精品解析：云南省昆明市云南师范大学附属中学2024-2025学年高三上学期11月月考 化学试题

化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 生产、生活中常涉及化学知识，下列说法正确的是 A. “钡餐”中使用的硫酸钡属于弱电解质 B. Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料，是一种新型无机非金属材料 C. 航天飞船上用于燃气管路隔热层的纳米二氧化硅是胶体 D. 酚醛树脂由苯酚和甲醛通过加聚反应得到的，可用做电工材料 2. 下列化学用语正确的是 A. 反式聚异戊二烯的结构简式： B. 乙醇的核磁共振氢谱： C. 三氟化硼(BF3)的VSEPR模型： D. 原子轨道表示N2中化学键的形成示意图：、、 3. 下列实验装置或操作能够达到实验目的的是 A. 用甲装置测定KI溶液的浓度 B. 用乙装置制作氢氧燃料电池 C. 用丙装置通过测定氧气的体积计算H2O2的分解速率 D. 用丁装置证明乙炔可使溴水褪色 4. 下列转化中不能一步实现下图转化的是 选项 X Y Z N A SO2 SO3 H2SO4 O2 B Cl2 NaClO NaCl NaOH C CaSO4 CaCO3 CaCl2 Na2CO3 D SiO2 H2SiO3 Na2SiO3 H2O A. A B. B C. C D. D 5. DNA中碱基通过氢键配对结合形成双螺旋结构，下图表示腺嘌呤(A)核苷酸与胸腺嘧啶(T)核苷酸的结构，下列说法正确的是 A. 简单氢化物的键角：C>P>N>O B. 腺嘌呤核苷酸和胸腺嘧啶核苷酸水解后均能生成H3PO3 C. 胸腺嘧啶核苷酸含有的所有元素中电负性最高的是O D. 腺嘌呤核苷酸与胸腺嘧啶核苷酸中形成的氢键分别为N—H…O和O—H…N 6. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.5mol雄黄(As4S4，结构如图)含有NA个S—S键 B. 1molFeC2O4与足量酸性高锰酸钾溶液反应时，转移的电子数为NA C. 标准状况下，22.4LC3H4中含有2NA个π键 D. 常温下，1L0.1mol/LNH4HSO4溶液中，由水电离出的H+数目大于10-13NA 7. 离子反应能够反映出溶液中反应的实质。下列离子方程式书写正确的是 A. 向NaHCO3溶液中通入少量Cl2：+Cl2=CO2+Cl-+HClO B. 向碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水产生白色沉淀：Mg2++2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓ C. 向NaHSO3溶液中滴入过量Fe(NO3)3溶液：2Fe3+++H2O=2Fe2+++3H+ D. 工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++S2-=PbS↓ 8. 已知离子晶体的熔点与正负离子的电荷数成正比，与它们的平均距离成反比，离子液体C2H5NH3NO3中引入有机基团后，在室温下呈液态，下列说法正确的是 A. LiPF6的熔点低于LiF B. CsF离子键的成分百分数低于KI C. Na+(g)+Cl-(g)→NaCl(s)的△H比Mg2+(g)+O2-(g)→MgO(s)小 D. 常温下，等浓度C2H5NH3NO3与NH4NO3水溶液的pH前者小于后者 9. 配合物Pd(PPh3)3(结构如下图甲，Pd为0价)可以作为催化剂催化C—C键的形成，Ph表示苯基()，Pd在元素周期表中的位置如下图乙所示，其基态原子的核外电子排布中无单电子，下列说法正确的是 A. 基态Pd的价层电子排布式为4d85s2 B. Pd(PPh3)3中位于p区的元素有3种 C. PPh3中P的价层电子对数为4，Pd(PPh3)3中Pd的杂化方式为sp D. 反应中Pd化合价升高，被氧化 10. 下列关于有机化合物的说法错误的是 A. 的二氯代物有4种 B. 存在羰基化合物的酮式-烯醇式互变异构反应： ，则在NaOH醇溶液中加热，可得遇FeCl3发生显色反应的产物 C. 不饱和的油酸甘油酯通过催化加氢后，产物的熔点高于反应物 D. 长效缓释阿司匹林()在人体内缓慢释放阿司匹林的过程是氧化反应 11. 下列关于实验现象的解释或结论正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 在烧瓶中加入木炭颗粒与浓硝酸，然后加热 烧瓶中有红棕色气体产生 木炭具有还原性，能还原HNO3 B 取少量铜与浓硫酸反应后的冷却液加入盛有水的烧杯中，再逐滴滴加稀NaOH溶液 一段时间后产生蓝色沉淀 硫酸有剩余 C 25℃下，测定MR盐溶液的pH pH等于7 可溶性MR为强酸强碱盐 D 将NaHCO3溶液与Na[Al(OH)4]溶液混合 生成白色沉淀 与[Al(OH)4]-在溶液中发生双水解反应 A. A B. B C. C D. D 12. 氧化铈(CeO2)是一种重要的催化剂，在其立方晶胞中掺杂Y2O3，Y3+占据原来Ce4+的位置，可以得到更稳定的结构(过程如下图)，这种稳定的结构使得氧化铈具有许多独特的性能。下列说法正确的是 [已知：O2-的空缺率=×100%] A. CeO2晶胞中Ce4+的配位数为6 B. 若CeO2晶胞中两个Ce4+间的最小距离为apm，则Ce4+与O2-的最小核间距为pm C. 已知M点原子的分数坐标为(0，0，0)，则N点原子的分数坐标为(，，) D. 若掺杂Y2O3后得到n(CeO2)：n(Y2O3)=3：1的晶体，则此晶体中O2-的空缺率为10% 13. 某化学小组探究Cu-Fe-浓硝酸原电池中硝酸浓度对“电极反转”的影响，将规格完全相同的Cu片和Fe片分别插入9.4mol/L、13.3mol/L、13.4mol/L、13.7mol/L、15.0mol/L的硝酸溶液中，组成原电池测试电流变化如下图所示。下列说法正确的是 A. M点时Cu电极发生氧化反应 B. 任意时刻，在不同浓度的硝酸中，正极的电极反应均相同 C. N点负极的电极反应式为3Fe-8e-+4H2O=Fe3O4+8H+ D. 将Fe换为Al后，测得“Cu-A1-硝酸”原电池电极反转的硝酸溶液浓度的临界值较“Cu-Fe-硝酸”原电池低，说明工业上用铝罐储存硝酸更合适 14. 菠萝中含有一种难溶于水的草酸钙针晶，这是菠萝“扎嘴”的原因之一。常温下，草酸钙在不同pH下，体系中lgc(M)与pH关系如下图所示(M代表H2C2O4、、、Ca2+)，已知Ksp(CaC2O4)=10-8.2、Ksp[Ca(OH)2]=10-5.6.下列有关说法正确的是 A. 的数量级为10-3 B. A点时，溶液中 C. 曲线③表示H2C2O4随pH的变化关系 D. pH>10时，曲线④呈下降趋势的原因是生成了Ca(OH)2沉淀 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 对氨基苯甲酸()是合成叶酸的重要中间体，对氨基苯甲酸常温下呈白色或灰白色的结晶粉末，易溶于热水、乙醚、乙酸乙酯等，难溶于冷水、苯等。实验室利用合成，实验步骤如下： Ⅰ．将、MgSO4·7H2O、蒸馏水，在双颈烧瓶(如下图)中混合，分批缓慢加入KMnO4溶液，水浴加热； Ⅱ．过滤，滤渣呈黑色，滤液呈紫色； Ⅲ．向处理后的滤液中加入稀硫酸酸化至溶液呈酸性，析出白色固体，过滤，洗涤，干燥； Ⅳ．向白色固体中加入18%稀盐酸水解酰胺基，水浴加热回流30min，冷却后，转移到烧杯中，加入氨水调节pH=5，析出白色固体，过滤，洗涤，干燥。 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中用于冷凝回流的仪器名称是_______，中加入高锰酸钾后，被氧化的基团名称是_______。 （2）步骤Ⅱ中滤液呈现紫色，处理的方法是向溶液中加入乙醇，目的是_______。 （3）步骤Ⅳ中加入盐酸发生反应的方程式是_______，若加入氨水过量，则无法观察到固体析出，原因是_______。 （4）为提高产品的纯度，应采取_______操作，操作步骤为： ①向产品中加入试剂_______(填序号)，加热，_______，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥。 A．蒸馏水 B．苯 C．氨水 D．稀盐酸 ②若冷却结晶的过程中无法结晶，可采取的操作是_______。 16. 铜阳极泥是铜电解精炼阳极溶解及电解液中悬浮物沉降过程产生的底泥，金、银、硒等稀贵金属富集其中，是稀贵金属提取与生产的重要原料，一种以铜阳极泥为原料提取金、银、硒的工艺流程如下图： 已知信息： ①烧渣中Ag、Cu以硫酸盐的形式存在，Au以单质形式存在； ②Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(Ag2SO4)=2.0×10-5； Ag+(aq)+2NH3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq) K=1.7×107； Au3+(aq)+4Cl-(aq)[AuCl4]-(aq) K=2.4x1017。 （1）Se在周期表中的位置是_______，基态Se原子核外电子排布式为_______。 （2）从物质结构的角度解释SeO2易溶于水的原因_______，生成单质Se的化学方程式为_______。 （3）“滤液1”主要存在含金属元素的阴离子是_______(填离子符号)，“分铜渣”中Ag2SO4发生的反应的平衡常数K=_______(列出计算式即可)。 （4）“滤渣I”中加入氨水反应的离子方程式为_______，含银微粒与HCHO反应的比例是_______。 （5）整个流程加入的试剂中作为还原剂的有_______(填化学式)。 17. 甲醇是一种广泛使用的有机化工原料，以工业废气CO2合成甲醇的反应如下： 主反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1 副反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2 回答下列问题： （1）已知任一化学反应的△H、K(平衡常数)、T(温度)存在关系：RInK=-+C(其中R、C均为常数)，测得以上两个反应的与RInK的数据如下表： (K-1) 2.5×10-3 2.0×10-3 1.5×10-3 RInK (kJ·mol-1·K-1) 主反应 -0.055 -0.079 -0.10 副反应 -0.060 -0.040 -0.020 主反应是_______(填“吸热反应”或“放热反应”)，△H2=_______。 （2）已知氢碳比()升高对主反应的影响较大，温度升高对副反应的影响较大，下图表示平衡时甲醇的选择性[S(CH3OH)=×100%]随下列条件变化的关系是曲线_______、_______，选择下图乙中曲线的原因是_______；240℃，氢碳比=3，压强为5MPa，CO2的转化率为20%，则240℃副反应的平衡常数Kp=_______(写出计算式)。。 （3）我国研究团队发现，GaZrOx双金凤氢化物催化CO2加氢制甲醇的机理如下图所示，若氢气解离并吸附的过程表示为H2+2*=2H*(*表示催化剂活性位点)，过程(2)表示为_______，结合下图的机理，下列有利于提高反应速率的是_______(填序号)。 A．减小反应物的分压 B．增大催化剂比表面积 C．促使甲醇及时脱附，空出活性位点 GaZrOx催化剂催化CO2加氢制甲醇的机理 18. 以2-氰基-3-甲基吡啶(化合物A)为起始原料合成氯雷他定(化合物H，一种治疗过敏性疾病的药物)的路线如下图： 已知：①具有类似苯的芳香性； ②RX+NaCN→RCN+NaX(X代表卤素)。 请回答下列问题： （1）A中碳原子的杂化方式有sp3、_______，的名称是_______。 （2）A→B的目的是_______；D中含氧官能团的名称是_______。 （3）已知：胺类分子中N原子电子密度越大，碱性越强。下列有机物中，碱性最弱的是_______(填序号)。 a． b． c． d． （4）F与G生成H的反应称为麦克默里反应，指醛或酮偶联成为烯烃的反应，反应中除生成目标产物外，还可能有副产物生成，则副产物为_______(任写一种)。 （5）A的同分异构体中既具有芳香性又含有氰基(-CN)的有_______种。其中，在核磁共振氢谱上有三组峰且峰的面积比为1：1：1的结构简式为_______(任写一种)。 （6）根据上述信息，设计以苯乙烯()为原料制备化合物的合成路线_______(无机试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 生产、生活中常涉及化学知识，下列说法正确的是 A. “钡餐”中使用的硫酸钡属于弱电解质 B. Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料，是一种新型无机非金属材料 C. 航天飞船上用于燃气管路隔热层的纳米二氧化硅是胶体 D. 酚醛树脂由苯酚和甲醛通过加聚反应得到的，可用做电工材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸钡属于强电解质，A错误； B．Al2O3陶瓷熔点高，属于新型无机非金属材料，可用于制作耐火材料，，B正确； C．胶体是一种分散系，纳米二氧化硅是纯净物，所以纳米二氧化硅不是胶体，C错误； D．酚醛树脂由苯酚和甲醛通过缩聚反应得到的，可用做电工材料，D错误； 故选B。 2. 下列化学用语正确的是 A. 反式聚异戊二烯的结构简式： B. 乙醇的核磁共振氢谱： C. 三氟化硼(BF3)的VSEPR模型： D. 原子轨道表示N2中化学键的形成示意图：、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．图示表示的是顺式聚异戊二烯，反式聚异戊二烯的结构简式为： ，A错误； B．乙醇结构简式是CH3CH2OH，该物质分子中含有3种不同位置的H原子，因此乙醇的核磁共振氢谱应该有3组峰，B错误； C．三氟化硼(BF3)的中心B原子价层电子对数为3+=3，无孤对电子，故BF3的VSEPR模型应为平面三角形，C错误； D．N2分子中2个N原子之间为共价三键，其中一个σ键是头碰头重合，2个π键是肩并肩重合，可以用图示、表示，D正确； 故合理选项是D。 3. 下列实验装置或操作能够达到实验目的的是 A. 用甲装置测定KI溶液的浓度 B. 用乙装置制作氢氧燃料电池 C. 用丙装置通过测定氧气的体积计算H2O2的分解速率 D. 用丁装置证明乙炔可使溴水褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A．溴水具有氧化性能腐蚀橡胶，不能用碱式滴定管盛装，应用酸式滴定管盛装，故甲装置不能达到实验目的，A错误； B．闭合开关K2时惰性电极电解K2SO4溶液实质是电解水产生氢气和氧气，一段时间断开开关K2，闭合K1，即可形成氢氧燃料电池，乙装置能达到实验目的，B正确； C．丙装置没有使用分液漏斗，生成的H2会从长颈漏斗逸出，不能准确地收集到气体，甚至收集不到气体，无法测定化学反应速率，故丙装置不能达到实验目的，C错误； D．电石中有杂质，反应生成的硫化氢和磷化氢也能使溴水褪色，实验不能证明乙炔可使溴水褪色，故丁装置不能达到实验目的，D错误； 故选B。 4. 下列转化中不能一步实现下图转化的是 选项 X Y Z N A SO2 SO3 H2SO4 O2 B Cl2 NaClO NaCl NaOH C CaSO4 CaCO3 CaCl2 Na2CO3 D SiO2 H2SiO3 Na2SiO3 H2O A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化硫被氧气氧化为三氧化硫，三氧化硫和水生成硫酸，浓硫酸和铜加热可以生成二氧化硫，能一步实现转化，A不符合题意； B．氯气和氢氧化钠生成次氯酸钠，次氯酸钠和二氧化硫等还原剂反应生成氯化钠，电解氯化钠溶液生成氯气，能一步实现转化，B不符合题意； C．硫酸钙沉淀和饱和碳酸钠生成碳酸钙沉淀，碳酸钙和盐酸生成氯化钙，氯化钙和硫酸钠生成微溶物硫酸钙沉淀，能一步实现转化，C不符合题意； D．二氧化硅和水不反应，不能和水转化为硅酸，不能一步实现转化，D符合题意； 故选D。 5. DNA中碱基通过氢键配对结合形成双螺旋结构，下图表示腺嘌呤(A)核苷酸与胸腺嘧啶(T)核苷酸的结构，下列说法正确的是 A. 简单氢化物的键角：C>P>N>O B. 腺嘌呤核苷酸和胸腺嘧啶核苷酸水解后均能生成H3PO3 C. 胸腺嘧啶核苷酸含有的所有元素中电负性最高的是O D. 腺嘌呤核苷酸与胸腺嘧啶核苷酸中形成的氢键分别为N—H…O和O—H…N 【答案】C 【解析】 【详解】A．CH4、NH3、PH3、H2O的中心原子价层电子对数均为4，中心原子均为sp3杂化，CH4的中心原子没有孤电子对，则空间构型为正四面体，NH3、PH3中心原子有1对孤电子对，则空间构型为三角锥形，H2O中心原子有2对孤电子对，则空间构型为V字形；孤电子对和成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，排斥力越大键角越小。电负性N＞P所以键角大小：NH3＞PH3，则简单氢化物的键角大小顺序应该为CH4>NH3>PH3>H2O，A错误； B．腺嘌呤核苷酸和胸腺嘧啶核苷酸存在磷酸酯基，水解后应该生成H3PO4，B错误; C．胸腺嘧啶核苷酸所有元素中氧元素的非金属性最强，电负性最高的是O，C正确； D．DNA中碱基通过氢键配对结合形成双螺旋结构，腺嘌呤核苷酸与胸腺嘧啶核苷酸中形成的氢键分别为N-H…O和N-H…N，如图中所示①②，D错误; 选C。 6. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.5mol雄黄(As4S4，结构如图)含有NA个S—S键 B. 1molFeC2O4与足量酸性高锰酸钾溶液反应时，转移的电子数为NA C. 标准状况下，22.4LC3H4中含有2NA个π键 D. 常温下，1L0.1mol/LNH4HSO4溶液中，由水电离出的H+数目大于10-13NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．As最外层电子数为5，S最外层电子数为6，则As形成3条共价键，S形成2条共价键，即结构图示中黑球表示砷原子，白球表示硫原子，所以，As4S4分子中不存在S-S键，A错误； B．1molFeC2O4与足量酸性高锰酸钾溶液反应时，Fe2+被氧化为Fe3+，中+3价碳元素化合价升高为+4价，被氧化为CO2，故1molFeC2O4与足量酸性高锰酸钾溶液反应，转移的电子数为3NA，B错误； C．C3H4可能为环丙烯()，则标准状况下22.4L环丙烯(C3H4)中只含NA个π键，C错误； D．常温下，1L0.1mol/LNH4HSO4溶液中，若不考虑水解，则由水电离出的H+数目为10-13NA，但的水解会促进水的电离，故1L0.1mol/LNH4HSO4溶液中，由水电离出的H+数目应大于10-13NA，D正确； 故选D。 7. 离子反应能够反映出溶液中反应的实质。下列离子方程式书写正确的是 A. 向NaHCO3溶液中通入少量Cl2：+Cl2=CO2+Cl-+HClO B. 向碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水产生白色沉淀：Mg2++2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓ C. 向NaHSO3溶液中滴入过量Fe(NO3)3溶液：2Fe3+++H2O=2Fe2+++3H+ D. 工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++S2-=PbS↓ 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaHCO3溶液中通入少量Cl2，氯气先和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和碳酸氢根离子反应，离子方程式为+Cl2=CO2+Cl-+HClO，A正确； B．向碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水生成碳酸钙、氢氧化镁和水，离子方程式为2Ca2++4OH-+2+Mg2+=2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O，B错误； C．向NaHSO3溶液中滴入过量Fe(NO3)3溶液，发生氧化还原反应生成硫酸根离子和NO，离子方程式为2+3=3+2NO↑+H++H2O，C错误； D．FeS不溶于水，正确的离子方程式为Pb2++FeS=Fe2++PbS，D错误； 故选A。 8. 已知离子晶体的熔点与正负离子的电荷数成正比，与它们的平均距离成反比，离子液体C2H5NH3NO3中引入有机基团后，在室温下呈液态，下列说法正确的是 A. LiPF6的熔点低于LiF B. CsF离子键的成分百分数低于KI C. Na+(g)+Cl-(g)→NaCl(s)的△H比Mg2+(g)+O2-(g)→MgO(s)小 D. 常温下，等浓度C2H5NH3NO3与NH4NO3水溶液的pH前者小于后者 【答案】A 【解析】 【详解】A．LiPF6和LiF中的阴离子分别是和F-，半径更大，则LiPF6熔点更低，故A正确； B．Cs与F的电负性差值大于K与I，则CsF离子键的成分百分数高于KI，故B错误； C．MgO中的离子所带电荷高于NaCl，NaCl的晶格能小于MgO，Na+(g)+Cl(g)-→NaCl(s)放出的热量更少，则△H更大，故C错误； D．由于C2H5NH2中乙基为推电子基导致其碱性强于NH3，因此常温下等浓度C2H5NH3NO3与NH4NO3水溶液的pH前者大于后者，故D错误； 选A。 9. 配合物Pd(PPh3)3(结构如下图甲，Pd为0价)可以作为催化剂催化C—C键的形成，Ph表示苯基()，Pd在元素周期表中的位置如下图乙所示，其基态原子的核外电子排布中无单电子，下列说法正确的是 A. 基态Pd的价层电子排布式为4d85s2 B. Pd(PPh3)3中位于p区的元素有3种 C. PPh3中P的价层电子对数为4，Pd(PPh3)3中Pd的杂化方式为sp D. 反应中Pd化合价升高，被氧化 【答案】D 【解析】 【详解】A．由Pd在元素周期表中的位置可知，其位于周期表第10列，结合其不存在单电子，所以价层电子排布式为4d10，A错误； B．Pd(PPh3)3中的元素有C、P、H、Pd，位于p区的只有C、P，B错误； C．PPh3中P与3个苯环的碳原子形成3个单键，还与Pd形成一个配位键，所以其无孤电子对，价层电子对数为4，Pd(PPh3)3中Pd形成3个配位键，所以一定不可能是sp杂化，C错误； D．中Pd与3个相同基团相连，应为对称结构，元素化合价为0价，中与5个基团相连，结构不再对称，中Pd元素化合价不为0价，由于Pd为金属元素，其化合价只能为正价，所以反应中Pd元素化合价升高，被氧化，D正确； 故选D。 10. 下列关于有机化合物的说法错误的是 A. 的二氯代物有4种 B. 存在羰基化合物的酮式-烯醇式互变异构反应： ，则在NaOH醇溶液中加热，可得遇FeCl3发生显色反应的产物 C. 不饱和的油酸甘油酯通过催化加氢后，产物的熔点高于反应物 D. 长效缓释阿司匹林()在人体内缓慢释放阿司匹林的过程是氧化反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．其二氯代物中两个氯原子可能位于同一个碳原子上，其结构为，两个氯原子可能位于不同碳原子上，分别为、、，所以符合条件的结构有4种，A正确； B．根据条件，存在如下反应，苯酚与FeCl3发生显色反应，B正确； C．不饱和的油酸甘油酯通过催化加氢后，由液态变为固态，产物的熔点升高，C正确； D．在人体内缓慢释放阿司匹林的过程是水解反应，D错误； 故选D。 11. 下列关于实验现象的解释或结论正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 在烧瓶中加入木炭颗粒与浓硝酸，然后加热 烧瓶中有红棕色气体产生 木炭具有还原性，能还原HNO3 B 取少量铜与浓硫酸反应后的冷却液加入盛有水的烧杯中，再逐滴滴加稀NaOH溶液 一段时间后产生蓝色沉淀 硫酸有剩余 C 25℃下，测定MR盐溶液的pH pH等于7 可溶性MR为强酸强碱盐 D 将NaHCO3溶液与Na[Al(OH)4]溶液混合 生成白色沉淀 与[Al(OH)4]-在溶液中发生双水解反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．硝酸受热分解也会生成二氧化氮气体，不能说明木炭具有还原性，能还原HNO3，A错误； B．硫酸剩余会与氢氧化钠反应，故需要一段时间再与硫酸铜反应生成蓝色沉淀，B正确； C．25℃，测得MR溶液的pH=7，不能证明可溶性MR为强酸强碱盐，也可能是水解程度相同的弱酸弱碱盐，C错误； D．NaHCO3溶液与Na[Al(OH)4]溶液混合后产生白色沉淀氢氧化铝，是因为碳酸氢根离子电离出氢离子，氢离子与[Al(OH)4]-生成水、氢氧化铝，D错误； 故选B。 12. 氧化铈(CeO2)是一种重要的催化剂，在其立方晶胞中掺杂Y2O3，Y3+占据原来Ce4+的位置，可以得到更稳定的结构(过程如下图)，这种稳定的结构使得氧化铈具有许多独特的性能。下列说法正确的是 [已知：O2-的空缺率=×100%] A. CeO2晶胞中Ce4+的配位数为6 B. 若CeO2晶胞中两个Ce4+间的最小距离为apm，则Ce4+与O2-的最小核间距为pm C. 已知M点原子的分数坐标为(0，0，0)，则N点原子的分数坐标为(，，) D. 若掺杂Y2O3后得到n(CeO2)：n(Y2O3)=3：1的晶体，则此晶体中O2-的空缺率为10% 【答案】D 【解析】 【详解】A．据图分析，O2-的配位数为4，根据CeO2的化学式可知Ce4+的配位数为8，故A错误； B．由晶胞结构示意图可知，CeO2晶胞中两个Ce4+间的最小距离应为面对角线的二分之一，由此可得晶胞参数为apm，Ce4+与O2-的最小核间距离为晶胞体对角线长的，即为pm，B错误； C．根据晶胞中N点的位置可以看出，N点原子的分数坐标为(，，)，C错误； D．氧化铈(CeO2)晶胞中掺杂Y2O3，Y3+占据原来Ce4+的位置，未掺杂之前，每个晶胞中有4个Ce，8个O，若掺杂Y2O3后得到n(CeO2)：n(Y2O3)=3：1的晶体，每个晶胞中Ce和Y共4个时，分别含有2.4个Ce4+和1.6个Y3+，则含有2.4×2+0.8×3=7.2个O2-，则此晶体中O2-的空缺率为×100%=10%，D正确； 选D。 13. 某化学小组探究Cu-Fe-浓硝酸原电池中硝酸浓度对“电极反转”的影响，将规格完全相同的Cu片和Fe片分别插入9.4mol/L、13.3mol/L、13.4mol/L、13.7mol/L、15.0mol/L的硝酸溶液中，组成原电池测试电流变化如下图所示。下列说法正确的是 A. M点时Cu电极发生氧化反应 B. 任意时刻，在不同浓度的硝酸中，正极的电极反应均相同 C. N点负极的电极反应式为3Fe-8e-+4H2O=Fe3O4+8H+ D. 将Fe换为Al后，测得“Cu-A1-硝酸”原电池电极反转的硝酸溶液浓度的临界值较“Cu-Fe-硝酸”原电池低，说明工业上用铝罐储存硝酸更合适 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图像可知初始阶段电流的方向均是一致的，这说明M点时铁均作负极，发生氧化反应，A错误； B．硝酸较浓时，正极电极反应为+e-+2H+=NO2↑+H2O，随着时间的推移，硝酸浓度降低，正极电极反应变为+3e-+4H+=NO↑+2H2O，B错误； C．铁在浓硝酸中钝化，铁被完全钝化后会发生电极反转，电流方向发生反转，N点时Cu为负极，C错误； D．原电池电极反转的硝酸溶液浓度的临界值越低，越有利于储存硝酸，D正确； 故选D。 14. 菠萝中含有一种难溶于水的草酸钙针晶，这是菠萝“扎嘴”的原因之一。常温下，草酸钙在不同pH下，体系中lgc(M)与pH关系如下图所示(M代表H2C2O4、、、Ca2+)，已知Ksp(CaC2O4)=10-8.2、Ksp[Ca(OH)2]=10-5.6.下列有关说法正确的是 A. 的数量级为10-3 B. A点时，溶液中 C. 曲线③表示H2C2O4随pH的变化关系 D. pH>10时，曲线④呈下降趋势的原因是生成了Ca(OH)2沉淀 【答案】B 【解析】 【分析】CaC2O4为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，体系中存在一系列平衡，、、，随着pH增大，水解平衡被抑制，H2C2O4浓度减小，浓度会减小的更慢，增大，由于增大则Ca2+减小，即①表示、②表示H2C2O4、③表示、④表示Ca2+。 【详解】A．，②③相交时，从图中可知此时pH大于1小于2，所以的数量级为10-2，A错误； B．由图像可知A点时溶液中，溶液中存在电荷守恒：2c(Ca2+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)，所以2c(Ca2+)+c(H+)=3c()+c(OH-)，A点时pH<7，c(H+)>c(OH-)，则2c(Ca2+)<3c()，即c(Ca2+)<c()，B正确。 C．曲线③表示随pH的变化关系，C错误； D．由图像可知，pH>10时，如pH=13，c(OH-)=0.1mo/L、c(Ca2+)＜=10-4.1mol/L，此时Q[Ca(OH)2]=10-4.1×(10-1)2=10-6.1<Ksp[Ca(OH)2]=10-5.6，可见并没有氢氧化钙沉淀析出，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 对氨基苯甲酸()是合成叶酸的重要中间体，对氨基苯甲酸常温下呈白色或灰白色的结晶粉末，易溶于热水、乙醚、乙酸乙酯等，难溶于冷水、苯等。实验室利用合成，实验步骤如下： Ⅰ．将、MgSO4·7H2O、蒸馏水，在双颈烧瓶(如下图)中混合，分批缓慢加入KMnO4溶液，水浴加热； Ⅱ．过滤，滤渣呈黑色，滤液呈紫色； Ⅲ．向处理后的滤液中加入稀硫酸酸化至溶液呈酸性，析出白色固体，过滤，洗涤，干燥； Ⅳ．向白色固体中加入18%稀盐酸水解酰胺基，水浴加热回流30min，冷却后，转移到烧杯中，加入氨水调节pH=5，析出白色固体，过滤，洗涤，干燥。 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中用于冷凝回流的仪器名称是_______，中加入高锰酸钾后，被氧化的基团名称是_______。 （2）步骤Ⅱ中滤液呈现紫色，处理的方法是向溶液中加入乙醇，目的是_______。 （3）步骤Ⅳ中加入盐酸发生反应的方程式是_______，若加入氨水过量，则无法观察到固体析出，原因是_______。 （4）为提高产品的纯度，应采取_______操作，操作步骤为： ①向产品中加入试剂_______(填序号)，加热，_______，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥。 A．蒸馏水 B．苯 C．氨水 D．稀盐酸 ②若冷却结晶的过程中无法结晶，可采取的操作是_______。 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 甲基 （2）除去多余的高锰酸钾 （3） ①. +HCl+H2O→+CH3COOH ②. 若氨水过量，pH较高，苯环上的羧基容易转化为羧酸盐，使溶解度增大无法形成饱和溶液而难以析出 （4） ①. 重结晶 ②. A ③. 趁热过滤 ④. 摩擦烧杯内壁或加入少量晶种 【解析】 【分析】实验室利用合成，先用酸性溶液将氧化为，加稀硫酸析出固体经过滤洗涤干燥，再用18%稀盐酸水解酰胺基得，再用氨水调节pH=5，析出白色固体，经过滤洗涤干燥得到产品，据此分析解答。 【小问1详解】 步骤Ⅰ中球形冷凝管用于冷凝回流；据以上分析可知，高锰酸钾用于氧化甲基，即被氧化的基团名称是甲基。 故答案为：球形冷凝管；甲基。 【小问2详解】 步骤Ⅱ中滤液呈现紫色，说明有高锰酸钾剩余，高锰酸钾可以和乙醇发生氧化还原反应，加入乙醇目的是除去多余的高锰酸钾。 故答案为：除去多余的高锰酸钾。 【小问3详解】 通过实验步骤可知，加入盐酸用于酰胺基的水解，所以盐酸加入后，酰胺基水解为氨基与羧基，在酸性溶液中，则生成的产物为盐，故反应的方程式为：+HCl+H2O→+CH3COOH；若氨水过量，pH较高，苯环上的羧基容易转化为羧酸盐，使溶解度增大无法形成饱和溶液而难以析出。 故答案为：+HCl+H2O→+CH3COOH；若氨水过量，pH较高，苯环上的羧基容易转化为羧酸盐，使溶解度增大无法形成饱和溶液而难以析出。 【小问4详解】 生成的产品为固体，根据性质可知，产品易溶于热水或乙酸乙酯，可以采取重结晶的方式提纯，重结晶过程中，先将粗产品溶于蒸馏水，加热后形成浓溶液后趁热过滤，以防晶体冷却析出；若冷却结晶的过程中无法结晶，可以摩擦烧杯内壁或加入少量晶种使其结晶。 故答案为：重结晶；A；趁热过滤；摩擦烧杯内壁或加入少量晶种。 16. 铜阳极泥是铜电解精炼阳极溶解及电解液中悬浮物沉降过程产生的底泥，金、银、硒等稀贵金属富集其中，是稀贵金属提取与生产的重要原料，一种以铜阳极泥为原料提取金、银、硒的工艺流程如下图： 已知信息： ①烧渣中Ag、Cu以硫酸盐的形式存在，Au以单质形式存在； ②Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(Ag2SO4)=2.0×10-5； Ag+(aq)+2NH3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq) K=1.7×107； Au3+(aq)+4Cl-(aq)[AuCl4]-(aq) K=2.4x1017。 （1）Se在周期表中的位置是_______，基态Se原子核外电子排布式为_______。 （2）从物质结构的角度解释SeO2易溶于水的原因_______，生成单质Se的化学方程式为_______。 （3）“滤液1”主要存在含金属元素的阴离子是_______(填离子符号)，“分铜渣”中Ag2SO4发生的反应的平衡常数K=_______(列出计算式即可)。 （4）“滤渣I”中加入氨水反应的离子方程式为_______，含银微粒与HCHO反应的比例是_______。 （5）整个流程加入的试剂中作为还原剂的有_______(填化学式)。 【答案】（1） ①. 第四周期第ⅥA族 ②. [Ar]3d104s24p4 （2） ①. SeO2为V形的极性分子，易溶于极性溶剂H2O ②. H2O+H2SeO3+2SO2=Se+2H2SO4 （3） ①. [AuCl4]- ②. （4） ①. AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O ②. 4：1 （5）SO2、H2C2O4、HCHO 【解析】 【分析】在铜阳极泥中含有金、银、硒等稀贵金属及非金属元素，向其中加入H2SO4并进行焙烧，Se以SeO2形式存在，然后蒸硒，SeO2与H2O反应产生H2SeO3，H2SeO3与SO2反应Se单质和H2SO4，反应方程式为：H2SeO3+H2O+2SO2=Se+2H2SO4；烧渣中Ag、Cu以硫酸盐的形式存在，Au以单质形式存在。向其中加入H2SO4，在浸铜液中含有Cu2+，在分铜渣中含有Au、Ag2SO4，向其中加入NaClO3、HCl，分金得到的滤液1中含有[AuCl4]－，滤渣中含有AgCl，向其中加入氨水，AgCl反应产生Ag(NH3)2Cl，然后加入HCHO，发生还原反应产生Ag单质。 【小问1详解】 Se是34号元素，原子核外电子排布是2、8、18、6，根据原子结构与元素位置关系可知：Se在周期表中位于第四周期第ⅥA族；根据构造原理，可知基态Se原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p4，简化的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p4； 【小问2详解】 SeO2分子的空间构型为V形，属于极性分子，根据相似相溶原理，可知SeO2易溶于极性分子H2O构成的溶剂水中，并且二者会反应产生H2SeO3；H2SeO3有氧化性，SO2具有还原性，二者在溶液中反应产生Se单质和硫酸，反应的化学方程式为：H2O+H2SeO3+2SO2=Se+2H2SO4； 【小问3详解】 根据上述分析可知：分铜渣中含有Ag2SO4与Au，在加入NaClO3和盐酸后，Au3+与Cl-可生成[AuCl4]-，Ag元素以AgCl的形式进入滤渣1中，所以在滤液1中主要的含金属微粒即为[AuCl4]-；“分铜渣”中进行的反应是Ag2SO4转化为AgCl，该反应的化学方程式为：Ag2SO4+2Cl-2AgCl+，其化学平衡常数表达式为K==，将AgCl、Ag2SO4的溶度积常数带入上式，可得化学平衡常数K=； 【小问4详解】 根据上述分析可知滤渣1中含AgCl，加入氨水后，生成[Ag(NH3)2]+，该反应的离子方程式为：AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O；根据银氨溶液与含有醛基物质发生银镜反应的转化关系为：2[Ag(NH3)2]+～-CHO，在甲醛HCHO分子中含有2个醛基，因此1个HCHO能够与4个[Ag(NH3)2]+反应，故含银微粒与HCHO反应的比例是4：1； 【小问5详解】 在上述流程中加入的试剂有H2SO4、H2O、SO2、NaClO3、HCl、H2C2O4、NH3·H2O、HCHO，其中起还原剂作用的是SO2、H2C2O4、HCHO。 17. 甲醇是一种广泛使用的有机化工原料，以工业废气CO2合成甲醇的反应如下： 主反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1 副反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2 回答下列问题： （1）已知任一化学反应的△H、K(平衡常数)、T(温度)存在关系：RInK=-+C(其中R、C均为常数)，测得以上两个反应的与RInK的数据如下表： (K-1) 2.5×10-3 2.0×10-3 1.5×10-3 RInK (kJ·mol-1·K-1) 主反应 -0.055 -0.079 -0.10 副反应 -0.060 -0.040 -0.020 主反应是_______(填“吸热反应”或“放热反应”)，△H2=_______。 （2）已知氢碳比()升高对主反应的影响较大，温度升高对副反应的影响较大，下图表示平衡时甲醇的选择性[S(CH3OH)=×100%]随下列条件变化的关系是曲线_______、_______，选择下图乙中曲线的原因是_______；240℃，氢碳比=3，压强为5MPa，CO2的转化率为20%，则240℃副反应的平衡常数Kp=_______(写出计算式)。。 （3）我国研究团队发现，GaZrOx双金凤氢化物催化CO2加氢制甲醇的机理如下图所示，若氢气解离并吸附的过程表示为H2+2*=2H*(*表示催化剂活性位点)，过程(2)表示为_______，结合下图的机理，下列有利于提高反应速率的是_______(填序号)。 A．减小反应物的分压 B．增大催化剂比表面积 C．促使甲醇及时脱附，空出活性位点 GaZrOx催化剂催化CO2加氢制甲醇的机理 【答案】（1） ①. 放热反应 ②. +40kJ/mol （2） ①. a ②. d ③. 主反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，甲醇的选择性减小 ④. （3） ①. H*+CO2=HCOO* ②. BC 【解析】 【小问1详解】 由表格数据可知，主反应的△H1==—48kJ/mol，则主反应是放热反应；同理可得，副反应△H2==+40kJ/mol，故答案为：放热反应；+40kJ/mol； 【小问2详解】 由题给信息可知，氢碳比升高对主反应影响较大，所以温度和压强一定时，氢碳比增大，甲醇的选择性增大，则图甲中表示平衡时甲醇的选择性的为曲线a；主反应是放热反应，氢碳比和压强一定时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，甲醇的选择性减小，则图乙中表示甲醇选择性的曲线为d；由图乙可知，240℃，氢碳比=3，压强为5MPa时，甲醇的选择性为40%，设起始二氧化碳、氢气的物质的量分别为1mol、3mol，由二氧化碳的转化率为20%可知，平衡时，二氧化碳、氢气、一氧化碳、水蒸气的物质的量分别为1mol—1mol×20%=0.8mol、3mol—1mol×20%×40%×3—1mol×20%×60%=2.64mol、1mol×20%×60%=0.12mol、1mol×20%×40%+1mol×20%×60%=0.2mol，则副反应的平衡常数Kp==，故答案为：a；d；主反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，甲醇的选择性减小；； 【小问3详解】 由图可知，过程(1)为氢气的吸附过程：H2+2*=2H*，则过程(2)为二氧化碳与H*反应转化为HCOO*的过程，反应方程式为H*+CO2=HCOO*； A．反应物的分压增大，催化剂的吸附效率越高，二氧化碳更有可能占有氧空位，从而加快反应速率，故错误； B．催化剂的比表面积越大，反应物的接触面积越大，催化活性增强有利于加快反应速率，故正确； C．甲醇的及时脱附，空出活性位点有利于二氧化碳的吸附占有氧空位，从而加快反应速率，故正确； 故选BC，故答案为：H*+CO2=HCOO*；BC。 18. 以2-氰基-3-甲基吡啶(化合物A)为起始原料合成氯雷他定(化合物H，一种治疗过敏性疾病的药物)的路线如下图： 已知：①具有类似苯的芳香性； ②RX+NaCN→RCN+NaX(X代表卤素)。 请回答下列问题： （1）A中碳原子的杂化方式有sp3、_______，的名称是_______。 （2）A→B的目的是_______；D中含氧官能团的名称是_______。 （3）已知：胺类分子中N原子电子密度越大，碱性越强。下列有机物中，碱性最弱的是_______(填序号)。 a． b． c． d． （4）F与G生成H的反应称为麦克默里反应，指醛或酮偶联成为烯烃的反应，反应中除生成目标产物外，还可能有副产物生成，则副产物为_______(任写一种)。 （5）A的同分异构体中既具有芳香性又含有氰基(-CN)的有_______种。其中，在核磁共振氢谱上有三组峰且峰的面积比为1：1：1的结构简式为_______(任写一种)。 （6）根据上述信息，设计以苯乙烯()为原料制备化合物的合成路线_______(无机试剂任选)。 【答案】（1） ①. sp、sp2 ②. 叔丁(基)醇(或2-甲基-2-丙醇) （2） ①. 保护氰基 ②. 酰胺基 （3）c （4）或 （5） ①. 16 ②. 或 （6） 【解析】 【分析】结合A、B的结构，A在硫酸作用下与反应生成B，B在n−BuLi作用下与C发生取代反应生成D和HCl，结合B、D结构和C的分子式可知C的结构为，D与作用生成E；E在PPA、五氧化二磷作用下转化为F；F与G在与作用下转化为H，即氯雷他定。 【小问1详解】 A（）中环上的碳原子采取sp2杂化，甲基中的碳原子采取sp3杂化，氰基中的碳原子采取sp杂化；Y其名称为叔丁(基)醇(或2-甲基-2-丙醇)，故答案为：sp、sp2；叔丁(基)醇(或2-甲基-2-丙醇)； 【小问2详解】 A→B中t-BuOH与-CN发生反应，D→E的反应又恢复-CN，故A→B的作用是保护氰基；根据D的结构可知D中含氧官能团为酰胺基，故答案为：保护氰基；酰胺基； 【小问3详解】 甲基为推电子基，使N原子电子密度增大，碱性增强；卤素为吸电子原子，使N原子电子密度减小，碱性减弱；氟的电负性大于氯，因此碱性最弱的是c； 【小问4详解】 由题意知该反应是醛或酮偶联成为烯烃的反应，则可能的副产物为或，故答案为：或； 【小问5详解】 同分异构体分两类：第1类：含苯环结构。取代基可能是-NHCN(1种)；-NH2、-CN(3种)。第2类：含吡啶环()结构。①含1个取代基：-CH2CN(3种)；②含2个取代基：、、再取代甲基：(a)有3种(除本身外)；(b)有4种；(c)有2种；符合条件的同分异构体有16种；其中，在核磁共振氢谱上有三组峰且峰的面积比为1：1：1，符合条件的结构简式为或，故答案为：16；或； 【小问6详解】 结合题给信息，对化合物的逆合成分析如下： ，则对化合物的合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $