9.2 溶解度（1课时）导学案-2024-2025学年九年级化学全册教学资源包（人教版2024）

课题2 溶解度 一、【学习目标】 1. 知道溶液的两种状态，理解饱和溶液和不饱和溶液的含义，知道物质不能无限制的溶解在一定量的水里。 2. 知道饱和和不饱和溶液的转化方法。 3. 了解溶解度的含义，知道物质的溶解度受温度影响的变化趋势。 4. 能从溶解度表格或曲线图中获取相关信息。 5. 会选用合适的结晶方法来提纯物质。 二、【自主学习】 知识点1：饱和溶液 由课本实验可知：固体 （选填“能”或“不能”）无限制溶解在一定量的水中。 1．饱和溶液概念：在一定 下，向一定量 里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫作 溶液； ( 易错警示 ⑴描述 饱和溶液或 不饱和 溶液时，要说明 温度 及相应的 溶质 ； ⑵在一种 溶质的饱和溶液中，还能溶解 其他 物质。 ⑶同一温度下，同种溶质、同种溶剂的饱和溶液比不饱和溶液浓 。 ⑷ 因不同物质的溶解性不同，所以 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液 。 ) 2．判断溶液是否饱和的方法： （1）“看”：含有未溶解的固体的溶液为该温度下该固体物质的 溶液。 （2）“加”：往溶液中加入原溶质，若不继续溶解，则为 溶液；若能继续溶解，则为 溶液。 3. 饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法： 、改变温度 饱和溶液 不饱和溶液 增加溶质、 、改变温度 注意：（1）改变温度的实质是改变物质的溶解度。 （2）把饱和溶液变不饱和是要 （选填“增大”或减小）物质的溶解度。 知识点2溶解度 1. 固体溶解度概念：在一定 下，某固体物质在 溶剂里达到 状态时所溶解的质量。单位为 。 说明：（1）溶解度是限定溶液的最大浓度的。 （2）如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是物质在水中的溶解度。 （3）固体溶解度的意义： 如20℃氯化钠的溶解度为36g表示： ； 或说 。 2. 溶解度的表示方法 （1）列表法：列出物质在不同温度下的溶解度。如下表 温度/°C 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度 ／ g NaCl 35．7 35．8 36．0 36．3 36．6 37．0 37．3 37．8 38．4 39．0 39．8 MgSO4 22.0 27.7 33.5 39.3 44．5 49.0 52.2 53.8 53.6 51.1 46.2 NaNO3 73.0 80.0 87.0 95.0 103 114 125 136 150 163 170 KNO3 13．3 20．9 31．6 45．8 63．9 85．5 110 138 169 202 246 （2） 曲线法（表示物质 的随温度改变而改变的曲线）： 用纵坐标表示 ，横坐标表示 。如右图： 利用溶解度表和溶解度曲线都可以查出某物质在某温度下的溶解度，但从 中查出的会更精确；都可以看出物质的溶解度受温度影响的变化趋势，但从 中查，会更直观，都可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；都可以比较同一物质在不同温度下的溶解度大小。 3. 固体物质溶解度曲线的变化规律 （1）大部分固体物质的溶解度随温度的升高 而 ；如 KNO3。（陡升型） （2）少数固体物质的溶解度受温度影响较小，曲线 较平缓，如 的溶解曲线。（缓升型） （3）极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 ，如熟石灰Ca（OH）2。（下降型） 存在特殊曲线：有些物质的溶解度随温度的升高先增大后减小。 4. 物质的溶解性与溶解度的对应表 20℃溶解度(g) ＜0.01 0.01~~~~1 1~~~~10 ＞10 溶解性 溶物质 溶物质 溶物质 溶物质 思考：不溶物就是绝对不溶的物质。这句话是否正确? 5. 曲线上的点的含义： （1）曲线上的点（如B点）表示： ①该温度下（t2℃）a物质的溶解度； ②该温度下（t2℃）a物质恰好饱和的溶液。 （2）曲线下方的点（如C点）表示： 该温度下（t2℃）a物质的不饱和溶液。 （3）曲线上方的点（不含正好在曲线上的点）（如A点）表示： 在该温度下（t2℃）的过饱和溶液。（溶液饱和，且有固体未溶解） （4）两曲线的交点（如P点）表示： 在该温度下（t1℃温度下），a、b两种物质的 相等。 6. 饱和溶液与不饱和溶液的转化的升温与降温的考虑方法。 方法一：改变温度的实质是改变溶解度，所以把不饱和溶液变为饱和溶液，是要把溶解度变 。再结合具体物质的溶解度曲线，看是需要“升温”还是“降温”。 方法二：平移。把不饱和溶液变为饱和溶液，要把曲线下方的点平移到曲线上（刚达线为恰好饱和，超过线则过饱和，析出晶体），右移代表升温，左移代表降温。 7．气体溶解度 ⑴与固体溶解度的区别：固体溶解度按 计算，气体溶解度按 计算。 ⑵气体溶解度随温度的升高而 ，随压强的增大而 。 知识点3：结晶 （1） 定义：溶质从它的饱和溶液中以 的形式析出的过程叫做结晶。（跟溶解的过程相反）。 （2）常见的结晶方法： ②蒸发结晶：采用蒸发 的方法使溶质结晶。 一般适用于溶解度受温度影响小的固体物质，如NaCl。 食盐的提取： 食盐的溶解度随温度变化不大，要从溶液中结晶出食盐，只能用蒸发溶剂法（蒸发结晶法）。 海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐可以使水蒸发，这样制得的盐含有较多的杂质叫做粗盐。海水晒盐流程如下： ①冷却热饱和溶液（或降温结晶）：热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出。 适用于溶解度随温度的升高而明显升高的固体物质，如KNO3等。 注意：析出晶体后的溶液叫母液，母液对于析出的溶质来说是 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 知识点4：混合物的分离和提纯 ●分离可溶物和不溶物：过滤法（ 、 、 、 、 、 ） ●分离两种互溶性的液体，可根据沸点的不同，进行分馏。如汽油柴油的炼制。 ●从混合物的溶液中提纯分离某物质，并且其中一种的溶解度受温度影响大，另一种受温度影响小。如： ①除去氯化钠中少量的硝酸钾： ； ②除去硝酸钾中少量的氯化钠： 。 因为我们希望析出的晶体是量多的一种，所以选用的方法要适合量多的那种。 【课时检测】（选择题每个2分，填空每空1分，18题4分，共68分）得分 1. 认真分析溶解度曲线图，回答下列问题． （1）t1℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为 。 （2）P点的含义： 。 （3）在t2℃时，30g甲物质加入到50g水中不断搅拌，能形成溶液的质量为 g （4）t2℃时，将丙物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有 、 、 。 （5） 若甲物质中混有少量乙，提纯甲的方法是 。 （6） 若乙物质中混有少量甲，提纯乙的方法是 。 （7） t1℃时，取甲、乙、丙三种物质各10g，分别制成饱和溶液，所需水最多的是 ；若用100g水配制饱和溶液，所需溶质最多的是 。 （8）将t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃（溶剂量不变），溶液的浓度保持不变的是 。 （9）将t3℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1 ℃，所得溶液中浓度由大到小的顺序是 。 （10）t1 ℃，将盛有丙的饱和溶液的小试管放入盛有水的烧杯中(如图)，向水中加入一定量的氢氧化钠固体后，试管中的溶液变浑浊，原因是 。 2. 部分化学物质在不同温度时的溶解度如下表所示： 温度/°C 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度 ／ g NaCl 35．7 35．8 36．0 36．3 36．6 37．0 37．3 37．8 38．4 39．0 39．8 MgSO4 22.0 27.7 33.5 39.3 44．5 49.0 52.2 53.8 53.6 51.1 46.2 NaNO3 73.0 80.0 87.0 95.0 103 114 125 136 150 163 170 KNO3 13．3 20．9 31．6 45．8 63．9 85．5 110 138 169 202 246 （1）硫酸镁的溶解度随温度升高的变化趋势是 。 （2）由表中数据分析可知，硝酸钾和氯化钠在某一温度t时具有相同的溶解度X，则t的取值范围是 ，X的取值范围是 。 （3）80℃时，将269g硝酸钾饱和溶液降温到60℃，析出晶体的质量是_ _； 3. 若把饱和石灰水加热，澄清的石灰水会变浑浊。若向饱和的石灰水中通入二氧化碳气体，溶液也变浑浊；试解释产生该现象的不同原因。 答： ( — 94 — ) ( — 93 — ) 学科网（北京）股份有限公司 $$ 课题2 溶解度 一、【学习目标】 1. 知道溶液的两种状态，理解饱和溶液和不饱和溶液的含义，知道物质不能无限制的溶解在一定量的水里。 2. 知道饱和和不饱和溶液的转化方法。 3. 了解溶解度的含义，知道物质的溶解度受温度影响的变化趋势。 4. 能从溶解度表格或曲线图中获取相关信息。 5. 会选用合适的结晶方法来提纯物质。 二、【自主学习】 知识点1：饱和溶液 由课本实验可知：固体 不能 （选填“能”或“不能”）无限制溶解在一定量的水中。 1．饱和溶液概念：在一定 温度 下，向一定量 溶剂 里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫作 这种溶质的饱和 溶液； ( 易错警示 ⑴描述 饱和溶液或 不饱和 溶液时，要说明 温度 及相应的 溶质 ； ⑵在一种 溶质的饱和溶液中，还能溶解 其他 物质。 ⑶同一温度下，同种溶质、同种溶剂的饱和溶液比不饱和溶液浓 。 ⑷ 因不同物质的溶解性不同，所以 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液 。 ) 2．判断溶液是否饱和的方法： （1）“看”：含有未溶解的固体的溶液为该温度下该固体物质的饱和溶液。 （2）“加”：往溶液中加入原溶质，若不继续溶解，则为饱和溶液；若能继续溶解，则为不饱和溶液。 3. 饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法： 增加溶剂 、改变温度 饱和溶液 不饱和溶液 增加溶质、 蒸发溶剂 、改变温度 注意：（1）改变温度的实质是改变物质的溶解度。 （2）把饱和溶液变不饱和是要 增大 （选填“增大”或减小）物质的溶解度。 知识点2溶解度 1. 固体溶解度概念：在一定 温度 下，某固体物质在 100g 溶剂里达到 饱和 状态时所溶解的质量。单位为 g 。 说明：（1）溶解度是限定溶液的最大浓度的。 （2）如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是物质在水中的溶解度。 （3）固体溶解度的意义： 如20℃氯化钠的溶解度为36g表示：20℃时，100g的水里最多能溶解36g氯化钠； 或说20℃时，100g的水里达到饱和状态时溶解的氯化钠的质量为36g。 2. 溶解度的表示方法 （1）列表法：列出物质在不同温度下的溶解度。如下表 温度/°C 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度 ／ g NaCl 35．7 35．8 36．0 36．3 36．6 37．0 37．3 37．8 38．4 39．0 39．8 MgSO4 22.0 27.7 33.5 39.3 44．5 49.0 52.2 53.8 53.6 51.1 46.2 NaNO3 73.0 80.0 87.0 95.0 103 114 125 136 150 163 170 KNO3 13．3 20．9 31．6 45．8 63．9 85．5 110 138 169 202 246 （2） 曲线法（表示物质 溶解度 的随温度改变而改变的曲线）： 用纵坐标表示溶解度 ，横坐标表示 温度 。如右图： 利用溶解度表和溶解度曲线都可以查出某物质在某温度下的溶解度，但从 溶解度表 中查出的会更精确；都可以看出物质的溶解度受温度影响的变化趋势，但从 溶解度曲线 中查，会更直观，都可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；都可以比较同一物质在不同温度下的溶解度大小。 3. 固体物质溶解度曲线的变化规律 （1） 大部分固体物质的溶解度随温度的升高 而 明显增大 ；如 KNO3。（陡升型） （2）少数固体物质的溶解度受温度影响较小，曲线 较平缓，如 NaCl 的溶解曲线。（缓升型） （3）极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 减小 ，如熟石灰Ca（OH）2。（下降型） 存在特殊曲线：有些物质的溶解度随温度的升高先增大后减小。 4. 物质的溶解性与溶解度的对应表 20℃溶解度(g) ＜0.01 0.01~~~~1 1~~~~10 ＞10 溶解性 难溶物质 微溶物质 可（能）溶物质 易溶物质 思考：不溶物就是绝对不溶的物质。这句话是否正确? 不正确 5. 曲线上的点的含义： （1）曲线上的点（如B点）表示： ①该温度下（t2℃）a物质的溶解度； ②该温度下（t2℃）a物质恰好饱和的溶液。 （2）曲线下方的点（如C点）表示： 该温度下（t2℃）a物质的不饱和溶液。 （3）曲线上方的点（不含正好在曲线上的点）（如A点）表示： 在该温度下（t2℃）的过饱和溶液。（溶液饱和，且有固体未溶解） （4）两曲线的交点（如P点）表示： 在该温度下（t1℃温度下），a、b两种物质的 溶解度 相等。 6. 饱和溶液与不饱和溶液的转化的升温与降温的考虑方法。 方法一：改变温度的实质是改变溶解度，所以把不饱和溶液变为饱和溶液，是要把溶解度变 小 。再结合具体物质的溶解度曲线，看是需要“升温”还是“降温”。 方法二：平移。把不饱和溶液变为饱和溶液，要把曲线下方的点平移到曲线上（刚达线为恰好饱和，超过线则过饱和，析出晶体），右移代表升温，左移代表降温。 7．气体溶解度 ⑴与固体溶解度的区别：固体溶解度按 质量 计算，气体溶解度按 体积 计算。 ⑵气体溶解度随温度的升高而 减小 ，随压强的增大而 增大 。 知识点3：结晶 （1） 定义：溶质从它的饱和溶液中以 晶体 的形式析出的过程叫做结晶。（跟溶解的过程相反）。 （2）常见的结晶方法： ②蒸发结晶：采用蒸发 溶剂 的方法使溶质结晶。 一般适用于溶解度受温度影响小的固体物质，如NaCl。 食盐的提取： 食盐的溶解度随温度变化不大，要从溶液中结晶出食盐，只能用蒸发溶剂法（蒸发结晶法）。 海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐可以使水蒸发，这样制得的盐含有较多的杂质叫做粗盐。海水晒盐流程如下： ①冷却热饱和溶液（或降温结晶）：热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出。 适用于溶解度随温度的升高而明显升高的固体物质，如KNO3等。 注意：析出晶体后的溶液叫母液，母液对于析出的溶质来说是 饱和 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 知识点4：混合物的分离和提纯 ●分离可溶物和不溶物：过滤法（ 溶解 、 过滤 、 洗涤 、 干燥 、 蒸发 、 结晶 ） ●分离两种互溶性的液体，可根据沸点的不同，进行分馏。如汽油柴油的炼制。 ●从混合物的溶液中提纯分离某物质，并且其中一种的溶解度受温度影响大，另一种受温度影响小。如： ①除去氯化钠中少量的硝酸钾： 蒸发结晶 ； ②除去硝酸钾中少量的氯化钠： 冷却热饱和溶液 。 因为我们希望析出的晶体是量多的一种，所以选用的方法要适合量多的那种。 【课时检测】（选择题每个2分，填空每空1分，18题4分，共68分）得分 1. 认真分析溶解度曲线图，回答下列问题． （1）t1℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为 丙＞乙＞甲 。 （2）P点的含义： t2℃时，甲、丙的溶解度相同 。 （3）在t2℃时，30g甲物质加入到50g水中不断搅拌，能形成溶液的质量为 70 g （4）t2℃时，将丙物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有 增加溶质 、 蒸发溶剂 、 升高温度 。 （5） 若甲物质中混有少量乙，提纯甲的方法是 冷却热饱和溶液 。 （6） 若乙物质中混有少量甲，提纯乙的方法是 蒸发结晶 。 （7） t1℃时，取甲、乙、丙三种物质各10g，分别制成饱和溶液，所需水最多的是 甲 ；若用100g水配制饱和溶液，所需溶质最多的是 丙 。 （8）将t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃（溶剂量不变），溶液的浓度保持不变的是甲、乙。 （9）将t3℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1 ℃，所得溶液中浓度由大到小的顺序是乙＞丙＞甲。 （10）t1 ℃，将盛有丙的饱和溶液的小试管放入盛有水的烧杯中(如图)，向水中加入一定量的氢氧化钠固体后，试管中的溶液变浑浊，原因是 氢氧化钠溶解时放出热量，丙物质的溶解度变小 。 2. 部分化学物质在不同温度时的溶解度如下表所示： 温度/°C 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度 ／ g NaCl 35．7 35．8 36．0 36．3 36．6 37．0 37．3 37．8 38．4 39．0 39．8 MgSO4 22.0 27.7 33.5 39.3 44．5 49.0 52.2 53.8 53.6 51.1 46.2 NaNO3 73.0 80.0 87.0 95.0 103 114 125 136 150 163 170 KNO3 13．3 20．9 31．6 45．8 63．9 85．5 110 138 169 202 246 （1）硫酸镁的溶解度随温度升高的变化趋势是 硫酸镁的溶解度随温度升高先增大后减小 。 （2）由表中数据分析可知，硝酸钾和氯化钠在某一温度t时具有相同的溶解度X，则t的取值范围是 20--30℃ ，X的取值范围是 36.0--36.3g 。 （3）80℃时，将269g硝酸钾饱和溶液降温到60℃，析出晶体的质量是_59g_； 3. 若把饱和石灰水加热，澄清的石灰水会变浑浊。若向饱和的石灰水中通入二氧化碳气体，溶液也变浑浊；试解释产生该现象的不同原因。 答： 把饱和石灰水加热，澄清的石灰水变浑浊是因为温度升高，氢氧化钙的溶解度变小，氢氧化钙从石灰水中析出的缘故，是物理变化。饱和的石灰水中通入二氧化碳气体，溶液变浑浊是因为二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙反应生成难溶的碳酸钙缘故，是化学变化。 ( — 94 — ) ( — 93 — ) 学科网（北京）股份有限公司 $$