模块过关检测-【金版教程】2024-2025学年高中化学选择性必修2创新导学案教用word（人教版2019 单选版）

化学　选择性必修2[RJ] 模块过关检测 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 难度 ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★★ ★ ★★ ★★ 对点 电子排布、价层电子对互斥模型 元素周期律 元素周期表 配合物、原子结构 化学键、分子间作用力 键参数、电负性 元素周期律、杂化轨道类型 酸性强弱的比较、晶体的判断方法 元素周期律、原子结构 晶体的结构 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 难度 ★★ ★★★ ★★ ★★★ ★★★ ★ ★★ ★★ ★★★ 对点 配合物、σ键与π键、手性分子 物质的结构与性质 分子晶体 原子结构与晶体类型 离子晶体结构及相关计算 电子排布、电离能、配合物 电子排布、离子晶体、价层电子对互斥模型与分子结构 电子排布、电负性、σ键、晶胞结构 杂化轨道类型、 晶体性质 与计算 时间：75分钟　满分：100分 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意) 1．(2024·云南三校高三联考)下列化学用语正确的是(　　) A.O2－的结构示意图： B．基态Fe2＋的价层电子排布图： C．Se的价层电子排布式：4s24p4 D．SO3的VSEPR模型： 答案：C 2．在以下性质的比较中，正确的是(　　) A．电负性：B<C<O<F B．键角：BF3>CH4>H2O>NH3 C．第一电离能：Na<Mg<Al<Si D．微粒半径：Li＋<O2－<F－<Na＋ 答案：A 解析：键角：BF3>CH4>NH3>H2O，B错误；第一电离能：Na<Al<Mg<Si，C错误；微粒半径：Li＋<Na＋<F－<O2－，D错误。 3．闪烁着银灰色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛地应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于钛的叙述不正确的是(　　) A．上述钛原子中，中子数不可能为22 B．钛元素在周期表中处于第四周期 C．钛的各种同位素在周期表中处于不同的位置 D．钛元素是d区的过渡元素 答案：C 解析：题给三种同位素原子中，中子数最小的为26，故A正确；Ti位于第四周期第ⅣB族，属于d区元素，故B、D正确；同种元素的各种同位素在周期表中的位置相同，C错误。 4．(2024·贵阳市高三年级摸底)配合物K3[Fe(CN)6]可用于检验Fe2＋。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．铁原子的2p和3p轨道的形状、能量均相同 B．基态Fe2＋的未成对电子数为5 C．K3[Fe(CN)6]中提供孤电子对的是CN－ D．1 mol配合物K3[Fe(CN)6]中所含的π键数目为6NA 答案：C 解析：铁原子的2p和3p轨道的形状相同(均为哑铃形)、能量不同(能量：3p>2p)，A错误；基态Fe2＋的价层电子排布式为3d6，故未成对电子数为4，B错误；K3[Fe(CN)6]中Fe3＋提供空轨道，CN－提供孤电子对，C正确；CN－中C、N以碳氮三键结合，一个三键含1个σ键、2个π键，故1 mol配合物K3[Fe(CN)6]中所含的π键数目为2×6NA＝12NA，D错误。 5．下列说法正确的是(　　) A．Na2O2和NaOH所含化学键类型完全相同 B．NH3比PH3稳定是因为NH3分子间存在氢键 C．CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 D．H2O2是含非极性键的极性分子 答案：D 6．下表为与C、Si有关的化学键的键能数据。下列说法错误的是(　　) 化学键 C—C C—H C—O C===O Si—Si Si—H Si—O 键能/(kJ·mol－1) 347 413 358 803 226 318 452 A．键能：C—C>Si—Si，因此硬度：金刚石>晶体硅 B．键能：C===O>Si—O，因此熔点：CO2>SiO2 C．CH4的热稳定性大于SiH4，且二者燃烧的产物中SiO2更容易形成 D．CH4与SiH4分子中所含元素的电负性：C>H>Si 答案：B 解析：金刚石和晶体硅均为共价晶体，键能：C—C>Si—Si，则硬度：金刚石>晶体硅，A正确；CO2为分子晶体，SiO2为共价晶体，则熔点：SiO2>CO2，B错误；键能：C—H>Si—H(或非金属性：C>Si)，因此CH4的热稳定性大于SiH4，且二者的燃烧产物中SiO2更容易形成，C正确；CH4中C显负价，H显正价，电负性：C>H，SiH4中Si显正价，H显负价，电负性：H>Si，故电负性：C>H>Si，D正确。 7．(2024·广东六校高三第二次联考)我国“祝融号”火星车成功着陆火星，发现火星矿脉中含有四种短周期主族元素a、b、c、d，原子序数和原子半径的关系如图所示。已知b的氢化物溶液可用于刻蚀玻璃，a、c的基态原子s轨道与p轨道的电子数均相等，c和d原子的最外层电子数之和为8。下列说法不正确的是(　　) A．电负性：b>a>d>c B．简单氢化物沸点：a>b>d C．同周期第一电离能小于d的元素有5种 D．化合物da3和da2的中心原子的杂化方式均为sp2 答案：C 解析：b的氢化物溶液可用于刻蚀玻璃，则b为F；a、c的基态原子s轨道与p轨道的电子数均相等，结合原子序数关系可知，a的核外电子排布式为1s22s22p4，c的核外电子排布式为1s22s22p63s2，则a为O，c为Mg；c和d原子的最外层电子数之和为8，则d最外层有6个电子，且原子序数大于Mg，故d为S。同周期第一电离能呈增大趋势，P由于3p能级半满，P的第一电离能大于S，故同周期第一电离能小于S的元素有Na、Mg、Al、Si 4种，C错误。 8．下列说法错误的是(　　) A．水汽化和水分解两个变化过程中都破坏了共价键 B．酸性强弱：三氟乙酸>三氯乙酸>乙酸 C．基态碳原子核外有三种能量不同的电子 D．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验 答案：A 解析：水汽化破坏的是氢键和范德华力，水分解需要破坏共价键，A错误；电负性：F>Cl>H，则吸电子能力：F>Cl>H，所以酸性：三氟乙酸>三氯乙酸>乙酸，B正确；基态碳原子的核外电子排布式为1s22s22p2，电子占据三个能级，所以有三种能量不同的电子，C正确；对固体进行X射线衍射实验可以区分晶体和非晶体，D正确。 9．(2024·河北师大附属实验中学高三质检)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们组成一种团簇分子，结构如图所示。W、Z的族序数均等于周期序数，X原子核外最外层电子数是其电子总数的，下列说法正确的是(　　) A．电负性：X<Y<Z B．常温下，W与X形成的化合物呈液态 C．该团簇分子中原子均满足8电子稳定结构 D．最高价氧化物的水化物的碱性：Y<Z 答案：B 解析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子总数的，则X为O；W、Z的族序数均等于周期序数，可能为H、Be、Al；Z的原子序数大于O，则Z为Al；根据图示可知，W与O形成1个共价键，则W为H；Y的原子序数介于O、Al之间，结合图示分子结构可知，该团簇分子的分子式为Al2Y2O6H2，化合物中化合价之和为0，则Y为Mg。 10．已知NixMg1－xO晶体属立方晶系，晶胞边长为a。将Li＋掺杂到该晶胞中，可得到一种高性能的p型太阳能电池材料，其结构单元如图所示。 假定掺杂后的晶胞参数不发生变化，下列说法正确的是(　　) A．该结构单元中O原子数为3 B．Ni和Mg间的最短距离是a C．Ni的配位数为4 D．该物质的化学式为Li0.5Mg1.12Ni2.38O4 答案：B 解析：由均摊法可知该结构单元中O原子数＝1＋12×＝4，A错误；由题图可知，Ni和Mg间的最短距离为晶胞面对角线的一半，即＝a，B正确；由晶胞可知Ni的配位数为6，C错误；1个晶胞中Li的个数＝1×0.5＝0.5，Mg的个数＝2×0.5＋1×＝1.125，Ni的个数＝7×＋3×0.5＝2.375，O的个数＝4，因此该物质的化学式为Li0.5Mg1.125Ni2.375O4，D错误。 11．下列说法正确的是(　　) A．乙醇中的—OH上的氢比水分子中的—OH上的氢活泼 B．[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物内界和外界Cl－的数目之比是1∶2 C．乙炔分子中π键重叠程度比σ键大 D．手性分子CH2===CHCH(CH2OH)COOH与足量的H2反应后生成的分子没有手性碳原子 答案：B 解析：钠与乙醇反应比与水反应缓慢，说明乙醇中的—OH上的氢没有水分子中的—OH上的氢活泼，A错误；[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物内界有1个Cl－，外界有2个Cl－，数目之比是1∶2，B正确；手性分子CH2===CHCH(CH2OH)COOH与足量的H2反应后生成CH3CH2CH(CH2OH)COOH，分子中有一个手性碳原子，D错误。 12．(2023·河北卷)物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是(　　) 选项 实例 解释 A 用He替代H2填充探空气球更安全 He的电子构型稳定，不易得失电子 B BF3与NH3形成配合物[H3N→BF3] BF3中的B有空轨道接受NH3中N的孤电子对 C 碱金属中Li的熔点最高 碱金属中Li的价电子数最少，金属键最强 D 不存在稳定的NF5分子 N原子价层只有4个原子轨道，不能形成5个N—F键 答案：C 解析：碱金属元素的原子价电子数相等，都为1，锂离子的离子半径在碱金属中最小，形成的金属键最强，所以碱金属中锂的熔点最高，C中实例与解释不相符。 13．冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞(其晶胞结构如图所示)类似。下列有关冰晶胞的说法合理的是(　　) A．冰晶胞内水分子间以共价键相结合 B．晶体冰与金刚石晶体硬度都很大 C．冰分子间的氢键具有方向性和饱和性，也是一种σ键 D．氢键的存在导致冰晶胞与金刚石晶胞微粒的排列方式类似 答案：D 解析：冰晶胞内水分子间以氢键相结合，故A错误；晶体冰为分子晶体，硬度很小，而金刚石晶体属于共价晶体，硬度很大，故B错误；氢键有方向性和饱和性，但不属于化学键，不是一种σ键，故C错误；H2O分子中的氧原子含有2个σ键和2个孤电子对，金刚石中每个碳原子含有4个σ键且没有孤电子对，所以水分子中的O和金刚石中的C都是sp3杂化，且水分子间的氢键具有方向性，每个水分子中一个氧原子可以和另外两个水分子中的氢原子形成两个氢键，两个氢原子可以和另外两个水分子中的氧原子形成两个氢键，所以每个水分子可与相邻的四个水分子形成四个氢键，导致冰晶胞与金刚石晶胞微粒的排列方式类似，D正确。 14．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－>W－；Y的单质晶体是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是(　　) A．X、M两种元素形成的化合物的晶体中一定含有离子键，可能含有共价键 B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 C．元素Y、Z、W的单质晶体的熔点高低顺序为W>Z>Y D．化合物ZW2的分子空间结构为直线形 答案：A 解析：Y的单质晶体是一种重要的半导体材料，所以Y是硅元素，则根据离子的电荷数可知，X是钠元素，又因为X＋与M2－具有相同的电子层结构，所以M是氧元素，根据Z、M同主族可知，Z是S元素，离子半径：Z2－>W－，所以W是氯元素。A项，过氧化钠中含有非极性键；B项，水分子之间存在氢键，沸点最高；C项，硅是共价晶体，S单质和氯气都是分子晶体，常温下S单质呈固态；D项，化合物SCl2的中心原子S含有2个孤电子对，其空间结构为V形。 15．(2023·湖南卷)科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为a pm。阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是(　　) A．晶体最简化学式为KCaB6C6 B．晶体中与K＋最近且距离相等的Ca2＋有8个 C．晶胞中B和C原子构成的多面体有12个面 D．晶体的密度为 g·cm－3 答案：C 解析：根据晶胞结构可知，其中K个数为8×＝1，Ca个数为1，B个数为12×＝6，C个数为12×＝6，故其最简化学式为KCaB6C6，A正确；根据晶胞结构可知，Ca2＋位于晶胞体心，K＋位于顶点，则晶体中与K＋最近且距离相等的Ca2＋有8个，B正确；根据晶胞结构可知，晶胞中B和C原子构成的多面体有14个面，C错误；该晶胞最简化学式为KCaB6C6，则1个晶胞质量为 g，晶胞体积为a3×10－30 cm3，则其密度为 g·cm－3，D正确。 二、非选择题 16．N元素能形成多种化合物，它们之间可以发生相互转化，如：N2H4＋HNO2===2H2O＋HN3。请回答下列问题： (1)N与C的第一电离能较大的是________。 (2)N的基态原子的电子排布中，有____个运动状态不同的未成对电子。 (3)叠氮酸(HN3)在常温下是液体，沸点相对较高，为308.8 K，主要原因是________________________________________________________________________。 (4)HNO2中N原子的杂化类型是________。 (5)NO与钴盐通过配位键形成的 [Co(NO2)6]3－能与K＋结合生成黄色 K3[Co(NO2)6]沉淀，此方法可用于检验溶液中的K＋，写出该配合物中钴离子的电子排布式：________________________。 (6)N2H4分子中________(填“含有”或“不含”)π键。 答案：(1)N　(2)3　 (3)HN3分子间存在氢键　(4)sp2 (5)1s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6)　 (6)不含 解析：(2)由N原子的价层电子排布式2s22p3可知，其有3个运动状态不同的未成对电子。 (5)在配合物K3[Co(NO2)6]中钴显＋3价，则钴离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6。 (6)N2H4分子的结构式为，分子中不含π键。 17．(2024·河北师大附属实验中学高三质检)三卤化氮(NX3)如NF3、NCl3等有广泛的用途。NF3是液晶显示器生产过程中常用的化学清洗剂，NCl3可用于面粉的漂白和杀菌。回答下列问题： (1)锑是制造液晶显示器的一种原材料，基态锑的价层电子排布式为5s25p3，可知锑在元素周期表的位置是______________。基态锑原子中有____个未成对电子，这些未成对电子具有________(填“相同”或“不同”)的自旋状态。 (2)元素F、O、N位于同一周期，其第一电离能由大到小的顺序是____________，原子半径由大到小的顺序是____________。 (3)液晶显示器材料因含微量杂质元素铬(Cr)而呈浅红色。基态铬原子的价层电子排布式为________。液晶在放电过程中会产生NO和NO，其中N原子的杂化类型分别是________，键角：NO____NO(填“<”或“＝”或“>”)。 (4)已知热稳定性NF3高于NCl3，解释其原因是__________________________________。常温常压下NF3为无色气体，NCl3为黄色油状液体，NCl3和NF3价层电子对互斥模型均为________，NCl3和NF3的分子空间结构均为________。 (5)CaF2的晶胞结构如图所示，X代表的离子是________；若该立方晶胞参数为a pm，CaF2的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数的值用NA来表示，则CaF2晶体的密度＝________ g/cm3(写出表达式)。 答案：(1)第五周期第ⅤA族　3　相同 (2)F>N>O　N>O>F (3)3d54s1　sp和sp2　> (4)F原子的半径小于Cl原子，N—F键的键长短，键能大，稳定性高　四面体形　三角锥形 (5)Ca2＋　 解析：(2)同一周期随核电荷数的递增，第一电离能呈增大趋势，但氮原子的3p能级为半满稳定结构，其第一电离能大于O，故第一电离能：F>N>O。 (5)X位于顶点和面心，个数为8×＋6×＝4；Y位于体内，个数为8，结合CaF2化学式，可知X为Ca2＋，Y为F－；晶胞质量为 g，则CaF2晶体的密度＝ g/cm3。 18．铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。 (1)Fe3＋基态核外电子排布式为________。 (2)丙酮()分子中碳原子的杂化轨道类型是________，若用NA表示阿伏加德罗常数的值，则1 mol丙酮分子中含有σ键的数目为________。 (3)C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为____________。 (4)某FexNy的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fex－nCunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为________。 答案：(1)[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5 (2)sp2和sp3　9NA　(3)H<C<O　 (4)Fe3CuN 解析：(2) 中的C原子含有3个σ键，该原子的杂化轨道类型为sp2。—CH3中的C原子含有4个σ键，该原子的杂化轨道类型为sp3。1个丙酮分子含有的σ键数：4×2＋1＝9，故1 mol 丙酮分子含有9 mol σ键。 (4)能量低的物质稳定性强，即Cu替代a位置Fe型产物更稳定。每个晶胞均摊Fe原子数：6×＝3，Cu原子数：8×＝1，N原子数是1，则Cu替代a位置Fe型产物的化学式为Fe3CuN。 19．钛有“生物金属”和“未来金属”之称，钛及其化合物的应用正越来越受到人们的关注。 (1)Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。 ①TiCl4熔点为－24 ℃，沸点为136.4 ℃，室温下为无色液体，可溶于甲苯和氯代烃，则TiCl4属于________晶体。 ②LiBH4中BH的空间结构是________________，B原子的杂化轨道类型是________。 (2)硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，部分结构如图1所示。该阳离子中Ti与O的原子个数之比为________，其化学式为________。 (3)钛与卤素形成的化合物的熔、沸点如表所示，分析TiCl4、TiBr4、TiI4的熔点和沸点呈现一定规律的原因：__________________________________________________ ________________________________________________。 熔点/℃ 沸点/℃ TiCl4 －25 136.5 TiBr4 39 230 TiI4 150 377 (4)TiO2晶胞是典型的四方晶系结构，其结构如图2所示，晶胞参数为a nm和c nm，设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为____________g·cm－3(写出表达式即可)。 答案：(1)①分子　②正四面体形　sp3 (2)1∶1　[TiO] (3)TiCl4、TiBr4、TiI4都是分子晶体，而且组成和结构相似，其相对分子质量依次增大，分子间作用力逐渐增大，三者的熔点和沸点依次升高 (4) 解析：(1)②BH中B原子孤电子对数＝＝0，价层电子对数＝4＋0＝4，微粒空间结构与其VSEPR模型相同，均为正四面体形，B原子采取sp3杂化。 (2)每个Ti原子连接2个O原子，每个O原子为2个Ti原子共用，即每个Ti原子占有1个O原子，该阳离子中Ti与O的原子数之比为1∶1，其化学式为[TiO]。 (4)1个晶胞中Ti原子数目＝1＋8×＝2，O原子数目＝2＋4×＝4，所以1个晶胞的质量＝ g，晶体密度＝ g÷(a×10－7 cm×a×10－7 cm×c×10－7 cm)＝ g·cm－3。 11 学科网（北京）股份有限公司 $$