高考真题演练-【金版教程】2025-2026学年高中化学选择性必修2创新导学案课件PPT（鲁科版2019）

0 高考真题演练 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 难度 ★ ★ ★ ★★ ★★ ★★ ★ ★ 对点 原子半径、电离能、电负性 晶体类型、共价键类型、分子空间结构 核外电子排布、杂化轨道类型、电 离能 晶体的类型及性质、配位键 超分子 晶体结构分析及相关计算 VSEPR模型、电子云图、轨道表示式 VSEPR模型、空间构型、杂化方式、分子间作用力、分子极性 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 难度 ★ ★★ ★★ ★★ ★★ ★★ ★★★ ★★ 对点 杂化轨道和晶体类型的判断 电离能、键角 配合物和晶胞结构的分析、分子间作用力 晶体结构分析及相关计算 核外电子排布、电负性、晶体的性质及相关 计算 元素周期表、晶胞结构的分析与相关计算、离子的空间结构、分子间作用力 配合物、电离能、键长、晶体结构的分析 晶体类型、配位键、杂化类型、晶体结构的分析与相关计算 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 2 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1．(2024·河北卷)侯氏制碱法工艺流程中的主反应为QR＋YW3＋XZ2＋W2Z===QWXZ3↓＋YW4R，其中W、X、Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素。下列说法正确的是(　　) A．原子半径：W＜X＜Y B．第一电离能：X＜Y＜Z C．单质沸点：Z＜R＜Q D．电负性：W＜Q＜R 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 3 解析：侯氏制碱法主反应的化学方程式为NH3＋CO2＋NaCl＋H2O===NH4Cl＋NaHCO3↓，则可推出W、X、Y、Z、Q、R分别为H、C、N、O、Na、Cl。一般原子的电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，则原子半径：H＜N＜C，A错误；同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，第ⅤA族元素第一电离能反常，大于第ⅥA族元素，则第一电离能：N＞O＞C，B错误；电负性：Na＜H＜Cl，D错误。 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 4 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 5 3．(2024·安徽卷)某催化剂结构简式如图所示。下列说法错误的是(　　) A．该物质中Ni为＋2价 B．基态原子的第一电离能：Cl>P C．该物质中C和P均采取sp2杂化 D．基态Ni原子价电子排布式为3d84s2 答案 解析：该物质中，C原子均存在于苯环上，采取sp2杂化，每个P原子与苯环形成3对共用电子对，剩余的一对孤电子对与Ni形成配位键，价层电子对数为4，采取sp3杂化，C错误。 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 6 4．(2024·新课标卷)我国科学家最近研究的一种无机盐Y3[Z(WX)6]2纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层电子数是其内层电子数的2倍，X和Y的第一电离能都比左右相邻元素的高。Z的M层未成对电子数为4。下列叙述错误的是(　　) A．W、X、Y、Z四种元素的单质中Z的熔点最高 B．在X的简单氢化物中X原子轨道杂化类型为sp3 C．Y的氢氧化物难溶于NaCl溶液，可以溶于NH4Cl溶液 D．Y3[Z(WX)6]2中WX－提供电子对与Z3＋形成配位键 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 7 解析：W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层电子数是其内层电子数的2倍，则W为C元素；每个周期的ⅡA和ⅤA族的元素的第一电离能都比左右相邻元素的高，由于配合物Y3[Z(WX)6]2中Y在外界，Y可形成简单阳离子，则Y属于金属元素，故X和Y分别为N和Mg；Z的M层未成对电子数为4，则其3d轨道上有4个不成对电子，其价电子排布式为3d64s2，则Z为Fe元素，Y3[Z(WX)6]2为Mg3[Fe(CN)6]2。W、X、Y、Z四种元素的单质中，N元素的单质形成分子晶体，Mg和Fe均形成金属晶体，C元素既可以形成金刚石又可以形成石墨等，石墨的熔点最高，A不正确。 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 8 5．(2024·湖北卷)科学家合成了一种如图所示的纳米“分子客车”，能装载多种稠环芳香烃。三种芳烃与“分子客车”的结合常数(值越大越稳定)见表。下列说法错误的是(　　) 芳烃 结构 结合常数 芘 385 并四苯 3764 蒄 176000 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 9 A．芳烃与“分子客车”可通过分子间相互作用形成超分子 B．并四苯直立装载与平躺装载的稳定性基本相同 C．从分子大小适配看“分子客车”可装载2个芘 D．芳烃π电子数越多越有利于和“分子客车”的结合 答案 解析： “分子客车”能装载多种稠环芳香烃，故芳烃与“分子客车”通过分子间作用力形成分子聚集体——超分子，A正确；“分子客车”的长为2.2 nm、高为0.7 nm，从长的方向观察，有与并四苯分子适配的结构，从高的方向观察则缺少合适结构，故平躺装载的稳定性大于直立装载的稳定性，B错误；芘与“分子客车”中中间部分结构大小适配，故从分子大小适配看“分子客车”可装载2个芘，C正确；芘、并四苯、蒄中π电子数逐渐增多，与“分子客车”的结合常数逐渐增大，而结合常数越大越稳定，故芳烃π电子数越多越有利于和“分子客车”结合，D正确。 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 10 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 11 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 12 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 13 8．(2023·河北卷)下列说法正确的是(　　) A．CH4的价层电子对互斥模型和空间构型均为正四面体 B．若AB2型分子的空间构型相同，其中心原子的杂化方式也相同 C．干冰和冰的结构表明范德华力和氢键通常都具有方向性 D．CO2和CCl4都是既含σ键又含π键的非极性分子 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 14 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 15 9．(2023·北京卷)中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。 下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是(　　) A．三种物质中均有碳碳原子间的σ键 B．三种物质中的碳原子都是sp3杂化 C．三种物质的晶体类型相同 D．三种物质均能导电 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 16 解析：金刚石中所有碳原子均采用sp3杂化，石墨中所有碳原子均采用sp2杂化，石墨炔中苯环上的碳原子采用sp2杂化，碳碳三键上的碳原子采用sp杂化，B错误；金刚石为共价晶体，石墨炔为分子晶体，石墨为混合型晶体，C错误；金刚石中没有自由移动电子，不能导电，D错误。 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 18 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 19 11．(2023·重庆卷)配合物[MA2L2]的分子结构以及分子在晶胞中的位置如图所示，下列说法错误的是(　　) A．中心原子的配位数是4 B．晶胞中配合物分子的数目为2 C．晶体中相邻分子间存在范德华力 D．该晶体属于混合型晶体 答案 解析：该晶体由分子组成，为分子晶体，D错误。 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 20 12．(2023·辽宁卷)晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体(图1)，进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料(图2)。下列说法错误的是(　　) 答案 解析： C项，图2中Mg和空位均存在，Mg的个数小于2，化学式错误。 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 21 二、非选择题 13．(2024·全国甲卷)ⅣA族元素具有丰富的化学性质，其化合物有着广泛的应用。回答下列问题： (1)该族元素基态原子核外未成对电子数为________，在与其他元素形成化合物时，呈现的最高化合价为________。 (2)CaC2俗称电石，该化合物中不存在的化学键类型为________(填标号)。 a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键 d．配位键 (3)一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷 ，其中电负性最大的元素是________，硅原子的杂化轨道类型为________。 答案 2 ＋4 bd C sp3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 22 (4)早在青铜器时代，人类就认识了锡。锡的卤化物熔点数据如下表，结合变化规律说明原因：________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________________。 SnF4属于离子晶体，SnCl4、SnBr4、SnI4属于分子晶体，离子晶体的熔点比分子晶体的高，分子晶体的相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点越高 答案 物质 SnF4 SnCl4 SnBr4 SnI4 熔点/℃ 442 －34 29 143 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 23 (5)结晶型PbS可作为放射性探测器元件材料，其立方晶胞如图所示。其中Pb的配位数为________。设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为 ________________________________________g·cm－3(列出计算式)。 6　 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 24 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 25 14．(2024·山东卷)锰氧化物具有较大应用价值，回答下列问题： (1)Mn在元素周期表中位于第________周期________族；同周期中，基态原子未成对电子数比Mn多的元素是________(填元素符号)。 (2)Mn的某种氧化物MnOx的四方晶胞及其在xy平面的投影如图所示，该氧化物化学式为________。 当MnOx晶体有O原子脱出时，出现O空位，Mn的化合价________(填“升高”“降低”或“不变”)，O空位的产生使晶体具有半导体性质。下列氧化物晶体难以通过该方式获有半导体性质的是________(填标号)。 A．CaO B．V2O5 C．Fe2O3 D．CuO 四 答案 ⅦB Cr MnO2 降低 A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 26 正四面体形 答案 sp2 FDCA形成的分子间氢键更多 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 27 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 28 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 29 15．(2023·海南卷)我国科学家发现一种钒配合物Ⅰ可以充当固氮反应的催化剂，反应过程中经历的中间体包括Ⅱ和Ⅲ。 ( 代表单键、双键或三键) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 30 回答问题： (1)配合物Ⅰ中钒的配位原子有4种，它们是______________。 (2)配合物Ⅰ中，R′代表芳基，V—O—R′空间结构呈角形，原因是______________________________________________________________________________________。 (3)配合物Ⅱ中，第一电离能最大的配位原子是________。 (4)配合物Ⅱ和Ⅲ中，钒的化合价分别为＋4和＋3，配合物Ⅱ、Ⅲ和N2三者中，两个氮原子间键长最长的是________。 C、O、P、Cl 答案 根据VSEPR模型，氧原子的价层电子对数为4，其中孤电子对数为2，成键电子对之间呈角形 N 配合物Ⅱ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 31 (5)近年来，研究人员发现含钒的锑化物CsV3Sb5在超导方面表现出潜在的应用前景。CsV3Sb5晶胞如图1所示，晶体中包含由V和Sb组成的二维平面(见图2)。 ①晶胞中有4个面的面心由钒原子占据，这些钒原子各自周围紧邻的锑原子数为________。锑和磷同族，锑原子基态的价层电子排布式为________。 ②晶体中少部分钒原子被其他元素(包括Ti、Nb、Cr、Sn)原子取代，可得到改性材料。下列有关替代原子说法正确的是________。 a．有＋4或＋5价态形式 b．均属于第四周期元素 c．均属于过渡元素 d．替代原子与原离子的离子半径相近 6 答案 5s25p3 ad 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 32 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 33 16．(2023·全国甲卷)将酞菁—钴钛—三氯化铝复合嵌接在碳纳米管上，制得一种高效催化还原二氧化碳的催化剂。回答下列问题： (1)图1所示的几种碳单质，它们互为______________，其中属于原子晶体的是________，C60间的作用力是______________。 同素异形体 答案 金刚石 范德华力 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 34 (2)酞菁和钴酞菁的分子结构如图2所示。 酞菁分子中所有原子共平面，其中p轨道能提供一对电子的N原子是________(填图2酞菁中N原子的标号)。钴酞菁分子中，钴离子的化合价为________，氮原子提供孤对电子与钴离子形成________键。 ③ 答案 ＋2 配位 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 35 (3)气态AlCl3通常以二聚体Al2Cl6的形式存在，其空间结构如图3a所示，二聚体中Al的轨道杂化类型为____。AlF3的熔点为1090 ℃，远高于AlCl3的192 ℃，由此可以判断铝氟之间的化学键为______键。AlF3结构属立方晶系，晶胞如图3b所示，F－的配位数为_____。若晶胞参数为a pm，晶体密度ρ＝______________g·cm－3(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为NA)。 sp3 答案 离子 2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 36 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 37 　　　　　　　　　　　　　 R 解析：中子数为1的He核素应表示为eq \o\al(3,2)He，A错误；SiO2为共价晶体，B错误；PCl3的空间结构为三角锥形，D错误。 2．(2024·辽宁卷)下列化学用语或表述正确的是(　　) A．中子数为1的氦核素：eq \o\al(1,2)He B．SiO2的晶体类型：分子晶体 C．F2的共价键类型：p­p σ键 D．PCl3的空间结构：平面三角形 6．(2024·河北卷)金属铋及其化合物广泛应用于电子设备、医药等领域。如图是铋的一种氟化物的立方晶胞及晶胞中MNPQ点的截面图，晶胞的边长为a pm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(　　) A．该铋氟化物的化学式为BiF3 B．粒子S、T之间的距离为eq \f(\r(11),4)a pm C．该晶体的密度为eq \f(1064,NA×a3×10－30) g·cm－3 D．晶体中与铋离子最近且等距的氟离子有6个 解析：根据题给晶胞结构，由均摊法可知，每个晶胞中含有1＋12×eq \f(1,4)＝4个Bi，含有8＋8×eq \f(1,8)＋6×eq \f(1,2)＝12个F，故该铋氟化物的化学式为BiF3，A正确；将晶胞均分为8个小立方体，则晶胞体内的8个F位于8个小立方体的体心，以M为原点建立坐标系，设N的原子分数坐标为(0，0，1)，与Q、M在同一条棱上的F的原子分数坐标分别为(0，1，0)、(1，0，0)，则T的原子分数坐标为eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(1，\f(1,2)，\f(1,2)))，S的原子分数坐标为eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1,4)，\f(1,4)，\f(3,4)))，故粒子S、T之间的距离为eq \r(\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(1－\f(1,4)))\s\up12(2)＋\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1,2)－\f(1,4)))\s\up12(2)＋\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1,2)－\f(3,4)))\s\up12(2))×a pm＝eq \f(\r(11),4)a pm，B正确；由A项分析可知，每个晶胞中有4个BiF3单元，晶胞体积为a3×10－30 cm3，则晶体密度为eq \f(4×266,NA×a3×10－30) g·cm－3＝eq \f(1064,NA×a3×10－30) g·cm－3，C正确；以晶胞体心处铋离子为分析对象，距离其最近且等距的氟离子位于晶胞体内，有8个，D错误。 解析：氯化钠的电子式是，A错误；氨分子的VSEPR模型是四面体结构，B错误；基态铬原子的价层电子轨道表示式是 ，D错误。 7．(2023·北京卷)下列化学用语或图示表达正确的是(　　) A．NaCl的电子式为 B．NH3的VSEPR模型为 C．2pz电子云图为 D．基态24Cr原子的价层电子轨道表示式为 解析：CH4中中心原子C的价层电子对数为4＋eq \f(4－4×1,2)＝4，无孤电子对，CH4的价层电子对互斥模型为正四面体形，空间构型也是正四面体形，A正确；H2O中O的价层电子对数为2＋eq \f(6－2×1,2)＝4，孤电子对数为2，H2O的空间构型为V形，SO2中S的价层电子对数为2＋eq \f(6－2×2,2)＝3，孤电子对数为1，SO2的空间构型为V形，但H2O中O的杂化方式为sp3，SO2中S的杂化方式为sp2，B错误；范德华力不存在方向性和饱和性，C错误；CO2的结构式为O===C===O，每个双键含1个σ键和1个π键，CCl4中只存在σ键，不存在π键，D错误。 10．(2023·福建卷)某含锰着色剂的化学式为XY4MnZ2Q7，Y、X、Q、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中XYeq \o\al(＋,4)具有正四面体空间结构，Z2Qeq \o\al(4－,7)结构如图所示。下列说法正确的是(　　) A．键角：XY3>XYeq \o\al(＋,4) B．简单氢化物沸点：X>Q>Z C．第一电离能：X>Q>Mn D．最高价氧化物对应的水化物酸性：Z>X 解析：Y、X、Q、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中XYeq \o\al(＋,4)具有正四面体空间结构，可知XYeq \o\al(＋,4)为NHeq \o\al(＋,4)，故Y为H，X为N；同时分析Z2Qeq \o\al(4－,7)结构，可知Q形成两条键，Z形成5条键，故Q为O，Z为P。键角：NH3＜NHeq \o\al(＋,4)，A错误；沸点为H2O>NH3>PH3，B错误；Z的最高价氧化物对应的水化物为H3PO4，X最高价氧化物对应的水化物为HNO3，酸性：HNO3>H3PO4，D错误。 A．图1晶体密度为eq \f(72.5,NA×a3×10－30) g·cm－3 B．图1中O原子的配位数为6 C．图2表示的化学式为LiMg2OClxBr1－x D．Mg2＋取代产生的空位有利于Li＋传导 eq \f(4×（207＋32）,NA×（594×10－10）3)或eq \f(956,NA×（594×10－10）3) 解析：(5)由PbS晶胞结构图可知，该晶胞中有4个Pb和4个S，距离每个原子周围最近的原子数均为6，因此Pb的配位数为6。设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为eq \f(4×（207＋32）,NA×（594×10－10）3) g·cm－3或eq \f(956,NA×（594×10－10）3) g·cm－3。 (3)[BMIM]＋BFeq \o\al(－,4)(见图)是MnOx晶型转变的诱导剂。BFeq \o\al(－,4)的空间结构为__________；[BMIM]＋中咪唑环存在Πeq \o\al(6,5)大π键，则N原子采取的轨道杂化方式为________。 (4)MnOx可作HMF转化为FDCA的催化剂(见下图)。FDCA的熔点远大于HMF，除相对分子质量存在差异外，另一重要原因是______________________________。 解析：(2)由均摊法得，晶胞中Mn的数目为1＋8×eq \f(1,8)＝2，O的数目为2＋4×eq \f(1,2)＝4，即该氧化物的化学式为MnO2；MnOx晶体有O原子脱出时，出现O空位，即x减小，Mn的化合价为＋2x，即Mn的化合价降低；CaO中Ca的化合价为＋2价、V2O5中V的化合价为＋5价、Fe2O3中Fe的化合价为＋3价、CuO中Cu的化合价为＋2价，其中CaO中Ca的化合价下降只能为0，其余可下降到比0大的价态，说明CaO不能通过这种方式获得半导体性质。 (3)BFeq \o\al(－,4)中B形成4个σ键(其中有1个配位键)，为sp3杂化，空间结构为正四面体形；咪唑环存在Πeq \o\al(6,5)大π键，N原子形成3个σ键，杂化方式为sp2。 解析：(4)结合题干所给配合物Ⅱ和Ⅲ的结构，钒的化合价分别为＋4和＋3，配合物Ⅱ中氮原子间为氮氮单键，配合物Ⅲ中氮原子间为氮氮双键，N2中氮原子间为氮氮三键，故配合物Ⅱ中两个氮原子间键长最长。 eq \f(84×1030,NA·a3) 解析：(3)由AlF3的晶胞结构可知，其中大球的个数为12×eq \f(1,4)＝3，小球的个数为8×eq \f(1,8)＝1，则大球为F－，距F－最近且等距的Al3＋有2个，则F－的配位数为2。若晶胞参数为a pm，则晶胞的体积为a3×10－30 cm3，晶胞的质量为eq \f(84,NA) g，则晶体密度ρ＝eq \f(84×1030,NA·a3) g·cm－3。 $$