【期末满分】2024-2025学年九年级化学上册精品期末专项复习提升1 第一至八单元化学方程式（1至8单元 全国通用）【解析版】

【期末满分】2024-2025学年九年级化学上册精品期末专项复习提升1 第一至八单元化学方程式 --- 2024-2025学年九年级化学上册精品期末复习备考 【精细编排，非常实用；反应条件域功能版，便于修改】 一．化合反应：【“多合一” 如: A+B=AB】 1.铝在空气耐腐蚀的原理： 4Al + 3O2 === 2Al2O3 （铝丝表面生成一层 致密 的氧化铝薄膜） 2.加热铜粉： 2Cu+O2 2CuO （现象：红色的固体变 黑 色） 3.红磷燃烧：4P＋5O2 2P2O5 （现象：发光，放热，产生大量 白烟 ） 4.硫燃烧： S＋O2 SO2 （现象：在空气中 淡蓝 色火焰，在氧气中 蓝紫 色火焰，放热，生成具有 剌激性 气味的气体） 5.铁丝在氧气中燃烧：3Fe＋2O2 Fe3O4 （现象：剧烈燃烧，放热，火星四射，生成黑色 固体） 6.氢气燃烧（爆炸） 2H2＋O2 2H2O （现象：产生 淡蓝 色火焰，罩在火焰上方的干燥 烧杯内壁有 水雾 ） 7.镁条燃烧：2Mg＋O2 2MgO （现象：发出耀眼的 白光 ，放热，生成 白 色固体，并可能产生大量的白烟 ） 8.木炭充分燃烧： C＋O2 CO2 （是C转化为CO2的方法） （现象：在空气中发红，在氧气中发出白光 ，放热，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊 ） 9.木炭不充分燃烧：2C＋O2 2CO （CO有毒，烧煤炭要注意通风 ） 10.一氧化碳燃烧：2CO＋O2 2CO2 （现象：产生 蓝 色火焰，放热）（是CO转化为CO2的方法） 11.C60的燃烧：C60 + 60O2 60CO2 （C60是由C60分子 构成的，金刚石、石墨是由碳原子构成的） 12.氢气在氯气中燃烧： H2＋Cl2 2HCl 13.二氧化碳和水反应： CO2+H2O=H2CO3 （将CO2通入到紫 色石蕊溶液中，溶液变 红 色） 14.生石灰与水反应： CaO+H2O = Ca(OH)2 （此反应 放出 热量。由CaO制备Ca(OH)2 的方法） （CaO：化学名氧化钙 ，俗名生石灰 ；Ca(OH)2化学名氢氧化钙 ，俗名消石灰 、熟石灰 ；CaCO3化学名碳酸钙 ，俗名石灰石 、大理石 ） 15.木炭还原二氧化碳： C+CO2 2CO （此反应 吸收 热量，是CO2转化为CO的方法） 二．分解反应：【“一分多” 如:AB=A+B】 16.实验室用过氧化氢溶液制取氧气：2H2O2 2H2O＋O2 ↑ （二氧化锰起 催化 作用） 17.实验室用高锰酸钾制取氧气：2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑（在试管口塞一团棉花 ） 18.工业上煅烧石灰石得到生石灰与二氧化碳： CaCO3 CaO+CO2↑ （《石灰吟》包含的反应） 19.工业上用电解水制取氢气： 2H2O 2H2↑＋O2 ↑ （正极放出 O2 ，负极放出 H2 ，体积比为 1:2 ，背记口诀：正氧负氢，正一负二） 20.碳酸分解： H2CO3 =CO2↑+H2O （将通了CO2的石蕊溶液加热，溶液由红色 变回紫色 ） 三．置换反应：“单质+化合物 — 化合物+单质 A+BC — AC+B ” 21.木炭还原氧化铜：C＋2CuO 2Cu＋CO2↑ （是C转化为CO2的方法） （现象： 黑 色的固体变成 红 色 ，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 ） 22.木炭还原氧化铁：3C＋2Fe2O3 4Fe＋3CO2↑ （红 色的固体变成黑 色） 23. 氢气还原金属氧化物、有水生成的置换反应： CuO + H2 Cu + H2O （现象：由黑 色的粉末变成红 色，管口有无色小液滴产生 ） 24.镁与稀盐酸、稀硫酸反应制氢气：Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑ Mg＋H2SO4=== MgSO4＋H2↑ （现象：快速 产生大量 气泡，放热，镁很快溶解，溶液仍为无色，同时放出气体 ） 26.铝与稀盐酸、稀硫酸反应制氢气：2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑ 2Al＋6HCl === 2AlCl3＋3H2↑ 28.实验室用锌粒和稀硫酸制氢气： Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2 ↑ （现象：产生气泡，固体逐渐溶解，同时放出气体） 锌和稀盐酸反应： Zn＋2HCl=== ZnCl2 ＋H2↑ 30.铁与稀盐酸、稀硫酸反应制氢气：Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑；Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ （现象：缓慢 产生少量 气泡，铁逐渐溶解，溶液由无色逐渐变为浅绿色 ，同时放出气体） 32.铁丝投入硫酸铜溶液中： Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu （湿法炼铜法）（可用来验证 质量守恒定律） （现象：铁丝表面出现红色 固体，溶液由蓝色 变浅绿色） 铁和氯化铜溶液反应Fe＋CuCl2=== FeCl2＋Cu 34.铝和硫酸铜溶液反应 2Al＋3CuSO4=== Al2（SO4）3＋3Cu （现象：铝丝表面有红色 物质生成，溶液由蓝色逐渐变为无色 ） 35.铜与硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag （现象：铜丝表面覆盖一层银白色 物质，溶液逐渐由无色变成蓝 色） 四．复分解反应：【“双交换、价不变” AB+CD=AD+CB】 36.实验室用 稀盐酸 和 石灰石（或大理石）制取二氧化碳： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （现象：产生大量气泡 ，固体逐渐 溶解 ；制得的CO2会带来的杂质有 HCl与H2O ） 37.碳酸钠和稀盐酸反应： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （现象：迅速产生大量气泡。若用此反应来验证质量守恒定律，应在 密闭 装置中进行） （泡沫灭火器反应原理） 五．非化学反应基本类型【含氧化反应、还原反应】： 38.甲烷燃烧（天然气、沼气的主要成分）：CH4＋2O2 CO2＋2H2O （产生蓝色火焰，干燥烧杯内壁出现无色小液滴 ，澄清石灰水变浑浊 ） 39.乙醇燃烧（俗称酒精 ）：C2H5OH＋3O2 2CO2＋3H2O （产生蓝色火焰） 40.一氧化碳还原氧化铜： CuO＋CO Cu＋CO2 （是CO转化为CO2的方法） （先通一氧化碳 后加热 ，目的是：排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸） 41.一氧化碳还原氧化铁： Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 （ 红 色的固体变成黑 色 ） 42.用磁铁矿石炼铁：Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2 （现象：固体仍为黑色，同时有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成） 43.二氧化碳通入澄清石灰水（可以用来检验 二氧化碳）：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O （生成白 色沉淀） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！共3页 第3 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【期末满分】2024-2025学年九年级化学上册精品期末专项复习提升1 第一至八单元化学方程式 --- 2024-2025学年九年级化学上册精品期末复习备考 【精细编排，非常实用；反应条件域功能版，便于修改】 一．化合反应：【“多合一” 如: A+B=AB】 1.铝在空气耐腐蚀的原理： 4Al + 3O2 === 2Al2O3 （铝丝表面生成一层 的氧化铝薄膜） 2.加热铜粉： 2Cu+O2 2CuO （现象：红色的固体变 色） 3.红磷燃烧：4P＋5O2 2P2O5 （现象：发光，放热，产生大量 ） 4.硫燃烧： S＋O2 SO2 （现象：在空气中 色火焰，在氧气中 色火焰，放热，生成具有 气味的气体） 5.铁丝在氧气中燃烧：3Fe＋2O2 Fe3O4 （现象：剧烈燃烧，放热， ，生成 固体） 6.氢气燃烧（爆炸） 2H2＋O2 2H2O （现象：产生 色火焰，罩在火焰上方的 烧杯内壁有 ） 7.镁条燃烧：2Mg＋O2 2MgO （现象：发出耀眼的 ，放热，生成 色固体，并可能产生大量的 ） 8.木炭充分燃烧： C＋O2 CO2 （是C转化为CO2的方法） （现象：在空气中发红，在氧气中发出 ，放热，生成的气体能使澄清石灰水 ） 9.木炭不充分燃烧：2C＋O2 2CO （CO有毒，烧煤炭要注意 ） 10.一氧化碳燃烧：2CO＋O2 2CO2 （现象：产生 色火焰，放热）（是CO转化为CO2的方法） 11.C60的燃烧：C60 + 60O2 60CO2 （C60是由 构成的，金刚石、石墨是由 构成的） 12.氢气在氯气中燃烧： H2＋Cl2 2HCl 13.二氧化碳和水反应： CO2+H2O=H2CO3 （将CO2通入到 色石蕊溶液中，溶液变 色） 14.生石灰与水反应： CaO+H2O = Ca(OH)2 （此反应 热量。由CaO制备Ca(OH)2 的方法） （CaO：化学名 ，俗名 ；Ca(OH)2化学名 ，俗名 、 ；CaCO3化学名 ，俗名 、 ） 15.木炭还原二氧化碳： C+CO2 2CO （此反应 热量，是CO2转化为CO的方法） 二．分解反应：【“一分多” 如:AB=A+B】 16.实验室用过氧化氢溶液制取氧气：2H2O2 2H2O＋O2 ↑ （二氧化锰起 作用） 17.实验室用高锰酸钾制取氧气：2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑（在试管口塞 ） 18.工业上煅烧石灰石得到生石灰与二氧化碳： CaCO3 CaO+CO2↑ （《石灰吟》包含的反应） 19.工业上用电解水制取氢气： 2H2O 2H2↑＋O2 ↑ （正极放出 ，负极放出 ，体积比为 ，背记口诀：正氧负氢，正一负二） 20.碳酸分解： H2CO3 =CO2↑+H2O （将通了CO2的石蕊溶液加热，溶液由 变回 ） 三．置换反应：“单质+化合物 — 化合物+单质 A+BC — AC+B ” 21.木炭还原氧化铜：C＋2CuO 2Cu＋CO2↑ （是C转化为CO2的方法） （现象： 色的固体变成 色 ，产生的气体能使澄清石灰水变 ） 22.木炭还原氧化铁：3C＋2Fe2O3 4Fe＋3CO2↑ （ 色的固体变成 色） 23. 氢气还原金属氧化物、有水生成的置换反应： CuO + H2 Cu + H2O （现象：由 色的粉末变成 色，管口有 ） 24.镁与稀盐酸、稀硫酸反应制氢气：Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑ Mg＋H2SO4=== MgSO4＋H2↑ （现象：快速 产生 气泡，放热，镁很快溶解，溶液仍为无色，同时放出 ） 26.铝与稀盐酸、稀硫酸反应制氢气：2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑ 2Al＋6HCl === 2AlCl3＋3H2↑ 28.实验室用锌粒和稀硫酸制氢气： Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2 ↑ （现象：产生气泡，固体逐渐溶解，同时放出气体） 锌和稀盐酸反应： Zn＋2HCl=== ZnCl2 ＋H2↑ 30.铁与稀盐酸、稀硫酸反应制氢气：Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑；Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ （现象： 产生 气泡，铁逐渐溶解，溶液由无色逐渐变为 ，同时放出气体） 32.铁丝投入硫酸铜溶液中： Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu （湿法炼铜法）（可用来 质量守恒定律） （现象：铁丝表面出现 固体，溶液由蓝色 变 ） 铁和氯化铜溶液反应Fe＋CuCl2=== FeCl2＋Cu 34.铝和硫酸铜溶液反应 2Al＋3CuSO4=== Al2（SO4）3＋3Cu （现象：铝丝表面有 色 物质生成，溶液由蓝色逐渐变为 ） 35.铜与硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag （现象：铜丝表面覆盖一层 物质，溶液逐渐由无色变成 色） 四．复分解反应：【“双交换、价不变” AB+CD=AD+CB】 36.实验室用 和 （或 ）制取二氧化碳： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （现象：产生大量 ，固体逐渐 ；制得的CO2会带来的杂质有 HCl与H2O ） 37.碳酸钠和稀盐酸反应： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （现象：迅速产生大量气泡。若用此反应来验证质量守恒定律，应在 装置中进行） （泡沫灭火器反应原理） 五．非化学反应基本类型【含氧化反应、还原反应】： 38.甲烷燃烧（天然气、沼气的主要成分）：CH4＋2O2 CO2＋2H2O （产生蓝色火焰，干燥烧杯内壁出现 ，澄清石灰水变 ） 39.乙醇燃烧（俗称 ）：C2H5OH＋3O2 2CO2＋3H2O （产生蓝色火焰） 40.一氧化碳还原氧化铜： CuO＋CO Cu＋CO2 （是CO转化为CO2的方法） （先 后 ，目的是： ） 41.一氧化碳还原氧化铁： Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 （ 色的固体变成 色 ） 42.用磁铁矿石炼铁：Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2 （现象：固体仍为黑色，同时有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成） 43.二氧化碳通入澄清石灰水（可以用来 二氧化碳）：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O （生成白 色沉淀） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！共3页 第3 页 学科网（北京）股份有限公司 $$