专题06 碳和碳的氧化物 金属-【好题汇编】备战2024-2025学年九年级化学上学期期末真题分类汇编（河南专用）

专题06 碳和碳的氧化物 金属 内容概览 考点01 碳单质的性质与用途 考点02 CO2的性质与制取 考点03 低碳行动与可持续发展 考点04 CO的性质与用途 考点05 金属的性质和用途 考点06 金属的化学性质 考点01 碳单质的性质与用途 1. （23-24信阳市息县期末）下列是小明学完《二氧化碳和一氧化碳》后整理的学习笔记，其中记录正确的是 A．构成：两者的分子构成相同 B．性质：都能溶于水 C．用途：干冰可用于人工降雨；一氧化碳气体可用作燃料 D．危害：有毒，污染环境；有毒，导致温室效应 【答案】C 【解析】A、一个一氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的，一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的，分子构成不同，选项错误； B、二氧化碳能溶于水，一氧化碳难溶于水，选项错误； C、干冰升华吸热可用人工降雨，一氧化碳具有可燃性可用作燃料，选项正确； D、CO有毒，污染环境；CO2是温室效应的主要气体，会导致温室效应，CO2无毒，选项错误； 故选C。 2. （23-24三门峡市陕州区期末）下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是 A．氢气作燃料 B．干冰用于人工降雨 C．生石灰作干燥剂 D．铁粉用作食品保鲜吸氧剂 【答案】B 【解析】A、氢气作燃料是利用氢气的可燃性，属于化学性质。A不符合题意； B、干冰用于人工降雨是利用干冰升华吸热的物理性质。B符合题意； C、生石灰作干燥剂是利用生石灰与水反应生成熟石灰，属于化学性质。C不符合题意； D、铁粉用作食品保鲜吸氧剂，与氧气反应属于化学性质。D不符合题意。 综上所述：选择B。 3. （23-24周口市淮阳期末）下列关于碳单质的说法中正确的是 A．C60的相对分子质量为720 B．金刚石，石墨和C60都是由碳元素组成的，结构相同 C．木炭具有还原性，常温下可以将氧化铜中通还原出来 D．石墨在高温高压的催化剂的条件下，可以转变为金刚石是物理变化 【答案】A 【解析】A、C60的相对分子质量为：12×60=720，符合题意； B、金刚石、石墨和C60都由碳元素组成的，结构不同，物理性质不同，不符合题意； C、木炭具有还原性，高温下可以将氧化铜中的铜还原出来，不符合题意； D、石墨在高温高压的催化剂的条件下，转变为金刚石，过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； 故选A。 4. （23-24新乡市名校联考期末）随着化学的不断发展，人们发现和合成的物质已有上千万种。从分子和原子的角度分析，构成下列物质的微粒种类与C60不同的是 A．氧气 B．H2O2 C．金刚石 D．氢气 【答案】C 【解析】A、氧气是由氧分子构成的，C60是由C60分子构成的。即氧气和C60都是由分子构成的。A不符合题意； B、H2O2是由H2O2分子构成的，C60是由C60分子构成的。即H2O2和C60都是由分子构成的。B不符合题意； C、金刚石是由碳原子构成的，C60是由C60分子构成的。即构成金刚石和C60的微粒种类不同。C符合题意； D、氢气是由氢分子构成的，C60是由C60分子构成的。即氢气和C60都是由分子构成的。D不符合题意。 综上所述：选择C。 考点02 CO2的性质与制取 1. （23-24安阳市龙安区期末）如图是某学生设计的实验装置（已知：无水氯化钙可以用来干燥气体）下列说法正确的是 A．图中的无水氯化钙可以用氢氧化钙代替 B．实验中观察到干石蕊花不变色，湿石蕊花变红色 C．该实验不能证明二氧化碳能与水反应 D．该实验能得出CO2的密度比空气大的结论 【答案】B 【解析】A、无水氯化钙可以用来干燥气体，但氢氧化钙不能干燥气体，则无水氯化钙不可以用氢氧化钙代替，该选项说法不正确； B、干冰为固体二氧化碳，二氧化碳不能使紫色石蕊变红色，但二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，该选项说法正确； C、根据前面分析可知，根据对比干石蕊纸花和湿石蕊纸花的现象，能证明二氧化碳能与水反应，该选项说法不正确； D、该实验不能证明二氧化碳的密度比空气大，该选项说法不正确。 故选B。 2. （23-24周口市商水县期末）下列有关碳和碳的氧化物的说法，错误的是 A．《清明上河图》至今图案清晰可见，是因为在常温下碳单质的化学性质稳定 B．碳在空气中充分燃烧时生成CO2，不充分燃烧时生成CO C．CO和CO2的组成元素相同，所以它们的化学性质也相同 D．CO可用于冶炼金属、作气体燃料 【答案】C 【解析】A、《清明上河图》至今图案清晰可见，是因为在常温下碳单质的化学性质稳定，碳受日光照射，或与空气、水分接触，也不容易起变化，故A正确； B、碳在空气中充分燃烧时生成CO2，不充分燃烧时生成CO，故B正确； C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，CO和CO2虽然组成元素相同，但是分子构成不同，故化学性质不同，故C错误； D、CO具有可燃性，可用作气体燃料，一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，故D正确； 故选：C。 3. （23-24南阳市卧龙区期末）下列关于CO2的实验室制取及检验的说法不正确的是 A．制CO2的药品 B．发生装置 C．收集方法 D．检验CO2 【答案】C 【解析】A.实验室常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，故选项A正确，不符合题意； B.实验室常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应为固液常温型，可选该装置作为发生装置，故选项B正确，不符合题意； C.二氧化碳的密度比空气大，应用向上排空气法收集，故选项C错误，符合题意； D.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，通常使用澄清石灰水检验二氧化碳，故选项D正确，不符合题意， 故选：C。 4. （23-24漯河市舞阳县期末）古诗《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间。”中蕴含了如图所示三种物质间的相互转化关系，下列说法不正确的是 A．CaO俗名是熟石灰，是一种氧化物 B．“烈火焚烧若等闲”描述的是反应①的变化 C．反应②发生时，会放出热量 D．反应③可用于实验室检验二氧化碳气体 【答案】A 【解析】A、氧化钙俗称生石灰，氧化钙是由Ca、O两种元素组成的化合物，属于氧化物，故A错误； B、“烈火焚烧若等闲”描述的是碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，故描述的是反应①的变化，故B正确； C、反应②为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，故C正确； D、反应③为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，可用于实验室检验二氧化碳气体，故D正确。 故选A。 5. （23-24河南省实验中学期末）将CO和CO2的混合气体5g先缓缓通过足量的灼热氧化铜后，再缓缓通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀15g（假设每步反应都进行完全），则原混合气体中碳元素的质量分数为 A．12% B．36% C．44% D．64% 【答案】B 【解析】一氧化碳能与氧化铜反应生成二氧化碳和铜，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，过程中碳元素从混合气体中转化到二氧化碳，最终变成碳酸钙，所以碳酸钙中碳元素的质量就是混合气体中碳元素的质量； 碳酸钙中碳元素的质量==1.8g，原混合气体中碳元素的质量分数==36%。 故选：B。 6. （23-24郑州市中牟县期末）用下图创新实验研究CO2的性质。 （1）通入的CO2用石灰石和稀盐酸反应制得。请写出其反应的化学方程式。 （2）燃着的木条熄灭，可得出CO2的性质是什么？ （3）简述实验中可证明CO2能与水反应的实验现象。 【答案】（1）CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑ （2）既不能燃烧也不能支持燃烧 （3）纸花2不变红，纸花3或纸花1变红(或干燥的紫色石蕊纸花不变红，湿润的紫色石蕊纸花变红) 【解析】（1）石灰石中的碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 （2）木条在二氧化碳中不能燃烧，说明二氧化碳不可燃也不助燃。 （3）二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，但二氧化碳不能，则现象为：干燥的紫色石蕊纸花不变红，湿润的紫色石蕊纸花变红。 7. （23-24信阳市息县期末）根据下列实验装置图回答问题． （1）写出a仪器的名称： ． （2）制取气体实验中，在加入药品之前，应对实验装置进行 ． （3）利用A装置加热高锰酸钾制取氧气时，发现水槽中的水变紫了，原因是 ．写出一个实验室利用B装置制取气体的化学方程式： ． （4）实验室可选用 （填“C”或“D”）装置收集二氧化碳，简述检验二氧化碳已收集满的方法： ． （5）若用F装置采用排空气法收集氢气，请把装置图补画完整． （6）实验室新进一批块状大理石，某化学小组成员称取该大理石样品（样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应），加入足量稀盐酸，完全反应后，称得固体剩余物的质量为．该实验可制得二氧化碳多少克？ 【答案】（1）试管 （2）气密性检查 （3）试管口未放棉花团 （或，或） （4）D 将燃着的小木条放在集气瓶口，若小木条火焰熄灭，则说明收集满了 （5）如图所示 （6）解：设该实验可制得二氧化碳的质量为x 参加反应的碳酸钙的质量为 答：该实验可制得二氧化碳的质量为 【解析】（1）仪器a是试管； （2）制取气体时，应该检查气密性，再装药品； （3）利用A装置加热高锰酸钾制取氧气时，发现水槽中的水变紫了，是因为试管口没有放一团棉花，高锰酸钾粉末进入导管，使水槽中的水变紫色。装置B适用于反应物为固体和液体，不需要加热的反应，该装置可以用于制取氧气、二氧化碳和氢气。制取氧气，可以用过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气，化学方程式为：；制取二氧化碳可以大理石或石灰石和稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：；制取氢气，可以用锌粒和稀硫酸反应，化学方程式为：； （4）二氧化碳能溶于水，密度大于空气，故可以用向上排空气法，故选装置D。验满二氧化碳的方法是：将燃着的小木条放在集气瓶口，若小木条火焰熄灭，则说明收集满了； （5）若用F装置采用排空气法收集氢气，氢气的密度比空气小，应该从短管口进入氢气，长管口排空气，故应该a是短管口，b是长管口，故画法如下： （6）某化学小组成员称取该大理石样品（样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应），加入足量稀盐酸，完全反应后，称得固体剩余物的质量为，由此可以知道参与反应的碳酸钙的质量为：12.5g-2.5g=10g，可以根据化学方程式计算二氧化碳的质量，计算如下： 解：设该实验可制得二氧化碳的质量为x 参加反应的碳酸钙的质量为 答：该实验可制得二氧化碳的质量为 8. （23-24新乡市获嘉县期末）在实验室中可选择如图装置制取气体。 （1）若选择A、F组合一套装置制取了某气体，请写出有关反应的化学方程式 。实验结束时，先从F装置中移出导管，再熄灭酒精灯，有什么作用？ （2）制取CO2的其发生装置可选择B或C，与B相比较，C的主要优点是 ； （3）若用金属与某酸溶液反应来制取氢气，应选择以上装置中的 （写出一套即可）。 【答案】（1） （合理即可） 防止水槽中的水倒流进入试管，使试管炸裂 （2）便于控制反应的速率 （3）BE（或CE、或BF、或CF） 【解析】（1）A装置为固体加热型装置，且试管内没有棉花，F装置为排水法收集气体，适宜收集不和水反应且不溶于水的气体，所以可用加热氯酸钾生成氯化钾和氧气的方式制取氧气，其化学方程式为，故填（合理即可）； 试验结束后需要先从F装置中取出导气管，再熄灭酒精灯，以防发生倒吸，使得试管炸裂。故填防止水槽中的水倒流进入试管，使试管炸裂； （2）装置C相较于装置B，使用分液漏斗，装置C可以通过控制活塞的开启来控制盐酸的下滴速度，进而控制反应的速率。故填便于控制反应的速率； （3）用金属与某酸溶液反应来制取氢气，该反应属于固液不加热型反应，所以发生装置可用固液不加热装置，故发生装置可选择B或C；氢气难溶于水且密度小于空气，所以收集装置可用向下排空气法或排水法，所以制取装置可用BE或CE或BF或CF，故填BE（或CE、或BF、或CF）； 9. （23-24漯河市舞阳县期末）碳和碳的化合物是初中化学学习的重要内容。 （1）金刚石、石墨和都是碳元素的单质，下列说法正确的是___________(填字母)。 A．它们是同种物质 B．它们的原子排列方式不同 C．它们都能导电 D．常温下它们都能与氧气反应 （2）碳氢化合物甲烷是一种极难溶于水的可燃性气体。实验室可用加热无水醋酸钠(CH3COONa)和碱石灰的固体混合物来制取甲烷。 ①无水醋酸钠中C、H、O、Na四种元素的质量比为 。 ②写出甲烷完全燃烧的化学方程式 。 ③如图中，制取甲烷可选择的发生装置为 (填字母)。若用C装置采用排水法收集甲烷，请简述其操作步骤 。 （3）发生装置B由玻璃仪器 和导气管连接而成；写出实验室中用此装置制取的化学方程式 。 （4）和在一定条件下反应生成尿素[CO(NH2)2]和水，该方法既可以生产尿素，又可以减少的排放，减缓温室效应。请计算若用该方法生产尿素，理论上可减少排放的质量。 【答案】（1）B （2） A 先将瓶内装满水，再将甲烷从b口通入 （3）分液漏斗、锥形瓶/锥形瓶、分液漏斗 （4）解：设理论上可减少排放的质量为x。 答：理论上可减少排放的质量为。 【解析】（1）A、金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的不同单质，不是同种物质，错误； B、金刚石、石墨和C60中碳原子的排列方式不同，正确； C、金刚石没有导电性，错误； D、碳单质在常温下，化学性质稳定，不易与氧气反应，错误。 故选B； （2）①无水醋酸钠中C、H、O、Na的质量比=(12×2)∶(1×3)∶(16×2)∶(23×1)＝24∶3∶32∶23； ②甲烷完全燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：； ③实验室用无水醋酸钠和碱石灰加热制取甲烷，反应物为固体，反应条件是加热，属于固体加热装置，故选A；用C装置采用排水法收集甲烷，甲烷密度小于水，应先将瓶内装满水，再将甲烷从b口通入； （3）发生装置B由玻璃仪器：分液漏斗、锥形瓶和导气管连接而成；实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； （4）见答案。 10. （23-24郑州市金水区期末）实验是进行科学探究的重要途径。下面是某化学兴趣小组进行的几组探究实验。 探究1：初中化学教科书中的一些实验如图所示。请回答： （1）如图所示二氧化碳溶解性实验中，旋紧瓶盖，振荡，观察到的现象是 。实验结束后，打开瓶盖滴入适量紫色石蕊溶液，振荡，观察到的现象是 。    （2）如图所示探究物质燃烧条件的实验中，加热片刻，观察到乒乓球碎片先燃烧，滤纸片后燃烧，由此得出燃烧的条件之一是 。    探究2：实验课上，同学们利用下列装置进行气体制备的学习。请你用已学的化学知识回答下列问题：      （3）装置A、B和C都能制取二氧化碳气体，但装置C与前两者相比较，你认为装置C的优势是 。 （4）实验室用加热无水乙酸钠固体和氢氧化钠固体制取甲烷气体。在通常情况下甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小。现实验室制取较纯净的甲烷应选用的发生和收集装置是 （填字母编号）。 （5）实验室若用装置D制取氧气的化学方程式为 。 （6）实验室若选用如图装置，采用排空气法收集二氧化碳，验满的方法是 。    （7）贝壳的主要成分是碳酸钙。现将100g稀盐酸加入到30g贝壳样品中（杂质不溶于水也不参与反应）恰好完全反应，称得剩余物质的质量为121.2g。请计算所用稀盐酸的溶质质量分数是多少? 【答案】（1）塑料瓶变瘪 溶液变红 （2）燃烧需达到可燃物的着火点 （3）可控制反应的发生与停止 （4）D、F （5） （6）将燃着的木条放到b端口处，木条熄灭则说明二氧化碳已满 （7）解：根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：100g+30g-121.2g=8.8g 设100g稀盐酸中所含溶质的质量为x。 解得：x=14.6g 所用稀盐酸的溶质质量分数为： 答：所用稀盐酸的溶质质量分数是14.6%。 【解析】（1）二氧化碳能溶于水，使瓶内压强减小，小于外界大气压，旋紧瓶盖，振荡，观察到的现象是塑料瓶变瘪；实验结束后，打开瓶盖滴入适量紫色石蕊溶液，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，观察到的现象是溶液变红。故填：塑料瓶变瘪；溶液变红。 （2）乒乓球碎片先燃烧，滤纸片后燃烧，说明滤纸片的着火点比乒乓球碎片高，由此得出燃烧的条件之一是燃烧需达到可燃物的着火点。故填：燃烧需达到可燃物的着火点。 （3）装置C的优势是通过弹簧夹的打开和关闭实现固体药品与液体药品分离，可控制反应的发生与停止。故填：可控制反应的发生与停止。 （4）实验室用加热无水乙酸钠固体和氢氧化钠固体制取甲烷气体，根据反应物的状态和反应条件，发生装置选固体加热型发生装置D，用排水法收集到的气体较纯净，甲烷难溶于水，可用排水法收集，装置为F。故填：D、F。 （5）实验室用装置D（固体加热型发生装置）制取氧气，试管口没有棉花，是选用氯酸钾和二氧化锰来制取氧气，氯酸钾在二氧化锰做催化剂条件下加热生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：。故填：。 （6）二氧化碳密度比空气大，采用排空气法收集二氧化碳，气体从a端通入，所以验满的方法是：将燃着的木条放到b端口处，木条熄灭则说明二氧化碳已满。故填：将燃着的木条放到b端口处，木条熄灭则说明二氧化碳已满。 （7）见答案。 考点03 CO的性质与用途 1. （23-24郑州市二中期末）钢铁是生产、生活中应用最广泛的金属材料，下图是一氧化碳还原氧化铁的实验装置图，下列说法错误的是 A．要先预热玻璃管，再通入一氧化碳 B．硬质玻璃管中的固体由红棕色变为黑色 C．澄清石灰水变浑浊，说明反应中有二氧化碳生成 D．该实验存在明显缺陷，缺少一氧化碳吸收处理装置 【答案】A 【解析】A、一氧化碳具有可燃性，为防止一氧化碳不纯加热时发生爆炸，实验中应先通入一氧化碳排净装置内的空气，然后再对预热玻璃管，故A说法错误； B、在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，因此实验现象是玻璃管中红棕色固体变为黑色，故B说法正确； C、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，因此若澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，故C说法正确； D、一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染空气，该实验存在明显缺陷，即缺少一氧化碳吸收处理装置，故D说法正确； 故选：A。 2. （23-24洛阳市栾川县期末）小明同学利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。    （1）请写出a处发生反应的 。 （2）b处溶液用于检验气体产物，请写出b处发生的化学反应方程式 。 （3）此装置有明显不足之处，请说出你的改进方法： 。 【答案】（1） （2）CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3↓+ H2O （3）在右端导管用酒精灯点燃尾气或用气球收集 【解析】（1）用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为:,故填：； （2）气体产物为二氧化碳，实验中用澄清石灰水检验二氧化碳，即二氧化碳会使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳会与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式为：，故填：； （3）一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，本实验的缺陷是缺少设计尾气处理装置，可将玻璃管改成尖嘴点燃或用气球收集，即在整个装置的最右端加一尾气处理装置或用气球收集，故填：在右端导管用酒精灯点燃尾气或用气球收集。 考点04 低碳行动与可持续发展 1. （23-24鹤壁期末）在地球的大气层中，因二氧化碳含量的增加而使气候温度升高的现象称为温室效应。引起二氧化碳含量增加的主要原因是 A．植物的光合作用 B．人口增长后呼出的二氧化碳 C．含碳燃料的燃烧 D．碳酸饮料中的二氧化碳放出 【答案】C 【解析】A、植物的光合作用吸收二氧化碳，而不是释放二氧化碳，故A错误； B、呼吸作用虽能产生二氧化碳，但自从地球上有生命就有了呼吸，但过去二氧化碳的含量却能保持平衡，故造成大气中二氧化碳含量增加的主要原因不是呼吸作用，故B错误； C、含碳燃料的燃烧会产生大量的二氧化碳，随着工业的发展，人类使用的含碳燃料大量增加，这正是造成大气中二氧化碳含量增加的主要原因之一，故C正确； D、碳酸分解的二氧化碳很少，不足以影响大气中二氧化碳的含量，故D错误。 故选C。 2. （23-24三门峡期末）我国向全世界宣示，二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。下列不利于碳中和的做法的是 A．直接焚烧秸秆，为土地增加养分 B．绿色出行 C．节约用纸 D．随手关灯 【答案】A 【解析】A、直接焚烧秸秆，会产生大量的二氧化碳，不利于实现“碳中和”，符合题意； B、绿色出行，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，利于实现“碳中和”，不符合题意； C、节约用纸，可以节约资源，减少森林的砍伐，增加二氧化碳的吸收，利于实现“碳中和”，不符合题意； D、随手关灯，可以节约能源，减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，利于实现“碳中和”，不符合题意； 故选A。 3. （23-24洛阳市期末）阅读下列科普短文，回答问题。 碳捕捉与封存技术 “碳捕捉与封存”是我国的一项先进技术(如图所示)。我国能源消耗的70%来自于煤炭。每秒有100吨煤在燃烧，年消耗量超过30亿吨。 如果任由煤炭资源在诸多领域利用，将对大气、河流、土地产生污染，温室效应增强。实现节能减排、绿色环保，我国政府举全国之力，积极倡导并大力发展新的绿色经济。比如：电厂中的煤在极高的温度下充分燃烧，会产生大量的CO2，每年的排放量大约1600万吨，运用“碳捕捉与封存”技术，这些CO2将不会进入大气。被封存的CO2有许多用途，如用于食品保鲜、气体肥料、冷藏食物、物品灭火等，以此来消除资源的巨大浪费。我国正以超世界一流的目光发展经济，完善环保体制。 阅读文本，完成下列任务： （1）二氧化碳由 (填微粒的名称)构成。 （2）“碳捕捉与封存”技术有利于控制的 增强。 （3）煤(主要成分是碳)在高温下充分燃烧，发生反应的文字或者符号表达式为 。 （4）将分离聚集的CO2压入地下的过程中，分子间隔会 。 （5）将CO2封入蓄水层中发生反应的表达式为：CO2+H2O→H2CO3，该反应的基本反应类型是 。 （6）“碳捕捉与封存”技术的先进之处是 。 【答案】（1）二氧化碳分子 （2）温室效应 （3）/ （4）减小 （5）化合反应 （6）可以将封存的CO2用于食品保鲜、气体肥料、冷藏食物、物品灭火等（合理即可） 【解析】（1）二氧化碳是由二氧化碳分子构成。 （2）运用“碳捕捉与封存”技术，能将二氧化碳封存，而大气中二氧化碳含量过高，会引起温室效应，则“碳捕捉与封存”技术有利于控制温室效应增强。 （3）碳在高温下燃烧生成二氧化碳，反应的文字表达式为：，符号表达式为：。 （4）二氧化碳压缩过程中，分子间的间隔会减小。 （5）该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应。 （6）“碳捕捉与封存”技术能将二氧化碳封存，同时将封存的二氧化碳用于食品保鲜、气体肥料、冷藏室温、物品灭火等。 考点05 金属的性质与用途 1. （23-24安阳市林州市期末）文物是宝贵的历史文化遗产。下列文物的主要制作材料属于合金的是 A．青铜亚长牛尊 B．虎形玉佩 C．甲骨片 D．黑陶尊 【答案】A 【解析】A、青铜亚长牛尊主要材料是青铜，是合金，属于金属材料，A符合题意； B、虎形玉佩，主要材料是无机材料，不符合题意； C、甲骨片主要是龟甲、兽骨等，主要成分碳酸盐是无机材料，不符合题意； D、黑陶尊是无机材料，不符合题意。 故选A。 2. （23-24许昌市长葛市期末）下列实验设计不能达到其对应实验目的的是 A．探究铁钉生锈的条件 B．收集二氧化碳并验满 C．验证质量守恒定律 D．比较合金与组成它的纯金属硬度 【答案】A 【解析】A、将铁钉浸没在蒸馏水中，且表面铺一层植物油，该实验中没有氧气，铁钉不会生锈，将铁钉放在试管内，且塞了棉花和干燥剂，可以吸水，该实验中没有水与铁钉接触，铁钉不会生锈，实验中有两个变量，不能探究，故选项实验不能达到实验目的； B、二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，将燃着的木条放在集气瓶口，观察是否立即熄灭，若木条熄灭，说明已满，故选项实验能达到实验目的； C、红磷燃烧生成五氧化二磷，反应在密闭装置内进行，反应前后装置质量不变，可以验证质量守恒定律，故选项实验能达到实验目的； D、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，可用互相刻画的方法比较合金和纯金属的硬度，故选项实验能达到实验目的。 故选：A。 3. （23-24平顶山市汝州市期末）金属的用途广泛，金属的用途与其性质密切相关。 （1）图中将两块金属相互刻画，该实验的目的是什么？ （2）向一定质量的、和的混合溶液中加入粉，充分反应后过滤，得到固体和无色溶液。 a．所得到的固体中一定含有哪些金属？ b．写出使溶液质量减小的反应的化学方程式。 【答案】（1）比较纯金属和合金的硬度 （2）、（银和铜） 【解析】（1）图示中黄铜是铜的合金，黄铜和铜相互刻画是为了比较纯金属和合金的硬度； （2）根据金属活动性顺序：Al＞Zn＞H＞Cu＞Ag，向一定质量的 AgNO3 、 Cu(NO3)2 和 Al(NO3)3 的混合溶液中加入 Zn 粉，锌不能与硝酸铝反应，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银（化学方程式为：，每65份质量的锌能置换出216份质量的银，反应后溶液质量减小），待硝酸银反应完全，锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜（化学方程式为：，每65份质量的锌能置换出64份质量的铜，反应后溶液质量增大），充分反应后过滤，得到固体和无色溶液，由于硝酸铜溶液是蓝色的，得到无色溶液说明滤液中不含有硝酸铜，即硝酸铜反应完全，则硝酸银也反应完全，则所得固体中一定含有铜和银，无法确定锌是否反应完全，滤液中一定含有硝酸锌和硝酸铝，一定不含有硝酸银和硝酸铜； a、所得到的固体中一定含有银和铜； b、由上分析可知，锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，化学方程式为：，每65份质量的锌能置换出216份质量的银，反应后溶液质量减小。 考点06 金属的化学性质 1. （23-24河南省巩义市期末）以铁为核心进行问题的设置与整合，是我们全面认识金属的有效途径。对铁的相关知识进行了梳理，回答以下问题： （1）铁制品在潮湿的空气中生锈的实质是 ； （2）写出不能用铁制容器盛放波尔多液的化学方程式 ； （3）写出工业上用赤铁矿石炼铁的化学方程式 。 【答案】（1）铁与氧气、水发生化学反应 （2） （3） 【解析】（1）铁与水和氧气同时接触会发生锈蚀，实质是铁与氧气、水发生化学反应。 （2）不能用铁制容器盛放农药波尔多液（含有硫酸铜），其原因是铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：。 （3）赤铁矿炼铁的是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：。 2. （23-24郑州市新郑市期末）化学与生活密不可分，请用所学知识回答。 （1）用化学方程式解释：铝制品耐腐蚀的原因。 （2）从微观角度解释：二氧化碳和一氧化碳元素组成相同而化学性质不同。 【答案】（1） （2）分子构成不同 【解析】（1）铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，反应的化学方程式为：； （2）二氧化碳和一氧化碳元素组成相同而化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同。 3. （23-24信阳市息县期末）金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用． （1）铝比较活泼，为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能？ （2）农业上不能用铁制容器配制农药波尔多液（含硫酸铜），请用化学方程式解释． 【答案】（1）常温下，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化 （2） 【解析】（1）通常情况下铝制品很耐腐蚀，这是因为铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了内部的铝进一步氧化； （2）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为：。 4. （23-24河南省实验中学期末）为了探究镍（Ni）的金属活动性，某化学小组进行了以下探究实验：把镍片放入稀硫酸中，有气泡产生；把镍片放入硫酸锌溶液中，无明显现象。（已知：镍显+2 价，硫酸镍溶液呈绿色） （1）写出镍片和稀硫酸反应的化学方程式 。 （2）若把锌片放入硫酸镍溶液中，溶液颜色会发生的变化是 。 （3）通过上述实验，铜、镍、锌的金属活动性由强到弱的顺序是 。 【答案】（1）Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑ （2）由绿色变为无色 （3）Zn＞Ni＞Cu 【解析】（1）镍和稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，反应的化学方程式为：Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑； （2）把镍片放入硫酸锌溶液中，无明显现象，说明锌比镍活泼；硫酸镍溶液呈绿色，若把锌片放入硫酸镍溶液中，锌和硫酸镍反应生成硫酸锌和镍，所以溶液的颜色会由绿色变为无色； （3）把镍片放入稀硫酸中，有气泡产生，说明镍的金属活动性在氢的前面；把镍片放入硫酸锌溶液中，无明显现象，说明锌的金属活动性强于镍；铜不与稀硫酸反应，故铜、镍、锌的金属活动性由强到弱的顺序是：Zn＞Ni＞Cu。 5. （23-24河南省许昌市长葛市期末）某化学小组向 AgNO3、Fe（NO3）2 和 Mg（NO3）2 的混合溶液中加入一定量的 Zn 粉，过滤，得到滤液和滤渣。 （1）写出一定发生反应的化学方程式。 （2）取少量滤渣，加入稀盐酸，若有气泡产生，试分析滤渣的成分。 （3）若反应前后溶液质量相等，请分析原因。 【答案】（1） （2）一定含有 Fe、Ag，可能含有 Zn（Fe、Ag 或 Zn、Fe、Ag） （3）Zn 与 AgNO3 反应溶液质量减轻，Zn 与 Fe（NO3）2 反应溶液质量增加，当质量减轻与增加的量相等时，反应前后溶液质量相等 【分析】根据金属活动性顺序：Mg＞Zn＞Fe＞H＞Ag，向 AgNO3、Fe（NO3）2 和 Mg（NO3）2 的混合溶液中加入一定量的 Zn 粉，锌不能与硝酸镁反应，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银反应完全，若锌有剩余，锌会与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，过滤，得到滤液和滤渣。 【解析】（1）加入锌粉，一定会发生的反应为锌和硝酸银生成硝酸锌和银，化学方程式为： （2）取少量滤渣，加入稀盐酸，若有气泡产生，说明滤渣中一定含有排在氢前的金属，因为锌先置换出银，再置换出铁，在金属活动性顺序中，铁排在氢前，银排在氢后，所以滤渣中一定有银和铁，也有可能锌过量，故一定含有 Fe、Ag，可能含有 Zn（Fe、Ag 或 Zn、Fe、Ag）； （3）Zn 与 AgNO3 反应生成硝酸锌和银，化学方程式为：，每65份质量的锌能置换出216份质量的银，反应后固体质量增加，则反应后溶液质量减轻；Zn 与 Fe（NO3）2 反应生成硝酸锌和铁，化学方程式为：，每65份质量的锌能置换出56份质量的铁，反应后固体质量减小，则反应后溶液质量增加，当质量减轻与增加的量相等时，反应前后溶液质量相等。 6. （23-24南阳市卧龙区期末）等质量的M、N两种金属，分别与相同浓度的足量稀硫酸反应（已知M、N在生成物中均显+2价），生成氢气的质量和反应时间的关系如图所示。下列说法中正确的是 A．相对原子质量M<N B．金属活动性M<N C．反应消耗硫酸的质量相同 D．生成了相同质量的氢气 【答案】A 【解析】A、M、N在生成物中均显+2价，而M产生氢气较多，则说明M的相对原子质量较少，该选项说法正确； B、由图可知，M反应比N快，则金属活动性M>N，该选项说法不正确； C、由于产生的氢气的质量不同，则消耗的酸的质量不同，该选项说法不正确； D、由图可知，生成的氢气的质量不同，该选项说法不正确。 故选A。 7. （23-24信阳市息县期末）镁铝合金和足量硫酸充分反应，得到氢气，则m的值可能为 A．2.7 B．3.2 C．3.6 D．3.8 【答案】B 【解析】设生成0.3g氢气，需要镁的质量为x，需要铝的质量为y x=3.6g y=2.7g 由计算可知，3.6g镁与足量稀硫酸反应生成0.3g氢气；2.7g铝与足量稀硫酸反应生成0.3g氢气；所以镁铝合金的质量为2.7g<m<3.6g。 故选B。 8. （23-24信阳市潢川县期末）某种金属混合物样品由两种金属组成，取5.6g该样品与足量稀硫酸反应，得到0.2g氢气，则此样品不可能的金属组合是 A．Zn、Fe B．Al、Zn C．Mg、Cu D．Zn、Mg 【答案】A 【解析】A、根据化学方程式可知，、所以Zn、Fe混合物与足量稀硫酸反应生成2g氢气，消耗金属混合物的质量在5.6g~6.5g之间，此选项符合题意； B、 根据化学方程式可知，、所以Al、Zn与足量稀硫酸反应生成2g氢气，消耗金属混合物的质量在1.8g~6.5g之间，此选项不符合题意； C、Cu不能与稀硫酸反应，根据化学方程式可知，Mg、Cu的混合物与足量稀硫酸反应生成2g氢气，消耗金属混合物的质量大于2.4g，此选项不符合题意； D、 根据化学方程式可知，、 Zn、Mg的混合物与足量稀硫酸反应生成2g氢气，消耗金属混合物的质量在2.4g~6.5g之间，此选项不符合题意。 故选：A。 9. （23-24郑州市中牟县期末）学生为探究铁生锈的主要条件是与空气和水同时接触，设计了如下实验。其中多余的实验是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】若想证明铁和氧气、水共同接触时会生锈，则可设计三个实验，即铁只与水接触、铁只与氧气接触、铁与水和氧气共同接触，故选D。 10. （23-24平顶山市期末）金属材料在生产和生活中有广泛的应用。 （1）以下试剂不能验证铁、铜、银三种金属活动性顺序的是 。 a．Fe、CuSO4溶液、Ag   b．FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液   c．FeSO4溶液、Cu、Ag （2）某探究实验装置如图所示。一段时间后，能观察到什么现象？（装置气密性良好，且开始时U型管两端的红墨水液面相平） （3）铝的化学性质活泼，为什么铝制品却具有很好的抗腐蚀性？ （4）某同学向Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和固体。 ①过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 。 ②若向固体中加入稀盐酸，有气泡产生，请分析固体的成分 。 （5）如图所示装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。 ①装置A中玻璃管内观察到的实验现象为 。 ②装置B中发生反应的化学方程式为 。 （6）用175t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁98%的生铁的质量是多少？ 【答案】（1）c （2）铁钉表面生锈且U型管液面左高右低 （3）铝在常温下与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止了铝进一步被氧化 （4）玻璃棒 一定有Fe、Cu，可能有Zn （5）红棕色粉末逐渐变黑 （6）解：设理论上可炼出铁的质量为    生铁的质量为98 t÷98%=100 t 答：理论上可炼出含铁98%的生铁为100 t。 【解析】（1）a、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，银不与硫酸铜反应，说明活动性铁＞铜＞银，故选项不符合题意； b、铜不与硫酸亚铁反应，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，说明活动性铁＞铜＞银，故选项不符合题意； c、铜和银都不与硫酸亚铁反应，无法比较铜和银的活动性强弱，故选项符合题意； 故选：c； （2）铁与氧气和水反应生成铁锈，所以实验过程中铁钉表面生锈且U型管液面左高右低； （3）铝在常温下与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止了铝进一步被氧化，因此铝制品具有很好的抗腐蚀性； （4）①过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒； ②金属活动性锌＞铁＞氢＞铜，若向固体中加入稀盐酸，有气泡产生，说明固体中一定有Fe、Cu，可能有Zn； （5）①装置A中玻璃管内一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，所以红棕色粉末逐渐变黑； ②装置B中二氧化碳与澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O； （6）解析见答案。 11. 金属与金属材料的学习对促进科学研究及人类社会发展具有重要作用。 （1）日常生活：照明台灯铜质插头利用了金属铜的 性；铝制品具有很好的抗腐蚀性能的原因是 。 （2）实验探究：某化学小组用下图实验装置探究铝、铜、银的金属活动性顺序。 ①从操作简单，现象明显的角度考虑，证明铝、铜、银活动性顺序的最优组合方案是 。 ②请写出装置A或B中发生反应的化学方程式 。 ③除图中实验方案外，某同学认为保持装置B中药品不变，只将装置A、C中的溶液都换成某等质量等浓度的同种溶液，同样可达到实验目的。该溶液可为 。 （3）科技前沿：华为开创了“中国芯”时代。“中国芯”的主要材料是高纯度的单质硅，工业上可用SiO2和碳单质在高温条件下反应来制取，同时生成一种可燃性气体。其反应的化学方程式为 ，所属基本反应类型为 。 （4）传统文化：明代《天工开物》记载了多种金属的冶炼技术。在锌的冶炼中发生的主要反应之一为 ZnO + CO Zn + CO2。若制得130 kg Zn，计算参加反应的ZnO的质量是多少？ 【答案】（1）导电 表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化 （2）AB 2Al＋3CuSO4=3Cu＋Al2(SO4)3 /Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2 稀盐酸或稀硫酸或硫酸亚铁溶液或硫酸锌溶液等合理即可 （3）SiO2＋2CSi＋2CO↑ 置换反应 （4）解：设参加反应的ZnO的质量为x，则 x= 162kg          答：参加反应的ZnO的质量为162kg。 【来源】河南省郑州市中牟县23-24-2024学年九年级上学期第一次质量监测化学试题 【解析】（1）铜可作插头，利用了铜的导电性； 铝具有抗腐蚀性，是因为铝在常温下能和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。 （2）①A中铝能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铝比铜活泼，B中铜能将银从硝酸银溶液中置换出来，说明铜比银活泼，C中铜不能将铝从硫酸铝溶液中置换出来，说明铜没有铝活泼，AB均有明显现象，且可证明铝、铜、银活动性顺序。 ②A中铝和硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，反应的化学方程式为：；B中铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式为：。 ③若想保持装置B中药品不变，且只将装置A、C中的溶液都换成某等质量等浓度的同种溶液，由于装置B能证明铜比银活泼，则需要证明铝和铜的金属活动性顺序，铝能和硫酸反应，但铜不能，则可将溶液换成稀硫酸。 （3）SiO2和碳单质在高温条件下反应生成硅，根据反应前后元素种类不变，则另一种生成物中应含有碳元素和氧元素，由于两一种物质为可燃性气体，则为CO，反应的化学方程式为：； 该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。 （4）见答案。 12. 金属是一种重要的资源，与人类的生产、生活密切相关。 （1）下列金属的用途利用了金属导热性的是______。（选字母代号） A．金银首饰 B．章丘铁锅 C．铜丝导线 D．铝合金门窗 （2）铁制品易发生锈蚀，是与空气中的 发生化学反应，为防止锈蚀，喷漆前通常用稀盐酸除去铁锈，发生反应的化学方程式是 。 （3）如图为实验室常见的制取气体的实验装置。 ①实验室常用金属锌粒和稀硫酸制取氢气，发生装置可选 （选字母），用该装置也可制取二氧化碳气体，反应原理是 ，若用 D 装置用排水法收集氢气，气体应从 （填字母标号）端通入。 ②与 B 装置相比，C 装置的优点是 。 （4）非物质文化遗产“芜湖铁画”含金、铁（其他成分忽略不计），某实验小组将质量为5.7g 的铁画边角料加入 100g 溶质质量分数为 9.8% 的稀硫酸溶液中，恰好完全反应，求样品中金的质量。 【答案】（1）B （2）氧气和水 （3）B/C b 可以控制反应的发生与停止 （4）设铁画边角料中铁的质量是 x 样品中金的质量为 答：样品中金的质量为＝0.1g。 【来源】河南省许昌市长葛市23-24-2024学年九年级上学期期末化学试题 【解析】（1）A、金、银的化学性质稳定，有金属光泽，可制成首饰，故A错误； B、利用了金属导热性可制成锅具，故B正确； C、铜丝导线是利用铜的导电性，故C错误； D、铝合金门窗是利用铝耐腐蚀，故D错误； 故选B； （2）铁生锈是与氧气和水蒸气共同作用的结果；铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：； （3）①实验室常用金属锌粒和稀硫酸制取氢气，发生装置可选固液不加热型，故选B或C；实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应的化学方程式为：；若用 D 装置用排水法收集氢气，气体应从b端通入，水从c端排出； ②与 B 装置相比，C 装置的优点是可以控制反应的发生与停止，关闭止水夹，试管内气体增多，压强增大，将液体压入长颈漏斗，液体与固体分离后，反应停止，再打开止水夹，反应继续进行； （4）过程见答案。 13. 金属材料广泛应用与生产、生活和航天领域中。 （1）新能源汽车环保节能，越来越受到人们的青睐，锂电池可为新能源汽车提供动力。如图是锂的原子结构示意图及在元素周期表中的相关信息，下列说法错误是______。 A．锂原子的中子数为3 B．锂原子的相对原子质量为6.941 C．硫酸锂的化学式为 LiSO4 D．锂元素位于元素周期表的第二周期 （2）钛合金被广泛用于航天工业、钛合金的抗腐蚀性比钛 （填“强”或“弱”） （3）钛的金属活动性比铝弱，在工业上可利用置换反应制取金属钛，此高温反应的化学方程式为：4A1 + 3TiCl44 + 3Ti （在横线上填写化学式） （4）某同学将一定量的铜粉和铝粉加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤。 ①若反应后溶液呈蓝色，则向所得固体中滴加盐酸 （填“有”或“没有”）气泡产生。 ②若所得固体经洗涤后滴加盐酸没有气泡产生，则滤液中一定含有的金属阳离子 （填离子符号）。 ③充分反应后溶液质量 （填“增大”“减小”或“不变”），写出一定发生反应的化学方程式 。 （5）高铁的快速发展方便了人们的出行。工业上可利用铝粉和Fe2O3在高温下发生置换反应制得铁来焊接钢轨。用5.4kg铝粉可制取铁的质量是多少？ 【答案】（1）AC （2）强 （3）AlCl3 （4）没有 Al3+ 减小 Al + 3AgNO3＝ 3Ag + Al（NO3）3 （5）解：设可制取铁的质量为x，则 ＝ x=11.2 kg 答：可制取铁的质量为11.2kg。 【来源】河南省三门峡市陕州区23-24-2024学年九年级上学期期末教情学情诊断化学试卷 【解析】（1）A、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，最下方的数字表示相对原子质量，原子序数=原子的质子数，相对原子质量≈质子数+中子数，则锂原子的中子数约为7-3=4，该选项说法错误； B、由前面分析可知，锂原子的相对原子质量为6.941，该选项说法正确； C、锂原子最外层电子数为1，小于4，在化学变化中易失去1个电子形成带1个单位正电荷的离子，则在化合物中，锂元素的化合价为+1价，又由于硫酸根的化合价为-2价，则硫酸锂的化学式为 Li2SO4，该选项说法错误； D、元素周期数=原子的核外电子层数，锂原子核外有2个电子层，则锂元素位于元素周期表的第二周期，该选项说法正确。 故选AC。 （2）合金的抗腐蚀性比组成的纯金属硬度大。 （3）反应前后原子的种类和个数不变，等号左边有4个铝原子、3个钛原子和12个氯原子，等号右边只有3个钛原子，则还少4个铝原子和12个氯原子，则应补充AlCl3。 （4）①由于金属活动性顺序：铝>铜>硝酸银，则铝先和硝酸银反应生成银和硝酸铝，待铝完全反应后，铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，充分反应后，溶液显蓝色，则说明溶液中含有硝酸铜，则固体中一定含有银，可能含有铜，但银和铜都不能和稀盐酸反应，则向所得固体中滴加盐酸，没有气泡产生。 ②三种金属中，只有铝能和盐酸反应，则说明固体中一定不含铝，则但由于不确定铜是否发生反应，则滤液中一定含有硝酸铝，其中一定含有的金属氧离子为铝离子，符号为Al3+。 ③由于：、，两个反应中，固体质量均增大，根据质量守恒定律，则反应后溶液质量均减小； 一定发生的反应为铝和硝酸银的反应，反应的化学方程式为：。 （5）见答案。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题06 碳和碳的氧化物 金属 内容概览 考点01 碳单质的性质与用途 考点02 CO2的性质与制取 考点03 低碳行动与可持续发展 考点04 CO的性质与用途 考点05 金属的性质和用途 考点06 金属的化学性质 考点01 碳单质的性质与用途 1. （23-24信阳市息县期末）下列是小明学完《二氧化碳和一氧化碳》后整理的学习笔记，其中记录正确的是 A．构成：两者的分子构成相同 B．性质：都能溶于水 C．用途：干冰可用于人工降雨；一氧化碳气体可用作燃料 D．危害：有毒，污染环境；有毒，导致温室效应 2. （23-24三门峡市陕州区期末）下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是 A．氢气作燃料 B．干冰用于人工降雨 C．生石灰作干燥剂 D．铁粉用作食品保鲜吸氧剂 3. （23-24周口市淮阳期末）下列关于碳单质的说法中正确的是 A．C60的相对分子质量为720 B．金刚石，石墨和C60都是由碳元素组成的，结构相同 C．木炭具有还原性，常温下可以将氧化铜中通还原出来 D．石墨在高温高压的催化剂的条件下，可以转变为金刚石是物理变化 4. （23-24新乡市名校联考期末）随着化学的不断发展，人们发现和合成的物质已有上千万种。从分子和原子的角度分析，构成下列物质的微粒种类与C60不同的是 A．氧气 B．H2O2 C．金刚石 D．氢气 考点02 CO2的性质与制取 1. （23-24安阳市龙安区期末）如图是某学生设计的实验装置（已知：无水氯化钙可以用来干燥气体）下列说法正确的是 A．图中的无水氯化钙可以用氢氧化钙代替 B．实验中观察到干石蕊花不变色，湿石蕊花变红色 C．该实验不能证明二氧化碳能与水反应 D．该实验能得出CO2的密度比空气大的结论 2. （23-24周口市商水县期末）下列有关碳和碳的氧化物的说法，错误的是 A．《清明上河图》至今图案清晰可见，是因为在常温下碳单质的化学性质稳定 B．碳在空气中充分燃烧时生成CO2，不充分燃烧时生成CO C．CO和CO2的组成元素相同，所以它们的化学性质也相同 D．CO可用于冶炼金属、作气体燃料 3. （23-24南阳市卧龙区期末）下列关于CO2的实验室制取及检验的说法不正确的是 A．制CO2的药品 B．发生装置 C．收集方法 D．检验CO2 4. （23-24漯河市舞阳县期末）古诗《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间。”中蕴含了如图所示三种物质间的相互转化关系，下列说法不正确的是 A．CaO俗名是熟石灰，是一种氧化物 B．“烈火焚烧若等闲”描述的是反应①的变化 C．反应②发生时，会放出热量 D．反应③可用于实验室检验二氧化碳气体 5. （23-24河南省实验中学期末）将CO和CO2的混合气体5g先缓缓通过足量的灼热氧化铜后，再缓缓通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀15g（假设每步反应都进行完全），则原混合气体中碳元素的质量分数为 A．12% B．36% C．44% D．64% 6. （23-24郑州市中牟县期末）用下图创新实验研究CO2的性质。 （1）通入的CO2用石灰石和稀盐酸反应制得。请写出其反应的化学方程式。 （2）燃着的木条熄灭，可得出CO2的性质是什么？ （3）简述实验中可证明CO2能与水反应的实验现象。 7. （23-24信阳市息县期末）根据下列实验装置图回答问题． （1）写出a仪器的名称： ． （2）制取气体实验中，在加入药品之前，应对实验装置进行 ． （3）利用A装置加热高锰酸钾制取氧气时，发现水槽中的水变紫了，原因是 ．写出一个实验室利用B装置制取气体的化学方程式： ． （4）实验室可选用 （填“C”或“D”）装置收集二氧化碳，简述检验二氧化碳已收集满的方法： ． （5）若用F装置采用排空气法收集氢气，请把装置图补画完整． （6）实验室新进一批块状大理石，某化学小组成员称取该大理石样品（样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应），加入足量稀盐酸，完全反应后，称得固体剩余物的质量为．该实验可制得二氧化碳多少克？ 8. （23-24新乡市获嘉县期末）在实验室中可选择如图装置制取气体。 （1）若选择A、F组合一套装置制取了某气体，请写出有关反应的化学方程式 。实验结束时，先从F装置中移出导管，再熄灭酒精灯，有什么作用？ （2）制取CO2的其发生装置可选择B或C，与B相比较，C的主要优点是 ； （3）若用金属与某酸溶液反应来制取氢气，应选择以上装置中的 （写出一套即可）。 9. （23-24漯河市舞阳县期末）碳和碳的化合物是初中化学学习的重要内容。 （1）金刚石、石墨和都是碳元素的单质，下列说法正确的是___________(填字母)。 A．它们是同种物质 B．它们的原子排列方式不同 C．它们都能导电 D．常温下它们都能与氧气反应 （2）碳氢化合物甲烷是一种极难溶于水的可燃性气体。实验室可用加热无水醋酸钠(CH3COONa)和碱石灰的固体混合物来制取甲烷。 ①无水醋酸钠中C、H、O、Na四种元素的质量比为 。 ②写出甲烷完全燃烧的化学方程式 。 ③如图中，制取甲烷可选择的发生装置为 (填字母)。若用C装置采用排水法收集甲烷，请简述其操作步骤 。 （3）发生装置B由玻璃仪器 和导气管连接而成；写出实验室中用此装置制取的化学方程式 。 （4）和在一定条件下反应生成尿素[CO(NH2)2]和水，该方法既可以生产尿素，又可以减少的排放，减缓温室效应。请计算若用该方法生产尿素，理论上可减少排放的质量。 10. （23-24郑州市金水区期末）实验是进行科学探究的重要途径。下面是某化学兴趣小组进行的几组探究实验。 探究1：初中化学教科书中的一些实验如图所示。请回答： （1）如图所示二氧化碳溶解性实验中，旋紧瓶盖，振荡，观察到的现象是 。实验结束后，打开瓶盖滴入适量紫色石蕊溶液，振荡，观察到的现象是 。    （2）如图所示探究物质燃烧条件的实验中，加热片刻，观察到乒乓球碎片先燃烧，滤纸片后燃烧，由此得出燃烧的条件之一是 。    探究2：实验课上，同学们利用下列装置进行气体制备的学习。请你用已学的化学知识回答下列问题：      （3）装置A、B和C都能制取二氧化碳气体，但装置C与前两者相比较，你认为装置C的优势是 。 （4）实验室用加热无水乙酸钠固体和氢氧化钠固体制取甲烷气体。在通常情况下甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小。现实验室制取较纯净的甲烷应选用的发生和收集装置是 （填字母编号）。 （5）实验室若用装置D制取氧气的化学方程式为 。 （6）实验室若选用如图装置，采用排空气法收集二氧化碳，验满的方法是 。    （7）贝壳的主要成分是碳酸钙。现将100g稀盐酸加入到30g贝壳样品中（杂质不溶于水也不参与反应）恰好完全反应，称得剩余物质的质量为121.2g。请计算所用稀盐酸的溶质质量分数是多少? 考点03 CO的性质与用途 1. （23-24郑州市二中期末）钢铁是生产、生活中应用最广泛的金属材料，下图是一氧化碳还原氧化铁的实验装置图，下列说法错误的是 A．要先预热玻璃管，再通入一氧化碳 B．硬质玻璃管中的固体由红棕色变为黑色 C．澄清石灰水变浑浊，说明反应中有二氧化碳生成 D．该实验存在明显缺陷，缺少一氧化碳吸收处理装置 2. （23-24洛阳市栾川县期末）小明同学利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。    （1）请写出a处发生反应的 。 （2）b处溶液用于检验气体产物，请写出b处发生的化学反应方程式 。 （3）此装置有明显不足之处，请说出你的改进方法： 。 考点04 低碳行动与可持续发展 1. （23-24鹤壁期末）在地球的大气层中，因二氧化碳含量的增加而使气候温度升高的现象称为温室效应。引起二氧化碳含量增加的主要原因是 A．植物的光合作用 B．人口增长后呼出的二氧化碳 C．含碳燃料的燃烧 D．碳酸饮料中的二氧化碳放出 2. （23-24三门峡期末）我国向全世界宣示，二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。下列不利于碳中和的做法的是 A．直接焚烧秸秆，为土地增加养分 B．绿色出行 C．节约用纸 D．随手关灯 3. （23-24洛阳市期末）阅读下列科普短文，回答问题。 碳捕捉与封存技术 “碳捕捉与封存”是我国的一项先进技术(如图所示)。我国能源消耗的70%来自于煤炭。每秒有100吨煤在燃烧，年消耗量超过30亿吨。 如果任由煤炭资源在诸多领域利用，将对大气、河流、土地产生污染，温室效应增强。实现节能减排、绿色环保，我国政府举全国之力，积极倡导并大力发展新的绿色经济。比如：电厂中的煤在极高的温度下充分燃烧，会产生大量的CO2，每年的排放量大约1600万吨，运用“碳捕捉与封存”技术，这些CO2将不会进入大气。被封存的CO2有许多用途，如用于食品保鲜、气体肥料、冷藏食物、物品灭火等，以此来消除资源的巨大浪费。我国正以超世界一流的目光发展经济，完善环保体制。 阅读文本，完成下列任务： （1）二氧化碳由 (填微粒的名称)构成。 （2）“碳捕捉与封存”技术有利于控制的 增强。 （3）煤(主要成分是碳)在高温下充分燃烧，发生反应的文字或者符号表达式为 。 （4）将分离聚集的CO2压入地下的过程中，分子间隔会 。 （5）将CO2封入蓄水层中发生反应的表达式为：CO2+H2O→H2CO3，该反应的基本反应类型是 。 （6）“碳捕捉与封存”技术的先进之处是 。 考点05 金属的性质与用途 1. （23-24安阳市林州市期末）文物是宝贵的历史文化遗产。下列文物的主要制作材料属于合金的是 A．青铜亚长牛尊 B．虎形玉佩 C．甲骨片 D．黑陶尊 2. （23-24许昌市长葛市期末）下列实验设计不能达到其对应实验目的的是 A．探究铁钉生锈的条件 B．收集二氧化碳并验满 C．验证质量守恒定律 D．比较合金与组成它的纯金属硬度 3. （23-24平顶山市汝州市期末）金属的用途广泛，金属的用途与其性质密切相关。 （1）图中将两块金属相互刻画，该实验的目的是什么？ （2）向一定质量的、和的混合溶液中加入粉，充分反应后过滤，得到固体和无色溶液。 a．所得到的固体中一定含有哪些金属？ b．写出使溶液质量减小的反应的化学方程式。 考点06 金属的化学性质 1. （23-24河南省巩义市期末）以铁为核心进行问题的设置与整合，是我们全面认识金属的有效途径。对铁的相关知识进行了梳理，回答以下问题： （1）铁制品在潮湿的空气中生锈的实质是 ； （2）写出不能用铁制容器盛放波尔多液的化学方程式 ； （3）写出工业上用赤铁矿石炼铁的化学方程式 。 2. （23-24郑州市新郑市期末）化学与生活密不可分，请用所学知识回答。 （1）用化学方程式解释：铝制品耐腐蚀的原因。 （2）从微观角度解释：二氧化碳和一氧化碳元素组成相同而化学性质不同。 3. （23-24信阳市息县期末）金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用． （1）铝比较活泼，为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能？ （2）农业上不能用铁制容器配制农药波尔多液（含硫酸铜），请用化学方程式解释． 4. （23-24河南省实验中学期末）为了探究镍（Ni）的金属活动性，某化学小组进行了以下探究实验：把镍片放入稀硫酸中，有气泡产生；把镍片放入硫酸锌溶液中，无明显现象。（已知：镍显+2 价，硫酸镍溶液呈绿色） （1）写出镍片和稀硫酸反应的化学方程式 。 （2）若把锌片放入硫酸镍溶液中，溶液颜色会发生的变化是 。 （3）通过上述实验，铜、镍、锌的金属活动性由强到弱的顺序是 。 5. （23-24河南省许昌市长葛市期末）某化学小组向 AgNO3、Fe（NO3）2 和 Mg（NO3）2 的混合溶液中加入一定量的 Zn 粉，过滤，得到滤液和滤渣。 （1）写出一定发生反应的化学方程式。 （2）取少量滤渣，加入稀盐酸，若有气泡产生，试分析滤渣的成分。 （3）若反应前后溶液质量相等，请分析原因。 6. （23-24南阳市卧龙区期末）等质量的M、N两种金属，分别与相同浓度的足量稀硫酸反应（已知M、N在生成物中均显+2价），生成氢气的质量和反应时间的关系如图所示。下列说法中正确的是 A．相对原子质量M<N B．金属活动性M<N C．反应消耗硫酸的质量相同 D．生成了相同质量的氢气 7. （23-24信阳市息县期末）镁铝合金和足量硫酸充分反应，得到氢气，则m的值可能为 A．2.7 B．3.2 C．3.6 D．3.8 8. （23-24信阳市潢川县期末）某种金属混合物样品由两种金属组成，取5.6g该样品与足量稀硫酸反应，得到0.2g氢气，则此样品不可能的金属组合是 A．Zn、Fe B．Al、Zn C．Mg、Cu D．Zn、Mg 9. （23-24郑州市中牟县期末）学生为探究铁生锈的主要条件是与空气和水同时接触，设计了如下实验。其中多余的实验是 A． B． C． D． 10. （23-24平顶山市期末）金属材料在生产和生活中有广泛的应用。 （1）以下试剂不能验证铁、铜、银三种金属活动性顺序的是 。 a．Fe、CuSO4溶液、Ag   b．FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液   c．FeSO4溶液、Cu、Ag （2）某探究实验装置如图所示。一段时间后，能观察到什么现象？（装置气密性良好，且开始时U型管两端的红墨水液面相平） （3）铝的化学性质活泼，为什么铝制品却具有很好的抗腐蚀性？ （4）某同学向Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和固体。 ①过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 。 ②若向固体中加入稀盐酸，有气泡产生，请分析固体的成分 。 （5）如图所示装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。 ①装置A中玻璃管内观察到的实验现象为 。 ②装置B中发生反应的化学方程式为 。 （6）用175t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁98%的生铁的质量是多少？ 11. 金属与金属材料的学习对促进科学研究及人类社会发展具有重要作用。 （1）日常生活：照明台灯铜质插头利用了金属铜的 性；铝制品具有很好的抗腐蚀性能的原因是 。 （2）实验探究：某化学小组用下图实验装置探究铝、铜、银的金属活动性顺序。 ①从操作简单，现象明显的角度考虑，证明铝、铜、银活动性顺序的最优组合方案是 。 ②请写出装置A或B中发生反应的化学方程式 。 ③除图中实验方案外，某同学认为保持装置B中药品不变，只将装置A、C中的溶液都换成某等质量等浓度的同种溶液，同样可达到实验目的。该溶液可为 。 （3）科技前沿：华为开创了“中国芯”时代。“中国芯”的主要材料是高纯度的单质硅，工业上可用SiO2和碳单质在高温条件下反应来制取，同时生成一种可燃性气体。其反应的化学方程式为 ，所属基本反应类型为 。 （4）传统文化：明代《天工开物》记载了多种金属的冶炼技术。在锌的冶炼中发生的主要反应之一为 ZnO + CO Zn + CO2。若制得130 kg Zn，计算参加反应的ZnO的质量是多少？ 12. 金属是一种重要的资源，与人类的生产、生活密切相关。 （1）下列金属的用途利用了金属导热性的是______。（选字母代号） A．金银首饰 B．章丘铁锅 C．铜丝导线 D．铝合金门窗 （2）铁制品易发生锈蚀，是与空气中的 发生化学反应，为防止锈蚀，喷漆前通常用稀盐酸除去铁锈，发生反应的化学方程式是 。 （3）如图为实验室常见的制取气体的实验装置。 ①实验室常用金属锌粒和稀硫酸制取氢气，发生装置可选 （选字母），用该装置也可制取二氧化碳气体，反应原理是 ，若用 D 装置用排水法收集氢气，气体应从 （填字母标号）端通入。 ②与 B 装置相比，C 装置的优点是 。 （4）非物质文化遗产“芜湖铁画”含金、铁（其他成分忽略不计），某实验小组将质量为5.7g 的铁画边角料加入 100g 溶质质量分数为 9.8% 的稀硫酸溶液中，恰好完全反应，求样品中金的质量。 13. 金属材料广泛应用与生产、生活和航天领域中。 （1）新能源汽车环保节能，越来越受到人们的青睐，锂电池可为新能源汽车提供动力。如图是锂的原子结构示意图及在元素周期表中的相关信息，下列说法错误是______。 A．锂原子的中子数为3 B．锂原子的相对原子质量为6.941 C．硫酸锂的化学式为 LiSO4 D．锂元素位于元素周期表的第二周期 （2）钛合金被广泛用于航天工业、钛合金的抗腐蚀性比钛 （填“强”或“弱”） （3）钛的金属活动性比铝弱，在工业上可利用置换反应制取金属钛，此高温反应的化学方程式为：4A1 + 3TiCl44 + 3Ti （在横线上填写化学式） （4）某同学将一定量的铜粉和铝粉加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤。 ①若反应后溶液呈蓝色，则向所得固体中滴加盐酸 （填“有”或“没有”）气泡产生。 ②若所得固体经洗涤后滴加盐酸没有气泡产生，则滤液中一定含有的金属阳离子 （填离子符号）。 ③充分反应后溶液质量 （填“增大”“减小”或“不变”），写出一定发生反应的化学方程式 。 （5）高铁的快速发展方便了人们的出行。工业上可利用铝粉和Fe2O3在高温下发生置换反应制得铁来焊接钢轨。用5.4kg铝粉可制取铁的质量是多少？ ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$