专题05 化学反应的定量关系（考点串讲）-2024-2025学年九年级化学上学期期末考点大串讲（人教版2024）

化学反应的定量关系 第五单元 考点串讲 目 录 CONTENTS 01 02 03 04 质量守恒定律的验证实验 质量守恒定律 化学方程式 根据化学方程式的计算 思 维 导 图 第五单元 化学反应的质量关系 质量守恒定律 根据化学方程式的 简单计算 质量守恒定律的实验验证 质量守恒定律的内容和解读 质量守恒定律的微观解释 质量“守恒”的验证实验 化学方程式的意义和读法 化学方程式的获得的信息 化学方程式的书写 化学方程式的配平方法 质量“不守恒”的实验分析 化学方程式 计算依据 解题步骤 常见错误 常用关系式 质量守恒定律 1 考 点 梳 理 一、质量守恒定律 考点01 质量守恒定律 1.内容： 2.适用范围： 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 只适用于一切化学变化，不适用于物理变化。 5 考 点 梳 理 一、根据物质的组成和性质分类 二、对质量守恒定律的解读 质量守恒定律强调“参加反应”和“反应生成”的各物质，没有参加反应的物质、不是反应生成的物质，质量不能计入“总和”中。 考点01 质量守恒定律 3.“质量总和”包括生成的固体、液体、气体等物质的质量总和。 2. 质量守恒定律指的是“质量守恒”，不包括其他方面的守恒。如气体之间的反应，其反应前后，气体体积可能发生变化，不能用质量守恒定律解释。 6 考 点 梳 理 一、根据物质的组成和性质分类 三、质量守恒定律的微观解释 考点01 质量守恒定律 1．化学反应的实质 分子分成原子，原子重新组合成新的分子。 反应前后，改变的粒子是 水分子　； 反应前后，不变的粒子是 氢原子、氧原子 。 7 考 点 梳 理 一、根据物质的组成和性质分类 三、质量守恒定律的微观解释 考点01 质量守恒定律 2．从微观角度解释质量守恒定律： 在化学反应前后，原子的种类和数目没有改变、原子的质量也没有改变。 3．化学反应前后的几个“变与不变”：   宏观 微观 一定不变 物质的总质量不变； 元素的种类不变； 元素的质量不变 原子的种类、数目、质量都不变 一定改变 物质的种类一定改变 分子的种类一定改变 可能改变 化合价可能改变 分子总数可能改变 8 典 例 精 讲 【典例01-1】【用质量守恒定律的解释现象】（23-24八年级下•山东青岛•期末）下列现象不能用质量守恒定律解释的是 A．温度升高冰融化成水，变化前后的物质质量不变 B．木炭燃烧成为灰烬，灰烬的质量比木炭的质量小 C．过氧化氢分解生成水和氧气，反应前后各物质的质量总和相等 D．镁条在氧气中燃烧生成固体氧化镁，反应后固体的质量增加 A 考点01 质量守恒定律 9 典 例 精 讲 【典例01-2】【质量守恒定律的微观解释】（23-24八年级下•山东淄博•期末）质量守恒定律是人类探索世界的伟大发现之一、下列认识不正确的是 A．质量守恒定律只适用于化学变化，不能用来解释物理变化 B．化学反应前后分子的种类、数目一定都发生改变 C．通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，不能改变物质的总质量 D．化学反应前后原子的种类、数目一定不发生改变 B 考点01 质量守恒定律 10 举 一 反 三 【演练01-1】【对质量守恒定律的理解】（23-24九年级上•广西钦州•期末）在化学反应 中，若 与 在一定条件下充分反应，则生成物C的质量 A．不大于(a+b) B．等于(a+b) C．小于(a+b) D．大于(a+b) A 考点01 质量守恒定律 11 【演练01-2】【质量守恒定律的理解】（23-24九年级上•江苏苏州•阶段练习）下列叙述不符合质量守恒定律的是 A．镁条在空气中燃烧后，得到的固体产物质量增加了 B．2g氢气和8g氧气充分反应生成10g水 C．碳酸氢铵受热分解后，固体质量减少了 D．某物质在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 B 考点01 质量守恒定律 举 一 反 三 12 质量守恒定律的实验验证 2 考 点 梳 理 考点02 质量守恒定律的实验验证 1．铜粉加热前后质量的测定 化学方程式 2Cu + O2==2 CuO 实验现象 红色粉末逐渐变黑，气球变瘪。天平两次显示示数相等。 实验分析 （1）气球的作用是形成密闭体系并缓冲气压； （2）气球变瘪是因为消耗了锥形瓶内氧气，使瓶内气体压强小于外界大气压。 实验结论 反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量。 ∆ 14 考 点 梳 理 2．铁和硫酸铜反应前后质量的测定 考点02 质量守恒定律的实验验证 化学方程式 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 实验现象 铁钉表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；天平两次显示示数相等。 实验结论 反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量。 15 考 点 梳 理 3．碳酸钠与稀盐酸的反应前后质量的测定 考点02 质量守恒定律的实验验证 实验现象 白色粉末溶解，有大量气泡迅速产生。 天平向右偏转。 反应原理 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 实验分析 反应生成的二氧化碳是气体，逸散到空气中去，所以质量变小 16 考 点 梳 理 4．镁条的燃烧前后质量的测定 考点02 质量守恒定律的实验验证 实验现象 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体； 天平不平衡。 反应原理 2Mg+O2 2MgO 实验分析 氧化镁的质量等于参加反应的镁条和氧气的质量和， 导致固体质量变大。但部分氧化镁以白烟形式逸散，另有一部分氧化镁粘在坩埚钳上，导致固体质量变小。故实验结果“减小”、“不变”或“增大”均可能。 17 考 点 梳 理 5．归纳小结 考点02 质量守恒定律的实验验证 （2）有气体参加或气体生成（或者有烟、雾状物质生成）的反应，验证质量守恒定律时，必须在密闭容器里进行。 （1）所有的化学反应均遵守质量守恒定律，表面貌似“不守恒”的实验需要认真加以分析原因。 18 典 例 精 讲 【典例02-1】【判断实验能否验证质量守恒定律】（23-24九年级上•陕西咸阳•期末）质量守恒定律是自然界基本的规律之一。下列实验（天平未画出）能直接用来验证质量守恒定律的是 A． B． C． D． A 考点02 质量守恒定律的实验验证 19 举 一 反 三 【演练02-1】【质量守恒定律的实验验证】（2024•广东广州•一模）化学兴趣小组用气密性良好的不同装置进行下列实验，验证质量守恒定律。 (1)实验一：图中除了玻璃管外的玻璃仪器名称为 。称量装置和药品的总质量为m1保持装置密闭。使红磷燃烧，待装置冷却后。再次称量装置和药品的总质量为m2，m1与m2，的大小关系是：m1 m2； (2)实验二：将气球中的碳酸钠粉末倒入装置中，观察到的现象是 ，电子天平示数减小。电子天平示数减小的原因是 。 考点02 质量守恒定律的实验验证 锥形瓶 < 产生气泡 气球膨胀产生向上的浮力 20 举 一 反 三 【演练02-1】【质量守恒定律的实验验证】（2024•广东广州•一模）化学兴趣小组用气密性良好的不同装置进行下列实验，验证质量守恒定律。 (3)为了克服实验二的不足，进行了实验三。 ①实验三较实验二，克服了什么问题： ；实验三最好选用 (选填“橡胶塞”或“自带的塑料瓶盖”)。 ②用电子天平称量装置和药品的总质量，接下来的实验操作是 ，待反应结束后，再次称量装置和药品的总质量，电子天平示数不变。 考点02 质量守恒定律的实验验证 克服实验二中气球受浮力的影响 自带的塑料瓶盖 倾斜瓶子，能使稀盐酸流出 21 有关质量守恒定律的计算 3 【典例03-1】【密闭容器中的表格式数据计算】（23-24九年级上•甘肃天水•期末）密闭容器中有M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，关于此反应认识正确的是 A．该反应是分解反应 B．该物质N一定是该反应的催化剂 C．待测数值是14 D．反应中M与Q变化的质量比是4∶7 A 考点03 有关质量守恒定律的计算 典 例 精 讲 23 典 例 精 讲 【典例03-2】【密闭容器中的刻度纸数据计算】（23-24八年级下•黑龙江大庆•期末）在一密闭容器中，有a、b、c、d四种物质，反应前各物质的质量关系如下图刻度纸所示（例如：d的质量为 ）在一定条件下发生反应，反应结束后，再次测得各物质的质量变化，并通过刻度的移动来表示，且记录在同一张刻度纸上：刻度线Ⅰ向右移动9格；刻度线Ⅱ向左移动8格；刻度线Ⅲ向左移动8格。下列说法正确的是 A．反应结束后c的质量为 14g B．该反应为化合反应 C．a、b变化的质量比一定为 9:17 D．a、d的相对分子质量之比一定为 9:8 C 考点03 有关质量守恒定律的计算 24 典 例 精 讲 【典例03-3】【定量计算物质的组成元素】（23-24八年级下•黑龙江绥化•期末）山茶油的主要成分是柠檬醛，现从山茶油中提取 15.2g柠檬醛，使其在空气中完全燃烧，生成 4.4g二氧化碳和 14.4g水，则柠檬醛中 A．只含碳、氢元素 B．一定含碳、氧元素，可能含氢元素 C．一定含碳、氢、氧元素 D．一定含碳、氢元素，可能含氧元素 C 考点03 有关质量守恒定律的计算 25 举 一 反 三 【演练03-1】【根据质量守恒定律推测生成物】（23-24九年级上·河南南阳·期末）过氧化钠(Na2O2)可在潜水艇中作供氧剂，它与水反应后的生成物可能为 A．NaOH和O2 B．Na2O和O2 C．Na2CO3和O2 D．Na2CO3和H2 A 考点03 有关质量守恒定律的计算 26 举 一 反 三 【演练03-2】【密闭容器中柱状图数据计算】（23-24八年级下•广西南宁•期末）在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如右图所示。下列说法正确的是 A．x=9 B．乙一定是催化剂 C．甲一定是化合物 D．丙和丁的相对分子质量之比一定是9:8 C 考点03 有关质量守恒定律的计算 27 举 一 反 三 【演练03-3】【密闭容器中折线图数据计算】（23-24八年级下•山东淄博•期末）某密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法错误的是 A．a的值为12 B．丙一定是催化剂 C．丁属于化合物 D．当丁为5g时，容器中乙的质量为11g B 考点03 有关质量守恒定律的计算 28 举 一 反 三 【演练03-4】【利用质量守恒定律确定物质的组成】（23-24八年级下•黑龙江哈尔滨•期末）实验小组同学将3.2g某纯净物在足量氧气中点燃，待其充分燃烧后，测得生成8.8g二氧化碳和7.2g水，下列关于该纯净物的说法正确的是 ①该物质中一定含有碳元素和氢元素，且这两种元素的原子个数比为 1：3 ②该物质中一定不含有氧元素 ③该物质燃烧过程中参加反应的氧气的质量与生成二氧化碳的质量比为 16：1 A．①③ B．①② C．①②③ D．②③ D 考点03 有关质量守恒定律的计算 29 化学方程式 4 考 点 梳 理 一、化学方程式的意义和读法 考点04 化学方程式 1.定义：用化学式表示化学反应的式子 2. 意义和读法   意义 以 为例 质的方面 表明反应物、生成物和反应条件 反应物是碳和氧气，生成物是二氧化碳，反应条件是点燃 量的方面 宏观 各物质间反应时的质量比 碳、氧气、二氧化碳的质量比为12:32:44 微观 各物质间反应时的微粒个数比 碳、氧气、二氧化碳的粒子个数比为1:1:1 31 考 点 梳 理 二、根据化学方程式获得的信息 考点03 化学方程式 获得的信息 以2H2 ＋ O2 2 H2O为例 定性角度 反应物和生成物 反应物是氢气和氧气 ，生成物是水 反应条件 点燃 基本反应类型 化合反应 定量角度 各物质的质量比 氢气、氧气、水的质量比为4:32:36 各物质的微观粒子个数比 氢气、氧气、水的分子个数比为2:1:2 反应前后物质质量总和守恒 反应前：4+32=36；反应后：36 反应前后各原子数目守恒 氢原子数：反应前4，反应后4 氧原子数：反应前2，反应后2 32 考 点 梳 理 三、化学方程式的书写 考点04 化学方程式 1.书写化学方程式要遵守的原则 （1）必须以客观事实为基础； （2）必须遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。 2. 书写化学方程式的步骤 （1）描述反应事实：写出反应物和生成物的化学式，注明化学反应发生的条件。 （2）配平化学方程式：选取合适的化学计量数，使式子左、右两边各元素原子的种类和数目相等，根据需要标注“↑”、“↓”。 33 典 例 精 讲 【典例04-1】【化学方程式的书写】（23-24八年级下•黑龙江大庆•期末）下列化学方程式符合题意且书写正确的是 A．红磷在空气中燃烧： B．碳酸分解： C．证明铝比银活泼： D．除去铁粉中少量的铜粉： B 考点04 化学方程式 34 典 例 精 讲 【典例04-2】【根据化学方程式推测化学式】（24-25九年级上·全国·期末）长征五号B运载火箭以偏二甲肼(C2H8N2)和X作推进剂，反应的化学方程式为： ， 则X的化学式是 A．N2O4 B．NO C．N2O3 D．N2O5 A 考点04 化学方程式 35 举 一 反 三 【演练04-1】【化学方程式书写】（23-24八年级下•黑龙江大庆•期末）下列化学方程式与事实相符且书写正确的是 A．炼铁高炉中用赤铁矿炼铁： B．铜在稀硝酸中逐渐溶解放出气体，溶液变成蓝色： C．铝在空气中与氧气反应生成一层致密薄膜： D．用稀硫酸洗去试管壁上附着的铜： C 考点04 化学方程式 36 根据化学方程式的简单计算 5 考 点 梳 理 一、计算依据 考点05 根据化学方程式的简单计算 1.理论依据： 质量守恒定律 2.基本依据： 反应中的各物质的质量比成正比例关系，等于各物质相对分子质量（或相对原子质量）与其化学计量数的乘积之比。 38 考 点 梳 理 二、计算步骤 考点05 根据化学方程式的简单计算   步骤 举例 设 设未知量 加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？ 解：设生成的O2的质量为x。 答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。 写 写出化学方程式 找 找出比例关系，写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积，以及已知量与未知量 列 列出比例式，求解 答 简明地写出答案 39 考 点 梳 理 三、常见错误 考点05 根据化学方程式的简单计算 （1）未知数后面带单位。 （2）所设物质的质量包含杂质的质量，或者包含未参加反应的物质的质量。 （3）已知物质的质量没有单位。 （4）化学方程式书写错误或者没有配平。 （5）关系式中的数据没有与物质的化学式对齐。 （6）步骤不完整、数值计算错误、所答非所问等在其他学科也能犯的错误。 40 考 点 梳 理 四、计算中常用的关系式： 考点05 根据化学方程式的简单计算 （1）m= ρv （2）单位换算：1L=1000mL，1mL=1cm3 （3）含杂质的计算： ①物质的纯度= ×100% ②变形：纯物质的质量=不纯物质的质量×物质的纯度 不纯物质的质量=纯物质的质量÷物质的纯度 ③物质的纯度（纯物质的质量分数）=1-杂质的质量分数 41 典 例 精 讲 【典例05-1】【根据化学方程式计算相对分子质量】在化学反应A+2B=C中，已知20gA和足量B充分反应后，生成30gC。已知B的相对原子质量为 16，则C的相对分子质量是 A．20 B．32 C．48 D．96 D 考点05 根据化学方程式的简单计算 42 典 例 精 讲 【典例05-2】【根据化学方程式计算物质的质量】（23-24八年级下•黑龙江哈尔滨•期末）将CO和 的混合气体 7.2g，通过足量的灼热的氧化铜，充分反应后，将得到的所有气体通入澄清石灰水，恰好完全反应得沉淀的质量为 20g，则下列说法正确的是 A．原混合气体由碳氧两个元素组成 B．通过足量的灼热的氧化铜，得到气体的质量为 4.4g C． 沉淀中氧元素质量等于原混合气体中氧元素质量 D．原混合气体中氧元素的质量分数约为66.7% D 考点05 根据化学方程式的简单计算 43 典 例 精 讲 【典例05-3】【文字叙述类计算题】（2023•广东阳江•一模）小明欲测定某胃药主要成分NaHCO3的质量分数。他取10g该胃药研碎后放入烧杯中，加入90g水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至恰好完全反应，共用去稀盐酸36.5g(药品中的其他成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应)。反应后烧杯内物质的总质量为132.1g。请计算： (1)生成CO2的质量为 g。 (2)实验中将胃药研碎的目的是 。 (3)该胃药中NaHCO3的质量分数 为多少？ 解：设该10g胃药中NaHCO3的的质量为x 该胃药中NaHCO3的质量分数为 考点05 根据化学方程式的简单计算 。 4.4 增大反应物的接触面积，加快反应速率 44 【演练05-1】【根据实验图示进行计算】（2024·山东泰安·三模）在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末等作摩擦剂。已知某品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO3和SiO2(SiO2既不溶于水也不与稀盐酸反应)，化学兴趣小组为测量该牙膏中CaCO3的含量，通过实验测得下图数据：(假设产生气体全部逸出) (1)生成CO2的质量为 g。 (2)求牙膏中碳酸钙的质量分数 。(写出计算过程) 4.4 考点05 根据化学方程式的简单计算 举 一 反 三 解：设摩擦剂中CaCO3的质量为x， x=10g 摩擦剂中CaCO3的质量分数为： ×100%≈66.7% 45 举 一 反 三 【演练05-2】【表格类计算题】为了测定某石灰石中碳酸钙的质量，某同学进行了如下实验：称取10.0g石灰石样品高温煅烧，石灰石在高温条件下可生成氧化钙和二氧化碳，实验数据记录如下表(杂质不参与反应)： 【温馨提示： 】 (1)完全反应后生成的CO2质量是________g。 (2)10g石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程) 考点05 根据化学方程式的简单计算 操作序号 1 2 3 4 剩余固体质量/g 8.6 7.3 6.7 6.7 3.3 设：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x。 x=75%。 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数75%。 46 $$