7.2物质溶解的量（下）－【帮课堂】2024-2025学年九年级化学下册同步学与练（科粤版2024）

第七单元 溶液 7.2 物质溶解的量（下） 第2课时 溶解度 板块导航 01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务 02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆 03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识 04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点 05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务 06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养 1．理解溶解度的含义，知道饱和溶液中溶质、溶剂和溶液之比是定值。 2．学会绘制和分析溶解度曲线，学会利用溶解度曲线处理数据。 3．知道影响溶解度的因素，能利用气体溶解度解释生活中的某些现象。 重点: 溶解度曲线的应用 难点: 溶解度概念的理解 绝大多数物质在一定量的溶剂里溶解是有限度的，化学上用溶解度表示这种溶解的限度。 一、固体溶解度（S） 1．溶解度的定义：在 下，某固态物质在 里达到 状态时 。 实验证明：在20℃时，100克水最多溶解34克氯化钾，34克就是20℃时氯化钾在水中的 。 （1）如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指在 中的溶解度。 （2）固体溶解度定义中的“四要素”： ①条件： ，固体溶质的溶解度随温度的变化而变化，只有指明温度，溶解度才有意义。 ②标准： ，固体物质的溶解量随溶剂量的增大而增大，限度100g溶剂的量便于统一标准后比较。 ③状态： ，只有达到最大溶解量时才是确定的值。 ④单位：为 ，溶解度其实就是溶质的 ，是在特定量溶剂和一定温度下的溶质质量。 2.溶解度的意义 以“20℃时，氯化钾溶解度为34g”为例 （1）在20℃时，100g水中 能溶解(即达饱和)34gKCl。 （2）在20℃时，100g水中溶解34g氯化钾 。 （3）在20℃时，要完全溶解34g氯化钾， 需要水100g。 （4）在20℃时， 。 3.影响固体溶解度的因素： ①内因： （种类） ②外因： 【名师点拨】 通过溶解度可得该温度下该物质的任何饱和溶液中，溶质、溶剂和溶液的质量比是一个固定的比值： 溶质质量：溶剂质量：溶液质量＝S ：100 ：（S+100）。 4．固体物质的溶解性与溶解度的关系 （1）溶解性是表示一种物质在另一种物质中的溶解能力的大小，是物理性质。溶解度是溶解性的 表示。 （2）溶解性是根据 时，固体物质的溶解度的大小划分的。 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 20℃时溶解度 （3）难溶物质习惯上叫作“ ”物质。但这只是上相对而言，并非绝对 。 5．固体物质溶解度的表示方法：曲线法 　用横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度，绘制出物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。 （1）溶解度曲线的意义 ①溶解度曲线上的每一个点表示该溶质在某温度下的溶解度，此时的溶液必然是 溶液。 ②两条曲线交叉点表示两种溶质在同一温度下具有 。 ③在溶解度曲线下方的点，表示该溶液是 溶液。 ④在溶解度曲线上方的点，表示该溶液是 溶液且与 。 （2）溶解度曲线的变化规律 A. 固体物质的溶解度随温度升高而增大，图像是“陡升型”曲线，如 等。 B. 固体物质的溶解度受温度的影响很小，图像是“缓升型”曲线，如 。 C. 固体物质的溶解度随温度的升高而减小，图像是“下降型”曲线，如 等。 6.对溶解度曲线的认识 以右下图为例： （1）曲线上的点：表示某物质在对应温度下的溶解度 A点：表示 。 B点：表示 。 （2）曲线以上的区域：表示对应温度下该溶质的饱和溶液，且溶液中有溶质剩余 C点：表示 。 （3）曲线以下的区域：表示对应温度下该溶质的不饱和溶液 D点：表示 。 （4）两曲线的交点：表示两物质在该对应温度下的溶解度相等 E点：表示 。 （5）饱和溶液、不饱和溶液的转化 右上图中各点的硝酸钠溶液的转化： D→A： 或 使 溶液变 溶液； C→A： 使饱和溶液中多余的固体溶解恰好变成饱和溶液； A→D： 使 溶液变成 溶液； C→E： 使不饱和溶液恰好形成饱和溶液； （6）物质结晶的方法 ①溶解度曲线呈“陡升型”的物质： 结晶（或 ）。 如： 、硝酸铵、硝酸钠等。 ②溶解度曲线呈“缓升型”的物质： 。如： 。 （7）利用结晶法提纯物质 根据要提纯的物质的溶解度确定结晶方法提纯，同时杂质被除去。 ①除去硝酸钾中混有的少量氯化钠： 将混合物溶解于适量的水中，加热蒸发一部分水，制成 下 的溶液，降温，析出大量固体后过滤，少量冷水洗涤，得到较纯的硝酸钾晶体。 ②除去氯化钠中混有的少量硝酸钾： 将混合物溶解于适量的水中，加热蒸发大量的水让绝大部分 结晶析出，再 过滤，得到较纯的氯化钠晶体。 【易错提醒】结晶法除杂后，过滤后的溶液中一定是析出晶体后的饱和溶液。故结晶法提纯物质是有一定量损耗的。 二、气体的溶解度 1.由于称量气体质量比较困难，所以气体的溶解度通常用体积来表示。 2.气体溶解度的定义：在压强为 和 时溶解在 的溶剂中达到 时的 。 3.气体溶解度概念中的四要素： （1）条件： （2）标准： （3）状态： （4）单位： 4．气体溶解度概念理解：20℃时，氮气的溶解度为0.015。 表示在压强为101.3KPa和温度为20℃时， 。 【易错提醒】 1．气体溶解度的条件中一定有压强 2．气体溶解度没有单位，只要溶质和溶剂的体积单位一致即可。 5.影响因素： （1）内因： 和 的性质（种类） （2）外因： ① ：气体溶解度随压强增大而 。 ② ：气体溶解度随温度升高而 。 6.用气体溶解度的知识来解释现象 （1）给冷水加热，在水还没有沸腾之前，水中常有气泡冒出的原因：温度升高，原来溶解在水中的空气的溶解度 而逸出气泡体； （2）工业上制汽水时利用增大 的方法使大量二氧化碳气体溶解在水中。打开汽水瓶，有大量气泡冒出的原因：压强减小，二氧化碳气体的溶解度 ，会有大量气体涌出。 （3）如果想要使汽水冒出更多的气泡，除可采用振荡或搅拌的方法外，还可以 1．判断题 （1）．温度相同，同种物质在不同溶剂中溶解度不同。( ) （2）．20℃时氯化钠溶解度是36g，将30g氯化钠放入50g水中充分搅拌，得到80g溶液。( ) （3）．当温度不变时，随着压强的增大，气体的溶解度减少。( ) （4）．温度升高时，硝酸钾在一定量的水中所能溶解的量也增大。( ) （5）．氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低。 （6）．气体的溶解度随压强的增大而增大。 （7）．所有物质的溶解度一定随温度的升高而升高。 （8）．配制溶液时，搅拌可以增大固体物质的溶解度( ) （9）．有晶体析出的溶液其溶质质量分数一定减小( ) （10）．饱和溶液降低温度一定会析出晶体( ) （11）．研碎能够增加物质的溶解度。( ) （12）．在20℃时，分别把10克食盐和10克蔗糖放入50克的两杯水中，充分搅拌后发现全部溶解，说明在20℃时，食盐和蔗糖的溶解能力相同( ) （13）．在室温为20℃时，将1.5g某物质溶于100g水中，恰好形成饱和溶液，则该物质属可溶物( ) （14）．一定温度下，固体物质的溶解度不随水的质量改变而改变( ) （15）．压强一定时，气体的溶解度随温度升高而减小，所以我们喝了汽水会打嗝( ) （16）．养鱼池用水泵将水喷向空中是为了增大水与空气的接触面积，增加水中氧气的溶解度( ) 根据下图判断下列说法的正误。 （17）时，将丙物质加入水中，所得溶液的质量为( ) （18）时，甲、乙、丙三种物质的溶液的溶质质量分数大小关系为甲=乙>丙( ) （19）时，甲、丙两物质的溶液的溶质质量分数相等( ) （20）时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，所含溶质的质量大小关系为乙>甲=丙( ) （21）时，等质量甲、乙、丙三种物质的溶液中，所含溶剂的质量大小关系为甲=乙<丙( ) 2．在10℃时，某固体物质的溶解度为5g，在此温度下该物质饱和溶液里，下列相互之间的质量比例关系正确的是 A．溶液：溶质=21：1 B．溶剂：溶质=19：1 C．溶液：溶剂=20：21 D．溶质：溶液=1：20 3．60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，它的涵义是 A．60℃时，100g水中溶解硝酸钾110g B．60℃时，100g溶液中溶解硝酸钾110g恰好达到饱和 C．60℃时，100g水中溶解硝酸钾110g恰好达到饱和 D．100g水中最多能溶解硝酸钾110g 4．阅读课本资料，知道“易溶”“可溶”“微溶”“难溶”等概念与溶解度之间的联系。 溶解度（g）（20℃） 一般称为 ﹤0.01 0.01－1 1－10 ＞10 5．如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。由图可知： （1）当温度 时，硝酸钾与氯化钠的溶解度相等。 （2）当温度 时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度。 （3）图中P点表示KNO3的 溶液。 （4）当温度为10 ℃时，硝酸钾的溶解度是 。 6．如图所示为X、Y、Z三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，请回答下列问题。 （1）t2℃时，三种物质的溶解度的大小关系是 ； （2）t1℃时，100g水中最多溶解 g物质X； （3）t3℃时，等质量X、Y、Z的饱和溶液分别降温到t1℃，溶液质量没有变化的是 ； （4）X中含有少量Y，应采用 的方法提纯X。 ►问题一 固体溶解度 【典例1】60℃时，硝酸钾的溶解度为110g。对这句话理解错误的是 A．60℃时，100g水中最多能溶解硝酸钾110g B．60℃时，210g硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾110g C．60℃时，硝酸钾溶液中硝酸钾与水的质量比为110∶100 D．60℃时，将110g硝酸钾溶解于100g水中，所得溶液为该温度下硝酸钾的饱和溶液 【解题必备】 1．固体的溶解度：一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 2．四要素：①条件：一定温度；②标准：100g溶剂；③状态：达到饱和；④质量：溶解度的单位：克 3．溶解度含义： “20℃时NaCl的溶液度为36g”表示：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl。 4．通过溶解度可得该温度下该物质的饱和溶液中，溶质、溶剂和溶液的质量比。假设某温度下，某溶质的溶解度为Sg，则溶质、溶剂和溶液之间的质量比为S ：100 ：（S+100）。 【变式1-1】在20℃时，将18克食盐放入50克水中完全溶解后恰好达到饱和，则20℃时食盐的溶解度为 A．18 B．34 C．36克 D．68克 【变式1-2】20°C时，氯化钠的溶解度是36g，它的含义是 A．20°C时，136g饱和食盐水中含有36g氯化钠 B．在100g水中最多溶解36g氯化钠 C．20°C时，饱和食盐水中含有36g氯化钠 D．20°C时，100g饱和食盐水中含有36g氯化钠 ►问题二 溶解度曲线的应用 【典例2】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是 A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．将甲和乙的饱和溶液由降至时，甲析出的固体更多 C．时，将的固体乙放入的水中可以得到的溶液 D．时，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是 【解题必备】 1．溶解度曲线的意义 ①溶解度曲线表示某物质在不同的温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况。 ②溶解度曲线上的每一个点表示该溶质在某温度下的溶解度，此时的溶液必然是饱和溶液。 ③两条曲线交叉点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。 ④在溶解度曲线下方的点，表示该溶液是不饱和溶液。 2．溶解度曲线的变化规律 ①大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，表现在曲线“坡度”比较“陡”，称之为“陡升型”，如KNO3 ②少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，表现在曲线“坡度”比较“平”，称之为“缓升型”，如NaCl ③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线“坡度”下降，称之为“下降型”，如Ca(OH)2 3．溶解度曲线的应用： ①查阅同一物质在不同温度时的溶解度； ②知道物质的溶解度受温度变化影响的大小； ③比较不同物质在同一温度时溶解度的大小； ④根据溶解度曲线确定怎么制得某温度下的饱和溶液； ⑤确定分离混合物中各物质的方法。 【变式2-1】如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．将丙的不饱和溶液降温后可得到饱和溶液 B．t3℃时，把30g甲充分溶解在50g水中，所得溶液质量是80g C．若甲中混有少量乙，可用降温结晶提纯甲 D．t3℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量饱和溶液中，所含溶剂质量最多的是甲 【变式2-2】NH4Cl和KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 A．KNO3的溶解度随温度的升高而增大 B．t2℃时，NH4Cl的溶解度比KNO3的溶解度小 C．KNO3溶液中混有少量NH4Cl，可用降温结晶法提纯KNO3 D．t2℃时，等质量的KNO3和NH4Cl分别配制成饱和溶液，需要水的质量KNO3比NH4Cl的多 ►问题三 溶解度曲线与溶解实验 【典例3】图一是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．P点的含义是甲、乙两种物质的溶解度相等 B．如图二℃时，将等质量的甲、乙物质分别加入到盛有50g水的两个烧杯中，充分溶解后，B烧杯中溶液的溶质是甲 C．若甲物质中混有少量NaCl杂质，提纯时可采用的方法是蒸发结晶 D．如图二℃时，将B烧杯中的溶液全部倒入A烧杯中（甲、乙不反应），充分搅拌，A中的固体部分溶解 【变式3-1】图1为甲、乙均不含结晶水两种固体物质在水中的溶解度曲线。 (1)t1℃时，甲的溶解度 乙的溶解度（填“大于”或“小于”或“等于”）。 (2)t2℃时，100g水中溶解 g乙物质恰好达到饱和。 (3)某同学在t1℃时开始如图2实验，得到相应的溶液A、B、C。在溶液A、B、C中，属于饱和溶液的是 ；在溶液C中再加入25g甲后，充分搅拌，恢复到t1℃，所得溶液的质量为 。 【变式3-2】20℃时，将等质量的甲、乙两种固体(不含结晶水)，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，加热到50℃时现象如图2所示，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3所示。 请回答下列问题： (1)图1中一定是饱和溶液的是 溶液(填“甲”或“乙”)；图2中乙溶液一定是 溶液(填“饱和”或“不饱和”)； (2)图3中表示乙的溶解度曲线的是 (填“M”或“N”)；图2中乙溶液降温至30℃ 析出晶体(填“会”或“不会”)。 ►问题四 固体、气体溶解度的影响因素 【典例4】影响固体物质溶解度的因素有 ①溶质的多少  ②溶质的性质  ③溶剂的多少  ④溶剂的性质  ⑤溶液是否饱和  ⑥温度 A．全部 B．②④⑥ C．②④⑤⑥ D．②③④⑤ 【解题必备】 1．固体溶解度影响因素：①溶质和溶剂的性质；②温度 2．气体溶解度影响因素：①气体的性质 ②温度（温度越高，气体溶解度越小）③压强（压强越大，气体溶解度越大） 【变式4-1】下列有关溶解度的说法正确的是 A．在一定压强下，温度越高气体的溶解度越小 B．固体物质的溶解度都随温度的升高而增大 C．在一定温度下，搅拌能改变硝酸钾的溶解度 D．10℃时，20克氯化钾能溶解在100克水里，所以10℃时氯化钾的溶解度是20克 【变式4-2】已知硝酸钾的溶解能力随温度的升高而增大，但氢氧化钙的溶解能力随温度升高而减小。如图所示，将水分别滴入装有氢氧化钠固体和硝酸铵固体的两支试管中，下列说法正确的是 A．硝酸铵固体溶解时会放出热量 B．A杯溶液变成不饱和溶液 C．A、B两杯溶液中都有固体析出 D．A、B两杯溶液中溶质的质量都保持不变 1．将：20℃时131.6gKNO3饱和溶液蒸干，得到31.6gKNO3，则20℃时KNO3的溶解度是 A．131.6g B．31.6g C．100g D．68.4g 2．下列关于溶液的说法正确的是 A．溶质可以是固体、气体，不能是液体 B．饱和溶液升温后一定变成不饱和溶液 C．喝汽水后打嗝，主要是因为温度升高，气体溶解度减小 D．水中加入蔗糖后，导电性明显增强 3．对固体物质的溶解度的叙述必须指明的是 ①温度      ②100g溶剂      ③100g水      ④溶液已饱和      ⑤溶质是已溶解的该物质的质量      ⑥溶液的质量 A．①②④⑤ B．①③④⑥ C．①②⑤⑥ D．全部 4．下列说法正确的是 A．饱和溶液降温后一定有溶质析出 B．20℃时，向饱和的糖水中加入少量的食盐，搅拌，则食盐不能溶解 C．30℃时，100克水中溶解了30克蔗糖，则30℃时蔗糖的溶解度为30克 D．饱和溶液不一定是浓溶液 5．能使气体物质溶解度增大的操作是 A．增加溶剂 B．增加溶质 C．增大压强 D．升高温度 6．气体的溶解度与多种因素有关，能说明气体溶解度与温度有关的选项是 A．氨气极易溶于水，而氧气不易溶于水 B．二氧化碳能溶于水，而难溶于植物油 C．打开汽水瓶盖，有大量泡沫溢出 D．喝下汽水感到气体冲到鼻腔 7．10℃时，50克水里最多溶解甲物质10克，20℃时100克水里最多溶解乙物质20克，且甲、乙两物质的溶解度都随温度的升高而增大。则在15℃时甲、乙两物质的溶解度的关系为 A．甲>乙 B．甲=乙 C．甲<乙 D．无法确定 8．下列关于溶解度的说法中，正确的是 A．溶解度曲线上的任意一点，都表示该物质该温度的饱和溶液 B．固体物质的溶解度都随温度的升高而增大 C．一切物质的溶解度只受温度的影响，不受其它因素的影响 D．搅拌能增大物质的溶解度 9．下图所示的是某固体物质的溶解度曲线，请判断该溶液在A、B、C、D四种状态时属于不饱和溶液的是 A．A B．B C．C D．D 10．和的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是 A．的溶解度比的大 B．的溶解度受温度的影响比的大 C．时的饱和溶液，升温到时仍是饱和溶液 D．时，在100g水中加入，形成不饱和溶液 11．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的 A．t1℃时，将c的饱和溶液升温，一定变成不饱和溶液 B．t2℃时，三种物质溶解度由大到小的顺序是a>b>c C．物质b中混有少量a，采用冷却热的饱和溶液的方法进行提纯b D．t1℃时，取c的饱和溶液150g，其中含有c物质的质量为50g 12．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线（固体及析出晶体均不含结晶水）如图所示。 (1)时，丙物质的溶解度为 。 (2)三种物质中乙属于 （填“难”“微”或“易”）溶物。 (3)时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为 。 (4)P点表示 。 13．在20 ℃时，向50g水中加入31.6gKNO3固体并进行如下系列操作，请回答相关问题： (1)图中烧杯A、C中的溶液一定是饱和溶液，理由是 。 (2)若烧杯B中的溶液恰好饱和，则烧杯C中剩余固体的质量 20g。（填“>”，“<”或“=”） (3)操作a可采用的方法是 （答一条即可）。 (4)向B中恰好饱和的硝酸钾溶液中加入少量硫酸铜固体，充分搅拌后发现溶液变为蓝色，由此可以得出的结论有________。 A．一定温度下硝酸钾的饱和溶液还能继续溶解其它物质 B．溶液不一定都是无色的 C．相同条件下，硫酸铜的溶解能力比硝酸钾的溶解能力强 D．一种溶液中可以有多种溶质 1．甲、乙两种物质的溶解度曲线(不含结晶水)如图所示。下列说法不正确的是 A．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 B．甲、乙两物质的溶解度均随温度升高而增大 C．M点对应的甲溶液可以通过增加溶质或恒温蒸发溶剂的方法变饱和 D．甲和乙的饱和溶液由t2℃降温到t1℃，甲析出的晶体多 2．t℃时，向120g甲的不饱和溶液中缓慢加入甲物质，充分溶解，测得溶液中溶质质量与加入甲的质量关系如图所示，下列说法错误的是 A．图中X=30 B．t℃时，甲物质的溶解度为50g C．A点对应的溶液属于不饱和溶液 D．图中B、C点的溶液溶质质量分数不同 3．如图是甲、乙、丙三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列叙述正确的是 A．t1℃时，等质量的甲、乙两物质的溶液中所含溶质的质量为乙＞甲 B．t2℃时，20g丙物质能溶解于50g水中，所得溶液溶质与溶液质量比为2：7 C．氧气的溶解度随温度的变化趋势与图中丙物质相似 D．t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系为乙＞甲=丙 4．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是 A．t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙 B．三种物质中溶解度受温度变化影响最小的物质是乙 C．t3℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为3:13 D．将t3℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙>甲=丙 5．甲、乙、丙三种物质在不同温度下的溶解度如表。下列有关说法正确的是 温度/℃ 0 30 60 90 溶解度/g 甲 13.3 45.8 110 202 乙 35.5 36.0 37.1 38.1 丙 0.18 0.16 0.12 0.08 A．固体丙的溶解度随温度的升高而增大 B．30℃时，三种物质的饱和溶液溶质质量分数大小关系是甲＞乙＞丙 C．甲、乙两种物质溶解度相等的温度范围是30℃～60℃之间 D．分别将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液由60℃降温到0℃，溶液中溶质质量：甲＞乙 6．60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图1。结合图2，下列说法不正确的是 A．加入的KNO3质量为41.6g B．降温过程中KNO3溶液浓度先不变后变小 C．t1s时，溶液温度介于20～30℃之间 D．30℃时，100g饱和溶液中有45.8gKNO3 7．下表为氯化铵和氯化钠在不同温度时的溶解度．下列说法正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g 氯化铵 29.4 33.3 37.2 41.1 45.8 50.4 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 A．两种物质中溶解度最大的是氯化铵 B．时，将20g氯化钠加入50g水中，所得溶液质量为70g C．氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度在至之间 D．时，100g的氯化铵饱和溶液，再冷却到：，能够析出13.2g固体 8．为了使氧气在水中的溶解度增大，可采用的方法是 A．加压降温 B．降压降温 C．升温降压 D．加压升温 9．气体的溶解度是指在一定温度和压强下，某气体在1体积水里达到饱和状态时所溶解的体积。101kPa时，甲、乙两种气体在不同温度下的溶解度数值如下表所示： 101kPa、40℃，气体甲 0.023 101kPa、20℃，气体乙 0.023 则在101kPa、30℃时，甲、乙两种气体溶解度大小关系正确的是 A．S(甲)<S(乙) B．S(甲)=S(乙) C．S(甲)>S(乙) D．无法比较 10．回答下列问题： (1)从乙的溶液中获得乙物质适宜采用 的方法。 (2)若甲物质中含有少量乙物质，可采用 的方法提纯甲物质。 (3)若乙物质中含有少量甲物质，可采用 的方法提纯乙物质。 (4)若丙物质中含有少量甲物质，可采用 的方法提纯丙物质。 11．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线（固体及析出晶体均不含结晶水）如图所示。 (1)时，用等质量的水配制三种物质的饱和溶液，所需三种物质的质量由大到小的顺序为 。 (2)时，用等质量的三种物质配制饱和溶液，所需水的质量由大到小的顺序为 。 12．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线（固体及析出晶体均不含结晶水，t1°C=20°C）如图所示。 (1)时，丙物质的溶解度为 。 (2)三种物质中乙属于 （填“难”“微”或“易”）溶物。 (3)时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为 。 (4)P点表示 。 (5)判断下列说法的正误。 A ．甲物质的溶解度为。( ) B．三种物质的溶解度大小关系为甲>乙>丙。( ) C．时，甲、乙、丙三种物质溶解度的大小关系为丙>乙>甲。( ) 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第七单元 溶液 7.2 物质溶解的量（下） 第2课时 溶解度 板块导航 01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务 02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆 03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识 04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点 05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务 06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养 1．理解溶解度的含义，知道饱和溶液中溶质、溶剂和溶液之比是定值。 2．学会绘制和分析溶解度曲线，学会利用溶解度曲线处理数据。 3．知道影响溶解度的因素，能利用气体溶解度解释生活中的某些现象。 重点: 溶解度曲线的应用 难点: 溶解度概念的理解 绝大多数物质在一定量的溶剂里溶解是有限度的，化学上用溶解度表示这种溶解的限度。 一、固体溶解度（S） 1．溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 实验证明：在20℃时，100克水最多溶解34克氯化钾，34克就是20℃时氯化钾在水中的溶解度。 （1）如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指在水中的溶解度。 （2）固体溶解度定义中的“四要素”： ①条件：一定温度，固体溶质的溶解度随温度的变化而变化，只有指明温度，溶解度才有意义。 ②标准：100g溶剂，固体物质的溶解量随溶剂量的增大而增大，限度100g溶剂的量便于统一标准后比较。 ③状态：达到饱和状态，只有达到最大溶解量时才是确定的值。 ④单位：为克，溶解度其实就是溶质的质量，是在特定量溶剂和一定温度下的溶质质量。 2.溶解度的意义 以“20℃时，氯化钾溶解度为34g”为例 （1）在20℃时，100g水中最多能溶解(即达饱和)34gKCl。 （2）在20℃时，100g水中溶解34g氯化钾形成饱和溶液。 （3）在20℃时，要完全溶解34g氯化钾，最少需要水100g。 （4）在20℃时，136g氯化钾溶液中有100g水，36g氯化钾。 3.影响固体溶解度的因素： ①内因：溶质、溶剂的性质（种类） ②外因：温度 【名师点拨】 通过溶解度可得该温度下该物质的任何饱和溶液中，溶质、溶剂和溶液的质量比是一个固定的比值： 溶质质量：溶剂质量：溶液质量＝S ：100 ：（S+100）。 4．固体物质的溶解性与溶解度的关系 （1）溶解性是表示一种物质在另一种物质中的溶解能力的大小，是物理性质。溶解度是溶解性的定量表示。 （2）溶解性是根据20℃时，固体物质的溶解度的大小划分的。 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 20℃时溶解度 >10g 1~10g 0.01g~1g <0.01g （3）难溶物质习惯上叫作“不溶”物质。但这只是上相对而言，并非绝对不溶。 5．固体物质溶解度的表示方法：曲线法 　用横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度，绘制出物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。 （1）溶解度曲线的意义 ①溶解度曲线上的每一个点表示该溶质在某温度下的溶解度，此时的溶液必然是饱和溶液。 ②两条曲线交叉点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。 ③在溶解度曲线下方的点，表示该溶液是不饱和溶液。 ④在溶解度曲线上方的点，表示该溶液是饱和溶液且与固体溶质共存。 （2）溶解度曲线的变化规律 A.多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，图像是“陡升型”曲线，如硝酸钾、硝酸钠、氯化铵等。 B.少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，图像是“缓升型”曲线，如氯化钠。 C.极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，图像是“下降型”曲线，如氢氧化钙、硫酸锂等。 6.对溶解度曲线的认识 以右下图为例： （1）曲线上的点：表示某物质在对应温度下的溶解度 A点：表示20oC时硝酸钾的溶解度为90g。 B点：表示70oC时氯化铵的溶解度为60g。 （2）曲线以上的区域：表示对应温度下该溶质的饱和溶液，且溶液中有溶质剩余 C点：表示20oC时硝酸钾的饱和溶液，且有固体剩余。 （3）曲线以下的区域：表示对应温度下该溶质的不饱和溶液 D点：表示20oC时硝酸钾的不饱和溶液。 （4）两曲线的交点：表示两物质在该对应温度下的溶解度相等 E点：表示70oC时硝酸钾和硝酸钠的溶解度相同，都为140g。 （5）饱和溶液、不饱和溶液的转化 右上图中各点的硝酸钠溶液的转化： D→A：加硝酸钠或恒温蒸发水使不饱和溶液变饱和溶液； C→A：加水使饱和溶液中多余的固体溶解恰好变成饱和溶液； A→D：加水使饱和溶液变成不饱和溶液； C→E：升温使不饱和溶液恰好形成饱和溶液； （6）物质结晶的方法 ①溶解度曲线呈“陡升型”的物质：冷却热饱和溶液结晶（或降温结晶）。 如：硝酸钾、硝酸铵、硝酸钠等。 ②溶解度曲线呈“缓升型”的物质：蒸发结晶。如：氯化钠。 （7）利用结晶法提纯物质 根据要提纯的物质的溶解度确定结晶方法提纯，同时杂质被除去。 ①除去硝酸钾中混有的少量氯化钠：冷却热饱和溶液（或降温结晶） 将混合物溶解于适量的水中，加热蒸发一部分水，制成高温下饱和或接近饱和的溶液，降温，析出大量固体后过滤，少量冷水洗涤，得到较纯的硝酸钾晶体。 ②除去氯化钠中混有的少量硝酸钾：蒸发结晶 将混合物溶解于适量的水中，加热蒸发大量的水让绝大部分氯化钠结晶析出，再趁热过滤，得到较纯的氯化钠晶体。 【易错提醒】结晶法除杂后，过滤后的溶液中一定是析出晶体后的饱和溶液。故结晶法提纯物质是有一定量损耗的。 二、气体的溶解度 1.由于称量气体质量比较困难，所以气体的溶解度通常用体积来表示。 2.气体溶解度的定义：在压强为101.3kPa和一定温度时溶解在1体积的溶剂中达到饱和状态时的气体体积。 3.气体溶解度概念中的四要素： （1）条件：压强为101kPa、一定温度 （2）标准：1体积溶剂 （3）状态：达到饱和状态 （4）单位：体积 4．气体溶解度概念理解：20℃时，氮气的溶解度为0.015。 表示在压强为101.3KPa和温度为20℃时，1体积水最多能溶解0.015体积的氧气。 【易错提醒】 1．气体溶解度的条件中一定有压强 2．气体溶解度没有单位，只要溶质和溶剂的体积单位一致即可。 5.影响因素： （1）内因：溶质（气体）和溶剂的性质（种类） （2）外因： ①压强：气体溶解度随压强增大而增大。 ②温度：气体溶解度随温度升高而减小。 6.用气体溶解度的知识来解释现象 （1）给冷水加热，在水还没有沸腾之前，水中常有气泡冒出的原因：温度升高，原来溶解在水中的空气的溶解度减小而逸出气泡体； （2）工业上制汽水时利用增大压强的方法使大量二氧化碳气体溶解在水中。打开汽水瓶，有大量气泡冒出的原因：压强减小，二氧化碳气体的溶解度减小，会有大量气体涌出。 （3）如果想要使汽水冒出更多的气泡，除可采用振荡或搅拌的方法外，还可以加热升高温度 1．判断题 （1）．温度相同，同种物质在不同溶剂中溶解度不同。( ) （2）．20℃时氯化钠溶解度是36g，将30g氯化钠放入50g水中充分搅拌，得到80g溶液。( ) （3）．当温度不变时，随着压强的增大，气体的溶解度减少。( ) （4）．温度升高时，硝酸钾在一定量的水中所能溶解的量也增大。( ) （5）．氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低。 （6）．气体的溶解度随压强的增大而增大。 （7）．所有物质的溶解度一定随温度的升高而升高。 （8）．配制溶液时，搅拌可以增大固体物质的溶解度( ) （9）．有晶体析出的溶液其溶质质量分数一定减小( ) （10）．饱和溶液降低温度一定会析出晶体( ) （11）．研碎能够增加物质的溶解度。( ) （12）．在20℃时，分别把10克食盐和10克蔗糖放入50克的两杯水中，充分搅拌后发现全部溶解，说明在20℃时，食盐和蔗糖的溶解能力相同( ) （13）．在室温为20℃时，将1.5g某物质溶于100g水中，恰好形成饱和溶液，则该物质属可溶物( ) （14）．一定温度下，固体物质的溶解度不随水的质量改变而改变( ) （15）．压强一定时，气体的溶解度随温度升高而减小，所以我们喝了汽水会打嗝( ) （16）．养鱼池用水泵将水喷向空中是为了增大水与空气的接触面积，增加水中氧气的溶解度( ) 根据下图判断下列说法的正误。 （17）时，将丙物质加入水中，所得溶液的质量为( ) （18）时，甲、乙、丙三种物质的溶液的溶质质量分数大小关系为甲=乙>丙( ) （19）时，甲、丙两物质的溶液的溶质质量分数相等( ) （20）时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，所含溶质的质量大小关系为乙>甲=丙( ) （21）时，等质量甲、乙、丙三种物质的溶液中，所含溶剂的质量大小关系为甲=乙<丙( ) 【答案】（1）正确（2）错误（3）错误（4）正确（5）正确（6）正确（7）错误（8）错误（9）错误（10）错误（11）错（12）错误（13）正确（14）正确（15）正确（16）错误（17） 错误 （18） 错误 （19）错误 （20）错误 （21） 错误 2．在10℃时，某固体物质的溶解度为5g，在此温度下该物质饱和溶液里，下列相互之间的质量比例关系正确的是 A．溶液：溶质=21：1 B．溶剂：溶质=19：1 C．溶液：溶剂=20：21 D．溶质：溶液=1：20 【答案】A 【详解】根据溶解度的概念可知，在10℃时，5g溶质与100g溶剂形成105g的饱和溶液。 A、溶液质量：溶质质量=105g：5g=21：1，正确； B、溶剂质量：溶质质量=100g：5g=20：1，错误； C、溶液质量：溶剂质量=105g：100g=21：20，错误； D、溶质质量：溶液质量=5g：105g=1：21，错误。 故选A。 3．60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，它的涵义是 A．60℃时，100g水中溶解硝酸钾110g B．60℃时，100g溶液中溶解硝酸钾110g恰好达到饱和 C．60℃时，100g水中溶解硝酸钾110g恰好达到饱和 D．100g水中最多能溶解硝酸钾110g 【答案】C 【分析】溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；溶解度定义中的四要素：一定温度、100g溶剂、溶液达到饱和状态、溶解的质量及单位克。 【详解】60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，它的涵义是60℃时，100g水最多能溶解110g硝酸钾恰好达到饱和。 故选：C。 4．阅读课本资料，知道“易溶”“可溶”“微溶”“难溶”等概念与溶解度之间的联系。 溶解度（g）（20℃） 一般称为 ﹤0.01 0.01－1 1－10 ＞10 【答案】 难溶 微溶 可溶 易溶 【详解】20℃，溶解度大于10g为易溶物质；20℃，溶解度小于10g，大于1g，为可溶物质；20℃，溶解度小于1g，大于0.01g为微溶物质；20℃，溶解度小于0.01g为难溶物质。 5．如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。由图可知： （1）当温度 时，硝酸钾与氯化钠的溶解度相等。 （2）当温度 时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度。 （3）图中P点表示KNO3的 溶液。 （4）当温度为10 ℃时，硝酸钾的溶解度是 。 【答案】 等于25 ℃ 小于25 ℃ 不饱和 20g 【分析】理解溶解度曲线要掌握点的含义：溶解度曲线上的点都表示一定温度下(横坐标)的溶解度(纵坐标)；两条曲线的交点表示在该点横坐标所示的温度下，二者具有相同的溶解度(纵坐标值)；曲线上的任意一点对应的溶液是饱和溶液，曲线下的任意一点对应的溶液是不饱和溶液。 【详解】（1）根据两物质的溶解度曲线可知，在25℃时，两物质的溶解度曲线交于一点，即两物质的溶解度相等，故答案为：等于25℃。 （2）由两物质的溶解度曲线可知，在低于25℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度，故答案为：小于25℃。 （3）由于P点在硝酸钾溶解度曲线的下面，所以P点代表的硝酸钾溶液是不饱和的，故答案为：不饱和。 （4）由硝酸钾的溶解度曲线可以看出，在10℃时，硝酸钾的溶解度是20g，故答案为：20g。 6．如图所示为X、Y、Z三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，请回答下列问题。 （1）t2℃时，三种物质的溶解度的大小关系是 ； （2）t1℃时，100g水中最多溶解 g物质X； （3）t3℃时，等质量X、Y、Z的饱和溶液分别降温到t1℃，溶液质量没有变化的是 ； （4）X中含有少量Y，应采用 的方法提纯X。 【答案】 Y＞X=Z(或X=Z＜Y) 25 Z 冷却热饱和溶液 【详解】（1）通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，三种物质的溶解度的大小关系是Y＞X=Z； （2）t1℃时，X物质的溶解度是25g，根据溶解度概念可知， t1℃时，100g水中最多溶解25g物质X；   （3）t3℃时，等质量X、Y、Z的饱和溶液分别降温到t1℃，X、Y的溶解度随温度的降低而减小，有溶质析出，X、Y溶液质量的减小，Z物质的溶解度增大，没有溶质析出，所以溶液质量没有变化的是Z； （4）X物质的溶解度受温度变化影响较小，所以X中含有少量Y，应采用冷却热饱和溶液的方法提纯X。 ►问题一 固体溶解度 【典例1】60℃时，硝酸钾的溶解度为110g。对这句话理解错误的是 A．60℃时，100g水中最多能溶解硝酸钾110g B．60℃时，210g硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾110g C．60℃时，硝酸钾溶液中硝酸钾与水的质量比为110∶100 D．60℃时，将110g硝酸钾溶解于100g水中，所得溶液为该温度下硝酸钾的饱和溶液 【答案】C 【详解】A、60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，含义是60℃时，100g水中最多能溶解硝酸钾110g,故选项说法正确； B、60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，含义是60℃时，100g水中最多能溶解硝酸钾110g，即210g硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾110g，故选项说法正确； C、60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，含义是60℃时，100g水中最多能溶解硝酸钾110g，即60℃时，硝酸钾饱和溶液（而不是硝酸钾溶液）中硝酸钾与水的质量比为110：100，故选项说法错误； D、60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，含义是60℃时，将110g硝酸钾溶解于100g水中，所得溶液为该温度下硝酸钾的饱和溶液，故选项说法正确。 故选C。 【解题必备】 1．固体的溶解度：一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 2．四要素：①条件：一定温度；②标准：100g溶剂；③状态：达到饱和；④质量：溶解度的单位：克 3．溶解度含义： “20℃时NaCl的溶液度为36g”表示：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl。 4．通过溶解度可得该温度下该物质的饱和溶液中，溶质、溶剂和溶液的质量比。假设某温度下，某溶质的溶解度为Sg，则溶质、溶剂和溶液之间的质量比为S ：100 ：（S+100）。 【变式1-1】在20℃时，将18克食盐放入50克水中完全溶解后恰好达到饱和，则20℃时食盐的溶解度为 A．18 B．34 C．36克 D．68克 【答案】C 【详解】在20℃时，将18克食盐放入50克水中完全溶解后恰好达到饱和，即20℃时，100g水中最多可溶解36g食盐，即20℃时，食盐的溶解度为36g。 故选C。 【变式1-2】20°C时，氯化钠的溶解度是36g，它的含义是 A．20°C时，136g饱和食盐水中含有36g氯化钠 B．在100g水中最多溶解36g氯化钠 C．20°C时，饱和食盐水中含有36g氯化钠 D．20°C时，100g饱和食盐水中含有36g氯化钠 【答案】A 【详解】A、根据溶解度的概念，20℃时，氯化钠的溶解度是36g，其含义是是20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态，此时，氯化钠溶液的质量为136g，正确； B、没有指明温度，错误； C、没有指明饱和食盐水的质量，错误； D、20°C时，100g饱和食盐水中含有氯化钠的质量为≈26.5g，错误。 故选A。 ►问题二 溶解度曲线的应用 【典例2】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是 A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．将甲和乙的饱和溶液由降至时，甲析出的固体更多 C．时，将的固体乙放入的水中可以得到的溶液 D．时，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是 【答案】D 【详解】A、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意； B、将甲和乙的饱和溶液由 50℃ 降至40℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，但是溶液的质量未知，析出固体的质量无法比较，不符合题意； C、由图可知，40℃时，乙的溶解度为40g，该温度下，将 25g 的固体乙放入 50g 的水中，只能溶解20g，所得溶液的质量为：20g+50g=70g，不符合题意； D、由图可知，50℃时，甲的溶解度为60g，即该温度下，100g水中最多可溶解60g甲，则50℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是：60g：100g=3:5，符合题意。 故选D。 【解题必备】 1．溶解度曲线的意义 ①溶解度曲线表示某物质在不同的温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况。 ②溶解度曲线上的每一个点表示该溶质在某温度下的溶解度，此时的溶液必然是饱和溶液。 ③两条曲线交叉点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。 ④在溶解度曲线下方的点，表示该溶液是不饱和溶液。 2．溶解度曲线的变化规律 ①大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，表现在曲线“坡度”比较“陡”，称之为“陡升型”，如KNO3 ②少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，表现在曲线“坡度”比较“平”，称之为“缓升型”，如NaCl ③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线“坡度”下降，称之为“下降型”，如Ca(OH)2 3．溶解度曲线的应用： ①查阅同一物质在不同温度时的溶解度； ②知道物质的溶解度受温度变化影响的大小； ③比较不同物质在同一温度时溶解度的大小； ④根据溶解度曲线确定怎么制得某温度下的饱和溶液； ⑤确定分离混合物中各物质的方法。 【变式2-1】如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．将丙的不饱和溶液降温后可得到饱和溶液 B．t3℃时，把30g甲充分溶解在50g水中，所得溶液质量是80g C．若甲中混有少量乙，可用降温结晶提纯甲 D．t3℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量饱和溶液中，所含溶剂质量最多的是甲 【答案】C 【详解】A、丙的溶解度随着温度降低而增大，将丙的不饱和溶液降温后仍是不饱和溶液，故说法错误； B、t3℃时，甲物质的溶解度是50g，所以把30g甲充分溶解在50g水中，只能溶解25g的晶体，所得溶液质量是75g，故说法错误； C、甲物质的溶解度受温度变化影响较小，所以若甲中混有少量乙，要得到纯净的甲，常用的提纯方法是冷却热饱和溶液，故说法正确； D、t3℃时，丙物质的溶解度最小，所以甲、乙、丙三种物质的等质量饱和溶液中，所含溶剂质量最多的是丙，故说法错误。 故选C。 【变式2-2】NH4Cl和KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 A．KNO3的溶解度随温度的升高而增大 B．t2℃时，NH4Cl的溶解度比KNO3的溶解度小 C．KNO3溶液中混有少量NH4Cl，可用降温结晶法提纯KNO3 D．t2℃时，等质量的KNO3和NH4Cl分别配制成饱和溶液，需要水的质量KNO3比NH4Cl的多 【答案】D 【详解】A、根据溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随着温度升高而增大，说法正确； B、根据溶解度曲线可知，t2℃时，NH4Cl的溶解度比KNO3的溶解度小，说法正确； C、KNO3中混有少量的NH4Cl，可用降温结晶的方法提纯KNO3，是因为硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化铵的溶解度受温度变化影响较小，说法正确； D、t2℃时硝酸钾的溶解度大于氯化铵，等质量的KNO3和NH4Cl分别配制成饱和溶液，氯化铵需要水的质量比硝酸钾大，说法错误。 故选D。 ►问题三 溶解度曲线与溶解实验 【典例3】图一是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．P点的含义是甲、乙两种物质的溶解度相等 B．如图二℃时，将等质量的甲、乙物质分别加入到盛有50g水的两个烧杯中，充分溶解后，B烧杯中溶液的溶质是甲 C．若甲物质中混有少量NaCl杂质，提纯时可采用的方法是蒸发结晶 D．如图二℃时，将B烧杯中的溶液全部倒入A烧杯中（甲、乙不反应），充分搅拌，A中的固体部分溶解 【答案】B 【详解】A、由图可知，t1℃时，甲、乙的溶解度曲线相交于P点，故P点的含义是：t1℃时，甲、乙的溶解度相等，不符合题意； B、由图可知，t2℃时，将等质量的甲、乙物质分别加入到盛有50g水的两个烧杯中，充分溶解后，A中固体部分溶解，B中固体完全溶解，则t2℃时，B中固体溶解度大，t2℃时，溶解度：甲＞乙，则B烧杯中溶液的溶质是甲，符合题意； C、由图可知，甲的溶解度随温度的升高而增加，且溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故若甲物质中混有少量NaCl杂质，提纯时可采用的方法是降温结晶，不符合题意； D、由B的分析可知，A烧杯中溶质是乙，B烧杯中溶质是甲，A中固体部分溶解，B中固体完全溶解，t2℃时，甲的溶解度为85.5g，乙的溶解度为50.4g，即该温度下，100g水中最多可溶解85.5g甲、50.4g乙，50g水中最多可溶解25.2g乙，42.75g甲，故加入甲、乙物质的质量：25.2g＜甲、乙物质的质量≤42.75g，t2℃时，将B烧杯中的溶液全部倒入A烧杯中（甲、乙不反应），此时烧杯中溶剂为100g，乙的质量≤42.75g＜50.4g，故A中的固体能全部溶解，不符合题意。 故选B。 【变式3-1】图1为甲、乙均不含结晶水两种固体物质在水中的溶解度曲线。 (1)t1℃时，甲的溶解度 乙的溶解度（填“大于”或“小于”或“等于”）。 (2)t2℃时，100g水中溶解 g乙物质恰好达到饱和。 (3)某同学在t1℃时开始如图2实验，得到相应的溶液A、B、C。在溶液A、B、C中，属于饱和溶液的是 ；在溶液C中再加入25g甲后，充分搅拌，恢复到t1℃，所得溶液的质量为 。 【答案】(1)等于 (2)15 (3) B 120g 【详解】（1）溶解度曲线的交点表示在该温度下，两种物质的溶解度相等，由溶解度曲线可知，在t1℃时，甲的溶解度等于乙的溶解度； （2）t2℃时，乙的溶解度是15g，即在该温度下，100g水中，最多溶解15g乙物质，恰好形成饱和溶液； （3）t1℃时，甲的溶解度是20g，100g水中加入15g甲，A中形成甲的不饱和溶液，温度不变时溶解度不变，向A中再加入5g甲，此时B中溶液刚好饱和，升温到t2℃时，甲的溶解度变为40g，此时溶液中含有甲物质20g，C中形成甲的不饱和溶液； 在溶液C中再加入25g甲后，充分搅拌，恢复到t1℃，此时甲的溶解度为20g，100g水中只能溶解20g甲物质，所得溶液的质量为120g。 【变式3-2】20℃时，将等质量的甲、乙两种固体(不含结晶水)，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，加热到50℃时现象如图2所示，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3所示。 请回答下列问题： (1)图1中一定是饱和溶液的是 溶液(填“甲”或“乙”)；图2中乙溶液一定是 溶液(填“饱和”或“不饱和”)； (2)图3中表示乙的溶解度曲线的是 (填“M”或“N”)；图2中乙溶液降温至30℃ 析出晶体(填“会”或“不会”)。 【答案】 甲 不饱和 N 不会 【详解】（1）20℃时，将等质量的甲、乙两种固体(不含结晶水)，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，甲中有部分溶质未溶解，乙中溶质完全溶解，故一定是饱和溶液的是甲溶液，乙可能是不饱和溶液，也可能恰好饱和； 甲、乙的溶解度随温度的升高而增加，升温后，乙的溶解度增加，故图2中的乙溶液一定是不饱和溶液； （2）20℃时，将等质量的甲、乙两种固体(不含结晶水)，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，甲有部分溶质未溶解，乙全部溶解，说明20℃时，溶解度：甲＜乙； 故图3中表示乙的溶解度曲线的是N； 30℃时，乙的溶解度大于20℃时，乙的溶解度，20℃时，乙无溶质析出，故图2中乙溶液降温至30℃不会析出晶体。 ►问题四 固体、气体溶解度的影响因素 【典例4】影响固体物质溶解度的因素有 ①溶质的多少  ②溶质的性质  ③溶剂的多少  ④溶剂的性质  ⑤溶液是否饱和  ⑥温度 A．全部 B．②④⑥ C．②④⑤⑥ D．②③④⑤ 【答案】B 【详解】不同固体物质在相同条件下溶解度不同，相同的固体物质在不同温度下、不同溶剂中的溶解度不同，故影响固体物质溶解度的因素有：溶质的性质，溶剂的性质，温度。 故选B。 【解题必备】 1．固体溶解度影响因素：①溶质和溶剂的性质；②温度 2．气体溶解度影响因素：①气体的性质 ②温度（温度越高，气体溶解度越小）③压强（压强越大，气体溶解度越大） 【变式4-1】下列有关溶解度的说法正确的是 A．在一定压强下，温度越高气体的溶解度越小 B．固体物质的溶解度都随温度的升高而增大 C．在一定温度下，搅拌能改变硝酸钾的溶解度 D．10℃时，20克氯化钾能溶解在100克水里，所以10℃时氯化钾的溶解度是20克 【答案】A 【详解】A、在一定压强下，气体的溶解度随温度升高而减小，该选项说法正确； B、大部分固体的溶解度随温度的升高而增大，但有些固体的溶解度随温度升高而减小，如氢氧化钙，该选项说法不正确； C、影响固体溶解度的因素为温度，搅拌不能改变硝酸钾的溶解度，该选项说法不正确； D、溶解度是指一定温度下，100g水中最多可溶解的质量，则10℃时，20克氯化钾能溶解在100克水里，但由于不确定形成的溶液中是否还能继续溶解该溶质，则不能确定溶解度，该选项说法不正确。 故选A。 【变式4-2】已知硝酸钾的溶解能力随温度的升高而增大，但氢氧化钙的溶解能力随温度升高而减小。如图所示，将水分别滴入装有氢氧化钠固体和硝酸铵固体的两支试管中，下列说法正确的是 A．硝酸铵固体溶解时会放出热量 B．A杯溶液变成不饱和溶液 C．A、B两杯溶液中都有固体析出 D．A、B两杯溶液中溶质的质量都保持不变 【答案】C 【详解】A、硝酸铵溶于水吸热，会使溶液温度降低，故选项说法错误； B、氢氧化钠溶于水放热，使温度升高，氢氧化钙的溶解能力随温度升高而减小，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，A杯溶液仍为饱和溶液，故选项说法错误； C、氢氧化钠溶于水放热，A烧杯中温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出；硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，硝酸钾的溶解能力随温度的降低而减少，B烧杯中有硝酸钾晶体析出，故选项说法正确； D、A烧杯中温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，溶质质量减少；B烧杯中温度降低，有硝酸钾晶体析出，溶质质量减少，故选项说法错误。 故选C。 1．将：20℃时131.6gKNO3饱和溶液蒸干，得到31.6gKNO3，则20℃时KNO3的溶解度是 A．131.6g B．31.6g C．100g D．68.4g 【答案】B 【详解】将20℃时131.6gKNO3饱和溶液蒸干，得到31.6gKNO3，则水中溶解31.6g硝酸钾恰好达到饱和，所以20℃时KNO3的溶解度是31.6g。故选B。 知识回顾。固体的溶解度是在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，单位为“g”。 2．下列关于溶液的说法正确的是 A．溶质可以是固体、气体，不能是液体 B．饱和溶液升温后一定变成不饱和溶液 C．喝汽水后打嗝，主要是因为温度升高，气体溶解度减小 D．水中加入蔗糖后，导电性明显增强 【答案】C 【详解】A、溶质可以为固体、液体，也可以是气态，如食盐水中的溶质是氯化钠固体，白酒中的溶质是酒精这种液体，盐酸中的溶质是氯化氢气体，该选项说法不正确； B、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，其饱和溶液升温后会析出溶质，溶液仍然是饱和溶液，该选项说法不正确； C、喝汽水打嗝，是因为温度升高，气体溶解度减小，该选项说法正确； D、蔗糖是由蔗糖分子构成的，向水中加入蔗糖，溶液中不存在能自由移动的离子，溶液的导电性不会明显增强，该选项说法不正确。 故选C。 3．对固体物质的溶解度的叙述必须指明的是 ①温度      ②100g溶剂      ③100g水      ④溶液已饱和      ⑤溶质是已溶解的该物质的质量      ⑥溶液的质量 A．①②④⑤ B．①③④⑥ C．①②⑤⑥ D．全部 【答案】A 【详解】在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度；根据溶解度的概念，要注意溶解度的四个要素：①条件：在一定温度下；②标准：在100g溶剂里；③状态：达到饱和状态； ④单位：g；所以说对固体物质的溶解度的叙述必须指明①温度、②100g溶剂、④溶液已饱和、⑤溶质是已溶解的该物质的质量； 故选A。 4．下列说法正确的是 A．饱和溶液降温后一定有溶质析出 B．20℃时，向饱和的糖水中加入少量的食盐，搅拌，则食盐不能溶解 C．30℃时，100克水中溶解了30克蔗糖，则30℃时蔗糖的溶解度为30克 D．饱和溶液不一定是浓溶液 【答案】D 【详解】A、饱和溶液降温后不一定有溶质析出，如氢氧化钙饱和溶液降温后会变为不饱和，说法错误； B、20℃时，向饱和的糖水不能继续溶解糖，加入少量的食盐，搅拌，则食盐能溶解，说法错误； C、30℃时，100克水中溶解了30克蔗糖，无法判断溶液是否达到了饱和状态，故无法确定30℃时，蔗糖的溶解度，说法错误； D、饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙是微溶物，故氢氧化钙溶于水所形成的饱和溶液浓度较小，说法正确； 答案：D。 5．能使气体物质溶解度增大的操作是 A．增加溶剂 B．增加溶质 C．增大压强 D．升高温度 【答案】C 【详解】A、增加溶剂与气体的溶解度无关，故错误； B、增加溶质与气体的溶解度无关，故错误； C、增大压强可以增加气体物质的溶解度，故正确； D、升高温度可以减小气体的溶解度，故错误； 故选：C。 6．气体的溶解度与多种因素有关，能说明气体溶解度与温度有关的选项是 A．氨气极易溶于水，而氧气不易溶于水 B．二氧化碳能溶于水，而难溶于植物油 C．打开汽水瓶盖，有大量泡沫溢出 D．喝下汽水感到气体冲到鼻腔 【答案】D 【详解】A、氨气极易溶于水，而氧气不易溶于水，说明气体的溶解性与气体自身性质有关，不符合题意； B、二氧化碳能溶于水，而难溶于植物油，说明气体的溶解性与溶剂的种类有关，不符合题意； C、打开汽水瓶盖，有大量的泡沫溢出，是因为压强减小，气体的溶解度减小，不符合题意； D、喝下汽水感到有气体冲到鼻腔，说明气体的溶解度随温度升高而减小，符合题意。 故选：D。 7．10℃时，50克水里最多溶解甲物质10克，20℃时100克水里最多溶解乙物质20克，且甲、乙两物质的溶解度都随温度的升高而增大。则在15℃时甲、乙两物质的溶解度的关系为 A．甲>乙 B．甲=乙 C．甲<乙 D．无法确定 【答案】A 【详解】10℃时，50g水中最多溶解10g甲物质，则10℃时，甲物质的溶解度为20克；20℃时，100g水中最多溶解20g乙物质，则20℃时，乙物质的溶解度为20g，因甲物质与乙物质的溶解度都随温度的升高而增大，故在15℃时，甲物质的溶解度一定大于20克，而乙物质的溶解度一定小于20克，所以15℃时甲与乙的溶解度相比甲＞乙。 故选：A。 8．下列关于溶解度的说法中，正确的是 A．溶解度曲线上的任意一点，都表示该物质该温度的饱和溶液 B．固体物质的溶解度都随温度的升高而增大 C．一切物质的溶解度只受温度的影响，不受其它因素的影响 D．搅拌能增大物质的溶解度 【答案】A 【详解】A、溶解度曲线上的点表示物质在该点所示温度下的溶解度，溶液所处的状态是饱和状态，故A正确； B、一般来说固体物质的溶解度时随着温度的升高而增大的，但是有的物质的溶解度随温度的升高而降低的，例如氢氧化钙，故B错误； C、气体的溶解度不仅受温度的影响，也受压强的影响，故C错误； D、搅拌不能增大物质的溶解度，只能加快物质溶解，故D错误。 故选：A。 9．下图所示的是某固体物质的溶解度曲线，请判断该溶液在A、B、C、D四种状态时属于不饱和溶液的是 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】D点在溶解度曲线下方，此时溶液中溶质质量是未达到饱和状态时的质量，形成的溶液不饱和，而A、C点在溶解度曲线上，此时恰好为饱和溶液，B点属于饱和溶液且有未溶解的固体； 故选D。 10．和的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是 A．的溶解度比的大 B．的溶解度受温度的影响比的大 C．时的饱和溶液，升温到时仍是饱和溶液 D．时，在100g水中加入，形成不饱和溶液 【答案】B 【详解】A、由于没有确定温度，不能比较两种物质的溶解度大小，错误； B、根据溶解度曲线可知，的溶解度曲线较陡，受温度的影响较大，正确； C、根据溶解度曲线可知，溶解度随温度升高而增大，时的饱和溶液，升温到时变成不饱和溶液，错误。 D、根据溶解度曲线可知，时，NaCl溶解度小于40g，根据溶解度概念可知，时，在100g水中最多溶解的NaCl质量小于40g，在100g水中加入，形成饱和溶液，错误。 故选B。 11．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的 A．t1℃时，将c的饱和溶液升温，一定变成不饱和溶液 B．t2℃时，三种物质溶解度由大到小的顺序是a>b>c C．物质b中混有少量a，采用冷却热的饱和溶液的方法进行提纯b D．t1℃时，取c的饱和溶液150g，其中含有c物质的质量为50g 【答案】D 【详解】A、c物质的溶解度随温度的升高先增大，后减小，t1℃时，c的饱和溶液升温后先变成不饱和溶液，继续升温变成饱溶液，故选项说法不正确； B、根据溶解度曲线可知，t2℃时三种物质溶解度由大到小的顺序是a>c>b，故选项说法不正确； C、a、b溶解度都温度的降低而减小，a物质的溶解度受温度影响较大，b物质的溶解度受温度影响较小，所以物质b中混有少量a，采用蒸发结晶的方法进行提纯b，故选项说法不正确； D、t1℃时c物质的溶解度为50g，则c的饱和溶液150g中溶质的质量为150g××100%=50g，故选项说法正确。 故选D。 12．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线（固体及析出晶体均不含结晶水）如图所示。 (1)时，丙物质的溶解度为 。 (2)三种物质中乙属于 （填“难”“微”或“易”）溶物。 (3)时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为 。 (4)P点表示 。 【答案】(1)50 (2)易 (3)乙>甲=丙 (4)时，甲、乙两种物质的溶解度相等，均为 【详解】（1）根据图像可知，t1°C 时，丙物质的溶解度为50g； （2）由图像可知，20°C 时，乙的溶解度大于10g，则乙为易溶物； （3）由图像可知，t2°C 时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为乙>甲=丙； （4）t3°C 时，甲、乙两种物质的溶解度曲线相交于一点P，说明t3°C 时，甲、乙两种物质的溶解度相等，均为50g。 13．在20 ℃时，向50g水中加入31.6gKNO3固体并进行如下系列操作，请回答相关问题： (1)图中烧杯A、C中的溶液一定是饱和溶液，理由是 。 (2)若烧杯B中的溶液恰好饱和，则烧杯C中剩余固体的质量 20g。（填“>”，“<”或“=”） (3)操作a可采用的方法是 （答一条即可）。 (4)向B中恰好饱和的硝酸钾溶液中加入少量硫酸铜固体，充分搅拌后发现溶液变为蓝色，由此可以得出的结论有________。 A．一定温度下硝酸钾的饱和溶液还能继续溶解其它物质 B．溶液不一定都是无色的 C．相同条件下，硫酸铜的溶解能力比硝酸钾的溶解能力强 D．一种溶液中可以有多种溶质 【答案】(1)有固体没有溶解完 (2)= (3)升高温度（合理即可） (4)ABD 【详解】（1）图中烧杯A、C中的溶液一定是饱和溶液，理由是有固体没有溶解完； （2）若烧杯B中的溶液恰好饱和，继续加入固体，固体不会溶解，因此剩余固体的质量还是20g； （3）硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，因此操作a可以是添加溶剂或升高温度； （4）向B中恰好饱和的硝酸钾溶液中加入少量硫酸铜固体，充分搅拌后发现溶液变为蓝色，可以得出一定温度下硝酸钾的饱和溶液还能继续溶解其它物质、溶液不一定都是无色的、一种溶液中可以有多种溶质、不能得出两种物质的溶解能力大小，故选ABD。 1．甲、乙两种物质的溶解度曲线(不含结晶水)如图所示。下列说法不正确的是 A．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 B．甲、乙两物质的溶解度均随温度升高而增大 C．M点对应的甲溶液可以通过增加溶质或恒温蒸发溶剂的方法变饱和 D．甲和乙的饱和溶液由t2℃降温到t1℃，甲析出的晶体多 【答案】D 【详解】A、t1℃时，甲、乙两物质的溶解度曲线相交于一点，说明t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，选项正确； B、如图，甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，选项正确； C、如图，M点在t2℃甲溶解度曲线下方，对应的是甲不饱和溶液，该温度下可以通过增加溶质或恒温蒸发溶剂的方法变饱和溶液，选项正确； D、甲和乙的饱和溶液由t2℃降温到t1℃，虽甲的溶解度降低幅度大于乙，但未指明降温前两溶液的质量，因此无法比较析出晶体的质量，选项错误； 故选：D。 2．t℃时，向120g甲的不饱和溶液中缓慢加入甲物质，充分溶解，测得溶液中溶质质量与加入甲的质量关系如图所示，下列说法错误的是 A．图中X=30 B．t℃时，甲物质的溶解度为50g C．A点对应的溶液属于不饱和溶液 D．图中B、C点的溶液溶质质量分数不同 【答案】D 【详解】A、t℃时，120g甲的不饱和溶液中含有20g溶质，则溶剂的质量为100g，t℃时，向120g甲的不饱和溶液中缓慢加入甲物质，充分溶解，最终溶液中溶质的质量为50g，则X=50-20=30，A正确； B、由A分析可知，最终溶液中溶质的质量为50g，即t℃时，100g水中最多能溶解甲50g，则t℃时，甲物质的溶解度为50g，B正确； C、A点后加入甲物质，溶质质量继续增加，说明甲能继续溶解，所以A属于不饱和溶液，C正确； D、图中B、C点的溶液均为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数相同，D错误； 故选D。 3．如图是甲、乙、丙三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列叙述正确的是 A．t1℃时，等质量的甲、乙两物质的溶液中所含溶质的质量为乙＞甲 B．t2℃时，20g丙物质能溶解于50g水中，所得溶液溶质与溶液质量比为2：7 C．氧气的溶解度随温度的变化趋势与图中丙物质相似 D．t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系为乙＞甲=丙 【答案】C 【详解】A、t1℃时，等质量的甲、乙饱和溶液溶液中所含溶质的质量为乙＞甲，对于不饱和溶液，甲乙溶液中的溶质的质量无法确定，因此由于未指明溶液状态，无法比较，选项错误； B、由溶解度曲线可知，t2℃时，丙物质的溶解度为30g，故50g的水中最多能溶解丙物质的质量为15g，故所得溶液溶质与溶液质量比为15:65=3:13，选项错误； C、气体的溶解度随温度的升高而降低，如图，丙的溶解度也是随温度的升高而降低，故二者相似，选项正确； D、如图，甲和乙的溶解度随温度的降低而减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，t3℃，将三种饱和溶液分别降温到t2℃，甲和乙溶液都会析出溶质，形成t2℃时的饱和溶液，如图此时乙的溶解度大于甲，故溶质质量分数乙>甲， 丙变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，此时甲和乙的溶解度都比原温度时丙的溶解度大，故丙的溶质质量分数最小，因此所得溶液的溶质质量分数的大小关系为乙＞甲>丙，选项错误； 故选：C。 4．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是 A．t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙 B．三种物质中溶解度受温度变化影响最小的物质是乙 C．t3℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为3:13 D．将t3℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙>甲=丙 【答案】B 【详解】A、根据溶解度曲线可知，t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲=乙>丙，A错误； B、由图可知，三种物质中溶解度受温度变化影响最小的物质是乙，B正确； C、t3℃时，甲物质的溶解度为30g，则该温度下甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为30g：100g=3：10，C错误； D、甲、乙两物质的溶解度随温度的升高而增大，丙物质的溶解度随温度的升高而减小，将t3℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲、乙两物质的饱和溶液均有溶质析出，变为t1℃时的饱和溶液，溶液的溶质质量分数减小为t1℃时的饱和溶液的溶质质量分数，丙物质的饱和溶液无溶质析出，变为t1℃时的不饱和溶液，溶质质量分数仍为t3℃时丙的饱和溶液的溶质质量分数，由于t1℃时乙的溶解度>t1℃时甲的溶解度>t3℃时丙的溶解度，则将t3℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小顺序为乙>甲>丙，D错误； 故选B。 5．甲、乙、丙三种物质在不同温度下的溶解度如表。下列有关说法正确的是 温度/℃ 0 30 60 90 溶解度/g 甲 13.3 45.8 110 202 乙 35.5 36.0 37.1 38.1 丙 0.18 0.16 0.12 0.08 A．固体丙的溶解度随温度的升高而增大 B．30℃时，三种物质的饱和溶液溶质质量分数大小关系是甲＞乙＞丙 C．甲、乙两种物质溶解度相等的温度范围是30℃～60℃之间 D．分别将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液由60℃降温到0℃，溶液中溶质质量：甲＞乙 【答案】B 【详解】A、由表可知，固体丙的溶解度随温度的升高而减小。A不正确； B、由表可知，30℃时，三种物质的溶解度大小关系为甲＞乙＞丙，由于饱和溶液中溶质的质量分数=，则饱和溶液中溶质的质量分数的大小关系为甲＞乙＞丙。B正确； C、由表可知，0℃时甲的溶解度小于乙，30℃时甲的溶解度大于乙，则甲、乙两种物质溶解度相等的温度范围是0℃～30℃之间。C不正确； D、由表可知，60℃时，乙的溶解度比甲小，60℃时，等质量的甲乙饱和溶液中，乙中所含溶剂的质量多：降温到0℃，均有晶体析出，均形成该温度下的饱和溶液，由于乙中所含溶剂的质量多，且0℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，则溶液中溶质质量：甲＜乙。D不正确。 故选：B。 6．60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图1。结合图2，下列说法不正确的是 A．加入的KNO3质量为41.6g B．降温过程中KNO3溶液浓度先不变后变小 C．t1s时，溶液温度介于20～30℃之间 D．30℃时，100g饱和溶液中有45.8gKNO3 【答案】D 【详解】A、由图2知，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，100g水最多溶解31.6g硝酸钾，而最终析出晶体10g，所以加入硝酸钾的质量为，A选项正确； B、降温过程中硝酸钾溶液开始无溶质析出，溶质质量分数不变，后有固体析出，溶质减少，溶质质量分数减小，故浓度先不变后变小，B选项正确； C、加入的硝酸钾质量为41.6g，t1s时溶液开始析出硝酸钾固体，说明此温度时硝酸钾溶解度为41.6g，根据图像可知溶液的温度介于20~30℃之间，C选项正确； D、30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，即30℃时，100g水中最多溶解45.8g硝酸钾，则30℃时，145.8g 的KNO3饱和溶液中有45.8g KNO3，100g 的KNO3饱和溶液中含有的KNO3质量小于45.8g，D选项错误。 故选：D。 7．下表为氯化铵和氯化钠在不同温度时的溶解度．下列说法正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g 氯化铵 29.4 33.3 37.2 41.1 45.8 50.4 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 A．两种物质中溶解度最大的是氯化铵 B．时，将20g氯化钠加入50g水中，所得溶液质量为70g C．氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度在至之间 D．时，100g的氯化铵饱和溶液，再冷却到：，能够析出13.2g固体 【答案】C 【详解】A、未指明温度，无法比较两种物质的溶解度大小，A错误； B、20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，则20℃时，将20g氯化钠加入50g水中，最多溶解18g氯化钠固体，所得溶液的质量为，B错误； C、根据表中数据可知，10℃时氯化钠的溶解度大于氯化铵的溶解度，20℃时氯化钠的溶解度小于氯化铵的溶解度，则氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度在10℃至20℃之间，C正确； D、50℃时，氯化铵的溶解度为50.4g，20℃时，氯化铵的溶解度为37.2g，50℃时150.4g的氯化铵饱和溶液，再冷却到20℃，能够析出固体，但50℃时，100g的氯化铵饱和溶液中溶质的质量小于50.4g，再冷却到20℃析出晶体的质量一定小于13.2g，D错误。 故选C。 8．为了使氧气在水中的溶解度增大，可采用的方法是 A．加压降温 B．降压降温 C．升温降压 D．加压升温 【答案】A 【详解】当压强一定时，气体的溶解度随着温度的升高而减小。当温度一定时，气体的溶解度随着气体的压强的增大而增大，因此想增加气体的溶解度就得降温与加压； 故选：A。 9．气体的溶解度是指在一定温度和压强下，某气体在1体积水里达到饱和状态时所溶解的体积。101kPa时，甲、乙两种气体在不同温度下的溶解度数值如下表所示： 101kPa、40℃，气体甲 0.023 101kPa、20℃，气体乙 0.023 则在101kPa、30℃时，甲、乙两种气体溶解度大小关系正确的是 A．S(甲)<S(乙) B．S(甲)=S(乙) C．S(甲)>S(乙) D．无法比较 【答案】C 【分析】弄清气体溶解度的影响因素：随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。 【详解】气体的溶解度随温度的升高而减小，因此，30℃时，甲的溶解度比原来增大，乙的溶解度比原来减小。因为40℃时溶解度相等，故30℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，C选项符合题意。 故选C。 10．回答下列问题： (1)从乙的溶液中获得乙物质适宜采用 的方法。 (2)若甲物质中含有少量乙物质，可采用 的方法提纯甲物质。 (3)若乙物质中含有少量甲物质，可采用 的方法提纯乙物质。 (4)若丙物质中含有少量甲物质，可采用 的方法提纯丙物质。 【答案】(1)蒸发溶剂 (2)降温结晶/冷却热饱和溶液 (3)蒸发结晶 (4)升温结晶 【详解】（1）由图可知，乙的溶解度受温度的影响不大，所以，从乙的溶液中获得乙物质适宜采用蒸发溶剂的方法，故填写：蒸发溶剂。 （2）由图可知，甲的溶解度随温度的升高，增大的幅度很大，所以，甲物质中含有少量乙物质，可采用降温结晶（或冷却热饱和溶液）的方法提纯甲，故填写：降温结晶或冷却热饱和溶液。 （3）由图可知，因为乙的溶解度受温度的影响不大，所以，乙物质中含有少量甲物质，提纯乙采用的方法是蒸发结晶，故填写：蒸发结晶。 （4）由图可知，丙的溶解度随温度的升高，而降低，甲的溶解度随温度的升高，而增大，所以，丙物质中含有少量甲物质，可采用升温结晶的方法提纯丙，故填写：升温结晶。 11．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线（固体及析出晶体均不含结晶水）如图所示。 (1)时，用等质量的水配制三种物质的饱和溶液，所需三种物质的质量由大到小的顺序为 。 (2)时，用等质量的三种物质配制饱和溶液，所需水的质量由大到小的顺序为 。 【答案】(1)丙>乙>甲 (2)甲>乙>丙 【详解】（1）由图像可知，t1°C 时，溶解度：丙>乙>甲，水的质量相等时，溶解度越大能溶解的溶质越多，所以用等质量的水配制三种物质的饱和溶液，所需三种物质的质量由大到小的顺序为：丙>乙>甲； （2）由图像可知，t1°C 时，溶解度：丙>乙>甲，溶质质量相等时，溶解度越小溶解时需要的水越多，故用等质量的三种物质配制饱和溶液，所需水的质量由大到小的顺序为：甲>乙>丙。 12．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线（固体及析出晶体均不含结晶水，t1°C=20°C）如图所示。 (1)时，丙物质的溶解度为 。 (2)三种物质中乙属于 （填“难”“微”或“易”）溶物。 (3)时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为 。 (4)P点表示 。 (5)判断下列说法的正误。 A ．甲物质的溶解度为。( ) B．三种物质的溶解度大小关系为甲>乙>丙。( ) C．时，甲、乙、丙三种物质溶解度的大小关系为丙>乙>甲。( ) 【答案】(1)50 (2)易 (3)乙>甲=丙 (4)时，甲、乙两种物质的溶解度相等，均为 (5) 错误 错误 正确 【详解】（1）由图可知，t1℃时，丙物质的溶解度为50g。 （2）由图可知，20°C 时，三种物质的溶解度均＞10g，属于易溶物。 （3）由图可知，t2℃时，三种物质的溶解度：乙>甲=丙。 （4）由图可知，P点时甲、乙溶解度曲线相交，则表示t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，均为50g。 （5）A、由于没有指明温度，则不知道甲物质的溶解度，说法错误。 B、由于没有指明温度，则不能比较三种物质的溶解度关系，说法错误。 C、由图可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度的大小关系为丙>乙>甲，说法正确。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$