精品解析：广东广雅中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试卷

广东广雅中学2024学年度第一学期期中考试 高一化学试卷 说明：本试卷分为选择题、非选择题两部分，选择题和非选择题答案均在答题卡上作答。本试卷共8页，满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 辛勤劳动才能创造美好生活。下列劳动场景中，不涉及氧化还原反应的是 A．冶炼钢铁 B．海水晒盐 C．铁粉做脱氧剂 D．用过氧化物消毒 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．冶炼钢铁时铁元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故A不符合题意； B．海水晒盐时没有元素发生化合价变化，不涉及氧化还原反应，故B符合题意； C．铁粉做脱氧剂时铁元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故C不符合题意； D．用过氧化物消毒时氧元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故D不符合题意； 故选B。 2. 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为 选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 磷酸 冰水混合物 醋酸钠 干冰 B 蒸馏水 蔗糖溶液 氧化钠 二氧化硫 C 胆矾 氨水 盐酸 铜 D 硫酸钡 食盐水 硫化钠 石墨 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A． 冰水混合物中只含一种物质——水分子，属于纯净物，故A错误； B． 蒸馏水、蔗糖溶液、氧化钠、二氧化硫分别属于纯净物、混合物、电解质、非电解质，故B正确； C．盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，Cu是单质，均既不属于电解质又不属于非电解质，故C错误； D．石墨是单质，既不属于电解质又不属于非电解质，故D错误； 故选B。 3. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合制成的。爆炸时发生的反应为，下列说法正确的是 A. 该反应的氧化剂只有 B. 该反应中为还原产物 C. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 反应每转移电子，则能生成 【答案】C 【解析】 【分析】反应中，S元素的化合价由0价变为-2价，C元素的化合价由0价变为+4价，N元素的化合价由+5价变为0价，其中S和N元素的化合价均降低，得电子，被还原，则S和为氧化剂，C元素的化合价升高，失电子，被氧化，C作还原剂，3mol参与反应转移12mol电子。 【详解】A．氧化剂中的元素化合价降低，该反应氧化剂是S和，故A错误； B．化合价升高得到的产物是氧化产物，化合价降低得到的产物是还原产物，该反应中K2S、N2是还原产物，CO2是氧化产物，故B错误； C．该反应中，S和为氧化剂，C作还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，故C正确； D．根据分析，反应每转移电子，则能生成0.5mol氮气，其在标况下的体积为，题目没给标况，故D错误； 故选C。 4. 在无色强酸性溶液中，下列离子组能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、、相互之间不反应，和氢离子也不反应，可以共存，A正确； B．为蓝色，不能共存，B错误； C．氢离子可以和次氯酸根离子反应生成次氯酸，不能共存，C错误； D．氢离子可以和碳酸氢根离子反应生成水和二氧化碳，不能共存，D错误； 故选A。 5. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. KClO3=K++Cl-+3O2- B. Fe(NO3)3=Fe2++3 C. NaHSO4=Na++H++ D. NaHCO3=Na++H++ 【答案】C 【解析】 【详解】A．KClO3在水溶液中电离出K+和ClO，电离方程式为：KClO3= K++ClO，故A错误； B．Fe(NO3)3在水溶液中电离出Fe3+和，电离方程式为：Fe(NO3)3= Fe3++3，故B错误； C．NaHSO4电离方程式为：NaHSO4= Na++H++，故C正确； D．NaHCO3在水溶液中电离出Na+和HCO，电离方程式为：NaHCO3=Na++ HCO，故D错误； 故选：C。 6. 下列关于常见物质的说法中正确的是 A. 钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠 B. 纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰 C. 固体中阴阳离子数量之比为 D. 、都能与酸反应，故都是碱性氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠在空气中迅速氧化生成氧化钠，氧化钠为白色固体，A错误； B．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，B错误； C．过氧化钠中阴离子为，因此固体中阴阳离子数量之比为1:2，C正确； D．过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，不是碱性氧化物，是过氧化物，氧化钠与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，D错误； 答案选C。 7. 现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱。部分工艺流程如下： 下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ原理为 B. 反应Ⅱ中产生的可以重复使用 C. 向饱和溶液中先通入足量的，再通入足量的 D. 将反应Ⅰ生成的沉淀，经过过滤、洗涤、蒸发皿中煅烧可得到纯碱 【答案】D 【解析】 【分析】侯氏制碱原理：饱和氯化钠中先通入氨气再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水； 【详解】A反应Ⅰ原理为，利用碳酸氢钠溶解度小，符合复分解反应的原理，故A正确； B．反应Ⅱ中产生的可以循环至反应Ⅰ重复使用，B正确； C．向饱和溶液中先通入足量的，使溶液呈碱性易吸收更多二氧化碳，C正确； D．进一步制取的操作是：将反应Ⅰ生成的沉淀，经过过滤、洗涤、煅烧碳酸氢钠固体得到碳酸钠，但煅烧碳酸氢钠固体不能在蒸发皿中进行，D错误； 故选D。 8. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 A 用玻璃棒蘸取某无色溶液，在外焰上灼烧 火焰呈黄色 溶液中含元素 B 在小小烧杯中加加入稀溶液，加热至沸腾，向其中慢慢滴入5~6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸片刻，停止加热 液体呈红褐色 实验制得了胶体 C 向某无色溶液中加入硝酸银溶液 有白色固体产生 该溶液中一定含有 D 将金属钠加入含有酚酞的水中 溶液变红 钠和水反应生成碱性物质 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．玻璃中含有钠元素，所以不能用玻璃棒完成焰色试验，否则会干扰钠元素的检验，故A错误； B．氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，不能制得氢氧化铁胶体，故B错误； C．碳酸根离子也能与银离子反应生成白色碳酸银沉淀，所以向某无色溶液中加入硝酸银溶液有白色固体产生不能说明溶液中一定含有氯离子，故C错误； D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应得到的氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变为红色，所以将金属钠加入含有酚酞的水中，溶液变红说明钠和水反应生成碱性物质，故D正确； 故选D。 9. “类推”是化学学习常用的一种方法，以下类推结论正确的是 选项 实际事实 类推结果 A 氯水有漂白性 液氯也有漂白性 B 通入溶液无明显现象 通入溶液也无明显现象 C 可以与水反应生成 也可以与水反应生成 D 属于二元酸 属于四元酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯水中起漂白作用的是HClO，液氯中只有氯气分子，不具有漂白性，A错误； B．由于酸性：HCl＞H2CO3，所以将CO2气体无论是通入CaCl2溶液，还是通入BaCl2溶液，都不能发生反应，因此均无明显现象，B正确； C．CaO能够溶于水，并与水反应生成Ca(OH)2，但CuO难溶于水，因此不能与水反应产生Cu(OH)2，C错误； D．CH3COOH分子只能电离出一个氢离子，是一元酸，D错误； 答案选B。 10. 表中对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，无 B 用脱脂棉包裹粉末，滴加几滴水，脱脂棉燃烧 与水反应放热 Ⅰ对，Ⅱ错，无 C 向新制氯水中滴加淀粉溶液，溶液变蓝 和有氧化性 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 氯水要现用现配 见光分解，随着的消耗，溶液酸性减弱 Ⅰ对，Ⅱ对，有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钠溶液碱性较强，不能用于治疗胃病，故A错误； B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，并放出大量的热，所以用脱脂棉包裹粉末，滴加几滴水，脱脂棉会燃烧，故B错误； C．氯气和次氯酸具有强氧化性，能与碘化钾溶液反应生成使淀粉溶液变蓝色的单质碘，所以向新制氯水中滴加淀粉—碘化钾溶液，溶液变蓝说明氯水中的氯气和次氯酸具有氧化性，故C正确； D．次氯酸遇光分解生成HCl和氧气，HCl的酸性强于次氯酸，所以随着氯水中次氯酸的消耗，溶液的酸性增强，故D错误； 故选C。 11. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，和混合气体含有的氧原子数为4NA B. 含有的电子数为9NA C. 的溶液中含有的数为0.1NA D. 标准状况下，含有的分子数约为 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温常压下，所含氧原子的物质的量为=4mol，92g所含氧原子的物质的量为=4mol，则该混合气体中含有的氧原子数为4NA，A正确； B．1个H2O分子中含有电子的数目为(1×2+8)=10，的物质的量为=1mol，则含有的电子数为1mol×10×NAmol-1=10NA，B不正确； C．HNO3为一元强酸，在水溶液中发生完全电离，的溶液的体积未知，无法求出含有的数，C不正确； D．标准状况下，H2O呈液态，题中没有提供液态水的密度，无法求出的物质的量，也就无法求出含有的分子数，D不正确； 故选A。 12. 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是 A. 甲用于实验室制取少量CO2 B. 乙装置用于分离淀粉胶体和NaCl溶液 C. 丙用于称取一定质量的NaOH固体 D. 丁用于干燥Cl2 【答案】B 【解析】 【详解】A．因为硫酸钙微溶于水，会覆盖在石灰石表面，阻止硫酸与碳酸钙反应的进一步进行，所以甲不可用于实验室制取少量CO2，A不正确； B．精制胶体的方法为渗析，可除去胶体中混有的离子，则乙装置可用于分离淀粉胶体和NaCl溶液，B正确； C．NaOH固体易潮解，会腐蚀托盘，所以称取一定质量的NaOH固体时，应将NaOH固体放在小烧杯内称量，而丙装置中NaOH固体直接放在称量纸上，所以丙不能用于称取一定质量的NaOH固体，C不正确； D．Cl2是酸性气体，碱石灰是CaO和NaOH的混合物，呈碱性，能吸收Cl2，所以丁不可用于干燥Cl2，D不正确； 故选B。 13. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铜和稀硫酸反应： B. 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应： C. FeI2溶液中通入过量： D. 过量CO2通入澄清石灰水： 【答案】D 【解析】 【详解】A．在金属活动顺序表中，铜位于氢的后面，则铜和稀硫酸不反应，A不正确； B．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应，生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀：，B不正确； C．FeI2溶液中通入过量Cl2，依据“以少定多”法，参加反应Fe2+、I-的物质的量之比为1:2：，C不正确； D．过量CO2通入澄清石灰水，生成Ca(HCO3)2溶液，化学方程式为2CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2：，D正确； 故选D。 14. 某学习小组成员欲用胆矾配制溶液，下列说法正确的是 A. 配制该溶液需称取胆矾 B. 上图为配制溶液所需的部分仪器，只需要增加玻璃棒即可完成实验 C. 定容时，俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏小 D. 摇匀后，发现液面低于刻度线，需要补加少水以重新达到刻度线 【答案】A 【解析】 【详解】A．实际上配制的是500mL 0.1mol/L的CuSO4溶液，需要胆矾的质量为：250g/mol×0.1mol/L×0.5L=12.5g，故A正确； B．用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，需要的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，还缺少胶头滴管和玻璃棒，故B错误； C．定容时，俯视容量瓶刻度线，溶液体积减少，会导致所配溶液溶度偏大，故C错误； D．定容后摇匀，液面低于刻度线，又补加少量水，溶液体积增大，浓度会减小，故不需要补加少量水以重新达到刻度线，故D错误； 故选：A。 15. 在学习了氯及其化合物的知识后，某学生绘制了如下图所示氯元素的价类二维图，下列叙述错误的是 A. 相同浓度a、d溶液的pH：a＜d B. c可作为自来水的消毒剂 C. e可做氧化剂 D. b性质活泼，因此b不可以保存在钢瓶中 【答案】D 【解析】 【分析】由氯元素的化合价，可确定a、b、c、d、e、f对应的物质分别为HCl、Cl2、ClO2、HClO、氯酸盐、次氯酸盐。 【详解】A．由分析可知，a为HCl，d为HClO，盐酸为强酸，次氯酸为弱酸，则相同浓度a、d溶液，c(H+)：盐酸大于次氯酸，所以pH：盐酸＜次氯酸，A正确； B．c为ClO2，具有强氧化性，可作为自来水的消毒剂，B正确； C．e为氯酸盐，氯元素显+5价，具有强氧化性，可做氧化剂，C正确； D．b为Cl2，Cl是活泼的非金属元素，则Cl2性质活泼，但在干燥环境中Cl2与常温下的铁不反应，因此Cl2可以保存在钢瓶中，D错误； 故选D。 16. 工业生产中除去电石渣浆(含CaO)中的S2-并制取硫酸盐的一种常用流程如下图。下列说法错误的是 A. 上述流程中，只有钙元素的化合价没有变化 B. 由上述过程Ⅰ、Ⅱ可知在该条件下氧化性 C. 过程Ⅰ中发生反应：2Mn(OH)2+O2+4OH-=2+4H2O D. 将10L渣浆中的(浓度为)转化为，理论上至少需要 【答案】A 【解析】 【分析】工业生产中，除去电石渣浆(含CaO)中的S2-并制取硫酸盐溶液时，先往电石渣中加入MnSO4，生成Mn(OH)2和CaSO4，依据质量守恒可得出发生反应CaO+MnSO4+H2O=Mn(OH)2+CaSO4；过程Ⅰ中，Mn(OH)2被O2氧化，生成和H2O，依据得失电子守恒、电荷守恒、质量守恒可得出发生反应2Mn(OH)2+O2+4OH-=2+4H2O；过程Ⅱ中，被S2-还原生成Mn(OH)2和，依据得失电子守恒、电荷守恒、质量守恒可得出发生反应4+2S2-+9H2O=4Mn(OH)2++10OH-；被O2氧化生成，依据得失电子守恒、电荷守恒、质量守恒可得出发生反应+2O2+2OH-=2+H2O。 【详解】A．上述流程中，涉及的元素有Ca、Mn、S、O、H，钙元素和氢元素的化合价没有变化，A错误； B．上述过程Ⅰ发生的反应为2Mn(OH)2+O2+4OH-=2+4H2O，O2为氧化剂，为氧化产物，氧化性：O2＞，过程Ⅱ发生的反应为4+2S2-+9H2O=4Mn(OH)2++10OH-，为氧化剂，为氧化产物，氧化性：＞，由此可知在该条件下氧化性，B正确； C．由分析可知，过程Ⅰ中发生反应：2Mn(OH)2+O2+4OH-=2+4H2O，C正确； D．由反应2Mn(OH)2+O2+4OH-=2+4H2O、4+2S2-+9H2O=4Mn(OH)2++10OH-、+2O2+2OH-=2+H2O可建立关系式S2-——2O2，将10L渣浆中的(浓度为)转化为，理论上至少需要×2=，D正确； 故选A。 二、非选择题：共56分。 17. 某化学兴趣小组利用如下图装置制备“84”消毒液，收集纯净干燥的氯气并验证其性质。回答下列问题： （1）装置甲中发生反应的化学方程式为_______，盛装浓盐酸的仪器的名称为_______。 （2）装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为_______(填“a”或“b”)，乙装置的作用为_______。丙盛装的试剂是_______(填名称)。 （3）将氯气通入装置戊中制备“84”消毒液，则装置戊中发生反应的离子方程式为_______。“84”消毒液和“洁厕灵”混用会产生有毒气体，写出反应的离子方程式_______。 （4）装置己的作用为_______，为达到最好的吸收效果，盛装的试剂_______(填“能”或“不能”)用澄清石灰水。 （5）该实验小组还利用下图所示的装置替代丁装置进行有关实验。 ①该实验的主要目的是研究干燥的氯气是否具有_______作用。 ②实验过程中观察到A瓶中干燥的有色布条_______(填“褪”或“不褪”)色。 （6）若用与足量浓盐酸混合加热，则被氧化的的质量为_______g。 【答案】（1） ①. ②. 分液漏斗 （2） ①. b ②. 除去氯气中的HCl ③. 浓硫酸 （3） ①. ②. （4） ①. 吸收尾气氯气，防止污染空气 ②. 不能 （5） ①. 漂白 ②. 不褪 （6）7.3 【解析】 【分析】用浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，因盐酸具有挥发性，故用饱和食盐水吸收氯气中的氯化氢气体，用浓硫酸吸收水，用向上排空气法收集氯气，验证氯气性质后，因氯气有毒，用NaOH溶液进行尾气处理，以此分析； 【小问1详解】 用浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，；用分液漏斗盛放浓盐酸； 故答案为：；分液漏斗； 【小问2详解】 根据分析，用向上排空气法收集氯气，则进气口为b；盐酸具有挥发性，故用乙中饱和食盐水吸收氯气中的氯化氢气体；用浓硫酸吸收水； 故答案为：b；除去氯气中的HCl；浓硫酸； 【小问3详解】 制备“84”消毒液，将氯气通入氢氧化钠溶液中，生成次氯酸钠溶液；消毒液主要含具有强氧化性的次氯酸钠，盐酸中的氯离子具有还原性，则次氯酸钠与盐酸发生氧化还原反应，生成氯气； 故答案为：；； 【小问4详解】 因氯气有毒，己中用NaOH溶液进行尾气处理，因澄清石灰水的溶解度低，不能用来吸收尾气； 故答案为：吸收尾气氯气，防止污染空气；不能； 【小问5详解】 氯气与水反应生成次氯酸，具有漂白性，故当氯气通入干燥布条，布条不褪色，通过浓硫酸吸水，排除干扰，干燥的氯气通入湿润有色布条，氯气与水生成具有漂白性的次氯酸，证明氯气没有漂白性； 故答案为：漂白；不褪； 【小问6详解】 ，根据方程式，，其中HCl既作还原剂又体现酸性，故当0.1molMnO2反应，体现还原性的HCl为0.2mol，质量为7.3g； 故答案为：7.3。 18. 实验Ⅰ：某小组同学在实验室研究和的性质，如下图所示，将气球内固体药品同时加入锥形瓶中： （1）产生气体的总体积A_______B(填“>”、“<”或“=”)。 （2）若该同学在实验室中不小心将少量的溶液混入溶液中，应如何除杂_______(用离子方程式表示)。 实验Ⅱ：化学与生活的联系十分紧密，膨松剂是一种食品添加剂，它在面包制作过程中发生反应产生气体，使面包变得松软。该同学研究某膨松剂在加热情况下放出气体的质量(该膨松剂主要成分为碳酸氢钠)； （3）碳酸氢钠可以用来做膨松剂的原因_______(用化学方程式表示)。 （4）按如下图所示装置测定膨松剂中的质量分数(假设膨松剂其他成分受热不分解，装置气密性良好，A、C、D、E中的试剂均足量)。将31.5g膨松剂样品装入装置B中，加热前，先对已连接好的装置A、B和C通一段时间的空气，再连接上装置D、E后进行加热。 ①若没有装置A或E，则测定结果会_______(填“偏大“不变”或“偏小”)。 ②停止加热后，应再缓缓鼓入空气一段时间，目的是_______。测定实验前后装置_______(填字母序号)的质量，其质量差即为样品产生的_______(填化学式)气体的质量，若该装置实验后增重6.6g，则样品中的质量分数为_______(结保留2位有效数字)。 【答案】（1）= （2） （3） （4） ①. 偏大 ②. 将产生的气体全部排到装置D中充分吸收 ③. D ④. ⑤. 80% 【解析】 【分析】实验Ⅰ中通过观察气球膨胀的速度来比较碳酸钠、碳酸氢钠与酸反应的速度快慢； 实验Ⅱ根据碳酸氢钠受热分解产生的二氧化碳的质量来计算碳酸氢钠的质量，为了避免空气中的二氧化碳和水蒸气对实验结果的影响，利用装置A、E来吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，最后根据D装置中反应前后质量差为二氧化碳质量来计算碳酸氢钠的质量分数。 【小问1详解】 根据题目信息：的物质的量为，的物质的量为，的物质的量为，发生的反应分别为：、；根据反应的量可知和都完全反应，由碳守恒得出和与硫酸反应产生的物质的量都为。 故答案为：=。 【小问2详解】 如少量的溶液混入溶液中，可以通入过量的将转化为，反应方程式为：，则离子方程式为：。 故答案为：。 【小问3详解】 碳酸氢钠受热时会分解产生二氧化碳气体，在面团中形成大量气泡，使得面团变得疏松多孔，反应方程式为：。 故答案为：。 【小问4详解】 ①若没有装置A或E，根据分析，由于空气中含有，如果在加热前不除去，则会使装置D测出的质量增大，使最终的测定结果偏大； ②停止加热后，应再缓缓鼓入空气一段时间，目的是将产生的气体全部排到装置D中充分吸收，测定实验前后装置D的质量，其质量差即为样品产生的气体的质量，若该装置实验后增重6.6g，设样品中的质量为mg，列关系式，解得，最后得膨松剂中的质量分数为。 故答案为：偏大；将产生的气体全部排到装置D中充分吸收；D；；80%。 19. 某兴趣小组进行钠的性质实验。回答下列问题： Ⅰ．钠与反应：在石棉网上加热金属钠。 （1）钠着火时应采取的灭火措施是_______。 （2）钠燃烧的产物作为呼吸面具或潜水艇的供氧剂发生反应的化学方程式为_______。每消耗过氧化钠，转移电子的物质的量为_______。 Ⅱ．钠与反应的实验：将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满的集气瓶中，钠继续燃烧至完全，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。 （3）对钠在气体中燃烧后生成的白色物质进行了如下探究： [提出假设] 假设1：白色物质是。 假设2：白色物质是。 假设3：_______。 [方案设计] 实验方案 实验操作 实验现象 结论 方案二 ①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量_______。 出现白色沉淀 白色物质 ②用pH计测量常温下溶液的pH值 pH＝7 溶液显中性 ③静置片刻，取上层清液于试管中，滴加少量_______ _______ 白色物质不含有 [思考与交流] （4）根据上述现象与结论推测钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为_______。 【答案】（1）用干的沙子盖灭 （2） ①. ②. （3） ①. 有可能是和的混合物 ②. 溶液 ③. 无色酚酞试液 ④. 溶液不变红 （4） 【解析】 【小问1详解】 钠燃烧生成过氧化钠，生成的过氧化钠能与二氧化碳及水反应，故如果金属钠着火，需要用沙土灭火； 故答案为：用干的沙子盖灭； 【小问2详解】 金属钠燃烧后生成的过氧化钠与水和二氧化碳反应生成氧气，故作供氧剂；过氧化钠中氧元素为-1价，既作氧化剂也作还原剂，生成氧气转移1个电子，故每消耗过氧化钠，转移电子的物质的量为； 故答案为：、；； 【小问3详解】 及Na2CO3均为白色物质，故假设3为：及混合物；取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的氯化钡溶液，如果生成白色沉淀为碳酸钡，则说明白色物质含碳酸钠；因氧化钠溶于水生成碱性物质氢氧化钠，则如果取反应后的上清夜加入无色酚酞，若酚酞不变色说明溶液中不含氢氧化钠，则固体中不含氧化钠； 故答案为：有可能是和的混合物；溶液；无色酚酞试液；溶液不变红； 【小问4详解】 根据上述分析，固体成分为碳酸钠，根据原子守恒，钠与二氧化碳反应后生成碳酸钠和碳； 故答案为：。 20. 亚氯酸钠(NaClO2)主要用于棉纺、造纸业的漂白剂。以氯酸钠(NaClO3)等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下图： 已知：ClO2常温下为气体，亚氯酸钠受热易分解。 （1）“反应1”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 （2）“反应2”的化学方程式为_______。 （3）从“母液”中可回收的主要物质是_______(填化学式)。 （4）氧化吸收法是常见的消除氮氧化物尾气的方法： ①酸性条件下，NaClO2吸收剂可有效氧化NO。其他条件一定时，温度对NO去除率的影响如下图，温度高于60℃后，NO去除率下降，其原因可能是_______。 ②酸性条件下，少量NaClO溶液可以将N2O氧化，生成Cl-和，写出反应的离子方程式_______。 【答案】（1）2:1 （2）2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O （3）Na2SO4 （4） ①. NaClO2受热易分解 ②. 【解析】 【分析】NaClO3加入H2SO4溶液中溶解，向所得溶液中通入SO2气体，生成ClO2和Na2SO4，依据得失电子守恒和质量守恒，可得出发生反应1：2NaClO3+SO2=2ClO2+Na2SO4；将ClO2气体通入H2O2、NaOH的混合溶液中，生成NaClO2、O2等，依据得失电子守恒和质量守恒，可得出发生反应2：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O；亚氯酸钠受热易分解，所以获得NaClO2晶体时，需控制加热温度，常采用减压蒸发、冷却结晶的方法。 【小问1详解】 由分析可知，“反应1”中发生反应2NaClO3+SO2=2ClO2+Na2SO4，其中NaClO3是氧化剂，SO2是还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1。 【小问2详解】 由分析可知，“反应2”的化学方程式为2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O。 【小问3详解】 从反应方程式2NaClO3+SO2=2ClO2+Na2SO4可得出，“母液”中可回收的主要物质是Na2SO4。 【小问4详解】 ①题干信息显示：“亚氯酸钠受热易分解”。则温度高于60℃后，NO去除率下降，其原因可能是：NaClO2受热易分解。 ②酸性条件下，少量NaClO溶液可以将N2O氧化，生成Cl-和，在反应中，ClO-是氧化剂，Cl元素由+1价降低到-1价，N2O为还原剂，N元素由+1价升高到+5价，依据得失电子守恒，可得出ClO-与N2O的定量关系为：4ClO-—N2O—4 Cl-—2，再依据电荷守恒、质量守恒，可得出反应的离子方程式为。 【点睛】书写离子方程式进行电荷守恒配平时，应依据电解质的酸碱性，确定加入“H+”还是“OH-”。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广东广雅中学2024学年度第一学期期中考试 高一化学试卷 说明：本试卷分为选择题、非选择题两部分，选择题和非选择题答案均在答题卡上作答。本试卷共8页，满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 辛勤劳动才能创造美好生活。下列劳动场景中，不涉及氧化还原反应的是 A．冶炼钢铁 B．海水晒盐 C．铁粉做脱氧剂 D．用过氧化物消毒 A. A B. B C. C D. D 2. 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为 选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 磷酸 冰水混合物 醋酸钠 干冰 B 蒸馏水 蔗糖溶液 氧化钠 二氧化硫 C 胆矾 氨水 盐酸 铜 D 硫酸钡 食盐水 硫化钠 石墨 A. A B. B C. C D. D 3. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合制成的。爆炸时发生的反应为，下列说法正确的是 A. 该反应的氧化剂只有 B. 该反应中为还原产物 C. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 反应每转移电子，则能生成 4. 在无色强酸性溶液中，下列离子组能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 5. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. KClO3=K++Cl-+3O2- B. Fe(NO3)3=Fe2++3 C. NaHSO4=Na++H++ D. NaHCO3=Na++H++ 6. 下列关于常见物质的说法中正确的是 A. 钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠 B. 纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰 C. 固体中阴阳离子数量之比为 D. 、都能与酸反应，故都是碱性氧化物 7. 现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱。部分工艺流程如下： 下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ原理为 B. 反应Ⅱ中产生的可以重复使用 C. 向饱和溶液中先通入足量的，再通入足量的 D. 将反应Ⅰ生成的沉淀，经过过滤、洗涤、蒸发皿中煅烧可得到纯碱 8. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 A 用玻璃棒蘸取某无色溶液，在外焰上灼烧 火焰呈黄色 溶液中含元素 B 在小小烧杯中加加入稀溶液，加热至沸腾，向其中慢慢滴入5~6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸片刻，停止加热 液体呈红褐色 实验制得了胶体 C 向某无色溶液中加入硝酸银溶液 有白色固体产生 该溶液中一定含有 D 将金属钠加入含有酚酞的水中 溶液变红 钠和水反应生成碱性物质 A. A B. B C. C D. D 9. “类推”是化学学习常用的一种方法，以下类推结论正确的是 选项 实际事实 类推结果 A 氯水有漂白性 液氯也有漂白性 B 通入溶液无明显现象 通入溶液也无明显现象 C 可以与水反应生成 也可以与水反应生成 D 属于二元酸 属于四元酸 A. A B. B C. C D. D 10. 表中对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，无 B 用脱脂棉包裹粉末，滴加几滴水，脱脂棉燃烧 与水反应放热 Ⅰ对，Ⅱ错，无 C 向新制氯水中滴加淀粉溶液，溶液变蓝 和有氧化性 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 氯水要现用现配 见光分解，随着的消耗，溶液酸性减弱 Ⅰ对，Ⅱ对，有 A. A B. B C. C D. D 11. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，和混合气体含有的氧原子数为4NA B. 含有的电子数为9NA C. 的溶液中含有的数为0.1NA D. 标准状况下，含有的分子数约为 12. 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是 A. 甲用于实验室制取少量CO2 B. 乙装置用于分离淀粉胶体和NaCl溶液 C. 丙用于称取一定质量的NaOH固体 D. 丁用于干燥Cl2 13. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铜和稀硫酸反应： B. 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应： C. FeI2溶液中通入过量： D. 过量CO2通入澄清石灰水： 14. 某学习小组成员欲用胆矾配制溶液，下列说法正确的是 A. 配制该溶液需称取胆矾 B. 上图为配制溶液所需的部分仪器，只需要增加玻璃棒即可完成实验 C. 定容时，俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏小 D. 摇匀后，发现液面低于刻度线，需要补加少水以重新达到刻度线 15. 在学习了氯及其化合物的知识后，某学生绘制了如下图所示氯元素的价类二维图，下列叙述错误的是 A. 相同浓度a、d溶液的pH：a＜d B. c可作为自来水的消毒剂 C. e可做氧化剂 D. b性质活泼，因此b不可以保存在钢瓶中 16. 工业生产中除去电石渣浆(含CaO)中的S2-并制取硫酸盐的一种常用流程如下图。下列说法错误的是 A. 上述流程中，只有钙元素的化合价没有变化 B. 由上述过程Ⅰ、Ⅱ可知在该条件下氧化性 C. 过程Ⅰ中发生反应：2Mn(OH)2+O2+4OH-=2+4H2O D. 将10L渣浆中的(浓度为)转化为，理论上至少需要 二、非选择题：共56分。 17. 某化学兴趣小组利用如下图装置制备“84”消毒液，收集纯净干燥的氯气并验证其性质。回答下列问题： （1）装置甲中发生反应的化学方程式为_______，盛装浓盐酸的仪器的名称为_______。 （2）装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为_______(填“a”或“b”)，乙装置的作用为_______。丙盛装的试剂是_______(填名称)。 （3）将氯气通入装置戊中制备“84”消毒液，则装置戊中发生反应的离子方程式为_______。“84”消毒液和“洁厕灵”混用会产生有毒气体，写出反应的离子方程式_______。 （4）装置己的作用为_______，为达到最好的吸收效果，盛装的试剂_______(填“能”或“不能”)用澄清石灰水。 （5）该实验小组还利用下图所示的装置替代丁装置进行有关实验。 ①该实验的主要目的是研究干燥的氯气是否具有_______作用。 ②实验过程中观察到A瓶中干燥的有色布条_______(填“褪”或“不褪”)色。 （6）若用与足量浓盐酸混合加热，则被氧化的的质量为_______g。 18. 实验Ⅰ：某小组同学在实验室研究和的性质，如下图所示，将气球内固体药品同时加入锥形瓶中： （1）产生气体的总体积A_______B(填“>”、“<”或“=”)。 （2）若该同学在实验室中不小心将少量的溶液混入溶液中，应如何除杂_______(用离子方程式表示)。 实验Ⅱ：化学与生活的联系十分紧密，膨松剂是一种食品添加剂，它在面包制作过程中发生反应产生气体，使面包变得松软。该同学研究某膨松剂在加热情况下放出气体的质量(该膨松剂主要成分为碳酸氢钠)； （3）碳酸氢钠可以用来做膨松剂的原因_______(用化学方程式表示)。 （4）按如下图所示装置测定膨松剂中的质量分数(假设膨松剂其他成分受热不分解，装置气密性良好，A、C、D、E中的试剂均足量)。将31.5g膨松剂样品装入装置B中，加热前，先对已连接好的装置A、B和C通一段时间的空气，再连接上装置D、E后进行加热。 ①若没有装置A或E，则测定结果会_______(填“偏大“不变”或“偏小”)。 ②停止加热后，应再缓缓鼓入空气一段时间，目的是_______。测定实验前后装置_______(填字母序号)的质量，其质量差即为样品产生的_______(填化学式)气体的质量，若该装置实验后增重6.6g，则样品中的质量分数为_______(结保留2位有效数字)。 19. 某兴趣小组进行钠的性质实验。回答下列问题： Ⅰ．钠与反应：在石棉网上加热金属钠。 （1）钠着火时应采取的灭火措施是_______。 （2）钠燃烧的产物作为呼吸面具或潜水艇的供氧剂发生反应的化学方程式为_______。每消耗过氧化钠，转移电子的物质的量为_______。 Ⅱ．钠与反应的实验：将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满的集气瓶中，钠继续燃烧至完全，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。 （3）对钠在气体中燃烧后生成的白色物质进行了如下探究： [提出假设] 假设1：白色物质是。 假设2：白色物质是。 假设3：_______。 [方案设计] 实验方案 实验操作 实验现象 结论 方案二 ①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量_______。 出现白色沉淀 白色物质 ②用pH计测量常温下溶液的pH值 pH＝7 溶液显中性 ③静置片刻，取上层清液于试管中，滴加少量_______ _______ 白色物质不含有 [思考与交流] （4）根据上述现象与结论推测钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为_______。 20. 亚氯酸钠(NaClO2)主要用于棉纺、造纸业的漂白剂。以氯酸钠(NaClO3)等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下图： 已知：ClO2常温下为气体，亚氯酸钠受热易分解。 （1）“反应1”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 （2）“反应2”的化学方程式为_______。 （3）从“母液”中可回收的主要物质是_______(填化学式)。 （4）氧化吸收法是常见的消除氮氧化物尾气的方法： ①酸性条件下，NaClO2吸收剂可有效氧化NO。其他条件一定时，温度对NO去除率的影响如下图，温度高于60℃后，NO去除率下降，其原因可能是_______。 ②酸性条件下，少量NaClO溶液可以将N2O氧化，生成Cl-和，写出反应的离子方程式_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $