精品解析：江苏省南通市区启东中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题

2024~2025(上)高一年级期中调研测试 化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡上规定的位置。 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5.如需作图，必须用铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 K39 Cu64 I127 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 硫酸工业涉及反应：。下列说法正确的是 A. 的俗名磁性氧化铁 B. 和是氧的同素异形体 C. 该反应属于置换反应 D. 是一种电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．的俗名铁红，故A错误； B．和都是由氧原子组成的结构不同的单质，是氧的同素异形体，故B正确； C．置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，而该反应生了两种化合物，所以不属于置换反应，故C错误； D．的水溶液虽然能导电，但并不是其本身发生电离，所以其属于非电解质，故D正确； 故选D。 2. 与反应生成、和。下列说法正确的是 A. 的摩尔质量为18 B. 中硫元素的化合价为＋4价 C. 中阴离子与阳离子的个数之比为1∶2 D. 的电离方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为，A错误； B．中，H的化合价为+1价，O的化合价为-2价，由化合价代数和为0可知，硫元素的化合价为＋6价，B错误； C．由钠离子和过氧根离子()构成，因此固体中阴阳离子个数比为1∶2，C正确； D．为强电解质，电离出钠离子和硫酸根，电离方程式为，D错误； 故选C。 3. 下列盐的性质与用途具有对应关系的是 A. 微溶于水，可用于制作漂白粉 B. 受热易分解，可用于治疗胃酸过多 C. 溶液有氧化性，可用于制作铜制印刷电路板 D. 溶于水能形成胶体，可用于自来水的消毒杀菌 【答案】C 【解析】 【详解】A．可用于制作漂白粉是因为可与氯气反应生成次氯酸钠，与微溶于水无关，故A错误； B．用治疗胃酸过多是因为可与酸反应，故B错误； C．溶液有氧化性，能将单质铜氧化为铜离子，可用于制作铜制印刷电路板，故C正确； D．溶于水能形成胶体具有吸附性，可用于吸附自来水中的悬浮物，但不具有消毒杀菌的作用，故D错误； 故选C。 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 强碱性溶液中：、、、 B. 新制饱和氯水中：、、、 C. 与反应产生的溶液中：、、、 D. 使紫色石蕊变红的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．强碱性溶液中、、、不能发生反应，能大量共存，A正确； B．新制饱和氯水中含有次氯酸，能将氧化，新制饱和氯水含有盐酸，酸性条件下具有强氧化性，能将能将氧化，不能大量共存，B错误； C．与反应产生的溶液中，可能是酸性，也可能是强碱性， 酸性或强碱性溶液中均能反应，不能大量共存，C错误； D．使紫色石蕊变红的溶液中，为酸性溶液， 和均能和氢离子反应，不能大量共存，D错误； 故选A。 5. 下列实验原理及装置均能达到实验目的的是 A. 用图1装置检验钾元素 B. 用图2装置除去中少量的 C. 用图3装置发生铝热反应 D. 用图4装置制取氯气 【答案】B 【解析】 【详解】A．用图1装置检验钾元素应透过蓝色钴玻璃，A错误； B．HCl与碳酸氢钠溶液反应，二氧化碳与饱和碳酸氢钠溶液不反应，因此图2装置可以除去中少量的，B正确； C．图3装置发生铝热反应，反应物应为氧化铁和铝，不是氧化铝和铁，C错误； D．浓盐酸和二氧化锰加热条件下制取氯气，图4装置为稀盐酸，稀盐酸和二氧化锰加热条件下不反应，D错误； 故选B。 6. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 硫酸镁溶液和氢氧化钠溶液反应： B. 碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应： C. 铜和氯化铁溶液反应： D. 氯气溶于水： 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫酸镁溶液和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和氢氧化镁沉淀，其离子方程式为，故A正确； B．碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，其离子方程式为，故B错误； C．铜和氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，其离子方程式为，故C错误； D．次氯酸是弱酸，应写化学式形式，所以氯气溶于水的离子方程式为，故D错误； 故选A。 阅读下列资料，完成下列小题： 高铁酸钾是一种暗紫色固体，在低温、碱性条件下比较稳定。能溶于水，且能与水反应放出，并生成胶体，常用作水处理剂。有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于、等。工业制备的流程如下： 7. 下列关于的说法正确的是 A. 中钾元素与氧元素的质量比为1：2 B. 进行水处理的过程中化合价未发生变化 C. 将与盐酸混合使用，可增强其杀菌消毒效果 D. 可用丁达尔效应鉴别和两种紫红色溶液 8. 下列关于工业制备的说法正确的是 A. “反应”时，将更换为效果更好 B. “过滤”所得滤渣中大量存在、等物质 C. “转化”时，反应能进行的原因是该条件下的溶解度比小 D. “过滤Ⅱ”所得滤液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，说明滤液为溶液 【答案】7. D 8. C 【解析】 【分析】向中加入过量的和过量的发生反应，所得溶液经过过滤得到滤渣为氯化钠和硝酸钠，在高铁酸钠滤液中加入过滤饱和KOH溶液，得到高铁酸钾沉淀，过滤得到高铁酸钾，据此回答。 【7题详解】 A．中钾元素与氧元素的质量比为，A错误； B．由能溶于水，且能与水反应放出，并生成胶体，可知进行水处理的过程中化合价由+6价降低到+3价，B错误； C．有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于，将与盐酸混合使用，将氯离子氧化为，降低其杀菌消毒效果，C错误； D．与水反应生成胶体，具有丁达尔效应，可用来鉴别和两种紫红色溶液，D正确； 故选D。 【8题详解】 A．“反应”时，将更换为，在酸性条件下将氧化为，效果更差，A错误； B．由分析知，“过滤”所得滤渣中大量存在、等物质，B错误； C．“转化”时，在滤液中加入过滤饱和KOH溶液，得到沉淀，反应能进行的原因是该条件下的溶解度比小，C正确； D．“过滤Ⅱ”所得滤液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，只能说明滤液中含有，不能说明滤液为溶液，D错误； 故选C。 9. 下列关于海水资源综合利用的说法正确的是 A. 海水晒盐可获得纯净的氯化钠 B. 向海水中通入热空气可提取到液溴 C. 用过滤的方法对海水进行淡化处理 D. 从海水获得碘单质的过程中发生了氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．海水晒盐得到的是粗盐，其中含有泥沙、、、等杂质，不是纯净的氯化钠，A错误； B．从海水中提取溴，是先将海水酸化，再通入氯气将溴离子氧化为溴单质，然后向含溴单质的溶液中通入热空气或水蒸气，将溴吹出，再用还原剂（如SO2）将溴单质还原为溴离子，最后用氯气氧化溴离子得到溴单质，不是仅仅向海水中通入热空气就能提取到液溴，B错误； C．过滤只能除去海水中的不溶性杂质，不能对海水进行淡化处理。海水淡化主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，C错误； D．从海水中获得碘单质，通常是先将海带等藻类植物灼烧，然后用水浸泡，得到含有碘离子的溶液，再加入氧化剂（如氯气等）将碘离子氧化为碘单质，这个过程中有元素化合价的变化，发生了氧化还原反应，D正确； 故选D。 10. 在给定条件下，下列物质转化均可实现的是 A. B. C. D. 溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．三氧化二铁在高温条件下被CO还原为单质铁，单质铁可与Cl2反应生氯化铁，故A正确； B．CO2与CaCl2(aq)不反应，故B错误； C．金属钠在点燃的条件与氧气反应生成过氧化钠，而不是氧化钠，故C错误； D．电解氯化镁溶液是生成的是氢氧化镁、氢气和氯气，得不到金属镁，制备金属镁是电解熔融的氯化镁，故D错误； 故选A。 11. 用作供氧剂，发生反应：。下列说法正确的是 A. 是氧化剂，是还原剂 B. 约含有个 C. 溶液中含 D. 反应中每转移电子约生成(标准状况下) 【答案】D 【解析】 【详解】A．中的氧元素的平均价态为价，在该反应中，中的氧元素的价态即升高为0价，又降低为－2价，所以该反应的氧化剂和还原剂都是，故A错误； B．的物质的量，含有2mol的O，即个，故B错误； C．由于不知溶液的体积，故无法确定溶液中所含的物质的量，故C错误； D．中的氧元素的平均价态为价，部分化合价升高为0价，由每生成标准状况下，即转移电子物质的量为，故D正确； 故选D。 12. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作与现象 结论 A 湿润的有色布条放入盛有干燥氯气的集气瓶中，布条褪色 氯气具有漂白性 B 向某溶液中滴入少量溶液，溶液变成红色 溶液已氧化变质 C 向装有、固体的两支试管中分别加入蒸馏水，并将其置于水浴中，最终发现只有未完全溶解 40℃时的溶解度： D 向某溶液中滴加过量的稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中含有大量 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．湿润的有色布条放入盛有干燥氯气的集气瓶中，布条褪色。这是因为氯气与水反应生成了具有漂白性的次氯酸，而不是氯气本身具有漂白性，A错误； B．向某溶液中滴入少量溶液，溶液变成红色，溶液遇变红，说明溶液中含有，则溶液已氧化变质，因为被氧化生成了，B正确； C．试管中开始装入的、固体的质量未知,故不能根据题中的现象判断同温下、溶解度的大小，C错误； D．向某溶液中滴加过量的稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能是CO2、SO2，溶液中可能含有，也可能含有，因为，或者含有亚硫酸根离子或亚硫酸氢根离子等，D错误； 故选B。 13. 某学习小组为探究(砖红色)的性质，进行如下实验。 实验1：取少许加入到试管甲，滴加过量溶液并充分振荡，砖红色沉淀转化为红色沉淀，溶液显浅蓝色。 实验2：另取少许加入到试管乙，滴加过量氨水并充分振荡，沉淀逐渐溶解，溶液颜色为无色；静置一段时间后，溶液颜色变为深蓝色。 下列说法不正确的是 A. 实验1中新生成的沉淀为金属 B. 实验1中生成红色沉淀体现了的氧化性 C. 实验2中溶液颜色变化的原因可能是被氧化 D. 实验1、2不能说明为两性氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu2O中滴加过量溶液并充分振荡，砖红色沉淀转化为红色沉淀，溶液显浅蓝色，说明Cu2O转化成Cu2+，Cu元素的化合价由+1价升至+2价，根据氧化还原反应的特点知，Cu元素的化合价还有由+1价降至0价，新生成的沉淀为金属Cu，故A正确； B．Cu2O与发生的反应为Cu2O+2HNO3=Cu(NO3)2+Cu+H2O，该过程中HNO3表现酸性，故B错误； C．实验2中，另取少许加入到试管乙，滴加过量氨水并充分振荡，沉淀逐渐溶解，Cu(Ⅰ)与形成无色配合物，溶液颜色为无色；静置一段时间后，Cu(Ⅰ)与NH3形成无色配合物被空气中的O2氧化成深蓝色[Cu(NH3)4]2+，故C正确； D．既能与酸反应生成盐和水、又能与碱反应生成盐和水的氧化物为两性氧化物，Cu2O溶于6mol/L氨水形成的是配合物，Cu2O不属于两性氧化物、是碱性氧化物，故D正确； 故选B。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 依据物质类别和元素价态，可以预测物质的性质，设计和分析物质间的转化。 （1）是一种碱性氧化物。写出和溶液反应的离子方程式：___________。 （2）在一定条件下单质甲可发生转化：甲乙丙。 则甲化学式可能为___________。(写出两种物质) （3）将一小粒金属加入到溶液中，实验结束时观察到有少量黑色固体产生，其原因是___________。 （4）通过某一化合反应可生成，该反应的实验现象是___________。 （5）氧化还原反应一般可拆分为“氧化半反应”和“还原半反应”。请从、、、、中选择一种物质，使发生“还原半反应”： 。 ①该“氧化半反应”的反应式：___________。 ②若上述氧化还原反应中转移电子，则消耗硝酸的物质的量为___________。 【答案】（1） （2）、C、S、N2(任意两种即可) （3）与反应生成，与溶液反应生成沉淀，反应放出的热量导致部分分解为黑色的 （4）白色沉淀迅速变成灰绿色，一段时间后变成红褐色 （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 BaO和H2SO4溶液反应生成硫酸钡和水，BaO为固体不拆，H2SO4为强酸要拆，故反应的离子方程式为： 故答案为：； 【小问2详解】 在一定条件下单质甲可发生转化：甲乙丙。转化过程可能是NaNa2ONa2O2，CCOCO2，SSO2SO3。N2NONO2。则甲化学式可能Na、C、S、N2。 故答案为：Na、C、S、N2。 【小问3详解】 将一小粒金属Na加入到CuSO4溶液中，实验结束时观察到有少量黑色固体产生，其原因是：钠和水反应生成氢氧化钠和氢气是放热反应，与溶液反应生成沉淀，反应生成的氢氧化铜受热分解生成黑色氧化铜， 故答案为：与反应生成，与溶液反应生成沉淀，反应放出的热量导致部分分解为黑色的； 【小问4详解】 氢氧化亚铁和氧气、水通过化合反应可生成Fe(OH)3，反应现象为白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色， 故答案为：白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色； 【小问5详解】 ①使HNO3发生“还原半反应”：，需要加入还原剂实现，则选择FeO，氧化半反应为：， 故答案为：； ②反应总的离子方程式：，电子转移3mol时，消耗硝酸10mol,则上述氧化还原反应中转移0.3mol电子，则消耗硝酸的物质的量为1mol； 故答案为：1mol。 15. 利用碳酸盐类铜矿[主要成分可表示为]可制备晶体和。 （1）向某碳酸盐类铜矿中加入足量的盐酸充分反应，生成：。该铜矿主要成分的化学式为___________(用最简整数比表示)。 （2）孔雀石(含、等杂质)是一种碳酸盐类铜矿，孔雀石制晶体的流程如下： ①通空气的作用是___________。 ②“除杂”时需加入固体A调节溶液的，固体A的化学式为___________。 （3）实验室用溶液与溶液反应可制得(难溶于水的绿色固体)。 已知：I．溶液和溶液反应的最佳体积比为； Ⅱ．其他条件相同，不同温度下，沉淀生成的速率、颜色和质量如下表所示。 温度℃ 25 65 75 85 沉淀生成速率 最慢 较慢 快 很快 产物沉淀量g 无 1.303 1.451 1.28 沉淀颜色 蓝色 绿色 绿色 绿色(偏暗) ①配制溶液和溶液各。需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、___________。 ②制备。补充完整实验方案：取溶液，___________，干燥。(必须使用的试剂有：溶液、溶液) ③测定纯度。称取样品溶于稀盐酸配成溶液，从中取出溶液，向其中滴加溶液至不再产生沉淀，继续滴加标准溶液至恰好完全反应，消耗标准溶液。质量分数为___________(写出计算过程)。已知：、。 【答案】（1） （2） ①. 将氧化为 ②. 、、等 （3） ①. 容量瓶、胶头滴管、量筒 ②. 边搅拌边向其中加入溶液，置于的水浴中充分反应，静置、过滤后，用蒸馏水洗涤沉淀，直至向最后一次洗涤滤液中滴加溶液无沉淀产生为止 ③. 88.80% 【解析】 【分析】孔雀石(含、等杂质)是一种碳酸盐类铜矿，加入稀硫酸，孔雀石溶解生成硫酸铜，、与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和硫酸铁，通入空气，将将氧化为，加入固体A调节溶液的pH值，消耗酸，酸性减弱，使水解生成沉淀，为了不引入其他杂质离子，故固体A可以能为、、，最后滤液经过蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到晶体，据此回答。 【小问1详解】 碳酸盐类铜矿[主要成分可表示为]，加入足量的盐酸充分反应，反应的方程式为，由于生成：，，解得x=2y，该铜矿主要成分的化学式为； 【小问2详解】 ①由分析知，通空气的作用是将氧化为； ②“除杂”时需加入固体A调节溶液的，为了不引入新的杂质离子，固体A的化学式为、、等； 【小问3详解】 ①配制溶液和溶液各，需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、胶头滴管； ②制备，由表中数据可知，时产生的的量最多，取溶液，边搅拌边向其中加入溶液，置于的水浴中充分反应，静置、过滤后，用蒸馏水洗涤沉淀，直至向最后一次洗涤滤液中滴加溶液无沉淀产生为止，干燥； ③测定纯度，称取样品溶于稀盐酸配成溶液，从中取出溶液，向其中滴加溶液至不再产生沉淀，继续滴加标准溶液至恰好完全反应，消耗标准溶液，由、可知，，由铜守恒得，，质量分数为。 16. 以废旧钴酸锂电池(主要成分为、炭黑、铝箔、铁以及有机粘接剂)为原料制取。 （1）酸浸。将废旧电池放电、拆解、灼烧后，用溶液浸取，过滤。 ①灼烧的主要目的是___________。 ②配制溶液，需质量分数为的浓硫酸(密度为)体积为___________(保留一位小数)。 ③在相同条件下，使用盐酸作浸取剂可使浸取率达到99%，但工业生产不直接用盐酸作浸取剂的原因是___________。 （2）制备。将酸浸后的滤液除杂后加入，充分反应后过滤，得到。 ①“制备”反应的离子方程式为___________。 ②其他条件一定，“制备”过程中，钴的沉淀率与如图所示。“制备”时应该控制的原因是___________。 ③其他条件一定，“制备”过程中，钴的沉淀率与温度的关系如图所示。“制备”时温度高于50°C，钴的沉淀率下降的原因是___________。 【答案】（1） ①. 去除碳以及有机粘接剂 ②. 10.9 ③. 会产生对环境有污染的 （2） ①. ②. 低于1.15，钴的沉淀率低；高于1.15，钴的沉淀率增加不明显，导致的浪费 ③. 温度过高的溶解度随温度升高而增大[或受热分解，导致钴的沉淀率降低] 【解析】 【小问1详解】 ①灼烧的主要目的是除去炭黑、有机粘接剂，使其转化为CO2，故答案为：去除碳以及有机粘接剂； ②根据换算公式可知，质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g•cm-3）的物质的量浓度为，根据稀释定律，设配制溶液需要质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g•cm-3）体积为V，则有，解答：V≈10.9mL，故答案为：10.9； ③在相同条件下，使用盐酸作浸取剂可使浸取率达到99%，但工业生产不直接用盐酸作浸取剂的原因是具有氧化性，可以将Cl-氧化为氯气，污染环境，故答案为：会产生对环境有污染的； 【小问2详解】 ①酸浸后的滤液中主要含有CoSO4，“制备”反应中得到，所以离子方程式为，故答案为； ②其他条件一定，“制备”过程中，钴的沉淀率与如题图所示。由图可知，“制备”时应该若低于1.15时钴的沉淀率低，的原因是此时钴的沉淀率较高，若再增大(NH4)2C2O4的投料，钴的沉淀率增大不明显，但(NH4)2C2O4的使用量增加，增大了原料的成本，故答案为：低于1.15，钴的沉淀率低；高于1.15，钴的沉淀率增加不明显，导致的浪费； ③其他条件一定，“制备”过程中，钴的沉淀率与温度的关系如题图2所示，“制备”时温度高于50℃，钴的沉淀率下降的原因是CoC2O4•2H2O的溶解度随着温度升高而增大，并且不稳定，受热易分解，，故答案为：温度过高的溶解度随温度升高而增大[或受热分解，导致钴的沉淀率降低]。 17. 氧化还原反应原理广泛应用于环境问题的优化处理。 （1）在太阳能作用下，Fe0.9O处理CO2和再生的过程如图所示。 ①Fe0.9O中Fe3+与Fe2+的物质的量之比为___________。 ②反应I的化学方程式为___________。 ③反应Ⅱ中每产生1molFe0.9O，转移电子的物质的量为___________。 （2）Na2S2O3去除酸性废水中H3AsO3的反应过程如图所示。 ①步骤Ⅲ中氧化剂与还原剂的质量之比为___________。 ②步骤Ⅳ的化学方程式为___________。 （3）O2在一定条件下能有效去除烟气中的SO2、NO，可能的反应机理如图所示，该过程可描述为___________。 （4）在一定条件下，利用Fe去除酸性水体中的原理如图所示。 初始pH pH=2.5 pH=4.5 24小时后去除率 接近100% <50% 铁的最终物质形态 ①去除的总反应离子方程式为___________。 ②溶液的初始pH值对铁的氧化产物和的去除率都有影响。取两份相同的含废液，调节起始pH分别为2.5和4.5，一段时间后，测得实验结果如上表所示。当初始pH=4.5，去除率低的原因是___________。 【答案】（1） ①. 2:7 ②. ③. 0.4mol （2） ①. 1:1 ②. 3H2S+2H3AsO3=As2S3+6H2O （3）O2在发生器中失去电子转化为，与水作用生成HO∙，HO∙在净化器中将NO和SO2氧化为HNO3和H2SO4 （4） ①. ②. 酸性较弱时，生成较多不传递电子的FeO(OH)覆盖在铁表面，阻碍电子转移 【解析】 【分析】Na2S2O3去除酸性废水中H3AsO3可描述为：与H+在紫外线照射条件下发生反应生成HS∙，两个HS∙结合生成H2S2，H2S2分解得到S8和H2S，H2S与H3AsO3发生反应生成As2S3。 【小问1详解】 ①Fe0.9O中，O元素显-2价，Fe元素显+2、+3价，设1个Fe0.9O中，含Fe3+的数目为x，则含Fe2+的数目为(0.9-x)，依据化合物中各元素化合价的代数和为0，可得等式：3x+2(0.9-x)=2×1，x=0.2，0.9-x=0.7，则Fe3+与Fe2+的物质的量之比为0.2:0.7=2:7。 ②反应I中，CO2与Fe0.9O反应生成C和Fe3O4，1个CO2转化为C，得到4个e-，则有4个Fe2+转化为4个Fe3+，10个Fe0.9O中，含有2个Fe3+、7个Fe2+，4个Fe2+转化为4个Fe3+，此时有6个Fe3+、3个Fe2+，刚好符合Fe3O4的组成，则化学方程式为。 ③反应I中，10Fe0.9O—3 Fe3O4，则反应Ⅱ中每产生1molFe0.9O，生成0.3mol Fe3O4，则应有0.4molFe3+转化为0.4molFe2+，所以转移电子的物质的量为0.4mol。 【小问2详解】 ①由分析可知，步骤Ⅲ中H2S2分解得到S8和H2S，依据得失电子守恒可建立如下关系式：8H2S(S元素由-1价降低为-2价)——S8(S元素由-1价升高到0价)，设反应生成8molH2S，则同时生成1molS8，则有4molH2S2作氧化剂，4molH2S2作还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:4=1:1，质量之比为1:1。 ②步骤Ⅳ中，H2S与H3AsO3发生反应生成As2S3和H2O，依据质量守恒定律，可得出反应的化学方程式为3H2S+2H3AsO3=As2S3+6H2O。 【小问3详解】 从图中可以看出，在发生器中，O2与H2O反应生成HO∙，HO∙在净化器中将SO2、NO转化为HNO3和H2SO4，则该过程可描述为：O2在发生器中失去电子转化为，与水作用生成HO∙，HO∙在净化器中将NO和SO2氧化为HNO3和H2SO4。 【小问4详解】 ①原理图中显示，Fe去除时，生成和Fe3O4，依据得失电子守恒，可得出关系式：3Fe——————Fe3O4，再依据电荷守恒和质量守恒，便可得出总反应离子方程式为。 ②表中图形显示，pH=2.5时，Fe表面能传递电子，而pH=4.5时，Fe表面被FeO(OH)完全覆盖，不能传递电子，由此得出当初始pH=4.5，去除率低的原因是：酸性较弱时，生成较多不传递电子的FeO(OH)覆盖在铁表面，阻碍电子转移。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024~2025(上)高一年级期中调研测试 化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡上规定的位置。 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5.如需作图，必须用铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 K39 Cu64 I127 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 硫酸工业涉及反应：。下列说法正确的是 A. 的俗名磁性氧化铁 B. 和是氧的同素异形体 C. 该反应属于置换反应 D. 是一种电解质 2. 与反应生成、和。下列说法正确的是 A. 的摩尔质量为18 B. 中硫元素的化合价为＋4价 C. 中阴离子与阳离子的个数之比为1∶2 D. 的电离方程式为 3. 下列盐的性质与用途具有对应关系的是 A. 微溶于水，可用于制作漂白粉 B. 受热易分解，可用于治疗胃酸过多 C. 溶液有氧化性，可用于制作铜制印刷电路板 D. 溶于水能形成胶体，可用于自来水的消毒杀菌 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 强碱性溶液中：、、、 B. 新制饱和氯水中：、、、 C. 与反应产生的溶液中：、、、 D. 使紫色石蕊变红的溶液中：、、、 5. 下列实验原理及装置均能达到实验目的的是 A. 用图1装置检验钾元素 B. 用图2装置除去中少量的 C. 用图3装置发生铝热反应 D. 用图4装置制取氯气 6. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 硫酸镁溶液和氢氧化钠溶液反应： B. 碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应： C. 铜和氯化铁溶液反应： D. 氯气溶于水： 阅读下列资料，完成下列小题： 高铁酸钾是一种暗紫色固体，在低温、碱性条件下比较稳定。能溶于水，且能与水反应放出，并生成胶体，常用作水处理剂。有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于、等。工业制备的流程如下： 7. 下列关于的说法正确的是 A. 中钾元素与氧元素的质量比为1：2 B. 进行水处理的过程中化合价未发生变化 C. 将与盐酸混合使用，可增强其杀菌消毒效果 D. 可用丁达尔效应鉴别和两种紫红色溶液 8. 下列关于工业制备的说法正确的是 A. “反应”时，将更换为效果更好 B. “过滤”所得滤渣中大量存在、等物质 C. “转化”时，反应能进行的原因是该条件下的溶解度比小 D. “过滤Ⅱ”所得滤液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，说明滤液为溶液 9. 下列关于海水资源综合利用的说法正确的是 A. 海水晒盐可获得纯净的氯化钠 B. 向海水中通入热空气可提取到液溴 C. 用过滤的方法对海水进行淡化处理 D. 从海水获得碘单质的过程中发生了氧化还原反应 10. 在给定条件下，下列物质转化均可实现的是 A. B. C. D. 溶液 11. 用作供氧剂，发生反应：。下列说法正确的是 A. 是氧化剂，是还原剂 B. 约含有个 C. 溶液中含 D. 反应中每转移电子约生成(标准状况下) 12. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作与现象 结论 A 湿润的有色布条放入盛有干燥氯气的集气瓶中，布条褪色 氯气具有漂白性 B 向某溶液中滴入少量溶液，溶液变成红色 溶液已氧化变质 C 向装有、固体的两支试管中分别加入蒸馏水，并将其置于水浴中，最终发现只有未完全溶解 40℃时的溶解度： D 向某溶液中滴加过量的稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中含有大量 A. A B. B C. C D. D 13. 某学习小组为探究(砖红色)的性质，进行如下实验。 实验1：取少许加入到试管甲，滴加过量溶液并充分振荡，砖红色沉淀转化为红色沉淀，溶液显浅蓝色。 实验2：另取少许加入到试管乙，滴加过量氨水并充分振荡，沉淀逐渐溶解，溶液颜色为无色；静置一段时间后，溶液颜色变为深蓝色。 下列说法不正确的是 A. 实验1中新生成的沉淀为金属 B. 实验1中生成红色沉淀体现了的氧化性 C. 实验2中溶液颜色变化的原因可能是被氧化 D. 实验1、2不能说明为两性氧化物 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 依据物质类别和元素价态，可以预测物质的性质，设计和分析物质间的转化。 （1）是一种碱性氧化物。写出和溶液反应的离子方程式：___________。 （2）在一定条件下单质甲可发生转化：甲乙丙。 则甲化学式可能为___________。(写出两种物质) （3）将一小粒金属加入到溶液中，实验结束时观察到有少量黑色固体产生，其原因是___________。 （4）通过某一化合反应可生成，该反应的实验现象是___________。 （5）氧化还原反应一般可拆分为“氧化半反应”和“还原半反应”。请从、、、、中选择一种物质，使发生“还原半反应”： 。 ①该“氧化半反应”的反应式：___________。 ②若上述氧化还原反应中转移电子，则消耗硝酸的物质的量为___________。 15. 利用碳酸盐类铜矿[主要成分可表示为]可制备晶体和。 （1）向某碳酸盐类铜矿中加入足量的盐酸充分反应，生成：。该铜矿主要成分的化学式为___________(用最简整数比表示)。 （2）孔雀石(含、等杂质)是一种碳酸盐类铜矿，孔雀石制晶体的流程如下： ①通空气的作用是___________。 ②“除杂”时需加入固体A调节溶液的，固体A的化学式为___________。 （3）实验室用溶液与溶液反应可制得(难溶于水的绿色固体)。 已知：I．溶液和溶液反应的最佳体积比为； Ⅱ．其他条件相同，不同温度下，沉淀生成的速率、颜色和质量如下表所示。 温度℃ 25 65 75 85 沉淀生成速率 最慢 较慢 快 很快 产物沉淀量g 无 1.303 1.451 1.28 沉淀颜色 蓝色 绿色 绿色 绿色(偏暗) ①配制溶液和溶液各。需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、___________。 ②制备。补充完整实验方案：取溶液，___________，干燥。(必须使用的试剂有：溶液、溶液) ③测定纯度。称取样品溶于稀盐酸配成溶液，从中取出溶液，向其中滴加溶液至不再产生沉淀，继续滴加标准溶液至恰好完全反应，消耗标准溶液。质量分数为___________(写出计算过程)。已知：、。 16. 以废旧钴酸锂电池(主要成分为、炭黑、铝箔、铁以及有机粘接剂)为原料制取。 （1）酸浸。将废旧电池放电、拆解、灼烧后，用溶液浸取，过滤。 ①灼烧的主要目的是___________。 ②配制溶液，需质量分数为的浓硫酸(密度为)体积为___________(保留一位小数)。 ③在相同条件下，使用盐酸作浸取剂可使浸取率达到99%，但工业生产不直接用盐酸作浸取剂的原因是___________。 （2）制备。将酸浸后的滤液除杂后加入，充分反应后过滤，得到。 ①“制备”反应的离子方程式为___________。 ②其他条件一定，“制备”过程中，钴的沉淀率与如图所示。“制备”时应该控制的原因是___________。 ③其他条件一定，“制备”过程中，钴的沉淀率与温度的关系如图所示。“制备”时温度高于50°C，钴的沉淀率下降的原因是___________。 17. 氧化还原反应原理广泛应用于环境问题的优化处理。 （1）在太阳能作用下，Fe0.9O处理CO2和再生的过程如图所示。 ①Fe0.9O中Fe3+与Fe2+的物质的量之比为___________。 ②反应I的化学方程式为___________。 ③反应Ⅱ中每产生1molFe0.9O，转移电子的物质的量为___________。 （2）Na2S2O3去除酸性废水中H3AsO3的反应过程如图所示。 ①步骤Ⅲ中氧化剂与还原剂的质量之比为___________。 ②步骤Ⅳ的化学方程式为___________。 （3）O2在一定条件下能有效去除烟气中的SO2、NO，可能的反应机理如图所示，该过程可描述为___________。 （4）在一定条件下，利用Fe去除酸性水体中的原理如图所示。 初始pH pH=2.5 pH=4.5 24小时后去除率 接近100% <50% 铁的最终物质形态 ①去除的总反应离子方程式为___________。 ②溶液的初始pH值对铁的氧化产物和的去除率都有影响。取两份相同的含废液，调节起始pH分别为2.5和4.5，一段时间后，测得实验结果如上表所示。当初始pH=4.5，去除率低的原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $