精品解析：山东省淄博市2023-2024学年八年级上学期期末 学业水平检测化学试卷

2023-2024学年度第一学期期末学业水平检测 初三化学试题 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cu：64 Ca：40 第I卷（选择题） 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意） 1. 在“对蜡烛及其燃烧探究实验”中，属于化学变化是 A. 燃烧中蜡烛熔化 B. 产物水蒸气凝结成小水珠 C. 产物CO2使澄清石灰水变浑浊 D. 蜡烛刚熄灭时产生白烟 2. 下列实验方案的设计中，没有正确体现对比这种科学思想的是（ ） A. 比较二氧化碳的含量 B. 研究二氧化锰的催化作用 C. 区分硬水和软水 D. 配制氯化钠溶液 3. 下列关于分子和原子的说法中，不正确的是 A. 分子、原子都是构成物质的基本微粒 B. 分子在化学变化中可分，原子不可分 C. 分子由原子构成，所以分子质量都比原子质量大 D. 构成物质分子、原子或离子都是在不断运动的 4. 某药品说明书上表明：本品每克含碘15 mg，镁65 mg，铜2 mg，锌1.5 mg，锰1 mg。这里所标明的成分是指 A. 分子 B. 原子 C. 元素 D. 无法确定 5. 下列各组元素中，元素符号的大写字母完全相同的是 A. 碳、钙、铜 B. 金、银、汞 C. 氖、钠、锰 D. 镁、锰、锌 6. 下列实验操作与所选择的仪器正确的是（　　） A. 盛装固体药品﹣﹣细口瓶 B. 取用碳酸钠粉末﹣﹣镊子 C. 吸取少量液体﹣﹣胶头滴管 D. 少量液体间的反应﹣﹣量筒 7. 下列实验操作中，正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 检查气密性 C. 读取液体体积 D. 加热液体 8. 科学家为化学科学发展作出了巨大贡献，其中排列出第一张元素周期表的科学家是 A. 拉瓦锡 B. 侯德榜 C. 门捷列夫 D. 道尔顿 9. 一定含有两种元素的物质是 A. 混合物 B. 氧化物 C. 化合物 D. 单质 10. 下列物质的化学式中，书写正确的是 A. 氮气 N2 B. 氯化铁 FeCl2 C. 氧化镁 MgO2 D. 氯化钙 CaCl 11. 下列各符号中数字“2”表示的意义不正确的是： A. Fe2+：一个铁离子带两个单位的正电荷 B. N2：一个氮分子由两个氮原子构成 C. 2Hg：二个汞原子 D. 2NO：二个硝酸根离子 12. 下列含硫物质中，硫元素的化合价为＋4的是。 A S B. H2S C. H2SO3 D. H2SO4 13. 如图表示元素周期表中的一种元素，下列有关该元素的信息正确的是 A. 原子序数即核电荷数是13 B. 它是非金属元素 C. 原子结构示意图为 D. 相对原子质量是13 14. 原子变成离子，一定发生变化的是（ ） A. 核外电子的排布 B. 原子的核电荷数 C. 相对原子质量 D. 电子层数 15. 下列对于氢气在空气中燃烧的说法中，错误的是 A. 氢气在空气中燃烧时，发出淡蓝色火焰 B. 氢气燃烧时会产生浓烈的刺激性气味 C. 氢气燃烧时会放出大量的热 D. 氢气燃烧属于化合反应 16. 某元素 R 的原子序数为 m，能够形成核外有 x 个电子的 离子，则下列关系式一定正确的是 A. m = n B. m = n + x C. m = n - x D. m = x - n 17. 胞嘧啶（C4H5N3O）是DNA的水解产物之一，下列有关胞嘧啶的说法正确的是 A. 1个胞嘧啶分子中共有12个原子 B. 胞嘧啶中含有C4分子 C. 胞嘧啶由C、H、N、O四种元素组成 D. 胞嘧啶的相对分子质量为43 18. 某化学反应的微观过程如图。下列说法不正确的是 A. 反应前后有两种元素化合价发生改变 B. 该反应前后原子个数、种类、质量均不变 C. 该反应生成了两种化合物和一种单质 D. 参加该反应的两种反应物的质量比为8:9 19. 下列根据化学式的计算，正确的是 A. Cu(OH)2的相对分子质量是（64+16+1）×2 B. 3CaO的相对分子质量总和是3×40+16 C. 硫酸（H2SO4）中各元素的质量比是1：32：16 D. 硫酸铵［(NH4)2SO4］中氮元素的质量分数计算式为×100% 20. 推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是 A. 单质中只含有一种元素，但是只含有一种元素的物质不一定是单质 B. 化合物含有不同种元素，含有不同种元素的物质就是化合物 C. 水（H2O）和过氧化氢（H2O2）的组成元素相同，所以它们的化学性质相同 D. 混合物由不同种物质组成，冰水混合物就混合物 第II卷（非选择题） 二、理解与应用（本大题共5小题，共29分） 21. 请你按照要求写出相应的化学符号 （1）带2个单位负电荷的阴离子，核外电子排布与氩原子相同_________； （2）核外有10个电子且带2个单位正电荷的阳离子_________； （3）相对原子质量为31，中子数为16的原子_________； （4）核外有三个电子层，最外层为稳定结构的原子_________； （5）第二层电子数是第一层电子数2倍的原子_________； （6）失去一个电子后剩一个原子核的离子_________。 22. 俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上，通过艰辛的努力，终于提出了现代元素周期表的雏形。下表为元素周期表的部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题 （1）请画出16号元素原子结构示意图_________，它属于_________（填“金属”或“非金属”）元素，化学反应中该原子比较容易_________（填“得到”或“失去”）电子变成离子； （2）表示的是_________（填离子符号）； （3）由地壳中含量最多的金属元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物是________；其名称为________。 （4）上表中第二、三周期元素最外层电子数的变化规律是__________。 （5）表中Li和Na两种元素的化学性质相似的原因是_________。 23. 自然界中的水需要经过净化消毒后才能使用。对于静止沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净化水的操作，只能去除不溶性杂质的是_______，可以降低水硬度的是_______。给水加热水会沸腾变成水蒸气，这种变化是_______ (填“物理”或“化学”)变化，给水通直流电水会分解成氢气和氧气，这种变化是_______ (填“物理”或“化学”)变化，这说明物质发生怎样的变化与_______有关。从微观上看，水的电解和水的沸腾的本质区别在于_______。 24. 根据下列事实填写空气中所含成分的名称： （1）暴露在空气中的饼干会逐渐变软__________。 （2）蜡烛能在空气中燃烧__________。 （3）用空气为原料生产氮肥__________。 （4）夏天，阳光下的绿色植物能进行光合作用__________。 25. 下列符号中数字“2”的意义 （1）O2_________。 （2）2O_________。 （3）O2－_________。 （4）2H2O________；________。 三、实验与探究（本大题共3小题，共19分） 26. 下图所示是实验中的一些基本操作，回答下列问题． （1）图A接下去的操作是________； （2）图B操作的后果是________； （3）图C实验操作的目的是________； （4）D操作中试管中的液态量最多不超过试管体积的________。 27. 某同学设计一个测定空气中氧气含量的实验（如图），操作顺序为（1）在集气瓶中先装入少量水，然后将余下部分划分为五等分；（2）导管A处先用止水夹夹住，再在燃烧匙放少许红磷，点燃后迅速放入集气瓶里，塞紧橡皮塞；（3）等燃着的红磷自行熄灭后，振荡集气瓶，使瓶内温度降至室温；（4）打开止水夹A，可见烧杯中的水倒流入集气瓶中，问： （1）实验（2）中可观察到哪些现象？ （2）集气瓶为什么要先装一些水？ （3）红磷燃烧时，止水夹为什么要先夹住橡皮管？ （4）如果集气瓶中吸进的水达不到1/5，试分析可能由哪几种原因引起的？ （5）如果把红磷改为木炭是否可以？为什么？ 28. 根据如图简易电解水的装置回答问题： （1）保持水化学性质的微粒是_________。 （2）水通电分解过程中，不变的微粒是________。 （3）电解水实验中，往水中加入少量氢氧化钠的目的是________。 （4）与气体a相连的A极是电源的________极（填“正”或“负”，下同），与气体b相连的B极是电源的_________极。 （5）正极产生的气体能使________；负极产生的气体能够________。 （6）写出水通电反应的文字表达式：________，该反应所属的基本类型为________反应（填“化合”或“分解”）。请介绍一种你的节水方法________。 四、计算题（共12分） 29. 黄曲霉素（C17H12O6）是污染粮食（大米、花生等）的真菌霉素，人类的特殊基因在黄曲霉素作用下会发生突变，危害身体健康。请回答： （1）每个黄曲霉素分子中含有_________个原子； （2）黄曲霉素的相对分子质量为_________； （3）黄曲霉素分子中氢、氧元素的质量比为_________； （4）黄曲霉素中碳元素的质量分数为_________；（计算结果精确到0.1%） （5）156g黄曲霉素含氧元素的质量为_________g。 30. 硝酸铵（化学式：NH4NO3）和尿素[化学式：CO(NH2)2]是常见的氮肥。某田地需要施加80㎏硝酸铵，如若改施尿素，则理论上需要多少千克尿素才能确保肥效相当？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023-2024学年度第一学期期末学业水平检测 初三化学试题 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cu：64 Ca：40 第I卷（选择题） 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意） 1. 在“对蜡烛及其燃烧探究实验”中，属于化学变化的是 A. 燃烧中蜡烛熔化 B. 产物水蒸气凝结成小水珠 C. 产物CO2使澄清石灰水变浑浊 D. 蜡烛刚熄灭时产生白烟 【答案】C 【解析】 【详解】A、蜡烛熔化是液化过程，是物理变化． B、水蒸气凝结成小水滴是液化过程，属物理变化． C、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，是因为生成了碳酸钙的沉淀导致的，是化学变化． D、蜡烛刚熄灭时产生白烟是蜡蒸汽遇冷形成的石蜡固体，是物理变化． 故选C 2. 下列实验方案的设计中，没有正确体现对比这种科学思想的是（ ） A. 比较二氧化碳的含量 B. 研究二氧化锰的催化作用 C. 区分硬水和软水 D. 配制氯化钠溶液 【答案】D 【解析】 【详解】试题分析：A中只有空气和呼出气体的不同，其它完全相同，可以达到对比的目的；B中不加二氧化锰木条不复燃，加入二氧化锰木条复燃，可以起到对比的作用；C中等量的硬水与软水，加入肥皂水后现象不同，可以起到对比的作用；D中比较氯化钠的溶解能力，水的量应该相同。 考点：控制变量 3. 下列关于分子和原子的说法中，不正确的是 A. 分子、原子都是构成物质的基本微粒 B. 分子在化学变化中可分，原子不可分 C. 分子由原子构成，所以分子质量都比原子质量大 D. 构成物质的分子、原子或离子都是在不断运动的 【答案】C 【解析】 【详解】A、分子、原子都是构成物质的基本微粒，故A正确； B、分子是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可分，原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可分，故B正确； C、分子由原子构成，分子的质量一定比构成它的原子的质量大，但不是所有的分子质量都比原子质量大，如氢分子的质量就比铁原子质量小，故C错误； D、构成物质的分子、原子或离子都是在不断运动的，故D正确； 故选C。 4. 某药品说明书上表明：本品每克含碘15 mg，镁65 mg，铜2 mg，锌1.5 mg，锰1 mg。这里所标明的成分是指 A. 分子 B. 原子 C. 元素 D. 无法确定 【答案】C 【解析】 【详解】物质都是由元素组成，这里标志的成分是指元素，故选C。 5. 下列各组元素中，元素符号的大写字母完全相同的是 A. 碳、钙、铜 B. 金、银、汞 C. 氖、钠、锰 D. 镁、锰、锌 【答案】A 【解析】 【详解】A、碳、钙、铜的元素符号分别为C、Ca、Cu，它们的大写字母完全相同，该选项符合题意； B、金、银、汞的元素符号分别为Au、Ag、Hg，它们的大写字母不完全相同，该选项不符合题意； C、氖、钠、锰的元素符号分别为Ne、Na、Mn，它们的大写字母不完全相同，该选项不符合题意； D、镁、锰、锌的元素符号分别为Mg、Mn、Zn，它们的大写字母不完全相同，该选项不符合题意。 故选A。 6. 下列实验操作与所选择的仪器正确的是（　　） A. 盛装固体药品﹣﹣细口瓶 B. 取用碳酸钠粉末﹣﹣镊子 C. 吸取少量液体﹣﹣胶头滴管 D. 少量液体间的反应﹣﹣量筒 【答案】C 【解析】 【详解】A、盛装固体药品用广口瓶，故A错误； B、粉末状固体取用用药匙或纸槽，因此取用碳酸钠粉末用药匙或纸槽，故B错误； C、吸取少量液体用胶头滴管，故C正确； D、量筒不能用作反应容器，故D错误。故选C。 【点睛】量筒不能加热和量取热的液体，不能作反应容器，不能在量筒里稀释溶液。 7. 下列实验操作中，正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 检查气密性 C. 读取液体体积 D. 加热液体 【答案】B 【解析】 【详解】A 、点燃酒精灯时，应用火柴点燃，不能用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，以免引发火灾，故A选项图中所示操作错误； B 、在检验装置的气密性时，利用的是装置内气体的压强改变，把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，有气泡冒出时，说明装置气密性良好，否则气密性不好；故B选项图中所示操作正确； C 、读取液体体积时，视线应与液体的凹液面最低处保持水平，仰视读数会使读数偏小，故C选项图中所示操作错误； D 、用酒精灯给物体加热时，要用外焰，故D选项图中所示操作错误。 故选B。 【点睛】本题主要了解各操作的注意事项，了解具备基本的化学实验技能是学习化学和进行化学探究活动的基础和保证。只有掌握化学实验的基本技能，才能安全、准确地进行化学实验。 8. 科学家为化学科学发展作出了巨大贡献，其中排列出第一张元素周期表的科学家是 A. 拉瓦锡 B. 侯德榜 C. 门捷列夫 D. 道尔顿 【答案】C 【解析】 【详解】A、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项错误。 B、侯德榜是侯氏制碱法的创始人，故选项错误。 C、1869年，门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项正确。 D、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故选项错误。 故选C。 9. 一定含有两种元素的物质是 A. 混合物 B. 氧化物 C. 化合物 D. 单质 【答案】B 【解析】 【详解】A、混合物中含有多种物质，但混合物中不一定含有两种元素，如氧气和臭氧的混合物中只含一种元素，该选项不符合题意； B、氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，则氧化物中一定含有两种元素，该选项符合题意； C、化合物中含有多种元素，不一定含两种元素，该选项不符合题意； D、单质中只含一种元素，该选项不符合题意。 故选B。 10. 下列物质的化学式中，书写正确的是 A. 氮气 N2 B. 氯化铁 FeCl2 C. 氧化镁 MgO2 D. 氯化钙 CaCl 【答案】A 【解析】 【详解】A、氮气属于气态非金属单质，氮气的每个分子是由2个氮原子构成的，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，其化学式为：N2，故选项书写正确； B、根据化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写。氯化铁中，铁元素显+3价，氯元素显-1价，其化学式为FeCl3，故选项书写错误； C、氧化镁中，镁元素显+2价，氧元素显-2价，其化学式为MgO，故选项书写错误； D、氯化钙中，钙元素显+2价，氯元素显-1价，其化学式为CaCl2，故选项书写错误； 故选：A。 11. 下列各符号中数字“2”表示的意义不正确的是： A. Fe2+：一个铁离子带两个单位的正电荷 B. N2：一个氮分子由两个氮原子构成 C. 2Hg：二个汞原子 D. 2NO：二个硝酸根离子 【答案】A 【解析】 【详解】A、Fe2+表示一个亚铁离子带两个单位的正电荷，故A错误； B、元素符号右下角的数字表示一个分子中的原子个数，故B正确； C、元素符号前面的数字表示原子的个数，故C正确； D、离子符号前面的数字表示离子的个数，故D正确。 故选A。 12. 下列含硫物质中，硫元素的化合价为＋4的是。 A. S B. H2S C. H2SO3 D. H2SO4 【答案】C 【解析】 【详解】A、S为单质，则S元素的化合价为0，故A错误； B、H2S为化合物，H元素的化合价为+1价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则S元素的化合价为-2价，故B错误； C、H2SO3为化合物，H元素的化合价为+1价，O元素为-2价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则S元素的化合价为+4价，故C正确； D、H2SO4为化合物，H元素的化合价为+1价，O元素为-2价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则S元素的化合价为+6价，故D错误； 故选C。 13. 如图表示元素周期表中的一种元素，下列有关该元素的信息正确的是 A. 原子序数即核电荷数是13 B. 它是非金属元素 C. 原子结构示意图为 D. 相对原子质量是13 【答案】A 【解析】 【详解】A、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，铝原子序数为13，在原子中，原子序数=质子数=核电荷数，即核电荷数是13，故A说法正确； B、由元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，其名称为铝，带有金子旁，属于金属元素，故B说法错误； C、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，铝原子序数为13，在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数=13，而质子数为13，核外电子数为10，表示铝离子，故C说法错误； D、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，铝元素的相对原子质量为26.98，故D说法错误； 故选：A。 14. 原子变成离子，一定发生变化的是（ ） A. 核外电子的排布 B. 原子的核电荷数 C. 相对原子质量 D. 电子层数 【答案】A 【解析】 【详解】原子通过最外层电子层得失电子变成离子，在这个过程中发生变化的是核外电子的排布，原子的核电荷数、相对原子质量、电子层数均不发生改变，故选A。 15. 下列对于氢气在空气中燃烧的说法中，错误的是 A. 氢气在空气中燃烧时，发出淡蓝色火焰 B. 氢气燃烧时会产生浓烈的刺激性气味 C. 氢气燃烧时会放出大量热 D. 氢气燃烧属于化合反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢气在空气中燃烧时，发出淡蓝色火焰，故选项说法正确。 B、氢气燃烧时生成物是水，不会产生浓烈的刺激性气味，故选项说法错误。 C、氢气燃烧时会放出大量的热，故选项说法正确。 D、氢气在空气中燃烧生成水，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项说法正确。 故选：B。 16. 某元素 R 的原子序数为 m，能够形成核外有 x 个电子的 离子，则下列关系式一定正确的是 A. m = n B. m = n + x C. m = n - x D. m = x - n 【答案】B 【解析】 【详解】因原子序数=质子数=电子数，所以R原子核外有m个电子。是由R失去n个电子形成的，失去n个电子后 离子核外有 x 个电子，所以m = n + x。 故选B。 17. 胞嘧啶（C4H5N3O）是DNA的水解产物之一，下列有关胞嘧啶的说法正确的是 A. 1个胞嘧啶分子中共有12个原子 B. 胞嘧啶中含有C4分子 C. 胞嘧啶由C、H、N、O四种元素组成 D. 胞嘧啶的相对分子质量为43 【答案】C 【解析】 【详解】A．由胞嘧啶的化学式C4H5N3O可知，1个胞嘧啶分子中含有4个碳原子、5个氢原子、3个氮原子和1个氧原子，共13个原子，此选项错误； B．由胞嘧啶的化学式C4H5N3O可知，该物质是由胞嘧啶分子构成的，分子是由原子构成的，胞嘧啶中不含C4分子，此选项错误； C．由胞嘧啶的化学式C4H5N3O可知，该物质是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，此选项正确； D．由胞嘧啶的化学式C4H5N3O可知，该物质的相对分子质量为：12×4+1×5++14×3+16=111，此选项错误． 故选C． 18. 某化学反应的微观过程如图。下列说法不正确的是 A. 反应前后有两种元素化合价发生改变 B. 该反应前后原子个数、种类、质量均不变 C. 该反应生成了两种化合物和一种单质 D. 参加该反应的两种反应物的质量比为8:9 【答案】C 【解析】 【详解】反应物和生成物中都有两个，将其划掉，即甲烷和水在高温下反应，生成一氧化碳和氢气，反应方程式为。 A、反应前后有2种元素化合价发生改变，即碳元素化合价由-4变成+2，氢元素化合价由+1变成0，说法正确，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子个数、种类、质量均不变，说法正确，不符合题意； C、根据化学方程式可知，生成物为一氧化碳和氢气，是一种化合物和一种单质，该选项说法错误，符合题意； D、根据化学方程式可知，参加反应的两种反应物的质量比为16:18=8:9，说法正确，不符合题意。 故选C。 【点睛】掌握质量守恒定律应用，根据微观反应示意图中分子结构，判断反应物和生成物，确定该反应中各分子个数比，写出反应的化学方程式，再进行分析。 19. 下列根据化学式的计算，正确的是 A. Cu(OH)2的相对分子质量是（64+16+1）×2 B. 3CaO的相对分子质量总和是3×40+16 C. 硫酸（H2SO4）中各元素的质量比是1：32：16 D. 硫酸铵［(NH4)2SO4］中氮元素的质量分数计算式为×100% 【答案】CD 【解析】 【详解】A、相对分子质量等于该分子中所有原子的相对原子质量的总和，故Cu(OH)2的相对分子质量为64+（16+1）×2，故A错误； B、多个分子的相对分子质量为分子个数×该分子的相对分子质量，故3CaO的相对分子质量总和为3×（40+16），故B错误； C、物质组成元素的质量比=各元素的相对原子质量×分子中原子个数的比，硫酸（H2SO4）中氢元素、氧元素、硫元素的质量比为（1×2）：（16×4）：32=1：32：16，故C正确； D、物质中某元素的质量分数=×100%，可知硫酸铵[(NH4)2SO4]中氮元素的质量分数计算式为×100%=×100%，故D正确。 故选CD。 【点睛】本题考查学生对物质的相对分子质量，元素质量分数，元素的质量比计算方法的理解与掌握，并能灵活应用。 20. 推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是 A. 单质中只含有一种元素，但是只含有一种元素的物质不一定是单质 B. 化合物含有不同种元素，含有不同种元素的物质就是化合物 C. 水（H2O）和过氧化氢（H2O2）的组成元素相同，所以它们的化学性质相同 D. 混合物由不同种物质组成，冰水混合物就是混合物 【答案】A 【解析】 【详解】A、只含有一种元素的物质不一定是单质，如氧元素组成的氧气与臭氧混合后属于混合物，选项正确； B、由化合物的概念可知，含有不同种元素的纯净物是化合物，所以含有不同种元素的物质比一定就是化合物，选项错误； C、由化学式可知，水和过氧化氢的组成元素相同，但水由水分子构成，过氧化氢由过氧化氢分子构成，两种物质的分子结构不同，所以两种物质的化学性质不相同，选项错误； D、冰水混合物中只含有水一种物质，属于纯净物，选项错误， 故选A。 第II卷（非选择题） 二、理解与应用（本大题共5小题，共29分） 21. 请你按照要求写出相应的化学符号 （1）带2个单位负电荷的阴离子，核外电子排布与氩原子相同_________； （2）核外有10个电子且带2个单位正电荷的阳离子_________； （3）相对原子质量为31，中子数为16的原子_________； （4）核外有三个电子层，最外层为稳定结构的原子_________； （5）第二层电子数是第一层电子数2倍的原子_________； （6）失去一个电子后剩一个原子核的离子_________。 【答案】（1）S2- （2）Mg2+ （3）P （4）Ar （5）C （6）H+ 【解析】 【小问1详解】 氩为18号元素，核外电子排布为2、8、8，则核外电子排布与氩原子相同，且带2个单位负电荷的阴离子的质子数为18-2=16，16号元素为硫元素，硫离子符号为S2-。 【小问2详解】 核外有10个电子且带2个单位正电荷的阳离子的质子数为10+2=12，12号元素为镁元素，镁离子符号为Mg2+。 【小问3详解】 相对原子质量≈质子数+中子数，则相对原子质量为31，中子数为16的原子的质子数为31-16=15，15号元素为磷元素，原子符号为P。 【小问4详解】 核外有三个电子层时，最外层电子数为8的结构为稳定结构，原子序数=原子的质子数=核外电子数，则对应的原子的质子数为2+8+8=18，18号元素为氩元素，原子符号为Ar。 【小问5详解】 第二层电子数是第一层电子数2倍的原子的核外电子排布为2、4，其质子数为6，6号元素为碳，原子符号为C。 【小问6详解】 失去一个电子后剩一个原子核，则其核外电子数为1，质子数也为1，1号元素为氢元素，则氢离子符号为H+。 22. 俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上，通过艰辛的努力，终于提出了现代元素周期表的雏形。下表为元素周期表的部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题 （1）请画出16号元素原子结构示意图_________，它属于_________（填“金属”或“非金属”）元素，化学反应中该原子比较容易_________（填“得到”或“失去”）电子变成离子； （2）表示的是_________（填离子符号）； （3）由地壳中含量最多的金属元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物是________；其名称为________。 （4）上表中第二、三周期元素最外层电子数的变化规律是__________。 （5）表中Li和Na两种元素的化学性质相似的原因是_________。 【答案】（1） ①. ②. 非金属 ③. 得到 （2）Al3+ （3） ①. Al2O3 ②. 氧化铝 （4）从左到右依次递增 （5）最外层电子数一样 【解析】 【小问1详解】 原子序数=原子质子数=核外电子数，则16号元素的原子的核外电子排布为2、8、6，原子结构示意图为：； 16号元素为硫元素，为“石”字旁，属于非金属元素； 硫原子最外层电子数为6，大于4，在化学变化中易得到电子形成离子。 【小问2详解】 原子序数=原子的质子数，13号元素为铝元素，且该微粒对应的为带3个单位正电荷的铝离子，符号为Al3+。 【小问3详解】 地壳中含量最多的金属元素与地壳中含量最多的元素分别为铝和氧，铝元素化合价为+3价，氧元素化合价为-2价，则化学式为Al2O3，名称为氧化铝。 【小问4详解】 由图可知，同一周期中，从左到右原子的最外层电子数从1~8依次递增。 【小问5详解】 由图可知，钠原子和锂原子最外层电子数相同，化学性质相似。 23. 自然界中的水需要经过净化消毒后才能使用。对于静止沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净化水的操作，只能去除不溶性杂质的是_______，可以降低水硬度的是_______。给水加热水会沸腾变成水蒸气，这种变化是_______ (填“物理”或“化学”)变化，给水通直流电水会分解成氢气和氧气，这种变化是_______ (填“物理”或“化学”)变化，这说明物质发生怎样的变化与_______有关。从微观上看，水的电解和水的沸腾的本质区别在于_______。 【答案】 ①. 过滤 ②. 蒸馏 ③. 物理 ④. 化学 ⑤. 反应条件 ⑥. 水分子是否发生改变 【解析】 【详解】净化水的操作包括过滤、吸附、蒸馏等，过滤只能去除不溶性杂质，活性炭可以吸附掉一些（有味、有色）的杂质，除去异味；蒸馏可以除去水中几乎所有杂质，得到的水是纯水，所以也可以除去可溶性钙镁化合物，降低水的硬度。 物理变化和化学变化的本质区别有无新物质生成。物理变化是形态、性质等改变，化学变化有新物质生成。水加热水会沸腾变成水蒸气没有新物质生成，是物理变化。水通电变为氢气和氧气，有新物质生成，是化学变化。加热和通电的条件不同，所以说明物质发生怎样的变化与反应条件有关。从微观上看，水的电解和水的沸腾的本质区别即物理变化和化学变化的本质区别在于水分子是否发生改变。 24. 根据下列事实填写空气中所含成分的名称： （1）暴露在空气中的饼干会逐渐变软__________。 （2）蜡烛能在空气中燃烧__________。 （3）用空气为原料生产氮肥__________。 （4）夏天，阳光下的绿色植物能进行光合作用__________。 【答案】（1）水蒸气 （2）氧气 （3）氮气 （4）二氧化碳 【解析】 【小问1详解】 暴露在空气中的饼干会逐渐变软，证明空气中含有水蒸气； 【小问2详解】 蜡烛能在空气中燃烧，证明空气中含有氧气，氧气具有助燃性； 【小问3详解】 氮肥含有氮元素，用空气为原料生产氮肥，证明空气中含有氮气； 【小问4详解】 光合作用是绿色植物吸收空气中的二氧化碳制造有机物，同时释放氧气的过程，阳光下的绿色植物能进行光合作用，证明空气中含有二氧化碳。 25. 下列符号中数字“2”的意义 （1）O2_________。 （2）2O_________。 （3）O2－_________。 （4）2H2O________；________。 【答案】（1）一个氧分子中含有两个氧原子 （2）两个氧原子 （3）一个氧离子带两个单位负电荷 （4） ①. 两个水分子 ②. 一个水分子中含有两个氢原子 【解析】 【小问1详解】 氧分子由氧原子构成，O2中数字“2”的意义是：一个氧分子中含有两个氧原子。 【小问2详解】 元素符号前加数字表示微观含义，2O中数字“2”的意义是：两个氧原子。 【小问3详解】 中数字“2”意义是：一个氧离子带两个单位负电荷。 【小问4详解】 水化学式前面的数字“2”表示两个水分子，化学式中的数字“2”表示一个水分子中含有两个氢原子 三、实验与探究（本大题共3小题，共19分） 26. 下图所示是实验中的一些基本操作，回答下列问题． （1）图A接下去的操作是________； （2）图B操作的后果是________； （3）图C实验操作的目的是________； （4）D操作中试管中的液态量最多不超过试管体积的________。 【答案】（1）将试管迅速直立起来 （2）沾污滴管或造成试剂的污染 （3）检查装置的气密性 （4）1/3##三分之一 【解析】 【小问1详解】 向试管中加入固体粉末，先把试管平放，用药匙或纸槽送到试管底部然后将试管迅速直立起来。 【小问2详解】 用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管要竖直悬空在容器口的正上方，伸入试管内的后果是：沾污滴管或造成试剂的污染。 【小问3详解】 图C实验操作的目的是：检查装置的气密性。 【小问4详解】 加热试管中的液体时，液体的量不能超过试管体积的。 27. 某同学设计一个测定空气中氧气含量的实验（如图），操作顺序为（1）在集气瓶中先装入少量水，然后将余下部分划分为五等分；（2）导管A处先用止水夹夹住，再在燃烧匙放少许红磷，点燃后迅速放入集气瓶里，塞紧橡皮塞；（3）等燃着的红磷自行熄灭后，振荡集气瓶，使瓶内温度降至室温；（4）打开止水夹A，可见烧杯中的水倒流入集气瓶中，问： （1）实验（2）中可观察到哪些现象？ （2）集气瓶为什么要先装一些水？ （3）红磷燃烧时，止水夹为什么要先夹住橡皮管？ （4）如果集气瓶中吸进的水达不到1/5，试分析可能由哪几种原因引起的？ （5）如果把红磷改为木炭是否可以？为什么？ 【答案】（1）红磷燃烧发出黄白色火焰，并有大量白烟生成 （2）吸收反应生成的五氧化二磷，防止污染空气 （3）防止红磷开始燃烧时空气受热膨胀，从导气管泄露出去 （4）红磷的量不足、装置漏气、未等到装置冷却至室温就打开止水夹 （5）不可以，因为木炭燃烧消耗氧气，生成二氧化碳气体，使得装置内压强差变化不明显 【解析】 【小问1详解】 实验（2）中可观察到的现象是：红磷燃烧发出黄白色火焰，并有大量白烟生成； 【小问2详解】 红磷燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷有毒，会污染空气，五氧化二磷能溶于水，因此集气瓶中装一些水的原因是：吸收反应生成的五氧化二磷，防止污染空气； 【小问3详解】 红磷燃烧时，止水夹先夹住橡皮管的原因是：防止红磷开始燃烧时空气受热膨胀，从导气管泄露出去； 【小问4详解】 进入集气瓶中的水达不到，可能的原因是：红磷的量不足、装置漏气、未等到装置冷却至室温就打开止水夹； 【小问5详解】 木炭燃烧消耗氧气，生成二氧化碳气体，使得装置内压强差变化不明显，因此将红磷替换成木炭不能测定空气中氧气的含量。 28. 根据如图简易电解水的装置回答问题： （1）保持水的化学性质的微粒是_________。 （2）水通电分解过程中，不变的微粒是________。 （3）电解水实验中，往水中加入少量氢氧化钠的目的是________。 （4）与气体a相连的A极是电源的________极（填“正”或“负”，下同），与气体b相连的B极是电源的_________极。 （5）正极产生的气体能使________；负极产生的气体能够________。 （6）写出水通电反应的文字表达式：________，该反应所属的基本类型为________反应（填“化合”或“分解”）。请介绍一种你的节水方法________。 【答案】（1）水分子 （2）氢原子、氧原子 （3）增强水溶液的导电性 （4） ①. 负 ②. 正 （5） ①. 带火星的木条复燃 ②. 燃烧 （6） ①. ②. 分解 ③. 用淘米水浇花（或洗菜水拖地或随手关闭水龙头或使用节水器具等，合理即可） 【解析】 小问1详解】 水由水分子构成，保持水的化学性质的微粒是水分子。 【小问2详解】 原子是化学变化中的最小微粒，在水通电分解过程中，不变的微粒是氢原子和氧原子。 【小问3详解】 氢氧化钠溶于水可电离出氢氧根离子和钠离子，往水中加入少量氢氧化钠的目的是：增强水溶液的导电性。 【小问4详解】 电解水实验中，正极产生氧气、负极产生氢气，正极和负极的气体体积比约为，观察题中图示可知，与气体a相连的A极是电源的负极，与气体b相连的B极是电源的正极。 【小问5详解】 正极产生氧气，能使带火星的木条复燃；负极产生氢气，能够燃烧。 【小问6详解】 水在通电条件下生成氢气和氧气，反应的文字表达式为：；该反应特点为“一变多”，属于分解反应；生活中的节水方法有：用淘米水浇花（或洗菜水拖地或随手关闭水龙头或使用节水器具等，合理即可） 四、计算题（共12分） 29. 黄曲霉素（C17H12O6）是污染粮食（大米、花生等）的真菌霉素，人类的特殊基因在黄曲霉素作用下会发生突变，危害身体健康。请回答： （1）每个黄曲霉素分子中含有_________个原子； （2）黄曲霉素的相对分子质量为_________； （3）黄曲霉素分子中氢、氧元素的质量比为_________； （4）黄曲霉素中碳元素的质量分数为_________；（计算结果精确到0.1%） （5）156g黄曲霉素含氧元素的质量为_________g。 【答案】（1）35 （2）312 （3）1：8 （4）65.4% （5）48 【解析】 【小问1详解】 每个黄曲霉素分子中含有17个碳原子、12个氢原子和6个氧原子，共含有17+12+6=35个原子。 【小问2详解】 黄曲霉素的相对分子质量为12×17+1×12+16×6=312。 【小问3详解】 黄曲霉素分子中氢、氧元素的质量比为（1×12）：（16×6）=1：8。 【小问4详解】 黄曲霉素中碳元素的质量分数为。 【小问5详解】 156g黄曲霉素含氧元素的质量为。 30. 硝酸铵（化学式：NH4NO3）和尿素[化学式：CO(NH2)2]是常见的氮肥。某田地需要施加80㎏硝酸铵，如若改施尿素，则理论上需要多少千克尿素才能确保肥效相当？ 【答案】 解：80kg硝酸铵中氮元素的质量为，若改施尿素，则理论上需要尿素的质量为才能确保肥效相当 答：理论上需要尿素的质量为60kg。 【解析】 【详解】肥效相当，就是要求硝酸铵和尿素中的含氮质量相等，计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$