第2节 离子反应-【回归课本】2025年高中化学基础知识训练

第二节 必 离子反应 册 研课本·划重点 >答案链接P002 第 章 电解质的电离 1.电解质与非电解质 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质！ 质及其变化 电解质 在水溶液里或馆融状态下能够导电的化合物 非电解质 在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物 酸，如HC1、HSO,等 成，NaOH、NH,·HO等 电解质 盘，知NaCl、CaCO,￥ 会属氧化物，如MgO、CuO苹 化合物 水 多数非金属氧化物，如C0,、S0等 非电解质 佛分有机化合物，如蔗糖、乙醉等 部分非金属氨化物，如CH、NH等 司①导电的物质不一定是电解质 如Cu、F等金属虽然能导电，但不是化合物，因此不属于电解质 2电解质与非电解质的本质区别在于化合物自身能否在水溶疫里或馨触状态下发生电离 如C0,等济于水后形成的H,CO,可电离出离子，但CO,自身在水溶液中不能发生电离，因此H,CO,为 ① 而C02为② 2.强电解质与弱电解质 强电解质一 在稀溶液中能够③ 的电解质：④酸：⑤碱：绝大部分盐（包括难溶性盐： 活泼金属氧化物 溶液中微粒种类为阴、阳离子，水分子 弱电解质 在稀溶液中⑥ 电离的电解质：弱酸；药碱：⑦一；极少数盐(HgCL2) 溶液中微数种类为阴、阳离子，⑧一，水分子 3.电解质的电离 电离 电解质⑨ 或00 时，形成自由移动的离子的过程 电离方程式的书写 (1)强电解质电离用“—”表示，弱电解质电离用“一”表示 NaOH 1 Na'+OH,CH,COOH 2H'+CH,COO (2)多元弱酸⑧电离，多元弱碱电离 如H,CO3一HCO;+H,HCO一CO+H;Fe(OH一Fe+3OH (3)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子不同 如NaHCO,溶液中：NaHCO,—Na+HCO,HCO,一CO+HP NaHSO,溶液中：NaHSO,=⑤ 熔融NaHSO:NaHSO(熔融)=G 009 回归课本 离子反应 ·高中化学 1.离子反应 离子反应 电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，反应后溶液中某些反应物的离子求度会减小 离子反应发生的条件 生成难溶性物质（沉淀） 复分解反应 生成挥发性物质（气体） 生成① 的物质（水、弱酸、弱碱等） 反应 强氧化性物质（离子）与强还原性物质（离子）因发生氧化还原反应而使离子浓度 发生变化 2.离子方程式院可以表示某一个具体的化学反应，也可以表示同一类型的离子反应 离子方程式一用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子 离子方程式的书写 (1)根据化学方程式改写离子方程式（以NSO,溶液与BaCl,溶液的反应为例） 写出反应的化学方程式 Na,SO,+BaCl,=BaSO,+2NaCl 将易溶于水且易电离的物质拆写成离子形式 2Na'+SO+Ba+2CI=BaSO,2Na'+2CI 删去方程式两边不参与反应的离子，并将方程式化为最局 Soi+Ba'—BaSO,l 检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总收是否相等 (2)由离子反应的实质直接书写离子方程式（以NOH溶液与盐酸的反应为例） a.分析反应物在溶液中的电离情况 NaOH在溶液中完全电离为Na和OH,HCI在溶液中完全电离为H和CT b.分析反应的本质 NaOH与盐酸反应的本质为NaOH电离出的OH和HCI电离出的H反应生成H,O ©，根据离子反应发生的条件或现象写出反应物和生成物的离子符号或物质的化学式 H'+OH-H,O d,检查方程式书写是否符合③ 和④ 4010 必 快提升·练典例 >答案链接P002 册 知识点一 电解质与非电解质 第 典例1（电解质与非电解质）关于电解质和非电解质的叙述正确的是() 章 A.CO2和HCI的水溶液都可以导电，因此二者都是电解质 B.盐酸、硫酸、硝酸都是电解质 质及其变化 C.BaSO,难溶于水，因此是非电解质 D.纯硫酸不导电，但硫酸是电解质 总结 电解质不一定导电 导电的不一定是电解质 物质导电是由于自由移动的电子或离子在电场中定向 电解质和非电解质是在化合物中的分类，因此单 移动形成了电流，因此物质能寻电需满足两个条件， 质和混合物无论导电与否，都既不是电解质也不 是有电子或离子，二是粒子能自由移动。金属和石墨导 是非电解质。电解质应是自身发生电离而导电， 电是由于电子定向移动，电解质及其溶液导电是由于离 CO2,SO,、NH等在水溶液中与水反应生成的 子定向移动。HSO,是电解质，纯硫酸以分子形式存 HCO,HSO,NH·HO是电解质，但CO2、 在，因此不导电：NaCl是电解质，固体NaCl中含有Na SO,和NH:本身不电离，是非电解质。 和C1,但位置相对固定，不能自由移动，因此不导电 Na Na' 与电源正极 与电源负极与电源正极 与电源负极 相连的电极 相连的电极 相连的电极 相连的电极 0:O9 CHO NaC1溶液能够导电 溶融的NaCI能够乎电 知识点三 离子方程式 典例2（离子方程式的书写）写出下列反应的离子方程式。 ①小苏打溶液与乙酸溶液混合 ②NH,C与NaOH两稀溶液混合 ③将浓硝酸滴到CaCO4上 ④向NaHSO,溶液中加入过量NaHSO,溶液 ⑤向含Mn2+的溶液中加入NaHCO,“沉锰”（生成MnCO2) 011 回 总结 课本 L离子反应发生的条件为离子浓度发生变化，通常是生成沉淀，气体或水等弱电解质。 2.到底拆不折：只有当物质全都以离子形式存在时才能拆成离子形式。在水溶液中，强酸、强碱、可溶性盐可 拆，弱酸、弱碱、水，沉淀、气体、氧化物都不可拆。浓硫酸中存在大量克酸分子不可拆，浓硝酸、浓盐酸中 HNO,和HCI可拆：澄清石灰水中Ca(OH):全都电离，可拆，石灰乳中存在沉淀Ca(OH):,不可拆： NH,·HO作为反应物时不可拆，作为产物如有加热或溶液碱浓度大实际生成氨气时，应写作NH。 典例3（离子方程式正误判断）下列离子方程式书写正确的是() A.Ba(OH)2溶液与(NH)zSO,溶液混合：Ba2++SO一BaSO.↓ B.Fe与稀硫酸反应：2Fe十6H一2Fe++3Hz↑ C.Fe++Cu-Cu*++Fe2+ D.用FeCL,饱和溶液制Fe(OH),胶体，Fe+十3H,O△Fe(OH),(胶体)+3H ◇总结 离子方程式正误判断方法：事实、拆分、守恒、配此、用量，遗漏、符号，环境。 典例4（与量有关的离子方程式）下列与量有关的离子方程式书写正确的是() A.NH HCO3与少量NaOH溶液混合：NH+HCO+2OH一NH·HO+CO+HO B.将等物质的量浓度的Ba(OH):和NH,HSO,溶液以体积比1·2混合：Ba++2OH+2H++ SO—BaSO4￥+2H,O C.NaHCO,溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO+Ba++OH一BaCO,￥+H2O D.向NaOH溶液中通入过量CO2:2OH-+CO2—CO+HO 总结与量有关的离子反应类型 可溶性多元弱酸（或其酸酐）与碱溶液反应，如HS通入NaOH溶液中：HS十OH一HS H(O(碱不足)，HS+2OH一S-+2HO(碱过量) 连续型 多元弱酸盐与强或反应，如NCO溶液与稀盐酸反应：CO十H一HCO(盐酸不足)、 CO片+2H—CO4↑+HO(盐酸过量) 反应顺序：①中和，②沉淀、③气体，④沉淀溶解(A1相关反应在必修第一册第三章学习) (1)如向OH、CO、[A1(OH).]共存的溶液中逐滴加入含H溶液时，先后发生的离子反应为 OH+HHO、CAI(OH)]+H—AI(OH):↓+HO、CO+H—HCO,、 先后型 HCO+H—H,O+CO:↑、AI(OH):+3H+—AI3+3H2O (竞争型) (2)如向H,A,NH共存的溶液中逐滴加入含OH厂溶液时，先后发生的离子反应为 H+OH一H,O、AP++3OH一A(OH),↓，NH+OH△NH,↑+H:O(不加热 生成NH·HO)、AI(OH)+OHA1(OH),] 4012 续表 如Ca(HCO,):溶液与NaOH溶液反应时存在①OH+HCO,—CO+HO、②CO+ 册 Ca+CaCO1,,量不同，①②配比不同，进而导致最终离子方程式不司，以少定多（谁少把 配比型 第 谁定为1) (以少定多) 章 NaOH少：OH+HCO+Ca-CaCO,￥+H:O(①+②) Ca(HCO)少：Ca+2HCOi+2 OH--CaCO,￥+CO+2H:O(2×①+②) 质及其变化 知识点三离子反应综合应用 典例5（离子共存）[2021·福建·6]室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是( A.0.2mol·L的NHCl溶液：Na*、K+、SO、SiO B.0.2mol·L的FeCl溶液：NH、Ca2+、Br、SCN C.0.2mol·L1的HSO,溶液：Mg+、Fe2+、NO、C1 D.0.2mol·L的Ba(OH)2溶液：Na、K+、C-,ClO ○总结三步法突破有限定条件的离子共存判断】 1注意“一定大量共存”“可能大量共存”“不能大量共存”等关键词 细审题抓关键 2.注意“透明溶液”代表无难溶或微溶物，但不代表无色 1.颜色：Cu蓝色，Fe浅绿色、Fe+棕黄色、MnO紫色、Cr,O橙色 2.溶液破碱性：①常见酸性溶液：常温下pH=1:使pH试纸变红：使紫色石蕊溶液变红： 使甲基橙变红；与镁粉反应放出氢气等。②常见碱性溶液：常温下pH=-I3:使pH试纸 分析限定条件 变蓝，使酚酞溶液变红：使紫色石燕溶液变蓝；常温下c(H十)=1×I0mol·L1等。 ③常见可能显酸性也可能显孩性的溶液：与NH,HCO,反应产生气体：与铝粉反应放出 氢气：常温下水电离出的H或OH浓度为1×10-mol·L-等 1.生成气体，沉淀，弱电解质的复分解反应 抓住反应条件 2.氧化还原反应 3.熟记完全双水解反应 强酸性溶液中不能大量共存 弱酸根离子，如CO、SO,S-,SiO、F、CHCO0等 弱碱阳离子，如NH、Mg+、Fe+等(AI,Fe+在中性溶液中也不能大量 强碱性溶液中不能大量共存 存在) 强酸、强碱溶液中不能大量共存 弱酸酸式酸根离子，如HCO,HSO、HS等 (选择性必修1)阴，阳离子都水解，一个生成沉淀、一个生成气体，或两个都 生成沉淀时，反应进行完全，两离子不能大量共存。如A+与CO、 完全双水解 HCO,S-,HS、[AI(OH)],SiO:Fe+与CO、HCO、[A1(OH)J、 SiO片：NH与SiO片，[AI(OH),] 013 回归课本 典例6（物质检验与鉴别）[2023·山东·6]鉴别浓度均为0.1mol·L1的NaC1O,Ba(OH)2、 A(SO,)3三种溶液，仅用下列一种方法不可行的是() 高中 A.测定溶液pH B,滴加酚酞试剂 C.滴加0.1mol·L-KI溶液 D.滴加饱和NaCO3溶液 总结离子检验的常用方法 方法离子 试剂 现象 离子方程式 cr 分别产生白色沉淀(AgC1) Ag+CI-=AgCl AgNO,溶液和稀硝 Br 产生淡黄色沉淀(AgBr) Ag'+Br-AgBr 酸 1 产生黄色沉淀(AgI) Ag++I—AgIV 先加足量稀盐酸，再 加稀盐酸无沉淀，加BaCl:溶 SO Ba2++SO-BaSO,↓ 加入BaCl,,溶液 液后产生白色沉淀 沉 Fe++2OH—Fe(OH):￥（白色） 淀 NaOH溶液 白色沉淀·灰绿色·红褐色 4Fe(OH):+O:+2H2O-4Fe(OH) 法 Fe (红褐色) 3Fe-+2[Fe(CN).]--Fe[Fe(CN)] K[Fe(CN)a]溶液 生成蓝色沉淀 蓝色沉淀或写作KFe[Fe(CN)a]} Fe NaOH落液 产生红褐色沉淀 Fe++3OH—Fe(OH):￥（红福色） A1++3OHA1(OH):￥ AP- NaOH溶液 产生白色沉淀，过量溶解 AK(OH),+OH--[AI(OH)] Ag 硝酸酸化的NC1溶液 产生白色沉淀 Ag+CI-AgCI NH 浓NaOH溶液，湿 加热产生有刺激性气宋、能使 润红色石蕊试纸 湿涧红色石蕊试纸变蓝的气体 NH+OH△NH,↑+H,O 加BaCI:溶液生成白色沉淀， 气 Ba2++CO—BaCO,1 C() Ba(CL,溶波和盐酸 加盐酸沉淀溶解，产生无色、无 体 BaCO,+2H-Ba+H2 0+CO2 味气体 法 加BaCl,溶液生成白色沉淀， BaCl,溶液、盐酸、 Ba++SO-BaSO,↓ SO 加盐酸沉淀溶解，生成能使品 品红溶液 BaSO,+2H-Ba++SO:+H:O 红溶液褪色的气体 淀粉溶液和适量氯水 溶液显蓝色 21十C1,一2C+1,淀粉逼碘单质支蓝 滴加KSCN溶液无变化，滴加 2Fe++C1,-2C1+2Fe+ Fe KSCN溶液和氧水 氯水后溶液变红 Fe++3 SCN--Fe(SCN),(红色) Fe KSCN溶液 溶液变为红色 Fe3++3SCN-一Fe(SCN)1(红色) Na' 火焰为黄色 的丝（或铁丝）和稀 K 火焰为紫色（透过蓝色钻被璃） 物理变化 盐酸 Ca 火焰为砖红色 4014 ○总结离子检验填空题答题模板 [2021·湖北·16·节选改编]“滤渣”与SOC12混合前需要洗涤、干燥，检验滤渣中SO是否洗净的试剂是盐 第 酸酸化的BaCL,溶液：具体操作是取最后一次洗涤滤出液于试管中，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白 多 色沉淀，则证明滤渣中S()已洗净。 第 典例7（离子推断）某无色、澄清溶液中可能含有①Na+,②SO、③CI,④CO、⑤HCO、 章 ⑥H+、⑦Cu+中的儿种，且每种离子的浓度均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观 察到的现象如下： 及其变 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2一3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加BaCl:溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO,溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论正确的是( ) A.该实验无法确定是否含有③ B.肯定含有的离子是①②⑥ C.可能含有的离子是①③ D.肯定不含有的离子是④⑤⑦ ⊙总结离子推断的四项原则 肯定性 根据实验现象推断出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子 在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在（要注意题目中的隐含条 互斥性 件，如酸性，碱性，指示剂变色、与铝反应生成氢气、水的电离等情况) 进出性 通常在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的高子对后续实验有干扰 电中性 溶液呈电中性，一定既有阳离子又有阴离子，且正、负电荷总数相等，用于确定一些隐含的离子 典例8（实验方案比较）[RJ版·必修第一册·P21·10]牙音是常见的日用化学品。 (1)下表列出了两种牙膏中的摩擦剂，请写出它们所属的物质类别（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。 摩擦剂 碳酸钙 二氧化硅 物质类别 (2)请根据用途推测并说明二氧化硅在水中的溶解性(“易溶”或“难溶”)。 (3)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。 ①甲同学设计了一种在实验室中制备碳酸钙的实验方案（如下所示），请写出下述方案中有关反应 的化学方程式。 高温 加入水 加人NCO,溶液 石灰石 生石灰 熟石灰 碳酸钙 稀盐酸 加人NaC(O,溶液 ②乙同学设计的实验方案为：石灰石 氯化钙 碳酸钙 乙同学的实验方案与甲同学的相比，有哪些优点？请写出乙同学的方案中有关反应的离子方程式。 总结实验方案优劣的判断因素 经济性 安全性 环保性（绿色化学】 简约性 原料来源广泛，价 通过适当的除杂、防倒吸、尾气 提高原子利用率，尽量不产 反应条件要求低，步 格低廉，能耗低 理等环节保证实验安全 生污染 骤简单 015null