精品解析：广东省深圳市龙岗区德琳学校2024-2025学年上学期高二10月考试化学试卷

深圳市龙岗区德琳学校2024-2025学年度第一学期 高二第一次考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 O16 Na23 Cl17 Fe56 Cu64 Ag108 一、单项选择题(本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列能级符号正确的是 A. 6s B. 2d C. 3f D. 1p 【答案】A 【解析】 【详解】A.主量子数为6，存在s轨道，A项正确； B．主量子数为2，存在s、p轨道，不存在d轨道，B项错误； C．主量子数为3，存在s、p、d轨道，不存在f轨道，C项错误； D．主量子数为1，只存在s轨道，D项错误； 本题答案选A。 2. 下列有关光谱的说法中不正确的是 A. 原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化，能量的表现形式之一是光(辐射)，这也是原子光谱产生的原因 B. 原子光谱只有发射光谱 C. 通过原子光谱可以发现新的元素 D. 通过光谱分析可以鉴定某些元素 【答案】B 【解析】 【分析】电子在基态和激发态之间的跃迁会引起能量的变化，并以光的形式体现，用光谱仪摄取得到光谱。电子从基态向激发态的跃迁会吸收能量，形成吸收光谱；电子从激发态向基态的跃迁会放出能量，形成发射光谱； 【详解】A. 原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化，能量的表现形式之一是光(辐射)，这也是原子光谱产生的原因，选项A正确； B. 原子光谱既有发射光谱，也有吸收光谱，选项B不正确； C. 电子在基态和激发态之间的跃迁会引起能量的变化，并以光的形式体现，用光谱仪摄取得到光谱。通过原子光谱可以发现新的元素，选项C正确； D. 通过光谱分析可以鉴定某些元素，选项D正确； 答案选B。 3. 的最外层电子排布式为，下列说法中正确的是 A. M可能为稀有气体元素 B. M原子的核外电子排布式为 C. M原子的价层电子排布为 D. M元素的最高正化合价为价 【答案】D 【解析】 【分析】的最外层电子排布式为，则是，据此作答。 【详解】A．M是氯元素，不是稀有气体元素，故A错误； B．M原子的核外电子排布式为，故B错误； C．M原子的价层电子排布为，故C错误； D．M元素的最外层有7个电子，最高正化合价为价，故D正确； 故选D。 4. 某元素的3p轨道上有两个未成对电子，因此其 A. 第三电子层上有4个电子 B. 最高正价为+2 C. 最高正价为+4 D. 第二电子层没有未成对电子 【答案】D 【解析】 【详解】根据构造原理可知，若3p轨道上有两个未成对电子，则该元素的基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2或1s22s22p63s23p4， A.第三层上有4个或6个电子，A错误； B.最高正价为+4价或+6价，B错误； C.最高正价为+4价或+6价，C错误； D.第二层上没有未成对的电子，D正确； 答案选D。 5. 已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子外围电子的电子排布图，其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是（ ） A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．违背了洪特规则，A错误； B．违背了泡利原理，B错误； C．违背了洪特规则，C错误； D．根据能量最低原理可知锰原子核外电子排布式为，根据洪特规则和泡利原理可知，外围电子的运动状态为：，D正确； 故选D。 6. 下列有关电解的说法错误的是 A. 与电源正极相连的是阳极 B. 与电源负极相连的是阴极 C. 在阴极上发生氧化反应 D. 阴离子向阳极方向移动 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．与电源正极相连的是电解池的阳极，发生氧化反应，故A正确； B．与电源负极相连的是电解池的阴极，发生还原反应，故B正确； C．与电源负极相连的是电解池的阴极，发生还原反应，故C错误； D．电解池中，电解质溶液中阴离子向阳极移动，故D正确； 故选C。 7. 利用如图所示装置可以在铜牌表面电镀一层银。下列有关说法正确的是 A. 通电后，Ag+向阳极移动 B. 银片与电源负极相连 C. 该电解池的阴极反应可表示为Ag++e-===Ag D. 当电镀一段时间后，将电源反接，铜牌可恢复如初 【答案】C 【解析】 【分析】铜牌表面电镀一层银属于电镀池。镀层金属做阳极，与电源正极相连，镀件做阴极与电源的负极相连，电镀液的浓度基本不变。 【详解】A. 铜牌表面电镀一层银属于电镀池。镀层金属做阳极，与电源正极相连，所以Ag片做阳极，镀件做阴极与电源的负极相连，铜牌是阴极，通电后，Ag+向阴极移动，故A错误；B. 银片做阳极与电源正极相连，故B错误；C. 铜牌是阴极，Ag+向阴极移动在阴极得电子，发生还原反应，所以阴极反应式可表示为Ag++e-===Ag，故C正确；D. 当电镀一段时间后，将电源反接，因为铜的金属性比银强，所以先放电变成离子，故D错误；答案：C。 8. 一种新型电池的工作原理如图所示。该电池工作时，下列说法错误的是 A. Pt/C电极为负极，质子通过交换膜从负极区移向正极区 B. 正极的电极反应为NO3－＋4H＋3e－=NO↑＋2H2O C. 反应池中发生总反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3,实现HNO3再生 D. 理论上，当消耗22.4L（标准状况下）H2时，会消耗1molO2 【答案】D 【解析】 【分析】氢气是还原剂，作电池的负极，Pt/C电极为负极，反应为H2－2e－=2H＋，质子通过交换膜从负极区移向正极区，硝酸是氧化剂，作电池的正极，正极的电极反应为NO3－＋4H＋3e－=NO↑＋2H2O。 【详解】A．氢气是还原剂，作电池的负极，Pt/C电极为负极，反应为H2－2e－=2H＋，质子通过交换膜从负极区移向正极区，故A正确； B．硝酸是氧化剂，作电池的正极，正极的电极反应为NO3－＋4H＋3e－=NO↑＋2H2O，故B正确； C．从图中可知：NO与O2混合后变成HNO3，进入正极发生电极反应，还原成NO，回到反应池，反应池中发生总反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3，实现HNO3再生，故C正确； D．根据电子守恒，理论上，当消耗22.4L（标准状况下）H2时，会消耗0.5molO2，故D错误； 故选D。 9. Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如图。该电池工作时，下列说法正确的是 A. Mg电极是该电池的正极 B. H2O2在石墨电极上发生氧化反应 C. 石墨电极附近溶液的碱性增强 D. 溶液中Cl-向正极移动 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，Mg为负极，电极反应式为Mg-2e-=Mg2+，石墨为正极，H2O2具有氧化性，被还原，则正极上H2O2得电子，且电流从正极流向负极，溶液中阴离子向负极移动。 【详解】A．由分析可知，Mg电极为电池的负极，A错误； B．H2O2通入的电极为正极，正极上H2O2得电子发生还原反应，B错误； C．石墨电极的反应为H2O2+2e-=2OH-，生成OH-溶液的碱性增强，C正确； D．电解质溶液中的阴离子向负极移动，故Cl-向负极移动，D错误； 故答案选C。 10. 如图为直流电源电解稀溶液的装置。通电一段时间后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是 A. a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色 B. a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色 C. 逸出气体的体积，a电极小于b电极 D. 一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 【答案】A 【解析】 【分析】为强碱强酸盐，电解其溶液的实质是电解水，所以阳极b端失电子发生氧化反应，4OH- -4e-=2H2O+O2；阴极a端H得电子发生还原反应，4H+4e=2H2，通电一段时间后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液,则a极附近变蓝，b极附近变红，以此分析解答。 【详解】A．根据上述分析可知， A符合题意，故A正确； B．根据上述分析可知，B不符合题意，故B错误； C．根据上述分析可知，逸出气体的体积，a电极大于b电极，故C错误； D．根据上述分析可知，两电极都逸出无味气体，故D错误； 故答案：A。 11. 元素周期表长周期共有18个纵列，从左到右排为18列，即碱金属是第1列，稀有气体是第18列。按这种规定，下列说法正确的是 A. 第9列元素中可能有非金属元素 B. 第15列元素的原子最外层的电子排布是ns2np5 C. 最外层电子排布为ns2的元素可能在第2列 D. 第11、12列为d区的元素 【答案】C 【解析】 【详解】第9列元素是过渡元素，没有非金属，A项错误；第15列元素的最外层电子排布是ns2np3，B项错误；最外层电子排布为ns2的元素可能为ⅡA族元素也可能是过渡元素或0族元素He，C项正确；11、12列为ds区元素，D项错误 12. 下列叙述正确的是 A. 同周期元素中第VIIA族元素的第一电离能最大 B. 主族元素的原子形成单原子离子时的化合价的绝对值都等于它的族序数 C. 第IA、IIA族元素的原子，其原子半径越大，元素的第一电离能越大 D. 同一主族中，自上而下元素的第一电离能逐渐减小 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．同周期元素的第一电离能0族的元素最大，A错误； B．一般情况下，主族元素的原子形成单原子阳离子时的化合价数都和它的族序数相等，而阴离子的化合价绝对值与族序数的和为8，B错误； C．第IA、IIA族元素的原子，其半径越大，第一电离能越小，C错误； D．在同一主族中，自上而下由于原子半径逐渐增大，所以第一电离能逐渐减小，D正确。 答案为：D。 13. 下列说法正确的是 A. 电负性大于1.8的一定为非金属，小于1.8的一定为金属 B. 第四周期元素中，未成对电子数最多的元素位于钾元素后面第五位 C. 第一电离能的大小可以作为判断元素金属性强弱的依据 D. 电负性越大，元素的非金属性越强，第一电离能也越大 【答案】B 【解析】 【详解】A．电负性大于1.8的元素不一定是非金属元素，如Au，故A错误； B．第四周期元素中，未成对电子数最多的元素是24号元素Cr，位于钾元素后面第五位，故B正确； C．同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，第一电离能逐渐呈增大趋势，但IIA族的价电子层的s轨道全充满、VA族的价电子层的p轨道半充满，元素的第一电离能大于同周期相邻元素，故C错误； D．元素的电负性越大，第一电离能不一定越大，例如电负性O>N，但第一电离能N>O，故D错误； 故选B。 14. 电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72-）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应 Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是 A. 阳极反应为Fe－2e－=Fe2＋ B. 电解过程中溶液pH不会变化 C. 过程中有Fe(OH)3沉淀生成 D. 电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72-被还原 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁为活泼电极，铁板作阳极时电解过程中电极本身失电子，电极反应式为： Fe-2e-=Fe2+，正确； B、阴极是氢离子得到电子生成氢气，氢离子被消耗，在反应Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O中，也消耗氢离子，所以反应过程中溶液中的氢离子浓度减小，溶液pH增大，错误； C、反应过程中消耗了大量H+，使得Cr3+和Fe3+都转化为氢氧化物沉淀，正确； D、电路中每转移12 mol电子，有6mol Fe2+生成，根据反应Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O可知，最多有1 mol Cr2O72-被还原，正确。 15. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色水处理剂。 工业上可用电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如图所示，两端隔室中离子不能进入中间隔室。下列说法错误的是 A. 阳极电极反应式：Fe-6e- +8OH-=FeO42- +4H2O B. 甲溶液可循环利用 C. 离子交换膜a是阴离子交换膜 D. 当电路中通过2mol电子的电量时，会有1molH2生成 【答案】C 【解析】 【详解】分析：根据工业上电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，故铁做阳极，铁放电生成FeO42-，铜棒做阴极，水电离出的氢离子放电生成氢气和氢氧根，导致阴极室溶液产生大量OH-，则吸引中间隔室中的Na+移向阴极室，故所得溶液甲为浓的NaOH溶液。中间隔室中的NaOH溶液浓度降低。 详解：A. 阳极发生氧化反应，电极反应式：Fe-6e- +8OH-=FeO42- +4H2O，故A正确；B.阴极发生还原反应，水电离出的氢离子放电生成氢气和氢氧根，甲溶液为浓的氢氧化钠溶液，可循环利用，故B正确；C. 电解池中阳离子向阴极移动，通过离子交换膜a的是Na+，故为阳离子交换膜，故C错误；D. 阴极发生还原反应，水电离出的氢离子放电生成氢气和氢氧根，电极反应式为2H2O+2e- = H2↑+ 2OH―，当电路中通过2mol电子的电量时，会有1molH2生成，故D正确；故选C。 16. 用惰性电极电解法制备硼酸[H3BO3或B(OH) 3]的工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子和阴离子通过)。下列有关说法正确的是（ ） A. 阴极与阳极产生的气体体积比为1：2 B. b极的电极反应式为2H2O－2eˉ=O2↑+4H+ C. 产品室中发生的反应是B(OH)3+OHˉ=B(OH)4ˉ D. 每增加1 mol H3BO3产品，NaOH溶液增重22g 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，b电极为阳极，电解时阳极上水失电子生成O2和H+，a电极为阴极，电解时阴极上水得电子生成H2和OH-，原料室中的钠离子通过阳膜进入a极室，溶液中c(NaOH)增大，原料室中的B(OH)4-通过阴膜进入产品室，b极室中氢离子通入阳膜进入产品室，B(OH)4-、H+发生反应生成H3BO3；理论上每生成1mol产品，a、b电极反应式分别为2H2O+2e-=H2↑+2OH-、2H2O-4e-=O2↑+4H+，b极生成1molH+、a极生成0.5molH2。 【详解】A.由 a、b电极反应式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-、2H2O-4e-=O2↑+4H+可知，阴极生成2mol H2同时阳极生成1mol O2，故A错误； B. b极为阳极，电极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+，故B错误； C. 原料室中的B(OH)4-通过阴膜进入产品室，b极室中氢离子通入阳膜进入产品室，B(OH)4-、H+发生反应生成H3BO3，故C错误； D. 理论上每生成1mol产品，a电极反应式分别为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，a极生成0.5molH2质量为1g，同时原料室中的钠离子通过阳膜进入a极室1mol质量为23g，所以氢氧化钠溶液增重22g，故D正确； 本题选D。 二、填空题(共4题，每空2分，共56分) 17. 回答下列问题 （1）基态原子价电子层的电子排布式为_______。 （2）元素按周期表分区属于_______区元素。 （3）地壳中含量最多的三种元素O、、中，电负性最大的是_______。 （4）基态与离子中未成对的电子数之比为_______。 （5）钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种_______(填字母)。 A．吸收光谱 B．发射光谱 （6）钛被称为继铁、铝之后的第三金属，基态钛原子价电子层的电子排布图是_______。 （7）第一电离能介于与N之间的第二周期的元素有_______(填元素符号)。 【答案】（1）4s24p1 （2）d （3）O （4）5:4 （5）B （6） （7）C、O 【解析】 【小问1详解】 的原子序数是31，位于周期表的第四周期IIIA族，所以基态原子价电子层的电子排布式为4s24p1，故答案为：4s24p1； 【小问2详解】 的原子序为26，位于周期表的第四周期VIII族，元素按周期表分区属于d区，故答案为：d； 【小问3详解】 电负性同周期从左到右逐渐增大，同主族从上到下逐渐减小，所以O、、中，电负性最大的是O，故答案为：O； 【小问4详解】 基态的价电子为3d5，有5个未成对电子，基态离子的价电子为3d6，有4个未成对电子，所以基态与离子中未成对的电子数之比为5:4，故答案为：5:4； 【小问5详解】 钠在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就多余的能量以黄光的形式放出，属于发射光谱，故答案选B； 【小问6详解】 Ti原子核外有22个电子，其基态钛原子的电子排布式为[Ar]3d24s2，则价电子层的电子排布图为； 【小问7详解】 同周期元素第一电离能从左到右呈逐渐递增的趋势，但由于IIA、VA的最高能级处于全充满或单充满状态，其第一电离能高于相邻的两种元素，所以第一电离能介于与N之间的第二周期的元素有BC、O两种元素，故答案为：C、O。 18. X、Y、Z、R、Q是元素周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大且分别位于前四周期的各个周期中。对它们的性质及结构的描述如下：X原子的基态只有一种形状的电子云，并容易形成共价键；Y的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；Z与Y同周期，其第一电离能高于同周期与之相邻的元素；R元素的电负性在同周期元素中最大；Q元素的基态原子在前四周期中未成对电子数最多。据此，请回答下列问题。 （1）写出X的元素符号_______，基态Q原子的电子排布式_______。 （2）R元素的基态原子核外电子共占据_______个原子轨道，其最高能级的电子云是_______形。 （3）与Q同周期的元素的基态原子中最外层电子数与Q原子相同的元素有_______(写元素符号)。 （4）将X、Y、Z三种元素按电负性由大到小的顺序排列_______(用元素符号表示)。 （5）已知X、Y、Z组成的一种物质的结构式为，尝试推断该物质中Y元素的化合价_______。 【答案】（1） ①. H ②. 1s22s22p63s23p63d54s1 （2） ①. 9 ②. 哑铃 （3）K、Cu （4）N>C>H （5）+2 【解析】 【分析】根据题目信息，X、Y、Z、R、Q元素的原子序数依次增大，且分布于前四周期的各周期中，故X位于第一周期，X基态原子只有一种形状电子云且易形成共价键，则X是氢；Y基态原子的核外电子排布式为1s22s22p2，为第6号元素碳；Z与Y同周期，且第一电离能高于同周期相邻元素，则Z是氮；R位于第三周期，是同周期电负性最大元素，则R是氯；Q位于第四周期，未成对电子数最多，则价层电子的排布式为3d54s1，为第24号元素铬。 【小问1详解】 X是氢，元素符号为H，Q是第24号铬元素，基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1； 【小问2详解】 R是第17号元素氯，基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p5，s能级各有1个轨道，p能级各有3个轨道，共9个原子轨道；其最高能级是3p，电子云是哑铃形； 【小问3详解】 Q最外层电子排布为4s1，第四周期最外层电子数与之相同的基态原子的简化电子排布为：[Ar]4s1、[Ar]3d104s1，分别是第19号钾元素和第29号铜元素。 【小问4详解】 Y、Z同周期，分别是碳和氮，电负性大小为N>C，X是氢，与Y、Z形成的简单化合NH3、CH4中，H显+1价，因此电负性比N、C都小，故三者电负性大小顺序为N>C>H。 【小问5详解】 该化合物为，H电负性比C小，化合价为+1价，N电负性比C大，化合价为-3价，根据分子化合价之和为0，可计得C的化合价为+2价。 19. 依据氧化还原反应：设计的原电池如下图所示。 （1）电极X的材料是_______；电解质溶液Y是_______溶液。 （2）银电极为电池的_______极，发生的电极反应式为_______。 （3）电子通过外电路_______(填“从左到右”或者“从右到左”)移动。 （4）盐桥中装有含氯化钾的琼胶，盐桥中向_______(填“左烧杯”或者“右烧杯”)中迁移，盐桥的作用是_______。 【答案】（1） ①. Cu ②. （2） ①. 正 ②. （3）从左到右 （4） ①. 右烧杯 ②. 传递离子，平衡电荷，形成闭合回路 【解析】 【分析】由反应方程式可知，该原电池的电极反应式为：正极：，负极：，所以X极的材料应为Cu，电解质溶液Y应为溶液，外电路中的电子从Cu极流向Ag极。盐桥中的移向正极（Ag极）；移向负极（Cu极），以此解答； 【小问1详解】 由分析可知，电极X的材料是Cu，电解质溶液Y是溶液，故答案为：Cu；； 【小问2详解】 由分析可知，银离子得到电子，银电极为电池的正极，发生的电极反应式为，故答案为：正；； 【小问3详解】 在原电池中，电子从负极经外电路流向正极，Cu电极为负极，Ag电极为正极，所以电子通过外电路从左到右移动，故答案为：从左到右； 【小问4详解】 在原电池中，阳极子向正极移动，所以盐桥中向右烧杯迁移，盐桥中的阴离子和阳离子分别移向负极和正极，从而维持电中性，故答案为：右烧杯；传递离子，平衡电荷，形成闭合回路。 20. 某兴趣小组的同学用如下图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。请回答下列问题： （1）甲池为_______(填“原电池”或“电解池”)，通入电极的电极反应式为_______。 （2）乙池中A(石墨)电极的名称为_______(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，总反应式为_______。 （3）当乙池中B极质量增加时，丙池中_______极析出_______g铜。 （4）若丙池中电极不变，将其溶液换成溶液，电键闭合一段时间后，丙池中溶液的将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. 原电池 ②. CH3OH－6e－＋8OH－=CO＋6H2O （2） ①. 阳极 ②. 4AgNO3＋2H2O4Ag＋O2↑＋4HNO3 （3） ①. D ②. 1.60 （4）增大 【解析】 【分析】甲池为甲醇燃料电池，通入甲醇的电极为负极、通入氧气的电极为正极。乙池是电解池，A与电池正极相连，B与负极相连，A是阳极、B是阴极；丙池是电解池，C与电池正极相连，D与负极相连，C是阳极、D是阴极。 【小问1详解】 甲池为原电池，通入CH3OH的电极发生氧化反应，为原电池负极，电极反应为CH3OH－6e－＋8OH－=＋6H2O； 【小问2详解】 乙池为电解池，电解AgNO3溶液，其中C为阳极，Ag为阴极，总反应为4AgNO3＋2H2O4Ag＋O2↑＋4HNO3； 【小问3详解】 乙池中B极质量增加时，析出0.05molAg，转移0.05mol电子，丙池是电解池，D是阴极，阴极析出铜单质，所以D极析出铜，转移0.05mol电子，生成0.025mol铜，析出铜的质量为1.6g； 【小问4详解】 若丙池中电极不变，将其电解质溶液换成NaCl溶液，根据丙池中总反应2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，则溶液pH增大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 深圳市龙岗区德琳学校2024-2025学年度第一学期 高二第一次考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 O16 Na23 Cl17 Fe56 Cu64 Ag108 一、单项选择题(本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列能级符号正确的是 A. 6s B. 2d C. 3f D. 1p 2. 下列有关光谱的说法中不正确的是 A. 原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化，能量的表现形式之一是光(辐射)，这也是原子光谱产生的原因 B. 原子光谱只有发射光谱 C. 通过原子光谱可以发现新的元素 D. 通过光谱分析可以鉴定某些元素 3. 的最外层电子排布式为，下列说法中正确的是 A. M可能为稀有气体元素 B. M原子的核外电子排布式为 C. M原子的价层电子排布为 D. M元素的最高正化合价为价 4. 某元素的3p轨道上有两个未成对电子，因此其 A. 第三电子层上有4个电子 B. 最高正价为+2 C. 最高正价为+4 D. 第二电子层没有未成对电子 5. 已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子外围电子的电子排布图，其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是（ ） A. B. C. D. 6. 下列有关电解的说法错误的是 A. 与电源正极相连的是阳极 B. 与电源负极相连的是阴极 C. 在阴极上发生氧化反应 D. 阴离子向阳极方向移动 7. 利用如图所示装置可以在铜牌表面电镀一层银。下列有关说法正确的是 A. 通电后，Ag+向阳极移动 B. 银片与电源负极相连 C. 该电解池的阴极反应可表示为Ag++e-===Ag D. 当电镀一段时间后，将电源反接，铜牌可恢复如初 8. 一种新型电池的工作原理如图所示。该电池工作时，下列说法错误的是 A. Pt/C电极为负极，质子通过交换膜从负极区移向正极区 B. 正极的电极反应为NO3－＋4H＋3e－=NO↑＋2H2O C. 反应池中发生总反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3,实现HNO3再生 D. 理论上，当消耗22.4L（标准状况下）H2时，会消耗1molO2 9. Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如图。该电池工作时，下列说法正确的是 A. Mg电极是该电池的正极 B. H2O2在石墨电极上发生氧化反应 C. 石墨电极附近溶液的碱性增强 D. 溶液中Cl-向正极移动 10. 如图为直流电源电解稀溶液的装置。通电一段时间后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是 A. a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色 B. a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色 C. 逸出气体的体积，a电极小于b电极 D. 一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 11. 元素周期表长周期共有18个纵列，从左到右排为18列，即碱金属是第1列，稀有气体是第18列。按这种规定，下列说法正确的是 A. 第9列元素中可能有非金属元素 B. 第15列元素的原子最外层的电子排布是ns2np5 C. 最外层电子排布为ns2的元素可能在第2列 D. 第11、12列为d区的元素 12. 下列叙述正确的是 A. 同周期元素中第VIIA族元素的第一电离能最大 B. 主族元素的原子形成单原子离子时的化合价的绝对值都等于它的族序数 C. 第IA、IIA族元素的原子，其原子半径越大，元素的第一电离能越大 D. 同一主族中，自上而下元素的第一电离能逐渐减小 13. 下列说法正确的是 A. 电负性大于1.8的一定为非金属，小于1.8的一定为金属 B. 第四周期元素中，未成对电子数最多的元素位于钾元素后面第五位 C. 第一电离能的大小可以作为判断元素金属性强弱的依据 D. 电负性越大，元素的非金属性越强，第一电离能也越大 14. 电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72-）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应 Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是 A. 阳极反应为Fe－2e－=Fe2＋ B. 电解过程中溶液pH不会变化 C. 过程中有Fe(OH)3沉淀生成 D. 电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72-被还原 15. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色水处理剂。 工业上可用电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如图所示，两端隔室中离子不能进入中间隔室。下列说法错误的是 A. 阳极电极反应式：Fe-6e- +8OH-=FeO42- +4H2O B. 甲溶液可循环利用 C. 离子交换膜a是阴离子交换膜 D. 当电路中通过2mol电子的电量时，会有1molH2生成 16. 用惰性电极电解法制备硼酸[H3BO3或B(OH) 3]的工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子和阴离子通过)。下列有关说法正确的是（ ） A. 阴极与阳极产生的气体体积比为1：2 B. b极的电极反应式为2H2O－2eˉ=O2↑+4H+ C. 产品室中发生的反应是B(OH)3+OHˉ=B(OH)4ˉ D. 每增加1 mol H3BO3产品，NaOH溶液增重22g 二、填空题(共4题，每空2分，共56分) 17. 回答下列问题 （1）基态原子价电子层的电子排布式为_______。 （2）元素按周期表分区属于_______区元素。 （3）地壳中含量最多的三种元素O、、中，电负性最大的是_______。 （4）基态与离子中未成对的电子数之比为_______。 （5）钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种_______(填字母)。 A．吸收光谱 B．发射光谱 （6）钛被称为继铁、铝之后的第三金属，基态钛原子价电子层的电子排布图是_______。 （7）第一电离能介于与N之间的第二周期的元素有_______(填元素符号)。 18. X、Y、Z、R、Q是元素周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大且分别位于前四周期的各个周期中。对它们的性质及结构的描述如下：X原子的基态只有一种形状的电子云，并容易形成共价键；Y的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；Z与Y同周期，其第一电离能高于同周期与之相邻的元素；R元素的电负性在同周期元素中最大；Q元素的基态原子在前四周期中未成对电子数最多。据此，请回答下列问题。 （1）写出X的元素符号_______，基态Q原子的电子排布式_______。 （2）R元素的基态原子核外电子共占据_______个原子轨道，其最高能级的电子云是_______形。 （3）与Q同周期的元素的基态原子中最外层电子数与Q原子相同的元素有_______(写元素符号)。 （4）将X、Y、Z三种元素按电负性由大到小的顺序排列_______(用元素符号表示)。 （5）已知X、Y、Z组成的一种物质的结构式为，尝试推断该物质中Y元素的化合价_______。 19. 依据氧化还原反应：设计的原电池如下图所示。 （1）电极X的材料是_______；电解质溶液Y是_______溶液。 （2）银电极为电池的_______极，发生的电极反应式为_______。 （3）电子通过外电路_______(填“从左到右”或者“从右到左”)移动。 （4）盐桥中装有含氯化钾的琼胶，盐桥中向_______(填“左烧杯”或者“右烧杯”)中迁移，盐桥的作用是_______。 20. 某兴趣小组的同学用如下图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。请回答下列问题： （1）甲池为_______(填“原电池”或“电解池”)，通入电极的电极反应式为_______。 （2）乙池中A(石墨)电极的名称为_______(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，总反应式为_______。 （3）当乙池中B极质量增加时，丙池中_______极析出_______g铜。 （4）若丙池中电极不变，将其溶液换成溶液，电键闭合一段时间后，丙池中溶液的将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $