期末综合检测卷02（考查范围：选择性必修1全部内容+选择性必修2第1章）-2024-2025学年高二化学上学期期末考点大串讲（人教版2019）

2024-2025学年高二化学上学期期末综合检测卷 （考查范围：人教版选必1全部内容+选必2第1章 限时：75分钟 满分：100分） 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．我国固体燃料运载火箭发射水平不断取得新突破。下列关于“该燃料”说法错误的是 A．与液体燃料相比易存储和运输 B．固体燃料提供的能量一定比液体燃料的多 C．燃烧时能量转化形式为：化学能→热能→机械能 D．燃烧前后能量大小关系为：反应物总能量>生成物总能量 【答案】B 【解析】A．与液体燃料相比固体燃料更易存储和运输，故A正确； B．固体燃料提供的能量不一定比液体燃料的多，如1g硫单质燃烧比1g酒精燃烧提供的能量少，故B错误； C．燃料具备化学能，燃烧过程中主要转化为热能，然后热能转化机械能，燃烧时能量转化形式为:化学能→热能→机械能，故C正确； D．燃烧是放热反应，则燃烧前后能量大小关系为反应物总能量>生成物总能量，故D正确； 答案选B。 2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．溴水中有下列平衡Br2+H2O⇌HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅 B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施 C．反应CO(g)+NO2(g)⇌CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应)，达平衡后，升高温度体系颜色变深 D．对于2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 【答案】D 【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，且存在平衡移动，否则勒夏特列原理不适用。 【解析】A．加入硝酸银溶液后，生成AgBr沉淀，溴离子浓度减小，平衡向正方向移动，促进溴与水的反应，溶液颜色变浅，可用勒夏特列原理解释，故A不选； B．合成氨反应为放热反应，较低温度有利于平衡向正反应方向移动，可用勒夏特列原理解释，故B不选； C．正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，体系颜色变深，可用勒夏特列原理解释，故C不选； D．对于2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），因反应前后气体的体积不变，则压强对平衡移动无影响，不能用勒夏特列原理解释，D符合题意。 故选D。 3．下列有关金属腐蚀和保护的说法中，错误的是 A．生铁中含碳，比纯铁容易生锈 B．牺牲阳极法是利用电解原理保护金属 C．埋在潮湿土壤里的铁管比在干燥的土壤里更容易被腐蚀 D．镀银的铁制品，镀层损坏后，露出的铁比镀银的铁制品更容易被腐蚀 【答案】B 【解析】A．生铁是含碳的铁合金，容易形成原电池，此时铁作负极被腐蚀，所以生铁比纯铁容易生锈，A不符合题意； B．牺牲阳极的阴极保护法是利用原电池原理保护金属，B符合题意； C．铁管埋在潮湿的土壤中会与周围的环境形成原电池，加快铁管腐蚀，C不符合题意； D．镀银的铁制品，镀层损坏后，镀层、铁与外界环境形成原电池，铁作负极被腐蚀，D不符合题意； 故选B； 4．下列化学用语表述正确的是 A．原子核内有8个中子的碳原子：C B．氯离子的结构示意图： C．基态Fe原子的价层电子排布式：3d64s2 D．基态O原子的轨道表示式： 【答案】C 【解析】A．原子核内有8个中子的碳原子质量数为14：，A错误； B．氯离子原子核17个正电荷，核外18个电子结构示意图为：，B错误； C．基态Fe原子核外26个电子，价层电子排布式： ，C正确； D．基态O原子的轨道表示式：，D错误； 故答案为：C。 5．是生活中常见的物质，其相关反应的能量变化如图所示，已知其中部分反应热为：、、、、。则(晶体)与生成(晶体)的反应的为 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】根据盖斯定律，的焓变； 答案选B。 6．对Na、Mg、Al有关性质的叙述，错误的是 A．金属性Na>Mg>Al B．第一电离能：Na<Mg<Al C．电负性：Na<Mg<Al D．还原性Na>Mg>Al 【答案】B 【解析】A．Na、Mg、Al位于同一周期，同一周期主族元素从左至右金属性逐渐减小，即金属性Na>Mg>Al，故A正确； B．同一周期主族元素第一电离能从左至右呈增大趋势，第一电离能的特殊情况：ⅡA>ⅢA，ⅤA>ⅥA，故第一电离能：Na <Al<Mg，故B错误； C．同一周期主族元素电负性从左至右逐渐增大，电负性Na<Mg<Al，故C正确；   D．Na、Mg、Al位于同一周期，还原性从左至右逐渐减小，还原性Na>Mg>Al，故D正确； 故选B。 7．“中国芯”的主要原料是单晶硅，“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示。下列有关描述正确的是 A．历程Ⅰ是吸热反应 B．历程Ⅱ发生了化学变化 C．历程Ⅲ 的热化学方程式是：SiHCl3(l) + H2(g) = Si(s)+3HCl(g)  ΔH=+238 kJ/mol D．实际工业生产中，粗硅变为精硅的过程无需外界能量供给 【答案】C 【解析】A．历程Ⅰ中反应物能量高于生成物能量，则历程Ⅰ是放热反应，，A错误； B．历程Ⅱ中， 转变为，同一物质三态之间的变化，为物理变化，B错误； C．历程Ⅲ 中，反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，则热化学方程式为，C正确； D．粗硅和纯硅的组成物质不同能量，粗硅变为精硅的过程中能量会损耗，D错误； 故选C。 8．是一种新型硝化剂，在温度下可发生下列反应：  。温度下的平衡常数为。下列说法错误的是 A．反应的 B．该反应在高温下可自发进行 C．温度下的平衡常数为，温度下的平衡常数为，若，则 D．温度下，在体积为1 L的恒温密闭容器中充入2 mol，4 mol ，1 mol，此时反应将向正反应方向进行 【答案】C 【解析】A．由热化学方程式可知，该反应为气体分子数增加的反应即熵增，则ΔS＞0，故A项正确； B．ΔH>0，ΔS＞0，该反应若可以自发进行，需ΔG=ΔH-TΔS<0，则该反应在高温下可自发进行，故B项正确； C．该反应为吸热反应，温度越高平衡常数越大，若K1<K2，则T1<T2，故C项错误； D．，Qc<K1，则此时反应将向正反应方向进行，故D项正确； 答案选C。 9．某小组进行实验，向10mL蒸馏水中加入0．4g I2，充分振荡，溶液呈浅棕色，再加入0.2g锌粒，溶液颜色加深；最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知溶液为棕色，下列关于颜色变化的解释不正确的是 选项 颜色变化 解释 A 溶液呈浅棕色 I2在水中溶解度较小 B 溶液颜色加深 有反应：I2+I-发生       C 紫黑色晶体消失 ()的消耗使溶解平衡右移 D 溶液褪色 I被空气中的氧气氧化            【答案】D 【解析】A．向10mL蒸馏水中加入0.4gI2，充分振荡，溶液呈浅棕色，说明I2的浓度较小，因为I2在水中溶解度较小，A项正确； B．已知 (aq)为棕色，加入0.2g锌粒后，Zn与I2反应生成ZnI2，生成的I-与I2发生反应I2+I-，生成使溶液颜色加深，B项正确； C．I2在水中存在溶解平衡I2(s)⇌I2 (aq)，Zn与I2反应生成的I-与I2 (aq)反应生成，I2 (aq)浓度减小，上述溶解平衡向右移动，紫黑色晶体消失，C项正确； D．最终溶液褪色是Zn与有色物质发生了化合反应，不是置换反应，D错误； 故选D。 10．实验室用标准盐酸测定NaOH溶液的浓度，下列操作中可能使测定结果偏低的是 A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定 B．盛装NaOH溶液的锥形瓶未干燥 C．开始滴定时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸 【答案】D 【解析】A．未用标准溶液润洗滴定管，导致标准溶液浓度偏低，所消耗的体积偏大，会使NaOH溶液浓度测得结果偏大，A错误； B．盛装NaOH溶液的锥形瓶未干燥对测定NaOH溶液浓度无影响，B错误； C．装HCl的滴定管，开始时尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失，则滴入锥形瓶中HCl的量小于滴定管上读出的读数，因为有部分HCl被充满在气泡处，但是计算时，仍以滴定管上读出来的数据计算，故测定结果偏高，C错误； D．红色刚变无色可能是因为局部氢离子浓度增大导致，振荡后可能还会变为红色，故所用得盐酸的量比理论的小，所以测得NaOH溶液浓度偏低，D正确； 故选D。 11．常温下，将0.10mol/L氨水用蒸馏水稀释10倍，下列说法错误的是 A．Kw不变，溶液pH减小 B．c()=0.01mol/L C．NH3·H2O的电离程度增大 D．增大 【答案】B 【分析】氨水中有：，加水稀释，溶液中、、的离子浓度减小，但加水促进弱电解质的电离，、增大，减小，据此作答。 【解析】A．温度不变，则Kw不变，而加水稀释，溶液中氢氧根离子浓度减小，因此氢离子浓度增大，所以溶液pH减小，故A正确； B．加水稀释促进电离，根据稀释定律可知，0.10mol/L氨水用蒸馏水稀释10倍后溶液浓度变为0.01mol/L，一水合氨难电离，所以溶液中，故B错误； C．加水稀释促进电离，所以一水合氨电离程度增大，故C正确； D．，加水稀释，减小，因此增大，故D正确； 故答案选B。 12．常温下，四种溶液：①的氨水 ②的氢氧化钠溶液 ③的醋酸 ④的盐酸，下列说法错误的是 A．将溶液①、④等体积混合，所得溶液显碱性 B．分别取1 mL稀释至10 mL，四种溶液的pH：②>①>④>③ C．向溶液③、④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两种溶液的pH均增大 D．将a L溶液②和b L溶液④混合后，若所得溶液，则 【答案】B 【分析】由于强电解质完全电离，弱电解质部分电离，则常温下pH相同的①②溶液浓度①＞②，③④溶液浓度③＞④，②④溶液浓度②=④，据此分析： 【解析】A．溶液①、④等体积混合，由于①的浓度大于④，所以碱过量，因此混合之后溶液呈碱性，A正确； B．弱电解质在稀释过程中会继续电离，所以稀释相同的倍数后，四种溶液的pH大小为：①＞②＞④＞③，B错误； C．醋酸钠溶于水后，使醋酸的电离向逆反应方向移动，pH增大；盐酸会与醋酸钠反应生成醋酸，变成弱电解质，电离程度减小，pH增大，C正确； D．由于混合后，则溶液中氢离子浓度，则，D正确； 故选B。 13．由一种含氟废酸(pH=2，主要离子有F-、、Fe3+、Zn2+)生产冰晶石的工艺流程如图所示： 已知下：，下列相关说法不正确的是 A．含氟废酸中 B．“调节”约为8时，“滤渣1”的主要成分为和 C．“合成”过程中，溶液应保持强碱性 D．“滤液2”含有的主要溶质是 【答案】C 【分析】由题给流程可知，向含氟废酸中加入氨水，将溶液中的铁离子、锌离子转化为氢氧化铁、氢氧化锌沉淀，过量得到含有氢氧化铁、氢氧化锌的滤渣和滤液；向滤液中加入硫酸铝和硫酸钠，将溶液中的氟离子转化为六氟合铝酸钠沉淀，过滤得到含有硫酸铵的滤液和六氟合铝酸钠；六氟合铝酸钠经洗涤、干燥得到冰晶石。 【解析】A．由电离常数可知，含氟废酸中，故A正确； B．由溶度积可知，溶液pH为8时，溶液中铁离子、锌离子浓度分别为=2.8×10—21mol/L、=3.0×10—5mol/L，则“滤渣1”的主要成分为和，故B正确； C．氢氧化铝是两性氢氧化物，易与强碱性溶液中的氢氧根离子反应生成四羟基合铝酸根离子，不利于六氟合铝酸钠的生成，故C错误； D．由分析可知，“滤液2”含有的主要溶质是硫酸铵，故D正确； 故选C。 14．双极膜(BP)可以在电场作用下，使水分子快速解离为和，并通过阴、阳离子膜进入溶液。用此工艺捕获烟道气中的过程如图所示，已知盐室中生成实现捕获。下列说法中正确的是 A．电路中每转移2mol电子，双极膜上共有2mol水发生解离 B．交换膜A、C均为阴离子交换膜 C．溶液中的X为 D．随着电解的进行，酸室中pH增大 【答案】B 【分析】由图可知，左边电极连接电源负极，为阴极，左侧双极膜上H+向左移动进入阴极室得电子生成H2，OH-进入碱室与CO2反应生成，透过离子交换膜A进入盐室生成CaCO3；右侧电极为阳极，右侧双极膜上OH-进入阳极室，H+进入酸室，Cl-透过离子交换膜C进入酸室形成盐酸，以此分析解答。 【解析】A．电路中每转移2mol电子，双极膜上水分子快速解离为2molOH-和2molH+，有两个双极膜，则共有4mol水发生解离，故A错误； B．盐室生成CaCO3，就需要穿过交换膜A，则交换膜A为阴离子交换膜，Cl-透过离子交换膜C进入酸室形成盐酸，则C均为阴离子交换膜，故B正确； C．碱室是CO2转化为，应由双极膜产生OH-不断补充，保持碱的浓度，X应为OH-，故C错误； D．右侧电极为阳极，右侧双极膜上OH-进入阳极室，H+进入酸室，Cl-透过离子交换膜C进入酸室形成盐酸，则随着电解的进行，酸室中pH减小，故D错误； 答案选B。 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（13分）是固态电解质()，具有与液体电解质相当高的离子电导率。回答下列问题： （1）基态硫原子核外电子占据最高能层的符号是 ，核外电子云轮廓图呈球形与哑铃形的能级上电子数之比为 （2）焰色试验可用于检验钠及其化合物，焰色试验中的特殊焰色属于 (填“吸收”或“发射”)光谱的颜色；钾与钠产生焰色不同的原因是 。 （3）在中，S元素显 (填“正”或“负”)价，理由是 （4）P的第一电离能 (填“>”或“<”)S的第一电离能，其原因为 。 （5）钠原子激发态的电子排布式有 (填标号，下同)，其中能量较高的是 。 a．        b．        c．        d． 【答案】（除标明外，每空1分） （1）M （2分） （2）发射 钾和钠的原子结构不同，电子跃迁时能量的变化不同，则放出的光的波长不同，所以产生的焰色也就不同（2分） （3）负 S的电负性大于P，S对键合电子的吸引能力强 （4）> P的价层电子排布式为轨道为半充满状态，更稳定 （5）ad（2分） d 【解析】（1）S为16号元素，基态S原子核外有3个电子层，核外电子占据的最高能层的符号是M，电子排布式为，核外有 s、p2 种不同形状的电子云，核外电子云轮廓图呈球形与哑铃形的能级上电子数之比为6：10=3∶5，故答案为： M；3∶5； （2）焰色反应实验中看到的特殊火焰颜色就是光谱线的颜色，属于发射光谱的颜色；钾与钠产生焰色不同的原因是钾和钠的原子结构不同，电子跃迁时能量的变化不同，则放出的光的波长不同，所以产生的焰色也就不同； （3）S的电负性大于P，S对键合电子的吸引能力强，因此在中，S元素显负价； （4）P的价层电子排布式为：，p轨道为半充满状态，更稳定，因此P的第一电离能>S的第一电离能； （5）钠为11号元素，基态钠原子电子排布式为，a．是基态钠原子3s能级上的1个电子跃迁到3p能级上，d．是基态钠原子2p能级上的一个电子和3s能级上的一个电子跃迁到3p能级上，a和d都属于钠原子的激发态；b中核外共有12个电子，c．中核外共有10个电子，不是钠原子，同一原子3p能级的能量比3s能级的能量高，因此能量最高的是d。 16．（15分）水钴矿主要成分为CoOOH，同时含有少量Fe、Al、Mn、Mg、Ca、Ni的氧化物及其他杂质。用水钴矿制取Co的工艺流程如图所示： 已知：加萃取剂目的是除锰和除镍，部分阳离子形成氢氧化物沉淀时，溶液pH见下表： 沉淀物 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Co(OH)2 Mn(OH)2 Al(OH)3 开始沉淀时的pH 7.0 2.7 7.6 7.7 4.0 沉淀完全时的pH 9.6 3.7 9.2 9.8 5.2 回答下列问题： （1）基态Mn原子的价层电子排布式为 。 （2）“还原酸浸”中主要发生的氧化还原反应的化学方程式是 。浸出液中加入NaClO溶液的目的是 （结合离子方程式进行说明）。 （3）浸出过程中加入Na2CO3调pH的范围是 。 （4）如图所示，萃取剂可以把滤液Ⅱ中部分阳离子选择性分离。萃取剂合适的pH为______(填对应字母)。 A．2~3 B．3~4 C．6~7 D．7~8 （5）Co能与强酸反应产生H2，工业上采用惰性电极电解CoCl2溶液制取钴，不能用CoSO4溶液代替CoCl2溶液的理由是 。 （6）一定温度下，向滤液Ⅰ中NaF溶液，若所得滤液Ⅱ中，则滤液Ⅱ中c(Ca2+)为 (保留2位有效数字)[已知该温度下，]。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）3d54s2 （2） 将Fe2＋氧化为Fe3＋便于后续调节pH除铁， （3）5.2~7.6(或5.2≤pH<7.6或5.2<pH<7.6) （4）B （5）若用CoSO4代替CoCl2，OH-在阳极放电，溶液酸性增强，H＋与Co反应，导致Co产率降低 （6）4.8×10-6mol/L（3分） 【分析】由题给流程可知，向水钴矿中加入硫代硫酸钠溶液和稀硫酸，经还原酸浸、过滤得到含有可溶性硫酸盐的浸出液；向浸出液中加入次氯酸钠溶液，将亚铁离子氧化为铁离子，向氧化后的溶液中加入碳酸钠溶液调节pH在5.2-7.6的范围内，将铁离子和铝离子转化为氢氧化铁沉淀和氢氧化铝沉淀，过滤得到含有氢氧化铁、氢氧化铝的滤渣I和除去铁离子、铝离子的滤液I；向滤液I中加入氟化钠溶液，将溶液中钙离子、镁离子转化为氟化钙沉淀、氟化镁沉淀，过滤得到氟化钙沉淀、氟化镁沉淀和除去钙离子、镁离子的滤液II；向滤液II中加入有机萃取剂，分液得到除去镍离子、锰离子的萃后余液；向萃后余液中加入草酸铵溶液，将溶液中钴离子转化为二水草酸钴沉淀，过滤得到滤液III和二水草酸钴沉淀；向二水草酸钴沉淀中加入盐酸，将沉淀溶解得到氯化钴溶液；电解氯化钴溶液制得金属钴。 【解析】（1）Mn为25号元素，钴基态Mn原子的价层电子排布式为3d54s2。 （2）由分析可知，“还原酸浸”中主要发生的氧化还原反应为酸性条件下，CoOOH与硫代硫酸钠溶液反应生成硫酸钠、硫酸钴和水，反应中硫元素化合价由+2变为+6、钴元素化合价由+3变为+2，结合电子守恒可知，化学方程式为。次氯酸钠具有强氧化性，浸出液中加入NaClO溶液的目的将Fe2＋氧化为Fe3＋便于后续调节pH除铁，。 （3）由表格数据结合分析可知，浸出过程中加入碳酸钠溶液调节pH在5.2-7.6的范围内，将铁离子和铝离子转化为氢氧化铁沉淀和氢氧化铝沉淀，除去杂质离子而钴离子、锰离子不沉淀。 （4）由图可知，萃取剂pH在3~4范围内镍离子、锰离子的萃取率很大，而钴离子的萃取率较小，则萃取剂合适的pH在3~4范围内，故选B。 （5）若用硫酸钴代替氯化钴，则阳极上水放电生成氧气和氢离子，使得硫酸钴溶液电解生成硫酸、钴和氧气，反应生成的硫酸能与钴反应，导致钴的产率降低，故理由是若用CoSO4代替CoCl2，OH-在阳极放电，溶液酸性增强，H＋与Co反应，导致Co产率降低。 （6），，则c(Ca2+)=4.8×10-6mol/L。 17．（15分）某实验小组设计了以下实验探究AgNO3与KI之间的反应。 （1）成员甲向盛有4mL 1mol/L AgNO3溶液(pH≈5.5)的试管中加入1mL1mol/LKI溶液，振荡后，试管中出现黄色沉淀，向其中加入淀粉溶液，无明显变化。对应的离子方程式为 ；已知：25℃时，Ksp(AgI)=8.5×10−17，求反应后，溶液中c(I−)= mol/L(保留2位有效数字) （2）成员乙提出Ag+具有一定氧化性，I−具有一定的还原性，二者可能发生氧化还原反应。于是设计了如图所示的装置。实验开始后，电流表指针发生偏转且示数为A1，右侧溶液转为蓝色。 ①b极发生的是 (填“氧化”或“还原”)反应； ②a极上的电极反应式是 。 （3）成员丙对成员乙的实验产生质疑，认为仅凭电流表偏转无法严谨说明，成员丙对乙实验产生质疑的原因是 。他又做了一组对比实验(如图所示)，电流表指针发生偏转示数为A2(A2≈0.1A1)。由实验现象可知，成员乙的推断 (填“是”或“不”)合理。 （4）对比甲、乙、丙实验可知，产生（1）中现象的可能原因是Ag+与I−之间发生沉淀反应比氧化还原反应的速率或限度 (填“小”或“大”)。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）Ag++I-=AgI↓ 1.4×10-16（3分） （2）氧化 Ag++e-=Ag （3）硝酸银溶液中银离子水解呈酸性，在酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性 是 （4）大 【分析】电流表指针发生偏转且示数为A1，右侧溶液转为蓝色，说明生成了碘单质，则反应为2I--2e-=I2，b极失电子发生了氧化反应，为电池负极，a极为正极，得电子发生还原反应，电极反应式为Ag++e-=Ag；成员丙对乙实验产生质疑的原因是硝酸银溶液中银离子水解呈酸性，在酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，因此需要做同等pH条件下的含有硝酸根离子的溶液做对照实验，电流表指针发生偏转示数为A2(A2≈0.1A1)，A2<A1，说明不是硝酸根氧化了碘离子，成员乙的推断合理。 【解析】（1）4mL 1mol/L AgNO3溶液(pH≈5.5)的试管中加入1mL1mol/LKI溶液，振荡后，试管中出现黄色沉淀，向其中加入淀粉溶液，无明显变化，对应的离子方程式为Ag++I-=AgI↓。AgNO3的物质的量为0.004mol，KI的物质的量为0.001mol，完全反应后剩余0.003mol AgNO3，忽略体积变化，则反应后溶液中Ag+的浓度为，已知25℃时，Ksp(AgI)=8.5×10−17，则溶液中； （2）实验开始后，电流表指针发生偏转且示数为A1，右侧溶液转为蓝色，说明生成了碘单质，则反应为2I--2e-=I2，b极失电子发生了氧化反应，为电池负极，a极为正极，得电子发生还原反应，电极反应式为Ag++e-=Ag； （3）成员丙对乙实验产生质疑的原因是硝酸银溶液中银离子水解呈酸性，在酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，因此需要做同等pH条件下的含有硝酸根离子的溶液做对照实验，电流表指针发生偏转示数为A2(A2≈0.1A1)，A2<A1，说明不是硝酸根氧化了碘离子，成员乙的推断合理； （4）对比甲、乙、丙实验可知，产生（1）中现象的可能原因是Ag+与I−之间发生沉淀反应比氧化还原反应的速率或限度大。 18．（15分）我国提出2060年前实现碳中和，以为原料制备甲烷、甲醇等有机燃料是实现碳中和的有效途径。回答下列问题： （1）在固体催化表面加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应： 主反应： 副反应： ① ②某温度下，还原的转化率和选择性与A、B、C、D四种催化剂的关系如图所示。(已知：的选择性) 该条件下，制取效果最佳的催化剂是 (填字母)，判断图中M点是否达到平衡状态？理由是 。 ③平衡时和的选择性随温度变化如下图所示： 平衡时的选择性随温度升高而下降的原因是 ，同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性，应选择的反应条件为 。 A．低温、低压     B．高温、高压     C．高温、低压     D．低温、高压 （2）与反应可以合成甲醇。 ①某温度下，恒容反应器中，该合成甲醇的反应达到平衡状态的是 。 A．               B．混合气体的平均摩尔质量不变 C．混合气体的密度不变 D．保持不变 ②某温度下，将和充入体积不变的密闭容器中，发生上述合成甲醇的反应，测得不同时刻反应后容器内气体的物质的量如下： 时间h 1 2 3 4 5 物质的量/ 3.68 3.40 3.16 3.00 3.00 该温度下，上述合成甲醇反应的平衡常数 (保留2位小数)，反应时，甲醇的产率= 。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）+198 C（1分） 否，催化剂不能使平衡移动，在催化剂C的条件下，CO2的百分含量更高 主反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动 D （2）BD 0.59 30% 【解析】（1）①由盖斯定律可知，副反应-主反应可得反应，则反应ΔH=(+41.1kJ/mol)-(-156.9 kJ/mol)= +198kJ/mol，故答案为：+198； ②由图可知，催化剂C条件下，甲烷的选择性高于其他催化剂，所以该条件下，制取甲烷效果最佳的催化剂是C；由图可知，M点二氧化碳的转化率小于催化剂C条件下二氧化碳的转化率，由催化剂不能使平衡移动可知，M点反应未达到平衡状态，故答案为：C；否，催化剂不能使平衡移动，在催化剂C的条件下，CO2的百分含量更高； ③由方程式可知，主反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以平衡时甲烷的选择性随温度升高而下降；主反应是气体体积减小的反应，副反应是气体体积不变的吸热反应，降低温度，主反应向正反应方向移动、副反应向逆反应方向移动；增大压强，主反应向正反应方向移动、副反应不移动，所以能同时提高二氧化碳的平衡转化率和平衡时甲烷的选择性的条件为低温、高压，故选D，故答案为：主反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动；D。 （2）①A．不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故A不符合题意；B．由质量守恒定律可知，反应前后气体的总质量相等，该反应是气体体积减小的反应，反应中混合气体的平均摩尔质量增大，则混合气体的平均摩尔质量不变，说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故B符合题意；C．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故C不符合题意；D． 保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故D符合题意；故选BD； ②由表格数据可知，4h时反应已达到平衡，混合气体的总物质的量为3.00mol，设平衡时生成甲醇的物质的量为a mol，由题意可建立如下三段式： 由平衡时气体总物质的量为3.00mol可得：4-2a=3，解得a=0.5，则反应的平衡常数K=≈0.59；反应2h时，气体的总物质的量为3.4mol，则有4-2a=3.4，解得a=0.3，则甲醇的产率为×100%=30%，故答案为：0.59；30%。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！19 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高二化学上学期期末综合检测卷 （考查范围：人教版选必1全部内容+选必2第1章 限时：75分钟 满分：100分） 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．我国固体燃料运载火箭发射水平不断取得新突破。下列关于“该燃料”说法错误的是 A．与液体燃料相比易存储和运输 B．固体燃料提供的能量一定比液体燃料的多 C．燃烧时能量转化形式为：化学能→热能→机械能 D．燃烧前后能量大小关系为：反应物总能量>生成物总能量 2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．溴水中有下列平衡Br2+H2O⇌HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅 B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施 C．反应CO(g)+NO2(g)⇌CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应)，达平衡后，升高温度体系颜色变深 D．对于2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 3．下列有关金属腐蚀和保护的说法中，错误的是 A．生铁中含碳，比纯铁容易生锈 B．牺牲阳极法是利用电解原理保护金属 C．埋在潮湿土壤里的铁管比在干燥的土壤里更容易被腐蚀 D．镀银的铁制品，镀层损坏后，露出的铁比镀银的铁制品更容易被腐蚀 4．下列化学用语表述正确的是 A．原子核内有8个中子的碳原子：C B．氯离子的结构示意图： C．基态Fe原子的价层电子排布式：3d64s2 D．基态O原子的轨道表示式： 5．是生活中常见的物质，其相关反应的能量变化如图所示，已知其中部分反应热为：、、、、。则(晶体)与生成(晶体)的反应的为 A． B． C． D． 6．对Na、Mg、Al有关性质的叙述，错误的是 A．金属性Na>Mg>Al B．第一电离能：Na<Mg<Al C．电负性：Na<Mg<Al D．还原性Na>Mg>Al 7．“中国芯”的主要原料是单晶硅，“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示。下列有关描述正确的是 A．历程Ⅰ是吸热反应 B．历程Ⅱ发生了化学变化 C．历程Ⅲ 的热化学方程式是：SiHCl3(l) + H2(g) = Si(s)+3HCl(g)  ΔH=+238 kJ/mol D．实际工业生产中，粗硅变为精硅的过程无需外界能量供给 8．是一种新型硝化剂，在温度下可发生下列反应：  。温度下的平衡常数为。下列说法错误的是 A．反应的 B．该反应在高温下可自发进行 C．温度下的平衡常数为，温度下的平衡常数为，若，则 D．温度下，在体积为1 L的恒温密闭容器中充入2 mol，4 mol ，1 mol，此时反应将向正反应方向进行 9．某小组进行实验，向10mL蒸馏水中加入0．4g I2，充分振荡，溶液呈浅棕色，再加入0.2g锌粒，溶液颜色加深；最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知溶液为棕色，下列关于颜色变化的解释不正确的是 选项 颜色变化 解释 A 溶液呈浅棕色 I2在水中溶解度较小 B 溶液颜色加深 有反应：I2+I-发生       C 紫黑色晶体消失 ()的消耗使溶解平衡右移 D 溶液褪色 I被空气中的氧气氧化            10．实验室用标准盐酸测定NaOH溶液的浓度，下列操作中可能使测定结果偏低的是 A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定 B．盛装NaOH溶液的锥形瓶未干燥 C．开始滴定时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸 11．常温下，将0.10mol/L氨水用蒸馏水稀释10倍，下列说法错误的是 A．Kw不变，溶液pH减小 B．c()=0.01mol/L C．NH3·H2O的电离程度增大 D．增大 12．常温下，四种溶液：①的氨水 ②的氢氧化钠溶液 ③的醋酸 ④的盐酸，下列说法错误的是 A．将溶液①、④等体积混合，所得溶液显碱性 B．分别取1 mL稀释至10 mL，四种溶液的pH：②>①>④>③ C．向溶液③、④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两种溶液的pH均增大 D．将a L溶液②和b L溶液④混合后，若所得溶液，则 13．由一种含氟废酸(pH=2，主要离子有F-、、Fe3+、Zn2+)生产冰晶石的工艺流程如图所示： 已知下：，下列相关说法不正确的是 A．含氟废酸中 B．“调节”约为8时，“滤渣1”的主要成分为和 C．“合成”过程中，溶液应保持强碱性 D．“滤液2”含有的主要溶质是 14．双极膜(BP)可以在电场作用下，使水分子快速解离为和，并通过阴、阳离子膜进入溶液。用此工艺捕获烟道气中的过程如图所示，已知盐室中生成实现捕获。下列说法中正确的是 A．电路中每转移2mol电子，双极膜上共有2mol水发生解离 B．交换膜A、C均为阴离子交换膜 C．溶液中的X为 D．随着电解的进行，酸室中pH增大 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（13分）是固态电解质()，具有与液体电解质相当高的离子电导率。回答下列问题： （1）基态硫原子核外电子占据最高能层的符号是 ，核外电子云轮廓图呈球形与哑铃形的能级上电子数之比为 （2）焰色试验可用于检验钠及其化合物，焰色试验中的特殊焰色属于 (填“吸收”或“发射”)光谱的颜色；钾与钠产生焰色不同的原因是 。 （3）在中，S元素显 (填“正”或“负”)价，理由是 （4）P的第一电离能 (填“>”或“<”)S的第一电离能，其原因为 。 （5）钠原子激发态的电子排布式有 (填标号，下同)，其中能量较高的是 。 a．        b．        c．        d． 16．（15分）水钴矿主要成分为CoOOH，同时含有少量Fe、Al、Mn、Mg、Ca、Ni的氧化物及其他杂质。用水钴矿制取Co的工艺流程如图所示： 已知：加萃取剂目的是除锰和除镍，部分阳离子形成氢氧化物沉淀时，溶液pH见下表： 沉淀物 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Co(OH)2 Mn(OH)2 Al(OH)3 开始沉淀时的pH 7.0 2.7 7.6 7.7 4.0 沉淀完全时的pH 9.6 3.7 9.2 9.8 5.2 回答下列问题： （1）基态Mn原子的价层电子排布式为 。 （2）“还原酸浸”中主要发生的氧化还原反应的化学方程式是 。浸出液中加入NaClO溶液的目的是 （结合离子方程式进行说明）。 （3）浸出过程中加入Na2CO3调pH的范围是 。 （4）如图所示，萃取剂可以把滤液Ⅱ中部分阳离子选择性分离。萃取剂合适的pH为_________(填对应字母)。 A．2~3 B．3~4 C．6~7 D．7~8 （5）Co能与强酸反应产生H2，工业上采用惰性电极电解CoCl2溶液制取钴，不能用CoSO4溶液代替CoCl2溶液的理由是 。 （6）一定温度下，向滤液Ⅰ中NaF溶液，若所得滤液Ⅱ中，则滤液Ⅱ中c(Ca2+)为 (保留2位有效数字)[已知该温度下，]。 17．（15分）某实验小组设计了以下实验探究AgNO3与KI之间的反应。 （1）成员甲向盛有4mL 1mol/L AgNO3溶液(pH≈5.5)的试管中加入1mL1mol/LKI溶液，振荡后，试管中出现黄色沉淀，向其中加入淀粉溶液，无明显变化。对应的离子方程式为 ；已知：25℃时，Ksp(AgI)=8.5×10−17，求反应后，溶液中c(I−)= mol/L(保留2位有效数字) （2）成员乙提出Ag+具有一定氧化性，I−具有一定的还原性，二者可能发生氧化还原反应。于是设计了如图所示的装置。实验开始后，电流表指针发生偏转且示数为A1，右侧溶液转为蓝色。 ①b极发生的是 (填“氧化”或“还原”)反应； ②a极上的电极反应式是 。 （3）成员丙对成员乙的实验产生质疑，认为仅凭电流表偏转无法严谨说明，成员丙对乙实验产生质疑的原因是 。他又做了一组对比实验(如图所示)，电流表指针发生偏转示数为A2(A2≈0.1A1)。由实验现象可知，成员乙的推断 (填“是”或“不”)合理。 （4）对比甲、乙、丙实验可知，产生（1）中现象的可能原因是Ag+与I−之间发生沉淀反应比氧化还原反应的速率或限度 (填“小”或“大”)。 18．（15分）我国提出2060年前实现碳中和，以为原料制备甲烷、甲醇等有机燃料是实现碳中和的有效途径。回答下列问题： （1）在固体催化表面加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应： 主反应： 副反应： ① ②某温度下，还原的转化率和选择性与A、B、C、D四种催化剂的关系如图所示。(已知：的选择性) 该条件下，制取效果最佳的催化剂是 (填字母)，判断图中M点是否达到平衡状态？理由是 。 ③平衡时和的选择性随温度变化如下图所示： 平衡时的选择性随温度升高而下降的原因是 ，同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性，应选择的反应条件为 。 A．低温、低压     B．高温、高压     C．高温、低压     D．低温、高压 （2）与反应可以合成甲醇。 ①某温度下，恒容反应器中，该合成甲醇的反应达到平衡状态的是 。 A．               B．混合气体的平均摩尔质量不变 C．混合气体的密度不变 D．保持不变 ②某温度下，将和充入体积不变的密闭容器中，发生上述合成甲醇的反应，测得不同时刻反应后容器内气体的物质的量如下： 时间h 1 2 3 4 5 物质的量/ 3.68 3.40 3.16 3.00 3.00 该温度下，上述合成甲醇反应的平衡常数 (保留2位小数)，反应时，甲醇的产率= 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！19 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$