第3节 物质的量-【回归课本】2025年高中化学基础知识训练

null第三节 物质的量 必修第一 研课本·划重点 >答案链接P007 第 章 物质的量的单位一摩尔 1.物质的量 概念 表示含有一定教目粒子的集合体，特号为”，单位为摩尔，简称摩，符号为① 水中的重要元素 造用对象 可以计量所有②一（包括原子、分子、离子、原子团、电子、质子等），不能计量宏 观物质 钠和 阿伏加德罗常数 1mol任何粒子的粒子数叫微阿伏加德罗常数，符号为N,道常用6.02×10”mo 表示 物质的量(n)与粒子数(N)、阿伏加德罗常数(N)之间的关系—③】 2.摩尔质量 概念一 单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M,单位为g·m© 数值 当摩尔质量以g·mo为单位时，粒子的摩尔质量在数位上等于其相对分子（原子）质量 物质的量(n)、质量(m)与摩尔质量(M)之间的关系一④ 气体摩尔体积 1.决定物质体积的因素 同温同压下，任何气体 粒子大小 固体的体积 分子之间的距离相同！ 粒子数目 液体的体积 粒子间距 气体的体积 2.气体摩尔体积 概念 一定温度和压强下，单住物质的量的①_所占的体积，符号为Vm,单位为L·mo或m',mo 数值 标准状况(0℃，101kPa)下，'=②L·mo 气体摩尔体积(V)、物质的量(n)与气体体积(V)之间的关系一③ 彩响因素—温度、压强 039 回归课本 3.阿伏加德罗定律及其推论 阿伏加德罗定律 在相同的温度和压强下，相同④的任何气体都含有相同数目的分子 高中化学 即“三同”(Tp、)定→“一同”(n) 阿伏加德罗定律的推论[根据理想气体状态方程与T(R为理想气体常数)，结合mm、 =0进行推导] 推论一：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，即上=西 V n2 推论二：同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，即⑤ 推论三；同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比，即B。 物质的量浓度 1.物质的量浓度 概念 表示单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度，符号为C,单位为 mol·L 表达式 =(V为溶液的体积，单位为L) 物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 ca=L=m:=10O0p=100000(M为溶质B的摩 M 尔质量，单位为g·mo；p为溶液密度，单位为g·mL 2.配制一定物质的量浓度的溶液 容量瓶 (1)）常见规格：50mL、100mL、①mL、② mL、1000ml (2)检满：容量瓶在使用前需要先检查是否漏水，经检查不漏水后才能使用 加入适量水 盖上瓶密 倒主 观察是否漏水 倒立 瓶塞旋转18P后塞紧 若不漏水，将客量瓶正立) 再水观察是否漏水 若均无水渗出，刚不漏水 (3)使用注意事顶 .不能用容量瓶进行加热、溶解、稀释等操作或长期贮存溶液 b.容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的，不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中 ℃.不能配制任意体积的溶液，只能配制客量瓶上规定客积的溶液 4040 溶液的配制 产c"rMm 溶质为固体：药匙、托盘天平（附砝码）、量简、玻璃棒、烧杯、容量瓶、 (1)主要仪器 胶头滴管 册 溶质为液体：量简、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管C'- (2)配制过程（以NaC1固体配制100mL1.00mo·LNaC1溶液为例） 章 a.计算：所需NaC周体的质量为100×10L×1.00mol·L×58.5g·molr=5.85g b.称量：5.9gNaC因体（托盘天平称量时，只能精确到小数点后一位） c.③：将称好的NC1固体放入烧杯中，加造量燕馏水，并用玻璃棒搅拌至固体 全部溶解 d.移液：待烧杯中的溶液冷却至室溢后，用玻璃捧引流，将溶液注入100mL客量瓶中（玻 璃棒下端置于刻度线以下) .④：用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液全部注入容量瓶， 轻轻晃动容量新，使溶液混合均匀 一⑤：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1~2m时，改用胶头滴管滴 加蒸馆水至溶液的凹液面与刻度线相切 g.摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 h.将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签 误差分析 实验错误操作 实验错误操作 砝码与物品颠倒（使用游 偏小 偏小 码) 定容时仰视刻度线 偏大 称量NaOH时使用滤纸 偏小 砝码上粘有杂物或已生锈（未脱落） 偏大 移液时有少量液体液出 偏小 未冷却至室温就将溶液注入容量瓶定容 偏小 偏大 未洗涤烧杯和玻璃棒 偏小 偏小 定容时俯视刻度线 偏小 定容时液面超过刻度线， 用滴管吸出多余的液体 偏小 定客后经振荡、摇匀、静置，液面下降 不变 定容摇匀后液面下降，补 偏大 移液前客量瓶中有少量水 加水 快提升·练典例 >答案链接P007 知识点一 物质的量的单位—摩尔 典例1（物质的量基本概念）下列关于物质的量的叙述不正确的是( A.物质的量就是物质的质量 B.类似于π≈3.14，N≈6.02×10mol-1 C.“1mol氧”是一个错误表述 D.1 mol SO与1 mol CaCO所含原子数量相同，都为5NA 041 回 总结 课本 物质的量是一个“粒子集合体”，因为微观粒子非常小，我们不方便直接 去数原子，分子等微观粒子的个数，因此引入了一个类似“堆”的概念， 1mo就类似1“堆”，只不过这个“堆”是固定数是的，即每一堆的数量为 VA,约为6.02×10个，在表遂时要注意对应关系，例如何“1molO1中 类比沙子堆，固定数量的“一推”就 是1mol,只不过物质的量只能计量做 原子的物质的量是多少”要答“3mo”(类似3“堆”)，间“1m0l()中原子 观粒子。这“一堆”对应的固定数量 约为6.02×10mo,即N 的数最是多少”要答“3N,”或“约为3×6.02×10个”。 知识点二 气体摩尔体积 典例2(n= M了一基本计算关系)下列说法正确的是() N m V A.32g02占有的体积为22.4L B.在标准状况下，1 mol NH和CO混合气体所占的体积约为22.4L C.在标准状况下，22.4L水的质量约为18g D.在常温常压下，48gO,含有的分子数为3Na ⊙总结 在用气体摩尔体积进行计算时，一定要注意物质是否为气体，是否为标准状况。气体摩尔体积既适用于单一气 体也适用于互不反应的混合气体。水、乙醇，苯、CC1,在标准状况下都是液体。复杂计算中仍然以物质的量为 中心进行计算。 典例3（气体摩尔质量计算方法）下列计算错误的是( A.已知标准状况下O2的密度为pg·L1,则O2的摩尔质量可表示为22.4pg·mol-1 A已知标准状况下O,的密度为Pg·L,则C0,的摩尔质量为2.4X 8g·mol C.已知ag某种氧原子的数量为N,则由该原子组成的氧分子的摩尔质量为 2aN D.1molH2和3 mol CO2的平均摩尔质量为33.5g·mol 总结气体摩尔质量的计算方法 根据物质的质量和物质的量：M=m 根据标准状况下气体的密度p:M=pX22.4L·mol 限超气体的相对密度D-合：总-D公 根据一定质量物质中微粒数目计算：M= N NA 混合气体平均摩尔质量M。=m三=M,Xa为+M,X6%…,其中a%,b%指混合物中各成分的物质的量分 数（或体积分数） 4042 典例4（阿伏加德罗定律及其推论）下列选项错误的是() 必 A.标准状况下，等体积的H,和CH,所含原子个数比为2：5 B.向三个温度相同的密闭容器中分别充入H2、N2、O2,密度相同时三种气体的压强由小到大的顺序 为p(O2)<p(N)<p(H) 第 C.已知某气体密度是同温同压下氢气密度的16倍，则该气体的摩尔质量为32g·mol 章 D.在标准状况下，相同质量的H,、O2、C1所占体积由大到小的顺序为V(C1)>V(O2)>V(H2) 9总结 阿伏加德罗定律：同温间压下，相间体积的任何气体都含有相同数目的粒子。 阿代和德罗定律的推论（可限据pN=RT、A-行0-罗进行雀学）： 推论 相同条件 和 公式 语言叙述 T、p相同 V V:n 司温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比 T、V相同 pin 同温同体积时，气体的压强之比等于其物质的量之比 p:生 T,p、V相同 mM m:M. 司温同压下，相同体积的任何气体的质量之比等于其摩尔质量之比 T、p相同 M P:M. 司温同压下，任何气体的密度之比等于其摩尔质量之此 T、n相司 P V: P:V 同温同物质的量的气体，压强之比等于其体积的反比 知识点三 物质的量浓度 圆5：号与：心行之除合计某关) (1)配制98mL1.0mol·L1Va2CO3溶液时，需称取 gNa2COs·10H2O。 (2)某350mL矿泉水标签显示其中镁离子浓度为0.1~4.8mg·L1,则其中Mg2的物质的量最大 为 mol。 (3)一种双氧水的质量分数为17%，密度为1.10g·cm,其物质的量浓度为 mol·L1. (4)标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg·mo1)溶于0.1L水中（水的密度为1g·cm3),所得 溶液的密度为pg·cm3,则此溶液的物质的量浓度为 mol·L1. 9总结 在复杂的物质的量浓度计算中，我们仍然可以以=行为枝心进行分步计算。事实上高考中的计算难点主要 是找到守恒关系列等式，此处大家只要保证能在给定粒子数、质量，气体体积或溶液浓度的情况下快速计算物 质的量即可。 典例6（一定物质的量浓度溶液配制及误差分析）下列选项正确的是() A用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体 B用容量瓶配制标准溶液之前必须洗净干燥 043 C.应选用配有塑料塞的容量瓶配制NaCO3标准溶液 归课本 D.实验室将粗盐提纯并配制0.1000mol·L1的NaCI溶液，下列仪器中本实验必须用到的有①天 平，②温度计、③坩埚、④分液漏斗、⑤容量瓶、⑥烧杯、⑦滴定管，⑧酒精灯中的①②④⑥ 高 典例7（溶液的稀释与混合）根据已知条件计算： (I)V mL.Als(SO方溶液中含有APag,取mL.溶液稀释到4Vml.则稀释后溶液中SO的 物质的量浓度是 mol·L (2)已知25%的氨水密度为0.91g·cm3,5%的氨水密度为0.98g·cm3,若将上述两溶液等体积 混合，所得氨水溶液的溶质质量分数是 (填“等于”“大于”或“小于”)15%。 心总结溶液的稀释与混合 ①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m11=m::②溶质的物质的量在稀释前后保 溶液的稀释 持不变，即c1V1=c:V:③溶液质量守恒，即m#=m十m 同种溶质、不同 ①混合前后溶质的质量保持不变，即m1十m:一m心里 浓度溶液混合 ②混合前后溶质的物质的量保持不变，即eV,十c,V,=cV玉 均值中问找，谁大（密度大）向谁靠 等质量混合：两溶液等质量混合时，无论密度大于水或小于水，等质量泥合后溶液中溶 同种溶质、不同质 质质量分数=0.5(a%十b%) 量分数溶液混合 等体积混合：a.当溶液密度大于水时，浓度感大密度越大（如HSO,、HNO,HCI、NaOH 等)，等体积混合后，溶质质量分数>0.5(a%十b%).b.当溶液密度小于水时，浓度越大 密度越小（如酒精、氯水等），等体积混合后，溶质质量分数<0.5(a%十b%) 知识点四 阿伏加德罗常数综合应用 典例8（阿伏加德罗常数的综合应用）N代表阿伏加德罗常数的值，下列关于阿伏加德罗常数的 说法正确的是 (填序号)。 ①14g乙烯(C:H)与丙烯(CH)的混合物，所含原子数为3NA ②28gN2、CO的混合物含有的原子数为2NA ③标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5N ④1mol·L的CuCl2溶液中含有2NA个CI ⑤100g溶质质量分数为46%的乙醇溶液中，氧原子数为Nx ⑥将100mL0.1mol·L'的FeCl,溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)s胶粒的数日为0.01VA ⑦1L1mol·L的盐酸中，HC1分子数是NA ⑧2.4gMg2-所含电子数为0.2N ⑨常温常压下，36g1O:中含有的中子数为20NA ⑩1mol石墨中含有2NA个C一C键 ①17g一OH与17gOH所含电子数均为10V ②Na2O2与水反应，每生成1molO,转移4NA个电子 4044 B50ml.12mol·1.1的盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N @电解精炼铜时，若转移VA个电子，则阳极减少的质量为32g 必修第一册 ⑤密闭容器中2 mol NO与1molO:充分反应，产物的分子数为2NA ⑥2L1mol·L的HPO,溶液中所含的H数为6N ⑦1L0.1mol·L.1硫化钠溶液中含S-的数目为0.1N 总结 阿伏加德罗常数考查形式 需熟练应用物质的量计算公式 物质 常考 ①最简式相同的物质，求一定质量混合物中的原子数，按最筒式计算：②摩尔质量相同且每 的量 水中的重要元素 形式 个分子中所含原子数相同的物质，求一定质量混合物中的原子数：③运用气体摩尔体积计算 为中 物质的量时，要“是气体”“是标准状况” 心的 钠和 计算 常见 ①给定浓度无体积，无法计算物质的量：②溶质和溶剂共有粒子，容易忽略溶剂： 陷肼 ③胶体微粒数目≠制备所用溶液溶质微粒数目 需熟练掌漫原子构成和分子、晶体构成 原子 ①特殊物质中的电子数、质子数、中子致等：②原子四数相等：质子数=核电荷数=核外电子 构成 数=原子序数：③质量数=质子数十中子数 物质 物质构成、离子化合物离子数 结构 量、共价健数量、共用电子对 为中 数、电子个数等。常见1mol物 心的 物质 质所含共价健数目： 计算 构成 P:6 mol P-P,Si:2 mol Si-Si,金刚石：2 mol C-C, 石墨：1.5 mol C-C,SiO: 4 mol Si-O,S:8 mol S-S 易错 NaO,与HO反应；NaO2与CO,反应：Fe与HCl反应：Fe与HNO反应：Fe与 反应 C1反应：Fe与S反应：S与(O,反应：Cu与S反应（多价态，歧化反应、归中反应等） 氧化 不浓不热不反应：浓溶液变稻反应停止或改变，不能用浓溶液数据计算，如HC(浓)十 还原 反应 常见 MnO,:Cu+H,SO,(浓)，C+H.SO,(浓)：C+HNO(浓) 根据 陷肼 钝化：铁、铝遇冷的浓硝酸，浓疏酸纯化，无法计算转移电子量、生成气体量等 化学 电解精炼：电解精炼阳极会产生阳极泥，无法计算阳极质量减少与转移电子的关系 反应 可逆反应不德进行到底，需要判断所求数据是否受反应程度彩响，歌认可逆反应（省略反应条 计算 可逆 件)：N2+3H2一2NH:2SO+O22SO:H2+1g2HI:2NO2一NO:PCL+ 反应 C1,一PC1:C12+HO一HC1十HCIO:酯化反应：酯在酸性条件下水解：2CrO+ 2H+-Cr:O+H:O 水解和 弱电解质不完全电离，相应离子浓度不等于溶质的物质的量浓度：弱酸阴离子或弱碱阳高子 电离 水解，造成相应离子数量减少 045