精品解析：山东省济南市济阳区2024--2025学年九年级上学期期中考试化学试题

九年级期中质量调研 化学试题 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 选择题部分 共40分 一、单项选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意，选对得2分，错选得0分) 1. 下列选项中关于物质性质或变化的说法正确的是 A. 氧气能用于急救病人——物理性质 B. 铁在潮湿的环境中易生锈——化学性质 C. 汽油挥发——化学变化 D. 动植物呼吸——物理变化 2. 泉城济南，山清水秀，保护环境，人人有责。下列做法中，不利于环境保护的是 A. 植树种花，绿化环境 B. 春节时大量燃放烟花爆竹 C. 生活垃圾分类后处理 D. 工业废水处理达标后排放 3. 下列实验操作中正确的是 A. 闻气体气味 B. 塞入胶塞 C. 给固体加热 D. 检查气密性 4. 如图是硅元素在元素周期表中的信息和铝元素的原子结构示意图。下列说法正确的是 A. 硅原子的相对原子质量为28.09g B. 硅元素位于元素周期表的第二周期 C. 铝原子易失去最外层的3个电子，形成 D. 铝原子的中子数为13 5. 化学用语是学习化学的重要工具。对①～⑥表示的有关化学用语含义的叙述正确的是 ①Ne ②Fe ③ ④ ⑤NaCl ⑥ A. ③⑥表示离子，其中③表示铁离子，⑥表示硫酸根离子 B. 能表示一个原子的是①②，表示一个分子的是④⑤ C. ②和③属于同种元素，但是它们的化学性质不同 D. ④中的数字2表示中有2个氢原子和2个氧原子 6. 建立宏观和微观之间的联系是化学学科的重要特点，下列对宏观现象的微观解释中，不正确的是 A. 电解水生成氢气和氧气——水中含有氢元素和氧元素 B. 1滴水中大约有个水分子——水分子很小 C. 的氧气可以转入的钢瓶中——氧气分子的体积变小 D. 湿衣服晾在阳光下干得快——温度升高，分子运动速率加快 7. 下列排序由低到高顺序不正确的是 A. 相对分子质量 、、 B. 氯元素的化合价由低到高HCl、、HClO C. 净水的相对净化程度 蒸馏、吸附、过滤 D. 空气中各成分含量、稀有气体、、 8. 空气是一种宝贵的自然资源.下列有关空气的说法错误的是 A. 空气中氧气的质量分数约为21% B. 氮气的化学性质不活泼，可用于食品的防腐 C. 稀有气体在通电时发出不同颜色的光可制造多种电光源 D. 目前计入空气污染指数的有害气体主要包括、、以及臭氧等 9. 下列实验现象的描述中，正确的是 A. 木炭在氧气中剧烈燃烧，发出红光，放出热量，倒入澄清石灰水变浑浊 B. 红磷在氧气中燃烧更旺，产生大量的白烟，放出热量 C. 铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁，放出大量的热量 D. 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，放热，生成黑色固体 10. 用如图装置可验证空气中氧气体积分数（已知：铜丝具有导热性，白的着火点是40°C）下列关于该实验的说法不正确的是 A. 利用了白磷与O2反应生成P2O5固体，且不与N2反应的性质 B. 实验成功的标志为左侧玻璃管内液面约上升到刻度1处 C. 氮气难溶于水 D. 实验过程中右侧玻璃管液面高度一直保持不变 二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。 11. 用如图所示的密闭实验装置，能使液面a比液面b高的固体和液体可以是 A. 食盐和水 B. 二氧化锰和过氧化氢溶液 C. 固体氢氧化钠和水 D. 硝酸铵和水 12. 下列实验方案中正确的是 A. 鉴别水和过氧化氢溶液，可加入适量二氧化锰，观察现象 B. 可以通过升高温度，将接近饱和的硝酸钾溶液转变成饱和溶液 C. 鉴别空气、氧气、氮气三瓶无色气体，可以用燃着的木条进行鉴别 D. 检验石蜡中是否含有氢元素，在其燃烧火焰上方罩上干冷烧杯，观察烧杯内壁有无水雾 13. 分类是化学学习中常用的思维方法，下列有关物质分类正确的是 A. 氧化物：干冰、二氧化锰、氧化铁 B. 单质：氢气、臭氧、水 C. 混合物：空气、石油、五氧化二磷 D. 纯净物：冰水混合物、洁净自来水、天然水 14. 图1是一定温度下放置一段时间后氯化钠溶液，现向图1烧杯中加入一定量的水，得图2溶液。下列说法中一定正确的是 A. 图1一定是饱和溶液 B. 图2一定不饱和溶液 C. 图2溶液中溶质的质量比图1溶液溶质质量大 D. 图2溶液溶质的质量分数比图1溶液的大 15. “推理”是学习化学过程中常用的思维方法。下列推理结果不正确的是（ ） A. 质子数决定元素种类，质子数相同的原子一定属于同种元素 B. 阳离子带正电，则带正电的微观粒子都是阳离子 C. 饱和溶液蒸发溶剂会析出晶体，析出晶体后的溶液一定是该物质在该温度下的饱和溶液 D. 单质由同种元素组成，所以同种元素组成的物质一定是单质 非选择题部分共60分 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 化学用语可准确、规范地表示微观粒子、物质及其变化，是学习和研究化学的重要工具。请用化学用语填空： Ⅰ、用化学用语填空。 （1）4个水分子：___________； （2）3个亚铁离子：___________； （3）标出硫酸铜中铜元素的化合价：___________； （4）碳酸钠：___________； （5）氢氧化铜：___________； Ⅱ、如图①②分别是硼元素和铝元素在元素周期表中的信息，③～⑥分别为四种粒子的结构示意图。请回答下列问题。 （6）上述粒子中化学性质相似的粒子是___________(填序号)。 （7）⑥表示带一个单位负电荷的某离子结构示意图，则___________。 （8）硼元素与④的元素最本质的区别是___________。 （9）铝原子在化学反应中容易___________(选填“得到”或“失去”)电子，它与地壳中含量最高的元素形成的化合物的化学式是___________。 17. 我国传统医药历经数千年而不衰，至今在医疗保健中发挥着不可替代的作用，并且在世界传统医药领域处于领先地位。“双黄连”口服液是一种中成药，可用于外感风热所致的感冒，其主要成分中含有棕榈酸(化学式为()。 Ⅰ、试回答下列问题： （1）①棕榈酸属于___________(填“氧化物”“化合物”“混合物”之一)。 ②棕榈酸由___________种元素组成。 ③棕榈酸的一个分子中共有___________个原子。 ④棕榈酸中氢、氧元素的质量比为___________(填最简整数比)。 ⑤12.8g棕桐酸中含有___________g碳元素。 Ⅱ、如果用“”和“”分别表示两种不同的原子，如图所示的是某些气体粒子的示意图，根据其组成特点用字母回答： （2）①属于纯净物的有___________，②属于化合物的有___________。③属于混合物的有___________。 18. 新版《生活饮用水卫生标准》(简称新国标)中水质检测指标从原来的35项增加到106项。对供水各环节的水质提出了相应的要求。 （1）新国标在无机物指标中修订了镉、铅等的限量。这里的镉、铅指的是___________(填序号)。 A. 原子 B. 分子 C. 元素 D. 单质 （2）新国标中消毒剂由1项增至4项，加入了对用臭氧、二氧化氯和氯胺消毒的规定。 a．臭氧在消毒过程中转化为氧气，从微观角度分析臭氧与氧气化学性质不同的原因是___________。 b．消毒过程中产生的次氯酸根离子()也有消毒作用，中氯元素的化合价为___________。 c．臭氧在消毒过程中转化为氧气。臭氧转化为氧气属于___________(填“物理”或者“化学”)变化。 （3）水的天然循环给我们带来了淡水，但是天然淡水往往不能直接饮用。下图所示是自来水厂净化水的主要步骤。 ①步骤②实验室过滤操作中所必需的仪器为(填字母)___________。 A．烧杯 B．酒精灯 C．试管 D．铁架台 E．玻璃棒 F．漏斗 G．托盘天平 ②进行过滤时，下列操作规范的是___________(填字母)。 A．滤纸边缘高出漏斗 B．漏斗下端紧靠烧杯内壁 C．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗内壁 D．用玻璃棒漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度 ③步骤③中X试剂一般用___________(写名称)，步骤④为消毒杀菌，其发生的变化是___________(填“物理变化”“化学变化”之一)。 （4）试剂Y为___________(写名称)，除去天然淡水中可溶性杂质的方法为___________。 （5）用如图所示装置进行电解水实验，在此反应中发生变化的微粒是___________(填“氧原子”“氢原子”“水分子”之一)实验中用___________检验管2中气体。 （6）2022年10月15日3时12分，长征二号丁运载火箭在西昌卫星发射中心成功将遥感三十六号卫星送入预定轨道，发射任务取得圆满成功，火箭采用液氢、液氧做推进剂。氢气与氧气发生反应的符号表达式为___________。从环保的角度分析液氢作燃料的优点是___________。 19. 氧气在工农业生产、生活中有广泛的应用。请结合图示实验装置，回答下列问题。 （1）写出有标号的仪器名称：①___________，②___________。 （2）用加热高锰酸钾制取并收集一瓶较纯净的，应选用的装置组合为___________(填字母，下同)，该反应的符号表达式为___________。 （3）若用B装置来制氧气，反应符号表达式为___________。若用D装置收集，气体应从___________(选填“a”或“b”)端通入。 （4）检查B装置气密性的方法___________。 （5）用制得的氧气进行相关性质实验： ①实验一：硫在空气中燃烧与在氧气中燃烧现象不同，原因是___________； ②实验二：铁丝燃烧，集气瓶底放水的目的是___________，符号表达式为___________，其基本反应类型是___________。 （6）某品牌制氧机的制氧剂为过碳酸钠和二氧化锰。已知过碳酸钠溶于水产生过氧化氢和碳酸钠。小组同学用图所示实验装置探究是否有氧气生成。观察到甲试管中有小气泡缓慢冒出，木条不复燃；乙试管中小气泡快速冒出，木条复燃。 ①实验结论：有氧气生成且___________能加快双氧水分解制氧气的速率。 ②学习小组的同学自己设计并制作了制氧机，如图所示，反应仓是氧气产生的场所。加湿过滤仓不能起到的作用是___________(填字母序号)。 A．洗气作用，滤去氧气中的杂质 B．降低氧气的温度，提高氧气的湿度 C．通过气泡观察氧气生成的速率 D．加快生成氧气的速率 20. 溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义。 Ⅰ、上图是某化学小组配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液的实验操作示意图，请回答下列问题： （1）溶解时玻璃棒的作用为___________。 （2）经计算，配制该溶液需要氯化钠的质量为___________g；若称量时出现了天平右盘偏低的现象，接下来的操作应该是___________(填序号)。 A．调节平衡螺母 B．减少左盘中食盐 C．减少右盘中砝码 D．增加左盘中食盐 （3）配制溶液时应选择___________(填写“10”、“50”或“100”)mL量筒量取所需要的水(水的密度是)。 （4）若在量取水时俯视量筒凹液面最低处，其它操作均正确，则所得溶液的溶质质量分数___________16%(选填“大于”、“等于”，“小于”之一)。 Ⅱ、在时，向质量为50g的水中不断加入氯化钠固体并搅拌，加入氯化钠的质量与所得溶液的质量关系如下图所示，请回答下列问题： （5）A点时对应的溶液是氯化钠的___________溶液(选填“饱和”、“不饱和”、“无法确定”之一)。 （6）A点时所得溶液中大量存在的金属阳离子是___________(写离子符号)。 （7）20℃时，B点所对应的氯化钠溶液中溶质的质量分数为___________。(结果精确到0.1%) （8）20℃时，将B点所对应氯化钠溶液等分为4等份，将其中一份溶液稀释为8%所需加水的质量为___________g。(结果精确到0.1) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 九年级期中质量调研 化学试题 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 选择题部分 共40分 一、单项选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意，选对得2分，错选得0分) 1. 下列选项中关于物质性质或变化的说法正确的是 A. 氧气能用于急救病人——物理性质 B. 铁在潮湿的环境中易生锈——化学性质 C. 汽油挥发——化学变化 D. 动植物呼吸——物理变化 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A、氧气能供给呼吸，人的呼吸过程吸入，生成了二氧化碳，属于化学变化，故该过程利用了氧气的化学性质，此选项表述不正确； B、铁生锈是铁与空气中的氧气和水发生化学反应的过程，故该性质属于物质的化学性质，此选项表述正确； C、汽油挥发是汽油从液态变为气态的过程，该过程只是物质状态的变化，未生成新物质，属于物理变化，此选项表述不正确； D、动植物的呼吸是吸入氧气后，营养物质在氧气的作用下发生了氧化分解，生成了二氧化碳，该过程中有新物质生成，属于化学变化，此选项表述不正确。 故选B。 2. 泉城济南，山清水秀，保护环境，人人有责。下列做法中，不利于环境保护的是 A. 植树种花，绿化环境 B. 春节时大量燃放烟花爆竹 C. 生活垃圾分类后处理 D. 工业废水处理达标后排放 【答案】B 【解析】 【详解】A、植树种花，绿化环境，有利于环境保护，不符合题意； B、春节时大量燃放烟花爆竹会产生大量粉尘和有害气体，不利于环境保护，符合题意； C、生活垃圾分类后处理可以减少对环境的污染，节省资源，有利于环境保护，不符合题意； D、工业废水处理达标后排放，减小污染利于环境保护，有利于环境保护，不符合题意。故选B。 3. 下列实验操作中正确的是 A. 闻气体气味 B. 塞入胶塞 C. 给固体加热 D. 检查气密性 【答案】D 【解析】 【详解】A、闻药品的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻，图示操作错误； B、塞紧胶塞，应该把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，手不能放在导管上，图示操作错误； C、给试管中的固体加热，试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流造成试管炸裂，图示操作错误； D、检查该装置气密性操作为：将导管的末端放入水中，用手捂住试管，若观察到导管口有气泡冒出，证明装置气密性良好，图示操作正确； 故选D。 4. 如图是硅元素在元素周期表中的信息和铝元素的原子结构示意图。下列说法正确的是 A. 硅原子的相对原子质量为28.09g B. 硅元素位于元素周期表的第二周期 C. 铝原子易失去最外层的3个电子，形成 D. 铝原子的中子数为13 【答案】C 【解析】 【详解】A、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，不是“g”，常省略不写，故硅原子的相对原子质量为28.09，说法错误，不符合题意； B、在元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则硅原子序数=质子数=核外电子数=14，核外电子排布依次为2、8、4，即硅原子核外有3个电子层，故硅元素位于元素周期表的第三周期，说法错误，不符合题意； C、铝原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中，容易失去最外层3个电子，从而带上3个单位的正电荷，形成Al3+，说法正确，符合题意； D、根据铝原子结构示意图可知，圆圈内的数字表示质子数，则铝原子的质子数为13，而不是中子数，说法错误，不符合题意； 故选C。 5. 化学用语是学习化学的重要工具。对①～⑥表示的有关化学用语含义的叙述正确的是 ①Ne ②Fe ③ ④ ⑤NaCl ⑥ A. ③⑥表示离子，其中③表示铁离子，⑥表示硫酸根离子 B. 能表示一个原子的是①②，表示一个分子的是④⑤ C. ②和③属于同种元素，但是它们的化学性质不同 D. ④中的数字2表示中有2个氢原子和2个氧原子 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。③⑥表示离子，其中③ 表示亚铁离子，⑥表示硫酸根离子，故错误； B、根据原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。能表示一个原子的是①Ne（1个氖原子）②Fe（1个铁原子），根据分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，表示一个分子的是④ （表示1个过氧化氢分子），而⑤NaCl是由离子构成的物质，不是分子，故错误； C、②Fe和③属于同种元素铁元素，但二者的最外层电子数不同，所以它们的化学性质不同，故正确； D、标在化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中含有原子的数目，则④中的数字2表示1个过氧化氢分子中有2个氢原子和2个氧原子，故错误； 故选C。 6. 建立宏观和微观之间的联系是化学学科的重要特点，下列对宏观现象的微观解释中，不正确的是 A. 电解水生成氢气和氧气——水中含有氢元素和氧元素 B. 1滴水中大约有个水分子——水分子很小 C. 的氧气可以转入的钢瓶中——氧气分子的体积变小 D. 湿衣服晾在阳光下干得快——温度升高，分子运动速率加快 【答案】C 【解析】 【详解】A、电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则说明水中含有氢元素和氧元素，故正确； B、1滴水中大约有个水分子，说明水分子很小，故正确； C、的氧气可以转入的钢瓶中，是因为分子之间有间隔，加压，分子之间的间隔变小，而分子的体积不变，故错误； D、湿衣服晾在阳光下干得快，是因为分子在不断运动，且温度越高，分子运动越剧烈，故正确； 故选C。 7. 下列排序由低到高顺序不正确的是 A. 相对分子质量 、、 B. 氯元素的化合价由低到高HCl、、HClO C. 净水的相对净化程度 蒸馏、吸附、过滤 D. 空气中各成分含量、稀有气体、、 【答案】C 【解析】 【详解】A、相对分子质量等于化学式中所有原子，相对原子质量之和，故氮气的相对分子质量为28，氧气的 相对分子质量为32，二氧化碳的相对分子质量为44，A正确； B、氯化氢中氯元素的化合价为-1价，氯气中氯元素的化合价为0价，次氯酸中氯元素的化合价为+1价，B正确； C、净水净化程度最大的是蒸馏，其次是吸附，最小的是过滤，C错误； D、空气中各成分含量二氧化碳0.03%，稀有气体0.94%，氮气78%，D正确。 故选：C。 8. 空气是一种宝贵的自然资源.下列有关空气的说法错误的是 A. 空气中氧气的质量分数约为21% B. 氮气的化学性质不活泼，可用于食品的防腐 C. 稀有气体在通电时发出不同颜色的光可制造多种电光源 D. 目前计入空气污染指数的有害气体主要包括、、以及臭氧等 【答案】A 【解析】 【详解】A、空气中氧气的体积分数约为21%，故A说法错误； B、氮气的化学性质不活泼，可用于食品的防腐，故B说法正确； C、稀有气体在通电时发出各种不同颜色的光，可用于制造多种电光源，故C说法正确； D、目前计入空气污染指数的项目有：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒及臭氧等，故D说法正确。 故选A。 9. 下列实验现象描述中，正确的是 A. 木炭在氧气中剧烈燃烧，发出红光，放出热量，倒入澄清石灰水变浑浊 B. 红磷在氧气中燃烧更旺，产生大量的白烟，放出热量 C. 铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁，放出大量的热量 D. 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，放热，生成黑色固体 【答案】B 【解析】 【详解】A、木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出热量，倒入澄清石灰水变浑浊，说法错误，不符合题意； B、红磷在氧气中燃烧更旺，产生大量的白烟，放出热量，说法正确，符合题意； C、铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热量，生成四氧化三铁是实验结论，不是实验现象，说法错误，不符合题意； D、镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，放热，生成白色固体，说法错误，不符合题意。 故选：B。 10. 用如图装置可验证空气中氧气的体积分数（已知：铜丝具有导热性，白的着火点是40°C）下列关于该实验的说法不正确的是 A. 利用了白磷与O2反应生成P2O5固体，且不与N2反应的性质 B. 实验成功的标志为左侧玻璃管内液面约上升到刻度1处 C. 氮气难溶于水 D. 实验过程中右侧玻璃管液面高度一直保持不变 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、利用白磷测定空气中氧气含量的原理是白磷与O2反应生成P2O5固体，且白磷不与N2反应，从而使左侧管内的压强减小液面上升，此选项表述正确； B、氧气约占空气总体积的1/5，故若实验成功则会观察到左侧玻璃管内液面约上升到刻度1处，此选项表述正确； C、该实验原理是红磷燃烧消耗氧气而造成的压强差来测定氧气的含量，故氮气不溶于水也是条件之一，此选项表述正确； D、根据上述分析，左侧管内压强减小，液面上升，则右侧管内的液面会下降，此选项表述不正确。 故选D。 二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。 11. 用如图所示的密闭实验装置，能使液面a比液面b高的固体和液体可以是 A. 食盐和水 B. 二氧化锰和过氧化氢溶液 C. 固体氢氧化钠和水 D. 硝酸铵和水 【答案】BC 【解析】 【详解】A、食盐溶于水温度变化不大，压强基本不变，不会出现液面a比液面b高现象，故错误； B、过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下分解生成氧气，气体增多，压强增大，出现液面a比液面b高现象，故正确； C、固体氢氧化钠溶于水放出大量的热，由于温度升高，压强增大，出现液面a比液面b高现象，故正确； D、硝酸铵溶于水吸热，压强减小，出现液面b比液面a高现象，故错误； 故选：BC。 12. 下列实验方案中正确的是 A. 鉴别水和过氧化氢溶液，可加入适量二氧化锰，观察现象 B. 可以通过升高温度，将接近饱和的硝酸钾溶液转变成饱和溶液 C. 鉴别空气、氧气、氮气三瓶无色气体，可以用燃着的木条进行鉴别 D. 检验石蜡中是否含有氢元素，在其燃烧火焰上方罩上干冷烧杯，观察烧杯内壁有无水雾 【答案】ACD 【解析】 【详解】A、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，二氧化锰和水不反应，鉴别水和过氧化氢溶液，可加入适量二氧化锰，观察现象，产生气泡的是过氧化氢溶液，无明显现象的是水，可以鉴别，故选项实验方案正确； B、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，升高温度，硝酸钾的溶解度增大，接近饱和的硝酸钾溶液仍为不饱和溶液，故选项实验方案错误； C、把燃着的木条分别伸入三个集气瓶中，若木条熄灭，则是氮气（不能燃烧且不支持燃烧）；若木条燃烧更旺，则是氧气（具有助燃性）；若木条正常燃烧，则是空气；现象明显，能一次鉴别出这三瓶气体，故选项实验方案正确； D、在燃烧火焰上方罩上干冷的烧杯，观察烧杯内壁有水雾生成，说明石蜡燃烧生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则可说明石蜡中含有氢元素，故选项实验方案正确； 故选：ACD。 13. 分类是化学学习中常用的思维方法，下列有关物质分类正确的是 A. 氧化物：干冰、二氧化锰、氧化铁 B. 单质：氢气、臭氧、水 C. 混合物：空气、石油、五氧化二磷 D. 纯净物：冰水混合物、洁净的自来水、天然水 【答案】A 【解析】 【详解】A、干冰是固体二氧化碳，是碳元素与氧元素组成的化合物，属于氧化物，二氧化锰是锰元素与氧元素组成的化合物，属于氧化物，氧化铁是铁元素与氧元素组成的化合物，属于氧化物，选项正确； B、水是氢元素与氧元素组成的氧化物，属于化合物，不属于单质，选项错误； C、五氧化二磷是磷元素与氧元素组成的化合物，属于纯净物，选项错误； D、洁净的自来水中含有水、难溶性杂质和可溶性杂质，属于混合物，天然水中含有可溶性杂质、难溶性杂质和有害细菌等，属于混合物，选项错误； 故选A。 14. 图1是一定温度下放置一段时间后的氯化钠溶液，现向图1烧杯中加入一定量的水，得图2溶液。下列说法中一定正确的是 A. 图1一定是饱和溶液 B. 图2一定不饱和溶液 C. 图2溶液中溶质的质量比图1溶液溶质质量大 D. 图2溶液溶质的质量分数比图1溶液的大 【答案】AC 【解析】 【详解】A、一定温度下，图1烧杯中有固体未溶解，所得溶液一定是饱和溶液，故选项说法正确； B、一定温度下，向图1烧杯中加入一定量的水，图1烧杯中剩余的氯化钾晶体能继续溶解，且全部溶解了，所得溶液不一定是不饱和溶液，也可能是恰好饱和的溶液，故选项说法错误； C、一定温度下，向图1烧杯中加入一定量的水，图1烧杯中剩余的氯化钾晶体能继续溶解，且全部溶解了，则溶质的质量增加，故选项说法正确； D、若所得溶液为该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变；若所得溶液为该温度下的不饱和溶液，溶质质量分数减小，图2溶液溶质的质量分数不一定比图1溶液的大，故选项说法错误。 故选：AC。 15. “推理”是学习化学过程中常用的思维方法。下列推理结果不正确的是（ ） A. 质子数决定元素种类，质子数相同的原子一定属于同种元素 B. 阳离子带正电，则带正电的微观粒子都是阳离子 C. 饱和溶液蒸发溶剂会析出晶体，析出晶体后的溶液一定是该物质在该温度下的饱和溶液 D. 单质由同种元素组成，所以同种元素组成的物质一定是单质 【答案】BD 【解析】 【详解】A、质子数决定元素种类，质子数相同的原子一定属于同种元素，此项不符合题意； B、阳离子带正电，但带正电的微观粒子不一定是阳离子，还可能是质子，此项符合题意； C、饱和溶液蒸发溶剂会析出晶体，有晶体析出说明溶液已经饱和，故析出晶体后的溶液一定是该物质在该温度下的饱和溶液，此项不符合题意； D、由同种元素组成的纯净物为单质，故单质由同种元素组成，但是由同种元素组成的物质不一定是单质，还可能是混合物，比如氧气和臭氧的混合物，此项符合题意； 故选BD。 非选择题部分共60分 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 化学用语可准确、规范地表示微观粒子、物质及其变化，是学习和研究化学的重要工具。请用化学用语填空： Ⅰ、用化学用语填空。 （1）4个水分子：___________； （2）3个亚铁离子：___________； （3）标出硫酸铜中铜元素的化合价：___________； （4）碳酸钠：___________； （5）氢氧化铜：___________； Ⅱ、如图①②分别是硼元素和铝元素在元素周期表中的信息，③～⑥分别为四种粒子的结构示意图。请回答下列问题。 （6）上述粒子中化学性质相似的粒子是___________(填序号)。 （7）⑥表示带一个单位负电荷的某离子结构示意图，则___________。 （8）硼元素与④的元素最本质的区别是___________。 （9）铝原子在化学反应中容易___________(选填“得到”或“失去”)电子，它与地壳中含量最高的元素形成的化合物的化学式是___________。 【答案】（1）4H2O （2）3Fe2+ （3） （4）Na2CO3 （5）Cu(OH)2 （6）③和⑤ （7）17 （8）质子数不同 （9） ①. 失去 ②. Al2O3 【解析】 【小问1详解】 化学式前面数字，表示分子个数，故填：4H2O。 【小问2详解】 离子符号书写，将所带电荷标注在右上角，数字在前，正负号在后，“1”省略不写，离子符号前面数字表示离子个数，故填：3Fe2+。 【小问3详解】 化合价标注在元素符号正上方，正负号在前，数字在后，“1”不能省略，故填： 【小问4详解】 化学式的读法，先读的后写，钠正一价，碳酸根负二价，化学式Na2CO3，故填：Na2CO3。 【小问5详解】 化学式的读法，先读的后写，氢氧根负一价，铜正二价，化学式Cu(OH)2，故填：Cu(OH)2。 【小问6详解】 最外层电子数决定化学性质，③和⑤最外层电子数相同，化学性质相识，故填：③和⑤。 【小问7详解】 ⑥表示带一个单位负电荷的离子，故其原子核外原电子数2+8+7=17，核电荷数=核外电子数，x=17，故填：17。 【小问8详解】 不同元素的本质区别是质子数不同，故填：质子数不同。 【小问9详解】 铝原子是金属原子在化学反应中容易失去电子，它与地壳中含量最高的元素氧元素形成的化合物是氧化铝，铝正三价，氧元素负二价，化学式Al2O3，故填：失去；Al2O3。 17. 我国传统医药历经数千年而不衰，至今在医疗保健中发挥着不可替代的作用，并且在世界传统医药领域处于领先地位。“双黄连”口服液是一种中成药，可用于外感风热所致的感冒，其主要成分中含有棕榈酸(化学式为()。 Ⅰ、试回答下列问题： （1）①棕榈酸属于___________(填“氧化物”“化合物”“混合物”之一)。 ②棕榈酸由___________种元素组成。 ③棕榈酸的一个分子中共有___________个原子。 ④棕榈酸中氢、氧元素的质量比为___________(填最简整数比)。 ⑤12.8g棕桐酸中含有___________g碳元素。 Ⅱ、如果用“”和“”分别表示两种不同的原子，如图所示的是某些气体粒子的示意图，根据其组成特点用字母回答： （2）①属于纯净物的有___________，②属于化合物的有___________。③属于混合物的有___________。 【答案】（1） ①. 化合物 ②. 3##三 ③. 50 ④. 1:1 ⑤. 9.6 （2） ①. ABD ②. D ③. C 【解析】 【小问1详解】 ①棕榈酸是由一种物质组成的，属于纯净物，是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物； ②棕榈酸由碳、氢、氧三种元素组成； ③棕榈酸的一个分子中共有16+32+2=50个原子； ④棕榈酸中氢、氧元素的质量比为（1×32）：（16×2）=1：1； ⑤12.8g棕桐酸中含有12.8g××100%=9.6g碳元素。 【小问2详解】 A是由一种分子构成的，属于纯净物，且该分子是由同种原子构成的，属于单质； B是由一种分子构成的，属于纯净物，且该分子是由同种原子构成的，属于单质； C是由四种分子构成的，属于混合物； D是由一种分子构成的，属于纯净物，且该分子是由不同种原子构成的，属于化合物； ①属于纯净物的有ABD； ②属于化合物有D； ③属于混合物的有C。 18. 新版《生活饮用水卫生标准》(简称新国标)中水质检测指标从原来的35项增加到106项。对供水各环节的水质提出了相应的要求。 （1）新国标在无机物指标中修订了镉、铅等的限量。这里的镉、铅指的是___________(填序号)。 A. 原子 B. 分子 C. 元素 D. 单质 （2）新国标中消毒剂由1项增至4项，加入了对用臭氧、二氧化氯和氯胺消毒的规定。 a．臭氧在消毒过程中转化为氧气，从微观角度分析臭氧与氧气化学性质不同原因是___________。 b．消毒过程中产生的次氯酸根离子()也有消毒作用，中氯元素的化合价为___________。 c．臭氧在消毒过程中转化为氧气。臭氧转化为氧气属于___________(填“物理”或者“化学”)变化。 （3）水的天然循环给我们带来了淡水，但是天然淡水往往不能直接饮用。下图所示是自来水厂净化水的主要步骤。 ①步骤②实验室过滤操作中所必需的仪器为(填字母)___________。 A．烧杯 B．酒精灯 C．试管 D．铁架台 E．玻璃棒 F．漏斗 G．托盘天平 ②进行过滤时，下列操作规范的是___________(填字母)。 A．滤纸边缘高出漏斗 B．漏斗下端紧靠烧杯内壁 C．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗内壁 D．用玻璃棒漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度 ③步骤③中X试剂一般用___________(写名称)，步骤④为消毒杀菌，其发生的变化是___________(填“物理变化”“化学变化”之一)。 （4）试剂Y为___________(写名称)，除去天然淡水中可溶性杂质的方法为___________。 （5）用如图所示装置进行电解水的实验，在此反应中发生变化的微粒是___________(填“氧原子”“氢原子”“水分子”之一)实验中用___________检验管2中气体。 （6）2022年10月15日3时12分，长征二号丁运载火箭在西昌卫星发射中心成功将遥感三十六号卫星送入预定轨道，发射任务取得圆满成功，火箭采用液氢、液氧做推进剂。氢气与氧气发生反应的符号表达式为___________。从环保的角度分析液氢作燃料的优点是___________。 【答案】（1）C （2） ①. 分子构成不同 ②. +1 ③. 化学 （3） ①. ADEF ②. BC ③. 活性炭 ④. 化学变化 （4） ①. 明矾 ②. 蒸馏 （5） ①. 水分子 ②. 带火星的木条 （6） ①. ②. 氢气燃烧产物只有水，对环境无污染 【解析】 【小问1详解】 物质是由元素组成的，这里的镉、铅不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“镉、铅”是强调存在的元素，与具体形态无关。故选C； 【小问2详解】 a．臭氧（O3）与氧气（O2）的化学性质不同，其本质原因是分子的构成不同，臭氧是由臭氧分子构成的，氧气是由氧气分子构成的； b．氧元素显-2，设氯元素的化合价是x，可知ClO-中：x+（-2）=-1，则x=+1，故氯元素的化合价为+1价； c．臭氧转化为氧气，有新物质生成，属于化学变化； 【小问3详解】 ①步骤②过滤实验室过滤操作中所必需的仪器为烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、漏斗，故选：ADEF； ②A．进行过滤时，滤纸边缘低于漏斗边缘，故错误； B．漏斗下端紧靠烧杯内壁，防止滤液溅出，故正确； C．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗内壁，故正确； D．过滤操作中玻璃棒的作用是引流，不能再漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度，故错误； 故选BC； ③步骤③吸附中X试剂一般用活性炭，活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可吸附色素和异味； 步骤④为消毒杀菌，有新物质生成，其发生的变化是化学变化。 【小问4详解】 试剂Y为明矾，明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可吸附悬浮杂质并加速其沉降； 除去天然淡水中可溶性杂质的方法为蒸馏，蒸馏可除去水中的所有杂质； 【小问5详解】 化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，反应前后分子发生变化，原子不发生变化，电解水实验中，水通电分解生成氢气和氧气，在此反应中发生变化的微粒是水分子； 2管与正极相连，产生的是氧气，氧气具有助燃性，则实验中用带火星的木条检验管2中气体； 【小问6详解】 氢气和氧气点燃生成水，符号表达式为； 从环保的角度分析液氢作燃料的优点是氢气燃烧产物只有水，对环境无污染。 19. 氧气在工农业生产、生活中有广泛的应用。请结合图示实验装置，回答下列问题。 （1）写出有标号的仪器名称：①___________，②___________。 （2）用加热高锰酸钾制取并收集一瓶较纯净的，应选用的装置组合为___________(填字母，下同)，该反应的符号表达式为___________。 （3）若用B装置来制氧气，反应的符号表达式为___________。若用D装置收集，气体应从___________(选填“a”或“b”)端通入。 （4）检查B装置气密性的方法___________。 （5）用制得的氧气进行相关性质实验： ①实验一：硫在空气中燃烧与在氧气中燃烧现象不同，原因是___________； ②实验二：铁丝燃烧，集气瓶底放水的目的是___________，符号表达式为___________，其基本反应类型是___________。 （6）某品牌制氧机的制氧剂为过碳酸钠和二氧化锰。已知过碳酸钠溶于水产生过氧化氢和碳酸钠。小组同学用图所示实验装置探究是否有氧气生成。观察到甲试管中有小气泡缓慢冒出，木条不复燃；乙试管中小气泡快速冒出，木条复燃。 ①实验结论：有氧气生成且___________能加快双氧水分解制氧气的速率。 ②学习小组同学自己设计并制作了制氧机，如图所示，反应仓是氧气产生的场所。加湿过滤仓不能起到的作用是___________(填字母序号)。 A．洗气作用，滤去氧气中的杂质 B．降低氧气的温度，提高氧气的湿度 C．通过气泡观察氧气生成的速率 D．加快生成氧气的速率 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 分液漏斗 （2） ①. AE ②. （3） ①. ②. b （4）将导管插入水中，用手握住锥形瓶，导管末端有气泡冒出，松开手后形成一段小液柱，说明气密性好 （5） ①. 氧气浓度不同 ②. 防止高温熔融物使集气瓶炸裂 ③. ④. 化合反应 （6） ①. 二氧化锰 ②. D 【解析】 【小问1详解】 由图可知，①为酒精灯，②为分液漏斗，故填：酒精灯；分液漏斗。 【小问2详解】 高锰酸钾加热分解生成锰酸钾二氧化锰和氧气，符号表达式，该反应需要加热，发生装置选A，收集较纯净氧气用排水法，故填：AE；。 【小问3详解】 过氧化氢分解生成水和氧气，反应不需要加热，发生装置选B，符号表达式，氧气密度比空气大，用D装置收集，气体应从b进入，故填：；b。 【小问4详解】 检查装置B气密性将导管插入水中，用手握住锥形瓶，导管末端有气泡冒出，松开手后形成一段小液柱，说明气密性好，故填：将导管插入水中，用手握住锥形瓶，导管末端有气泡冒出，松开手后形成一段小液柱，说明气密性好。 【小问5详解】 ①空气中和氧气中氧气浓度不同，硫在空气中燃烧与在氧气中燃烧现象不同，原因是氧气浓度不同，故填：氧气浓度不同。 ②铁丝燃烧，集气瓶底放水目的防止高温熔融物使集气瓶炸裂，铁丝燃烧生成四氧化三铁，符号表达式：，该反应符合多变一的特点，属于化合反应，故填：防止高温熔融物使集气瓶炸裂；；化合反应。 【小问6详解】 ①已知过碳酸钠溶于水产生过氧化氢和碳酸钠，甲中未加二氧化锰，乙中加入了二氧化锰，观察到甲试管中有小气泡缓慢冒出，木条不复燃；乙试管中小气泡快速冒出，木条复燃，说明有氧气生成，且通过实验对比说明二氧化锰能加快过氧化氢的分解，故填：二氧化锰。 ②A、氧气不易溶于水，加湿过滤仓可起到洗气作用，滤去氧气中的杂质，选项正确，不符合题意； B、将氧气通入水中，能给氧气降温，提高氧气的湿度，选项正确，不符合题意； C、将氧气通入水中，可通过产生气泡的速率来观察氧气生成的速率，选项正确，不符合题意； D、过滤仓不能加快生成氧气的速率，选项错误，符合题意。 故选：D。 20. 溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义。 Ⅰ、上图是某化学小组配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液的实验操作示意图，请回答下列问题： （1）溶解时玻璃棒的作用为___________。 （2）经计算，配制该溶液需要氯化钠的质量为___________g；若称量时出现了天平右盘偏低的现象，接下来的操作应该是___________(填序号)。 A．调节平衡螺母 B．减少左盘中食盐 C．减少右盘中砝码 D．增加左盘中食盐 （3）配制溶液时应选择___________(填写“10”、“50”或“100”)mL量筒量取所需要的水(水的密度是)。 （4）若在量取水时俯视量筒凹液面最低处，其它操作均正确，则所得溶液的溶质质量分数___________16%(选填“大于”、“等于”，“小于”之一)。 Ⅱ、在时，向质量为50g的水中不断加入氯化钠固体并搅拌，加入氯化钠的质量与所得溶液的质量关系如下图所示，请回答下列问题： （5）A点时对应的溶液是氯化钠的___________溶液(选填“饱和”、“不饱和”、“无法确定”之一)。 （6）A点时所得溶液中大量存在的金属阳离子是___________(写离子符号)。 （7）20℃时，B点所对应的氯化钠溶液中溶质的质量分数为___________。(结果精确到0.1%) （8）20℃时，将B点所对应氯化钠溶液等分为4等份，将其中一份溶液稀释为8%所需加水的质量为___________g。(结果精确到0.1) 【答案】（1）搅拌，加快氯化钠的溶解速率 （2） ①. 8 ②. D （3）50 （4）大于 （5）不饱和 （6）Na+ （7）26.5%  （8）39.3 【解析】 【小问1详解】 溶解时需要用玻璃棒搅拌，加快溶解速率，则溶解时玻璃棒的作用为搅拌，加快氯化钠的溶解速率。 【小问2详解】 配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为50g×16%=8g；称量时先调节天平平衡，然后左边放物体，右边放砝码，若称量时出现了天平右盘偏低的现象，说明氯化钠的量偏少，则接下来的操作应该是增加左盘中食盐，故选D。 【小问3详解】 水的质量为50g-8g=42g，水的体积为42mL，量筒选择和所量取液体体积接近的量程，则配制溶液时应选择50mL 量筒量取所需要的水。 【小问4详解】 若在量取水时俯视量筒凹液面最低处，读数偏大，实际量取水的体积偏小，即溶剂质量偏小，则所得溶液的溶质质量分数大于16%。 【小问5详解】 在20℃时，向质量为50g的水中不断加入氯化钠固体并搅拌，溶液的质量增加，当加入氯化钠的质量为18.0g时，所得溶液的质量不变，则A点溶液还能溶解氯化钠，故A点时对应的溶液是氯化钠的不饱和溶液。 【小问6详解】 A 点时所得溶液是氯化钠溶液，大量存在的金属阳离子是钠离子，则离子符号为Na+。 【小问7详解】 20℃时，B点溶解的氯化钠的质量为18g，水的质量为50g，B点所对应氯化钠溶液中溶质的质量分数。 【小问8详解】 20℃时，B点溶解的氯化钠的质量为18g，水的质量为50g，将B点所对应氯化钠溶液等分为4等份，则每份氯化钠溶液的质量为，其中溶质为，溶剂为，将其中一份溶液稀释为8%，设所需加水的质量为x，则有，解得x≈39.3g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$