陕西省榆林市镇川中学2024-2025学年高一上学期12月月考化学试题

第三次阶段性作业检测 化学试卷 (考试时间：75钟试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质盘：C-120-16Na-23C1-35.5Fe-56 第I卷（进邦思） 一、单端画（本大思共14小恩，年小思3分，计42分。每小题只有一个地项符合恩意.） 1.下列物质属于纯净物的是 A.冰水混合物B.鸣气 C.天然气 D,纯净无污染的空气 2.下列不是因为胶体的性质而产生的现象是 A.石香能使豆浆变成豆腐 藏 B,给氢氧化铁胶体通电，阴极附近颜色加深 C.花粉在水面上做布朗运动 D,太阳光照在灰尘弥漫的室内，可看到从窗口到地面出现一条光亮的通路 3,钠和氯的化合物与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是 A,二氧化碳用作钠若火的灭火剂 B.源白粉用作消毒剂 C.过氧化钠用作供氧剂 D.小苏打用作膨松剂 4.取氢氧化铁胶体于烧杯中，向其中逐滴滴入一定浓度的盐酸，初期有红褐色沉淀生成， 那 商入一定量体积的盐酸后，红福色沉淀开始溶解直至完全消失，下列说法错误的是 A.氢氧化铁胶体可以产生丁达尔效应 B. 实验初期，盐酸破坏了部分氢氧化铁胶体拉子 C.沉淀溶解的离子反应方程式：Fe(OH+3H+3C-3HO+FeCb D.沉淀完全消失后的混合液不会产生丁达尔效应 5.下列叙述中正确的是 A.常温常压下，32g01所含的原子数目为2x6.02x102 B.标准状况下，22.4LH0所含的分子数目为6.02×10 C.0.」nolFe与足量Ch充分反应，失去的电子数目为0,2×6.02×10 D.0.5molL」的AIC溶液中含有的CI的数目为15×6.02×10 6.“碳中和"是指企业、团体或个人测算在一定时间内直接或间接产生的温室气体排放总量， 然后通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的排放盘，实现CO:“零排放”.下列指 施不能实现“碳中和"的是 A,提倡用共李单车出行 B.发展CO,抽集技术 C.燃煤中加入石灰石 D.开发新能源容代化石然料 7.常温下，向某浓度的硫酸铜溶液中分别加入硫酸铜固体和B(OH),固体，随着二者的加 入，溶液的导电性变化如图所示，下列分析不合理的是 电能 硫酸钥固体 B(OH2固体 加入量 A.若将Ba(OH,固体换成BaCL固体，曲线变化可能完全质登 B.N点时CuSO,和Ba(OHD,恰好完全反应 C.M点后曲线表征的是新加入的疏酸铜固体生成了胆矾晶体，使溶液质量减小 D.原硫酸铜溶液一定不是饱和溶液 8.为了鉴别某溶液中只有e,没有F+,试剂的最佳添加顺序是 A.先滴加少量新制氯水，再滴加KSCN溶液 B.先滴加KSCN溶液，再滴加少量新削氯水 C.先加KSCN溶液，再滴加足量KMO,溶液 D.滴加氢氧化钠溶液 9.如图是某学枚实验室从化学试剂商店采购的浓盐酸试剂标签上的部分内容，实脸室用该 浓盐酸配制240mL0.5mo/L的稀盐酸。下列说法正确的是 2 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 盐应化学纯(CP) 品名，盐酸 化学式：HC 扫对分子质量136.5 密度：1.19gcm3 质盘分数：36.5% A.实验需要用量筒取该浓盐酸10.50L进行稀释 B.定容摇匀后发现溶液液面低于刘度线，用胶头滴管再加入蒸馏水至与刻线相切 C.取浓盐酸时仰读会导致配制盐酸浓度偏高 D.定容过程中俯读会导致配喇盐酸浓度偏低 10.要除去中的杂质，所选试剂不正确的是 A.CuFe)r盐酸 B.NaCO固体0 NaHCO):加热 C,CHC)r饱和食盐水 D.CO2(HCI):饱和NuCO,溶液 11.分别灼烧下列各组溶液，火焰呈紫色的是 A.稀盐敢 B,CuCh溶液 C.KCO,溶液 D.NaNo溶液 12.关于氛化铁溶液和氢氧化铁胶体的下列叙述中，正确的是() A。可用过滤的方法将它们分商 B.鉴别它们可用丁达尔效应 C.加入盐酸都有沉淀生成 D.都能透过半透膜 I3.在常温下，发生下列几种反应，①2Z+X=X2+忆：②2A+B,2A"+2B: ③2B+忆，=B.+2Z.根据上述反应，判断下列结论正确的是 A.溶液中不可发生：Z,+2A2A"+2Z B.Z在①③反应中为还原剂 C.氧化性强弱的顺序为：X>Z>B,>A” D.X之是X的氧化产物 14.已知KMnO,+HCI(浓)→KCl+Cl,↑+MnCl,+H0(未配平).则下列说法中正确的是 A.氧化性：CL>KMnO, B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8 C.该反应中盐取体现了氧化性和酸性 D.Cl2为氯化产物 第1I#(非选帮愿) 二、卿辔周（本大题共4小思，计68分） 15.(本题14分)碳酸钠的用逾很广，可用做怕金、纺织、丽染缔工业的基本原榔。根堀 题意回答下列问题： L.世界最早工业生产膜胶钠的方法是路布兰(N.Leblanc)法。其流程如下， NcI阿a0.→as0)*5 Na,COS 5) 流程1 流程I (1)流程1的另一产物是 (2)流程I的反应是分步进行的：①N,SO,()与过量木炭反应生成N咖，Sg,②N,S9)与石 灰石发生复分解反应生成N,CO,第①步反应的化学方程式为 Ⅱ.1943年我国化学工业科学家侯倘物发明创建了联合戚法，可时生产纯融和氯化；两种 产品的方法。某化学兴趣小组在实验室中棋拟并改进侯氏制碱法侧备NHCO,进一步处理 得到产品N,CO,和NH,Cl,实验流程如图， NaHCO 产品NCO 浓氨水 NaC粉末 饱和氨盐水 CO NaC粉末 食盐水 母液 产品NHC (3)从A~D中选择合适的仪器喇备NHCO,正确的连接序是 (按气流方向， 用小写字母表示)、 稀盐酸 雾化装置 一饱和 氨盐水 CacO, 颗粒 H,0饱和氨盐水 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 饱和食盐水 饱和NaHCO,溶液 毁 (4)B中使用雾化装显的忧点是 (5)生成NaHCO,的总反应的离子方程式为 (⑥反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NHCO,和滤液： ①对固体NHC0,充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na,0:,写出此时 N,O,涉及的化学方程式并用双线桥表示电子的得失情况： ②制得的纯破中只含有氯化钠杂质，现取样品23.0g放入烧杯中，加水使其完全溶解。向所 得溶液中慢慢加入质量分数为4.6%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与加入盐酸的质量关系如 图(C02全部逸出，且只有C0,气体逸出).则该样品中碳酸钠的质量分数为 (精 确至0.1%). 个烧杯中淬液的质盘(g) 050100加入盐酸的质量(g) 新 16.(本愿17分)【.某溶液含有以下高子中的一种或几种：K*、Ca2*、Fe+、C0好、S0片、 NO;、HCO、C、OH,为鉴定这些离子，某实验小组同学分别进行以下实验： ①取少量原溶液，测得溶液呈强贼性。 ②另取少量原溶液与足量盐做混合后，生成无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。 ⑨另取100mL原溶液，加足量BaCk溶液产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入足量盐酸， 沉淀部分溶解。 ④取③中泷液，加NO,國化后，再加过量AgNO,溶液，溶液中折出白色沉淀。 条 根据上述信思，回答下列问愿 J)此溶液中一定不能大量存在的离子有一1一定大量存在的阴离子有】 一定 大量存在的阳离子有 (2)②中“少量原溶液与足量盐酸混合”，发生反应的高子方程式为 (3)④中发生反应的离子方程式为 。 实验④作否确定原溶液中含有C,并说明理由： (填“能"或“否)， (填理由). 1,该小组同学还想通过涮定溶液导电性变化来探究电解质之间的反应。经过多次实验，他 们得到了一系列“溶液导电性随加入电解质溶液体积变化"的图像， 溶液的导电性 管液的导电性 4溶液的导电性 油液的导电性 0 加入溶液的体积O加人海液的休积O加入油液的体积0加人陌液的体积 A D (4)向B(O2溶液中逐滴加相同浓痘的硫酸至过量，此过程中溶液导电性变化应符合图像 (填字母)1如果将硫酸换成（填化学式）溶液，也能得到类似的图像。 17.(本题14分)金属单质A、B和气体D、M以及物质C、E、F、O、H、1、J之间存在 如下的转化关系（图中部分产物和反应条件没有标出），其中A在空气中松烧，火焰为黄色。 J H20 空气△ c 红褐色 D 黄绿色气体M 沉淀I 回 回汉氧水 1谛根据以上信息回答下列问题： (1)B和水反应的化学方程式为 并用双线桥表示电子转移方向和数目， (2)J和水反应的化学方程式为 常温下，J与C0反应生成一种白色固体，写 出该固体的一种用途： (3)酸性条件下，G+双氧水+H,该过程中涉及的离子方程式为 ,双氧水可用 代替（填标号）， A.氯水B.O C,高锰酸钾溶液D,碘化钾溶液 Ⅱ某实验小组认为M的水溶液也能与B发生反应，实验探究过程及实验现象如下图所示： 】mln后 试剂X 实险i M的水溶液， i中上层抽液 溶液变为红色 B的粉末 实验1 7mlh后 试剂X 实验罚 1中上层滴戒 溶戒无明显变化 (4)①根据实验中观察到溶液变为红色，可推知M的水溶液能与B发生反应，则试剂X 是 6 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App ②实验西中视察到溶液无明显变化，其原因可能是， (可结合商子方程式郎降)， 18.(本题13分)CO(NH),HO:(俗称过氧化尿)是一种消善剂，实验室中可用尿责与过 氯化氢制取，反应方程式如下：Co(H)+H,O:=CO(NH)2HO: 已知：0产米=产物的实际产昼x10% 产物的理论产量 ②5单质为谈黄色难谘于水的固体 (一)过氧化尿的合成 烧杯中分别t加入20mL34%H,0:（p=12gcm)、40mL蒸馏水和9.0g尿素，搅拌溶解。30℃ 下充分反应，冷却结品、过滤、干燥，得白色针状品体9.4g。 (二)一定浓度的过氧化眼溶液的配制 配蒯450mL0.1mol.L的过氧化脲溶液。 (三)过氧化际性质检测 L.过氯化脲溶液用稀H,SO,酸化后，加KMO,溶液，紫色消失， Ⅱ.将过氧化脲溶液加入N,S溶液中产生淡黄色沉淀， 回答下列问题： (1)34%H,0,（p=12gcm)的物质的量浓度为 mol.L (2)过滤中使用到的玻璃仪器有 (3)过氯化腺的产率为 %(保留3位有效数字)。 (4)配侧450mL0.1mol·L的过氧化脲溶液，霜称取 g过氧化脲固体。 (⑤下图为“溶液配制"的部分过程，操作a应窟复3次，目的是 定容后还循要 的操作为 操作a (6)以下操作导致所配过氧化厥浓度偏低的是 (填标号)· A.容量瓶中液面超过刻度线 B.配刺前，容量瓶中有少量蒸馏水 C.在定容时俯视容量瓶刻度线 D,称盘溶质时使用了游码，物码放置颠倒 cS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App