九年级化学期末模拟卷（沪教版·上海，第一学期全册）-学易金卷：2024-2025学年初中上学期期末模拟考试

( 11 ) 2024-2025学年九年级化学上学期期末模拟卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题（本大题共17题，共20分） 1～14每题只有1个正确选项，每题1分，共14分 ； 1 5～ 1 7每题有1～2个正确选项，每题2分，共6分。有2个正确选项的，选对1个得1分，多选或错选得0分。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题（本大题共4个小题，每空1分，共30分） ( 1 8 ． （ 8 分） （1） ； （2） ； （3） ； （ 4 ） ① ； ； ② ； ； ③ ； ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 1 9 ．（ 7 分） （ 1 ） ； （ 2 ） ① ； ； ② ； （ 3 ） ① ； ； ② ； 20 ． （ 8 分） （ 1 ） ； ； （ 2 ） ； （ 3 ） ； （ 4 ） 解： 21 ． （ 7 分） （ 1 ） ① ； ② ； ③ ； ④ ； ⑤ ； （ 2 ） ； 。 （ END ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$1 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2024-2025学年九年级化学上学期期末模拟卷 化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用 2B 铅笔填涂） 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题（本大题共 4 个小题，每空 1 分，共 30 分） 一、选择题（本大题共 17 题，共 20 分） 1～14 每题只有 1 个正确选项，每题 1 分，共 14 分；15～17 每题有 1～2 个正确选项，每题 2 分，共 6 分。有 2 个正确选项的，选对 1 个得 1 分，多选或错选得 0分。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 17.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 姓 名：__________________________ 准考证号： 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 18．（8分） （1） ；（2） ； （3） ； （4）① ； ； ② ； ； ③ ； 学科网（北京）股份有限公司 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 19．（7分）（1） ； （2）① ； ； ② ； （3）① ； ； ② ； 20．（8分）（1） ； ； （2） ；（3） ； （4）解： 21．（7分）（1）① ；② ； ③ ； ④ ； ⑤ ； （2） ； 。（END） 2024-2025学年九年级化学上学期期末模拟卷 （考试时间：50分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：1~4单元全册（沪教版·上海）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 K-39 Mn-55 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题（本大题共17小题，共20分） 1～14每题只有1个正确选项，每题1分，共14分；15～17题，每题有1~2个正确选项，每题2分，共6分。有2个正确选项的，选对1个得1分，多选或错选得0分。 1．科学家对火星的大气进行分析，得到下表所示数据： 气体 二氧化碳 氮气 氩气 体积分数 95 2.7 1.6 与地球大气的成分相比，火星大气中含量更低的是（ ） A．氮气和氩气 B．氧气和二氧化碳 C．二氧化碳和氮气 D．氮气和氧气 2．能源的利用使世界充满生机。下列获得电能的方法中与其他三项本质不同的是（ ） A．火力发电 B．太阳能发电 C．水力发电 D．风力发电 3．我国正大力发展光伏产业，单质硅是制造太阳能电池板的核心材料。下列表述正确的是（ ） A．光伏产业是将电能转化为太阳能 B．1个硅原子的质量是28.09 C．硅原子核内中子数是14 D．光伏发电可以减少化石能源的使用 4．下列有关电解水实验的说法错误的是（ ） A．反应前后物质的类别发生了改变 B．反应前后物质的化学性质发生了改变 C．反应前后分子的种类发生了改变 D．反应前后原子的种类发生了改变 5．目前很多学校安装了直饮水机，如图是化学兴趣小组的同学在直饮水机上看到的直饮水机的内部结构示意图，下列说法错误的是（ ） A．紫外线灯照射的作用是加热 B．滤膜可除去水中的难溶性杂质 C．活性炭用来吸附水中的异味和色素 D．电热水器煮沸的过程降低了水的硬度 6．下列有关化学用语的表示正确的是（ ） A．汞元素：HG B．硫酸钾：K2S C．2个铝离子：2Al3+ D．3个氧原子：O3 7．下列排序正确的是（ ） A．空气中物质的含量 B．地壳中元素含量 C．碳元素的化合价 D．硫元素的质量分数 8．木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的示意图如下。下列有关叙述中，不正确的是（ ） A．该反应属于化合反应 B．反应前后原子个数不变 C．反应前后分子种类、个数不变 D．分子由原子构成 9．下列说法中正确的是（ ） A．44g干冰（固态二氧化碳）升华后变成44g二氧化碳气体，符合质量守恒定律 B．煤燃烧后剩余的煤渣减轻，因此不符合质量守恒定律 C．2g硫在1g氧气中完全燃烧生成3g二氧化硫 D．高锰酸钾分解后固体质量变小，符合质量守恒定律 10．现有溶质质量分数为的葡萄糖溶液，关于此溶液的说法不正确的是（ ） A．溶质是葡萄糖，溶剂是水 B．将葡萄糖溶于水中，可制得该溶液 C．溶质与溶剂的质量比为 D．取出此溶液，其溶质质量分数为 11．下列关于燃烧与灭火的说法中，正确的是（ ） A．将大块煤粉碎后再燃烧，其目的是降低煤的着火点，使其易燃烧 B．蜡烛用扇子一扇即灭，是因为扇走了蜡烛周围的空气而隔绝了空气 C．如图a，火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为火柴梗的着火点更低 D．由图b中的现象可知，金属镁引起的火灾不能用二氧化碳灭火 12．类似金刚石结构的物质“T﹣碳”（化学式为C），在航空航天材料领域拥有广泛的应用前景。有关“T﹣碳”的说法错误的是（ ） A．与碳﹣60互称为同素异形体 B．常温下化学性质稳定 C．物理性质与石墨相似 D．碳元素以游离态存在 13．下列有关物质的鉴别所用的试剂或方法中，错误的是（ ） A．鉴别空气、氧气、氮气—燃着的木条 B．鉴别硬水软水一加入肥皂水震荡 C．鉴别和一点燃，罩干冷烧杯 D．鉴别食盐水和纯水—加热蒸发 14．用数字化仪器进行实验探究，可将定性探究转化为足量探究。利用传感器采集蜡烛在密闭容器内燃烧过程中O2和CO2浓度的变化。实验装置如图1所示，实验过程中采集到的数据如图2所示，以下分析不合理是（ ） A．图2中的数据可以说明空气中氧气的含量高于二氧化碳 B．装置内氧气被蜡烛消耗完了 C．蜡烛熄灭的原因可能是燃烧过程中消耗氧气并产生一定浓度的CO2 D．蜡烛在80秒时已经熄灭了 15～17题，每题有1~2个正确选项，每题2分，共6分。有2个正确选项的，选对1个得1分，多选或错选得0分。 15．关于用热水袋和暖贴取暖的过程，下列说法正确的是 A．两者提供热量的原理不同 B．两者都产生了新物质 C．两者都可以重复使用 D．有热量产生的变化不一定是化学变化 16．关于摩尔质量说法正确的是 A．任何物质的摩尔质量就是它的式量 B．水的摩尔质量是18 C．一个水分子的质量是g D．1mol氧气的质量和氧气的摩尔质量数值上是相等的 17．用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，混合物的质量变化如下图。分析正确的是 A．反应结束时共产生了(a-b)g氧气 B．P点处固体成分有两种 C．在t1~t2时段，氯元素在固体混合物中的质量分数不断增大 D．加入二氧化锰是为了加快反应速率和增加生成氧气的质量 第Ⅱ卷 非选择题 二、非选择题（4小题，每空1分，共30分） 18．（8分）碳元素的存在让我们的世界绚丽多彩，我们每个人都应该倡导“低碳”生活，请根据所学知识回答问题： （1）倡导“低碳”生活，防止温室效应，主要是为了减少 （填化学式）的排放量。 （2）防毒面具中使用了活性炭，这是利用了活性炭的 作用。 （3）研究发现氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌都有一定的抑菌活性，说明起抑菌作用的有效成分可能是______（填序号） A．锌分子 B．锌元素 C．锌原子 D．锌单质 （4）甲烷在自然界的分布很广，和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如下所示： ①甲烷的摩尔质量为 g/mol，0.2mol甲烷分子中约含有 个分子。 ②该反应中含氢元素的化合物有 （用化学式表示）；化学方程式中甲烷和水的物质的量之比为 。 ③用微粒的观点解释：一氧化碳有毒而氢气无毒的原因是 。 19．（7分）海洋中丰富的化学资源给我们的生产和生活提供了巨大的便利。 (1)海水淡化：蒸馏是淡化海水常用的方法之一，蒸馏是根据物质的 (填序号)不同，使淡水与其他成分分离。 a.熔点     b.沸点     c.密度 (2)海水制盐：以下流程图表示粗盐中杂质的去除过程： ①操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都用到一种仪器，其名称是 ，在操作Ⅲ中的作用是 。 ②操作Ⅳ中，常用氯化钠饱和溶液溶液反复冲洗固体而不用淡水冲洗的原因是什么 ？ (3)海水制碱：盐湖地区的人们可采用“冬天捞碱，夏天哂盐”的方法来获收食盐，某兴趣小组根据氯化钠、碳酸钠的溶解度表作出了其中一种物质的溶解度曲线(如图所示)： 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36 36.5 37 碳酸钠 6 16 18 36.5 50 ①曲线M是表中 (“氯化钠”或“碳酸钠”)的溶解度曲线，温度为20℃时，饱和碳酸钠溶液的溶质质量分数为 (列出计算式)。 ②请结合溶解度曲线解释“冬天捞碱”的原理 。 20．（8分）氧气的制取与性质是初中化学实验的重要内容。依据图示回答以下问题。 (1)若用装置加热高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为 ；请指出该装置中的一处错误 。 (2)若用装置制取氧气，反应结束，停止加热前，应进行的操作是 。 (3)某同学用装置制取一瓶氧气，为得到平稳的氧气流，可将带导管的单孔橡胶塞换成下图 装置。（填写字母） (4)实验室加热高锰酸钾制取氧气，现将混有少量杂质的高锰酸钾样品5g装入试管中，加热至固体的质量不再减少为止，待试管冷却，称得试管内的固体剩余物为4.52g。计算样品中所含高锰酸钾的质量是多少？（请写出计算过程，4分） 21．（7分）铜及其化合物的冶炼与人类生活、社会发展有密切联系。 (1)在实验室选择如图1装置探究木炭和氧化铜反应的最佳质量比。 【查阅资料】①木炭能在较高温度环境中将氧化铜中的氧元素夺去，生成单质铜 ②酒精灯防风罩能将酒精灯火焰温度提升至600～800℃ ③铜的熔点为1083℃ 【装置分析】①该实验并未采用略向下倾斜试管的加热方法，原因可能是 （填字母）。 A．使火焰更好包裹住药品部位，提高反应温度 B．防止生成的气体冲散药品，降低实验成功率 C．过程中会生成液态的铜，且防止石灰水倒吸 【实验过程】实验：取0.1 g 木炭粉与一定量的氧化铜粉末按下表所示比例充分混合，在粉末堆中插入一块灼烧过的铜片，进行实验。 序号 木炭粉与氧化铜粉末混合质量比 充分反应后试管底部固体的颜色 （1） 1：9 红色固体 有金属光泽 混有少量黑色物质 （2） 1：10 混有很少量黑色物质 （3） 1：11 混有极少量黑色物质 （4） 1：12 无黑色物质 （5） 1：13 混有少量黑色物质 ②从表中可知，木炭还原氧化铜的最佳质量比是 。 ③无需再进行木炭粉与氧化铜粉末质量比为1：14的实验，原因是 。 ④取出铜片观察，发现埋入粉末的部分变红，有金属光泽，上方铜片也变为亮红色，右侧澄清石灰水变浑浊，由此推测反应中产生的气体一定有 。 ⑤试管底部的亮红色固体呈“海绵状”，如图2所示，实验得到“海绵铜”而非块状铜的原因是 。 (2)分别在H2与CO气氛下，还原氧化铜样品。对反应后的样品进行X射线衍射，得到的XRD图谱结果如图3所示。XRD图谱中的峰值可以表征某物种的存在。 结合图像说明，能否采用热还原的方法直接制得纯净的Cu2O产品， （填“用H2能”或“用CO能”或“都能”或“都不能”），为什么 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年九年级化学上学期期末模拟卷 一、选择题（本大题共17题，共20分） 1～14每题只有1个正确选项，每题1分，共14分；15～17每题有1～2个正确选项，每题2分，共6分。有2个正确选项的，选对1个得1分，多选或错选得0分。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 D A D D A C D C D D D C C B AD CD AC 二、非选择题（本大题共4个小题，每空1分，共30分）。 18．（8分） 【答案】（1）CO2 (1分) （2）吸附 (1分) （3）B (1分) （4）①16 (1分) 1.204×1023 (1分)②CH4、H2O (1分) 1:1 (1分) ③分子构成不同 (1分) 19．（7分） 【答案】(1)b (1分) (2) ①玻璃棒 (1分) 搅拌，使液体受热均匀 (1分) ②氯化钠不溶于氯化钠饱和溶液，而其他可溶性杂质能溶解在氯化钠饱和溶液 (1分) (3) ① 碳酸钠 (1分) (1分) ②碳酸钠的溶解度随温度降低而减小，且受温度变化影响较大，冬天温度低，碳酸钠溶解度减小从而析出碳酸钠晶体 (1分) 20．（8分） 【答案】(1) (1分) 试管口没有略向下倾斜或试管口缺少一团棉花 (1分) (2) 先撤导管再熄灭酒精灯 (1分) (3) c (1分) (4) 解：高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体减轻的质量为产生氧气的质量，故氧气质量为：5g-4.52g=0.48g。 (1分) 设样品中所含高锰酸钾的质量为x。 (1分) (1分) x=4.74g (1分) 故样品中所含高锰酸钾的质量为4.74g。 21．（7分） 【答案】(1) ① A (1分) ② 1：12 (1分) ③木炭粉与氧化铜粉末混合质量比为1：13时，氧化铜已经过量 (1分) ④二氧化碳/CO2 (1分) ⑤木炭粉与氧化铜粉末充分混合，木炭粉被消耗，而酒精灯防风罩能将酒精灯火焰温度提升至600～800℃，没有达到铜的熔点1083℃，生成的铜不会熔化 (1分) (2) 都不能 (1分) 两种方法中得到的Cu2O中都有Cu、CuO (1分) 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 4 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2024-2025学年九年级化学上学期期末模拟卷 （考试时间：50分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：1~4单元全册（沪教版·上海）。 5．难度系数：0.60 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 K-39 Mn-55 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题（本大题共17小题，共20分） 1～14每题只有1个正确选项，每题1分，共14分；15～17题，每题有1~2个正确选项，每题2分，共6分。有2个正确选项的，选对1个得1分，多选或错选得0分。 1．科学家对火星的大气进行分析，得到下表所示数据： 气体 二氧化碳 氮气 氩气 体积分数 95 2.7 1.6 与地球大气的成分相比，火星大气中含量更低的是（ ） A．氮气和氩气 B．氧气和二氧化碳 C．二氧化碳和氮气 D．氮气和氧气 2．能源的利用使世界充满生机。下列获得电能的方法中与其他三项本质不同的是（ ） A．火力发电 B．太阳能发电 C．水力发电 D．风力发电 3．我国正大力发展光伏产业，单质硅是制造太阳能电池板的核心材料。下列表述正确的是（ ） A．光伏产业是将电能转化为太阳能 B．1个硅原子的质量是28.09 C．硅原子核内中子数是14 D．光伏发电可以减少化石能源的使用 4．下列有关电解水实验的说法错误的是（ ） A．反应前后物质的类别发生了改变 B．反应前后物质的化学性质发生了改变 C．反应前后分子的种类发生了改变 D．反应前后原子的种类发生了改变 5．目前很多学校安装了直饮水机，如图是化学兴趣小组的同学在直饮水机上看到的直饮水机的内部结构示意图，下列说法错误的是（ ） A．紫外线灯照射的作用是加热 B．滤膜可除去水中的难溶性杂质 C．活性炭用来吸附水中的异味和色素 D．电热水器煮沸的过程降低了水的硬度 6．下列有关化学用语的表示正确的是（ ） A．汞元素：HG B．硫酸钾：K2S C．2个铝离子：2Al3+ D．3个氧原子：O3 7．下列排序正确的是（ ） A．空气中物质的含量 B．地壳中元素含量 C．碳元素的化合价 D．硫元素的质量分数 8．木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的示意图如下。下列有关叙述中，不正确的是（ ） A．该反应属于化合反应 B．反应前后原子个数不变 C．反应前后分子种类、个数不变 D．分子由原子构成 9．下列说法中正确的是（ ） A．44g干冰（固态二氧化碳）升华后变成44g二氧化碳气体，符合质量守恒定律 B．煤燃烧后剩余的煤渣减轻，因此不符合质量守恒定律 C．2g硫在1g氧气中完全燃烧生成3g二氧化硫 D．高锰酸钾分解后固体质量变小，符合质量守恒定律 10．现有溶质质量分数为的葡萄糖溶液，关于此溶液的说法不正确的是（ ） A．溶质是葡萄糖，溶剂是水 B．将葡萄糖溶于水中，可制得该溶液 C．溶质与溶剂的质量比为 D．取出此溶液，其溶质质量分数为 11．下列关于燃烧与灭火的说法中，正确的是（ ） A．将大块煤粉碎后再燃烧，其目的是降低煤的着火点，使其易燃烧 B．蜡烛用扇子一扇即灭，是因为扇走了蜡烛周围的空气而隔绝了空气 C．如图a，火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为火柴梗的着火点更低 D．由图b中的现象可知，金属镁引起的火灾不能用二氧化碳灭火 12．类似金刚石结构的物质“T﹣碳”（化学式为C），在航空航天材料领域拥有广泛的应用前景。有关“T﹣碳”的说法错误的是（ ） A．与碳﹣60互称为同素异形体 B．常温下化学性质稳定 C．物理性质与石墨相似 D．碳元素以游离态存在 13．下列有关物质的鉴别所用的试剂或方法中，错误的是（ ） A．鉴别空气、氧气、氮气—燃着的木条 B．鉴别硬水软水一加入肥皂水震荡 C．鉴别和一点燃，罩干冷烧杯 D．鉴别食盐水和纯水—加热蒸发 14．用数字化仪器进行实验探究，可将定性探究转化为足量探究。利用传感器采集蜡烛在密闭容器内燃烧过程中O2和CO2浓度的变化。实验装置如图1所示，实验过程中采集到的数据如图2所示，以下分析不合理是（ ） A．图2中的数据可以说明空气中氧气的含量高于二氧化碳 B．装置内氧气被蜡烛消耗完了 C．蜡烛熄灭的原因可能是燃烧过程中消耗氧气并产生一定浓度的CO2 D．蜡烛在80秒时已经熄灭了 15～17题，每题有1~2个正确选项，每题2分，共6分。有2个正确选项的，选对1个得1分，多选或错选得0分。 15．关于用热水袋和暖贴取暖的过程，下列说法正确的是 A．两者提供热量的原理不同 B．两者都产生了新物质 C．两者都可以重复使用 D．有热量产生的变化不一定是化学变化 16．关于摩尔质量说法正确的是 A．任何物质的摩尔质量就是它的式量 B．水的摩尔质量是18 C．一个水分子的质量是g D．1mol氧气的质量和氧气的摩尔质量数值上是相等的 17．用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，混合物的质量变化如下图。分析正确的是 A．反应结束时共产生了(a-b)g氧气 B．P点处固体成分有两种 C．在t1~t2时段，氯元素在固体混合物中的质量分数不断增大 D．加入二氧化锰是为了加快反应速率和增加生成氧气的质量 第Ⅱ卷 非选择题 二、非选择题（4小题，每空1分，共30分） 18．（8分）碳元素的存在让我们的世界绚丽多彩，我们每个人都应该倡导“低碳”生活，请根据所学知识回答问题： （1）倡导“低碳”生活，防止温室效应，主要是为了减少 （填化学式）的排放量。 （2）防毒面具中使用了活性炭，这是利用了活性炭的 作用。 （3） 研究发现氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌都有一定的抑菌活性，说明起抑菌作用的有效成分可能是______（填序号） A．锌分子 B．锌元素 C．锌原子 D．锌单质 （4）甲烷在自然界的分布很广，和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如下所示： ①甲烷的摩尔质量为 g/mol，0.2mol甲烷分子中约含有 个分子。 ②该反应中含氢元素的化合物有 （用化学式表示）；化学方程式中甲烷和水的物质的量之比为 。 ③用微粒的观点解释：一氧化碳有毒而氢气无毒的原因是 。 19．（7分）海洋中丰富的化学资源给我们的生产和生活提供了巨大的便利。 (1)海水淡化：蒸馏是淡化海水常用的方法之一，蒸馏是根据物质的 (填序号)不同，使淡水与其他成分分离。 a.熔点     b.沸点     c.密度 (2)海水制盐：以下流程图表示粗盐中杂质的去除过程： ①操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都用到一种仪器，其名称是 ，在操作Ⅲ中的作用是 。 ②操作Ⅳ中，常用氯化钠饱和溶液溶液反复冲洗固体而不用淡水冲洗的原因是什么 ？ (3)海水制碱：盐湖地区的人们可采用“冬天捞碱，夏天哂盐”的方法来获收食盐，某兴趣小组根据氯化钠、碳酸钠的溶解度表作出了其中一种物质的溶解度曲线(如图所示)： 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36 36.5 37 碳酸钠 6 16 18 36.5 50 ①曲线M是表中 (“氯化钠”或“碳酸钠”)的溶解度曲线，温度为20℃时，饱和碳酸钠溶液的溶质质量分数为 (列出计算式)。 ②请结合溶解度曲线解释“冬天捞碱”的原理 。 20．（8分）氧气的制取与性质是初中化学实验的重要内容。依据图示回答以下问题。 (1)若用装置加热高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为 ；请指出该装置中的一处错误 。 (2)若用装置制取氧气，反应结束，停止加热前，应进行的操作是 。 (3)某同学用装置制取一瓶氧气，为得到平稳的氧气流，可将带导管的单孔橡胶塞换成下图 装置。（填写字母） (4)实验室加热高锰酸钾制取氧气，现将混有少量杂质的高锰酸钾样品5g装入试管中，加热至固体的质量不再减少为止，待试管冷却，称得试管内的固体剩余物为4.52g。计算样品中所含高锰酸钾的质量是多少？（请写出计算过程，4分） 21．（7分）铜及其化合物的冶炼与人类生活、社会发展有密切联系。 (1)在实验室选择如图1装置探究木炭和氧化铜反应的最佳质量比。 【查阅资料】①木炭能在较高温度环境中将氧化铜中的氧元素夺去，生成单质铜 ②酒精灯防风罩能将酒精灯火焰温度提升至600～800℃ ③铜的熔点为1083℃ 【装置分析】①该实验并未采用略向下倾斜试管的加热方法，原因可能是 （填字母）。 A．使火焰更好包裹住药品部位，提高反应温度 B．防止生成的气体冲散药品，降低实验成功率 C．过程中会生成液态的铜，且防止石灰水倒吸 【实验过程】实验：取0.1 g 木炭粉与一定量的氧化铜粉末按下表所示比例充分混合，在粉末堆中插入一块灼烧过的铜片，进行实验。 序号 木炭粉与氧化铜粉末混合质量比 充分反应后试管底部固体的颜色 （1） 1：9 红色固体 有金属光泽 混有少量黑色物质 （2） 1：10 混有很少量黑色物质 （3） 1：11 混有极少量黑色物质 （4） 1：12 无黑色物质 （5） 1：13 混有少量黑色物质 ②从表中可知，木炭还原氧化铜的最佳质量比是 。 ③无需再进行木炭粉与氧化铜粉末质量比为1：14的实验，原因是 。 ④取出铜片观察，发现埋入粉末的部分变红，有金属光泽，上方铜片也变为亮红色，右侧澄清石灰水变浑浊，由此推测反应中产生的气体一定有 。 ⑤试管底部的亮红色固体呈“海绵状”，如图2所示，实验得到“海绵铜”而非块状铜的原因是 。 (2)分别在H2与CO气氛下，还原氧化铜样品。对反应后的样品进行X射线衍射，得到的XRD图谱结果如图3所示。XRD图谱中的峰值可以表征某物种的存在。 结合图像说明，能否采用热还原的方法直接制得纯净的Cu2O产品， （填“用H2能”或“用CO能”或“都能”或“都不能”），为什么 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第5页（共8页） 试题 第6页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年九年级化学上学期期末模拟卷 （考试时间：50分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：1~4单元全册（沪教版·上海）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 K-39 Mn-55 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题（本大题共17小题，共20分） 1～14每题只有1个正确选项，每题1分，共14分；15～17题，每题有1~2个正确选项，每题2分，共6分。有2个正确选项的，选对1个得1分，多选或错选得0分。 1．科学家对火星的大气进行分析，得到下表所示数据： 气体 二氧化碳 氮气 氩气 体积分数 95 2.7 1.6 与地球大气的成分相比，火星大气中含量更低的是（ ） A．氮气和氩气 B．氧气和二氧化碳 C．二氧化碳和氮气 D．氮气和氧气 【答案】D 【详解】根据表格可知，火星大气中主要含有三种气体，分别是二氧化碳、氮气和氩气，不含有氧气，含最多的是二氧化碳，占95%；氮气占2.7%；氩气占1.6%。空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其他气体和杂质占0.03%。则与地球大气的成分相比，火星大气中含量更低的是氮气和氧气。 综上所述：选择D。 2．能源的利用使世界充满生机。下列获得电能的方法中与其他三项本质不同的是（ ） A．火力发电 B．太阳能发电 C．水力发电 D．风力发电 【答案】A 【详解】A、 火力发电即煤炭燃烧的化学能转换为电能，过程中煤炭燃烧生成新物质，发生了化学变化。 B、太阳能发电即太阳能转变成电能 ，过程中没有新物质生成，发生了物理变化。 C、水力发电：水的势能转变成电能 ，过程中没有新物质生成，发生了物理变化。 D、风力发电：风的动能转换为电能，过程中没有新物质生成，发生了物理变化。 综上所述：选择A。 3．我国正大力发展光伏产业，单质硅是制造太阳能电池板的核心材料。下列表述正确的是（ ） A．光伏产业是将电能转化为太阳能 B．1个硅原子的质量是28.09 C．硅原子核内中子数是14 D．光伏发电可以减少化石能源的使用 【答案】D 【详解】A、光伏产业是将太阳能转化为电能，故A错误； B、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则硅原子的相对原子质量是28.09，故B错误； C、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则硅原子序数为14，在原子中，原子序数=质子数，则硅原子质子数为14，故C错误； D、光伏发电，可以将太阳能转化为电能，可以减少化石能源的使用，故D正确； 故选：D。 4．下列有关电解水实验的说法错误的是（ ） A．反应前后物质的类别发生了改变 B．反应前后物质的化学性质发生了改变 C．反应前后分子的种类发生了改变 D．反应前后原子的种类发生了改变 【答案】D 【详解】A、在电解水实验中，有新物质氢气和氧气产生，反应前后物质的类别发生了改变，故A正确； B、在电解水实验中，有新物质氢气和氧气产生，反应前后物质不同，化学性质不同，故B正确； C、在电解水实验中，有新物质氢气和氧气产生，水是水分子构成，氢气由氢分子构成，氧气由氧分子构成，分子的种类发生了改变，故C正确； D、由质量守恒定律可知，反应前后原子的数目不变，故D错误。 故选D。 5．目前很多学校安装了直饮水机，如图是化学兴趣小组的同学在直饮水机上看到的直饮水机的内部结构示意图，下列说法错误的是（ ） A．紫外线灯照射的作用是加热 B．滤膜可除去水中的难溶性杂质 C．活性炭用来吸附水中的异味和色素 D．电热水器煮沸的过程降低了水的硬度 【答案】A 【详解】A、紫外光照射的作用是杀菌消毒，该选项不正确； B、滤膜能除去水中的难溶性杂质，该选项正确； C、活性炭具有疏松多孔的结构，可以用来吸附水中的异味和色素，该选项正确； D、电热水器煮沸的过程降低了水的硬度，是因为能够除去溶于水的钙、镁化合物，该选项正确。 故选：A。 6．下列有关化学用语的表示正确的是（ ） A．汞元素：HG B．硫酸钾：K2S C．2个铝离子：2Al3+ D．3个氧原子：O3 【答案】C 【详解】A、根据元素符号的书写原则：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写(即“一大二小”)，则汞元素符号为Hg，故A错误； B、硫酸钾中钾元素显+1价，硫酸根离子显-2价，根据化学式书写原则，正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，则硫酸钾化学式为K2SO4，故B错误； C、离子表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，符号在后，带1个电荷时，1省略不写，若表示多个该离子，就在该离子符号前加上相应的数字，则2个铝离子表示为2Al3+，故C正确； D、原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则3个氧原子表示为3O，故D错误。 故选C。 7．下列排序正确的是（ ） A．空气中物质的含量 B．地壳中元素含量 C．碳元素的化合价 D．硫元素的质量分数 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、空气中按体积计算，氮气占78%，氧气占21%，二氧化碳占0.03%，因此空气中的这三种物质的含量由多到少的顺序是：N2、O2、CO2，选项A不正确； B、地壳中这四种元素含量由多到少的顺序是：O、Si、Al、Fe，选项B不正确； C、CO2中碳元素显+4价，单质碳中碳元素化合价为0，CO中碳元素显+2价，因此这三种物质中碳元素的化合价由高到低的顺序为：CO2、CO、C，选项C不正确； D、硫化钠、亚硫酸钠、硫酸钠这三种物质中硫元素的质量分数分别为：100%= 、100%= 、100%= ，比较后可知，硫元素的质量分数由高到低的顺序为Na2S、Na2SO3、Na2SO4，选项D正确。 故选D。 8．木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的示意图如下。下列有关叙述中，不正确的是（ ） A．该反应属于化合反应 B．反应前后原子个数不变 C．反应前后分子种类、个数不变 D．分子由原子构成 【答案】C 【详解】A、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故A不符合题意； B、根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变，故B不符合题意； C、该反应为碳与氧气反应生成二氧化碳，反应前后分子种类改变，反应前有2个分子，反应后是1个分子，即分子个数改变，故C符合题意； D、分子由原子构成，故D不符合题意。 故选C。 9．下列说法中正确的是（ ） A．44g干冰（固态二氧化碳）升华后变成44g二氧化碳气体，符合质量守恒定律 B．煤燃烧后剩余的煤渣减轻，因此不符合质量守恒定律 C．2g硫在1g氧气中完全燃烧生成3g二氧化硫 D．高锰酸钾分解后固体质量变小，符合质量守恒定律 【答案】D 【详解】A、质量守恒定律适用于化学变化，44g干冰（固态二氧化碳）升华后变成44g二氧化碳气体，没有发生化学反应，所以不能说符合质量守恒定律，故选项说法错误； B、煤燃烧后产生大量的气体(二氧化碳、水蒸气)，所以质量损失，在整个燃烧过程中质量是守恒的，故选项说法错误； C、硫和氧气点燃条件下反应生成二氧化硫，根据化学方程式可知，参加反应的硫、氧气、生成二氧化硫的质量比=32：32：64=1：1：2。所以1g的硫粉和1g的氧气完全燃烧能产生2g的二氧化硫，故选项说法错误； D、高锰酸钾受热分解后，剩余固体为锰酸钾和二氧化锰，由于氧气的逸出，导致剩余固体的质量比反应物的质量小，符合质量守恒定律，故选项说法正确； 故选：D。 10．现有溶质质量分数为的葡萄糖溶液，关于此溶液的说法不正确的是（ ） A．溶质是葡萄糖，溶剂是水 B．将葡萄糖溶于水中，可制得该溶液 C．溶质与溶剂的质量比为 D．取出此溶液，其溶质质量分数为 【答案】D 【详解】A、葡萄糖溶液中的溶质为葡萄糖，溶剂为水，该选项说法正确； B、配制100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液时，需要葡萄糖100g×10%=10g，需要水100g-10g=90g，该选项说法正确； C、结合前面分析可知，溶质与溶剂的质量比为10g+90g=1：9，该选项说法正确； D、溶液具有均一性，则取出50g溶液时，溶质质量分数仍为10%，该选项说法不正确。 故选D。 11．下列关于燃烧与灭火的说法中，正确的是（ ） A．将大块煤粉碎后再燃烧，其目的是降低煤的着火点，使其易燃烧 B．蜡烛用扇子一扇即灭，是因为扇走了蜡烛周围的空气而隔绝了空气 C．如图a，火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为火柴梗的着火点更低 D．由图b中的现象可知，金属镁引起的火灾不能用二氧化碳灭火 【答案】D 【详解】A、将大块煤粉碎后再燃烧，其目的是增大煤块与氧气的接触面积，使燃烧更充分，着火点是一个定值，不能被降低，不符合题意； B、蜡烛用扇子一扇即灭，是因为扇子扇来的冷空气可降低温度至蜡烛的着火点以下，达到灭火的目的，不符合题意； C、图a，火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为火柴头斜向下时，火焰能够给火柴梗充分的加热，很容易使温度达到火柴梗的着火点，不符合题意； D、由图b可知，镁能在二氧化碳中燃烧，说明金属镁引起的火灾不能用二氧化碳灭火，符合题意。 故选D。 12．类似金刚石结构的物质“T﹣碳”（化学式为C），在航空航天材料领域拥有广泛的应用前景。有关“T﹣碳”的说法错误的是（ ） A．与碳﹣60互称为同素异形体 B．常温下化学性质稳定 C．物理性质与石墨相似 D．碳元素以游离态存在 【答案】C 【详解】A、“T﹣碳”与碳﹣60是碳元素组成的不同单质，互称为同素异形体，该说法正确； B、“T﹣碳”属于碳单质，而常温下碳单质的化学性质稳定，该说法正确； C、“T﹣碳”与金刚石结构类似，因此物理性质与金刚石类似，而石墨与金刚石物理性质不相似，因此“T﹣碳”物理性质与石墨不同，该说法不正确； D、“T﹣碳”中的碳元素以单质的形态存在，即以游离态存在，该说法正确。 故选C。 13．下列有关物质的鉴别所用的试剂或方法中，错误的是（ ） A．鉴别空气、氧气、氮气—燃着的木条 B．鉴别硬水软水一加入肥皂水震荡 C．鉴别和一点燃，罩干冷烧杯 D．鉴别食盐水和纯水—加热蒸发 【答案】C 【详解】A、鉴别空气、氧气、氮气，用燃着的木条，使木条燃烧更旺的是氧气，使木条熄灭的是氮气，使木条正常燃烧的是空气，可以鉴别，故选项不符合题意； B、鉴别硬水软水，加入肥皂水，振荡，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，可以鉴别，故选项不符合题意； C、鉴别CH4和H2，点燃，罩干冷烧杯，均能燃烧，均能生成水，无法鉴别，故选项符合题意； D、鉴别食盐水和水，加热蒸发，有白色固体析出的是食盐水，无明显现象的是水，可以鉴别，故选项不符合题意。 故选：C。 14．用数字化仪器进行实验探究，可将定性探究转化为足量探究。利用传感器采集蜡烛在密闭容器内燃烧过程中O2和CO2浓度的变化。实验装置如图1所示，实验过程中采集到的数据如图2所示，以下分析不合理是（ ） A．图2中的数据可以说明空气中氧气的含量高于二氧化碳 B．装置内氧气被蜡烛消耗完了 C．蜡烛熄灭的原因可能是燃烧过程中消耗氧气并产生一定浓度的CO2 D．蜡烛在80秒时已经熄灭了 【答案】B 【详解】A、瓶内蜡烛燃烧过程中，氧气浓度随着参与燃烧而逐渐降低，符合曲线1的变化，二氧化碳浓度随着燃烧的进行而逐渐升高，符合曲线2的变化，结合图可知，空气中氧气的含量明显高于二氧化碳，故选项说法正确； B、由图可知，反应结束后，氧气的浓度为15.6%，说明蜡烛燃烧不能耗尽装置的氧气，故选项说法错误； C、二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，蜡烛熄灭的原因可能是燃烧过程中产生一定浓度的 CO2导致，故选项说法正确； D、由图可知，当氧气浓度低于15.6%、二氧化碳浓度大于3.8%时蜡烛不再燃烧，故蜡烛在80秒时已经熄灭了，故选项说法正确； 故选：B。 15～17题，每题有1~2个正确选项，每题2分，共6分。有2个正确选项的，选对1个得1分，多选或错选得0分。 15．关于用热水袋和暖贴取暖的过程，下列说法正确的是 A．两者提供热量的原理不同 B．两者都产生了新物质 C．两者都可以重复使用 D．有热量产生的变化不一定是化学变化 【答案】AD 【详解】A、热水袋是靠热传递提供热量，暖贴是靠化学反应提供热量，两者原理不同，该选项说法正确； B、热水袋提供热量的过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项说法不正确； C、热水袋可重复使用，但暖贴不能，该选项说法不正确； D、有热量产生的变化不一定是化学变化，如水蒸气液化放热是物理变化，该选项说法正确。 故选AD。 16．关于摩尔质量说法正确的是 A．任何物质的摩尔质量就是它的式量 B．水的摩尔质量是18 C．一个水分子的质量是g D．1mol氧气的质量和氧气的摩尔质量数值上是相等的 【答案】CD 【详解】A、摩尔质量的单位是g/mol，式量的单位是“1”，常省略不写，摩尔质量数值上等于它的式量，单位不同，不符合题意； B、水的相对分子质量是：2+16=18，故水的摩尔质量是：18g/mol，不符合题意； C、18g水的物质的量为：，1mol水分子的个数为：，则一个水分子的质量是：，符合题意； D、1mol氧气的质量为：，氧气的摩尔质量为32g/mol，故1mol氧气的质量和氧气的摩尔质量数值上是相等的，符合题意。 故选CD。 17．用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，混合物的质量变化如下图。分析正确的是 A．反应结束时共产生了(a-b)g氧气 B．P点处固体成分有两种 C．在t1~t2时段，氯元素在固体混合物中的质量分数不断增大 D．加入二氧化锰是为了加快反应速率和增加生成氧气的质量 【答案】AC 【详解】A、由质量守恒定律可知，反应结束时共产生了(a-b)g氧气，故选项说法正确； B、P点是氯酸钾部分分解，有未反应的氯酸钾和生成的氯化钾，还有作为催化剂的二氧化锰，故选项说法错误； C、在t1~t2时段，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、加热的条件下生成氯化钾和氧气，在反应过程中，固体质量逐渐较少，固体中氯元素的质量不变，则在t1~t2时段，氯元素在固体混合物中的质量分数不断增大，故选项说法正确； D、加入二氧化锰是为了加快反应速率，不能增加生成氧气的质量，故选项说法错误。 故选：AC。 第Ⅱ卷 非选择题 二、非选择题（4小题，每空1分，共30分） 18．（8分）碳元素的存在让我们的世界绚丽多彩，我们每个人都应该倡导“低碳”生活，请根据所学知识回答问题： （1）倡导“低碳”生活，防止温室效应，主要是为了减少 （填化学式）的排放量。 （2）防毒面具中使用了活性炭，这是利用了活性炭的 作用。 （3）研究发现氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌都有一定的抑菌活性，说明起抑菌作用的有效成分可能是______（填序号） A．锌分子 B．锌元素 C．锌原子 D．锌单质 （4）甲烷在自然界的分布很广，和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如下所示： ①甲烷的摩尔质量为 g/mol，0.2mol甲烷分子中约含有 个分子。 ②该反应中含氢元素的化合物有 （用化学式表示）；化学方程式中甲烷和水的物质的量之比为 。 ③用微粒的观点解释：一氧化碳有毒而氢气无毒的原因是 。 【答案】（1）CO2 （2）吸附 （3）B （4）①16 1.204×1023 ②CH4、H2O 1:1 ③分子构成不同 【详解】（1）引起温室效应的主要气体是CO2，防止温室效应，主要是为了减少CO2的排放量 （2）活性炭具有吸附性，防毒面具中使用了活性炭，这是利用了活性炭的吸附作用 （3）氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌都有一定的抑菌活性，其中的锌以离子形式存在，不是以分子、原子、单质形式存在，故说明起抑菌作用的有效成分可能是锌元素，故选B。 （4）①甲烷的摩尔质量为16 g/mol，由于1mol甲烷中含有的甲烷分子分数为6.02×1023，故0.2mol甲烷分子中约含0.2mol×6.02×1023=1.204×1023 ②微观示意图，可以写出其化学方程式为：CH4+H2OCO+3H2，故反应中含氢元素的化合物有：CH4、H2O；其中甲烷和水的物质的量之比= 1:1 ③分子是保持物质化学性质的最小微粒，故一氧化碳有毒而氢气无毒的原因是：分子构成不同 19．（7分）海洋中丰富的化学资源给我们的生产和生活提供了巨大的便利。 (1)海水淡化：蒸馏是淡化海水常用的方法之一，蒸馏是根据物质的 (填序号)不同，使淡水与其他成分分离。 a.熔点     b.沸点     c.密度 (2)海水制盐：以下流程图表示粗盐中杂质的去除过程： ①操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都用到一种仪器，其名称是 ，在操作Ⅲ中的作用是 。 ②操作Ⅳ中，常用氯化钠饱和溶液溶液反复冲洗固体而不用淡水冲洗的原因是什么 ？ (3)海水制碱：盐湖地区的人们可采用“冬天捞碱，夏天哂盐”的方法来获收食盐，某兴趣小组根据氯化钠、碳酸钠的溶解度表作出了其中一种物质的溶解度曲线(如图所示)： 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36 36.5 37 碳酸钠 6 16 18 36.5 50 ①曲线M是表中 (“氯化钠”或“碳酸钠”)的溶解度曲线，温度为20℃时，饱和碳酸钠溶液的溶质质量分数为 (列出计算式)。 ②请结合溶解度曲线解释“冬天捞碱”的原理 。 【答案】(1)b (2) ①玻璃棒 搅拌，使液体受热均匀 ②氯化钠不溶于氯化钠饱和溶液，而其他可溶性杂质能溶解在氯化钠饱和溶液 (3) ① 碳酸钠 ②碳酸钠的溶解度随温度降低而减小，且受温度变化影响较大，冬天温度低，碳酸钠溶解度减小从而析出碳酸钠晶体 【详解】（1）蒸馏是淡化海水常用的方法之一，蒸馏是根据物质的沸点不同，使淡水与其他成分分离，故选：b； （2）①操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别为溶解、过滤、蒸发，都用到一种仪器是玻璃棒；在操作Ⅲ蒸发过程中玻璃棒的作用是搅拌，使液体受热均匀； ②操作Ⅳ中，常用氯化钠饱和溶液溶液反复冲洗固体而不用淡水冲洗的原因是氯化钠不溶于氯化钠饱和溶液，而其他可溶性杂质能溶解在氯化钠饱和溶液； （3）①由曲线M可知，40℃时对应的溶解度为50g，结合表格数据，则曲线M是表中碳酸钠的溶解度曲线；温度为20℃时碳酸钠的溶解度为18g，则此温度下饱和碳酸钠溶液的溶质质量分数为； ②请结合溶解度曲线解释“冬天捞碱”的原理：碳酸钠的溶解度随温度降低而减小，且受温度变化影响较大，冬天温度低，碳酸钠溶解度减小从而析出碳酸钠晶体； 20．（8分）氧气的制取与性质是初中化学实验的重要内容。依据图示回答以下问题。 (1)若用装置加热高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为 ；请指出该装置中的一处错误 。 (2)若用装置制取氧气，反应结束，停止加热前，应进行的操作是 。 (3)某同学用装置制取一瓶氧气，为得到平稳的氧气流，可将带导管的单孔橡胶塞换成下图 装置。（填写字母） (4)实验室加热高锰酸钾制取氧气，现将混有少量杂质的高锰酸钾样品5g装入试管中，加热至固体的质量不再减少为止，待试管冷却，称得试管内的固体剩余物为4.52g。计算样品中所含高锰酸钾的质量是多少？（请写出计算过程，4分） 【答案】(1) 试管口没有略向下倾斜或试管口缺少一团棉花 (2) 先撤导管再熄灭酒精灯 (3) c (4) 解：高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体减轻的质量为产生氧气的质量，故氧气质量为：5g-4.52g=0.48g。 设样品中所含高锰酸钾的质量为x。 x=4.74g 故样品中所含高锰酸钾的质量为4.74g。 【详解】（1）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为 该装置中试管口应该略向下倾斜，防止冷凝水倒流造成试管炸裂，试管口应该塞一团棉花，防止加热时粉末状物质进入导管，则该装置的错误为试管口没有略向下倾斜、试管口缺少一团棉花； （2）若用 AD 装置制取氧气，反应结束，停止加热前，应进行的操作是先撤导管再熄灭酒精灯，防止冷凝水导致炸裂试管； （3）某同学用 BC 装置制取一瓶氧气，为得到平稳的氧气流，可将带导管的单孔橡胶塞换成下图c装置，可以通过注射器控制液体的滴加速度，控制反应速率，从而得到平稳气流； （4）见答案。 21．（7分）铜及其化合物的冶炼与人类生活、社会发展有密切联系。 (1)在实验室选择如图1装置探究木炭和氧化铜反应的最佳质量比。 【查阅资料】①木炭能在较高温度环境中将氧化铜中的氧元素夺去，生成单质铜 ②酒精灯防风罩能将酒精灯火焰温度提升至600～800℃ ③铜的熔点为1083℃ 【装置分析】①该实验并未采用略向下倾斜试管的加热方法，原因可能是 （填字母）。 A．使火焰更好包裹住药品部位，提高反应温度 B．防止生成的气体冲散药品，降低实验成功率 C．过程中会生成液态的铜，且防止石灰水倒吸 【实验过程】实验：取0.1 g 木炭粉与一定量的氧化铜粉末按下表所示比例充分混合，在粉末堆中插入一块灼烧过的铜片，进行实验。 序号 木炭粉与氧化铜粉末混合质量比 充分反应后试管底部固体的颜色 （1） 1：9 红色固体 有金属光泽 混有少量黑色物质 （2） 1：10 混有很少量黑色物质 （3） 1：11 混有极少量黑色物质 （4） 1：12 无黑色物质 （5） 1：13 混有少量黑色物质 ②从表中可知，木炭还原氧化铜的最佳质量比是 。 ③无需再进行木炭粉与氧化铜粉末质量比为1：14的实验，原因是 。 ④取出铜片观察，发现埋入粉末的部分变红，有金属光泽，上方铜片也变为亮红色，右侧澄清石灰水变浑浊，由此推测反应中产生的气体一定有 。 ⑤试管底部的亮红色固体呈“海绵状”，如图2所示，实验得到“海绵铜”而非块状铜的原因是 。 (2)分别在H2与CO气氛下，还原氧化铜样品。对反应后的样品进行X射线衍射，得到的XRD图谱结果如图3所示。XRD图谱中的峰值可以表征某物种的存在。 结合图像说明，能否采用热还原的方法直接制得纯净的Cu2O产品， （填“用H2能”或“用CO能”或“都能”或“都不能”），为什么 。 【答案】(1) A 1：12 木炭粉与氧化铜粉末混合质量比为1：13时，氧化铜已经过量 二氧化碳/CO2 木炭粉与氧化铜粉末充分混合，木炭粉被消耗，而酒精灯防风罩能将酒精灯火焰温度提升至600～800℃，没有达到铜的熔点1083℃，生成的铜不会熔化 (2) 都不能 两种方法中得到的Cu2O中都有Cu、CuO 【详解】（1）装置分析： ①A、根据题干信息，木炭能在较高温度环境中将氧化铜中的氧元素夺去，生成单质铜；酒精灯防风罩能将酒精灯火焰温度提升至600～800℃；该实验并未采用略向下倾斜试管的加热方法，原因可能是使火焰更好包裹住药品部位，提高反应温度。A正确； B、虽然有二氧化碳气体生成，但不可能冲散药品。B不正确； C、根据酒精灯防风罩能将酒精灯火焰温度提升至600～800℃；铜的熔点为1083℃。可知，过程中不会生成液态的铜。C不正确。 综上所述：选择A。 实验过程： ②从表中可知，木炭还原氧化铜的最佳质量比是1：12，该反应条件下，充分反应后试管底部固体的颜色为红色固体有金属光泽且无黑色物质，说明生成了纯铜。 ③无需再进行木炭粉与氧化铜粉末质量比为1：14的实验，原因是木炭粉与氧化铜粉末混合质量比为1：13时，红色粉末中已经开始混有少量黑色物质，说明氧化铜已经过量，无需再进行木炭粉与氧化铜粉末质量比为1：14的实验。 ④取出铜片观察，发现埋入粉末的部分变红，有金属光泽，上方铜片也变为亮红色，右侧澄清石灰水变浑浊，由此推测反应中产生的气体一定有二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。 ⑤由于木炭粉与氧化铜粉末充分混合，木炭粉被消耗，而酒精灯防风罩能将酒精灯火焰温度提升至600～800℃，没有达到铜的熔点1083℃，生成的铜不会熔化。所以试管底部的亮红色固体呈“海绵状”，实验得到“海绵铜”而非块状铜。 （2）由图3可知，氢气和一氧化碳不同温度下还原氧化铜，在有氧化亚铜产生的温度时同时存在氧化铜和铜，为混合物，得到的不是纯净的氧化亚铜，所以都不能采用热还原的方法直接制得纯净的Cu2O产品。故填：都不能；两种方法中得到的Cu2O中都有Cu、CuO。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 $$