第3节 氧化还原反应-【回归课本】2025年高中化学基础知识训练

Na.CO.反应生成BaCO.白色沉淀.A1.(SO.)与Na.CO 元素化合价升高,失去2e”,被氧化,发生氧化反应,得到氧 发生相互促进的水解反应,生成A1(OH),自色胶状沉淀和 化产物Cl,还有2个CI不变价,起酸性作用生成盐 CO:无色气体,现象各不相同,可行。 (MnCl.),因此失电子数为2e”,错误。B.歧化反应(元素化 典例7 B 【解析】Cu是蓝色的,根据肯定性原则知,无 合价从中间到两边)。2个S作氧化剂,化合价降低,得到 色、潦清溶液中不含C,向溶液中滴加2~3滴紫色石落 2X2e,被还原,发生还原反应,得到还原产物K.S;1个S 溶液,溶液显红色,说明溶液显酸性,存在H,CO 、HCO 作还原剂:化合价升高,失去4e,被氧化,发生氧化反应,得 与H可以发生反应,根据互斥性原则知,不存在C0 到氧化产物KSO:正确。C.归中反应(同种元素化合价从 HCO。向溶液中滴加BaCI:溶液和稀盐酸,有白色沉淀生 两边到中间)。化合价两靠近不相交,以最少的转移电子数 成,说明存在SO,白色沉淀为梳酸锁。将(2)中所得沉淀 完成反应。HS0作氧化剂,化合价降低,得到2e.被还 过滤,向滤液中加人AgNO.溶液和稀硝酸,有白色沉淀生 原,发生还原反应,得到还原产物S0.;HS作还原剂,化合 成,说明(2)中所得滤液含有C1,根据进出性原则知,该C 价升高,失去2e,被氧化,发生氧化反应,得到氧化产物S 可能是原溶液中的,也可能原溶液中没有而由步骤(2)引入。 正确。D.H.0作氧化剂,化合价降低,得到2e,被还原,发生 此时肯定存在的离子是H、SO,肯定不存在Cu”、CO。 还原反应,得到还原产物H.;Na作还原剂,化合价升高,失 HCO,可能存在N。 、C1,溶液中每种离子的浓度均相等 去2e,被氧化,发生氧化反应,得到氧化产物NaOH。用单 根据电中性原则知,溶液中有N。,没有C1。故选B. 线桥表示N:失去2e,H.O得到2e”,正确。 典例8(1)盐 氧化物(2)难溶 典例3 C 【解析】A.氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧 (3)①Caco.高温 =CaO+CO.CaO+HOCa(OH): 化性,据此可以判断物质的氧化性强弱以及反应是否能发 Ca(OH).+Na.CO.--CaCO.+2NaOH 生,正确。B.金属活动性顺序可代表还原性顺序,活泼置换 ②能源消耗少、反应条件要求低、步骤简单Ca(CO.十2H- 不活泼利用的是还原剂的还原性大于还原产物的还原性,正 Ca+CO+HO.Ca'+CO-CaCO 确。C.还原性取决于失电子的难易程度,越容易失电子还原 第三节 氧化还原反应 性越强,而与失电子数量无关,错误,D.主族元素最高价 族序数(O无最高正价,F没有正价).非金属元素最低负 【研课本·划重点】 价一最高正价一8(除H、B外),元素处于最高价只有氧化性 一、氧化还原反应 但不一定强,元素处于最低价只有还原性,中间价态既有氧 ①失去 ②偏离 ③得到 ④偏向 元素的化合价发生 化性又有还原性,正确 变化 同一元素 电子转移数目 ⑧0 典例4 (1)1KNO.+3FeCI.+4HCi--1KCl+3FeCl+ 二、氧化剂与还原剂 1NO+2HO ①还原剂 ②氧化剂 ③氧化 ④还原剂 还原产物 (2)3Cl.+6NaOH--5NaC1+1NaCI0.+3H0 强 (3)5K1+1K10.+3H.sO--3I.+3K$O.+3H.0 三、氧化还原反应的规律及其应用 (4)4Mg+10HNO.--4Mg(NO.).+1NH.NO.+3H.O ①先被氧化 ②先被还原 ③得、失电子 ④质量 电荷 2KMnO+16HCI(浓)--2MnCl.+5Cl^+2KC1+8H.0 【快提升·练典例】 2KCIO+4HCI(浓)--2KCI+2CIO.+1Cl:^+2H.0 典例1D【解析】A.化合态转变成游离态,若从负价变成 (5)4FeS.+11O.--2Fe.O.+8SO. 0价则发生氧化反应,从正价变成0价则发生还原反应,错 1$+2KNO.+3C--1KS+1N.+3CO. 放电20,没 误。B.同素异形体的转化是单质到单质,如30)。 2FeTiO+6C+7CI. --2TiCl.+2FeCl+6C0 有电子转移,化合价不变,不是氧化还原反应,错误。C.可能 (6)1FeC+22HNO.-3Fe(NO.).+1CO.+13NO.十 是同一种元素既被氧化又被还原,如C1.十H.0)一HC1+ 11HO HCI0中,被氧化和被还原的都是C1元素,错误。D.置换反 11P+15CuS0.+24H.0-5Cu. P+6H P0.+15H.S0 应一定是氧化还原反应,水煤气是CO和H。的混合物, (7)8CHI+2Et.O+1Ga:Mg -2Ga(CH).(Et.O)+ 正确. 3MgI.+2CH.Mgl 典例2 A 【解析】A.部分氧化还原。MnO。作氧化剂,化 (8)1Na:S.+(3r+1)NaCI0+2(x-1)NaOH- 合价降低,得到2e,被还原,发生还原反应,得到还原产物 -Na.SO.+(3r+1)NaCl+Cr-1DH.0 MnCL.;全部参与反应的4个HC1中,2个HC1作还原剂,Cl (9)1NO+3Fe +4H--3Fe+1NO+2HO 003D 典例3 3C1+60H--5CI+1C10+3HC C. 【解析】①纳与水反应生成NaOH和H: 51+110+6H--31+3H.0 NaOH与MgSO.溶液反应生成氢氧化锲沉淀,符合题意。 4Mg+1NO+10H--4Mg+1NH+3HO ②钟与水反应生成NaOH和H.,NaOH与NaHCO。反应生 2MnO+10C1+16H--2Mn**+5Cl+8HO 成碳酸钟和水,不会产生沉淀,不符合题意。 2ClO.+2CI+4H-2CI0+1Cl.+2H0 ③钟与水反应生成NaOH和H。,NaOH与Na.SO.不反应. 典例5 (1)MnO +3Fe+7H0--MnO+ 无沉淀,不符合题意。 3Fe(OH).+5H ④钟与水反应生成NOH和H,消耗水同时反应放热,氢 (2)Au+4NaCl+5HNO--HAuCI+NO+2H.O+ 氧化锣溶解度降低,溶液过饱和析出晶体,符合题意 4NaNO. 钟与水反应生成NaOH和H,NaOH与Ca(HCO)。反 高温6LiFePO+9cO+ 应生成碳酸锣沉淀,符合题意。 (3)6FePO+3LiCO.+CH.O 6H.O 钝与水反应生成NaOH和H..NaOH与FeCl. 反应生成 氛氧化铁沉淀,符合题意。 第二章 海水中的重要元素一一纳和氛 纳与水反应生成NaOH和H,同时放热,NaOH与 第一节 纳及其化合物 NH.CI反应生成NaCI、NH.,不会产生沉淀,不符合题意。 【研课本·划重点】 典例4 A 【解析】A.过氧化纳的强氧化性带来漂白性,投 一、活泼的金属单质--钟 人酸酸溶液中,溶液先变红后褪色,错误。B.过氧化纳的强 ①Na.O. ②2NaOH+H: ③2NaCl ④水 盐 氧化性可导致蛋白质变性,该性质使其可用作杀菌剂,正确 煤油 石蜡油 C.过氧化纳中氧为一1价,处于中间价态,因此过氧化钟既 二、钟的几种化合物 有氧化性又有还原性,与常见还原剂(S、S0、SO、1 ①2:1 ②2:1③Na.C0.+H.0+C0. Fe 、Br等)反应时作氧化剂,正确。D.过氧化与水和二 ④CaCO.+Na.CO.+2H.OCaCO.+NaOH+H 氧化纳反应时既作氧化剂又作还原剂,反应都生成氧气,因 2NaHCO NaHCO+NHCI ⑧CO 此过氧化钟可用作供氧剂,正确 Na.CO.·10H.O 典例5 D 【解析】A.Na0).与H.0或CO:反应时均发生 三、焰色试验 歧化反应,0的价态从一1升到0,每生成1个0.转移2个 ①紫 ②黄 ③砖红 ④绿 电子,错误。B.可以用假设法进行分析。假设Na.O. 先与 【快提升·练典例 H.O反应得到NaOH和O,NaOH可以与CO.反应生成 典例1C 【解析】A.金属铀硬度小,可以用刀切割,错误。 Na.CO。和H.O,由此可知NaOH不是稳定产物,Na.O.并 B.该反应可以发生,但工业制备NaC1需满足物质来源广、成 不是先与H.O反应;反之假设NaO 先与CO.反应生成 本低、流程简易等条件,该方法成本高。工业制备氧化纳可 Na.CO.和O.,Na.CO.不与水反应,是稳定的产物,因此 通过海水晒盐后提纯实现,错误。C.钢在空气中与O.发生 Na.O:先与CO.反应,错误。C.根据化学方程式2NaO+ 氧化还原反应生成氧化钟,继续转化为NaOH,最终生成 2C0.--2Na.CO+O..Na.O:足量消耗全部CO。.生成 Na.C0.,正确。D.钟与氧气反应条件不同产物不同,无论氧 0.的分子数是原CO:分子数的一半,同温同压下体积变成 气量多少,都是在常温条件下生成Na.O.加热或点燃条件下 原来的一半,错误。D.CO和H:燃烧时分别生成CO。和 生成Na。O。,错误。 H.O.2CO.+2Na.O.-2Na.CO+O..每消耗2mol 典例2 C 【解析】A.钢的密度大于煤油小于水,所以纳会 Na.O.,固体质量相当于增加了“2molC0”的质量,2H.0+ 在煤油与水的边界处,即位于b处:错误,B.钝的密度大王 2Na.ONaOH+O.*.每消耗2molNa.O.固体质量 煤油小于水,纳和水剧烈反应生成H,纳和煤油不反应,所 相当于增加了“2molH.”的质量,因此固体质量增加量等于 以钟会沉在煤油中而漂浮在水面上,纳和水剧烈反应生成的 原CO和H。的质量和,即ag,正确。 H.将纳带离水而进人煤油中,又因为重力作用而进入水中, 典例6③ 如此往返,错误。C.钟和水反应生成NaOH和H..b处有无 【解析】等浓度时碳酸纳溶液的减性更强,饱和Na.CO。溶 色气体日,产生,导致左端液面上升进入长颈漏斗,正确。 液浓度更大,因此破性较强,①②正确;NaHCO.固体加执易 D.乙醇和水互溶,且纳和乙醇也发生反应,所以不会出现相 分解,其溶液加热不分解,③错误;逐滴加入稀盐酸,碳酸氢 同的实验现象,错误。 纳直接与稀盐酸反应生成CO。,而碳酸纳先与稀盐酸反应生 004第三节 氧化还原反应 研课本·划重点 >>答案链接P003 氧化还原反应 1.氧化反应与还原反应 得失氧角度:物质得到氧的反应 氧化反应 化合价角度:物质所含元素化合价升高的反应 微观角度:物质中有元素的原子① 电子或共用电子对② 的反应 得失氧角度:物质失去氧的反应 还原反应 化合价角度:物质所含元素化合价降低的反应 微观角度:物质中有元素的原子③电子或共用电子对④的反应 2.氧化还原反应的本质与特征 氧化还原反应 氧化反应与还原反应在一个反应中同时发生的反应 本质 反应过程中有电子转移(电子得失或电子对偏移) 特征 反应前后有 3.氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系 氧化还原反应 有单质参与的 置挣反 有单质生成的 化合反应为氧 分解反应为氧 化还原反应 化还原反应 复分解反应 4.氧化还原反应的表示方法 双线桥法 表示反应前后 由反应物转化为生成物时电子转移的情况 a.需注明“得到”或“失去” 失去3x2e 3Cu+8HNO(稀)-3Cu(NO)+2NOf+4H.O b.箭头的方向不代表电子转移的方向,仅表示电子转移 前后的变化 得到2x3e c.失去电子的总数等于得到电子的总数 单线桥法 表示反应过程中不同元素原子间的电子转移情况 6e a.萧头从失电子元素的原子指向得电子元素的原子 b.不标“得到”或“失去”,只标__ 3Cu+8HNO.(稀)-3Cu(NO.)+2NO+4H.O 线桥只出现在反应物中 016 5.元素化合价的判断 常见元素的化合价 常见化合价 元素 元素 元素 常见化合价 常见化合价 +1 A1 +3 H Ba +2 C si +4 zn +2、+4 +2 #&。 8 出撼# N -3、+2、+4、+5 +5 +2、+3 0 ## -2 -2、+4、+6 Ag +1 -1 # -1 Cu +2 Na +1 +1 Hg +2 +2 Ca Mg +2 1 -1 代数和法确定元素的化合价 根据化合物中各元素的化合价代 数和为⑧ ,借助常见化合价 计算未知化合价 记忆口诀: 一价氧氢钾银。 二价氧锁铁铲, 三铭四硅五氮碑. 二三铁、二四碳, 二四六碗都齐全. 铜示二价最常见, 单质为0永不变 氧化剂与还原剂 1.氧化剂与还原剂 氧化剂--反应中,所含元素的化合价降低,即得到电子(或电子对偏向)的物质 还原剂一一反应中,所含元素的化合价升高,即失去电子(或电子对偏离)的物质 基本概念间的联系 具有氧化性,化合价降低,得到电子, 发生还原反应,被还原 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 具有还原性,化合价升高,失去电子。 发生氧化反应,被氧化 还原剂具有还原性,反应时将对方还原,而自身被靴化 氧化剂具有氧化性,反应时将对方氧化,而自身被还原 升失氧化① 降得还原② 017 回料·提 2.常见氧化剂与还原剂及其产物 活泼非金属单质 F.(F)、O(0)、C(C1) 较高价非金属化合物 NaClO(Cr。归中可生成Cl).KClO.(CI、归中可生成Cl) 常见氧化剂 KMnO.(Mn”*MnO.等).MnO.(Mn”).K.Cr.O.(Cr ).K.FeO.(Fe ) 较高价金屈化合物 Fe' (Fe”)、Ag(Ag) 氧化性酸 浓疏酸(SO)、硝酸(NO..NO).HCIO(CI、归中可生成Cl).HBrC 过氧化物 通常作为氧化剂.H.O.(H.O).Na.O.(H.O) 活泼金属单质 Na(Na')、Al(Al*等)、Fe(Fe+、Fe') 较低价金属化合物 Fe?(Fe’)Cu.O(Cu) 部分非金属单质 H.(HO)、C(Co、CO)、s(SO) 常见还原剂 CO(CO).NH.(N、NO).NO(NO)、碗化物(S、SO。等)。 较低价非金属化合物 sO (SO.、sO)、亚磕酸盐(sO)、Br(Br).I() 部分有机物 H.C.O.(CO)、a碳上有H的醇(醐或醛)、(酸)、维生素C 过氧化物 与特别强的氧化剂反应时作为还原剂,H.O.(O) 3.氧化性、还原性强弱的比较 根据氧化还原反应方程式判断 ③ 性:氧化剂>氧化产物 还原性:④____ 根据元素的活动性顺序判断 单质的还原性逐渐减弱 K Ca Na Mg AI Zn Fe Sn Ph (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属 K' CaNa*Mg”AP'Zn*Fe*SnPb*(H)Cu*Hg”Ag 阳离子的氢化性逐渐增强 单质的靴化性逐渐减弱 - 非会属 FCiBr1s- 阴离子的还原性逐渐增强 根据反应条件判断 浓度 同一物质,浓度越大,其氧化性(或还原性)越__ 如氧化性:浓疏酸→稀疏酸;还原性:浓盐酸→稀盐酸 温度 同一物质,温度越高,其氧化性越强 如氧化性:HSO(热)>H.SO(冷) 酸减性 同一物质,所处环境酸(破)性越强,其氧化(还原)性越强 如氧化性:KMnO.(酸性)>KMnO(中性)>KMnO(碗性) 1018 &|串 氧化还原反应的规律及其应用 1.氧化还原反应的基本规律 守恒规律--氧化剂得电子总数三还原剂失电子总数 氧化性:氧化剂>氧化产物 强制弱规律 即遵强靴化荆制弱氧化剂。 强还原剂制弱还原剂的原则 还原性:还原剂>还原产物 画改撼文 先强后弱规律 同一氧化剂与多种还原剂混合时,还原性强的① 如将Cl,通入FeBr,溶液中,由千还原性:Fe}Br,因此Cl,先氧化Fe*,再氧化Br 同一还原剂与多种氧化剂混合时,氧化性强的② 如向含有Fe、Cu、H的落液中加入铁粉,由于氧化性:Fe Cu}H',因此铁粉先与Fe”反应,再 依次与Cu*、H反应 价态规律 -两相,不相交 归中规律:不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时,遵循“高价十低价→中间价” 如不同价态疏之间可发生下图中的反应abcd,而不会出现e中H.S→SO、H.SO.→S的化合价交叉 情况 区 ⊙ Hso. -20+2+4+6 歧化反应规律:具有多种价态的元素(如Cl、S、P等)可发生“中间价→高价十低价”的歧化反应 如Cl +2NaOH-NaCI+NaCIO+H.O 2.氧化还原反应方程式的配平 基本原则 ③ 守恒 氧化剂和还原剂得、失电子总数相等,化合价升高总数一化合价降低总数 ④___守桓 反应前后原子的种类和个数不变 ___守恒 --离子反应前后,阴、阳离子所带电荷总数相等 配乎步骤(以Cu与稀HNO.反应为例) 01 标变价 标明反应前后变价元素的化合价 Cu+HNO.(稀)-,CuNO.)+NO+H.C 列得失 cutHNo(稀)一_CingNo),:iNo1 Ho 列出化合价的变化值 2 3 03 求总数 通过求最小公倍数使化合价升降总值相等 Cu+HNO(稀)→3Cu(NO)+2NO+HO 2x3 13x2 配化学 04 计量数 确定氧化剂,还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数,观察法配平其他物质的化学计量数 3Cu+8HNO(稀)-3Cu(NO)+2NO+4H.C 查守恒 检查质量、电荷、电子是否守恒 019D H 快提升·练典例 >>答案链接P003 知识点一 氧化还原反应的定义及表述方法 典例1(氧化还原反应)下列关于氧化还原反应的叙述正确的是( _ A.元素从化合态转变成游离态时一定发生氧化反应 B.有单质参与的反应一定是氧化还原反应 C.在氧化还原反应中,有一种元素被氧化,一定有另一种元素被还原 D.工业制水煤气的反应(H。O十CCO十H)是置换反应,属于氧化还原反应,水煤气是混合物 典例2(氧化还原反应的表示方法)下列转移电子的标注不正确的是( ) 得到2e”,被还原 得2x2e” A.Mno:tHci_Mnc--2H.oCt- B.3$+6KOH△2K$k:$o+3H-o 失去4e”,被氧化 失去4短 失去2e C.H+Hso(浓)-s+So:t+2HO 2Na+2H:O--2NaOH+H:f 得到2e 总结 1.牢记口诀:升失氧化还原剂,降得还原氧化剂 2.线桥表示电子转移的注意事项 ①箭头,箭尾指向有化合价变化的同种元素的原子。②桥上必须注明“得到”或“失去”的电子 双线桥法 总数。③表示电子的符号用e,“得到2×3e”表示2个原子得到电子,每个原子得到3个电 子。④得电子与失电子的总数相等。箭头方向不代表电子转移的方向,仅表示电子转移前 后的变化 ①单线桥是从化合价升高的某元素用连线画到化合价降低的某元素原子,箭头从还原剂指向 单线桥法 氧化初。 ②连线上不需标明“得到”或“失去”,仅标明转移电子的总数即可 典例3(氧化性、还原性强弱比较)下列关于氧化还原反应的叙述不正确的是( _ A.由Cl.+2NaBr-2NaCl十Br。可知,氧化性Cl>Br。,由此可推知,由于氧化性Br >L,则Br。十 2NaI--2NaBr+I B.金属活动性顺序也是金属的还原性顺序,活动性越强金属还原性越强 C.Na与酸反应失去1个电子,A1与酸反应失去3个电子,因此A1的还原性更强 D.元素处于最高价时具有氧化性,但不一定强 020 总结 氧化性、还原性强弱比较 1.根据化学方程式判断 氧化性:氧化剂一氧化产物 还原性;还原剂>还原产物 1 2.根据金属活动性、非金属活动性顺序判断 金属单质的还原性增强 非金属单质氧化性增强 K Ca Na Mg AI 乙n Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au #)) K'Ca Na Mg AI'Zn Fe Sn Ph(H) Cu (Fe )Hg Ag 金属阳离子的氧化性增显 非金黑阴离子还原性增强 3.根据元素周期表中的位置关系判断(高一同学学完元素周期表再回来) 1A IIA. IIIA IVA VA VA IA 2 IIB IVB VB VB VIB IB IIB 1 字 4 金属离子氧化性增强,非金属单质氧化性增强 金属单质还原性增强,非金属离子还原性增强 4.根据变价元素被氧化或被还原的程度判断 如2Fe+3Cl -2FeCl,Fe+SFeS,根据Fe被Cl. 氧化为+3价,而S只能将Fe氧化为十2价,氧化 性:C>S. 5.根据笔化还原反应进行的难易程度(反应条件)判断 (1)不同的氧化剂(还原剂)与同种还原剂(氧化剂)反应,条件要求越高,则其氧化性(还原性)就越弱。如 MnO.+4HCI(浓)-MnCl+Cl+2H:O,2KMnO.+16HCI(浓)-2KC1+2MnCl+5Clo+8HO. (2)物质的浓度越高,其氧化性(或还原性)越强,如氧化性:浓硝酸 稀硝酸。 (3)溶液的酸碱性;酸性越强,氧化性越强;碱性越强,还原性越强。如氧化性;KMnO(酸性)KMnO.(中 性)KMnO.(碱性)。减性条件下CI和ClO可以共存,酸性条件下C1元素化合价归中生成Cl,SO 与 $同理。 6.常用氧化剂,还原剂相对强弱顺序 还原剂 s-sO二>I>Fe>Br>Cl 氧化剂 SI<FeBrCl 强氧化剂 KCr。O. H.SO.(浓) HNO(浓) HNO(稀) KMnO.(H) Cl) 还原产物 Cr Mn $O. NO. C 知识点二 氧化还原反应方程式的书写及配平 例4(氧化还原反应方程式的配平)配平下列氧化还原方程式(仅学习配平方法无需背方程式): (1)普通:得、失电子守恒,原子守恒 KCl+_FeCl+_NO+_ KNO+FeCl.十HCl-- HO (2)歧化反应:先配“单纯的”变价物质 Cl十_NaOH-__NaCl+__NaCiO+_ H.O 021D (3)归中反应:先配“单纯的”变价物质 KI KIO + HSO I1 KSO+HO (4)部分氧化还原:先配“单纯的”变价物质 Mg十 HNO -_Mg(NO ):+__NH, NO+__HO KMnO + HCI(浓)-MnCl 十 Cl。+KCI十 HO KCIO。十HCI(浓)-KCl十__ ClO+Cl。^+HO (5)整体法;3种“元素”变价将其中二者视为整体 FeS+O.FeO+SO。 S十KNO+_C_ KS十N:△+ CO。(火药爆炸的反应) FeTiO 十 C十 Cl TiCL. + FeCl + CO(反应前后Ti不变价) (6)零价法;复杂化合物不知价态时,可将两元素都视为0价 FeC十_HNO_-__ Fe(NO)。十CO十NO。十 HO P+_CuSO +HOCuP十HPO+HSO (7)待定系数法:万能配平方法,设未知数列方程组求解 CH I十 EtO+ GaMg - Ga(CH)(EtO)+ Mgl。+__ CHMgI (8)有未知数:_NaS.+__NaClO+_NaOH-_NaSO.+ NaCl+ _HO (9)离子方程式配平:得、失电子守恒→电荷守恒→原子守恒 NO]十) Fe+H__ Fe十NO十 HO Cl+OH--C1-+CiO+HO 1+10+H-1。+H0 Mg十_NO+__H____ Mg^{+NH+HO MnO -+Cl+H- Mn*+ClHO C1O+Cl+H- ClO十 Cl十 HO 总结 氧化还原方程式配平顺序:得、失电子守恒,电荷守恒,原子守恒。 例5(陌生氧化还原反应方程式书写)按要求写出下列方程式: (1)[2022·全国甲·26]向pH-5的滤液中分批加入适量KMnO.溶液与Fe充分反应后过滤. 滤淹②中有MnO,该步反应的离子方程式为 (Fe在pH~4时 全部沉淀生成氢氧化铁)。 (2)[2020·北京·17]HNO。-NaC1与王水[V(浓硝酸):V(浓盐酸)-1:3]溶金原理相同。将溶 金反应的化学方程式补充完整:Au十_NaCl+_HNO。--HAuCl。+_+ NaNO (3)[2021·湖南·17]滤淹II的主要成分为FePO,在高温条件下,LiCO、葡萄糖(C。H。O)和 FePO. 可制备电极材料LiFePO,同时生成CO和H.O,该反应的化学方程式为 022