【金识源专版】高中化学 专题三 第二单元 从自然界中获取铁和铜（第2课时） 教案+学案+课件 苏教版必修1（5份打包）

《铁、铜及化合物的应用》 教学目标： 认知性目标：知道铁铜的色，态等物理性质； 掌握铁及其化合物的化学性质，会写出Fe与酸，非金属单质及盐的化学反应方程式； 学会利用SCN-的方法来检验及通过加还原剂或氧化剂的方法进行转化并会写出相应的化学方程式。 技能性目标：初步学会用氧化还原原理来进行实验探究； 学习科学的思维方法和学习方法； 通过对探究Fe2+、Fe3+转化过程来提高实验能力和实验方案设计能力。 体验性目标：培养学生事实求是的科学精神； 培养学生严谨的学习态度。 重 点：Fe2+、Fe3+的检验方法及探究其转化 难 点：Fe2+、Fe3+的检验方法及探究其转化 教学过程： 教学流程 教师活动 学生活动 设计意图 课 程 引 入 上一节课中我们学习了铜和铁工业上的制法，知道了我们是如何将从矿物中获取铜铁，人类使用铁、铜已经有好几千年的历史了。目前已发现的金属虽然已有90多种，但其中应用最广泛、用量最多的仍然是铁、铜。它们不但在日常生活中的应用十分广泛，而且在国民经济的发展中起着举足轻重的作用。 阅读资料卡后讨论回答并举例铜铁在生活中的应用？ 调动学生积极性，让学生了解到铜铁在生活中的应用。 投 影 展 示 ：从古代带现代金属 铜铁在各方面应用的图片。 学生观看 直观认识铜铁的应用 [讲述]：我们在日常生活中也经常接触到 这些金属材料，我们通常是应用到他们的 物理性质，请大家根据铜铁的应用，说说 他们的物理性质，并填写课本P72 的表3-4。 [表格]：动手填写 金属 应用 物理性质 铁 铜 回顾以往知识，使学生学会学会自主归纳总结。 总 结 并 投 影 一、物理性质 铁：银白色固体、能被磁铁吸引；铜：紫红色固体。铁、铜都是热和电的良导体都有延展性。 罗列知识点,以便学生记忆。 回 顾 练 习 对于铁、铜我们在以前的学习中就接触过 一些他们与其他物质的反应，请大家看课 本P72交流和讨论，写出下列反应的化学 反应方程式或离子反应方程式，如果是氧 化还原反应，请标出还原剂和氧化剂。并 试着写出其他的反应方程式。 [投影并请学生书 写]：1.铁与盐酸反应 2.铁在氯气中燃烧 3.铁与硫酸铜溶液反应 4.铜与硝酸银溶液反应 5.铜与氯气的反应 回顾知识，复习氧化还原反应，使学生对氧化还原反应有进一步理解并同时掌握铜铁常见的化学变化。 总 结 并 投 影 二、化学性质 Fe Cu 与非金属反应 与盐酸反应 与盐溶液反应 分 析 与 讨 论 1． 引导学生分析出氧化剂和还原剂 2． 导思：为什么Fe与HCl、CuSO4反应生成Fe2+而与Cl2反应生成Fe3+ 指导其阅读课本P73内容自己总结出因为氯气的氧化性很强，而H+和Cu2+的氧化性较弱。 使学生学会阅读课本内容而自主找出重点。 规 律 建 构 [注意事项]①铁、铜反应中都充当还原剂 ②铁跟氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜溶液等）反应转化为亚铁化合物。 ③铁跟氧化性较强的氧化剂（如氯气、硝酸等）反应转化为+3价铁的化合物。 ④铜在反应中一般转化为+2价铜的化合物。 先由学生自己总结后得出结论 培养学生自学能力，学会观察和总结。并对学生总结给予肯定，激发他们自主学习的动力。 设疑：我们发现铁在反应中生产了两种离子Fe2+、Fe3+，我们要如何鉴别他们呢？ 可以根据溶液颜色Fe2+是浅绿色溶液；Fe3+是棕黄色溶液。 回顾知识做出回答 问 题 链 接 提出新的问题：对与还有什么检验方法呢？Fe3+有个特别的地方。指导阅读P73信息提示。 Fe3+能与SCN-发生反应，使溶液变成血红色。Fe2+而不行。 自行阅读总结 活 动 探 究 对于Fe2+、Fe3+都是铁的离子形式，那么他 们可以相互转化吗？如果可以请根据课 本P73提供的信息设计实验，研究起转化 条件。 提供铁粉、0.1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/LFeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。 学生自行设计方案，并提出与其他学生讨论。 利用以学知识对转化方法进行探究。亲身体验运用知识的方法。培养创新思维。 提 示 投 影 四：Fe2+、Fe3+的相互转化 Fe2+→Fe3+化合价升高，需加入氧化剂； Fe3+→Fe2+化合价降低，需加入还原剂。 确定方案后进行实验 培养学生动手能力，并验证探究结果。 Fe2+具有一定的还原性；Fe3+具有一定的氧化性，如P74Fe3+与Cu的反应。（制作电路板） 学生实验 实 验 后 讨 论 那么根据这种性质生活中有那些应用呢？ 1.实验室配制的FeSO4溶液久置是否会变质?为什么?如何鉴定它已经变质?