精品解析：北京市第五十中学2024-2025学年高一上学期化学期中试题

2024—2025学年度第一学期高一年级化学期中考试试卷 考生须知 1.本试卷分为试题、答题卡两部分。满分100分。考试时间90分钟。 2.认真填写所在班级、姓名、教育ID，准确粘贴条形码。 3.考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H—1、C—12、N—14、O—16、Na—23、S—32、Cl—35.5、Fe—56、Ba—137 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共50分) 1. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 食盐溶液 B. 盐酸 C. Fe(OH)3胶体 D. 硫酸铜溶液 2. 在下列物质种类中，前者包含后者的是 A. 单质 化合物 B. 氧化物 化合物 C. 浊液 胶体 D. 混合物 溶液 3. 下列反应不属于氧化还原反应的是 A. Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ B. Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO C. Pb3O4＋8HCl(浓)===3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O D. 3Cl2＋6KOH(浓)5KCl＋KClO3＋3H2O 4. 下列物质中，不属于电解质的是 A. CO2 B. H2SO4 C. NaOH D. NaCl 5. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 A. 是否能产生丁达尔效应 B. 是否能通过滤纸 C. 分散质粒子直径的大小 D. 是否均一、透明、稳定 6. 下列选项中属于同素异形体的是 A. 氧气和液氧 B. 金刚石和石墨 C. Na和Na+ D. 铁丝和铁块 7. 下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反应的是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 复分解反应 D. 置换反应 8. 在①MgO、CuO、CaO、SO2；②C、Fe、S、P；③ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3三组物质中，每组各有一种物质在分类上与组内其他物质不同，这三种物质分别是 A. CuO、Fe、ZnCl2 B. SO2、S、NaNO3 C. CaO、C、BaCO3 D. SO2、Fe、HNO3 9. 将一小块金属钠放在坩埚里加热，实验现象描述正确的是 ①钠在燃烧之前先熔化 ②钠燃烧的火焰呈紫色 ③钠燃烧后得到白色固体 ④钠燃烧的火焰呈黄色 ⑤钠燃烧后生成物为淡黄色固体 A. ①④⑤ B. 只有⑤ C. 只有① D. ②③ 10. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 11. 下列物质中能够导电的电解质是。 A. 铜丝 B. 熔融的MgCl2 C. NaCl溶液 D. 蔗糖 12. 金属钠着火时，可用来灭火的是 A. CO2 B. 水 C. 煤油 D. 沙土 13. 能用H++OH-=H2O来表示的化学反应是 A. 氢氧化镁和稀盐酸反应 B. 溶液滴入硫酸铜中 C. 澄清石灰水和稀硝酸反应 D. 二氧化碳通入澄清石灰水中 14. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. Ag+、K+、、Cl- B. Mg2+、Na+、Cl-、 C. Ca2+、Mg2+、OH-、Cl- D. H+、Na+、ClO-、 15. 下列关于物质分类的举例正确的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 A H2CO3 NaOH Na2CO3 SO3 B NaHSO4 NH3·H2O FeSO4 CO2 C CH3COOH Na2CO3 AlCl3 CO D HCl BaCO3 Na2O A. A B. B C. C D. D 16. 当遇到氯气泄漏时，可行的避险方法是 A. 躲到低洼的地方 B. 顺风迅速撤离 C. 逆风往高处逃生 D. 用NaOH溶液浸湿软布捂住口鼻 17. 下列物质中的氯元素不能表现出氧化性的是 A. NaCl B. Cl2 C. NaClO D. HClO 18. 下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是 A. CuO→Cu B. C. D. 19. 反应中，氧化剂与还原剂分子数之比是 A. B. C. D. 20. 下列反应的离子方程式中，正确的是 A. 稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 硫酸与氢氧化钡溶液混合： C. 醋酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O D. 氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 21. 根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。并且用于除甲醛。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后Na2SO3转化为（ ） A. Na2SO4 B. SO2 C. S D. Na2S 22. 下列反应中电子转移发生在同种元素之间的是 A. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ B. 2H2S+SO2=3S↓+2H2O C. H2+CuOCu+H2O D. 2H2O2H2↑+O2↑ 23. 下列反应转化关系(未配平)肯定不正确的是 A. B. C. D. 24. 工业上制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3+4HCl(浓)=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。浓盐酸在反应中显示出来的性质是 A. 只有还原性 B. 还原性和酸性 C. 只有氧化性 D. 氧化性和酸性 25. 使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮－暗(或灭)－亮”现象的是 选项 A B C D 试剂a CuSO4 NaHSO4 H2SO4 CH3COOH 试剂b Ba(OH)2 Ba(OH)2 Ba(OH)2 Ba(OH)2 A. A B. B C. C D. D 二、填空题 26. 下列各组物质，每组中有一个物质从某种角度分析与其它几个不同，请找出该物质。 （1）Fe、S、Na、K_______。 （2）Fe2O3、NaCl、CuO、H2O_______。 （3）AgCl、BaSO4、KNO3、CaCO3_______。 27. 按要求完成下列内容。 （1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 ①碳酸氢钠_______。 ②氨水_______。 ③硫酸钠_______。 （2）按要求写出下列反应的方程式。 ①少量CO2通入NaOH溶液的离子反应方程式_______。 ②Fe+2FeCl3=3FeCl2改写成离子反应方程式_______。 ③写出与相对应的一个化学反应方程式_______。 28. I：已知反应：①SO3+H2O=H2SO4②3Cl2+3H2O=5HCl+HClO3③2F2+2H2O=4HF+O2④2K+2H2O=2KOH+H2↑，根据上述反应，试回答： （1）H2O作氧化剂的是_______反应(填序号)。 （2）H2O作还原剂的是_______反应(填序号)。 （3）是氧化还原反应，但水既不被氧化又不被还原的是_______反应(填序号)。 Ⅱ：根据以下反应方程式回答问题：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl （4）氧化剂：_______。 （5）该反应的离子反应方程式：_______。 29. 纯碱和小苏打都是重要的化工原料，根据下列三组实验，回答： （1）试管b中发生反应的离子方程式为_______。 （2）乙、丙两组实验中，_______组能更便捷的验证两者的热稳定性(填“乙”或“丙”)，丙组实验中A处盛放的物质为_______(填化学式)。 30. 按要求完成下列内容。 （1）在硝酸、氧气、铝三种物质中： ①常用作氧化剂的是_______。 ②欲实现转化：Fe3O4→Fe，应选择加入_______。 （2）根据高铁酸钾(K2FeO4)中铁元素的化合价为_______价，推测其具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。 （3）N2O5属于酸性氧化物。N2O5与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_______。 31. 钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。请回答： （1）将一小块金属钠投入水中： ①发生反应的离子方程式是_______。 ②可观察到的实验现象是_______(填字母序号)。 a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．小球四处游动 d．有嘶嘶声 （2）将一小块金属钠放在空气中表面变暗，反应的化学方程式是_______。 （3）现有含有Na2O杂质的Na2O2样品，用如图所示实验装置测定Na2O2样品的纯度。(可供选用的反应物有CaCO3固体、稀盐酸、稀硫酸和蒸馏水) 回答下列问题： ①装置A中液体试剂选用_______。 ②装置D中发生反应的化学方程式为_______、_______。 ③若开始时测得样品的质量为2.0g，根据反应结束后测得气体体积可计算出所得气体的质量为0.32g，则Na2O2试样的纯度为_______。 32. 氯及其化合物在生产生活中有很多重要的用途。 Ⅰ．图中为实验室制取氯气、验证其性质的装置： （1）实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气，反应的化学方程式_______。 （2）收集氯气可以采用_______方法(写出一种方法即可)。 （3）装置D的实验目的_______，写出氯气在E中发生反应的离子方程式_______。 （4）用离子方程式表示装置F的作用_______。 Ⅱ．漂白粉和亚氯酸钠(NaClO2)都是漂白织物的漂白剂，NaClO2是易溶于水的强电解质，具有较强的氧化性。 （5）工业上制备漂白粉的方法是把氯气通入石灰乳中，写出反应的化学方程式_______，工业上的制备NaClO2流程如图所示： （6）NaClO2中Cl元素的化合价为_______，反应1所得的母液中的含硫微粒只有，试写出反应1的离子方程式_______，反应2中H2O2的作用是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年度第一学期高一年级化学期中考试试卷 考生须知 1.本试卷分为试题、答题卡两部分。满分100分。考试时间90分钟。 2.认真填写所在班级、姓名、教育ID，准确粘贴条形码。 3.考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H—1、C—12、N—14、O—16、Na—23、S—32、Cl—35.5、Fe—56、Ba—137 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共50分) 1. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 食盐溶液 B. 盐酸 C. Fe(OH)3胶体 D. 硫酸铜溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．食盐溶液没有丁达尔效应，A项不合题意； B．盐酸属于溶液，溶液没有丁达尔效应，B项不合题意； C．胶体有丁达尔效应，C项符合题意； D．硫酸铜溶液没有丁达尔效应，D项不合题意； 答案选C。 2. 在下列物质种类中，前者包含后者的是 A. 单质 化合物 B. 氧化物 化合物 C. 浊液 胶体 D. 混合物 溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．单质和化合物是纯净物，不存在包含关系，故A错误； B．氧化物属于化合物，故B错误； C．浊液和胶体都属于混合物，不存在包含关系，故C错误； D．混合物包括溶液、浊液、胶体等，故D正确； 答案选D。 3. 下列反应不属于氧化还原反应的是 A. Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ B. Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO C. Pb3O4＋8HCl(浓)===3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O D. 3Cl2＋6KOH(浓)5KCl＋KClO3＋3H2O 【答案】B 【解析】 【分析】反应过程中不存在电子转移，说明不是氧化还原反应，据此判断。 【详解】A. 反应Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑中锌失去电子，氢元素得到电子，是氧化还原反应，存在电子转移，A不符合； B. 反应Ca(ClO)2＋2HCl＝CaCl2＋2HClO中元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，不存在电子转移，B符合； C. 反应Pb3O4＋8HCl(浓)＝3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O中氯元素失去电子，铅元素得到电子，是氧化还原反应，存在电子转移，C不符合； D. 反应3Cl2＋6KOH(浓)5KCl＋KClO3＋3H2O中氯元素化合价部分升高部分降低，属于氧化还原反应，存在电子转移，D不符合。 答案选B。 4. 下列物质中，不属于电解质的是 A. CO2 B. H2SO4 C. NaOH D. NaCl 【答案】A 【解析】 【详解】A、二氧化碳在水溶液中自身不能电离，属于非电解质，故A正确； B、H2SO4在水溶液中能够电离出氢离子和硫酸根离子，硫酸属于电解质，故B错误；C、NaOH在水溶液和熔融状态下都能够导电，属于电解质，故C错误；D、NaCl在水溶液和熔融状态下都能够导电，属于电解质，故D错误；故选A。 点睛：解题关键：明确电解质与非电解质的概念，选项A、注意二氧化碳、氨气等物质的溶液能够导电，但是导电离子不是其自身电离的，它们属于非电解质，其余三选项均在水溶液中能导电，是电解质。 5. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 A. 是否能产生丁达尔效应 B. 是否能通过滤纸 C. 分散质粒子直径的大小 D. 是否均一、透明、稳定 【答案】C 【解析】 【详解】当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于1nm)、胶体(1nm～100nm)、浊液(大于100nm)，所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，故A、B、D错，C对。 答案选C。 6. 下列选项中属于同素异形体的是 A. 氧气和液氧 B. 金刚石和石墨 C. Na和Na+ D. 铁丝和铁块 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧气和液氧为O2的不同状态，为同种物质，A不符合题意； B．金刚石和石墨是由碳元素形成的不同单质，为同素异形体，B符合题意； C．Na+不是Na元素形成的单质，C不符合题意； D．铁丝和铁块为固态铁单质的不同形态，为同种物质，D不符合题意； 综上所述答案为B。 7. 下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反应的是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 复分解反应 D. 置换反应 【答案】D 【解析】 【详解】凡有元素化合价升降或变化的化学反应就是氧化还原反应，在四大基本类型的反应中，只有置换反应一定有化合价变化，所以置换反应一定是氧化还原反应，故选D。 8. 在①MgO、CuO、CaO、SO2；②C、Fe、S、P；③ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3三组物质中，每组各有一种物质在分类上与组内其他物质不同，这三种物质分别是 A. CuO、Fe、ZnCl2 B. SO2、S、NaNO3 C. CaO、C、BaCO3 D. SO2、Fe、HNO3 【答案】D 【解析】 【详解】在①MgO、CuO、CaO、SO2中SO2是非金属氧化物，其余三种物质是金属氧化物； 在②C、Fe、S、P中，Fe是金属单质，其余三种物质是非金属单质； 在③ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3中，HNO3属于酸，其余三种物质属于盐，故三组物质中在分类上与组内其他物质不同，这三种物质分别是SO2、Fe、HNO3，故合理选项是D。 9. 将一小块金属钠放在坩埚里加热，实验现象描述正确的是 ①钠在燃烧之前先熔化 ②钠燃烧的火焰呈紫色 ③钠燃烧后得到白色固体 ④钠燃烧的火焰呈黄色 ⑤钠燃烧后生成物为淡黄色固体 A. ①④⑤ B. 只有⑤ C. 只有① D. ②③ 【答案】A 【解析】 【详解】①由于钠的熔点较低，加热后先熔化，故①正确；②钠的焰色反应为黄色，燃烧时火焰为黄色，故②错误；③生成过氧化钠，为淡黄色固体，故③错误；④钠在加热条件下能在空气中燃烧，火焰呈黄色，故④正确；⑤与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠固体，故⑤正确。故选A。 10. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢离子与氢氧根离子反应生成水，离子方程式为，不能大量共存，A错误； B．钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，离子方程式为，不能大量共存，B错误； C．氢离子与碳酸根离子可反应生成二氧化碳和水，离子方程式为，不能大量共存，C错误； D．四种离子之间互不发生反应，能大量共存，D正确； 故选D。 11. 下列物质中能够导电的电解质是。 A. 铜丝 B. 熔融的MgCl2 C. NaCl溶液 D. 蔗糖 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜丝为单质不是电解质，A错误； B．熔融的MgCl2属于电解质且能导电，B正确； C．NaCl溶液能导电，但属于混合物，不属于电解质，C错误； D．蔗糖属于非电解质，D错误； 故选B。 12. 金属钠着火时，可用来灭火的是 A. CO2 B. 水 C. 煤油 D. 沙土 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与CO2反应会生成氧气，能加速火焰燃烧，不能灭火，A项错误； B．水与钠反应产生可燃性气体氢气，不能灭火，B项错误； C．煤油是可燃物，会燃烧，不能灭火，C项错误； D．沙土能隔绝空气且不与钠反应，可以用来给钠灭火，D项正确； 答案选D。 13. 能用H++OH-=H2O来表示的化学反应是 A. 氢氧化镁和稀盐酸反应 B. 溶液滴入硫酸铜中 C. 澄清石灰水和稀硝酸反应 D. 二氧化碳通入澄清石灰水中 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化镁和稀盐酸反应，氢氧化镁不可以拆，离子方程式为，故A错误； B．溶液滴入硫酸铜中，离子方程式为，故B错误； C．澄清石灰水和稀硝酸反应，离子式方程为，故C正确； D．二氧化碳通入澄清石灰水中，离子方程式为，故D错误； 答案选C。 14. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. Ag+、K+、、Cl- B. Mg2+、Na+、Cl-、 C. Ca2+、Mg2+、OH-、Cl- D. H+、Na+、ClO-、 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ag+和Cl-结合生成沉淀，不能共存，故A错误； B．该组离子互相不反应，能大量共存，B正确； C．Mg2+和OH-结合生成沉淀，不能共存，和OH-不能大量共存，C错误； D．H+与ClO-结合生成弱电解质HClO，不能共存，D错误； 故选B。 15. 下列关于物质分类的举例正确的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 A H2CO3 NaOH Na2CO3 SO3 B NaHSO4 NH3·H2O FeSO4 CO2 C CH3COOH Na2CO3 AlCl3 CO D HCl BaCO3 Na2O A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．各物质均分类正确，A符合题意； B．NaHSO4溶于水电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，属于盐，B不符合题意； C．Na2CO3溶于水电离出钠离子、碳酸根离子，属于盐，C不符合题意； D．Na2O能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，D不符合题意； 故答案选A。 16. 当遇到氯气泄漏时，可行的避险方法是 A. 躲到低洼的地方 B. 顺风迅速撤离 C. 逆风往高处逃生 D. 用NaOH溶液浸湿软布捂住口鼻 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气有毒，且密度大于空气密度，所以发生氯气泄漏时应躲到地势较高的地方，故A错误； B．氯气有毒，发生氯气泄漏时应根据风向，向逆风方向撤离，故B错误； C．氯气有毒，且密度大于空气密度，所以发生氯气泄漏时应躲到地势较高的地方，故C正确； D．氯气和水、碱性物质反应降低毒性，所以可以用浸有水或弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻撤离，氢氧化钠为强碱，具有腐蚀性，故D错误； 故答案选C。 17. 下列物质中的氯元素不能表现出氧化性的是 A. NaCl B. Cl2 C. NaClO D. HClO 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaCl中氯元素为最低价-1，只能升高，体现还原性，不能表现出氧化性，A符合题意； B．氯气中氯元素化合价处于中间价态，能升能降，能体现还原性、氧化性，B不符合题意； C．NaClO中氯元素化合价处于中间价态，能升能降，能体现还原性、氧化性，C不符合题意； D．HClO中氯元素化合价处于中间价态，能升能降，能体现还原性、氧化性，D不符合题意； 故选A。 18. 下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是 A. CuO→Cu B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．中铜元素化合价从+2价降低为0价，发生还原反应，需要加入还原剂实现，A不符合题意； B．中铁元素化合价从0价升高为+2价，发生氧化反应，需要加入氧化剂实现，B符合题意； C．中氢元素化合价从+1价降低为0价，发生还原反应，需要加入还原剂实现，C不符合题意； D．中氮元素化合价从+5价降低为0价，发生还原反应，需要加入还原剂实现，D不符合题意； 故选B。 19. 反应中，氧化剂与还原剂分子数之比是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】反应中，NO2中N元素从+4价降低到NO中的+2价、此时二氧化氮作为氧化剂发生还原反应、NO是还原产物，NO2中N元素从+4价升高到HNO3中的+5价、此时二氧化氮作为还原剂发生氧化反应、HNO3是氧化产物，所以氧化剂与还原剂分子数之比是1:2； 故答案为：A。 20. 下列反应的离子方程式中，正确的是 A. 稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 硫酸与氢氧化钡溶液混合： C. 醋酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O D. 氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误； B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B错误； C．醋酸为弱酸，不能拆成离子，反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故C错误； D．氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故D正确； 故答案选D。 21. 根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。并且用于除甲醛。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后Na2SO3转化为（ ） A. Na2SO4 B. SO2 C. S D. Na2S 【答案】A 【解析】 【详解】反应物为NaClO3和Na2SO3，NaClO3生成ClO2是化合价降低的过程，由此可知在反应中NaClO3为氧化剂，Na2SO3为还原剂，NaClO3被Na2SO3还原生成ClO2，则Na2SO3被氧化生成+6价S，由选项可知，只能为Na2SO4； 故选A。 22. 下列反应中电子转移发生在同种元素之间的是 A. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ B. 2H2S+SO2=3S↓+2H2O C. H2+CuOCu+H2O D. 2H2O2H2↑+O2↑ 【答案】B 【解析】 【详解】A．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑反应，Zn元素化合价升高、H元素化合价降低，氧化还原反应发生在不同元素之间，故不选A； B．2H2S+SO2=3S↓+2H2O反应，H2S中S元素化合价升高、SO2中S元素化合价降低，氧化还原反应发生在同种元素之间，故选B； C．H2+CuOCu+H2O反应，H元素化合价升高、Cu元素化合价降低，氧化还原反应发生在不同元素之间，故不选C； D．2H2O2H2↑+O2↑反应，O元素化合价升高、H元素化合价降低，氧化还原反应发生在不同元素之间，故不选D； 选B。 23. 下列反应转化关系(未配平)肯定不正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．S元素的化合价既升高又降低，为同种元素的歧化反应，A正确； B．硝酸具有氧化性，FeO具有还原性，应发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO、水，B错误； C．Cu元素的化合价既升高又降低，为氧化还原反应，C正确； D．反应中N元素的化合价部分升高，部分降低，为氧化还原反应，D正确； 答案选B。 24. 工业上制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3+4HCl(浓)=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。浓盐酸在反应中显示出来的性质是 A. 只有还原性 B. 还原性和酸性 C. 只有氧化性 D. 氧化性和酸性 【答案】B 【解析】 【详解】反应为浓盐酸和盐的反应，体现了浓盐酸的酸性；反应HCl中氯元素化合价部分升高，发生氧化反应，HCl为还原剂，体现了其还原性； 故选B。 25. 使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮－暗(或灭)－亮”现象的是 选项 A B C D 试剂a CuSO4 NaHSO4 H2SO4 CH3COOH 试剂b Ba(OH)2 Ba(OH)2 Ba(OH)2 Ba(OH)2 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】溶液导电的原因是存在自由移动的离子；灯光变化出现“亮－暗(或灭)－亮”现象说明溶液中离子浓度先减小后变大； 【详解】A．Ba(OH)2与CuSO4发生离子反应：Ba2++2OH-+Cu2++=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，随着反应的进行，溶液中自由移动的离子浓度减小，灯泡变暗，当二者恰好反应时，溶液中几乎不存在自由移动的微粒，灯泡完全熄灭。当CuSO4溶液过量时，其电离产生的Cu2+、导电，使灯泡逐渐又变亮，A不符合题意； B．两者生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度减小，硫酸氢钠溶液过量后，离子浓度又变大，B不符合题意； C．Ba(OH)2与H2SO4发生离子反应：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，随着反应的进行，溶液中自由移动的离子浓度减小，灯泡变暗，当二者恰好反应时，溶液中几乎不存在自由移动的微粒，灯泡完全熄灭。当H2SO4溶液过量时，其电离产生的H+、导电，使灯泡逐渐又变亮，C不符合题意； D．醋酸为弱电解质，加入氢氧化钡后生成醋酸钡，反应后自由移动的离子浓度增大，溶液导电能力增强，灯泡更明亮，不出现亮—灭(或暗)—亮的变化，D符合题意； 故选D。 二、填空题 26. 下列各组物质，每组中有一个物质从某种角度分析与其它几个不同，请找出该物质。 （1）Fe、S、Na、K_______。 （2）Fe2O3、NaCl、CuO、H2O_______。 （3）AgCl、BaSO4、KNO3、CaCO3_______。 【答案】（1）S （2）NaCl （3）KNO3 【解析】 【小问1详解】 Fe、Na、K属于金属元素形成的单质，S属于非金属元素形成的单质，故答案为S； 【小问2详解】 Fe2O3、CuO、H2O均属于氧化物，NaCl属于盐，故答案为NaCl； 【小问3详解】 AgCl、BaSO4、CaCO3均为难溶盐，KNO3为可溶盐，故答案为KNO3。 27. 按要求完成下列内容。 （1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 ①碳酸氢钠_______。 ②氨水_______。 ③硫酸钠_______。 （2）按要求写出下列反应的方程式。 ①少量CO2通入NaOH溶液的离子反应方程式_______。 ②Fe+2FeCl3=3FeCl2改写成离子反应方程式_______。 ③写出与相对应的一个化学反应方程式_______。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 ①碳酸氢钠电离方程式：； ②氨水中一水合氨部分电离：； ③硫酸钠完全电离：； 【小问2详解】 ①少量CO2通入NaOH溶液的离子反应方程式：； ②Fe+2FeCl3=3FeCl2改写成离子反应方程式：； ③可表示为强酸与可溶性碳酸盐发生反应，则对应的一个化学反应方程式：。 28. I：已知反应：①SO3+H2O=H2SO4②3Cl2+3H2O=5HCl+HClO3③2F2+2H2O=4HF+O2④2K+2H2O=2KOH+H2↑，根据上述反应，试回答： （1）H2O作氧化剂的是_______反应(填序号)。 （2）H2O作还原剂的是_______反应(填序号)。 （3）是氧化还原反应，但水既不被氧化又不被还原的是_______反应(填序号)。 Ⅱ：根据以下反应方程式回答问题：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl （4）氧化剂：_______。 （5）该反应的离子反应方程式：_______。 【答案】（1）④ （2）③ （3）② （4）Cl2 （5） 【解析】 【分析】①SO3+H2O=H2SO4，化合价没有变化，②3Cl2+3H2O=5HCl+HClO3，氯元素化合价既升高有降低，③2F2+2H2O=4HF+O2，氧元素升高，氟元素降低，④2K+2H2O=2KOH+H2↑，钾元素升高，氢元素降低，据此解答。 【小问1详解】 根据分析，氧化剂得电子化合价降低，所以H2O作氧化剂的是④； 【小问2详解】 根据分析，还原剂失电子化合价升高，所以H2O作还原剂的是③； 【小问3详解】 氧化还原反应即化合价改变，但水既不被氧化又不被还原的是②； 【小问4详解】 氧化剂得电子化合价降低，所以Cl2作氧化剂； 【小问5详解】 根据离子方程式的书写规则，得该反应的离子反应方程式。 29. 纯碱和小苏打都是重要的化工原料，根据下列三组实验，回答： （1）试管b中发生反应的离子方程式为_______。 （2）乙、丙两组实验中，_______组能更便捷的验证两者的热稳定性(填“乙”或“丙”)，丙组实验中A处盛放的物质为_______(填化学式)。 【答案】（1） （2） ①. 丙 ②. Na2CO3 【解析】 【小问1详解】 试管b中碳酸氢钠和稀盐酸发生反应，离子方程式为； 【小问2详解】 丙装置能更便捷的验证两者的热稳定性，通过加热观察比较两支试管中石灰水是否变浑浊，可得出结论，丙组实验中A 处温度高，放着碳酸钠固体，温度低的内管放碳酸氢钠，温度低的试管生成的气体通入石灰水变浑浊，说明碳酸氢钠的热稳定性低。 30. 按要求完成下列内容。 （1）在硝酸、氧气、铝三种物质中： ①常用作氧化剂的是_______。 ②欲实现转化：Fe3O4→Fe，应选择加入_______。 （2）根据高铁酸钾(K2FeO4)中铁元素的化合价为_______价，推测其具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。 （3）N2O5属于酸性氧化物。N2O5与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. 硝酸、氧气 ②. 铝 （2） ①. +6 ②. 氧化性 （3）N2O5+2NaOH=2NaNO3+H2O 【解析】 【小问1详解】 ①在HNO3、氧气、铝三种物质中，铝常用作还原剂，常用作氧化剂的是硝酸、氧气； ②Fe3O4→Fe的过程中Fe元素的化合价降低，应选择加入还原剂铝； 【小问2详解】 K2FeO4中K、O元素的化合价依次为+1价、-2价，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0，铁元素的化合价为+6价；为铁元素的高价态，推测其具有氧化性； 【小问3详解】 N2O5属于酸性氧化物，酸性氧化物能与碱反应生成对应的盐和水，则N2O5与NaOH溶液反应的化学方程式为N2O5+2NaOH=2NaNO3+H2O。 31. 钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。请回答： （1）将一小块金属钠投入水中： ①发生反应的离子方程式是_______。 ②可观察到的实验现象是_______(填字母序号)。 a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．小球四处游动 d．有嘶嘶声 （2）将一小块金属钠放在空气中表面变暗，反应的化学方程式是_______。 （3）现有含有Na2O杂质的Na2O2样品，用如图所示实验装置测定Na2O2样品的纯度。(可供选用的反应物有CaCO3固体、稀盐酸、稀硫酸和蒸馏水) 回答下列问题： ①装置A中液体试剂选用_______。 ②装置D中发生反应的化学方程式为_______、_______。 ③若开始时测得样品的质量为2.0g，根据反应结束后测得气体体积可计算出所得气体的质量为0.32g，则Na2O2试样的纯度为_______。 【答案】（1） ①. 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ ②. bcd （2）4Na+O2=2Na2O （3） ①. 稀盐酸 ②. Na2O＋CO2=Na2CO3 ③. 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 ④. 78% 【解析】 【分析】装置A中盐酸与CaCO3固体制得二氧化碳，因盐酸具有挥发性，二氧化碳中混有氯化氢和水蒸气，装置B中饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，装置C中浓硫酸干燥二氧化碳除去水蒸气，装置D为二氧化碳和过氧化钠和氧化钠反应的装置，装置E中碱石灰吸收过量的二氧化碳，并防止水蒸气进入D中干扰实验，装置F和G为量气装置，测定反应生成氧气的体积。 【小问1详解】 金属钠与水反应的离子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；可观察到的实验现象是，钠密度比水小浮在水面上、熔成小球、小球四处游动、有嘶嘶声，故选bcd； 【小问2详解】 金属钠常温下与空气反应的化学方程式是4Na+O2=2Na2O； 【小问3详解】 实验室制取二氧化碳，采用的试剂为稀盐酸与CaCO3固体；装置D含有氧化钠和过氧化钠，均会和二氧化碳反应，反应的化学方程式为Na2O＋CO2=Na2CO3，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；0.32g氧气的物质的量为0.01mol，由反应2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2可得过氧化钠的物质的量为0.02 mol，质量为1.56g，则过氧化钠的纯度为1.56g/2.0g×100%＝78%。 32. 氯及其化合物在生产生活中有很多重要的用途。 Ⅰ．图中为实验室制取氯气、验证其性质的装置： （1）实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气，反应的化学方程式_______。 （2）收集氯气可以采用_______方法(写出一种方法即可)。 （3）装置D的实验目的_______，写出氯气在E中发生反应的离子方程式_______。 （4）用离子方程式表示装置F的作用_______。 Ⅱ．漂白粉和亚氯酸钠(NaClO2)都是漂白织物的漂白剂，NaClO2是易溶于水的强电解质，具有较强的氧化性。 （5）工业上制备漂白粉的方法是把氯气通入石灰乳中，写出反应的化学方程式_______，工业上的制备NaClO2流程如图所示： （6）NaClO2中Cl元素的化合价为_______，反应1所得的母液中的含硫微粒只有，试写出反应1的离子方程式_______，反应2中H2O2的作用是_______。 【答案】（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+ Cl2↑+2H2O （2）排饱和食盐水 （3） ①. 和E中实验做对比实验，验证氯气是否具有漂白性 ②. Cl2+H2OH++Cl-+HClO （4）Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O （5）2Cl2+2Ca(OH)2= Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O （6） ①. +3 ②. ③. 做还原剂 【解析】 【分析】Ⅰ．A反应生成氯气通过饱和食盐水除去挥发出的氯化氢，通过浓硫酸干燥后进入D装置，然后进入E装置，D中布条不褪色、E中布条褪色，说明能使布条褪色的原因是氯气和水生成漂白性物质次氯酸；尾气使用NaOH溶液吸收防止污染。 Ⅱ．制备亚氯酸钠，在硫酸的条件下溶解，通入二氧化硫，发生反应，生成ClO2，在向中加入氢氧化钠和双氧水，通过减压蒸发、冷却结晶，得到粗产品亚氯酸钠，据此作答。 【小问1详解】 二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气、氯化锰、水：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+ Cl2↑+2H2O； 【小问2详解】 氯气在饱和食盐水中溶解度小，可以选择排饱和食盐水的方法收集氯气； 【小问3详解】 D中布条不褪色、E中布条褪色，说明能使布条褪色的原因是氯气和水生成漂白性物质次氯酸，Cl2+H2OH++Cl-+HClO，故装置D的实验目的是和E中实验做对比实验； 【小问4详解】 氯气有毒，和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠，可以吸收尾气减少污染，Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O； 【小问5详解】 氯气通入石灰乳中反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2= Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O； 【小问6详解】 NaClO2中钠、氧元素化合价分别为+1、-2，化合物中正负化合价代数和为零，Cl元素的化合价为+3；反应1所得的母液中的含硫微粒只有，NaClO3具有氧化性，能把二氧化硫氧化为硫酸根离子，反应1的离子方程式应；反应2中二氧化氯和过氧化氢反应生成NaClO2，氯元素化合价降低，则H2O2中氧元素化合价升高，发生氧化反应，为还原剂。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $