专题03 物质构成的奥秘（考点串讲）-2024-2025学年九年级化学上学期期末考点大串讲（人教版2024）

物质构成的奥秘 第三单元 考点串讲 目 录 CONTENTS 01 02 03 原子结构 分子和原子 元素 思 维 导 图 第三单元 物质构成的奥秘 分子和原子 物质由微观粒子构成 分子可以分成原子 原子的结构 原子的构成 离子的形成 元素 元素及元素符号 元素周期表 分子的性质 1 考 点 梳 理 一、分子的性质 考点01 分子的性质 分子的性质 举例 分子的质量和体积都很小 1滴水中大约有 1.67×1021个水分子 分子在不断地运动； 温度越高，分子运动速率越快 酒香不怕巷子深； 湿衣服在太阳下比在阴凉处干得快 分子之间有间隔； 加压或降温分子间的间隔变小 热胀冷缩；给自行车胎打气； 加压可将6000L的氧气装入40L的瓶中 同种分子化学性质相同； 不同种分子化学性质不同 H2O和 H2O2 的分子构成不同，化学性质不同 5 考 点 梳 理 二、探究分子运动的实验 考点01 分子的性质 实验 内容   现象 溶液呈无色 溶液由无色变为红色 烧杯A溶液由无色变为红色，烧杯B溶液无变化 解释 水不能使酚酞变色 氨水能使酚酞变红 浓氨水具有挥发性，浓氨水挥发出的氨分子运动到烧杯A中，与水结合生成氨水，氨水使酚酞变红 6 典 例 精 讲 【典例01-1】【从微观角度解释现象】（2024•四川成都•模拟预测）用分子的观点解释下列现象，其中说法错误的是 A．通电分解水——分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子 B．花香四溢——分子的大小发生了改变 C．食物变质——分子的种类发生了变化 D．气体受热膨胀——分子间间隔变大 B 考点01 分子的性质 7 典 例 精 讲 【典例01-2】【分子性质实验】（24-25九年级上•山西运城•期中）如图为同学们对探究分子在不断运动实验的改进，实验中用胶头滴管吸取少许浓氨水，将其滴入T形三通管的细弯管处，然后用橡皮帽封闭管口，关于该实验下列说法错误的是 A．观察到ba段纱布条先变成红色，不能证明氨气密度小于空气 B．观察到纱布条变成红色，可以证明分子在不断运动 C．该实验节约药品 D．该实验比较环保，可以防止氨气对空气的污染 A 考点01 分子的性质 8 举 一 反 三 【演练01-1】【微观角度解释现象】 （2024•吉林长春•模拟预测）在水蒸发的过程中，下列说法正确的是 A．水分子变小 B．水分子间隔不变 C．水分子分解成氢原子和氧原子 D．水分子不断运动 D 考点01 分子的性质 9 举 一 反 三 【演练01-2】【分子运动现象实验】 （23-24九年级上•江西宜春•期末）U形管在实验中有广泛的应用，如图是对课本实验进行改进后的装置。 (1)实验一：实验过程中U形管内液面如何变化 。 (2)实验二：观察实验二现象可得出分子具有的性质是 ；该实验的优点之一是 。 (3)实验三：U形管内液面发生变化的原因是 ，写出试管内反应的化学方程式 。 开始左侧液面下降，右侧液面上升， 最终左侧液面上升，右侧液面下降 考点01 分子的性质 分子在 不断运动 装置密闭， 污染小 氧化钙与 水反应放热 10 物质由微观粒子构成 2 考 点 梳 理 一、物质由微观粒子构成 考点02 物质由微观粒子构成 1. 构成物质的微观粒子有：分子、原子、离子 微粒种类 定义 物质 分子 由分子构成的物质，分子是保持其物质化学性质的最小粒子 氧气、氢气、二氧化碳等气体、水、过氧化氢等 原子 原子是化学变化中的最小粒子 金属、金刚石、硅等 离子 带电的原子或原子团 氯化钠、硫酸铜 2. 分子、原子、离子的比较 12 考 点 梳 理 一、根据物质的组成和性质分类 二、从微观角度解释物理变化和化学变化 化学变化的实质： 在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。   物理变化 化学变化 宏观 没有其他物质生成 有其他物质生成 微观 分子种类没有改变 分子分成原子，原子又结合成新分子 考点02 物质由微观粒子构成 13 考 点 梳 理 一、根据物质的组成和性质分类 三、从微观角度解释混合物和纯净物   混合物 纯净物 宏观 由两种或两种以上物质组成，如空气 只由一种物质组成，如氮气、氧气、二氧化碳 微观 含有两种或两种以上分子，如空气中含有氧气分子、氮气分子、二氧化碳分子等 只含有一种分子，如氧气中只含有氧分子一种分子 考点02 物质由微观粒子构成 14 考 点 梳 理 一、根据物质的组成和性质分类 四、从微观角度解释单质和化合物   单质 化合物 宏观 含有同种元素的纯净物 如：氧气、氮气 含有不同种元素的纯净物 如：二氧化碳、水 微观 分子中只含有一种原子， 如：氧气分子只含氧原子，氮气分子只含氮原子 分子中含有两种或多种原子 如：二氧化碳分子中含有氧原子和碳原子 考点02 物质由微观粒子构成 15 典 例 精 讲 【典例02-1】【分子的定义】（2023•四川凉山•中考真题）2023年5月28日，我国自行研制的大型喷气式民用飞机C919完成了首次商业航班飞行。飞机上以氯酸钠为产氧剂提供氧气。能保持氧气化学性质的最小微粒是 A．O2 B．2O C．O D．O2- A 考点02 物质由微观粒子构成 【典例02-2】【分子、原子、离子】（2023•山东威海•中考真题）下列关于分子、原子、离子的认识不正确的是 A．在化学变化中，分子可以被创造也可以被消灭 B．原子得失电子变成离子后，质量几乎不变，化学性质差别很大 C．同种原子通过不同方式结合成的分子化学性质不同 D．同种分子排列方式不同则化学性质不同 D 16 举 一 反 三 【演练02-1】【微观角度看物质变化】（24-25九年级上•全国•期末）如图是电解水的微观示意图，化学反应前后水分子种类 ___________ ，构成水分子的氢原子和氧原子种类___________ ，组成水的元素种类 ___________。（填“改变”或“不变”） 改变 考点02 物质由微观粒子构成 不变 不变 17 举 一 反 三 【演练02-2】【微观角度看物质分类】（24-25九年级上•广东肇庆•期中）如图中“ ”和“ ”分别表示两种不同的原子，其中表示混合物的是 A． B． C． D． B 考点02 物质由微观粒子构成 18 原子的结构 3 考 点 梳 理 一、原子的构成 考点03 原子的结构 1 .原子的构成 2.原子不显电性的原因 原子核内质子所带正电荷与核外电子所带负电荷数数量相等，电性相反。 20 考 点 梳 理 一、原子的构成 考点03 原子的结构 3．几点说明： （1）在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数。 （2）不同种类的原子质子数不同。 （3）原子中质子数不一定等于中子数。 （4）并不是所有原子的原子核中都有中子。 21 考 点 梳 理 二、原子核外电子的排布 考点03 原子的结构 (1)核外电子总是尽量排在能量最低的电子层里，第一层排满才能排第二 层，第二层排满才能排第三层，以此类推。 (2)第一层最多容纳2个电子；第二层最多容纳8个电子； (3)最外层电子数不超过8个电子（若第一层为最外层时，不超过2个电子） 22 考 点 梳 理 三、原子结构和元素的化学性质关系 考点03 原子的结构 原子 最外层电子数 特点 结构 化学性质 稀有气体 原子 8个（He为2个） 既不得电子，也不失电子 相对稳定结构 比较稳定 金属原子 一般少于4个 易失去电子 不稳定结构 不稳定 非金属原子 一般多于4个 易得到电子 不稳定结构 不稳定 23 典 例 精 讲 考点03 原子的结构 【典例03-1】【原子的构成】（22-23九年级上•广西来宾•期末）如图为某原子结构模型示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是 A．决定该原子种类的粒子是b B．所有原子的原子核均由a、b、c三种粒子构成 C．原子中a与c的数目一定相同 D．原子的质量主要集中在a和c上 D 24 举 一 反 三 【演练03-1】【原子性质和结构的描述】（2024•广西•模拟预测）下列对原子性质和构成的叙述：①原子是化学变化中的最小粒子；②原子在不停地运动；③物质都是由原子构成的；④原子核都是由质子和中子构成的；⑤原子不显电性。其中不正确的是 A．①② B．③④ C．③⑤ D．只有④ B 考点03 原子的结构 25 举 一 反 三 【演练03-2】【原子内各粒子的数量关系】（23-24九年级上•新疆乌鲁木齐•期末）我国著名化学家张青莲教授与另外一名科学家合作，测定了铟原子的相对原子质量为115，已知铟原子的核内有49个质子，下列说法错误的是 A．则铟原子核外有49个电子 B．核内有66个中子 C．核内有49个中子 D．该原子的核电荷数为49 C 考点03 原子的结构 26 离子 4 考 点 梳 理 一、氯化钠的形成 考点04 离子 1．氯化钠的形成 钠离子和氯离子由于静电作用形成氯化钠 注意：离子化合物不是由一种离子构成的，离子化合物中必须既有阳离子，也有阴离子，且阴阳离子所带电荷总数相等。 28 考 点 梳 理 二、离子 考点04 离子 离子的概念 带电的原子（或原子团）叫离子 离子的分类 阳离子 带正电的原子（或原子团），如银离子Ag+ 阴离子 带负电的原子（或原子团），如Cl− 离子符号 在元素符号右上角标出离子所带电荷数，数字在前，“+、-”在后。若数字为1时，可省略不写。如Al3+、O2− （1）金属原子失去最外层电子形成阳离子，电子层数减少1层； （2）非金属原子得到电子形成阴离子，电子层数不改变。 （3）离子形成过程中，原子质子数不变，所以原子的种类不变；核外电子数改变，最外层电子数改变，化学性质改变。 29 考 点 梳 理 三、离子与原子的区别和联系 考点04 离子 原子 离子 阳离子 阴离子 结构 质子数=电子数 质子数〉电子数 质子数〈电子数 电性 不带电 带正电 带负电 联系 30 典 例 精 讲 考点04 离子 【典例01-1】【原子和离子的识别】（2024•江苏南京•一模）下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是 A． B． C． D． C 31 举 一 反 三 考点04 离子 【演练04-1】【同种元素的原子与离子】（24-25九年级上•重庆长寿•期中）对于Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子的判断，正确的是 ①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③电子层结构完全相同 ④所含的质子数相等 A．①③④ B．②③ C．①④ D．③④ C 32 举 一 反 三 考点04 离子 【演练04-2】【离子结构示意图】（2024•山东菏泽•一模）如图是五种微粒的结构示意图，下列说法不正确的是 A．上述五种微粒只涉及四种元素 B．①②④属于原子，③属于阴离子 C．②③⑤表示的微粒性质较稳定 D．①④对应元素组成化合物的化学式为NaF B 33 相对原子质量 5 考 点 梳 理 考点05 相对原子质量 1．概念 以一种碳原子（C-12原子）质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所等到的比。 2．符号：Ar 3．相对原子质量的表达式： 4．相对原子质量不是实际质量，实际质量之比等于相对原子质量之比。 5．质子、中子的质量大约相等（相对质量都约等于1），电子的质量很小，可忽略不计，故原子的质量主要集中在原子核上。 相对原子质量≈质子数+中子数 35 典 例 精 讲 【典例05-1】【相对原子质量定义】下列关于相对原子质量的说法正确的是 A．就是原子的实际质量 B．是原子质量与一种碳原子质量的比值 C．是一个比值，单位为“g” D．原子的实际质量越大，相对原子质量就越大 D 考点05 相对原子质量 36 举 一 反 三 【演练05-1】【相对原子质量的计算】（2023•江苏常州•二模）已知一个硫原子的质量为mg，其相对原子质量为32，则一个相对原子质量为152的铕(Eu)原子的质量为 A． B． g C． D． g D 考点05 相对原子质量 37 元素 6 考 点 梳 理 一、元素 考点06 元素 1 .元素的概念 元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。 （1）“同一类原子”包括：①质子数相同，中子数不同的原子。②质子数相同的原子和简单离子。 （2）原子得失电子后形成离子，元素种类不变。（如钠原子Na、钠离子Na+属于同种元素） （3）元素是一类原子的“总称”，是宏观概念，因此元素只讲种类，不讲个数。 39 考 点 梳 理 一、元素 考点06 元素 2 . 元素的种类与化学性质 （1）元素的种类由原子的质子数决定。 不同种元素的本质区别：质子数不同。 质子数不同，元素种类就不同； 同种元素的原子质子数一定相同。 （2）元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。 3．化学变化中，元素种类不变 化学变化中，分子的种类改变；原子种类不变；元素的种类也不变。 40 考 点 梳 理 二、元素与原子的比较 考点06 元素   元素 原子 概念 质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称 化学变化中的最小粒子 区别 宏观概念，讲种类、讲质量，不讲个数；可组成物质；表示物质的宏观组成 微观概念，讲种类、讲质量，也讲个数；可构成分子，也可构成物质；表示物质的微观构成 联系 ①原子和元素是个体和总体的关系； ②原子的核内质子数决定元素的种类； ③原子的最外层电子数决定元素的化学性质； ④化学变化中原子和元素的种类均不发生变化。 41 考 点 梳 理 二、元素的分类与含量 考点06 元素 1．元素的分类： 金属元素一般为“钅”字旁（汞和金除外），非金属元素一般为“石”“氵”字旁，“气”字头等偏旁 2．元素含量： ①地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe ②空气中前二位的元素：N、O ③人体中含量前五位的元素：O、C、H、N、Ca 42 考 点 梳 理 三、元素符号 考点06 元素 1．表示方法：拉丁文名称的第一个字母（第一个字母相同，附加一个小写字母）。书写原则：一大二小。 2．元素符号的意义： （1）表示意义： ①宏观意义：表示一种元素 ②微观意义：表示这种元素的一个原子 ③特殊的：还表示一种物质（宏观意义） 43 考 点 梳 理 三、元素符号 考点06 元素 3．元素符号周围数字的含义 ①元素符号前面的数字：表示原子的个数。 例如： “6N”6表示6个氮原子。 ②元素符号右上角的数字：表示离子所带的电荷数。 例如：“O2-”表示氧离子带两个单位的正电荷。 ③元素符号右下角的数字：表示一个分子中所含的某种元素的原子个数。例如：“H2O”表示每个水分子中含有两个氢原子。 44 典 例 精 讲 【典例06-1】【原子结构与元素周期表】（2024•山东烟台•模拟预测）硒元素被称为“生命的火种”，其相关信息如图。下列说法错误的是 A．硒元素位于元素周期表中第四周期 B．相对原子质量为78.96 C．符号“Se2”可以表示硒单质 D．该原子在化学反应中易得电子 C 考点06 元素 45 举 一 反 三 【演练06-1】【元素的含量】地壳里含有多种元素，其中含量(质量分数)最多的是 A．氧 B．硅 C．铝 D．铁 A 考点06 元素 【演练06-2】【元素的定义】（2024•云南昆明•一模）我们在商场常看到“加碘食盐”、“富硒大米”、“含铁酱油”等字样的食品，其中“碘”、“硒”、“铁”是指 A．单质 B．原子 C．分子 D．元素 D 46 举 一 反 三 【演练06-3】【元素化学性质与原子结构的关系】（23-24九年级上•辽宁葫芦岛•阶段练习）根据如图提供的信息，请回答下列问题。 (1)图A中x的值是 ________ 。 (2)表示离子的是 ________ (填序号) (3)与A化学性质相似的粒子是 ________ (填字母)。 (4)具有稳定结构的原子是________ (填字母)。 (5)图中所示粒子共表示________种元素，不同种元素的最本质的区别是________不同。 考点06 元素 D 9 C B 三 质子数 47 元素周期表 7 考 点 梳 理 一、元素周期表结构 考点07 元素周期表 1．编制者：俄国科学家门捷列夫 2．结构：共一百多种元素，7个周期16个族（7个横行18个纵行） ①横行：每一横行是一个周期，共有7个周期。 ②纵行：周期表的18个纵行中，除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外，其余15个纵行，每一个纵行叫做一个族，共有16个族。 ③每格信息： 右图所示是氩元素，其原子内质子数为18、 元素符号Ar、相对原子质量为39.95等。 ④分区：在周期表中，用不同的颜色对金属元素、非金属元素做了区分。 49 考 点 梳 理 二、周期表排列规律 考点07 元素周期表 3. 排列规律 （1）原子序数 = 核电荷数 = 质子数；周期数 = 原子的电子层数； （2）横行：①每周期一般以金属元素开头，过渡到非金属元素，以稀有气体结尾； ②每周期元素的原子电子层数相同； ③每周期元素的原子，从左向右最外层电子数从1依次递增至8。 （3）纵行：①从上到下，元素的原子最外层电子数相同； ②从上到下，元素的原子核外电子层数依次递增。 ③1~18号元素中，最外层电子数 = 主族序数 50 典 例 精 讲 【典例07-1】【元素周期表信息】（2024•山东烟台•模拟预测）硒元素被称为“生命的火种”，其相关信息如图。下列说法错误的是 A．硒元素位于元素周期表中第四周期 B．相对原子质量为78.96 C．符号“Se2”可以表示硒单质 D．该原子在化学反应中易得电子 C 考点07 元素周期表 51 举 一 反 三 【演练07-1】【元素周期表信息与原子结构示意图】下图为碘在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，判断下列说法正确的是 A． X=8 B．碘为金属元素 C．碘离子的核外电子数为53 D．碘的相对原子质量为126.9 D 考点07 元素周期表 52 举 一 反 三 【演练07-2】【元素周期表信息与原子结构示意图】（2024•四川乐山•中考真题）元素周期表是学习和研究化学的重要工具．元素周期表的每一个横行叫做一个周期，下图是元素周期表中前三周期元素的部分信息。回答下列问题： (1)上述周期表空白处元素的元素符号为 ． (2)硅原子的相对原子质量为 ． (3)氮原子的最外层电子数为 ． (4)第三周期的金属元素共有 种． 考点07 元素周期表 28.09 F 5 3 53 举 一 反 三 【演练07-2】【元素周期表信息与原子结构示意图】（2024•山东滨州•中考真题）下图为元素周期表中同一周期元素的名称、符号和原子结构示意图。请结合图示内容回答下列问题： (1)图中各元素都属于元素周期表的第 周期； (2)硼原子结构示意图中的 x= ； (3)图中与镁元素化学性质相似的是 （填元素符号）； 考点07 元素周期表 二 3 Be 54 举 一 反 三 【演练07-2】【元素周期表信息与原子结构示意图】（2024•山东滨州•中考真题）下图为元素周期表中同一周期元素的名称、符号和原子结构示意图。请结合图示内容回答下列问题： (4)氧原子在化学反应中通常易 （填“得到”或“失去”）电子，形成 （填“阴”或“阳”）离子； (5)图中元素属于同一周期的原因是各原子的______（填字母序号）相同。 A．质子数 B．中子数 C．电子层数 D．最外层电子数 考点07 元素周期表 得到 阴 C 55 $$