第12讲 常见的酸和碱（课件PPT）-【中考总动员】2024年中考化学知识手册（成都专用）

第12讲　常见的酸和碱 2024中考化学 目 录 1 知 识 清 单 2 前 置 复 习 知 识 清 单 1 1．_______________与__________是两种常见的酸碱指示剂，利用酸碱 指示剂可以检验溶液的酸碱性。紫色石蕊溶液遇酸性溶液变_________、 遇碱性溶液变__________、遇中性溶液__________；酚酞溶液只有遇　 __________溶液变红，遇中性、酸性溶液都不变色。 注意：酸碱溶液能使指示剂发生颜色变化，但能使指示剂发生颜色变化 的溶液一定显酸性或碱性，不一定是酸或碱。 溶液的酸碱性和酸碱度 知识点 　紫色石蕊溶液 　酚酞溶液 　红 　蓝 　不变色 碱性 返回首页 第12讲　常见的酸和碱 首页 总目录 知识点1 知识点2 知识点3 知识点4 知识点5 2．溶液的酸碱度通常用________来表示，其范围是_________。 　pH 　0～14 酸碱度 酸碱性 规律 pH<7 溶液呈__________性 pH越小，__________性越强 pH＝7 溶液呈__________性 — pH>7 溶液呈__________性 pH越大，__________性越强 　酸 　酸 　中 　碱 　碱 返回首页 第12讲　常见的酸和碱 首页 总目录 知识点1 知识点2 知识点3 知识点4 知识点5 3.测定溶液的pH可用pH试纸或pH剂，其中最简单的方法是使用________。 测定时，用__________蘸取待测溶液，滴在__________上，然后再与　______________对照，即可得出该溶液的pH。 注意：（1）用pH试纸测某溶液的pH，只能读整数。 （2）若用湿润的pH试纸测定酸会使读数变大，测定碱会使读数变小。 （3）不能将pH试纸直接浸入待测液中测量。否则，会污染待测液 4．正常雨水的pH约为__________，原因是________________________ ______________，酸雨是指__________的降雨，主要是___________等 有害气体大量排放引起的。 　pH试纸 　玻璃棒 　pH试纸 标准比色卡 　5.6 　正常雨水中溶有二氧化碳 而略显酸性 　pH<5.6 　SO2、NO2 返回首页 第12讲　常见的酸和碱 首页 总目录 知识点1 知识点2 知识点3 知识点4 知识点5 生活中的一些物质中含有酸和碱，如食醋中含有__________，柠檬中含 有__________，除锈剂中含有_____________；石灰水中含有_________， 炉具清洁剂中含有__________。 常见的酸和碱 知识点 　醋酸 　柠檬酸 　盐酸或硫酸 　氢氧化钙 　氢氧化钠 返回首页 第12讲　常见的酸和碱 首页 总目录 知识点1 知识点2 知识点3 知识点4 知识点5 1．常见的酸 种类 性质 用途 盐酸(HCl) 浓盐酸具有__________性，打开试剂瓶会看到白雾，若敞口放置在空气中，其溶质的质量会__________，溶质质量分数会__________ 盐酸是一种重要化工产品，用于金属表面___________、制造药物等，人体胃液中含有盐酸，可帮助__________ 　挥发 　减小 减小 　除锈 消化 返回首页 第12讲　常见的酸和碱 首页 总目录 知识点1 知识点2 知识点3 知识点4 知识点5 种类 性质 用途 硫酸 (H2SO4)   硫酸是一种重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属______等 浓硫酸具有______性，若 敞口放置在空气中，其溶质质量分数会__________ 在实验室中常用作干燥剂，但不能干燥__________等碱性气体 　吸水 　除锈 　减小 　NH3 返回首页 第12讲　常见的酸和碱 首页 总目录 知识点1 知识点2 知识点3 知识点4 知识点5 种类 性质 用途 硫酸(H2SO4) 浓硫酸有强__________性，能使纸张等物质炭化   浓硫酸溶于水要__________热量，因此在稀释浓硫酸时，一定 要把__________沿器壁慢慢注入_________中，并用_________ 不断__________。 注意：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水 冲洗，然后再涂上3%～5%的__________溶液 　腐蚀 　放出 　浓硫酸 　水 　玻璃棒 　搅拌 　碳酸氢钠 返回首页 第12讲　常见的酸和碱 首页 总目录 知识点1 知识点2 知识点3 知识点4 知识点5 2.常见的碱   氢氧化钠(化学式为_______) 氢氧化钙[化学式为__________] 俗称 __________、__________、 __________ __________或__________ 溶解性 __________于水，溶于水时_______(填“放热”或“吸热”) __________溶于水，其水溶液俗称　__________；当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，就称为______或__________ NaOH Ca(OH)2 　苛性钠 　火碱 烧碱 　熟石灰 消石灰 　易溶 放热 微 石灰水 　石灰浆 　石灰乳 返回首页 第12讲　常见的酸和碱 首页 总目录 知识点1 知识点2 知识点3 知识点4 知识点5   氢氧化钠(化学式为　NaOH) 氢氧化钙[化学式为Ca(OH)2] 腐蚀性 有强烈的腐蚀性 有较强的腐蚀性 如果不慎沾在皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液 返回首页 第12讲　常见的酸和碱 首页 总目录 知识点1 知识点2 知识点3 知识点4 知识点5   氢氧化钠(化学式为NaOH) 氢氧化钙[化学式为Ca(OH)2] 曝露在空气中 容易__________而潮解，潮解属于__________(填“物理”或“化学”)变化，因此，氢氧化钠可作某些气体的干燥剂(但不能干燥____________等酸性气体)；还会与二氧化碳反应变质，原因是　________________________________(用化学方程式表示) 会与空气中的二氧化碳反应变质，原因是____________ _______________________ (用化学方程式表示) 　吸收水分 　物理 　CO2、SO2 2NaOH ＋ CO2===Na2CO3 ＋ H2O 　Ca(OH)2 ＋ CO2===CaCO3↓ ＋ H2O 返回首页 第12讲　常见的酸和碱 首页 总目录 知识点1 知识点2 知识点3 知识点4 知识点5   氢氧化钠(化学式为NaOH) 氢氧化钙[化学式为Ca(OH)2] 用途 氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，还能与油脂反应，在生活中可用来去除油污 氢氧化钙可用做__________，用来砌砖、抹墙；还可用于杀菌消毒，配制波尔多液等农药；在农业上可用于改良__________；实验室常用其溶液　__________二氧化碳 　建筑材料 　酸性土壤 检验 返回首页 第12讲　常见的酸和碱 首页 总目录 知识点1 知识点2 知识点3 知识点4 知识点5   氢氧化钠(化学式为NaOH) 氢氧化钙[化学式为Ca(OH)2] 制备 纯碱制烧碱：____________ _________________________________________(用化学方程式表示) _____________与____________反应，化学方程式为____________ _____________，反应时________ (填“放出”或“吸收”)大量的热 　Ca(OH)2＋ Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH 　生石灰(CaO) 　水 　CaO＋H2O ===Ca(OH)2 　放出 返回首页 第12讲　常见的酸和碱 首页 总目录 知识点1 知识点2 知识点3 知识点4 知识点5 酸在水溶液中都能解离出_________，故酸具有一些相似的化学性质： 酸的化学性质 知识点 　H＋ 反应规律 示例(写出反应的化学 方程式) 现象 酸与酸碱指示剂作用 酸溶液能使紫色石蕊溶液变__________，不使无色酚酞溶液变色 　红 返回首页 第12讲　常见的酸和碱 首页 总目录 知识点1 知识点2 知识点3 知识点4 知识点5 反应规律 示例(写出反应的化学方程式) 现象 酸＋活泼金属―→盐＋氢气(基本反应类型：　__________) ①铁与稀盐酸： ____________________________ __________________________________ ②铝与稀盐酸： ___________________________ __________ ③锌与稀硫酸： _____________________________ __________ 　Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 置换反应 产生气泡，溶液由无色变为浅绿色 　2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 　产生气泡 　Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 　产生气泡 返回首页 第12讲　常见的酸和碱 首页 总目录 知识点1 知识点2 知识点3 知识点4 知识点5 注意： 1.酸是非氧化性酸。如稀盐酸和稀硫酸，不能是浓硫酸和硝酸。 2、金属是金属活动性顺序中氢前金属。 3、金属铁发生置换反应生成亚铁离子，亚铁离子的溶液是浅绿色。 返回首页 第12讲　常见的酸和碱 首页 总目录 知识点1 知识点2 知识点3 知识点4 知识点5 反应规律 示例(写出反应的化学方程式) 现象 酸＋金属氧化物―→盐＋水(基本反应类型： _____________) 氧化铁与稀盐酸： ____________________________ ______________________________________ 氧化铜与稀硫酸： ____________________________ ______________________________________ 　复分解反应 Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O 红棕色固体减少，溶液由无色变为黄色 CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O 黑色固体减少，溶液由无色变为蓝色 注意：如果将带锈的铁钉放入过量的酸中，现象为铁锈减少或消失，溶液变成黄色，而后铁钉表面有气泡生成，溶液又会由黄色转为浅绿色。 返回首页 第12讲　常见的酸和碱 首页 总目录 知识点1 知识点2 知识点3 知识点4 知识点5 反应规律 示例(写出反应的化学方程式) 现象 酸＋碱―→盐＋水(基本反应类型：____________) 氢氧化铁与稀盐酸：　 _______________________________________________ ________________________________________ 氢氧化铜与稀硫酸：　 ______________________________________________________ ________________________________________ 复分解反应 Fe(OH)3 ＋ 3HCl===FeCl3＋3H2O 红褐色固体减少，溶液由无色变为黄色 Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O　 蓝色固体减少，溶液由无色变为蓝色 返回首页 第12讲　常见的酸和碱 首页 总目录 知识点1 知识点2 知识点3 知识点4 知识点5 拓展：碳酸根离子的检验：取少量样品于试管中，加入__________，若 有__________，再将生成的气体通入_____________，若_____________ __________，则该物质中含有碳酸根离子。 反应规律 示例(写出反应的化学方程式) 现象 酸＋盐―→新盐＋新酸(基本反应类型：　______________) 实验室制CO2：　 ____________________________________________________ __________ 复分解反应 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O 　产生气泡 　稀盐酸 　气泡冒出 　澄清石灰水 　澄清石灰水 变浑浊 返回首页 第12讲　常见的酸和碱 首页 总目录 知识点1 知识点2 知识点3 知识点4 知识点5 氢氧化钠等碱在水溶液中都能解离出_________，故碱具有一些相似的化学性质： 碱的化学性质 知识点 　OH－ 反应规律 示例(写出反应的化学方程式) 现象 碱与酸碱指示剂作用 碱溶液能使紫色石蕊溶液变__________，使无色酚酞溶液__________ 碱＋非金属氧化物―→盐＋水 氢氧化钙与二氧化碳(检验二氧化碳)：　___________________________________ ______________________ 　蓝 　变红 Ca(OH)2 ＋ CO2===CaCO3↓ ＋ H2O 澄清石灰水变浑浊 返回首页 第12讲　常见的酸和碱 首页 总目录 知识点1 知识点2 知识点3 知识点4 知识点5 反应规律 示例(写出反应的化学方程式) 现象 碱＋非金属氧化物―→盐＋水 氢氧化钠与二氧化碳(吸收二氧化碳)：　 __________________________________   氢氧化钠与二氧化硫：　 ________________________________ 氢氧化钠与三氧化硫：　 _______________________________ 2NaOH ＋ CO2===Na2CO3 ＋ H2O 2NaOH ＋ SO2===Na2SO3 ＋ H2O 2NaOH ＋ SO3===Na2SO4 ＋ H2O 返回首页 第12讲　常见的酸和碱 首页 总目录 知识点1 知识点2 知识点3 知识点4 知识点5 反应规律 示例(写出反应的化学方程式) 现象 碱＋酸―→盐＋水 (基本反应类型：　______________) 氢氧化钠与稀盐酸： _____________________________   碱＋盐―→新盐＋新碱(基本反应类型：　______________) 氢氧化钠与氯化铁溶液：　 ________________________________ _____________________ 复分解反应 　NaOH ＋ HCl ===NaCl ＋ H2O 复分解反应 FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl 产生红褐色沉淀 返回首页 第12讲　常见的酸和碱 首页 总目录 知识点1 知识点2 知识点3 知识点4 知识点5 反应规律 示例(写出反应的化学方程式) 现象 碱＋盐―→新盐＋新碱(基本反应类型：复分解反应) 氢氧化钠与硫酸铜溶液：　 ____________________________________ ______________ 氢氧化钙与碳酸钠溶液：　 ____________________________________ ______________ 氢氧化钠与氯化镁溶液：　 _____________________________________ ______________ CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 产生蓝色沉淀 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH 产生白色沉淀 MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl 产生白色沉淀 注意：参加反应的碱和盐都必须可溶或微溶于水，生成物必须有沉淀 或水或气体。 返回首页 第12讲　常见的酸和碱 首页 总目录 知识点1 知识点2 知识点3 知识点4 知识点5 拓展：1、碳酸根离子的检验：取少量样品于试管中，加__________，若有__________，再将生成的气体通入_____________，_____________ __________，则该物质中含有碳酸根离子。 　稀盐酸 　气泡冒出 　澄清石灰水 　澄清石灰水 变浑浊 2、 H＋的检验： （1）将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，那么证明H＋存在。 （2）用玻璃棒蘸取少量试剂在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，如果pH小于7，那么证明H＋的存在。 （3）取少量试剂加入锌粒或镁片，若有气泡产生，那么证明H＋的存在。 返回首页 第12讲　常见的酸和碱 首页 总目录 知识点1 知识点2 知识点3 知识点4 知识点5 3、 OH－的检验： （1）将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，那么证明OH－存在。 （2）将无色酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，那么证明OH－存在。 （3）用玻璃棒蘸取少量试剂在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，如果pH大于7，那么证明OH－的存在。 （4）取少量试剂加入可溶性铜盐，若有蓝色絮状沉淀产生，那么证明OH－ 的存在。 返回首页 第12讲　常见的酸和碱 首页 总目录 知识点1 知识点2 知识点3 知识点4 知识点5 4、氢氧化钠变质问题： 氢氧化钠没密封保存会因吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸钠而变质：2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O。检验是否变质，就相当于检测是否有Na2CO3了。 氢氧化钠的变质存在这样三中情况： （1）没有变质；（成分NaOH） （2）部分变质；（成分NaOH和Na2CO3） （3）完全变质。（成分Na2CO3） 返回首页 第12讲　常见的酸和碱 首页 总目录 知识点1 知识点2 知识点3 知识点4 知识点5 （1） 没有变质（成分NaOH）的探究方法：取少许固体物质溶于水，配成溶液置与试管中，向其中滴加氯化钡或氯化钙看到溶液无变化，滴无色酚酞试液显红色，说明没变质。 （2）部分变质（成分NaOH和Na2CO3）的探究方法：取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中，向其中滴加足量的氯化钡或氯化钙溶液，溶液变浑浊，向反应后的溶液滴加无色酚酞试液，溶液显红色，说明是部分变质。 Na2CO3+BaCl2== BaCO3↓+ 2NaCl Na2CO3+BaCl2== BaCO3↓+ 2NaCl 返回首页 第12讲　常见的酸和碱 首页 总目录 知识点1 知识点2 知识点3 知识点4 知识点5 （3）完全变质（成分Na2CO3）的探究方法：取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中，向其中滴加足量氯化钡或氯化钙溶液，溶液变浑浊，向反应后的溶液滴加无色酚酞试液，溶液不变色，说明完全变质。 注意：氢氧化钠和变质后的碳酸钠溶液都呈碱性，不用稀盐酸或稀硫酸，是因为稀盐酸或稀硫酸与碳酸钠反应的同时也会和氢氧化钠发生反应；不用氢氧化钡或氢氧化钙溶液代替氯化钡等，是因为氢氧根离子会对探究造成干扰。 返回首页 第12讲　常见的酸和碱 首页 总目录 知识点1 知识点2 知识点3 知识点4 知识点5 1．中和反应：酸与碱作用生成__________和__________的反应，叫做中和反应。 2．中和反应的微观实质是___________________________________。 3．中和反应都要__________(填“放热”或“吸热”)。 4．中和反应属于复分解反应，但是复分解反应不一定是中和反应，只有酸和碱之间的反应才是中和反应。 5．有盐和水生成的反应不一定是中和反应： CO2 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+ H2O 中和反应及应用 知识点 　盐 　水 　氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 放热 返回首页 第12讲　常见的酸和碱 首页 总目录 知识点1 知识点2 知识点3 知识点4 知识点5 6．中和反应在实际中的应用 (1)改良土壤。某块地显弱酸性，可施加__________以中和酸性，不用氢氧化钠的原因是______________________。 (2)处理工厂废水。某厂排出的废水中的稀硫酸，可用熟石灰进行处理，反应的化学方程式为___________________________________。 (3)用于医药。胃酸过多的病人有时内服含Al(OH)3的药物来治疗，反应 的化学方程式为____________________________________。 　熟石灰 　氢氧化钠碱性太强 　Ca(OH)2 ＋ H2SO4===CaSO4＋2H2O 　Al(OH)3＋3HCl ===AlCl3＋3H2O 返回首页 第12讲　常见的酸和碱 首页 总目录 知识点1 知识点2 知识点3 知识点4 知识点5 7．中和反应的实验探究 （1) 探究过程 ① 指示剂的作用：酸与碱反应的生成物是盐和水，生成的盐大多数情况下可溶,因此无沉淀生成，也无气体生成，无法观察反应过程中变化的现象，所以要借助指示剂显示的颜色变化，来判断发生变化的进程。 ② 实验操作：在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液，用玻璃棒搅拌(溶液呈红色），然后用胶头滴管慢慢滴加稀盐酸，并不断的搅拌，到溶液刚刚变为无色为止。 返回首页 第12讲　常见的酸和碱 首页 总目录 知识点1 知识点2 知识点3 知识点4 知识点5 操作过程图 ③ 显示恰好中和的现象：溶液由红色刚刚变为无色（中和反应的关键点）。 ④ 实验分析：氢氧化钠能使酚酞变红,而盐酸不能使酚酞变红，生成的NaCl 在溶液中呈中性，也不能使酚酞变红，滴加盐酸的过程中，氢氧化钠的量逐 渐减少至消失，因此红色消失，氢氧化钠的量为零时，就是溶液的红色刚刚 变为无色，氢氧化钠与滴加的盐酸恰好中和，溶液中的溶质只有NaCl。 返回首页 第12讲　常见的酸和碱 首页 总目录 知识点1 知识点2 知识点3 知识点4 知识点5 ⑤ 结论：氢氧化钠能与盐酸反应，化学方程式为 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O ⑥ 中和反应的实质：中和反应的实质是酸中的H＋与碱中的OH－反应，生成水分子，即 H＋ ＋ OH－ === H2O 返回首页 第12讲　常见的酸和碱 首页 总目录 知识点1 知识点2 知识点3 知识点4 知识点5 （2) 中和反应指示剂的选择 一般选用无色酚酞试液，它与碱显示的颜色明显，变化的界线清晰，当碱中滴加无色酚酞试液与酸反应时，到了临界点（pH＝7）颜色由红色变为无色。 另一种指示剂紫色石蕊，在碱性溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，蓝色与紫色颜色接近，当碱中滴加紫色石蕊试液与酸反应时，到了临界点（pH＝7）颜色由蓝色变为紫色，变紫的界线不清晰，无法判断是否为恰好反应。 返回首页 第12讲　常见的酸和碱 首页 总目录 知识点1 知识点2 知识点3 知识点4 知识点5 ( 3）中和反应的过程分析（ 以氢氧化钠与盐酸反应为例 ） ① 取氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，溶液变红色，溶液呈碱性，此时pH > 7，如图中的A点，溶液中的溶质为NaOH。 ② 逐滴滴加稀盐酸，边滴边搅拌，至溶液的颜色刚刚变为无色为止，此时恰好中和，pH＝7，如图中的B点，溶液的溶质是NaCl。 ③ 继续滴加稀盐酸边滴边搅拌，此时盐酸过量， pH<7 ，如图中的C点，溶液中溶质为NaCl和HCl。 返回首页 第12讲　常见的酸和碱 首页 总目录 知识点1 知识点2 知识点3 知识点4 知识点5 ④ 检验酸碱中和反应中，反应物过量的方法 酸过量: a ．加入Na2CO3、锌粒等，观察是否有气泡产生。 b．加入紫色石蕊试液，观察溶液是否变红。 c．测定pH值，是否pH<7。 碱过量： a ．滴入无色酚酞，观察溶液是否变红。 b．测定pH值，是否pH>7。 返回首页 第12讲　常见的酸和碱 首页 总目录 知识点1 知识点2 知识点3 知识点4 知识点5 前 置 复 习 2 1．一些食物的近似pH如下表： 食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清 pH 3.5～4.5 2.9～3.3 6.3～6.6 7.6～8.0 下列说法中不正确的是(　　) A．鸡蛋清和牛奶都显碱性 B．苹果汁和葡萄汁显酸性 C．苹果汁比葡萄汁酸性强 D．胃酸过多的人应该少饮用葡萄汁和苹果汁 A 返回首页 第12讲　常见的酸和碱 首页 总目录 1 2 3 4 5 6 2．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(　　) A．浓盐酸具有挥发性，可用于金属除锈 B．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 C．石墨质地软，可用作电极 D．熟石灰微溶于水，可用于改良酸性土壤 B 返回首页 第12讲　常见的酸和碱 首页 总目录 1 2 3 4 5 6 3．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是(　　) A．易溶于水，溶解时放出大量的热 B．对皮肤有强烈的腐蚀作用 C．水溶液能使石蕊溶液变红 D．能去除油污，可作炉具清洁剂 C 返回首页 第12讲　常见的酸和碱 首页 总目录 1 2 3 4 5 6 4．厕所用清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶 嘶声，并有气体产生。这种气体是(　　) A．二氧化硫 B．二氧化碳 C．氧气 D．氧气 B 返回首页 第12讲　常见的酸和碱 首页 总目录 1 2 3 4 5 6 5．下列实验或操作正确的是（　　） A．将铁丝伸入硫酸铜溶液中证明铁比铜活泼 B．将水加入浓硫酸来配制稀硫酸 C．用湿润的pH试纸来精确测定溶液的pH D．用玻璃棒搅拌过滤器中的溶液以加快过滤 A 返回首页 第12讲　常见的酸和碱 首页 总目录 1 2 3 4 5 6 6．下列方法可以解决生活中的一些问题： (1)服用含氢氧化铝[Al(OH)3]的药物可以治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为______________________________________。 (2)热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢[主要成分是CaCO3和Mg(OH)2]，可以用__________来洗涤。写出其与Mg(OH)2反应的化学方 程式：____________________________________。 　Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O 稀盐酸 　Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O 返回首页 第12讲　常见的酸和碱 首页 总目录 1 2 3 4 5 6 (3)硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理，化学 方程式：_______________________________________。 (4)山药中含有植物碱皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍，你认为可涂厨房中的__________来止痒。 以上四个问题的解决方法应用的共同原理是__________与__________发 生__________反应。 　Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O 　食醋 酸 　碱 　中和 返回首页 第12讲　常见的酸和碱 首页 总目录 1 2 3 4 5 6 7．可用如图装置对碱的化学性质进行探究。 (1)实验Ⅰ中，在点滴板的a、b穴中滴入NaOH溶液后，b处变为_______色。 (2)A瓶变瘪，写出A瓶中主要反应的化学方程式：___________________ ___________________。 　蓝 　2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O 返回首页 第12讲　常见的酸和碱 首页 总目录 1 2 3 4 5 6 (3)B瓶也变瘪，还可能看到的现象是______________。 (4)实验室要吸收或除杂CO2时一般选择NaOH溶液而不用 Ca(OH)2溶液，理由是_______________________________ _________________________。 　溶液变浑浊 　Ca(OH)2微溶于水，而NaOH易溶于 水，能吸收更多的CO2 返回首页 第12讲　常见的酸和碱 首页 总目录 1 2 3 4 5 6 本讲内容结束 $$