第2节 氯及其化合物-【回归课本】2025年高中化学基础知识训练

成碳酸氢纳,生成的碳酸氢钢再与稀盐酸反应生成CO,所 所以固体NaHCO.的质量为0.0Imolx84g·mol -0.84g 以开始就有气体放出的是NaHCO.溶液,①正确;碳酸纳与 ②根据溶解度随温度的变化曲线可以看出,氧化按的溶解度 氢化钏反应生成碳酸白色沉淀,而碳酸氢纳与氢化钏不反 随着温度的升高而增大,而氢化纳的溶解度随着温度的升高 应,正确:二者均与B(OH)。溶液反应,生成白色沉淀 变化并不明显,所以要想使沉淀充分析出并分离,需采用 BaCO.错误. 发浓缩、冷却结品,洗漆、干燥的方法 典例7 (1)aefbed 将玻璃塞上的凹橹对准漏斗颈部的小孔 (5)称量前,若无水NaHCO.保存不当,吸收了一定量水分 (2)增大CO.与氢盐水的接触面积,提高CO.吸收率,使得 标准液被稀释,浓度减小,所以用其标定盐酸浓度时,消耗 反应更加充分 NaHCO。溶液的体积V(标)会增大,根据c(测)-c(标)V(标) (3)NaCI+NH.+CO.+HO--NaHCO.+NHC V(测) (4)①0.84 ②蒸发浓缩 冷却结晶 可知:最终会使c(测)偏高,A项符合题意。 (5)A 典例8 B 【解析】A.氢气燃烧时火焰为淡蓝色,疏在空气 【解析】装置A制备CO.气体,可用饱和NaHCO.溶液险 中燃烧火焰为淡蓝色,在纯氧中燃烧火焰为蓝紫色,错误。 去混人的HC气体.CO。气体通入饱和氢盐水中,反应放热 B.玻璃棒中含有纳元素,不能用玻璃棒灌攻待测液做焰色 使要盐水中的氛气逸出,可用饱和食盐水吸收,防止污染空 试验,应该用销丝或铁丝,正确,C.观察钾的焰色通赏需要 气,同时得到的氢盐水可循环使用。根据实验流程知,浓氛 透过蓝色钴玻璃观察(滤去黄光),纳的焰色不需要透过蓝 色钴玻璃,错误。D.焰色是元素的物理性质,例如Na、 水中加人NaCI粉末形成饱和氢盐水后,再通入二氧化碳气 体,发生反应:NaCI+CO.+NH。+H.O--NaHCO NaCl.NaOH.Na.CO.等含有纳元素的物质焰色都是黄色. NH.Cl,得到的碳酸氢纳品体烘干后受热分解会生成碳酸钟 错误 第二节 二氧化碳和水,从面得到纯破;另一方面得到的母液溶质主要 氛及其化合物 为NH.Cl.再加入NaC1粉末,存在NaCI(s)+NH.CI(aq)· 【研课本·划重点】 NaCI(ao)+NHC1(s)过程.据此分析解答 一、氧气的性质 ①黄绿 ②有 ③强氧化性 ④白烟 不反应 (1)根据分析可知,要制备NaHCO.需先选用装置A制备 棕黄 苍白 二氧化碳,然后通入饱和碳酸氢钢溶液中除去二氧化碳中的 ⑧HCI+HClO)CaCl+Ca(ClO) S0 2Fe 2HCiO+CaCO..S. HCl.后与饱和氢盐水充分接触来制备NaHCO..由装置B : 采用水浴可知,该反应放热会使氢盐水中的氢气逸出,C可 二、氛气的实验室制法 ①MnCl+Cl.+2HO 防止氛气污染空气,同时得到的氢盐水可循环使用,所以按 ②HCI ③水蒸气 ④HC1 气流方向正确的连接顺序应为aefbcd;为使A中分液漏斗内 水蒸气 强碱 蓝 的稀盐酸顺利滴下,可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或将玻 三、氧离子的检验 璃塞上的凹糟对准漏斗颈部的小孔。 ①硝酸化 (2)B中使用雾化装置使氢盐水雾化,可增大与二氧化碳的 【快提升·练典例】 接触面积:提高CO.吸收率,从而提高产率。 典例1A 【解析】A.氢气是黄绿色的有毒气体,与水反应 (3)根据上述分析可知,生成NaHCO.的总反应的化学方程 生成酸性物质,可被减性的肥皂水吸收,密度(M。一71)比 式为NaCI+CO+NH.+HO-NaHCO..+NHCl。 空气(M。。一29)大,地势高的地方氢气密度小,正确。B.氛 (4)①对固体NaHCO.充分加热,产生二氧化碳和水蒸气, 气氧化性较强,在点燃时与铁反应生成FeCL,2Fe+ 反应的化学方程式为2NaHCO.Na.CO.+CO.4 Fe--3Fe需在溶液中进行,点燃时铁单质无法还原三价 H.O.将气体先通过足量浓碎酸,吸收水葵气,再通过足量 铁,错误。C.H。在C1.中燃烧产生苍白色火焰,瓶口有白雾 Na.O.,Na.O:与二氧化碳反应生成碳酸纳和氧气,化学方 (盐酸小液滴),白雾是小液滴:白烟是固体小颗粒,错误 程式为2Na.O.+2CO.-2Na.CO.+O..根据化学方程式 D.C.与水的反应是歧化反应,CI.既作氧化剂又作还原剂,该 和差量法可知,增加的质量相当于CO.中“CO”的质量,并目 反应是可逆反应,无法完全进行,氧气会有剩余,转移虫子数 CO.~C0,当质量增加0.14g时,消耗的二氧化碳的物质的量 少于通入的C1.分子数,错误 0.14g 典例2(1)干燥的红色(或A中)布条不褪色,湿润的红色 (或B中)布条褪色 Cl:无漂白性,C1.与水反应生成的 知,消耗的NaHCO.的物质的量为2×0.005mol=0.01mol HCIO有漂白性 005D (2)CI.+H.O-H+C-+HCIC ②漂白液、“84”消毒液的有效成分都是Na(ClO,漂白粉、漂粉 (3)吸收氢气,防止污染环墙 精的有效成分都是Ca(CIO))。,正确。 (4)溶液先变红色,后褪色 ③漂白粉中的次氢酸盐具有强氧化性,可使蛋白质变性:进 (5)2Fe +Cl.--2Fe+2Cl 而用于自来水杀菌消毒,明砚可在水中形成氢氧化错胶体 (6)SO+Cl.+HO2H+SO+2Cl 吸附水中悬浮的杂质,二者作用原理不同,正确 【解析】干燥的氢气没有漂白性不能使干燥的红色布条褪 ④漂白粉在空气中久置,首先发生反应Ca(C1O)。十C0).十 色,氢气和水反应生成HC和次氢酸,次氢酸因具有强氧化 H.O--CaCO+2HCIO,随后2HCIO--2HCI+O. 性而带来的漂白性能使红色布条褪色;氢气与水反应后溶液 既有互分反应,文有有化还点反应,错误 显酸性,使紫色石落溶液变红,次氧酸的漂白性能使石荡溶 漂白粉中的有效成分是Ca(C10).失效原理是Ca(C10) 液褪色,因此C中溶液先变红后褪色:氢气与亚碗酸根离子 发生反应而非CaCL.发生反应,且盐酸酸性强于碳酸,CaCl.+ 反应生成碎酸根离子和氢离子;氢气与氧化亚铁反应生成氢 H.O+CO.--CaCO+2HC1无法发生,错误 化铁,使得E中溶液显黄色;氢气和氢氧化纳反应生成氢化 漂白粉用于漂白纸张是因其强氧化性带来涩白性,与漂白 钟、次氢酸钢和水,可以用NaOH溶液吸收氢气尾气,防止 粉在空气中不稳定没有因果关系,错误。 污染环境。 醋酸的酸性强于次氢酸,向漂白液中加人少量醋酸可发生 典例3 B 【解析】A.先加热二氧化固体之后再滴入冷 反应CI0+CHCOOH--HC1O+CH.COO,增大溶液 的浓盐酸会导致烧瓶骤冷炸裂,应滴入浓盐酸之后再加热 中HCIO浓度,增强漂自能力(HClO的氧化性强于CIO) 加热温度不宜过高,减少HC.挥发,错误,B.HCI极易溶于 正确。 水,在饱和食盐水中的溶解度仍然很大,由于CL.十H.0- ⑧“84”消毒液有效成分是NaC10,与洁厕灵(主要成分为 H +C1+HClO,在饱和食盐水中C1浓度很大.可以抑制 HC1)混合可发生反应C1+CIO+2H--C1:^+HO. C. 与水的反应,降低C1.溶解度,起到除杂同时减少原物质 产生有毒的氢气,错误。 典例6 损耗的作用,换成稀磕酸增大溶液中H浓度可以起到相同 ②④ 作用,正确。C.浓疏酸具有吸水性,不与以:发生反应,可以 【解析】①根据氧化性强弱顺序I.<Fe*<Br.<Cl.,加入礁 用于干燥氢气,碱石灰的成分是Na0H和Ca0,可以与Cl 水,三种物质都不反应,加人淀粉溶液后三种溶液都是蓝色 发生反应吸收氢气,不能用于干燥氧气,可用于氢气的尾气 (碑单质遇淀粉变蓝),现象相同不能鉴别,错误 处理:错误。D.用NaOH溶液吸收氢气时发生反应Cl+ ②加入适量氢水,发生置换反应Cl.+2Br-2CI+Br。 20H---Cl+ClO-十HO.Ca(OH)。微溶于水,澄清石灰 CI.+21--2CI十I.(注意氢水应适量或少量,过量氢水可 水中Ca(OH).浓度小.吸收尾气效果较差,可用石灰孔吸收氛 将1.氧化为无色的I0)可生成Br。和1.被CCL.萃取,氢 气尾气,Ci.可与Na.8溶液发生反应C1.+S-2CI+S. 单质的有机物溶液为黄绿色,浪单质的有机物溶液为橙红 可用Na.S溶液吸收氢气尾气,错误。 色,碑单质的有机物溶液为紫红色,可以观察到三种溶液分 典例4(1)d(2)有白色沉淀生成 层后下层颜色不同进而鉴别(CCL. 密度大于水且不溶于 (3)2Fe+Cl.--2Fe+2Cl cO+2HCO.+ 水),正确. H.O ③加入澳水和笨,发生置换反应Br。+2I--2Br +1., 【解析】(1)氢水中的HC1和HCI0有酸性,HCI0)有强氧化 被笨萃取,溶液分层,上层为紫红色(笨密度小于水且不溶干 性,可以将有色物质氧化成无色物质,因此氢水能使石荡溶 水),但是Br。不与NaBr和NaC1反应,不能鉴别NaCl 液先变红后褪色,证明氢水具有酸性和漂自性 NaBr,错误。 (2)氢水中有Cì,加人AgNO.溶液有AgC!白色沉淀生成 ④加人硝酸.AgNO.溶液分别与NaCI.NaBr、NaI反应生成 (3)C1.是新制氧水的主要成分,具有氧化性,可以将FeCl 白色沉淀(AgCI)、浅黄色沉淀(AgBr)、黄色沉淀(Agl).沉淀 氧化生成FeCL,氢水中含有HC1和HClO,具有酸性,足量 颜色不同可鉴别,正确 氢水与碳酸纳反应时,H优先与CO”反应生成二氧化碳。 加入氢水,可生成Br。和L,被笨萃取后溶液分层且上层 典例5②③ 溶液的颜色不同,可鉴别,正确 【解析】①Ca(0H)。微溶于水,澄清石灰水中溶质浓度较 加人FeCl。溶液,可发生反应2Fe*+21--2Fe+1.. 低,工业上将氢气通入石灰孔(离子方程式中不可拆)制取漂 碑被CCl.萃取后溶液分层且下层为紫红色,但Fe不与 白粉,错误。 Br 、CI”反应,不能检验NaCI.NaBr,错误 006 典例7 (1)强 2MnO]+10C1+16H-2Mn +5Cl+ 表1m0氧离子等,“氧”是元素名称,不能表明具体微观粒 8H0 子,因此“1mol氧”是一个错误表述,正确。D.每个S0”含 (2)Cl+2Br-2CI+Br 有1个梳原子和4个氧原子,共5个原子,1molS0含有 (3C+20HCI+Cl0+H.( 5.mol原子,即5N.1molCaC0. 含有1mol原子1mo D中液体 (4)打开活塞b.将装置C中液体加入装置D中 碳原子和3mol氧原子,共5mol原子,即5N。,正确。 分层,上层接近无色:下层溶液为紫红色 典例2 B 【解析】A.在需要用气体摩尔体积进行计算时, 要求气体处于标准状况,32g0.的物质的量为32g2mo (5)确认C的黄色溶液中无C1..排除C1.对澳置换碑实验的 32g 干扰 (6)得电子 1.mol,但由于选项没有标明温度和压强,无法计算气体体 【解析】装置A:高酸钾溶液和浓盐酸常温下反应生成 积,错误。BNH.和CO不反应,标准状况下两者均为气体 MnCl.、KCl、Cl.和H.O.装置A中生成氢气,烧瓶上端湿润 总物质的量为1mol时总体积为1mol×22.4L·mol 的础化钾淀粉试纸变蓝色,证明氧气与礴化钾反应生成了破 22.41.,正确。C.标准状况下水不是气体,不能按照气体摩 单质("单质遇淀粉变蓝).氛气的氧化性强于碑。装置B 尔体积进行计算,错误。D.虽然选项给的条件是常温常压 装置B中盛有澳化纳溶液,氢气进入装置B中氧化澳离子生 但后续计算是用质量计算而非用体积计算,物质的质量并不会 成浪单质,浪单质浓度较大时溶液呈红棕色,轮证氢的氧化 48g 性强于浪,氢气有毒,用氢氧化纳溶液吸收,浸有氢氧化钟溶 1.mol,原子的物质的量为3mol;分子数为N、,错误 液的棉花可防止氧气污染空气,当B和C中的溶液都变为 典例3 C【解析】A.标准状况下1mol气体的体积为 黄色时,夹紧弹策夹,为验证澳的氧化性强于碑,实验时应 22.4L,根据m=。V,可得标准状况下1molO:的质量为 免氢气过量造成的干扰,当B中溶液由黄色变为红棕色时 22.4pg,即标准状况下O.的摩尔质量为22.4pg·mol,正 说明有大量的澳生成,此时应关闭活塞a,否则氛气过量,影响 确。B.同温同压下的气体摩尔质量之比等于密度之比,可求 实验结论(过量的氧气可以将Br。、I.氧化生成无色的HBrO HIO.)。澳和礁在笨和CCL.中的溶解度大于在水中的溶解 8·L-,则CO:的摩尔质 度,可用笨或CCL.萃取,澳的有机物溶液为橙红色,碑的有机 量为1 8Lx22.41.·mol1-22.411 1g·mol,正确。 物溶液为紫红色,笨的密度小于水,四氢化碳的密度大于水。 第三节 物质的量 C.ag某种氧原子的数量为N,则每个氧原子的质量为g.每 【研课本·划重点】 一、物质的量的单位-摩尔 _ 2aN. 2aN. 二、气体摩尔体积 单位错误。D.混合气体平均摩尔质量等于总质量除以总物 ④体积M 质的量,即 ①气体 1molx2g·mol-+3 molx44g·mol-1 M n 4 mol 三、物质的量浓度 33.5g·mol,或者用摩尔质量的加权平均数进行计算,即 定容 ①250 ②500 ③溶解 ④洗 2g·mol'x25%+44g·mol75%-33.5g·mol . 【快提升·练典例】 正确。 典例1A 【解析】A.物质的量是一个物理量,是用来衡量 典例4D【解析】A.同温同压同体积的气体含有相同数 微观粒子多少的一个数量集合体,它的单位是摩尔,1mol就 目的粒子,即H.和CH.分子数相同,原子个数比为2:5,正 是类似于“1堆”的概念,物质的量不是质量,错误。B.N。是 确。B.假设三个容器容积相同(实际上容积不影响结果,仅为 1mol粒子所对应的数量,是个准确值,6.02×10mol是它 了简化思考过程),根据o一,密度和体积相同时气体质量相 t 的近似值,表示1mol粒子的数量约为6.02×10个,阿伏加 n 德罗常数的单位是mol.正确。C.物质的量只能用来衡量 微观粒子,并且需要表明微粒的种类,例如“1molO”代表 相同温度下把不同物质的量的气体充入相同容积的容器,气 1mol氧原子,“1molO”代表1mol氧分子,“1mol0”代 体物质的量越大,气体越拥挤,即压强越大,压强由小到大的 007D回归课本 第二节 氯及其化合物 高中化学 研课本·划重点 >答案链接P005 氯气的性质 颜色：①色 气味：刺激性气味 1物理性质 毒性：②毒 密度：比空气大 特性：易液化 2.化学性质 从氯的原子结构认识氯气的化学性质一氧化性 得C 氧原子的最外层有7个电子，在化学反应中容 易得到1个电子，形成8个电子的稳定结构 决定→氧气具有③ 与金属、非金属单质反应一氯气能与大多数金属和非金属单质化合，生成氯化物 2Na+C,△2NaC1(产生④ 常混下Fe与C,⑤ 可用钢瓶储存液意 2Fe+3CL,△2FeC1,(产生棕褐色烟) Cu+C,△CuCl,(产生⑥色烟) 燃烧的本质是剧烈 H,+C1,点越2HC1(安静地燃烧，发出⑦色火焰) 的发光放热的氧化 还原反应，不一定 有0参与 与水反应 Cl2+HO…⑧ 不稳定性：2HC10基2HC1+0, 次氯酸 弱酸性：写离子方程式时不可拆写为离子形式 强氧化性：可用于杀菌、消毒，漂白棉、麻和纸张等有色物质 与碱反应 Cl,+2NaOH-NaCl+NaClO+H,O 与NaOH溶液反应一工业制漂白液 有效成分：NaCIO 。漂白液与洁网灵（主要成分为盐骏）不可泥用，否则会产生有毒的氧气：CO+CT+2H一C,↑+H,0 4032 与石灰乳反应一工业制课白粉 必修第一册 2C1+2CaOH)2—⑨ +2H,O 有效成分：CaCI)归 第二章 漂白原理：Ca(CIO)吸收空气中的CO2和HO反应生成具有漂白性的HClO Ca(C1O)h2+C0+H,0-0 与其他还原剂反应 CL,+s2—D+2C1 海水中的重要元素— C12+S0+H20=12+2CT+2H Cl,+2Fe2—+2C1 钠和氯 Cl,+2Br-Br2+2CI C1+2r—④_+2C1 3.氯水的成分与性质 一25℃时，1体积水可溶解约2体积的氯气，氣气的水溶液称为氯水 氧水的成分 HO 三分子 C Cl,+H,OH'+CI+HCIO HCIO HCIO→H'+CIO 新制氯水 H HOH'+OH 四离子 Cr C10 2HC10是2HC1+021 OH H,0 久置氯水 Cr H OH 氯水的性质 新制氯水 酸性、氧化性 久置氯水—酸性 4.次氯酸盐 无论是在酸性、碱性还是中性条件下，次氯酸盐(CIO)均具有强氧化性，能够氧化「、F“、 SO、S等还原性离子。如向Ca(CIO)2溶液中通入S02,生成的是CaSO,而不是CaSO 033● 回归课本·高中化学 氯气的实验室制法 不浓不热不反应 1.制备原理 MnO2+4HC1(浓)△① 2.实验装置 浓盐酸 -MnO 饱 浓硫 NaOH 溶液 除HCI气体徐H,O(g) 吸收多余尾气 发生装置 净化装置 收集装置尾气吸收装置 发生装置：固体+液体△气体 净化装置：制备的C1中混有②和③，用饱和食盐水除去④，用浓硫酸除去⑤ 收集装置：a向上排空气法(C的密度比空气大)：b.排饱和食盐水法(C在饱和NaC溶液中的溶解度很小) 尾气吸收：C,有毒，易污柒空气，尾气需用⑥ 溶液吸收处理 验满方法：a.将湿润的淀粉-KI试纸靠近盛Cl的试剂瓶口，试纸立即变⑦，说明已集满 b.将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛C,的试剂瓶口，试纸先变红后腿色，说明已集满 氯离子的检验 试剂：AgNO,溶液、稀硝酸 1.检验方法 原理：Ag+CI一AgC 操作：取少量待测液于洁净试管中，加入① 的AgNO,溶液 现象：产生白色沉淀 2.注意事项 加入稀硝酸的目的是排除CO等离子的千扰 检验过程中不能用稀盐酸酸化，会引入C 4034 必 快提升· 练典例 >答案链接P005 册 知识点一氯气的性质及实验室制备 第 典例1（氯气的性质）关于氯气的叙述正确的是() 章 A,如遇氣气泄漏，应用蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻，向地势高的地方撤离 B.过量铁粉在氯气中燃烧时生成FeCl2 水中的重 C.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，并冒出白烟 元素 D.在广口瓶中通入C2与足量水反应时，C2既作氧化剂又作还原剂，转移电子数与通人的C12分子 数相同 ⊙总结 氯气具有强氧化性，与变价金属在加热时可生成高价态的金属氯化物，如FeC1、CuCL等。 典例2（氯气的化学性质）根据装置图回答问题： 干燥 的C, H.O 干燥的红湿润的红 紫色石亚硫酸FeCl NaOH 色布条 色布条 蕊溶液钠溶液溶液 溶液 A 分 D E (1)装置A、B通入Cl2后，观察到的现象是 ,根据现象可得 出的结论是 (2)装置B中发生反应的离子方程式是 (3)装置F的作用是 (4)实验开始后，观察到装置C中的现象是 (5)装置E中发生反应的离子方程式是 (6)通入C12时装置D中发生反应的离子方程式是 典例3（氣气的实验室制各）下列有关二氧化锰与浓盐酸加热制备氯气的说法正确的是( ) 浓盐酸 -MnO, 饱和食盐水浓疏酸 NaOH溶液 A.用MO2和浓盐酸制氯气时，应先加热二氧化锰，后滴入浓盐酸 B.饱和食盐水的作用是除去氯气中混有的HC1,也可用稀硫酸代替 035 C浓硫酸的作用是干燥氯气，也可用碱石灰代替 归课本 D.NaOH溶液的作用是吸收氯气尾气，防止污染空气，也可用澄清石灰水或NaS溶液代替 ~总结实验室中制取气体装置的设计 实验室中制取气体的装盟包括发生装置和收集装置，根据实际需要，还可增加除杂装置和尾气处理装置等。 选择各部分装置时，应注意：依据反应物的状态和反应条件，选择气体的发生装置：依据气体及其所含杂质的性 质，选择除杂装置：依据气体的密度，气体在水中的溶解性，以及是否与水反应，选择收集装置；依据气体的性 质，选择尾气处理装置。装置的连接顺序一般为发生装置→除杂装置（如需要）→收集装置·尾气处理装置（如 需要)。 知识点二 氯水的成分及性质 典例4（氣水的成分及性质）氯水中含有多种成分，因而具有多重性质。根 碳酸钠 据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（重合部分a、b、c,d代表物质 b 间的反应，且氯水足量)。 氧水 c】硝酸银 d (1)能证明氯水具有漂白性的是 (填“a”“b”“c”或“d”)。 石蕊溶液 (2)c中的现象是 (3)a中发生反应的离子方程式为 :b中发生反应的离子方程式 为 总结氟水的成分与性质 氧水是典型的混合物，含有H,OC、HCIO三种分子和H,C、CIO、OH厂四种离子，混合物中各物质保 持各自的性质，因此氧水性质多样。久墨氯水由于HCIO分解促进Cl+HO一一HCI+HC1O的进行，最终 变成盐酸。 C12 氧化性 能氧化Fe、BrI,S-等 Cr 生成沉淀 加入AgNO,溶液产生白色沉淀 新制氯水成分 不稳定性 在强光照射下有O2气泡产生 HCIO 漂白性 使混润的有色布条或品红溶液褪色，使变红的石蕊溶液漂白褪色 H- 酸性 与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体：使紫色石蕊溶液变红 知识点三 次氯酸及次氯酸盐 典例5（次氧酸盐的制各与用途）下列有关漂白粉和漂白液的说法，正确的是 (填 序号)。 ①工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉 ②漂白液的有效成分是NaClO,漂白粉的有效成分是Ca(CIO): ③漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，但二者的作用原理不同 ④漂白粉在空气中久置不可能发生氧化还原反应 ⑤漂白粉在空气中久置变质，原因是漂白粉中的CaCL2与空气中的C),反应生成CaCO) 4036 ⑥漂白粉在空气中不稳定，所以可用于漂白纸张 ⑦向漂白液中滴加少量醋酸可以增强其漂白能力 必修第一 ⑧可以把“84”消毒液与洁厕灵（主要成分为HCI)混用 总结次氣酸盐的制备与用途 章 物质 漂白液、“84”消毒液 漂白粉、漂粉精 海 有效成分 NaClo Ca(ClO) 制备原理 C1+2OH7一C1+CIO+HO Cl+Ca(QH):- Ca+Cl-+CIO-+H,O CIO-+H:0+CO,-HCIO+HCO 2CIO+H.O+CO2+Ca2+—2HCIO+CaCO,￥ 漂白原理 要元素 HC1O/CIO具有强氧化性进而漂白 HC1O/CIO具有强氧化性进而漂白 CIO-+H,O+CO,-HCIO+HCO 2C10+H,0+C02+Ca2+—2HC1O+CaC0,↓ 久置失效原理 2HC10老题2HC1+0,↑ 2HC10老题2HC1+0,个 用途 作棉，麻、纸张的漂白剂，游泳池等场所的消毒剂 注意：因为次氯酸与次氯酸盐的强氧化性带来的漂白性，所以不能用pH武纸测定氧水，次氧酸盐溶液的pH。 知识点四氯离子的检验 典例6（氧、涣、碘离子的检验）鉴别NaCI、NaBr、Nal可以选用的试剂是 (填序号)。 ①碘水、淀粉溶液②氯水、CCl③溴水、苯④硝酸、AgN)溶液⑤氯水、苯⑥FCL溶液、CCL 总结C厂、Br、I的检验方法 AgC1白色沉淀， 白色沉流：含C口 沉淀法：稀确酸十 稀硝酸 AgNO,溶液 AgBr淡黄色沉淀， 淡黄色沉淀：含Br AgNO,溶液 液 Agl黄色沉淀，三 黄色沉淀：含「□ 者都难溶于确破 注意：四氯化碳密 度大于水，苯和汽 加适量的新 加四篆化谈（下层） 制施和氧水 或汽油（上层） 星红棕色或督红色，含B 萃取法：新制氯 色 油密度小于水。氯 液 振满 合液 星素色或紫红色，含工 水需适量或少量， 水十苹取剂 过量氯水会将1 离子方程式：2Br十C14一Br4+2C1,2I+CL1+2C1 氧化为1(O万，千扰 实验现象 显色法：氯水十 取少量溶液加入淀粉溶液，不变色，再加少量氛水，溶液变为蓝色，说明该溶液中含有I 淀粉溶液 037 回 知识点五氯及其化合物性质综合 课本 典例7（卤素单质间的置换反应）为验证肉素单质C、B山氧化性的相对强弱，某小组用如图所 示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。实验过程： 华 I.打开弹簧夹，打开活塞a,滴加浓盐酸。 浓盐酸电 弹簧夹 Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 活塞a 浸有NaOH c Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。 湿润的淀粉 溶液的棉花 宁活塞b 碘化钾试纸 ...... 10 mL I mol-L KMnO 5 mL 0.2 mol-L KI溶液 回答下列问题： 固体 r溶液 cCL 0 (1)A中产生黄绿色气体，说明KMnO,的氧化 性比C1 (填“强”或“弱”)，对应的离子方程式是 (2)B中溶液发生反应的离子方程式是 (3)浸有NOH溶液的棉花的作用是吸收没反应的气体，写出反应的离子方程式： (4)为验证溴的氧化性强于碘，过程W的操作是 ,现象是 、 (5)过程Ⅲ的实验目的是 (6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原 子半径逐渐增大， (填“失电子”或“得电子”)能力逐渐减弱。 总结卤素单质的性质比较 卤素单质 F C Bra 颜色状态 浅黄绿色气体 黄绿色气体 深红棕色液体，易挥发 素黑色固体，易升华 密度 逐渐增大 理 熔、沸点 逐渐升高 性 质 水溶液颜色 淡黄色/黄绿色 黄色/橙色 深黄色/褐色 有机溶液颜色 黄绿色 橙红色/红棕色 集色/紫红色 光照或加热副 持续加热条件下缓 与H:反应 冷暗处剧烈化合爆炸 加热条件下缓慢化合 烈化合 慢化合，可逆 化 2F2+2H,0 与H,O反应 X:+HOHX+HXO(X代表CI、Br、I) 学 4HF+O: 性 与NaOH反应 先与水反应 X+2OH一X+X0+H:O 质 置换反应 Cl:+2Br-2CI-+Br:Cla +21 —2C1+12:Br1+21—2Br+1 氧化性 F>Cl>Br:>I 离子还原性 F-<CI-<Br<I 4038