第1节 钠及其化合物-【回归课本】2025年高中化学基础知识训练

第二章 必修第一 海水中的重要元素一钠和氯 第二章 真题溯源 水中 教材原型 真题再现 元素 【RJ版·必修第一册·P51·3】 【2022·广东·8】 如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭 实验室用MnO2和浓盐酸反应生成Cl2后，按照净化、 钢和 B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象： 收集，性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装 当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色。 置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是( 则D瓶中盛放的溶液可能是( ①饱和NaCI溶液 地和 浓硫酸 ②NaOH溶液 食盐水框 ③HO ①浓硫酸 干燥的 湿润的 红布条 红布条 A.①②@ B.①③ C.②① D.③① 尤水CaC 水 考点提炼：考查氯气的性质 教材原型：考查十燥的氯气不具有漂白性 真题再现：考查氯气制备后的净化、收集，性质检验及尾气处理 023 回归课本 第一节 钠及其化合物 高中化学 研课本·划重点 >答案链接P004 活泼的金属单质一钠 1.原子结构 最外层只有1个电子，易失电子 决定 钠的化学性质非常活泼，表现出很强的还原性 颜色：银白色，有金属光泽 密度：pH,O>pNa)Pp(煤油) 2.物理性质 熔点：较低 硬度：质地柔软，可用小刀切割 3.化学性质 钠与02反应 常温：4Na+O,一2Na,O(实验现象：新切开的钠的光亮的表面很快变暗) 加热：2Na+0,△① 钠与H,0反应 反应：2Na+2H,0=② 的失火不能用水灭火，需用沙土盖灭 浮 的的密度比水 悠 钠的嫁点低，反应放热 实验现象（滴加酚酞溶液）： 游 生成H2,使钠受力不均衡 响 反应刷烈，产生气体 红 生成硫性物质(NaOH 纳与C2反应 2Na+Cl,△8 (实验观象：产生白烟，火焰为黄色) 钠与酸反应 反应实质：Na与H反应生成盐和H,比钠与水反应剧烈 如Na与盐酸反应：2Na+2HC1一2NaC+H,1 钠与盐溶液反应 反应实质：Na先与④反应生成NaOH,生成的NaOH再与⑤发生复分解反应 如Na与CuSO,溶液反应： (2Na+2H,O=2NaOH+H21 (后)CuSO+2NaOH—NaSO,+Cu(OH2J 总反应：2Na+2H,O+CuSO4一NaSO+Cu(OH)2↓+H2↑ 4024 4.制取、保存和取用 必修第一 制取 2NaCl(嫁融)电邂2Na+CL,t 保存 必须隔绝O2和H,O,通常保存在⑥或⑦中 取用 用领子将钠从煤油（或石蜡油）中取出后，先用滤纸吸干其表面的煤油，再在玻璃片上用小刀 章 切下适量的钠，并将多余的钠放回原试潮瓶中 钠的几种化合物 水中的重要元素 1.氧化钠与过氧化钠 物质 氧化钠(Na,0) 过氧化钠(Na,O2) 组成 离子个数比Na:0=① 离子个数比Na:O=② 颜色、状态 白色固休 淡黄色固体 氧化物类型 硫性氧化物 过氧化物（非碱性氧化物） 氧元素化合价 -2 -1 生成条件 常温（缓慢氧化） 加热或点燃 转化 2Na,0+0,A2Na,0 与HO反应 Na,0+H,O=2NaOH 2Na,02+2H,0=4NaOH+02t 与CO,反应 Na,0+CO:=Na.CO3 2Na,02+2C02=2Na,C03+0 与酸反应（盐酸） Na.0+2HCI=2NaCl+H2O 2Na,02+4HC14NaC1+0↑+2H,0 氧化性 校弱，一般不考虑 强氧化剂 主要用途 用于少量Na,O2制取 强氧化剂、漂白剂、供氧剂 保存 干燥、封闭 干燥、封闭 2.碳酸钠与碳酸氢钠 物理性质 物质 Na.CO, NaHCO 俗名 纯碱、苏打 小苏打 颜色、状态 白色粉末 细小的白色晶体 溶解性 均易溶于水，且Na,CO的溶解度大于NaHCO,的溶解度 Na,CO,溶于水放 用途 玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、 发酵粉的主要成分之一」 热，NaHCO溶 纺织、石油、治金等工业 灭火器、治疗胃酸过多 于水吸热 025 回归课本·高中化学 化学性质 热稳定性— N,CO,稳定、受热不易分解，而NaHCO3不稳定，受热易分解 2 NaHCO,△3 与酸反应 Na,CO,+HCI(少量)一NaHCO,+NaCI Na,CO,+2HC1(过量)一2NaC1+H,0+CO,1 NaHCO,+HCI-NaCH+HO+CO, 与碱反应 NaCO,与NaOH不反应，NaHCO1+NaOH-Na,CO+H,O Na.CO,+Ca(OH)=CaCO,1+2NaOH 2 NaHCO+CaOH2(少量)—④ NaHCO,+Ca(OH)(过量)一⑤ 与BaCl,、CaCl,等可溶性盐反应 Na:CO,+BaCl=BaCO,+2NaCl Na,CO,+CaCl,=CaCO,+2NaCl NaHCO,与BaCL2、CaCl2等可溶性盐不反应 与C02反应—Na,C0+H,0+C0,—⑥ ,NaHCO1与CO,不反应 Na2CO3的制备 候氏制碱法 工艺流程 纯域 姬烧 CO, 碳酸氧钠 反应后混合液 过滤 食盐 NH NH, 饱和食盐水 (含NaCI、NH,CI NaHCO、NH,HCO, 母液 主要含NaCI,NH,C) 降温过滤 母液 (含NaCl NH.CI 反应原理 NH,+NaC1+CO2+H,O=⑦ 2NaHC0,二NaCo,+⑧ +HO 4026 3.金属钠露置在空气中发生的变化 必修第一 (1) 银白色金属钠 (2) 出现白色固体， (3) (4) 表而变暗 接着表面变稀 白色块状固体 白色粉末状物质 第二章 (1)4Na+O,=2Na,O (2)Na,0+H,O-2NaOH (3)2NaOH+C0,+9H,0⑨ (4)NaC03·10H,0—Na,C03+10H,0(风化) 海水中的重要元素 焰色试验 钠和氯 ,物理变化，是金属元素的性质 1.概念 很多金属或它们的化合物在灼烧时会使火烙呈现出特征颜色。根据火焰呈现的特征颜色，可以判断 试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验 2.焰色斌验的操作 将铂丝（或光洁无锈的铁丝）放在酒精灯外烙上灼烧，至与原来的火焰瓶色相同 用铂丝（或铁丝）蘸取试样 在外焰上灼烧，并观慕火焰的色 一一用盐酸洗净铂丝（或铁丝） 在外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同 3.常见金属元素的焰色 钾 ①色（透过蓝色钻玻痛，以滤去黄色的光） 钠 ②色 锂一紫红色 钙—③色 记忆口诀： 洋红色 钾紫钠黄锂擎红 钙砖洋怒钡铜绿 一黄绿色 钾物相邻色相同 铜一 ④色 物一紫色 4.注意事项 用于焰色试验的物质既可以是单质，也可以是化合物，可用于检验离子 如灼烧Na,CO、NaCl、NaSO、钠单质，火焰颜色均呈黄色 用稀盐酸清洗的原因：生成的金属氧化物在高温下可辉发，对结果无影响 027 归课本 快提升·练典例 >答案链接P004 高中 知识点一 金属钠的性质 典例1（钠的性质）下列关于钠的叙述正确的是() A.金属钠熔点低、硬度大，具有导电性、导热性和延展性 B.工业上可以利用2Na十C,△2NaC1的反应制备NaCI C.钠常温下在空气中会因氧化还原反应而变质 D.钠与少量O2反应生成NaO,与过量O2反应生成NazO 仪总结 金属钠长期露置于空气中最终转变为NaCO,此过程的主要变化及现象： 银白色会O表面支暗HQ出现白色固体HO表面变成溶液CO2 白色块状物质风化，台色粉末状物质 属钠Na①D(生成N,O)②（生成NaOH)(NaOH潮解）④ (生成Na,CO10H,O)⑤（生表NaCO) 典例2（钠与水反应的实验）某同学按如图所示实验装置进行钠与水反应的实验，下列说法中正确 的是( A.打开右端软塞，将一小块金属钠加入煤油中，反应前片刻，钠的位置在a处 B.开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应 C,反应一段时间后，左端液面上升进入长颈漏斗，b处有无色气体产生 D.若用苯或酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象 典例3（钠与酸，碱、盐溶液反应）将钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体产生，又有沉淀产 生的是( ①MgSO,溶液②NaHCO,溶液 ③NaSO,溶液④饱和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO.)2溶液 ⑥FeCl溶液⑦NH,CI溶液 A.①③④⑤ B.②⑤⑥⑦ C.①④⑤⑥ D.全部 ⊙总结 钠与酸溶液反应 先酸后水：如与盐酸先发生反应2Na+2HC1一2NaC1+H,4 钠与碱溶液反应 与水反应，消耗水，反应放热导致溶液升温（最终恢复原温度） 先水后盆：2Na+2NH,C1一2NaC1+2NHa↑+H:↑，2Na+2HO+CuSO,= 钠与盐溶液反应 Cu(OH)2￥+NaSO,+H,↑ 知识点二 过氧化钠的性质 典例4（过氧化钠的性质）下列关于过氧化钠性质的叙述不正确的是() A.将过氧化钠投入酚酞溶液中，溶液变红 4028 B.过氧化钠的强氧化性可使蛋白质变性，因此可用作杀菌剂 必 C.过氧化钠既有氧化性又有还原性 D,过氧化钠与水和二氧化碳反应都生成氧气，可用作供氧剂 册 总结常见的漂白原理 第 章 物质 漂白原理 变化类型 是否可逆 漂白对象 与有色有机物化合生成不稳 可逆，加热或久 有色的有机物， SO 化学变化 定的无色物质 置恢复原色 不能源白指示剂 HO、NaO2、O1、HClO 加热或久置不恢 有色的有机物和 将有色物质氧化为无色物质 化学支化 NaCO、Ca(ClO),等 复原色 指示剂 活性炭 吸附有色物质 物理变化 有色物质 典例5（过氧化钠与水、二氧化碳反应）下列关于NaO与H,O或CO,反应的叙述正确的是( AN2O2与H2O或CO2反应时，每生成1个O2分子，转移4个电子 B.NaO2与潮湿的CO2发生反应时，先与HO反应，剩余的NaO2再与CO2反应 C.V体积的CO2与足量N2O2发生反应，反应后恢复到原温度压强，气体体积仍为V D.取CO和H的混合物共ag,与足量氧气充分燃烧后，再与足量NazO2发生反应，固体质量增加ag ○总结NaO,与C(O、H()反应的四个关系 关系 分析 电子转移关系 当Na:O2与C02、HO反应时，数量关系为2NaOO2~2e 若CO,、水蒸气或其混合物通过足量Na:O。,气体体积的减少量（△V)是原来气体体积 气体体积变化关系 )的-半，等于生成第气的体积：△V=V(0,)=y CO:,水萘气分别与足量Na:O:反应，固体相当于吸收了CO:中的“CO”,水幕气中 固体质量变化关系 的“H” 因为Na)2与H,O反应生成的NaOH可与CO2反应生成NaC),和HO,所以 反应的先后关系 NaO2与水蒸气和CO2的混合气体反应时，NaO2先与C(O:反应生成NaCO,和 O2,CO:反应完后，剩余的NaO,再与水蒸气反应生成NaOH和O 知识点三 碳酸钠及碳酸氢钠的性质 典例6（碳酸钠与碳酸氢钠一鉴别与除杂）在课堂上老师出示了两瓶失去标签的N,CO,和 N:HCO)的无色饱和溶液，希望班里同学提出简便的鉴别方法，该班同学踊跃提出看法，其中不合 理的是 (填序号)。 ①用干燥的pH试纸检验，pH较大的是Na2CO2溶液 ②取等量的溶液于两支试管中，各滴人酚酞溶液，红色较深的是NCO溶液 029 ③取等量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3溶液 归课本 ④取等量的溶液于两支试管中，逐滴加人稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO溶液 ⑤取等量的溶液于两支试管中，滴加BaCl,溶液，生成白色沉淀的是NaCO3溶液 高中 ⑥取等量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是NaCO,溶液 总结NaC()与NaHCO,的鉴别与除杂方法 1.鉴别 固体 加热法：能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO 沉淀法：加入BaCl或CaCL,溶液，产生沉淀的是NaC),溶液 溶液 气体法：逐滴加入稀盐酸立即产生气体的是NaHCO,溶液 测pH法：测等浓度稀溶液的pH,pH大的为NaCO,溶液 2.除杂 混合物 Na.CO,固体(NaHCO,) NaHCO,溶液(NaCO,) NaCO,溶液(NaHCO) 除杂方法及试剂 加热至恒重 通入足量C(O,气体 加入适量NaOH溶液 NaHCO与Ba(OH):反应： 以少定多：OH+HCO,—CO+H2O,Ba++CO—BaCO,￥（逻辑有先后时间无先后，立刻生成 沉淀) NaHCO少：HCO,+OH-+Ba+—BaCO,￥+HO Ba(OH)2少：Ba+2OH+2HCO5—BaCO3￥+CO+2HO 典例7（碳酸钠与碳酸氢钠— 侯氏制碱法改进)[2021·河北·14]化学专家侯德榜发明的侯氏 制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进 侯氏制碱法制备NaHCO,进一步处理得到产品NaCO,和NH,Cl,实验流程如图： 气体 NaHCO NaCl 饱 产品Na,CO 粉末 CO NaCl →食盐水 母液 粉末 产品NHCI 回答下列问题： (1)从A~E中选择合适的仪器制备NaHCO2,正确的连接顺序是 (按气流方 向，用小写字母表示)。为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开 或 饱和 稀盐酸 雾化装置←】 氨盐水 颗粒 饱和食盐水饱和NaHCO,溶液NaOH溶液 D HO饱和氨盐水 C B 4030 (2)B中使用雾化装置的优点是 必 (3)生成NaHC(O3的总反应的化学方程式为 (4)反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO,和滤液： 多 ①对固体NaHCO充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量NaO2,Na2O2增重 第 0.14g,则固体NaHCO3的质量为 g 章 ②向滤液中加人NaCl粉末，存在NaCl(s)+NHCI(aq)→NaCl(aq)+NH.Cl(s)过程。为使 NH,CI沉淀充分析出并分离，根据NaCI和NH,CI溶解度曲线，需采用的操作为 、洗涤、干燥。 80 60 20 010 30 50 7090100 温度/℃ (5)无水NaHCO可作为基准物质标定盐酸浓度。称量前，若无水NaHCO,保存不当，吸收了一 定量水分，用其标定盐酸浓度时，会使结果 (填标号)。 A.偏高 B.偏低 C.不变 ⊙总结侯氏制碱法 向饱和食盐水中先通入足量氨气，后通入二氧化碳，得到白色固体璞酸氢钠，将固体过滤、洗涤、干燥后灼烧分 解得到碳酸钠。 反应的化学方程式：CO,十NH十HO一NH,HCO 无水氧化每 CO, NH,HCO,+NaCI—NaHCO,￥+NHCI 中 总反应：NaCI+CO,+NH,+HO一NaHCO,￥+NH:Cl 饱和食盐水 碳酸氢钠加热分解：2 NaHCO,△Na:CO,十H,O+CO,+ 冷却水 知识点四 焰色试验 典例8（焰色试验）利用焰色试验，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多 彩，下列说法正确的是( A.非金属单质燃烧时火焰均为无色 B做焰色试验时不可以用玻璃棒蘸取待测液 C焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 D.对于金属元素，只有其单质灼烧时火焰才有颜色 031回 31+60H—5CI+1C10,+3H0 典例3C【解析】①钠与水反应生成NaOH和H· 归 本 5I+110,+6H—31+3H:O NaOH与MgS),溶液反应生成氢氧化镁沉淀，符合题意， 4Mg+INO,+10H*-4Mg-+INH:+3H,O ②钠与水反应生成NaOH和H,NaOH与NaHCO,反应生 2MnO,+10CI+16H—2Mn++5Cl:↑+8H,O 成碳酸钠和水，不会产生沉淀，不符合题意。 2C10+2C+4H一2C10.↑+1C1↑+2H0 ③钠与水反应生成NaOH和H2,NaOH与Na:SO,不反应， 典例5(1)Mn()+3Fe+7H,0一Mm(O2￥+ 无沉淀，不符合题意。 3Fe(OH),￥+5H ④钠与水反应生成NaOH和H,消耗水同时反应放热，氢 (2)Au+4NaC1+5HNO一HAuCl.+NO↑+2H,O+ 氧化钙溶解度降低，溶液过饱和析出品体，符合题意 4NaNO, ⑤钠与水反应生成NaOH和H,NaOH与Ca(HCO,):反 (3)6FeP0,+3LiC0,+CH.O.商温6LFeP0.+9C0++ 应生成碳酸钙沉淀，符合题意。 ⑤钠与水反应生成Na(OH和H:,Na(OH与FeCl反应生成 6H.O 氢氧化铁沉淀，符合题意。 第二章 海水中的重要元素一钠和氯 ⑦钠与水反应生成NaOH和H,同时放热，NaOH与 第一节钠及其化合物 NHC反应生成NCI、NH,不会产生沉淀，不符合题意. 【研课本·划重点】 典例4A【解析】A.过氧化纳的强氧化性带来漂白性，投 一、活泼的金属单质—钠 入酚酞溶液中，溶液先变红后趣色，错误。B.过氧化钠的强 ①Na,O:②2Na(OH+H:↑③2NaCI④水⑤盐 氧化性可导致蛋白质变性，该性质使其可用作杀菌剂，正确， ⑩煤油⑦石婚油 C过氧化钠中氧为一1价，处于中间价态，因此过氧化钠既 二、钠的几种化合物 有氧化性又有还原性，与常见还原剂(S-,SO,SO,I厂， ①2：1②2：1③Na,C()+H,O+C(),↑ Fe,等)反应时作氧化剂，正确。D.过氧化钠与水和二 ④CaC(),￥+Na,C()+2H-()⑤CaC(),￥+Na()H+H() 氧化钠反应时既作氧化剂又作还原剂，反应都生成氧气，因 @2 NaHCO,DNaHCO,￥+NH,CI⑧CO↑ 此过氧化钠可用作供氧剂，正确。 ⑨Na:CO1·10HO 典例5D【解析】A.N(),与H,(O或C(),反应时均发生 三、焰色试验 鼓化反应，0的价态从一1升到0，每生成1个O:转移2个 ①紫②黄③砖红④绿 电子，错误。B.可以用假设法进行分析。假设Na:),先与 【快提升·练典例】 HO反应得到NaOH和O,,NaOH可以与CO1反应生成 典例1C【解析】A金属钠硬度小，可以用刀切制，错误。 NaCO和HO,由此可知NaOH不是稳定产物，NaO:并 B.该反应可以发生，但工业制备NaCI需满足物质来源广、成 不是先与HO反应：反之假设N:O2先与CO,反应生成 本低、流程简易等条件，该方法成本高。工业制备氟化钠可 Na,C)和O,NaCO,不与水反应，是稳定的产物，因此 通过海水晒盐后提纯实现，错误。C.钠在空气中与O,发生 NaO,先与CO:反应，错误。C.根据化学方程式2NaO:十 氧化还原反应生成氧化钠，继续转化为NaOH,最终生成 2C),一2NC0)+(O2,N:(O2足量消耗金部C)2,生成 NC(),,正确。D,钠与氧气反应条件不同产物不同，无论氧 O:的分子数是原CO:分子数的一半，同温同压下体积变成 气量多少，都是在常温条件下生成NaO,加热或点燃条件下 原来的一半，错误。D.CO和H:燃烧时分别生成CO2和 生成NaO,错误。 HO.2C0,+2NaO.一2NaC0,+02.每消耗2mol 典例2C【解析】A钠的密度大于煤油小于水，所以钠会 Na,O,固体质量相当于增加了“2 mol CO”的质量，2H,O+ 在煤油与水的边界处，即位于b处，错误。B.钠的密度大于 2Na:O2一4NaOH+O↑，每消耗2 mol Na:O.,固体质量 煤油小于水，钠和水刚烈反应生戒H,钠和煤油不反应，所 相当于增加了“2molH:"的质量，因此固体质量增加量等于 以钠会沉在煤油中面漂浮在水面上，钠和水剧烈反应生成的 原CO和H的质量和，即4g,正确 H,将钠带离水而进人煤油中，又因为重力作用而进人水中， 典例6③⑤ 如此往返，错误。C,钠和水反应生成Na()H和H,b处有无 【解析】等浓度时碳酸钠溶液的减性更强，饱和Na,CO溶 色气体H,产生，导致左端液面上升进入长颈漏斗，正确。 液浓度更大，因此碱性较强，①②正确：NHC),周体加热易 D,乙醇和水互溶，且钠和乙醇也发生反应，所以不会出现相 分解，其溶液加热不分解，①错误：逐滴加入稀盐酸，碳酸氢 同的实验现象，错误 纳直接与稀盐酸反应生成CO2,而碳酸钠先与稀盐酸反应生 4004 成碳酸氢钠，生成的碳酸氢钠再与稀盐酸反应生成CO,,所 所以固体NaHCO3的质量为0.01mol×84g·mol=0.8g 以开始就有气体放出的是NHC),溶液，①正确：碳酸钠与 ②根据溶解度随温度的变化曲线可以看出，氯化铵的溶解度 氮化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，而碳酸氢钠与氯化钡不反 随着温度的升高而增大，而氯化钠的溶解度随著温度的丹高 解 应，⑤正确：二者均与B(OH):溶液反应，生成白色沉淀 变化并不明显，所以要想使沉淀充分析出并分离，需采用蒸 BaCO,,⑤错误. 发浓缩、冷却结品，洗涤、干燥的方法。 典例7(1)aefbed将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔 (5)称量前，若无水NaHCO保存不当，吸收了一定量水分， (2)增大C),与氨盐水的接触面积，提高C)吸收率，使得 标准液被稀释，浓度减小，所以用其标定盐酸浓度时，消耗 反应更加充分 NaHCO,溶液的体积V(标)会增大，根据c(测)-（标）V标) (3)NaC+NH+CO,+HO一NaHCO,￥+NH,Cl V(测) (4)①0.84②蒸发浓缩冷却结品 可知.最终会使：（测）偏高，A项符合题意 (5)A 典例8B【解析】A氢气燃烧时火焰为淡蓝色，硫在空气 【解新】装置A制备C)。气体，可用饱和NaHC(),溶液除 中燃烧火焰为谈蓝色，在纯氧中燃烧火焰为蓝紫色，错误， 去混人的HC1气体，CO,气体通人饱和氨盐水中，反应放热 B玻璃棒中含有钠元素，不能用玻璃棒收待测液做焰色 试验，应该用铂丝或铁丝，正确。C观察钾的焰色通常需要 使氨盐水中的氨气逸出，可用饱和食盐水吸收，防止污染空 透过蓝色钴玻璃观察（滤去黄光），钠的焰色不需要透过蓝 气，同时得到的氨盐水可循环使用。根据实验流程知，浓氨 水中加人NaC1粉末形成的和氨盐水后，再通人二氧化碳气 色结玻璃，错误。D.焰色是元素的物理性质，例如Na, NaCI,NaOH,NaCO,等含有钠元素的物质焰色都是黄色， 体，发生反应：NaCI+CO2+NH+HO一NaHCO￥+ NH,1,得到的碳酸氢钠晶体烘干后受热分解会生成碳酸钠、 错误。 二氧化碳和水，从面得到纯碱：另一方面得到的母液溶质主要 第二节 氯及其化合物 为NH.再加入Na(C1粉末，存在NaC1(s》+NH,1(ag)→ 【研课本·划重点】 NaC1(ag)+NH,CI()过程，据此分析解答 一、氧气的性质 (1)根据分析可知，要制备NaH(CO,,需先选用装置A制备 ①黄绿②有③强氧化性④白烟⑤不反成⑥棕黄 二氧化碳，然后通入饱和碳酸氢钠溶液中除去二何化碳中的 ⑦苍白⑧HCI十HC1()⑨CaCl+Ca(CI(): HCL,后与饱和氨盐水充分接触来制备NHCO,,由装置B 2HCIO+CaCO,S SO 2Fe 1 采用水浴可知，该反应放热会使氨盐水中的氨气逸出，C可 二、氯气的实验室制法 防止氨气污染空气，同时得到的氨盐水可循环使用，所以按 ①MnC1+CL:↑+2HO②HC1③水蒸气④HC1 气流方向正确的连接颗序应为aefbed::为使A中分液漏斗内 )水蒸气⑤强碱⑦蓝 的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻瑞塞打开或将玻 三、氯离子的检验 璃塞上的四槽对准漏斗颈部的小孔。 ①硝酸酸化 (2)B中使用雾化装置使氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的 【快提升·练典例] 接触面积，提高CO2吸收率，从而提高产率。 典例1A【解析】A氯气是黄绿色的有毒气体，与水反应 (3)根据上述分析可知，生成NaHCO,的总反应的化学方程 生成酸性物质，可被碱性的肥皂水吸收，密度(Ma=71)比 式为NaCI十CO+NH十HO-NaHO,,+NHI. 空气(M气=29)大，地势高的地方氯气密度小，正确。B.氯 (4)①对固体NHCO2充分加热，生二氧化碳和水蒸气， 气氧化性较强，在点燃时与铁反应生成FeCl,2Fe++ 反应的化学方程式为2NaHC0,△Na,C0,+C0.++ Fe一3Fc需在溶液中进行，点燃时铁单质无法还原三价 HO,将气体先通过足量浓硫酸，吸收水袭气，再通过足量 铁，错误。CH在C1,中燃烧产生苍白色火焰，瓶口有白雾 N:O,NO:与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方 (盐酸小液滴)，白雾是小液滴，白烟是固体小颗粒，错误。 程式为2Na,O十2CO一2NaCO,十(O,根据化学方程式 D.C,与水的反应是歧化反应，C】,既作氧化剂又作还原剂，该 和差量法可知，增加的质量相当于CO巾“CO”的质量，并且 反应是可逆反应，无法完全进行，氯气会有剩余，转移电子数 C0,一C0,当质量增加0.14g时，消耗的二氧化碳的物质的量 少于通人的C1分子数，错误 0.14g 典例2(1)干燥的红色（或A中）布条不褪色，湿润的红色 为28g,moF=0.0o5mol.根据关系式2NaHC0.~C0,可 (或B中)布条褪色Cl,无漂白性，CL,与水反应生成的 知，消耗的NaHCO,的物质的量为2×0.005mol=0.01ml, HCIO有漂白性 005