精品解析：黑龙江省哈尔滨市萧红中学校2024-2025学年九年级上学期11月考理科综合试题-初中化学

2024-2025萧红中学九年级（上）·11月阶段性作业验收·综合 考试时长：120分钟 试卷满分：140分 提示：请将答案作答在题卡上，否则无效。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题（1-23题为单项选择题，每题2分；24-25为多项选择题，选项全且都正确的得2分，选不全得1分，有错误选项的不得分。） 1. 为深入开展“礼迎亚冬会相约哈尔滨”的实践活动，寒假期间我校学生积极参与“我是城市推荐官”视频创作，热情洋溢的介绍了中央大街。下列说法正确的是 A. 防洪纪念塔钢筋混凝土的底座属于合金材料 B. 制作面包用发酵粉的主要成分是小苏打 C. 用天然气驱动地铁行驶到达中央大街 D. 制作路牌利用硬度较小纯金属 2. 下列实验过程中没有发生化学变化的是 A. ①③④ B. ④⑤ C. ②③④ D. ①②⑤ 3. 下列实验操作正确的是 A. 过滤 B. 读取液体体积 C. 稀释浓硫酸 D. 倾倒二氧化碳 4. 下列物质的用途错误的是 A. 碳酸钠用于生产洗涤剂 B. 用食盐配制生理盐水 C. 硫酸用于精炼石油 D. 盐酸用于金属除锈 5. 下列叙述正确的是 A. 制糖工业中利用木炭来脱色以制白糖 B. 可以通过水泵增加鱼缸水中的含氧量 C. 炒菜时，当燃气炉具出现橙色火焰锅底变黑，应调大进燃气量 D. 被蚊虫叮咬后可涂食醋以减轻痛痒 6. 下列说法正确的是 A. 海洋中蕴藏着丰富的化学资源，海水中含有80多种物质 B. 氯化钠在自然界的分布很广，工业上可以氯化钠为原料来制取氢氧化钠和氯气等 C. 煤、稀土资源都属于可再生的资源 D. 空气是一种宝贵的能源，其中稀有气体的含量为 7. 根据元素周期表中钙元素的信息和钙离子的结构示意图。下列分析错误的是 A. 钙原子的原子序数为20 B 钙属于金属元素 C. 钙的相对原子质量是40.08 D. 1个钙离子容易失去2个电子 8. 下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）正确的是 A. 钟乳石的形成： B. 用氢氧化镁制氢氧化铜： C. 用小苏打治疗胃酸过多： D. 吸收二氧化硫： 9. 下列相关事实以及解释均正确的是 选项 事实 解释 A 二氧化碳无毒，一氧化碳有毒 分子中原子种类不同 B 酸溶液具有相似化学性质的原因 酸溶液中都含有氢元素 C 氯化钠溶液能导电 溶液中有自由移动的粒子 D 夏天高压电线变长 温度升高，原子间隔变大 A. A B. B C. C D. D 10. 下列各组离子在水中一定能大量共存的是 A. B. C. D. 11. 区分下列各组物质的两种方法都正确的是 选项 需区分物质 方法一 方法二 A 呼出气体和氮气 用燃着木条检验 分别通入澄清石灰水 B 浓硫酸和浓盐酸 打开瓶塞观察现象 观察颜色 C 尿素和碳铵 闻气味 看颜色 D 铁丝和铝丝 分别放入硫酸铜溶液 分别用磁铁吸引 A. A B. B C. C D. D 12. 如图为两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 乙的饱和溶液由降温至，变为不饱和溶液 B. 甲、乙两种物质的饱和溶液升温到，溶质的质量分数是甲大于乙 C. 向的甲溶液中加入溶质，可以得到甲溶液 D. 甲中含有少量乙，可用蒸发溶剂的方法提纯甲 13. 除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作方法都正确的是 选项 物质 杂质 试剂及操作方法 A 加热 B 稀盐酸 稀硫酸 加入适量氯化钡溶液，过滤 C 氯化钠溶液 碳酸钠 加入过量氯化钙，过滤，将滤液蒸干 D 加入木炭，点燃 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题 14. 哈尔滨作为中国著名的冰雪旅游胜地，以其独特的地理位置、丰富的历史文化和美丽的自然景观，吸引着众多游客前来欣赏俄式建筑、品尝美食、参加冰雪活动。请按要求回答下列问题： （1）锅包肉是哈尔滨名菜，制作锅包肉所用的食醋的主要成分是_________（填化学式）。 （2）哈尔滨太阳岛是国家4A级旅游景区，岛中的观光车使用的电池为铅酸蓄电池，其中含有的酸是_________（填名称）。 （3）五常大米是哈尔滨五常市的特产，在农业生产中，可施用适量的复合肥_________（填化学式）来提高农作物蛋白质的含量，同时还可以防止农作物出现倒伏。 （4）哈尔滨啤酒是黑龙江特产之一，有着悠久的历史和独特的酿造工艺。酒精的化学式是_________。 （5）冰雪是哈尔滨鲜明的标识，公路上的积雪可以用_________（填化学式）来消除，因为形成的混合物的凝固点比水低。 15. 嫦娥五号是负责嫦娥三期工程“采样返回”任务的中国首颗地月采样往返探测器。 （1）嫦娥五号探测器中的某些机器零件使用钛合金制造，钛合金有很多优良的性能，如________（填字母）。 A. 熔点低、抗腐蚀性好 B. 密度小、熔点高 C. 韧性好、密度大 （2）钛的冶炼方法是利用二氧化钛和金属铝在高温条件下发生置换反应制得的，此反应的化学方程式为________，在反应前钛元素的化合价为________。 （3）“玉兔号月球车”的能量来源是太阳能，安有太阳能电池板，白天接受太阳的能量将其转化为化学能储存，供其晚上行驶使用，则该月球车在夜晚行驶时的能量转化为化学能→________→机械能。 16. 请回答下列问题。 （1）初中化学有许多实验，若按照实验主要目的可实验分为：物质发生化学反应条件的探究，物质性质的探究，物质含量的探究等。下列实验中有两组实验目的是相同的，它们是________（填字母），这两组实验的主要目的都是________的探究。 （2）酸和碱反应可以生成盐。一般情况下，强酸与强碱反应生成的盐的水溶液，如；强酸与弱碱反应生成的盐的水溶液，如（）。由此可推知强碱与弱酸反应生成的盐，如亚硝酸钠的水溶液的________7（填“>”、“<”或“=”），我们可选用________（A.酚酞溶液、B.稀盐酸）来区分亚硝酸钠和氯化钠。 17. 如图是实际生产中采用足量溶液来“捕捉”的工艺流程： （1）①操作a的名称是_________； ②请指出该流程图中可循环里用的物质是_________。 A. B. C. D.溶液 ③氢氧化钠溶液保存不当会发生变质，现取变质的氢氧化钠使之与的稀盐酸充分反应，反应后得到溶液，则已变质的氢氧化钠占变质前纯氢氧化钠的质量分数为_________。 （2）也是重要的化工原料，如图所示是“我国科学家实现到葡萄糖和油脂的人工合成”，合成过程中一个反应微观示意图，请回答下列问题： ①该变化过程中发生改变的粒子是_________。 ②某原子与一个丁分子具有相同质子数，请画出该原子的结构示意图_________。 18. 早在明朝末期出版的《天工开物》中就有关于探究金属化学性质的记载。请根据信息回答下列问题： 镁带燃烧 铁丝燃烧 A B 实验一 实验二 实验三 （1）实验一：实验表明，镁和铁都能与________发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的，从上述实验事实可以看出镁比铁活泼。 （2）实验二：A试管中发生反应的化学方程式为________。B试管中无明显现象。 （3）实验三：溶液颜色的变化为________。 （4）综合上述实验，可以得出四种金属的金属活动性由强到弱依次是________。 19. 下图是初中化学实验室中常见的气体制备装置，请据图回答下列问题： （1）图中仪器①的名称是________。 （2）采用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取并收集较纯净的氧气，可选择的装置是________（填字母），该反应的化学方程式为________，在点燃酒精灯之前应先把集气瓶________，后盖上玻璃片，并使其倒立在水中。 （3）当反应进行到一定时间后，夹紧导管上的弹簧夹，长颈漏斗内液面上升，使大理石和稀盐酸分离，反应停止。此时试管内气体压强________（选填“小于”或“大于”）外界大气压。 （4）若想利用G装置验证二氧化碳气体；G中应盛装________，我们应将气体________（选填“a”或“b”）管口连接发生装置。 20. 如图中A、B、C、D、E、F是初中化学中常见的物质或溶液中的主要成分，A为年产量最高的金属，E、F间发生中和反应，生成物常用作调味品，B、E物质类别相同，C、D物质类别相同。它们之间的关系如图（图中“—”表示相连两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及反应条件），分析推理，回答下列问题： （1）A的化学式为________；F物质的俗称是________（写一个即可）； （2）写出C转化为F的化学方程式________。 （3）写出D与E反应时可观察到的现象是________。 21. 为了测定某赤铁矿样品中铁的含量（杂质中不含铁元素，杂质不溶于水，也不与其他物质反应），某化学小组进行了如下实验： （1）请写出发生反应的化学方程式为________； （2）根据已知条件列出求解与该赤铁矿样品中反应的硫酸的质量（x）的比例式为________； （3）该赤铁矿样品中铁的含量为________； （4）若用的浓硫酸配制上述所需质量分数为硫酸，需要加水的质量是________； （5）向过滤后所得滤液中加入水，则最终所得溶液（不饱和）中溶质的质量分数________； 22. 回答下列问题： （1）某化学活动小组在做碱和盐的实验时，进行如图所示的实验，此时观察到的实验现象是______。 实验后，小组同学将烧杯内的物质进行过滤，对滤液的成分产生了浓厚的兴趣，进行了进一步的探究活动。 提出问题】滤液里有什么溶质？ 【猜想与假设】 （2）A同学：NaOH B同学：______ C同学：NaOH，Na2CO3 D同学：NaOH、Ba(OH)2 E同学：NaOH、Na2SO4、Na2CO3 【实验探究】E同学为了验证自己的猜想，取滤液于试管中，先向其中滴加稀硝酸，有气泡产生，再向反应后的溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，由此E同学得出结论：自己的猜想成立。 【评价与交流】 （3）请你评价E同学的结论_______。 （4）同学们经过讨论后将实验进行了修正后，重做了上述实验，观察到一样的现象，证明出E同学的猜想是正确的，同学们的修正是______。 【深入交流】 （5）向混合溶液中加入氢氧化钡溶液时，溶液中OH-的数目变化趋势曲线应该是______(如图，选填①或②)。 【归纳与总结】 （6）通过上述实验，你认为在确定滤液中溶质成分时，所选试剂的______对某些成分的测定也会产生影响。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025萧红中学九年级（上）·11月阶段性作业验收·综合 考试时长：120分钟 试卷满分：140分 提示：请将答案作答在题卡上，否则无效。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题（1-23题为单项选择题，每题2分；24-25为多项选择题，选项全且都正确的得2分，选不全得1分，有错误选项的不得分。） 1. 为深入开展“礼迎亚冬会相约哈尔滨”的实践活动，寒假期间我校学生积极参与“我是城市推荐官”视频创作，热情洋溢的介绍了中央大街。下列说法正确的是 A. 防洪纪念塔钢筋混凝土的底座属于合金材料 B. 制作面包用的发酵粉的主要成分是小苏打 C. 用天然气驱动地铁行驶到达中央大街 D. 制作路牌利用硬度较小的纯金属 【答案】B 【解析】 【详解】A、钢筋混凝土由钢筋和混凝土组成的一种常用的复合材料，故说法错误； B、制作面包用到的发酵粉的主要成分之一碳酸氢钠，其化学式为NaHCO3，故说法正确； C、地铁的动力来源是供电系统，故说法错误； D、制作路牌利用硬度较大的合金，故说法错误 故选B。 2. 下列实验过程中没有发生化学变化的是 A. ①③④ B. ④⑤ C. ②③④ D. ①②⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①指示剂遇酸或碱变色，是因为指示剂在不同pH的溶液中结构发生了变化，有新物质生成，属于化学变化； ②浓硫酸写字，是因为浓硫酸具有脱水性，有碳等新物质生成，属于化学变化； ③氢氧化钠溶液制叶脉书签，是因为氢氧化钠具有腐蚀性，有新物质生成，属于化学变化； ④氢氧化钠潮解，是因为氢氧化钠吸收了空气中的水分，逐渐溶解，无新物质生成，属于物理变化； ⑤洗涤剂除油污，是因为洗涤剂具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，无新物质生成，属于物理变化。 故没有发生化学变化的是④⑤。 故选B。 3. 下列实验操作正确是 A. 过滤 B. 读取液体体积 C. 稀释浓硫酸 D. 倾倒二氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】A、为防止液体冲破滤纸，过滤时应用玻璃棒引流。A不正确； B、读取液体体积时，视线应与量筒内液体凹液面最低处保持水平，眼睛应在量筒有刻度一侧观察进行读数。B不正确； C、稀释浓硫酸的时候，必须要把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水里，并不停的加以搅拌。 切不可将水倒入浓硫酸。C不正确； D、二氧化碳的密度比空气大，所以可以像倒水一样倾倒二氧化碳，操作时要注意二氧化碳气体的倾倒，一定要将玻璃片推开一部分，沿着烧杯壁倾倒，以防上面的蜡烛先熄灭。D正确。 综上所述：选择D。 4. 下列物质的用途错误的是 A. 碳酸钠用于生产洗涤剂 B. 用食盐配制生理盐水 C. 硫酸用于精炼石油 D. 盐酸用于金属除锈 【答案】B 【解析】 【详解】A、碳酸钠可用于生产洗涤剂，故说法正确； B、食盐的主要成分是氯化钠，还含有其他杂质，不能用于配制生理盐水，故说法错误； C、硫酸可用于精炼石油，故说法正确； D、盐酸能与金属氧化物反应，因此盐酸可用于除铁锈，故说法正确。 故选B。 5. 下列叙述正确的是 A. 制糖工业中利用木炭来脱色以制白糖 B. 可以通过水泵增加鱼缸水中的含氧量 C. 炒菜时，当燃气炉具出现橙色火焰锅底变黑，应调大进燃气量 D. 被蚊虫叮咬后可涂食醋以减轻痛痒 【答案】B 【解析】 【详解】A、活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，制糖工业中利用活性炭来脱色以制白糖，故说法不正确； B、将鱼缸中的水通过水泵向空中喷洒以增加水中的含氧量，增加了水与氧的接触面积，提高了水的含氧量，故说法正确； C、炒菜时，当燃气炉具出现橙色火焰锅底变黑，说明氧气不足，燃气燃烧不充分，此时可将灶具的进风口调大，这样做的目的是增加进入空气（或氧气）的量，使燃气燃烧更充分，故说法不正确； D、蚊虫在被叮咬的皮肤内注入了少量的酸性物质，为了减轻痛痒，应该在叮咬处涂抹显碱性的物质，牙膏显碱性，用牙膏涂抹患处以减轻痛痒，而食醋显酸性，故说法不正确。 故选B。 6. 下列说法正确的是 A. 海洋中蕴藏着丰富的化学资源，海水中含有80多种物质 B. 氯化钠在自然界的分布很广，工业上可以氯化钠为原料来制取氢氧化钠和氯气等 C. 煤、稀土资源都属于可再生的资源 D. 空气是一种宝贵的能源，其中稀有气体的含量为 【答案】B 【解析】 【详解】A、海洋中蕴藏着丰富的化学资源，海水中已发现的元素有80多种，故选项说法错误； B、氯化钠在自然界的分布很广，海洋、盐湖等均富含氯化钠，工业上可以用氯化钠为原料来制取氢氧化钠、氢气、氯气和纯碱等，故选项说法正确； C、煤、稀土资源都属于不可再生资源，故选项说法错误； D、正常的空气成分按体积分数计算是：氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳约占0.03%，还有其他气体和杂质约占0.03%，故选项说法错误。 故选B。 7. 根据元素周期表中钙元素的信息和钙离子的结构示意图。下列分析错误的是 A. 钙原子的原子序数为20 B. 钙属于金属元素 C. 钙的相对原子质量是40.08 D. 1个钙离子容易失去2个电子 【答案】D 【解析】 【详解】A、由题目中的元素周期表中的钙元素的信息，元素周期表的一格中左上角数字表示原子序数，可知钙原子的原子序数是20。A正确； B、钙是金字旁，钙属于金属元素。B正确； C、由题目中的元素周期表中的钙元素的信息，元素周期表的一格中元素名称正下方数字表示相对原子质量，可知钙元素的相对原子质量为40.08。C正确； D、根据钙离子结构示意图获取的信息，可知钙离子的最外层电子数为8，是相对稳定结构。所以在化学反应中钙离子不易得失电子。D错误。 综上所述：选择D。 8. 下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）正确的是 A. 钟乳石的形成： B. 用氢氧化镁制氢氧化铜： C. 用小苏打治疗胃酸过多： D. 吸收二氧化硫： 【答案】C 【解析】 【详解】A、钟乳石的形成过程中，碳酸氢钙分解生成碳酸钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Ca（HCO3）2=CaCO3+H2O+CO2↑，该选项书写不正确； B、氢氧化镁不溶于水，不能和硫酸铜反应，该选项书写不正确； C、用小苏打治疗胃酸过多时，碳酸氢钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，该选项书写正确； D、氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，该选项书写不正确。 故选C。 9. 下列相关事实以及解释均正确的是 选项 事实 解释 A 二氧化碳无毒，一氧化碳有毒 分子中原子种类不同 B 酸溶液具有相似化学性质的原因 酸溶液中都含有氢元素 C 氯化钠溶液能导电 溶液中有自由移动的粒子 D 夏天高压电线变长 温度升高，原子间隔变大 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化碳由二氧化碳分子构成，1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个有一种构成，一氧化碳由一氧化碳分子构成，1个一氧化碳分子由1个碳原子和1个氧原子构成，两种物质的化学性质不同，是因为二者的分子结构不同，选项错误； B、酸溶液具有相似化学性质的原因是酸溶液中都含有氢离子，选项错误； C、氯化钠溶液能导电，是因为溶液中有自由移动的钠离子和氯离子，选项错误； D、夏天高压电线变长，是因为温度升高，原子间隔变大，电线的长度增加，选项正确； 故选D。 10. 下列各组离子在水中一定能大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、该组中的氢离子与碳酸氢根离子结合生成二氧化碳和水，在溶液中不能大量共存，选项错误； B、该组中的几种离子不能结合生成沉淀、气体或水，在溶液中能够大量共存，选项正确； C、该组中的氢离子与氢氧根离子结合生成水，在溶液中不能大量共存，选项错误； D、该组中的钙离子与碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，在溶液中不能大量共存，选项错误； 故选B。 11. 区分下列各组物质的两种方法都正确的是 选项 需区分物质 方法一 方法二 A 呼出气体和氮气 用燃着木条检验 分别通入澄清石灰水 B 浓硫酸和浓盐酸 打开瓶塞观察现象 观察颜色 C 尿素和碳铵 闻气味 看颜色 D 铁丝和铝丝 分别放入硫酸铜溶液 分别用磁铁吸引 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、呼出气体和氮气均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别；呼出气体中含有较多的二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊，氮气不能，可以鉴别，故选项方法错误； B、打开瓶塞，浓硫酸能够吸收水蒸气，无明显现象，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体在瓶口处与水蒸气结合生成盐酸小液滴，形成白雾，能够区分两种物质；浓硫酸和浓盐酸都是无色液体，用观察颜色的方法不能鉴别，故选项方法错误； C、取样品，闻气味，有刺激性气味的是碳铵，没有明显气味的是尿素，现象不同，可以鉴别；尿素和碳铵均为白色晶体，用观察颜色的方法不能鉴别，故选项方法错误； D、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，溶液由蓝色变成浅绿色，铝和硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，溶液由蓝色变成无色，现象不同，可以鉴别；用磁铁吸引能被吸引的是铁丝，不能被吸引的是铝丝，可以鉴别，故选项方法正确。 故选D。 12. 如图为两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 乙的饱和溶液由降温至，变为不饱和溶液 B. 甲、乙两种物质的饱和溶液升温到，溶质的质量分数是甲大于乙 C. 向的甲溶液中加入溶质，可以得到甲溶液 D. 甲中含有少量乙，可用蒸发溶剂的方法提纯甲 【答案】C 【解析】 【详解】A、乙的饱和溶液由t2℃降温至t1℃仍为饱和溶液，因为乙固体物质的溶解度，是随温度升高而增大的，故选项说法错误； B、t1℃甲、乙两种物质的饱和溶液升温到t2℃，溶质的质量分数是甲等于乙，甲、乙的溶解度随温度升高而增大，升温甲和乙的溶质、溶剂都不变，溶质的质量分数是甲=乙，故选项说法错误； C、t1℃时，甲的溶解度是50克，t1℃时，甲的饱和溶液的质量分数是，因此向20%的甲溶液中加入溶质，可以得到30%甲溶液，故选项说法正确； D、甲中含有少量乙，可用蒸发溶剂的方法提纯甲错误，因为甲的溶解度受温度的影响变化比乙大，因此用降温结晶，故选项说法错误。 故选C。 13. 除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作方法都正确的是 选项 物质 杂质 试剂及操作方法 A 加热 B 稀盐酸 稀硫酸 加入适量氯化钡溶液，过滤 C 氯化钠溶液 碳酸钠 加入过量氯化钙，过滤，将滤液蒸干 D 加入木炭，点燃 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，会引入新杂质锰酸钾，不符合除杂原则，选项错误； B、稀硫酸与适量氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能够将硫酸转化为盐酸，且不引入新杂质，符合除杂原则，选项正确； C、碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，但加入过量氯化钙会引入新杂质氯化钙，不符合除杂原则，选项错误； D、氧气能够与木炭反应生成二氧化碳，会引入新杂质二氧化碳，不符合除杂原则，选项错误，故选B。 二、非选择题 14. 哈尔滨作为中国著名的冰雪旅游胜地，以其独特的地理位置、丰富的历史文化和美丽的自然景观，吸引着众多游客前来欣赏俄式建筑、品尝美食、参加冰雪活动。请按要求回答下列问题： （1）锅包肉是哈尔滨名菜，制作锅包肉所用的食醋的主要成分是_________（填化学式）。 （2）哈尔滨太阳岛是国家4A级旅游景区，岛中的观光车使用的电池为铅酸蓄电池，其中含有的酸是_________（填名称）。 （3）五常大米是哈尔滨五常市的特产，在农业生产中，可施用适量的复合肥_________（填化学式）来提高农作物蛋白质的含量，同时还可以防止农作物出现倒伏。 （4）哈尔滨啤酒是黑龙江的特产之一，有着悠久的历史和独特的酿造工艺。酒精的化学式是_________。 （5）冰雪是哈尔滨鲜明的标识，公路上的积雪可以用_________（填化学式）来消除，因为形成的混合物的凝固点比水低。 【答案】（1） （2）硫酸 （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 食醋的主要成分是醋酸，化学式为：； 【小问2详解】 铅酸蓄电池，其中含有的酸是硫酸； 【小问3详解】 氮肥可以促进植物茎、叶生长茂盛，使叶色浓绿，提高植物蛋白质含量，钾肥可增强抗病虫害和抗倒伏能力，KNO3中含有氮、钾元素，属于复合肥，在农业生产中，可施用适量的复合肥是硝酸钾，化学式为：，来提高农作物蛋白质的含量，同时还可以防止农作物出现倒伏； 【小问4详解】 酒精的化学式是； 【小问5详解】 公路上的积雪可以用氯化钠（化学式：NaCl）来消除，因为形成的混合物的凝固点比水低。 15. 嫦娥五号是负责嫦娥三期工程“采样返回”任务的中国首颗地月采样往返探测器。 （1）嫦娥五号探测器中的某些机器零件使用钛合金制造，钛合金有很多优良的性能，如________（填字母）。 A. 熔点低、抗腐蚀性好 B. 密度小、熔点高 C. 韧性好、密度大 （2）钛的冶炼方法是利用二氧化钛和金属铝在高温条件下发生置换反应制得的，此反应的化学方程式为________，在反应前钛元素的化合价为________。 （3）“玉兔号月球车”的能量来源是太阳能，安有太阳能电池板，白天接受太阳的能量将其转化为化学能储存，供其晚上行驶使用，则该月球车在夜晚行驶时的能量转化为化学能→________→机械能。 【答案】（1）B （2） ①. ②. 价 （3）电能 【解析】 【小问1详解】 嫦娥五号探测器中的某些机器零件使用钛合金制造，利用了钛合金的密度小、熔点高的性质，故填B。 【小问2详解】 二氧化钛和金属铝在高温条件下发生置换反应生成氧化铝和钛，故反应的化学方程式写为：4Al+3TiO22Al2O3+3Ti； 反应前二氧化钛中氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则其中钛元素的化合价为+4价，故填+4价。 【小问3详解】 该月球车在夜晚行驶时的能量转化为化学能→电能→机械能，故填电能。 16. 请回答下列问题。 （1）初中化学有许多实验，若按照实验主要目的可实验分为：物质发生化学反应条件的探究，物质性质的探究，物质含量的探究等。下列实验中有两组实验目的是相同的，它们是________（填字母），这两组实验的主要目的都是________的探究。 （2）酸和碱反应可以生成盐。一般情况下，强酸与强碱反应生成的盐的水溶液，如；强酸与弱碱反应生成的盐的水溶液，如（）。由此可推知强碱与弱酸反应生成的盐，如亚硝酸钠的水溶液的________7（填“>”、“<”或“=”），我们可选用________（A.酚酞溶液、B.稀盐酸）来区分亚硝酸钠和氯化钠。 【答案】（1） ①. CD ②. 物质发生化学反应的条件的探究实验 （2） ①. > ②. A 【解析】 【小问1详解】 A 该实验是测空气中氧气的含量，是物质含量的探究； B 该实验是碳和氧化铜在高温条件下反应生成的气体能够使澄清石灰水变浑浊，是物质性质的探究； C 该实验是探究燃烧的条件，是物质发生化学反应条件的探究； D 该实验是探究铁锈蚀的条件，是物质发生化学反应条件的探究，由上述可知，CD两组实验目的是相同的，故填CD； CD组实验目的都是物质发生化学反应条件的探究实验，故填物质发生化学反应的条件的探究实验。 【小问2详解】 亚硝酸钠是亚硝酸与氢氧化钠发生中和反应生成的盐，是强碱与弱酸反应生成的盐，其水溶液呈碱性，pH>7，故填>； 亚硝酸钠溶液呈碱性，能够使酚酞溶液变红，氯化钠溶液呈中性，不能够使酚酞溶液变红，亚硝酸钠和氯化钠都不与稀盐酸反应，所以可选用酚酞溶液来区分亚硝酸钠和氯化钠，故填A。 17. 如图是实际生产中采用足量溶液来“捕捉”的工艺流程： （1）①操作a的名称是_________； ②请指出该流程图中可循环里用的物质是_________。 A. B. C. D.溶液 ③氢氧化钠溶液保存不当会发生变质，现取变质的氢氧化钠使之与的稀盐酸充分反应，反应后得到溶液，则已变质的氢氧化钠占变质前纯氢氧化钠的质量分数为_________。 （2）也是重要的化工原料，如图所示是“我国科学家实现到葡萄糖和油脂的人工合成”，合成过程中一个反应微观示意图，请回答下列问题： ①该变化过程中发生改变的粒子是_________。 ②某原子与一个丁分子具有相同质子数，请画出该原子的结构示意图_________。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. BD##DB ③. （2） ①. 一氧化碳分子、水分子##CO、H2 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①操作a能将固体与液体分离，其名称是过滤； ②根据流程图可知，流程中CaO、NaOH溶液既是一个反应的反应物，又是另一个反应的生成物，可循环使用； 故选BD； ③由质量守恒定律可得，反应生成二氧化碳的质量为300g+12.6g-308.2g=4.4g， 设变质的那部分氢氧化钠的质量为x，样品中碳酸钠的质量为y，由Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，可得： x=8g y=10.6g； 则纯氢氧化钠的质量为12.6g-10.6g+8g=10g； 已变质的氢氧化钠占纯氢氧化钠的质量分数=。 【小问2详解】 ①根据微观示意图可知，该变化过程中是一氧化碳与氢气反应生成C2H4O2和O2，发生改变的粒子是一氧化碳分子（CO）和氢气分子（H2）； ②丁分子是氧分子，一个丁分子质子数为8+8=16，具有相同质子数的原子是硫原子，硫原子核电子排布是2、8、6，原子结构示意图为：。 18. 早在明朝末期出版的《天工开物》中就有关于探究金属化学性质的记载。请根据信息回答下列问题： 镁带燃烧 铁丝燃烧 A B 实验一 实验二 实验三 （1）实验一：实验表明，镁和铁都能与________发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的，从上述实验事实可以看出镁比铁活泼。 （2）实验二：A试管中发生反应的化学方程式为________。B试管中无明显现象。 （3）实验三：溶液颜色的变化为________。 （4）综合上述实验，可以得出四种金属的金属活动性由强到弱依次是________。 【答案】（1）氧气## （2） （3）由无色变蓝色 （4） 【解析】 【小问1详解】 镁带和铁丝均能燃烧，则说明镁和铁都能与氧气反应，但镁在空气中能燃烧，而铁在空气中不能燃烧，只能在氧气中燃烧，则说明反应的条件和剧烈程度不同； 【小问2详解】 铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； 【小问3详解】 铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，则现象为铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色； 【小问4详解】 铁能和盐酸反应，铜不能和盐酸反应，则说明铁比铜活泼，且铜能将银从硝酸银溶液中置换出来，则说明铜比银活泼，镁比铁活泼，则说明金属活动性顺序：镁＞铁＞铜＞银。 19. 下图是初中化学实验室中常见的气体制备装置，请据图回答下列问题： （1）图中仪器①的名称是________。 （2）采用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取并收集较纯净的氧气，可选择的装置是________（填字母），该反应的化学方程式为________，在点燃酒精灯之前应先把集气瓶________，后盖上玻璃片，并使其倒立在水中。 （3）当反应进行到一定时间后，夹紧导管上的弹簧夹，长颈漏斗内液面上升，使大理石和稀盐酸分离，反应停止。此时试管内气体压强________（选填“小于”或“大于”）外界大气压。 （4）若想利用G装置验证二氧化碳气体；G中应盛装________，我们应将气体________（选填“a”或“b”）管口连接发生装置。 【答案】（1）铁架台 （2） ①. AD ②. ③. 装满水 （3）大于 （4） ①. 澄清石灰水 ②. a 【解析】 【小问1详解】 据图可知，仪器①的名称是铁架台； 【小问2详解】 氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，氧气密度大于空气，不易溶于水，可用向上排空气法收集或排水法收集，排水法收集的氧气纯度较高，采用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取并收集较纯净的氧气，可选择的装置是AD，该反应的化学方程式为：；若采用排水法收集氧气时，其余操作不变，下列主要操作步骤中，正确的顺序是：检查装置气密性，往试管中装入高锰酸钾固体，将试管固定在铁架台上，并把集气瓶装满水倒置在水槽中，点燃酒精灯，收集气体，撤出水槽中的导管，撤出酒精灯 【小问3详解】 当反应进行到一定时间后，夹紧导管上的弹簧夹，气体不能排出，气压增大，长颈漏斗内液面上升，使大理石和稀盐酸分离，反应停止，此时试管内气体压强大于外界大气压； 【小问4详解】 氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，常用澄清石灰水检验二氧化碳，若想利用G装置检验二氧化碳，应在其中装入澄清石灰水，为了使气体与澄清石灰充分接触，将气体从a管口通入。 20. 如图中A、B、C、D、E、F是初中化学中常见的物质或溶液中的主要成分，A为年产量最高的金属，E、F间发生中和反应，生成物常用作调味品，B、E物质类别相同，C、D物质类别相同。它们之间的关系如图（图中“—”表示相连两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及反应条件），分析推理，回答下列问题： （1）A化学式为________；F物质的俗称是________（写一个即可）； （2）写出C转化为F的化学方程式________。 （3）写出D与E反应时可观察到的现象是________。 【答案】（1） ①. ②. 火碱##烧碱##苛性钠 （2）Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH （3）溶液中有白色沉淀产生 【解析】 【分析】A为年产量最高的金属，则A为铁；E、F间发生中和反应，生成物常用作调味品，且E能够与A（铁）反应，则E为盐酸，F为氢氧化钠；B能够与A（铁）反应，B、E（盐酸）物质类别相同，还能够反应生成E，则B为硫酸；C、D物质类别相同，C由B（硫酸）反应生成，能够与F（氢氧化钠）相互转化，则C为硫酸钠，D能够与E（盐酸）反应，也能够与A（铁）反应，则D为硝酸银。 【小问1详解】 由分析可知，A为铁，其化学式为Fe，故填Fe； 由分析可知，F为氢氧化钠，其俗称为火碱、烧碱、苛性钠，故填火碱、烧碱或苛性钠。 【小问2详解】 由分析可知，C为硫酸钠，F为氢氧化钠，则C转化为F的反应为氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，故反应的化学方程式写为：Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH。 【小问3详解】 由分析可知，D为硝酸银，E为盐酸，D与E的反应是硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应时可观察到的现象是溶液中有白色沉淀产生，故填溶液中有白色沉淀产生。 21. 为了测定某赤铁矿样品中铁的含量（杂质中不含铁元素，杂质不溶于水，也不与其他物质反应），某化学小组进行了如下实验： （1）请写出发生反应的化学方程式为________； （2）根据已知条件列出求解与该赤铁矿样品中反应的硫酸的质量（x）的比例式为________； （3）该赤铁矿样品中铁的含量为________； （4）若用的浓硫酸配制上述所需质量分数为硫酸，需要加水的质量是________； （5）向过滤后所得滤液中加入水，则最终所得溶液（不饱和）中溶质的质量分数________； 【答案】（1） （2） （3）56% （4）135g （5）10% 【解析】 【小问1详解】 氧化铁与稀硫酸反应生成了硫酸铁和水，发生反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O； 【小问2详解】 由题意可知，氧化铁的质量为：10g-2g=8g；设生成的硫酸铁的质量为y， x=14.7g， y=20g； 【小问3详解】 该赤铁矿样品中铁的含量为：8g××100%=5.6g，5.6÷10×100%=56%； 【小问4详解】 若用的浓硫酸配制上述所需质量分数为硫酸，需要加水的质量是：； 【小问5详解】 9.8%的硫酸的质量为：，向过滤后所得滤液中加入42g水，则最终所得溶液（不饱和）中溶质的质量分数是：×100%=10%。 22. 回答下列问题： （1）某化学活动小组在做碱和盐的实验时，进行如图所示的实验，此时观察到的实验现象是______。 实验后，小组同学将烧杯内的物质进行过滤，对滤液的成分产生了浓厚的兴趣，进行了进一步的探究活动。 【提出问题】滤液里有什么溶质？ 【猜想与假设】 （2）A同学：NaOH B同学：______ C同学：NaOH，Na2CO3 D同学：NaOH、Ba(OH)2 E同学：NaOH、Na2SO4、Na2CO3 【实验探究】E同学为了验证自己的猜想，取滤液于试管中，先向其中滴加稀硝酸，有气泡产生，再向反应后的溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，由此E同学得出结论：自己的猜想成立。 【评价与交流】 （3）请你评价E同学的结论_______。 （4）同学们经过讨论后将实验进行了修正后，重做了上述实验，观察到一样的现象，证明出E同学的猜想是正确的，同学们的修正是______。 【深入交流】 （5）向混合溶液中加入氢氧化钡溶液时，溶液中OH-数目变化趋势曲线应该是______(如图，选填①或②)。 【归纳与总结】 （6）通过上述实验，你认为在确定滤液中溶质成分时，所选试剂的______对某些成分的测定也会产生影响。 【答案】（1）(无色)溶液中产生白色沉淀 （2）NaOH、Na2SO4 （3）不正确，加入稀硝酸有气泡产生，说明滤液中一定含有碳酸钠，但是若加入的稀硝酸量少，碳酸钠有剩余，在溶液中剩余的碳酸钠也能氯化钡反应生成白色沉淀，无法证明是否含有硫酸钠，所以E同学的说法是错误的 （4）滴加稀硝酸改为滴加足量(或过量)的稀硝酸 （5）① （6）用量 【解析】 小问1详解】 钡离子会与硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀，钡离子与碳酸根离子结合成碳酸钡沉淀，向硫酸钠、碳酸钠的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液，此时观察到的实验现象是(无色) 溶液中有白色沉淀产生； 【小问2详解】 当氢氧化钡恰好与碳酸钠反应完，反应生成氢氧化钠，则此时溶液中的溶质为氢氧化钠和没有反应的硫酸钠，故B 同学的猜想为：NaOH、 Na2SO4； 【小问3详解】 不正确，加入稀硝酸有气泡产生，说明滤液中一定含有碳酸钠，碳酸钠和硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳、水，但是若加入的稀硝酸量少，碳酸钠有剩余，在溶液中剩余的碳酸钠也能氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，无法证明是否含有硫酸钠，所以E同学的说法是错误的； 【小问4详解】 加稀硝酸改为滴加足量的(或过量的)稀硝酸/稀盐酸，可以除尽溶液中的碳酸根离子，再向反应后的溶液中滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明还有硫酸根，则可证明出E同学的猜想是正确的； 【小问5详解】 向混合溶液中加入氢氧化钡溶液时，氢氧根离子没有参与反应，随着氢氧化钡质量的增加，氢氧根离子的数目会一直增加，故溶液中 OH-的数目变化趋势曲线应该是①； 【小问6详解】 在确定滤液中溶质成分时，所选试剂的用量，对某些成分的测定也会产生影响。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$