精品解析：贵州省贵阳市乌当区某校2024-2025学年高一上学期期中检测 化学试题

2025届高一年级期中考试卷 化学 2024年11月 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。答案写在本试卷上的无效。 一、单选题 1. 化学与生产活动密切相关，下列生产活动涉及氧化还原反应是 A．柴火烤肉 B．椰雕制作 C．铁杵磨针 D．钟乳石的形成 A. A B. B C. C D. D 2. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 3. 古代四大发明之一的黑火药是由硫粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为：。该反应中化合价升高的元素是 A. 硫元素 B. 氮元素 C. 碳元素 D. 钾元素 4. 下列关于钠的叙述中，不正确的是 A. 钠燃烧时发出黄色的火焰 B. 钠具有很强的还原性 C. 钠燃烧时生成氧化钠 D. 钠原子的最外电子层上只有1个电子 5. 一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照下图连接好线路发现灯泡不亮，按照下图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 A. 溶液是电解质 B. 固体是非电解质 C. 固体中没有和 D. 溶液中存在自由移动的离子 6. 下列反应的离子方程式不正确的是 A. 锌与硫酸亚铁溶液反应： B. 氢氧化镁和足量稀盐酸反应： C 稀硫酸和氯化钡反应： D. 碳酸钠和足量稀盐酸反应： 7. 下列说法正确的是（ ） A. 1mol氢约含有6.02×1023个微粒 B. H2的摩尔质量是2g C. 1molO2的质量是32g，含有的氧原子数为2NA D. 2NA个H2SO4分子的摩尔质量为196g/mol 8. 工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。下列说法正确的是 A. SO2在反应中被氧化 B. NaClO3在反应中失去电子 C. H2SO4在反应中作氧化剂 D 每生成1个ClO2，转移2个电子 9. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A. B. C. D. 10. 下列说法中，不正确的是 A. Cl2能与大多数金属化合，生成高价金属氯化物 B 新制氯水中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 C. 欲除去Cl2中的大量HCl气体，可将此混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶 D. 漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密封保存 11. 下列电离方程式书写错误的是 A. B. C. D. 12. 下列物质分类的正确组合是 选项 混合物 纯净物 单质 电解质 A 盐酸 NaOH 石墨 K2SO4溶液 B 空气 Fe(OH)3胶体 铁 Na2CO3 C CuSO4·5H2O CaCl2 水银 铜 D 氯水 KNO3晶体 O3 NaCl A. A B. B C. C D. D 13. 取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属钠先熔化；②在空气中燃烧，产生紫色火焰；③燃烧后生成白色固体；④燃烧时火焰呈黄色；⑤燃烧后生成淡黄色固体。其中描述正确的是 A. ①② B. ①②③ C. ④⑤ D. ①④⑤ 14. 下列各组离子中使大量共存，溶液呈现无色，且加入一小块钠后仍然能大量共存的是 A. Na+、、K+、Cl- B. Ba2+、Na+、、 C. K+、、、 H+ D. Ca2+、、Cl-、 二、填空题 15. 现有下列种物质：①②③空气④⑤⑥⑦碘酒⑧⑨乙醇⑩⑪胶体。 （1）属于混合物的是_______(填序号，下同)。 （2）属于氧化物的是_______。 （3）属于酸的是_______。 （4）属于碱的是_______。 （5）属于盐的是_______。 （6）属于(或含有)有机化合物的是_______。 （7）可出现丁达尔效应的是_______。 （8）属于电解质的是_______。 （9）属于非电解质的是_______。 16. 气体X的主要成分是Cl2(含有少量水蒸气)，某学习小组用如图装置研究气体X的性质。请回答下列问题： （1）C中的现象是___；结合化学方程式说明B、C中现象不同的原因___。 （2）需要在D处连接如图所示装置，气体应该由___(填“a”或“b”)管通入。该装置的作用是___，用离子方程式表示其原理___。 17. 氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d、e中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。 （1）新制氯水中含有的粒子有H2O、______ 、_____ 、H+、Cl-、_____ 、OH-七种。 （2）久置的氯水变为_______，原因是_______(用化学反应方程式表示)；实验室保存饱和氯水的方法是_______ 。 （3）b过程中的离子方程式是_______。 （4）e过程中所发生的主要反应的化学方程式为_______。 （5）能证明氯水具有漂白性的是_______(填“a”、“b”、“c”或“d”)。 18. 利用如图装置制备纯净的氯气，回答下列问题。 （1）仪器a的名称：_______，仪器b的名称：_______。 （2）Cl2的收集方法是_______。 （3）A装置中导出气体有_______等。B装置中盛放的试剂是_______，其作用是_______，C装置中盛放的试剂是_______，其作用是_______。 （4）烧杯中NaOH溶液的作用是_______，化学反应方程式为：_______，离子方程式为：_______ 。 （5）验满的方法：将_____试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即______，则证明已集满。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025届高一年级期中考试卷 化学 2024年11月 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。答案写在本试卷上的无效。 一、单选题 1. 化学与生产活动密切相关，下列生产活动涉及氧化还原反应的是 A．柴火烤肉 B．椰雕制作 C．铁杵磨针 D．钟乳石的形成 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．柴火烤肉涉及燃料燃烧，氧元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A正确； B．椰雕制作是物理变化，不涉及氧化还原反应，故B错误； C．铁杵磨针是物理变化，不涉及氧化还原反应，故C错误； D．钟乳石的形成是碳酸钙和碳酸氢钙之间的互相转化，无元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，故D错误； 故选：A。 2. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中Cl化合价从+5价降低-1价，共得到2×6=12个电子，同理O共失去6×2=12个电子，，A错误； B．C化合价从0价升高到+4价，共失去4个电子，则氧共得到4个电子，，B错误； C．该反应中Cu化合价从+2价降低为0价，共得到2×2=4个电子，则碳共失去4个电子，，C错误； D．该反应中Mg化合价从0价升高为+2价，共失去2×2=4个电子，同理O共得到2×2=4个电子，D正确； 故选D。 3. 古代四大发明之一的黑火药是由硫粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为：。该反应中化合价升高的元素是 A. 硫元素 B. 氮元素 C. 碳元素 D. 钾元素 【答案】C 【解析】 【分析】该反应中，硫元素由0价降低到-2价，氮元素由＋5价降低到0价，则S和KNO3发生还原反应，碳元素由0价升高到+4价，发生氧化反应，据此分析解答。 【详解】根据分析，该反应中化合价升高的元素是碳元素，故选C。 4. 下列关于钠的叙述中，不正确的是 A. 钠燃烧时发出黄色的火焰 B. 钠具有很强的还原性 C. 钠燃烧时生成氧化钠 D. 钠原子的最外电子层上只有1个电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠元素的焰色试验呈黄色，因此金属钠燃烧时发出黄色火焰，A正确； B．Na原子最外层只有1个电子，在化学反应中该电子很容易失去，表现出很强的还原性，B正确； C．钠在室温下和氧气反应生成氧化钠，在燃烧时和氧气反应生成过氧化钠，C错误； D．Na是11号元素，原子核外电子排布为2、8、1，故钠原子的最外电子层上只有1个电子，D正确； 故选C。 5. 一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照下图连接好线路发现灯泡不亮，按照下图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 A. 溶液是电解质 B. 固体是非电解质 C. 固体中没有和 D. 溶液中存在自由移动的离子 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误； B．NaCl在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质，故B错误； C．氯化钠是离子化合物，氯化钠固体中含有钠离子和氯离子，故C错误； D．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的钠离子和氯离子，所以NaCl溶液能导电，故D正确； 故本题选D。 6. 下列反应的离子方程式不正确的是 A. 锌与硫酸亚铁溶液反应： B. 氢氧化镁和足量稀盐酸反应： C. 稀硫酸和氯化钡反应： D. 碳酸钠和足量稀盐酸反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．锌比铁活泼，故锌与硫酸亚铁溶液反应：，A正确； B．氢氧化镁为难溶物，故氢氧化镁和足量稀盐酸反应：，B错误； C．稀硫酸和氯化钡反应生成难溶的硫酸钡：，C正确； D．碳酸钠和足量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳：，D正确； 故选B。 7. 下列说法正确的是（ ） A. 1mol氢约含有6.02×1023个微粒 B. H2的摩尔质量是2g C. 1molO2的质量是32g，含有的氧原子数为2NA D. 2NA个H2SO4分子的摩尔质量为196g/mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．指代不明确，氢指原子、分子还是氢气，不明确，所以无法计算，A错误； B．摩尔质量的单位是g/mol，不是g，H2的摩尔质量是2g/mol，B错误； C．1molO2的质量是32g，含有的氧原子数为2NA，C正确； D．摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量，与分子数目多少没有关系，H2SO4分子的摩尔质量为98g/mol，D错误。 答案选C。 8. 工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。下列说法正确的是 A. SO2在反应中被氧化 B. NaClO3在反应中失去电子 C. H2SO4在反应中作氧化剂 D. 每生成1个ClO2，转移2个电子 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应时，SO2中S元素的化合价升高，失电子发生氧化反应，故A正确； B．NaClO3中Cl元素的化合价降低，得电子发生还原反应，故B错误； C．H2SO4在反应中各元素化合价均未发生改变，既不是氧化剂，也不是还原剂，故C错误； D．2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4反应中Cl从+5价降低为+4价，生成1个ClO2，转移1个电子，故D错误； 选A。 9. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜与盐酸不反应，A错误； B．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，B错误； C．铁与氯气反应生成氯化铁，C错误； D．铝可以与氯气和盐酸反应，产物都是生成氯化铝，D正确； 故选D。 10. 下列说法中，不正确的是 A. Cl2能与大多数金属化合，生成高价金属氯化物 B. 新制氯水中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 C. 欲除去Cl2中的大量HCl气体，可将此混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶 D. 漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密封保存 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cl2具有强的氧化性，能与大多数金属化合，对于具有多种化合价的金属元素，可以使该金属反应生成高价金属氯化物，A正确； B．新制氯水中含有HCl，HCl电离产生Cl-，因此加入AgNO3溶液，有白色AgCl沉淀生成，B正确； C．Cl2溶于水，与水发生反应：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，该反应是可逆反应，增大c(Cl-)的浓度，化学平衡逆向移动，降低氯气的反应，同时溶液中的水可以溶解HCl气体，故欲除去Cl2中的大量HCl气体，将此混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶，C正确； D．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，由于Ca(ClO)2会与空气中的CO2、H2O发生反应，导致变质，所以应密封保存，D错误； 答案选D。 11. 下列电离方程式书写错误的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．硝酸是强酸，电离出氢离子和硝酸根离子，电离方程式为，故A正确； B．碳酸氢钠电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为，故B错误； C．氢氧化钡电离出钡离子和氢氧根离子，电离方程式为，故C正确； D．硫酸电离出氢离子和硫酸根离子，电离方程式为，故D正确。 综上所述，答案为B。 12. 下列物质分类的正确组合是 选项 混合物 纯净物 单质 电解质 A 盐酸 NaOH 石墨 K2SO4溶液 B 空气 Fe(OH)3胶体 铁 Na2CO3 C CuSO4·5H2O CaCl2 水银 铜 D 氯水 KNO3晶体 O3 NaCl A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解质是化合物，K2SO4溶液是混合物，故A错误； B．Fe(OH)3胶体是分散系，是混合物，故B错误； C．CuSO4·5H2O是纯净物，故C错误； D．氯水是混合物，KNO3晶体是纯净物，O3是单质，NaCl属于电解质，故D正确； 故答案为D 13. 取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属钠先熔化；②在空气中燃烧，产生紫色火焰；③燃烧后生成白色固体；④燃烧时火焰呈黄色；⑤燃烧后生成淡黄色固体。其中描述正确的是 A. ①② B. ①②③ C. ④⑤ D. ①④⑤ 【答案】D 【解析】 【分析】钠在加热条件下与氧气发生反应时，由于钠的熔点较低，先熔化，然后与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠固体，燃烧时火焰为黄色。 【详解】①由于钠的熔点较低，先熔化，①正确； ②钠在加热条件下能在空气中燃烧，但观察不到紫色火花，②错误； ③生成过氧化钠，为淡黄色固体，③错误； ④钠的焰色反应为黄色，燃烧时火焰为黄色，④正确； ⑤与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠固体，⑤正确； 可见合理说法是①④⑤，故合理选项是D。 14. 下列各组离子中使大量共存，溶液呈现无色，且加入一小块钠后仍然能大量共存的是 A. Na+、、K+、Cl- B. Ba2+、Na+、、 C. K+、、、 H+ D. Ca2+、、Cl-、 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．Na与水反应生成的NaOH可以与A中离子大量共存，并且溶液呈无色，A项正确； B．Na与水反应生成的NaOH与反应，有生成，与Ba2＋反应产生沉淀，B项错误； C．为紫红色，不符合题意，且H＋与Na反应，C项错误； D．Ca2＋与不共存，D项错误； 答案选A。 二、填空题 15. 现有下列种物质：①②③空气④⑤⑥⑦碘酒⑧⑨乙醇⑩⑪胶体。 （1）属于混合物的是_______(填序号，下同)。 （2）属于氧化物的是_______。 （3）属于酸的是_______。 （4）属于碱的是_______。 （5）属于盐的是_______。 （6）属于(或含有)有机化合物是_______。 （7）可出现丁达尔效应的是_______。 （8）属于电解质的是_______。 （9）属于非电解质的是_______。 【答案】（1）③⑦⑪ （2）②④ （3）⑤ （4）⑥ （5）⑧⑩ （6）⑦⑨ （7）⑪ （8）④⑤⑥⑧⑩ （9）②⑨ 【解析】 【小问1详解】 由两种或两种以上物质组成的是混合物，属于混合物的是空气、碘酒、氢氧化铁胶体，故选③⑦⑪； 【小问2详解】 由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物，属于氧化物的是CO2、CaO，故选②④； 【小问3详解】 电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，属于酸的是硝酸，故选⑤； 【小问4详解】 电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，属于碱的是氢氧化钙，故选⑥； 【小问5详解】 由金属阳离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物是盐，属于盐的是CuSO4·5H2O、NaHCO3，故选⑧⑩； 【小问6详解】 乙醇，俗名酒精，是有机物，属于（或含有）有机物的是碘酒和乙醇，故选⑦⑨； 【小问7详解】 胶体可以产生丁达尔效应，可出现丁达尔效应的是Fe(OH)3胶体，故选⑪； 【小问8详解】 凡是水溶液或熔融状态下能导电化合物称为电解质，常见的酸、碱、盐及绝大多数金属氧化物是电解质，如④CaO、⑤HNO3、⑥Ca(OH)2、⑧CuSO4·5H2O、⑩NaHCO3均为电解质，故选④⑤⑥⑧⑩； 【小问9详解】 凡是水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物称为非电解质，常见的有机物及绝大多数非金属氧化物是非电解质，如②、⑨乙醇是非电解质，故选②⑨。 16. 气体X的主要成分是Cl2(含有少量水蒸气)，某学习小组用如图装置研究气体X的性质。请回答下列问题： （1）C中的现象是___；结合化学方程式说明B、C中现象不同的原因___。 （2）需要在D处连接如图所示装置，气体应该由___(填“a”或“b”)管通入。该装置的作用是___，用离子方程式表示其原理___。 【答案】（1） ①. 有色布条褪色 ②. Cl2没有漂白性，Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO有漂白性 （2） ①. b ②. 处理尾气 ③. Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O 【解析】 【分析】浓硫酸吸收氯气中的水蒸气，干燥氯气，干燥的氯气通入到干燥的有色布条中，有色布条不褪色，通入到湿润的有色布条中，有色布条褪色，尾气中含有氯气，用氢氧化钠溶液吸收。 【小问1详解】 干燥氯气通入干燥的有色布条中，有色布条不变色，干燥氯气通入到湿润的有色布条中，氯气先和水反应生成次氯酸，次氯酸将有色布条漂白，看到C中的现象是有色布条褪色；结合化学方程式说明B、C中现象不同的原因Cl2没有漂白性，Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO有漂白性；故答案为：有色布条褪色；Cl2没有漂白性，Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO有漂白性。 【小问2详解】 D主要是处理尾气装置，应该长进短出，因此气体应该由b管通入。该装置的作用是处理尾气，用离子方程式表示其原理Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O；故答案为：b；处理尾气；Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O。 17. 氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d、e中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。 （1）新制氯水中含有的粒子有H2O、______ 、_____ 、H+、Cl-、_____ 、OH-七种。 （2）久置的氯水变为_______，原因是_______(用化学反应方程式表示)；实验室保存饱和氯水的方法是_______ 。 （3）b过程中的离子方程式是_______。 （4）e过程中所发生的主要反应的化学方程式为_______。 （5）能证明氯水具有漂白性是_______(填“a”、“b”、“c”或“d”)。 【答案】（1） ①. Cl2 ②. ClO- ③. HClO （2） ①. 稀盐酸 ②. 2HClO2HCl+O2↑ ③. 阴暗处避光棕色瓶 （3）+2H+=H2O+CO2↑ （4）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （5）d 【解析】 【分析】Cl2+H2O⇌HCl+HClO是一个可逆反应，盐酸是强酸，次氯酸是弱酸，所以氯水中含有三种分子：H2O、Cl2、HClO及四种离子：H+、OH-、Cl-、ClO-；次氯酸具有强氧化性，还具有漂白性，还具有不稳定性，见光易分解； 【小问1详解】 Cl2+H2O⇌HCl+HClO是一个可逆反应，盐酸是强酸，会完全电离成H+和Cl-，次氯酸是弱酸，会部分电离成H+和ClO-，所以氯水中含有三种分子：H2O、Cl2、HClO及四种离子：H+、OH-、Cl-、ClO-； 【小问2详解】 氯水中含有的HClO见光容易分解生成HCl和O2，从而导致氯水最后会全部变为盐酸，反应的方程式为2HClO2HCl+O2↑，故必须盛放在棕色的细口瓶中并放置在阴凉处； 【小问3详解】 碳酸钠和氯水反应，主要是和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方程式为+2H+=H2O+CO2↑； 【小问4详解】 新制氯水中有大量氯气分子，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O； 【小问5详解】 氯水中的HClO有强氧化性，一般在应用其漂白时，HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，本题中氯水能使石蕊试液先变红，后褪色，故d符合题意，答案为d。 18. 利用如图装置制备纯净氯气，回答下列问题。 （1）仪器a的名称：_______，仪器b的名称：_______。 （2）Cl2的收集方法是_______。 （3）A装置中导出的气体有_______等。B装置中盛放的试剂是_______，其作用是_______，C装置中盛放的试剂是_______，其作用是_______。 （4）烧杯中NaOH溶液的作用是_______，化学反应方程式为：_______，离子方程式为：_______ 。 （5）验满的方法：将_____试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即______，则证明已集满。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 圆底烧瓶 （2）向上排空气法或排饱和食盐水 （3） ①. 氯气、氯化氢气体和水蒸气 ②. 饱和食盐水 ③. 除去氯化氢杂质 ④. 浓硫酸 ⑤. 除去水蒸气 （4） ①. 吸收多余的氯气 ②. Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ③. Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （5） ①. 湿润的淀粉KI ②. 变蓝 【解析】 【分析】由实验装置可知，a为分液漏斗，盛放浓盐酸，圆底烧瓶中发生MnO2+4H++2Cl- Mn2++2H2O+Cl2↑，生成的氯气中含有水蒸气和氯化氢气体，故B中用饱和食盐水吸收氯化氢，C中用浓硫酸干燥氯气，然后选向上排空气法收集，E烧杯中NaOH溶液可吸收尾气，以此来解答。 【小问1详解】 由装置图，仪器a为分液漏斗，仪器b为圆底烧瓶； 【小问2详解】 Cl2的密度大于空气，溶于水且能与水发生可逆反应，故收集方法是向上排空气法或排饱和食盐水法； 【小问3详解】 结合上述分析，A装置中导出的气体有氯气、水蒸气、氯化氢等。B装置中盛放的试剂是饱和食盐水，其作用是吸收HCl，C装置中盛放的试剂是浓硫酸，其作用是吸收水蒸气； 【小问4详解】 烧杯中NaOH溶液的作用是吸收多余的Cl2，防止污染空气，化学反应方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；改写成离子方程式，得离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O； 【小问5详解】 氯气有强氧化性，可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故检验氯气是否收集满，可将湿润的淀粉碘化钾试纸置于集气瓶瓶口，若观察到试纸变蓝，说明已集满。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$