精品解析：2024年四川省乐山市沙湾区初中毕业调研考试化学试题

沙湾区2024年初中毕业调研考试 化学 相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 C-12 Ca-40 第一部分（选择题） 一、选择题 （每小题只有一个正确答案，每小题2.5分） 1. 能保持氢气化学性质的微粒是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】构成物质的微粒就是保持物质化学性质的微粒，氢气由氢分子构成，保持氢气化学性质的微粒是氢分子。 【详解】A. 表示两个氢原子； B. 表示氢元素、一个氢原子； C. 表示一个氢离子； D. 表示一个氢分子。 故选D。 2. 在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验中，下列操作不正确的是 A. 取氯化钠 B. 称量氯化钠 C. 量取水 D. 溶解 【答案】C 【解析】 【详解】A、取用氯化钠时，应使用药匙，取下的瓶塞倒放在桌面上，以防瓶塞被污染，图示操作正确，A选项正确； B、氯化钠没有腐蚀性，称量氯化钠时，应放在纸上。使用托盘天平时，左盘放药品，右盘放砝码，图示操作正确，B选项正确； C、读取量筒示数时，视线应与量筒内凹液面最低处持平，图示操作视线没有与量筒内凹液面最低处持平，C选项错误； D、溶解氯化钠应在烧杯内进行，同时使用玻璃棒不断搅拌以加速氯化钠溶解，图示操作正确，D选项正确。 故选：C。 3. 下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是 A. Hg 汞 水银 B. CaO 氧化钙 熟石灰 C. Na2CO3 碳酸钠 纯碱 D. NaOH 氢氧化钠 烧碱 【答案】B 【解析】 【详解】A. Hg -汞 -水银； B. CaO- 氧化钙-生石灰， 熟石灰是氢氧化钙的俗称；C. Na2CO3 -碳酸钠 - 纯碱或苏打； D. NaOH -氢氧化钠-烧碱、火碱、苛性钠。选B 4. 下列关于资源、能源、环境问题叙述，不正确的是 A. 空气是一种宝贵的自然资源，其中含量最多的是氧气 B. 铝是地壳中含量最多的金属元素 C. pH＜5.6的降雨称为酸雨 D. 人们正在利用和开发的新能源有核能、太阳能、风能等 【答案】A 【解析】 【详解】A、空气是一种宝贵的自然资源，空气中含量最多的是氮气，约占空气体积的78%，符合题意； B、地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe、其他，故含量最多的金属元素是铝元素，不符合题意； C、正常雨水的pH约为5.6，pH＜5.6的降雨称为酸雨，说法正确，不符合题意； D、人们正在开发和利用的新能源有风能、核能、太阳能等，不符合题意。 故选A。 5. 下列说法正确的是 A 棉花、羊毛和塑料都属于天然有机高分子材料 B. 不锈钢和金刚石都属于合金 C. CO(NH2)2和KNO3都属于复合肥料 D. 锌和碘都属于人体必需的微量元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、棉花、羊毛属于天然有机高分子材料，但塑料属于有机合成材料，该选项说法不正确； B、不锈钢属于合金，但金刚石为碳单质，不属于合金，该选项说法不正确； C、CO(NH2)2中只含氮、磷、钾元素中的氮元素，属于氮肥，KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，该选项说法不正确； D、锌和碘在人体中含量较少，属于人体必需的微量元素，该选项说法正确。 故选D。 6. 下列物质的性质与其用途对应关系，不正确的是 A. 氧气用于火箭发射，是利用氧气的可燃性 B. 氮气用于食品防腐，是利用氮气常温下化学性质稳定 C. 二氧化碳用于灭火，是利用二氧化碳的物理性质和化学性质 D. 铝具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧气用于火箭发射，是因为氧气具有助燃性，氧气不具有可燃性，符合题意； B、氮气常温下化学性质稳定，可用作保护气，如可填充于食品包装中用于防腐，不符合题意； C、二氧化碳可用于灭火，是因为二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，且密度比空气大，不燃烧、不支持燃烧需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，密度比空气大不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故是利用二氧化碳的物理性质和化学性质，不符合题意； D、铝具有良好的延展性和抗腐蚀性，故铝可制成铝箔用于包装物品，不符合题意。 故选A。 7. 下列有关碳和碳的氧化物说法中，不正确的是 A. 金刚石、石墨和C60都是碳元素的单质 B. “低碳”就是减少二氧化碳的排放量 C. CO和CO2都有毒，都是大气污染物 D. 大气中CO2的消耗途径主要是绿色植物的光合作用 【答案】C 【解析】 【详解】A、金刚石、石墨和C60都是碳元素的单质，选项正确； B、“低碳”就是减少二氧化碳的排放量，选项正确； C、CO有毒，都是大气污染物，CO2无毒不是大气污染物，选项错误； D、光合作用吸收二氧化碳释放氧气，大气中CO2的消耗途径主要是绿色植物的光合作用，选项正确； 故选C。 8. 下列对一些现象或事实的微观解释，不正确的是 A. 酒香不怕巷子深，是因为分子在不断运动 B. 水和过氧化氢的化学性质不同，因为组成元素和分子构成不同 C. 稀有气体的化学性质比较稳定，是因为它们的原子结构都相对稳定 D. 稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红色，是因为都含有大量的氢离子 【答案】B 【解析】 【详解】A、酒香不怕巷子深，是因为分子在不断运动，引起酒香的分子四处扩散，不符合题意； B、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，水和过氧化氢的元素组成相同，但是分子构成不同，故化学性质不同，符合题意； C、稀有气体化学性质稳定，是因为它们的原子均达到了相对稳定结构，不符合题意； D、稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红，是因为它们的溶液中均含大量的氢离子，不符合题意。 故选B。 9. 根据如图有关信息判断，下列说法不正确的是 A. 镁离子（Mg2+）核内有10个质子 B. 硫的相对原子质量为32.06 C. 镁和硫形成化合物的化学式为MgS D. Mg2+与S2-的最外层电子数相等 【答案】A 【解析】 【详解】A、圆圈内的数字表示原子核内的质子数，原子变成离子，得失的是核外电子，质子数不变；故镁离子（Mg2+）核内有12个质子，说法错误； B、由元素周期表的信息可知，硫元素的相对原子质量为32.06，说法正确； C、镁元素最外层电子数为2，容易失去2个电子，硫元素最外层电子数为6，容易得到2个电子，故镁和硫形成化合物硫化镁，化学式为MgS，说法正确； D、、镁原子失去两个电子变成镁离子，最外层电子数变成8；硫原子的最外层电子数=6＞4，在化学反应中，易得2个电子变成硫离子，最外层电子数为8，所以二者的最外层电子数相同，都是8，说法正确。 故选：A。 10. 甲、乙两物质溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B. t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，均为40g C. 升高温度可以使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液 D. t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数 【答案】B 【解析】 【详解】A、比较溶解度大小，必须指明温度，故A错误； B、由溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，均为40g，故B正确； C、甲物质溶解度随温度升高而增大，降低温度可以使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，故C错误； D、t2℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数一定大于乙饱和溶液的溶质质量分数，溶液没说是否饱和，不能判断溶质质量分数大小，故D错误； 故选：B。 11. 下列实验方案不正确的是 A. 除去铜粉中含有的少量铁粉——加入到足量稀盐酸中， B. 区分硬水和软水——加入肥皂水 C. 证明某气体是二氧化碳——用燃着的木条 D. 鉴别①CuSO4溶液 ②稀H2SO4 ③NaCl溶液 ④NaOH溶液——不用其它任何试剂就能鉴别，且鉴别的顺序为①④②③或①④③② 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁能和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，但铜不能，则既能除去杂质，也不引入新杂质，该选项方案正确； B、肥皂水可鉴别硬水和软水，其中产生较多泡沫的为软水，产生较少泡沫或较多浮渣的为硬水，该选项方案正确； C、检验二氧化碳时，应用澄清石灰水，氮气也能使燃着的木条熄灭，该选项方案不正确； D、硫酸铜溶液显蓝色，其余均无色，则先能鉴别出硫酸铜，再将硫酸铜分别滴加入其余溶液中，硫酸铜能和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，则能鉴别出氢氧化钠，再分别滴加剩余两种溶液，能使沉淀溶解的为硫酸，则能鉴别硫酸和氯化钠，则鉴别的顺序为①④②③或①④③②，该选项方案正确。 故选C。 12. 下列实验操作、现象与结论，对应关系正确的是 选项 实验操作 现 象 结 论 A 向质量分数为5%的过氧化氢溶液中加入少量氧化铜 有大量气泡产生 氧化铜起催化作用，是催化剂 B 向某溶液中滴加酚酞溶液 溶液变红 该溶液一定显碱性 C 向某固体中加入稀硫酸 有气泡产生 该固体一定是碳酸盐 D 将两根打磨光亮的镁条分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中 两根镁条上均有固体附着 金属的活动性顺序为Mg>Cu>Ag A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、加入氧化铜后，有大量气泡产生，只能说明氧化铜能加快过氧化氢的分解速率，但没有证明反应前后氧化铜的质量和化学性质是否改变，则不能证明氧化铜为催化剂，该选项不正确； B、酚酞溶液遇碱性溶液变红色，则说明该溶液一定显碱性，该选项正确； C、碳酸盐能和硫酸反应生成二氧化碳气体，但活泼金属也能和硫酸反应产生气体，则不能说明该固体一定为碳酸盐，该选项不正确； D、两根镁条上均有固体附着，说明镁能置换出硫酸铜、硝酸银中的铜和银，则说明镁最活泼，但没有比较铜和银的活动性顺序，该选项不正确。 故选B。 13. 下列是化学兴趣小组对某气体成分的探究过程，所得结论中错误的是 A. 白色沉淀X和Y都是碳酸钙 B. 气体中一定含有二氧化碳 C. 气体一定是一氧化碳 D. 气体中可能含有H2、CH4或其中的一种 【答案】C 【解析】 【分析】将气体通入足量澄清石灰水中，得到白色沉淀X和气体，说明气体中含二氧化碳，因为二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊；将气体干燥后点燃，将干冷烧杯罩在火焰上方，内壁有水雾，说明燃烧生成了水，将反应后气体通入足量澄清石灰水，得到白色沉淀Y，说明生成了二氧化碳，因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。 【详解】A、由分析可知，白色沉淀X和Y都是二氧化碳和氢氧化钙反应生成的碳酸钙，不符合题意； B、由分析可知，气体中一定含有二氧化碳，不符合题意； C、由分析可知，将气体干燥后点燃生成二氧化碳和水，说明该气体中含有能燃烧生成二氧化碳、水的物质，但是不一定含一氧化碳，如甲烷燃烧生成二氧化碳和水，符合题意； D、由分析可知，该气体中含有能燃烧生成二氧化碳、水的物质，氢气燃烧生成水、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，故气体中可能含有氢气、甲烷或者其中一种，不符合题意。 故选C。 14. 如图中“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。则不可能出现的情况是 A. 甲是H2，乙是O2 B. 甲是HNO3，丙是NaNO3 C. 乙是CO，丙是CO2 D. 乙是Cu(OH)2，丙是CuSO4 【答案】B 【解析】 【详解】试题分析：A选项甲为氢气、乙为氧气、丙为水可以相互转化；B选项不可能实现，甲为硝酸、丙为硝酸钠、根据硝酸盐的性质没有合适的乙物质；C选项乙是一氧化碳、丙是二氧化碳，可推知甲为碳单质；D选项乙为氢氧化铜、丙为硫酸铜、可推知甲为硫酸；故答案选择B 考点：物质的转化 第二部分（非选择题） 二、填空题（本大题共包括4个小题，每空1分，共计16分） 15. 化学与人类生活息息相关。请回答下列问题。 （1）我国药学家屠呦呦因研制抗疟新药青蒿素获得诺贝尔医学奖。由青蒿酸（C15H22O2）合成青蒿素（C15H22O5）过程主要发生了_____ 变化（填“物理”或”“化学”） （2）铁元素是人体必需的一种微量元素，食用“加铁酱油”可预防_____。 （3）大米的主要成分是淀粉，淀粉属于六大营养素中的_____。 （4）为使馒头、面包等发面食品疏松多孔、松软可口，常加入的物质化学式是_____。 【答案】（1）化学 （2）贫血 （3）糖类 （4）NaHCO3 【解析】 【小问1详解】 由青蒿酸（C15H22O2）合成青蒿素（C15H22O5）的过程有新物质青蒿素生成，属于化学变化； 【小问2详解】 食用“加铁酱油”能提供铁元素，能预防缺铁性贫血； 【小问3详解】 六大营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、水和无机盐，淀粉属于糖类； 【小问4详解】 使面团疏松多孔，常加入膨松剂如小苏打，其化学式为NaHCO3。 16. 水是人类宝贵的自然资源，在生产、生活中都有广泛应用。 （1）生活中为降低水的硬度并杀灭水中病原生物，可采用的方法是_____。 （2）许多住宅小区中设置有“直饮水”点。其“直饮水”的主要生产流程是：自来水→活性炭→超滤膜分离→紫外线消毒→直饮水。其中活性炭起______作用。 （3）水是重要的溶剂。生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质化学式是____。 （4）通过电解水实验可以得出了许多结论，请你写出一条_____。 【答案】（1）煮沸 （2）吸附 （3）NaCl （4）水是由氢、氧两种元素组成的 【解析】 【小问1详解】 生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度并杀灭水中病原生物； 【小问2详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附作用； 【小问3详解】 生理盐水中溶质是氯化钠，化学式为NaCl； 【小问4详解】 电解水实验中，产生了氢气和氧气，根据质量守恒定律中的元素守恒可以得出结论：水是由氢元素和氧元素组成的。 17. 能源和环境，是人类共同关心的问题。 （1）如果燃气灶的火焰出现黄色或橙色，锅底出现黑色，则其原因是_____，此时就需要____(填“增大”或“减小”)灶具的进风口。 （2）为减少污染、治理“雾霾”提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，其微观示意图如下所示，该反应的化学方程式为____，该反应的基本类型为_____反应。 【答案】（1） ①. 燃气燃烧不充分（空气或氧气不足） ②. 增大 （2） ①. ②. 置换 【解析】 【小问1详解】 如果燃气灶的火焰出现黄色或橙色，锅底出现黑色，说明燃气没有充分燃烧，则应增大灶具的进风口，提供更多的氧气，使燃料充分燃烧。 【小问2详解】 由图可知，该反应为C和H2O反应生成CO和H2，该反应的化学方程式为：； 该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。 18. 氯化钠在生活、生产中的用途非常广泛。粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，提纯粗盐的工艺流程如图所示。请据图回答下列问题 （1）步骤①反应的化学方程式为______； （2）步骤②加入过量的Na2CO3目的是除去______。 （3）步骤③操作a的名称是______。 （4）步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的______。 【答案】（1） （2）氯化钙和氢氧化钙 （3）过滤 （4）碳酸钠和氢氧化钠 【解析】 【小问1详解】 步骤①反应为氢氧化钙与氯化镁生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，方程式为：； 【小问2详解】 步骤②加入过量的Na2CO3目的是除去粗盐中的氯化钙和步骤①中剩余的氢氧化钙； 【小问3详解】 步骤③是将固体和液体分离的操作，为过滤； 【小问4详解】 步骤②加入碳酸钠与氢氧化钙反应生成了氢氧化钠，且碳酸钠过量，所以滤液中含有碳酸钠和氢氧化钠，步骤④加入适量盐酸是为了除去碳酸钠和氢氧化钠。 三、实验探究题（本大题2个小题，每空1分，共11分） 19. 以下为实验室制取和收集气体的装置图，请据图回答下列问题： （1）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为____，可选用的发生装置是______； （2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为_____，可选用的发生装置是______。 （3）实验室收集氧气和二氧化碳，都可选用的收集装置是_____。 【答案】（1） ①. ②. A （2） ①. ②. B （3）D 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为：； 该反应属于固体加热型反应，可选用的发生装置是A。 【小问2详解】 实验室通常利用大理石（主要成分是CaCO3）与稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，化学方程式为：； 该反应属于固液常温型反应，可选用的发生装置是B。 【小问3详解】 氧气密度比空气大、不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集；二氧化碳密度比空气大、能溶于水，可用向上排空气法收集，因此氧气和二氧化碳都能用向上排空气法收集，都可选用的收集装置是D。 20. 某化学兴趣小组用下图装置验证一氧化碳还原氧化铜，并探究其还原产物的组成。 （1）装置及反应原理探究 ①写出A装置发生的化学反应方程式_______。 ②说明CO能还原CuO的现象为_______。 ③上述整套装置中发生的化学反应，其中属于化合反应的化学方程式_______。（不考虑CO2和H2O的反应。） （2）产物成分探究 【查阅资料】 ①一氧化碳还原氧化铜，除生成铜外还可能生成氧化亚铜（Cu2O） ②Cu2O为不溶于水的红色固体 ③ 【提出问题】 红色固体含有什么物质？ 【猜想假设】 假设一：红色固体只含Cu 假设二：红色固体只含Cu2O 假设三：红色固体含有Cu2O和Cu 实验探究： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量红色固体，置于烧杯中，向其中加入足量稀硫酸，充分搅拌，静置 ① 若无明显现象 ① 证明红色固体是_____。 ② 红色固体部分溶解，溶液呈蓝色 ② 证明红色固体肯定含有_____，可能含有_____。 【答案】（1） ①. ②. C装置中黑色粉末变成红色，D装置中澄清石灰水变浑浊 ③. （2） ①. 铜##Cu ②. 氧化亚铜##Cu2O ③. 铜##Cu 【解析】 【小问1详解】 ①A中发生的反应为氢氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠和水，方程式为：； ②一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以说明CO能还原CuO的现象为：C装置中黑色粉末变成红色，D装置中澄清石灰水变浑浊； ③上述整套装置中发生的化学反应，其中属于化合反应为一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，化学方程式为：； 【小问2详解】 ①氧化亚铜能与硫酸反应生成硫酸铜和铜，取少量红色固体，置于烧杯中，向其中加入足量稀硫酸，充分搅拌，静置，若无明显现象，说明红色固体中不含氧化亚铜，证明红色固体是铜； ②红色固体部分溶解，溶液呈蓝色，说明红色固体中一定含有氧化亚铜，氧化亚铜与硫酸反应生成铜，所以固体部分溶解不能确定原固体中一定含有铜，故得出可能含有铜。 四、计算题（本大题1个小题，8分） 21. 某工厂的原料碳酸钙中混有氯化钙，取该原料样品12g，向其中加入一定质量的质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，产生4.4g气体(假设气体全部逸出)。 计算：(计算结果精确到0.1%)。 （1）样品中碳酸钙的质量分数； （2）所加稀盐酸的质量； （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1）解：设样品中碳酸钙的质量为x。 则样品中碳酸钙的质量分数为 答：样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。 （2）解：设所加稀盐酸质量为y。 答：所加稀盐酸的质量为73g。 （3）解：设生成氯化钙的质量为z。 则反应后所得溶液的溶质质量分数为 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为16.3%。 【解析】 【小问1详解】 某工厂的原料碳酸钙中混有氯化钙，取该原料样品12g，向其中加入一定质量的质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，产生4.4g气体，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，则生成二氧化碳的质量为4.4g，计算过程见答案； 【小问2详解】 计算过程见答案； 【小问3详解】 计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 沙湾区2024年初中毕业调研考试 化学 相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 C-12 Ca-40 第一部分（选择题） 一、选择题 （每小题只有一个正确答案，每小题2.5分） 1. 能保持氢气化学性质的微粒是 A. B. C. D. 2. 在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验中，下列操作不正确的是 A. 取氯化钠 B. 称量氯化钠 C. 量取水 D. 溶解 3. 下列有关物质化学式、名称、俗名不完全对应的是 A. Hg 汞 水银 B. CaO 氧化钙 熟石灰 C. Na2CO3 碳酸钠 纯碱 D. NaOH 氢氧化钠 烧碱 4. 下列关于资源、能源、环境问题叙述，不正确的是 A. 空气是一种宝贵的自然资源，其中含量最多的是氧气 B. 铝是地壳中含量最多的金属元素 C. pH＜5.6降雨称为酸雨 D. 人们正在利用和开发的新能源有核能、太阳能、风能等 5. 下列说法正确的是 A. 棉花、羊毛和塑料都属于天然有机高分子材料 B. 不锈钢和金刚石都属于合金 C. CO(NH2)2和KNO3都属于复合肥料 D. 锌和碘都属于人体必需的微量元素 6. 下列物质的性质与其用途对应关系，不正确的是 A. 氧气用于火箭发射，是利用氧气的可燃性 B. 氮气用于食品防腐，是利用氮气常温下化学性质稳定 C. 二氧化碳用于灭火，是利用二氧化碳的物理性质和化学性质 D. 铝具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品 7. 下列有关碳和碳的氧化物说法中，不正确的是 A. 金刚石、石墨和C60都是碳元素的单质 B. “低碳”就是减少二氧化碳的排放量 C. CO和CO2都有毒，都是大气污染物 D. 大气中CO2的消耗途径主要是绿色植物的光合作用 8. 下列对一些现象或事实的微观解释，不正确的是 A. 酒香不怕巷子深，是因为分子在不断运动 B. 水和过氧化氢的化学性质不同，因为组成元素和分子构成不同 C. 稀有气体的化学性质比较稳定，是因为它们的原子结构都相对稳定 D. 稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红色，是因为都含有大量的氢离子 9. 根据如图有关信息判断，下列说法不正确的是 A. 镁离子（Mg2+）核内有10个质子 B. 硫的相对原子质量为32.06 C. 镁和硫形成化合物的化学式为MgS D. Mg2+与S2-的最外层电子数相等 10. 甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B. t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，均为40g C. 升高温度可以使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液 D. t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数 11. 下列实验方案不正确的是 A. 除去铜粉中含有的少量铁粉——加入到足量稀盐酸中， B. 区分硬水和软水——加入肥皂水 C. 证明某气体是二氧化碳——用燃着的木条 D. 鉴别①CuSO4溶液 ②稀H2SO4 ③NaCl溶液 ④NaOH溶液——不用其它任何试剂就能鉴别，且鉴别顺序为①④②③或①④③② 12. 下列实验操作、现象与结论，对应关系正确是 选项 实验操作 现 象 结 论 A 向质量分数为5%的过氧化氢溶液中加入少量氧化铜 有大量气泡产生 氧化铜起催化作用，是催化剂 B 向某溶液中滴加酚酞溶液 溶液变红 该溶液一定显碱性 C 向某固体中加入稀硫酸 有气泡产生 该固体一定是碳酸盐 D 将两根打磨光亮的镁条分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中 两根镁条上均有固体附着 金属的活动性顺序为Mg>Cu>Ag A. A B. B C. C D. D 13. 下列是化学兴趣小组对某气体成分的探究过程，所得结论中错误的是 A. 白色沉淀X和Y都是碳酸钙 B. 气体中一定含有二氧化碳 C. 气体一定是一氧化碳 D. 气体中可能含有H2、CH4或其中的一种 14. 如图中“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。则不可能出现的情况是 A. 甲是H2，乙是O2 B. 甲是HNO3，丙是NaNO3 C. 乙是CO，丙是CO2 D. 乙是Cu(OH)2，丙是CuSO4 第二部分（非选择题） 二、填空题（本大题共包括4个小题，每空1分，共计16分） 15. 化学与人类生活息息相关。请回答下列问题。 （1）我国药学家屠呦呦因研制抗疟新药青蒿素获得诺贝尔医学奖。由青蒿酸（C15H22O2）合成青蒿素（C15H22O5）的过程主要发生了_____ 变化（填“物理”或”“化学”） （2）铁元素是人体必需的一种微量元素，食用“加铁酱油”可预防_____。 （3）大米的主要成分是淀粉，淀粉属于六大营养素中的_____。 （4）为使馒头、面包等发面食品疏松多孔、松软可口，常加入物质化学式是_____。 16. 水是人类宝贵的自然资源，在生产、生活中都有广泛应用。 （1）生活中为降低水的硬度并杀灭水中病原生物，可采用的方法是_____。 （2）许多住宅小区中设置有“直饮水”点。其“直饮水”的主要生产流程是：自来水→活性炭→超滤膜分离→紫外线消毒→直饮水。其中活性炭起______作用。 （3）水是重要的溶剂。生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质化学式是____。 （4）通过电解水实验可以得出了许多结论，请你写出一条_____。 17. 能源和环境，是人类共同关心的问题。 （1）如果燃气灶的火焰出现黄色或橙色，锅底出现黑色，则其原因是_____，此时就需要____(填“增大”或“减小”)灶具的进风口。 （2）为减少污染、治理“雾霾”提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，其微观示意图如下所示，该反应的化学方程式为____，该反应的基本类型为_____反应。 18. 氯化钠在生活、生产中的用途非常广泛。粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，提纯粗盐的工艺流程如图所示。请据图回答下列问题 （1）步骤①反应的化学方程式为______； （2）步骤②加入过量的Na2CO3目的是除去______。 （3）步骤③操作a的名称是______。 （4）步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的______。 三、实验探究题（本大题2个小题，每空1分，共11分） 19. 以下为实验室制取和收集气体的装置图，请据图回答下列问题： （1）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为____，可选用的发生装置是______； （2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为_____，可选用的发生装置是______。 （3）实验室收集氧气和二氧化碳，都可选用的收集装置是_____。 20. 某化学兴趣小组用下图装置验证一氧化碳还原氧化铜，并探究其还原产物的组成。 （1）装置及反应原理探究 ①写出A装置发生的化学反应方程式_______。 ②说明CO能还原CuO的现象为_______。 ③上述整套装置中发生的化学反应，其中属于化合反应的化学方程式_______。（不考虑CO2和H2O的反应。） （2）产物成分探究 【查阅资料】 ①一氧化碳还原氧化铜，除生成铜外还可能生成氧化亚铜（Cu2O） ②Cu2O为不溶于水的红色固体 ③ 【提出问题】 红色固体含有什么物质？ 【猜想假设】 假设一：红色固体只含Cu 假设二：红色固体只含Cu2O 假设三：红色固体含有Cu2O和Cu 实验探究： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量红色固体，置于烧杯中，向其中加入足量稀硫酸，充分搅拌，静置 ① 若无明显现象 ① 证明红色固体是_____。 ② 红色固体部分溶解，溶液呈蓝色 ② 证明红色固体肯定含有_____，可能含有_____。 四、计算题（本大题1个小题，8分） 21. 某工厂的原料碳酸钙中混有氯化钙，取该原料样品12g，向其中加入一定质量的质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，产生4.4g气体(假设气体全部逸出)。 计算：(计算结果精确到0.1%)。 （1）样品中碳酸钙的质量分数； （2）所加稀盐酸的质量； （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $