化合价发生了改变，不符合题意； D、根据质量守恒定律， 化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、O、Ba、N的个数分别是5、11、1、2、，生成物中含C、O、Ba、N的个数分别是0、1、1、2，故生成物中还应含5个C、10个O，故X的化学式为：CO2，不符合题意； 故选A。 7. 如图是物质的分类及部分转化关系图，有关说法不正确的是（ ） A. 甲表示单质 B. 分离液态空气制取氧气可用转化a表示 C. 净化天然水的方法中转化b表示吸附 D. 转化c一定有元素化合价的改变 【答案】C 【解析】 【详解】A、纯净物分为单质和化合物，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，故甲表示单质，不符合题意； B、液态空气是由液氮、液氧等混合而成，属于混合物，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，故分离液态空气制取氧气可用转化a表示，不符合题意； C、天然水是由水和可溶性杂质等混合而成，属于混合物，吸附只能除去水中的色素和异味，得到的水中还含有可溶性杂质，属于混合物，故净化天然水的方法中转化b不能表示吸附，符合题意； D、化合物中元素化合价不是0，单质中元素化合价是0，故转化c一定有元素化合价的改变，不符合题意。 故选C。 图像题 1. 将一定质量的A、B、C、D四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如下表所示。下列说法中正确的是（ ） 物 质 A B C D 反应前的质量/g 32 16 20 4 反应后的质量/g 19 待测 36 4 A. 待测的数值是7B. 物质 C属于化合物 C. 物质D一定是催化剂 D. 该反应属于分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，待测的数值是32+16+20+4−19−36−4=13，选项错误； B、由图及选项A可知，反应中A、B质量减少是反应物，C的质量增加是生成物，D的质量不变可能催化剂也可能没有参加反应，反应后只有一种生成物C，所以C一定是化合物，选项正确； C、物质D的质量在反应前后不变，所以D可能是催化剂，也可能不是催化剂，选项错误； D、由图及选项A可知，反应中A、B质量减少，属于反应物，C的质量增加，D的质量不变，反应后只有一种生成物C，该反应属于化合反应，选项错误，故选B。 2. 将甲乙丙丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应，反应前后各物质的质量如图： 下列有关说法正确的是 A. 反应中甲和乙的质量比为3：2 B. x＝3.2 C. 该反应属于分解反应 D. 丙一定是催化剂 【答案】C 【解析】 【分析】根据质量守恒定律可知，根据反应前物质的总质量＝反应后物质的总质量，则10g+10g+10g+10g＝12g+4g+Xg+14g，则X＝10；甲丁质量增加，为生成物，乙质量减少，为反应物，丙质量不变，可能为催化剂，也可能未参与反应；该反应符合一变多特点，基本反应类型为分解反应。 【详解】A.根据分析可知，反应中甲和乙质量比为：（12g-10g）：（10g-4g）＝1：3，故A错误； B.根据分析可知，X＝10，故B错误； C.根据分析可知，该反应属于分解反应，故B正确； D.根据分析可知，丙质量不变，可能为催化剂，也可能未参与反应，故D错误。 故选：C。 3. 将一定质量的a、b、c、d四种物质放入密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如表所示，下列说法中错误的是（ ） 物质（g） a b c d 反应前质量 6.4 3.2 4.0 0.5 反应后质量 待测 2.6 7.2 0.5 A. 反应后a物质的质量为3.8g B. a和b是反应物，d可能是催化剂 C. c的元素，一定与a和b的元素种类相同 D. 该反应过程中，分子种类一定改变，原子种类可能改变 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据“反应前后物质的总质量不变”可知，反应后a物质的质量为6.4g+3.2g+4.0g+0.5g-2.6g-7.2g-0.5g=3.8g，故A说法正确； B、由表中数据可知，反应前后a的质量减少6.4g-3.8g=2.6g，则a为反应物；反应前后b的质量减少3.2g-2.6g=0.6g，则b为反应物；反应前后c的质量增大7.2g-4.0g=3.2g，则c为生成物；反应前后d的质量不变，则d可能为催化剂，也可能为没有参与反应的杂质，故B说法正确； C、由表中数据可知，a、b为反应物，c为生成物；反应前后d的质量不变，则d可能为催化剂，也可能为没有参与反应的杂质，则该反应为a和b在一定条件下反应生成c，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则c物质中元素的种类，一定与a、b两种物质中元素的种类相同，故C说法正确； D、化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，则该反应过程中，分子种类一定改变，原子种类一定不改变，故D说法错误； 故选：D。 4. 如图是化学反应前后各物质占比的饼状图，关于该化学反应说法正确的是（ ） A. 乙物质是该反应的催化剂 B. 该反应是化合反应 C. 参加反应的甲与丙的质量比为： D. 该化学反应方程式为丁甲丙 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据反应前后占比图，反应前后乙的质量并没有发生变化，可能是反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，故说法错误； B、从反应前后质量变化情况发现，丁质量减少，甲和丙的质量均增大，能确定丁为反应物，甲和丙为生成物，属于分解反应，故说法错误； C、参加反应的质量比应为反应前后质量变化的比，因此甲与丙的质量比应为（29%-20%）：（43%-25%）=1：2，故说法错误； D、结合前面分析可知，该反应为丁分解为甲和丙的反应，反应方程式为丁甲丙，故说法正确。 故选D。 5. 在一密闭容器中，有X、Y、Z、W四种物质，充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质 X Y Z W 反应前的质量/g 44 8 5 4 反应后的质量/g 19 8 19 x 下列说法不正确的是（ ） A. x为15 B. 参加反应的X的质量为25 g C. 该反应属于化合反应 D. Y可能是该反应的催化剂 【答案】C 【解析】 【分析】由表中数据分析可知，X质量减少了44g-19g=25g，则X是反应物；Y的质量反应前后不变，可能是催化剂也可能不参加反应；反应前后Z的质量增加了19g-5g=14g，故是生成物，生成的Z的质量为14g；由质量守恒定律，x的质量为44g+8g+5g+4g-19g-8g-19g=15g，故x的数值为15，则W是生成物，增加了15g-4g=11g；则是X分解产生了Z和W。 【详解】A、根据以上分析，x为15，故选项说法正确； B、根据以上分析，参加反应的X的质量为25g，故选项说法正确； C、根据以上分析，X分解产生了Z和W，特点是“一变多”该反应属于分解反应，故选项说法错误； D、根据以上分析，Y可能是该反应的催化剂，故选项说法正确； 故选：C。 6. 在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表： 物 质 X Y Z Q 反应前质量/g 1 30 17 2 反应后质量/g m 39 0 10 下列说法中不正确的是（ ） A. 表中m为1 B. X是该反应的催化剂 C. 该反应是分解反应 D. 反应中Y、Q的质量比为9：8 【答案】B 【解析】 A、反应前后物质的总质量不变，则1g+30g+17g+2g=mg+39g+10g，解得m=1，该选项说法正确； B、反应前后X的质量不变，催化剂是指能改变反应速率，但其质量和化学性质不变，则X可能为该反应的催化剂，也可能为杂质，该选项说法不正确； C、反应前后，Y、Q质量增加，为生成物，Z质量减小，为反应物，则该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应，该选项说法正确； D、结合表中内容，可知反应中Y、Q的质量比为（39g-30g）：（10g-2g）=9：8，该选项说法正确。 故选B。 7. 在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 10 40 13 6 反应后的质量/g 5 x 38 y 下列说法错误的是（ ） A. 若丁为催化剂，则x＝20 B. 乙可能是生成物 C. x与y之和一定是26 D. 甲和丙的质量变化之比为1：5 【答案】B 【解析】 【分析】反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。反应后甲的质量减少，甲是反应物，参加反应的质量为：10g-5g=5g，丙的质量增多，丙是生成物，生成的质量为：38g-13g=25g。 【详解】A、催化剂在化学反应前后质量不变，若丁为催化剂，则y＝6，x＝10+40+13﹣5﹣38＝20，此选项正确； B、反应后乙质量减小，乙是反应物，此选项错误； C、根据以上分析可知，该反应为：甲+乙→丙，根据质量守恒定律，x+y＝10+40+13+6﹣5﹣38＝26，此选项正确； D、甲和丙的质量变化之比为：（10g-5g）：(38g-13g)＝1：5，此选项正确。 故选B。 8. 在一个密闭容器中放入W、G、H、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表： 物质 W G H P 反应前质量/g 18 1 2 32 反应后质量/g 待测 26 2 12 对该反应的认识正确的是（ ） A. 该反应是分解反应 B. W待测值是13 C. P是生成物 D. 物质H是该反应的催化剂 【答案】B 【解析】 【分析】由表中信息可知，P物质的质量减少为反应物，参加反应的质量是20克；G物质的质量增加为生成物，生成的质量是25克；H物质的质量不变故H物质不参与反应。根据质量守恒定律可知，W是反应物，参加反应的质量是5克。 【详解】A、反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应，故错误； B、反应后物质W的质量为：18g-5g=13g，故正确； C、P物质的质量减少故为反应物，故错误； D、物质H的质量在反应前后不变，可能是该反应的催化剂，故错误。 故选B。 9. 一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁，如图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。下列说法不正确的是（ ） A. x的值是31 B. 丙可能为催化剂 C. 丁可能为单质 D. 反应中消耗甲和乙的质量比为7:4 【答案】C 【解析】 【详解】A、反应前后物质的总质量不变，则20+20+20+20=13+16+20+x，解得x=31，该选项说法正确； B、反应前后丙的质量不变，则丙可能为催化剂，该选项说法正确； C、在该反应中，甲、乙质量减少，为反应物，丁质量增大，为生成物，根据元素守恒，丁中含有甲、乙所含元素种类之和，则丁一定是化合物，该选项说法不正确； D、反应中消耗甲和乙的质量比为（20-13）：（20-16）=7：4，该选项说法正确。 故选C。 10. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是（ ） A. 丙可能是单质 B. 该反应属于分解反应 C. 若消耗14g的甲，则生成17g的丙 D. 丁一定是该反应的催化剂 【答案】C 【解析】 【分析】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了70%-42%=28%，故甲是反应物；同理可以确定乙的质量分数减少了14%-（1-42%-40%-10%）=6%，故乙是反应物；丙的质量分数增加了40%-6%=34%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。 【详解】A、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应，丙一定是化合物，故选项说法错误； B、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项说法错误； C、参加反应的甲和生成的丙的质量比为28%：34%=14：17，则若消耗14g的甲，则生成17g的丙，故选项说法正确； D、丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。 故选C。 11. 密闭容器内有一定质量的M，X，Y，Q四种物质，在一定条件下混合一段时间后，再次测得容器内各种物质质量，相关数据如表，下列说法正确的是（ ） 物质 M X Y Q 混合前质量（g） 16.8 8.4 23.6 1.6 一段时间后质量（g） 待测 14 13.6 6 A. 一段时间后M的质量为5.6g B. Y一定是化合物 C. X与Q质量变化之比为7：3 D. M一定是该反应的催化剂 【答案】B 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则16.8g+8.4g+23.6g+1.6g=待测+14g+13.6g+6g，待测=16.8g，反应后，M的质量不变，M可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，X的质量增加，X是生成物，Y的质量减小，Y是反应物，Q的质量增加，Q是生成物。 【详解】A、由分析可知，一段时间后，M的质量为16.8克，不符合题意； B、Y是反应物，X、Q是生成物，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物由不同种元素组成，故Y是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，符合题意； C、X与Q质量变化之比为：，不符合题意； D、化学反应前后，M的质量不变，M可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意。 故选B。 12. 在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表。 物 质 甲 乙 丙 丁 反应前质量（g） 4 1 42 10 反应后质量（g） 待测 20 6 31 关于此反应，下列认识正确的是（ ） A. 该变化的反应类型一定是置换反应 B. 乙和丁两种物质均为反应物 C. 参加反应的甲、丙质量比为1:9 D. 甲反应后的待测质量为8g 【答案】C 【解析】 【分析】根据质量守恒反应前后各物质总质量不变；4+1+42+10=待测+20+6+31，故待测=0，甲物质反应后质量减少了4g是反应物；乙物质反应后质量增加了19g是生成物；丙物质反应后质量减少了36g是反应物，丁物质反应后质量增加了21g是生成物。 【详解】A、该反应中，不知道四种物质的类别，不能确定是否是置换反应，故A错； B、由分析可知乙丁均为生成物，故B错； C、由分析可知，参加反应甲质量4g，参加反应丙质量36g，故质量比为4：36=1：9.故C正确； D、由分析可知甲反应后质量为0g，故D错； 故选：C。 13. 在一定条件下，甲和乙反应生成丙和丁，反应前后各物质分子数目如下表所示，下列说法正确的是（ ） 物质 甲 乙 丙 丁 微观模型图 未知 反应前分子数目 5m 8m 2m 3m 反应后分子数目 m 2m 6m x A. x=9m B. 丁物质是由氢原子和氧原子构成的 C. 参加反应的甲、乙两物质的质量比为17：16 D. 物质中硫元素质量分数：甲>丙 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，甲为H2S、乙为O2、丙为SO2，再根据反应前后的分子个数，可知每（5m-m）=4m个硫化氢分子和（8m-2m）=6m个氧分子反应生成（6m-2m）=4m个二氧化硫分子，根据反应前后原子种类和个数不变，反应前的氢、硫、氧原子个数分别为8m、4m、12m，反应后除丁外，氢、硫、氧原子个数分别为0、4m、8m，则还应有8m个氢原子和4m个氧原子，则丁为水，反应的丁的分子个数为4m，反应的化学方程式为：。 【详解】A、由分析可知，丁改变的分子个数为4m，则x=3m+4m=7m，该选项说法不正确； B、丁为水，水是由水分子构成，该选项说法不正确； C、结合方程式可知，参加反应的甲、乙两物质的质量比为[（1×2+32）×2]：（16×6）=17：24，该选项说法不正确； D、H2S中硫元素的质量分数为，SO2中硫元素的质量分数为，则物质中硫元素质量分数：甲>丙，该选项说法正确。 故选D。 14. 肼，又称联氨，无色油状液体，是一种常见的燃料，它与二氧化氮反应的方程式为aNxHy+bNO26N2+dH2O。不同质量的二氧化氮与一定质量的肼反应，生成的N2质量随参加反应的NO2的质量变化如图所示。下列说法不正确的是（ ） A. 化学计量数2b=d B. NxHy中x：y=1：2 C. N点时生成水的质量为3.6g D. M点时消耗肼的质量为3.2g 【答案】C 【解析】 【详解】A、反应前有2b个氧原子，反应后有d个氧原子，反应前后氧原子个数不变，故化学计量数2b=d，选项正确； B、由反应前后氮原子个数不变有：ax+b=2c，则，由反应前后氢原子个数不变有：，故x：y=（2c-b）：2d；由图知92g二氧化氮反应时，生成8.4g氮气，则 带入，则x：y=（2c-b）：2d =2b：2d，由A知2b=d，则x：y=（2c-b）：2d =2b：4b=1：2，选项正确； C、N点时消耗二氧化氮的质量为9.2g，则生成水的质量=9.2g× =7.2g，选项错误。 D、反应生成二氧化氮和生成水质量比=46b：18d=23：18；反应二氧化氮和生成氮气质量比为9.2g：8.4g=23:21，所以当消耗4.6g二氧化氮时，生成水的质量=4.6g×=3.6g，生成氮气的质量=4.6g×=4.2g，则M点时消耗肼的质量=3.6g+4.2g-4.6g=3.2g，选项正确； 故选C。 15. 下列图象正确反映对应变化关系的是（ ） A. 用红磷测定空气中氧气的含量 B. 电解水 C. 过氧化氢和二氧化锰制取氧气 D. 一定质量红热木炭在足量氧气中燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】A、红磷燃烧消耗氧气，则装置中的气体减少，但氧气约占空气体积的五分之一，则装置内的气体应减少五分之一，而不是五分之四，该选项不正确； B、电解水生成氢气和氧气的体积比为2：1，而不是质量比，该选项不正确； C、过氧化氢制取氧气的反应中，二氧化锰为催化剂，催化剂在反应前后质量不变，该选项不正确； D、碳燃烧生成二氧化碳，则反应过程中二氧化碳的质量增加，反应结束后质量不变，该选项正确。 故选D。 16. 在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及时各物质质量变化情况如图所示，下列说法正确的是（ ） A. 该反应类型为分解反应 B. 丙可能是催化剂 C. 生成丁质量 D. 参加反应的甲、乙质量比为 【答案】B 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。反应后质量增加的是生成物，反应后质量减少的是反应物，由图中信息可知：反应后丁质量增加了8g-1g=7g，是生成物；反应后乙质量减少了4g-2g=2g，是反应物；反应前后丙质量不变，则丙可能是该反应的催化剂，也可能是没有参与反应的杂质；反应后甲质量减少了6g-1g=5g，是反应物；故反应物是甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的特点，是化合反应。 【详解】A、由分析可知，反应物是甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的特点，是化合反应，故A说法错误； B、反应前后丙质量不变，则丙可能是该反应的催化剂，也可能是没有参与反应的杂质，故B说法正确； C、生成丁的质量8g-1g=7g，故C说法错误； D、参加反应的甲、乙质量比为（6g-1g）：（4g-2g）=5：2，故D说法错误； 故选：B。 17. 取24.8g过氧化银（Ag2O2）在真空条件下加热至固体质量不再发生变化，产生3.2gO2，固体质量随温度的变化如图所示（图中各点对应固体均为纯净物）。下列说法正确的是（ ） A. X→Y过程中，固体中银元素的质量分数逐渐减小 B. Y点对应的固体中银元素和氧元素的质量比为27：4 C. Z→W过程中产生的氧气质量为2.4g D. Z→W过程中发生的反应为 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、由题意可知，X→Y过程中，释放出氧气，固体质量减小，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，固体中银元素的质量不变，故固体中银元素的质量分数逐渐增大，不符合题意； B、24.8g过氧化银中银元素的质量为：，氧元素的质量为：24.8g-21.6g=3.2g，X→Y过程中，释放出氧气的质量为：24.8g-23.2g=1.6g，故Y点对应的固体中银元素和氧元素的质量比为：21.6g：1.6g=27：2，不符合题意； C、X→Y过程中，释放出氧气的质量为1.6g，共产生3.2g氧气，故Z→W过程中产生的氧气质量为：3.2g-1.6g=1.6g，不符合题意； D、Z点对应物质中，银元素的质量为21.6g，氧元素的质量为1.6g，设该物质的化学式为：AgxOy，108x：16y=21.6g：1.6g，x：y=2:1，故该物质的化学式为：Ag2O，最后生成固体的质量为24.8g-3.2g=21.6g，故最后剩余固体为银，即该反应为Ag2O在加热的条件下反应生成银和氧气，该反应的化学方程式为： ，符合题意。 故选D。 18. 两瓶标签破损的过氧化氢溶液，在相同温度下，分别取10mL溶液于a、b两支试管中，生成氧气的质量与时间关系如下图所示。下列有关说法正确的是（ ） A. 过氧化氢溶液和水都由氢、氧元素组成，都是纯净物 B. 过氧化氢溶液中，氢、氧元素的质量比大于1：8 C. a试管中生成的氧气更多，可能是加入导致的 D. a试管过氧化氢溶液中溶质质量分数大于b试管 【答案】D 【解析】 【详解】A、过氧化氢溶液和水都由氢、氧元素组成，过氧化氢溶液是由过氧化氢和水组成的，属于混合物，水是由一种物质组成的，属于纯净物，故A说法错误； B、溶质过氧化氢中氢、氧元素的质量比为（1×2）：（16×2）=1：16，溶剂水中氢、氧元素的质量比为（1×2）：（16×1）=1：8，故过氧化氢溶液中氢、氧元素的质量比应在～之间，故B说法错误； C、二氧化锰作为过氧化氢分解的催化剂，只能改变反应速率，不能改变生成物的质量，所以试管中生成的氧气更多，不可能是加入 MnO2 导致的，故C说法错误； D、a试管中产生的氧气质量大，说明过氧化氢溶液中过氧化氢的质量关系是a试管大于b试管，a试管过氧化氢溶液中溶质质量分数大于b试管，故D说法正确； 故选：D。 19. 以下能正确表示对应叙述的图像是（ ） A. 电解水时生成H2和O2的质量与时间的关系 B. 两份相同的H2O2，溶液在有无MnO2的条件下分解 C. 在充满空气的密闭容器中，点燃一定量的红磷 D. 高温煅烧一定质量的木炭和氧化铜的混合物 【答案】D 【解析】 【详解】A、电解水生成氢气和氧气，由质量守恒定律，生成氢气和氧气的质量等于水中氢元素和氧元素的质量，水中氢元素和氧元素的质量比为（1×2）∶16=1∶8，则电解水生成氢气和氧气的质量比为1∶8，氢气和氧气的体积比为2:1，该选项不符合题意； B、催化剂只会改变反应速率，不会影响生成氧气的质量，两份完全相同的过氧化氢溶液在有无MnO2的情况下分解，最终产生的氧气的质量一样多，该选项不符合题意； C、红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大，随着反应的进行氧气被消耗，温度恢复至室温，压强逐渐减小，小于标准大气压，直至完全反应不再发生改变，冷却至室温，打开弹簧夹，导致气压增大，压强恢复至常压，该选项不符合题意； D、木炭和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，随着反应的进行，固体的质量不断减小，至完全反应固体质量不再变化，但是固体质量最终不会减少至0，该选项符合题意。 故选：D。 20. 从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。4.4g某可燃物（化学式为CxHyO）与足量氧气在密闭容器内充分燃烧，生成二氧化碳和水，部分物质的分子数随反应时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A. 反应结束后，密闭容器内剩余氧气的质量为1.6g B. 该可燃物中氧元素的质量分数最大 C. t时刻，O2和H2O的质量比为1：1 D. 一个二氧化碳分子的质量为g 【答案】A 【解析】 【分析】由图示可知，2n个CxHyO分子和5n个氧分子在点燃的条件下反应生成4n个水分子，根据质量守恒定律，可判断出生成二氧化碳的分子个数，其反应的化学方程式可表示为：，根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和个数都不变，由氧原子的个数可求出二氧化碳的分子个数a的值为4n，反应的化学方程式可表示为：，由此推出，，即该反应的化学方程式为：。则各物质的质量关系如下：，由此可求出能加反应的氧气的质量为8g，生成水的质量为3.6g，生成二氧化碳的质量为8.8g。 【详解】A.参加反应的5n份质量的氧气为8g，所以剩余n份质量的氧气为：，故A选项正确； B.C2H4O中碳、氢、氧的元素质量比为：所以该物质中碳元素质量分数最大，故B选项错误； C.由于题氧气的质量包括剩余氧气的质量，所以不能准确计算出此时氧气和水的质量比，但可以计算出此时参加反应的氧气和生成水的质量比为：，故C选项错误； D.由分析可知 ，4n个二氧化碳分子的质量为8.8g，所以一个二氧化碳分子的质量为：，故D选项错误； 故选A。 物质转化推断 1. 部分物质间的转化关系如下图，其中有不能通过一步反应实现转化的是（ ） A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A.碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应方程式为；氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应方程式为，此选项正确； B.碳酸分解生成二氧化碳和水，反应方程式为；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应方程式为；水和二氧化碳反应生成碳酸，反应方程式为，此选项正确； C.碳和水蒸气在高温的条件下反应生成一氧化碳和氢气，反应方程式为；一氧化碳不能生成氧气，此选项错误； D.碳在氧气不充足条件下反应生成一氧化碳，反应方程式为；碳在氧气充足的条件下反应生成二氧化碳，反应方程式为；一氧化碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，反应方程式为，此选项正确； 故选C。 2. 下图中物质甲、乙和丙，以及相互转化为初中化学常见的物质和反应。其中“→”表示一种物质通过一步反应可以转化为另一种物质，“↔”表示相连两种物质间可以相互转化。(反应条件、部分反应物、生成物已略去)下列说法正确的是（ ） ①若甲是一种黑色固体单质，则乙和丙的转化中，既有吸热反应又有放热反应 ②若乙在常温下为液体，则甲→乙的不同反应中，甲可以体现出氧化性或还原性 ③若丙是一种能使石蕊溶液变红的酸，则甲物质只能是单质或氧化物 ④若丙是一种有毒的气体，则甲→乙反应中，既有化合反应又有分解反应 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①②④ 【答案】D 【解析】 【详解】①若甲是一种黑色固体单质，甲→乙，则甲是碳，乙是一氧化碳或二氧化碳，乙↔丙，则丙是一氧化碳或二氧化碳。一氧化碳转化为二氧化碳；二氧化碳转化为一氧化碳吸热。所以则乙和丙的转化中，既有吸热反应又有放热反应。①正确； ②若乙在常温下为液体，则乙为水。甲→乙的不同反应中，若甲是氧气，氧气生成水，体现出氧化性；若甲是氢气，氢气生成水，体现出还原性。所以甲→乙的不同反应中，甲可以体现出氧化性或还原性。②正确； ③若丙是一种能使石蕊溶液变红的酸，则丙是碳酸，乙是二氧化碳。甲物质可能是碳单质或一氧化碳或碳酸盐。即甲物质可能是单质或氧化物或碳酸盐。③不正确； ④若丙是一种有毒的气体，则丙是一氧化碳。乙↔丙，则乙是二氧化碳，甲→乙反应中，可以是碳或一氧化碳与氧气的化合反应也可以是碳酸或碳酸盐的分解反应。即甲→乙反应中，既有化合反应又有分解反应。④正确。 综上所述：①②④正确，选择D。 3. 如图中的物质及转化关系均为初中化学常见的纯净物及化学反应。图中“→”表示两种物质间的转化关系；“—”表示相连物质能发生化学反应（部分反应物、生成物及反应条件略）。下列说法错误的是（ ） A. 若甲是Mg，则丁可能是金属单质 B. 若甲为C，则戊可能是非金属单质 C. 若乙是相对分子质量最小的氧化物，则乙→丁可能是放热反应 D. 若乙、丙都是绿色植物光合作用的原料，则戊可能是氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A、若甲是Mg，镁能转化为乙和丙，乙能转化为丙，则丙可能是铁，乙可能是铝，乙能转化为丁，丙能转化为戊，丁能与戊反应，丁可能是锌，戊可能是硫酸亚铁，不符合题意； B、若甲为C，甲能转化为乙、丙，乙能转化为丙，乙可能是一氧化碳，丙可能是二氧化碳，乙能转化为丁，丁可能是铜，丁能与戊反应，丙能转化为戊，戊可能是氧气，氧气属于非金属单质，不符合题意； C、若乙是相对分子质量最小的氧化物，可推出乙为水，甲能转化为乙、丙，乙能转化为丙，可推出甲为过氧化氢，丙为氧气，乙能转化为丁，丙能转化为戊，丁能与戊反应，则丁可能是氢氧化钙，戊可能是二氧化碳，则乙→丁的反应为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应是放热反应，不符合题意； D、若乙、丙都是绿色植物光合作用原料，乙能转化为丙，可推出乙为二氧化碳，丙为水，甲能转化为乙、丙，甲可能是甲烷，乙能转化为丁，二氧化碳能转化为氧气、一氧化碳、碳酸、碳酸盐等，丙能转化为戊，水能转化为氢气、氧气、氢氧化钙、碳酸等，如果戊是氧化物，初中阶段常见的反应中找不到合适的物质，符合题意。 故选D。 4. 向一定量的AgNO3和Fe（NO3）2溶液中逐渐加入Zn粉，充分反应，反应过程中Fe（NO3）2某些时刻的质量如图所示，下列说法错误的是（ ） A. t1时刻溶液质量小于O时刻溶液质量 B. t2时刻过滤，向所得滤渣中加稀盐酸，有气泡产生 C. 与O时刻相比，t2时刻溶液质量增加了g D. t3时刻溶液质量可能与O时刻溶液质量相等 【答案】C 【解析】 【详解】A、由金属活动性Zn＞Fe＞Ag，向一定量的AgNO3和Fe（NO3）2溶液中逐渐加入Zn粉，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，锌才能与Fe（NO3）2反应生成硝酸锌和铁；t1时刻硝酸亚铁的质量不变，O-t1发生的反应是锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应的化学方程式为Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag，由反应时的质量比可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，溶液的质量会减少，则t1时刻溶液质量小于O时刻溶液质量，故选项说法正确； B、t1-t2发生了锌和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，t2时刻过滤，滤渣中一定含有铁和银，向所得滤渣中加稀盐酸，铁和稀盐酸反应生产氯化亚铁和氢气，可观察到有气泡产生，故选项说法正确； C、锌和硝酸银溶液反应，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，溶液的质量会减少，锌和硝酸亚铁反应生产硝酸锌和铁，化学方程式为：Zn+Fe（NO3）2═Zn（NO3）2+Fe，每65份质量的锌能置换出56份质量的铁，反应后溶液质量增加，参加反应的硝酸亚铁的质量为（m1-m2）g，设溶液增加的质量为x，则有，，x=，与O时刻相比，t2时刻溶液质量增加的质量应该是锌和硝酸亚铁反应使溶液增加的质量（即）减去锌和硝酸银反应使溶液减少的质量，故选项说法错误； D、由Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，溶液的质量会减少；由Zn+Fe（NO3）2═Zn（NO3）2+Fe可知，每65份质量的锌可置换出56份质量的铁，溶液的质量会增加，锌与硝酸银溶液反应，溶液的质量减小；锌与硝酸亚铁溶液反应，溶液的质量增大，当减小与增大的质量相等时，溶液的质量保持不变，则t3时刻溶液质量可能与O时刻溶液质量相等，故选项说法正确； 故选：C。 金属活动性题 1. 某同学将mgMg、A1、Zn、Fe 的混合物放入足量的稀盐酸中，充分反应后，将所得溶液小心蒸干，得到(m+7.1) g不含结晶水的固体，则m的取值范围是（ ） A. 2.4≤m≤6.5 B. 2.4<m<6.5 C. 1.8≤m≤6.5 D. 1.8<m<6.5 【答案】D 【解析】 【详解】将mgMg、A1、Zn、Fe 的混合物放入足量的稀盐酸中，充分反应后，将所得溶液小心蒸干，得到(m+7.1) g不含结晶水的固体，该不含结晶水的固体是由金属离子（Mg2+、A13+、Zn2+、Fe2+）和Cl-组成的。根据质量守恒定律可知：不含结晶水的固体中含有Cl-的质量为(m+7.1) g-mg=7.1g。则该反应消耗稀盐酸的质量为：7.1g÷=7.3g。 假设分别为四种金属单质与等量的稀盐酸反应，则 由计算可知，若为四种金属单质与等量的稀盐酸反应时，m最大值为6.5g，最小值为1.8g，而该物质为混合物，故m的最大值应小于6.5g，最小值应大于1.8g，故选D。 2. 现有一包金属粉末，可能是由A1、Mg、Zn、Fe、Ag中的一种或几种组成。取该样品2.4g，向其加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2g H2，溶液呈无色，无固体剩余。则下列结论正确的是（ ） A. 该样品的组成仅有两种可能 B. 所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6% C. 该样品中一定含有Mg D. 所得溶液中溶质的总质量为12g 【答案】D 【解析】 【分析】设生成0.2g氢气，需要镁、锌和铝的质量分别为、、 【详解】A、金属粉末与稀硫酸反应，得到无色溶液，固体无剩余，说明粉末中一定不包括铁和银，通过上面计算可知，金属粉末可能组成为镁、铝和锌、铝、镁和锌，组成有三种可能，说法错误； B、由质量守恒定律可知：生成的氢气中氢元素都来源于硫酸中的氢元素，生成0.2g氢气，100g一定溶质质量分数的稀硫酸中氢元素的质量=0.2g，则硫酸溶液中硫酸的质量=，稀硫酸的溶质质量分数=，说法错误； C、由A可知，该样品中不一定含有镁，说法错误； D、反应后所得溶液中溶质的为金属硫酸盐，金属的质量=2.4g，硫酸根的质量=，所得溶液中溶质的质量=9.6g+2.4g=12g； 答案：D。 3. 向一定质量的Mg（NO3）2和Cu（NO3）2混合溶液中加入a克锌粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，得到不饱和的滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量仍为a克。下列分析合理的是（ ） ①滤渣中可能有铜； ②向滤渣中加稀盐酸，可能有气泡产生； ③滤液中一定有Mg（NO3）2、Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，可能有Cu（NO3）2；④若忽略过滤操作中溶液损失，滤液中溶质的质量一定大于原混合溶液溶质的质量。 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④ 【答案】C 【解析】 【详解】金属活动性：Mg＞Zn＞Fe＞Cu，向一定质量的硝酸镁和硝酸铜的混合溶液中加入ag锌粉和铁粉的混合物，锌先与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，即：，65份的锌置换出64份的铜，固体质量减小，溶液质量增加，待硝酸铜完全反应后，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，即 ，56份的铁置换出64份的铜，固体质量增加，溶液质量减小，充分反应后过滤，得到不饱和的滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量仍为a克，故一定发生了铁和硝酸铜的反应。 ①一定发生了锌和硝酸铜、铁和硝酸铜的反应，滤渣中一定有铜，错误； ②铁可能过量，向滤渣中加稀盐酸，可能有气泡产生，正确； ③硝酸镁不参与反应，滤液中一定含硝酸镁，锌、铁一定与硝酸铜发生了反应，滤液中一定含硝酸锌和硝酸亚铁，可能含硝酸铜，正确； ④锌与硝酸铜反应，溶液质量增加，铁与硝酸铜反应，溶液质量减小，完全反应后，滤渣的质量不变，故滤液中溶质的质量等于原混合溶液溶质的质量，错误。 故正确的是②③。 故选C。 4. 两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A. 该图反映出镁比锌的金属活动性强 B. a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应 C. b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相等 D. c点时，两个烧杯中都有金属剩余 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A选项是错误的叙述，该图横坐标是硫酸，所以不能反应金属的活动性强弱； B选项是错误的叙述，a点盛金属锌的烧杯中酸有剩余； C选项是错误的叙述，b点时金属锌产生的氢气少； D选项c点时，两个烧杯中都有金属剩余，是正确的叙述；故答案选择D 5. 向含H2SO4和CuSO4的混合溶液中加入m克铁粉（过量），充分反应后过滤、洗涤、烘干（隔绝空气）得固体质量仍为m克，则原混合溶液中H2SO4和CuSO4的质量比为（ ） A. 49：80 B. 7：80 C. 1：1 D. 任意比 【答案】B 【解析】 【分析】向含H2SO4和CuSO4的混合溶液中加入m克过量的铁粉，由于铁能与硫酸、硫酸铜发生反应，得固体质量仍为m克，说明了参加反应的铁与生成的铜的质量相等；根据铁和硫酸铜反应的化学方程式，由铜的质量可求出与硫酸铜反应的铁的质量，进而求出与硫酸反应的铁的质量，最后根据铁和硫酸反应的方程式求出硫酸的质量，进而求得质量比。 【详解】假设生成铜的质量为6.4g，由题意可知，则参加反应的铁的质量为6.4g； 设与硫酸铜反应的铁的质量为x，所含CuSO4的质量为y 解得：x=5.6g y=16g 那么与硫酸反应的铁的质量为：6.4g-5.6g=0.8g 设混合溶液中所含H2SO4质量为z 解得：z=1.4g 混合溶液中所含H2SO4与CuSO4的质量比为：1.4g：16g═7：80 。 故选B。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！共84页 第21 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【期末满分】2024-2025学年九年级化学上册精品期末专项复习提升3 拔高选择题 （1至8单元 全国通用）【解析版】 2024年秋季九年级化学期末精准复习拔高提升1（8页） 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　F-19　Na-23　Mg-24 P-31 S-32 C1-35.5　K-39 Ca-40　M n-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 I-127 一、选择题： 技巧计算 1．镁与某金属的混合物共m g，在一定条件下与氧气充分反应，生成的氧化物共2 m g。则该金属（括号内为生成的氧化物）可能是（ ） A．Be（BeO） B．Cu（CuO） C．Al（Al2O3） D．Fe（Fe3O4） 2．已知1g氮元素大致相当于6.25g蛋白质。通过测定样品中氮元素的含量可以计算出蛋白质的含量部分测定过程如下：①样品+H2SO4→(NH4)2SO4+CO2↑+SO2↑+H2O；②(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O。 某品牌奶粉部分营养成分表如表： 营养成分 蛋白质 碳水化合物 脂肪 Ca 每100g奶粉含量 17.5g 61.2g 16.2g 0.55g 取100g该奶粉样品，测得CO2、NH3的质量分别为a、b。下列说法正确的是（ ） A．蛋白质在人体内会转化为氨基酸，最终被人体全部吸收 B．该奶粉样品中碳、氮元素的质量比为17a：44b C．若a=8.8g，则该奶粉样品中蛋白质的含碳量为8.8% D．若b=3.4g，则该奶粉样品中蛋白质的含量与营养成分表中的基本一致 3．乙醇(C2H5OH)是常用的燃料。现有4.6g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为70%，则参加反应的氧气质量为（ ） A．6.4g B．8.0g C．8.8g D．9.6g 4．镁与某金属的混合物共mg，在一定条件下与氧气充分反应，生成的氧化物共2mg。则该金属(括号内为生成的氧化物)可能是（ ） A．Be(BeO) B．Cu(CuO) C．Al(Al2O3) D．Fe(Fe3O4) 5．将某合金样品放入烧杯中，向其中加入稀盐酸恰好完全反应，烧杯中剩余物的总质量是，该合金样品可能是（ ） A．、合金 B．、C合金 C．、合金 D．、、合金 6．2023年亚运会的主火炬采用废碳再生的“绿色零碳甲醇”作为燃料，生成甲醇的化学方程式为。实验小组将一定质量的甲醇与5.6g氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物完全耗尽，生成一氧化碳和二氧化碳混合气5.1g，同时生成水。下列说法正确的是（ ） A．生成8t甲醇，理论上可以吸收二氧化碳的质量为11t B．密闭容器中生成一氧化碳的质量为1.4g C．密闭容器中参加反应的甲醇与生成的二氧化碳质量比为10：11 D．密闭容器中一氧化碳全部转化为二氧化碳，还需要0.2g氧气 创新实验 1. 某便携式户外净水器能够除去河水、溪水中的铅离子、汞离子等有害金属离子和软化水质。下图是该便携式户外净水器的结构示意图，下列有关分析正确的是（ ） A. 将出水和入水位置互换后，净水效果更好 B. 该装置利用了活性炭的吸附性 C. 净化后，水中铅离子、汞离子含量升高 D. 向净化后的水中加入肥皂水，产生较多浮渣 2. 某兴趣小组对“测定空气中氧气含量”的实验（图一）进行改进，改进实验如图二所示（白磷足量）。实验前测得左管长度为a（不含胶塞）；往管中装入适量的水，调节两管水面相平，测得水面高度为b；加热粗铜丝，一段时间后白磷燃烧；燃烧停止，待装置冷却至室温，再次调节两管水面相平，测得水面高度为c；对于改进后的实验，下列说法中正确的组合是（ ） ①实验中观察到白磷燃烧，产生大量白色烟雾 ②根据实验数据得出空气中氧气体积分数的表达式为×100% ③玻璃管内的铜丝受热会消耗管内的氧气，对测定的氧气体积分数有影响 ④若没有冷却至室温就进行液面高度测量，会使测定的氧气体积分数偏小 ⑤与图一相比，图二实验可以减少对空气的污染 A. ①②③ B. ②③⑤ C. ②④⑤ D. ③④⑤ 3. 某兴趣小组为探究蜡烛燃烧的产物进行了实验，其装置如图所示，主要实验现象如表所示。已知：蓝色石蕊试纸是由蓝色石蕊溶液浸渍滤纸，晾干后得到；湿润的黄色氯化钯试纸遇CO会变蓝。下列说法错误的是（ ） A. 图中蓝色石蕊试纸变红说明蜡烛燃烧只生成了CO2 B. 图中黄色氯化钯试纸变蓝说明蜡烛燃烧会生成CO和H2O C. 此实验可说明蜡烛燃烧的产物有H2O、CO2和CO D. 实验结束吹灭蜡烛，吹气不仅吹走了石蜡蒸气，还将温度降低到石蜡着火点以下 实验现象 1．蓝色石蕊试纸变红 2．黄色氮化钯试纸变蓝 4. 某气体可能含有CO、H2、CH4中一种或几种，化学小组同学为了确定气体成分。设计如图所示装置并进行实验(装置气密性良好且实验前后均通入 N₂一段时间，试剂足量且反应充分)。 装置 A B C 质量变化 m1 m2 m3 查阅资料：浓硫酸有很好的吸水性，碱石灰固体能吸收水和二氧化碳，CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O。实验结束后测得各装置质量变化如下表所示： 下列说法中，正确的是（ ） ①若m1=4/11m3，则该气体中一定只有CO； ②若m1=16/9m2=16/11m3，则该气体中一定只有CH4； ③若m2/m3=36/44，则该气体可能的组成情况有两种； ④若m1=8/9m2+8/11m3，则该气体可能的组成情况有四种。 A. ①② B. ③④ C. ①④ D. ②③ 5. 利用如图装置进行燃烧条件探究。实验步骤如下： Ⅰ、打开K1、K2、K4，关闭K3，向装置中通入二氧化碳气体，一段时间后关闭K1，点燃酒精灯，加热硫粉，观察到硫粉并不燃烧。 Ⅱ、待冷却后，打开K1，向装置中通入氧气。 Ⅲ、打开K3，关闭K2，点燃酒精灯，加热硫粉，观察到硫粉燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。该实验装置的主要优点是消除了有害气体对环境的污染。 下列说法正确的是（ ） A. Ⅰ中，当观察到澄清石灰水变浑浊时，则证明该装置内的空气已经排净 B. 以上操作都需要打开K4，原因是平衡装置内外气压 C. 该实验可证明燃烧所需要的三个条件 D. 通过步骤Ⅰ和Ⅲ，能证明燃烧需要温度达到可燃物的着火点 6. 某气体中可能有HCl、CO2、CO、H2、CH4五种气体中的一种或几种，为确定其成分，实验前先向如图装置内通入N2排尽空气。然后再将该气体依次通过如图装置，并测得此时甲、乙、丙装置内气体体积变化为：不变、变小、不变。该实验中不考虑水蒸气对气体体积的影响。充分反应后，丁中固体变化质量为m1，戊中增加质量为m2，己中增加质量为m3。 资料：①在相同的温度和压强下，任何气体的体积与分子数成正比。 ②NaHCO3只能和其中的HCl反应，方程式为：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。 ③甲烷与氧化铜反应的方程式为：CH4+4CuO4Cu+2H2O+CO2。 下列判断正确的是（ ） A 该气体中一定没有HCl B. 该气体中一定没有CO2 C. 该气体中可能有H2 D. 若或，则该气体中一定没有CO 1至2个实验探究 1. 暖宝宝中的发热剂主要是铁粉、水和食盐等，在实验室发热剂能代替磷测定空气中氧气的体积含量（装置如图所示）。下列对此改进实验的叙述中，不正确的是（ ） A. 实验的原理是利用铁生锈消耗氧气 B. 实验时，食盐可以加快铁粉的锈蚀 C. 实验时，发热剂的多少不影响测量结果 D. 实验测出空气中氧气的体积含量约是18.3% 2. 如图装置常用来测定空气中氧气的含量。下列对该实验的认识正确的是（ ） A. 红磷燃烧产生大量白色烟雾 B. 燃烧匙中的红磷可以换成蜡烛 C. 该实验可说明氮气难溶于水 D. 红磷的量不足不影响进入集气瓶中水的体积 3. 如图是教材中的实验，下列有关说法正确的是（ ） A. 图Ⅰ实验中两个集气瓶内水的作用都是防止瓶底破裂 B. 图Ⅰ实验中左瓶会产生淡蓝色火焰，右瓶会剧烈燃烧，火星四射 C. 图Ⅱ实验集气瓶内会产生大量白烟，红磷熄灭后立即打开止水夹 D. 图Ⅱ实验如果没有快速插入燃烧匙，会导致测量结果偏大 4. 如图所示的I~V装置，可供实验室制取有关气体时选用。下列有关说法正确的是（　　） A. 实验室制取CO2可选用I、V装置 B. 实验室用锌粒和稀硫酸制取H2可选用Ⅱ、Ⅴ装置 C. 实验室用氯酸钾制取O2可选用Ⅰ、Ⅳ装置 D. 实验室用过氧化氢溶液制取O2可选用Ⅱ、Ⅲ装置 5. 某化学兴趣小组用以下装置探究炼铁原理，关于该装置和反应过程描述错误的是（　　） A. 盛装药品前应先检查装置气密性 B. 加热前要先通CO，加热后B中出现浑浊 C. 已知方框中连接的是C和D，导管口的连接顺序为a→b→c→d D. 这种方法“炼”出的铁与工业上炼出的生铁在组成上最大的区别是不含碳 6. 如图是验证工业炼铁原理的实验装置，下列关于该实验说法正确的是（ ） A. 玻璃管中黑色固体变成了红色 B. 铁的化合价由+3价变为0价 C. 整个实验过程共发生了两个反应 D. 装置尾部酒精灯用于验证生成物 7. 兴趣小组的同学们设计了如图实验，通过红磷燃烧前后质量的测定验证质量守恒定律，有关实验分析如下，其中正确的是（ ） A. 须使用过量的红磷 B. 气球的作用之一是平衡气压 C. 实验过程中，气球先变瘪后胀大 D. 红磷熄灭，即可测定燃烧后的质量 8. 禹王洞位于山西省忻州市，是一座奇妙的石灰岩溶洞，被誉为“华北第一溶洞”。自然界中，溶有二氧化碳的地下水和溶有二氧化碳的雨水对石灰岩长期侵蚀逐渐形成了溶洞。下列说法正确的是（ ） A. 溶洞中的泉水是软水 B. 进入溶洞前需做灯火试验 C. 溶洞的形成只涉及物理变化 D. 溶有二氧化碳的地下水可以使紫色石蕊变蓝 多个实验探究 1. 青铜时代是人类文明发展历程的一个重要阶段。化学兴趣小组的同学们在实验室设计并完成了如下实验，以探究铜的性质。下列有关分析合理的是（ ） A. 实验①中，铜片上出现划痕 B. 实验②中，铜片表面变红 C. 实验③中，反应后溶液质量增加 D. 实验③证明，铜的金属活动性比银弱 2. 化学是一门以实验为基础的科学，许多化学的重大发现和研究成果是通过实验得到的。下列实验得出的结论错误的是（ ） A. ①既可探究分子运动现象，又可说明氨水呈碱性 B. ②既可探究可燃物的燃烧条件，又可说明白磷的着火点比红磷的低 C. ③既可探究的密度比空气大，又可说明不能燃烧也不支持燃烧 D. ④既可探究水是由氢、氧两种元素组成的，又可说明正负极产生气体的质量比约为1∶2 3. 有A、B、C、D四种金属，分别把它们加入到稀盐酸中，A、B、D反应后有气体放出，C无明显现象；再把A、D加入B盐溶液中，D表面有B析出，而A没有此现象。则四种金属的活动性顺序为（ ） A． A＞B＞D＞C B. B＞D＞A＞C C. D＞A＞B＞C D. D＞B＞A＞C 传感器和数据采集题 1. 同学们在实验室进行氧气的制取和性质实验，并利用传感器和数据采集器测定木条燃烧情况记录如下表。下列说法不正确的是（ ） A. 实验前需检查装置的气密性 B. 采用分液漏斗便于随时添加药品 集气瓶中氧气的体积分数 28.9% 36.8% 44.7% 52.6% 带火星木条的状况 微亮 亮 很亮 复燃 C. 瓶口的木条微亮时瓶中体积分数最大的气体是氮气 D. 瓶口的木条复燃时瓶中气体为纯净的氧气 2. 某兴趣小组为探究影响化学反应速率的因素，使用等量的同种钙片和白醋开展四组实验，分别测得产生的二氧化碳浓度随时间的变化曲线如图所示。选取CO2的浓度从0~8%为研究对象，下列实验结果的分析，错误的是（ ） A. 对比①③，温度越高，反应速率越快 B. 对比②③，反应物接触面积越小，反应速率越慢 C. 对比③④，反应物接触面积越大，反应速率越快 D. 对比①②③④，④的反应速率最慢 3. 如图，借助气体浓度传感器探究微粒某些性质，测得U形管a、b中氨气浓度随时间变化的曲线。下列分析正确的是（ ） A. 曲线X对应的U形管为b B. 该实验证明了微粒运动速率与温度有关 C. 湿棉花的作用是防止外界空气进入U形管 D. 0~1min，氨气浓度为零是因为微粒静止不动 4. 通过一氧化碳还原氧化铜可以得到铜，利用原位X射线粉末衍射仪来测定不同温度下反应后的固体物质成分，（不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）实验结果如图所示。由图象信息可知，以下说法错误的是（ ） A. 加热到500℃以上，观察到有红色固体生成 B. 200℃-300℃，发生的主要发应为 C. 500℃以下得到的铜不纯净 D. 化学反应控制条件很重要，同种反应物在不同条件下可能得到不同产物 5. 如图是连接压强传感器的CO2气体制取发生装置和实验过程某段时间试管内气压强变化的情况。下列说法不正确的是（ ） A. a点对应操作是打开活塞 B. bc段可在导管口收集气体 C. cd段试管中液面逐渐上升 D. de段固体与液体脱离接触 6. 同学们在实验室探究不同电压下10%氢氧化钠溶液对电解水速率影响，多次实验测得产生20mL氢气所需时间如图所示，有关分析正确的是（ ） A. a管与b管中气体质量比为2：1 B. a管中的气体可以用带火星的木条检验 C. 相同条件下电压越大电解水速率越快 D. 实验后氢氧化钠溶液的溶质质量分数不变 7. 拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。某兴趣小组利用氧气传感器来检测足量红磷燃烧过程中氧气的含量，如图所示，下列判断正确的是（ ） A. a点时容器内氮气体积分数为85% B. 容器内物质总质量：b点>c点 C. 氧气有剩余，说明物质燃烧时氧气必须达到一定浓度 D. 此实验测得空气中氧气的质量分数为18% 8. 小明利用如图甲所示装置(气密性良好)和试剂测定空气中氧气含量，集气瓶中空气的体积为200mL，氧气传感器测得集气瓶内氧气的体积分数变化曲线如图乙所示。下列有关说法正确的是（ ） A. 白磷燃烧，产生大量烟雾，放出热量 B. 未待装置冷却就打开止水夹 C. 实验利用了铜的导热性 D. 实验中白磷耗尽了装置中的氧气 9. 学习小组利用下图装置，测得集气瓶内气压变化情况如图所示。下列判断正确的是 A. b点时红磷开始燃烧 B. c点时红磷燃烧结束 C. d点时集气瓶中已经没有气体 D. e点时打开止水夹 实验题：除杂、鉴别 1. “愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是（ ） ①比较质量，质量大的是“愚人金”；②灼烧，表面变色的是“愚人金”；③浸没在稀硫酸中，表面有气泡的是“愚人金”；④浸没在硫酸锌溶液，表面附着红色物质的是“愚人金”。 A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ②③ 2. 下列除杂和鉴别操作正确的（ ） 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别氮气和二氧化碳 燃着的木条伸入气体 B 除去 CO 中的少量 CO2 通过灼热的氧化铜 C 除去 CO2中少量 CO 点燃 D 鉴别氧化钙和碳酸钙 加水 A. A B. B C. C D. D 3. 除去下列物质中的杂质，所选方法正确的是 （ ） 选项 物质 杂质 除去杂质的方法 A CO CO2 将气体通过炽热的氧化铜 B 铁粉 铝粉 先加入稀盐酸，再过滤 C 生石灰 碳酸钙 先加水，再过滤 D FeSO4溶液 H2SO4 加入足量Fe粉、过滤 A. A B. B C. C D. D 4. 下列混合物(括号内为杂质)中，选用的除杂试剂正确的是（ ） 选项 混合物 除杂试剂及方法 A 铁粉（锌粉） 加入足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 B 铜粉（铁粉） 加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 C 铁粉（碳粉） 置于坩埚中，空气中置于电炉上灼烧 D 碳粉(CuO) 将固体装入玻璃管，通入CO气体，对固体加热 A. A B. B C. C D. D 5. 下列除去少量杂质(括号内为杂质)的方法合理的是（ ） 选项 混合物 试剂或方法 A CuO(C) 隔绝空气加强热 B CO(CO2) 通过灼热的氧化铜 C CO2(CO) 点燃混合气体 D CaO(CaCO 3) 高温煅烧 A. A B. B C. C D. D 6. 除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂或方法正确的是（　 ） 选项 物质 所含杂质 试剂及方法 A Fe Cu 足量的稀盐酸，过滤 B CuSO4溶液 H2SO4 加入适量的铜粉 C CaO CaCO3 加入足量的水溶解，过滤 D FeCl2溶液 CuCl2溶液 加入过量的铁粉，过滤 A. A B. B C. C D. D 7. 除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂和操作方法均正确的是（ ） 选项 物质 试剂和操作方法 A CuO(Cu) 在加热条件下通入足量的CO B CO2(CO) 将CO点燃 C MnO2(KCl) 加水溶解、过滤、蒸发 D FeCl2溶液(CuCl2) 加入过量铁粉，过滤 A. A B. B C. C D. D 实验题设计 1. 下列实验设计不能达到实验目的的是（ ） 选项 A B C D 实验 设计 实验 目的 探究二氧化锰的催化作用 测定空气中氧气的含量 探究温度对分子运动速率的影响 检查装置气密性 A. A B. B C. C D. D 2. 下图所示实验能达到实验目的的是（ ） A. 探究二氧化碳能否与水反应 B. 探究蜡烛中是否含有氧元素 C. 探究可燃物燃烧是否需要氧气 D. 净水器将硬水软化 3. 下列实验设计能达到预期目或效果的是（ ） A. 证明CO2能与水反应 B. 证明可燃物燃烧需要与氧气接触 C. 证明CaO固体与水反应能放热 D. 验证质量守恒定律 4. 下列实验方案中，不能达到目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别Cu粉和碳粉 观察外观 B 除去中的少量CO 将气体点燃 C 除去中的 加入足量二氧化锰，过滤 D 鉴别CO和 点燃，在火焰上方分别罩一个干冷烧杯，观察 A. A B. B C. C D. D 5. 下列实验设计能达到实验目的的是（ ） A.检查装置的气密性 B.探究对过氧化氢分解的影响 C.验证石蜡中是否含有氢、氧元素 D.证明燃烧的剧烈程度与氧气含量有关 A. A B. B C. C D. D 6. 下列实验设计不能达到实验目的是选项（ ） 选项 A B C D 实验设计 目的 电解水研究水的组成 证明分子运动 测定空气里氧气的含量 验证白磷燃烧需达到着火点 A. A B. B C. C D. D 7. 下列实验操作不能达到实验目的的是（ ） 序号 实验操作 实验目的 A 鉴别铁粉和二氧化锰粉末 用磁铁吸引，观察现象 B 鉴别软水和硬水 取样，分别加入肥皂水，振荡 C 除去气体中少量的 将混合气体点燃 D 去氧化铜粉末中的少量木炭粉 在空气中灼烧 A. A B. B C. C D. D 8. 下列实验方案,不能实现对应实验目的是（ ） 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别真黄金和假黄金(铜锌合金) 取样品，分别滴加稀盐酸或灼烧，比较现象不同 B 除去.一氧化碳中少量的二 氧化碳 通过足够炽热的碳层 C 探究镁铁、铜的活动性顺序 将镁、铜分别放入硫酸亚铁溶液中，比较现象不同 D 制取二氧化碳气体 石灰石中加稀硫酸 A. A B. B C. C D. D 9. 实验探究是化学研究的重要方法，下列实验设计不能实现相应实验目的是（ ） 实验设计 选项 A.探究质量守恒定律 B.探究蜡烛燃烧是否有水生成 C.测定空气中氧气的含量 D.探究生石灰遇水放热 A. A B. B C. C D. D 10. 下列实验操作可以达到实验目的是（ ） 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别硬水和软水 向水样中分别加入等量的食盐水 B 除去MnO2中少是的KMnO4 加热固体混合物 C 检验氧气是否收集满 将带火星的小木条伸入集气瓶内 D 比较人体吸入空气和呼出气体中的氧气含量 将燃若的木条分别伸入集气瓶内 A. A B. B C. C D. D 11. 控制变量是实验探究的重要方法。下列实验设计不能达到实验目的的是（ ） A. 比较锌、铁金属活动性 B. 比较不同物质在同种溶剂中的溶解性 C. 探究二氧化碳与水是否发生反应 D. 探究生石灰溶解放热 12. 化学实验是我们应用化学知识、拓展化学思维和培养化学素养的重要途径。认真分析以下实验，能达到预期效果或目的的是（ ） A. 泥沙水的净化 B. 生石灰遇水放热 C. 证明二氧化碳能与水反应 D. 证明石蜡中含有碳元素 13. 通过化学实验可以得出一定的化学结论，根据下列甲、乙、丙、丁四个实验，得出的结论不正确的是（ ） A. 甲实验中黄铜片在铜片上刻画，能留下痕迹，说明黄铜的硬度大于铜 B. 乙实验说明分子在不停地运动 C. 丙实验说明二氧化碳能与水发生化学反应 D. 丁实验不仅说明一氧化碳具有还原性，还可以说明一氧化碳具有可燃性 14. 下列有关实验的分析与解释的说法中，不正确的是（ ） A. 实验可以证明Zn的活动性比Cu强 B. 实验得出的结论是铁生锈的条件之一是必须有氧气存在 C. 实验中火柴头竖直向上时容易熄灭，是因为温度未达到火柴梗的着火点 D. 实验中将两药品混合后，天平保持平衡，该变化遵守质量守恒定律 15. 下列实验能够达到相应目的的是（ ） A. 验证质量守恒定律 B. 比较温度对微粒运动速度的影响 C. 验证木炭具有吸附性 D. 比较空气与人体呼出的气体中CO2含量 16. 设计实验方案，分析实验原理，解决实验问题，是化学独特的学科思想。下列实验方案能达到预期目的的是（ ） A. 验证蜡烛的组成中含有碳、氢元素 B. 验证质量守恒定律 C. 证明二氧化碳的密度比空气大 D. 探究燃烧是否需要氧气 17. 下列实验能达到实验目的的是（） A. 加入肥皂水振荡，泡沫很少、浮渣多，说明试管中的水是蒸馏水 B. 对着玻璃片哈气，玻璃片上出现水雾，说明空气中含有水蒸气 C. 测定空气中氧气的含量时，可得出氧气约占空气总体积的 D. 该实验可用于验证质量守恒定律 18. 同学们利用日常生活中常见的塑料瓶和塑料盖设计了系列科学小实验，以下实验设计合理的是（ ） A. 利用自制净水器净化泥沙水 B. 验证质量守恒定律 C. 探究二氧化碳能否与水反应 D. 验证粉尘可以发生爆炸 19. 通过化学实验可以得出一定的化学结论，根据下列甲、乙、丙、丁四个实验，得出的结论不正确的是（ ） A. 甲实验中黄铜片在铜片上刻画，能留下痕迹，说明黄铜的硬度大于铜 B. 乙实验说明分子在不停地运动 C. 丙实验说明二氧化碳能与水发生化学反应 D. 丁实验不仅说明一氧化碳具有还原性，还可以说明一氧化碳具有可燃性 20. 下列实验方法中，不能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方法 A 除去中的 将气体点燃 B 鉴别空气、、 用燃着的木条检验 C 鉴别铁丝和铜丝 观察颜色 D 除去硬水中可溶性杂质 蒸馏 A. A B. B C. C D. D 21. 化学兴趣小组同学为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序。设计了如图所示实验方案。下列有关操作正确的是（ ） A. 用砂纸分别打磨三种金属片 B. 用镊子夹取金属投入试管中 C. 将胶头滴管伸入试管中滴加稀盐酸 D. 实验后将试管内物质倒入水池，并整理实验台 22. 对比实验是进行科学研究的一种重要方法。下列实验设计能达到实验目的的是（ ） A. 比较O2含量 B. 探究燃烧条件 C. 探究铁生锈条件 D. 探究乳化现象 23. 某同学根据铜锈的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想:引起金属铜锈蚀的因素除有氧气和水外,还应该有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”,需要进行下列实验中的（ ） A. 甲和乙 B. 甲和丁 C. 乙和丁 D. 丙和丁 24. 下列实验方案能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别 CO2与 CO 分别通入紫色石蕊试液 B 除去炭粉中的 CuO 在空气中充分灼烧 C 除去集气瓶内空气中的氧气 将燃着的硫伸入瓶中 D 比较人体吸入的空气和呼出气体中氧气的含量 分别伸入带火星的木条 A. A B. B C. C D. D 微观示意图 1. CH4与CO2在催化剂作用下可得到合成气（CO和H2），反应过程中催化剂表面还同时存在积碳反应和消碳反应，原理如图1所示。以下说法错误的是（ ） A. 消碳反应的产物“”是CO B. 积碳反应为分解反应 C. 为减少催化剂表面的积碳，可在原料气中加入适量二氧化碳 D. 图2中温度高于600℃，催化剂表面积碳量减少的原因是生成的碳多于消耗的碳 2. 燃油汽车发动机排出的气体中含有CO和NO等，安装催化转化器可将这些气体转化为CO2和N2，示意图如下。下列说法正确的是（ ） A. 该反应前后分子种类和数目都不变 B. CO和NO按个数比1：1进行该反应 C. 安装了催化转化器的汽车，尾气中不含CO和NO D. 该反应中两种生成物的质量比为11：7 3. 硼氢化钠(NaBH4)催化释氢，为便捷式电源提供移动氢能，该反应原理如图。下列分析正确的是（ ） A. 该反应过程中共出现4种含硼(B)的微观粒子 B. 过程①微观实质是2个氧原子结合成1个氧分子 C. 过程②中各微粒的数目比为1：1：1：1，则X为H2O D. 若Y与Z发生化合反应，则微粒Z为 4. 臭氧具有“双重人格”：平流层中的臭氧具有阻挡外来紫外线辐射的作用，能保护地球生命；近地面的臭氧超标，可对环境、健康等造成较大危害。大气中的氧气在紫外线照射下可转化为臭氧，发生反应的微观示意图如图，下列说法正确的是（ ） A. 反应前后分子总数不变 B. 氧气、臭氧的化学性质相同 C. 臭氧分子由一个氧分子和一个氧原子构成 D. 该反应的化学方程式为 5. 杭州亚运会主火炬塔历史性地采用了废碳再生“绿色甲醇（CH3OH）”作为燃料，制取甲醇的微观过程如下，有关说法不正确的是 A. 反应前后原子种类不变 B. 反应物是CO和H2 C. 该反应为化合反应 D. 反应中与的质量比是1：2 6. 某化学反应在反应前、反应中及反应后的过程如图所示，下列说法正确的是（ ） A. 在水电解反应中，三个图中出现先后顺序是B→A→C B. 若某化学变化中出现的先后顺序是C→A→B，则生成物的质量比为2：1或1：2 C. 该图所示的反应可用于验证水的组成 D. 该反应中元素种类和分子种类都不改变 7. 为实现二氧化碳的绿色利用，科学家用固碳酶作催化剂设计了如下转化过程。下列说法正确的是（　　） A. 反应①的化学方程式为CO2+C═CO B. 固碳酶在反应前后化学性质发生改变 C. X的化学式为CH2 D. 该过程可有效减少温室气体的排放 8. 甲烷、硫化氢催化重整可高效制氢，其反应微观示意图如下，有关说法正确的是 A. 丙物质为CO2 B. 该反应为置换反应 C. 反应前后分子数目没有变化 D. 参与反应的甲与乙的质量比为4：17 9. 乙醇是一种重要的化工原料。科学家以金(Au)纳米粒子和二氧化钛(TiO2)作催化在一定条件下制取乙醇的微观示意图如下。 关于该反应的说法正确的是（ ） A. 反应前后金和二氧化钛的质量及性质均不变 B. 参加反应的氢气与二氧化碳的质量比为3：22 C. 反应前后原子和分子的数目均没有增减 D. 乙醇由2个碳原子，6个氢原子、1个氧原子构成 10. 下图是甲转化为丁的微观过程。下列说法正确的是（ ） A. 转化①中原子种类不变，个数改变 B. 转化②是化合反应 C. 整个过程中只有一种氧化物 D. 反应中甲和丁分子个数比为1∶1 11. 中国芯片蚀刻技术国际领先。NF3进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如图，下列说法正确的是（ ） A. 物质丁由2个原子构成 B. 物质乙中硅元素的化合价为零 C. 物质丁在空气中的质量分数为78% D. 参加反应的甲和乙微粒数之比为1：1 12. CH4与CO2在催化剂作用下可得到合成气(两种还原性气体)，反应过程中催化剂表面还同时存在积碳反应和消碳反应，原理如图1所示。其他条件不变时，催化剂表面的积碳量随温度变化如图2所示。 根据相关信息判断，下列说法错误的是（ ） A. 消碳反应的产物是CO B. 积碳反应所属的基本反应类型为分解反应 C. 参加反应的CO2与得到的合成气质量比为22：29 D. 温度高于600℃，消碳反应所消耗的碳的量多于积碳反应产生的碳的量 13. 甲烷、硫化氢催化重整新路线可高效制氢，其反应微观示意图如下，有关说法正确的是（ ） A. 乙物质中两种元素的质量比为2：1 B. 参加反应的甲和乙的质量比为8：17 C. 生成丙和丁的分子个数比为1：4 D. 反应前后分子数目保持不变 14. 某口罩中使用了MOP催化过滤材料，在潮湿空气中臭氧去除率可达100%，反应的微观过程如图所示。 下列说法中错误的是（ ） A. 该过程发生了化学变化 B. 臭氧全部转化生成了氧气 C. 氧元素化合价没有改变 D. 经上述过滤后的气体属于纯净物 15. 科学家近年来在“甲烷一二氧化碳重整和Ni基催化剂”的研究方面取得突破。图是甲烷与二氧化碳反应的微观示意图，下列说法不正确的是（ ） A. 丙物质是CO B. 反应前后各元素的化合价均不变 C. 参加反应的甲和乙的质量比为4：11 D. 生成物中的两种分子的个数比为1：1 16. 氮气作为未来能源具有节能环保、易存储、储量丰富等优点。如图是氨气燃烧的微观反应示意图，下列说法正确的是（ ） A. 氨气燃烧的产物能够加剧温室效应 B. 该反应中生成物的分子个数比为2：1 C. 该反应说明在化学反应中分子可以再分 D. 该反应中的反应物、生成物都为化合物 17. 2023年11月，我国首台中速大功率氨（NH3）燃料发动机点火成功。一种制备氨技术的微观示意图如 图所示，有关分析不正确的是（ ） A. 反应前后原子总数不变 B. 参加反应的反应物的分子数目比为1:1 C. 反应的生成物是NH3和O2 D. 使用氨燃料有利于“低碳”目标的落实 归纳推理（证据推理、构建建构、归纳类推、建立模型、宏微结合、守恒思想） 1. 归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示表述正确的是（ ） A. 净化水的方法 B. 构成物质的微粒 C. 铁元素的质量分数 D. 氯元素的化合价 2. 考试复习阶段，小刘同学梳理了以下化学知识，其中不正确的一组是（ ） A. 用剩的药品放回原瓶 B. 日常生活中常用肥皂水区分自来水是硬水还是软水 C. 镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光并生成白色固体 D. 用铁锅烹调食物时会补充人体需要的铁元素，故用铁锅烧菜较好 3. 推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ） A. 离子是带电的微观粒子，带电的微观粒子都是离子 B. 同种元素原子的质子数相同，质子数相同的原子都属于同种元素 C. 燃烧伴随发光、放热的现象，伴随发光、放热现象的变化都是燃烧 D. 化合物是由不同种元素组成的，不同种元素组成的物质都属于化合物 4. 根据下列证据进行推理，正确的是（ ） 证据 推理 A 活性炭具有强吸附性 能用其软化硬水 B 氯化钠呈电中性 氯化钠由钠原子和氯原子构成 C 金刚石和石墨均属于碳单质 两者的碳原子排列方式相同 D 铁浸入硫酸铜溶液中出现红色固体 铜的金属活动性比铁弱 A. A B. B C. C D. D 5. 建立模型是学习化学的重要方法，下列模型中正确的一项是（ ） A. 地壳中元素含量模型 B. 物质组成构成模型 C. 原子结构模型 D. 大气污染物归类模型 6. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识，不正确的是（ ） A. 结构观：H2O和H2O2化学性质不同是因为它们的分子构成不同 B. 守恒观：1gH2和8gO2充分反应生成9g水 C. 变化观：在一定条件下，CO和CO2可以相互转化 D. 微粒观：所有原子的原子核都是由质子和中子构成的 7. 证据推理是化学学科核心素养的重要内容，下列推理正确的是（ ） A. 燃烧都伴随有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧 B. 元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子属于同种元素 C. 纯净物中只含有一种元素，则由同种元素组成的物质一定是纯净物 D. 不含可溶性钙、镁化合物的水是软水，则含有可溶性钙、镁化合物的水一定是硬水 8. 形成正确的化学观念有助于更深层次理解化学奥秘。下列描述中错误的是（ ） A. 守恒观：10gC在10gO2中充分燃烧生成20gCO2 B. 微粒观：1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成 C. 组成观：金刚石和石墨的组成元素相同 D. 转化观：CO与CO2可以实现相互转化 9. 根据化学基本概念和原理知识，你认为下列叙述正确的是（ ） A. 原子是不能再分的最小粒子 B. 同种元素的原子，不一定具有相同的质子数 C. 混合物中不可能只含有一种元素 D. 元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系非常密切 10. 学习化学，提高学科核心素养，学会用化学思维去认识和理解世界。下列说法正确的是（ ） A. 宏观与微观：CO和CO2元素组成相同，但二者性质不同，原因是分子构成不同 B. 变化与守恒：镁条在氧气中燃烧后生成物的质量变重了，该反应不遵循质量守恒定律 C. 模型与推理：氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的物质一定是氧化物 D. 探究与创新：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率即可 11 化学是一门研究物质组成、结构、性质与用途、变化规律的科学。如图所示：两圆重叠的区域表示它们的共同特征（相似点），重叠区域以外的部分表示它们的独有特征（不同点）。图中所涉及的都为初中化学常见物质及反应。下列说法不正确的是（ ） A. ①处的物质的化学式可以为CuO、Fe3O4、MnO2 B. ②处符合条件的化学方程式可以为C2H5OH+3O22CO2+3H2O C. ③处的反应可能放热 D. ③处发生的反应可以生成物质① 12. 2020年9月22日，第七十五届联合国大会上，习近平总书记郑重宣布：“中国将提高国家自主贡献力度，采取更加有力的政策和措施，二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。”下列与二氧化碳有关的化学思想中，不正确的是（ ） A. 转化思想：生成二氧化碳既能通过化合反应，又能通过分解反应 B. 分类思想：二氧化碳既是化合物，又是氧化物 C. 守恒思想：实验室制取二氧化碳的反应中，碳元素质量在减少 D. 绿色化学思想：使用太阳能、风能、电动车的普及都有助于减少碳排放 13. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是（ ） A. 分类观念：澄清石灰水、冰水混合物、干冰都属于混合物 B. 守恒思想：某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中含有氢、氧两种元素 C. 宏微结合：氯化钠是由离子构成的，金刚石是原子构成的，氢气是分子构成的 D. 证据推理：质子数决定元素的种类，则质子数相同的粒子一定属于同种元素 14. 氧气和二氧化碳在性质上的相似点有（ ） ①都具有氧化性；②都具有还原性；③都能用排水法收集；④都能跟碳反应；⑤都是气体；⑥都是氧化物；⑦都可用于灭火；⑧通常状况下密度都比空气大 A. ②④⑤⑧ B. ①③④⑤⑥⑧ C. ①④⑤⑦⑧ D. ①④⑤⑧ 15. 下列说法正确是（ ） ①分解反应的反应物一定是化合物；②氧化反应一定要有氧气参加；③实验室可以选择铁丝或红磷用燃烧法除去空气中的氧气得到较纯净的氮气；④同一种元素在同一种化合物中可能显示不同的化合价；⑤冰、干冰和可燃冰都是由水分子构成的；⑥由同种元素组成的物质一定是单质；⑦等质量的O2和O3所含氧原子数目相同。 A. ①②③ B. ①④⑦ C. ②④⑥ D. ③⑤⑦ 16. 下列梳理归纳不正确一组是（ ） A．微粒观 B．元素观 ①构成物质的粒子有分子、原子、离子 ②气体容易压缩说明他们分子之间间隔大 ①氧气是由氧元素组成的 ②不同元素最本质的区别是质子数不同 C．分类观 D．结构观 ①洁净的空气、清澈的河水都属于混合物 ②纯净物和混合物属于并列关系 ①在原子里质子数等于中子数 ②保持水化学性质的微粒是氢、氧原子 A. A B. B C. C D. D 17. 分析推理是常用的学习方法。以下推理成立的是（ ） A. 氧气和臭氧都是由氧元素组成的，所以氧气和臭氧是同一种物质 B. 分子、原子都是不带电的微粒，但不带电的微粒不一定是分子或原子 C. 干冰和可燃冰的名称中都有“冰”，所以干冰和可燃冰都是由水分子构成的 D. 燃烧过程中伴随着发光放热，所以有发光放热现象的变化都是燃烧 18. 用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记，下列数轴表示的化学知识正确的是（ ） A. 铁、银、铜的金属活动性强弱： B. 空气中各物质的体积分数大小： C. 硫及其化合物与化合价的关系： D. 根据铁的含碳量，将其分成生铁和钢： 19. 逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是（ ） A. 带电的原子或原子团叫做离子，所以凡是离子都带电 B. 分子是构成物质的微观粒子，所以物质都是由分子构成的 C. 一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，所以两者的化学性质相同 D. 化合物由不同种元素组成，所以由不同种元素组成的物质都是化合物 流程图题 1. 由太湖水生产自来水的部分处理过程如下。有关说法不正确的是（ ） A. 用细沙“过滤”可滤除水中的细小颗粒 B. 用活性炭“吸附”可除去水中的色素和异味 C. 上述处理过程应包含“蒸馏” D. 经过处理获得的自来水仍是混合物 2. 一种获取饮用水的简易净水装置如图所示。下列说法错误的是（ ） A. pp棉滤网可以除去难溶性杂质 B. 活性炭的作用是除去色素和异味 C. 所得到的净化水为纯净物 D. 细菌可以通过pp棉滤网 3. 金属（Ti）硬度大、熔点高、耐腐蚀，被誉为“未来的金属”。钛酸亚铁（FeTiO3）经过一系列反应制备钛和甲醇（CH3OH）主要生成过程如图。下列说法正确的是（ ） A. ①中发生反应的化学方程式为2FeTiO3+6C+7Cl22X+2TiCl4+6CO，则X为FeCl2 B. 为使②中原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为14：1 C. 冶炼③中的反应在氩气中进行的理由是氢气化学性质稳定，防止Mg、Ti被还原 D. 该制备过程中发生的四个反应均涉及到元素化合价改变 4. 以空气为原料在催化剂作用下合成氨气(NH₃)，流程图如下。 下列说法中错误的是（ ） A. 流程①中，分子之间的间隔减小 B. 流程②中，分子种类发生了改变 C. 流程③中，催化剂的质量和化学性质不发生改变 D. 流程③发生了化合反应 5. 硝酸铵（NH4NO3）可作为农业上常用的化学肥料，利用空气制取硝酸铵的流程如图所示： 下列说浊正确的是（ ） A. 步骤I是利用沸点不同分离氧气和氮气，属于分解反应 B. 步骤Ⅱ的化学方程式为 C. 步骤III生成两种氧化物，其质量比为10:9 D. 上述流程涉及的物质中，氮元素共有4种不同的化合价 6. NSR技术通过BaO和Ba(NO3)2相互转化实现NOx(氮氧化物)的储存和还原，能有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。其工作原理如图所示。下列说法正确的是  （ ） A. 储存时发生了化合反应 B. 该技术不能缓解酸雨的形成 C. 该转化中只有两种元素化合价发生改变 D. 还原的反应：5CO+Ba(NO3)2=N2+BaO+5X，则X的化学式为CO 7. 如图是物质的分类及部分转化关系图，有关说法不正确的是（ ） A. 甲表示单质 B. 分离液态空气制取氧气可用转化a表示 C. 净化天然水的方法中转化b表示吸附 D. 转化c一定有元素化合价的改变 图像题 1. 将一定质量的A、B、C、D四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如下表所示。下列说法中正确的是（ ） 物 质 A B C D 反应前的质量/g 32 16 20 4 反应后的质量/g 19 待测 36 4 A. 待测的数值是7B. 物质 C属于化合物 C. 物质D一定是催化剂 D. 该反应属于分解反应 2. 将甲乙丙丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应，反应前后各物质的质量如图： 下列有关说法正确的是 A. 反应中甲和乙的质量比为3：2 B. x＝3.2 C. 该反应属于分解反应 D. 丙一定是催化剂 3. 将一定质量的a、b、c、d四种物质放入密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如表所示，下列说法中错误的是（ ） 物质（g） a b c d 反应前质量 6.4 3.2 4.0 0.5 反应后质量 待测 2.6 7.2 0.5 A. 反应后a物质的质量为3.8g B. a和b是反应物，d可能是催化剂 C. c的元素，一定与a和b的元素种类相同 D. 该反应过程中，分子种类一定改变，原子种类可能改变 4. 如图是化学反应前后各物质占比的饼状图，关于该化学反应说法正确的是（ ） A. 乙物质是该反应的催化剂 B. 该反应是化合反应 C. 参加反应的甲与丙的质量比为： D. 该化学反应方程式为丁甲丙 5. 在一密闭容器中，有X、Y、Z、W四种物质，充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质 X Y Z W 反应前的质量/g 44 8 5 4 反应后的质量/g 19 8 19 x 下列说法不正确的是（ ） A. x为15 B. 参加反应的X的质量为25 g C. 该反应属于化合反应 D. Y可能是该反应的催化剂 6. 在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表： 物 质 X Y Z Q 反应前质量/g 1 30 17 2 反应后质量/g m 39 0 10 下列说法中不正确的是（ ） A. 表中m为1 B. X是该反应的催化剂 C. 该反应是分解反应 D. 反应中Y、Q的质量比为9：8 7. 在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 10 40 13 6 反应后的质量/g 5 x 38 y 下列说法错误的是（ ） A. 若丁为催化剂，则x＝20 B. 乙可能是生成物 C. x与y之和一定是26 D. 甲和丙的质量变化之比为1：5 8. 在一个密闭容器中放入W、G、H、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表： 物质 W G H P 反应前质量/g 18 1 2 32 反应后质量/g 待测 26 2 12 对该反应的认识正确的是（ ） A. 该反应是分解反应 B. W待测值是13 C. P是生成物 D. 物质H是该反应的催化剂 9. 一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁，如图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。下列说法不正确的是（ ） A. x的值是31 B. 丙可能为催化剂 C. 丁可能为单质 D. 反应中消耗甲和乙的质量比为7:4 10. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是（ ） A. 丙可能是单质 B. 该反应属于分解反应 C. 若消耗14g的甲，则生成17g的丙 D. 丁一定是该反应的催化剂 11. 密闭容器内有一定质量的M，X，Y，Q四种物质，在一定条件下混合一段时间后，再次测得容器内各种物质质量，相关数据如表，下列说法正确的是（ ） 物质 M X Y Q 混合前质量（g） 16.8 8.4 23.6 1.6 一段时间后质量（g） 待测 14 13.6 6 A. 一段时间后M的质量为5.6g B. Y一定是化合物 C. X与Q质量变化之比为7：3 D. M一定是该反应的催化剂 12. 在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表。 物 质 甲 乙 丙 丁 反应前质量（g） 4 1 42 10 反应后质量（g） 待测 20 6 31 关于此反应，下列认识正确的是（ ） A. 该变化的反应类型一定是置换反应 B. 乙和丁两种物质均为反应物 C. 参加反应的甲、丙质量比为1:9 D. 甲反应后的待测质量为8g 13. 在一定条件下，甲和乙反应生成丙和丁，反应前后各物质分子数目如下表所示，下列说法正确的是（ ） 物质 甲 乙 丙 丁 微观模型图 未知 反应前分子数目 5m 8m 2m 3m 反应后分子数目 m 2m 6m x A. x=9m B. 丁物质是由氢原子和氧原子构成的 C. 参加反应的甲、乙两物质的质量比为17：16 D. 物质中硫元素质量分数：甲>丙 14. 肼，又称联氨，无色油状液体，是一种常见的燃料，它与二氧化氮反应的方程式为aNxHy+bNO26N2+dH2O。不同质量的二氧化氮与一定质量的肼反应，生成的N2质量随参加反应的NO2的质量变化如图所示。下列说法不正确的是（ ） A. 化学计量数2b=d B. NxHy中x：y=1：2 C. N点时生成水的质量为3.6g D. M点时消耗肼的质量为3.2g 15. 下列图象正确反映对应变化关系的是（ ） A. 用红磷测定空气中氧气的含量 B. 电解水 C. 过氧化氢和二氧化锰制取氧气 D. 一定质量红热木炭在足量氧气中燃烧 16. 在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及时各物质质量变化情况如图所示，下列说法正确的是（ ） A. 该反应类型为分解反应 B. 丙可能是催化剂 C. 生成丁质量 D. 参加反应的甲、乙质量比为 17. 取24.8g过氧化银（Ag2O2）在真空条件下加热至固体质量不再发生变化，产生3.2gO2，固体质量随温度的变化如图所示（图中各点对应固体均为纯净物）。下列说法正确的是（ ） A. X→Y过程中，固体中银元素的质量分数逐渐减小 B. Y点对应的固体中银元素和氧元素的质量比为27：4 C. Z→W过程中产生的氧气质量为2.4g D. Z→W过程中发生的反应为 18. 两瓶标签破损的过氧化氢溶液，在相同温度下，分别取10mL溶液于a、b两支试管中，生成氧气的质量与时间关系如下图所示。下列有关说法正确的是（ ） A. 过氧化氢溶液和水都由氢、氧元素组成，都是纯净物 B. 过氧化氢溶液中，氢、氧元素的质量比大于1：8 C. a试管中生成的氧气更多，可能是加入导致的 D. a试管过氧化氢溶液中溶质质量分数大于b试管 19. 以下能正确表示对应叙述的图像是（ ） A. 电解水时生成H2和O2的质量与时间的关系 B. 两份相同的H2O2，溶液在有无MnO2的条件下分解 C. 在充满空气的密闭容器中，点燃一定量的红磷 D. 高温煅烧一定质量的木炭和氧化铜的混合物 20. 从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。4.4g某可燃物（化学式为CxHyO）与足量氧气在密闭容器内充分燃烧，生成二氧化碳和水，部分物质的分子数随反应时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A. 反应结束后，密闭容器内剩余氧气的质量为1.6g B. 该可燃物中氧元素的质量分数最大 C. t时刻，O2和H2O的质量比为1：1 D. 一个二氧化碳分子的质量为g 物质转化推断 1. 部分物质间的转化关系如下图，其中有不能通过一步反应实现转化的是（ ） A. B. C. D. 2. 下图中物质甲、乙和丙，以及相互转化为初中化学常见的物质和反应。其中“→”表示一种物质通过一步反应可以转化为另一种物质，“↔”表示相连两种物质间可以相互转化。(反应条件、部分反应物、生成物已略去)下列说法正确的是（ ） ①若甲是一种黑色固体单质，则乙和丙的转化中，既有吸热反应又有放热反应 ②若乙在常温下为液体，则甲→乙的不同反应中，甲可以体现出氧化性或还原性 ③若丙是一种能使石蕊溶液变红的酸，则甲物质只能是单质或氧化物 ④若丙是一种有毒的气体，则甲→乙反应中，既有化合反应又有分解反应 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①②④ 3. 如图中的物质及转化关系均为初中化学常见的纯净物及化学反应。图中“→”表示两种物质间的转化关系；“—”表示相连物质能发生化学反应（部分反应物、生成物及反应条件略）。下列说法错误的是（ ） A. 若甲是Mg，则丁可能是金属单质 B. 若甲为C，则戊可能是非金属单质 C. 若乙是相对分子质量最小的氧化物，则乙→丁可能是放热反应 D. 若乙、丙都是绿色植物光合作用的原料，则戊可能是氧化物 4. 向一定量的AgNO3和Fe（NO3）2溶液中逐渐加入Zn粉，充分反应，反应过程中Fe（NO3）2某些时刻的质量如图所示，下列说法错误的是（ ） A. t1时刻溶液质量小于O时刻溶液质量 B. t2时刻过滤，向所得滤渣中加稀盐酸，有气泡产生 C. 与O时刻相比，t2时刻溶液质量增加了g D. t3时刻溶液质量可能与O时刻溶液质量相等 金属活动性题 1. 某同学将mgMg、A1、Zn、Fe 的混合物放入足量的稀盐酸中，充分反应后，将所得溶液小心蒸干，得到(m+7.1) g不含结晶水的固体，则m的取值范围是（ ） A. 2.4≤m≤6.5 B. 2.4<m<6.5 C. 1.8≤m≤6.5 D. 1.8<m<6.5 2. 现有一包金属粉末，可能是由A1、Mg、Zn、Fe、Ag中的一种或几种组成。取该样品2.4g，向其加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2g H2，溶液呈无色，无固体剩余。则下列结论正确的是（ ） A. 该样品的组成仅有两种可能 B. 所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6% C. 该样品中一定含有Mg D. 所得溶液中溶质的总质量为12g 3. 向一定质量的Mg（NO3）2和Cu（NO3）2混合溶液中加入a克锌粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，得到不饱和的滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量仍为a克。下列分析合理的是（ ） ①滤渣中可能有铜； ②向滤渣中加稀盐酸，可能有气泡产生； ③滤液中一定有Mg（NO3）2、Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，可能有Cu（NO3）2；④若忽略过滤操作中溶液损失，滤液中溶质的质量一定大于原混合溶液溶质的质量。 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④ 4. 两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A. 该图反映出镁比锌的金属活动性强 B. a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应 C. b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相等 D. c点时，两个烧杯中都有金属剩余 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！共37页 第37 页 学科网（北京）股份有限公司 $$