吉林省辉南县第六中学2024-2025学年高二上学期第四次考试化学试卷

化学试卷 一、单选题（每题3分，共45分） 1．实验室制取氮气的一种方法为NH4Cl+NaNO2NaCl+2H2O+N2↑。下列有关化学用语表示正确的是（ ） A．离子化合物NH4Cl的电子式为： B．和H2O的空间填充模型均为： C．N2中某一个p−pπ键的形成可表示为： D．基态氮原子的L层电子的轨道表示式为： 2．下列有关盐类水解和沉淀溶解平衡在生产生活中应用的说法错误的是（ ） A．用Na2S、FeS除去废水中的，反应的离子方程式相同 B．将TiCl4溶于大量水并加热制取TiO2，溶于大量水并加热的目的是促进TiCl4水解 C．在SOCl2气流中加热制取无水AlCl3，SOCl2消耗水的同时生成HCl抑制AlCl3水解 D．处理水垢中CaSO4的方法是先用饱和Na2CO3溶液将CaSO4转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，再加酸除去 3．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于体积不变的密闭真空容器中，在恒定温度下使其达到分解平衡： H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，下列能判断该反应已经达到化学平衡的个数有( ) ①                      ②总压强不变 ③混合气体的密度不变                        ④混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤混合气体的总物质的量不变            ⑥CO2的体积分数不变 ⑦混合气体总质量不变 A．4个 B．5个 C．6个 D．7个 4．下列有关物质结构或性质的描述中，正确的是( ) A．的空间构型为平面三角形 B．键角： C．F的电负性大于Cl的电负性，所以酸性： D．HF分子间的氢键：氢键 5．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．常温下，溶液中，所含的的数目为 B．常温下，由和组成的混合气体中，所含的原子总数为 C．常温下，的盐酸中，所含的的数目为 D．在某一密闭容器中，与足量的反应，生成的分子数为 6．以物质的量之比为向恒压密闭容器中充入X、Y，发生反应，相同时间内测得Z的产率和Z在不同温度下的平衡产率随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是( ) A．据图像分析，该反应是吸热反应 B．Q点是最高点，Q点为平衡状态 C．M、N点反应物分子的有效碰撞几率不同 D．从M点到P点，可通过加入催化剂或分离产物Z而达到平衡点 7．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( ) 选项 实验操作 现象 结论 A 用pH计测定相同浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH pH：NaClO>CH3COONa ClO-结合H+的能力比CH3COO-强 B 向5mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴入0.1mol/LKI溶液5～6滴，加2mLCCl4振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液 溶液变红 Fe3+与I-的反应有一定限度 C 向一密闭容器充入NO2，保持温度不变，慢慢扩大容器体积 容器中气体颜色比开始时浅 2NO2(g)N2O4(g)平衡正向移动 D 用广泛pH试纸测定1mol/L NaHSO3溶液的酸碱性 测得pH=3.2 NaHSO3溶液呈酸性，证明在水中的电离程度大于水解程度 A． A B．B C．C D．D 8．某温度下，反应的平衡常数为2.7，该温度下，在容积一定的密闭容器中只加入Z，已知反应到时刻测得Z、X、Y的浓度分别为、、，平衡时。下列说法正确的是( ) A．Z的起始浓度为 B．时刻， C．平衡时Y的浓度为 D．平衡时Y的体积分数为 9．下列叙述中，不正确的是( ) A．25℃时，若pH=a的10体积某强酸溶液与PH=b的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a+b=15 B．若200mLc(H+)=1×10-3mol·L-1的某一元酸和100mLc(OH-)=1×10-3mol·L-1的某一元碱相混合后，溶液呈碱性。则所用的酸和碱可能是等浓度的弱酸和强碱 C．0.1mol/L的醋酸的pH=a，0.01mol/L的醋酸的pH=b，则a＋1>b D．常温下，pH=3的盐酸与pH=11的氨水溶液中水的电离程度相同 10．向初始容积相同的甲、乙两容器中分别充入和，发生如下反应： 。若甲容器保持恒温恒容，乙容器保持恒温恒压，分别达到平衡。甲容器中平衡时生成为，同时放出热量。下列说法正确的是( ) A．平衡时，反应放出的热量：甲>乙 B．平衡时，混合气体平均摩尔质量： C．乙容器若把条件“恒温恒压”改为“绝热恒容”，则平衡后大于 D．相同条件下，若仅向甲容器充入，平衡时生成，同时吸收热量 11．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) ①的溶液中： ②室温下，由水电离出的的溶液中： ③加入能放出的溶液中： ④无色溶液中： ⑤有较多的溶液中： ⑥酸性溶液中： A． ①② B．③⑥ C．②④ D．③⑤ 12．下列实验装置(部分夹持装置略)或操作能够达到实验目的的是( ) A．在HCl气流中进行图甲操作，可制取无水 B．图乙操作可对氨气进行尾气吸收 C．图丙操作可验证非金属性： D．图丁操作可检验溶液是否变质 13．测定溶液先升温再降温过程中的，数据如下。下列说法不正确的是( ） 时刻 ① ② ③ ④ 温度 25 30 40 25 实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。 A．溶液中存在： B．①与④的值相等 C．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致 D．④的与①不同，是由浓度减小造成的 14．一种补充微量元素的食品添加剂的结构式如图所示，W、X、Y、Z、Q的核电荷数依次增大，X、Y、Z同周期，Q的价层电子排布式为。下列说法不正确的是（ ） A．沸点： B．此结构中存在配位键 C．第一电离能：X<Y<Z D．和的空间结构均为平面三角形 15．在下用溶液分别滴定三种溶液，[表示]随变化有①②③三条曲线，已知图像中，且，下列说法错误的是（ ） A．的电离常数 B．在下易溶于溶液中 C．当刚好完全沉淀时，溶液 D．②③两条曲线交点N的横坐标 二、解答题（共55分） 16．（13分）现有六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。 A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具 B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 C元素基态原子p轨道有两个未成对电子 D原子的第一至第四电离能分别是：I1=738kJ•mol﹣1；I2=1451kJ•mol﹣1；I3=7733kJ•mol﹣1；I4=10540kJ•mol﹣1 E原子核外所有p轨道全满或半满 F在周期表的第8纵列 (1)某同学根据上述信息，推断A基态原子的核外电子排布为，该同学所画的电子排布图违背了 。 (2)B元素的电负性 (填“大于”“小于”或“等于”)C元素的电负性。 B元素的第一电离能 (填“大于”“小于”或“等于”)C元素的第一电离能。 (3) 的空间结构为 ，中心原子的杂化轨道类型为 。 (4)E原子中电子占据的最高能层符号是 ，该能层具有的原子轨道数为 。 (5)F元素位于元素周期表中的 区，F2+的价层电子轨道表达式为 。 17．（16分）利用废镍电池的金属电极芯(主要成分为Co、Ni，还含少量Fe、Al等)生产醋酸钴晶体、硫酸镍晶体的工艺流程如下： 已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下，完全沉淀时离子浓度为1×10-5mol/L： 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 Co(OH)3 Al(OH)3 Ni(OH)2 开始沉淀pH 2.2 7.4 7.6 0.1 4.0 7.6 完全沉淀pH 3.2 8.9 9.2 1.1 5.2 9.2 (1)用硫酸浸取金属电极芯时，提高浸取率的方法有 (写出一种合理方法即可)。 (2)沉淀A的成分 ，“浸出液”调节pH的范围为 。 (3)向Co(OH)3中加入H2SO4-H2O2混合液的离子方程式为 。 (4)“母液1”中加入NaClO的作用为 ；“母液2”中通入NH3使Ni2+充分沉淀，若此时溶液的pH为10，此时溶液中c(Ni2+)为 mol/L；“母液3”中可用NH4HCO3代替Na2CO3制得CoCO3，写出该反应的离子方程式 ；由“母液4”获取醋酸钴晶体的操作是 、过滤、洗涤。 18．（14分）实验室用“双指示剂法”测定某混合碱(和的混合物)中的含量，实验步骤如下： ①用基准碳酸钠标定标准盐酸的浓度为。 ②称取一定质量的混合碱固体配成100mL待测溶液。 ③用标准盐酸润洗滴定管，然后装入标准溶液并调零，记录读数为。 ④量取20.00mL待测溶液于250mL锥形瓶中，加入3滴酚酞，用标准盐酸滴定，当溶液颜色……时，为第一终点，记录此时读数为。 ⑤在上述锥形瓶中再加入3滴指示剂a，继续用标准盐酸滴定，当溶液由黄色恰好变为橙色时，为第二终点，记录此时读数为。 ⑥平行测定3次，整理实验数据如下： 序号体积(mL) I II III V(待测溶液) 20.00 20.00 20.00 0.00 0.00 0.00 8.05 7.95 9.30 20.05 19.95 18.30 回答下列问题： (1)盛装标准盐酸的仪器可以选择 (填标号)。 A．         B．        C． (2)步骤④滴定实验达到终点的现象是 。 (3)实验中指示剂a应选择 (填名称)。 (4)步骤③中润洗滴定管的方法是：从滴定管上方加入3~5mL标准盐酸，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁，然后从 (填“上口倒出”或“下口放出”)。 (5)该混合碱固体中的质量分数为 (保留3位有效数字) (6)下列操作会使所测的质量分数偏高的是___________(填标号)。 A．步骤③中盛装标准盐酸的滴定管水洗后未润洗 B．步骤④量取待测溶液时开始仰视读数，后来俯视读数 C．步骤④达到滴定终点时，滴定管尖嘴处有一滴标准溶液悬而未滴 D．步骤⑤达到滴定终点时仰视读数 19．（12分）黄铁矿(主要成分为二硫化亚铁)是重要的含硫矿物，常用于生产硫酸或硫磺。 I．《天工开物》中记载，将黄铁矿、木炭和适量空气混合加热可得硫磺，反应如下： 反应i：   (1)该反应自发进行的条件为___________。 A．高温 B．低温 C．任意温度 D．不自发 (2)对于此反应的说法正确的是___________。 A．加热的作用主要是使硫单质以气态存在 B．加入木炭，可与反应供能 C．为保持足够的反应温度，需鼓入过量空气 D．此反应条件下，稳定性高于 Ⅱ．反应i所得气体经冷凝回收后，尾气中还含有CO和。将尾气通过催化剂进行处理，发生反应ii，同时发生副反应iii。 反应ii：   反应iii：   理论分析及实验结果表明，600～1000K范围内，平衡转化率接近。其他条件相同，不同温度下，、COS平衡产率和10min时产率如图。 (3)10min时，的产率高于平衡产率，说明反应ii的活化能 (填“>”或“<”)反应iii。 (4)600～1000K范围内，温度升高，的平衡产率增大，分析其原因。 。 Ⅲ．将一定量硫蒸气冷却至473K，发生反应，达到平衡时，的分压，的分压。 (5) 该反应在473K时的平衡常数(用各物质的分压表示)为 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A B C B C A B B C 题号 11 12 13 14 15 答案 A A C C B 16．(1)洪特规则 (2) 小于 大于 (3) 平面三角形 sp3 (4) M 9 (5) d 17．(1) 将金属电极芯研成粉末或适当增大硫酸的浓度或充分搅拌、适当升高温度、适当增大硫酸浓度、延长浸取时间等 (2) Fe(OH)3、Al(OH)3 5.2≤pH<7.6 (3)2Co(OH)3+H2O2+4H+=2Co2++O2↑+6H2O (4) 将Co2+氧化为Co3+ 10-6.6 mol/L 2+Co2+=CoCO3↓+CO2↑+H2O 蒸发浓缩、冷却结晶 18．(1)AC (2)滴入最后半滴标准盐酸，溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色 (3)甲基橙 (4)下口放出 (5) (6)AB 19．(1)C (2)BD (3)< (4)温度升高，反应iii平衡逆向移动，使、增大；反应物浓度增大使反应ii平衡正移的影响大于温度升高使平衡逆移的影响 (5) 学科网（北京）股份有限公司 $$