九年级化学期末模拟卷（鲁教版2024，第1～9单元）-学易金卷：2024-2025学年初中上学期期末模拟考试

2024-2025学年九年级化学上学期期末模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1~9单元（鲁教版2024）。 5．难度系数：0.70。 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108 Cu-64 S-32 第I卷（选择题） 一、选择题（共20小题，每题只有1个正确选项，共40分） 1．化学与生活有着紧密的联系， 以下叙述中只发生物理变化的是 A．木炭放入冰箱除去异味 B．食品过保质期， 已部分变质了 C．用食醋除去热水瓶中的水垢 D．淋雨后， 自行车生锈了 2．下列符号，既能表示一种元素，又能表示一种元素的一个原子，还能代表一种物质的是 A．N2 B．O C．Fe D．H 3．化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作中，正确的是 A．检验氢气纯度 B．测定溶液的PH C．检查装置的气密性 D．移走蒸发皿 4．空气是一种重要的资源。下列有关空气成分的说法不正确的是 A．氮气充入食品包装袋中可延长其保质期 B．稀有气体可用于制造电光源 C．氧气具有可燃性，可用于航空航天 D．医疗上利用氩氦刀低温冷冻治疗肿瘤 5．下列各组物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是 A．氮气、氧化镁、冰水混合物 B．牛奶、硫、糖水 C．二氧化硫、液氧、水泥砂浆 D．汞、五氧化二磷、矿泉水 6．我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是 A．钼的元素符号是Mo B．钼属于金属元素 C．钼的相对原子质量为95.96g D．1个Mo2+中含有的电子数为40 7． 下列关于燃烧与灭火的说法中，正确的是 A．将大块煤粉碎后再燃烧，其目的是降低煤的着火点，使其易燃烧 B．蜡烛用扇子一扇即灭，是因为扇走了蜡烛周围的空气而隔绝了空气 C．如图a，火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为火柴梗的着火点更低 D．由图b中的现象可知，金属镁引起的火灾不能用二氧化碳灭火 8．丙烯酸乙酯存在于菠萝等水果中，是一种香料。工业上用物质A转化为乙醇，乙醇再与丙烯酸反应生成丙烯酸乙酯。下列说法正确的是 A．丙烯酸乙酯属于有机高分子化合物 B．乙醇中碳元素、氢元素的质量比为 C．丙烯酸中含有3个碳原子、4个氢原子、2个氧原子 D．物质A完全燃烧有水生成，不能说明A中一定含有、元素 9．如图所示，锥形瓶中装有固体X，用胶头滴管向锥形瓶中加入少量水，观察到气球逐渐膨胀。固体可能是 A．氢氧化钠 B．氧化钙 C．氯化钠 D．硝酸铵 10．下列有关实验现象的描述正确的是 A．打开盛浓盐酸的瓶塞有白烟生成 B．氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液有蓝色沉淀生成 C．木炭在氧气中燃烧，生成黑色固体 D．光亮铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 11．下列对生活中的现象解释正确的是 A．铝被广泛地应用于生产生活中，是因为铝的化学性质稳定 B．使用煤炉要防止中毒，是因为煤不充分燃烧产生的一氧化碳有毒 C．在高山上要用高压锅做饭是因为高山上气压比较高 D．“破镜难重圆”，说明分子间存在斥力 12．“化学链燃烧”是新的燃烧概念，即燃料不直接与空气接触燃烧，而是以载氧体在两个反应器之间的循环来实现燃料较低温度下燃烧的过程。该过程具有无火焰、低污染、高效率等特点。某“化学链燃烧”的过程如图所示，下列叙述错误的是 A．空气反应器中发生的反应为: 2Cu2O+O24CuO，铜元素的化合价升高 B．X中氮气的含量比空气中高 C．与直接燃烧相比，该过程有利于CO2的捕集 D．与等质量的甲烷直接燃烧相比“化学链燃烧”消耗氧气多 13．向盛有AgNO3、Cu(NO3)2和Al(NO3)3混合溶液的试管中加入一定量铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确的是 A．滤渣中一定有铁、铜、银 B．滤液中一定含有Fe(NO3)2，可能含有Al(NO3)3 C．滤液有可能呈蓝色 D．滤液的质量一定比原溶液的质量大 14．试管内盛有20℃的饱和硝酸钾溶液，其上漂浮一小木块。如下图所示，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，下列有关说法不正确的是 A．试管内有固体析出 B．试管内溶液的质量分数变小 C．试管内溶剂的质量不变 D．小木块浸入溶液内的体积变小 15．下列有关化学基本观念的认识正确的是 A．转化观：二氧化碳与氧气可以相互转化 B．元素观：由同种元素组成的物质必是单质 C．微粒观：NaCl是由氯化钠离子构成的化合物 D．守恒观：ag镁与bg氧气反应，一定生成(a+b)g氧化镁 16．如图表示甲转化为丙的微观过程。下列说法不正确的是 A．转化①是化合反应 B．转化②中原子的种类和个数都不变 C．整个转化过程中共有3种氧化物 D．甲、乙、丙中碳元素的质量分数依次减小 17．分析推理是化学核心素养的重要内容。下列有关分析推理正确的是 A．二氧化碳能使燃着的木条熄灭，则能使燃着的木条熄灭的一定是二氧化碳 B．同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的粒子一定属于同种元素 C．化学变化中分子种类发生改变，则分子种类改变的变化一定是化学变化 D．单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质 18．密闭容器内有a、b、c、d四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示： 物质 a b c d 反应前质量/g 6.40 3.20 4.00 0.50 反应后质量/g x 2.56 7.20 0.50 下列说法正确的是 A．表中x为0.64 B．d可能是该反应的催化剂 C．c中元素的种类等于a、b两种物质中元素的种类之和 D．若a与b的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与b的化学计量数之比为4：1 19．下列除杂的方法中，合理的是                                              选项 物质 （括号内为杂质） 去除杂质的方法 A KCl （MnO2） 加足量的水溶解，过滤，洗涤，干燥 B A1粉（Fe粉） 加入过量的稀硫酸，过滤 C K2SO4溶液（CuSO4） 加入过量的KOH溶液，过滤 D NaCl粉末（CaCO3） 加足量的水溶解，过滤，蒸发 20．下列图像能正确反映对应实验操作的是 A．等量NaOH和NaCl固体分别溶于室温下等量水中 B．一定质量高锰酸钾固体受热分解 C．用一定量的双氧水制取氧气 D．向一定量的硫酸铜溶液中加入铁钉 第II卷（非选择题） 二、填空与应用（本大题共6个小题，每空1分） 21．(4分)用化学用语填空。 (1)两个氯原子 。 (2)标出硝酸铵中氮元素的化合价 。 (3)三个氢氧根离子 。 (4)一个二氧化硫分子 。 22．(4分)甲、乙、丙三种固体物质.的溶解度曲线如右图所示，回答下列问题。 (1)P点表示的意义是 。 (2)t2℃时，将30克甲物质加入50克水中，充分溶解后，所得溶液的质量是 克。 (3)若甲中含有少量乙，可用 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯甲。 (4)t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃,下列说法正确的是 (填字母)。 A．都是饱和溶液 B．溶质质量分数大小关系是：丙>乙>甲 C．析出晶体质量最多的是甲 23．(5分)二氧化碳的“捕捉”与“封存”是实现温室气体减排的重要途径。 I.碳捕捉：工业上可以利用NaOH溶液来“捕捉”CO2并转化为甲醇（CH3OH），用于生产淀粉，化学式为(C6H10O5)n，流程图如图（部分条件及物质未标出）。 (1)操作①的名称是 。 (2)请写出捕捉室中主要发生的反应的化学方程式 。 (3)反应I在生成甲醇的同时，还生成一种最常见的液体，请写出反应方程式 。 (4)流程中可以循环利用的物质有 。 II.碳封存“碳封存技术”是指将CO2捕捉、压缩后运输到选定地点长期储存。目前正在研究的技术有：海洋封存——利用庞大的水体使海洋成为封存CO2的容器；地质封存——将CO2注入特定的地层等。 (5)海洋封存CO2会导致海水酸化，影响海洋环境。请用化学方程式表示海洋封存CO2导致海水酸化的原因 。 24．(7分)化学是一门实用的基础科学，在人类社会的发展历程中起着重要作用。 正确认识物质： 人们在实验研究中总结出常见金属的活动性顺序： K  Ca  Na  Mg  Al  Zn Fe  Sn  Pb（H）Cu  Hg  Ag  Pt  Au (1)Al、Fe、Cu、Au四种金属，能与稀硫酸发生置换反应的金属有 种。 (2)Cu放入AgNO3、Fe(NO3)2溶液中，发生反应的化学方程式是： ，反应后的溶液中一定有的溶质是 （填物质的名称） 合理利用资源： ①工业上用含氧化铁80%的赤铁矿200t为原料炼铁，能得到铁 t。 ②化学小组通过实验将生锈铁钉回收处理。 【铁钉处理】 实验过程 实验现象 实验原理 a．向盛有生锈铁钉的烧杯中加入稀盐酸，浸没铁钉 溶液由无色变为 请写出稀盐酸除铁锈的化学方程式： ， b．取出铁钉，洗涤、干燥 铁钉呈现 色 25．(6分)O2的制取及性质 如图所示，是实验室中常见的气体制备和收集装置，请回答下列问题： (1)b的名称是 。 (2)A装置常用于实验室制取氧气，请写出用A装置制取氧气的化学方程式 ；若用A装置制取氧气收集完成后，测得其纯度明显偏低，原因可能是 （填序号）。 ①反应物中混入了二氧化锰          ②收集前，集气瓶中未注满水 ③收集后，集气瓶中仍有少量水      ④未等气泡连续均匀地冒出时就开始收集 (3)用过氧化氢溶液制取氧气，马龙同学认为B装置和C装置都可以，写出B或C装置制取氧气的化学方程式： 如果要得到平稳的氧气流，你认为应该选 装置，红婵同学想用E装置代替D装置收集干燥的氧气，气体应该从 （填“c”或“d”）入。 26．(6分)A-H是初中化学常见物质，它们之间有如图所示的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件略去），已知G是世界年产量最高的金属，常温下A、C为无色液体，且A是实验室常用的燃料，B、D、E均为气体，F的溶解度随温度的升高而减小。请回答下列问题： （1）A、G的化学式分别是 、 。 （2）反应②的基本反应类型是 。 （3）写出③的化学方程式 。该反应在实验室常用于 。 （4）若④是中和反应，写出符合条件的一个化学方程式 。 三、实验与探究（本大题共2个小题，共16分） 27．(7分)同学们在整理实验室时发现失去标签的两瓶无色溶液，已知一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液。为了探究溶液的成分，同学们进行了如下探究活动。请你和同学们一起完成探究活动(分别取少量的两种溶液于1、2号试管中) 药品：酚酞试液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、锌粒、硫酸铜溶液、氯化钡溶液 探究一：鉴别试管中的溶液是酸溶液还是碱溶液 【设计实验】 (1)探究一：为鉴别哪一瓶是酸溶液，哪一瓶是碱溶液，选择了如下试剂分别于1、2号试管中的溶液反应，其中不能达到实验目的的是___________(填字母序号)。 A．酚酞试液 B．氯化钠溶液 C．碳酸钠溶液 D．锌粒 探究二：探究两瓶溶液的溶质成分 【提出问题】两瓶无色溶液的溶质成分各是什么？ 【设计实验】小明为鉴别两瓶溶液的溶质成分，分别向1、2号试管中加入的试剂及实验现象如下表所示： 实验序号 实验一 实验二 实验三 实验四 所加试剂 硫酸铜溶液 碳酸钠溶液 锌粒 氯化钡溶液 现象 1号试管 无明显现象 产生气泡 产生气泡 产生白色沉淀 2号试管 产生蓝色沉淀 无明显现象 无明显现象 产生白色沉淀 【获得结论】 (2)1号试管中的溶质是 (填写化学式)；以上四个实验中，只根据其中一个实验的现象即可证明2号试管中原溶液为氢氧化钠溶液的是 (填实验序号)。 【讨论质疑】小强对实验四2号试管中产生白色沉淀现象提出质疑，大家一致认为2号试管中的原溶液已变质。 探究三：探究氢氧化钠溶液变质后溶质的成分 【提出问题】氢氧化钠溶液变质后溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 (3)猜想一：     猜想二： 。 【设计实验】 (4)请利用给出的药品，完善下面的表格。 实验方案及操作步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取瓶中变质后的氢氧化钠溶液少量于试管中，加入足量 充分反应，过滤。 产生白色沉淀 猜想二成立 步骤二：取步骤一中的滤液少量于试管中，向其中滴加 。 溶液变红 【反思评价】 (5)步骤一中加入的试剂要足量的原因是 。 28．(9分)暖宝宝是一种防寒用品，暖宝宝中的主要成分有哪些？ 小明探究暖宝宝中的主要成分，剪开内包装袋，倒出其中的粉末，发现呈黑色。 【提出猜想】该黑色粉末可能含有炭粉、铁粉、二氧化锰、氧化铜、四氧化三铁中的一种或几种。 【进行实验】 实验编号 实验操作 实验现象 ① 取黑色粉末加足量硫酸 固体溶解，有气泡生成，溶液无蓝色 ② 取适量的残渣灼烧，将内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩在上方 澄清石灰水变浑浊 【实验分析】 (1)① 由实验①可知，该黑色粉末肯定含 （写化学式），肯定不含 （写化学式）。 ②实验①的化学反应方程式为 。 ③由实验②可知，该黑色粉末中肯定还含有 （写化学式）。 实验室中有一瓶无色溶液A，已知其中的溶质可能是NaOH和BaCl2或两者之一，另有固体混合物B，其中可能含有NH4Cl、(NH4)2SO4、CuO三种物质中的两种或多种。按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。        (2)请根据实验过程和发生的现象，回答下列问题： ①气体C的化学式 。 ②根据上述实验现象推理，在固体混合物B中，肯定存在的物质是 (填化学式）。 ③在无色滤液F中，一定存在的酸根阴离子有 (填离子符号)。 ④写出步骤④中发生的化学方程式 。 ⑤根据上述现象固体B中不能确定的物质是 （填写化学式）。 四、计算题（本大题共2个小题，共12分） 29．(6分)向盛有过氧化氢溶液的容器中加入一定量的二氧化锰制取氧气，称量反应前后反应容器的总质量，如图所示，请计算： (1)生成氧气的质量为 g。 (2)消耗的过氧化氢的质量。 30．(6分)为测定某碳酸钠溶液的溶质质量分数，取50.0g一定溶质质量分数的稀硫酸置于烧杯中，将250.0g待测碳酸钠溶液分5等份依次加入到上述盛有稀硫酸的烧杯中，测出每次完全反应后溶液的总质量，实验数据记录如下表： 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入碳酸钠溶液的质量/g 50.0 50.0 50.0 50.0 50.0 反应后溶液的总质量/g 97.8 145.6 M 243.4 293.4 请根据实验数据分析解答下列问题。 (1)表格中M的数值为 。 (2)该碳酸钠溶液的溶质质量分数是多少？(请写出解题过程) 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$1 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2024-2025学年九年级化学期末卷 化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用 2B铅笔填涂） 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 一、选择题：本题共 20个小题，每小题 2分，共 40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 17.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 18.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 19.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 20.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 姓 名：__________________________ 准考证号： 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 21．（4分）（1） （2） （3） （4） 22．（4分）（1） ； （2） （3） （4） 23．（5分）（1） （2） （3） （4） （5） 24．（7分）（1） （2） ； ； ； 学科网（北京）股份有限公司 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 25．（6分）（1） （2） ； （3） ； ； 26．（6分）（1） ； （2） （3） ； （4） 27．（6分）（1） （2） ； （3） （4） ； （5） 28．（9分）（1） ； ； （2） ； ； ； 29.（6分）（1） (2) 30. (6分)( 1) (2) ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2024-2025学年九年级化学上学期期末模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1~9单元（鲁教版2024）。 5．难度系数：0.70。 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108 Cu-64 S-32 第I卷（选择题） 一、选择题（共20小题，每题只有1个正确选项，共40分） 1．化学与生活有着紧密的联系， 以下叙述中只发生物理变化的是 A．木炭放入冰箱除去异味 B．食品过保质期， 已部分变质了 C．用食醋除去热水瓶中的水垢 D．淋雨后， 自行车生锈了 2．下列符号，既能表示一种元素，又能表示一种元素的一个原子，还能代表一种物质的是 A．N2 B．O C．Fe D．H 3．化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作中，正确的是 A．检验氢气纯度 B．测定溶液的PH C．检查装置的气密性 D．移走蒸发皿 4．空气是一种重要的资源。下列有关空气成分的说法不正确的是 A．氮气充入食品包装袋中可延长其保质期 B．稀有气体可用于制造电光源 C．氧气具有可燃性，可用于航空航天 D．医疗上利用氩氦刀低温冷冻治疗肿瘤 5．下列各组物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是 A．氮气、氧化镁、冰水混合物 B．牛奶、硫、糖水 C．二氧化硫、液氧、水泥砂浆 D．汞、五氧化二磷、矿泉水 6．我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是 A．钼的元素符号是Mo B．钼属于金属元素 C．钼的相对原子质量为95.96g D．1个Mo2+中含有的电子数为40 7． 下列关于燃烧与灭火的说法中，正确的是 A．将大块煤粉碎后再燃烧，其目的是降低煤的着火点，使其易燃烧 B．蜡烛用扇子一扇即灭，是因为扇走了蜡烛周围的空气而隔绝了空气 C．如图a，火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为火柴梗的着火点更低 D．由图b中的现象可知，金属镁引起的火灾不能用二氧化碳灭火 8．丙烯酸乙酯存在于菠萝等水果中，是一种香料。工业上用物质A转化为乙醇，乙醇再与丙烯酸反应生成丙烯酸乙酯。下列说法正确的是 A．丙烯酸乙酯属于有机高分子化合物 B．乙醇中碳元素、氢元素的质量比为 C．丙烯酸中含有3个碳原子、4个氢原子、2个氧原子 D．物质A完全燃烧有水生成，不能说明A中一定含有、元素 9．如图所示，锥形瓶中装有固体X，用胶头滴管向锥形瓶中加入少量水，观察到气球逐渐膨胀。固体可能是 A．氢氧化钠 B．氧化钙 C．氯化钠 D．硝酸铵 10．下列有关实验现象的描述正确的是 A．打开盛浓盐酸的瓶塞有白烟生成 B．氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液有蓝色沉淀生成 C．木炭在氧气中燃烧，生成黑色固体 D．光亮铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 11．下列对生活中的现象解释正确的是 A．铝被广泛地应用于生产生活中，是因为铝的化学性质稳定 B．使用煤炉要防止中毒，是因为煤不充分燃烧产生的一氧化碳有毒 C．在高山上要用高压锅做饭是因为高山上气压比较高 D．“破镜难重圆”，说明分子间存在斥力 12．“化学链燃烧”是新的燃烧概念，即燃料不直接与空气接触燃烧，而是以载氧体在两个反应器之间的循环来实现燃料较低温度下燃烧的过程。该过程具有无火焰、低污染、高效率等特点。某“化学链燃烧”的过程如图所示，下列叙述错误的是 A．空气反应器中发生的反应为: 2Cu2O+O24CuO，铜元素的化合价升高 B．X中氮气的含量比空气中高 C．与直接燃烧相比，该过程有利于CO2的捕集 D．与等质量的甲烷直接燃烧相比“化学链燃烧”消耗氧气多 13．向盛有AgNO3、Cu(NO3)2和Al(NO3)3混合溶液的试管中加入一定量铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确的是 A．滤渣中一定有铁、铜、银 B．滤液中一定含有Fe(NO3)2，可能含有Al(NO3)3 C．滤液有可能呈蓝色 D．滤液的质量一定比原溶液的质量大 14．试管内盛有20℃的饱和硝酸钾溶液，其上漂浮一小木块。如下图所示，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，下列有关说法不正确的是 A．试管内有固体析出 B．试管内溶液的质量分数变小 C．试管内溶剂的质量不变 D．小木块浸入溶液内的体积变小 15．下列有关化学基本观念的认识正确的是 A．转化观：二氧化碳与氧气可以相互转化 B．元素观：由同种元素组成的物质必是单质 C．微粒观：NaCl是由氯化钠离子构成的化合物 D．守恒观：ag镁与bg氧气反应，一定生成(a+b)g氧化镁 16．如图表示甲转化为丙的微观过程。下列说法不正确的是 A．转化①是化合反应 B．转化②中原子的种类和个数都不变 C．整个转化过程中共有3种氧化物 D．甲、乙、丙中碳元素的质量分数依次减小 17．分析推理是化学核心素养的重要内容。下列有关分析推理正确的是 A．二氧化碳能使燃着的木条熄灭，则能使燃着的木条熄灭的一定是二氧化碳 B．同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的粒子一定属于同种元素 C．化学变化中分子种类发生改变，则分子种类改变的变化一定是化学变化 D．单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质 18．密闭容器内有a、b、c、d四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示： 物质 a b c d 反应前质量/g 6.40 3.20 4.00 0.50 反应后质量/g x 2.56 7.20 0.50 下列说法正确的是 A．表中x为0.64 B．d可能是该反应的催化剂 C．c中元素的种类等于a、b两种物质中元素的种类之和 D．若a与b的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与b的化学计量数之比为4：1 19．下列除杂的方法中，合理的是                                              选项 物质 （括号内为杂质） 去除杂质的方法 A KCl （MnO2） 加足量的水溶解，过滤，洗涤，干燥 B A1粉（Fe粉） 加入过量的稀硫酸，过滤 C K2SO4溶液（CuSO4） 加入过量的KOH溶液，过滤 D NaCl粉末（CaCO3） 加足量的水溶解，过滤，蒸发 20．下列图像能正确反映对应实验操作的是 A．等量NaOH和NaCl固体分别溶于室温下等量水中 B．一定质量高锰酸钾固体受热分解 C．用一定量的双氧水制取氧气 D．向一定量的硫酸铜溶液中加入铁钉 第II卷（非选择题） 二、填空与应用（本大题共6个小题，每空1分） 21．(4分)用化学用语填空。 (1)两个氯原子 。 (2)标出硝酸铵中氮元素的化合价 。 (3)三个氢氧根离子 。 (4)一个二氧化硫分子 。 22．(4分)甲、乙、丙三种固体物质.的溶解度曲线如右图所示，回答下列问题。 (1)P点表示的意义是 。 (2)t2℃时，将30克甲物质加入50克水中，充分溶解后，所得溶液的质量是 克。 (3)若甲中含有少量乙，可用 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯甲。 (4)t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃,下列说法正确的是 (填字母)。 A．都是饱和溶液 B．溶质质量分数大小关系是：丙>乙>甲 C．析出晶体质量最多的是甲 23．(5分)二氧化碳的“捕捉”与“封存”是实现温室气体减排的重要途径。 I.碳捕捉：工业上可以利用NaOH溶液来“捕捉”CO2并转化为甲醇（CH3OH），用于生产淀粉，化学式为(C6H10O5)n，流程图如图（部分条件及物质未标出）。 (1)操作①的名称是 。 (2)请写出捕捉室中主要发生的反应的化学方程式 。 (3)反应I在生成甲醇的同时，还生成一种最常见的液体，请写出反应方程式 。 (4)流程中可以循环利用的物质有 。 II.碳封存“碳封存技术”是指将CO2捕捉、压缩后运输到选定地点长期储存。目前正在研究的技术有：海洋封存——利用庞大的水体使海洋成为封存CO2的容器；地质封存——将CO2注入特定的地层等。 (5)海洋封存CO2会导致海水酸化，影响海洋环境。请用化学方程式表示海洋封存CO2导致海水酸化的原因 。 24．(7分)化学是一门实用的基础科学，在人类社会的发展历程中起着重要作用。 正确认识物质： 人们在实验研究中总结出常见金属的活动性顺序： K  Ca  Na  Mg  Al  Zn Fe  Sn  Pb（H）Cu  Hg  Ag  Pt  Au (1)Al、Fe、Cu、Au四种金属，能与稀硫酸发生置换反应的金属有 种。 (2)Cu放入AgNO3、Fe(NO3)2溶液中，发生反应的化学方程式是： ，反应后的溶液中一定有的溶质是 （填物质的名称） 合理利用资源： ①工业上用含氧化铁80%的赤铁矿200t为原料炼铁，能得到铁 t。 ②化学小组通过实验将生锈铁钉回收处理。 【铁钉处理】 实验过程 实验现象 实验原理 a．向盛有生锈铁钉的烧杯中加入稀盐酸，浸没铁钉 溶液由无色变为 请写出稀盐酸除铁锈的化学方程式： ， b．取出铁钉，洗涤、干燥 铁钉呈现 色 25．(6分)O2的制取及性质 如图所示，是实验室中常见的气体制备和收集装置，请回答下列问题： (1)b的名称是 。 (2)A装置常用于实验室制取氧气，请写出用A装置制取氧气的化学方程式 ；若用A装置制取氧气收集完成后，测得其纯度明显偏低，原因可能是 （填序号）。 ①反应物中混入了二氧化锰          ②收集前，集气瓶中未注满水 ③收集后，集气瓶中仍有少量水      ④未等气泡连续均匀地冒出时就开始收集 (3)用过氧化氢溶液制取氧气，马龙同学认为B装置和C装置都可以，写出B或C装置制取氧气的化学方程式： 如果要得到平稳的氧气流，你认为应该选 装置，红婵同学想用E装置代替D装置收集干燥的氧气，气体应该从 （填“c”或“d”）入。 26．(6分)A-H是初中化学常见物质，它们之间有如图所示的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件略去），已知G是世界年产量最高的金属，常温下A、C为无色液体，且A是实验室常用的燃料，B、D、E均为气体，F的溶解度随温度的升高而减小。请回答下列问题： （1）A、G的化学式分别是 、 。 （2）反应②的基本反应类型是 。 （3）写出③的化学方程式 。该反应在实验室常用于 。 （4）若④是中和反应，写出符合条件的一个化学方程式 。 三、实验与探究（本大题共2个小题，共16分） 27．(7分)同学们在整理实验室时发现失去标签的两瓶无色溶液，已知一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液。为了探究溶液的成分，同学们进行了如下探究活动。请你和同学们一起完成探究活动(分别取少量的两种溶液于1、2号试管中) 药品：酚酞试液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、锌粒、硫酸铜溶液、氯化钡溶液 探究一：鉴别试管中的溶液是酸溶液还是碱溶液 【设计实验】 (1)探究一：为鉴别哪一瓶是酸溶液，哪一瓶是碱溶液，选择了如下试剂分别于1、2号试管中的溶液反应，其中不能达到实验目的的是___________(填字母序号)。 A．酚酞试液 B．氯化钠溶液 C．碳酸钠溶液 D．锌粒 探究二：探究两瓶溶液的溶质成分 【提出问题】两瓶无色溶液的溶质成分各是什么？ 【设计实验】小明为鉴别两瓶溶液的溶质成分，分别向1、2号试管中加入的试剂及实验现象如下表所示： 实验序号 实验一 实验二 实验三 实验四 所加试剂 硫酸铜溶液 碳酸钠溶液 锌粒 氯化钡溶液 现象 1号试管 无明显现象 产生气泡 产生气泡 产生白色沉淀 2号试管 产生蓝色沉淀 无明显现象 无明显现象 产生白色沉淀 【获得结论】 (2)1号试管中的溶质是 (填写化学式)；以上四个实验中，只根据其中一个实验的现象即可证明2号试管中原溶液为氢氧化钠溶液的是 (填实验序号)。 【讨论质疑】小强对实验四2号试管中产生白色沉淀现象提出质疑，大家一致认为2号试管中的原溶液已变质。 探究三：探究氢氧化钠溶液变质后溶质的成分 【提出问题】氢氧化钠溶液变质后溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 (3)猜想一：     猜想二： 。 【设计实验】 (4)请利用给出的药品，完善下面的表格。 实验方案及操作步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取瓶中变质后的氢氧化钠溶液少量于试管中，加入足量 充分反应，过滤。 产生白色沉淀 猜想二成立 步骤二：取步骤一中的滤液少量于试管中，向其中滴加 。 溶液变红 【反思评价】 (5)步骤一中加入的试剂要足量的原因是 。 28．(9分)暖宝宝是一种防寒用品，暖宝宝中的主要成分有哪些？ 小明探究暖宝宝中的主要成分，剪开内包装袋，倒出其中的粉末，发现呈黑色。 【提出猜想】该黑色粉末可能含有炭粉、铁粉、二氧化锰、氧化铜、四氧化三铁中的一种或几种。 【进行实验】 实验编号 实验操作 实验现象 ① 取黑色粉末加足量硫酸 固体溶解，有气泡生成，溶液无蓝色 ② 取适量的残渣灼烧，将内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩在上方 澄清石灰水变浑浊 【实验分析】 (1)① 由实验①可知，该黑色粉末肯定含 （写化学式），肯定不含 （写化学式）。 ②实验①的化学反应方程式为 。 ③由实验②可知，该黑色粉末中肯定还含有 （写化学式）。 实验室中有一瓶无色溶液A，已知其中的溶质可能是NaOH和BaCl2或两者之一，另有固体混合物B，其中可能含有NH4Cl、(NH4)2SO4、CuO三种物质中的两种或多种。按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。        (2)请根据实验过程和发生的现象，回答下列问题： ①气体C的化学式 。 ②根据上述实验现象推理，在固体混合物B中，肯定存在的物质是 (填化学式）。 ③在无色滤液F中，一定存在的酸根阴离子有 (填离子符号)。 ④写出步骤④中发生的化学方程式 。 ⑤根据上述现象固体B中不能确定的物质是 （填写化学式）。 四、计算题（本大题共2个小题，共12分） 29．(6分)向盛有过氧化氢溶液的容器中加入一定量的二氧化锰制取氧气，称量反应前后反应容器的总质量，如图所示，请计算： (1)生成氧气的质量为 g。 (2)消耗的过氧化氢的质量。 30．(6分)为测定某碳酸钠溶液的溶质质量分数，取50.0g一定溶质质量分数的稀硫酸置于烧杯中，将250.0g待测碳酸钠溶液分5等份依次加入到上述盛有稀硫酸的烧杯中，测出每次完全反应后溶液的总质量，实验数据记录如下表： 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入碳酸钠溶液的质量/g 50.0 50.0 50.0 50.0 50.0 反应后溶液的总质量/g 97.8 145.6 M 243.4 293.4 请根据实验数据分析解答下列问题。 (1)表格中M的数值为 。 (2)该碳酸钠溶液的溶质质量分数是多少？(请写出解题过程) 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年九年级化学上学期期末模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1~9单元（鲁教版2024）。 5．难度系数：0.70。 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108 Cu-64 S-32 第I卷（选择题） 一、选择题（共20小题，每题只有1个正确选项，共40分） 1．化学与生活有着紧密的联系， 以下叙述中只发生物理变化的是 A．木炭放入冰箱除去异味 B．食品过保质期， 已部分变质了 C．用食醋除去热水瓶中的水垢 D．淋雨后， 自行车生锈了 【答案】A 【详解】A、木炭放入冰箱除去异味，没有生成新物质，属于物理变化，A选项正确； B、食品过保质期， 已部分变质了，有新物质生成，不属于物理变化，B选项错误； C、用食醋除去热水瓶中的水垢，醋酸能与水垢反应生成可溶性物质，有新物质生成，不属于物理变化，C选项错误； D、淋雨后， 自行车生锈了，铁变为铁锈，有新物质生成，不属于物理变化，D选项错误。 故选：A。 2．下列符号，既能表示一种元素，又能表示一种元素的一个原子，还能代表一种物质的是 A．N2 B．O C．Fe D．H 【答案】C 【详解】A、N2表示氮气和一个氮分子，故A不符合题意； B、O表示氧元素和一个氧原子，但不能表示一种物质，故B不符合题意； C、Fe表示铁元素、一个铁原子和铁这种物质，故C符合题意； D、H表示氢元素和一个氢原子，但不能表示一种物质，故D不符合题意。 故选C。 3．化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作中，正确的是 A．检验氢气纯度 B．测定溶液的PH C．检查装置的气密性 D．移走蒸发皿 【答案】A 【详解】A、收集一试管氢气用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指，如果听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯，如果听到轻微的爆鸣声，说明氢气已纯，故A符合题意； B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故B不符合意； C、该装置通过长颈漏斗与外界相通，无法检查装置的气密性，故C不符合题意； D、正在加热的蒸发皿温度较高，不能用手去拿正在加热的蒸发皿，防止烫伤，应用坩埚钳，故D不符合意。 故选A。 4．空气是一种重要的资源。下列有关空气成分的说法不正确的是 A．氮气充入食品包装袋中可延长其保质期 B．稀有气体可用于制造电光源 C．氧气具有可燃性，可用于航空航天 D．医疗上利用氩氦刀低温冷冻治疗肿瘤 【答案】C 【详解】A、氮气的化学性质不活泼，不易与其他物质发生化学反应，常作保护气，可充入食品包装袋中可延长其保质期，故A不符合题意； B、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于制造电光源，故B不符合题意； C、氧气不具有可燃性，氧气具有助燃性，可用于航空航天，故C符合题意； D、氩氦刀已经是一种微创超低温冷冻消融肿瘤的先进医疗技术，故D不符合题意。 故选C。 5．下列各组物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是 A．氮气、氧化镁、冰水混合物 B．牛奶、硫、糖水 C．二氧化硫、液氧、水泥砂浆 D．汞、五氧化二磷、矿泉水 【答案】D 【详解】A、氮气是由氮元素组成的纯净物，属于单质；氧化镁是由镁元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；冰水混合物是由水一种物质组成的，属于纯净物，不符合题意； B、牛奶是由水、蛋白质等多种物质组成的，属于混合物；硫是由硫元素组成的纯净物，属于单质；糖水是由糖和水组成的，属于混合物，不符合题意； C、二氧化硫是由硫元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；液氧是由氧元素组成的纯净物，属于单质；水泥砂浆是由多种物质组成的，属于混合物，不符合题意； D、汞是由汞元素组成的纯净物，属于单质；五氧化二磷是由磷元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；矿泉水是由水和多种矿物质组成，属于混合物，符合题意； 故选D。 6．我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是 A．钼的元素符号是Mo B．钼属于金属元素 C．钼的相对原子质量为95.96g D．1个Mo2+中含有的电子数为40 【答案】C 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，钼的元素符号是Mo,故选项说法正确； B、钼带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确； C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为95.96，故选项说法错误； D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为42；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为42，1个Mo2+中含有的电子数为42-2=40，故选项说法正确。 故选C。 7．下列关于燃烧与灭火的说法中，正确的是 A．将大块煤粉碎后再燃烧，其目的是降低煤的着火点，使其易燃烧 B．蜡烛用扇子一扇即灭，是因为扇走了蜡烛周围的空气而隔绝了空气 C．如图a，火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为火柴梗的着火点更低 D．由图b中的现象可知，金属镁引起的火灾不能用二氧化碳灭火 【答案】D 【详解】A、将大块煤粉碎后再燃烧，其目的是增大煤块与氧气的接触面积，使燃烧更充分，着火点是一个定值，不能被降低，不符合题意； B、蜡烛用扇子一扇即灭，是因为扇子扇来的冷空气可降低温度至蜡烛的着火点以下，达到灭火的目的，不符合题意； C、图a，火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为火柴头斜向下时，火焰的外焰能够给火柴梗充分的加热，很容易使温度达到火柴梗的着火点，不符合题意； D、由图b可知，镁能在二氧化碳中燃烧，说明金属镁引起的火灾不能用二氧化碳灭火，符合题意。 故选D。 8．丙烯酸乙酯存在于菠萝等水果中，是一种香料。工业上用物质A转化为乙醇，乙醇再与丙烯酸反应生成丙烯酸乙酯。下列说法正确的是 A．丙烯酸乙酯属于有机高分子化合物 B．乙醇中碳元素、氢元素的质量比为 C．丙烯酸中含有3个碳原子、4个氢原子、2个氧原子 D．物质A完全燃烧有水生成，不能说明A中一定含有、元素 【答案】D 【详解】A、丙烯酸乙酯是由碳元素组成的化合物，属于有机化合物，由于该物质的相对分子质量较小，属于有机小分子化合物，不属于有机高分子化合物，故A选项不符合题意； B、乙醇中碳元素、氧元素的质量比为（12×2）：（16×1）=24：16=3：2，故B选项不符合题意； C、丙烯酸是由丙烯酸分子构成的，一个丙烯酸分子中含有3个碳原子、4个氢原子、2个氧原子，故C选项不符合题意； D、物质A完全燃烧有水生成，生成物水是由氢元素和氧元素组成的，反应物中氧气是由氧元素组成的，根据化学反应前后元素种类不变，只能说明，物质A中一定含有氢元素，不能说明物质A中一定含有O元素，故D选项符合题意。 故选D。 9．如图所示，锥形瓶中装有固体X，用胶头滴管向锥形瓶中加入少量水，观察到气球逐渐膨胀。固体可能是 A．氢氧化钠 B．氧化钙 C．氯化钠 D．硝酸铵 【答案】D 【详解】A、氢氧化钠固体溶于水时放出热量，瓶中的气体受热膨胀，瓶中的压强增大，则气球变瘪，选项错误； B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时放出热量，瓶中的气体受热膨胀，瓶中的压强增大，则气球变瘪，选项错误； C、氯化钠溶于水时既不表现放热，也不表现吸热，瓶中的温度不变，气体的体积不变，气球体积不变，选项错误； D、硝酸铵溶于水时吸收热量，瓶中的温度降低，气体的体积收缩，在大气压的作用下，瓶中的压强降低，气球逐渐膨胀，选项正确； 故选D。 10．下列有关实验现象的描述正确的是 A．打开盛浓盐酸的瓶塞有白烟生成 B．氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液有蓝色沉淀生成 C．木炭在氧气中燃烧，生成黑色固体 D．光亮铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 【答案】B 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，打开盛浓盐酸的瓶塞，有白雾生成，而不是白烟，故选项说法错误； B、氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，会观察到有蓝色沉淀生成，故选项说法正确； C、木炭在氧气中燃烧，发白光、放热、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误； D、光亮铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。 故选：B。 11．下列对生活中的现象解释正确的是 A．铝被广泛地应用于生产生活中，是因为铝的化学性质稳定 B．使用煤炉要防止中毒，是因为煤不充分燃烧产生的一氧化碳有毒 C．在高山上要用高压锅做饭是因为高山上气压比较高 D．“破镜难重圆”，说明分子间存在斥力 【答案】B 【详解】A、铝和空气中的氧气反应会生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝被氧化，故铝制品耐腐蚀，所以铝被广泛地应用于生产生活中，故A解释错误； B、煤在燃烧不充分的条件下生成一氧化碳，一氧化碳有毒，所以使用煤炉要防止中毒，故B解释正确； C、气压越低，液体的沸点越低，高山上气压低，用高压锅煮食物熟得快，是因为升高了锅内气压增大了水的沸点，故C解释错误； D、分子间作用力的大小与分子间的距离有关，破镜接触处分子距离较大，此时分子间作用力可以忽略不计，故D解释错误； 故选：B。 12．“化学链燃烧”是新的燃烧概念，即燃料不直接与空气接触燃烧，而是以载氧体在两个反应器之间的循环来实现燃料较低温度下燃烧的过程。该过程具有无火焰、低污染、高效率等特点。某“化学链燃烧”的过程如图所示，下列叙述错误的是 A．空气反应器中发生的反应为: 2Cu2O+O24CuO，铜元素的化合价升高 B．X中氮气的含量比空气中高 C．与直接燃烧相比，该过程有利于CO2的捕集 D．与等质量的甲烷直接燃烧相比“化学链燃烧”消耗氧气多 【答案】D 【详解】A、由图可知，空气反应器中氧化亚铜与氧气反应生成氧化铜，反应的化学方程式为： 2Cu2O+O24CuO，氧元素显-2价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则铜元素显+1价，氧化铜中铜元素显+2价，则铜元素的化合价升高，故A正确； B、由图可知，在空气反应器中，氧气被消耗，排出气体X中氮气的含量比空气中高，故B正确； C、“化学链燃烧”指燃料不直接与空气接触，而是以载氧体在两个反应器之间的循环来实现燃料燃烧，与直接燃烧相比，“化学链燃烧”产生的气体生成物只有二氧化碳和水蒸气，水蒸气冷却后变为液态水，有利于二氧化碳的捕集，故C正确； D、根据质量守恒定律可知，消耗等质量甲烷，生成的二氧化碳和水的质量不变，参加反应的氧气的质量也不变，则等质量的甲烷直接燃烧和“化学链燃烧”消耗的氧气一样多，故D错误； 故选：D。 13．向盛有AgNO3、Cu(NO3)2和Al(NO3)3混合溶液的试管中加入一定量铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确的是 A．滤渣中一定有铁、铜、银 B．滤液中一定含有Fe(NO3)2，可能含有Al(NO3)3 C．滤液有可能呈蓝色 D．滤液的质量一定比原溶液的质量大 【答案】A 【详解】铁粉加入以后会先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，接着才会与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，铁活性弱于铝，所以不会与硝酸铝反应，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明有氢前金属，所以铁一定过量。A、滤渣中一定有铁(过量的)、铜和银(都是反应生成的)，正确； B、滤液中一定含有反应生成的硝酸亚铁和未反应的硝酸铝，错误； C、滤液不可能呈蓝色，因为硝酸铜已经被完全反应，错误； D、由方程式分析可知，，，铁与硝酸银和硝酸铜反应都会使溶液质量减小，错误。 故选A。 14．试管内盛有20℃的饱和硝酸钾溶液，其上漂浮一小木块。如下图所示，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，下列有关说法不正确的是 A．试管内有固体析出 B．试管内溶液的质量分数变小 C．试管内溶剂的质量不变 D．小木块浸入溶液内的体积变小 【答案】D 【详解】A、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将盛有硝酸钾饱和溶液试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，说法正确； B、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，温度下降，硝酸钾溶解度下降，为降低温度后的饱和硝酸钾溶液，此时饱和溶液的溶质质量分数减小，说法正确； C、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将盛有硝酸钾饱和溶液试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，试管内溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，说法正确； D、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，温度下降，硝酸钾溶解度下降，晶体析出，溶液中溶质质量降低，溶液密度减小，根据浮力公式，溶液密度减小，小木块浸入溶液内的体积变大，说法错误； 故选：D。 15．下列有关化学基本观念的认识正确的是 A．转化观：二氧化碳与氧气可以相互转化 B．元素观：由同种元素组成的物质必是单质 C．微粒观：NaCl是由氯化钠离子构成的化合物 D．守恒观：ag镁与bg氧气反应，一定生成(a+b)g氧化镁 【答案】A 【详解】A、在自然界中氧气和二氧化碳可以相互转化，光合作用消耗二氧化碳，产生氧气，呼吸作用消耗氧气，产生二氧化碳，此选项正确； B、由同种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧的混合物，此选项错误； C、NaCl是由钠离子和氯离子构成的化合物，此选项错误； D、如果ag镁和bg氧气恰好完全反应，一定生成(a+b)g氧化镁，如果ag镁和bg氧气没有完全反应，生成氧化镁的质量小于(a+b)g，此选项错误； 故选A。 16．如图表示甲转化为丙的微观过程。下列说法不正确的是 A．转化①是化合反应 B．转化②中原子的种类和个数都不变 C．整个转化过程中共有3种氧化物 D．甲、乙、丙中碳元素的质量分数依次减小 【答案】D 【详解】A、转化①是一氧化碳和氧气在一定条件下反应生成二氧化碳，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意； B、转化②有新物质生成，属于化学变化，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意； C、整个转化过程涉及的物质为一氧化碳、氧气、二氧化碳、氢气、CH3OH、水，一氧化碳是由C、O元素组成的化合物，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，水是由H、O元素组成的化合物，它们均属于氧化物，氧气是由氧元素组成的纯净物，氢气是由氢元素组成的纯净物，它们均属于单质；CH3OH是由C、H、O三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故共有3种氧化物，不符合题意； D、甲为一氧化碳，一氧化碳中碳元素的质量分数为：，乙为二氧化碳，二氧化碳中碳元素的质量分数为：，丙为CH3OH，CH3OH中碳元素的质量分数为：，故碳元素的质量分数由大到小依次是：CO、CH3OH、CO2，符合题意。 故选D。 17．分析推理是化学核心素养的重要内容。下列有关分析推理正确的是 A．二氧化碳能使燃着的木条熄灭，则能使燃着的木条熄灭的一定是二氧化碳 B．同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的粒子一定属于同种元素 C．化学变化中分子种类发生改变，则分子种类改变的变化一定是化学变化 D．单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质 【答案】C 【详解】A、二氧化碳能使燃着的木条熄灭，能使燃着木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，也可能是氮气等气体，故A错误； B、质子数相同的微粒不一定属于同种元素，如水分子和氖原子质子数都是10，不属于同种元素，故B错误； C、化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，化学变化中分子种类发生改变，分子种类发生改变的变化一定是化学变化，故C正确； D、含一种元素的物质不一定是单质，如金刚石和石墨的混合物，故D错误。 故选C。 18．密闭容器内有a、b、c、d四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示： 物质 a b c d 反应前质量/g 6.40 3.20 4.00 0.50 反应后质量/g x 2.56 7.20 0.50 下列说法正确的是 A．表中x为0.64 B．d可能是该反应的催化剂 C．c中元素的种类等于a、b两种物质中元素的种类之和 D．若a与b的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与b的化学计量数之比为4：1 【答案】C 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，6.40g+3.20g+4.00g+0.50g=xg+2.56g+7.20g+0.50g，x=3.84；反应后a的质量减少了6.40g-3.84g=2.56g，则a是反应物；反应后b的质量减少了3.20g-2.56g=0.64g，则b是反应物；反应后c的质量增加了7.20g-4.00g=3.20g，则c是生成物；反应前后d的质量不变，则d可能是该反应的催化剂，也可能是杂质；该反应是a和b在一定条件下反应生成c，符合多变一的特点，属于化合反应。 A、由分析可知，x=3.84，故选项说法不正确； B、反应前后d的质量不变，则d可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，故选项说法不正确； C、该反应是a和b在一定条件下反应生成c,属于化合反应，根据质量守恒定律，c中元素的种类等于a、b两种物质中元素的种类之和，故选项说法正确； D、反应中a与b的化学计量数之比为，故选项说法不正确； 故选：C。 19．下列除杂的方法中，合理的是                                              选项 物质 （括号内为杂质） 去除杂质的方法 A KCl （MnO2） 加足量的水溶解，过滤，洗涤，干燥 B A1粉（Fe粉） 加入过量的稀硫酸，过滤 C K2SO4溶液（CuSO4） 加入过量的KOH溶液，过滤 D NaCl粉末（CaCO3） 加足量的水溶解，过滤，蒸发 【答案】D 【详解】A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误； B、Al粉、Fe粉均能与过量的稀硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； C、过量的KOH溶液能与CuSO4反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钾（剩余的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； D、NaCl粉末易溶于水，CaCO3难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。 故选D。 20．下列图像能正确反映对应实验操作的是 A．等量NaOH和NaCl固体分别溶于室温下等量水中 B．一定质量高锰酸钾固体受热分解 C．用一定量的双氧水制取氧气 D．向一定量的硫酸铜溶液中加入铁钉 【答案】D 【详解】A、氢氧化钠溶解放热，溶液温度升高，氯化钠溶解，溶液温度几乎不变，该选项不正确； B、高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应过程中固体质量减小，但不会减为零，该选项不正确； C、催化剂能改变反应速率，不能改变生成物质量，即有催化剂的反应较快，但最终生成氧气的质量相同，该选项不正确； D、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，由于：，则反应过程中，溶质质量减小，溶液质量减小，该选项正确。 故选D。 第II卷（非选择题） 二、填空与应用（本大题共6个小题，每空1分） 21．(4分)用化学用语填空。 (1)两个氯原子 。 (2)标出硝酸铵中氮元素的化合价 。 (3)三个氢氧根离子 。 (4)一个二氧化硫分子 。 【答案】(1)2Cl (2) (3) (4) 【详解】（1）元素符号前面的数字表示原子的个数，两个氯原子：2Cl； （2）硝酸铵是由硝酸根、铵根离子构成的，硝酸根显-1价，氧元素的化合价为-2价，设硝酸根中氮元素的化合价为，，；铵根显+1价，氢元素化合价为+1价，设铵根中氮元素的化合价为，，，标出硝酸铵中氮元素的化合价； （3）离子前面的数字表示离子的个数，三个氢氧根离子： （4）由分子构成的物质，化学式可表示一个分子，一个二氧化硫分子：。 22．(4分)甲、乙、丙三种固体物质.的溶解度曲线如右图所示，回答下列问题。 (1)P点表示的意义是 。 (2)t2℃时，将30克甲物质加入50克水中，充分溶解后，所得溶液的质量是 克。 (3)若甲中含有少量乙，可用 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯甲。 (4)t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃,下列说法正确的是 (填字母)。 A．都是饱和溶液 B．溶质质量分数大小关系是：丙>乙>甲 C．析出晶体质量最多的是甲 【答案】(1)在t2℃时，甲和乙的溶解度相等，都是30g (2)65 (3)降温结晶 (4)B 【详解】（1）P点是甲、乙溶解度曲线的交点，表示在t2℃时，甲和乙的溶解度相等，都是30g，故填：在t2℃时，甲和乙的溶解度相等，都是30g； （2）t2℃时，甲的溶解度为50g，则将30g甲物质加入50g水中最多溶解15g甲，得到溶液的质量为15g+50g=65g，故填：65； （3）甲、乙溶解度都随温度的升高而升高，甲受温度影响较大，乙受温度影响不大，所以甲中含有少量乙时，最好采用降温结晶的方法提纯甲，故填：降温结晶； （4）A、甲、乙溶解度随温度的降低而降低，丙的溶解度随温度的降低而升高。所以降温后得到甲、乙的饱和溶液，丙的不饱和溶液，A选项错误； B、t3℃时溶解度甲>乙=丙，则该温度饱和溶液的溶质质量分数甲>乙=丙，而降温后溶解度丙>乙>甲，得到甲、乙饱和溶液，丙的不饱和溶液，则所得溶液的溶质质量分数丙>乙>甲，B选项正确； C、只有甲、乙有晶体析出，降温后甲溶解度变为比乙小，但没有甲、乙饱和溶液的具体质量，无法判断降温后析出晶体质量最多的物质，C选项错误。 故选：B。 23．(5分)二氧化碳的“捕捉”与“封存”是实现温室气体减排的重要途径。 I.碳捕捉：工业上可以利用NaOH溶液来“捕捉”CO2并转化为甲醇（CH3OH），用于生产淀粉，化学式为(C6H10O5)n，流程图如图（部分条件及物质未标出）。 (1)操作①的名称是 。 (2)请写出捕捉室中主要发生的反应的化学方程式 。 (3)反应I在生成甲醇的同时，还生成一种最常见的液体，请写出反应方程式 。 (4)流程中可以循环利用的物质有 。 II.碳封存“碳封存技术”是指将CO2捕捉、压缩后运输到选定地点长期储存。目前正在研究的技术有：海洋封存——利用庞大的水体使海洋成为封存CO2的容器；地质封存——将CO2注入特定的地层等。 (5)海洋封存CO2会导致海水酸化，影响海洋环境。请用化学方程式表示海洋封存CO2导致海水酸化的原因 。 【答案】(1)过滤 (2) (3) (4)CaO、NaOH (5) 【详解】（1）操作①是将反应室中的固体和液体进行分离，操作名称是：过滤； （2）捕捉室是二氧化碳和氢氧化钠反应，生成碳酸钠和水，其化学方程式为：； （3）反应Ⅰ是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和常见的液体水，其化学方程式为：； （4）碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠又是捕捉室中的反应物，所以可以循环利用；碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，观察图示，氧化钙还可循环利用，因此氧化钙和氢氧化钠都可以循环利用； （5）CO2能溶于水与水反应生成H2CO3，导致海水酸化，其化学方程式为：。 24．(7分)化学是一门实用的基础科学，在人类社会的发展历程中起着重要作用。 正确认识物质： 人们在实验研究中总结出常见金属的活动性顺序： K  Ca  Na  Mg  Al  Zn Fe  Sn  Pb（H）Cu  Hg  Ag  Pt  Au (1)Al、Fe、Cu、Au四种金属，能与稀硫酸发生置换反应的金属有 种。 (2)Cu放入AgNO3、Fe(NO3)2溶液中，发生反应的化学方程式是： ，反应后的溶液中一定有的溶质是 （填物质的名称） 合理利用资源： ①工业上用含氧化铁80%的赤铁矿200t为原料炼铁，能得到铁 t。 ②化学小组通过实验将生锈铁钉回收处理。 【铁钉处理】 实验过程 实验现象 实验原理 a．向盛有生锈铁钉的烧杯中加入稀盐酸，浸没铁钉 溶液由无色变为 请写出稀盐酸除铁锈的化学方程式： ， b．取出铁钉，洗涤、干燥 铁钉呈现 色 【答案】(1) 2 (2) 硝酸铜和硝酸亚铁 112 黄色 银白 【详解】（1）①排在氢前面的金属，能与稀硫酸发生置换反应，生成氢气，四种金属中，排在氢前的金属有Al、Fe，因此能与稀硫酸发生置换反应的金属有两种 （2）①在金属活动性顺序表中，Cu排在Ag的前面，因此Cu能从AgNO3溶液中将Ag置换出来，其化学方程式是； ②由上面的反应可得溶液中一定含有硝酸铜，而原来溶液中有硝酸亚铁，故反应后的溶液中一定有的溶质是硝酸铜和硝酸铁； ③含氧化铁80%的赤铁矿200t中，氧化铁的质量80%200t=160t，氧化铁的化学式是Fe2O3，其中铁的质量分数为：，故能得到铁的质量为160t70%=112t； ④铁锈的主要成分是Fe2O3，与稀盐酸反应生成FeCl3，FeCl3溶液为黄色； ⑤铁锈的主要成分是Fe2O3，与稀盐酸反应生成FeCl3，化学方程式是； ⑥铁钉呈现银白色。 25．(6分)O2的制取及性质 如图所示，是实验室中常见的气体制备和收集装置，请回答下列问题： (1)b的名称是 。 (2)A装置常用于实验室制取氧气，请写出用A装置制取氧气的化学方程式 ；若用A装置制取氧气收集完成后，测得其纯度明显偏低，原因可能是 （填序号）。 ①反应物中混入了二氧化锰          ②收集前，集气瓶中未注满水 ③收集后，集气瓶中仍有少量水      ④未等气泡连续均匀地冒出时就开始收集 (3)用过氧化氢溶液制取氧气，马龙同学认为B装置和C装置都可以，写出B或C装置制取氧气的化学方程式： 如果要得到平稳的氧气流，你认为应该选 装置，红婵同学想用E装置代替D装置收集干燥的氧气，气体应该从 （填“c”或“d”）入。 【答案】(1) 锥形瓶 (2) ②④ (3) 2H2O2 MnO2 2H2O+O2 C c 【详解】（1）由图C可知，仪器b的名称是锥形瓶，故填写：锥形瓶。 （2）A装置试管口塞了一团棉花，而且有酒精灯，因此，适用于高锰酸钾受热分解制氧气，高锰酸钾加热，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：，故填写：； ①二氧化锰混入高锰酸钾中，不会影响纯度，故不符合题意； ②收集前，集气瓶中未注满水会导致氧气中混有空气，使氧气纯度降低，故符合题意； ③收集后，集气瓶中仍有少量水，只是没有集满氧气，不会影响纯度，故不符合题意； ④未等气泡连续均匀地冒出时就开始收集，会导致装置内的空气进入集气瓶，使氧气纯度降低，故符合题意，故填写：②④。 （3）B和C装置反应的化学方程式：2H2O2 MnO2 2H2O+O2 C装置通过注射器可以控制注入双氧水的速度，从而控制反应速率，使得氧气流平稳，相比之下，B装置虽然也可以制取氧气，但无法像C装置那样精确控制氧气流的平稳性，故填写：C； 由于氧气的密度略大于空气的密度，欲使用装置E用排空气法收集氧气，则进气体导管应伸入集气瓶底，对应装置E的c端，故填写：c。 26．(6分)A-H是初中化学常见物质，它们之间有如图所示的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件略去），已知G是世界年产量最高的金属，常温下A、C为无色液体，且A是实验室常用的燃料，B、D、E均为气体，F的溶解度随温度的升高而减小。请回答下列问题： （1）A、G的化学式分别是 、 。 （2）反应②的基本反应类型是 。 （3）写出③的化学方程式 。该反应在实验室常用于 。 （4）若④是中和反应，写出符合条件的一个化学方程式 。 【答案】(1)C2H5OH Fe (2)置换反应 (3) 检验CO2气体 (4) 【详解】G是世界年产量最高的金属，故G是铁；常温下A、C为无色液体，且A是实验室常用的燃料，故A是乙醇；A能够和B点燃生成无色液体C和气体D，则B是氧气，C是水，D是二氧化碳；F的溶解度随温度的升高而减小，故F是氢氧化钙；水和气体E能够相互转化，所以E可能是氢气或氧气，又因为Fe和其他物质反应生成E，故E是氢气。 （1）根据分析可知，A是乙醇，化学式为C2H5OH，G是铁，化学式为Fe； （2）反应②是铁和酸反应生成氢气，该反应属于置换反应； （3）反应③是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：，该反应在实验室常用于检验CO2气体； （4）若④是中和反应，则H是一种酸，那么H可能是盐酸，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，化学方程式为：。 三、实验与探究（本大题共2个小题，共16分） 27．(7分)同学们在整理实验室时发现失去标签的两瓶无色溶液，已知一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液。为了探究溶液的成分，同学们进行了如下探究活动。请你和同学们一起完成探究活动(分别取少量的两种溶液于1、2号试管中) 药品：酚酞试液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、锌粒、硫酸铜溶液、氯化钡溶液 探究一：鉴别试管中的溶液是酸溶液还是碱溶液 【设计实验】 (1)探究一：为鉴别哪一瓶是酸溶液，哪一瓶是碱溶液，选择了如下试剂分别于1、2号试管中的溶液反应，其中不能达到实验目的的是___________(填字母序号)。 A．酚酞试液 B．氯化钠溶液 C．碳酸钠溶液 D．锌粒 探究二：探究两瓶溶液的溶质成分 【提出问题】两瓶无色溶液的溶质成分各是什么？ 【设计实验】小明为鉴别两瓶溶液的溶质成分，分别向1、2号试管中加入的试剂及实验现象如下表所示： 实验序号 实验一 实验二 实验三 实验四 所加试剂 硫酸铜溶液 碳酸钠溶液 锌粒 氯化钡溶液 现象 1号试管 无明显现象 产生气泡 产生气泡 产生白色沉淀 2号试管 产生蓝色沉淀 无明显现象 无明显现象 产生白色沉淀 【获得结论】 (2)1号试管中的溶质是 (填写化学式)；以上四个实验中，只根据其中一个实验的现象即可证明2号试管中原溶液为氢氧化钠溶液的是 (填实验序号)。 【讨论质疑】小强对实验四2号试管中产生白色沉淀现象提出质疑，大家一致认为2号试管中的原溶液已变质。 探究三：探究氢氧化钠溶液变质后溶质的成分 【提出问题】氢氧化钠溶液变质后溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 (3)猜想一：     猜想二： 。 【设计实验】 (4)请利用给出的药品，完善下面的表格。 实验方案及操作步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取瓶中变质后的氢氧化钠溶液少量于试管中，加入足量 充分反应，过滤。 产生白色沉淀 猜想二成立 步骤二：取步骤一中的滤液少量于试管中，向其中滴加 。 溶液变红 【反思评价】 (5)步骤一中加入的试剂要足量的原因是 。 【答案】(1)B (2) 实验四 (3) (4)氯化钡溶液/硝酸钡溶液 适量酚酞试液 (5)完全除去碳酸钠，避免干扰对氢氧化钠的检验 【详解】（1）A、酚酞遇碱变红，遇中性物质或酸性物质不变色，可以鉴别试管中的溶液是酸溶液还是碱溶液，A错误； B、氯化钠溶液与稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液都不反应，无法鉴别试管中的溶液是酸溶液还是碱溶液，B正确； C、碳酸钠溶液可以与稀盐酸或稀硫酸反应产生气泡，碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液不反应，可以鉴别试管中的溶液是酸溶液还是碱溶液，C错误； D、锌粒可以与稀盐酸或稀硫酸反应产生气泡，锌粒与氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液不反应，可以鉴别试管中的溶液是酸溶液还是碱溶液，D错误。 故选：B。 （2）根据实验三，加入锌粒产生气泡，结合（1）的分析，说明1号试管中是酸溶液。根据实验四，加入氯化钡溶液，1号试管产生白色沉淀，而氯化钡溶液与稀盐酸不反应，氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀、氯化氢，所以1号试管中的溶液是稀硫酸，溶质是H2SO4。 实验一中硫酸铜能与氢氧化钠或氢氧化钙反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，无法证明2号试管中原溶液为氢氧化钠溶液；实验二中碳酸钠与氢氧化钠、碳酸钠（若氢氧化钠溶液变质，会生成碳酸钠）不反应，无明显现象，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀、氢氧化钠，现象是产生白色沉淀，若氢氧化钙溶液完全变质转化为碳酸钙，碳酸钙不溶于水，则瓶内无溶质，加入碳酸钠溶液无明显现象，所以实验中无明显现象，无法证明2号试管中原溶液为氢氧化钠溶液；实验三中锌粒与氢氧化钠、氢氧化钙都不反应，无法证明2号试管中原溶液为氢氧化钠溶液；实验四中产生白色沉淀，由于氯化钡与氢氧化钠、氢氧化钙都不反应，则瓶内溶液一定变质，氢氧化钠溶液变质有碳酸钠生成，碳酸钠可与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，而氢氧化钙溶液变质有碳酸钙生成，碳酸钙与氯化钡不反应，证明2号试管中原溶液为氢氧化钠溶液。故填：实验四。 （3）氢氧化钠溶液变质是因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠、水，若部分变质，则所得溶液的溶质是NaOH、Na2CO3，若完全变质，则所得溶液的溶质有Na2CO3，猜想一是Na2CO3，则猜想二是：NaOH、Na2CO3。 （4）实验结论是猜想二成立，则氢氧化钠溶液部分变质，溶质有NaOH、Na2CO3，二者同时存在时，通常先检验并除去Na2CO3，然后检验NaOH。检验并除去Na2CO3可用氯化钡溶液或硝酸钡溶液。这两种溶液都可以将Na2CO3转化为碳酸钡沉淀从而除去Na2CO3，且本身以及反应产物都呈中性，因此可通过检验剩余溶液是否为碱性溶液，若剩余溶液为碱性溶液，则原溶液中含有氢氧化钠，若剩余溶液不是碱性溶液，则原溶液中不含氢氧化钠。酚酞遇碱变红，遇中性物质或酸性物质不变色。检验剩余溶液是否为碱性溶液可用酚酞试液，滴加适量酚酞试液，若溶液变红，说明有氢氧化钠。 故填：氯化钡溶液（或硝酸钡溶液）；适量酚酞试液。 （5）根据（4）的分析，步骤一中加入的试剂是为了检验并除去Na2CO3，若试剂不足量，由于NaOH溶液、Na2CO3溶液都呈碱性，剩余的Na2CO3溶液会对NaOH的检验造成干扰，所以试剂要足量的原因是：完全除去碳酸钠，避免干扰对氢氧化钠的检验。 28．(10分)暖宝宝是一种防寒用品，暖宝宝中的主要成分有哪些？ 小明探究暖宝宝中的主要成分，剪开内包装袋，倒出其中的粉末，发现呈黑色。 【提出猜想】该黑色粉末可能含有炭粉、铁粉、二氧化锰、氧化铜、四氧化三铁中的一种或几种。 【进行实验】 实验编号 实验操作 实验现象 ① 取黑色粉末加足量硫酸 固体溶解，有气泡生成，溶液无蓝色 ② 取适量的残渣灼烧，将内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩在上方 澄清石灰水变浑浊 【实验分析】 (1)① 由实验①可知，该黑色粉末肯定含 （写化学式），肯定不含 （写化学式）。 ②实验①的化学反应方程式为 。 ③由实验②可知，该黑色粉末中肯定还含有 （写化学式）。 实验室中有一瓶无色溶液A，已知其中的溶质可能是NaOH和BaCl2或两者之一，另有固体混合物B，其中可能含有NH4Cl、(NH4)2SO4、CuO三种物质中的两种或多种。按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。        (2)请根据实验过程和发生的现象，回答下列问题： ①气体C的化学式 。 ②根据上述实验现象推理，在固体混合物B中，肯定存在的物质是 (填化学式）。 ③在无色滤液F中，一定存在的酸根阴离子有 (填离子符号)。 ④写出步骤④中发生的化学方程式 。 ⑤根据上述现象固体B中不能确定的物质是 （填写化学式）。 【答案】(1)Fe CuO C (2)NH3 (NH4)2SO4 、CuO NH4 Cl 【详解】（1）取黑色粉末加足量硫酸，碳粉、二氧化锰与稀硫酸不反应；铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁、氢气，化学方程式为，现象是产生气泡，所得溶液为浅绿色；氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜、水，所得溶液为蓝色；四氧化三铁与稀硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁、水，所得溶液为黄绿色，而实验现象是固体溶解，有气泡生成，所得溶液无蓝色，说明该黑色粉末一定含有铁粉，一定不含氧化铜。 ①根据分析，该黑色粉末肯定含Fe，肯定不含CuO。 ②根据分析，实验①中铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁、氢气，化学方程式为。 ③实验②取适量的残渣灼烧，将内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩在上方，澄清石灰水变浑浊，说明灼烧后产生了二氧化碳。根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，灼烧是物质与氧气（O2）发生的反应，生成物中二氧化碳含有碳、氧两种元素，反应物中氧气只含氧元素，则另外的反应物一定含有碳元素，炭粉（C）、铁粉（Fe）、二氧化锰（MnO2）、四氧化三铁（Fe3O4）中，只有碳粉含有碳元素，能灼烧生成二氧化碳，所以该黑色粉末中肯定还含有碳粉（C）。 （2）①紫色石蕊遇酸变红遇碱变蓝，遇中性物质不变色。气体C能使紫色石蕊溶液变蓝，说明该气体呈碱性，该气体是NH3。 ②无色溶液A中NaOH可与NH4Cl反应生成NaCl、NH3、H2O，NaOH可与(NH4)2SO4反应生成Na2SO4、NH3、H2O，与CuO不反应；BaCl2可与(NH4)2SO4反应生成BaSO4沉淀、NH4Cl，BaCl2与NH4Cl或CuO都不反应。由于步骤①中反应产生了NH3，所以固体混合物中一定含有NH4Cl或(NH4)2SO4，不确定是否含有CuO。而步骤④中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，由于BaSO4不溶于稀硝酸，说明沉淀E中一定含有BaSO4、CuO，CuO与稀硝酸反应生成硝酸铜、水，化学方程式为：，证明固体混合物B中一定含有(NH4)2SO4、CuO，则无色溶液A中一定含有NaOH和BaCl2，该实验过程无法确定固体混合物B中是否含有NH4Cl。 故填：(NH4)2SO4、CuO。 ③根据②的分析，固体混合物B中一定含有(NH4)2SO4、CuO，无色溶液A中一定含有NaOH和BaCl2，则一定发生反应、，所以滤液D中一定含有Na2SO4、NH4Cl，步骤③中加入适量AgNO3溶液，Na2SO4与AgNO3反应生成Ag2SO4沉淀、NaNO3，NH4Cl与AgNO3反应生成AgCl沉淀、NH4NO3，所以无色滤液F中，一定存在的酸根阴离子有：。 ④根据②的分析，步骤④中CuO与稀硝酸反应生成Cu(NO3)2、H2O，化学方程式为：。 ⑤根据②的分析，固体B中不能确定的物质是NH4Cl。 四、计算题（本大题共2个小题，共12分） 29．(6分)向盛有过氧化氢溶液的容器中加入一定量的二氧化锰制取氧气，称量反应前后反应容器的总质量，如图所示，请计算： (1)生成氧气的质量为 g。 (2)消耗的过氧化氢的质量。 【答案】(1)32 (2)解：设消耗的过氧化氢质量为x x=68g 答：消耗的过氧化氢质量为68g。 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变可知，反应前后质量之差即为生成的氧气质量，由图像可知，生成的氧气质量为159.8g-127.8g=32g。 （2）见答案。 30．(6分)为测定某碳酸钠溶液的溶质质量分数，取50.0g一定溶质质量分数的稀硫酸置于烧杯中，将250.0g待测碳酸钠溶液分5等份依次加入到上述盛有稀硫酸的烧杯中，测出每次完全反应后溶液的总质量，实验数据记录如下表： 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入碳酸钠溶液的质量/g 50.0 50.0 50.0 50.0 50.0 反应后溶液的总质量/g 97.8 145.6 M 243.4 293.4 请根据实验数据分析解答下列问题。 (1)表格中M的数值为 。 (2)该碳酸钠溶液的溶质质量分数是多少？(请写出解题过程) 【答案】(1)193.4 (2)设碳酸钠溶液中碳酸钠的质量是x 碳酸钠溶液的溶质质量分数是 【详解】（1）根据分析可知，第一次生成二氧化碳的质量是50g+50g-97.8g=2.2g。第二次生成二氧化碳的质量是97.8g+50g-145.6g=2.2g。由此可知前两次所加50g碳酸钠溶液完全反应，根据第四次第五次反应后溶液的质量加入50g碳酸钠溶液后没有再减少即没有生成二氧化碳，第三次理论若生成2.2g二氧化碳则得到溶液的质量是145.6g+50g-2.2g=193.4g，第四次加入50g碳酸钠溶液后的质量是193.4g+50g=243.4g符合表格数据； 故填：193.4。 （2）根据前面分析可知前三次次加入50g碳酸钠溶液都会完全反应，且生成2.2g二氧化碳，据此代入化学方程式计算，过程见答案。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年九年级化学上学期期末模拟卷 一、选择题（共20小题，每题只有1个正确选项，共40分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A C A C D C D D D B B D A D A D C C D D 二、填空与应用（本大题共6个小题，每空1分） 21．(1)2Cl (2) (3) (4) 22．(1)在t2℃时，甲和乙的溶解度相等，都是30g (2)65 (3)降温结晶 (4)B 23．(1)过滤 (2) (3) (4)CaO、NaOH (5) 24．(1) 2 (2) 硝酸铜和硝酸亚铁 112 黄色 银白 25．(1) 锥形瓶 (2) ②④ (3) 2H2O2 MnO2 2H2O+O2 C c 26．(1)C2H5OH Fe (2)置换反应 (3) 检验CO2气体 (4) 三、实验与探究（本大题共2个小题，共16分） 27．(1)B (2) 实验四 (3) (4)氯化钡溶液/硝酸钡溶液 适量酚酞试液 (5)完全除去碳酸钠，避免干扰对氢氧化钠的检验 28．(1)Fe CuO C (2)NH3 (NH4)2SO4 、CuO NH4 Cl 四、计算题（本大题共2个小题，共12分） 29．(1)32 (2)解：设消耗的过氧化氢质量为x x=68g 答：消耗的过氧化氢质量为68g。 30．(1)193.4 (2)设碳酸钠溶液中碳酸钠的质量是x 碳酸钠溶液的溶质质量分数是 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 11 2024-2025学年九年级化学期末卷 化学·答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 17.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 18.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 19.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 20.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 21． （4分）（1） （2） （3） （4） 22． （4分）（1） ； （2） （3） （4） 23．（5分）（1） （2） （3） （4） （5） 24．（7分）（1） （2） ； ； ； 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 25．（6分）（1） （2） ； （3） ； ； 26．（6分）（1） ； （2） （3） ； （4） 27．（6分）（1） （2） ； （3） （4） ； （5） 28．（9分）（1） ； ； （2） ； ； ； 29. （6分）（1） (2) 30. (6分)( 1) (2) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$