第1章 原子结构与性质 单元过关检测-【金版教程】2024-2025学年高中化学选择性必修2创新导学案教用word（人教版2019 单选版）

化学　选择性必修2[RJ] 第一章　单元过关检测 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 难度 ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★★ ★★ 对点 电子跃迁 电子排布 能级和原子轨道 电子排布 原子结构 原子结构 微粒半径与原子结构 元素周期律 元素周期律 元素周期律 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 难度 ★★ ★★ ★★ ★★ ★★★ ★ ★★★ ★★ ★★ 对点 电离能 原子结构与元素周期律 原子结构与元素周期律 原子结构与元素周期律 原子结构与元素周期律 原子结构与元素周期律 原子结构与元素周期律 核外电子排布、电子跃迁 原子结构与元素周期律 时间：75分钟　满分：100分 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意) 1．下列图像中所发生的现象与电子的跃迁无关的是(　　) 答案：D 2．下列化学用语一定代表O2－的是(　　) A.X2－ B． C. D. 答案：A 3．下列关于能级和原子轨道的说法中正确的是(　　) A．3p2表示3p能级有两个原子轨道 B．在不同的能层中，p能级最多可容纳的电子数是相同的 C．每个能级最多可容纳的电子数为2n2(n代表能层) D．3d能级有5个原子轨道，且电子按3p→3d→4s的顺序填充 答案：B 4．若某原子处于能量最低状态时，价层电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是(　　) A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中有3个未成对电子 B．该元素原子核外有5个电子层 C．该元素原子的M层共有8个电子 D．该元素原子最外层有3个电子 答案：B 解析：根据核外电子排布规律，该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2。则该元素基态原子中有1个未成对电子，其原子中共有39个电子，分别填充在5个电子层，其中M层有18个电子，最外层有2个电子。 5．一种新型合成氨的方法如图所示，下列说法正确的是(　　) A．上述三步的总反应为N2＋3H2===2NH3 B．总反应中组成氧化剂的元素基态原子的价层电子排布式为2s22p4 C．总反应中组成氧化产物的元素基态原子核外有2对成对电子 D．反应①不能通过电解LiOH水溶液实现 答案：D 6．下列说法错误的是(　　) A．同一原子中，2p、3d、4f能级的轨道数依次增多 B．电子排布(23V)1s22s22p63s23p63d5违反了洪特规则 C．原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2 D.违反了泡利原理 答案：B 解析：电子排布(23V)1s22s22p63s23p63d5违反了能量最低原理，正确的电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，B错误。 7．下列四种粒子的半径由大到小的排列顺序正确的是(　　) ①基态X原子的结构示意图： ②基态Y原子的价层电子排布式：3s23p5 ③Z2－的轨道表示式： ④基态W原子核外有2个能层，电子式为： A．③>①>②>④ B．③>②>①>④ C．①>③>④>② D．①>④>③>② 答案：A 解析：由题给信息可知，①X是S原子，②Y是Cl原子，③Z2－是S2－，④W是F原子，根据粒子半径的比较规律，可知半径的大小顺序是③>①>②>④。 8．如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关W、X、Y、Z的叙述正确的是(　　) A．这四种元素位于元素周期表d区 B．X是电负性最大的元素 C．p轨道上未成对电子最多的是Z原子 D．Y、Z的简单阴离子电子层结构相同 答案：B 解析：由元素在周期表中前四周期的相对位置可知，X为F、W为P、Y为S、Z为Br。这四种元素处于元素周期表p区，故A错误；同周期主族元素自左而右电负性增大，同主族自上而下元素电负性减小，所以X的电负性最大，B正确；题图中W元素原子的p轨道上未成对电子最多，故C错误；Y的简单阴离子比Z的简单阴离子少一个电子层，它们的电子层结构不相同，故D错误。 9．草酸铁铵常用于电镀业，其制备原理为Fe(OH)3＋3NH4HC2O4===(NH4)3Fe(C2O4)3·3H2O。下列说法正确的是(　　) A．第一电离能：O>N>C B．铁元素与铜元素均属于过渡元素，且均在元素周期表的ds区 C．草酸铁铵的组成元素的电负性：O>N>C>H>Fe D．NH4HC2O4的组成元素的原子半径：O>N>C>H 答案：C 解析：N原子的2p轨道半充满，其第一电离能大于O，A错误；铁元素与铜元素均属于过渡元素，铁元素位于d区，铜元素位于ds区，B错误；N、O、C、Fe、H元素中，N、O、C属于同一周期元素，同一周期主族元素从左到右，电负性逐渐增大，即电负性：O>N>C，Fe为金属元素，电负性最小，H与C、N、O组成化合物时均显正化合价，因此电负性：O>N>C>H>Fe，C正确；NH4HC2O4的组成元素中，N、O、C属于同一周期元素，同一周期主族元素，从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径：C>N>O，D错误。 10．金属Na溶解于液氨中形成氨合钠离子和氨合电子，向该溶液中加入穴醚类配体L，得到首个含碱金属阴离子的金黄色化合物[NaL]＋Na－。下列说法错误的是(　　) A．Na－的半径比F－的大 B．Na－的还原性比Na的强 C．Na－的第一电离能比H－的大 D．该事实说明Na也可表现出非金属性 答案：C 解析：Na－核外有3个电子层、F－核外有2个电子层，故Na－的半径比F－的大，A正确；Na－的半径比Na的大，Na－中原子核对最外层电子的引力小，易失电子，故Na－的还原性比Na的强，B正确；H－的1s上和Na－的3s上均有2个电子，为全充满稳定结构，不易失去电子，但Na－的半径大于H－的半径，Na－对最外层电子的引力小，故Na－的第一电离能比H－的小，C错误；该事实说明Na可以形成Na－，表现出非金属性，D正确。 11．下表列出了某元素X的各级电离能数据(单位为kJ·mol－1)。下列关于元素X的判断中正确的是(　　) I1 I2 I3 I4 …… X 577.5 1816.7 2744.8 11577 …… A．X元素可能显＋4价 B．X为非金属元素 C．X为第五周期元素 D．X的单质与氯气反应时最可能生成的阳离子为X3＋ 答案：D 解析：根据各级电离能数据知，第三电离能和第四电离能之间的差距最大，所以X元素原子最外层有3个电子，在化学反应中容易失去3个电子，形成＋3价阳离子，故A错误，D正确；X元素可能位于第ⅢA族，第ⅢA族有金属元素也有非金属元素，根据已知条件无法确定X元素是否为非金属元素，也无法确定X元素所在的周期数，故B、C错误。 12．Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。下列说法不正确的是(　　) A．基态Fe2＋与Fe3＋中未成对的电子数之比为4∶5 B．第一电离能：I1(S)<I1(P)，原因是P原子的3p能级处于半充满结构 C．Li位于第ⅠA族，其单质在纯氧中燃烧的主要产物是Li2O2 D．Co位于元素周期表中的d区 答案：C 解析：基态Fe2＋与Fe3＋的价层电子排布式分别为3d6、3d5，故基态Fe2＋与Fe3＋中未成对电子数之比为4∶5，A正确；P原子3p轨道处于半充满状态，较难失电子，故其第一电离能大于S，B正确；Li是最不活泼的碱金属，和Mg具有相似性，即使在纯氧中燃烧，也只能生成Li2O，C错误；Co为27号元素，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2，位于元素周期表的d区，D正确。 13．下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号。其中J为0族元素。 X Y Z R W J 下列说法正确的是(　　) A．R的基态原子核外电子排布图为 B．Y2－与Na＋的半径大小关系为Y2－>Na＋ C．Y的第一电离能大于X的第一电离能 D．电负性最大的元素为W 答案：B 解析：根据题表和J为0族元素可知：X为N，Y为O，Z为F，R为S，W为Br，J为Xe。基态R原子3p轨道上的电子排布图应为，A错误；具有相同电子层结构的离子，原子序数越小其离子半径越大，故O2－的半径大于Na＋的半径，B正确；N原子的2p轨道处于半充满状态，所以N的第一电离能大于O的第一电离能，C错误；电负性最大的元素为Z(F)，D错误。 14．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。判断下列说法正确的是(　　) 元素代号 A B D E 化合价 －1 －2 ＋4、－4 －1 原子半径/nm 0.071 0.074 0.077 0.099 元素代号 G H I J 化合价 ＋5、－3 ＋3 ＋2 ＋1 原子半径/nm 0.110 0.143 0.160 0.186 A．A的单质能将E的单质从HE3的溶液中置换出来 B．A、H、J的离子半径由大到小的顺序是A>J>H C．H、I、J的第一电离能大小顺序是H>I>J D．I的单质在DB2中燃烧生成两种化合物 答案：B 解析：根据元素的化合价并结合其原子半径的大小，可推出A是氟、B是氧、D是碳、E是氯、G是磷、H是铝、I是镁、J是钠。F2与水剧烈反应，不能将Cl2从AlCl3的溶液中置换出来，A错误；Al、Mg、Na的第一电离能大小顺序是Mg>Al>Na，C错误；Mg在CO2中燃烧生成C与MgO，即生成一种化合物和一种单质，D错误。 15．W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与Li＋具有相同的电子层结构且半径稍大，基态X原子核外L层的电子数与基态Y原子核外M层的电子数之比为3∶2，X与Z同主族，基态Z原子的价层电子排布式为3s23p4。下列说法中错误的是(　　) A．与W生成的气态化合物的热稳定性：Z<R B．Y、Z、R的第一电离能：R>Z>Y C．X、Z、R的原子半径：R>Z>X D．X、Z、R的电负性：Z<R<X 答案：C 解析：W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与Li＋具有相同的电子层结构且半径稍大，则W为H；X与Z同主族，基态Z原子的价层电子排布式为3s23p4，则Z为S，X为O，R为Cl；基态X原子核外L层的电子数与基态Y原子核外M层的电子数之比为3∶2，则Y为Si。非金属性越强，其气态氢化物越稳定，因此与W生成的气态化合物的热稳定性：Z<R，A正确；同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，因此Y、Z、R的第一电离能：R>Z>Y，B正确；根据层多径大，同电子层数核多径小原则，可得X、Z、R的原子半径：Z>R>X，C错误；根据同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，ClO2中O显负价，Cl显正价，可得X、Z、R的电负性：Z<R<X，D正确。 二、非选择题 16．新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。 (1)元素N的基态原子的价层电子排布式为3d24s2，其氯化物NCl4与LiBH4反应可制得储氢材料N(BH4)3。 ①元素N在周期表中的位置为________________，该元素的基态原子具有________种运动状态不同的电子。 ②化合物LiBH4中含有的化学键有________________，基态硼原子的轨道表示式为____________________。 (2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。 ①LiH中，r(Li＋)____(填“>”或“<”)r(H－)。 ②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能(单位为kJ·mol－1)如表所示。M的最高正价是________。 I1 I2 I3 I4 I5 738 1451 7733 10540 13630 (3)基态砷原子的价层电子排布式为______________；与砷元素同周期的主族元素的基态原子中，第一电离能最大的为________(填元素符号)。 答案：(1)①第四周期第ⅣB族　22 ②离子键、共价键　 (2)①<　②＋2 (3)4s24p3　Br 解析：(1)①元素N的基态原子的价层电子排布式为3d24s2，则N是钛元素，原子序数是22，钛元素在周期表中的位置为第四周期第ⅣB族；基态Ti原子核外有22个电子，所以有22种运动状态不同的电子。②化合物LiBH4中，Li＋和BH间形成离子键，B与H间形成共价键。 (2)①电子层结构相同的离子，离子半径随核电荷数的增大而减小，所以离子半径：Li＋<H－；②该元素的第三电离能远大于第二电离能，则该元素位于第ⅡA族，最高正价为＋2。 17．现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，G、Q为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子核外电子数和电子层数相同；B元素原子的价层电子中未成对电子有3个；D元素为最活泼的非金属元素；E的最高价氧化物对应的水化物既能与强酸反应又能与强碱反应；G元素正三价离子的3d轨道上有5个电子；Q元素基态原子的M层为全充满状态，N层只有1个电子。 (1)E元素在元素周期表中的位置是______________，E元素基态原子中填有电子的能量最高的能级符号是________。 (2)Q元素基态原子的价层电子排布式为________，BA5为离子化合物，写出其阴离子的电子式________。 (3)B元素的第一电离能________(填“>”“<”或“＝”)C元素的第一电离能，B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是____________(用元素符号表示)，C、D、E元素形成的简单离子中半径最大的是________。 (4)G元素正三价离子比正二价离子稳定的原因是______________________________。 答案：(1)第三周期第ⅢA族　3p　 (2)3d104s1　[∶H]－ (3)>　F>O>N　O2－ (4)Fe3＋的3d轨道为半充满状态 解析：A元素原子核外电子数和电子层数相同，则A为H元素；D元素为最活泼的非金属元素，则D为F元素；B原子的价层电子中未成对电子有3个，原子序数小于F，其核外电子排布式为1s22s22p3，则B为N元素；C的原子序数介于N、F元素之间，为O元素；E的最高价氧化物对应的水化物既能与强酸反应又能与强碱反应，其原子序数大于F，则E为Al；G元素正三价离子的3d轨道上有5个电子，其原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，原子序数为26，则G为Fe元素；Q元素基态原子的M层为全充满状态，N层只有1个电子，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，则Q为Cu元素。 (2)Q为Cu，Cu基态原子的价层电子排布式为3d104s1；BA5为NH5，NH5为离子化合物，其化学式为NH4H，阴离子为H－，H－的电子式为[∶H]－。 (3)B为N，C为O，同一周期主族元素自左而右第一电离能呈增大趋势，但N原子2p能级是半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能：N>O；N、O、F位于同一周期，同周期主族元素原子序数越大，元素电负性越大，则三种元素的电负性由大到小的顺序是F>O>N；氧离子、氟离子和铝离子核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径最大的为O2－。 18．部分前36号元素的性质或原子结构如下表： 元素编号 元素性质或原子结构 R 基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子 S 其单质能与水剧烈反应，所得酸仅为弱酸 T 基态原子3d轨道上有1个电子 X (1)R元素的第一电离能要大于其同周期相邻的元素，原因是____________________。 (2)S元素是否有正化合价？________(填“是”或“否”)，原因是__________________________________，其基态原子最外层电子排布式为________。 (3)T元素基态原子的N能层上电子数为________，其原子结构示意图为____________。 (4)表格中X的核外电子轨道表示式违背了________________。用X单质、碱金属盐及碱土金属盐等可以制成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：__________________________________________________________________。 答案：(1)氮原子2p轨道半充满，能量低，较稳定 (2)否　F的电负性最大，只能得电子　2s22p5 (3)2　 (4)能量最低原理　电子从较高能量的激发态跃迁至较低能量的激发态乃至基态时，以光的形式释放能量 19.现有五种元素，其中A、B、C为短周期主族元素，D、E为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。 A元素原子的核外电子数和电子层数相等 B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 C元素的第一至第四电离能如下： I1＝738 kJ·mol－1　I2＝1451 kJ·mol－1 I3＝7733 kJ·mol－1　I4＝10540 kJ·mol－1 D是前四周期中电负性最小的元素 E在周期表的第七列 (1)已知BA5为离子化合物，写出其电子式：__________________。 (2)B元素基态原子中能量最高的电子的电子云在空间有____个伸展方向，原子轨道呈________形。 (3)某同学根据上述信息，推断C基态原子的电子排布图为，该同学所画的电子排布图违背了________。 (4)E位于第________族、________区，该元素原子的核外电子排布式为__________________________。 (5)检验D元素的方法是____________。 答案：(1) (2)3　哑铃　(3)泡利原理 (4)ⅦB　d　1s22s22p63s23p63d54s2　(5)焰色试验 11 学科网（北京）股份有限公司 $$