精品解析：广东省东莞市石碣中学2023～2024学年九年级上学期12月月考化学试题

2023—2024学年度第一学期阶段二检测 九年级化学 （考试时间：60分钟 满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Ca-40、Zn-65 一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分） 1. 下列变化中，属于化学变化的是 A. 酒精挥发 B. 矿石粉碎 C. 冰雪融化 D. 食物腐烂 2. 2017年4月27日，中国环境保护部发布2017年环境日主题是“绿水青山就是金山银山”。下列做法符合这一主题的是 A. 使用共享单车低碳出行 B. 垃圾露天焚烧处理 C. 工业废水直接排放到河流中 D. 改进燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空 3. 学校采购了一批含75%酒精的免洗消毒喷雾。你建议在存放处张贴的警示标识是 A. B. C. D. 4. 化学是在原子、分子的水平上对物质进行研究的基础自然学科。请你运用分子的性质判断，以下事实的解释错误的是 A. 新装修的房子中有异味--分子在不断运动 B. 用扫描隧道显微镜观测到原子和分子--分子的体积很小 C. 自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂--分子受热，体积变大 D. 过氧化氢分解生成水和氧气--分子可以再分 5. 下列实验基本操作，正确的是（ ） A. 取用药品 B. 滴加液体 C. 加热固体药品 D. 量取9.5mL液体 6. 下列关于尿素的叙述正确的是 A. 由3种元素组成 B. 属于氧化物 C. 尿素分子由碳原子、氧原子、氮原子、氢原子构成 D. 相对分子质量为60g 7. 为相对原子质量测试做出贡献的科学家是 A. 道尔顿 B. 屠呦呦 C. 门捷列夫 D. 张青莲 8. 下列化学用语表示两个分子的是 A. B. C. D. 2O 9. 我国科学家开发了一种基于二氧化钒的“冷热双吸”材料，有望助力实现“双碳”目标。钒元素在周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是 A. 钒金属元素 B. 钒原子核外电子数为23 C. 钒的相对原子质量为50.94g D. 二氧化钒的化学式为VO2 10. 类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义，下列说法正确的是 A. 单质中只含同种元素，所以只含同种元素的物质都是单质 B. 氧化物中含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物 C. 农药有毒，应禁止施用农药 D. 淡水资源短缺，要爱护水资源 11. 将甲、乙、丙、丁四种物质置于一个完全密闭的容器中，在一定的条件下反应，已知反应前后各物质的质量如图，下列有关说法不正确的是 A. m=39 B. 丁是化合物 C. 参加反应的甲乙质量比为14：3 D. 丙一定作催化剂 12. 劳动课程标准要求学生承担家庭劳动，下列项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 项目 化学知识 A 用燃气灶炒菜 燃气燃烧放热 B 鉴别硬水和软水 用肥皂水 C 用厨余垃圾自制花肥 物质发生缓慢氧化 D 往自制净水器内放入活性炭 活性炭具有催化作用 A. A B. B C. C D. D 13. 下列实验方案能达到实验目的的是 A. 收集气体 B. 比较与空气的密度大小 C. 测定空气中氧气的含量 D. 验证反应前后物质总质量相等 14. “尾气催化转化器”可以将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体，下面是其中一个化学反应微观示意图，其中不同的圆球代表不同的原子。从图中获得信息不正确的是 A. 分子是可以运动的 B. 分子间存在着一定的空隙 C. 参加反应的两种分子的个数比为1:1 D. 图中生成物均为化合物 15. 氘和氚是制造氢弹的原料。氘核和氚核在超高温的条件下会聚合成一个氦核，如下图所示，下列说法正确的是 A. 该变化不属于化学变化范畴 B. 氚、氦两种原子的质子数相同 C. 该变化涉及的元素有三种 D. 氘原子和氚原子的相对原子质量相等 二、非选择题（本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分） 16. 炉甘石始载于《外丹本草》，主要成分为碳酸锌（）和碱式碳酸锌，炮制后。主要成分为氧化锌（ZnO），可作为外用药使用。 （1）计算ZnO中Zn元素化合价是______。 （2）碳酸锌（）中锌、氧元素的原子个数比为______，质量比为______。 （3）氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌都有一定的抑菌活性，说明起抑菌作用的有效成分可能是______（填字母）。 A. 锌分子 B. 锌元素 C. 锌单质 （4）药效高低与有效成分的含量相关。碳酸锌的抑菌活性低于相同质量的氧化锌，可能的原因是______。 17. 我国科学家研制了一种新型催化剂，实现了甲烷（）向重要化工原料甲醇（）的高效转化。反应过程的微观示意图如图1所示。 （1）该反应涉及______种单质，反应前后催化剂的化学性质______。 （2）该反应的化学方程式为_________。 （3）反应物中的一种气体可供呼吸。利用图2中的电解水装置制取时，它会在______管（填字母）中产生，实验时往水中加入适量的硫酸钠或氢氧化钠的原因是_________，A管与B管产生气体的体积比是______。 （4）我国空间站天和核心舱的再生生保系统能实现（3）中气体的100%再生。在失重条件下制得该气体后，还需通过膜分离技术将其与分离，原因是_________。 18. 下面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置。请回答下列问题： （1）指出图中标有字母的仪器名称：a________； （2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，装置A需要改进的是________，反应的化学方程式为________； （3）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时应选用________（填字母标号）作发生装置，该装置的优点是________，写出该装置制备氧气的反应化学方程式________；若选用F收集干燥的气体，应从________（填“b”或“c”）端通入；若用下面方法收集氧气做铁丝燃烧的实验，下列哪只集气瓶中取出时机最合适________（填“A”、“B”或“C”）。 A B C 19. 小雨阅读课外资料得知：双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂，于是她对氧化铜产生了探究兴趣。 【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？ 【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验（其它可能影响实验的因素均忽略） 实验序号 质量 其他物质质量 待测数据 ① 1.2g ② 1.2g CuO 0.5g ③ ag 0.5g （1）上述实验a的数值应该是______，应测量的“待测数据”是______； （2）若实验②比实验①的“待测数据”更______（选填“大”或“小”），说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率；反应的化学方程式为________。 【结论】 （3）氧化铜也能作氯酸钾分解的催化剂。有同学质疑这个结论，原因是没有测定氧化铜反应前后______和______没有改变。 【评价设计】 （4）你认为小雨设计实验③和实验②对比的目的是________。 （5）已知浓硝酸是一种易挥发的强酸，见光易分解，其分解的反应方程式为：。根据上述信息，回答下列问题： 请写出X的化学式________；推断的依据是________。 20. 生活中所用“免洗液”中含有一定量的乙醇（），工业生产无水乙醇的方法是在工业酒精（含有一定量水的乙醇）中加足量的氧化钙后蒸馏。 （1）氧化钙与水反应产生氢氧化钙，反应的化学方程式为________。 （2）无水乙醇与金属钠反应时有气体产生。以下是对该反应产生的气体进行的探究，请填答相关问题。 【提出问题】无水乙醇和金属钠反应产生的气体是什么？ 【查阅资料】 ①无水乙醇和金属钠反应能生成一种常见的可燃性气体。 ②CO在空气中燃烧产生。 【提出假设】对气体提出以下假设 假设Ⅰ：CO；假设Ⅱ：；假设Ⅲ：； 以上假设中，假设________不成立，理由________。 实验探究】 实验操作 实验现象 结论 a.向盛无水乙醇的试管中加入金属钠。迅速塞上带尖嘴导管的胶塞（如图），在导管口用一支小试管收集并检验气体的纯度 验纯时发出________ 说明气体不纯 b.点燃气体，在火焰上方罩一个干冷烧杯 烧杯内壁有白雾 假设________成立 c.将烧杯迅速倒转，向其中注入适量的________，充分振荡 ________ 假设Ⅰ不成立 【反思评价】根据实验结果，操作b反应的化学方程式为________。 21. 为了测定混有杂质的石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取20g样品高温加热（杂质不反应），剩余固体的质量与加热时间的关系如表所示： 反应的化学方程式为： 加热时间/min 剩余固体质量/g 20 20 17.8 15.6 13.4 13.4 （1）在至时间段，固体质量不变的原因是________。 （2）反应后产生二氧化碳的质量是______g。 （3）通过计算求样品中纯碳酸钙的质量。（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023—2024学年度第一学期阶段二检测 九年级化学 （考试时间：60分钟 满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Ca-40、Zn-65 一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分） 1. 下列变化中，属于化学变化的是 A. 酒精挥发 B. 矿石粉碎 C. 冰雪融化 D. 食物腐烂 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、酒精挥发过程中只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，不符合题意； B、矿石粉碎过程中只是物质的形状发生改变，没有新物质生成，不符合题意； C、冰雪融化过程中只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，不符合题意； D、食物腐烂过程中有新物质生成，符合题意。故选D。 【点睛】解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。 2. 2017年4月27日，中国环境保护部发布2017年环境日主题是“绿水青山就是金山银山”。下列做法符合这一主题的是 A. 使用共享单车低碳出行 B. 垃圾露天焚烧处理 C. 工业废水直接排放到河流中 D. 改进燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空 【答案】A 【解析】 【详解】A、使用共享单车低碳出行，减少了二氧化碳气体的排放，有利于保护环境，符合主题，符合题意； B、垃圾露天焚烧处理会产生大量的有害气体和烟尘，污染空气，不符合主题，不符合题意； C、工业废水直接排放到河流中会污染水资源，破坏生态环境，不符合主题，不符合题意 D 、改进燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空，并没有从根本上减少废气的排放，依然会污染大气，不符合主题，不符合题意。 故选A。 3. 学校采购了一批含75%酒精的免洗消毒喷雾。你建议在存放处张贴的警示标识是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】酒精易燃烧，常温下为液体，属于易燃液体，不具有腐蚀性、毒性，也不易发生爆炸，故选D。 4. 化学是在原子、分子的水平上对物质进行研究的基础自然学科。请你运用分子的性质判断，以下事实的解释错误的是 A. 新装修的房子中有异味--分子在不断运动 B. 用扫描隧道显微镜观测到原子和分子--分子的体积很小 C. 自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂--分子受热，体积变大 D. 过氧化氢分解生成水和氧气--分子可以再分 【答案】C 【解析】 【详解】A、由于装修材料的分子不断运动，所以新装修的房子中有异味。A正确； B、由于分子的体积很小，所以用扫描隧道显微镜才能观测到。B正确； C、自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂是由于分子受热，分子间间隔变大。C错误； D、过氧化氢分解生成水和氧气说明化学变化中分子可以再分。D正确。 综上所述：选择C。 5. 下列实验基本操作，正确的是（ ） A. 取用药品 B. 滴加液体 C. 加热固体药品 D. 量取9.5mL液体 【答案】B 【解析】 【详解】A、取用固体药品时，要用药匙或镊子，不能用手拿固体药品，图示操作错误； B、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁。应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图示操作正确； C、给试管中的固体加热时，为防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管，试管口应略向下倾斜，图示操作错误； D、量取一定量的液体时，应选择量程与液体体积接近的量筒，否则造成误差较大，量取9.5mL液体需用10mL的量筒，图示操作错误。故选B。 6. 下列关于尿素的叙述正确的是 A. 由3种元素组成 B. 属于氧化物 C. 尿素分子由碳原子、氧原子、氮原子、氢原子构成 D. 相对分子质量为60g 【答案】C 【解析】 【详解】A 、根据尿素的化学式可知，尿素由碳、氧、氮、氢 4 种元素组成， 错误； B 、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，尿素由 4 种元素组成，不属于氧化物，错误； C、分子是由原子构成，尿素分子由碳原子、氧原子、氮原子、氢原子构成，正确； D 、相对分子质量的单位是 “1”，不是 “g”，通常不写，尿素的相对分子质量为 60，错误。 故选C。 7. 为相对原子质量测试做出贡献的科学家是 A. 道尔顿 B. 屠呦呦 C. 门捷列夫 D. 张青莲 【答案】D 【解析】 【详解】A、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，错误； B、屠呦呦因创制新型抗疟药——青蒿素获得了诺贝尔生理学或医学奖，错误； C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，错误； D、张青莲为相对原子质量的测定做出了杰出贡献，正确。 故选D。 8. 下列化学用语表示两个分子的是 A. B. C. D. 2O 【答案】B 【解析】 【详解】A、O2表示1个氧分子，1个氧分子含有2个氧原子，不符合题意； B、由分子构成物质的化学式前的数字表示分子个数，2O2表示2个氧分子，符合题意； C、SO2表示1个二氧化硫分子，1个SO2分子含有2个氧原子，不符合题意； D、元素符号前的数字表示原子个数，2O表示2个氧原子，不符合题意。 故选B。 9. 我国科学家开发了一种基于二氧化钒的“冷热双吸”材料，有望助力实现“双碳”目标。钒元素在周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是 A. 钒为金属元素 B. 钒原子核外电子数为23 C. 钒的相对原子质量为50.94g D. 二氧化钒的化学式为VO2 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据钒元素在周期表中的信息可知，钒为金属元素，故说法正确； B、根据钒元素在周期表中的信息可知，原子序数=核外电子数=质子数=核电荷数=23，故说法正确； C、根据钒元素在周期表中的信息可知，钒的相对原子质量为50.94，故说法错误； D、根据氧化物的书写原则，氧化物中，氧在后，并在氧元素右下角标出氧原子的个数，则二氧化钒的化学式为VO2，故说法正确； 故选C。 10. 类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义，下列说法正确的是 A. 单质中只含同种元素，所以只含同种元素的物质都是单质 B. 氧化物中含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物 C. 农药有毒，应禁止施用农药 D. 淡水资源短缺，要爱护水资源 【答案】D 【解析】 【详解】A 、单质中只含同种元素，但只含同种元素的物质不一定都是单质，例如氧气和臭氧的混合物，只含有氧元素，但属于混合物，不是单质， 错误； B 、氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物。含氧元素的化合物不一定是氧化物，如氯酸钾（KClO3 ）含有氧元素，但由三种元素组成，不是氧化物，错误； C、农药虽然有毒，但合理施用农药可以防治病虫害，提高农作物产量，不能禁止施用农药，错误； D 、淡水资源短缺，要爱护水资源，正确。 故选D。 11. 将甲、乙、丙、丁四种物质置于一个完全密闭的容器中，在一定的条件下反应，已知反应前后各物质的质量如图，下列有关说法不正确的是 A. m=39 B. 丁是化合物 C. 参加反应的甲乙质量比为14：3 D. 丙一定作催化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后物质总质量不变，则m=30+10+5+5-2-4-5=39，故A正确； B、甲、乙反应后质量减小，为反应物；丁反应后质量增加，为生成物，该反应是，则丁为化合物，故B正确； C、参加反应的甲乙质量比为（30-2）：（10-4）=14：3，故C正确； D、丙在反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能不参与反应，故D错误。 故选D。 12. 劳动课程标准要求学生承担家庭劳动，下列项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 项目 化学知识 A 用燃气灶炒菜 燃气燃烧放热 B 鉴别硬水和软水 用肥皂水 C 用厨余垃圾自制花肥 物质发生缓慢氧化 D 往自制净水器内放入活性炭 活性炭具有催化作用 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A 、用燃气灶炒菜，燃气燃烧放热，为炒菜提供热量，项目与所涉及的化学知识相符，不符合题意； B 、鉴别硬水和软水可用肥皂水，产生泡沫多、浮渣少的是软水，产生泡沫少、浮渣多的是硬水，项目与所涉及的化学知识相符，不符合题意； C、用厨余垃圾自制花肥，是因为厨余垃圾中的物质发生缓慢氧化，项目与所涉及的化学知识相符，不符合题意； D 、往自制净水器内放入活性炭，是利用活性炭的吸附作用，而不是催化作用，项目与所涉及的化学知识不相符，符合题意。 故选D。 13. 下列实验方案能达到实验目的的是 A. 收集气体 B. 比较与空气的密度大小 C. 测定空气中氧气的含量 D. 验证反应前后物质总质量相等 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气的密度略大于空气，可用向上排空气法收集，不能用向下排空气法收集，不符合题意； B、将二氧化碳气体倒入烧杯中，充满空气的气球飘起，说明二氧化碳的密度比空气大，符合题意； C、铁丝在空气中不能燃烧，无法测定空气中氧气的含量，不符合题意； D、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳是气体，散逸到了空气中，无法验证反应前后物质总质量相等，不符合题意。 故选B。 14. “尾气催化转化器”可以将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体，下面是其中一个化学反应的微观示意图，其中不同的圆球代表不同的原子。从图中获得信息不正确的是 A. 分子是可以运动的 B. 分子间存在着一定的空隙 C. 参加反应的两种分子的个数比为1:1 D. 图中生成物均为化合物 【答案】D 【解析】 【分析】通过观察微观示意图及粒子构成模拟图变化可知，实际参与反应和生成的物质的微观示意图如图所示： 【详解】A、由图可知，分子在不断的运动，不符合题意； B、分子间存在着一定的空隙，不符合题意； C、参加反应的两种分子的个数比为2：2=1：1，不符合题意； D、生成物的分子中，有一种分子是由同种的原子构成的，属于单质，符合题意。故选D。 15. 氘和氚是制造氢弹的原料。氘核和氚核在超高温的条件下会聚合成一个氦核，如下图所示，下列说法正确的是 A. 该变化不属于化学变化范畴 B. 氚、氦两种原子的质子数相同 C. 该变化涉及的元素有三种 D. 氘原子和氚原子的相对原子质量相等 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A、该变化原子核发生了改变，原子种类发生了改变，不属于化学变化，符合题意； B、氚的质子数为1，氦的质子数为2，两种原子的质子数不相同，不符合题意； C、元素是质子数相同的一类原子的总称，氘和氚质子数相同，属于同种元素，故该变化涉及的元素有两种，不符合题意； D、氘原子和氚原子的质子数相同，中子数不同，故相对原子质量不相等，不符合题意。 故选A。 二、非选择题（本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分） 16. 炉甘石始载于《外丹本草》，主要成分为碳酸锌（）和碱式碳酸锌，炮制后。主要成分为氧化锌（ZnO），可作为外用药使用。 （1）计算ZnO中Zn元素的化合价是______。 （2）碳酸锌（）中锌、氧元素的原子个数比为______，质量比为______。 （3）氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌都有一定的抑菌活性，说明起抑菌作用的有效成分可能是______（填字母）。 A. 锌分子 B. 锌元素 C. 锌单质 （4）药效高低与有效成分的含量相关。碳酸锌的抑菌活性低于相同质量的氧化锌，可能的原因是______。 【答案】（1）+2价 （2） ①. 1:3 ②. 65:48 （3）B （4）等质量的氧化锌中锌元素的质量大于碳酸锌中锌元素的质量 【解析】 【小问1详解】 在氧化锌（ZnO）中，氧元素的化合价为-2价，设锌元素的化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为零，则有：x +（-2）= 0，解得x=+2，ZnO中Zn元素的化合价是+2价； 【小问2详解】 ZnCO3中锌原子和氧原子个数比为1:3 ；元素质量比=原子个数乘以相对原子质量的比，碳酸锌中锌、氧元素质量比=65:(3×16)=65:48 ； 【小问3详解】 物质是由元素组成，氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌中均含有锌元素，它们都有一定的抑菌活性，说明起抑菌作用的有效成分可能是锌元素，故选B； 【小问4详解】 碳酸锌中锌元素的质量分数=，氧化锌中锌元素的质量分数=，元素质量=物质质量×该元素的质量分数；药效高低与有效成分的含量相关；碳酸锌的抑菌活性低于相同质量的氧化锌，可能的原因是：等质量的氧化锌中锌元素的质量大于碳酸锌中锌元素的质量。 17. 我国科学家研制了一种新型催化剂，实现了甲烷（）向重要化工原料甲醇（）的高效转化。反应过程的微观示意图如图1所示。 （1）该反应涉及______种单质，反应前后催化剂的化学性质______。 （2）该反应的化学方程式为_________。 （3）反应物中的一种气体可供呼吸。利用图2中的电解水装置制取时，它会在______管（填字母）中产生，实验时往水中加入适量的硫酸钠或氢氧化钠的原因是_________，A管与B管产生气体的体积比是______。 （4）我国空间站天和核心舱的再生生保系统能实现（3）中气体的100%再生。在失重条件下制得该气体后，还需通过膜分离技术将其与分离，原因是_________。 【答案】（1） ①. 两##2 ②. 不变 （2）CH4+O2+H2 CH3OH+H2O （3） ①. B ②. 增强导电性 ③. 2：1 （4）在失重条件下气体和水很难分离 【解析】 【小问1详解】 由图1可知，反应物为CH4、O2和H2，生成物为CH3OH和H2O，单质为只含一种元素的纯净物，则共涉及H2和O2两种单质；催化剂能改变反应速率，但其质量和化学性质不变； 【小问2详解】 由反应过程的微观示意图可知，CH4、O2和H2在催化剂作用下反应生成CH3OH和H2O，该反应的化学方程式为CH4+O2+H2 CH3OH+H2O； 【小问3详解】 水通电时，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1；氧气能供给呼吸，电解水时，正极产生的为氧气，B管与电源正极相连，则B管产生的气体为氧气；硫酸钠（或氢氧化钠）在水中能离解出可自由移动的电荷，实验时往水中加入适量的硫酸钠或氢氧化钠的原因是增强导电性；A管与B管产生气体的体积比是2:1； 【小问4详解】 能通过膜分离技术将氧气和水分离，是因为原因是在失重条件下气体和水很难分离。 18. 下面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置。请回答下列问题： （1）指出图中标有字母的仪器名称：a________； （2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，装置A需要改进的是________，反应的化学方程式为________； （3）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时应选用________（填字母标号）作发生装置，该装置的优点是________，写出该装置制备氧气的反应化学方程式________；若选用F收集干燥的气体，应从________（填“b”或“c”）端通入；若用下面方法收集氧气做铁丝燃烧的实验，下列哪只集气瓶中取出时机最合适________（填“A”、“B”或“C”）。 A B C 【答案】（1）酒精灯 （2） ①. 试管口放一小团棉花 ②. （3） ①. B ②. 能随时添加双氧水 ③. ④. b ⑤. A 【解析】 【小问1详解】 图中标有字母a的仪器名称：酒精灯； 【小问2详解】 若A装置用于高锰酸钾实验室制取氧气，应在试管口放一小团棉花，防止试管内的固体粉末进入导管；高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，实验室用过氧化氢制取氧气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以发生装置是B，该装置中分液漏斗能随时添加双氧水，其优点是能随时添加双氧水；反应化学方程式；氧气的密度大于空气，若选用F收集干燥的气体，应从b端通入；细铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，生成物的温度较高，做铁丝燃烧的实验，集气瓶内放少量水，以防止反应生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂，若用下面方法收集氧气做铁丝燃烧的实验，A集气瓶中取出时机最合适。 19. 小雨阅读课外资料得知：双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂，于是她对氧化铜产生了探究兴趣。 【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？ 【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验（其它可能影响实验的因素均忽略） 实验序号 质量 其他物质质量 待测数据 ① 1.2g ② 1.2g CuO 0.5g ③ ag 0.5g （1）上述实验a的数值应该是______，应测量的“待测数据”是______； （2）若实验②比实验①的“待测数据”更______（选填“大”或“小”），说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率；反应的化学方程式为________。 【结论】 （3）氧化铜也能作氯酸钾分解的催化剂。有同学质疑这个结论，原因是没有测定氧化铜反应前后______和______没有改变。 评价设计】 （4）你认为小雨设计实验③和实验②对比的目的是________。 （5）已知浓硝酸是一种易挥发的强酸，见光易分解，其分解的反应方程式为：。根据上述信息，回答下列问题： 请写出X的化学式________；推断的依据是________。 【答案】（1） ①. 1.2 ②. 收集等体积氧气所需时间 （2） ①. 小 ②. （3） ①. 质量 ②. 化学性质 （4）探究氧化铜和二氧化锰哪一个催化效果好 （5） ①. O2 ②. 化学反应前后原子的种类和数目不变 【解析】 【小问1详解】 该实验其中一个目的是探究氧化铜和二氧化锰哪一个催化效果好，则其他条件相同，只有催化剂种类不同，比较反应的速率，根据对比实验的基本要求，变量只有一个，其他条件完全相同，变量就是实验研究的对象，则a为1.2g；该实验另一个目的是探究氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂，需证明氧化铜能加快过氧化氢的分解，以生成等体积的氧气为标准，则“待测数据”是收集等体积氧气所需时间； 【小问2详解】 如果氧化铜能加快氯酸钾的分解速率，实验②比实验①所用时间小；氯酸钾在氧化铜催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 验证反应的催化剂，要验证能改变速率，反应前后催化剂的质量和化学性质不变；要得到氧化铜能作氯酸钾分解的催化剂，前面已经验证能改变速率，则还需要说明氧化铜的质量和化学性质在反应前后保持不变； 【小问4详解】 实验③和实验②中其他条件相同，只有催化剂的种类不变，对比的目的是探究氧化铜和二氧化锰哪一个催化效果好 【小问5详解】 根据化学方程式：可知，反应前氢原子个数为4，氮原子个数为4，氧原子个数为12；反应后氢原子个数为4，氮原子个数为4，氧原子个数为10，化学反应前后原子的种类和数目不变，X中应含有2个氧原子，故X的化学式为O2。 20. 生活中所用“免洗液”中含有一定量的乙醇（），工业生产无水乙醇的方法是在工业酒精（含有一定量水的乙醇）中加足量的氧化钙后蒸馏。 （1）氧化钙与水反应产生氢氧化钙，反应的化学方程式为________。 （2）无水乙醇与金属钠反应时有气体产生。以下是对该反应产生的气体进行的探究，请填答相关问题。 【提出问题】无水乙醇和金属钠反应产生的气体是什么？ 【查阅资料】 ①无水乙醇和金属钠反应能生成一种常见的可燃性气体。 ②CO在空气中燃烧产生。 【提出假设】对气体提出以下假设 假设Ⅰ：CO；假设Ⅱ：；假设Ⅲ：； 以上假设中，假设________不成立，理由是________。 【实验探究】 实验操作 实验现象 结论 a.向盛无水乙醇的试管中加入金属钠。迅速塞上带尖嘴导管的胶塞（如图），在导管口用一支小试管收集并检验气体的纯度 验纯时发出________ 说明气体不纯 b.点燃气体，在火焰上方罩一个干冷烧杯 烧杯内壁有白雾 假设________成立 c.将烧杯迅速倒转，向其中注入适量的________，充分振荡 ________ 假设Ⅰ不成立 【反思评价】根据实验结果，操作b反应的化学方程式为________。 【答案】（1）CaO+ H2O= Ca(OH)2 （2） ①. Ⅱ ②. 氧气没有可燃性 ③. 发出尖锐的爆鸣声 ④. Ⅲ ⑤. 澄清石灰水##氢氧化钙溶液 ⑥. 无明显变化 ⑦. 【解析】 【小问1详解】 氧化钙与水反应产生氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+ H2O= Ca(OH)2； 【小问2详解】 提出假设：假设Ⅱ不成立，查阅资料中显示，生成的是可燃性气体，氧气没有可燃性，不可能氧气； 实验探究：a、可燃性气体不纯，点燃时会发出尖锐的爆鸣声； b、氢气具有可燃性，点燃气体，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，不能生成水；在火焰上方罩一个干冷烧杯，烧杯内壁有白雾，说明有水生成，可得出假设Ⅲ成立； c、假设Ⅰ不成立，说明气体中没有CO，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，常用澄清石灰水检验二氧化碳，因此实验操作：将烧杯迅速倒转，向其中注入适量的澄清石灰水（或氢氧化钙溶液），充分振荡，实验现象是无明显变化； 反思评价：根据以上探究，生成的气体为氢气，氢气燃烧生成水，化学方程式为：。 21. 为了测定混有杂质石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取20g样品高温加热（杂质不反应），剩余固体的质量与加热时间的关系如表所示： 反应的化学方程式为： 加热时间/min 剩余固体质量/g 20 20 17.8 156 13.4 13.4 （1）在至时间段，固体质量不变的原因是________。 （2）反应后产生二氧化碳的质量是______g。 （3）通过计算求样品中纯碳酸钙的质量。（写出计算过程） 【答案】（1）温度未达到碳酸钙分解所需的温度 （2）6.6 （3）设样品中纯碳酸钙质量为x 。 x=15g 答：样品中纯碳酸钙的质量为15g。 【解析】 【小问1详解】 在t0至t1时间段，固体质量不变的原因是刚开始加热，温度未达到碳酸钙分解所需的温度； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应后产生二氧化碳的质量=20g-13.4g=6.6g； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$