精品解析：河南省安阳市林州市湘豫名校联考2024-2025学年高三上学期11月期中考试 化学试题

湘豫名校联考2024年11月高三一轮复习诊断考试 化学 注意事项： 1.本试卷共12页。时间75分钟，满分100分。答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写在试卷指定位置，并将姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上，然后认真核对条形码上的信息，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。作答非选择题时，将答案写在答题卡上对应的答题区域内。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将试卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Sc 45 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题要求的。 1. 豫州大地历史悠久，文化灿烂。下列河南博物院馆藏文物中易发生吸氧腐蚀的是 选项 A B 文物 名称 贾湖骨笛 云纹铜禁 选项 C D 文物 名称 武则天金简 汝窑天蓝釉刻花鹅颈瓶 A. A B. B C. C D. D 2. 化学有助于构建美好生活。下列食品添加剂与化学反应速率有关的是 A. 在食品中添加柠檬黄 B. 制作豆腐时添加葡萄糖酸——内酯 C. 腌制腊肉时添加食盐 D. 在奶粉中添加硫酸锌 3. 蒙脱石散(又称肯特令)是一种止泻药，主要用于治疗急性、慢性腹泻。它的主要成分为蒙脱石：；辅助成分有葡萄糖、甘露醇、小苏打、氯化钾和硫酸镁等。下列有关其成分的叙述错误的是 A. 葡萄糖属于单糖且具有还原性 B. 甘露醇属于有机物且含羟基 C. 小苏打属于酸式盐且受热易分解 D. 蒙脱石散只含无机物 4. 常温下，选择下列试剂和干燥剂制取对应干燥的气体能达到目的的是 选项 试剂 干燥剂 气体 A 生石灰和浓氨水 碱石灰 B 浓盐酸和软锰矿 浓硫酸 C 稀硫酸和大理石 氢氧化钠 D 浓硝酸和粉末 五氧化二磷 A. A B. B C. C D. D 5. 部分含硫物质的分类与对应化合价的关系如图所示。下列化学方程式或离子方程式书写错误的是 A. a和c反应： B. 铁粉和b共热： C. 溴水吸收c： D. d的浓溶液中通入少量a： 6. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，常温常压下，气体中单质的密度最小，的最高正化合价和最低负化合价代数和等于0，的简单氢化物遇浓盐酸会产生“白烟”，W和Z位于同主族。下列叙述正确的是 A. 简单离子半径： B. 最高价含氧酸的酸性： C. 的氢化物的沸点可能高于 D. 工业上用电解Z的氧化物方法制备Z的单质 7. 西安交通大学胡小飞教授课题组使用酞菁钴(RM)作为均相催化剂构建了一个结构为的电池体系，电池的电动势被提高到2.98V的同时还可以在-30~80℃下正常工作。如图所示。 下列叙述正确的是 A. 在“常温”和“非常温”电池中电极的电势均为b>a B. 酞菁钴与参与反应的形成化合物，提高了a极电势 C. 在电池中，3mol 被还原时向a极迁移4mol D. “非常温”电池中，a电极反应式为 8. 某小组设计如下实验探究和铜反应的氧化产物。已知：。当铜粉全部变为黑色时停止通入气体。 下列叙述正确的是 A. 甲装置中浓硝酸表现出的性质为强氧化性 B. 可用碱石灰替代乙装置中五氧化二磷 C. 可用稀硫酸检验黑色粉末中是否含有 D. 丁装置的作用是吸收尾气中、和 9. 还原的反应，其能量变化如图所示。已知：总反应的速率方程为(正为正反应速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度、压强无关)。 下列叙述错误的是 A. 总反应包括2个基元反应且正反应 B. 选择催化剂的目的是降低基元反应②的活化能 C 其他条件不变时，升高温度使速率常数增大 D. 10. 锑白()常用作白色颜料。以锑()为原料制备高纯的微流程如下(已知：反应②为多步反应，第1步反应有等物质生成)，下列叙述错误的是 A. 反应①中氧化剂、还原剂的物质的量之比为3：2 B. 反应②中通入水蒸气能提高的产率 C. 反应②中加入少量盐酸，能提高水解率 D. 反应②中第1步是 11. 部分含碘的物质有如下转化关系。已知：为阿伏加德罗常数的值。 下列叙述正确的是 A. 标准状况下，4.48L中含原子数为0.4 B. 1L溶液中含数小于0.1 C. 在反应①中生成0.3mol 时转移电子数为0.6 D. 在反应②中生成0.1mol氧化产物时消耗氧化剂分子数为0.25 12. 常温下，在浓度均为的、、混合溶液中滴加溶液中，混合液中-1g 与-1g 关系如图所示。已知：常温下，的溶解度大于。 下列叙述错误的是 A. 曲线①代表-1g 与-1g 的关系 B. 常温下， C. 常温下，饱和溶液中 D. 上述反应过程中最先生成，最后生成 13. 980℃时，在恒容密闭容器中发生反应： 。下列叙述正确的是 A. 正反应是熵减和焓增的反应，在任何温度下都能自发进行 B. 升高温度，正反应速率大于逆反应速率，平衡常数增大 C. 当气体摩尔质量或气体压强不变时一定达到平衡 D. 达到平衡时再充入，重新达到平衡时浓度增大 14. 已知1，3-丙二酸是二元弱酸(简记为)，在20.00mL 溶液中滴加VmL ，混合溶液中含碳微粒的物质的量分数(分布系数)与pH关系如图所示。 下列叙述错误的是 A. 当V=20时，溶液呈酸性 B. 的水解常数 C. pH=4时， D. T点对应溶液pH约为4.26 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某实验小组制备并探究其性质。 实验(一)制备。 查阅资料，他们设计了如下5种实验方案： 方案1：20mL 溶液和30mL 溶液反应。 方案2：和溶液反应。 方案3：常温下，和反应。 方案4：加热条件下，和反应。 方案5：常温下，向溶液中通入 实验结果：方案1、4、5不能生成，但实验1和4的产物有和，实验5的产物有。方案2和3能制备难溶的黑色。 请回答下列问题： （1）方案1中，存在水解反应、氧化还原反应、复分解反应之间竞争反应，结果优先发生氧化还原反应，写出氧化还原反应的离子方程式：___________。 （2）比较方案2和5可知，方案2能制备的原因可能是___________。 （3）设计如图甲装置实施方案3，部分装置已省略。 ①A装置中装的仪器是___________(填名称)；D装置中现象是___________。 ②稀硫酸不能用盐酸替代，其原因是___________。 实验(二)探究的性质。 探究1：常温下，与反应装置，如图乙，部分装置已省略。 实验现象：E中逐渐变黄褐色粉末，H中溶液颜色没有明显变化。 （4）E中表现___________(填标号)。 a．氧化性 b．酸性 c．不稳定性 d．还原性 （5）当G中黑色粉末全部变为黄褐色时停止通入，取少量G中固体溶于较浓盐酸中，分两份。一份溶液中滴加溶液，溶液变红色；另一份溶液中滴加溶液，产生白色沉淀。写出G中发生化合反应的化学方程式：___________。 探究2：和稀硫酸反应。 （6）根据图丙实验结果，和稀硫酸反应生成___________(填化学式)。 16. 三氧化二钪()常用于制造太阳能电池。以赤泥(主要成分是和，含少量、、等)为原料制备的流程如下： 已知：难溶于盐酸。 请回答下列问题： （1）溶剂Y的作用是___________。 （2）“酸浸”中钪浸出率与盐酸浓度、温度的关系如图所示。 盐酸浓度：___________(填“>”“<”或“=”)。温度高于T℃时，钪浸出率快速降低的主要原因是___________。 （3）操作X是___________(填名称)，过滤分离需要玻璃仪器有___________(填名称)。 （4）实验室可用检验水相含有，现象是溶液变红，写出该检验相关反应的离子方程式___________。 （5）“转化”中发生反应的化学方程式为___________。 （6）已知：赤泥中含钪元素质量分数为，利用akg这种赤泥经上述转化，最终制备bkg，则产率为___________%(用所给字母表示，数字保留1位小数)。 17. 乙炔(C2H2)、乙烯和乙烷是重要的基础化工原料，在生产、生活中有广泛应用。回答下列问题： （1）已知几种共价键键能如下表所示。 共价键 键能/() 812 413.4 347.7 436 根据上述键能估算： △H1=___________kJ/mol。 （2）科学家用计算机模拟了乙炔在钯表面催化加氢的反应机理，单个乙炔分子在催化剂表面的反应历程如图甲所示，吸附在钯表面的物质用*标注，TS代表过渡态。已知：。 ①总反应分多步基元反应，其中，分子有效碰撞概率最大的基元反应的化学方程式是___________；引入Pt催化剂，总反应的焓变___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②结合(1)信息， ，a等于___________。 （3）在反应器中充入一定量的C2H4(g)和H2(g)，在铂催化剂作用下合成乙烷，测得C2H6(g)平衡体积分数(ψ)与温度、压强关系如图乙所示。 ①随着X增大，ψ降低的原因是___________。 ②平衡常数M___________N(填“>”“<”或“=”，下同)；Y1___________Y2。正反应速率v(N)___________ v(Q)。 （4）一定温度下，保持总压强为100 kPa，向反应器中充入1 mol C2H2(g)和3 mol H2(g)，加入一定量催化剂，经a min达到平衡，乙炔平衡转化率为50%，乙烯的选择性为60%。 ①反应开始到恰好达到平衡状态时，H2平均压强变化率___________(用所给字母表示，数字保留1位小数)kPa/min。 ②反应的平衡常数Kp为___________ (kPa)-1(只列计算式)。提示：用分压计算的平衡常数为Kp，分压=总压×物质的量分数。。 18. 聚丙烯酸乙酯(F)具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。一种合成F的路线如图所示(已知：与四个互不相同的原子或基团连接的碳原子叫手性碳原子)。 请回答下列问题： （1）标准状况下，烃A的密度为。A的结构简式为___________。 （2）X的电子式为___________。 （3）B的分子式为，A和B互为___________(填“同系物”或“同分异构体”)；B的名称是___________。 （4）图中①~④反应中属于取代反应的是___________(填序号)。写出反应④的化学方程式：___________。 （5）C中官能团是___________(填名称)；检测E中含碳碳双键的试剂是___________(填写一种即可)。 （6）在E的同分异构体中，能与溶液反应产生且含环的结构有___________种(不包括立体异构)，其中，含手性碳原子的结构简式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 湘豫名校联考2024年11月高三一轮复习诊断考试 化学 注意事项： 1.本试卷共12页。时间75分钟，满分100分。答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写在试卷指定位置，并将姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上，然后认真核对条形码上的信息，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。作答非选择题时，将答案写在答题卡上对应的答题区域内。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将试卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Sc 45 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题要求的。 1. 豫州大地历史悠久，文化灿烂。下列河南博物院馆藏文物中易发生吸氧腐蚀的是 选项 A B 文物 名称 贾湖骨笛 云纹铜禁 选项 C D 文物 名称 武则天金简 汝窑天蓝釉刻花鹅颈瓶 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．“骨”的主要成分是Ca5(OH)(PO4)3等，不易发生吸氧腐蚀，A不符合题意； B．青铜是铜合金，易发生吸氧腐蚀，在合金表面生成一层铜绿，B符合题意； C．“金”属于不活泼金属，不易发生吸氧腐蚀，C不符合题意； D．“汝窑天蓝釉刻花鹅颈瓶”的主要成分是硅酸盐(陶瓷材料)，属于盐，不易发生吸氧腐蚀，D不符合题意； 故合理选项是B。 2. 化学有助于构建美好生活。下列食品添加剂与化学反应速率有关的是 A. 在食品中添加柠檬黄 B. 制作豆腐时添加葡萄糖酸——内酯 C. 腌制腊肉时添加食盐 D. 在奶粉中添加硫酸锌 【答案】C 【解析】 【详解】A．柠檬黄是着色剂，与化学反应速率无关，A项不符合题意； B．葡萄糖酸——内酯是豆浆的凝固剂，与化学反应速率无关，B项不符合题意； C．食盐杀菌原理是利用渗透压，使细胞脱水，达到杀菌保鲜食品，延缓腐败的目的，与化学反应速率有关，C项符合题意； D．奶粉中添加硫酸锌，增加营养元素，与化学反应速率无关，D项不符合题意； 答案选C。 3. 蒙脱石散(又称肯特令)是一种止泻药，主要用于治疗急性、慢性腹泻。它的主要成分为蒙脱石：；辅助成分有葡萄糖、甘露醇、小苏打、氯化钾和硫酸镁等。下列有关其成分的叙述错误的是 A. 葡萄糖属于单糖且具有还原性 B. 甘露醇属于有机物且含羟基 C. 小苏打属于酸式盐且受热易分解 D. 蒙脱石散只含无机物 【答案】D 【解析】 【详解】A．葡萄糖是单糖，不能水解；葡萄糖含醛基，具有还原性，A正确； B．甘露醇属于有机物，含羟基，B正确； C．小苏打的化学式是，属于酸式盐，受热易分解生成碳酸钠，C正确； D．蒙脱石散中的葡萄糖、甘露醇均属于有机物，D错误； 故选D。 4. 常温下，选择下列试剂和干燥剂制取对应干燥的气体能达到目的的是 选项 试剂 干燥剂 气体 A 生石灰和浓氨水 碱石灰 B 浓盐酸和软锰矿 浓硫酸 C 稀硫酸和大理石 氢氧化钠 D 浓硝酸和粉末 五氧化二磷 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．生石灰吸水生成氢氧化钙并放出热量，促进氨从氨水中逸出，碱石灰可以吸收氨气中水，A项正确； B．浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯气，常温下不反应，B项错误； C．稀硫酸与大理石不能完全反应，氢氧化钠溶液吸收，C项错误； D．浓硝酸能氧化亚硫酸钠，生成硫酸钠，不能得到，D项错误； 故选A。 5. 部分含硫物质的分类与对应化合价的关系如图所示。下列化学方程式或离子方程式书写错误的是 A. a和c反应： B 铁粉和b共热： C. 溴水吸收c： D. d的浓溶液中通入少量a： 【答案】B 【解析】 【分析】根据图中化合价和对应物质的分类，，，，。据此分析作答。 【详解】A．和发生归中反应，A项正确； B．硫单质的氧化性较弱，与铁等变价金属反应只生成低价硫化物，方程式为：，B项错误； C．溴单质具有强氧化性，溴水能氧化生成和，C项正确； D．浓硫酸和少量发生归中反应生成，D项正确； 答案选B。 6. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，常温常压下，气体中单质的密度最小，的最高正化合价和最低负化合价代数和等于0，的简单氢化物遇浓盐酸会产生“白烟”，W和Z位于同主族。下列叙述正确的是 A. 简单离子半径： B. 最高价含氧酸的酸性： C. 的氢化物的沸点可能高于 D. 工业上用电解Z的氧化物方法制备Z的单质 【答案】C 【解析】 【分析】W单质的密度最小，为H元素，X的最高正化合价和最低负化合价代数和等于0，为C元素，Y的简单氢化物遇浓盐酸会产生“白烟”，为N元素，W和Z位于同主族，且W、X、Y、Z的原子序数依次增大，故Z为Na元素。 【详解】A．N3-和Na+均为10电子，原子序数越大，离子半径越小，故简单离子半径：，A项错误； B．非金属性N>C，故最高价含氧酸的酸性：，B项错误； C．碳的氢化物为烃类，常温下有固体、液体和气体，相对分子质量大的烃的沸点可能高于氨，C项正确； D．的熔点低于，从节省能源，降低成本角度考虑，工业上采用电解熔融方法制备的单质，D项错误； 故答案选C。 7. 西安交通大学胡小飞教授课题组使用酞菁钴(RM)作为均相催化剂构建了一个结构为的电池体系，电池的电动势被提高到2.98V的同时还可以在-30~80℃下正常工作。如图所示。 下列叙述正确的是 A. 在“常温”和“非常温”电池中电极的电势均为b>a B. 酞菁钴与参与反应的形成化合物，提高了a极电势 C. 在电池中，3mol 被还原时向a极迁移4mol D. “非常温”电池中，a电极反应式为 【答案】D 【解析】 【分析】根据在“常温”与“非常温”电池中，的移动方向，可以确定b极为负极，a极为正极。据此分析作答。 【详解】A．观察图示，在“常温”与“非常温”电池中，b极为负极，a极为正极，正极(a)的电势高于负极(b)，A项错误； B．的发生还原反应，的化合价没有变化，而酞菁钴只与发生还原反应的形成化合物，降低还原反应的活化能，从题示信息看，电池电势提高了，电池电势等于正、负极电势之差，提高了正极电势，B项错误； C．根据“常温”电池图可知，的没有被还原，3mol 被还原成3mol 时，向a极迁移12mol ，C项错误； D．根据“非常温”电池图可知，a电极上发生还原反应，脱去RM，RM参与循环，D项正确； 答案选D。 8. 某小组设计如下实验探究和铜反应的氧化产物。已知：。当铜粉全部变为黑色时停止通入气体。 下列叙述正确的是 A. 甲装置中浓硝酸表现出的性质为强氧化性 B. 可用碱石灰替代乙装置中五氧化二磷 C. 可用稀硫酸检验黑色粉末中是否含有 D. 丁装置的作用是吸收尾气中、和 【答案】C 【解析】 【分析】铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，干燥后在装置丙中，二氧化氮和铜反应，最后用氢氧化钠处理尾气，以此解题。 【详解】A．甲装置中发生的反应为，一半硝酸表现强氧化性，另一半硝酸表现酸性，A项错误； B．乙装置的作用是干燥，如果用碱石灰替代五氧化二磷，碱石灰会消耗产生的，B项错误； C．由已知可得，稀硫酸与反应会生成和，因此可用稀硫酸检验黑色粉末中是否含有，C项正确； D．溶液吸收氮的氧化物，可发生反应：，，，但不能吸收，D项错误； 故选C。 9. 还原的反应，其能量变化如图所示。已知：总反应的速率方程为(正为正反应速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度、压强无关)。 下列叙述错误的是 A. 总反应包括2个基元反应且正反应 B. 选择催化剂的目的是降低基元反应②的活化能 C. 其他条件不变时，升高温度使速率常数增大 D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．观察图像可知，总反应历程包含2个过渡态，即包括2个基元反应，且生成物总能量均低于反应物总能量，正反应都是放热反应，A项正确； B．基元反应①的活化能大于基元反应②的，依题意，①的反应速率小于②的，故基元反应①决定总反应速率，选择催化剂降低基元反应①的活化能，B项错误； C．其他条件不变，升高温度，正反应速率增大，推知：正反应速率常数增大，C项正确； D．总反应的反应热等于生成物总能量与反应物总能量之差，，D项正确； 答案选B。 10. 锑白()常用作白色颜料。以锑()为原料制备高纯的微流程如下(已知：反应②为多步反应，第1步反应有等物质生成)，下列叙述错误的是 A. 反应①中氧化剂、还原剂的物质的量之比为3：2 B. 反应②中通入水蒸气能提高的产率 C. 反应②中加入少量盐酸，能提高水解率 D. 反应②中第1步是 【答案】C 【解析】 【分析】反应①是，反应②为多步反应，其中包含、。 【详解】A．反应①是，氯气是氧化剂，锑是还原剂，氧化剂、还原剂的物质的量之比为3：2，A正确； B．水解反应是吸热反应，水蒸气带有热量，促进水解向正反应方向移动，能提高的产率，B正确； C．根据分析，加入盐酸，抑制水解，的水解率降低，C错误； D．根据题意，水解的中间产物有，进一步水解可生成，D正确； 故选C。 11. 部分含碘的物质有如下转化关系。已知：为阿伏加德罗常数的值。 下列叙述正确的是 A. 标准状况下，4.48L中含原子数为0.4 B. 1L溶液中含数小于0.1 C. 在反应①中生成0.3mol 时转移电子数为0.6 D. 在反应②中生成0.1mol氧化产物时消耗氧化剂分子数0.25 【答案】D 【解析】 【分析】反应①为：，反应②为：。 【详解】A．在标准状况下，碘单质呈固态，无法计算4.48L中所含原子数，A错误； B．为强酸强碱盐，KI不水解，1L溶液中含数等于0.1，B错误； C．反应①为：，KIO3中I由+5价降低为0价，生成0.3mol 时转移0.5mol电子，C错误； D．反应②为：，I2既是氧化剂又是还原剂，KI为还原产物，KIO3为氧化产物，生成0.1mol时，消耗0.25mol(氧化剂)，个数为0.25，D正确； 故选D。 12. 常温下，在浓度均为的、、混合溶液中滴加溶液中，混合液中-1g 与-1g 关系如图所示。已知：常温下，的溶解度大于。 下列叙述错误的是 A. 曲线①代表-1g 与-1g 的关系 B. 常温下， C. 常温下，饱和溶液中 D. 上述反应过程中最先生成，最后生成 【答案】A 【解析】 【分析】、，组成类型相同，曲线斜率一致，的溶解度大于，则的溶度积大于。根据图像中斜率大小可知，曲线①代表-1g 与-1g 的关系，；曲线②代表-1g 与-lg 的关系，；曲线③代表-1g 与-1g 的关系，。 【详解】A．根据分析，曲线②代表-1g 与-lg 的关系，A错误； B．根据分析，，B正确； C．根据分析，，饱和铬酸钡溶液中，C正确； D．根据、、的Ksp，阴离子浓度相同时，三种阴离子沉淀时需要的Ba2+浓度别为：、、，需要钡离子浓度越小的越先生成沉淀，故最先生成，最后生成，D正确； 故选A。 13. 980℃时，在恒容密闭容器中发生反应： 。下列叙述正确的是 A. 正反应是熵减和焓增的反应，在任何温度下都能自发进行 B. 升高温度，正反应速率大于逆反应速率，平衡常数增大 C. 当气体摩尔质量或气体压强不变时一定达到平衡 D. 达到平衡时再充入，重新达到平衡时浓度增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．正反应为气体分子数增大的反应，它是熵增、焓增的反应，高温下能自发进行，A错误； B．升高温度，平衡向吸热方向移动，正反应速率大于逆反应速率，平衡常数增大，B正确； C．反应物为固体，产物只有一种气体，气体摩尔质量恒定，不能根据气体摩尔质量判断平衡状态；恒温恒容条件下，对于气体分子数增大的反应，压强不变时能判断达到平衡状态，C错误； D．达到平衡时，再充入，平衡向左移动，达到新平衡时，温度不变，不变，故浓度不变，D错误； 故选B。 14. 已知1，3-丙二酸是二元弱酸(简记为)，在20.00mL 溶液中滴加VmL ，混合溶液中含碳微粒的物质的量分数(分布系数)与pH关系如图所示。 下列叙述错误的是 A. 当V=20时，溶液呈酸性 B. 的水解常数 C. pH=4时， D. T点对应溶液pH约为4.26 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据电离常数和电离方程式分析，随着pH增大，减小，先增大，后减小；增大，结合图像可知，曲线①代表与pH的关系；曲线②代表与pH的关系；曲线③代表与pH的关系。结合图中数据可知，，。当中和恰好生成时()，，的电离程度大于其水解程度，溶液呈酸性，A项正确； B．根据水解常数公式可知：，B项错误； C．分析可知时，，C项正确； D．T点，，，，D项正确； 答案选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某实验小组制备并探究其性质。 实验(一)制备。 查阅资料，他们设计了如下5种实验方案： 方案1：20mL 溶液和30mL 溶液反应。 方案2：和溶液反应。 方案3：常温下，和反应。 方案4：加热条件下，和反应。 方案5：常温下，向溶液中通入。 实验结果：方案1、4、5不能生成，但实验1和4产物有和，实验5的产物有。方案2和3能制备难溶的黑色。 请回答下列问题： （1）方案1中，存在水解反应、氧化还原反应、复分解反应之间竞争反应，结果优先发生氧化还原反应，写出氧化还原反应的离子方程式：___________。 （2）比较方案2和5可知，方案2能制备的原因可能是___________。 （3）设计如图甲装置实施方案3，部分装置已省略。 ①A装置中装的仪器是___________(填名称)；D装置中现象是___________。 ②稀硫酸不能用盐酸替代，其原因是___________。 实验(二)探究的性质。 探究1：常温下，与反应装置，如图乙，部分装置已省略。 实验现象：E中逐渐变黄褐色粉末，H中溶液颜色没有明显变化。 （4）E中表现___________(填标号)。 a．氧化性 b．酸性 c．不稳定性 d．还原性 （5）当G中黑色粉末全部变为黄褐色时停止通入，取少量G中固体溶于较浓盐酸中，分两份。一份溶液中滴加溶液，溶液变红色；另一份溶液中滴加溶液，产生白色沉淀。写出G中发生化合反应的化学方程式：___________。 探究2：和稀硫酸反应 （6）根据图丙实验结果，和稀硫酸反应生成___________(填化学式)。 【答案】（1） （2）的氧化性比的弱(或溶解性影响或的氧化性) （3） ①. 圆底烧瓶 ②. 产生黑色沉淀 ③. B不能吸收，与反应 （4）d （5） （6）、、 【解析】 【小问1详解】 根据题意可知，铁离子将硫离子氧化为硫单质，自身转化为亚铁离子，亚铁离子与硫离子生成硫化亚铁沉淀，因此反应的离子方程式为：； 【小问2详解】 氢氧化铁和氯化铁相比，铁离子浓度更低，氧化性更弱，故氢氧化铁和硫化铵发生复分解反应生成硫化铁，而非发生氧化还原反应；故答案为：的氧化性比的弱(或溶解性影响或的氧化性)； 【小问3详解】 A装置中装的仪器是：圆底烧瓶；D装置中多余的和硫酸铜生成难溶的黑色硫化铜，因此现象是：产生黑色沉淀；如果盐酸与硫化亚铁反应，则硫化氢中的氯化氢不能被氯化钙除去，因此稀硫酸不能用盐酸替代，其原因是：B不能吸收，与反应； 【小问4详解】 高锰酸钾氧化生成氧气，因此体现还原性，故答案选d； 【小问5详解】 依题意，一份溶液中滴加溶液，溶液变红色，说明有三价铁离子生成；另一份溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，说明有硫酸根离子生成；因此硫化铁在氧气中生成了硫酸铁，发生化合反应的化学方程式为：； 【小问6详解】 依题意，和稀硫酸反应产生的气体使湿润醋酸铅试纸变黑，说明有硫化氢气体产生；混合物过滤得到淡黄色固体和浅绿色溶液，说明有硫单质以及硫酸亚铁生成；因此反应生成：、、S。 【点睛】硫化氢气体可以使湿润醋酸铅试纸变黑。 16. 三氧化二钪()常用于制造太阳能电池。以赤泥(主要成分是和，含少量、、等)为原料制备的流程如下： 已知：难溶于盐酸。 请回答下列问题： （1）溶剂Y的作用是___________。 （2）“酸浸”中钪浸出率与盐酸浓度、温度的关系如图所示。 盐酸浓度：___________(填“>”“<”或“=”)。温度高于T℃时，钪浸出率快速降低的主要原因是___________。 （3）操作X是___________(填名称)，过滤分离需要玻璃仪器有___________(填名称)。 （4）实验室可用检验水相含有，现象是溶液变红，写出该检验的相关反应的离子方程式___________。 （5）“转化”中发生反应的化学方程式为___________。 （6）已知：赤泥中含钪元素质量分数为，利用akg这种赤泥经上述转化，最终制备bkg，则产率为___________%(用所给字母表示，数字保留1位小数)。 【答案】（1）分离钪元素 （2） ①. > ②. 盐酸挥发速率增大(或温度升高，水解程度变大) （3） ①. 萃取、分液 ②. 烧杯、漏斗、玻璃棒 （4） （5） （6） 【解析】 【分析】赤泥经过盐酸酸浸后过滤，浸渣中为TiO2、SiO2，浸取液中的金属离子为Sc3+、Al3+、Fe3+，加入溶剂Y和操作X后得到水相和有机相，故操作X为萃取、分液，加入溶剂Y的目的是分离钪元素，有机相中加NaOH沉钪得到Sc(OH)3，加入草酸转化，反应为：，在空气中灼烧得到Sc2O3。 【小问1详解】 根据分析，溶剂Y的作用是分离钪元素； 【小问2详解】 相同条件下盐酸浓度越大，钪元素的浸出率越高，故盐酸浓度：>；温度高于T℃时，钪浸出率快速降低的主要原因是：盐酸挥发速率增大(或温度升高，水解程度变大)； 【小问3详解】 根据分析，操作X为：萃取、分液；过滤分离需要玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒； 【小问4详解】 实验室可用检验水相含有，现象是溶液变红，写出该检验的相关反应的离子方程式：； 【小问5详解】 根据分析，“转化”中发生反应的化学方程式为：； 【小问6详解】 根据钪元素质量守恒，氧化钪的产率为：。 17. 乙炔(C2H2)、乙烯和乙烷是重要的基础化工原料，在生产、生活中有广泛应用。回答下列问题： （1）已知几种共价键的键能如下表所示。 共价键 键能/() 812 413.4 347.7 436 根据上述键能估算： △H1=___________kJ/mol。 （2）科学家用计算机模拟了乙炔在钯表面催化加氢的反应机理，单个乙炔分子在催化剂表面的反应历程如图甲所示，吸附在钯表面的物质用*标注，TS代表过渡态。已知：。 ①总反应分多步基元反应，其中，分子有效碰撞概率最大的基元反应的化学方程式是___________；引入Pt催化剂，总反应的焓变___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②结合(1)信息， ，a等于___________。 （3）在反应器中充入一定量的C2H4(g)和H2(g)，在铂催化剂作用下合成乙烷，测得C2H6(g)平衡体积分数(ψ)与温度、压强关系如图乙所示。 ①随着X增大，ψ降低的原因是___________。 ②平衡常数M___________N(填“>”“<”或“=”，下同)；Y1___________Y2。正反应速率v(N)___________ v(Q)。 （4）一定温度下，保持总压强为100 kPa，向反应器中充入1 mol C2H2(g)和3 mol H2(g)，加入一定量催化剂，经a min达到平衡，乙炔平衡转化率为50%，乙烯的选择性为60%。 ①反应开始到恰好达到平衡状态时，H2平均压强变化率为___________(用所给字母表示，数字保留1位小数)kPa/min。 ②反应的平衡常数Kp为___________ (kPa)-1(只列计算式)。提示：用分压计算的平衡常数为Kp，分压=总压×物质的量分数。。 【答案】（1）-317.3 （2） ①. ②. 不变 ③. -219.1 （3） ①. X为温度，正反应放热，升温，平衡向逆反应方向移动 ②. = ③. ＞ ④. ＜ （4） ①. ②. (或) 【解析】 【小问1详解】 反应热等于反应物的总键能与生成物化学键的键能的差，则反应的键能； 【小问2详解】 ①活化能越低，反应速率越快，分子的有效碰撞几率就越大。观察图示，总反应包括2个过渡态，两个基元反应。能垒等于最高能量与最低能量之差：，，能垒大，活化分子百分率低，有效碰撞概率低。故分子有效碰撞概率最高的反应是； 催化剂只改变反应历程，降低能垒，但不改变反应物与生成物的总能量，因此不能改变反应热(焓变)； ②根据图像可知：总反应的热化学方程式为 ，根据盖斯定律， ； 【小问3详解】 ①根据上述分析可知反应：△H2=-219.1 kJ/mol，该反应的正反应是气体体积减小的放热反应。升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，导致乙烷的体积分数降低，故横坐标X对应的物理量为温度。升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，导致乙烷的体积分数降低； ②化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变。根据上述①分析可知：横坐标为温度，点M、N的反应温度相同，所以化学平衡常数：M=N； Y对应的物理量为压强，在温度不变时，增大压强，化学平衡向气体体积的正反应方向移动，导致C2H6的含量增大。根据图像可知：M、N点对应温度相同，C2H6的含量：M＞N，所以压强大小关系：Y1＞Y2； 根据上述分析可知：横坐标表示温度。升高温度，化学反应速率加快。根据图像可知温度：N点＜Q点，故正反应的化学速率：N点＜Q点； 【小问4详解】 ①开始时p(C2H2)=100 kPa×=25 kPa，p(H2)=100 kPa-25 kPa=75 kPa。反应达到平衡时乙炔转化率是50%，此时n(C2H2)=0.5 mol，由于乙烯的选择性为60%，则发生反应产生C2H4的物质的量是n(C2H4)=0.5 mol×60%=0.3 mol，该反应消耗H2的物质的量是0.3 mol，发生反应产生C2H6的物质的量是n(C2H4)=0.5 mol-0.3 mol=0.2 mol，该反应消耗H2的物质的量是2×0.2 mol=0.4 mol，故平衡时n(H2)=3 mol-0.3 mol-0.4 mol=2.3 mol，n(总)=0.5 mol+0.3 mol+0.2 mol+2.3 mol=3.3 mol，由于反应前后气体总压强不变，故平衡时各种气体的平衡分压分别是：，，，，则H2的分压变化率为kPa/min； ②的压强平衡常数Kp==(kPa)-1(或)。 18. 聚丙烯酸乙酯(F)具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。一种合成F的路线如图所示(已知：与四个互不相同的原子或基团连接的碳原子叫手性碳原子)。 请回答下列问题： （1）标准状况下，烃A的密度为。A的结构简式为___________。 （2）X的电子式为___________。 （3）B的分子式为，A和B互为___________(填“同系物”或“同分异构体”)；B的名称是___________。 （4）图中①~④反应中属于取代反应的是___________(填序号)。写出反应④的化学方程式：___________。 （5）C中官能团是___________(填名称)；检测E中含碳碳双键的试剂是___________(填写一种即可)。 （6）在E的同分异构体中，能与溶液反应产生且含环的结构有___________种(不包括立体异构)，其中，含手性碳原子的结构简式为___________。 【答案】（1） （2） （3） ①. 同系物 ②. 丙烯 （4） ①. ③ ②. （5） ①. 碳碳双键、羧基 ②. 溴水(或溴的溶液或高锰酸钾溶液等，合理即可) （6） ①. 4 ②. 【解析】 【分析】烃的相对分子质量，为乙烯，反应生成丙烯酸乙酯，则应该是乙醇和丙烯酸通过酯化反应生成，由逆推为乙醇，为丙烯。据此分析作答。 【小问1详解】 烃的相对分子质量，由逆推为乙醇，故为乙烯。答案为：。 【小问2详解】 为乙烯，根据分析可知为乙醇，所以是水。答案为：。 【小问3详解】 由D推知，B为丙烯，A和B互为同系物。答案为：同系物；丙烯。 【小问4详解】 C和D发生酯化反应(取代反应)；丙烯酸乙酯发生加聚反应生成聚合物F。答案为：③；。 【小问5详解】 检验丙烯酸乙酯中碳碳双键的试剂为溴水、溴的溶液、高锰酸钾溶液等。答案为：溴水(或溴的溶液或高锰酸钾溶液等，合理即可)。 【小问6详解】 E分子含5个碳原子，它的同分异构体含羧基，环为三元环或四元环。符合条件的同分异构体有4种，结构简式如下： 、、、，根据手性碳原子定义，含2个手性碳原子。答案为：；。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $