第1节 物质的分类及转化-【回归课本】2025年高中化学基础知识训练

答案及详解 必修第一册 .......................................... ........................................... 第一章 物质及其变化 H.SO.HNO..H.PO.. 第一节 物质的分类及转化 按酸性强弱:强酸有HCl、H.SO.、HNO。;中强酸有H.PO.; 【研课本·划重点】 弱酸有H.S。 一、物质的分类 按有无挥发性:挥发性酸有HNO.、HCl、H.S:难挥发性酸有 ①纯净物 ②化合物 ③同一种元素 ④单质 非金属 H.sO.、H.PO.. 单质 酸 臧 ⑧SO:(合理即可)P。O。(合理即 典例5 D【解析】A.根据“溶碱钾钢氛”,其中一水合 可)碱性氧化物 Na.O(合理即可)两性氧化物 氛是弱碱,KOH、NaOH、Ba(OH):、Ca(OH):为强碱,错误。 Na.O.(合理即可) H.O(合理即可) 不同的分类 B.酸式盐是指能够电离出氢离子的盐,其水溶液可能显酸性 标准 钾盐 碳酸盐 或侧性,如酸式盐NaHCO。的水溶液显碱性,而NaHSO 二、分散系及其分类 NaHSO.的水溶液显酸性,错误。C.酸式盐是指能够电离出 ①混合物 ②容纳分散质 ③直径大小 ④状态 通路 氢离子的盐,化学式中有H不一定能电离出H,错误 沉淀 定向移动 ⑧不能 能 云、雾 液溶 D.正盐溶液的酸碱性可用“谁强显谁性”判断,如Na.CO。是 固溶 加热至沸腾 逐滴 FeCl.饱和溶液 红 强碱弱酸盐,溶液显碱性,CuSO.是强酸弱碱盐,溶液显酸 褐 1~100 不均一 能 不能 不能 性,Na.SO.是强酸强破盐,溶液显中性,正确。 三、物质的转化 典例6 A 【解析】A.高分子(如淀粉、蛋白质)在水中形成 ①CaCl:+H.O ②H.sO.+BaCl ③CaCO。+2NaOH 的混合物是胶体,除去淀粉溶液(胶体)中的NaCI(溶液)应 ④BaCl+Na.CO. ZnSO.+Cu 断裂 形成 该采用半透膜渗析的方法,而非过滤,错误。B.溶液的溶质 【快提升·练典例】 粒子直径小于1nm,胶体粒子直径为1~100nm,浊液分散 典例1C 【解析】A.同素异形体是不同的物质,相互之间 质粒子直径大于100nm,它们的本质区别是分散质粒子直 的转化是化学变化,错误。B.金刚石和石墨互为同素异形 径大小不同,正确。C.分散系是指将一种(或几种)物质分散 体,化学性质相似,物理性质差异较大,错误。C.仅含一种元 到另一种(或几种)物质中形成的混合物体系,正确。D.浊液 素的物质可能是单质(如O。),但也有可能是混合物(如O 分为悬浊液和孔浊液,悬浊液的分散质是固体小颗粒,如泥 和O。的混合物),正确。D.互为同素异形体的物质一定是单 沙和水振荡后的混合物,孔浊液的分散质是小液滴,如油与 质,错误。 水振荡后的混合物:正确 典例2 D【解析】A.如O。与O。混合后的物质中只含有 典例7B 【解析】A.由于布朗运动(无规则热运动)以及 一种元素,但属于混合物,错误。B.盐酸是HCI的水溶液 部分种类的胶体粒子带电荷互相排斥,使得胶体的稳定性介 是混合物,疏酸、硝酸是纯净物,浓磕酸、稀磕酸是混合物,错 于溶液和浊液之间,是一种介稳体系。河流夹杂泥巴形成胶 误。C.CuSO.·5H.O中含有5个结晶水分子,是纯净物,错 体,在淡水中处于介稳状态,人海口处的电解质溶液造成股 误。D.仅含有一种分子的物质是纯净物,正确。 体聚沉进而在水流作用下形成三角洲,正确,B.由于胶体粒 典例3 C 【解析】A.Mn.O:是高锯酸对应的酸性氧化物, 子直径为1~100nm,能对可见光进行散射而产生丁达尔效 属于金属氧化物,错误。B.NO 与NaOH溶液反应不只生 应,并非反射或折射,错误。C.纳米级的Cu粉本身是纯净 成一种盐,而是生成NaNO.和NaNO。两种盐,故NO。不是 物,由于Cu不溶于水,分散到水中仍是纳米级的颗粒,因此 酸性氧化物而是不成盐氧化物,错误,C.碱性氧化物可以看 形成胶体,若将纳米级NaC1分散到水中,由于NaC1溶于 作是碱拆掉水后对应的氧化物,一定是金属氧化物,正确 水,会形成溶液而非胶体,正确。D.Fe(OH).胶粒因为吸图 D.CuO、SiO:分别是碱性氧化物、酸性氧化物,它们不能与水 而带正电荷,同时胶体中也存在带有负电荷的粒子,进而使 发生反应,错误。 得胶体不带电,正确。 典例4 按最多电离出H个数:一元酸有HCl、HNO。;二 典例8 C 【解析】A.制备氢氧化铁胶体时,应将饱和 元酸有H.SOH.S;三元酸有H.PO. FeCl.溶液逐滴加入沸水中,继续煮沸至液体呈红褐色,停止 按酸根离子是否含氧元素;无氧酸有HCl、H.S;含氧酸有 加热,错误,B.煮沸至液体呈红褐色时就应停止加热,持续 00D 煮沸会导致胶体聚沉形成氢氧化铁沉淀,错误。C.在制备氢 成的化合物无论难溶还是易溶都是电解质,错误。D.分子格 氧化铁胶体时,选用饱和FeCl.溶液是由于FeCL. 与水在加 成的物质在液态时,只有分子没有离子不能导电,但殖酸落 热时反应生成氢氧化铁胶体和HCI.HC挥发减少了电解质 于水时可以在水的作用下电离产生能自由移动的离子进而 此计 的量使得胶体处于介稳状态。若改用饱和Fe(NO.),溶液 导电,因此碗酸是电解质,正确 加热形成挥发性的硝酸同样可以得到介稳的氢氧化铁胶体 典例2 ①CH.COOH+HCO)-CHCOO+CO. +HO 正确。D.制备氢氧化铁胶体时需加热,Fe(OH)。需备注胶 ②NH:+OH--NH.·HO 体,即FeCl。+3H.O-Fe(OH)。(胶体)+3HC1,错误。 ③2H+CaCO.C+CO.^+H.C 典例9 金属单质→碱性氧化物:4Na+O.--2NaO ④HSO+H-SO:+HO 碱性氧化物→碱:Na.O+H.O--2NaOH Mn* +2HCO{-MnCO.+CO:++HO(即Mn*+ 非金属单质→酸性氧化物:C+O.-Co HCO.--MnCO. +H、H+HCO--CO.+ H.O的总反应) 酸性氧化物→酸:CO。十H.O-一H.CO 金属单质+非金属单质→盐:2Na+Cl.-2NaCl 典例3 D【解析】A.遗漏了OH与NH的反应,应为 Ba**+2OH+2NH+SO-BaSO+2NH·HO 酸性氧化物+碱性氧化物→盐:CO。+Na.O--Na.CO 错误。B.Fe与稀疏酸反应生成Fe” ,不符合客观事实,错 碱性氧化物十酸→盐十水:CuO十2HCl--CuCl。+HO 误。C.方程式未配平,应为2Fe*+CuCu+2Fe*,错 酸性氧化物+喊→盐十水:CO.+2NaOH--Na.CO.十HO 误。D.FeCL.可拆、Fe(OH).胶体不可拆,用FeCl. 饱和落 城+盐→碱+盐:2NaOH+CuSOCu(OHD +Na.SO 液制Fe(OH)。胶体的离子方程式为Fe*+3H.o二 酸十盐→酸+盐:H.SO.+BaCl.--2HCl+BaSO1 酸+碱→盐+水:2HCl+Ca(OH).--CaCl.+2H.C Fe(OH):(胶体)十3H,正确. 盐十盐→盐+盐:AgNO,+NaCl--AgCl +NaNO 典例4 B 【解析】A.不符合先后型反应顺序,HCO 与 金属单质十酸→盐+气体:Zn十HSO.--乙nSO.+H。* OH的反应类似酸减中和,发生在NH 与OH的反应之 金属单质十盐→金属单质+盐:Fe十CuSO.--Cu十FeSO 前,应为HCO +OH-CO +H.O,错误。B.包含多重 非金属单质+减→盐+水:C.+2NaOH--NaC+NaClO+HO 反应和先后型反应,SO 和Ba*可生成BaSO。沉淀, 非金属单质+盐→非金属单质十盐:Cl。+2NaBr--Br:+2NaCl NH. 、H中H先与OH反应,正确。C.以少定多,应为 第二节 离子反应 B+2OH+2HCO -BaCO.+CO+2H.0.错 【研课本·划重点 误。D.CO。过量时可以继续与CO反应生成HCO,因此 一、电解质的电离 应为OH-+CO.--HCO,错误。 ①电解质 ②非电解质 ③全部电离 ④强 强 不 典例5 D【解析】A.NH. 和SiO 在溶液中发生相互促 能够全部 水 ⑧弱电解质分子 溶于水 受热熔 进的水解反应,不能大量共存。B.Fe和SCN发生配位反 化 - 分步 一步 Na +H+ 应,不能大量共存。C.NO 在酸性溶液中有强氧化性,可以 sONa++HSO 将Fe氧化为Fe,不能大量共存。D.Cì和ClO在酸性 二、离子反应 溶液中C1元素化合价归中生成CL.在破性溶液中可以大量 ①难电离 ②氧化还原 ③原子守桓 ④电荷守恒 共存。 【快提升·练典例】 典例6 C 【解析】A.NaC1O是强碱弱酸盐,ClO水解使 典例1D【解析】A.电解质需自身电离导电,CO。水溶液 溶液显弱碱性,7<pH<13,Ba(OH):是二元强碱,其溶液 导电是由于CO,与水反应生成碳酸,碳酸电离导电,因此碳 显碱性,pHD13,Al.(S0).是强酸弱戳盐,A1*水解使溶液 酸是电解质,二氧化碳是非电解质;HCI溶于水电离产生 显弱酸性,pH<7,可行。B.NaClO溶液显弱碱性,因其强氧 H和Cl,HCI是电解质,错误。B.盐酸是HC的水溶液 化性而具有漂白性,演人阶歌试剂后溶液先变红后褪色 是混合物,既不是电解质也不是非电解质,梳酸和硝酸是电 Ba(OH):溶液显强碱性,滴入阶猷试剂后溶液显红色 解质,稀疏酸、浓梳酸是溶液,错误。C.BaSO.难溶于水,水溶 Al.(SO).溶液显弱酸性,滴入酸酣试剂后溶液仍为无色. 液导电能力差,但是溶于水的BaSO,完全电离,因此BaSO 可行。C.NaCIO具有氧化性,氧化KI生成1.使溶液显棕 是强电解质,并且它是由离子构成的,离子构成的物质在烙 色,Ba(OH):和Al.(SO.)。都不与KI反应,无现象,不可 融状态都可以形成能自由移动的离子进而导电,因此离子构 行。D.NaClO与Na.CO。不反应,无现象,Ba(OH)。与 002第一节 物质的分类及转化 研课本·划重点 >答案链接P001 物质的分类 画改撼# 同种元素组成 单质 元素 组成 物质 1.物质的组成 混合物 如金刚石、石墨和C。 不同种元素组成 为碳元素的同素异形体, 氧气和氧(0)为 元素的同素异形体 2.同素异形体 由③ 形成的几种性质不同的④__ 3.物质的分类 树状分类 按照同一标准对同类物质进行再分类 按组成分类 金属单质 单质 __ 稀有气体 一纯净物 有机化合物 化合物 物质 无机化合物 益 氧化物 _... 混合物 按性质分类 与破发 CO #成致和米 酸性氧化物 -③ 成盐氧化物 生成盐和素 Cuo __ 班与酸反应 氧化物 又与成及益A1O 不成盐筑化物 又不能与破反应生成鼓和示 NO 就不能与酸反应生成盐和水 -CO 过氧化物 K.CO. 交叉分类 --从不同的角度,依据 进行分类 盐 K:SO. Na:SO. 疏酸 Na:CO; 003 分散系及其分类 1.分散系 把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的①__ 分散质 分散系中被分散成粒子的物质 分散剂 分散系中② 的物质 2.分散系的分类 按分散质粒子的③ 分类 溶液 胶体 100 溶液、胶体、浊液的本质区别 分散质粒子直径/nm 分散质 分散剂 实例 一空气 雾,云 灰尘 泡沫 按分散质和分散剂的④分类 乙醇的水溶液 食盐水 泡沫料 珍珠 合金 3.胶体 胶体的性质 物理变化,可用于鉴别胶体与溶液 (1)丁达尔效应:光束通过胶体时,由于胶体粒子对光线的散射作用,会形成一条光亮的“ ” (2)介稳性:胶体的稳定性介于溶液和浊液之间 [制豆腐 (3)聚沉:在一定条件下,胶体粒子会聚集成较大颗粒,形成从分散剂中析出 静电除尘。 (4)电冰:部分胶体粒子带电,在外电场的作用下,胶体粒子在分散剂中 的现象 分离氮基酸 和蛋白质 (5)渗析:胶体粒子③ 透过半透膜,溶液中的溶质透过半透膜 -气溶胶,如等 分离提纯胶体 -胶体的分类 分 问 胶,如Fe(OH),胶体 _胶,如有色破璃等 胶体的制备 Fe(OH).胶体的制备 制备原理:FeCl。+3H.OFe(OH).(胶体)+3HC 实验操作:I.向100mL烧杯中加入40mL蒸水, _,向沸水中__加入5~6滴 II.继续煮沸至液体呈色,停止加热,即可制得Fe(OH).胶体 4.分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 <1m 分散质粒子直径 __nm o100nm 外观 均一、透明 均一、有的透明 稳定性 稳定 较稳定 不稳定 分子、离子 分散质粒子 许多分子集合体或有机高分子 大量分子的集合体 渗透性 可通过滤纸和半透膜 通过滤纸,② 通过半透膜 滤纸和半透膜均②通过 004 &|串 物质的转化 1.酸、碱、盐的性质 活泼金属 盐+H.如:2HCl+Fe-FeCl.+H 减性氧化物盐+H.O,如:2HCl+CaO① →盐+H.O,如:HCl+ NaOH-NaCl+H.O 画撼文 →新盐+新酸,如:② -BaSO.1+2HC1 酸碱指示剂使石葱溶液变红 酸性氧化物 盐+H.O.如:Ca(OH)+COCaCO..+HO →盐+H.O.如:Ca(OH).+2HClCaCl+2H.O →新减+新盐,如:Ca(OH)+Na.CO.-③ 石溶液 溶液变为蓝色 酸碱指示剂 盼酣溶液 溶液变为红色 酸0 一新盐+新酸,如:AgNO.+HClAgCl}+HNO. →新盐+新减,如:Na.CO.+Ca(OH)CaCO.+2NaOH →新盐+新盐,如:④ 盐 --BaCO.I+2NaC1 金属单质 新盐+新金属单质,如:CuSO+乙n-- 2.物质的转化 基本转化关系 金属单质减性氧化物 Ho →碱酸浅酸性北物盐 一H酸 非金属单质 酸性化物 减线破性氧化物盐 物理变化与化学变化 物理变化 --没有生成其他物质的变化 化学变化 --有其他物质生成的变化或既有旧化学键 又有新化学键 的变化 常见的物理变化与化学变化 蛋白质 变性 化 琪的亮 化 花。混化 水化 化 风化 催化 息化 潮解 指示射 蛋白局 油腐硬化 橡胶老化 盐析 变色反应 液化 化 化 歧花 英馆分 轨化 炭化 汽化 短化 碰化 裂化 墙色犹 物理变化 化学变化 有新元素或新原子生成的变化(被反应)既不属于物理变化也不属于化学变化! 005D H 快提升·练典例 >>答案链接P001 知识点 物质的分类 典例1(同素异形体)下列叙述正确的是( __ A.同素异形体之间的转化是物理变化 B.金刚石和石墨的物理性质相似 C.某种物质仅含有一种元素,可能是纯净物也可能是混合物 D.H.O和H.O。互为同素异形体 总结 同素异形体 定义 由同一种元素形成的几种性质不同的单质,叫做这种元素的同素异形体 组成分子的原子数目不同 例如,气(O)和奥氧(O。) 形成方式 原子的排列方式不同 例如,金刚石、石墨、C、碳纳米管等 同素异形体之间的性质差异主要表现在物理性质上,化学性质相似 性质特点 同素异形体之间在一定条件下可以相互转化,这种转化是一种化学变化 典例 2(纯净物与混合物)下列关于纯净物、混合物的叙述正确的是 A.同种元素组成的物质一定是纯净物 B.盐酸、疏酸、硝酸都是纯净物 C.CuSO.·5H。O中含有水分子所以是混合物 D.H、CH.、C。H.OH都可作为燃料,它们都是纯净物 典例3(氧化物及其分类)下列关于氧化物的叙述正确的是( _~ A.酸性氧化物一定是非金属氧化物 B.NO。能够和NaOH溶液反应生成盐和水,所以是酸性氧化物 C.碱性氧化物一定是金属氧化物 D.成盐氧化物都能直接与水发生反应生成相应的酸或碍 总结错 理解与记忆技巧 可以看作是“酸拆掉水剩下的氧化物”,如 根据定义记忆方程式:和贼反应只生成一种盐和水 酸性 H.CO.→CO,HSO.→SO.2HNO→ 的氧化物。CO.+2NaOH--NaCO.十HO. 氧化物 N.O.(核心元素价态相同) SO.+2KOH--KSO+H.0 减性氧化物可以看作是“减拆掉水剩下的氧 根据定义记忆方程式:和酸反应只生成一种盐和水 减性 化物”,如2NaOH→NaO.Cu(OH):→ 的氧化物。CuO+HSO--CuSO.+HO. 氧化物 CuO.2Fe(OH).→FeO FeO.+6HC1--2FeCl:+3H:0 006 例4(酸的分类)[RJ版·必修第一册·P13·2]请从不同的角度对下列5种酸进行分类:盐酸 出 (HCI)、磕酸(H.SO)、硝酸(HNO)、磷酸(H.PO)和氢 酸(H.S),并说出分类的依据 总结 酸的分类 一元酸,如HCl、HNO.等 二元酸,如H.CO、H.SO等 按最多电离出H个数 三元酸,如HPO,等 按酸性强弱 强酸,如HCl、H.SO、HNO.、 中强酸,如 弱,如H.S、H.CO、CH.COOH. (重点记忆) HBr、HI.HCIO(高氢酸)等 HPO等 HC1O(次氢酸)等 按酸根离子是否 含氧酸,如HSO、HNO、HCO 等 无氧酸,如HC1、H.S等 含氧元素 按有无挥发性 挥发性酸,如HCl,HNO.、H.S等 难挥发性酸,如HSO.、HPO.等 酸分子中的H不一定全部电离,如已知H.PO.(次确酸)+NaOH(足量)-NaH.PO +H.O,则H.PO。只 能电离出1个H,是一元酸。 典例5(减和盐的分类)下列叙述正确的是( ) A.可溶性碱都是强碱 B.酸式盐水溶液一定显酸性 C.因为NaH。PO,化学式中含有H,所以是酸式盐 D.正盐水溶液不一定显中性 总结 碱的分类 可溶性减,如KOH、NaOH、NH。·H.O、Ba(OH)。、Ca(OH).[溶减钾纳氢锁,其中 按水溶性分类 Ca(OH):微溶] 难溶性减,如Cu(OH).、Mg(OH)、Fe(OH)。等 强减:KOH.NaOH、Ba(OH).、Ca(OH) 按碱性强弱分类 弱减:Mg(OH):、Cu(OH)、Fe(OH).等 知识点 分散系及其分类 典例6(分散系及其分类)关于分散系的叙述不正确的是( _~ A.可以用过滤的方法除去淀粉溶液中的NaC B.溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质粒子大小 C.分散系都是混合物 D.浊液分为悬浊液和孔浊液,悬浊液的分散质是固体小颗粒,孔浊液的分散质是小液滴 总结 溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质粒子直径大小,胶体粒子直径为1~100nm。滤纸的孔径较大,溶液和 胶体都可透过滤纸,而浊液的分散质不能透过滤纸,半透膜的孔径较小,可用于分离溶液和胶体。 007D 典例7(胶体的性质)关于胶体性质的叙述不正确的是( _~ A.胶体是一种介稳体系,河流人海口处三角洲的形成与胶体聚沉有关 B.由于胶体粒子可对光进行反射,因此可见光透过胶体时会出现丁达尔效应 C.将纳米级的Cu粉分散到水中可形成胶体 D.Fe(OH)。胶体粒子带正电荷,但氢氧化铁胶体是电中性的 典例8(胶体的制备)关于胶体制备实验的叙述正确的是( 一 A.在制备氢氧化铁胶体时,将沸水逐滴加入饱和氢化铁溶液中 B.将饱和氢化铁溶液逐滴加入沸水中,之后持续煮沸即可得到氢氧化铁胶体 C.可以将饱和Fe(NO。)。溶液逐滴加入沸水中来制备氢氧化铁胶体 D.制备氢氧化铁胶体的化学方程式为FeCl。十3H.O-Fe(OH)。+3HC 总结 注意理解和记忆胶体制备流程及化学方程式。 知识点三 物质的转化 高中内容,后续继续学习),请根据转化关系各举一例,写出相应的化学方程式。 盐和水 -金属单质 →盐和气体 非金属单质- -酸性氧化物 越性氧化物 1 盐和金属单质 盐和水 →盐和非金属单质 和盐 两种新盐 酸和盐 总结 1.化学反应的常见转化规律;单质→氧化物→酸或贼,酸性物质十破性物质→盐,活泼置换不活泼,酸、喊、盐之 间发生复分解反应生成沉淀,气体或水。 2.沉淀口诀,碳酸只溶钾衲按,溶减钾铀氛锡锈,琉酸不溶钢银,盐酸不溶氧化银。 3.金属单质中,钾钓非常活泼,可以直接与水反应,它们的氧化物也可以直接与水反应生成相应的喊。 008