鲁教版（五四制）九年级全一册第三单元第三节海水制碱教学课件（34张ppt）

你知道是什么物质让这些食品松软可口吗? 第三节 海水“制碱” 信息分析 海水中含量最多的盐就是食盐（NaC1）, 我国海岸线漫长，可采用盐田法晒制而得。 原料来源广，成本低，且和纯碱（Na2CO3） 都属钠盐，在组成上都含钠元素。 提出猜想 ——食盐（NaC1）可以转化为纯碱（Na2CO3） 以从海水中得到的 为原料，如何实现NaC1 Na2CO3的转化？ CO2 加C、O 去C1 元素守恒 向饱和食盐水中通入CO2 向饱和食盐水中先通入NH3制成饱和氨盐水 氨气溶于水显碱性，氨盐水比食盐水更易吸收CO2 中和反应原理！ 加压 石灰石 食盐 海水制碱的原料: 食盐、石灰石和氨气 ↓ ↓ ↓　 Na CI 　　　 CO2　 使CO2更易 被食盐水吸收 NaCI+NH3+CO2+H2O=NaHCO3 +NH4CI 2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2↑ 同温下NaHCO3 比 NH4C1的溶解度小，易结晶析出。 吸氨 碳化 过滤 热解 碳酸氢钠或小苏打 纯碱或苏打 △ 明确原理 ——海水制碱的反应方程式 反应为什么能发生呢？ 碳酸氢根离子HCO3- 氨气极易溶于水，在20℃时，1体积水可溶解700体积氨，溶液显碱性。 在20℃时，1体积水可溶解约1体积二氧化碳，二氧化碳溶于水生成碳酸。 氨碱法制纯碱的温度要控制在28～35℃。 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 0 碳酸氢钠 氯化铵 溶解度\克 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度/℃ 食盐、石灰石和氨气 ↓ CO2 ↓ “输送”CO2,并使之转化为HCO3- CaCO3=CaO