课本知识集锦-【追梦之旅·期末真题篇】2024-2025学年新教材九年级化学上册（人教版2024）

走进化学世界 物质的变化和性质 ⦾考点 1　 物质的变化 变化 类型 物理变化 化学变化 概念 没有生成新物质 的变化 生成新物质的变化 伴随 现象 物质的状态、形状 等发生变化 颜色改变、放出气体、 产生沉淀等 实例 石蜡熔化、水结成 冰、汽油挥发 木材燃烧、铁生锈、食 物腐败、呼吸 判断 依据 有无新物质生成 􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀧈 􀧈 􀧈􀧈 判断物理变化和化学变化需看“质变”,不 能只看“表象”,如伴随有产生气泡、沉淀、 变色、爆炸等现象的可能是物理变化,也 可能是化学变化。 如灯泡发光、车胎爆炸 属于物理变化。 ⦾考点 2　 物质的性质 性质 类型 物理性质 化学性质 概念 物质不需要发生化学 变化 就 表 现 出 来 的 性质 物质在化学变化 中 表 现 出 来 的 性质 性质 内容 颜色、气味、状态、熔 点、沸点、密度、硬度、 溶解性、挥发性、导电 性等 助燃 性、 稳 定 性、 可燃性、酸性、 碱 性等 判断 依据 是否需要通过化学反应表现出来 ⦾考点 3　 物质的性质与用途之间的关系 1. 物质的性质 决定 反映 􀜩􀜨􀜑 用途 2. 常见的物质的性质与用途间的关系: 铁———导热性———制炊具; 酒精———可燃 性———作燃料; 钨丝———熔点高———制灯 丝等。 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 化学实验与科学探究　 ⦾考点 1　 化学实验与科学探究 科学探究的步骤:提出问题→猜想与假设→ 设计方案→进行实验→收集证据→得出结论 →反思与评价→表达与交流。 ⦾考点 2　 实验室常用仪器 1. 取用仪器:镊子、药匙、胶头滴管 2. 夹持仪器:试管夹、带铁夹铁架台、坩埚钳 3. 反应仪器: ①直接加热:试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚 ②间接加热:烧杯、烧瓶、锥形瓶 4. 盛放药品的仪器:细口瓶、滴瓶(液体)、广 口瓶(固体) 5. 计量仪器:托盘天平(称质量)、量筒(量体积) 6. 加热仪器:酒精灯 7. 其他仪器:长颈漏斗、陶土网、玻璃棒、水槽等 ⦾考点 3　 化学试剂的取用 1. 取用原则:“三不”原则、节约原则、处理原则。 2. 固体试剂的取用 (1)块状试剂或金属颗粒:一横二放三慢竖。 注意:慢竖是为防止药品下落太快打破 试管。 (2)粉末状试剂:一斜二送三直立。 3. 液体试剂的取用 (1)多量———倾倒法 (2)少量———滴加法,用胶头滴管滴加 (3)定量———量取法,用量筒量出体积 􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀧈 􀧈 􀧈􀧈 注意:1. 不能用手接触试剂,不要把鼻孔 凑到容器口闻试剂的气味,不得尝任何试 剂的味道。 2. 注意节约试剂。 若没说明用量,液体一 般按最少量(1 ~ 2 mL)取用,固体只需铺 满试管底部。 􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀧈 􀧈 􀧈􀧈 1. 量液时,量筒必须放平,视线要与量筒 液体凹液面的最低处保持水平,再读出 液体的体积。 追梦之旅真题·课本知识集锦·九年级化学　 第 1 页 􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀧈 􀧈 􀧈􀧈 2. 取液后的胶头滴管应保持橡胶帽在上, 不要平放或倒置,防止液体倒流沾污试 剂或腐蚀橡胶帽。 严禁用未经清洗的 胶头滴管吸取其他试剂。 ⦾考点 4　 物质的加热 1. 酒精灯的使用方法:查、点、熄。 2. 给试管中的液体加热:试管口不可对着自 己或他人;试管内液体的量不可超过试管 容积的三分之一;加热时,先预热,后集中 加热;加热后的试管不能立即接触冷水或 用冷水冲洗。 3. 给试管中的试剂加热:试管口略向下倾斜, 先移动酒精灯将试管均匀加热,然后固定 酒精灯在有试剂的部位加热。 ⦾考点 5　 仪器装置的连接、洗涤 1. 连接仪器: (1)把玻璃导管插入带孔橡胶塞; (2)连接玻璃导管和乳胶管; (3)在容器口塞橡胶塞。 2. 检查装置的气密性:用手握 紧试管,观察水中的导管口 有没有气泡冒出。 如果有 气泡冒出,则说明装置不漏气。 3. 玻璃仪器的洗涤: (1)洗涤方法:振荡、刷洗。 (2)洗涤标准:附着在仪器内壁的水既不聚 成水滴,也不成股流下。 ⦾考点 6　 观察与描述蜡烛及其燃烧 探究蜡烛的燃烧过程 (1)点燃前(变化前):侧重观察蜡烛的颜色、 状态、形状,探究其硬度、密度、气味、是否溶 于水等。 (2)点燃时,观察燃烧过程 ①蜡烛火焰分为三层:外焰:温度最高;内焰: 温度较高;焰心:温度最低。 ②外观变化:燃烧:化学变化;熔化:物理变 化;变短:物理变化。 ③产物验证:罩在火焰上的干燥烧杯内壁有 水珠生成;罩在火焰上的用澄清石灰水润 湿内壁的烧杯壁上出现浑浊。 (3)熄灭后:产生白烟,用火柴去点产生的烟, 蜡烛重新燃烧。 (4)结论:蜡烛能在空气中燃烧,发出黄白色 火焰,放出热量,通过产物验证得知,蜡烛燃 烧后生成了水和二氧化碳。 􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀧈 􀧈 􀧈􀧈 现象和结论不能混为一谈。 现象是通过 感官感知到的,如颜色变化、发光、放热、 爆炸、产生气体、生成沉淀等。 结论是根 据现象分析推理得到的,如生成物名称、 性质等。 描述现象时不要出现生成物的 名称。 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 空气和氧气 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 我们周围的空气 ⦾考点 1　 空气的组成 1. 空气的成分:按体积分数计算,大约是:氮气 78%、氧气 21%、稀有气体 0. 94%、二氧化碳 0. 03%,其他气体 0. 03%。 􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈 􀥈 􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈 􀥈 􀧈 􀧈 􀧈􀧈空气中的成分不是按质量分数计算。 2. 空气成分的发现:最早得出空气是由氧气 和氮气组成的是法国科学家拉瓦锡。 ⦾考点 2　 空气中氧气含量的测定 1. 空气中氧气含量的测定 (1)实验装置:(如图所示) (2)实验原理:红磷+氧气 点燃 →五氧化二磷。 追梦之旅真题·课本知识集锦·九年级化学　 第 2 页 利用红磷燃烧,消耗集气瓶中氧气,使集气 瓶内压强减小,在大气压的作用下,烧杯中 的水从导管进入集气瓶中,进入集气瓶内 的水的体积即为减少的氧气的体积。 (3)实验现象:红磷燃烧,产生大量白烟;冷 却后,松开弹簧夹,水流入集气瓶且流入的 体积约占集气瓶内原空气体积的 1 / 5。 (4)实验结论:氧气约占空气体积的 1 / 5。 2. 误差分析 (1)测定结果小于 1 / 5 的原因:①装置漏 气;②红磷量不足等。 (2)测定结果大于 1 / 5 的原因:①弹簧夹未 夹紧;②燃烧匙伸入集气瓶过慢等。 ⦾考点 3　 纯净物和混合物 1. 定义:混合物是由两种或两种以上的物质 混合而成的物质;纯净物是只由一种物质 组成的物质。 2. 区分纯净物和混合物的方法:根据所含物 质的种类来判断,如空气是混合物(含多种 物质)、冰水混合物是纯净物(只含水这一 种物质)。 ⦾考点 4　 空气中各成分的用途 成分 化学性质 用途 氧气 比较活泼 医疗急救、炼钢等 氮气 很稳定 作保护气;防腐、冷冻治疗等 稀有气体 很稳定 制成电光源;制造低温环境 ⦾考点 5　 空气的污染及防治 1. 气体污染物:SO2、CO、NO2、O3 等。 2. 固 体 污 染 物: 可 吸 入 颗 粒 物 ( 粒 径 ≤ 10 μm)、细颗粒物(粒径≤2. 5 μm)。 3. 防治措施:使用清洁能源、积极植树造林、 种草等。 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 氧气 ⦾考点 1　 氧气的性质 1. 物理性质 色、味、态 密度 溶解性 标准状况下,无色、无 味,常温下为气态 比空气 略大 不易溶 于水 2. 化学性质:氧气与一些物质的反应 物质 在空气中燃 烧的现象 在氧气中燃 烧的现象 反应的文字 表达式 红磷 产生大量白烟、放出热量 红 磷 + 氧 气 点燃 → 五氧化 二磷 硫 发出微弱的 淡蓝 色 火 焰,放出热 量,生成有 刺激 性 气 味的气体 发出明亮的 蓝 紫 色 火 焰, 放 出 热 量, 生 成 有 刺激性气味 的气体 硫 + 氧 气 点燃 → 二 氧 化硫 木炭 持续红热, 无烟无焰, 放出热量 剧烈燃烧,并 发出白光,放 出热量 碳 + 氧 气 点燃 → 二 氧 化碳 铁 只 能 红 热, 不 能 燃烧 剧 烈 燃 烧, 火 星 四 射, 放 出 热 量, 生 成 黑 色 固体 铁 + 氧 气 点燃 →四氧化 三铁 􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈 􀥈 􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈 􀥈 􀧈 􀧈 􀧈􀧈氧气能支持燃烧,但不能作燃料。 ⦾考点 2　 化合反应与氧化反应 1. 化合反应:由两种或两种以上物质生成另 一种物质的反应。 2. 氧化反应:物质与氧气发生的反应。 根据反 应的剧烈程度可分为剧烈氧化和缓慢氧化。 追梦之旅真题·课本知识集锦·九年级化学　 第 3 页 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 制取氧气 　 ⦾考点 1　 氧气的实验室制取方法 1. 实验室制取氧气的原理: (1)高锰酸钾 加热 →锰酸钾+二氧化锰+氧气 (2)过氧化氢 二氧化锰 →水+氧气 2. 收集方法:排水集气法、向上排空气法。 􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀧈 􀧈 􀧈􀧈 方法规律:选择实验室制取气体的方法 时,应考虑反应条件、制取成本和制取气 体的纯度。 拓展延伸:氧气的工业制法———分离液态 空气。 ⦾考点 2　 催化剂 概念:在化学反应里能改变其他物质的化学 反应速率,而本身的质量和化学性质在反应 前后都没有发生变化的物质叫作催化剂。 􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀧈 􀧈 􀧈􀧈 1. 催化剂只改变化学反应速率,可以是加 快,也可以是减慢。 2. 催化剂不会改变生成物的质量。 ⦾考点 3　 分解反应 1. 概念:由一种反应物生成两种或两种以上 其他物质的反应叫作分解反应。 2. 分解反应的特征是“一变多”,化合反应的 特征是“多变一”,这两种反应都属于基本 反应类型。 实验活动 1　 氧气的实验室制取与性质 ⦾考点 1　 用高锰酸钾制取氧气 1. 实验原理: 高锰酸钾 加热 →锰酸钾+二氧化锰+氧气 2. 收集方法: 排水法(氧气不易溶于水) 3. 实验步骤: 检查装置气密性 →装入试剂 →固定在 铁架台上 →点燃酒精灯加热 →收集氧 气 →撤出导管 →熄灭酒精灯。 􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀧈 􀧈 􀧈􀧈 特别提醒:用排水法收集气体时,注意观 察气泡。 导管口气泡连续均匀放出时,开 始收集;集气瓶口有较大气泡冒出时,气 体收集满,停止收集。 4. 检验:将带火星的木条伸入集气瓶中,若木 条复燃,则证明是氧气。 ⦾考点 2　 氧气的性质 1. 反应原理:(以木炭与氧气反应为例) 碳+氧气 点燃 →二氧化碳 2. 设计实验:木炭在氧气中燃烧 (1)操作步骤:用坩埚钳夹取一小块木炭, 在酒精灯上加热至发红,由瓶口向下缓慢 插入盛有氧气的集气瓶中;燃烧停止后,取 出坩埚钳,向集气瓶中倒入少量澄清石灰 水,振荡后观察实验现象。 (2)实验现象:烧红的木炭在氧气里燃烧发 出白光,放出热量,生成的气体使澄清石灰 水变浑浊。 (3) 结论:木炭在氧气中燃烧生成了二氧 化碳。 物质构成的奥秘 分子和原子 ⦾考点 1　 物质由微观粒子构成 1. 构成物质的微观粒子:分子、原子、离子。 2. 粒子的性质(以分子为例):①分子的质量 和体积都很小;②分子总是在不断地运动; 追梦之旅真题·课本知识集锦·九年级化学　 第 4 页 ③分子之间有间隔;④同一种分子化学性 质相同,不同种分子化学性质不同。 􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀧈 􀧈 􀧈􀧈 特别提醒:物体的热胀冷缩现象,是物质 微粒间的间隔受热时增大,遇冷时缩小的 缘故,微粒本身的大小不会发生改变。 ⦾考点 2　 分子可以分为原子 1. 由分子构成的物质,分子是保持其化学性 质的最小粒子。 2. 原子是化学变化中的最小粒子。 3. 分子与原子的联系 􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀧈 􀧈 􀧈􀧈 特别提醒:在化学变化中,分子可以再分, 原子不可以再分。 若离开了化学变化这 一范围,分子、原子都是可以再分的。 原子结构 ⦾考点 1　 原子的构成 1. 原子的结构 原子(不 显电性) 原子核(带正电) 质子(每个质子带 1 个单位正电荷) 中子(不带电) ì î í ïï ïï 核外电子(每个电子带1个单位负电荷) { 2. 原子中存在的各种关系 (1)数量关系:核电荷数 = 质子数 = 核外电 子数。 (2)质量关系:原子的质量主要集中在原子 核上。 􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀧈 􀧈 􀧈􀧈 原子中质子数不一定等于中子数。 并不 是所有原子的原子核中都有中子,例如: 氢原子的原子核中无中子。 ⦾考点 2　 原子核外电子排布 1. 原子结构示意图及各部分含义 2. 最外层电子数与元素化学性质的关系:金 属原子的最外层电子数一般少于 4 个,易失 去电子;非金属原子的最外层电子数一般 多于 4 个,易得到电子;稀有气体原子的最 外层电子数一般都有 8 个(氦为 2 个),不 易得失电子,相对稳定。 ⦾考点 3　 离子 1. 概念:带电的原子或原子团。 带正电荷的 离子称为阳离子,带负电荷的离子称为阴 离子。 2. 离子的形成: 阳离子 得电子 失电子 􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑 原子 得电子 失电子 􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑 阴离子 3. 离子也可以构成物质:如氯化钠由氯离子 (Cl-)和钠离子(Na+)构成。 ⦾考点 4　 相对原子质量 某 原 子 的 相 对 原 子 质 量 = 这个原子的质量 一个碳 12 原子的质量× 1 12 (1)相对原子质量是一个比值,其单位为“1”, 常省略不写。 (2)相对原子质量≈质子数+中子数。 元素 ⦾考点 1　 元素 1. 概念:元素是质子数(即核电荷数)相同的 一类原子的总称。 　 注意:元素只有种类之分,没有数量之分, 分子、原子既有种类的概念,又有个数的 概念。 2. 在物质发生化学变化时,原子的种类不变, 元素也不会变。 3. 地壳中元素含量:氧、硅、铝、铁、钙(按质量 分数由多到少顺序排列)。 ⦾考点 2　 元素符号 1. 元素符号的书写:由一个字母表示的元素 符号要大写,如 C、H、O 等;由两个字母表 示的元素符号,第一个字母必须大写,第二 个字母小写,如 He、Ca、Mg 等。 2. 元素符号的意义 追梦之旅真题·课本知识集锦·九年级化学　 第 5 页 (1)宏观 表示一种元素 表示一种物质{ (2)微观:表示该元素的一个原子 ⦾考点 3　 元素周期表简介 1. 1869 年俄国化学家门捷列夫发现了元素周 期律,并编制了元素周期表。 2. 元素周期表的结构 (1)元素周期表共有 7 个横行,18 个纵行。 每一个横行叫作一个周期,每个纵行叫作一 个族(8,9,10 三个纵行共同组成一个族)。 (2)元素周期表的每一小格包含着一种元 素的相关信息(如图所示): 􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀧈 􀧈 􀧈􀧈 拓展延伸:在同一周期中,各元素原子的 电子层数相同,最外层电子数从左至右逐 渐增加;在同一族中,各元素原子的最外 层电子数一般相同,化学性质相似。 自然界的水 水资源及其利用 ⦾考点 1　 人类拥有的水资源 地球表面约 71%被海洋覆盖,而淡水储 量只约占全球水储量的 2. 53%。 淡水资源不 充足,且分布不均匀。 ⦾考点 2　 保护水资源 1. 水是一切生命体生存所必需的物质,我们 必须保护水资源;一方面要合理利用水资 源;另一方面要防治水体污染。 2. 节约用水:提高水的利用率、海水淡化。 3. 水体的污染与防治 (1)工业污染:工业“三废” (废渣、废液、废 气)的任意排放。 措施:通过应用新技术、新工艺减少污染物的 产生,同时工业废水应处理后达标再排放。 (2)农业污染:化肥、农药的不合理使用。 措施:提倡使用农家肥,合理使用化肥和农药。 (3)生活污染:生活污水的大量排放以及含 磷洗涤剂的大量使用。 措施:生活污水集中处理达标后再排放。 ⦾考点 3　 水的净化 1. 纯水和天然水 纯水:无色、无臭、透明液体,是纯净物;天 然水: 含有可溶性和不溶性杂质, 是混 合物。 2. 自来水厂的净水过程 取水口 加混凝剂 →沉淀池 →过滤池 →活 性炭吸附池 投药消毒 →清水池 →水泵 → 用户。 沉淀———常加入明矾,溶于水后生成的胶 状物吸附水中的杂质,使杂质沉降; 过滤———除去水中的难溶性杂质; 吸附———常利用活性炭, 除去色素和异 味等; 消毒———利用氯气、漂白粉、二氧化氯等。 􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀧈 􀧈 􀧈􀧈 知识拓展:净化操作过程中的过滤、吸附过 程发生的是物理变化,消毒过程发生的是 化学变化;天然水经过上述操作后得到的 水仍然是混合物。 􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀧈 􀧈 􀧈􀧈 (1)过滤只能除去水中不溶性杂质,不能 除去可溶性杂质,不能降低水的硬度;(2) 活性炭不能除去所有的杂质,也不能将硬 水软化。 ⦾考点 4　 过滤 1. 实验操作:操作中要注意“一贴、二低、三 靠”。 追梦之旅真题·课本知识集锦·九年级化学　 第 6 页 2. 过滤时,玻璃棒的作用是引流。 3. 若一次过滤所得的滤液仍浑浊,应再过滤 一次。 ⦾考点 5　 硬水与软水 硬水 软水 概念 含有较多可溶性 钙、 镁 化 合 物 的水 不含或含较少可 溶性钙、镁化 合 物的水 硬水软 化方法 生活中常用煮沸的方法,实验室中常 用蒸馏的方法 水的组成 ⦾考点 1　 氢气的性质 1. 物理性质:通常情况下无色、无臭、密度比 空气小,难溶于水。 2. 化学性质:可燃性。 􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈 􀥈 􀥈 􀧈 􀧈 􀧈􀧈 注意:混有空气或氧气的氢气点燃时可能发 生爆炸。 因此,点燃氢气前一定要验纯。 􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈 􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈 􀧈 􀧈 􀧈􀧈拓展延伸:氢气具有可燃性,可以作燃料。 ⦾考点 2　 电解水实验 1. 实验装置(如图所示) 2. 实验现象:通电后,两个电 极表面都出现气泡,一段 时间后,玻璃管 a、b 中收 集气体的体积比约为 2 ∶1。 3. 气体检验:打开活塞,将燃着的木条分别放 在 a、b 玻璃管尖嘴口处,b 管口木条燃烧的 更旺,说明是氧气;a 管口的气体被引燃,产 生淡蓝色火焰,说明是氢气。 4. 实验结论: (1)水 通电 →氢气+氧气; (2)水由氢元素和氧元素组成。 􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈 􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈 􀧈 􀧈 􀧈􀧈巧记锦囊:正氧负氢,氢二氧一。 ⦾考点 3　 物质的分类 1. 单质:由同种元素组成的纯净物。 2. 化合物:组成中含有不同种元素的纯净物。 3. 氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中 一种元素是氧元素。 􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀧈 􀧈 􀧈􀧈 方法总结:氧化物需要同时满足三个条 件:①含两种元素;②其中一种元素为氧 元素;③属于纯净物。 物质组成的表示 ⦾考点 1　 化学式 1. 概念:用元素符号和数字的组合表示物质 组成的式子,叫作化学式。 2. 化学式的意义 化学式表示的意义 以 H2O 为例 宏 观 表示某种物质 表示水这种物质 表示 某 种 物 质 的 组成 表示水由氢元素和 氧元素组成 微 观 表示某种物质的 1 个分子的构成 表示 1 个水分子由 1 个氧原子和 2 个氢 原子构成 表示某种物质的 1 个分子 表示 1 个水分子 3. 化学式的书写 (1)单质化学式的写法 ①金属、稀有气体及大多数固态非金属单质: 用元素符号表示它们的化学式,如 Ca、P 等。 ②非稀有气体单质:在元素符号右下角写上表 示分子中所含原子数的数字,如 H2、O2 等。 追梦之旅真题·课本知识集锦·九年级化学　 第 7 页 (2)化合物化学式的写法 ①金属元素符号写在左边,非金属元素符 号写在右边; ②氧元素符号写在右边,另一种元素符号 写在左边; ③显负价的元素符号写在右边,显正价的 元素符号写在左边。 ⦾考点 2　 化合价 1. 表示方法:通常在元素符号或原子团的正 上方用+n 或-n 表示,“ +”“ -”在前,数值在 后,“1”不能省略。 如 Mg +2 O -2 、Na +1 Cl -1 等。 2. 常见元素化合价的规律 (1)化合价有正价、负价和零价。 (2)单质中元素的化合价为零价。 (3)金属元素跟非金属元素化合时,金属元 素显正价,非金属元素显负价。 (4)一些元素在不同物质中可显不同的化 合价。 (5)在化合物中,各元素正、负化合价的代 数和为 0。 􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀧈 􀧈 􀧈􀧈 求化合物中某种元素的化合价时,先找出 已知元素的化合价,再根据化合价中元素 􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈 􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈 􀧈 􀧈 􀧈􀧈正负化合价代数和为 0 列式求解。 3. 根据化合价写化学式 (1)最小公倍数法: ①按顺序正确书写组成物质的元素符号, 正价在左,负价在右,即左正右负; ②求出正负化合价绝对值的最小公倍数; ③求出各元素的原子个数:原子个数 = 最小公倍数 正价绝对值 ,并将原子个数标在元素符号的 右下角。 若含有原子团,且其个数不为 1 时 要先添上括号,再在括号外的右下角标明 数字。 ④检查化合物中元素正负化合价代数和是 否为 0。 (2)十字交叉法:按照左正右负的原则写出 其组成元素的元素符号,并标明化合价,将 化合价先约分后交叉,即可写出化学式。 ⦾考点 3　 物质组成的定量认识 1. 物质的相对分子质量(Mr) = 化学式中各原 子的相对原子质量与其个数乘积之和。 2. 物质中某元素的质量分数= 该元素相对原子质量×该元素的原子个数 该物质相对分子质量 ×100% 实验活动 2　 水的组成及变化的探究 ⦾考点　 水的组成及变化的探究 1. 反应原理:H2O 通电 →H2 +O2 2. 实验步骤 (1)水的组成 实验操作:点燃纯净的氢气,在火焰上方罩 一个干燥的小烧杯。 实验现象:烧杯壁上有水珠出现。 实验结论:氢气在空气或氧气中燃烧生 成水。 (2)水的电解 实验现象:在与“ -”极相连接的玻璃管中产 生的气体体积是与“ +”极相连接的玻璃管 中产生的气体体积的 2 倍:用燃烧的木条放 在“+”极玻璃管尖嘴口,木条燃烧更旺,放在 “-”极玻璃管尖嘴口,会产生淡蓝色火焰; 实验结论:水是由氢、氧两种元素组成的。 化学反应的定量关系 质量守恒定律 ⦾考点　 质量守恒定律 1. 概念:参加化学反应的各物质的质量总和, 等于反应后生成的各物质的质量总和。 2. 质量守恒定律只适用于化学变化,不能用 于物理变化。 3. 质量守恒定律的微观解释 (1)化学反应的实质:参加反应的各物质的 原子重新组合生成其他物质的过程。 追梦之旅真题·课本知识集锦·九年级化学　 第 8 页 (2)化学反应前后,原子种类没有改变,数 目没有增减,质量也没有改变,因此,参加 反应的各物质的质量总和一定等于生成的 各物质的质量总和。 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 化学方程式 ⦾考点 1　 化学方程式的意义 意义 读 法 ( 以 “ S + O2 点燃 􀪅􀪅 SO2”为例) 质的 方面 表示反应物、生 成 物 和 反 应 条件 硫与氧气在点燃的条件 下反应生成二氧化硫 量 的 方面 宏观: 表 示 反 应物、 生 成 物 之 间 的 质 量 关系 在点燃的条件下,每 32 份质量的硫和 32 份质量 的氧气完全反应,生成 64 份质量的二氧化硫 微观: 表 示 反 应物、 生 成 物 的微粒之间的 相对数量关系 在点燃的条件下,1 个硫 原子和 1 个氧分子反应 生成 1 个二氧化硫分子 ⦾考点 2　 化学方程式的书写 1. 化学方程式的书写应遵循两个原则: (1)必须以客观事实为基础,写出反应物、 生成物和反应条件,体现化学反应中的物 质转化关系; (2)遵循质量守恒定律,等号两边各原子的 种类和数目必须相等,体现化学反应的定 量关系。 2. 化学方程式书写步骤(以书写红磷在氧气 中燃烧的化学方程式为例) ①写———写出反应物、生成物的化学式,并 在式子左右两边之间画一条短线,在短 线上注明化学反应发生的条件: P + O2 点燃 P2O5; ②配———配平化学方程式,使式子左右两 边各元素原子的种类和数目相等,使其 遵守质量守恒定律,再将短线改为等号: 4P+5O2 点燃 􀪅􀪅2P2O5 ③查 一查化学式是否正确 二查是否配平 三查生成物的状态是否恰当标注 四查反应条件是否标明 ì î í ï ï ï ï 􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀧈 􀧈 􀧈􀧈 巧记锦囊:化学方程式书写步骤记忆口诀 左反右生一横线,配平以后加一线; 等号上下注条件,箭头要标气和(沉)淀。 3. 化学方程式的配平方法 配平方法:定 1 法、最小公倍数法、原子团整 体法等。 ⦾考点 3　 根据化学方程式进行简单计算 1. 计算依据 (1)理论依据:质量守恒定律; (2)基本依据:化学方程式中各反应物、生 成物之间的质量比为定值。 2. 计算步骤 ①设:根据题意设未知量; ②写:正确写出反应的化学方程式; ③找:算出已知量、未知量之间的质量比, 标在相应的化学式下面; ④比:列出比例式; ⑤求:求出未知数; ⑥答:简明写出答案。 􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀧈 􀧈 􀧈􀧈 利用化学方程式进行计算时,所书写的化 学方程式必须配平;各物质间的质量比即 各物质的相对分子质量(或相对原子质 量)与其化学式前面的化学计量数的乘积 之比。 碳和碳的氧化物 碳单质的多样性 ⦾考点 1　 碳单质 1. 几种碳单质的物理性质及用途 名称 金刚石 石墨 C60 结构 模型 追梦之旅真题·课本知识集锦·九年级化学　 第 9 页 外观 无 色 透 明 的固体 灰 黑 色、 有 金属光泽的 固体 分子 结 构 形似足球 构成 碳原子 碳原子 C60 分子 硬度 天 然 存 在 的 最 硬 的 物质 很软 质脆 导电性 几 乎 不 导电 良好 几 乎 不 导电 用途 作钻头、 刻 刀、 装 饰 品等 作 电 极、 铅 笔 芯、 润 滑 剂等 用 于 超 导、 催 化、 医 学、 能 源等 􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀧈 􀧈 􀧈􀧈 金刚石、石墨和 C60 的物理性质有很大差 异的原因是碳原子的排列方式不同。 但 由于它们都是由碳元素组成的单质,所以 化学性质相似。 2. 日常生活中用到的木炭、焦炭、活性炭和炭 黑等,其主要成分是碳单质,结构与石墨类 似。 木炭、活性炭具有吸附性质,可用于制 作防毒面具、冰箱除臭剂、环保性活性炭 等;炭黑用于制造油墨、鞋油等。 ⦾考点 2　 碳单质的化学性质 1. 稳定性:常温下,碳单质的化学性质不活 泼,即使受日光照射或与空气、水接触都不 易起变化。 2. 与氧气反应。 (1)木炭充分燃烧:C+O2 点燃 􀪅􀪅CO2 (2)木炭不充分燃烧:2C+O2 点燃 􀪅􀪅2CO 3. 能与某些氧化物反应。 C+2CuO 高温 􀪅􀪅2Cu+CO2↑ CO2 +C 高温 􀪅􀪅2CO 3C+2Fe2O3 高温 􀪅􀪅 4Fe+3CO2↑ 碳的氧化物 ⦾考点 1　 二氧化碳 1. 二氧化碳的性质和用途 物理 性质 无色、无臭的气体,密度比空气大,能溶 于水 化学 性质 (1)一般情况下,不能燃烧,也不支持燃 烧;不能供给呼吸 (2)二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊 (3)二氧化碳能与水反应生成碳酸 用途 灭火、制汽水、人工降雨等 2. 二氧化碳对生活和环境的影响 (1)二氧化碳对人体健康的影响; (2)二氧化碳对环境的影响,造成温室效应。 􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈 􀥈 􀥈 􀧈 􀧈 􀧈􀧈 拓展延伸:低碳生活:所谓“低碳”,就是较 低的二氧化碳排放。 ⦾考点 2　 一氧化碳 1. 物理性质:通常状况下,一氧化碳是一种无色、 无臭的气体,密度比空气略小,难溶于水。 2. 化学性质及用途 (1)化学性质 ①与氧气反应:2CO+O2 点燃 􀪅􀪅 2CO2 ②与某些氧化物反应: CO + CuO △ 􀪅􀪅 Cu +CO2 现象:黑色的固体逐渐变成了红色,产生的 气体能使澄清石灰水变浑浊。 ③毒性:一氧化碳极易与血液中的血红蛋 白结合,从而使血红蛋白不能再与氧气结 合,造成人体缺少氧气而中毒。 (2)用途:可作气体燃料、用于冶金工业等。 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 二氧化碳的实验室制取 ⦾考点　 实验室二氧化碳的制取 1. 实验室制取二氧化碳气体 (1)实验药品:石灰石(或大理石)与稀盐酸 (2) 反应原理: CaCO3 + 2HCl 􀪅􀪅 CaCl2 + H2O+CO2↑ (3)发生装置与收集装置的选择 ①发生装置:选用固液常温型装置 ②收集装置:用向上排空气法收集 (4)实验步骤:查(气密性)、装(药品,先固 后液)、收(收集气体并验满) 追梦之旅真题·课本知识集锦·九年级化学　 第 10 页 2. 实验室制取气体的一般思路 (1)确定制取气体的化学反应原理。 (2)设计制取气体的实验装置。 (3)验证得到的气体是需要的气体。 实验活动 3　 二氧化碳的实验室制取与性质 ⦾考点　 二氧化碳的实验室制取与性质 1. 实验药品:大理石(或石灰石)与稀盐酸 2. 反应原理:CaCO3 + 2HCl 􀪅􀪅CaCl2 +CO2 ↑ +H2O 3. 实验步骤 (1)制取二氧化碳 ①连接仪器;②检查装置气密性;③将药品 装入反应装置(先加大理石后加稀盐酸); ④收集气体;⑤验满。 (2)二氧化碳的性质 ①拿起收集满二氧化碳的集气 瓶,向烧杯内缓慢倾倒二氧 化碳,如图所示。 实验现象:低处的蜡烛先熄灭,高处的蜡烛 后熄灭。 实验结论:二氧化碳不能燃烧,也不支持燃 烧,密度比空气大。 ②其他性质:与水反应,能使紫色石蕊溶液 变红;能使澄清石灰水变浑浊( Ca(OH) 2 +CO2 􀪅􀪅CaCO3↓+H2O)等。 注意:使紫色石蕊溶液变红的不是二氧化 碳气体,而是二氧化碳与水反应生成的碳 酸(H2O+CO2 􀪅􀪅H2CO3)。 能源的合理利用与开发 燃料的燃烧 ⦾考点 1　 燃烧的条件 1. 燃烧:通常情况下,可燃物与氧气发生的一 种发光、放热的剧烈的氧化反应。 2. 燃烧条件 (1)可燃物; (2)氧气(或空气); (3)达到燃烧所需的最低温度(也叫着火点)。 注:三个条件缺一不可。 􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀧈 􀧈 􀧈􀧈 1. 燃烧通常需要氧气参加,但不是所有物 质的燃烧都需要氧气,如氢气可以在氯 气中燃烧。 2. 着火点是物质的固有属性,一般不会发 生改变,灭火原理之一是“降低温度到 可燃物着火点以下”,而不是“降低可燃 物的着火点”。 ⦾考点 2　 灭火的原理和方法 1. 灭火的原理:破坏燃烧的任意一个条件,使 燃烧停止。 2. 灭火的方法:隔绝空气(或氧气)、使温度降 到着火点以下、清除可燃物或使可燃物与 其他物品隔离。 ⦾考点 3　 易燃物和易爆物的安全知识 　 　 在生产、运输、使用、储存易燃物、易爆物 时,必须严格遵守有关规定,如严禁烟火,保 持良好的通风等;绝不允许违章操作。 ⦾考点 4　 燃料的充分燃烧 　 　 使燃料充分燃烧通常要考虑燃烧时要有 足够的空气(氧气),燃料与空气要有足够大 的接触面等。 ⦾考点 5　 化学反应中的能量变化 1. 化学反应在产生新物质的同时,还伴随着 能量的变化,通常表现为热量的变化,从热 量变化的角度,分为放热反应、吸热反应。 􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀧈 􀧈 􀧈􀧈 放热反应与吸热反应不能单纯地根据反 应条件来判断,需要加热的不一定是吸热 反应,如红磷、镁条燃烧是放热反应。 2. (1)酒精(乙醇)发生化学反应时放出大量 热量,其化学反应方程式为 C2H5OH + 3O2 点燃 􀪅􀪅2CO2 +3H2O (2)化学反应在生成新物质的同时,还伴随 能量的变化,有些反应放出热量,有些反应 吸收热量。 追梦之旅真题·课本知识集锦·九年级化学　 第 11 页 化石能源的合理利用 ⦾考点 1　 化石能源的利用 1. 三大化石燃料:煤、石油、天然气,是不可再 生能源。 (1)煤隔绝空气加强热分解或煤与其他物 质反应可得到焦炭、煤焦油、煤气等。 (2)将石油加热并使用催化剂炼制,再利用各 成分沸点不同,将它们分离,可得到不同产品。 (3)天然气:主要成分是甲烷(CH4) ①物理性质:无色、无臭的气体,难溶于水, 密度比空气小。 ②化学性质:可燃性, CH4 + 2O2 点燃 􀪅􀪅 CO2 +2H2O。 ③可燃冰是在高压和低温条件下形成的, 主要成分是甲烷水合物,具有热值高、储 量巨大等优点。 ⦾考点 2　 降低化石能源的利用对环境的影响 1. 降低化石能源的利用对环境的影响 　 　 在使用化石能源时,可通过提高燃料 质量和改进使用技术来减少空气污染物的 排放,如使用脱硫煤;改进汽车发动机的燃 烧方式,使用催化净化装置等。 2. 氢气 (1)优点:氢气来源广;放热多;燃烧产物为 水,不污染空气,是理想的清洁燃料。 (2)氢气的实验室制法 ①反应原理:Zn+H2SO4 􀪅􀪅ZnSO4+H2↑ ②发生装置:固液常温型 ③收集方法:排水法、向下排空气法 3. 其他新能源:太阳能、风能、核能、地热能、 潮汐能、生物质能等。 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 实验活动 4　 燃烧条件的探究 ⦾考点　 探究燃烧的条件 1. 实验用品 烧杯、镊子、坩埚钳、酒精灯、酒精、棉花、薄 铜片、红磷、白磷、火柴、水等。 2. 实验内容 实验装置 现象 结论 小 石 块 不 燃 烧, 小 木 块 燃烧 说明燃烧的 条件之一是 可燃物 薄 铜 片 上 的 白磷燃烧,红 磷不燃烧 说明燃烧的 条件之一是 温度要达到 可燃物的着 火点 通入氧气前热 水中的白磷不 燃烧,通入氧 气后热水中的 白磷燃烧 说明燃烧的 条件之一是 需要有氧气 (或空气) 金属和金属材料 金属材料 ⦾考点 1　 常见金属的物理性质 1. 金属材料包括纯金属以及它们的合金。 2. 金属的物理性质:导电性、导热性、延展性、 密度、熔点、硬度等。 ⦾考点 2　 合金 1. 概念:在纯金属中加热熔合某些金属或非 金属,制得的具有金属特征的混合物。 2. 特性:合金一般比组成它们的纯金属的熔 点低,强度和硬度高,抗腐蚀性强,机械性 能好。 3. 常见的合金:铁合金、钛合金、不锈钢、锰钢、 黄铜、青铜、白铜、焊锡、伍德合金、硬铝等。 追梦之旅真题·课本知识集锦·九年级化学　 第 12 页 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 金属的化学性质 ⦾考点 1　 金属的化学性质 1. 金属与氧气的反应 反应的通式:金属+氧气 →金属氧化物 􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀧈 􀧈 􀧈􀧈 拓展:铝在常温下与空气中的氧气反应, 在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,因 此铝有较好的抗腐蚀性能。 2. 金属与稀盐酸、稀硫酸的反应 金 属 现象 反应的化学方程式 稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸 镁 剧烈反应,产生 大量气泡,溶液 仍为无色,试管 壁发热,生成气 体能够燃烧,产 生淡蓝色火焰 Mg+2HCl 􀪅􀪅 MgCl2 +H2↑ Mg+H2SO4 􀪅􀪅 MgSO4 +H2↑ 锌 反应比较剧烈, 产生大量气泡, 溶液仍为无色, 生成的气体能 够燃烧,产生淡 蓝色火焰 Zn+2HCl 􀪅􀪅 ZnCl2 +H2↑ Zn+H2SO4 􀪅􀪅 ZnSO4 +H2↑ 铁 反应缓慢,有气 泡产生,溶液由 无色逐渐变为 浅绿色,生成气 体能够燃烧,产 生淡蓝色火焰 Fe+2HCl 􀪅􀪅 FeCl2 +H2↑ Fe+H2SO4 􀪅􀪅 FeSO4 +H2↑ 铜 无任何现象 — — ⦾考点 2　 置换反应 1. 概念:由一种单质与一种化合物反应,生成 另一种单质和另一种化合物的反应。 A + BC 􀪅􀪅B+AC 2. 常见类型 (1)活泼金属与酸反应,如 Zn+H2SO4 􀪅􀪅 ZnSO4 +H2↑。 (2)金属与化合物溶液反应,如 Fe+CuSO4 􀪅􀪅Cu+FeSO4。 (3)非金属(碳、氢)与金属氧化物的反应, 如 C+2CuO 高温 􀪅􀪅2Cu+CO2↑。 ⦾考点 3　 金属活动性顺序 1. 金属与其他金属化合物溶液的反应 实验操作 现象 反应的化 学方程式 质量 变化 活动性 比较 将打 磨 过的 铝 丝浸 入 硫酸 铜 溶液中 铝丝表面 覆盖一层 紫红色固 体, 溶 液 由蓝色逐 渐 变 为 无色 2Al+3CuSO4 􀪅􀪅 Al2(SO4) 3 + 3Cu 金 属 质 量 增加, 溶 液 质 量 减小 Al>Cu 铜丝浸 入硝酸 银溶液 中 铜丝表面 覆盖一层 银白色固 体, 溶 液 由无色逐 渐 变 为 蓝色 Cu+2AgNO3 􀪅􀪅 Cu(NO3) 2 + 2Ag 金 属 质 量 增加、 溶 液 质 量 减小 Cu>Ag 铜丝浸 入硫酸 铝溶液 中 无任何现 象产生 — — Al>Cu 􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀧈 􀧈 􀧈􀧈 铁与稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液等发生 置换反生成铁的化合物中,铁的化合价为 +2 价,而不是+3 价。 2. 常见金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 → 3. 金属活动性顺序的规律 (1)金属位置越靠前,它的活动性就越强。 (2)位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀 硫酸中的氢。 (3)位于前面的金属能把后面的金属从它 们化合物的溶液中置换出来( K、Ca、Na 除 外)。 4. 金属活动性顺序的应用 (1)判断某些置换反应能否发生。 (2)判断金属与其他金属化合物溶液反应 后滤液、滤渣的成分。 追梦之旅真题·课本知识集锦·九年级化学　 第 13 页 (3)判断金属被开发利用的先后顺序。 (4)根据金属活动性顺序判断金属与酸反 应的速率或根据反应速率判断金属的活动 性顺序。 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 金属资源的利用和保护 ⦾考点 1　 金属矿物 　 　 赤铁矿主要成分 Fe2O3,磁铁矿主要成分 Fe3O4,铝土矿主要成分 Al2O3,赤铜矿主要成 分 Cu2O。 ⦾考点 2　 铁的冶炼 1. 实验原理:3CO+Fe2O3 高温 􀪅􀪅2Fe+3CO2 2. 实验装置 3. 实验现象:A 处玻璃管中红棕色粉末变成黑 色,B 试管中澄清石灰水变浑浊,C 处玻璃 导管处产生蓝色火焰。 4. 实验结论:红棕色的氧化铁被一氧化碳还 原成单质铁。 􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈 􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈 􀧈 􀧈 􀧈􀧈注意事项:①实验开始先通 CO,再用酒精 􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀧈 􀧈 􀧈􀧈 精喷灯加热。 ②实验结束,停止加热后, 继续通入 CO。 ③尾气处理:因为 CO 有剧 毒,应将排出的 CO 点燃或用气球收集。 ⦾考点 3　 金属资源的保护 1. 金属的锈蚀和保护 (1)铁锈蚀的条件:铁与空气中的氧气、水 蒸气等发生化学反应,生成了铁锈。 (2)防止锈蚀的措施: ①保持金属制品表面洁净、干燥; ②表面涂保护膜(如涂油刷漆、镀耐磨和耐 腐蚀的金属等); ③改变金属内部结构,制成合金,如不锈钢等。 2. 保护金属资源的途径: (1)防止金属腐蚀; (2)废旧金属的回收利用; (3)有计划、合理地开采矿物; (4)寻找金属的代用品等。 　 　 　 　 　 　 　 　 　 实验活动 5　 常见金属的物理性质和化学性质 ⦾考点　 金属的性质 1. 金属的物理性质 实验步骤 实验现象 实验结论 观察铝、铁、铜 的颜色和光泽 铝、铁是银白 色的,铜是紫 红色的 金属都 有 金 属光泽,大多 数呈银白色 用电池、导线、 金 属 片、 小 灯 泡、单刀开关组 成串联电路 小灯泡亮 金属具 有 导 电性 铜片和铝片、铜 片和黄铜片相 互刻画 铜片在铝片上 留有痕迹,黄 铜片在铜片上 留有痕迹 铜的硬 度 比 铝大,黄铜片 的 硬 度 比 铜大 2. 金属的化学性质 实验步骤 实验现象 实验结论 金属 与氧 气的 反应 用 坩 埚 钳 夹 取一块铜片, 放 在 酒 精 灯 火焰上加热 铜片表面 变黑 铜 能 与 氧 气反应 金属 与酸 的反 应 向 3 支 试 管 中 分 别 放 入 少量锌粒、铁 丝、 铜 片, 然 后分别加入 5 mL 稀 盐 酸 (或稀硫酸), 观察现象 放 锌 粒、 铁丝的试 管中有气 泡 产 生, 放铜片的 试管中没 有 气 泡 产生 金属锌、铁 能 与 稀 盐 酸(或稀硫 酸 ) 反 应, 铜 与 稀 盐 酸(或稀硫 酸)不反应 追梦之旅真题·课本知识集锦·九年级化学　 第 14 页 河南新中考化学考点集训 一、初中常用化学方程式 1. 4P+5O2 点燃 􀪅􀪅 2P2O5 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 15. 2H2O2 MnO2 􀪅􀪅 2H2O+O2↑ 2. C+O2 点燃 􀪅􀪅 CO2(碳充分燃烧) 16. 2KClO3 MnO2 △􀪅􀪅 2KCl+3O2↑ 3. 2C+O2 点燃 􀪅􀪅 2CO(碳不充分燃烧) 17. 2KMnO4 △ 􀪅􀪅 K2MnO4 +MnO2 +O2↑ 4. S+O2 点燃 􀪅􀪅 SO2 18. 2H2O 通电 􀪅􀪅 2H2↑+O2↑ 5. 3Fe+2O2 点燃 􀪅􀪅 Fe3O4 19. CaCO3 高温 􀪅􀪅 CaO+CO2↑ 6. 2Mg+O2 点燃 􀪅􀪅 2MgO 20. H2CO3 􀪅􀪅 H2O+CO2↑ 7. 4Al+3O2 􀪅􀪅 2Al2O3 21. CO+CuO △ 􀪅􀪅 Cu+CO2 8. 2H2 +O2 点燃 􀪅􀪅 2H2O 22. H2 +CuO △ 􀪅􀪅 Cu+H2O 9. 2CO+O2 点燃 􀪅􀪅 2CO2 23. 3CO+Fe2O3 高温 􀪅􀪅 2Fe+3CO2 10. CH4 +2O2 点燃 􀪅􀪅 CO2 +2H2O 24. Fe+CuSO4 􀪅􀪅 FeSO4 +Cu 11. C2H5OH+3O2 点燃 􀪅􀪅 2CO2 +3H2O 25. Zn+H2SO4 􀪅􀪅 ZnSO4 +H2↑ 12. CO2 +C 高温 􀪅􀪅 2CO 26. CaCO3 +2HCl 􀪅􀪅 CaCl2 +H2O+CO2↑ 13. CO2 +H2O 􀪅􀪅H2CO3 27. Na2CO3 +2HCl 􀪅􀪅 2NaCl+H2O+CO2↑ 14. CaO+H2O 􀪅􀪅Ca(OH) 2 28. CO2 +Ca(OH) 2 􀪅􀪅 CaCO3↓+H2O 二、物理性质和化学性质 物质的性质 物理性质 化学性质 概念 物质不需要发生化学变化就表现出来的性质 物质在化学变化中表现出来的性质 判断依据 是否需要通过化学变化才能表现出来 内容 ①感觉器官感觉到的,如颜色、状态、气味等; ②仪器测量的,如熔点、沸点、密度等; ③物理变化过程中表现出来的,如硬度、挥发性、 延展性、导电性、导热性、溶解性、吸附性等。 可燃性、稳定性、毒性、能与某物质 反应等 实例 酒精易挥发、水是无色无味的液体 酒精易燃烧、钢铁易生锈 三、氧气、二氧化碳、一氧化碳、氢气、甲烷的性质比较 O2 CO2 CO、H2、CH4 物理性质 无色无臭气体 密度比空气大 不易溶于水 液氧、固态氧显淡 蓝色 无色无臭气体 密度比空气大 能溶于水 固态二氧化碳叫干冰 无色无臭气体 密度比空气小 难溶于水 追梦之旅真题·课本知识集锦·九年级化学　 第 15 页 O2 CO2 CO H2 CH4 化学 性质 不可燃,但能 支持燃烧 不可燃,一般情况下 也不支持燃烧 具有可燃性 蓝色火焰 2CO+O2 点燃 􀪅􀪅2CO2 具有可燃性 淡蓝色火焰 2H2+O2 点燃 􀪅􀪅2H2O 具有可燃性 明亮的蓝色火焰 CH4+2O2 点燃 􀪅􀪅 CO2+2H2O 在 一 定 条 件 下能与 C、S、 P、 Fe、 Mg、 CH4 等 许 多 物质反应 CO2 +C 高温 􀪅􀪅 2CO 反应吸热 CO+CuO △ 􀪅􀪅 Cu+CO2 现象:黑色粉末变 红,澄清石灰水变 浑浊 H2 +CuO △ 􀪅􀪅 Cu+H2O 现 象: 黑 色 粉 末 变 红, 试 管 口 有 无色液滴 能供给呼吸 不能供给呼吸 不与水反应 不 与 石 灰 水 反应 能与水反应 CO2 +H2O 􀪅􀪅 H2CO3 能与石灰水反应 CO2 +Ca(OH) 2 􀪅􀪅 CaCO3↓+H2O 不与水反应 不与石灰水反应 四、实验室制取 O2、CO2、H2 的反应原理及发生装置比较 气体 O2 CO2 H2 反应原理 2KMnO4 △ 􀪅􀪅 K2MnO4 +MnO2 +O2↑ 2H2O2 MnO2 􀪅􀪅 2H2O+O2↑ CaCO3 +2HCl 􀪅􀪅 CaCl2 +H2O+CO2↑ Zn+H2SO4 􀪅􀪅 ZnSO4 +H2↑ 发生装置 注意事项 反应物均为固体且需加热,试管口略 向下倾斜,铁夹夹在距试管口 1 3 处,加 热高锰酸钾制取氧气时,试管口应放 一团棉花,防止加热时高锰酸钾粉末 进入导管 三个反应均为固液混合,常温反应,长 颈漏斗下端管口应伸到液面以下,防 止生成的气体从长颈漏斗口逸出,导 管不可伸入锥形瓶中太长;也可用分 液漏斗代替长颈漏斗 五、实验室收集 O2、CO2、H2 的装置比较 收集装置 O2 CO2 H2 注意事项 可用排水法收集,因 为 O2 不易溶于水 一般不用排水法收 集,因为 CO2 能溶于 水且与水反应 可用排水法收集,因 为 H2 难溶于水 气泡连续均匀放出时 才可收集,直到瓶口 有大气泡冒出时才 集满 排水法收集由 b 管 进气,排空气法收集 由 a 管进气 排空气法收集由 a 管进气 排水法收集由 b 管 进气,排空气法收集 由 b 管进气 排水法收集时,集气 瓶内先灌满水,均由 b 管进气 A　 B 可用向上排空气法 收集(如图 B),因为 O2 密度比空气大 可用向上排空气法 收集(如图 B),因为 CO2 密度比空气大 可用向下排空气法 收集(如图 A),因为 H2 密度比空气小 排空气法收集气体 时,导管应伸至接近 集气瓶底部,便于排 净空气 追梦之旅真题·课本知识集锦·九年级化学　 第 16 页