第4讲 质量守恒定律 化学方程式（课件PPT）-【中考总动员】2024年中考化学知识手册（成都专用）

第4讲　质量守恒定律　 化学方程式 2024中考化学 目 录 1 知 识 清 单 2 前 置 复 习 知 识 清 单 1 1．含义：参加__________的各物质的质量总和，等于反应后生成的各 物质的__________。 【注意】 (1)适用范围：一切化学变化，不论变化前后质量变化如何，有数据的要额外考虑。不能用来解释物理变化。 (2)“总和”：把各种状态的反应物和生成物都算在内，若生成气体，则也要计入“总和”。 (3)“参加”：未参加化学反应的物质质量和非反应物的质量不能计入“总和”；当反应物过量时，过量部分的质量也不能计入“总和”。 质量守恒定律 知识点 化学反应 质量总和 返回首页 第4讲　质量守恒定律　化学方程式 首页 总目录 知识点1 知识点2 。 质量守恒定律（内容） 质量 质量 “化学反应”是 。任何化学变化都遵循质量守恒定律。 前提 “参加反应”是 。只计算“参加反应”的各物质的质量总和。 基础 “质量总和”是 。质量总和包括参加反应的物质的质量和反应 后生成的物质的质量。如沉淀、肉眼看不见的气体也应考虑。 核心 1．质量守恒定律：参加化学反应的各物质的 总和，等于反应后生成的各物质的 总和。 返回首页 第4讲　质量守恒定律　化学方程式 首页 总目录 知识点1 知识点2 2．微观实质：参加反应的分子分裂成原子，原子重新结合成新的分子。 3．质量守恒的本质原因：在化学反应前后，原子的__________________ 不变。 种类、数目、质量 返回首页 第4讲　质量守恒定律　化学方程式 首页 总目录 知识点1 知识点2 4.化学反应过程中的“变”与“不变” 六个不变 宏观 反应物和生成物的质量总和不变 元素种类不变 各元素的质量不变 微观 原子种类不变 原子数目不变 原子质量不变 两个一定变 物质的种类 分子种类 三个可能变 分子总数 元素化合价 物质的状态 返回首页 第4讲　质量守恒定律　化学方程式 首页 总目录 知识点1 知识点2 5.质量守恒定律的应用 依据 应用解决的问题 参加反应的各物质质量总和＝反应后生成的各物质的质量总和 解释反应前后物质的质量变化 计算反应物或生成物的质量 确定某物质的相对分子质量或相对原子质量 反应前后元素的种类、质量不变 确定物质的元素组成 反应前后原子的种类和数目不变 确定反应物或生成物的化学式 返回首页 第4讲　质量守恒定律　化学方程式 首页 总目录 知识点1 知识点2 6.质量守恒定律的验证 (1)所选的化学反应，反应现象要明显。 (2)任何化学反应都遵守质量守恒定律。 (3)有气体参与或生成的反应，需要在__________环境中进行。 密闭 返回首页 第4讲　质量守恒定律　化学方程式 首页 总目录 知识点1 知识点2 1．化学方程式的含义：用__________表示化学反应的式子。 2．化学方程式表示的意义及读法 化学方程式 知识点   意义 质的方面 表示反应物、生成物和反应条件 在__________的条件下，碳与氧气反应__________二氧化碳 化学式 点燃 生成 返回首页 第4讲　质量守恒定律　化学方程式 首页 总目录 知识点1 知识点2   意义 量的方面 宏观 表示各物质间的__________ 在点燃的条件下，每__________的碳与_____________的氧气完全反应，生成____________的二氧化碳 微观 表示各物质的______________(即各化学式前面的化学计量数之比) 在点燃的条件下，每______________和____________反应，生成________________ 质量比 12份质量 32份质量 44份质量 一个碳原子 一个氧分子 微粒个数比 一个二氧化碳分子 返回首页 第4讲　质量守恒定律　化学方程式 首页 总目录 知识点1 知识点2 3.化学方程式的书写 (1)书写原则：①以__________为基础；②遵守________________。 (2)书写步骤及注意事项 客观事实 质量守恒定律 书写步骤 注意事项 ①写 正确写出反应物和生成物的_________，并用短线“—”连接 ②配 配平。化学计量数为最简整数比，短线改长等号 ③注 注明反应__________以及气体符号“_________”或沉淀符号“__________” ④查 根据书写步骤检查化学方程式书写是否正确 化学式 条件 ↑ ↓ 返回首页 第4讲　质量守恒定律　化学方程式 首页 总目录 知识点1 知识点2 【注意】 ①点燃、加热、高温均是反应条件，而燃烧是指发热、发光的剧烈的化学反应，不是反应条件。 ②当反应物里没有气体时，气体生成物的化学式后面要标注“↑”气体符号；当反应物中没有固体物质时，在溶液中进行的反应，有沉淀生成时，沉淀物的化学式后面要标注“↓”沉淀符号。 返回首页 第4讲　质量守恒定律　化学方程式 首页 总目录 知识点1 知识点2 4．利用化学方程式的简单计算 (1)依据：化学方程式中反应前后各物质的质量总和不变，即质量守恒 定律。 (2)计算方法：依据反应物和生成物间的质量比为定值，列出比例式求解。 (3)示例：10.6g碳酸钠与稀盐酸完全反应，求生成二氧化碳的质量。 计算步骤如下表所示： 返回首页 第4讲　质量守恒定律　化学方程式 首页 总目录 知识点1 知识点2 步骤 格式 ①解设(未知量x，不带单位) ②写(化学方程式，注意配平) ③标(相关量：化学计量数与相对分子质量的乘积、已知量带单位、未知量x) ④列(比例式) ⑤解(求解出x的值，带单位) ⑥答(简要写出答语) 解：设生成二氧化碳的质量为x。Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O 106 44 10.6g x 答：生成二氧化碳的质量为4.4g。 返回首页 第4讲　质量守恒定律　化学方程式 首页 总目录 知识点1 知识点2 前 置 复 习 2 1．(2023·宜昌)下列现象能用质量守恒定律解释的是(　　) A．蔗糖溶于水后总质量不变 B．浓硫酸敞口放置质量增加 C．饱和硝酸钾溶液升温，溶液质量不变 D．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合，溶液质量减小 D 返回首页 第4讲　质量守恒定律　化学方程式 首页 总目录 1 2 3 4 5 A．H2 B．H2O C．CO D．H2O2 B 返回首页 第4讲　质量守恒定律　化学方程式 首页 总目录 1 2 3 4 5 3．如图为某反应的微观示意图，关于该反应，下列说法不正确的是 (　　) A．该反应属于置换反应 B．反应前后原子的种类和数目没有改变 C．生成物丙和丁都属于氧化物 D．反应前后催化剂质量和化学性质不变 A 返回首页 第4讲　质量守恒定律　化学方程式 首页 总目录 1 2 3 4 5 4.四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，则有关说法中不正确的是 (     ) A. 丁一定是化合物 B. 乙可能是这个反应的催化剂 C. 生成的甲、丙两物质的质量比为 D. 参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和 C 返回首页 第4讲　质量守恒定律　化学方程式 首页 总目录 1 2 3 4 5 5．(2023·永州)下列化学方程式书写正确的是(　　) B．Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O C．NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋H2O D．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3＋NaOH B 返回首页 第4讲　质量守恒定律　化学方程式 首页 总目录 1 2 3 4 5 6．某同学在学习质量守恒定律时，称取0.6g镁条进行燃烧实验(如下图)。 (1)该同学称得反应后固体的质量小于0.6g，原因可能是______________ ___________________________。 一部分生成的 氧化镁逸散到了空气中 返回首页 第4讲　质量守恒定律　化学方程式 首页 总目录 1 2 3 4 5 (2)计算：镁条完全燃烧生成氧化镁的质量(写出计算过程)。 解：设0.6g镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为x。 答：0.6g镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为1g。 返回首页 第4讲　质量守恒定律　化学方程式 首页 总目录 1 2 3 4 5 本讲内容结束 读法(以C＋O2CO2为例) 读法(以C＋O2CO2为例) ＝　 x＝4.4g 2．(2023·邵阳)在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气污染。乙醇在空气中充分燃烧的化学方程式为C2H5OH＋3O22CO2＋3X，试推测X的化学式是(　　) $$