精品解析：安徽省安庆市潜山市北片区学校2024-2025学年九年级上学期第二次质量调研化学试题

2024-2025学年度第一学期九年级第二次质量调研 化学试题 注意事项： 1.本卷共两大题17小题，满分40分，化学与物理的考试时间共120分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 O-16 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意） 1. 《水浒传》是我国四大名著之一，里面人物性格鲜活，鲁智深作为行侠仗义第一人，下列他的事迹涉及化学变化的是 A. 拳打镇关西 B. 大闹五台山 C. 火烧瓦罐寺 D. 倒拔垂杨柳 2. 我国政府工作报告中提出“做好碳中和工作”，碳中和是指通过植树造林、节能减排等措施，抵消因人类活动产生的二氧化碳等温室气体排放量，达到相对“零排放”。下列行为不利于实现碳中和的是 A. 利用风能实现清洁发电 B. 使用新技术提高传统能源的利用效率 C. 大量使用一次性餐具 D. 鼓励使用新能源汽车 3. 2023年中国空间站首次安装由上海光机所制造的冷原子铷微波钟，开创了冷原子钟的空间应用时代。如图是铷元素在元素周期表中的相关信息及铷原子结构示意图，据此推断下列有关信息表述不正确的是 A. 铷元素在元素周期表中第五周期 B. 铷属于金属元素 C. 铷原子核内有37个质子 D. 铷在化学反应中易得到电子 4. 化学是一门以实验为基础的科学。下列基本实验操作正确的是 A. 滴加液体 B. 量取液体 C. 检查装置气密性 D. 过滤 5. 日本福岛核废水中含有大量的氚，氚会对人体产生一定的辐射损害。氢原子和氚原子结构如图所示，下列说法正确的是 A. 氚原子与氢原子的核外电子数相同 B. 氚原子与氢原子的核电荷数不同 C. 氚与氢元素不属于同种元素 D. 氚原子与氢原子的质量相同 6. 2024年3月22日是第三十二届“世界水日”，3月22~28日是第三十七届“中国水周”。我国纪念2024年“世界水日”“中国水周”活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。下列关于水的说法正确的是 A. 地球上的淡水资源取之不尽，用之不竭 B. 无色、无臭、透明的液体一定是纯水 C. 硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物 D. 过滤可以除去水中的所有杂质 7. 在化学领域，总有一些长相和名字都很特别的分子，“企鹅酮”（C10H14O）是一种分子结构类似企鹅的物质。关于企鹅酮的说法正确的是 A. 企鹅酮是由分子构成的 B. 企鹅酮各元素中氧元素的质量分数最小 C. 企鹅酮由10个碳原子、14个氢原子、1个氧原子构成 D. 企鹅酮的相对分子质量为140 8. 在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是 A. 丙可能是单质 B. 若消耗3g的乙，则生成17g的丙 C. 丁一定是该反应的催化剂 D. 甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量 9. 科学家认为，提出一个问题比解决一个问题更重要。结合下图，提出的问题不合理的是 A. 能使带火星木条复燃氧气最低浓度是多少 B. 不同材质的可燃物复燃，氧气最低浓度是否相同 C. 除了氧气外，有没有其他气体也可以使得带火星木条复燃 D. 集气瓶中氧气为什么无色无味 10. 科学院科研团队研究成果表明，在常温、常压和可见光条件下，基于LDH（一种固体催化剂）合成氨气（NH3）的原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 该过程将光能转化为化学能 B. 模型“”、“”均表示化合物 C. 原料气N2可通过分离液态空气获得 D. LDH在反应前后质量和化学性质都没有发生改变 11. 如表图像能正确反映对应变化关系的是 A.镁条在密闭容器中燃烧 B.两份完全相同的过氧化氢溶液在有、无的情况下产生 C.在密闭容器中点燃红磷 D.水通电分解 A. A B. B C. C D. D 12. 如图是研究二氧化碳性质的创新实验，①③为湿润的紫色石蕊试纸，②为干燥的紫色石蕊试纸。下列说法正确的是 A. 装置 A 中滴加的稀盐酸可用稀硫酸代替，使实验现象更明显 B. 装置 B 中①③变红，②不变红是因为生成的CO2呈酸性，能使石蕊试纸变红色 C. 装置 B 中能说明二氧化碳的密度比空气大的现象是③比①先变红 D. 装置 C 中点燃的蜡烛自上而下熄灭，说明 CO2不支持燃烧 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分） 13. 阅读科普文章：《国防金属—镁》。回答下列问题： 镁（）是一种年轻的金属，1808年英国化学家戴维用电解法最早制得少量的镁。镁呈银白色，熔点为，质轻、密度为。镁的化学性质活泼，能与许多物质发生化学反应，镁在氧气中燃烧生成氧化镁，镁在氮气中燃烧生成氮化镁，镁在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁。工业上主要利用电解熔融的氯化镁制取金属镁，同时生成氯气。烟花和照明弹里都含有镁粉，是利用了镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光，金属镁与战争有着密切的关系除照明弹里有镁粉外，燃烧弹里也装有镁粉。每架飞机的外表是用耗费近半吨镁的铝镁合金制成的。世界上镁产量最高的年份，往往就是发生战争的年份。因此，镁产量就成了战争的晴雨表和指示剂，人们常把镁称为“国防金属”。 （1）上述材料中描述镁的物理性质有_________（填一点即可）。 （2）文中提到的氧化物有_________（填化学式）。 （3）镁在氮气中燃烧生成氮化镁（）中氮元素的化合价为_________。 （4）在测定空气中氧气含量的实验中，不能用镁代替红磷，其原因是_________。 （5）写出镁的一条用途_________。 14. 根据下列装置，回答问题： （1）装置A中仅器①的名称是______。 （2）用装置B制取氧气的化学方程式为______；若用E收集氧气，验满时将带火星的小木条放在______（填“m”或“n”）端。 （3）用过氧化氢溶液制取并收集一瓶纯净的氧气，可选用装置______（填序号）。 （4）装置C是软的塑料管，该装置相对装置A的优点______，某同学用该装置制取CO2后，D中的现象是______。 15. 校安装了直饮机，让师生们喝上了干净、放心的饮用水。如图1是直饮机的工作流程图。请回答。 （1）如图2所示的超滤膜可以让水分子通过，而大分子无法通过，该过程相当于水的净化中___________操作。 （2）活性炭滤芯具有___________作用，吸附颜色异味的同时，也吸附重金属离子，如钡离子___________(填写离子符号)。 （3）取一杯直饮水，加入一定量的肥皂水并振荡，观察到泡沫较多，浮渣较少，说明该水样属于___________(填“硬水”或“软水”)。 （4）紫外灯照射可以杀菌消毒，这个过程是___________变化。(填“物理”或“化学”) 16. 人体代谢产生的过氧化氢，对人体有毒害作用。人体肝脏中的过氧化氢酶能催化过氧化氢分解产生氧气和水。某同学查阅资料发现，FeCl3也能催化过氧化氢分解。为比较过氧化氢酶和FeCl3催化效率的高低，该同学在28℃环境下进行了如下探究。 【查阅资料】过氧化氢酶是高效的生物催化剂。温度过高，过氧化氢酶的活性反而会降低。 【提出问题】过氧化氢酶和 FeCl3催化效率哪个更高？ （1）【猜想与假设】______。 【实验材料】适宜浓度的FeCl3溶液﹐适宜浓度的新鲜猪肝研磨液（含有过氧化氢酶），5%的过氧化氢溶液等。 【实验步骤】 ①取2套下图甲装置﹐编号为1、2，并各注入10 mL5%的过氧化氢溶液； ②向1号装置锥形瓶内滴入2滴适宜浓度的FeCl3溶液，向2号装置锥形瓶内滴入2滴适宜浓度的新鲜猪肝研磨液﹔ ③观察并记录注射器活塞移动刻度。 【实验分析】 （2）请写出FeCl3溶液催化H2O2分解的化学方程式______。 （3）如图甲，实验前检查该装置气密性的方法是______。要定量比较两者的催化效果，可测量生成等体积气体所需的______。 【预测实验结果】 （4）请写出一种可能的实验结果：______。 【实验拓展】 （5）在以上探究的基础上，该同学又完成了“探究温度对猪肝研磨液和FeCl3催化效率的影响”实验。实验结果如图乙所示。图中代表猪肝研磨液催化效率的曲线是______，判断的理由是______。 17. 我国力争在2060年前实现“碳中和”（二氧化碳的排放与吸收平衡，实现“零排放”），保护环境。使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。单质硼（B）可与物质X反应制取氢气，化学方程式为：2B+6X2B（OH）3+3H2↑，请计算： （1）X的化学式为______。 （2）若制取12 kg 氢气，理论上需要单质硼的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度第一学期九年级第二次质量调研 化学试题 注意事项： 1.本卷共两大题17小题，满分40分，化学与物理的考试时间共120分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 O-16 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意） 1. 《水浒传》是我国四大名著之一，里面人物性格鲜活，鲁智深作为行侠仗义第一人，下列他的事迹涉及化学变化的是 A. 拳打镇关西 B. 大闹五台山 C. 火烧瓦罐寺 D. 倒拔垂杨柳 【答案】C 【解析】 【详解】A、拳打镇关西过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A错误； B、大闹五台山过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误； C、火烧瓦罐寺过程中涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故C正确； D、倒拔垂杨柳过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错误； 故选：C。 2. 我国政府工作报告中提出“做好碳中和工作”，碳中和是指通过植树造林、节能减排等措施，抵消因人类活动产生的二氧化碳等温室气体排放量，达到相对“零排放”。下列行为不利于实现碳中和的是 A. 利用风能实现清洁发电 B. 使用新技术提高传统能源的利用效率 C. 大量使用一次性餐具 D. 鼓励使用新能源汽车 【答案】C 【解析】 【详解】A、风能为清洁能源，使用风能不产生污染性物质，有利于实现碳中和，不符合题意； B、使用新技术提高传统能源的利用效率，能减少污染，提高利用率，不符合题意； C、大量使用一次性餐具，浪费资源，且污染环境，不利于实现碳中和，符合题意； D、使用新能源汽车，能减少污染，有利于实现碳中和，不符合题意。 故选C。 3. 2023年中国空间站首次安装由上海光机所制造的冷原子铷微波钟，开创了冷原子钟的空间应用时代。如图是铷元素在元素周期表中的相关信息及铷原子结构示意图，据此推断下列有关信息表述不正确的是 A. 铷元素在元素周期表中第五周期 B. 铷属于金属元素 C. 铷原子核内有37个质子 D. 铷在化学反应中易得到电子 【答案】D 【解析】 【详解】A、周期数=原子核外电子层数，铷原子的核外有5个电子层，则铷元素位于元素周期表第五周期，故选项说法正确。 B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铷，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。 C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为37，根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则铷原子核内质子数为37，故选项说法正确。 D、根据铷原子结构示意图，铷原子最外层电子数是1，小于4，在化学反应中易失去电子，故选项说法错误。 故选：D。 4. 化学是一门以实验为基础的科学。下列基本实验操作正确的是 A. 滴加液体 B. 量取液体 C. 检查装置气密性 D. 过滤 【答案】C 【解析】 【详解】A、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图示操作错误； B、用量筒量取液体读数时，视线要与量筒内液体凹液面最低处保持水平，图示操作错误； C、检查该装置气密性时，先将导管的一端放入水中，再用手紧握试管，若有气泡冒出，说明装置气密性良好，图示操作正确； D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯壁，图示操作错误； 故选C。 5. 日本福岛核废水中含有大量的氚，氚会对人体产生一定的辐射损害。氢原子和氚原子结构如图所示，下列说法正确的是 A. 氚原子与氢原子的核外电子数相同 B. 氚原子与氢原子的核电荷数不同 C. 氚与氢元素不属于同种元素 D. 氚原子与氢原子的质量相同 【答案】A 【解析】 【详解】A、氚原子与氢原子的核外电子数均为1，核外电子数相同，故选项说法正确； B、氚原子与氢原子的核电荷数数均为1，核电荷数相同，故选项说法错误； C、氚与氢元素的核内质子数相同，属于同种元素，故选项说法错误； D、氚原子与氢原子的质子数相同，中子数不同，其原子的质量不同，故选项说法错误； 故选：A。 6. 2024年3月22日是第三十二届“世界水日”，3月22~28日是第三十七届“中国水周”。我国纪念2024年“世界水日”“中国水周”活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。下列关于水的说法正确的是 A. 地球上的淡水资源取之不尽，用之不竭 B. 无色、无臭、透明的液体一定是纯水 C. 硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物 D. 过滤可以除去水中的所有杂质 【答案】C 【解析】 【详解】A、地球上水资源丰富，但是淡水资源有限，且分布不均，应节约用水，故A错误； B、无色、无臭、透明的液体不一定是纯水，水中还可能含有可溶性杂质，故B错误； C、硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，故C正确； D、过滤只能除去难溶性杂质，不能除去所有杂质，故D错误。 故选C。 7. 在化学领域，总有一些长相和名字都很特别的分子，“企鹅酮”（C10H14O）是一种分子结构类似企鹅的物质。关于企鹅酮的说法正确的是 A. 企鹅酮是由分子构成的 B. 企鹅酮各元素中氧元素的质量分数最小 C. 企鹅酮由10个碳原子、14个氢原子、1个氧原子构成 D. 企鹅酮的相对分子质量为140 【答案】A 【解析】 【详解】A、企鹅酮是由企鹅酮分子构成的，故该选项说法正确； B、企鹅酮中碳元素的质量分数为：，氢元素的质量分数为：，氧元素的质量分数为：，质量分数最小的是氢元素，故该选项说法错误； C、企鹅酮是由企鹅酮分子构成的，1个企鹅酮分子由10个碳原子、14个氢原子、1个氧原子构成，故该选项说法错误； D、相对分子质量等于化学式中各原子的原子个数乘以相对原子质量之和，企鹅酮的相对分子质量为：，故该选项说法错误； 故选：A。 8. 在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是 A. 丙可能是单质 B. 若消耗3g的乙，则生成17g的丙 C. 丁一定是该反应的催化剂 D. 甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量 【答案】B 【解析】 【分析】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了70%﹣42%＝28%，故甲是反应物；同理可以确定乙的质量分数减少了14%﹣（1﹣42%﹣40%﹣10%）＝6%，故乙是反应物；丙的质量分数增加了40%﹣（1﹣70%﹣14%﹣10%）＝34%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。 【详解】A、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应，丙一定是化合物，故选项说法错误。 B、参加反应的乙和生成的丙的质量比为6%：34%＝3：17，则若消耗3g的乙，则生成17g的丙，故选项说法正确。 C、丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。 D、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，根据质量守恒定律，参加反应的甲、乙的质量之和（而不是甲、乙的质量之和）一定等于生成丙的质量，故选项说法错误； 故选：B。 9. 科学家认为，提出一个问题比解决一个问题更重要。结合下图，提出的问题不合理的是 A. 能使带火星木条复燃氧气最低浓度是多少 B. 不同材质的可燃物复燃，氧气最低浓度是否相同 C. 除了氧气外，有没有其他气体也可以使得带火星木条复燃 D. 集气瓶中氧气为什么无色无味 【答案】D 【解析】 【详解】A、本题以实验为情境考查科学探究的一般步骤话题，提出“能使带火星木条复燃氧气最低浓度是多少”与实验情境相符合，正确； B、不同材质的可燃物，可能复燃氧气浓度不同，正确； C、有没有其他气体也可以像氧气一样，使得带火星木条复燃，正确； D、氧气在通常情况下就是无色无味，不需要再去探究，错误； 故选D。 10. 科学院科研团队研究成果表明，在常温、常压和可见光条件下，基于LDH（一种固体催化剂）合成氨气（NH3）的原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 该过程将光能转化为化学能 B. 模型“”、“”均表示化合物 C. 原料气N2可通过分离液态空气获得 D. LDH在反应前后质量和化学性质都没有发生改变 【答案】B 【解析】 【详解】A、图中光能使化学反应发生，则将光能转化成为化学能，不符合题意； B、模型“”、“”分别表示为氮气和氨气，氮气由一种元素组成，为单质，氨气由两种元素组成，为化合物，符合题意； C、由于空气中主要是氮气和氧气，而氧气和氮气的沸点不同，所以可以通过分离液态空气的方法获得氮气，即原料气N2可通过分离液态空气获得，不符合题意； D、LDH为该反应的催化剂，在反应前后质量和化学性质都没有发生改变，不符合题意。故选B。 11. 如表图像能正确反映对应变化关系的是 A.镁条在密闭容器中燃烧 B.两份完全相同的过氧化氢溶液在有、无的情况下产生 C.在密闭容器中点燃红磷 D.水通电分解 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、一切化学反应都遵守质量守恒定律，在密闭容器中进行化学反应，物质总质量不变。此选项正确。 B、催化剂不影响生成物的质量。两份完全相同的过氧化氢溶液在有、无 MnO2的情况下产生O2的质量应该相同，只是加入MnO2的情况下反应速率更快。此选项错误。 C、红磷燃烧消耗氧气的同时放出热量，密闭容器内气压增大，但生成的五氧化二磷是固体，不占体积，恢复到初始温度后，容器内压强应小于初始压强。此选项错误。 D、水通电分解生成氢气和氧气的体积比是2：1，质量比是1：8。此选项错误。 故选A。 12. 如图是研究二氧化碳性质的创新实验，①③为湿润的紫色石蕊试纸，②为干燥的紫色石蕊试纸。下列说法正确的是 A. 装置 A 中滴加的稀盐酸可用稀硫酸代替，使实验现象更明显 B. 装置 B 中①③变红，②不变红是因为生成的CO2呈酸性，能使石蕊试纸变红色 C. 装置 B 中能说明二氧化碳的密度比空气大的现象是③比①先变红 D. 装置 C 中点燃的蜡烛自上而下熄灭，说明 CO2不支持燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A、石灰石中的碳酸钙与稀硫酸反应，生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙覆盖在石灰石表面，阻止反应进一步进行，装置A中滴加的稀盐酸若用稀硫酸代替，实验现象更不明显，故选项错误； B、①③为湿润的紫色石蕊试纸，②为干燥的紫色石蕊试纸，②不变红，说明二氧化碳不能使紫色石蕊变红色；①③变红，是因为二氧化碳与水反应生成的碳酸呈酸性，能使石蕊试纸变红色，故选项说法错误； C、喷水的石蕊试纸变红，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，③比①先变红，说明二氧化碳的密度比空气的大，故选项说法正确； D、装置C中点燃的蜡烛应该自下而上熄灭，说明了二氧化碳不燃烧、不能支持燃烧，故选项说法错误。 故选C。 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分） 13. 阅读科普文章：《国防金属—镁》。回答下列问题： 镁（）是一种年轻的金属，1808年英国化学家戴维用电解法最早制得少量的镁。镁呈银白色，熔点为，质轻、密度为。镁的化学性质活泼，能与许多物质发生化学反应，镁在氧气中燃烧生成氧化镁，镁在氮气中燃烧生成氮化镁，镁在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁。工业上主要利用电解熔融的氯化镁制取金属镁，同时生成氯气。烟花和照明弹里都含有镁粉，是利用了镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光，金属镁与战争有着密切的关系除照明弹里有镁粉外，燃烧弹里也装有镁粉。每架飞机的外表是用耗费近半吨镁的铝镁合金制成的。世界上镁产量最高的年份，往往就是发生战争的年份。因此，镁产量就成了战争的晴雨表和指示剂，人们常把镁称为“国防金属”。 （1）上述材料中描述镁的物理性质有_________（填一点即可）。 （2）文中提到的氧化物有_________（填化学式）。 （3）镁在氮气中燃烧生成氮化镁（）中氮元素的化合价为_________。 （4）在测定空气中氧气含量的实验中，不能用镁代替红磷，其原因是_________。 （5）写出镁的一条用途_________。 【答案】（1）银白色等 （2）MgO、CO2 （3） （4）镁在空气中燃烧，消耗氧气的同时，还能消耗氮气和二氧化碳气体 （5）燃烧弹或照明弹 【解析】 【小问1详解】 颜色、熔点、密度均不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故镁的物理性质有：银白色，熔点为649℃，质轻、密度为1.74g/cm3； 【小问2详解】 由两种元素组成其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物，文中提到的氧化物有：氧化镁、二氧化碳，化学式分别为MgO、CO2； 【小问3详解】 氮化镁中镁元素显+2价，设氮元素化合价为x，根据化合物正负代数和为0，（+2）×3+2x=0，x=-3； 【小问4详解】 镁不仅能与空气中的氧气反应，还能与空气中的氮气、二氧化碳反应，故在测定空气中氧气含量的实验中，不能用镁代替红磷； 【小问5详解】 镁燃烧发出耀眼白光，故镁可用于制作烟花、燃烧弹和照明弹。 14. 根据下列装置，回答问题： （1）装置A中仅器①的名称是______。 （2）用装置B制取氧气的化学方程式为______；若用E收集氧气，验满时将带火星的小木条放在______（填“m”或“n”）端。 （3）用过氧化氢溶液制取并收集一瓶纯净的氧气，可选用装置______（填序号）。 （4）装置C是软的塑料管，该装置相对装置A的优点______，某同学用该装置制取CO2后，D中的现象是______。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. m （3）AF##FA （4） ①. 随时控制反应的发生与停止 ②. 蜡烛自下而上依次熄灭 【解析】 【小问1详解】 装置A中仅器①的名称是长颈漏斗； 【小问2详解】 B装置为固体加热型，且试管口有一团棉花，即为高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：； 若用E收集氧气，氧气密度比空气大，氧气应该从n端通入，氧气可以支持燃烧，验满时将带火星的小木条放在m端，若木条复燃，则说明氧气已收集满； 【小问3详解】 用过氧化氢溶液制取并收集一瓶纯净的氧气，该反应为固液常温型，发生装置可选择A，排水法收集的气体较排空气法纯净，氧气不易溶于水，收集装置可选择F，故可选用的装置组合为AF； 【小问4详解】 装置C是软的塑料管，该装置相对装置A，可以通过捏放下面的软管，使液体与固体接触和分离，从而控制反应的发生与停止； 某同学用该装置制取CO2后，二氧化碳密度比空气大，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，则可观察到D中的蜡烛自下而上依次熄灭。 15. 校安装了直饮机，让师生们喝上了干净、放心的饮用水。如图1是直饮机的工作流程图。请回答。 （1）如图2所示的超滤膜可以让水分子通过，而大分子无法通过，该过程相当于水的净化中___________操作。 （2）活性炭滤芯具有___________作用，吸附颜色异味的同时，也吸附重金属离子，如钡离子___________(填写离子符号)。 （3）取一杯直饮水，加入一定量的肥皂水并振荡，观察到泡沫较多，浮渣较少，说明该水样属于___________(填“硬水”或“软水”)。 （4）紫外灯照射可以杀菌消毒，这个过程是___________变化。(填“物理”或“化学”) 【答案】（1）过滤 （2） ①. 吸附 ②. Ba2+ （3）软水 （4）化学 【解析】 【小问1详解】 超滤膜可以让水分子通过，而大分子无法通过，该过程相当于净水中的过滤； 【小问2详解】 由于活性炭具有吸附性，活性炭滤芯中的活性炭的作用是吸附某些可溶性杂质，除去颜色异味等；离子的表示方法：在元素符号的右上方标注离子所带电荷数，数字在前，正负号在后，数字为“1”省略不写，离子符号前面的数字表示离子个数，钡离子可表示为：Ba2+； 【小问3详解】 取少量直饮水水样，滴加适量肥皂水，振荡，产生较多泡沫的水是软水，产生较少泡沫或不产生泡沫的水是硬水，观察现象可知直饮水是软水； 【小问4详解】 紫外灯照射可以杀菌消毒，使细菌脱水变性凝固，有新物质生成，属于化学变化。 16. 人体代谢产生的过氧化氢，对人体有毒害作用。人体肝脏中的过氧化氢酶能催化过氧化氢分解产生氧气和水。某同学查阅资料发现，FeCl3也能催化过氧化氢分解。为比较过氧化氢酶和FeCl3催化效率的高低，该同学在28℃环境下进行了如下探究。 【查阅资料】过氧化氢酶是高效的生物催化剂。温度过高，过氧化氢酶的活性反而会降低。 【提出问题】过氧化氢酶和 FeCl3催化效率哪个更高？ （1）【猜想与假设】______。 【实验材料】适宜浓度的FeCl3溶液﹐适宜浓度的新鲜猪肝研磨液（含有过氧化氢酶），5%的过氧化氢溶液等。 【实验步骤】 ①取2套下图甲装置﹐编号为1、2，并各注入10 mL5%的过氧化氢溶液； ②向1号装置锥形瓶内滴入2滴适宜浓度的FeCl3溶液，向2号装置锥形瓶内滴入2滴适宜浓度的新鲜猪肝研磨液﹔ ③观察并记录注射器活塞移动刻度。 【实验分析】 （2）请写出FeCl3溶液催化H2O2分解的化学方程式______。 （3）如图甲，实验前检查该装置气密性的方法是______。要定量比较两者的催化效果，可测量生成等体积气体所需的______。 【预测实验结果】 （4）请写出一种可能的实验结果：______。 【实验拓展】 （5）在以上探究的基础上，该同学又完成了“探究温度对猪肝研磨液和FeCl3催化效率的影响”实验。实验结果如图乙所示。图中代表猪肝研磨液催化效率的曲线是______，判断的理由是______。 【答案】（1）过氧化氢酶的催化效率更高（或氯化铁的催化效果更高） （2）2H2O22H2O+O2↑ （3） ①. 关闭分液漏斗活塞，将注射器活塞向外拉，若活塞回到原位，则气密性良好（合理即可） ②. 时间 （4）相同时间内，1号装置的注射器内气体比2号装置注射器内气体多（或1号装置的注射器内气体比2号装置注射器内气体少） （5） ①. B ②. 酶的活性受温度影响，在一定温度范围内，随着温度的升高，酶的活性增强，超过适宜的温度范围，酶的活性会随温度的升高而减弱 【解析】 【小问1详解】 氧化氢酶和 FeCl3催化效率，可能是过氧化氢酶的催化效率更高（也可能是氯化铁的催化效率高） 【小问2详解】 过氧化氢在氯化铁的作用下分解生成氧气和水，反应的化学方程式：2H2O22H2O+O2↑； 【小问3详解】 如图甲，实验前检查该装置气密性的方法是关闭分液漏斗活塞，形成密封体系，将注射器活塞向外拉，若活塞回到原位，则气密性良好；要定量比较两者的催化效果，可测量生成等体积气体所需的时间，； 【小问4详解】 根据假设可知，相同时间内，1号装置的注射器内气体比2号装置注射器内气体多（或1号装置的注射器内气体比2号装置注射器内气体少）； 【小问5详解】 酶的活性受温度的影响，在一定温度范围内，随着温度的升高，酶的活性增强超过最适温度后，随着温度的升高，酶的活性下降；图中代表猪肝研磨液催化效率的曲线是B。 17. 我国力争在2060年前实现“碳中和”（二氧化碳的排放与吸收平衡，实现“零排放”），保护环境。使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。单质硼（B）可与物质X反应制取氢气，化学方程式为：2B+6X2B（OH）3+3H2↑，请计算： （1）X的化学式为______。 （2）若制取12 kg 氢气，理论上需要单质硼的质量。 【答案】（1）H2O （2）解：设若制取12kg氢气，理论上需要单质硼的质量为x。 x=44kg 答：若制取12kg氢气，理论上需要单质硼的质量为44kg。 【解析】 【小问1详解】 根据化学方程式可知，反应后有2个硼原子，12个氢原子，6个氧原子，反应前有2个硼原子，故6X中含有12个氢原子，6个氧原子，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变，则一个X分子中含有2个氢原子和一个氧原子，故X的化学式为H2O； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $