精品解析：广西壮族自治区百色市凌云县中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试化学试题

凌云县中学2024年秋季学期期中考试高二化学科试卷 (试卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.可他用到的相对原子质量：H1 O16 C12 Na23 Mg24 Fe56 一、选择题：本题共14题，每题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 馆藏文物记载着中华文明的灿烂成就。下列由贵州博物馆收藏的文物中主要材质属于硅酸盐的是 A．战国甬钟 B．宋代鹭鸟纹蜡染 C．东汉抚琴陶俑 D．记录水族文化的水书 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．战国甬钟是合金，不属于硅酸盐，A不选； B．宋代鹭鸟纹蜡染是我国民间传统纺织印染手工艺，不属于硅酸盐，B不选； C．东汉抚琴陶俑是陶瓷，属于硅酸盐，C选； D．记录水族文化的水书主要成分是纤维素，不属于硅酸盐，D不选； 故选C。 2. 下列化学用语正确的是 A. 中子数为8的氮原子： B. Na和Cl形成离子键的过程： C. H2O2的电子式： D. 二氧化碳的结构式：O-C-O 【答案】B 【解析】 【详解】A．原子符号左下角为质子数，左上角为质量数，质量数等于质子数与中子数的和，则中子数为8的氮原子质量数是7+8=15，用原子符号表示为：，A错误； B．Na原子最外层只有1个电子，容易失去，使次外层变为最外层，达到8个电子的稳定结构，Cl原子最外层有8个电子，容易得到1个电子，使最外层达到8个电子的稳定结构，因此Na和Cl通过离子键结合形成NaCl，形成离子键的过程可表示为：，B正确； C．H2O2是共价化合物，2个O原子之间以共价单键结合，2个H原子分别与2个O原子形成共价单键，其电子式为：，C错误； D．在CO2分子中C原子与2个O原子形成4个共价键，使分子中各个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，则CO2的结构式为：O=C=O，D错误； 故合理选项是B。 3. 如图所示为电解饱和食盐水的原理示意图。下列说法错误的是 A. 右室电极处发生还原反应 B. 出口c收集到的物质是氯气 C. 电解过程中，Na+由左室移向右室 D. 通电一段时间后，阴极区c(OH-)减小 【答案】D 【解析】 【分析】左侧电极与电源正极相连，该极为阳极，左边电极上氯离子变成氯气，钠离子移动到了右边，出口c收集到的物质是氯气，右边电极上水电离的氢离子放电生成氢气，出口d收集到氢气，左边最后得到稀氯化钠溶液，右边最后得到浓氢氧化钠溶液； 【详解】A．右侧连接电源负极，右侧电极为阴极，氢离子放电生成氢气发生还原反应，故A正确； B．由分析，c收集到的物质是氯气，故B正确； C．电解池中阳离子向阴极移动，则Na+由左室移向右室，故C正确； D．右侧电极与电源负极相连，为阴极，b口通入水(加入少量NaOH增强导电性同时不引入新的杂质)，水得电子发生还原反应产生H2同时生成OH-，所以通电一段时间后，OH-浓度增大，故D错误； 故选D。 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L H2O中含有的分子数为NA B. 1 L 0.1 mol/L的醋酸溶液中，H+的数目为0.1NA C. 24 g Mg在足量空气中点燃生成MgO和Mg3N2混合物，转移的电子数目为2NA D. H2(g)+I2(g)2HI(g)，1 mol H2(g)与1 mol I2(g)充分反应，容器中气体分子数小于2NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下H2O不是气体，22.4 LH2O的物质的量不是1mol，则含有的分子数不是NA，A错误； B．醋酸是弱酸，在水溶液中不完全电离，则1 L 0.1 mol/L的醋酸溶液中，H+的数目小于0.1NA，B错误； C．24gMg的物质的量为1mol，MgO和Mg3N2中Mg元素化合价均为+2价，则1mol Mg在足量空气中点燃生成MgO和Mg3N2混合物，转移的电子数目为NA×2=2NA，C正确； D．反应H2(g)+I2(g)2HI(g)是气体物质的量不变的反应，则1molH2(g)与1molI2(g)充分反应，容器中气体分子数等于2NA，D错误； 故选C。 5. 下列实验中，操作正确能达到实验目的的是 A．铁制镀件电镀铜 B．取用氢氧化钠溶液 C．探究压强对平衡的影响 D．测定一定时间内生成的反应速率 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁制镀件镀铜，应该铁作阴极、铜作阳极、硫酸铜溶液作电解质溶液，A项不符合题意； B．不能用酸式滴定管盛装呈碱性的氢氧化钠溶液，B项不符合题意； C．反应分子数不变，压强变化不破坏化学平衡，C项不符合题意； D．测定一定时间内生成的反应速率，需要记录反应时间和测定生成的体积，图中有测定体积的装置和记录反应时间的仪器，可以实现实验目的，D项符合题意； 故选D。 6. 甲烷燃料电池的工作原理如图，下列说法正确的是 A. a极为正极 B. 从a极经溶液流向b极 C. 工作一段时间后，b极附近的pH会减小 D. a极的电极反应为 【答案】B 【解析】 【分析】甲烷燃料电池中通入CH4的a电极为负极，通入空气的b电极为正极。 【详解】A．根据分析，通入CH4的a极为负极，A项错误； B．原电池工作时，阳离子从负极经溶液流向正极，则阳离子K+从a极（负极）经溶液流向b极（正极），B项正确； C．工作时，b电极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，生成OH-，b极附近溶液的碱性增强，pH会增大，C项错误； D．a极为负极，在KOH溶液中，CH4发生失电子的氧化反应、被氧化成，电极反应为CH4-8e-+10OH-=+7H2O，D项错误； 答案选B。 7. 下列图像中，能正确表示可逆反应3A(g)+B(g)2C(g) ΔH<0的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】对于可逆反应3A(g)+B(g)⇌2C(g)△H＜0，反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，则化学平衡常数减小，C%降低，A%增大，A的转化率降低；反应物的化学计量数之和大于生成物的化学计量数之和，增大压强，平衡向正反应方向移动，则C%增大，A%降低，A的转化率增大，以此解答该题； 【详解】A．由图像可知，温度升高，C%增大，说明升高温度平衡向正反应移动，图像与实际不相符，A错误； B．由图像可知，升高温度，化学平衡常数增大，说明正反应为吸热反应，图像与实际不符，B错误； C．由图像可知，压强越大A转化率增大，平衡向正反应移动；升高温度A的转化率降低，平衡向逆反应移动，图像与实际相符，C正确； D．由图像可知，压强越大A%降低，平衡向正反应移动；升高温度A%降低，平衡向正反应移动，图像与实际不相符，D错误； 故选C。 8. 一定温度下，在某密闭容器中发生反应：，若内由降到，则下列说法正确的是 A. 减小反应体系的容积，化学反应速率加快 B. 由降到所需的反应时间小于 C. 升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 D. 内用表示的平均反应速率为 【答案】A 【解析】 【详解】A. 减小体系的体积相当于增大各物质的浓度，反应速率加快，A正确； B．内由降到，，如果按照此反应速率，c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需时间，但随浓度降低，反应速率变慢，因此c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需时间大于10s，B错误； C．升高温度，反应速率加快，因此正反应与逆反应速率都加快，C错误； D．内由降到，，根据关系式，，D错误； 答案选A。 9. 关于氨水，下列说法正确的是 A. 加水稀释，氨水中所有的离子浓度都减小 B. 加水稀释，氨水的电离平衡正向移动，减小 C. 加入浓氨水，氨水的电离平衡正向移动，的电离度增大 D. 加入浓氨水，水的电离平衡逆向移动，不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．加水稀释，平衡正向移动，NH3·H2O的电离程度增大，由于溶液体积增大占主导，故OH-浓度减下，由于KW不变，故H+浓度增大，A错误； B．加水稀释，平衡正向移动，NH3·H2O的电离程度增大，由于溶液体积增大占主导，溶液中c(NH)减小，溶液中增大，B错误； C．NH3·H2O是弱电解质，溶液越稀电离度越大，当加入浓氨水的时候，溶液浓度变大，电离度变小，C错误； D．温度不变时，加浓氨水，抑制水的电离，水的电离平衡逆向移动，但Kw只与温度有关，温度不变时Kw=c(H+)⋅c(OH−)不变，D正确； 故答案为：D。 10. 大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，已知反应：，在有存在时(对反应有催化作用)的反应机理为：基元反应①：，基元反应②：，反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. a表示存在时反应过程的能量变化 B. 是反应的催化剂，改变了反应历程，降低了 C. 决定反应速率的是基元反应① D. 增大压强和加入催化剂都能增大活化分子百分数 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂能降低反应活化能，结合图示可知b过程活化能较低，应为存在催化剂时反应过程的能量变化，故A错误； B．是反应的催化剂，改变了反应历程，但催化剂不影响，故B错误； C．活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应；反应①的活化能更大，则决定总反应速率的是基元反应①，故C正确； D．加入催化剂增大活化分子百分数，增大压强不改变活化分子百分数，故D错误； 答案选C。 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用溶解： B. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应： C. 溶液与过量NaOH溶液反应制： D. 通入溶液中，与以4：5反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．用溶解生成醋酸钙、二氧化碳和水，是弱酸，保留化学式，离子方程式：，A错误； B．澄清石灰水与过量碳酸氢钠则钙离子和氢氧根完全反应，离子反应方程式：，B错误； C．溶液与过量的NaOH溶液反应制，铵根离子与OH-反应生成一水合氨，离子方程式为：+Fe3++4OH-=NH3∙H2O+ Fe(OH)3↓，C错误； D．以FeBr2物质的量为5mol，因还原性：Fe2+>Br-，故Fe2+先完全反应，会反应2.5molCl2，余下的1.5molCl2与Br-反应，会反应3molBr-，故其反应的离子方程式为：，D正确； 故选D。 12. 通过2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H=-746.5kJ•mol-1催化还原的方法，可将汽车尾气中有害气体转化为无害气体。下列说法正确的是 A. 该反应在任何条件下都能自发进行 B. 反应的平衡常数可表示为K= C. 其它条件不变，增大的值，NO的转化率下降 D. 使用高效的催化剂可以降低反应的焓变 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应为放热的熵减反应，根据△H-T△S<0反应可以自发进行，则反应在低温下可以自发进行，A错误； B．平衡常数等于生成物平衡浓度系数次方之积与反应物平衡浓度系数次方之积的比，反应的平衡常数可表示为K=，B正确； C．其它条件不变，增大的值，相当于增加CO投料，会促进NO的转化，使NO的转化率增大，C错误； D．催化剂改变反应速率，不改变反应的焓变，D错误； 故选B。 13. 氧化锌烟尘(主要含ZnO，还含有CuO、等)制备的工艺流程如图。下列说法正确的是 A. “酸浸”时得到的溶液中阳离子只有、、、 B. “氧化”时发生的反应为 C. 由滤液获得的过程中需要用到坩埚、酒精灯、泥三角、三脚架 D. “氧化”时，若用稀代替，恰好完全反应时，消耗的和的物质的量一样多 【答案】B 【解析】 【分析】氧化锌烟尘加过量稀硫酸酸浸，过滤，滤液中含有硫酸锌、硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸铁，过滤分离除去难溶性物质，然后向滤液中加入双氧水，将亚铁离子氧化生成铁离子，再加入ZnO调节溶液的pH，使铁离子形成氢氧化铁沉淀，过滤，滤液中含有硫酸铜和硫酸锌，加过量锌粉置换铜离子，过滤，滤渣2为Cu和Zn，滤液为硫酸锌溶液，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到晶体 【详解】A．“酸浸”时得到的溶液中阳离子有、、、和，A错误； B．氧化的目的是把转化为，离子方程式书写正确，B正确； C．由溶液获得晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，要用到蒸发皿不是坩埚，C错误； D．，转移3个电子；转移2个电子，根据得失电子守恒可知消耗的和的物质的量之比为2：3，D错误。 14. 一定温度下，水溶液中H＋和OH-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是 A. 该温度下，a点溶液c(OH-)>c(H＋) B. 该温度下，0.01 mol·L-1NaOH溶液中c(H＋)=1.0×10-12 mol·L-1 C. 该温度下，加入NaOH可能引起由d向b的变化 D. b点时，升高温度，可能引起由b向c的变化 【答案】A 【解析】 【分析】根据图像，b点Kw=c(H＋)·c(OH-)=1.0×10-12>1.0×10-14，说明该温度高于常温； 【详解】A．曲线上的点的温度相同。该温度下，a点溶液中c(H＋)<c(OH-)，A正确； B．该温度下，0.01 mol·L-1 NaOH溶液中c(OH-)=0.01 mol·L-1，则c(H＋)=1.0×10-10mol·L-1，B错误； C．该温度下，加入NaOH，溶液中的c(OH-)增大，c(H＋)减小，不能引起d向b的变化，C错误； D．b点时，升高温度，水的电离程度增大，c(H＋)·c(OH-)增大，不能引起b向c的变化，D错误； 故选A。 第Ⅱ卷(非选择题，4大题共58分。) 15. 滴定法是化学分析常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法。 I．某实验小组用已知浓度的NaOH标准溶液来滴定未知浓度的醋酸溶液。 （1）实验室先用NaOH固体配制0.1000mol/L的NaOH溶液240mL。 ①本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、_______。 ②要完成本实验该同学应称出NaOH的质量为_______g(精确到小数点后一位)。 （2）取25.00mL待测液于250mL锥形瓶中，加入2~3滴指示剂，用0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定至终点，按上述操作重复3次。回答下列问题： ①滴定过程中加入的指示剂为_______。 ②滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视_______。 ③实验数据记录如表所示。 滴定次数 滴定前碱式滴定管读数/mL 滴定后碱式滴定管读数/mL 1 1.00 30.95 2 2.03 29.23 3 0.56 30.61 根据表中数据计算出醋酸待测液的浓度为_______(保留四位有效数字)。 ④在上述实验过程中，下列操作会造成测定结果偏大的是_______(填标号)。 a．量取标准液的碱式滴定管未用标准液润洗 b．取醋酸的酸式滴定管，量取前滴定管尖端有气泡，量取后气泡消失 c．当滴定结束时，俯视碱式滴定管读数 II．某实验小组为了分析补血剂中铁元素的质量分数，用标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是。 （3）滴定至终点时的现象是_______。 （4）该实验小组称取30.0g补血剂在容量瓶中配成250mL溶液，量取25.00mL试样溶液，用标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则所测补血剂中铁元素的质量分数是_______(结果精确到0.1%)。 【答案】（1） ①. 250mL容量瓶 ②. 1.0 （2） ①. 酚酞 ②. 锥形瓶内溶液颜色变化 ③. 0.1200 mol∙L-1 ④. a （3）当滴入最后半滴KMnO4标准溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 （4）18.7% 【解析】 【小问1详解】 ①本实验必须用到的仪器除了天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要250mL容量瓶； ②应称取的； 【小问2详解】 ①用NaOH标准溶液滴定醋酸溶液，到达滴定终点时溶液呈碱性，加入的指示剂为酚酞； ②滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化； ③三次实验数据可得消耗NaOH溶液的体积分别为，第2次实验数据误差较大，应舍去，则消耗NaOH溶液体积的平均值为，醋酸待测液的浓度为； ④a．量取标准液的碱式滴定管未润洗，则会造成消耗标准NaOH溶液体积偏大，测定结果偏高，a符合题意； b．取醋酸的酸式滴定管尖嘴部分量取前有气泡，量取后气泡消失，待测液的物质的量偏小，导致消耗标准液的体积偏小，测定结果偏低，b不符合题意； c．滴定到达终点时，俯视滴定管读数，读数偏小，造成消耗标准液体积偏小，测定结果偏低，c不符合题意； 故选a； 【小问3详解】 高锰酸钾滴定亚铁离子，则不需要指示剂，滴定终点现象为当滴入最后半滴KMnO4标准溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色； 【小问4详解】 取30.0g补血剂在容量瓶中配成250mL溶液，量取25.00mL试样溶液，用标准溶液滴定．达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，依据反应方程式，可建立关系式：，则所测补血剂中铁元素的质量分数是； 16. 目前工业上有一种方法是用来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：，如图表示该反应过程中能量(单位为)的变化： （1）该反应的___________0(填“>”“=”或“<”)。 （2）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为2L的密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应：，经测得和的浓度随时间变化如图所示。 ①计算3min内用表示的该反应的反应速率__________；3min时，正反应速率__________逆反应速率(填“>”“=”或“<”)。 ②10min反应达平衡，的转化率为___________；该反应的平衡常数___________。 ③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是___________(填字母)。 A．升高温度　　　　　　B．将及时液化抽出 C．选择高效催化剂　　　　D．保持容器的容积不变，再充入和 ④能说明该反应已达到化学平衡状态的是___________。 A．容器中混合气体的密度不再改变　　B． C．　　　　　　　D．容器内的压强保持不变 【答案】（1）< （2） ①. ②. > ③. 75% ④. ⑤. BD ⑥. CD 【解析】 【小问1详解】 反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，<0； 【小问2详解】 ①3min内用表示的该反应的反应速率，由图可知二氧化碳减少2mol，则氢气减少6mol，，3min时，二氧化碳继续减少，说明正向移动，正反应速率>逆反应速率； ②10min反应达平衡，剩余1mol，反应3mol，得转化率为，剩余1mol、氢气剩余3mol、甲醇和水都是3mol，则平衡时、氢气、甲醇和水的浓度分别为0.5mol/L、1.5mol/L、1.5mol/L、1.5mol/L，代入反应的平衡常数=； ③A．该反应放热，升高温度，平衡逆向移动，不符合题意； B．将及时液化抽出，减小产物浓度，平衡正向移动，符合题意； C．选择高效催化剂，平衡不移动，不符合题意； D．保持容器的容积不变，再充入和，相当于增大压强，平衡正向移动，符合题意； 故选BD； ④A．容器中混合气体的密度不再改变，气体质量不变，容器体积不变，密度一直不变，故不能说明反应达到化学平衡，A错误； B．反应之初H2与CO2的物质的量之比为3：1，H2与CO2的系数比为3：1，因此在任何时候都存在，不能说明反应达到平衡状态，B错误； C．，说明正逆反应速率相等，能说明反应达到平衡状态，C正确； D．该反应为非等体积反应，容器内的压强保持不变，能说明反应达到平衡状态，D正确； 故选CD。 17. 能源是现代社会物质文明的原动力，研究化学反应能量变化意义重大。回答下列问题： I．氢能是极具发展潜力的清洁能源，被誉为“21世纪终极能源”。氢气的制备和应用是目前的研究热点。 （1）工业生产中可利用还原制备清洁能源甲醇。 ①由如下图的能量转化关系可知生成需要___________(填“吸收”或“放出”)___________能量。 ②已知：a． b． c． 则的___________。 Ⅱ．某化学小组用盐酸、溶液和如下图装置进行中和反应反应热的测定实验。 （2）从图中实验装置看，缺少的一种玻璃仪器是___________；溶液稍过量的原因是___________。 （3）某次实验测得中和热的数值小于(理论值)，产生误差的原因可能是___________(填标号)。 A．实验装置保温、隔热效果差 B．用量筒量取盐酸的体积时仰视读数 C．盐酸与溶液混合后立即记录温度 D．一次性把溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 E．用温度计测量盐酸起始温度后直接测量溶液的温度 【答案】（1） ①. 放出 ②. 45.5 ③. -93.8 （2） ①. (环形)玻璃搅拌器 ②. 为了保证盐酸完全中和 （3）ACE 【解析】 【小问1详解】 ①根据图示，该反应放热，生成1mol甲醇放出能量为(510-419)kJ=91 kJ，的物质的量为0.5mol，生成0.5mol甲醇需要放出45.5能量。 ②和的燃烧热分别为。 a．CO(g)+ O2(g)=CO2(g) -283.0 b．H2(g)+O2(g)=H2O(l) -285.8 c．CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) -91 根据盖斯定律b+c-a得的(-285.8-91+283.0)= -93.8。 【小问2详解】 为使盐酸和氢氧化钠快速、完全反应，需要搅拌，从图中实验装置看，缺少的一种玻璃仪器是(环形)玻璃搅拌器；溶液稍过量的原因是保证盐酸完全中和； 【小问3详解】 A．实验装置保温、隔热效果差，热量损失多，使中和热的数值小于，故选A； B．用量筒量取盐酸的体积时仰视读数，盐酸物质的量偏多，生成水偏多，放热偏多，使中和热的数值大于，故不选B； C．盐酸与溶液混合后，需要记录温度的最高值，立即记录温度，测得的温差偏小，使中和热的数值小于，故选C； D．一次性把溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，热量损失少，对中和热数值无影响，故不选D； E．用温度计测量盐酸起始温度后直接测量溶液的温度，使氢氧化钠初始温度偏高，测得的温差偏小，使中和热的数值小于，故选E； 选ACE。 18. I．黏土钒矿中，钒以+3价、+4价、+5价的化合物存在，还包括和铝硅酸盐等。采用以下流程可由黏土钒矿制备和硫酸铝铵。 已知：i．有机酸性萃取剂的萃取原理为：(表示有机溶液) ⅱ.酸性溶液中，对价钒萃取能力强，而对价钒的萃取能力较弱。 iii．能萃取而不能萃取。 （1）从黏土钒矿到浸出液的流程中，加快浸出速率的措施有___________。 （2）浸出液中钒以+4价、+5价的形式存在，简述加入铁粉的原因：___________。 （3）从平衡移动原理解释加入溶液的作用：___________。 （4）和反应生成和的离子方程式是___________。 Ⅱ．电化学方法是化工生产中常用的一种方法。利用该装置可以得到不同的产物： 氯碱工业中，用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制备氯气。 （5）该电解池的总方程式：___________ （6）若有产生电子，产生气体的总体积是___________(标准状况下)。 Ⅲ．二氧化氯是一种高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取工艺。 （7）a电极附近___________(填“增大”“减小”或“不变”。b电极作电解池的___________极，电极反应式为___________。 【答案】（1）使用浓硫酸、升温至 （2）将溶液中的价钒、分别转化为价钒、，利于价钒的萃取，实现钒元素和铁元素的分离 （3）加入，增大，平衡逆向移动，使萃取的钒脱离有机层返回到无机层，与萃取剂分离 （4） （5） （6） （7） ①. 增大 ②. 阳 ③. 【解析】 【分析】黏土钒矿中，钒以+3价、+4价、+5价的化合物存在，还包括SiO2、Fe2O3和铝硅酸盐(Al2O3•SiO2)等，加入浓硫酸、通入空气、在250℃下发生反应，然后用水浸取，所得滤渣为SiO2，滤液中含有+3价、+4价、+5价的含钒酸根离子，Fe3+、Al3+等；加入氨水调节pH为1~1.5，获得硫酸铝铵固体，溶液中含有Fe3+及含矾酸根离子；加入铁粉将Fe3+还原为Fe2+，同时将还原为VO2+，然后用HR萃取，Fe2+进入无机层；有机层中加入20%H2SO4、KClO3，将VO2+转化为，再加入氨水，生成NH4VO3沉淀，NH4VO3高温分解，可获得V2O5；无机层中加入氨水、并通入空气，将Fe2+转化为Fe(OH)3沉淀，过滤后焙烧，可获得Fe2O3。 【小问1详解】 由流程线上信息可得加快浸出速率的措施有使用浓硫酸，升温到250℃，也可采取粉碎黏土钒矿，搅拌等措施，故答案为：使用浓硫酸、升温至； 【小问2详解】 酸性溶液中，HR对VO2+、Fe3+萃取能力强，而对的萃取能力较弱，加入铁粉将Fe3+还原为Fe2+，同时将还原为VO2+，则加入铁粉的原因：将溶液中的价钒、分别转化为价钒、，利于价钒的萃取，实现钒元素和铁元素的分离； 【小问3详解】 加入，氢离子浓度增大，会使萃取平衡逆向移动，有利于反萃取，故答案为：加入，增大，平衡逆向移动，使萃取的钒脱离有机层返回到无机层，与萃取剂分离； 【小问4详解】 由题干可知反应物为和VO2+，生成物为Cl-和，氯元素降低6价，钒元素升高1价，围绕酸性环境用H+配平电荷，得到：； 【小问5详解】 该电解池的总方程式：； 【小问6详解】 根据，转移2mol电子得到2mol气体，若转移0.4mol电子，产生气体物质的量为0.4mol，其总体积是(标准状况下)；故答案为：； 【小问7详解】 电解饱和食盐水制取ClO2工艺，b极氯离子失去电子，a电极是得到电子，即a电极为水中氢离子得到电子，剩余氢氧根，电极反应式为，因此附近pH增大；b极氯离子失去电子变为ClO2，则b电极作电解池的阳极，电极反应式为；故答案分别为：增大；阳；。 【点睛】电解池中阳极失电子，阴极得电子。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 凌云县中学2024年秋季学期期中考试高二化学科试卷 (试卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.可他用到的相对原子质量：H1 O16 C12 Na23 Mg24 Fe56 一、选择题：本题共14题，每题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 馆藏文物记载着中华文明的灿烂成就。下列由贵州博物馆收藏的文物中主要材质属于硅酸盐的是 A．战国甬钟 B．宋代鹭鸟纹蜡染 C．东汉抚琴陶俑 D．记录水族文化的水书 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语正确的是 A. 中子数为8的氮原子： B. Na和Cl形成离子键的过程： C. H2O2的电子式： D. 二氧化碳的结构式：O-C-O 3. 如图所示为电解饱和食盐水的原理示意图。下列说法错误的是 A. 右室电极处发生还原反应 B. 出口c收集到的物质是氯气 C. 电解过程中，Na+由左室移向右室 D. 通电一段时间后，阴极区c(OH-)减小 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L H2O中含有的分子数为NA B. 1 L 0.1 mol/L的醋酸溶液中，H+的数目为0.1NA C. 24 g Mg在足量空气中点燃生成MgO和Mg3N2混合物，转移的电子数目为2NA D. H2(g)+I2(g)2HI(g)，1 mol H2(g)与1 mol I2(g)充分反应，容器中气体分子数小于2NA 5. 下列实验中，操作正确能达到实验目的的是 A．铁制镀件电镀铜 B．取用氢氧化钠溶液 C．探究压强对平衡的影响 D．测定一定时间内生成的反应速率 A. A B. B C. C D. D 6. 甲烷燃料电池的工作原理如图，下列说法正确的是 A. a极为正极 B. 从a极经溶液流向b极 C. 工作一段时间后，b极附近的pH会减小 D. a极的电极反应为 7. 下列图像中，能正确表示可逆反应3A(g)+B(g)2C(g) ΔH<0的是 A. B. C. D. 8. 一定温度下，在某密闭容器中发生反应：，若内由降到，则下列说法正确的是 A. 减小反应体系的容积，化学反应速率加快 B. 由降到所需的反应时间小于 C. 升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 D. 内用表示的平均反应速率为 9. 关于氨水，下列说法正确的是 A. 加水稀释，氨水中所有的离子浓度都减小 B. 加水稀释，氨水的电离平衡正向移动，减小 C. 加入浓氨水，氨水的电离平衡正向移动，的电离度增大 D. 加入浓氨水，水的电离平衡逆向移动，不变 10. 大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，已知反应：，在有存在时(对反应有催化作用)的反应机理为：基元反应①：，基元反应②：，反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. a表示存在时反应过程的能量变化 B. 是反应的催化剂，改变了反应历程，降低了 C. 决定反应速率的是基元反应① D. 增大压强和加入催化剂都能增大活化分子百分数 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用溶解： B. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应： C. 溶液与过量NaOH溶液反应制： D. 通入溶液中，与以4：5反应： 12. 通过2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H=-746.5kJ•mol-1催化还原的方法，可将汽车尾气中有害气体转化为无害气体。下列说法正确的是 A. 该反应在任何条件下都能自发进行 B. 反应的平衡常数可表示为K= C. 其它条件不变，增大的值，NO的转化率下降 D. 使用高效的催化剂可以降低反应的焓变 13. 氧化锌烟尘(主要含ZnO，还含有CuO、等)制备的工艺流程如图。下列说法正确的是 A. “酸浸”时得到的溶液中阳离子只有、、、 B. “氧化”时发生的反应为 C. 由滤液获得的过程中需要用到坩埚、酒精灯、泥三角、三脚架 D. “氧化”时，若用稀代替，恰好完全反应时，消耗的和的物质的量一样多 14. 一定温度下，水溶液中H＋和OH-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是 A. 该温度下，a点溶液c(OH-)>c(H＋) B. 该温度下，0.01 mol·L-1NaOH溶液中c(H＋)=1.0×10-12 mol·L-1 C. 该温度下，加入NaOH可能引起由d向b的变化 D. b点时，升高温度，可能引起由b向c的变化 第Ⅱ卷(非选择题，4大题共58分。) 15. 滴定法是化学分析常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法。 I．某实验小组用已知浓度的NaOH标准溶液来滴定未知浓度的醋酸溶液。 （1）实验室先用NaOH固体配制0.1000mol/L的NaOH溶液240mL。 ①本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、_______。 ②要完成本实验该同学应称出NaOH的质量为_______g(精确到小数点后一位)。 （2）取25.00mL待测液于250mL锥形瓶中，加入2~3滴指示剂，用0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定至终点，按上述操作重复3次。回答下列问题： ①滴定过程中加入的指示剂为_______。 ②滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视_______。 ③实验数据记录如表所示。 滴定次数 滴定前碱式滴定管读数/mL 滴定后碱式滴定管读数/mL 1 1.00 30.95 2 2.03 29.23 3 0.56 30.61 根据表中数据计算出醋酸待测液的浓度为_______(保留四位有效数字)。 ④在上述实验过程中，下列操作会造成测定结果偏大的是_______(填标号)。 a．量取标准液的碱式滴定管未用标准液润洗 b．取醋酸的酸式滴定管，量取前滴定管尖端有气泡，量取后气泡消失 c．当滴定结束时，俯视碱式滴定管读数 II．某实验小组为了分析补血剂中铁元素的质量分数，用标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是。 （3）滴定至终点时的现象是_______。 （4）该实验小组称取30.0g补血剂在容量瓶中配成250mL溶液，量取25.00mL试样溶液，用标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则所测补血剂中铁元素的质量分数是_______(结果精确到0.1%)。 16. 目前工业上有一种方法是用来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：，如图表示该反应过程中能量(单位为)的变化： （1）该反应的___________0(填“>”“=”或“<”)。 （2）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为2L的密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应：，经测得和的浓度随时间变化如图所示。 ①计算3min内用表示的该反应的反应速率__________；3min时，正反应速率__________逆反应速率(填“>”“=”或“<”)。 ②10min反应达平衡，的转化率为___________；该反应的平衡常数___________。 ③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是___________(填字母)。 A．升高温度　　　　　　B．将及时液化抽出 C．选择高效催化剂　　　　D．保持容器的容积不变，再充入和 ④能说明该反应已达到化学平衡状态的是___________。 A．容器中混合气体的密度不再改变　　B． C．　　　　　　　D．容器内的压强保持不变 17. 能源是现代社会物质文明的原动力，研究化学反应能量变化意义重大。回答下列问题： I．氢能是极具发展潜力的清洁能源，被誉为“21世纪终极能源”。氢气的制备和应用是目前的研究热点。 （1）工业生产中可利用还原制备清洁能源甲醇。 ①由如下图的能量转化关系可知生成需要___________(填“吸收”或“放出”)___________能量。 ②已知：a． b． c． 则的___________。 Ⅱ．某化学小组用盐酸、溶液和如下图装置进行中和反应反应热的测定实验。 （2）从图中实验装置看，缺少的一种玻璃仪器是___________；溶液稍过量的原因是___________。 （3）某次实验测得中和热的数值小于(理论值)，产生误差的原因可能是___________(填标号)。 A．实验装置保温、隔热效果差 B．用量筒量取盐酸的体积时仰视读数 C．盐酸与溶液混合后立即记录温度 D．一次性把溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 E．用温度计测量盐酸起始温度后直接测量溶液的温度 18. I．黏土钒矿中，钒以+3价、+4价、+5价的化合物存在，还包括和铝硅酸盐等。采用以下流程可由黏土钒矿制备和硫酸铝铵。 已知：i．有机酸性萃取剂的萃取原理为：(表示有机溶液) ⅱ.酸性溶液中，对价钒萃取能力强，而对价钒的萃取能力较弱。 iii．能萃取而不能萃取。 （1）从黏土钒矿到浸出液的流程中，加快浸出速率的措施有___________。 （2）浸出液中钒以+4价、+5价的形式存在，简述加入铁粉的原因：___________。 （3）从平衡移动原理解释加入溶液的作用：___________。 （4）和反应生成和的离子方程式是___________。 Ⅱ．电化学方法是化工生产中常用的一种方法。利用该装置可以得到不同的产物： 氯碱工业中，用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制备氯气。 （5）该电解池的总方程式：___________ （6）若有产生电子，产生气体的总体积是___________(标准状况下)。 Ⅲ．二氧化氯是一种高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取工艺。 （7）a电极附近___________(填“增大”“减小”或“不变”。b电极作电解池的___________极，电极反应式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $