第1章 原子结构与元素性质（期末复习课件）高二化学上学期鲁科版

原子结构与元素性质 第1章 考点串讲 目 录 CONTENTS 01 02 03 原子结构与元素周期表 原子结构模型 元素性质及其变化规律 思 维 导 图 原子结构与元素性质 原子结构模型 氢原子光谱和玻尔的原子结构模型 原子结构与元素周期表 元素性质及其变化规律 基态原子的核外电子排布规律 19～36号元素基态原子的核外电子排布 核外电子排布与元素周期表 原子半径及其变化规律 元素的电离能及其变化规律 元素的电负性及其变化规律 量子力学对原子核外电子运动状态的描述 核外电子排布与族的划分 原子结构模型 1 考 点 梳 理 考点01 原子结构模型 一、原子结构模型的演变 道尔顿原子模型：实心球 阴极射线实验 汤姆生原子模型：葡萄干面包 α粒子散射实验 原子光谱分析 卢瑟福原子模型：行星模型 玻尔原子模型：量子化轨道 技术发展 电子云模型 原有模型 技术发展 创造性的设计实验 创造性地提出新理论 宏观类别 建构新模型 模型应用 5 考 点 梳 理 考点01 原子结构模型 二、氢原子光谱和玻尔的原子结构模型 n=4 n=3 n=2 n=1 吸收能量 释放能量 激发态 基态 原子线状光谱的产生是原子核外的电子在不同的、能量量子化的轨道之间跃迁导致的。 电子所处的轨道的能量是量子化的；电子跃迁吸收(或辐射)的能量也是量子化的 （E2—E1=hυ υ＝c/λ 波长是不连续的）。 氢原子的电子在不同的电子层间跃迁会辐射出不同的能量，从而形成多条谱线。 E1 E2 E3 E4 6 考 点 梳 理 考点01 原子结构模型 二、氢原子光谱和玻尔的原子结构模型 原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道上绕原子核运动，并且不辐射能量。 只有当电子从一个轨道（能量为Ei）跃迁到另一个轨道（能量为Ej）时，才会辐射或吸收能量。当辐射或吸收的能量以光的形式表现出来并被记录，就形成了光谱。 在不同轨道上运动的电子具有不同的能量（E），而且能量值是不连续的，这称为能量"量子化"。轨道能量依n值（1、2、3、…）的增大而升高，n称为量子数。对氢原子而言，电子处在n=1的轨道时能量最低，这种状态称为基态;能量高于基态能量的状态，称为激发态。 玻尔原子结构模型的基本观点∶ 7 考 点 梳 理 考点01 原子结构模型 二、氢原子光谱和玻尔的原子结构模型 锂、氦、汞的吸收光谱 锂、氦、汞的发射光谱 暗背景, 亮线, 线状光谱（不连续） 亮背景, 暗线, 线状光谱（不连续） 光谱分析： 8 考 点 梳 理 考点01 原子结构模型 二、氢原子光谱和玻尔的原子结构模型 电子跃迁 吸收光谱 原子光谱形成的原因： 原子 激发态原子 基态原子 吸收能量 释放能量 处于最低能量 处于较高能量 发射光谱 9 考 点 梳 理 考点01 原子结构模型 三、量子力学对原子核外电子运动状态的描述 1.原子轨道：薛定谔方程与四个量子数 ①主量子数n: 描述电子离核的远近． n取值为正整数１，２，３，４，５，６… 　对应符号为 Ｋ，Ｌ，Ｍ，Ｎ，Ｏ，Ｐ… 　 习惯上，将 n 所描述的电子运动状态称为电子层 电子运动状态： n越大，电子离核的平均距离越远，电子具有能量越高 10 考 点 梳 理 考点01 原子结构模型 三、量子力学对原子核外电子运动状态的描述 1.原子轨道：薛定谔方程与四个量子数 ②角量子数l :描述(电子云)原子轨道的形状． l 取值为 0，１，２，３… (n-1)．共n个数值． 符号为 s， p（3个：px、py、pz），d（5个），f（7个）等． 若电子的能层n、 能级l 的相同，则电子的能量相同． 在一个电子层中，l 的取值有多少个，表示电子层有多少个不同的能级． 电子层n 能级数 1 s 2 s、p 规律: 每层的能级数值=电子层数 电子层n 能级数 3 s、p、d 4 s、p、d、f 11 考 点 梳 理 考点01 原子结构模型 三、量子力学对原子核外电子运动状态的描述 ③磁量子数m:　描述磁场中原子轨道的能量状态 　m可以取0、±1、±2 … ±l共(2l +1)个数值. 如l =0, m只可以取0,对应的谱线只有一条. 如l =1, m可以取0, ±1,对应的谱线有三条. n、 l 、m确定,原子轨道就确定了. 原子轨道：描述原子中单个电子的空间运动状态。 不同能级含有轨道数 s p d f 1个 3个 5个 7个 px py pz 12 考 点 梳 理 考点01 原子结构模型 三、量子力学对原子核外电子运动状态的描述 电子层n 能级数 能级类型 原子轨道数 1 1 1s 1（1s） 2 2 2s、2p 4（2s、2Px、2Py、2Pz） 3 3 3s、3p、3d 9 (3s、3Px、3Py、3Pz、3d(5个)) 4 4 4s、4p、4d、4f 16 n n n2 原子轨道数=n2 电子层、能级、轨道数关系 13 考 点 梳 理 考点01 原子结构模型 三、量子力学对原子核外电子运动状态的描述 ④自旋量子数ms:描述在能量完全相同时电子运动的特殊状态(简称为电子自旋状态). 处于同轨道上的电子的自旋状态只有两种. 分别用ms =+1/2(通常用符号↑表示). ms= -1/2 (通常用符号↓表示). 注意:自旋并不是”自转”,实际意义更为深远. 自旋运动:描述同一轨道中电子的不同空间运动状态 处于同一原子轨道上的电子，自旋状态只有两种，分别用符号“↑”和“↓”表示。 14 考 点 梳 理 考点01 原子结构模型 三、量子力学对原子核外电子运动状态的描述 量子力学对原子核外电子运动状态的描述： (1)任一电子层的能级总是从s能级开始，能级数等于该电子层的序数：第一电子层只有1个能级(1s)，第二电子层有2个能级(2s和2p)，第三电子层有3个能级(3s、3p和3d)，即任一电子层，能级数＝电子层序数。 (2)电子层与能级类似楼层与阶梯之间的关系，在每一个电子层中，能级符号顺序是ns、np、nd、nf…(如图所示)。 (3)原子中单个电子的空间运动状态用原子轨道来描述，而原子轨道在量子力学中用波函数来表示，并可以将其以图形的方式在直角坐标系中呈现出来。 15 考 点 梳 理 考点01 原子结构模型 三、量子力学对原子核外电子运动状态的描述 2.原子轨道的图形描述 s 球形 p 哑铃形 16 考 点 梳 理 考点01 原子结构模型 三、量子力学对原子核外电子运动状态的描述 2.原子轨道的图形描述 f 轨道 ( l = 3, m = +3, +2, +1, 0, -1, -2, -3 ) m 七种取值, 空间七种取向, 七条等价(简并) f 轨道. d 轨道(l = 2, m = +2, +1, 0, -1, -2) m 五种取值, 空间五种取向, 五条等价(简并) d 轨道. 17 考 点 梳 理 考点01 原子结构模型 三、量子力学对原子核外电子运动状态的描述 3.电子在核外的空间分布 电子云图：这种形象地描述电子在核外空间某处单位体积内的概率分布的图形称为电子云图。 点密集或稀疏的地方，表示电子在此处单位体积内出现的概率大小。 18 典 例 精 讲 考点01 原子结构模型 【典例01-1】【原子结构模型】下列是不同时期的原子结构模型，按提出时间的先后顺序排列正确的是（ ） ①玻尔原子结构模型；②“葡萄干布丁”模型；③量子力学模型；④道尔顿原子论；⑤核式模型 A.①③②⑤④ B．④②③①⑤ C．④②⑤①③ D．⑤④②①③ C 19 典 例 精 讲 考点01 原子结构模型 【典例01-2】【玻尔理论】以下各项中，利用玻尔原子结构模型可以较好地解释的是( ) A．氢原子光谱为线状光谱 B．氢原子的可见光区谱线 C．在有外加磁场时氢原子光谱有多条谱线 D．在高分辨钠原子光谱中的靠得很近的两条黄色谱线 A 20 典 例 精 讲 考点01 原子结构模型 【典例01-3】【电子跃迁】对充有氩气的霓虹灯管通电，灯管发出蓝紫色光。产生这一现象的主要原因是( ) A．电子由能量较高的轨道向能量较低的轨道跃迁时以光的形式辐射能量 B．电子由能量较低的轨道向能量较高的转道跃迁时吸收除蓝紫色光以外的光 C．氩原子获得电子后转变成发出蓝紫色光的物质 D．在电流的作用下，氩原子与构成灯管的物质发生反应 A 21 典 例 精 讲 考点01 原子结构模型 【典例01-4】【能层】已知n表示能层序数，下列说法正确的是（ ） A．各能级最多可容纳的电子数按s、p、d、f……的顺序依次为1、3、5、7……的2倍 B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束 C．各能层含有的能级数为n-1 D．各能层含有的电子数为2n2 A 22 典 例 精 讲 考点01 原子结构模型 【典例01-5】【核外电子运动状态】下列对核外电子运动状态的描述正确的是（ ） A．电子的运动与行星的运动相似围绕原子核在固定的轨道上高速旋转 B．能层数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道 C．氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道 D．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同 D 23 典 例 精 讲 考点01 原子结构模型 【典例01-6】【电子云图】图1和图2分别表示1s电子的概率分布和原子轨道，下列说法正确的是（ ） A．图1中的每个小黑点表示1个电子 B．图2表示1s电子只能在球体内出现 C．图2表明1s轨道呈球形，有无数对称轴 D．图1中的小黑点表示某一时刻，电子在核外所处的具体位置 C 24 原子结构与元素周期表 2 考 点 梳 理 考点02 原子结构与元素周期表 一、基态原子的核外电子排布规律 1.能量最低原理：基态原子核外电子在各个原子轨道上的排布方式应使整个原子体系的能量最低。 随核电荷数递增，新增电子填入能级的顺序称为构造原理。 填充顺序：1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 书写顺序：1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 电子填满了一个能级，开始填入下一个能级。 26 考 点 梳 理 考点02 原子结构与元素周期表 一、基态原子的核外电子排布规律 2.泡利不相容原理：一个原子轨道中最多只能容纳两个自旋相反的电子。 每个电子层中原子轨道的总数为___ 个，每个电子层最多能容纳_____个电子。 n2 2n2 能级 s p d f 原子轨道数 最多能容纳电子数 2 6 10 14 1 3 5 7 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 2 8 18 最外层不超8 27 考 点 梳 理 考点02 原子结构与元素周期表 一、基态原子的核外电子排布规律 3.洪特规则：电子在能量相同(同一能级)(简并轨道)的原子轨道上排布时，将尽可能分占不同的原子轨道并且自旋方向相同。 氮（N） 28 考 点 梳 理 考点02 原子结构与元素周期表 一、基态原子的核外电子排布规律 4.核外电子排布的表示方法： (1)电子排布式 (4)轨道表示式 (2)简化的电子排布式 (3)价电子排布式 钠 1s22s22p63s1 【Ne】3s1 3s1 29 考 点 梳 理 考点02 原子结构与元素周期表 二、19～36号元素基态原子的核外电子排布 K Ca 21~30: Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn 31~36: Ga Ge As Se Br Kr 30 考 点 梳 理 考点02 原子结构与元素周期表 二、19～36号元素基态原子的核外电子排布 写出K、Mn、As元素基态原子的电子排布式和轨道表示式。 K: 1s22s22p63s23p64s1 Mn: 1s22s22p63s23p63d54s2 As: 1s22s22p63s23p63d104s24p3 31 考 点 梳 理 考点02 原子结构与元素周期表 二、19～36号元素基态原子的核外电子排布 1s22s22p63s23p63d44s2 1s22s22p63s23p63d104s1 1s22s22p63s23p63d54s1 1s22s22p63s23p63d94s2 铬Cr： 铜Cu： 半满 全满 写出Cr、Cu元素基态原子的电子排布式和轨道表示式。 洪特通过分析光谱实验的结果指出，能量相同的原子轨道在全充满（如 d10）、半充满（如 d5）和全空（如 d0）状态时，体系的能量较低。——洪特规则的特例 32 考 点 梳 理 考点02 原子结构与元素周期表 二、19～36号元素基态原子的核外电子排布 阳离子的核外电子排布式： Fe2+：1s22s22p63s23p63d6 Fe3+：1s22s22p63s23p63d5 Fe：1s22s22p63s23p63d64s2 例：写出基态Fe原子、Fe2+、Fe3+的电子排布式。 Fe原子结构示意图： 思考：为什么Fe3+比Fe2+更稳定？ 33 考 点 梳 理 考点02 原子结构与元素周期表 三、核外电子排布与元素周期表 周期序数 = 电子层数 主族序数 = 最外层电子数 34 考 点 梳 理 考点02 原子结构与元素周期表 三、核外电子排布与元素周期表 1.核外电子排布与周期的划分 能级组:根据多电子原子的原子轨道近似能级图，将能量相近的原子轨道归为一组，所得到的能级组按照能量从低到高的顺序与元素周期表中的周期相对应，得到一系列能级组。不同能级组之间的能量差较大，同一能级组内能级之间的能量差较小。 35 考 点 梳 理 考点02 原子结构与元素周期表 三、核外电子排布与元素周期表 2.价电子：通常只有最外能级组的电子才有可能参与化学反应,最外能级组中有可能参与化学反应的电子称为价电子。 除第一周期外, 各周期均以填充 s 轨道的元素开始, 并以填充满p 轨道的元素告终.（第一周期除外） 外围电子数有1 8个 1s1 1s2 2s1 2s22p6 3s1 3s23p6 4s1 4s24p6 5s1 5s25p6 6s1 6s26p6 36 考 点 梳 理 考点02 原子结构与元素周期表 三、核外电子排布与元素周期表 3.周期、能级组、元素种类的对应关系 周期 能级组 能级组内原子轨道 元素种类 电子最大容量 1 Ⅰ 1s 2 2 2 Ⅱ 2s 2p 8 8 3 Ⅲ 3s 3p 8 8 4 Ⅳ 4s 3d 4p 18 18 5 Ⅴ 5s 4d 5p 18 18 6 Ⅵ 6s 4f 5d 6p 32 32 7 Ⅶ 7s 5f 6d 7p 32 32 37 考 点 梳 理 考点02 原子结构与元素周期表 四、核外电子排布与族的划分 1.原子的电子排布与主族的关系 所在列数 主族序数 ⅠA IIA IIIA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 最外层电子排布 价电子数 ns1 ns2 ns2np1 ns2np2 ns2np3 ns2np4 ns2np5 1 2 13 14 15 16 17 1 2 3 4 5 6 7 主族元素：主族序数 原子的最外层电子数 价电子数 = = 零族元素：除氦元素外，其他元素原子的最外层电子排布均为ns2np6 38 考 点 梳 理 考点02 原子结构与元素周期表 四、核外电子排布与族的划分 2.原子的电子排布与副族的关系 所在列数 3 4 5 6 7 族序数 最外层电子排布 价电子数 (n-1)d1 ns2 (n-1)d2 ns2 3 4 5 6 7 (n-1)d3 ns2 (n-1)d5 ns1 (n-1)d5 ns2 副族元素： 族序数= 的电子数 = 价层电子数（除ⅠB和ⅡB外） (n-1)d+ns IIIB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB 39 考 点 梳 理 考点02 原子结构与元素周期表 四、核外电子排布与族的划分 2.原子的电子排布与副族的关系 所在列数 11 12 族序数 ⅠB IIB 最外层电子排布 价电子数 (n-1)d10ns1 (n-1)d10ns2 11 12 ⅠB和ⅡB：族序数=原子的最外层电子数 40 考 点 梳 理 考点02 原子结构与元素周期表 四、核外电子排布与族的划分 2.原子的电子排布与副族的关系 所在列数 8 9 10 族序数 Ⅷ 最外层电子排布 价电子数 (n-1)d6ns2 (n-1)d7ns2 (n-1)d8ns2 Ⅷ族元素： 纵列数= 的电子数（8.9.10） (n-1)d+ns 8 9 10 41 考 点 梳 理 考点02 原子结构与元素周期表 四、核外电子排布与族的划分 3.元素周期表的分区 ⅠA、ⅡA ns ⅢA～0族 ns np He:1s2 5个区（按构造原理最后填入电子的能级的符号） ⅢB～Ⅷ (n-1)d1～9ns ⅠB、ⅡB (n-1)d10ns 特点：d轨道充满电子 第6、7周期 ⅢB族 (n-2)f (n-1)d ns2 s区元素、p 区元素包括所有的主族元素及 0 族元素，其共同的特点是原子的价电子都排布在最外电子层上。 42 考 点 梳 理 考点02 原子结构与元素周期表 四、核外电子排布与族的划分 3.元素周期表的分区 包括元素 价电子排布 元素分类 s区 p区 d区 ds区 f区 ⅠA、ⅡA族 ⅢA～零族 ⅢB～Ⅷ族 ⅠB、ⅡB族 镧系和锕系 ns1、ns2 ns2np1～6 (n－1)d1～9ns2 (n－1)d10ns1～2 （n－2）f0～14ns2 各区元素特点 活泼金属 大多为非金属 过渡元素 过渡元素 过渡元素 43 典 例 精 讲 【典例02-1】【电子排布】 在d轨道中电子排布成 ，而不能排布成 ，其最直接的根据是（ ） A．能量最低原理 B．泡利原理 C．原子轨道构造原理 D．洪特规则 D 考点02 原子结构与元素周期表 44 典 例 精 讲 【典例02-2】【基态原子的轨道表示式】 下面是第2周期部分元素基态原子的轨道表示式，据此下列说法错误的是（ ） A．每个原子轨道中最多只能容纳2个电子 B．电子排布在能量相同的轨道时，总是优先单独占据不同的轨道 C．每个电子层所具有的轨道类型的种数等于电子层的序数(n) D．若原子轨道中有2个电子，则其自旋方向相反 D 考点02 原子结构与元素周期表 45 典 例 精 讲 【典例02-3】【核外电子排布与元素周期表】 具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是（ ） A．两种原子的电子层上全部都是s电子 B．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子 C．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子 D．原子核外M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子 B 考点02 原子结构与元素周期表 46 典 例 精 讲 【典例02-4】【核外电子排布与元素周期表】 下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的叙述正确的是(　　) A．基态原子核外N电子层上只有一个电子的元素一定是第ⅠA族元素 B．原子核外价电子排布式为(n－1)d6～8ns2的元素一定是副族元素 C．基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区 D．基态原子核外价电子排布式为(n－1)dxnsy的元素的族序数一定为x＋y C 考点02 原子结构与元素周期表 47 典 例 精 讲 【典例02-5】【核外电子排布与族的划分】 某基态原子的价电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是（ ） A．该元素原子最外层共有3个电子 B．该元素位于第5周期ⅡA族，处于ds区 C．该元素原子的M层上共有18个运动状态不同的电子 D．该元素原子的N层上有5个空轨道 C 考点02 原子结构与元素周期表 48 典 例 精 讲 【典例02-6】【核外电子排布与族的划分】 已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5， 该元素在周期表中的位置及分区分别是（ ） A．第三周期VIII族，p区 B．第三周期VB族，ds 区 C．第四周期VIII族，d区 D．第四周期V族，f区 C 考点02 原子结构与元素周期表 49 元素性质及其变化规律 3 考 点 梳 理 考点03 元素性质及其变化规律 一、原子半径及其变化规律 (1)同周期主族：核电荷数占主导 (2)同主族：电子层占主导 随着原子序数的增大，元素的原子半径自左至右呈逐渐减小的趋势。 自上而下，随着原子序数的逐渐增大，原子半径逐渐增大。 (3)同周期过渡元素： 同一周期（如第 4 周期）的过渡元素与主族元素相比，从总的变化趋势来看，从左到右原子半径的变化幅度不大。 1.原子半径 51 考 点 梳 理 考点03 元素性质及其变化规律 一、原子半径及其变化规律 (1)电子层数越多：半径越大。 (2)电子层数相同时：核电核数越大，半径越小。 (3)电子层数、核电荷数都相同时：电子数越多，半径越大。 2.微粒半径大小的比较方法 如r(S2－)＞r(Cl－)＞r(K＋)＞r(Ca2＋) ------“序大径小”、“价高径小” 如r(Fe2＋)＞r(Fe3＋)，r(Cu＋)＞r(Cu2＋)。 一看电子层数　　　 二看核电荷数 三看电子数 “三看”： 52 考 点 梳 理 考点03 元素性质及其变化规律 一、原子半径及其变化规律 3.元素原子得失电子能力递变规律 同主族元素 (自上而下) 电子层数 逐渐增多 原子半径 逐渐增大 得电子能力 逐渐减弱 失电子能力 逐渐增强 金属性逐 渐增强 非金属性 逐渐减弱 53 考 点 梳 理 考点03 元素性质及其变化规律 二、元素的电离能及其变化规律 1.电离能定义 气态基态原子或气态基态离子失去一个电子所需要的最小能量称为电离能，常用符号 I 表示，单位kJ·mol-1。 元素的逐级电离能 54 考 点 梳 理 考点03 元素性质及其变化规律 二、元素的电离能及其变化规律 1.电离能定义 气态基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能，常用符号 I1表示。 (1)第一电离能 元素原子失去一个电子后，再失去一个电子的电离能，常用符号 I2表示。 (2)第二电离能 同一原子的各级电离能之间存在如下关系：I1<I2<I3…… 55 考 点 梳 理 考点03 元素性质及其变化规律 二、元素的电离能及其变化规律 2.电离能的规律： (1)对于同一周期的元素而言，碱金属元素的第一电离能最小，稀有气体元素的第一电离能最大；从左到右，元素的第一电离能在总体上呈现从小到大的变化趋势，表示元素原子越来越难失去电子。 (2)同主族元素，总体上自上而下第一电离能逐渐减小，表明自上而下原子越来越容易失去电子 (3)对于同一周期的过渡元素而言，从左到右随着元素原子序数的增加，第一电离能总体上略有增加。 56 考 点 梳 理 考点03 元素性质及其变化规律 二、元素的电离能及其变化规律 2.电离能的规律： 以第2、第3周期为例，观察同周期元素I1的变化规律 第二周期Be第一电离能大于B，N大于O；第三周期Mg大于Al，P大于S。 I1(ⅡA)＞I1(ⅢA) ⅡA为ns2（全充满） I1(ⅤA)＞I1(ⅥA) ⅤA为ns2np3（半充满） 57 考 点 梳 理 考点03 元素性质及其变化规律 二、元素的电离能及其变化规律 3.电离能的应用： (1)判断元素的金属性强弱 Na、Mg、Al 元素的第一电离能逐渐增大，越难失电子，金属性越弱； (2)判断元素的化合价 (3)判断核外电子分层排布 58 考 点 梳 理 考点03 元素性质及其变化规律 三、元素的电负性及其变化规律 1.电负性：是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度 元素的电负性越大，表示其原子在形成化学键时吸引电子的能力越强；反之，电负性越小，相应元素的原子在形成化学键时吸引电子的能力越弱。 2.标准：氟的电负性为 4.0，是最活泼的非金属元素； 钫的电负性为 0.7，是最活泼的金属元素。 3.规律：对主族元素而言， 同一周期从左到右，元素的电负性递增； 同一主族自上而下，元素的电负性递减。 59 考 点 梳 理 考点03 元素性质及其变化规律 三、元素的电负性及其变化规律 4.电负性的应用 (1)判断元素的金属性和非金属性强弱 电负性大于 2 的元素大部分是非金属元素，电负性小于 2 的元素大部分是金属元素 (2)判断元素的化合价 利用电负性可以判断化合物中元素化合价的正负，电负性大的元素易呈现负价，电负性小的元素易呈现正价。 (3)判断化学键的性质 电负性差值大的元素原子之间形成的化学键主要是离子键，电负性相同或差值小的非金属元素原子之间形成的化学键主要是共价键。 60 典 例 精 讲 【典例03-1】【原子半径及其变化规律】具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是(　　) A．1s22s22p63s23p5 B．1s22s22p3 C．1s22s22p2 D．1s22s22p63s23p4 考点03 元素性质及其变化规律 D 61 典 例 精 讲 【典例03-2】【原子半径及其变化规律】下列四种粒子中，半径按由大到小排列顺序正确的是（ ） ①基态X的原子结构示意图为 ②基态Y的价电子排布式为3s23p5 ③基态Z2-的轨道表示式为 ④W基态原子有2个电子层，其电子式为 A．①＞②＞③＞④ B．③＞④＞①＞② C．③＞①＞②＞④ D．①＞②＞④＞③ 考点03 元素性质及其变化规律 C 62 典 例 精 讲 【典例03-3】【元素的电离能及其变化规律】 已知X和Y均为第三周期元素，其原子的第一至第四电离如下表所示：下列说法正确的是（ ） A．X通常显+3价，Y通常显+1价 B．X的第一电离能力大于Y的第一电离能 C．X、Y的最高价氧化物的水化物都不能与氢氧化钠反应 D．工业上制取X采用的是电解熔融的X的氧化物，制取Y采取的是电解熔融的Y的氯化物 考点03 元素性质及其变化规律 D 63 典 例 精 讲 【典例03-4】【元素的电离能及其变化规律】 元素X的各级电离能数据如下： 则元素X的常见化合价是（ ） A．+1 B．+2 C．+3 D．+6 考点03 元素性质及其变化规律 C 64 典 例 精 讲 【典例03-5】【元素的电负性及其变化规律】 元素周期表中的某些元素之间存在着特殊的“对角线”关系，如Li和Mg、Be和Al、B和Si性质相似。下列说法不正确的是（ ） A．氢氧化铍是两性氢氧化物 B．B、Si的电负性相近 C．Li、Mg的原子半径相近，且核外电子排布相似 D．Li在O2中燃烧生成 考点03 元素性质及其变化规律 C 65 典 例 精 讲 【典例03-6】【元素性质及其变化规律】下列有关物质的性质或结构的说法正确的是(　　) A．第二周期元素最高价与其原子最外层电子数相等 B．Na的原子半径比Cl的大，但Na+的半径比Cl-的小 C．Li、Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素，它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱 D．Cl与I同属于ⅦA族元素，则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4<HIO4 考点03 元素性质及其变化规律 B 66 典 例 精 讲 【典例03-7】【元素性质及其变化规律】下X、Y是同周期的两种非金属元素，不能说明X元素的非金属性比Y元素强的事实是（ ） A．Y的阴离子Y2-的还原性强于X的阴离子X- B．加热至300℃，HnY发生分解而HmX不分解 C．第一电离能：X>Y D．电负性：X>Y 考点03 元素性质及其变化规律 C 67 $$