专题06 金属和金属材料（考题猜想）（10大题型）-2024-2025学年九年级化学上学期期末考点大串讲（沪教版2024）

专题06 金属和金属材料 题型1 常见金属矿物 题型2铁冶炼的化学原理 题型3金属的物理性质与用途 题型4金属与氧气的反应 题型5金属与稀盐酸、稀硫酸的反应 题型6金属与金属化合物溶液的反应 题型7金属化学反应的图像问题 题型8 合金及其应用 题型9铁的锈蚀及防护 题型10金属资源的保护 ▉题型1 常见金属矿物 【例1】故宫博物院收藏的《千里江山图》所采用的颜料有：朱砂（含HgS）、赭石（含Fe2O3）、碎碟（含CaCO3）和孔雀石[含Cu2（OH）2CO3]等。下列分析不正确的是（　　） A．赭石是红棕色固体 B．Cu2（OH）2CO3中铜元素的化合价为+1价 C．孔雀石[含Cu2（OH）2CO3]受热分解可以生成三种氧化物 D．从朱砂中可以炼制出水银 【变式1-1】（2024•广西）广西铝土矿资源丰富。铝土矿的主要成分是（　　） A．二氧化硅 B．氧化铝 C．四氧化三铁 D．碳酸钙 【变式1-2】以下列矿石（括号内为各种矿石主要成分的化学式）为原料，通过高温冶炼制取金属，在所产生的废气中，对空气造成污染较少，并不易造成酸雨危害的是（　　） A．赤铁矿[Fe2O3] B．黄铁矿（FeS2） C．方铅矿[PbS] D．黄铜矿[CuFeS2] 【变式1-3】生活中常见的金属铁、铝、铜等可以通过冶炼金属矿物得到，其主要成分属于氧化物的是（　　） A．菱铁矿（主要成分FeCO3） B．黄铁矿（主要成分FeS2） C．铝土矿（主要成分Al2O3） D．孔雀石【主要成分Cu2（OH）2CO3】 ▉题型2 铁冶炼的化学原理 【例2】（23-24九年级上·山东菏泽·期末）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，从1世纪起，铁便成了一种最主要的金属材料。实验室用如图所示装置进行模拟炼铁。 (1)其主要反应原理是 。利用了CO的 性。 (2)加热前，应先往大玻璃管中通入CO气体的原因是 。 (3)工业炼铁的原料是铁矿石、焦炭和石灰石。石灰石在高温条件下，可将铁矿石中的SiO2转变为炉渣(化学式为CaSiO3)，同时生成一种氧化物(空气的成分之一)。该反应的化学方程式为 。 【变式2-1】（2024•内江）如图是实验室模拟工业炼铁的装置。下列有关分析不正确的是（　　） A．澄清石灰水变浑浊，说明有CO2生成 B．该反应中，失去氧的物质是CO C．CO具有可燃性 D．硬质玻璃管中固体质量逐渐减小 【变式2-2】在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。”（已知：炉甘石的主要成分是碳酸锌）下列说法正确的是（　　） A．反应前后固体的质量不变 B．在此过程中只产生一种碳的氧化物 C．“罐中炉甘石熔化成团”，团的主要成分是锌 D．“逐层用煤炭饼垫盛”是为了燃烧提供高温 【变式2-3】我国古代常用灰吹法炼银（如图），其过程为：将矿物银熔于铅形成银铅块，通过焙烧氧化成氧化铅进入炉灰，灰吹得银。下列说法正确的是（　　） A．银和铅均是金属元素 B．银铅块属于纯净物 C．氧化铅中铅的化合价为0 D．灰吹法炼银过程属于物理变化 ▉题型3 金属的物理性质及应用 【例3】（23-24九年级上·海南海口·期末）铝箔常用于食品的包装，它是由铝块加工而成，这体现了铝具有 A．延展性 B．导电性 C．导热性 D．密度小 【变式3-1】（23-24九年级上·河北石家庄·期末）下列金属制品中，主要利用其导电性的是 A．铜制雕像 B．飞机模型 C．金属导线 D．炒菜铁锅 【变式3-2】金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是（　　） A．硬度很小、熔点很高 B．有良好的导电、传热性 C．是银白色的固体 D．密度比较小 ▉题型4 金属与氧气的反应 【例4】【例3】《天工开物•五金》关于黄金有下列记载：“凡黄金为五金之长，熔化成形之后，住世永无变更……凡金性又柔，可屈折如枝柳……凡金箔每金七厘，造方寸金一千片”。下列说法错误的是（　　） A．黄金的化学性质活泼 B．黄金的硬度较小 C．黄金制成金箔发生了物理变化 D．黄金是一种古老而珍贵的金属 【变式4-1】（23-24八年级下·山东淄博·期末）下列化学方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【变式4-2】铝有很好的抗腐蚀性能是因为（　　） A．在常温下，铝不能与氧气反应 B．铝在纯氧气中燃烧，产生耀眼的白光 C．铝能够与酸溶液反应 D．常温下，铝的表面在空气中能形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化 ▉题型5 金属与稀盐酸、稀硫酸的反应 【例5】（2024·甘肃嘉峪关·模拟预测）下列化学方程式中，完全正确的是 A．2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2↑ B．Cu + H2SO4=CuSO4 + H2↑ C．Zn＋CuSO4 =ZnSO4＋Cu D．H2↑+ CuO =Cu + H2O 【变式5-1】某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2克氢气，该合金中的元素可能是（　　） A．Zn和Fe B．Cu和Ag C．Zn和Cu D．Mg和Al 【变式5-2】（2024·福建莆田·二模）如图向密闭的试管中注入稀盐酸，观察到饱和澄清石灰水变浑浊。下列有关说法错误的是 A．试管内发生的反应属于置换反应 B．澄清石灰水变浑浊是Ca(OH)2与空气中的CO2反应 C．反应后试管内溶液中一定有MgCl2 D．实验中还可以观察到气球膨胀 【变式5-3】（2024·安徽宣城·三模）归纳是化学学习的重要方法之一，下列有关说法合理的是 A．木炭燃烧属于化合反应，所以甲烷燃烧也是化合反应 B．铁能与稀盐酸反应生成氢气，所以铜也能与稀盐酸反应生成氢气 C．燃烧需要同时具备三个条件，所以灭火只要破坏其中一个条件 D．氢氧化钠和稀盐酸反应放出热量，所以一切化学反应都放出热量 ▉题型6 金属与金属化合物溶液的反应 【例6】（2024•齐齐哈尔）将一定质量的铁粉放入硝酸锌和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是（　　） A．若滤液呈浅绿色，则滤液中只含有硝酸亚铁 B．若滤渣中的成分能被磁铁吸引，则滤渣中一定含有两种金属 C．若向滤液中加入锌片，有固体析出，则滤液中一定含有硝酸银 D．将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量可能与所加铁粉的质量相等 【变式6-1】将一定质量的铁粉放入硝酸锌和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是（　　） A．若滤液呈浅绿色，则滤液中只含有硝酸亚铁 B．若滤渣中的成分能被磁铁吸引，则滤渣中一定含有两种金属 C．若向滤液中加入锌片，有固体析出，则滤液中一定含有硝酸银 D．将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量可能与所加铁粉的质量相等 【变式6-2】（2024•重庆A卷）中国应用的湿法炼铜技术，是对世界化学史的一个贡献。现将一根光亮的铁钉放入硫酸铜溶液里充分反应。下列说法的组合中正确的是（　　） ①反应能证明两种金属的活动性 ②反应后溶液的质量增加 ③反应生成的溶质为硫酸铁 ④反应后固体表面附着一层红色物质 A．①④ B．②③ C．①②④ D．②③④ 【变式6-3】（23-24九年级上·江苏南通·期末）中国传统鎏金工艺是将金溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物表面，然后加热除汞，使金附着在器物表面。下列说法不正确的是 A．金汞漆属于合金 B．金的化学性质比较稳定 C．鎏金工艺利用了汞的易挥发性 D．金汞漆加入盐酸中会产生大量气泡 ▉题型7 金属化学反应的图像问题 【例7】向5.6g铁粉中先逐滴加入一定量的Cu（NO3）2溶液，充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示，下列说法正确的是（　　） A．所加溶液质量为M1g时，生成Cu的质量为m1g B．a～b段和b～c段溶液中的溶质均为Fe（NO3）3 C．c点对应的剩余固体中含有Cu、Ag D．e点溶液中只含AgNO3 【变式7-1】 （2024•德阳）室温时，利用压强传感器研究质量相同的一块镁片和一块锌片分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应的实验如图甲，压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法正确的是（　　） A．根据压强变化推测两个反应都有热量放出 B．曲线①的压强上升比曲线②高，说明①产生H2总量更多 C．曲线②是Mg与稀盐酸反应的压强变化曲线 D．反应结束后Zn一定有剩余 【变式7-2】（2024·广东深圳·三模）小圳同学在探究金属与酸的反应时做了如图1实验，分别将形状、体积相同的、R和M五种金属打磨后放入烧瓶中，再注入足量体积和浓度均相同的稀盐酸，利用压强传感器采集数据，得到图2所示的气压变化情况。下列有关说法错误的是 A．五种金属中Mg的金属活动性最强 B．Zn与稀盐酸反应产生速率比M快 C．Zn与稀盐酸反应后溶液质量减少 D．反应结束后消耗稀盐酸最多的金属是R 【变式7-3】向一定质量的Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中逐渐加入锌粉。反应过程中溶质Cu（NO3）2的质量随加入锌粉质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（　　） A．a点时，溶液的总质量与反应前相比减小 B．b点时，溶液为Zn（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液 C．c点时，溶液呈无色 D．d点时，过滤所得滤渣为Cu和Ag的混合物 ▉题型8 合金及其应用 【例8】（23-24九年级上·宁夏银川·期末）下列有关合金的叙述：①合金中至少含两种金属；②合金中的元素以化合物形式存在；③合金中一定含有金属；④合金一定是混合物；⑤氧化铁不是铁合金；⑥合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能也更好。以上叙述正确的是 A．①③④⑤⑥ B．②⑤⑥ C．①②③④⑤⑥ D．③④⑤⑥ 【变式8-1】合金由于其优良的性能在生产生活中得到广泛的使用，下列关于合金及金属的比较中，不正确的是（　　） A．含碳量：钢＞生铁 B．抗腐蚀性：不锈钢＞纯铁 C．硬度：黄铜＞铜 D．熔点：锡＞焊锡 【变式8-2】下列有关金属及合金的说法正确的是（　　） A．铜片和黄铜片相互刻画，黄铜片上有划痕 B．钛合金与人体具有良好的“相容性”，可用于制人造骨 C．淬火后的钢针可直接将其弯曲用作钓鱼钩 D．武德合金的熔点比其成分金属高 【变式8-3】（2022·湖南益阳·中考真题）大量新型科技材料用于2022年即将运营的长益高铁建设中，下列相关说法错误的是（　　） A．车体材料中所用合金强度高、硬度大 B．钢轨所用合金硬度大、韧性好 C．电路材料中所用石墨电刷导电性能好 D．使用的金属材料都是纯金属 ▉题型9 铁的锈蚀及防护 【例9】如图是探究铁钉锈蚀条件的实验，一段时间后观察现象。下列说法正确的是（　　） A．对比①中甲、乙、丙三处，甲处锈蚀最明显 B．对比②③说明铁锈蚀需要水和空气 C．③中氯化钙的作用是吸收空气中的氧气和水蒸气 D．④比①锈蚀严重，说明食盐水能加快铁钉的锈蚀 【变式9-1】（2024•滨州）下列做法不能减缓或防止钢铁锈蚀的是（　　） A．经常用食盐水清洗铁制品 B．保持铁制品表面清洁干燥 C．在铁制品表面涂油漆 D．在钢铁的表面镀一层不易锈蚀的金属 【变式9-2】（2024·吉林长春·中考真题）实验是化学研究的重要手段。图1为教材中探究铁锈蚀条件的实验装置，约一周后能观察到明显现象。小组同学对部分实验进行了改进，使出现明显现象的时间缩短至5~10分钟，改进后的装置如图2所示(夹持装置已略去)。 (1)图1实验中，对比 (填序号)可知，铁生锈与氧气有关。 (2)图2实验中，证明铁生锈与水有关的现象为 。 (3)图2实验能够在较短时间内观察到明显现象，其主要原因是 。 (4)图2实验的优点是在一定程度上缩短了实验时间，但仍存在不足。请你指出该实验设计的不足之处 (答一条即可)。 【变式9-3】（2024•辽宁）下列有关铁制品锈蚀与保护的说法不正确的是（　　） A．铁与氧气、水等反应导致铁制品锈蚀 B．将铁制成不锈钢能减缓锈蚀 C．锈蚀的铁制品没有任何利用价值 D．铁栏杆表面刷漆能减缓锈蚀 ▉题型10 金属资源的保护 【例10】（2024·辽宁·中考真题）下列有关铁制品锈蚀与保护的说法不正确的是 A．铁与氧气、水等反应导致铁制品锈蚀 B．将铁制成不锈钢能减缓锈蚀 C．锈蚀的铁制品没有任何利用价值 D．铁栏杆表面刷漆能减缓锈蚀 【变式10-1】下列保护金属资源的措施正确的是（　　） A．废旧金属随意丢弃 B．任意开采矿物资源 C．寻找金属代用品 D．将铁器放置于潮湿的空气中 【变式10-2】 下列关于金属资源的利用与保护的说法正确的是（　　） A．大力开采稀有金属矿物，以保障金属材料的供应 B．为节约金属资源可采用塑料管道代替钢制管道 C．金属制品一旦被氧化即不再具有回收的价值 D．银是导电性最好的金属，应该全面取代铜、铝做导线 【变式10-3】金属资源不可再生，保护金属资源是我们刻不容缓的职责。下列有关叙述错误的是（　　） A．大力开采矿物以保障金属材料供应 B．提高废旧金属的回收利用率 C．在金属表面覆盖保护层以防止锈蚀 D．发明金属替代品制造某些零部件 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！19 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题06 金属和金属材料 题型1 常见金属矿物 题型2铁冶炼的化学原理 题型3金属的物理性质与用途 题型4金属与氧气的反应 题型5金属与稀盐酸、稀硫酸的反应 题型6金属与金属化合物溶液的反应 题型7金属化学反应的图像问题 题型8 合金及其应用 题型9铁的锈蚀及防护 题型10金属资源的保护 ▉题型1 常见金属矿物 【例1】故宫博物院收藏的《千里江山图》所采用的颜料有：朱砂（含HgS）、赭石（含Fe2O3）、碎碟（含CaCO3）和孔雀石[含Cu2（OH）2CO3]等。下列分析不正确的是（　　） A．赭石是红棕色固体 B．Cu2（OH）2CO3中铜元素的化合价为+1价 C．孔雀石[含Cu2（OH）2CO3]受热分解可以生成三种氧化物 D．从朱砂中可以炼制出水银 【答案】B 【解析】A、赭石主要成分是氧化铁，氧化铁是红棕色固体，故A正确； B、Cu2（OH）2CO3中氢氧根离子显﹣1价，碳酸根离子显﹣2价，设铜元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：2x+（﹣1）×2+（﹣2）＝0，x＝+2，故B错误； C、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，孔雀石中含Cu、H、C、O，生成物中也应含Cu、H、C、O，故孔雀石受热分解可以生成氧化铜、水、二氧化碳三种氧化物，故C正确； D、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，HgS中含汞元素，故从朱砂中可以炼制出水银，故D正确。 故选：B。 【变式1-1】（2024•广西）广西铝土矿资源丰富。铝土矿的主要成分是（　　） A．二氧化硅 B．氧化铝 C．四氧化三铁 D．碳酸钙 【答案】B 【解析】A、二氧化硅是沙子的主要成分，故选项不符合题意。 B、氧化铝（三氧化二铝）是铝土矿的主要成分，故选项符合题意。 C、四氧化三铁是磁铁矿的主要成分，故选项不符合题意。 D、碳酸钙是石灰石或大理石的主要成分，故选项不符合题意。 故选：B。 【变式1-2】以下列矿石（括号内为各种矿石主要成分的化学式）为原料，通过高温冶炼制取金属，在所产生的废气中，对空气造成污染较少，并不易造成酸雨危害的是（　　） A．赤铁矿[Fe2O3] B．黄铁矿（FeS2） C．方铅矿[PbS] D．黄铜矿[CuFeS2] 【答案】A 【解析】A、赤铁矿的化学式为Fe2O3，不含有硫元素，在冶炼时不会生成二氧化硫，所以不易形成酸雨，故A正确；B、黄铁矿的化学式为FeS2，含有硫元素，在冶炼铁时会生成二氧化硫，所以能够形成酸雨，故B错误；C、方铅矿的化学式为PbS，含有硫元素，在冶炼铁时会生成二氧化硫，所以能够形成酸雨，故C错误；D、黄铜矿的化学式为CuFeS2，含有硫元素，在冶炼铁时会生成二氧化硫，所以能够形成酸雨，故D错误。故选：A。 【变式1-3】生活中常见的金属铁、铝、铜等可以通过冶炼金属矿物得到，其主要成分属于氧化物的是（　　） A．菱铁矿（主要成分FeCO3） B．黄铁矿（主要成分FeS2） C．铝土矿（主要成分Al2O3） D．孔雀石【主要成分Cu2（OH）2CO3】 【答案】C 【解析】A、氧化物是由两种元素组成，并且一种元素是氧元素的化合物，FeCO3是三种元素组成，不属于氧化物，故A错误； B、FeS2中不含氧元素，不属于氧化物，故B错误； C、氧化物是由两种元素组成，并且一种元素是氧元素的化合物，Al2O3符合条件，是氧化物，故C正确； D、Cu2（OH）2CO3是四种元素组成，不属于氧化物，故D错误。 故选：C。 ▉题型2 铁冶炼的化学原理 【例2】（23-24九年级上·山东菏泽·期末）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，从1世纪起，铁便成了一种最主要的金属材料。实验室用如图所示装置进行模拟炼铁。 (1)其主要反应原理是 。利用了CO的 性。 (2)加热前，应先往大玻璃管中通入CO气体的原因是 。 (3)工业炼铁的原料是铁矿石、焦炭和石灰石。石灰石在高温条件下，可将铁矿石中的SiO2转变为炉渣(化学式为CaSiO3)，同时生成一种氧化物(空气的成分之一)。该反应的化学方程式为 。 【答案】(1) 还原 (2)排尽装置内的空气，避免加热混合气体引起爆炸 (3) 【详解】（1）图示模拟炼铁的药品是一氧化碳和氧化铁，它们在高温条件下生成铁和二氧化碳，故反应的原理是：； 在反应中，CO得到了氧化铁中的氧，将其还原为铁，体现了CO的还原性，故填：还原； （2）一氧化碳中混有氧气，在点燃或加热条件下可能会爆炸。在加热前，应先往大玻璃管中通入CO气体的原因是：排尽装置内的空气，避免加热混合气体引起爆炸； （3）由题意知，石灰石在高温条件下，可将铁矿石中的SiO2转变为炉渣(化学式为CaSiO3)，同时生成一种空气中的氧化物，即二氧化碳，故方程式为： 【变式2-1】（2024•内江）如图是实验室模拟工业炼铁的装置。下列有关分析不正确的是（　　） A．澄清石灰水变浑浊，说明有CO2生成 B．该反应中，失去氧的物质是CO C．CO具有可燃性 D．硬质玻璃管中固体质量逐渐减小 【答案】B 【解析】A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，澄清石灰水变浑浊，说明有CO2生成，故选项说法正确。 B、一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应中，失去氧的物质是氧化铁，故选项说法错误。 C、一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，常在装置末端的导管口放一盏燃着的酒精灯，是为了点燃尾气，利用的是一氧化碳具有可燃性，故选项说法正确。 D、一氧化碳具有还原性，高温下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，随着反应的进行，硬质玻璃管中固体质量逐渐减小，故选项说法正确。 故选：B。 【变式2-2】在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。”（已知：炉甘石的主要成分是碳酸锌）下列说法正确的是（　　） A．反应前后固体的质量不变 B．在此过程中只产生一种碳的氧化物 C．“罐中炉甘石熔化成团”，团的主要成分是锌 D．“逐层用煤炭饼垫盛”是为了燃烧提供高温 【答案】C 【解析】火法炼锌的工艺中涉及到的化学反应有：碳酸锌在高温的条件下分解为氧化锌和二氧化碳，氧化锌和碳在高温的条件下反应生成锌和二氧化碳，在高温的条件下，二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，在高温的条件下，一氧化碳与氧化锌反应生成锌和二氧化碳。 A、反应后有气体生成，由质量守恒定律可知，反应前后固体的质量减小，故A错误； B、氧化物是由两种元素组成，且其中有一种元素是氧元素的化合物，在此过程中生成两种碳的氧化物——一氧化碳和二氧化碳，故B错误； C、“罐中炉甘石熔化成团”，反应后生成的锌不再反应，所以团的主要成分是锌，故C正确； D、该反应中碳是反应物，“逐层用煤炭饼垫盛”是为了使碳与碳酸锌充分反应，故D错误。 故选：C。 【变式2-3】我国古代常用灰吹法炼银（如图），其过程为：将矿物银熔于铅形成银铅块，通过焙烧氧化成氧化铅进入炉灰，灰吹得银。下列说法正确的是（　　） A．银和铅均是金属元素 B．银铅块属于纯净物 C．氧化铅中铅的化合价为0 D．灰吹法炼银过程属于物理变化 【答案】A 【解析】A、银和铅带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。 B、银铅块是熔合而成，属于混合物，故选项说法错误。 C、氧化铅中氧元素化合价为﹣2，根据在化合物中正负化合价代数和为零，设铅元素的化合价为x，x+（﹣2）＝0，x＝+2，故选项说法错误。 D，灰吹法炼银过程中银铅块，通过焙烧氧化成氧化铅，有新物质生成属于化学变化，故选项说法错误。 故选：A。 ▉题型3 金属的物理性质及应用 【例3】（23-24九年级上·海南海口·期末）铝箔常用于食品的包装，它是由铝块加工而成，这体现了铝具有 A．延展性 B．导电性 C．导热性 D．密度小 【答案】A 【详解】铝能制成铝箔是由于铝具有良好的延展性，与铝的导电性、导热性、密度小无关。 故选A。 【变式3-1】（23-24九年级上·河北石家庄·期末）下列金属制品中，主要利用其导电性的是 A．铜制雕像 B．飞机模型 C．金属导线 D．炒菜铁锅 【答案】C 【详解】A、铜制雕像是利用了金属具有良好的延展性，选项错误； B、飞机模型是利用了金属具有良好的延展性，选项错误； C、金属导线是利用了金属的导电性，选项正确； D、炒菜铁锅是利用了铁具有良好的导热性，选项错误； 故选C。 【变式3-2】（2024·广西钦州·一模）应用于生活中的下列金属制品，其中利用金属导热性的是 A．电线 B．铁锅 C．钢刀 D．金项链 【答案】B 【详解】A、电线利用了金属的导电性，A选项错误； B、铁锅利用了金属的导热性，B选项正确； C、钢刀利用了合金硬度大的特点，C选项错误； D、金项链利用了金属具有金属光泽且金的化学性质稳定，D选项错误。 故选：B。 【变式3-3】铁是世界年产量最高的金属，下列描述铁的物理性质的是（　　） A．易生锈 B．能与酸反应 C．能导电 D．具有可燃性 【答案】C 【解析】A、铁在空气中易生锈，是铁与空气中的氧气、水蒸气发生缓慢氧化的过程，属于化学性质，不符合题意；B、铁能与酸反应，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，不符合题意；C、铁能导电，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，符合题意；D、铁能在氧气中燃烧，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，不符合题意。 故选C。 ▉题型4 金属与氧气的反应 【例4】《天工开物•五金》关于黄金有下列记载：“凡黄金为五金之长，熔化成形之后，住世永无变更……凡金性又柔，可屈折如枝柳……凡金箔每金七厘，造方寸金一千片”。下列说法错误的是（　　） A．黄金的化学性质活泼 B．黄金的硬度较小 C．黄金制成金箔发生了物理变化 D．黄金是一种古老而珍贵的金属 【答案】A 【解析】A、“住世永无变更”说明黄金的化学性质不活泼，故错误；B、“凡金性又柔，可屈折如枝柳”说明黄金的硬度小，故正确；C、黄金制成金箔过程中，没有新物质生成，属于物理变化，故正确；D、黄金是一种古老而珍贵的金属，故正确。 故选：A。 【变式4-1】（23-24八年级下·山东淄博·期末）下列化学方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A、镁和氧气在点燃条件下反应生成氧化镁，化学方程式。A正确； B、铝和空气中氧气在常温下反应生成氧化铝，化学方程式。B不正确； C、水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式。C不正确； D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式。D不正确。 综上所述：选择A。 【变式4-2】铝有很好的抗腐蚀性能是因为（　　） A．在常温下，铝不能与氧气反应 B．铝在纯氧气中燃烧，产生耀眼的白光 C．铝能够与酸溶液反应 D．常温下，铝的表面在空气中能形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化 【答案】D 【解析】通常情况下铝很耐腐蚀，这是因为铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜从而阻止了内部的铝进一步氧化，使铝有很好的抗腐蚀性。故选D。 【变式4-3】小明同学在做铁丝在氧气中燃烧的实验时，用一根纱窗上的细铁丝在自己收集的氧气中进行实验，结果没有观察到火星四射的现象。造成实验失败的原因不可能是（　　） A．收集到的氧气量太少或纯度太低 B．铁丝表面的铁锈未除干净 C．集气瓶底没有铺一层细沙 D．铁丝末端火柴梗燃烧正旺，就将铁丝伸入集气瓶中 【答案】C 【解析】A、收集到的氧气量太少或纯度太低时，可能造成铁丝在氧气中不燃烧，故A说法正确； B、铁丝生锈或油污时，可能造成铁丝不能与氧气接触，在氧气中不燃烧，故B说法正确； C、集气瓶底部放少量水或细沙是为了防止生成物熔化溅落下来炸裂集气瓶底，与铁丝在氧气中是否能够燃烧无关，故C说法错误。 D、铁丝末端火柴梗燃烧正旺，就将铁丝伸入集气瓶中，铁丝末端火柴梗燃烧正旺，就将铁丝伸入集气瓶中铁丝的温度不够，达不到铁丝的着火点，会造成铁丝在氧气中不燃烧；故D说法正确。 故选：C。 ▉题型5 金属与稀盐酸、稀硫酸的反应 【例5】（2024·甘肃嘉峪关·模拟预测）下列化学方程式中，完全正确的是 A．2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2↑ B．Cu + H2SO4=CuSO4 + H2↑ C．Zn＋CuSO4 =ZnSO4＋Cu D．H2↑+ CuO =Cu + H2O 【答案】C 【详解】A、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能生成氯化铁，该反应的化学方程式为：，不符合题意； B、在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜和稀硫酸不反应，不符合题意； C、锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，该反应的化学方程式为：，符合题意 D、氢气和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，该反应的化学方程式为：，缺少反应条件，氢气无需标注气体符号，不符合题意。 故选C。 【变式5-1】某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2克氢气，该合金中的元素可能是（　　） A．Zn和Fe B．Cu和Ag C．Zn和Cu D．Mg和Al 【答案】A 【解析】A、锌的相对原子质量是65，铁的相对原子质量是56，根据Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑可知，如果生成0.2g氢气时，单独消耗锌的质量是6.5g，单独消耗铁的质量是5.6g，如果铁和锌按照一定的比例组合成6g时，生成的氢气可能是0.2g。故选项A正确，该选项符合题意；B、铜和银都不能与稀硫酸反应。故选项B错误，该选项不符合题意；C、铜不能与稀硫酸反应，假设合金6g中全部是锌，生成的氢气质量也小于0.2g。故选项C错误，该选项不符合题意；D、镁的相对原子质量是24，铝的相对原子质量是27，由Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑可知，如果生成0.2g氢气时，单独消耗镁的质量是2.4g，单独消耗铝的质量是1.8g，镁和铝不管以怎样的比例混合，生成氢气的质量都是大于0.2g的。故选项D错误，该选项不符合题意。故选：A。 【变式5-2】（2024·福建莆田·二模）如图向密闭的试管中注入稀盐酸，观察到饱和澄清石灰水变浑浊。下列有关说法错误的是 A．试管内发生的反应属于置换反应 B．澄清石灰水变浑浊是Ca(OH)2与空气中的CO2反应 C．反应后试管内溶液中一定有MgCl2 D．实验中还可以观察到气球膨胀 【答案】B 【详解】A、镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项说法正确； B、镁与盐酸反应放出热量，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，因此澄清石灰水变浑浊不是 Ca(OH)2与空气中的CO2反应，而因为反应放热，温度升高造成的，故选项说法错误； C、镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，因此反应后试管内溶液中一定有MgCl2，选项说法正确； D、镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，且该反应放出热量，导致试管内的压强增大，因此可以观察到气球膨胀，故选项说法正确； 故选：B。 【变式5-3】（2024·安徽宣城·三模）归纳是化学学习的重要方法之一，下列有关说法合理的是 A．木炭燃烧属于化合反应，所以甲烷燃烧也是化合反应 B．铁能与稀盐酸反应生成氢气，所以铜也能与稀盐酸反应生成氢气 C．燃烧需要同时具备三个条件，所以灭火只要破坏其中一个条件 D．氢氧化钠和稀盐酸反应放出热量，所以一切化学反应都放出热量 【答案】C 【详解】A、甲烷燃烧生成了二氧化碳和水两种物质，只是氧化反应但不是化合反应，A项错误； B、金属铜属于不活泼金属，金属活动性排在氢后，与稀盐酸不发生反应，B项错误； C、燃烧需要同时具备可燃物、与氧气（空气）接触，温度达到着火点三个条件，灭火只要破坏其中之一即可，C项正确； D、化学反应都有能量变化，但有的吸热，有的放热，如碳与二氧化碳反应生成一氧化碳需要吸热，D项错误。 故选C。 ▉题型6 金属与金属化合物溶液的反应 【例6】（2024•齐齐哈尔）将一定质量的铁粉放入硝酸锌和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是（　　） A．若滤液呈浅绿色，则滤液中只含有硝酸亚铁 B．若滤渣中的成分能被磁铁吸引，则滤渣中一定含有两种金属 C．若向滤液中加入锌片，有固体析出，则滤液中一定含有硝酸银 D．将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量可能与所加铁粉的质量相等 【答案】B 【解析】A、铁不能和硝酸锌反应，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸亚铁在溶液中显浅绿色，若滤液呈浅绿色，则滤液中一定含有生成的硝酸亚铁和不参与反应的硝酸锌，故选项说法不正确。 B、铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，一定有银生成，若滤渣中的成分能被磁铁吸引，则滤渣中还有铁，所以滤渣中一定含有银和铁两种金属，故选项说法正确。 C、铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，锌和硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌，若向滤液中加入锌片，有固体析出，不能说明滤液中一定含有硝酸银，因为滤液中一定有生成的硝酸亚铁，析出的固体可能是锌和硝酸亚铁反应生成的铁，故选项说法不正确。 D、铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，由反应的化学方程式Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag可知，每56份质量的铁完全反应能置换出216份质量的银，反应后固体质量变大，所以将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量一定大于所加铁粉的质量，故选项说法不正确。故选：B。 【变式6-1】将一定质量的铁粉放入硝酸锌和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是（　　） A．若滤液呈浅绿色，则滤液中只含有硝酸亚铁 B．若滤渣中的成分能被磁铁吸引，则滤渣中一定含有两种金属 C．若向滤液中加入锌片，有固体析出，则滤液中一定含有硝酸银 D．将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量可能与所加铁粉的质量相等 【答案】B 【解析】A、铁不能和硝酸锌反应，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸亚铁在溶液中显浅绿色，若滤液呈浅绿色，则滤液中一定含有生成的硝酸亚铁和不参与反应的硝酸锌，故选项说法不正确。 B、铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，一定有银生成，若滤渣中的成分能被磁铁吸引，则滤渣中还有铁，所以滤渣中一定含有银和铁两种金属，故选项说法正确。 C、铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，锌和硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌，若向滤液中加入锌片，有固体析出，不能说明滤液中一定含有硝酸银，因为滤液中一定有生成的硝酸亚铁，析出的固体可能是锌和硝酸亚铁反应生成的铁，故选项说法不正确。 D、铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，由反应的化学方程式Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag可知，每56份质量的铁完全反应能置换出216份质量的银，反应后固体质量变大，所以将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量一定大于所加铁粉的质量，故选项说法不正确。 故选：B。 【变式6-2】（2024•重庆A卷）中国应用的湿法炼铜技术，是对世界化学史的一个贡献。现将一根光亮的铁钉放入硫酸铜溶液里充分反应。下列说法的组合中正确的是（　　） ①反应能证明两种金属的活动性 ②反应后溶液的质量增加 ③反应生成的溶质为硫酸铁 ④反应后固体表面附着一层红色物质 A．①④ B．②③ C．①②④ D．②③④ 【答案】A 【解析】将一根光亮的铁钉放入硫酸铜溶液里充分反应，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜； ①铁能置换出铜，说明铁的活动性强于铜，该反应能证明两种金属的活动性，故选项符合题意； ②铁和硫酸铜反应的化学方程式及其质量关系如下： Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu 56 160 152 64 则反应后溶液的质量减少，故选项不符合题意； ③反应生成的溶质为硫酸亚铁，故选项不符合题意； ④该反应有铜生成，反应后固体表面附着一层红色物质，故选项符合题意； 综上所述，正确的是：①④。 故选：A。 【变式6-3】（23-24九年级上·河南郑州·期末）把一定量的锌粉加入到MgCl2和CuCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到固体和滤液。向固体中加入稀硫酸，有气泡产生，下列说法正确的是 ①固体中一定有镁        ②固体中一定有锌    ③固体中可能有铜    ④滤液中一定有MgCl2 ⑤滤液中可能有ZnCl2        ⑥滤液中一定无CuCl2 A．①②⑤ B．①②⑥ C．③④⑤ D．②④⑥ 【答案】D 【详解】根据金属活动顺序表知：镁比锌活泼，锌比铜活泼，铜金属活动性在氢的后面，故加入锌粉，锌粉和氯化铜溶液反应，置换出单质铜，锌粉不与氯化镁反应，充分反应后过滤，得到固体和滤液。向固体中加入稀硫酸，有气泡产生，可知锌粉过量，有剩余； ①因为锌金属活动性比镁弱，所以锌不能与氯化镁反应，故固体中没有镁，①说法错误； ②向固体中加入稀硫酸，有气泡产生，可知锌粉过量，有剩余，②说法正确； ③锌粉有剩余，故氯化铜应全部反应完，锌与氯化铜反应生成铜和氯化锌，故固体中一定有铜，③说法错误； ④因为锌金属活动性比镁弱，所以锌不能与氯化镁反应，故滤液中一定有氯化镁，④说法正确； ⑤锌粉有剩余，故氯化铜应全部反应完，锌与氯化铜反应生成铜和氯化锌，故滤液中一定有氯化锌，⑤说法错误； ⑥锌粉有剩余，故氯化铜应全部反应完，锌与氯化铜反应生成铜和氯化锌，故滤液中一定有氯化铜，⑥说法正确； 故选：D。 ▉题型7 金属化学反应的图像问题 【例7】向5.6g铁粉中先逐滴加入一定量的Cu（NO3）2溶液，充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示，下列说法正确的是（　　） A．所加溶液质量为M1g时，生成Cu的质量为m1g B．a～b段和b～c段溶液中的溶质均为Fe（NO3）3 C．c点对应的剩余固体中含有Cu、Ag D．e点溶液中只含AgNO3 【答案】C 【解析】A、所加溶液质量为M1g时，m1g为生成铜的质量与剩余铁的质量总和，所以生成铜的质量不等于m1g，故A错误； B、a～b段，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，b～c段，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，所以a～b段和b～c段溶液中的溶质均为Fe （NO3）2，故B不正确； C、a～b段，是铁和硝酸铜的反应，b点铁有剩余，b点固体为铁和铜，b～c段，是铁和硝酸银的反应，且铁被完全反应，则c点含有Cu、Ag，故C正确； D、e点溶液中溶质是过量的硝酸银、反应生成的硝酸亚铁和硝酸铜，故D错误。 故选：C。 【变式7-1】 （2024•德阳）室温时，利用压强传感器研究质量相同的一块镁片和一块锌片分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应的实验如图甲，压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法正确的是（　　） A．根据压强变化推测两个反应都有热量放出 B．曲线①的压强上升比曲线②高，说明①产生H2总量更多 C．曲线②是Mg与稀盐酸反应的压强变化曲线 D．反应结束后Zn一定有剩余 【答案】A 【解析】A、镁、锌都能与稀盐酸反应生成氢气，根据图乙随着反应的进行，曲线①、曲线②的压强都是先增大，后小幅下降，可推测两个反应过程中都有热量放出，故选项说法正确； B、根据图乙，曲线①、曲线②最后压强相等，说明两者产生的氢气质量相等，故选项说法不正确； C、镁的活动性比锌强，则曲线①是镁与稀盐酸反应的压强变化曲线，故选项说法不正确； D、最终压强相等，说明反应后生成氢气质量相等，生成氢气质量相等时，消耗镁、锌的质量比是24：65，因此镁片一定有剩余，而锌片不一定有剩余，故选项说法不正确。故选：A。 【变式7-2】（2024·广东深圳·三模）小圳同学在探究金属与酸的反应时做了如图1实验，分别将形状、体积相同的、R和M五种金属打磨后放入烧瓶中，再注入足量体积和浓度均相同的稀盐酸，利用压强传感器采集数据，得到图2所示的气压变化情况。下列有关说法错误的是 A．五种金属中Mg的金属活动性最强 B．Zn与稀盐酸反应产生速率比M快 C．Zn与稀盐酸反应后溶液质量减少 D．反应结束后消耗稀盐酸最多的金属是R 【答案】C 【详解】A、由图可知，镁反应用时压强变化到最高点用时最短即最短时间反应结束，则五种金属中Mg的金属活动性最强，故A说法正确，不符合题意； B、由图可知，锌的反应速率适中，压强变化比较平稳，M与酸反应的速率较慢，则锌与酸反应的速率比M快，故B说法正确，不符合题意； C、锌与盐酸反应，65g的锌反应生成2g的氢气，根据质量守恒定律，溶液质量增加，故C说法错误，符合题意； D、根据图像可知，反应后R的压强最大，说明生成的氢气量最多，则反应消耗的盐酸最多，故D说法正确，不符合题意； 故应选C。 【变式7-3】向一定质量的Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中逐渐加入锌粉。反应过程中溶质Cu（NO3）2的质量随加入锌粉质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（　　） A．a点时，溶液的总质量与反应前相比减小 B．b点时，溶液为Zn（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液 C．c点时，溶液呈无色 D．d点时，过滤所得滤渣为Cu和Ag的混合物 【答案】C 【解析】A、a点时，发生的锌与硝酸银的反应，由Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag，由反应时的质量比可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，溶液的总质量与反应前相比减小，故选项说法正确。 B、b点时，硝酸银恰好完全反应，溶液为Zn（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液，故选项说法正确。 C、c点时，硝酸铜有剩余，溶液显蓝色，故选项说法错误。 D、d点时，锌与硝酸铜溶液恰好完全反应，过滤所得滤渣为Cu和Ag的混合物，故选项说法正确。 故选：C。 ▉题型8 合金及其应用 【例8】（23-24九年级上·宁夏银川·期末）下列有关合金的叙述：①合金中至少含两种金属；②合金中的元素以化合物形式存在；③合金中一定含有金属；④合金一定是混合物；⑤氧化铁不是铁合金；⑥合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能也更好。以上叙述正确的是 A．①③④⑤⑥ B．②⑤⑥ C．①②③④⑤⑥ D．③④⑤⑥ 【答案】D 【详解】①合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，因此合金中至少含1种金属，说法不正确； ②合金中的元素以单质形式存在，说法不正确； ③合金中一定含有金属，说法正确； ④合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，则合金一定是混合物，说法正确； ⑤氧化铁是化合物，不是铁合金，说法正确； ⑥合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能也更好，说法正确； 故选D。 【变式8-1】合金由于其优良的性能在生产生活中得到广泛的使用，下列关于合金及金属的比较中，不正确的是（　　） A．含碳量：钢＞生铁 B．抗腐蚀性：不锈钢＞纯铁 C．硬度：黄铜＞铜 D．熔点：锡＞焊锡 【答案】A 【解析】生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%，钢的含碳量小于生铁的含碳量，故A不正确；合金具有抗腐蚀性能好的优点，不锈钢是铁的合金，其抗腐蚀性比纯铁强，故B正确；合金具有硬度大的优点，合金的硬度比其组成纯金属的硬度大，黄铜是铜的合金，其硬度大于铜，故C正确；合金具有熔点低的优点，焊锡的熔点小于锡，故D正确。故选A。 【变式8-2】下列有关金属及合金的说法正确的是（　　） A．铜片和黄铜片相互刻画，黄铜片上有划痕 B．钛合金与人体具有良好的“相容性”，可用于制人造骨 C．淬火后的钢针可直接将其弯曲用作钓鱼钩 D．武德合金的熔点比其成分金属高 【答案】B 【解析】一般，合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，因此铜片和黄铜片相互刻画，铜片上有划痕，说法错误；钛合金与人体具有良好的“相容性”，可用于制人造骨，说法正确；将钢针烧红后立即放入冷水中冷却，这种金属热处理方法叫做淬火，使铁的硬度增大，韧性减弱，不易弯曲，说法错误；一般，合金的熔点低于其组成中纯金属的熔点，则武德合金的熔点比其成分金属低，说法错误。 故选B。 【变式8-3】（2022·湖南益阳·中考真题）大量新型科技材料用于2022年即将运营的长益高铁建设中，下列相关说法错误的是（　　） A．车体材料中所用合金强度高、硬度大 B．钢轨所用合金硬度大、韧性好 C．电路材料中所用石墨电刷导电性能好 D．使用的金属材料都是纯金属 【答案】D 【详解】A、车体材料中所用合金强度高、硬度大，此选项正确； B、钢轨所用合金硬度大、韧性好，此选项正确； C、石墨具有良好的导电性，此选项正确； D、使用的金属材料大部分属于合金，此选项错误。 故选D。 ▉题型9 铁的锈蚀及防护 【例9】如图是探究铁钉锈蚀条件的实验，一段时间后观察现象。下列说法正确的是（　　） A．对比①中甲、乙、丙三处，甲处锈蚀最明显 B．对比②③说明铁锈蚀需要水和空气 C．③中氯化钙的作用是吸收空气中的氧气和水蒸气 D．④比①锈蚀严重，说明食盐水能加快铁钉的锈蚀 【答案】D 【解析】A、铁与氧气、水共存时最易生锈，所以①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是乙，乙处铁与水和氧气接触最充分，故A错误；B、②铁只与水接触，不生锈，③铁只与氧气接触，不生锈，则对比②③，不能说明铁生锈需要水和空气，故B错误；C、③中氯化钙的作用是作干燥剂，只能吸收水蒸气，不能吸收氧气，故C错误；D、④比①锈蚀严重，说明在其他条件相同时，食盐溶液能加快铁钉的锈蚀，故D正确。 故选：D。 【变式9-1】（2024•滨州）下列做法不能减缓或防止钢铁锈蚀的是（　　） A．经常用食盐水清洗铁制品 B．保持铁制品表面清洁干燥 C．在铁制品表面涂油漆 D．在钢铁的表面镀一层不易锈蚀的金属 【答案】A 【解析】A、铁在与氧气和水蒸气共存时会发生锈蚀，食盐能加快铁的锈蚀速率，符合题意； B、保持铁制品表面清洁干燥能减缓铁的锈蚀，不合题意； C、在铁制品表面涂油漆隔绝了铁与氧气和水蒸气的接触，可以防止钢铁锈蚀，不合题意； D、在钢铁的表面镀一层不易锈蚀的金属隔绝了铁与氧气和水蒸气的接触，可防止钢铁锈蚀，不合题意。 故选：A。 【变式9-2】（2024·吉林长春·中考真题）实验是化学研究的重要手段。图1为教材中探究铁锈蚀条件的实验装置，约一周后能观察到明显现象。小组同学对部分实验进行了改进，使出现明显现象的时间缩短至5~10分钟，改进后的装置如图2所示(夹持装置已略去)。 (1)图1实验中，对比 (填序号)可知，铁生锈与氧气有关。 (2)图2实验中，证明铁生锈与水有关的现象为 。 (3)图2实验能够在较短时间内观察到明显现象，其主要原因是 。 (4)图2实验的优点是在一定程度上缩短了实验时间，但仍存在不足。请你指出该实验设计的不足之处 (答一条即可)。 【答案】(1)AB (2)U型管左侧铁丝生锈，右侧铁丝不生锈 (3)氧气浓度较大 (4)未能探究铁生锈是否与氧气有关 【详解】（1）图1实验中，试管A内的铁钉与氧气、水同时接触，试管B内的铁钉只与水接触，试管C内的铁钉只与氧气接触，最终只有试管A内的铁钉生锈，所以对比AB可知，铁生锈与氧气有关。 （2）图2实验中，H2O2溶液在MnO2的催化作用下产生大量氧气，并且产生的氧气带有水分，而U型管内的干燥剂可以吸收水分，右侧干燥管内的干燥剂也可以吸收水分，所以U型管左侧的光亮铁丝同时接触氧气、水，很快生锈，右侧光亮铁丝只接触氧气，不生锈，因此证明铁生锈与水有关的现象为：U型管左侧铁丝生锈，右侧铁丝不生锈。 （3）铁生锈是铁与氧气、水发生反应所致，而H2O2溶液在MnO2的催化作用下产生大量氧气，所以图2实验能够在较短时间内观察到明显现象，其主要原因是：氧气浓度较大。 （4）铁生锈是铁与氧气、水发生反应所致，图2实验的变量是水分，因此不足之处是：未能探究铁生锈是否与氧气有关。 【变式9-3】（2024•辽宁）下列有关铁制品锈蚀与保护的说法不正确的是（　　） A．铁与氧气、水等反应导致铁制品锈蚀 B．将铁制成不锈钢能减缓锈蚀 C．锈蚀的铁制品没有任何利用价值 D．铁栏杆表面刷漆能减缓锈蚀 【答案】C 【解析】A、铁制品锈蚀实际上是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，故选项说法正确。 B、不锈钢抗腐蚀性能较强，将铁制成不锈钢能减缓锈蚀，故选项说法正确。 C、锈蚀的铁制品具有回收价值，回收废旧金属能节约金属资源，减少环境污染，故选项说法错误。 D、铁栏杆表面刷漆能减缓锈蚀，故选项说法正确。 故选：C。 ▉题型10 金属资源的保护 【例10】（2024·辽宁·中考真题）下列有关铁制品锈蚀与保护的说法不正确的是 A．铁与氧气、水等反应导致铁制品锈蚀 B．将铁制成不锈钢能减缓锈蚀 C．锈蚀的铁制品没有任何利用价值 D．铁栏杆表面刷漆能减缓锈蚀 【答案】C 【详解】A、铁制品锈蚀实际上是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，说法正确； B、不锈钢抗腐蚀性能较强，将铁制成不锈钢能减缓锈蚀，说法正确； C、锈蚀的铁制品具有回收价值，回收废旧金属能节约金属资源，减少环境污染，说法不正确； D、铁栏杆表面刷漆能减缓锈蚀，说法正确。 故选：C。 【变式10-1】下列保护金属资源的措施正确的是（　　） A．废旧金属随意丢弃 B．任意开采矿物资源 C．寻找金属代用品 D．将铁器放置于潮湿的空气中 【答案】C 【解析】废旧金属随意丢弃，会造成金属资源的浪费，故选项错误。任意开采矿物资源，不利于保护金属资源，故选项错误。寻找金属代用品，可以节约金属资源，有利于保护金属资源，故选项正确。将铁器放置于潮湿的空气中，会造成金属锈蚀，不利于保护金属资源，故选项错误。 故选C。 【变式10-2】 下列关于金属资源的利用与保护的说法正确的是（　　） A．大力开采稀有金属矿物，以保障金属材料的供应 B．为节约金属资源可采用塑料管道代替钢制管道 C．金属制品一旦被氧化即不再具有回收的价值 D．银是导电性最好的金属，应该全面取代铜、铝做导线 【答案】B 【解析】稀有金属矿物是一种不可再生资源，大力开采稀有金属矿物会造成资源的浪费，说法错误；为节约金属资源可采用塑料管道代替钢制管道，说法正确；金属制品被氧化后也应该回收利用，这既能节约金属资源，又能减少环境污染，说法错误；银是导电性最好的金属，但银的价格高，不能全面取代铜、铝做导线，说法错误。 故选B 【变式10-3】金属资源不可再生，保护金属资源是我们刻不容缓的职责。下列有关叙述错误的是（　　） A．大力开采矿物以保障金属材料供应 B．提高废旧金属的回收利用率 C．在金属表面覆盖保护层以防止锈蚀 D．发明金属替代品制造某些零部件 【答案】A 【解析】金属资源不可再生，应合理开采矿物资源，故选项正确。提高废旧金属的回收利用率，有利于保护金属资源，故选项错误。在金属表面覆盖保护层以防止锈蚀，能防止金属锈蚀，有利于保护金属资源，故选项错误。发明金属替代品制造某些零部件，能节省金属资源，有利于保护金属资源，故选项错误。 故选A 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！19 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$