精品解析：山东省德州市夏津县2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试题

2024—2025学年第一学期学习成果阶段展示 九年级化学试题 （满分100分 时间70分钟） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．请将选择题答案用2B铅笔填涂在答题卡指定题号里，将非选择题的答案用0.5毫米黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，答在试题卷上无效。 3．考生必须保持答题卡的整洁，不能使用涂改液、胶带纸、修正带。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 一、选择题（本题包括16个小题，1—12题每小题2分，13—16题每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 据《礼记》记载，西周时期已有相当丰富的酿酒经验和完整的酿酒技术规程。下列酿酒过程中只发生物理变化的是 A. “糖化”：将淀粉水解为葡萄糖 B. “发酵”：将葡萄糖转化为酒精 C. “蒸馏”：根据沸点不同分离得到白酒 D. “窖藏”：封存白酒产生具有醇厚香味的物质 2. 化学课上老师吹灭燃烧的蜡烛时，有白烟产生。为探究白烟成分，有同学提出“用燃着的木条去点燃白烟”，这属于科学探究中的 A. 猜想与假设 B. 设计实验 C. 收集证据 D. 解释与结论 3. 物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途主要应用其化学性质的是 A. 水银用作体温计的测温物质 B. 铜丝作导线 C. 稀有气体用于制作霓虹灯 D. 氮气作保护气 4. 规范的实验操作是完成实验的基本保障。下列实验操作中正确的是 A. 检查气密性 B. 加入锌粒 C. 倾倒液体 D. 滴加液体 5. 小明同学读量筒内液体体积时，先把量筒放在水平面上，然后平视读数为18mL，倒出部分液体，再仰视读数为12mL，则实际倒出液体体积 A. 小于6mL B. 大于6mL C. 6mL D. 无法确定 6. 下列有关氧气、空气的说法正确的是 A. 空气中质量分数占21%的是氧气 B. 氧气具有助燃性，可用作燃料 C. 氧气的化学性质很活泼，能与大多数物质发生反应 D. 目前计入空气质量指数的有害气体有二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、臭氧 7. 对下列宏观现象的微观解释不正确的是 选项 宏观现象 微观解释 A 100mL水和100mL酒精混合后体积小于200mL 分子之间有间隔 B 墙内开花墙外香 分子在不断运动 C 温度计能指示气温的高低 温度改变，分子大小改变 D 碘和碘蒸气都能使淀粉溶液变蓝色 同种分子，化学性质相同 A. A B. B C. C D. D 8. 天宫课堂中，航天员王亚平展示了“锆金属熔化与凝固”实验。如下图是锆元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法正确的是 A. 锆原子的中子数为40 B. 锆原子的核外电子数为2 C. 锆元素的相对原子质量为91.22g D. 锆元素位于元素周期表的第五周期 9. 下列反应中，既属于化合反应又属于氧化反应的是 A. 酒精＋氧气水＋二氧化碳 B. 氢气＋氧气水 C. 碳酸氢铵氨气＋水＋二氧化碳 D. 乙炔＋氧气水＋二氧化碳 10. 某种额温枪的红外温度传感器所用材料含有化合物钽酸锂（LiTaO3）。钽酸锂中锂元素（Li）的化合价为+1 价，钽元素（Ta）的化合价为 A. +3 B. +5 C. -3 D. -5 11. 研究和学习化学有许多方法，下列方法中所举示例正确的是 A. 类比法——试管可以直接加热，推测烧杯也可以直接加热 B. 观察法——物质变化中，观察到发光、放热现象即可说明发生了化学变化 C. 分类法——根据所含物质种类，可将物质分为纯净物与混合物 D. 实验法——实验室用尝味道的方法鉴别食盐和蔗糖 12. 下图为中考化学试卷答题卡中用于识别考生信息的条形码（样码）。条形码有黏性，其黏性主要来源于胶黏剂丙烯酸。丙烯酸的化学式为C3H4O2，关于丙烯酸，下列说法合理的是 A. 丙烯酸中含有4个氧分子 B. 丙烯酸的相对分子质量为72g C. 丙烯酸中碳元素与氧元素的质量比为9:8 D. 丙烯酸由3个碳元素、4个氢元素和2个氧元素构成 13. 在“宏观—微观—符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。如下图所示是某一化学反应的微观示意图。下列说法错误的是 A. 该反应是化合反应 B. 化学反应中原子不可再分 C. Q的化学式为C2H4O D. 反应前后分子种类不同 14. 以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图像叫做价类图。如图为铁的价类图，图中物质均为纯净物，下列说法错误的是 A. 图中a点对应的物质类别为单质 B. b点所对应的物质的化学式为Fe2O3 C. FeCl3的化学名称是氯化铁 D. FeSO4阳离子的符号为Fe3+ 15. 在燃烧匙中分别加入红磷和铁粉，按图1进行空气中氧气含量的测定实验，实验测得氧浓度图2所示，下列分析错误的是 A. 在氧气浓度低于4.5%时，红磷熄灭 B. 铁粉能够将空气中氧气反应完全 C. 该实验用铁粉比用红磷的测定效果更准确 D. 为实验结果更准确，应选择合适的试剂 16. 实验室常用加热一定质量的高锰酸钾固体制取氧气。下列图像中正确的是 A. B. C. D. 第Ⅱ卷（非选择题） 二、理解与应用（本大题包括5个小题，共30分） 17. 请用化学用语回答： （1）2个氖原子________； （2）4个硫酸根离子________； （3）标出氧化铝中铝元素的化合价________； （4）由Fe3+和OH-构成的氢氧化铁________。 （5）保持二氧化碳化学性质的最小粒子________。 18. 根据下列粒子结构示意图，回答问题。 （1）A、B、C、E所示粒子中属于阳离子的是______（填序号），若D为离子，其化学符号为________。 （2）C所示粒子在化学反应中容易________（填“得到”或“失去”）电子形成离子。 （3）A、B、C、E中具有相对稳定结构的粒子是______（填序号）。 （4）由E粒子的结构示意图可知，E粒子的符号是________。 19. 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，可以与许多物质发生化学反应。 （1）图甲中水的作用________。 （2）图乙燃烧的文字表达式为________。该反应属于________反应（填基本反应类型）。 （3）写出丙实验中的实验现象________。若实验过程中，没有观察到铁丝燃烧，不可能的原因有________（填标号）。 A.铁丝未打磨 B.集气瓶底部忘了留少量水 C.点燃系在铁丝上的火柴后，太早伸入集气瓶中 （4）丁实验观察到木炭在氧气中燃烧比在空气中剧烈，物质燃烧的剧烈程度与________有关。 20. 空气无处不在，多角度认识“空气”，有助于我们更好地理解它。 （1）从分类角度：空气属于_______(填“混合物”或“纯净物”)。 （2）从微观角度：用“”表示氧原子，“”表示氮原子。 ①用“”可表示的微粒是_______(填符号)。 ②同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其它成分忽略不计，如图可表示空气微观模型的是_______。(填字母) A. B. C. （3）从环保角度：下列保护空气措施不合理的是_______(填字母)。 A. 工厂通过加高烟囱直接排放废气 B. 积极植树造林 C. 提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式 （4）从使用角度：小小的气体有大大用途。氧气常见的用途有_______。 （5）从变化角度：当在高压条件下，空气中的氮气和氧气会反应生成一氧化氮，请写出上述反应文字表达式_______。 21. 阅读科普短文，回答下列问题： 镁（Mg）是一种年轻的金属，1808年英国化学家戴维用电解法最早制得少量的镁。镁呈银白色，熔点为649℃，质轻、密度为1.74g/cm3。镁的化学性质活泼，能与许多物质发生化学反应，镁在氧气中燃烧生成氧化镁，镁在氮气中燃烧生成氮化镁，镁在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁。工业上主要利用电解熔融的氯化镁制取金属镁，同时生成氯气。 烟花和照明弹里都含有镁粉，是利用了镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光，金属镁与战争有着密切的关系，除照明弹里有镁粉外，燃烧弹里也装有镁粉。每架飞机的外表是用耗费近半吨镁的铝镁合金制成的。世界上镁产量最高的年份，往往就是发生战争的年份。因此，镁产量就成了战争的晴雨表和指示剂，人们常把镁称为“国防金属”。 （1）上述材料中描述镁的物理性质有________（填一点即可）。 （2）写出镁在二氧化碳中燃烧的文字表达式为________。 （3）在测定空气中氧气含量的实验中，不能用镁代替红磷，其原因是________。 （4）写出镁的一条用途是________。 三、实验与探究（本大题包括3个小题，共29分） 22. 古人云“水为食之先”，它塑造了人类的历史。某兴趣小组以“生命之源——水”为主题开展项目式学习。 【任务一】认识水的蒸发 （1）如图是两杯等体积的水在不同温度下蒸发时发生变化的微观示意图，已知两杯水的水温分别是50℃和80℃，则温度为50℃的水为________（填序号“A”或“B”）。 【任务二】探究水的组成 （2）图C所示装置是电解水的装置，b试管收集的气体是________，若a管中产生10mL的气体，则b管中产生气体的体积约为________mL，该反应的文字表达式为________，由此实验可证明水是由________组成的。 【任务三】水的净化过程 （3）膜分离技术可用于淡化海水如图D所示，通过淡化膜的主要微观粒子是________（填微观粒子符号）。 （4）某同学设计的净水过程如图E所示。物质A是常见絮凝剂，操作a的名称是________，操作b中用________吸附色素和异味。 23. 通过化学学习，相信你已经掌握了实验室制取气体的有关知识，请结合下列装置图，回答问题： （1）写出下列仪器的名称：①________、②________。 （2）同学用高锰酸钾制取并收集较纯净的O2，他应选择的装置是________（填序号）。该套装置有一处不足的地方，请你加以改进________，请你写出该反应的文字表达式________。 （3）选用B装置的优点是________。 （4）用装置F收集氧气，当观察到________时，才能开始收集气体，当观察到________时，表示氧气已收集满。若用装置D收集氧气，验满的方法是________。 （5）如果用G装置收集较干燥的氧气，氧气应从______（填“a”或“b”）端进入。 （6）已知氨气是一种极易溶于水且密度比空气小的气体，常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取，你认为制取氨气的装置是________（在A—G中选择）。 24. 小焦同学用“双氧水”（过氧化氢溶液）冲洗伤口时，不小心将过氧化氢溶液滴到水泥地板上，发现有大量气泡产生。 【查阅资料】 ①水泥块中含有的氯化铁，二氧化锰，碘化钾都可以作过氧化氢分解的催化剂。 ②气压传感器能描绘出密闭容器中压强随时间的变化曲线（如图1）。曲线斜率越大，说明过氧化氢分解速度越快，则该条件对过氧化氢分解速率影响越大。 实验一：探究氯化铁能否做过氧化氢分解的催化剂。 （1）在进行实验前，要注意检查装置的气密性。检查图2装置气密性的方法是玻璃管右侧加橡皮管，用止水夹夹住橡皮管，再拉注射器，一段时间后，注射器_______（填“能”、“不能”）回到原来的位置，则表明气密性良好。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①向装有过氧化氢溶液的试管中，伸入带火星的木条 木条不复燃 常温时过氧化氢溶液不分解 ②_______ 木条复燃 氯化铁能加快过氧化氢的分解速率 （2）小芳认为：仅凭上述两个实验不能证明氯化铁为过氧化氢分解的催化剂，她觉得还需要证明它在化学反应前后_______不变。经实验证明，氯化铁能做过氧化氢分解的催化剂，写出此反应的文字表达式_______。 实验二：探究过氧化氢分解速率的影响因素。 将体积相同、浓度不同的过氧化氢溶液和不同质量的二氧化锰、氯化铁、碘化钾分别放在如图2的密闭容器中，并用气压传感器采集数据： 实验序号 催化剂种类 催化剂质量/g 温度/℃ 过氧化氢浓度 曲线斜率 1 二氧化锰 0.1 10 2% 0.383 2 0.1 20 2% 2.145 3 0.3 20 5% 6.637 4 氯化铁 0.3 20 5% 0.099 5 碘化钾 0.3 20 5% 0.163 （3）由实验1和2对比得出结论是_______。 （4）小明认为：不采用气压传感器，还可用100mL量筒、水槽、秒表等，通过测量_______，判断过氧化氢的分解速率。 （5）分析上表，过氧化氢分解速率的影响因素，除了温度，还有_______、_______（填两种即可）。 四、计算题（共6分） 25. “金银花”出自《本草纲目》，其学名为忍冬，由于忍冬花初开为白色，后转为黄色，因此得名金银花。“金银花”的有效成分“绿原酸”具有抗菌杀毒的作用，其分子式为C16HxO9。已知绿原酸的相对分子质量为354，请你计算： （1）“绿原酸”中碳元素和氧元素的质量比为________； （2）C16HxO9中x=________； （3）17.7g绿原酸中氧元素的质量为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年第一学期学习成果阶段展示 九年级化学试题 （满分100分 时间70分钟） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．请将选择题答案用2B铅笔填涂在答题卡指定题号里，将非选择题的答案用0.5毫米黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，答在试题卷上无效。 3．考生必须保持答题卡的整洁，不能使用涂改液、胶带纸、修正带。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 一、选择题（本题包括16个小题，1—12题每小题2分，13—16题每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 据《礼记》记载，西周时期已有相当丰富的酿酒经验和完整的酿酒技术规程。下列酿酒过程中只发生物理变化的是 A. “糖化”：将淀粉水解为葡萄糖 B. “发酵”：将葡萄糖转化为酒精 C. “蒸馏”：根据沸点不同分离得到白酒 D. “窖藏”：封存白酒产生具有醇厚香味的物质 【答案】C 【解析】 【详解】A、将淀粉水解为葡萄糖，产生了新物质葡萄糖，是化学变化；错误； B、葡萄糖转化为酒精，两者是不同的物质，酒精是新物质，是化学变化；错误； C、根据沸点不同分离得到白酒是物质的状态发生改变，没有新物质产生，是物理变化；正确； D、封存白酒产生有醇厚香味的新物质，发生的主要是化学变化；错误； 故选C。 2. 化学课上老师吹灭燃烧的蜡烛时，有白烟产生。为探究白烟成分，有同学提出“用燃着的木条去点燃白烟”，这属于科学探究中的 A. 猜想与假设 B. 设计实验 C. 收集证据 D. 解释与结论 【答案】B 【解析】 【详解】科学探究环节为提出问题、猜想与假设、设计实验、收集证据、解释与结论等，同学提出“用燃着的木条去点燃白烟”，这属于科学探究中的设计实验，故选：B。 3. 物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途主要应用其化学性质的是 A. 水银用作体温计的测温物质 B. 铜丝作导线 C. 稀有气体用于制作霓虹灯 D. 氮气作保护气 【答案】D 【解析】 【详解】A、水银用作体温计的测温物质，不需要通过化学变化就能表现出现的性质，属于物理性质，不符合题意； B、铜丝作导线，是利用铜的导电性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； C、稀有气体用于制作霓虹灯，是利用稀有气体通电会发出不同颜色的光，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； D、氮气作保护气，是利用氮气的化学性质稳定，符合题意。 故选D。 4. 规范的实验操作是完成实验的基本保障。下列实验操作中正确的是 A. 检查气密性 B. 加入锌粒 C. 倾倒液体 D. 滴加液体 【答案】A 【解析】 【详解】A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故操作正确； B、向试管中装锌粒时，先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，故操作错误； C、倾倒液体时，试管倾斜，试剂瓶紧挨试管口，标签向手心，瓶塞未倒放，故操作错误； D、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染试剂，故操作错误。 故选A。 5. 小明同学读量筒内液体体积时，先把量筒放在水平面上，然后平视读数为18mL，倒出部分液体，再仰视读数为12mL，则实际倒出液体体积 A. 小于6mL B. 大于6mL C. 6mL D. 无法确定 【答案】A 【解析】 【详解】平时读数为18mL说明实际为18mL，而倒出部分后，仰视读数偏小实际偏大，此时实际体积大于12mL，则倒出的体积小于18mL-12mL=8mL。故选：A 6. 下列有关氧气、空气的说法正确的是 A. 空气中质量分数占21%的是氧气 B. 氧气具有助燃性，可用作燃料 C. 氧气的化学性质很活泼，能与大多数物质发生反应 D. 目前计入空气质量指数的有害气体有二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、臭氧 【答案】C 【解析】 【详解】A、按体积计算，空气中氧气的体积分数约为21%，故A选项不符合题意； B、氧气具有助燃性，可用作助燃剂，具有可燃性的物质能够用作燃料，故B选项不符合题意； C、氧气的化学性质很活泼，能与大多数物质发生反应，如红磷、木炭、硫、铁等物质，故C选项符合题意； D、目前计入空气质量指数的有害气体有一氧化碳、二氧化硫、臭氧等，而二氧化碳是空气成分之一，不是空气污染物，故D选项不符合题意。 故选C。 7. 对下列宏观现象的微观解释不正确的是 选项 宏观现象 微观解释 A 100mL水和100mL酒精混合后体积小于200mL 分子之间有间隔 B 墙内开花墙外香 分子在不断运动 C 温度计能指示气温的高低 温度改变，分子大小改变 D 碘和碘蒸气都能使淀粉溶液变蓝色 同种分子，化学性质相同 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、100mL水和100mL酒精混合后体积小于200mL，是因为分子之间有间隔，水分子和酒精分子会互相占据对方的间隔，故A选项不符合题意； B、墙内开花墙外香，是因为分子在不断运动，花香分子从墙内运动到墙外，使人闻到香味，故B选项不符合题意； C、温度计能指示气温的高低，是因为温度改变，分子之间的间隔改变，而不是分子大小改变，故C选项符合题意； D、碘和碘蒸气都能使淀粉溶液变蓝色，是因为碘和碘蒸气都是由碘分子构成的，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，因此二者的化学性质相同，故D选项不符合题意。 故选C。 8. 天宫课堂中，航天员王亚平展示了“锆金属熔化与凝固”实验。如下图是锆元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法正确的是 A. 锆原子的中子数为40 B. 锆原子的核外电子数为2 C. 锆元素的相对原子质量为91.22g D. 锆元素位于元素周期表的第五周期 【答案】D 【解析】 【详解】A、元素信息示意图正下方的数字代表相对原子质量，左上方的数字表示原子序数，根据图示，锆的相对原子质量为91.22，原子序数为40，原子序数等于质子数，则锆原子的质子数为40。相对原子质量约等于质子数加上中子数，则锆原子的中子数为：，A选项错误； B、根据锆的原子结构示意图，其核外电子数为：，B选项错误； C、元素信息示意图正下方的数字代表相对原子质量，根据图示，锆的相对原子质量是91.22，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”，C选项错误； D、原子的核外电子层数等于对应元素的周期数，根据图示，锆原子的核外电子层数为5，则锆元素位于元素周期表的第五周期，D选项正确。 故选：D。 9. 下列反应中，既属于化合反应又属于氧化反应的是 A. 酒精＋氧气水＋二氧化碳 B. 氢气＋氧气水 C. 碳酸氢铵氨气＋水＋二氧化碳 D. 乙炔＋氧气水＋二氧化碳 【答案】B 【解析】 【分析】化合反应是指多种物质生成一种物质的反应，物质与氧气的反应属于氧化反应。 【详解】A、蜡烛与氧气的反应属于氧化反应，但该反应的反应物和生成物均有两种，不属于化合反应，该选项不符合题意； B、氢气和氧气的反应属于氧化反应，该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，该选项符合题意； C、碳酸氢铵加热的反应不属于氧化反应，且该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应，该选项不符合题意； D、乙炔与氧气的反应属于氧化反应，但该反应的反应物和生成物均有两种，不属于化合反应，该选项不符合题意。 故选B。 10. 某种额温枪的红外温度传感器所用材料含有化合物钽酸锂（LiTaO3）。钽酸锂中锂元素（Li）的化合价为+1 价，钽元素（Ta）的化合价为 A. +3 B. +5 C. -3 D. -5 【答案】B 【解析】 【详解】钽酸锂中，锂元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2 价，设钽元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，则有(+1)+x+(-2)×3=0，解得x=+5。 故选：B。 11. 研究和学习化学有许多方法，下列方法中所举示例正确的是 A. 类比法——试管可以直接加热，推测烧杯也可以直接加热 B. 观察法——物质变化中，观察到发光、放热现象即可说明发生了化学变化 C. 分类法——根据所含物质种类，可将物质分为纯净物与混合物 D. 实验法——实验室用尝味道的方法鉴别食盐和蔗糖 【答案】C 【解析】 【详解】A、试管可以直接加热，但是烧杯不能直接加热，可垫上陶土网加热，不符合题意； B、物质变化中，观察到发光、放热现象不能说明发生了化学变化，如电灯通电时发光、放热，只是能量的转变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、纯净物由同种物质组成，混合物由不同种物质组成，根据所含物质种类，可将物质分为纯净物与混合物，符合题意； D、实验室禁止品尝任何药品的味道，防止发生危险，不符合题意。 故选C。 12. 下图为中考化学试卷答题卡中用于识别考生信息的条形码（样码）。条形码有黏性，其黏性主要来源于胶黏剂丙烯酸。丙烯酸的化学式为C3H4O2，关于丙烯酸，下列说法合理的是 A. 丙烯酸中含有4个氧分子 B. 丙烯酸的相对分子质量为72g C. 丙烯酸中碳元素与氧元素的质量比为9:8 D. 丙烯酸由3个碳元素、4个氢元素和2个氧元素构成 【答案】C 【解析】 【详解】A、丙烯酸是由丙烯酸分子构成的，丙烯酸分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的，丙烯酸中不含氧分子，故A选项不符合题意； B、丙烯酸的相对分子质量为（12×3）+（1×4）+（16×2）=72，相对分子质量的单位为“1”，省略不写，不是“g”，故B选项不符合题意； C、丙烯酸中碳元素与氧元素的质量比为（12×3）：（16×2）=36：32=9：8，故C选项符合题意； D、元素是宏观概念，只讲种类。不讲个数，丙烯酸由碳元素、氢元素和氧元素组成，故D选项不符合题意。 故选C。 13. 在“宏观—微观—符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。如下图所示是某一化学反应的微观示意图。下列说法错误的是 A. 该反应是化合反应 B. 化学反应中原子不可再分 C. Q的化学式为C2H4O D. 反应前后分子种类不同 【答案】C 【解析】 【分析】由化学反应的微观示意图可知，M是C2H4O，N是O2，Q是C2H4O2，反应的化学方程式为：。 【详解】A、由可知，此反应符合多变一的特点，属于化合反应，故说法正确； B、由微粒的变化可知，化学反应前后原子不发生改变，原子不可再分，故说法正确； C、由分析可知，Q的化学式为C2H4O2，故说法错误； D、由微粒的变化可知，该反应前后分子的种类发生改变，故说法正确。 故选C。 14. 以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图像叫做价类图。如图为铁的价类图，图中物质均为纯净物，下列说法错误的是 A. 图中a点对应的物质类别为单质 B. b点所对应的物质的化学式为Fe2O3 C. FeCl3的化学名称是氯化铁 D. FeSO4阳离子的符号为Fe3+ 【答案】D 【解析】 【详解】A、a点对应的铁元素的化合价为零，单质中元素的化合价为零，则图中a点对应的物质类别为单质，故说法正确； B、b点的物质中铁元素的化合价为+3，且是与氧元素组成的化合物，则b点所对应的物质的化学式为Fe2O3，故说法正确； C、氯化物的读法是几氯化几某或氯化某，FeCl3的化学名称是氯化铁，故说法正确； D、FeSO4阳离子是亚铁离子，符号为Fe2+，故说法错误； 故选D。 15. 在燃烧匙中分别加入红磷和铁粉，按图1进行空气中氧气含量的测定实验，实验测得氧浓度图2所示，下列分析错误的是 A. 在氧气浓度低于4.5%时，红磷熄灭 B. 铁粉能够将空气中氧气反应完全 C. 该实验用铁粉比用红磷的测定效果更准确 D. 为实验结果更准确，应选择合适的试剂 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，当氧气浓度低于4.5%时，氧气不再消耗，说明红磷不能继续燃烧，故分析正确； B、由图可知，铁粉没有将空气中氧气反应完全，因为氧气浓度最终还有0.05%，故分析错误； C、由图可知，铁粉消耗氧气更彻底，该实验用铁粉比用红磷的测定效果更准确，故分析正确； D、由该实验可知，铁粉消耗氧气更彻底，测定结果更准确，故为实验结果更准确，应选择合适的试剂，故分析正确。 故选B。 16. 实验室常用加热一定质量的高锰酸钾固体制取氧气。下列图像中正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应过程中固体的质量不断减少直到高锰酸钾完全分解为止，才不再改变，错误； B、在高锰酸钾没有分解时，氧气的质量为零，错误； C、高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气质量逐渐增加，当高锰酸钾完全分解后氧气的质量不再改变，错误； D、高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应过程中固体的质量不断减少直到高锰酸钾完全分解为止，才不再改变，正确。 故选D。 第Ⅱ卷（非选择题） 二、理解与应用（本大题包括5个小题，共30分） 17. 请用化学用语回答： （1）2个氖原子________； （2）4个硫酸根离子________； （3）标出氧化铝中铝元素的化合价________； （4）由Fe3+和OH-构成的氢氧化铁________。 （5）保持二氧化碳化学性质的最小粒子________。 【答案】（1）2Ne （2） （3） （4）Fe(OH)3 （5）CO2 【解析】 【小问1详解】 原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2个氖原子可表示为：2Ne； 【小问2详解】 离子表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，符号在后，带1个电荷时，1省略不写，若表示多个该离子，就在该离子符号前加上相应的数字，所以4个硫酸根离子表示为：； 【小问3详解】 元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以标出氧化铝中铝元素的化合价为：； 【小问4详解】 化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，则氢氧化铁的化学式为Fe（OH）3； 【小问5详解】 分子是保持物质化学性质的最小微粒，所以保持二氧化碳化学性质的最小粒子是CO2。 18. 根据下列粒子结构示意图，回答问题。 （1）A、B、C、E所示粒子中属于阳离子的是______（填序号），若D为离子，其化学符号为________。 （2）C所示粒子在化学反应中容易________（填“得到”或“失去”）电子形成离子。 （3）A、B、C、E中具有相对稳定结构的粒子是______（填序号）。 （4）由E粒子的结构示意图可知，E粒子的符号是________。 【答案】（1） ①. B ②. S2- （2）失去 （3）AB （4）Cl 【解析】 【小问1详解】 A粒子核内质子数=核外电子数，表示原子；B粒子核内质子数＞核外电子数，表示阳离子；C粒子核内质子数=核外电子数，表示原子；E粒子核内质子数=核外电子数，表示原子；属于阳离子的是B；在原子中，原子序数=质子数，则D粒子对应的为硫元素，则硫离子的化学符号为S2-； 【小问2详解】 C粒子最外层电子数为3，小于4，在化学反应中容易失去3个电子； 【小问3详解】 最外层电子数为8的微粒具有相对稳定结构，如果只有1个电子层，最外层电子数为2的微粒也具有相对稳定结构，故具有相对稳定结构的粒子是AB； 【小问4详解】 E粒子核内质子数=核外电子数，表示原子，在原子中，原子序数=质子数，则E粒子表示氯元素，故E粒子的名称是氯原子，符号为Cl。 19. 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，可以与许多物质发生化学反应。 （1）图甲中水的作用________。 （2）图乙燃烧的文字表达式为________。该反应属于________反应（填基本反应类型）。 （3）写出丙实验中的实验现象________。若实验过程中，没有观察到铁丝燃烧，不可能的原因有________（填标号）。 A.铁丝未打磨 B.集气瓶底部忘了留少量水 C.点燃系在铁丝上的火柴后，太早伸入集气瓶中 （4）丁实验观察到木炭在氧气中燃烧比在空气中剧烈，物质燃烧的剧烈程度与________有关。 【答案】（1）吸收二氧化硫，防止污染空气 （2） ①. ②. 化合 （3） ①. 剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体 ②. B （4）氧气的浓度 【解析】 【小问1详解】 硫在空气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫是有刺激性气味的有毒气体，根据二氧化硫能溶于水的性质可知，图甲中水的作用吸收二氧化硫，防止污染空气。 【小问2详解】 红磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，该反应的文字表达式为，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应。 【小问3详解】 丙实验为铁丝在氧气中燃烧，该实验的现象为剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。 A、铁丝未打磨，铁锈表面由铁锈或污渍，会导致铁丝不能燃烧，故该选项不符合题意； B、集气瓶底部忘了留少量水，可能会导致高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底部，不会导致铁丝不能燃烧，故该选项符合题意； C、点燃系在铁丝上的火柴后，太早伸入集气瓶中，火柴燃烧消耗了过多的氧气，会导致铁丝不能燃烧，故该选项不符合题意。 故选B。 【小问4详解】 空气中氧气的含量为21%，氧气中氧气的含量为100%，故木炭在氧气中燃烧比在空气中剧烈，物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。 20. 空气无处不在，多角度认识“空气”，有助于我们更好地理解它。 （1）从分类角度：空气属于_______(填“混合物”或“纯净物”)。 （2）从微观角度：用“”表示氧原子，“”表示氮原子。 ①用“”可表示的微粒是_______(填符号)。 ②同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其它成分忽略不计，如图可表示空气微观模型的是_______。(填字母) A. B. C. （3）从环保角度：下列保护空气措施不合理的是_______(填字母)。 A. 工厂通过加高烟囱直接排放废气 B. 积极植树造林 C. 提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式 （4）从使用角度：小小的气体有大大用途。氧气常见的用途有_______。 （5）从变化角度：当在高压条件下，空气中的氮气和氧气会反应生成一氧化氮，请写出上述反应文字表达式_______。 【答案】（1）混合物 （2） ①. O2 ②. B （3）A （4）供给呼吸、支持燃烧（合理即可） （5） 【解析】 【小问1详解】 空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物，故填：混合物。 【小问2详解】 ①中1个分子由2个氧原子构成，是氧分子，故填：O2 ②由题可知同温同压下，气体的体积比等于分子数目比，氮气约占空气体积的五分之四，氧气约占空气体积的五分之一，所以氮气分子与氧气分子的个数比为4:1，所以可表示空气微观模型的是B，故填：B 【小问3详解】 A、工厂通过加高烟囱直接排放废气，不减少空气污染，反而能增大污染物的扩散范围，造成更大面的污染，故A选项措施不合理。 B、积极植树造林，可吸收部分有害气体，减少粉尘，有利于保护空气，故B选项措施合理。 C、提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式，可减少化石燃料的燃烧，减少汽车尾气排放，保护空气，故C选项措施合理. 故选A。 【小问4详解】 氧气常见的用途有：氧气能供给呼吸，如可用于医疗急救、潜水等，氧气能支持燃烧（具有助燃性），如可用于炼钢等，故填：供给呼吸；支持燃烧等 【小问5详解】 当在高压条件下，空气中的氮气和氧气会反应生成一氧化氮故反应文字表达式为： 21. 阅读科普短文，回答下列问题： 镁（Mg）是一种年轻的金属，1808年英国化学家戴维用电解法最早制得少量的镁。镁呈银白色，熔点为649℃，质轻、密度为1.74g/cm3。镁的化学性质活泼，能与许多物质发生化学反应，镁在氧气中燃烧生成氧化镁，镁在氮气中燃烧生成氮化镁，镁在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁。工业上主要利用电解熔融的氯化镁制取金属镁，同时生成氯气。 烟花和照明弹里都含有镁粉，是利用了镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光，金属镁与战争有着密切的关系，除照明弹里有镁粉外，燃烧弹里也装有镁粉。每架飞机的外表是用耗费近半吨镁的铝镁合金制成的。世界上镁产量最高的年份，往往就是发生战争的年份。因此，镁产量就成了战争的晴雨表和指示剂，人们常把镁称为“国防金属”。 （1）上述材料中描述镁的物理性质有________（填一点即可）。 （2）写出镁在二氧化碳中燃烧的文字表达式为________。 （3）在测定空气中氧气含量的实验中，不能用镁代替红磷，其原因是________。 （4）写出镁的一条用途是________。 【答案】（1）银白色、熔点为649℃、质轻、密度为1.74g/cm3等 （2） （3）镁在空气中燃烧，除和氧气反应外，还和氮气、二氧化碳反应 （4）制作照明弹（其他合理答案亦可） 【解析】 【小问1详解】 物理性质是指不需要通过化学变化就能体现出来的性质，上述材料中描述镁的物理性质有银白色，熔点为649℃，质轻，密度为1.74g/cm3等。 【小问2详解】 镁和二氧化碳在点燃的条件下反应生成氧化镁和碳，该反应的符号表达式为Mg+CO2MgO+C。 【小问3详解】 在测定空气中氧气含量的实验中，不能用镁代替红磷，其原因是镁在空气中燃烧，除和氧气反应外，还和氮气、二氧化碳反应，会导致测定结果偏大。 【小问4详解】 利用镁条燃烧能够发出耀眼的白光，可用作照明弹。 三、实验与探究（本大题包括3个小题，共29分） 22. 古人云“水为食之先”，它塑造了人类的历史。某兴趣小组以“生命之源——水”为主题开展项目式学习。 【任务一】认识水的蒸发 （1）如图是两杯等体积的水在不同温度下蒸发时发生变化的微观示意图，已知两杯水的水温分别是50℃和80℃，则温度为50℃的水为________（填序号“A”或“B”）。 【任务二】探究水的组成 （2）图C所示装置是电解水的装置，b试管收集的气体是________，若a管中产生10mL的气体，则b管中产生气体的体积约为________mL，该反应的文字表达式为________，由此实验可证明水是由________组成的。 【任务三】水的净化过程 （3）膜分离技术可用于淡化海水如图D所示，通过淡化膜的主要微观粒子是________（填微观粒子符号）。 （4）某同学设计的净水过程如图E所示。物质A是常见絮凝剂，操作a的名称是________，操作b中用________吸附色素和异味。 【答案】（1）A （2） ①. O2 ②. 5 ③. ④. 氢元素和氧元素 （3）H2O （4） ①. 过滤 ②. 活性炭 【解析】 【小问1详解】 温度越高，分子运动速率越快，运动出来的水分子越多，即空气中的水分子数目越多，A、B在相同体积内，A图中为3个水分子，B图中为4个水分子，相同情况下，A图空气中的水分子数目少，温度低，已知两杯水的水温分别是50℃和80℃，则温度为50℃的水为A。 【小问2详解】 据图可以看出，a管与负极相连，故a管中的气体为氢气；氧气和氢气的体积比约为1：2，一段时间后a管中产生10ml气体，则b管中产生气体的体积约为5mL；电解水生成氢气和氧气，反应的文字表达式为：，该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的； 【小问3详解】 膜分离技术可用于淡化海水如图D所示，通过膜的主要微观粒子是水分子，符号为：H2O； 【小问4详解】 物质A是常见絮凝剂，操作a的名称是过滤，在该过程中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，操作b中加入活性炭的作用是吸附作用（吸附水中的色素和异味）。 23. 通过化学学习，相信你已经掌握了实验室制取气体的有关知识，请结合下列装置图，回答问题： （1）写出下列仪器的名称：①________、②________。 （2）同学用高锰酸钾制取并收集较纯净的O2，他应选择的装置是________（填序号）。该套装置有一处不足的地方，请你加以改进________，请你写出该反应的文字表达式________。 （3）选用B装置的优点是________。 （4）用装置F收集氧气，当观察到________时，才能开始收集气体，当观察到________时，表示氧气已收集满。若用装置D收集氧气，验满的方法是________。 （5）如果用G装置收集较干燥的氧气，氧气应从______（填“a”或“b”）端进入。 （6）已知氨气是一种极易溶于水且密度比空气小的气体，常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取，你认为制取氨气的装置是________（在A—G中选择）。 【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. 长颈漏斗 （2） ①. AF ②. 试管口塞一团棉花 ③. （3）可以控制反应速率 （4） ①. 气泡连续均匀冒出时 ②. 瓶口有大气泡冒出时 ③. 带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明已集满 （5）a （6）AE 【解析】 【小问1详解】 据图可知，仪器是锥形瓶，是长颈漏斗； 【小问2详解】 高锰酸钾加热制取氧气，反应物为固体，需要加热，选择固体加热型装置，氧气的密度大于空气，可用E收集，氧气不易溶于水，可用F收集，要得到较纯净的氧气应用排水法，故选：AF；试管口要放一团棉花，防止固体粉末进入导管，堵塞导管；该反应的文字表达式：； 【小问3详解】 装置B能通过注射器控制滴加液体的速率，能控制反应的速率； 【小问4详解】 选用装置F收集氧气，当观察到导管口气泡连续、均匀冒出时再开始收集时开始收集，瓶口有大气泡冒出时表示氧气已收集满；若用装置D收集氧气，验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明已集满； 【小问5详解】 如果用G装置收集氧气，氧气应从长管a进入，因为氧气的密度比空气大； 【小问6详解】 常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取，因此需要加热；氨气是一种极易溶于水且密度比空气小的气体，因此只能用向下排空气法收集；故选AE。 24. 小焦同学用“双氧水”（过氧化氢溶液）冲洗伤口时，不小心将过氧化氢溶液滴到水泥地板上，发现有大量气泡产生。 【查阅资料】 ①水泥块中含有的氯化铁，二氧化锰，碘化钾都可以作过氧化氢分解的催化剂。 ②气压传感器能描绘出密闭容器中压强随时间的变化曲线（如图1）。曲线斜率越大，说明过氧化氢分解速度越快，则该条件对过氧化氢分解速率影响越大。 实验一：探究氯化铁能否做过氧化氢分解的催化剂。 （1）在进行实验前，要注意检查装置的气密性。检查图2装置气密性的方法是玻璃管右侧加橡皮管，用止水夹夹住橡皮管，再拉注射器，一段时间后，注射器_______（填“能”、“不能”）回到原来的位置，则表明气密性良好。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①向装有过氧化氢溶液的试管中，伸入带火星的木条 木条不复燃 常温时过氧化氢溶液不分解 ②_______ 木条复燃 氯化铁能加快过氧化氢的分解速率 （2）小芳认为：仅凭上述两个实验不能证明氯化铁为过氧化氢分解的催化剂，她觉得还需要证明它在化学反应前后_______不变。经实验证明，氯化铁能做过氧化氢分解的催化剂，写出此反应的文字表达式_______。 实验二：探究过氧化氢分解速率的影响因素。 将体积相同、浓度不同的过氧化氢溶液和不同质量的二氧化锰、氯化铁、碘化钾分别放在如图2的密闭容器中，并用气压传感器采集数据： 实验序号 催化剂种类 催化剂质量/g 温度/℃ 过氧化氢浓度 曲线斜率 1 二氧化锰 0.1 10 2% 0.383 2 0.1 20 2% 2.145 3 0.3 20 5% 6.637 4 氯化铁 0.3 20 5% 0.099 5 碘化钾 0.3 20 5% 0.163 （3）由实验1和2对比得出结论是_______。 （4）小明认为：不采用气压传感器，还可用100mL量筒、水槽、秒表等，通过测量_______，判断过氧化氢的分解速率。 （5）分析上表，过氧化氢分解速率的影响因素，除了温度，还有_______、_______（填两种即可）。 【答案】（1） ①. 能 ②. 向装有过氧化氢溶液的试管中加入氯化铁，再伸入带火星的木条 （2） ①. 质量和化学性质 ②. 过氧化氢水+氧气 （3）相同条件下，温度越高过氧化氢的分解速率越快 （4）收集相同体积气体所需的时间 （5） ①. 催化剂种类 ②. 过氧化氢溶液浓度 【解析】 【小问1详解】 检查图2装置气密性的方法是玻璃管右侧加橡皮管，用止水夹夹住橡皮管，再拉注射器，锥形瓶内压强减小，装置不漏气，一段时间后，注射器能回到原来的位置，则表明气密性良好； ②根据实验结论氯化铁能加快过氧化氢的分解速率，即加快氧气的生成速率，根据实验现象为木条复燃，则实验操作为向装有过氧化氢溶液的试管中加入氯化铁，再伸入带火星的木条； 【小问2详解】 由于催化剂是在化学反应里能改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质，所以仅凭上述两个实验不能证明氯化铁为过氧化氢分解的催化剂，还需要证明它在化学反应前后质量和化学性质不变；过氧化氢在氯化铁催化作用下反应生成水和氧气，文字表达式为：； 【小问3详解】 根据表格可以看出，实验1温度为10℃，实验2温度为20℃，所以由实验1和2对比得出在其他条件相同时，温度越高，过氧化氢溶液分解速率越快的结论； 【小问4详解】 不采用气压传感器，还可用100mL量筒、水槽、秒表等，通过测量收集相同气体体积所需的时间等，可判断过氧化氢的分解速率； 【小问5详解】 经过分析表格可知，过氧化氢分解速率的影响因素，除了温度，还有催化剂种类（过氧化氢浓度、催化剂质量等合理即可）。 四、计算题（共6分） 25. “金银花”出自《本草纲目》，其学名为忍冬，由于忍冬花初开为白色，后转为黄色，因此得名金银花。“金银花”的有效成分“绿原酸”具有抗菌杀毒的作用，其分子式为C16HxO9。已知绿原酸的相对分子质量为354，请你计算： （1）“绿原酸”中碳元素和氧元素的质量比为________； （2）C16HxO9中x=________； （3）17.7g绿原酸中氧元素的质量为________。 【答案】（1）4:3 （2）18 （3）7.2g 【解析】 【小问1详解】 “绿原酸”中碳元素和氧元素的质量比为：（12×16）：（16×9）=4：3； 【小问2详解】 C16HxO9的相对分子质量为354，则（12×16）+x+（16×9）=354，x=18； 【小问3详解】 17.7g绿原酸中氧元素的质量为17.7g××100%=7.2g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $