精品解析：北京景山学校2024-2025高二上学期化学期中试题

北京景山学校2024~2025学年度第一学期期中考试 高二年级 化学 本试卷共9页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案打在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Cr：52 Cu：64 第一部分 选择题 1. 下列物质的水溶液肯定呈酸性的是 A. 含H+的溶液 B. pH<7的溶液 C. 加酚酞显无色的溶液 D. c(H+)>c(OH-)的溶液 2. 下列实验操作时，选用的仪器不正确的是 选项 A B C D 操作 浓缩NaCl溶液 配制500mL一定物质的量浓度的NaCl溶液 量取的NaOH溶液 向上排空气法收集 仪器 A. A B. B C. C D. D 3. 热化学方程式与普通化学方程式不同，下列有关热化学方程式 的说法错误的是 A. 既表示化学反应中的物质变化，又表示化学反应中的能量变化 B. 表示与完全反应生成放出热量 C. 一氧化碳的燃烧热为 D. CO与反应生成只能实现化学能向热能的转化 4. M与N在密闭容器中反应生成P，其化学反应速率分别用v(M)、v(N)、v(P)表示。已知v(M)、v(N)、v(P)之间有以下关系：2v(M)=3v(N)、v(N)=v(P)，则此反应可表示为 A. 2M+3N=P B. 2M+3N=3P C. 3M+2N=2P D. 3M+2N=P 5. 对浓度均为的①溶液、②溶液，下列分析不正确的是 A. ①、②中的离子种类相同 B. 通过焰色试验能区别①、② C. 两种溶液的大小： D. ①、②均有 6. 下列对生产生活中事实的解释不正确的是 选项 事实 解释 A 合成氨选择铁触媒做催化剂 铁触媒能提高反应的活化能 B 用醋酸能除去水垢中的 醋酸的酸性强于碳酸 C 用净化天然水 和天然水中的水解相互促进，生成胶体，吸附水中悬浮物，加速其沉降 D 用作内服造影剂 胃液中的对的沉淀溶解平衡基本没有影响，可以保持在安全浓度范围内 A. A B. B C. C D. D 7. 下列解释事实的化学方程式不正确的是 A. 向溶液中滴入少量氨水： B. 向溶液中滴加溶液，产生黑色沉淀： C. 溶液处理水垢中的： D. 氨水溶液约为11： 8. 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 下列判断正确的是 A. 由实验可知，（a）、（b）、（c）所涉及的反应都是放热反应 B. 将实验（a）中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C. 实验（c）中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌器对实验结果没有影响 D. 若用固体代替溶液与盐酸反应测定中和反应的反应热，则测定数值偏高 9. 室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是 序号 ① ② pH 11 11 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 A. ①和②两溶液中c(OH-)相等 B. ①溶液的物质的量浓度为0.001mol·L-1 C. ①和②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①>② D. 等体积的①和②两溶液分别与相同浓度的盐酸恰好完全中和，消耗盐酸的体积：①>② 10. 某温度下，恒容密闭容器内发生反应： ，该温度下，。某时刻，测得容器内、、HI的浓度依次为0.01 mol⋅L、0.01 mol⋅L、0.02 mol⋅L。一段时间后，下列情况与事实相符的是 A. 混合气体颜色变深 B. 混合气体密度变大 C. 氢气的体积分数变小 D. 体系从环境中获得热量使反应体系能量升高 11. 下列关于室温时溶液中离子浓度关系的说法正确的是 A. 0.1mol·L-1溶液中： B. 0.1mol·L-1溶液中： C. 的、混合溶液： D. 0.1mol·L-1溶液和0.1mol·L-1相比，前者大于后者 12. 不同温度下，水的离子积常数如下所示。 T/℃ 0 10 20 25 40 50 90 100 Kw/10-14 0.1 0.3 0.7 1.0 2.9 5.3 37.1 54.5 下列说法不正确的是 A. 水的电离为吸热过程 B. 25℃，纯水中c(H+)=c(OH-)=10-7 mol/L C. 90℃，0.1 mol/LNaCl溶液的pH＜7，呈中性 D. pH=5的稀盐酸溶液中c(OH-)一定为10-9mol/L 13. 测定不同温度下溶液和溶液的，数据如下表： 温度/℃ 25 30 40 50 60 3.71 3.51 3.44 3.25 3.14 10.41 10.30 10.28 10.25 10.18 下列说法不正确的是 A. 升高温度，溶液中增大 B. 升高温度，溶液和溶液的水解平衡均正向移动 C. 升高温度，溶液的变化是改变与水解平衡移动共同作用的结果 D. 升高温度，可能导致结合程度大于电离产生程度 14. 小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应，实验记录如下： 序号 实验方法 实验现象 实验装置 试剂a ① 水 产生黑色沉淀，放置后不发生变化 ② 溶液 产生黑色沉淀，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 ③ 溶液 产生黑色沉淀，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 ④ 取③中放置后的悬浊液，加入溶液 溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深 资料：水溶液中，为白色沉淀，呈绿色；浓碱性条件下，可被还原为；的氧化性随碱性增强而减弱。 下列说法不正确的是 A. 对比实验①和②可知，碱性环境中，二价锰化合物可被氧化到更高价态 B. ④中溶液紫色迅速变为绿色的可能原因是 C. ④中绿色缓慢加深的可能原因是被氧化为 D. ③中末得到绿色溶液，可能是因为被氧化为的反应速率快于被还原为的反应速率 第二部分 非选择题 15. 室温下，有浓度均为0.1 mol·L的下列五种溶液，请回答问题。 ①HCl②NaCl③④⑤ 资料：室温下电离常数，醋酸；碳酸，。 （1）上述溶液中水的电离被抑制的是______(填序号，下同)，水的电离被促进的是______，溶液⑤中溶质与水作用的离子方程式为__________________。 （2）上述溶液的pH由大到小的顺序为__________________。 （3）比较溶液③和④中的物质的量浓度：③______④(填“<”、“=”或“>”)。 （4）室温下，向溶液①中加水稀释至原体积的10倍，所得溶液的pH为______。 （5）向20 mL 0.1 mol/L 中滴加0.1 mol/L NaOH过程中，pH变化如图所示。 ①滴加过程中发生反应的离子方程式是______。 ②下列说法正确的是______。 a． A、C两点水的电离程度：A>C b．B点溶液中微粒浓度满足： c．D点溶液微粒浓度满足： 16. 油气开采、石油化工、煤化工等行业的废气中均含有硫化氢，需要将其回收处理并加以利用。 Ⅰ.高温热分解法： （1）该反应的化学平衡常数表达式为_______。 （2）升高温度，该反应的化学平衡常数_______(填“变大”“变小”或“不变”)。 （3）工业上，通常在等温、等压条件下将与Ar的混合气体通入反应器，发生热分解反应，达到平衡状态后，若继续向反应器中通入Ar，的平衡转化率会_______(填“增大”“减小”或“不变”)，利用平衡常数与浓度商的关系说明理由：_______。 Ⅱ.克劳斯法： 已知： （4）用克劳斯法处理，若生成1mol，放出热量_______kJ。 （5）用克劳斯法处理时，研究人员对反应条件对产率的影响进行了如下研究。 ①其他条件相同时，相同时间内，产率随温度的变化如图1所示。由图1可见，随着温度升高，产率先增大后减小，原因是_______。 ②其他条件相同时，相同时间内，产率随值的变化如图2所示。值过高不利于提高产率，可能的原因是_______。 17. 利用含锶(Sr)废渣制备晶体的流程如下。 已知：ⅰ.含锶废渣中Sr主要以和的形式存在 ⅱ.25℃，， （1）转化 ①转化前，含锶废渣需要粉碎研磨的目的是_______。 ②已知溶液显弱碱性，结合化学用语解释其原因：_______。 ③转化过程中，向溶液中加入氨水，提高溶液pH，目的是提高_______(填粒子符号)的浓度，将转化为。 （2）溶出 溶出过程发生反应的离子方程式是_______。 （3）纯化 溶出液中除了含有外，还含有和少量的、等杂质，其中与近似相等。纯化过程涉及操作如下。 已知：ⅲ.25℃，和沉淀时的pH(金属离子浓度均为) 氢氧化物 开始沉淀pH 完全沉淀pH 沉淀开始溶解pH 2.3 4.1 — 4.0 5.2 7.8 ⅳ.和在不同温度下的溶解度： 温度/℃ 溶解度/g 氢氧化物 20 40 60 80 90 1.77 3.95 8.42 20.2 44.5 0.173 0.141 0.121 0.094 0.086 ①为了除去溶出液中的和，应调节pH范围为_______＜pH＜_______。_______ ②向滤液1中加入NaOH调pH至14和升温至90℃均有利于析出的原因是_______。 ③90℃时，_______(填“>”或“＜”)。 ④操作X是_______。 18. 通过化学的方法实现的资源化利用是一种理想的减排途径。 Ⅰ．利用制备CO：一定温度下，在恒容密闭容器中进行如下反应： （1）下列事实能说明上述反应达到平衡状态的是______（填字母序号） A. 体系内 B. 体系压强不再发生变化 C. 体系内各物质浓度不再发生变化 D. 体系内CO的物质的量分数不再发生变化 Ⅱ．利用制备甲醇（） 一定条件下，向恒容密闭容器中通入一定量的和。涉及反应如下： 主反应： kJ⋅mol 副反应： kJ⋅mol 已知：产率 （2）一段时间后，测得体系中。 产率=______（用代数式表示）。 （3）探究温度对反应速率的影响（其他条件相同） 实验测得不同温度下，单位时间内的转化率和与CO的物质的量之比如图1所示。 图1 图2 图1中，随着温度的升高，转化率升高，的值下降。解释其原因__________________。 （4）探究温度和压强对平衡的影响（其他条件相同） 不同压强下，平衡时转化率随温度的变化关系如图2所示。 ①压强______（填“大于”或“小于”）。 ②图2中温度高于时，两条曲线重叠的原因是__________________。 ③下列条件中，平衡产率最大的是______（填字母序号）。 A.220℃ 5MPa B．220℃ 1MPa C．300℃ 1MPa 19. 红矾钠()可用于制备制革产业中的铬鞣剂。对含铬污泥进行酸浸处理后，得到浸出液(主要含、、、、和)，经过如下主要流程，可制得红矾钠，实现铬资源的有效循环利用。 已知：i．Cr()溶液中存在以下平衡： ii．相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下： 金属离子 开始沉淀的 沉淀完全的 4.3 5.6 7.1 9.2 （1）II中，加入调节至的目的是：___________。 （2）III中，氧化沉淀的化学方程式为___________。 （3）III中，在投料比、反应时间均相同时，若温度过高，的产率反而降低，可能的原因是___________。 （4）IV中，加入的作用是___________(结合平衡移动原理解释)。 （5）为了测定获得红矾钠()的纯度，称取上述流程中的产品配成溶液，取出放于锥形瓶中，加入稀硫酸和足量的溶液，置于暗处充分反应至全部转化为后，滴入滴淀粉溶液，最后用浓度为的标准溶液滴定，共消耗。(已知：) ①滴定终点的现象为___________。 ②所得(摩尔质量为)的纯度的表达式为___________(用质量分数表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京景山学校2024~2025学年度第一学期期中考试 高二年级 化学 本试卷共9页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案打在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Cr：52 Cu：64 第一部分 选择题 1. 下列物质的水溶液肯定呈酸性的是 A. 含H+的溶液 B. pH<7的溶液 C. 加酚酞显无色的溶液 D. c(H+)>c(OH-)的溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸氢钠溶液中存在大量的H+，但硫酸氢钠为盐，A错误； B．当纯水的温度大于室温时，温度的升高促进了水的电离，此时中性条件下pH<7，但纯水为中性，B错误； C．酚酞的变色范围在8.2~10.0，因此当溶液pH大于7.0小于8.2时，溶液呈弱碱性，但溶液无色，C错误； D．溶液的酸碱性由c(H+)和c(OH-)的相对大小决定的，当c(H+)>c(OH-)时溶液呈酸性，当c(H+)=c(OH-)时溶液呈中性，当c(H+)<c(OH-)时溶液呈碱性，D正确； 故答案选D。 2. 下列实验操作时，选用的仪器不正确的是 选项 A B C D 操作 浓缩NaCl溶液 配制500mL一定物质的量浓度的NaCl溶液 量取的NaOH溶液 向上排空气法收集 仪器 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓缩NaCl溶液，需要采取蒸发的操作，故选用蒸发皿，A正确； B．配制500mL一定物质的量浓度的NaCl溶液，选取500mL的容量瓶定容，B正确； C．NaOH溶液为碱性，应该选取碱式滴定管，该装置为酸式滴定管，C错误； D．的密度大于空气，故采用向上排空气法收集，D正确； 答案选C。 3. 热化学方程式与普通化学方程式不同，下列有关热化学方程式 的说法错误的是 A. 既表示化学反应中的物质变化，又表示化学反应中的能量变化 B. 表示与完全反应生成放出热量 C. 一氧化碳的燃烧热为 D. CO与反应生成只能实现化学能向热能的转化 【答案】D 【解析】 【详解】A. 热化学方程式既表示化学反应中的物质变化，又表示化学反应中的能量变化，故A正确； B. 该热化学方程式 表示与完全反应生成放出热量，故B正确； C. 在25℃，101kPa下与完全反应生成放出热量，则一氧化碳的燃烧热为，故C正确； D. CO与反应生成为氧化还原反应可实现化学能向电能的转化，故D错误。 故答案选：D。 4. M与N在密闭容器中反应生成P，其化学反应速率分别用v(M)、v(N)、v(P)表示。已知v(M)、v(N)、v(P)之间有以下关系：2v(M)=3v(N)、v(N)=v(P)，则此反应可表示为 A. 2M+3N=P B. 2M+3N=3P C. 3M+2N=2P D. 3M+2N=P 【答案】C 【解析】 【详解】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，2v(M)=3v(N)、v(N)=v(P)，则v(N)：v(M)：v(P)=2:3:2，所以该反应可以表示为3M+2N=2P，故答案为C。 5. 对浓度均为的①溶液、②溶液，下列分析不正确的是 A. ①、②中的离子种类相同 B. 通过焰色试验能区别①、② C. 两种溶液的大小： D. ①、②均有 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钠溶液中水解生成和，再水解生成；溶液中水解生成，同时电离生成和H+，再结合水的电离存在，可知两溶液中离子种类相同，故A正确； B．两者均为钠盐，焰色试验现象相同，无法区分，故B错误； C．相同浓度的两溶液，碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，则碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠，故C正确； D．由物料守恒可知两溶液中均存在，故D正确； 故选：B。 6. 下列对生产生活中事实的解释不正确的是 选项 事实 解释 A 合成氨选择铁触媒做催化剂 铁触媒能提高反应的活化能 B 用醋酸能除去水垢中的 醋酸的酸性强于碳酸 C 用净化天然水 和天然水中的水解相互促进，生成胶体，吸附水中悬浮物，加速其沉降 D 用作内服造影剂 胃液中的对的沉淀溶解平衡基本没有影响，可以保持在安全浓度范围内 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．催化剂可以降低反应的活化能，故A错误； B．醋酸和反应能够生成二氧化碳和水，根据强酸制取弱酸的原理，醋酸的酸性强于碳酸，故B正确； C．天然水中含有，和天然水中的水解相互促进，生成胶体，吸附水中悬浮物，加速其沉降，所以用净化天然水，故C正确； D．不溶于盐酸，胃液中的对的沉淀溶解平衡基本没有影响，可以保持在安全浓度范围内，所以用作内服造影剂，故D正确； 故选A。 7. 下列解释事实的化学方程式不正确的是 A. 向溶液中滴入少量氨水： B. 向溶液中滴加溶液，产生黑色沉淀： C. 溶液处理水垢中的： D. 氨水溶液约为11： 【答案】A 【解析】 【详解】A．向溶液中滴入少量氨水生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，反应的离子方程式为，故A错误； B．向溶液中滴加溶液，产生黑色沉淀硫化铜，反应的离子方程式为，故B正确； C．溶液处理水垢中的，发生沉淀转化生成碳酸钙沉淀和硫酸钠，反应的离子方程式为，故C正确； D．氨水溶液约为11，说明一水合氨是弱碱，电离方程式为，故D正确； 选A。 8. 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 下列判断正确的是 A. 由实验可知，（a）、（b）、（c）所涉及的反应都是放热反应 B. 将实验（a）中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C. 实验（c）中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌器对实验结果没有影响 D. 若用固体代替溶液与盐酸反应测定中和反应的反应热，则测定数值偏高 【答案】D 【解析】 【详解】A．(a)铝与盐酸反应放热，(b)Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，(c)中和反应放热，并非都是放热反应，A错误； B．铝片与铝粉仅表面积不同，等质量铝完全反应时物质的量相同，释放热量由反应焓变和物质的量决定，与表面积无关，热量不变，B错误； C．铁质搅拌器导热性强，会导致热量散失增加，使测得温度变化偏小，中和热数值偏低，对实验结果有影响，C错误； D．NaOH固体溶于水放热，中和反应本身放热，测定时会包含溶解热，导致总热量偏大，测定数值偏高，D正确； 故答案为：D。 9. 室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是 序号 ① ② pH 11 11 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 A. ①和②两溶液中c(OH-)相等 B. ①溶液的物质的量浓度为0.001mol·L-1 C. ①和②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①>② D. 等体积的①和②两溶液分别与相同浓度的盐酸恰好完全中和，消耗盐酸的体积：①>② 【答案】B 【解析】 【详解】A．①和②两溶液中pH相等，H+浓度相等，则c(OH-)相等，A正确； B．由于NH3·H2O是弱电解质，在水溶液中只能部分电离，故①溶液的物质的量浓度远大于0.001mol·L-1，B错误； C．根据有限稀释的规则，弱酸弱碱每稀释10倍pH向7靠近小于1个单位，而强酸强碱则向7靠近1个单位，①和②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH①在10~11之间，②等于10，即①>②，C正确； D．由于①的物质的量浓度大于②的，故等体积的①和②两溶液分别与相同浓度的盐酸恰好完全中和，消耗盐酸的体积：①>②，D正确； 故答案为：B。 10. 某温度下，恒容密闭容器内发生反应： ，该温度下，。某时刻，测得容器内、、HI的浓度依次为0.01 mol⋅L、0.01 mol⋅L、0.02 mol⋅L。一段时间后，下列情况与事实相符的是 A. 混合气体颜色变深 B. 混合气体密度变大 C. 氢气的体积分数变小 D. 体系从环境中获得热量使反应体系能量升高 【答案】C 【解析】 【分析】某时刻，测得容器内H2、I2、HI的浓度依次为0.01 mol/L、0.01mol/L、0.02mol/L，则＜21，即Q＜K，所以平衡会正向移动。 【详解】A. 由分析可知，平衡正向移动，碘单质会转化成碘化氢，紫红色的碘蒸气浓度减小，所以混合气体的颜色会变浅，故A错误； B.根据质量守恒定律可知，反应前后气体的质量保持不变，又该反应在恒容密闭容器中进行，由密度定义可知，密度保持不变，故B错误； C. 由分析可知，平衡正向移动，所以氢气会消耗，体积分数会减小，故C正确； D. 由题干知，该反应放热，则体系向环境释放热量使，故D错误； 答案为C。 11. 下列关于室温时溶液中离子浓度关系的说法正确的是 A. 0.1mol·L-1溶液中： B. 0.1mol·L-1溶液中： C. 的、混合溶液： D. 0.1mol·L-1溶液和0.1mol·L-1相比，前者大于后者 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中CO发生两步水解产生HCO和H2CO3，根据物料守恒，故A错误； B．溶液中NH部分水解产生和H+使得溶液显酸性：，溶液中存在电荷守恒：，则，故，故B错误； C．、混合溶液的，说明的电离程度大于的水解程度，则混合溶液中，故C错误； D．是强电解质，在水溶液中完全电离出NH和Cl-，NH有很少一部分发生水解；是弱碱，电离程度很小，溶液中NH很小，所以溶液和相比，前者大于后者，故D正确； 故选D。 12. 不同温度下，水的离子积常数如下所示。 T/℃ 0 10 20 25 40 50 90 100 Kw/10-14 0.1 0.3 0.7 1.0 2.9 5.3 37.1 54.5 下列说法不正确的是 A. 水的电离为吸热过程 B. 25℃，纯水中c(H+)=c(OH-)=10-7 mol/L C. 90℃，0.1 mol/LNaCl溶液的pH＜7，呈中性 D. pH=5的稀盐酸溶液中c(OH-)一定为10-9mol/L 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据温度与水的离子积常数Kw关系可知：升高温度，促进水的电离，水电离程度增大，说明水的电离为吸热过程，A正确； B．25℃，Kw=10-14，此时纯水中c(H+)=c(OH-)=10-7 mol/L，B正确； C．90℃，升高温度，水的离子积常数增大，溶液中c(H+)增大，0.1 mol/LNaCl溶液的pH＜7，但溶液中c(H+)=c(OH-)，因此溶液呈中性，C正确； D．pH=5的稀盐酸溶液中，c(H+)=10-5 mol/L，若温度是室温下，溶液中c(OH-)=10-9 mol/L；若温度不是室温，则溶液中c(OH-)可能大于10-9 mol/L，也可能小于10-9 mol/L，D错误； 故合理选项是D。 13. 测定不同温度下溶液和溶液的，数据如下表： 温度/℃ 25 30 40 50 60 3.71 3.51 3.44 3.25 3.14 10.41 10.30 10.28 10.25 10.18 下列说法不正确的是 A. 升高温度，溶液中增大 B. 升高温度，溶液和溶液的水解平衡均正向移动 C. 升高温度，溶液的变化是改变与水解平衡移动共同作用的结果 D. 升高温度，可能导致结合程度大于电离产生程度 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．根据表格中数据知，温度升高，Na2CO3在水中的水解程度增大，同时Kw增大，OH-浓度应当增大，A项不符合题意； B．水解是中和反应的逆反应，所以水解是吸热反应，温度升高，水解程度增大，B项不符合题意； C． 在CuSO4溶液中有，pH=-lg c(H+)=-lg；升高温度，Kw增大，c(OH-)也增大，所以该溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果，C项不符合题意； D．平衡+H2OH+OH-，可以看作是两步反应：H2OH++OH-，+H+H，与结合的H+来自水的电离，则结合H+程度小于H2O电离产生H+程度，D项符合题意； 答案选D。 14. 小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应，实验记录如下： 序号 实验方法 实验现象 实验装置 试剂a ① 水 产生黑色沉淀，放置后不发生变化 ② 溶液 产生黑色沉淀，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 ③ 溶液 产生黑色沉淀，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 ④ 取③中放置后的悬浊液，加入溶液 溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深 资料：水溶液中，为白色沉淀，呈绿色；浓碱性条件下，可被还原为；的氧化性随碱性增强而减弱。 下列说法不正确的是 A. 对比实验①和②可知，碱性环境中，二价锰化合物可被氧化到更高价态 B. ④中溶液紫色迅速变为绿色的可能原因是 C. ④中绿色缓慢加深的可能原因是被氧化为 D. ③中末得到绿色溶液，可能是因为被氧化为的反应速率快于被还原为的反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．对比实验①和②可知，当试剂a为水时，Mn2+被氧化成MnO2，当试剂a为5%NaOH溶液时，Mn2+可以被氧化成，所以碱性环境中，二价锰化合物可被氧化到更高价态，选项A正确； B．中溶液紫色迅速变为绿色，说明可被还原为，离子方程式为：，选项B正确； C．题干明确说明：的氧化性随碱性增强而减弱，④为浓碱性环境，​（生成的）氧化性相较与①已经很弱，绿色缓慢加深的原因是被还原为，​浓度逐渐增大，绿色加深，选项C错误； D．③中未得到绿色溶液，可能是因为被氧化为的反应速率快于被还原为的反应速率，选项D正确； 答案选C。 第二部分 非选择题 15. 室温下，有浓度均为0.1 mol·L的下列五种溶液，请回答问题。 ①HCl②NaCl③④⑤ 资料：室温下电离常数，醋酸；碳酸，。 （1）上述溶液中水的电离被抑制的是______(填序号，下同)，水的电离被促进的是______，溶液⑤中溶质与水作用的离子方程式为__________________。 （2）上述溶液的pH由大到小的顺序为__________________。 （3）比较溶液③和④中的物质的量浓度：③______④(填“<”、“=”或“>”)。 （4）室温下，向溶液①中加水稀释至原体积的10倍，所得溶液的pH为______。 （5）向20 mL 0.1 mol/L 中滴加0.1 mol/L NaOH过程中，pH变化如图所示。 ①滴加过程中发生反应的离子方程式是______。 ②下列说法正确的是______。 a． A、C两点水的电离程度：A>C b．B点溶液中微粒浓度满足： c．D点溶液微粒浓度满足： 【答案】（1） ①. ①③ ②. ④⑤ ③. （2）⑤④②③① （3）＜ （4）2 （5） ①. ②. bc 【解析】 【分析】相同温度下电离常数越大、电离能力越大，等物质的量浓度的酸提供的氢离子浓度越大、酸性越强，据表格知，酸性排序为：HCl ＞＞ 【小问1详解】 溶液中水电离出的OH−浓度等于溶液中水电离出的氢离子浓度，都代表了水的电离程度，酸溶液中水的电离被抑制，和溶液中因水解促进了水的电离，氯化钠不影响水的电离，则上述溶液中水的电离被抑制的是①③，水的电离被促进的是④⑤，溶液⑤中溶质与水作用，即碳酸根离子水解，一级水解为主，则主要的离子方程式为。 【小问2详解】 ①HCl呈酸性，③呈酸性，盐酸是强酸、醋酸是弱酸，等物质的量浓度的盐酸酸性大于醋酸，则pH：①HCl呈酸性＜③，②NaCl呈中性，④、⑤因水解呈碱性，“越弱越水解”，水解程度④＜⑤，则pH④＜⑤，故上述溶液的pH由大到小的顺序为⑤④②③①。 【小问3详解】 ③是弱酸、微弱电离，④是强电解质、完全电离、微弱水解，则溶液③和④中的物质的量浓度：③＜④。 【小问4详解】 室温下，向溶液①HCl中加水稀释至原体积的10倍，所得溶液的中氢离子浓度变为原来的十分之一，即0.01 mol·L，则pH为2。 【小问5详解】 ①向20 mL 0.1 mol/L 中滴加0.1 mol/L NaOH，滴加过程中NaOH溶液和CH3COOH水溶液反应生成醋酸钠和水，发生反应的离子方程式是。 ②a． A为醋酸溶液，抑制水的电离，D为溶液、因水解促进了水的电离，则A→D的过程中水的电离程度不断增大，则A、C两点水的电离程度：A＜C，a错误； b．B点溶液中电荷守恒，微粒浓度满足：，b正确； c．D点恰好中和，D点溶液为溶液，物料守恒，则微粒浓度满足：，c正确； 选bc。 16. 油气开采、石油化工、煤化工等行业的废气中均含有硫化氢，需要将其回收处理并加以利用。 Ⅰ.高温热分解法： （1）该反应的化学平衡常数表达式为_______。 （2）升高温度，该反应的化学平衡常数_______(填“变大”“变小”或“不变”)。 （3）工业上，通常在等温、等压条件下将与Ar的混合气体通入反应器，发生热分解反应，达到平衡状态后，若继续向反应器中通入Ar，的平衡转化率会_______(填“增大”“减小”或“不变”)，利用平衡常数与浓度商的关系说明理由：_______。 Ⅱ.克劳斯法： 已知： （4）用克劳斯法处理，若生成1mol，放出热量_______kJ。 （5）用克劳斯法处理时，研究人员对反应条件对产率的影响进行了如下研究。 ①其他条件相同时，相同时间内，产率随温度的变化如图1所示。由图1可见，随着温度升高，产率先增大后减小，原因是_______。 ②其他条件相同时，相同时间内，产率随值的变化如图2所示。值过高不利于提高产率，可能的原因是_______。 【答案】（1） （2）变大 （3） ①. 增大 ②. 达到平衡状态后，若继续向反应器中通入Ar，容器体积增大，各反应物和产物浓度减小相同的倍数，此时Qc=<K，平衡正向移动 （4）314 （5） ①. 该反应是放热反应，反应未达到平衡时，升高温度，的生成速率增大，单位时间的生成量增大，转化率增大，当反应达到平衡时，升高温度，平衡逆向移动，的转化率减小 ②. O2浓度过高，H2S和O2会反应生成SO2，导致产率减小 【解析】 【小问1详解】 反应的化学平衡常数表达式为。 【小问2详解】 反应 ，该反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，该反应的化学平衡常数变大。 【小问3详解】 在等温、等压条件下将与Ar的混合气体通入反应器，发生热分解反应，达到平衡状态后，若继续向反应器中通入Ar，容器体积增大，各反应物和产物浓度减小相同的倍数，此时Qc=<K，平衡正向移动，的平衡转化率会增大。 【小问4详解】 已知：① ；② ；由盖斯定律可知，（①+②）得到=（1+2）=-314，若生成1mol，放出热量314kJ热量。 【小问5详解】 ①由（4）可知，反应=-314<0，该反应是放热反应，反应未达到平衡时，升高温度，的生成速率增大，单位时间的生成量增大，转化率增大，当反应达到平衡时，升高温度，平衡逆向移动，的转化率减小； ②值过高不利于提高产率，可能的原因是O2浓度过高，H2S和O2会反应生成SO2，导致产率减小。 17. 利用含锶(Sr)废渣制备晶体的流程如下。 已知：ⅰ.含锶废渣中Sr主要以和的形式存在 ⅱ.25℃，， （1）转化 ①转化前，含锶废渣需要粉碎研磨的目的是_______。 ②已知溶液显弱碱性，结合化学用语解释其原因：_______。 ③转化过程中，向溶液中加入氨水，提高溶液pH，目的是提高_______(填粒子符号)的浓度，将转化为。 （2）溶出 溶出过程发生反应的离子方程式是_______。 （3）纯化 溶出液中除了含有外，还含有和少量的、等杂质，其中与近似相等。纯化过程涉及操作如下。 已知：ⅲ.25℃，和沉淀时的pH(金属离子浓度均为) 氢氧化物 开始沉淀pH 完全沉淀pH 沉淀开始溶解pH 2.3 4.1 — 4.0 5.2 7.8 ⅳ.和在不同温度下的溶解度： 温度/℃ 溶解度/g 氢氧化物 20 40 60 80 90 1.77 3.95 8.42 20.2 44.5 0.173 0.141 0.121 0.094 0.086 ①为了除去溶出液中的和，应调节pH范围为_______＜pH＜_______。_______ ②向滤液1中加入NaOH调pH至14和升温至90℃均有利于析出的原因是_______。 ③90℃时，_______(填“>”或“＜”)。 ④操作X是_______。 【答案】（1） ①. 增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率 ②. 溶液中存在：i：+H2ONH3·H2O+H+，ii：H++，iii：，iii中产生的OH-的浓度大于i和ii中产生的H+的浓度 ③. （2） （3） ①. 5.2＜pH＜7.8 ②. 温度越高，氢氧化钙的溶解度越小，同时，pH越大，氢氧根离子浓度越大，越有利于氢氧根与钙离子结合 ③. ＞ ④. 蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 【解析】 【分析】含锶废渣加入溶液，由于大于，故沉淀会转化为，转化渣的成分为，加入盐酸，会转化为，故溶出液中主要成分为，溶出液通过调节pH方式除去和，再利用升温和增大pH的方法除去钙离子，最后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，得到晶体，据此分析。 【小问1详解】 含锶废渣需要粉碎研磨的目的：增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率；碳酸氢根的水解程度大于铵根离子的水解程度，使氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液显弱碱性；向溶液中加入氨水，使溶液的碱性增强，使碳酸氢根的电离平衡正向移动，，使碳酸根离子浓度增大，将转化为，答案为：增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率；结合化学用语则可以表示为：溶液中存在：i： +H2O ⇌ NH3·H2O+H+，ii：⇌ H++ ，iii：+H2O⇌H2CO3+OH− ，iii中产生的OH-的浓度大于i和ii中产生的H+的浓度；； 【小问2详解】 转化渣主要成分是，与盐酸反应生成氯化锶、水和二氧化碳，故反应的离子方程式为： ；答案为：； 【小问3详解】 根据图中表格，要完全除去溶出液中的和，pH要大于5.2，同时不能使氢氧化铝溶解，pH小于7.8，应调节pH范围为5.2＜pH＜7.8；根据题中表格，温度越高，氢氧化钙的溶解度越小，同时，pH越大，氢氧根离子浓度越大，越有利于氢氧根与钙离子结合，故加入NaOH调pH至14和升温至90℃均有利于析出，和化学式组成形式一样，溶解度越小，越小，故90℃时＞；从溶液中得到晶体的步骤为蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；答案为：5.2＜pH＜7.8；温度越高，氢氧化钙的溶解度越小，同时，pH越大，氢氧根离子浓度越大，越有利于氢氧根与钙离子结合；＞；蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 18. 通过化学的方法实现的资源化利用是一种理想的减排途径。 Ⅰ．利用制备CO：一定温度下，在恒容密闭容器中进行如下反应： （1）下列事实能说明上述反应达到平衡状态的是______（填字母序号） A. 体系内 B. 体系压强不再发生变化 C. 体系内各物质浓度不再发生变化 D. 体系内CO的物质的量分数不再发生变化 Ⅱ．利用制备甲醇（） 一定条件下，向恒容密闭容器中通入一定量的和。涉及反应如下： 主反应： kJ⋅mol 副反应： kJ⋅mol 已知：产率 （2）一段时间后，测得体系中。 产率=______（用代数式表示）。 （3）探究温度对反应速率的影响（其他条件相同） 实验测得不同温度下，单位时间内的转化率和与CO的物质的量之比如图1所示。 图1 图2 图1中，随着温度的升高，转化率升高，的值下降。解释其原因__________________。 （4）探究温度和压强对平衡的影响（其他条件相同） 不同压强下，平衡时转化率随温度的变化关系如图2所示。 ①压强______（填“大于”或“小于”）。 ②图2中温度高于时，两条曲线重叠的原因是__________________。 ③下列条件中，平衡产率最大的是______（填字母序号）。 A.220℃ 5MPa B．220℃ 1MPa C．300℃ 1MPa 【答案】（1）CD （2） （3）主反应为放热反应，副反应为吸热反应，升温副反应正向进行，主反应逆向进行，故转化率升高，产率下降。 （4） ①. ②. 副反应 是气体体积不变化的吸热反应，压强改变对平衡没有影响，副反应为放热反应，T1温度后，体系中主要发生副反应，则三条曲线几乎交于一点 ③. A 【解析】 【分析】通过资源化利用，考察平衡状态的判定，温度对反应速率的影响，产率的计算等，结合化学反应原理相关内容进行解题。 【小问1详解】 A．体系内不能说明反应达到平衡，这与起始投入量有关，A错误； B．由于方程左右两端化学计量数之和相等，则体系压强不再发生变化不能说明反应达到平衡，B错误； C．体系内各物质浓度不再发生变化 ，说明达到反应平衡，C正确； D．体系内CO的物质的量分数不再发生变化，说明体系内个物质的量不再变化，说明达到反应平衡，D正确； 故选CD； 【小问2详解】 根据主反应： ，副反应： C(，体系中，则起始的 。 【小问3详解】 主反应为放热反应，副反应为吸热反应，升温副反应正向进行，主反应逆向进行，故（转化率升高，产率下降； 【小问4详解】 ①主反应： 是气体体积减小的反应，温度一定时压强越大，CO2的平衡转化率或CH3OH的平衡产率越大，图中压强时CO2的平衡转化率或CH3OH的平衡产率大于p2时CO2平衡转化率或CH3OH的平衡产率，所以 ②副反应 是气体体积不变化的吸热反应，压强改变对平衡没有影响，副反应为放热反应，T1温度后，体系中主要发生副反应，则三条曲线几乎交于一点； ③主反应： 是气体体积减小的反应，温度一定时压强越大，CO2的平衡转化率或CH3OH的平衡产率越大，低温时发生主反应，平衡产率最大的是220℃ 5MPa，故选A。 19. 红矾钠()可用于制备制革产业中的铬鞣剂。对含铬污泥进行酸浸处理后，得到浸出液(主要含、、、、和)，经过如下主要流程，可制得红矾钠，实现铬资源的有效循环利用。 已知：i．Cr()溶液中存在以下平衡： ii．相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下： 金属离子 开始沉淀的 沉淀完全的 4.3 5.6 7.1 9.2 （1）II中，加入调节至的目的是：___________。 （2）III中，氧化沉淀的化学方程式为___________。 （3）III中，在投料比、反应时间均相同时，若温度过高，的产率反而降低，可能的原因是___________。 （4）IV中，加入的作用是___________(结合平衡移动原理解释)。 （5）为了测定获得红矾钠()的纯度，称取上述流程中的产品配成溶液，取出放于锥形瓶中，加入稀硫酸和足量的溶液，置于暗处充分反应至全部转化为后，滴入滴淀粉溶液，最后用浓度为的标准溶液滴定，共消耗。(已知：) ①滴定终点的现象为___________。 ②所得(摩尔质量为)的纯度的表达式为___________(用质量分数表示)。 【答案】（1）生成Cr(OH)3沉淀，实现Cr3+与Na+、Ni2+的分离 （2）2Cr(OH)3+3H2O2+4NaOH=2Na2CrO4+8H2O （3）大量双氧水受热分解 （4）加入，增大氢离子浓度，平衡逆向移动生成Na2Cr2O7 （5） ①. 滴入最后半滴溶液，锥形瓶内溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不恢复蓝色 ②. 【解析】 【分析】含铬污泥进行酸浸处理后得到浸出液主要含、、、、和。浸出液加亚硫酸氢钠把还原为，加氢氧化钠使转化为Cr(OH)3沉淀，在碱性条件下用双氧水把Cr(OH)3氧化为Na2CrO4，加硫酸酸化，使Na2CrO4转化为Na2Cr2O7，蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶得。 【小问1详解】 根据相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围，在，Cr元素完全转化为Cr(OH)3沉淀，Ni2+不生成氢氧化物沉淀，II中加入调节至的目的是生成Cr(OH)3沉淀； 【小问2详解】 III中在碱性条件下用双氧水把Cr(OH)3氧化为Na2CrO4，化学方程式为2 Cr(OH)3+3H2O2+4NaOH=2Na2CrO4+8H2O； 【小问3详解】 双氧水加热易分解放出氧气，所以III中若温度过高，的产率降低。 【小问4详解】 Cr()溶液中存在以下平衡。IV中加入，氢离子浓度增大，逆向移动生成Na2Cr2O7。 【小问5详解】 ①I2完全被还原为I-时达到滴定终点，滴定终点的现象为：滴入最后半滴溶液，溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内部恢复蓝色。 ②根据反应过程得反应关系式~~3I2~~6，n()= n()=，所得的纯度的表达式为 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $